Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)

n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)

n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7

Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol 

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0 

⇒ xy = -0,03.

Vậy Z là anion 

Dựa vào đáp án của đề bài

Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^- 

Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2- (Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒  [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất  khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

 Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.

Ta có:

[H⁺] = 10^–pH =  10^−10,94 = 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li ra ion.

C₆H₁₂O₆ không phân li ra ion

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

Các chất điện li yếu là các chất phân li không hoàn toàn trong nước.

→ Các chất điện li yếu là là HClO, HNO₂.

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

Base yếu Cu(OH)₂ không phân li hoàn toàn trong nước.

 Ta có 

n_K2O = 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol 

Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%

⇒

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa

Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-

n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.

Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃ là HNO₃

Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:

HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}

Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.

Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là:

 Na₂SO₄(s) 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. 

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃. 

Phương trình phản ứng

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1.10^-4 (mol)

Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch A là (mol)

n_Ca(OH)2 = n_HCl = 12,1.10^-4 : 2 = 6,05.10^-4 (mol)

Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:

n_Ca(OH)2 = 6,05 . 10^-2 (mol)

n_OH⁻ = 2n_Ca(OH)2 = 0,121 mol

pH = -log[H⁺] = 13,38

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước:  NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl trong C₆H₆ (benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂ thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄ 

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH- → H₂O (1)

Phản ứng tạo kết tủa 

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)

Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH- 

→ x + 2y = 0,2 (3)

n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol 

n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol

Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa

y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol 

n_HCl = 0,03V (mol)

n_KOH = 0,01V (mol)

Phương trình phản ứng:

KOH + HCl → NaCl + H₂O 

 0,01V   0,03V

Xét tỉ lệ

⇒ KOH hết, HCl dư.

⇒ n_{HCl dư} = 0,03V - 0,01V = 0,02V (mol)

HCl → H⁺ + Cl^–

0,01  → 0,01M

⇒ [H⁺] = 0,01 = 10^-2 (M)

⇒ pH = -log (10^-2) = 2

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

 Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂