Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối tăng => chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

 CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

 [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.

Hằng số cân bằng K_C của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.

CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất

Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.

HCl → H⁺+ Cl^-

0,1 → 0,1 → 0,1 M

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

0,1 → 0,2 → 0,1 M

Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là 

HF và CH₃COOH là là axit yếu nên khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion.

C₂H₅OH không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

CH₃COOH là acid yếu nên phân li một phần trong nước ⇒ là chất điện li yếu.

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. 

Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O AgOH + H⁺

H₂CO₃ H⁺ + CO₃²⁻

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.

 Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

n_HCl = 0,4.0,75 = 0,03 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol

n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol

Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,03  →  0,03

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol 

Nồng độ OH- là :

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12

HNO₃, HCl, H₂SO₄ đều là acid nên có pH <7.

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

n_MgSO4 = 12:120 = 0,1 mol;

n_Al2(SO4)3 = 34,2:342 = 0,1 mol;

V_{dung dịch sau} = 200 + 300= 500ml = 0,5 lít

CM_MgSO4 = 0,1:0,5 = 0,2M;

CM_Al2(SO4)3 = 0,1:0,5 = 0,2M

Phương trình 

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻

0,2M → 0,2M

Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

0,2M → 0,6M

→ [SO₄^2-] = 0,2M + 0,6M = 0,8M

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình: 

OH ^- + H⁺ → H₂O 

0,06 ←   0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

• Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
• Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
• Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

Cân bằng 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.

Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

 pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2 

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH = 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH = 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S 

 V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu. 

Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.

pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01M

⇒ n_NaOH = 0,01.1,2 = 0,012 mol

⇒ n_Na = 0,012 mol

Vậy m_Na = 0,012 . 23 = 0,276 gam.

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Phương trình điện li viết đúng là: KOH → K⁺ + OH^-

CuSO₄ khi phân li trong nước tạo thành 2 ion là: Cu²⁺ và SO₄^2-.

CH₃OH là chất không điện li.

CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước, khi biểu diễn phương trình điện li sử dụng mũi tên "".

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.

n_{SO2 phản ứng} = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

          2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)

Bđ:   0,777

P/ư:  0,257 →    0,1285 →  0,257

Cb:   0,52           0,1285      0,257

Hằng số cân bằng:

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.