Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

 S^2- là base do nhận H⁺

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).

 Ta có: n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol

Phương trình tổng quát:

M₂(SO₄)_n + nBaCl₂ → 2MCl_n + nBaSO₄ 

Theo phương trình ta có: n_BaSO4 = n_BaCl2 = 0,05 mol 

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_M2(SO4)n + m_BaCl2 = m_MCln + m_BaSO4 

7,2 + 0,05.208 = m_MCln + 11,65 

⇒ m_MCln = 5,59 gam.

pOH = 14 – pH = 2 C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:                      0,001                 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,1     → 0,2

[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.

Dung dịch KOH và Ca(OH)₂ không phân li ra H⁺.

HF là acid yếu nên phân li không hoàn toàn [H⁺] < 0,1 M, còn HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn [H⁺] = 0,1 M.

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng 

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí). 

Vậy cân bằng c và d 

(c) CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) 4Fe(s) + 3CO₂(g)

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

Môi trường base có pH lớn hớn 7.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M

Gọi [CO]_pư = a M

⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a

⇒ a = 0,12

⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Vì pH = 13 nên OH- dư

→ n_{OH− ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol

có n_OH− = n_Na + n_K + 2n_Ba

Áp dụng bảo toàn electron

n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O = 0,03 mol

Theo đề bài ta có: %m_O = 16.n_O : m = 0,075

→ m = 6,4 gam.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Ta có:

0,01.2 + 0,02.1 = x.1 + y.2

⇔ x + 2y = 0,04 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,01.64 + 0,02.39 + 35,5.x + 96.y = 3,09 gam

⇔  35,5x + 96y = 1,67 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: 

x = 0,02; y = 0,01

 Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂

Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry. 

Chiều từ trái sang phải gọi là chiều thuận.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

pOH = 1

[OH⁻] = 10⁻¹ M

n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 11

pOH = 3

[OH⁻] = 10⁻³

n_OH− = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol OH⁻ không đổi

10⁻¹V = 10⁻³V' V'= 100V

Cần pha loãng gấp 100 lần.

Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃

CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Vậy các chất điện li yếu là:  Fe(OH)₂, CH₃COOH

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

Nhận định đúng là: Mọi acid mạnh đều là chất điện li.

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒  n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁ + V₂)

⇒ 0,1V₁ + 0,001V₂ = 0,01(V₁ + V₂)

90V₁ = 9V₂

⇒ V₁ : V₂ = 

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

NaOH là chất điện li mạnh

=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.