Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là

A. 0,3.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2

Câu 2: Vận dụng

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D. mỗi chất 1mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng K_C có giá trị là

A. 9.
B. 10.
C. 12.
D. 7.

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M): 1 1 1 1

Phản ứng (M): x x x x

Cân bằng (M): 1 – x 1 – x 1 + x 1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) $\Rightarrow$ 1 + x = 1,5 $\Rightarrow$ x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

$\Rightarrow$ Hằng số cân bằng: $K_{c} \;=\frac{\lbrack Cbrack.\lbrack Dbrack}{\lbrack Abrack.\lbrack Bbrack}=\frac{{(1,5)}^2}{0,5^2}=9$

Câu 3: Nhận biết

Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 4: Vận dụng

Trộn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M được 2 V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

$\;n_{NaOH}\;=\;\frac{0,01V}{10^3}\;mol$

$n_{HCl}=\frac{0,03V}{10^3}mol$

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư

n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH= $\frac{0,03V}{10^3}-\frac{0,01V}{10^3}=\frac{0,02V}{10^3}mol$

⇒ n_H+ = n_HCl = $=\frac{0,02V}{10^3}mol$

$\lbrack H^+brack=\frac{\displaystyle\frac{0,02V}{10^3}}{\displaystyle\frac{2V}{10^3}}=0,01M$

⇒ pH = -log 0,01 = 2.

Câu 5: Thông hiểu

Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.
B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.
C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.
D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^–+ NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓

Câu 6: Thông hiểu

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:

A. Dung dịch muối có pH < 7.
B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Câu 7: Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- $\overset{}{ightleftharpoons}$ H₂O

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư

⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H⁺] = 0,002:0,5 = 0,004

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Câu 8: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Câu 9: Thông hiểu

Cho các cân bằng hóa học sau:

1) 2SO₂(g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)

2) N₂(g) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (g)

3) 3CO₂(g) + H₂ (g) ⇌ CO (g) + H₂O (g)

4) 2HI (g) ⇌ H₂(g) + I₂ (g)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3).
B. (2) và (4).
C. (1) và (2).
D. (3) và (4).

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Vậy (3), (4) không bị chuyển dịch.

Câu 10: Nhận biết

Câu nào sau đây sai

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Câu 11: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 12: Thông hiểu

Dãy gồm các chất có môi trường base là

A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:

NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.

HNO₃ là acid nên có môi trường acid.

Câu 13: Nhận biết

Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra

A. môi trường acid.
B. môi trường base.
C. môi trường trung tính.
D. không xác định được.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Câu 14: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 15: Thông hiểu

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của

A. Các cation và anion.
B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan.
C. Các ion H⁺và OH^-^.
D. Các ion nóng chảy phân li.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của các cation và anion.

Câu 16: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Câu 17: Thông hiểu

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. Dung dịch K₂CO₃.
B. Dung dịch NaCl.
C. Dung dịch NH₄Cl.
D. Dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Câu 18: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:

A. $\mathrm {K_{C}} = \frac{2[\mathrm H\mathrm I]}{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
B. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{2[\mathrm H\mathrm {I}]} .$
C. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{[\mathrm {HI}]^{2} } .$
D. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

$\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$

Câu 19: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, KNO₃.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 20: Vận dụng

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

Đáp án là:

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

(1) sai. Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 10^–2,5 mol/L.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai. [OH^–] của nước chanh là 10^–^11,5 < 10^–⁷.

Câu 21: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là

A. 240; 1,864.
B. 80; 1,864.
C. 240; 2,330.
D. 80; 2,330.

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Câu 22: Thông hiểu

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Câu 23: Nhận biết

Dung dịch có pH = 7 là

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. C₆H₅Na.
D. KClO₄.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Câu 24: Nhận biết

Cho phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Lấy bớt SO₃
C. Tăng áp suất bình phản ứng.
D. Tăng nồng độ SO₃.

Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).

Câu 25: Thông hiểu

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10.

A. 0,1 gam.
B. 0,01 gam.
C. 0,001 gam.
D. 1 gam.

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Câu 26: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. KHSO₄.
B. KОН.
C. NaCl.
D. Na₂SO₄.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Câu 27: Nhận biết

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaOH.
B. Ba(OH)₂.
C. NH₃.
D. NaCl.

pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Câu 28: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C₂H₂(g) + H₂O(g) ⇄ CH₃CHO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −151 kJ. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi

A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. không sử dụng chất xúc tác.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

Câu 29: Vận dụng

Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃, BaCl₂ có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa chất tan là

A. KCl, KOH.
B. KCl.
C. KCl, KHCO₃, BaCl₂.
D. KCl, KOH, BaCl₂.

Vì số mol các chất bằng nhau nên:

K₂O + H₂O → 2KOH

1 2

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O

1 1

HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O

1 1 1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

1 1 1

Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)

Câu 30: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. K₂SO₄.
B. HCl.
C. NaOH.
D. CH₃COOH.

CH₃COOH là acid yếu nên phân li một phần trong nước ⇒ là chất điện li yếu.

Câu 31: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. KOH.
B. H₂SO₄.
C. BaCl₂.
D. HCl.

Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Câu 32: Vận dụng

Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A.
1,6.
B.
2.
C.
2,6.
D.
2,8.

CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺

[] bđ 0,1

[]pl x x x

[]cb 0,1 - x x x

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$

$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3

$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%

Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:

CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

a

6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a

a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a

$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$

$\Rightarrow$ a = 0,402

$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3

$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6

Câu 33: Thông hiểu

Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

A. CuSO₄ $ightleftharpoons$ Cu⁺ + SO₄^2-.
B. H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-.
C. H₂S → 2H⁺+ S^2-.
D. NaOH $ightleftharpoons$ Na⁺ + OH^-.

Phương trình điện li viết đúng là:

H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-

NaOH, CuSO₄là chất điện li mạnh nên phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều:

CuSO₄→ Cu⁺ + SO₄^2-.

NaOH → Na⁺ + OH^-.

H₂S là acid yếu nên phương trình điện li được biểu diễn bằng hải nửa mũi tiên ngược chiều nhau.

H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺+ S^2-.

Câu 34: Nhận biết

Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi

A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 35: Nhận biết

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.
B. Base mạnh.
C. Acid yếu.
D. Nước.

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 36: Vận dụng

Để trung hòa 200ml dung dịch X chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:

A. 0,25 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,125 lít.
D. 1,25 lít.

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl+ 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít

Câu 37: Nhận biết

Acid nào sau đây là acid một nấc?

A. H₂SO₄.
B. H₂CO₃.
C. CH₃COOH.
D. H₃PO₄.

Acid một nấc là những acid khi tan trong nước phân tử chỉ phân li ra một nấc H⁺

⇒ CH₃COOH là acid một nấc

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+

Câu 38: Nhận biết

Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A.
H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^-.
B.
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-.
C.
H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.
D.
Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-.

H₂SO₄là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Na₂S là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

H₂CO₃ là chất điện lí yếu nên phương trình điện li của H₂CO₃ đúng

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

Câu 39: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330.
B. 0,10 và 6,990.
C. 0,10 và 4,660.
D. 0.05 và 3,495.

Ta có: n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol

⇒ n_H+ = 0,02 + 0,03.2 = 0,08 mol;

n_SO4^2-= 0,03 mol

n_Ba2+ = 3a; _nOH- = 2.0,3a = 0,6a

Phương trình ion

H⁺ + OH^- → H₂O

0,6a ← 0,6a

Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ n_H+ = 0,05 mol

Vậy H⁺ dư, OH^- hết

⇒ n_H+ dư = n_{H+ ban đầu} - n_{H+ pư} = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol

⇒ a = 0,05 mol

Chất kết tủa là BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

Khối lượng kết tủa là:

m_BaSO4= 0,015.233 = 3,495 gam.

Câu 40: Nhận biết

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

A. Sự biến đổi chất.
B. Sự chuyển dịch cân bằng.
C. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!