Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 2: Thông hiểu
Cho các cân bằng hoá học :

(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

(3) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

(4) 2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)

(5) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g)

Khi thay đổi áp suất số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)
Câu 3: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.
- A. (a), (b), (d).
- B. (d), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (e).
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 4: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
- A. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid giảm.
- B. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid tăng.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
- D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng $\Rightarrow$ nồng độ acid giảm.
pH < 7 là môi trường acid $\Rightarrow$ quỳ hóa đỏ.
pH > 7 là môi trường base $\Rightarrow$ quỳ hóa xanh.
Câu 5: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. Thay đổi áp suất của hệ.
- B. Thay đổi nồng độ N₂.
- C. Thay đổi nhiệt độ.
- D. Thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.
Câu 6: Vận dụng
Dung dịch A chứa H₂SO₄ a M và HCl 0,2 M; dung dịch B chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Biết trộn 100 ml dung dịch A với 120 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH = 7. Giá trị của a là:
- A. 1,00.
- B. 0,50.
- C. 0,75.
- D. 1,25.
Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-
∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol
∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol
⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5
Câu 7: Vận dụng
Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HSO₃^-. Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d?
- A. a + 2b = c + d
- B. a + 2b = 2c + d
- C. a + b = 2c + d
- D. a + b = c + d
Bảo toàn điện tích ta có:
n_NH4⁺ + 2n_Mg²⁺ = 2nSO₄^2- + n_HSO3-
⇒ a + 2b = 2c + d
Câu 8: Vận dụng
Giá trị pH của dung dịch acid formic (K_a = 1,77.10^-4) là:
- A. 1,88.
- B. 1,1.
- C. 1,68.
- D. 1,4.
HCOOH $ightleftharpoons$ HCOO^- + H⁺
Ban đầu 1M
Điện li xM xM xM
Cân bằng 1-x x x
$K_{a} = \frac{[HCOO^{-} ].[H^{+}]}{[HCOOH]} =1,77.10^{-4}$
⇔ $\frac{x^{2} }{1-x} =1,77.10^{-4}\Rightarrow x=0,0133M$
⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88
Câu 9: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 10: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 11: Nhận biết
Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:
- A. Sự biến đổi chất.
- B. Sự chuyển dịch cân bằng.
- C. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
- D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
Câu 12: Nhận biết
Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 13: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 14: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?
- A. H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COONa.
- B. H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
- C. H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.
Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.
Câu 15: Thông hiểu
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃
Câu 16: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC); khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Ta có [H₂] = [N₂] = 0,5:0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng

[NH₃] = 0,2:0,5 = 0,4M.

Phương trình phản ứng ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (1)

Ban đầu 1 1

Phản ứng 0,2 ← 0,6 ← 0,4

Cân bằng (1- 0,2) = 0,8 (1-0,6) = 0,4 0,4

Theo phản ứng (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là

$\frac{[NH_{3}]^{2} }{[N_{2} ][H_{2} ]^{3} }$ = $\frac{(0,4)^{2} }{0,8.(0,4)^{3} } =3,125$
Câu 17: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất.
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch KCl 0,1M.
- D. Dung dịch KOH 0,01M.
Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1
Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.
Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7
Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12
Câu 18: Vận dụng
Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,2 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là:
- A. 0,115 gam.
- B. 0,46 gam.
- C. 0,345 gam.
- D. 0,276 gam.
pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01M
⇒ n_NaOH = 0,01.1,2 = 0,012 mol
⇒ n_Na = 0,012 mol
Vậy m_Na = 0,012 . 23 = 0,276 gam.
Câu 19: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?
- A. HNO₃ → H⁺ + NO₃^–_.
- B. K₂SO₄ $ightleftharpoons$ 2K⁺ + SO₄^2–.
- C. HSO₃^– $ightleftharpoons$ H⁺ + SO₃^2–.
- D. Mg(OH)₂ $ightleftharpoons$ Mg²⁺ + 2OH^–.
Phương trình điện li không đúng

K₂SO₄ $ightleftharpoons$ 2K⁺ + SO₄^2-.

vì K₂SO₄là chất điện li mạnh do đó sử dụng mũi tên 1 chiều

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 21: Vận dụng
Để trung hòa 200ml dung dịch X chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:
- A. 0,25 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,125 lít.
- D. 1,25 lít.
Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl+ 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít
Câu 22: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Ethanol.
- B. Sulfur trioxide.
- C. Sulfuric acid.
- D. Glucose.
Hầu hết các base, acid và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.
Chất điện li là H2SO4 (sulfuric acid), phương trình điện li:
H₂SO₄ $ightarrow$ 2H⁺ + SO₄^2-
Câu 23: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 24: Thông hiểu
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. NaCl rắn, khan.
- B. CaCl₂nóng chảy.
- C. NaOH nóng chảy.
- D. HCl hòa tan trong nước.
Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …
Câu 25: Thông hiểu
Phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0.
Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là:
- A. Thuận và thuận.
- B. Thuận và nghịch.
- C. Nghịch và nghịch.
- D. Nghịch và thuận.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ chuyển dịch theo chiều thuận.
Giảm áp suất chuyển dịch theo chiều tạo nhiều khí hơn => chiều nghịch.
Câu 26: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng với dung dịch base?
- A. Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl.
- B. NaOH, ZnCl₂, Al₂O₃.
- C. KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
- D. Ba(HCO₃)₂, FeO, NaHCO₃.
Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
Câu 27: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh.
- A. HF.
- B. H₂SO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. CaCl₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

Vậy chất điện li mạnh là CaCl₂
Câu 28: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
- A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃.
- B. HCl, H₂S, Fe(NO₃)₃, KOH.
- C. HNO₃, CH₃COOH, CaCl₂, KOH.
- D. H₂SO₄, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ca(OH)₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂,...

Hầu hết các muối

⇒ Dãy gồm các chất điện li mạnh là: H₂SO₄, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ca(OH)₂.
Câu 29: Nhận biết
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch acid mạnh bằng dung dịch
- A. base mạnh.
- B. acid mạnh.
- C. acid yếu.
- D. base yếu
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).
Câu 30: Vận dụng
Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b .Phát biểu đúng là
- A. a < b =1.
- B. a > b = 1.
- C. a = b = 1.
- D. a = b > 1.
HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn
HCl → Cl^-+ H⁺
0,1 → 0,1
=> [H+] = 0,1 => b = -log ([H⁺]) - 1
CH₃COOH là acid yếu nên phân li 1 phần
=> [H+] < 0,1 => a = -log ([H⁺]) > 1.
Câu 31: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 32: Nhận biết
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào chỗ chấm là
- A. bình định mức.
- B. burette.
- C. pipette.
- D. ống đong.
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.
Câu 33: Thông hiểu

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. Sai||Đúng

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7. Sai||Đúng

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. Đúng||Sai

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. Sai||Đúng

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7. Sai||Đúng

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. Đúng||Sai

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Sai||Đúng

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn ra ion H⁺ và Cl^-. CH₃COOH là acid yếu sẽ phân li không hoàn toàn

a) Sai

vì CH₃COOH là acid yếu, HCl là acid mạnh ⇒ nên pH của dung dịch CH₃COOH lớn hơn pH của HCl acid mạnh

b) Sai.

Vì tại các điểm tương đương acid phản ứng hết thu được dung dịch

CH₃COONa có pH > 7

NaCl có pH = 7

c) Đúng.

Cả hydrochloric acid và ethanoic acid (acetic acid) đều là acid đơn chức nên khi các thể tích và nồng độ bằng nhau của các acid này được chuẩn độ bằng sodium hydroxide thì cần cùng một thể tích base để đạt đến điểm tương đương.

d) Sai.

Vì giá trị pH của acid CH₃COOH sẽ tăng nhanh hơn giá trị pH của acid HCl
Câu 34: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
- A. Na₂CO₃.
- B. Na₂SO₄.
- C. HCl.
- D. NH₄Cl.
Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng
Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH
HCl có môi trường acid => làm pH giảm
NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.
Câu 35: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 36: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH = 7?
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. HCl.
CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7
Câu 37: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 38: Vận dụng cao
Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Ba và Na (có số mol bằng nhau) vào nước dư thu được 1 lít dung dịch Y. Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
- A. 12.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 2.
Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x
=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol
=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH
=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol
n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol
Phản ứng trung hòa:
H⁺ + OH- → H₂O
=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol
=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M
=> pH = -log ([0,01]) = 2.
Câu 39: Nhận biết
Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Bằng 7.
- C. Nhỏ hơn 14.
- D. Nhỏ hơn 7.
Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.
Câu 40: Vận dụng
Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^- và 0,4 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃1,5M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:
- A. 0,15 lít.
- B. 0,12 lít.
- C. 0,20 lít.
- D. 0,18 lít.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + 2n_Ba²⁺ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO32- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+) = 0,3 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO32- = 0,3 mol

⇒ V_K2CO3 = n : V = 0,3 : 1,5 = 0,2 (lít)