Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch HCl 0,01M với 200mL dung dịch HNO₃ 0,01M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 12.
n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

$[H^{+} ] = \frac{0,005}{0,2+0,3} =0,01M$

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.
Câu 2: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?
- A. Phân li hoàn toàn trong nước.
- B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- C. Có khả năng nhận H⁺.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.
Câu 3: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 4: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 5: Vận dụng

Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 2 lên 4. Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch khi pH = 2 là 10^–2 M.Đúng||Sai
b) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch giảm 20 lần.Sai||Đúng
c) Nồng độ ion OH^– của dung dịch khi pH = 4 là 10^–10 M.Đúng||Sai
d) Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ 0,01 M.Đúng||Sai

Đáp án là:

Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 2 lên 4. Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch khi pH = 2 là 10^–2 M.Đúng||Sai
b) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch giảm 20 lần.Sai||Đúng
c) Nồng độ ion OH^– của dung dịch khi pH = 4 là 10^–10 M.Đúng||Sai
d) Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ 0,01 M.Đúng||Sai

a) đúng. Ta có pH = –log[H⁺] ⇒ 2 = –log[H⁺] ⇔ [H⁺] = 10^–2 M.
b) sai. Ta có:
Khi pH = 2: pH = –log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^–2 M.
Khi pH = 4: pH = –log[H⁺] = 4 ⇒ [H⁺] = 10^–4 M.
⇒ Nồng độ H⁺ giảm đi $\frac{10^{-2}}{10^{-4}}=100\;$ lần.
c) đúng. pH = 4 ⇒ [H⁺] = 10^–4 ⇒ [OH^–] = $\frac{10^{-14}}{10^{-4}}$ = 10^–10M.
d) đúng. Dung dịch ban đầu có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^–2 M hay 0,01 M.
Câu 6: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?
- A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH^-.
- B. Có khả năng nhận H⁺.
- C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Base yếu không cho cho H⁺.
Câu 7: Vận dụng
Cho cân bằng sau: CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + 3H₂ (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
- A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.
Tỉ khối so với H₂giảm ⇒ $\overline{\mathrm M}$ giảm $\xrightarrow[]{BTKL}$ số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ
Câu 8: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO₂ (g) + O ₂ (g) ⇌ 2SO ₃ (g)

(2) CO (g) + H₂O (g) ⇌ H₂ (g) + CO₂ (g).

(3) H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

(4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, số cân bằng trên không bị chuyển dịch là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)

c) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

(d) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch , tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 9: Thông hiểu
Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (2); (4); (5).
- B. (1); (3); (4).
- C. (1); (2); (4); (5).
- D. (2); (3).
Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận
Câu 10: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. CH₃CH₂OH.
- B. CH₃COOH.
- C. K₃PO₄.
- D. HF.
CH₃CH₂OH không điện li
CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu
HF là acid yếu ⇒ chất điện li yếu
K₃PO₄là chất điện li mạnh
Câu 12: Thông hiểu
Để chuẩn độ 80 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 68 mL dung dịch NaOH 0,24 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,153.
V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL)

Nồng độ mol của dung dịch HCl

$\Rightarrow C_{HCl} =\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH} }{V_{HCl} } =\frac{68.0,24}{80} =0,204(M)$
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)
- A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
- B. không chứa ion H⁺và OH^-.
- C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
- D. Không có điều nào ở trên.
Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
Câu 14: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?
- A. CaCl₂ rắn, khan.
- B. NaCl rắn, khan.
- C. Glucose tan trong nước.
- D. HCl hòa tan trong nước.
HCl hòa tan trong nước phân li thành các ion mang điện tích trái dấu có khả năng dẫn điện.
Câu 15: Vận dụng
Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,075M.
- B. 0,15M.
- C. 0,05M.
- D. 0,025M.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)
n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875 (mol)
Theo (1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875 mol
Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là:
C_M = 0,001875/0,025 = 0,075M
Câu 16: Nhận biết
Công thức tính pH là
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH = 10lg[H⁺].
- C. pH = -lg[OH^-].
- D. pH = -lg[H⁺].
Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].
Câu 17: Nhận biết
Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi
- A.
  thay đổi áp suất.
- B.
  thêm chất xúc tác.
- C.
  thay đổi nhiệt độ.
- D.
  thay đổi nồng độ các chất.
Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Câu 18: Thông hiểu
Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím
- A. mất màu.
- B. không đổi màu.
- C. hóa đỏ.
- D. hóa xanh.
Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 19: Thông hiểu
Tại khu vực ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.
- B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.
- C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
- D. Nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Câu 20: Vận dụng
Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄ và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?
- A. HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH.
- B. H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.
- C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl.
- D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄.
Các dung dịch HCl, H₂SO₄, CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)
Ta có
HCl → H+ + Cl-
aM ← aM
H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄^2-
1/2aM ← aM
CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO-
aM ← aM
Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > aM
Vây nồng độ mol được sắp xếp như sau: H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.
Câu 21: Thông hiểu
Vì sao dung dịch của các dung dịch acid, base, muối dẫn được điện?
- A. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.
- B. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
- C. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
- D. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
Câu 22: Thông hiểu
Trong quá trình sản xuất acid sulfuric phải thực hiện phản ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:
- A. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- B. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
- C. Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường.
- D. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.
Câu 23: Vận dụng
Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol; [H₂] = 1,2 mol. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là:
- A. 43%.
- B. 10%.
- C. 30%.
- D. 25%.
[N₂] = 1mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l
Phương trình hóa học:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Bđ: 1 1,2
Cb: 0,1 $\leftarrow$ 0,3 $\leftarrow$ 0,2
Theo phương trình hóa học: 1 mol N₂ cần 3 mol H₂. Ở đây chỉ có 1,2 mol H₂, vì H₂ thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H₂ đã tác dụng là 0,3 mol.
$\mathrm H\;=\frac{0,3\;}{1,2}.100\%\;=\;25\%$
Câu 24: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?
- A. Cu²⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2- .
- D. Al³⁺.
Cu²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^–+ OH^–

CO₃^2– nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base
Câu 25: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 27: Thông hiểu
Đối với các dung dịch loãng, mật độ ion trong dung dịch càng lớn thì khả năng dẫn điện của dung dịch càng cao. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất (các dung dịch có cùng nồng độ 0,01 M)?
- A. NH₃.
- B. NaCl.
- C. Fe₂(SO₄)₃.
- D. CH₃COOH.
NH₃, CH₃COOH là chất điện li yếu

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

NaCl, Fe₂(SO₄)₃là chất điện li mạnh

NaCl → Na⁺ + Cl

[Na⁺] = [Cl ^- ] = 0,1M ⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M.

Fe₂(SO₄)₃→ 2Fe³⁺+ 3SO₄²⁻

⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃= 0,5M.

Vậy dung dịch Fe₂(SO₄)₃dẫn điện tốt nhất
Câu 28: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu
- A. HCl, H₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COONa.
- B. H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ca(OH)₂.
- C. H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Na₂SO₄.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử dung dịch.
Dãy chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
Câu 29: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất không điện li?
- A. C₁₂H₂₂O₁₁.
- B. NaCl.
- C. Ca(OH)₂.
- D. HCl.
C₁₂H₂₂O₁₁ khi tan trong nước không phân li ra ion nên không điện li.
Câu 30: Vận dụng
Cần bao nhiêu mL dung dịch KOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M.
- A. 1600 mL.
- B. 800 mL.
- C. 1920 mL.
- D. 1200 mL.
Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH= 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL
Câu 31: Nhận biết
Cân bằng hoá học
- A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
- D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.
Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.
Câu 32: Vận dụng
Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃, BaCl₂ có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa chất tan là
- A. KCl, KOH.
- B. KCl.
- C. KCl, KHCO₃, BaCl₂.
- D. KCl, KOH, BaCl₂.
Vì số mol các chất bằng nhau nên:
K₂O + H₂O → 2KOH
1 2
NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O
1 1
HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O
1 1 1
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
1 1 1
Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)
Câu 33: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng là
- A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
- B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
- C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
- D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch.
Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
Câu 34: Nhận biết
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.
Câu 35: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?
- A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 36: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 37: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
(2) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H+.
(3) Axit là chất nhận proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).
(4) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.
(5) Muối trung hòa là muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại.
Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 2.
1) (2) (4) đúng
(c), (e) sai
(3) Axit là chất cho proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).
(5) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
Câu 38: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
- A. thay đổi nồng độ N₂.
- B. thêm chất xúc tác Fe.
- C. thay đổi áp suất của hệ.
- D. thay đổi nhiệt độ.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.
Câu 39: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 40: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102M.
- B. 0,12M.
- C. 0.08M.
- D. 0,112M.
Phương trình hóa học:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)
Theo phương trình hóa học:
n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol
Nồng độ mol của dung dịch HCl là:
0,00204/0,02 = 0,102(M)