Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:
- A. Kiềm.
- B. Trung tính.
- C. Acid.
- D. Không xác định được.
Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M
$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7
Vậy dung dịch có môi trường acid.
Câu 2: Thông hiểu
Trong quá trình sản xuất acid sulfuric phải thực hiện phản ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:
- A. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- B. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
- C. Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường.
- D. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.
Câu 3: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. MgCl₂.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂SO₄.
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch

MgCl₂tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃↓
Câu 5: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
- A. HCl ⇌ H⁺ + Cl^-.
- B. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.
- C. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + HCO₃^-.
- D. K₂S ⇌ 2K⁺ + S^2-.
- HCl là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
- H₂SO₃ là chất điện li yếu. Phương trình điện li viết đúng:
H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-
HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-
- K₂S là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:
Na₂S → 2Na⁺ + S^2-
Câu 6: Vận dụng

Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 2 lên 4. Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch khi pH = 2 là 10^–2 M.Đúng||Sai
b) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch giảm 20 lần.Sai||Đúng
c) Nồng độ ion OH^– của dung dịch khi pH = 4 là 10^–10 M.Đúng||Sai
d) Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ 0,01 M.Đúng||Sai

Đáp án là:

Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 2 lên 4. Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch khi pH = 2 là 10^–2 M.Đúng||Sai
b) Nồng độ ion H⁺ của dung dịch giảm 20 lần.Sai||Đúng
c) Nồng độ ion OH^– của dung dịch khi pH = 4 là 10^–10 M.Đúng||Sai
d) Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ 0,01 M.Đúng||Sai

a) đúng. Ta có pH = –log[H⁺] ⇒ 2 = –log[H⁺] ⇔ [H⁺] = 10^–2 M.
b) sai. Ta có:
Khi pH = 2: pH = –log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^–2 M.
Khi pH = 4: pH = –log[H⁺] = 4 ⇒ [H⁺] = 10^–4 M.
⇒ Nồng độ H⁺ giảm đi $\frac{10^{-2}}{10^{-4}}=100\;$ lần.
c) đúng. pH = 4 ⇒ [H⁺] = 10^–4 ⇒ [OH^–] = $\frac{10^{-14}}{10^{-4}}$ = 10^–10M.
d) đúng. Dung dịch ban đầu có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^–2 M hay 0,01 M.
Câu 7: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 3,8.10¹⁴thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất:
- A. Ban đầu.
- B. Bằng nhau.
- C. Sản phẩm.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.
Câu 8: Nhận biết
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?
- A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
- D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
Câu 9: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 10: Vận dụng
Cho phản ứng CO(g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂ (g)
Ở 427^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 L và giữa ở 427^oC. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 0,076 mol/L.
- B. 0,074 mol/L.
- C. 0,055 mol/L.
- D. 0,056 mol/L.
Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L
Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.
Phương trình CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂
Ban đầu 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng x x x x M
Cân bằng 0,1-x 0,1-x x x M
Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)
⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L
Ta có:
$K_C=\frac{\lbrack H_2brack.\lbrack CO_2brack}{\lbrack CObrack.\lbrack H_2Obrack}\Leftrightarrow8,3=\frac{x.x}{(0,1-x).(0,1-x)}$
⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)
⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0
⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).
Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.
Câu 11: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8 kJ

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

b) Khi tăng nồng độ của khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Khi giảm nồng độ của khí ammonia, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8 kJ

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

b) Khi tăng nồng độ của khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Khi giảm nồng độ của khí ammonia, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

a) đúng. Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

b) sai. Khi tăng nồng độ khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí nitrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) đúng. Khi giảm nồng độ của khí ammonia, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí ammonia, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) đúng. Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).
Câu 12: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_Clà 3,2.10⁸ thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 13: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 15: Thông hiểu
Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?
- A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
- B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
- C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
- D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.
$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃
Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺
Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻
Câu 16: Vận dụng
Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:
- A. 3,125.
- B. 0,500.
- C. 0,609.
- D. 2,500.
Ta có phương trình:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Bđ: 0,3 0,7
Pư: x 3x 2x
Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x
Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$
$\Rightarrow$ x = 0,1
Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$
Câu 17: Nhận biết
Cân bằng hóa học là cân bằng
- A. Động.
- B. Tĩnh.
- C. Ổn định.
- D. Đều.
Cân bằng hóa học là cân bằng động.
Câu 18: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 19: Thông hiểu
Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. CuSO₄ $ightleftharpoons$ Cu⁺ + SO₄^-.
- B. H₂S → 2H⁺+ S^2-.
- C. NaOH $ightleftharpoons$ Na⁺ + OH^-.
- D. NaClO → Na⁺+ ClO^-_.
Phương trình điện li đúng là: NaClO → Na⁺+ ClO^-
Câu 20: Vận dụng
Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:
- A. 200 g.
- B. 300 g.
- C. 400 g.
- D. 500 g.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$
Câu 21: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^– .
- D. H₃O⁺.
CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.
Câu 22: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 23: Nhận biết
Phương trình mô tả sự điện li của MgCl₂ trong nước là
- A. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)
- B. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg (aq) + 2Cl(aq)
- C. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq) + Cl⁻(aq)
- D. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (s) + 2Cl⁻ (s)
MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)
Câu 24: Nhận biết
Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, HCOOH, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất là chất điện li trong các chất trên là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 7.
Chất điện li gồm acid, base và muối tan.

→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HCOOH.
Câu 25: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng. Dung dịch có pH < 7 → có môi trường acid → làm quỳ tím hóa đỏ.
c) Đúng.
Dung dịch có pH < 7 thì có môi trường acid.
Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.
Dung dịch có pH > 7 thì có môi trường base.
d) Sai. Giá trị pH tăng thì nồng độ H⁺ giảm, nồng độ OH^– tăng → độ acid giảm.
Câu 26: Vận dụng
Đối với dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,1M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] > [NO₃^-]
- D. [H⁺] < 0,1M.
HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M → 0,1M → 0,1M

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M.
Câu 27: Vận dụng
Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1M bằng dung dịch HCl 1,0M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là:
- A. 8,91 mL.
- B. 8,52 mL.
- C. 9,01 mL..
- D. 8,72 mL.
Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là:

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10^-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là a (a > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$[OH^{–} ] = \frac{(0,01 - a)}{(a + 0,1)} = 0,01$

⇒ a = 8,91.10^-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là:

V = n: CM = 8,91.10^-3 : 1 = 8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.
Câu 28: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 29: Vận dụng
Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?
- A. 6, 96.10^-4.
- B. 7, 96.10^-4.
- C. 6, 96.10^-3.
- D. 6, 69.10^-3.
n_HF = 4:20 = 0,2 mol
[HF] = 0,2:2 = 0,1M
HF $ightleftharpoons$ H⁺+ F^-
Ban đầu 0,1 0 0
Điện li x x x
Cân bằng 0,1-x x x (M)
Theo đề bài ta có:
0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M
Hằng số điện li của acid HF là:
$K_{a} = \frac{[H^{+}].[F^{-}] }{[HF]} =\frac{8.10^{-3}.8.10^{-3}}{1-8.10^{-3}} =6,96.10^{-4}$
Câu 30: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 31: Thông hiểu
Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?
- A. Cu(OH)₂ + HNO₃.
- B. Zn(OH)₂ + HCl.
- C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄.
- D. NaOH + HCl.
Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺ + OH^- → BaSO₄+ H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng

NaOH + HCl.
Câu 32: Nhận biết
Phương pháp nào được mô tả dưới hình dưới đây:
- A. Phương pháp đo pH.
- B. Phương pháp chuẩn độ.
- C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
- D. Phương pháp định lượng.
Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.
Câu 33: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).
Câu 34: Nhận biết
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất
- A. tan trong nước phân li ra OH^–.
- B. cho proton H⁺.
- C. nhận proton H⁺.
- D. tan trong nước phân li ra H⁺.
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.
Câu 35: Thông hiểu
Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- A.
  Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.
- B.
  HCl, NaCl.
- C.
  NaHSO₄, Na₂SO₄.
- D.
  NaOH, H₂O.
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na⁺, nếu T có cation mới thì G cũng có.
Xét các đáp án còn lại
NaHCO₃ + HCl → Na₂Cl + H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃+NaHSO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.
T, G lần lượt là NaOH, H₂O.
Câu 36: Thông hiểu
Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?
- A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
- B. Nước đun sôi để nguội.
- C. Nước đường saccarose.
- D. Một ít giấm ăn.
Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 37: Vận dụng
Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 200 ml dung dịch chứa NaHCO₃ và Na₂CO₃ thu được 1,12 lít CO₂ (đktc). Nồng độ của Na₂CO₃ là
- A. 0,5M.
- B. 1,25M.
- C. 0,75M.
- D. 1,5M.
n_HCl= 0,2 . 1 = 0,2 mol
n_CO2 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng
HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl (1)
HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂(2)
Xét phương trình pahrn ứng (2) ta có:
n_CO2 = n_{HCl (pư 1)}= 0,2 - 0,05 = 0,15 mol
C_{M (Na2CO3)} = 0,15:0,2 = 0,75 (M)
Câu 38: Thông hiểu
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Số chất thuộc loại chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
HNO₂⇌ H+ + NO₂-
CH₃COOH ⇔ CH₃COO– + H+
KMnO₄→ K+ + MnO₄-
HCOOH ⇆ H⁺ + HCOO−
NaClO → Na⁺ + ClO-
NaOH → Na+ + OH−
H₂S ⇄ H+ + HS−
HS− ⇆ H+ +S²⁻
Câu 39: Vận dụng
Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b .Phát biểu đúng là
- A. a < b =1.
- B. a > b = 1.
- C. a = b = 1.
- D. a = b > 1.
HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn
HCl → Cl^-+ H⁺
0,1 → 0,1
=> [H+] = 0,1 => b = -log ([H⁺]) - 1
CH₃COOH là acid yếu nên phân li 1 phần
=> [H+] < 0,1 => a = -log ([H⁺]) > 1.
Câu 40: Nhận biết
Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
- C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.