Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 2: Vận dụng
Cho 15 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 7,5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 15,3 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,196M.
- B. 0,392M.
- C. 0,588M.
- D. 0,235M.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

${C_M}_{NH_3}=\frac{1,47.10^{-13}}{7,5.10^{-13}}=0,196M$
Câu 3: Nhận biết
Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là
- A. theo kiểu base.
- B. vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.
- C. theo kiểu acid.
- D. vì là base yếu nên không phân li.
Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li
- A. HCl.
- B. C₆H₆.
- C. CH₄.
- D. C₂H₅OH.
Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion được gọi là chất điện li.

Vậy chất điện li là HCl.
Câu 5: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CH₃COO^- theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò base?
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. H₃O⁺.
- D. CH₃COO^-.
Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.
Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺nên là base.
Câu 6: Vận dụng
Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
- A. 8,91 mL.
- B. 8,52 mL.
- C. 9,01 mL.
- D. 8,72 mL.
Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{10^{- 14} }{10^{- 12}} =0,01 M.$

Gọi số mol H ⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Phản ứng OH^– + H⁺ → H₂O

Ban đầu: 0,01 x

Phản ứng: x x

Sau phản ứng: 0,01 - x

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{0,01-x }{0,1+1.x} =0,01 M.$

⇒ x = 8,91.10^-3(mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là :8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.
Câu 7: Nhận biết
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:
- A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
- C. tăng áp suất của hệ phản ứng.
- D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng
Câu 8: Vận dụng
Trộn 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
- A. 13,0.
- B. 1,2.
- C. 12,8.
- D. 1,0.
∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)
∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,04 → 0,04
Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)
⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13
Câu 9: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl.
- B. H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 10: Vận dụng
Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HSO₃^-. Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d?
- A. a + 2b = c + d
- B. a + 2b = 2c + d
- C. a + b = 2c + d
- D. a + b = c + d
Bảo toàn điện tích ta có:
n_NH4⁺ + 2n_Mg²⁺ = 2nSO₄^2- + n_HSO3-
⇒ a + 2b = 2c + d
Câu 11: Thông hiểu

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂

a); b); d) đúng

c) sai.
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
- A. KCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. HCl.
HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7
Câu 13: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 14: Nhận biết
Muối nào sau đây là muối axit?
- A. Na₂CO₃.
- B. CH₃COONa.
- C. NaClO.
- D. NaHSO₄.
Phân tử NaHSO₄có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:
NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄−
HSO₄− ⇔ H⁺ + SO₄²⁻
Câu 15: Nhận biết
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:
- A. FeSO₄.
- B. Fe₂(SO₄)₃.
- C. Fe(HSO₄)₂.
- D. Fe(HSO₃)₂.
Phương trình phân li:
Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 16: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g); ΔH > 0
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. Tăng nhiệt độ của hệ.
- B. Giảm nồng độ HI.
- C. Tăng nồng độ H₂.
- D. Giảm áp suất chung của hệ.
Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.
Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.
Câu 17: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:
- A. Chuyển dịch từ trái sang phải
- B. Chuyển từ phải sang trái.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).
Câu 18: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl= 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.
4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Số phát biểu đúng là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 5.
Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).
5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 20: Thông hiểu
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10.
- A. 0,1 gam.
- B. 0,01 gam.
- C. 0,001 gam.
- D. 1 gam.
Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4
⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol
m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam
Câu 21: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) $\overset{t^{o}, xt }{ightarrow}$ CH₃CHO (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -151kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 22: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.
Câu 23: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 24: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta có:

[H⁺] = 10^–pH= 10^−10,94= 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

$⇒[OH^{- } ] = \frac{10^{-14 }}{1,15.10^{-11 }} =8,7.10^{-4 }$
Câu 25: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 26: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng:
- A. NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl^-
- B. HClO → H⁺ + ClO^-
- C. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺.
Phương trình điện li đúng là: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 27: Thông hiểu
Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.
$\Rightarrow$ Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.
Câu 28: Thông hiểu
Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. H₂SO₄ ⇔ H⁺ + HSO₄-.
- B. H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃ -.
- C. H₂SO₃ → H⁺ + HSO_3^-
- D. Na₂S ⇔ 2Na⁺ + S^2-
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, tất cả phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 1 chiều
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion.
Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 2 chiều
H₂SO₄, Na₂S là chất điện li mạnh
H₂SO₃ là chất điện li yếu.
Câu 29: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 30: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC); khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Ta có [H₂] = [N₂] = 0,5:0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng

[NH₃] = 0,2:0,5 = 0,4M.

Phương trình phản ứng ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (1)

Ban đầu 1 1

Phản ứng 0,2 ← 0,6 ← 0,4

Cân bằng (1- 0,2) = 0,8 (1-0,6) = 0,4 0,4

Theo phản ứng (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là

$\frac{[NH_{3}]^{2} }{[N_{2} ][H_{2} ]^{3} }$ = $\frac{(0,4)^{2} }{0,8.(0,4)^{3} } =3,125$
Câu 31: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 32: Nhận biết
Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:
- A. HCl.
- B. NH₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. NaCl.
Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻
Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.
Câu 33: Vận dụng

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
b) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 34: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 35: Nhận biết
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là?
- A. calcium sulfate.
- B. calcium oxide.
- C. calcium hydroxide.
- D. calcium phosphate.
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.
Câu 36: Nhận biết
Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?
- A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
- B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
- C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 37: Thông hiểu
Ion CO₃^2- không tác dụng với tất cả các ion thuộc dãy nào sau đây?
- A. NH₄⁺, K⁺, Na⁺.
- B. H⁺, NH₄+, K⁺, Na⁺.
- C. Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺.
- D. Ba²⁺, Cu²⁺, NH₄⁺, K⁺.
CO₃^2- tác dụng với tất cả các ion sau: H+, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺
Phương trình minh họa
2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂ + H₂O
Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃
Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃
Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃
Cu²⁺ + CO₃^2-+ H₂O→ Cu(OH)₂ + CO₂
Câu 38: Nhận biết
Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?
- A. NaNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
Muối nào bị thủy phân AlCl₃
Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.
Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺
Câu 39: Thông hiểu
Acid nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước.
- A. HCl.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HNO₃.
Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).
Câu 40: Vận dụng
Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là
- A. 7,30%.
- B. 5,84%.
- C. 5,00%.
- D. 3,65%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄
Phương trình phản ứng:
H⁺ + OH- → H₂O (1)
Phản ứng tạo kết tủa
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)
Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH-
→ x + 2y = 0,2 (3)
n_BaSO4= 11,65 : 233 = 0,05 mol
n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol
Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa
y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol
$C\%HCl=\frac{0,1.36,5}{100}.100\%=3,65\%$