Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Dung dịch muối ăn dẫn điện do có chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, đó là các ion Na⁺ và Cl^–.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,04  0,03

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol, n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4 = n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

                           H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ban đầu (mol):     1           1          0

Phản ứng (mol): 0,78 ← 0,78  ←  1,56

Cân bằng (mol): 0,22      0,22        1,56

Cu²⁺ + H₂O Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O HCO₃^– + OH^–

CO₃^2–  nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước là KCl

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

S²⁻ + H2O ⇋ HS⁻ + OH⁻

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + H₂O ⇋ Al(OH)²⁺ + H⁺

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻

NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺ = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

NaOH là dung dịch base nên có pH >7

H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7

BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7

Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.

 Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12

⇒ [OH^-] = 0,01 

⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol

⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.

Các phản ứng thuận nghịch là: 

(2) N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,3.10^-2 → 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH =  0,3.10^-2 mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2 _: 0,02 = 0,15L = 150 mL.

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂ thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Ta có: 

n_Na2SO4 = 1.0,04 =0,04 mol 

n_K2SO4 = 1.0,05 = 0,05 mol 

n_KNO3 = 1. 0,08 = 0,08 mol 

⇒ n_Na+ = 0,08 mol;

n_K+ = 0,05.2 + 0,08 = 0,18 mol; 

n_SO42- = 0,04 + 0,05 = 0,09 mol

n_NO3- = 0,08 mol 

=> NaNO₃ (0,08 mol) và K₂SO₄ (0,09) 

=> m_NaNO3 = 6,8 gam và m_K2SO4 = 15,66 gam.

Ta có: [H⁺] = = = 4.10^-5 mol/l

pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

  Môi trường acid.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.

- Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

-  Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Khi thêm HCl (tăng nồng độ acid), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ acid tức là tăng nồng độ base.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H ⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

NH₄⁺ và OH^– có thể phản ứng với nhau nên không cùng tồn tại trong một dung dịch.

NH₄⁺ + OH^– → NH3↑ + H₂O.

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

 Ta có: 3H₃ + N₂ ⇄ 2NH₃             (1).

Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a;

[NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng:

[N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng đạt cân bằng:

0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác:

 Khi đạt cân bằng:

[N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base quỳ hóa xanh.

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺ + NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O. 

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam

→ 50 gam dung dịch X → gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂

⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol

⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam

Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.

⇒ m_{kim loại} = 1,7 - 0,68 = 1,02 gam

Áp dụng bảo toàn Cl:

n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol

Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂ 

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

Dung dịch HCl trong C₆H₆ (benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.