Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là
- A. 7,30%.
- B. 5,84%.
- C. 5,00%.
- D. 3,65%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄
Phương trình phản ứng:
H⁺ + OH- → H₂O (1)
Phản ứng tạo kết tủa
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)
Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH-
→ x + 2y = 0,2 (3)
n_BaSO4= 11,65 : 233 = 0,05 mol
n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol
Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa
y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol
$C\%HCl=\frac{0,1.36,5}{100}.100\%=3,65\%$
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Rượu ethylic.
- B. Nước nguyên chất.
- C. Acid sulfuric.
- D. Glucose.
Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric
Câu 3: Nhận biết
Hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố môi trường nào sau đây?
- A. Nồng độ
- B. Chất xúc tác.
- C. Áp suất.
- D. Nhiệt độ.
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 4: Vận dụng
Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,05M với 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,075M thu được dung dịch có pH bằng
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1,5.
- D. 1.
n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M$

⇒ pH = -log 0,1 = 1.
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. MgCl₂.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂SO₄.
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch

MgCl₂tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃↓
Câu 6: Thông hiểu
Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của nước) có những phần tử là
- A. H⁺, NO₃^–; H₂O.
- B. H⁺, NO₃^–.
- C. H⁺, NO₃^–, HNO₃, H₂O.
- D. H⁺, NO₃^–, HNO₃.
HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.
Câu 7: Nhận biết
Các ion tác dụng với nước tạo ra ion nào sau đây được xem là base.
- A. H⁺.
- B. H₃O⁺.
- C. OH^-.
- D. H₂.
Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 9: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Đương lượng.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 10: Thông hiểu
Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?
- A. Cu(OH)₂ + HNO₃.
- B. Zn(OH)₂ + HCl.
- C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄.
- D. NaOH + HCl.
Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺ + OH^- → BaSO₄+ H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng

NaOH + HCl.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g);

(2) 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g);

(3) CO(g) + Cl₂(g) ⇆ COCl₂(g);

(4) CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g);

(5) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇆ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là
- A. (1), (4).
- B. (1), (5).
- C. (2), (3), (5).
- D. (2), (3).
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).
Câu 12: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 13: Thông hiểu

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).
Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng
b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai
c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai
d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).
Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng
b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai
c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai
d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Trong phản ứng thuận, CO₃²⁻ đã nhận H⁺ từ H₂O nên đóng vai trò base ⇒ a) sai.
Trong phản ứng nghịch, OH^–đã nhận H⁺ từ nên đóng vai trò là base ⇒ b) đúng.
OH⁻ là base liên hợp của H₂O ⇒ c) đúng.
CO₃²⁻là base liên hợp của HCO₃^– ⇒ d) đúng.
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
- C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
- D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".
⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Câu 15: Thông hiểu
Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 16: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, chất nào sau đây là acid.
- A. NH₃.
- B. CH₃COOH.
- C. NaOH.
- D. C₁₂H₂₂O₁₁.
Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid.
Câu 17: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
- A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.
- B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.
- C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.
- D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.
NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^–+ NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓
Câu 18: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
- C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
- D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.
Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.
NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 19: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)
- A. 3,825.
- B. 5,738.
- C. 7,65.
- D. 4,25.
Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu 4 a 0 (M)

Phản ứng 3,6 → 1,8 → 3,6 (M)

Cân bằng 0,4 a - 1,8 3,6 (M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M
Câu 20: Thông hiểu
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?
- A. FeCl₃.
- B. NaCl.
- C. K₂CO₃.
- D. Na₂SO₄.
pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Câu 21: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₂(g)

(b) H₂(g) + I₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

(e) Fe(s) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ FeO(s) + H₂(g)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:
- A. a, b.
- B. b, c, e.
- C. c, d.
- D. b, d.
Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Vậy cân bằng c và d

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)
Câu 22: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g); ΔH > 0
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. Tăng nhiệt độ của hệ.
- B. Giảm nồng độ HI.
- C. Tăng nồng độ H₂.
- D. Giảm áp suất chung của hệ.
Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.
Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.
Câu 23: Nhận biết
Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?
- A. Cr(OH)₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. KOH.
- D. Pb(OH)₂.
Pb(OH)₂hydroxide lưỡng tính
Câu 24: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,108.
n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl= n_NaOH= 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)
Câu 25: Vận dụng
Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:
- A. 2.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 12.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:
Dung dịch X:
0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol
Dung dịch Y:
0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol
Phương trình hóa học:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
0,04 0,03
Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.
⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M
⇒ pH = - log[H⁺]= 1
Câu 26: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 27: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 28: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 29: Vận dụng
Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là :
- A. 0,02 và 0,05.
- B. 0,03 và 0,02.
- C. 0,01 và 0,03.
- D. 0,05 và 0,01.
Bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

⇒ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y

⇒ x + 2y = 0,07 (1)

m_muối = m_Cu²⁺ + m_K⁺ + m_Cl⁻ + m_SO4²⁻

⇒ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

⇒ 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03; y = 0,02
Câu 30: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Ethanol.
- B. sodium chloride.
- C. Glucose.
- D. Saccharose.
Chất điện li sodium chloride (NaCl)
Câu 31: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 32: Vận dụng
Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
- A. 14,98 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 8,56 gam.
- D. 7,49 gam.
n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol
H⁺+ OH^-→H₂O
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol
Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃
0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)
Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.
Câu 33: Nhận biết
Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
- A. NaOH.
- B. Ba(OH)₂.
- C. NH₃.
- D. NaCl.
pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất
Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.
Vì cùng nồng độ
NaOH → Na⁺ + OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
→ Chọn Ba(OH)₂.
Câu 34: Thông hiểu
Cho phương trình: S^2- + H₂O ⇌ HS^-+ OH^-. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. H₂O là base.
- B. HS- là base.
- C. S^2- là base.
- D. S^2- là acid.
S^2-có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.
Câu 35: Nhận biết
Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng
- A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
- C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.
Câu 36: Vận dụng
pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2
Câu 37: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 38: Thông hiểu
Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:
(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(4) tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.
(5) dùng chất xúc tác $\Rightarrow$ không ảnh hưởng.
Câu 39: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 40: Thông hiểu
Cho 20 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là
- A. 40 ml.
- B. 35 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
n_HCl = 0,02.1 = 0,02 mol
n_H2SO4 = 0,02.0,5 = 0,01 mol
=> n_H+ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol
Phương trình ion:
H⁺ + OH^- → H₂O
Theo phương trình ta có:
n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,04 mol
⇒ V_NaOH= 0,04: 1 = 0,04 lít = 40 ml.