Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (g)	⇌	N₂O₄ (g)
Màu nâu đỏ		không màu

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ

Theo bài ra ta có:

Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.

Câu 2: Nhận biết

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

A.
Chất.
B.
Ion dương
C.
Ion âm.
D.
Ion trái dấu.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Câu 3: Thông hiểu

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. cho chất xúc tác vào hệ.
B. giảm nhiệt độ của hệ.
C. thêm khí H₂ vào hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Câu 4: Thông hiểu

Để chuẩn độ 80 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 68 mL dung dịch NaOH 0,24 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102.
B. 0,204.
C. 0,306.
D. 0,153.

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL)

Nồng độ mol của dung dịch HCl

$\Rightarrow C_{HCl} =\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH} }{V_{HCl} } =\frac{68.0,24}{80} =0,204(M)$

Câu 5: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Đúng||Sai

(2) Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm ban đầu, tốc độ phản ứng nghịch đạt lớn nhất sau đó giảm dần. Sai||Đúng

(3) Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ các chất tham gia phản ứng. Đúng||Sai

(4) Trong dung dịch, ion HS^– và HCO₃^– đều thể hiện tính lưỡng tính. Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Đúng||Sai

(2) Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm ban đầu, tốc độ phản ứng nghịch đạt lớn nhất sau đó giảm dần. Sai||Đúng

(3) Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ các chất tham gia phản ứng. Đúng||Sai

(4) Trong dung dịch, ion HS^– và HCO₃^– đều thể hiện tính lưỡng tính. Sai||Đúng

(1) đúng.

(2) sai. Trong phản ứng thuận nghịch, ban đầu tốc độ phản ứng thuận lớn nhất, tốc độ phản ứng nghịch bằng 0. Tại thời điểm cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(3) đúng.

(4) sai. Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác chỉ định phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 6: Vận dụng

Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là

A. 353.
B. 659.
C. 753.
D. 800.

Ta có

n_K2O= 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol

Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%

⇒ $\frac{1.56+14\%.m}{47+m}.100\%=21\%\\\Rightarrow\;m=\;659\;gam$

Câu 7: Vận dụng

Hấp thụ hết 0,4958 lít (đkc) khí HCl vào nước cất thu được 200 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 2.
B. 1.
C. 12.
D. 11.

n_HCl = 0,02 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,1 M

⇒ pH = –lg[H⁺] = –lg(0,1) = 1

Câu 8: Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó nguyên tố oxygen chiếm 10,435% về khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y có pH = 13 và 0,224 lít khí (đktc). Sục từ từ đến hết 1,008 lít (đktc) khí CO₂ vào Y thu được khối lượng kết tủa là:

A. 0,985 gam.
B. 1,970 gam.
C. 6,895 gam.
D. 0,788 gam.

Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

$\% {O_x} = \frac{{16z}}{{23x + 137y + 16z}}.100\% = 10,435\%$

n_H2= 0,01 mol

+ Ta có X + NaOH:

Na → Na⁺ + 1e

Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba²⁺ = x + 2y (mol)

Vì pH + pOH = 14

→ pOH = 1 → [OH-] = 10^-1 = 0,1 = $\frac{{2x + y}}{{0,5}}$

→ x + 2y = 0,05 (3)

Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol

→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba²⁺: 0,01 mol; OH- : 0,05 mol

Y + 0,045 mol CO₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{2x + y}}{{0,5}}=1,11$ => phản ứng tạo ra cả HCO₃^-và CO₃^2-

2OH- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

2a a a

OH- + CO₂ → HCO₃-

b b

Ta có

n_OH- = 2a + b = 0,05 mol

n_CO2 = a + b = 0,045 mol

Giải hệ ta được: a = 0,005 mol và b = 0,04 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→ Phản ứng hết CO₃^2-→ n_BaCO3= 0,005 mol

→ m_{kết tủa} = 0,005. 197 = 0,985 gam.

Câu 9: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

A. thay đổi nồng độ N₂.
B. thêm chất xúc tác Fe.
C. thay đổi áp suất của hệ.
D. thay đổi nhiệt độ.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 10: Nhận biết

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Câu 11: Vận dụng

Trộn V₂ lít dung dịch base mạnh có pH = 9 với V₁ lít dung dịch acid mạnh có pH = 5 thu được một dung dịch có pH = 6. Tỉ lệ V₁/V₂ là

A. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac{11}9.$
B. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac9{11}.$
C. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=2.$
D. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=1.$

Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.

$\Rightarrow \frac{{\mathrm V}_1.10^{-5}-{\mathrm V}_2.10^{-5}}{{\mathrm V}_1+{\mathrm V}_2}=10^{-6}$

$\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac9{11}$

Câu 12: Vận dụng

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g).

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ ban đầu là:

A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 6.

Phương trình phản ứng:

	N₂ (g)+	3H₂ (g)	$ightleftharpoons$	2NH₃ (g)
Ban đầu	x	y
Phản ứng	1←	3	←	2
Cân bằng	2	3		2

Dựa vào phản ứng ta có:

[N₂] _{ban đầu} = 2 + 1 = 3M.

Câu 13: Vận dụng

Hoà tan 1,72 gam hỗn hợp Na, Ca vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,9916 lít H₂ (đkc). Tính pH của dung dịch A

A. 13.
B. 1.
C. 12.
D. 2.

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂

x → $\frac{x}{2}$ mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y → y → y mol

⇒ $\frac{x}{2}$ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

Câu 14: Nhận biết

Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau:

Các chất phản ứng ⇌ Các sản phẩm

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

A. Chất xúc tác.
B. Nồng độ các chất phản ứng.
C. Nồng độ các sản phẩm.
D. Nhiệt độ.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 15: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.

A. (a), (b), (d).
B. (d), (e).
C. (c), (e).
D. (b), (c), (e).

Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Câu 16: Thông hiểu

Tại khu vực ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.
B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.
C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
D. Nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Câu 17: Vận dụng

Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH.

A. 0,097.
B. 0,425.
C. 1,260.
D. 1,088.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Câu 18: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. KCl.
B. Na₂SO₄.
C. Ba(OH)₂.
D. HCl.

HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7

Câu 19: Thông hiểu

Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₄Cl, HgCl₂, Ba(OH)₂. Các chất điện li yếu là:

A. H₂S, CH₃COOH, HClO.
B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, H₂S.
C. CH₃COOH, Ba(OH)₂, NH₄Cl.
D. HgCl₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Các chất điện li yếu: H₂S, CH₃COOH, HClO

Câu 20: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: H₂(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ 2HCl (g); Δ_rH^o₂₉₈ > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ HCl.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng nồng độ H₂.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.

Câu 21: Nhận biết

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?

A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.
B. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O.
D. Na₂CO₃+ Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃.

Phương trình phân tử

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O.

Câu 22: Nhận biết

Môi trường base có pH:

A. lớn hớn 7.
B. Nhỏ hơn 7.
C. Bằng 7.
D. Nhỏ hơn 8.

Môi trường base có pH lớn hớn 7.

Câu 23: Nhận biết

Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?

A. NaNO₃.
B. K₂SO₄.
C. NaCl.
D. AlCl₃.

Muối nào bị thủy phân AlCl₃

Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

Câu 24: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng nhận proton là:

A. Acid.
B. Base.
C. Lưỡng tính.
D. Trung tính.

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton

Câu 25: Vận dụng

Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,12
B. 0.08.
C. 0,02.
D. 0,10.

Phản ứng xảy ra:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol

→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;

n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol

→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol

Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư

[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01

→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01

→ a = 0,02.

Câu 26: Nhận biết

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 4,7.10^-14 thì phản ứng diễn ra kém thuận lợi hơn là:

A. Phản ứng thuận.
B. Bằng nhau.
C. Phản ứng nghịch.
D. Không xác định được.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Câu 27: Nhận biết

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng:

A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
B. Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh.
C. Dung dịch acid làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng.
D. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ chính xác nhất hiện nay.

Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh

Câu 28: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau

(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);

(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);

(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);

(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 29: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 30: Nhận biết

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là?

A. calcium sulfate.
B. calcium oxide.
C. calcium hydroxide.
D. calcium phosphate.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

Câu 31: Vận dụng

Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?

A. 3,0 mol.
B. 4,25 mol.
C. 5,25 mol.
D. 4,5 mol.

Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)

Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)

Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)

Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol

Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol

Câu 32: Nhận biết

Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?

A. pH = 1.
B. pH = 5.
C. pH = 9.
D. pH = 13.

pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Câu 33: Thông hiểu

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do

A. NaCl tan được trong nước.
B. NaCl điện li trong nước thành ion.
C. NaCl có vị mặn.
D. NaCl là phân tử phân cực.

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.

Câu 34: Thông hiểu

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là

A. 1,1.10^-11 M.
B. 3,06 M.
C. 8,7.10^-4 M.
D. 1,0.10^-14 M.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.

Câu 35: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 36: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K⁺.1 + n_Fe³⁺.a + n_NH4⁺.1 = n_NO3^–.1 + n_Cl^–.1

⇒ 0,03.1 + a.3 + 0,01.1 = 0,06.1 + 0,07.1

⇒ a = 0,03 mol.

Câu 37: Thông hiểu

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của nước) có những phần tử là

A. H⁺, NO₃^–; H₂O.
B. H⁺, NO₃^–.
C. H⁺, NO₃^–, HNO₃, H₂O.
D. H⁺, NO₃^–, HNO₃.

HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.

Câu 38: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
B. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.
C. Sự điện li là quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
D. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Câu 39: Thông hiểu

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. NH₄Cl.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

Câu 40: Thông hiểu

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!