Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 

Ta có:

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

CH₃COOH là acid vì có khả năng cho H⁺ tạo ra ion CH₃COO-

Do nồng độ của HCl > 10^-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H₂O.

HCl → H⁺ + Cl-

0,01M → 0,01M

Ta có:

pH = -log[H⁺] = - log[0,01] = 2.

 Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

  2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x

x = 0,075 mol 

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1

⇒ n_Ba(HCO3)2 = n_NaHSO4

Phương trình phản ứng

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + BaSO₄↓

Dung dịch thu được chứa Na⁺ và HCO₃^- 

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Vậy Acetic acid là chất điện li

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO-

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước là KCl

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

S²⁻ + H2O ⇋ HS⁻ + OH⁻

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + H₂O ⇋ Al(OH)²⁺ + H⁺

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻

NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺

 Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K+ = n_NO3- + 2n_SO4^2- 

⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x 

⇒ x = 0,045 mol.

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺ + m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂ (lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4 = 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂                             (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. 

Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O AgOH + H⁺

H₂CO₃ H⁺ + CO₃²⁻

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

N₂ + 3H₂ NH₃ 

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau nên phản ứng 

H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(a) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

(b) NH₄⁺ + HCO₃ ^- → NH₃ + CO₃^2- + 2H₂O

(c) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

(d) Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- → BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2- + H₂O

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH 

Ta thêm vào dung dịch Na₂SO₄ vào sẽ loại bỏ được 1 cation

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ta thêm vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được 4 cation

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑ + H₂O

Khi dùng K₂CO₃ thì thêm ion mới là K⁺

Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ ↓.

H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy thêm Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất.

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

 Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị bằng 7

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc acid" (Sai)

Vì Muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄+) và anion gốc acid.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động