Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là:
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
Câu 2: Vận dụng
Có V₁ ml NaOH (pH = 12). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dung dịch NaOH mới có pH = 9. Quan hệ V₁ và V₂ là:
- A. V₂ = 1000V₁.
- B. V₂ = 999V₁.
- C. V₂ = 3V₁.
- D. V₁ = 1000V₂.
Thể tích nước thêm vào:
V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)
⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9}– 1)
⇒ V₂ = 999V₁
Câu 3: Vận dụng

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,03 mol); K⁺ (0,01 mol); NO₃^– (0,05 mol) và SO₄^2– (x mol). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,03 mol); K⁺ (0,01 mol); NO₃^– (0,05 mol) và SO₄^2– (x mol). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2.n_Cu²⁺ + 1.n_K⁺ = 1.n_NO3^– + 2.n_SO4^2–

⇒ 0,03.2 + 0,01.1 = 0,05.1 + x .2 ⇒ x = 0,01 (mol)

⇒ m_muối= 64.0,03 + 39.0,01 + 62.0,05 + 96.0,01 = 6,37 (g)
Câu 4: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O⁺.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^-.
Phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. KHSO₄.
- B. KОН.
- C. NaCl.
- D. Na₂SO₄.
KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7
Câu 6: Thông hiểu
Dãy bao gồm chất và ion đều là acid là
- A. HSO₄^-, NH₄⁺, CH₃COOH.
- B. NH₄⁺, CH₃COOH, Al₂O₃.
- C. HSO₄-, NH₄⁺, CO₃^2-.
- D. Al(OH)₃, HCO₃^-,NH₄⁺.
Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.
HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-
NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃
CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺
Câu 7: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
- A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
- B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
- C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
- D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).
Câu 8: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 9: Vận dụng
Trong một thí nghiệm chuẩn độ, 25,0 mL sodium hydroxide 0,10M được trung hòa vừa đủ bằng 20,0 mL sulfuric acid. Nồng độ mol/L của H₂SO₄ là bao nhiêu?
- A. 0,0625 mol/L.
- B. 0,0800 mol/L.
- C. 0,125 mol/L.
- D. 0,250 mol/L.
n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,0025 → 0,00125

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.
Câu 10: Nhận biết
Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?
- A. Na⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2-.
- D. Al³⁺.
Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl. Các chất điện li yếu là:
- A. K₃PO₄, H₂SO₄.
- B. NH₄Cl, HNO₂.
- C. HClO, H₂SO₄.
- D. HClO, HNO₂.
Các chất điện li yếu là các chất phân li không hoàn toàn trong nước.
→ Các chất điện li yếu là là HClO, HNO₂.
Câu 12: Vận dụng cao
Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Ba và Na (có số mol bằng nhau) vào nước dư thu được 1 lít dung dịch Y. Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
- A. 12.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 2.
Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x
=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol
=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH
=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol
n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol
Phản ứng trung hòa:
H⁺ + OH- → H₂O
=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol
=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M
=> pH = -log ([0,01]) = 2.
Câu 13: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 14: Thông hiểu
Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?
- A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
- B. Nước đun sôi để nguội.
- C. Nước đường saccarose.
- D. Một ít giấm ăn.
Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 15: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
- A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
- B. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.
- C. Những ion tồn tại trong dung dịch.
- D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Câu 16: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
Câu 17: Thông hiểu

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. Sai||Đúng

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7. Sai||Đúng

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. Đúng||Sai

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. Sai||Đúng

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7. Sai||Đúng

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. Đúng||Sai

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Sai||Đúng

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn ra ion H⁺ và Cl^-. CH₃COOH là acid yếu sẽ phân li không hoàn toàn

a) Sai

vì CH₃COOH là acid yếu, HCl là acid mạnh ⇒ nên pH của dung dịch CH₃COOH lớn hơn pH của HCl acid mạnh

b) Sai.

Vì tại các điểm tương đương acid phản ứng hết thu được dung dịch

CH₃COONa có pH > 7

NaCl có pH = 7

c) Đúng.

Cả hydrochloric acid và ethanoic acid (acetic acid) đều là acid đơn chức nên khi các thể tích và nồng độ bằng nhau của các acid này được chuẩn độ bằng sodium hydroxide thì cần cùng một thể tích base để đạt đến điểm tương đương.

d) Sai.

Vì giá trị pH của acid CH₃COOH sẽ tăng nhanh hơn giá trị pH của acid HCl
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 19: Nhận biết
Chất nào dưới đây thuộc chất điện li
- A. Acetic acid .
- B. Glucose.
- C. Ethanol.
- D. Aceton.
Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Vậy Acetic acid là chất điện li

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO-
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. Ca(OH)₂trong nước.
- C. CH₃COONa trong nước.
- D. NaHSO₄trong nước.
Câu 21: Nhận biết
“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị
- A. lớn hơn 7.
- B. bằng 7.
- C. nhỏ hơn 7.
- D. bằng 0.
Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.
Câu 22: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH của nước là 7.
- C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
- D. [H⁺] = 10^–pH.
Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].
Câu 23: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 24: Thông hiểu
Chất nào sau đây là muối trung hòa
- A. NaHCO₃.
- B. Na₂HPO₃.
- C. NaHSO₄.
- D. NaH₂PO₄.
Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa
Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-
Câu 25: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
- A. Na₂CO₃.
- B. Na₂SO₄.
- C. HCl.
- D. NH₄Cl.
Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng
Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH
HCl có môi trường acid => làm pH giảm
NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.
Câu 26: Vận dụng
Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (g) $ightleftharpoons$ N₂ (g) + 3H₂. Khí phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là:
- A. 1,08.10^-4.
- B. 2,08.10^-4.
- C. 2.04.10^-3.
- D. 1,04.10^-4.
Vì V không đổi nên ta có:
$\frac{n_{t} }{n_{S}} =\frac{P_{t}}{P_{S}} .\frac{T_{t} }{T_{S}}=\frac{1}{3,3} .\frac{273+546}{273} =\frac{10}{11}$
Xét phản ứng:
Xét phản ứng 2NH₃ $ightleftharpoons$ N₂ +3H₂
Ban đầu 1
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng 1-2x x 3x
$\Rightarrow \frac{1}{1-2x+x+3x} =\frac{10}{11}$
⇒ x= 0,05
Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là
$\Rightarrow \frac{0,05.0,15^{3} }{0,9^{2} } = 2,08.10^{-4}$
Câu 27: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 4.
- C. 3, 5.
- D. 4, 5.
1. đúng
2. đúng
3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
4. đúng
5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Vậy ý 3, 5 sai.
Câu 28: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?
- A. Phân li hoàn toàn trong nước.
- B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- C. Có khả năng nhận H⁺.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.
Câu 29: Nhận biết
Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là
- A. theo kiểu base.
- B. vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.
- C. theo kiểu acid.
- D. vì là base yếu nên không phân li.
Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 31: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 32: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO_3(l)Δ_rH^o298 < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là:
- A. Thuận và thuận.
- B. Thuận và nghịch.
- C. Nghịch và nghịch.
- D. Nghịch và thuận.
Đây là phản ứng tỏa nhiệt, nên khi giảm nhiệt độ cân bằng phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Vì tổng số mol khí lúc trước phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sau khi phản ứng nên khi giảm áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 33: Thông hiểu
Chất nào không dẫn điện?
- A. NaOH rắn.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Nước biển.
- D. Dung dịch CH₃COONH₄.
NaOH rắn không có sự phân li ra các ion trái dấu (hạt mang điện) nên không dẫn được điện.
Câu 34: Vận dụng
Cho 15 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 7,5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 15,3 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,196M.
- B. 0,392M.
- C. 0,588M.
- D. 0,235M.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

${C_M}_{NH_3}=\frac{1,47.10^{-13}}{7,5.10^{-13}}=0,196M$
Câu 35: Vận dụng
Dung dịch X có chứa 0,07 mol K⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mL dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là
- A. 1.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 2.
Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺+ OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

⇒ OH⁻hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1
Câu 36: Thông hiểu
Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?
- A. [H⁺] = 0,1M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] > [NO₃^-].
- D. [H⁺] < 0,1M.
Phương trình điện li
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
Do phân li hoàn toàn
⇒ [H⁺] = 0,1M
Câu 37: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid
Câu 38: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 39: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
- B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
- C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
- D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)
$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Câu 40: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10⁻³ (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10⁻² (mol).

Nồng độ H⁺ của dung dịch X là:

$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+015}=0,0875\;(\mathrm M)$

pH = –lg(0,0875) = 1,06.pH = –lg(0,0875) = 1,06.