Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước.

A. H₃PO₄.
B. H₂S.
C. H₂SO₄.
D. HClO.

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

Câu 2: Nhận biết

Theo thuyết Areniut kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc acid.
B. Muối acid là muối mà anion gốc acid vẫn còn hydrogen có khả năng phân li ra ion H⁺.
C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc acid không còn hiđrô có khả năng phân li ra H⁺.
D. Hydroxide lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như acid vừa có thể phân li như Base.

Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc acid" (Sai)

Vì Muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄+) và anion gốc acid.

Câu 3: Nhận biết

Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?

A. pH = 1.
B. pH = 5.
C. pH = 9.
D. pH = 13.

pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Câu 4: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69

Câu 5: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím

A. HCl.
B. Na₂SO₄.
C. NaOH.
D. NaCl.

Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím có môi trường trung tính.

Do đó ta có dung dịch Na₂SO₄không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 6: Thông hiểu

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:

A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Câu 7: Nhận biết

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl.
B. NH₄Cl.
C. NaOH.
D. FeCl₃.

NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 8: Vận dụng

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02M. Để chuẩn độ 5 ml dung dịch HCl này cần 10 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.

A. 0,04 M.
B. 0,02 M.
C. 0,06 M.
D. 0,08 M.

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH

$C_{HCl}=\frac{10.0,02}5=0,04M$

Câu 9: Vận dụng

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

A. 3 và 6.
B. 2 và 3.
C. 4 và 8.
D. 2 và 4.

Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b

Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2

a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2

=> a = 3; b = 6

Câu 10: Vận dụng

Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,12
B. 0.08.
C. 0,02.
D. 0,10.

Phản ứng xảy ra:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol

→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;

n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol

→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol

Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư

[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01

→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01

→ a = 0,02.

Câu 11: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
B. H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
D. H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...

Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

Câu 12: Thông hiểu

Cho các cân bằng hoá học :

(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

(3) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

(4) 2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)

(5) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g)

Khi thay đổi áp suất số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

Câu 13: Thông hiểu

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
B. Giấm ăn có môi trường acid.
C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Câu 14: Thông hiểu

Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho

A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
D. giấy quỳ tím không chuyển màu.

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

Câu 15: Thông hiểu

Phát biểu không đúng là

A. Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.
B. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ.
D. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

Câu 16: Nhận biết

Chất nào sau đây là acid?

A. HCl.
B. NaCl.
C. LiOH.
D. KOH.

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

Câu 17: Vận dụng

2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −198,4 kJ

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −198,4 kJ

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Nồng độ SO₂ đã phản ứng: 4.80% = 3,2 M.

2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu (M): 4 2 0

Phản ứng (M): 3,2 → 1,6 → 3,2

Cân bằng (M): 0,8 0,4 3,2

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack{\mathrm{SO}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm O}_2brack\lbrack{\mathrm{SO}}_2brack}=\frac{3,2^2}{0,4.0,8^2}=40$

Câu 18: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 19: Vận dụng cao

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch pH = 2. Giá trị của V là:

A. 414.
B. 134.
C. 314.
D. 469.

n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid ⇒ H⁺ dư

	H⁺	+ OH^-	→ H₂O
Ban đầu	0,21	0,49V
Phản ứng	0,49V	0,49V
Sau phản ứng	0,21 - 0,49V	0

pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

⇒ $\frac{0 , 21 − 0 , 49 V}{0 , 3 + V} =10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.

Câu 20: Vận dụng

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 3,125.
B. 0,500.
C. 0,609.
D. 2,500.

Ta có phương trình:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Bđ: 0,3 0,7

Pư: x 3x 2x

Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$

$\Rightarrow$ x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$

Câu 21: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 22: Thông hiểu

Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:

A. H₂SO₄.
B. H₂S.
C. HCl.
D. H₃PO₄.

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Câu 23: Nhận biết

Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?

A. Dung dịch KOH.
B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch CH₃COOH.
D. Dung dịch BaCl₂.

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.

Câu 24: Thông hiểu

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Câu 25: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.
CH₃COOH.
B.
K₂SO₄.
C.
Ba(OH)₂.
D.
HCl.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH

Câu 26: Vận dụng

Chuẩn độ 40 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 25 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,12 M.
B. 0,25 M.
C. 0,125 M.
D. 0,35 M.

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

Câu 27: Vận dụng

pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 12.

Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2

Câu 28: Thông hiểu

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:

A. Phản ứng thuận.
B. Bằng nhau.
C. Phản ứng nghịch.
D. Không xác định được.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Câu 29: Nhận biết

Cân bằng hoá học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

Câu 30: Nhận biết

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi

Câu 31: Thông hiểu

Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺; 0,20 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a

⇒ a = 0,6 mol

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

Câu 32: Nhận biết

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

A. Sự biến đổi chất.
B. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
C. Sự chuyển dịch cân bằng.
D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.

Câu 33: Thông hiểu

Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là:

A. 8.
B. 7.
C. 9.
D. 10.

Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Câu 34: Thông hiểu

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng áp suất.
C. Giảm nồng độ của O₂.
D. Thêm xúc tác Pt.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Câu 35: Nhận biết

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A.
HCl → H⁺ + Cl^-.
B.
CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺.
C.
H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-.
D.
Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-.

H₃PO₄ là chất điện li yếu

H₃PO₄ là một acid trung bình. Trong dung dịch H₃PO₄ sẽ phân li thuận nghịch theo 3 nấc.

H₃PO₄⇔ H⁺ + H₂PO₄−

H₂PO₄− ⇔ H⁺+ HPO₄²⁻

HPO₄^2- ⇔ H⁺ + PO₄^3-

Câu 36: Nhận biết

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận … tốc độ phản ứng nghịch”.

A. Lớn hơn.
B. Bằng.
C. Nhỏ hơn.
D. Khác.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 37: Nhận biết

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M với chỉ thị phenolphthalein. Vậy chất được gọi dung dịch chuẩn ở trên là?

A. HCl.
B. Phenolphthalein.
C. NaOH.
D. Nước cất.

Dung dịch chuẩn là dung dịch của thuốc thử đã biết chính xác nồng độ để xác định chất phân tích nào đó.

Câu 38: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).

Câu 39: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

A. 0,0875 M.
B. 0,04375 M.
C. 2,5.10⁻³ M.
D. 1,5.10⁻² M.

Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung địch X là:

$\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+0,15}=0,0875\;(\mathrm M)$

Câu 40: Nhận biết

Nhận định nào dưới đây đúng?

A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều
B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng
C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!