Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phương trình điện li viết đúng là
- A. CuSO₄ → Cu⁺+ SO₄^-.
- B. KOH → K⁺+ OH^-.
- C. CH₃OH → CH₃⁺ + OH^-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.
Phương trình điện li viết đúng là: KOH → K⁺+ OH^-
CuSO₄ khi phân li trong nước tạo thành 2 ion là: Cu²⁺ và SO₄^2-.
CH₃OH là chất không điện li.
CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước, khi biểu diễn phương trình điện li sử dụng mũi tên " $ightleftharpoons$ ".
Câu 2: Thông hiểu
Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là:
- A. HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.
- B. HClO, HNO₂, Na₃PO₄, H₂SO₄.
- C. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.
- D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₃, H₂SO₄.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.
Câu 3: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
- D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).
Câu 4: Thông hiểu
Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:
- A. Kiềm.
- B. Trung tính.
- C. Acid.
- D. Không xác định được.
Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M
$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7
Vậy dung dịch có môi trường acid.
Câu 5: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)
- A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
- B. không chứa ion H⁺và OH^-.
- C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
- D. Không có điều nào ở trên.
Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
Câu 7: Nhận biết
Phát biều không đúng là
- A. Môi trường base có pH < 7.
- B. Môi trường base có pH > 7.
- C. Môi trường trung tính có pH = 7.
- D. Môi trường acid có pH < 7.
Câu 8: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 9: Thông hiểu
Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2-thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:
CO₃^2-+ H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^-
$\Rightarrow$ Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.
Câu 10: Nhận biết
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì:
- A. Quỳ tím hóa xanh.
- B. Không đổi màu.
- C. Quỳ tím hóa đỏ.
- D. Quỳ tím mất màu.
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì
- A. màu nâu đậm dần.
- B. màu nâu nhạt dần.
- C. chuyển sang màu xanh.
- D. giữ nguyên màu như ban đầu.
Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0.
Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là:
- A. Thuận và thuận.
- B. Thuận và nghịch.
- C. Nghịch và nghịch.
- D. Nghịch và thuận.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ chuyển dịch theo chiều thuận.
Giảm áp suất chuyển dịch theo chiều tạo nhiều khí hơn => chiều nghịch.
Câu 13: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch thu được khi trộn lẫn 100 mL dung dịch NaCl 0,2M và 150 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ cation Na⁺là bao nhiêu?
- A. 0,23M.
- B. 1,0M.
- C. 0,32M.
- D. 0,1M.
n_NaOH = 0,02 mol và n_Na2SO4 = 0,03 mol

Phương trình phân li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02 → 0,02 mol

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

0,03 → 0,06 mol

→ ∑n_Na⁺ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

Thể tích dung dịch:

V = 100 + 150 = 250 mL = 0,25 lít.

→ [Na⁺] = 0,08 : 0,25 = 0,32 M
Câu 15: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, ion Al³⁺ là:
- A. Base.
- B. Acid.
- C. Chất lưỡng tính.
- D. Muối.
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, ion Al³⁺ là chất lưỡng tính.
Câu 16: Vận dụng
Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
(1) Tăng nhiệt độ
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
(3) Hạ nhiệt độ;
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
(5) Giảm nồng độ SO₃;
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt
(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)
(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch
(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)
Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)
Câu 17: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.
- A. (a), (b), (d).
- B. (d), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (e).
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 18: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 19: Vận dụng
Tính nồng độ ion H⁺ của dung dịch CH₃COOH 0,1M, biết hằng số phân li của acid K_a = 1,75.10^-5?
- A. 2,32.10^-3.
- B. 1,31.10^-3.
- C. 2,52.10^-3.
- D. 1,52.10^-3.
Ta có: CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu 0,1 0 0

Điện li x x x

Cân bằng 0,1-x x x

$K = \frac{x^{2} }{0,1-x} =1,75.10^{-5} \Rightarrow x=1,31.10^{-3}$
Câu 20: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
- A. HCl ⇌ H⁺ + Cl^-.
- B. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.
- C. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + HCO₃^-.
- D. K₂S ⇌ 2K⁺ + S^2-.
- HCl là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
- H₂SO₃ là chất điện li yếu. Phương trình điện li viết đúng:
H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-
HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-
- K₂S là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:
Na₂S → 2Na⁺ + S^2-
Câu 21: Vận dụng
Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (g) $ightleftharpoons$ N₂ (g) + 3H₂. Khí phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là:
- A. 1,08.10^-4.
- B. 2,08.10^-4.
- C. 2.04.10^-3.
- D. 1,04.10^-4.
Vì V không đổi nên ta có:
$\frac{n_{t} }{n_{S}} =\frac{P_{t}}{P_{S}} .\frac{T_{t} }{T_{S}}=\frac{1}{3,3} .\frac{273+546}{273} =\frac{10}{11}$
Xét phản ứng:
Xét phản ứng 2NH₃ $ightleftharpoons$ N₂ +3H₂
Ban đầu 1
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng 1-2x x 3x
$\Rightarrow \frac{1}{1-2x+x+3x} =\frac{10}{11}$
⇒ x= 0,05
Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là
$\Rightarrow \frac{0,05.0,15^{3} }{0,9^{2} } = 2,08.10^{-4}$
Câu 22: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:
- A. Chuyển dịch từ trái sang phải
- B. Chuyển từ phải sang trái.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).
Câu 23: Thông hiểu
Dãy nào sau đây đều gồm các chất điện li mạnh?
- A. H₂SO₄, K₂SO₄, Ca(OH)₂, HgCl₂, CH₃COOH.
- B. FeCl₃, Al(OH)₃, Ba(NO₃)₂, HClO₄, Mg(OH)₂.
- C. KH₂PO₄, HNO₃, HClO, Fe₂(SO₄)₃, H₂S.
- D. KOH, CH₃COONa, HCl, MgSO₄, K₂CO₃.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.
Các chất điện li mạnh thường gặp là:
Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...
Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂,...
Hầu hết các muối.
⇒ Dãy gồm chất điện li mạnh là: KOH, CH₃COONa, HCl, MgSO₄, K₂CO₃.
Câu 24: Thông hiểu
Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi:
- A. Tăng áp suất của bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- C. Thêm chất xúc tác.
- D. Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.
$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.
Câu 25: Vận dụng
X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2
Câu 26: Thông hiểu
Cho các cân bằng hoá học :

(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

(3) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

(4) 2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)

(5) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g)

Khi thay đổi áp suất số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)
Câu 27: Nhận biết
Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng:
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh.
- C. Dung dịch acid làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng.
- D. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ chính xác nhất hiện nay.
Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh
Câu 28: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :
- A. 1 và 2,33.
- B. 2 và 1,15.
- C. 2 và 2,23.
- D. 1 và 6,99.
Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít
=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit
=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol
=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol
=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M
=> pH = - log ([0,1]) = 1.
Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.
Câu 29: Nhận biết
Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?
- A. K₂CO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. Ca(OH)₂.
- D. H₃PO₄.
Ta có H₃PO₄ là acid yếu là chất điện li yếu, do đó không điện li hoàn toàn khi tan trong nước.
Câu 30: Thông hiểu
Dãy gồm các chất có môi trường base là
- A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
- B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
- C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
- D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.
Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:
NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.
HNO₃ là acid nên có môi trường acid.
Câu 31: Vận dụng
Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^-(x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:
- A. 0,1 và 0,35.
- B. 0,3 và 0,2.
- C. 0,2 và 0,3.
- D. 0,4 và 0,2.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺+ m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3
Câu 32: Vận dụng
Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
- A. 1,2.
- B. 1,0.
- C. 12,8.
- D. 13,0.
∑n_H+ = 2.n_H2SO4+ n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒ [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13
Câu 33: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 34: Thông hiểu
Chất nào sau đây là muối trung hòa
- A. NaHCO₃.
- B. Na₂HPO₃.
- C. NaHSO₄.
- D. NaH₂PO₄.
Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa
Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-
Câu 35: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69
Câu 36: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 37: Nhận biết
Cho phản ứng:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Lấy bớt SO₃
- C. Tăng áp suất bình phản ứng.
- D. Tăng nồng độ SO₃.
Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).
Câu 38: Vận dụng
Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần để trung hòa hết 200 ml dung dịch X là bao nhiêu?
- A. 150 ml.
- B. 100 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol
n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V
Phản ứng trung hòa:
H⁺ + OH^- → H₂O
$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH-
$\Rightarrow$ V = 0,1 lít = 100 ml.
Câu 39: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.
Câu 40: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.