Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.

 CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

 [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.

Nhận định sai: "Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước"

Ví dụ: HCl là hợp chất cộng hóa trị phân cực

Khi giảm nồng độ CO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm CO₂ (chiều thuận).

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺ = 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Phương trình hóa học:

CO(g) + Cl₂(g) COCl₂(g) K_C = 4

[COCl₂] = 4.0,2.0,3 = 0,024M

Loại nhóm 1 vì 

Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂

Loại nhóm 3 vì 

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ 

Loại nhóm 4 vì 

HCO₃^- + HSO₄^- → CO₂ + H₂O + SO₄^2-

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃. 

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.

n_NaOH = 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Ta xét phương trình phản ứng 

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Từ phương trình phản ứng và đề bài ta có: n_NaOH = n_HCl 

⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm giấy quỳ tím không đổi màu.

Dung dịch Al₂(SO₄)₃ khi phân li:

        Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄^2-

mol: 0,05       →            0,15   

 Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Từ phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ta có hằng số cân bằng:

Gọi a là nồng độ của I₂ đã phản ứng, theo (1) ta có:

[I₂] khi đạt tới cân bằng là:

[H₂] khi đạt tới cân bằng là:

[HI] sinh ra là 2a

Vậy ta có:

⇔ a = 0,1375

Suy ra [HI] = 2a = 0,27

 Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Khi thêm HCl (tăng nồng độ acid), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ acid tức là tăng nồng độ base.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H ⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng 

n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 

0,0025 → 0,00125 

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base quỳ hóa xanh.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.  

 Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí:

N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Ta có:

                 CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ban đầu:     x              x              0             0      M

Phản ứng: 0,2           0,2            0,6         0,2    M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2)     0,6          0,2    M

Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

⇒ 0,0432 = 6,285x² – 2,514x + 0,2514

⇒ 6,285x² – 2,514x + 0,2082 = 0

⇒ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, tất cả phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 1 chiều

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion.

Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 2 chiều

H₂SO₄, Na₂S là chất điện li mạnh

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3 

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.