Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là
- A. 353.
- B. 659.
- C. 753.
- D. 800.
Ta có
n_K2O= 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol
Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%
⇒ $\frac{1.56+14\%.m}{47+m}.100\%=21\%\\\Rightarrow\;m=\;659\;gam$
Câu 2: Vận dụng
Trộn V₁ ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁:V₂ có giá trị là:
- A. $\frac11$ .
- B. $\frac21$ .
- C. $\frac1{10}$ .
- D. $\frac{10}1$ .
Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁+ V₂)

⇒ 0,1V₁+ 0,001V₂ = 0,01(V₁+ V₂)

90V₁= 9V₂

⇒ V₁ : V₂= $\frac1{10}$
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A.
  dung dịch NaCl.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ
Câu 4: Nhận biết
Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH- → HPO₄^2- + H₂O. Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò
- A.
  Axit.
- B.
  Bazơ.
- C.
  lưỡng tính.
- D.
  trung tính.
Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.
Câu 5: Vận dụng
Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,05 mol), (0,05 mol) NO₃^-và (x mol) SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,05.
- B. 0,02.
- C. 0,03.
- D. 0,04.
Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:
2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-
⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x
⇒ x = 0,02 mol.
Câu 6: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 7: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 8: Nhận biết
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là
- A. bình định mức.
- B. burette.
- C. pipette.
- D. ống đong.
Người ta thêm từ từ chất trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác khi tiến hành chuẩn độ.
Câu 9: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.
Câu 10: Nhận biết
Trong phản ứng: HSO₄^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺, H₂O đóng vai trò là chất
- A. acid.
- B. base.
- C. oxi hóa.
- D. khử.
Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid.
Câu 11: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.
Câu 12: Vận dụng
Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,075M.
- B. 0,15M.
- C. 0,05M.
- D. 0,025M.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)
n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875 (mol)
Theo (1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875 mol
Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là:
C_M = 0,001875/0,025 = 0,075M
Câu 13: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?
- A. 3,0 mol.
- B. 4,25 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)
Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)
Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol
Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì
- A. màu nâu đậm dần.
- B. màu nâu nhạt dần.
- C. chuyển sang màu xanh.
- D. giữ nguyên màu như ban đầu.
Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.
Câu 15: Thông hiểu
Xét cân bằng sau:
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO₂ thêm vào.
- D. Không thay đổi.
Nếu tăng nồng độ SO₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ SO2 là chiều thuận.
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. O₂.
- B. KNO₃.
- C. CuO.
- D. CH₄.
Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-
Câu 17: Thông hiểu
Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?
- A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
- B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
- C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
- D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.
Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương
Câu 18: Thông hiểu
Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?
- A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.
- B. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.
- C. CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl < C₂H₅OH.
- D. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.
C₂H₅OH không là chất điện li nên không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol.

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1 0,1 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2 M.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

0,1 0,2 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3 M.

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.
Câu 19: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 20: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. Dung dịch K₂CO₃.
- B. Dung dịch NaCl.
- C. Dung dịch NH₄Cl.
- D. Dung dịch Al₂(SO₄)₃.
Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 21: Thông hiểu
Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?
- A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
- B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
- C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
- D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.
$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃
Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺
Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻
Câu 22: Nhận biết
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là
- A. Fe(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₃.
- C. Fe(NO₂)₂.
- D. Fe(NO₂)₃.
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + NO₃^-
Câu 23: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 24: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
- D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 26: Thông hiểu
Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 27: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.
Câu 28: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?
- A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 29: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?
- A. H₂S.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₁₂O₆.
- D. NaOH.
C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.
Câu 30: Nhận biết
Cho phản ứng:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Lấy bớt SO₃
- C. Tăng áp suất bình phản ứng.
- D. Tăng nồng độ SO₃.
Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).
Câu 31: Thông hiểu
Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:
- A. NaNO₃, NaCl.
- B. K₂CO₃, CuSO₄; KCl.
- C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.
- D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.
pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính
=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.
Câu 32: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 33: Vận dụng
Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 0,8.
- C. 0,6.
- D. 0,5.
Ta có:
n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O
Nếu NaOH hết thì m_NaNO3= 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.
⇒ HNO₃hết, NaOH dư.
⇒ n_HNO3= 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng}= n_NaNO3(theo phương trình)
⇒ m_{chất rắn}= m_NaNO3 + m_NaOHdư
⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.
Vậy giá trị của x là 0,8.
Câu 34: Thông hiểu
Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của nước) có những phần tử là
- A. H⁺, NO₃^–; H₂O.
- B. H⁺, NO₃^–.
- C. H⁺, NO₃^–, HNO₃, H₂O.
- D. H⁺, NO₃^–, HNO₃.
HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.
Câu 35: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl= 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1
Câu 36: Thông hiểu
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là:
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
Câu 37: Thông hiểu
Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?
- A.
  HCN.
- B.
  Na⁺.
- C.
  S^2-.
- D.
  CO₃².
Thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton.

HCN + H₂O $ightarrow$ CN^- + H₃O⁺

HCN cho H⁺ do đó HCN là acid

Còn các chất còn lại đóng vai trò là base
Câu 38: Vận dụng
Hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + Br₂(g) $ightleftharpoons$ 2HBr(g) ở 730⁰C là 2,18.10⁶. Cho 3,2 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12 lít ở 730⁰C. Tính nồng độ mol/L của Br₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 1,805.10^-4 mol/L.
- B. 1,71.10^-3 mol/L.
- C. 8,14.10^-4 mol/L.
- D. 1,587.10^-4 mol/L.
C_{M HBr} = 3,2 : 12 = 0,27 mol
Gọi nồng độ H₂ và Br₂ phản ứng là x
H₂(g) + Br₂(g) $ightleftharpoons$ 2HBr(g)
Ban đầu: 0,27 mol
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: x x 0,27 - 2x
$K_{C} =\frac{[HBr]^{2} }{[H_{2} ][Br_{2}]} =\frac{(0,27-2x)^{2}}{x^{2}} =2,18.10^{6}.$
⇒ x = 1,805.10^-4 mol/L.
Câu 39: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 40: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!