Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 2: Thông hiểu
Để chuẩn độ 100 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 150 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,15M.
- B. 0,075M.
- C. 0,3M.
- D. 0,225M.
n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

0,0075 → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

$\Rightarrow C_{CH_{3}COOH } =\frac{0,0075}{0,05} =0,15M$
Câu 3: Thông hiểu
Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là
- A. 1
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 4: Thông hiểu
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.
Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
- A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.
- C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.
- D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối tăng => chuyển dịch theo chiều thuận.
Vậy phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 5: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.
- A. (a), (b), (d).
- B. (d), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (e).
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 6: Vận dụng
Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?
- A. 6, 96.10^-4.
- B. 7, 96.10^-4.
- C. 6, 96.10^-3.
- D. 6, 69.10^-3.
n_HF = 4:20 = 0,2 mol
[HF] = 0,2:2 = 0,1M
HF $ightleftharpoons$ H⁺+ F^-
Ban đầu 0,1 0 0
Điện li x x x
Cân bằng 0,1-x x x (M)
Theo đề bài ta có:
0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M
Hằng số điện li của acid HF là:
$K_{a} = \frac{[H^{+}].[F^{-}] }{[HF]} =\frac{8.10^{-3}.8.10^{-3}}{1-8.10^{-3}} =6,96.10^{-4}$
Câu 7: Vận dụng
Để pha được 1 lít dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,04M, K₂SO₄ 0,05 M và KNO₃ 0,08M cần lấy
- A. 12,15 gam K₂SO₄ và 10,2 gam NaNO₃.
- B. 8,08 gam KNO₃ và 12,78 gam Na₂SO₄.
- C. 15,66 gam K₂SO₄ và 6,8 gam NaNO₃.
- D. 9,09 gam KNO₃ và 5,68 gam Na₂SO₄.
Ta có:
n_Na2SO4 = 1.0,04 =0,04 mol
n_K2SO4 = 1.0,05 = 0,05 mol
n_KNO3 = 1. 0,08 = 0,08 mol
⇒ n_Na+ = 0,08 mol;
n_K+ = 0,05.2 + 0,08 = 0,18 mol;
n_SO42- = 0,04 + 0,05 = 0,09 mol
n_NO3- = 0,08 mol
=> NaNO₃ (0,08 mol) và K₂SO₄ (0,09)
=> m_NaNO3 = 6,8 gam và m_K2SO4= 15,66 gam.
Câu 8: Vận dụng
Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4.
- A. 5 lần.
- B. 10 lần.
- C. 20 lần.
- D. 100 lần.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺= 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 9: Vận dụng
Cho phản ứng hóa học: CO(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ COCl₂(g) K_C= 4
Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl₂ là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl₂ ở t^oC là :
- A. 0,024 (mol/l).
- B. 0,24 (mol/l).
- C. 2,400 (mol/l).
- D. 0,0024 (mol/l).
Phương trình hóa học:
CO(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ COCl₂(g) K_C= 4
${\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{\lbrack{\mathrm{COCl}}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm{Cl}}_2brack}=\frac{\lbrack{\mathrm{COCl}}_2brack}{0,2.0,3}=4$
$\Rightarrow$ [COCl₂] = 4.0,2.0,3 = 0,024M
Câu 10: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 11: Nhận biết
Cho các chất: Fe(OH)₂, HCl, KOH, NaCl, Na₂SO₄, CH₃COOH. Các chất điện li yếu là:
- A. Fe(OH)₂, CH₃COOH, Na₂SO₄.
- B. HCl, Na₂SO₄, KOH.
- C. Fe(OH)₂, CH₃COOH.
- D. Fe(OH)₂, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Vậy các chất điện li yếu là: Fe(OH)₂, CH₃COOH
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 13: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?
- A. Cu²⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2- .
- D. Al³⁺.
Cu²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^–+ OH^–

CO₃^2– nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base
Câu 14: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, chất nào sau đây là acid:
- A. NH₃.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. C₆H₁₂O₆.
CH₃COOH là acid vì có khả năng cho H⁺ tạo ra ion CH₃COO-
Câu 15: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 16: Vận dụng
Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g).
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ ban đầu là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 6.
Phương trình phản ứng:
N₂ (g)+ 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)
Ban đầu x y
Phản ứng 1← 3 ← 2
Cân bằng 2 3 2
Dựa vào phản ứng ta có:
[N₂] _{ban đầu} = 2 + 1 = 3M.
Câu 17: Vận dụng
Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,010M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,010M.
- B. [H⁺] > [NO₂^-].
- C. [H⁺] < 0,010M.
- D. [NO₂^-] > 0,010M.
HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻
HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1
=>[H⁺] < 0,01M.
Câu 18: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 19: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?
- A. HCl.
- B. CH₃COONa.
- C. KNO₃.
- D. C₂H₅OH.
Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.
Câu 21: Thông hiểu
Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol SO₄^2-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
- A.
  0.05 và 0,05.
- B.
  0,03 và 0,02.
- C.
  0,07 và 0,08.
- D.
  0,018 và 0,027.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
n_Na+ + 3.n_Fe³⁺ = n_Cl- + 2.n_SO4^2-
0,04 + 3a = 0,09 + 2b (1)
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
a = 0,03 mol; b = 0,02 mol
Câu 22: Nhận biết
Một cân bằng hóa học đạt được khi:
- A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
- D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 23: Thông hiểu
Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
- B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
- C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
- D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ
Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.
Do vậy muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần
- Giảm nhiệt độ
- Tăng áp suất
Câu 24: Thông hiểu
Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:
- A. Dung dịch muối có pH < 7.
- B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
- C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
- D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.
Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.
Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.
Câu 25: Thông hiểu
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:
- A. [Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 0,02M.
- B. [Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 0,04M.
- C. [Ba²⁺] = 0,04M; [NO₃⁻] = 0,02M.
- D. [Ba²⁺]= 0,02M; [NO₃⁻] = 0,01M.
Ba(NO₃)₂ điện li hoàn toàn trong nước:
Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃⁻
[Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 2. 0,02 = 0,04M
Câu 26: Nhận biết
“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị
- A. lớn hơn 7.
- B. bằng 7.
- C. nhỏ hơn 7.
- D. bằng 0.
Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.
Câu 27: Vận dụng
Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
- A. 2,0.
- B. 1,7.
- C. 1,3.
- D. 1,0.
n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.
Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol
Phương trình phản ứng
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → a → 2a → 0,5a
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi
⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96
⇒ a = 0,015 mol
Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
0,03 → 0,0075 → 0,03
Dung dịch Y chính là HNO₃
⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M
⇒ pH = - log [H⁺] = 1
Câu 28: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
Câu 29: Thông hiểu
Phát biểu không đúng là
- A. Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.
- B. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ.
- D. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.
Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Câu 30: Nhận biết
Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta dùng phương pháp chuẩn độ. Dung dịch chuẩn được chọn là
- A. KCl.
- B. KHCO₃.
- C. KOH.
- D. KNO₃.
Nguyên tắc: Chuẩn độ acid – base là phương pháp được sử dụng để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base bằng dung dịch base hoặc dung dịch acid đã biết chính xác nồng độ.
Câu 31: Thông hiểu
Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 32: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 33: Nhận biết
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 34: Nhận biết
Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 35: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 36: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 37: Nhận biết
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là
- A. Fe(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₃.
- C. Fe(NO₂)₂.
- D. Fe(NO₂)₃.
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + NO₃^-
Câu 38: Thông hiểu
Cho các chất dưới đây: H₂CO₃, HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 4.
Câu 39: Thông hiểu
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10.
- A. 0,1 gam.
- B. 0,01 gam.
- C. 0,001 gam.
- D. 1 gam.
Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4
⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol
m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam
Câu 40: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.