Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
- A. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.
- B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.
- C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
- D. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.
Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

Xét các đáp án:

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + NH₄⁺ → NH₃+ H₂O

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.

Phương trình ion rút gọn:

OH^– + HCO₃^– → CO₂^– + H₂O

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

⇒ có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng đề bài

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

Phương trình ion rút gọn: 2OH^– + Fe²⁺ → Fe(OH)₂
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh.
- A. HF.
- B. H₂SO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. CaCl₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

Vậy chất điện li mạnh là CaCl₂
Câu 3: Nhận biết
Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
- A. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.
- B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.
- C. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.
- D. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Br^-.
Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là: Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl-.
Loại các đáp án khác vì xảy ra các phản ứng sau:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ (ít tan)
Ag⁺ + Br^- → AgBr↓
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 6: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. C₂H₅OH.
- B. H₂S.
- C. KCl.
- D. H₂O.
C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.
Câu 9: Thông hiểu
Phân tử hay ion nào sau đây không có trong dung dịch NaOH.
- A. Na⁺.
- B. OH^-.
- C. NaOH.
- D. H₃O⁺.
Phân tử NaOH không có trong dung dịch NaOH do phân li hoàn toàn.
Câu 10: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 11: Vận dụng
Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.
- A. 0,414 lít.
- B. 0,207 lít.
- C. 0,621 lít.
- D. 0,3105 lít.
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$
Câu 12: Nhận biết
Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng:
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh.
- C. Dung dịch acid làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng.
- D. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ chính xác nhất hiện nay.
Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh
Câu 13: Nhận biết
Một cân bằng hóa học đạt được khi:
- A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
- D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 14: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 15: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 16: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta có:

[H⁺] = 10^–pH= 10^−10,94= 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

$⇒[OH^{- } ] = \frac{10^{-14 }}{1,15.10^{-11 }} =8,7.10^{-4 }$
Câu 17: Vận dụng
Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b .Phát biểu đúng là
- A. a < b =1.
- B. a > b = 1.
- C. a = b = 1.
- D. a = b > 1.
HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn
HCl → Cl^-+ H⁺
0,1 → 0,1
=> [H+] = 0,1 => b = -log ([H⁺]) - 1
CH₃COOH là acid yếu nên phân li 1 phần
=> [H+] < 0,1 => a = -log ([H⁺]) > 1.
Câu 18: Thông hiểu
Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?
- A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
- B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
- C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
- D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.
Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương
Câu 19: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :
- A. 1 và 2,33.
- B. 2 và 1,15.
- C. 2 và 2,23.
- D. 1 và 6,99.
Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít
=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit
=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol
=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol
=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M
=> pH = - log ([0,1]) = 1.
Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.
Câu 20: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?
- A. Phân li hoàn toàn trong nước.
- B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- C. Có khả năng nhận H⁺.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.
Câu 21: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?
- A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.
- B. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
- C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O.
- D. Na₂CO₃+ Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃.
Phương trình phân tử
2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O.
Câu 22: Vận dụng
Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol; [H₂] = 1,2 mol. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là:
- A. 43%.
- B. 10%.
- C. 30%.
- D. 25%.
[N₂] = 1mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l
Phương trình hóa học:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Bđ: 1 1,2
Cb: 0,1 $\leftarrow$ 0,3 $\leftarrow$ 0,2
Theo phương trình hóa học: 1 mol N₂ cần 3 mol H₂. Ở đây chỉ có 1,2 mol H₂, vì H₂ thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H₂ đã tác dụng là 0,3 mol.
$\mathrm H\;=\frac{0,3\;}{1,2}.100\%\;=\;25\%$
Câu 23: Thông hiểu
Acid nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước.
- A. HCl.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HNO₃.
Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).
Câu 24: Nhận biết
Chất nào sau đây là acid?
- A. HCl.
- B. NaCl.
- C. LiOH.
- D. KOH.
Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺
Câu 25: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K⁺.1 + n_Fe³⁺.a + n_NH4⁺.1 = n_NO3^–.1 + n_Cl^–.1

⇒ 0,03.1 + a.3 + 0,01.1 = 0,06.1 + 0,07.1

⇒ a = 0,03 mol.
Câu 26: Vận dụng
Xét phản ứng thuận nghịch sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Ở 300^∘C, hằng số cân bằng K_C = 2. Nếu nồng độ ban đầu của [CO] = 3 M và [H₂] = 4 M thì khi đạt trạng thái cân bằng (ở cùng nhiệt độ) thì nồng độ CO là:
- A. 1 M.
- B. 1,5 M.
- C. 2 M.
- D. 0,5 M.
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu (M): 3 4

Pư (M): x x x x

Cb (M): 3 – x 4 – x x x

Hằng số cân bằng:

${\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm x^2}{(3-\mathrm x).(4-\mathrm x)}=2$

⇒ x = 2

Khi cân bằng: [CO] = 3 - 2 = 1
Câu 27: Thông hiểu
Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho
- A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không chuyển màu.
n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 28: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M thu được 500 ml dung có pH là:
- A. 4,0.
- B. 2,4.
- C. 3,0.
- D. 5,2.
Ta có:
n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol
n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol
Bản chất của phản ứng trung hòa là:
H⁺ + OH- $ightleftharpoons$ H₂O
0,018 ← 0,018
So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư
⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol
Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.
⇒ [H+] = 0,002:0,5 = 0,004
⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4
Câu 29: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 30: Vận dụng
Cho 10 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 10 ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch tạo thành sẽ làm cho:
- A. phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphtalein không màu chuyển thành xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không đổi màu.
n_NaOH = 0,1 mol; n_HCl= 0,1 mol
Ta xét phương trình phản ứng
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Từ phương trình phản ứng và đề bài ta có: n_NaOH = n_HCl
⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm giấy quỳ tím không đổi màu.
Câu 31: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau: HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O+.

Cặp nào sau đây là base theo thuyết Brønsted–Lowry
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid.

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 32: Vận dụng
Để xác định lại nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi pha, người ta lấy 10 mL dung dịch này rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Sau 3 lần chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã dùng là 9,85 mL. Nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với
- A. 0,099 M.
- B. 0,198 M.
- C. 0,039 M.
- D. 0,049 M.
n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.
Câu 33: Nhận biết
Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi
- A.
  thay đổi áp suất.
- B.
  thêm chất xúc tác.
- C.
  thay đổi nhiệt độ.
- D.
  thay đổi nồng độ các chất.
Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Câu 34: Vận dụng
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02M. Để chuẩn độ 5 ml dung dịch HCl này cần 10 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.
- A. 0,04 M.
- B. 0,02 M.
- C. 0,06 M.
- D. 0,08 M.
Phương trình phản ứng hóa học:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Ta có:
C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH
$C_{HCl}=\frac{10.0,02}5=0,04M$
Câu 35: Thông hiểu
Cho phản ứng sau H₂ (g) + Br₂ (g) ⇌ 2HBr (g); ΔH < 0. Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch:
- A. Theo chiều thuận.
- B. Không chuyển dịch.
- C. Theo chiều nghịch.
- D. Khó xác định.
Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.
Câu 36: Thông hiểu
Có 4 dung dịch: Sodium chloride (NaCl), alcohol ethylic (C₂H₅OH), acetic acid (CH₃COOH), sodium sulfate đều có nồng độ 0,15 mol/L. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
- A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < Na₂SO₄.
- B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄
- C. C₂H₅OH < CH₃COOH < Na₂SO₄ < NaCl.
- D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < Na₂SO₄.
C₂H₅OH không có khả năng dẫn điện (vì tan trong nước nhưng không phân li ra ion)
CH₃COOH là chất điện li yếu → dẫn điện yếu hơn so với 2 muối
Cùng nồng độ 0,15 mol/l thì:
NaCl → Na⁺ +Cl⁻;
Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄²⁻
Na₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.
→ C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄
Câu 37: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 38: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 39: Thông hiểu
Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra ... so với phản ứng nghịch.
- A. Nhanh hơn.
- B. Mãnh liệt hơn.
- C. Thuận lợi hơn.
- D. Khó khăn hơn.
Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra khó khăn hơn so với phản ứng nghịch.
Câu 40: Thông hiểu
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

36 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!