Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11?

A. 50.
B. 100.
C. 20.
D. 10.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

$\Rightarrow$ pOH = 1

$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻¹ M

$\Rightarrow$ n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 11

$\Rightarrow$ pOH = 3

$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻³

$\Rightarrow$ n_OH− = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol OH⁻ không đổi

$\Rightarrow$ 10⁻¹V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V'= 100V

$\Rightarrow$ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 2: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là

A. 240; 1,864.
B. 80; 1,864.
C. 240; 2,330.
D. 80; 2,330.

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Câu 3: Vận dụng

Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH.

A. 0,097.
B. 0,425.
C. 1,260.
D. 1,088.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Câu 4: Vận dụng

Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^- và 0,4 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃1,5M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:

A. 0,15 lít.
B. 0,12 lít.
C. 0,20 lít.
D. 0,18 lít.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + 2n_Ba²⁺ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO32- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+) = 0,3 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO32- = 0,3 mol

⇒ V_K2CO3 = n : V = 0,3 : 1,5 = 0,2 (lít)

Câu 5: Vận dụng

2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −198,4 kJ

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −198,4 kJ

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nồng độ SO₂ đã phản ứng: 4.80% = 3,2 M.

2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu (M): 4 2 0

Phản ứng (M): 3,2 → 1,6 → 3,2

Cân bằng (M): 0,8 0,4 3,2

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack{\mathrm{SO}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm O}_2brack\lbrack{\mathrm{SO}}_2brack}=\frac{3,2^2}{0,4.0,8^2}=40$

Câu 6: Nhận biết

Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?

A. pH = lg[H⁺].
B. pH của nước là 7.
C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
D. [H⁺] = 10^–pH.

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

Câu 7: Nhận biết

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
C. tăng áp suất của hệ phản ứng.
D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

Câu 8: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. NaCl.
D. HNO₃.

Câu 9: Thông hiểu

Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [CH₃COO^-].
C. [H⁺] > [CH₃COO^-].
D. [H⁺] < 0,10.

CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

$\Rightarrow$ [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.

Câu 10: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7.

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. Fe(NO₃)₂.

Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂

Câu 11: Nhận biết

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào chỗ chấm là

A. bình định mức.
B. burette.
C. pipette.
D. ống đong.

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Câu 12: Vận dụng

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần để trung hòa hết 200 ml dung dịch X là bao nhiêu?

A. 150 ml.
B. 100 ml.
C. 200 ml.
D. 250 ml.

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH-

$\Rightarrow$ V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 13: Thông hiểu

Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

A. Nước ép bưởi pH 3,0
B. Bột giặt pH 10,5
C. Dịch vị có pH 1,0.
D. Nước biển có độ pH 8,5.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

Câu 14: Vận dụng

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)

A. 3,825.
B. 5,738.
C. 7,65.
D. 4,25.

Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

	2SO₂(g)	+ O₂ (g)	⇄ 2SO₃(g)
Ban đầu	4	a	0	(M)
Phản ứng	3,6 →	1,8 →	3,6	(M)
Cân bằng	0,4	a - 1,8	3,6	(M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M

Câu 15: Nhận biết

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Số chất điện li yếu là 3: HClO, HF, HCN.

Số chất điện li mạnh 6: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄

Saccharose không phải chất điện li.

Câu 16: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (g)	⇌	N₂O₄ (g)
Màu nâu đỏ		không màu

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ

Theo bài ra ta có:

Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.

Câu 17: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Câu 18: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học sau là

2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)

A. nhiệt độ.
B. áp suất.
C. chất xúc tác.
D. nồng độ các chất.

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Câu 19: Thông hiểu

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH₃COO−, H₂PO₄⁻, NH₃, S²⁻

Hãy cho biết số phân tử, ion là acid tính theo thuyết Brønsted – Lowry.

A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4

Xét các phân tử và ion

HI + H₂O $ightleftharpoons$ I^– + H₃O⁺

HI là chất cho proton ⇒ HI là acid

CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

CH₃COO^– là chất nhận proton ⇒ CH₃COO^– là base

H₂PO₄⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HPO₄²⁻+ H₃O⁺

H₂PO₄⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ H₃PO₄+ OH^–

H₂PO₄⁻có thể cho hoặc nhận proton

⇒ H₂PO₄⁻là chất lưỡng tính

NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺+ OH^–

NH₃là chất nhận proton ⇒ NH₃là base

S^2–+ H₂O $ightleftharpoons$ HS^–+ OH^–

S^2–là chất nhận proton ⇒ S^2–là base

Câu 20: Thông hiểu

Nhỏ từ từ dung dịch FeCl₃ cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng quan sát được đầy đủ nhất là?

A.
Không thấy hiện tượng gì xảy ra.
B.
Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.
C.
Chỉ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.
D.
Xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí thoát ra.

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.

Câu 21: Thông hiểu

Nồng độ mol của ion SO₄^2- trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,05 M là

A. 0,02 M.
B. 0,05 M.
C. 0,1 M.
D. 0,15 M.

Dung dịch Al₂(SO₄)₃ khi phân li:

Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄^2-

mol: 0,05 → 0,15

Câu 22: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là

A. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na(aq) + S(aq) + 4O(aq).
B. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + S⁶⁺(aq) + 4O²⁻(aq).
C. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).
D. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(s) + SO₄²⁻(g).

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là:

Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).

Câu 23: Nhận biết

Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :

A. [H⁺] = [OH^– ].
B. [H⁺] > [OH^– ].
C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
D. [H⁺] < [OH^– ].

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].

Câu 24: Nhận biết

Dung dịch chuẩn là gì?

A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.

Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.

Câu 25: Thông hiểu

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10.

A. 0,1 gam.
B. 0,01 gam.
C. 0,001 gam.
D. 1 gam.

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Câu 26: Thông hiểu

Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là

A. 0,3.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2

Câu 27: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102.
B. 0,204.
C. 0,306.
D. 0,108.

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl= n_NaOH= 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)

Câu 28: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:

A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$

Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)

$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$

Câu 29: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh.

A. HF.
B. H₂SO₃.
C. CH₃COOH.
D. CaCl₂.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

Vậy chất điện li mạnh là CaCl₂

Câu 30: Thông hiểu

Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là

A. acid.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.

Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.

Câu 31: Nhận biết

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?

A. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-.
B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂.
C. NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
D. CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.

Theo thuyết Bronsted - Lowry: Base là chất nhận proton

Ở phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-Nước đóng vai trò là một base.

Câu 32: Thông hiểu

Tại khu vực ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.
B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.
C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
D. Nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Câu 33: Vận dụng

Cho dung dịch A chứa NaHCO₃ xM và Na₂CO₃ yM. Lấy 10 ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 10 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, 5 ml dung dịch A tác dụng vừa hết với 10 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 1,0 và 0,5.
B. 0,5 và 0,5.
C. 1,0 và 1,0.
D. 0,5 và 1,0.

n_NaOH =0,01 mol

Cho dung dịch A tác dụng với NaOH ta được phương trình phản ứng:

HCO₃^- + OH- → CO₃^2-+ H₂O

n_HCO3- = n_OH- = 0,01x = 0,01 ⇒ x = 1

n_HCl= 0,01 mol

Khi cho A tác dụng với HCl ta được phương trình sau:

H⁺ + HCO₃- → CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_H⁺= n_HCO3- + 2n_CO32-

0,01 = 0,005 x + 2.0,005 y ⇒ y = 0,5.

Câu 34: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Chất xúc tác.
D. Áp suất.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 35: Vận dụng

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có độ pH = 2,0?

A. 43,75 ml.
B. 36,54 ml.
C. 27,75 ml.
D. 40,75 ml.

Ta có n_HCl = 0,005; n_H2SO4 = 0,0025 ⇒ n_H⁺ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01 mol.

n_OH^– = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)

Phản ứng: H⁺ + OH^– → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ acid dư

n_{H⁺ dư} = 0,01 – 0,25V

${\mathrm C}_{\mathrm M\;\mathrm H^+\;\mathrm{spu}}=\frac{0,01-0,25\mathrm V}{0,05+\mathrm V}=10^{-2}\;(\mathrm{do}\;\mathrm{pH}\;=\;2)$

$\Rightarrow$ V = 0,03654 lít = 36,54 ml.

Câu 36: Thông hiểu

Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?

A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

Câu 37: Thông hiểu

Cho các cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g);

(2) 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g);

(3) CO(g) + Cl₂(g) ⇆ COCl₂(g);

(4) CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g);

(5) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇆ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

A. (1), (4).
B. (1), (5).
C. (2), (3), (5).
D. (2), (3).

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).

Câu 38: Nhận biết

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
B. pH = lg[H⁺].
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.

pH = -lg[H⁺]

Câu 39: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₂(g)

(b) H₂(g) + I₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

(e) Fe(s) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ FeO(s) + H₂(g)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

A. a, b.
B. b, c, e.
C. c, d.
D. b, d.

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Vậy cân bằng c và d

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Câu 40: Thông hiểu

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không thay đổi.
D. Phản ứng trở thành một chiều.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!