Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

 Tỉ khối so với H₂ giảm ⇒ giảm số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

Xét các phân tử và ion

HI + H₂O I^– + H₃O⁺

HI là chất cho proton ⇒ HI là acid

CH₃COO^– + H₂O CH₃COOH + OH^–

CH₃COO^–  là chất nhận proton ⇒ CH₃COO^– là base

H₂PO₄⁻ + H₂O HPO₄²⁻ + H₃O⁺ 

H₂PO₄⁻ + H₂O H₃PO₄ + OH^–

H₂PO₄⁻ có thể cho hoặc nhận proton

⇒ H₂PO₄⁻ là chất lưỡng tính

NH₃ + H₂O   NH₄⁺ + OH^–

NH₃ là chất nhận proton ⇒ NH₃ là base

S^2– + H₂O HS^– + OH^–

S^2– là chất nhận proton ⇒ S^2– là base

Môi trường base có pH lớn hớn 7.

HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃. 

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol 

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid  ⇒ H⁺ dư

 pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

 ⇒  

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

 Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím có môi trường trung tính.

Do đó ta có dung dịch Na₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Dung dịch muối KCl có pH = 7.

Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.

HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻

H₂SO­₄ ⟶ 2H⁺ +

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.

⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).

Dung dịch sau khi trộn pH = 1 môi trường acid.

x = 0,4

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Vậy Acetic acid là chất điện li

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO-

HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Vậy (3), (4) không bị chuyển dịch.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

CH₃COOH là acid vì có khả năng cho H⁺ tạo ra ion CH₃COO-

Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất  khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

CH₃COOH là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn:

CH₃COOH ⇆ CH₃COO⁻ + H⁺

Trong dung dịch acid acetic có CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

• pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
• Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

pH = 2,4 < 7 ⇒ Nước chanh có môi trường acid.

[H⁺] của nước chanh là 10^-pH = 10^-2,4.

[OH^-] của nước chanh là 10^-11,6 < 10^-7.

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 

0,0025 → 0,00125 

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2.2 = 4 + 2 ⇒ a = 2 mol 

Cô cạn:

2HCO₃- CO₃^2- + CO₂ + H₂O 

⇒ n_CO3^2- = 1/2 n_HCO3- = 1 mol 

m_{chất rắn} = m_Na⁺ + m_Ca²⁺ + m_Cl- + m_CO3^2-

m_{chất rắn} = 2.23 + 2.40 + 4. 35,5 + 1. 60 = 328 gam.

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Công thức tính tốc độ phản ứng:

Áp dụng công thức ta có:

.