Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.

Câu 2: Vận dụng

Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X

A. 1.
B. 2.
C. 13.
D. 14.

n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba

Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

=> x/2 + y = 0,02 (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01

Phương trình điện li:

NaOH → Na⁺+ OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Tổng số mol OH- là:

n_OH- = 0,04 mol

C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M

pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])

=> pOH = 1 => pH = 13.

Câu 3: Vận dụng

Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:

A. 0,128.
B. 0,75.
C. 0,25.
D. 1,25.

Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng	N₂ +	3H₂ $ightleftharpoons$	2NH₃
Ban đầu	1	4
Phản ứng	x ←	3x←	2x
Cân bằng	1-x	4-3x	2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$

Câu 4: Vận dụng

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 7.

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$

Câu 5: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.

a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai

b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai

c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai

d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.

a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai

b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai

c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai

d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

a) Đúng.

b) Đúng. Dung dịch có pH < 7 → có môi trường acid → làm quỳ tím hóa đỏ.

c) Đúng.

Dung dịch có pH < 7 thì có môi trường acid.

Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.

Dung dịch có pH > 7 thì có môi trường base.

d) Sai. Giá trị pH tăng thì nồng độ H⁺ giảm, nồng độ OH^– tăng → độ acid giảm.

Câu 6: Nhận biết

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

Câu 7: Thông hiểu

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) $ightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (g) ΔrH⁰298 > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ trong lò.
B. Tăng áp suất trong lò.
C. Đập nhỏ đá vôi.
D. Giảm áp suất trong lò.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Câu 8: Vận dụng

Trộn 100 mL dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M; 200 mL dung dịch KOH 1M; 200 mL dung dịch NaOH 0,75 mol/L thu được dung dịch X. Nồng độ mol/L của ion OH^- trong dung dịch X là?

A. 2,25M.
B. 0,9M.
C. 0,75M.
D. 1,5M.

n_Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,2.0,75 = 0,15 mol

Tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_KOH+ n_NaOH = 0,45 mol

V_{dung dịch X} = 100 + 200 + 200 = 500 mL = 0,5L

C_OH- = n_OH- : V = 0,45 : 0,5 = 0,9M

Câu 9: Thông hiểu

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NO₃⁻.
B. H⁺, NO₃⁻, H₂O.
C. H+, NO₃⁻, HNO₃.
D. H⁺, NO₃⁻, HNO₃, H₂O.

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺+ NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O.

Câu 10: Nhận biết

Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.

Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.

Câu 11: Thông hiểu

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Câu 12: Nhận biết

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng

A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Câu 13: Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:

A. 1.
B. 2.
C. 5.
D. 7.

n_{H+ (HCl)} = 0,25 . 1 = 0,25 mol

n_{H+ (H2SO4)} = 0,5.0,25.2 = 0,25 mol

∑n_H+= 0,25 + 0,25 = 0,5 mol

n_H2= 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_{H+ (X)} = n_{H+ (Y)}+ 2n_H2

=> n_{H+ (Y)} = 0,5 - 0,2375.2= 0,025 (mol)

=> [H⁺] = 0,025 : 0,25 = 0,1 M

=> pH = -log [0,1] = 1.

Câu 14: Thông hiểu

Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

A. Nước ép bưởi pH 3,0
B. Bột giặt pH 10,5
C. Dịch vị có pH 1,0.
D. Nước biển có độ pH 8,5.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

Câu 15: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
B. H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
D. H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...

Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

Câu 16: Thông hiểu

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^- được viết gọn lại là:

A. 2H₂O → H₃O⁺ + OH^-.
B. HCl + H⁺ → H₂ + Cl^-.
C. HCl → H⁺ + Cl^-.
D. 2HCl + OH^- → H₃O⁺ + 2Cl^-.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^- được viết gọn lại là:

HCl → H⁺ + Cl^-.

Câu 17: Nhận biết

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là?

A. sodium chloride.
B. sodium hypochloride.
C. sodium hydroxide.
D. sodium oxide.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Câu 18: Nhận biết

Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau:

Các chất phản ứng ⇌ Các sản phẩm

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

A. Chất xúc tác.
B. Nồng độ các chất phản ứng.
C. Nồng độ các sản phẩm.
D. Nhiệt độ.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 19: Vận dụng

Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

A. 1,2.
B. 1,0.
C. 12,8.
D. 13,0.

∑n_H+ = 2.n_H2SO4+ n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒ [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13

Câu 20: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:

A. 0,275.
B. 0,55.
C. 0,11.
D. 0,265.

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$

Câu 21: Nhận biết

Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

Câu 22: Nhận biết

Dung dịch có pH = 7 là

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. C₆H₅Na.
D. KClO₄.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Câu 23: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 24: Thông hiểu

Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.
B. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.
C. CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl < C₂H₅OH.
D. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.

C₂H₅OH không là chất điện li nên không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol.

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1 0,1 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2 M.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

0,1 0,2 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3 M.

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.

Câu 25: Thông hiểu

Xét cân bằng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\leftrightarrow$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

A.
$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
B.
$K_{C} = \frac{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}$ .
C.
$K_{C} = \frac{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
D.
$K_{C} = \frac{\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{\lbrack Cbrack^{c}\lbrack Dbrack^{d}}{\lbrack Abrack^{a}\ \lbrack Bbrack^{b}}$

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .

Câu 26: Nhận biết

Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 27: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, vì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tốc động của việc tăng nhiệt độ.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, vì chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí, nghĩa là làm giảm áp suất.

Câu 28: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$

Câu 29: Nhận biết

Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:

A. HCl.
B. NH₃.
C. Ba(OH)₂.
D. NaCl.

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Câu 30: Nhận biết

Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?

A. pH = lg[H⁺].
B. pH của nước là 7.
C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
D. [H⁺] = 10^–pH.

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

Câu 31: Nhận biết

Tính chất nào sau đây đúng với dung dịch base ở 25^oC?

A. [H⁺] > [OH^-], pH > 7.
B. [H⁺] > [OH^-], pH < 7.
C. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
D. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.

Tính chất đúng với dung dịch base ở 25^oC là [H⁺] < [OH^-], pH > 7.

Câu 32: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330.
B. 0,10 và 6,990.
C. 0,10 và 4,660.
D. 0.05 và 3,495.

Ta có: n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol

⇒ n_H+ = 0,02 + 0,03.2 = 0,08 mol;

n_SO4^2-= 0,03 mol

n_Ba2+ = 3a; _nOH- = 2.0,3a = 0,6a

Phương trình ion

H⁺ + OH^- → H₂O

0,6a ← 0,6a

Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ n_H+ = 0,05 mol

Vậy H⁺ dư, OH^- hết

⇒ n_H+ dư = n_{H+ ban đầu} - n_{H+ pư} = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol

⇒ a = 0,05 mol

Chất kết tủa là BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

Khối lượng kết tủa là:

m_BaSO4= 0,015.233 = 3,495 gam.

Câu 33: Thông hiểu

Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, xác định cặp acid trong phản ứng sau:

(CH₃)₂NH + H₂O $ightleftharpoons$ (CH₃)₂NH₂⁺ + OH^-

A. H₂O, (CH₃)₂NH.
B. (CH₃)₂NH, OH^-^.
C. H₂O, (CH₃)₂NH₂⁺.
D. (CH₃)₂NH₂⁺, OH^-.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.

Câu 34: Nhận biết

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaOH.
B. Ba(OH)₂.
C. NH₃.
D. NaCl.

pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Câu 35: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. CH₃CH₂OH.
B. CH₃COOH.
C. K₃PO₄.
D. HF.

CH₃CH₂OH không điện li

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

HF là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

K₃PO₄là chất điện li mạnh

Câu 36: Thông hiểu

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng K_C.
C. Hằng số cân bằng K_Ccàng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ.
D. Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều giảm khi tăng nhiệt độ.

Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

Câu 37: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) $ightleftharpoons$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :

A. Tăng nhiệt độ.
B. Thêm chất xúc tác.
C. Tăng áp suất.
D. Loại bỏ hơi nước.

Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.

Câu 38: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.