Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Cho các chất sau: HCl, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, CH₃COOH, K₂SO₄, Na₃PO₄, HF, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₃, H₃PO₄. Số chất phân li không hoàn toàn trong nước là

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Các chất phân li không hoàn toàn trong nước là: CH₃COOH, HF, H₂SO₃, H₃PO₄.

Câu 2: Vận dụng

Tính hằng số điện li của acid acetic, biết rằng dung dịch 0,1M có độ điện li là 1,32%.

A. 1,25.10^-5.
B. 1,45.10^-5.
C. 1,74.10^-5.
D. 2,15.10^-5.

Ta có phương trình điện li:

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

0,1- α 0,1. α 0,1. α

Từ phương trình phản ứng ta có phương trình

$\frac{( 0 , 1. α ) ^{2} }{0 , 1 − 0 , 1 α }$ (*)

Mặt khác theo đề bài ta có: α = 1,32%

Thay vào (*) ta có:

⇒ K_a = 1,74.10 ^-5

Câu 3: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của MgCl₂ trong nước là

A. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)
B. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg (aq) + 2Cl(aq)
C. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq) + Cl⁻(aq)
D. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (s) + 2Cl⁻ (s)

MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)

Câu 4: Thông hiểu

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 5: Nhận biết

Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng

A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

Câu 6: Nhận biết

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 4,7.10^-14 thì phản ứng diễn ra kém thuận lợi hơn là:

A. Phản ứng thuận.
B. Bằng nhau.
C. Phản ứng nghịch.
D. Không xác định được.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Câu 7: Nhận biết

Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?

A. pH = 1.
B. pH = 5.
C. pH = 9.
D. pH = 13.

pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Câu 8: Vận dụng

Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

A. 200 g.
B. 300 g.
C. 400 g.
D. 500 g.

${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$

Câu 9: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

PO₄³^– + H₂O ⇌ HPO₄^2- + OH^–

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

Câu 10: Thông hiểu

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

A. Dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
C. Dung dịch NaCl 0,1M.
D. Dung dịch NaOH 0,1M.

Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch	HCl 0,1 M	CH₃COOH 0,1 M	NaCl 0,1 M	NaOH 0,01 M
pH	1	> 1	7	12

Câu 11: Vận dụng

Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 13,26.
B. 2.
C. 12,10.
D. 0,38.

n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

Câu 12: Thông hiểu

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:

A. Dung dịch muối có pH < 7.
B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Câu 13: Vận dụng

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_Cở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 2,500.
B. 3,125.
C. 0,609.
D. 0,500.

Ta có: 3H₃ + N₂ ⇄ 2NH₃ (1).

Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a;

[NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng:

[N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng đạt cân bằng:

0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác: $\%{\mathrm H}_2=\frac{0,7\mathrm a\;-\;3\mathrm a}{1-2\mathrm a}.100\%=50\%\;\Rightarrow\mathrm a\;=\;0,1$

Khi đạt cân bằng:

[N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{{\lbrack{\mathrm{NH}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^2}=3,125$

Câu 14: Thông hiểu

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

(2) CO₂(g) + CaO(s) ⇆ CaCO₃(s)

(3) C(s) + CO₂(g) ⇆ 2CO(g)

(4) CO(g) + H₂O(g) ⇆ CO₂(g) + H₂(g)

Khi thêm CO₂ vào hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1), (2).
B. (1), (4).
C. (2), (3).
D. (3), (4).

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Câu 15: Thông hiểu

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
B. Giấm ăn có môi trường acid.
C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Câu 16: Nhận biết

Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Bằng 7.
C. Nhỏ hơn 14.
D. Nhỏ hơn 7.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.

Câu 17: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :

A. 1 và 2,33.
B. 2 và 1,15.
C. 2 và 2,23.
D. 1 và 6,99.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Câu 18: Nhận biết

Cho các chất sau: Fe(OH)₂, HCl, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Các chất điện li yếu là:

A. Fe(OH)₂, CH₃COOH, CuSO₄.
B. CH₃COOH, CuSO₄.
C. Fe(OH)₂, CH₃COOH.
D. Fe(OH)₂, NaCl, CH₃COOH, CuSO₄.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: Fe(OH)₂, CH₃COOH.

Câu 19: Vận dụng

Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là

A. 3,16 gam.
B. 2,44 gam.
C. 1,58 gam.
D. 1,22 gam.

Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam

→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂

$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$

⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol

⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam

Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.

⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam

Áp dụng bảo toàn Cl:

n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol

Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂

m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

Câu 20: Nhận biết

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?

A. CaCl₂.
B. CH₃COONa.
C. NaCl.
D. NH₄Cl.

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Câu 21: Thông hiểu

Cho các cân bằng hoá học :

(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

(3) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

(4) 2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)

(5) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g)

Khi thay đổi áp suất số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

Câu 22: Nhận biết

Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry?

A. Fe²⁺.
B. Al³⁺.
C. HS^–.
D. Cl^–.

Fe²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₂ + 2H⁺

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ S^2- + H⁺

HS^-có khả năng nhận và cho proton

Câu 23: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted - Lowry thì acid là chất.

A. tan trong nước phân li ra H⁺.
B. tan trong nước phân li ra OH^-.
C. cho proton H⁺.
D. nhận proton H⁺.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Câu 24: Vận dụng

Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml.
B. 150 ml.
C. 200 ml.
D. 250 ml.

n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2= 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺= n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml

Câu 25: Thông hiểu

Đối với các dung dịch loãng, mật độ ion trong dung dịch càng lớn thì khả năng dẫn điện của dung dịch càng cao. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất (các dung dịch có cùng nồng độ 0,01 M)?

A. NH₃.
B. NaCl.
C. Fe₂(SO₄)₃.
D. CH₃COOH.

NH₃, CH₃COOH là chất điện li yếu

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

NaCl, Fe₂(SO₄)₃là chất điện li mạnh

NaCl → Na⁺ + Cl

[Na⁺] = [Cl ^- ] = 0,1M ⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M.

Fe₂(SO₄)₃→ 2Fe³⁺+ 3SO₄²⁻

⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃= 0,5M.

Vậy dung dịch Fe₂(SO₄)₃dẫn điện tốt nhất

Câu 26: Nhận biết

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

A. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
C. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
D. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Câu 27: Thông hiểu

Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?

A. Na₂CO₃.
B. Na₂SO₄.
C. HCl.
D. NH₄Cl.

Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.

Câu 28: Thông hiểu

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A. (1), (4), (5).
B. (1), (2), (4).
C. (1), (2), (3).
D. (2), (3), (4).

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:

(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.

(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.

(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.

(4) tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.

(5) dùng chất xúc tác $\Rightarrow$ không ảnh hưởng.

Câu 29: Nhận biết

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Câu 30: Thông hiểu

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.

A. (2) > (3) > (1) > (4).
B. (1) > (3) > (4) > (2).
C. (1) > (4) > (3) > (2).
D. (2) > (3) > (4) > (1).

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Câu 31: Nhận biết

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Câu 32: Thông hiểu

Phương trình điện li nào sau đây không đúng

A. KClO₃ → K⁺ + ClO₃^-
B. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-
C. H₂S ⇄ 2H⁺ + S^2-.
D. CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺.

KClO₃ là chất điện li mạnh => đúng

H₃PO₄ là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄^3-

H₂S, CH₃COOH là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch => đúng

Câu 33: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. K₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. KCl.

CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Câu 34: Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:

A. 1.
B. 2.
C. 5.
D. 7.

n_{H+ (HCl)} = 0,25 . 1 = 0,25 mol

n_{H+ (H2SO4)} = 0,5.0,25.2 = 0,25 mol

∑n_H+= 0,25 + 0,25 = 0,5 mol

n_H2= 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_{H+ (X)} = n_{H+ (Y)}+ 2n_H2

=> n_{H+ (Y)} = 0,5 - 0,2375.2= 0,025 (mol)

=> [H⁺] = 0,025 : 0,25 = 0,1 M

=> pH = -log [0,1] = 1.

Câu 35: Thông hiểu

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. Sai||Đúng

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7. Sai||Đúng

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. Đúng||Sai

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid (acetic acid, CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau. Sai||Đúng

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7. Sai||Đúng

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương. Đúng||Sai

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương. Sai||Đúng

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn ra ion H⁺ và Cl^-. CH₃COOH là acid yếu sẽ phân li không hoàn toàn

a) Sai

vì CH₃COOH là acid yếu, HCl là acid mạnh ⇒ nên pH của dung dịch CH₃COOH lớn hơn pH của HCl acid mạnh

b) Sai.

Vì tại các điểm tương đương acid phản ứng hết thu được dung dịch

CH₃COONa có pH > 7

NaCl có pH = 7

c) Đúng.

Cả hydrochloric acid và ethanoic acid (acetic acid) đều là acid đơn chức nên khi các thể tích và nồng độ bằng nhau của các acid này được chuẩn độ bằng sodium hydroxide thì cần cùng một thể tích base để đạt đến điểm tương đương.

d) Sai.

Vì giá trị pH của acid CH₃COOH sẽ tăng nhanh hơn giá trị pH của acid HCl

Câu 36: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10⁻³ (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10⁻² (mol).

Nồng độ H⁺ của dung dịch X là:

$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+015}=0,0875\;(\mathrm M)$

pH = –lg(0,0875) = 1,06.pH = –lg(0,0875) = 1,06.

Câu 37: Vận dụng

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D. mỗi chất 1mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng K_C có giá trị là

A. 9.
B. 10.
C. 12.
D. 7.

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M): 1 1 1 1

Phản ứng (M): x x x x

Cân bằng (M): 1 – x 1 – x 1 + x 1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) $\Rightarrow$ 1 + x = 1,5 $\Rightarrow$ x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

$\Rightarrow$ Hằng số cân bằng: $K_{c} \;=\frac{\lbrack Cbrack.\lbrack Dbrack}{\lbrack Abrack.\lbrack Bbrack}=\frac{{(1,5)}^2}{0,5^2}=9$

Câu 38: Nhận biết

Môi trường acid có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Nhỏ hơn 7.
C. Bằng 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

Câu 39: Nhận biết

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là:

A. một chất cho cặp electron.
B. một chất nhận cặp electron.
C. một chất cho proton (H⁺).
D. một chất nhận proton (H⁺).

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Câu 40: Thông hiểu

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. Cu(OH)₂ + HNO₃.
B. Zn(OH)₂ + HCl.
C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄.
D. NaOH + HCl.

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺ + OH^- → BaSO₄+ H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng

NaOH + HCl.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!