Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).

N₂ + 3H₂ NH₃ 

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,3.10^-2 → 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH =  0,3.10^-2 mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2 _: 0,02 = 0,15L = 150 mL.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất ban đầu.

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận. 

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là acid

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

• pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
• Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Phân tử NaHSO₄ có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄−

HSO₄− ⇔ H⁺ + SO₄²⁻

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

 n_HF = 4:20 = 0,2 mol

[HF] = 0,2:2 = 0,1M

	HF	H+ +	F-
Ban đầu	0,1	0	0
Điện li	x	x	x
Cân bằng	0,1-x	x	x (M)

Theo đề bài ta có:

0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M

Hằng số điện li của acid HF là:

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

KCl, NaOH, HNO₃ đều là chất điện li mạnh

HF là acid yếu nên là chất điện li yếu

HF ⇔ H⁺ + F^-

Áp dung bảo toàn điện tích:

0,4 + 0,4. 2 = 2n_(SO42-)

⇒ n_(SO42-) = 0,6 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,6 ← 0,6

Vậy để kết tủa hết SO₄^2- cần 0,60 mol Ba²⁺

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂

V = 0,6 : 0,2 = 3 lít.

Số chất thuộc loại chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

HNO₂⇌ H+ + NO₂-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO– + H+

KMnO₄→ K+ + MnO₄-

HCOOH ⇆ H⁺ + HCOO−

NaClO → Na⁺ + ClO-

NaOH → Na+ + OH−

H₂S ⇄ H+ + HS−

HS− ⇆ H+ +S²⁻

Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Dung dịch X chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol là 2:3

Gọi n_HCl = x ⇒ n_H2SO4 = 1,5a

⇒ n_H+ = x + 1,5. 2x = 4x

n_NaOH = 0,8. 0,5 = 0,4 mol

Trung hòa X

H⁺ + OH^- → H₂O 

n_H+= n_OH^- = 0,4

⇒ 4x = 0,4 ⇔ x = 0,1

Vậy n_HCl = 0,1 mol

⇒ C_{M HCl} = 0,1: 0,2 = 0,5M

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,04  0,03

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam

→ 50 gam dung dịch X → gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂

⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol

⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam

Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.

⇒ m_{kim loại} = 1,7 - 0,68 = 1,02 gam

Áp dụng bảo toàn Cl:

n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol

Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂ 

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2.2 = 4 + 2 ⇒ a = 2 mol 

Cô cạn:

2HCO₃- CO₃^2- + CO₂ + H₂O 

⇒ n_CO3^2- = 1/2 n_HCO3- = 1 mol 

m_{chất rắn} = m_Na⁺ + m_Ca²⁺ + m_Cl- + m_CO3^2-

m_{chất rắn} = 2.23 + 2.40 + 4. 35,5 + 1. 60 = 328 gam.

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O HCOO^- + H₃O⁺

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.