Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

ΔH⁰ 298 < 0 

(1) Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ nghịch

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ thuận

(3) Khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ thuận

(4) Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng 

(5) Khi giảm nồng độ SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ ⇒ thuận

(6) Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất ⇒ nghịch

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là (1); (6)

n_HCl = 0,2 . 1 = 0,2 mol

n_CO2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl (1)

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ (2)

Xét phương trình pahrn ứng (2) ta có:

n_CO2 = n_{HCl (pư 1)}= 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

C_{M (Na2CO3)} = 0,15:0,2 = 0,75 (M)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.

Do vậy muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)

[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.

	HCOOH		HCOO-	+ H+
Ban đầu	1M
Điện li	xM		xM	xM
Cân bằng	1-x		x	x

 ⇔

⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Phenolphtalein sẽ làm hồng dung dịch có tính base.

Cho phenolphtalein vào dung dịch NaOH sẽ hóa hồng.

Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra O₂ (chiều nghịch).

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Nồng độ của H₂ và I₂ ban đầu đều là 0,05 mol/l.

Phương trình phản ứng:

H₂ + I₂ ⇔ 2HI

0,03       ← 0,06

Lúc cân bằng: [HI] = 0,06 mol

Theo phản ứng ta có: [I₂] = 0,06:2 = 0,03 mol 

⇒ [H₂] = [I₂] = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol/l)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là:

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ 

Cu²⁺ + 2OH^-  → Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

HS^- + OH^- →  S^2- + H₂O.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric

Vì HNO₃ và H₂SO₄ đều là các chất điện li mạnh.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

=> [H⁺] = n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 1,2.10^-3

=> pH = -log[H⁺] = 2,92.

Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.

Trong dung dịch ion CO₃^2- cùng tồn tại với các ion: NH₄+, Na⁺, K⁺.

Các đáp án khác loại vì có phản ứng:

2Al ³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CO₂

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3CO₂

- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.

n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺ = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính

Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3 

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 760^oC là:

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

 Tỉ khối so với H₂ giảm ⇒ giảm số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Ba(NO₃)₂ điện li hoàn toàn trong nước:

Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃⁻

[Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 2. 0,02 = 0,04M

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Thường là các acid mạnh, base mạnh, và hầu hết các muối.

Chất điện li mạnh BaCl₂ 

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

Fe(OH)₃ là base yếu ⇒ chất điện li yếu

C₂H₅OH khi tan trong nước, không phân li ra ion ⇒ không phải chất điện li

KClO₃ là chất điện li mạnh => đúng

H₃PO₄ là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch 

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-

H₂S, CH₃COOH là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch => đúng

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.