Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dung dịch NaOH 0,001M có pH là
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
NaOH là chất điện li mạnh
=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M
=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3
=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
Câu 2: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Đương lượng.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 3: Vận dụng
Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A). Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 0,1.
Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được ?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. CH₃COOK trong nước.
- C. Ba(OH)₂trong nước.
- D. KHSO₄trong nước.
Dung dịch HCl trong C₆H₆(benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.
Câu 5: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 6: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 7: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
- A.
  HCl → H⁺ + Cl^-.
- B.
  CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺.
- C.
  H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-.
- D.
  Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-.
H₃PO₄ là chất điện li yếu
H₃PO₄ là một acid trung bình. Trong dung dịch H₃PO₄ sẽ phân li thuận nghịch theo 3 nấc.
H₃PO₄⇔ H⁺ + H₂PO₄−
H₂PO₄− ⇔ H⁺+ HPO₄²⁻
HPO₄^2- ⇔ H⁺ + PO₄^3-
Câu 8: Vận dụng
Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:
- A. 3 và 6.
- B. 2 và 3.
- C. 4 và 8.
- D. 2 và 4.
Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b
Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2
a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2
=> a = 3; b = 6
Câu 9: Vận dụng
Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,2 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là:
- A. 0,115 gam.
- B. 0,46 gam.
- C. 0,345 gam.
- D. 0,276 gam.
pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01M
⇒ n_NaOH = 0,01.1,2 = 0,012 mol
⇒ n_Na = 0,012 mol
Vậy m_Na = 0,012 . 23 = 0,276 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
- B. Giấm ăn có môi trường acid.
- C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
- D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.
Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8
Câu 11: Nhận biết
Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 12: Vận dụng
Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃, BaCl₂ có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa chất tan là
- A. KCl, KOH.
- B. KCl.
- C. KCl, KHCO₃, BaCl₂.
- D. KCl, KOH, BaCl₂.
Vì số mol các chất bằng nhau nên:
K₂O + H₂O → 2KOH
1 2
NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O
1 1
HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O
1 1 1
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
1 1 1
Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)
Câu 13: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: N₂ + O₂ ⇌ 2NO; ΔH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?
- A. Nhiệt độ và nồng độ.
- B. Áp suất và nồng độ.
- C. Nồng độ và chất xúc tác.
- D. Chất xúc tác và nhiệt độ.
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.
Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.
Câu 14: Vận dụng
Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là
- A. 7,30%.
- B. 5,84%.
- C. 5,00%.
- D. 3,65%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄
Phương trình phản ứng:
H⁺ + OH- → H₂O (1)
Phản ứng tạo kết tủa
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)
Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH-
→ x + 2y = 0,2 (3)
n_BaSO4= 11,65 : 233 = 0,05 mol
n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol
Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa
y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol
$C\%HCl=\frac{0,1.36,5}{100}.100\%=3,65\%$
Câu 15: Thông hiểu
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?
- A. FeCl₃.
- B. NaCl.
- C. K₂CO₃.
- D. Na₂SO₄.
pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Câu 16: Thông hiểu
Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là
- A. HCOO⁻, Cl⁻, NH₃.
- B. COO²⁻, Cl⁻, NH₂⁻.
- C. HCOO⁻, Cl⁻, NH₂⁻,
- D. HCOO⁻, Cl, NH₂.
Phương trình phân li của các chất trên như sau:

HCOOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCOO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

⇒ Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là: HCOO⁻, Cl⁻, NH₃.
Câu 17: Nhận biết
Các chất dẫn điện là
- A.
  KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.
- B.
  Dung dịch glucose, dung dịch ethanol, glixerol.
- C.
  KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
- D.
  Khí HCl, khí NO, khí O₃.
Các dung dịch acid, base, muối và một số muối khi nóng chảy có thể dẫn được điện
Vậy KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃là các chất dẫn điện.
Câu 18: Thông hiểu
Cho phản ứng sau 430^oC: H₂ (g) + I₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2HI (g). Nồng độ các chất lúc cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430^oC là:
- A. 0,32.
- B. 68,65.
- C. 53,96.
- D. 5,42.
Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

$K_{C} =\frac{[HI]^{2} }{[H_{2} ].[I_{2} ]} =\frac{0,786^{2}}{0,107.0,107} =53,96$
Câu 19: Thông hiểu
Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là
- A. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq).
- B. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + C⁴⁺(aq) + 3O²⁻(aq).
- C. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq).
- D. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(g).
Chất tan trong dung dịch khi phân li sẽ thành các ion.

Phương trình điện li của Na₂CO₃ trong nước là

Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq).
Câu 20: Vận dụng
Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:
- A. 3,125.
- B. 0,500.
- C. 0,609.
- D. 2,500.
Ta có phương trình:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Bđ: 0,3 0,7
Pư: x 3x 2x
Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x
Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$
$\Rightarrow$ x = 0,1
Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$
Câu 21: Thông hiểu
Cho dãy các base: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số base mạnh trong dãy trên là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Câu 22: Thông hiểu
Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) $ightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (g) ΔrH⁰298 > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
- A. Tăng nhiệt độ trong lò.
- B. Tăng áp suất trong lò.
- C. Đập nhỏ đá vôi.
- D. Giảm áp suất trong lò.
Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch
Câu 23: Thông hiểu
Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước.
- A. H₃PO₄.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HClO.
Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).
Câu 24: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 25: Nhận biết
Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:
- A. 3, 2.
- B. 2, 3.
- C. 2, 2.
- D. 1, 3.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).
→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.
Câu 26: Vận dụng
Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,05M với 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,075M thu được dung dịch có pH bằng
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1,5.
- D. 1.
n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M$

⇒ pH = -log 0,1 = 1.
Câu 27: Nhận biết
Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:
- A. Sự biến đổi chất.
- B. Sự chuyển dịch cân bằng.
- C. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
- D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
Câu 28: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC); khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Ta có [H₂] = [N₂] = 0,5:0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng

[NH₃] = 0,2:0,5 = 0,4M.

Phương trình phản ứng ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (1)

Ban đầu 1 1

Phản ứng 0,2 ← 0,6 ← 0,4

Cân bằng (1- 0,2) = 0,8 (1-0,6) = 0,4 0,4

Theo phản ứng (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là

$\frac{[NH_{3}]^{2} }{[N_{2} ][H_{2} ]^{3} }$ = $\frac{(0,4)^{2} }{0,8.(0,4)^{3} } =3,125$
Câu 29: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1M) bằng dung dịch chuẩn 0,1M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng.
- A. Số mol ion H⁺ bằng số mol OH^- đã phản ứng.
- B. Dung dịch xuất hiện màu hồng bền trong 30s chính là dấu hiệu nhận biết.
- C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
- D. Khi dung dịch có màu hồng, nên nhỏ thêm 3 giọt HCl thì kết quả mới chính xác.
Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.
Câu 30: Thông hiểu
Đối với dung dịch acid yếu HNO₂ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] < 0,10 M.
- B. [H⁺] > [NO₃^–].
- C. [H⁺] < [NO₃^–].
- D. [H⁺] = 0,10 M.
HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.
Câu 31: Thông hiểu
Từ 300 ml dung dịch HCl 2M và nước cất, pha chế dung dịch HCl 0,75M. Thể tích nước cất (mL) cần dùng là:
- A. 150.
- B. 500.
- C. 250.
- D. 350.
n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

$C_{M_{HCl} } = 0,75 = \frac{n}{V} =\frac{0,6}{0,3+x}$

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.
Câu 32: Thông hiểu
Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H+, CH₃COO-.
- B. H+, CH₃COO-, H₂O.
- C. CH₃COOH, H+, CH₃COO-, H₂O.
- D. CH₃COOH, CH₃COO-, H+.
CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-
Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
Câu 33: Nhận biết
Hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố môi trường nào sau đây?
- A. Nồng độ
- B. Chất xúc tác.
- C. Áp suất.
- D. Nhiệt độ.
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 34: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học:
N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Fe},\;\mathrm p}$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H\;<0$
Trong phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ của N₂ và H₂.
- B. Áp suất chung của hệ.
- C. Chất xúc tác Fe.
- D. Nhiệt độ của hệ.
Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.
Câu 35: Thông hiểu
Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có
- A. pH = 1.
- B. pH < 1.
- C. pH > 1.
- D. [H⁺] > 2.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
0,1 → 0,2
[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.
Câu 36: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry, dãy chất nào sau đây lưỡng tính?
- A. H⁺, OH^-, H₂O.
- B. HCO₃^-, HSO₃^-, H₂PO₄^-.
- C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.
- D. NaOH, HCl, NaHCO₃.
Dãy chất lưỡng tính là: HCO₃^-, HSO₃^-, H₂PO₄^-.
Câu 37: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.
Câu 38: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.
Câu 39: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
- A. KCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. HCl.
HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7
Câu 40: Nhận biết
Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng
- A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
- B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
- C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
- D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.