Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 2: Nhận biết
Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 3: Thông hiểu
Để chuẩn độ 100 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 150 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,15M.
- B. 0,075M.
- C. 0,3M.
- D. 0,225M.
n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

0,0075 → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

$\Rightarrow C_{CH_{3}COOH } =\frac{0,0075}{0,05} =0,15M$
Câu 4: Nhận biết
Cho phản ứng CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); ΔH > 0. Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi:
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ CO₂.
- D. Thêm chất xúc tác.
Khi giảm nồng độ CO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm CO₂ (chiều thuận).
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch chuẩn là gì?
- A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
- D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.
Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
Câu 6: Vận dụng
Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
- A. 0,12
- B. 0.08.
- C. 0,02.
- D. 0,10.
Phản ứng xảy ra:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol
→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol
n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;
n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol
→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol
Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư
[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01
→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01
→ a = 0,02.
Câu 7: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch HCl 0,01M với 200mL dung dịch HNO₃ 0,01M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 12.
n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

$[H^{+} ] = \frac{0,005}{0,2+0,3} =0,01M$

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.
Câu 8: Nhận biết
Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
- C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Câu 9: Vận dụng
Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HSO₃^-. Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d?
- A. a + 2b = c + d
- B. a + 2b = 2c + d
- C. a + b = 2c + d
- D. a + b = c + d
Bảo toàn điện tích ta có:
n_NH4⁺ + 2n_Mg²⁺ = 2nSO₄^2- + n_HSO3-
⇒ a + 2b = 2c + d
Câu 10: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Ở T^oC, nồng độ cá chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L, [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:
- A. 1,68.
- B. 48,16.
- C. 0,02.
- D. 16,95.
Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

$K_{C} =\frac{[PCl_{5} ]}{[PCl_{3} ][Cl_{2} ]} =\frac{0,059}{0,035.0,035} =48,16$
Câu 11: Thông hiểu
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
- A. tăng pH của đất.
- B. tăng khoáng cho đất.
- C. giảm pH của đất.
- D. đất tơi xốp hơn.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.
Câu 12: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?
- A. Cu²⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2- .
- D. Al³⁺.
Cu²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^–+ OH^–

CO₃^2– nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base
Câu 13: Vận dụng
Dung dịch A chứa 0,01 mol Cu²⁺, 0,02 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối tan trong A là 3,09 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:
- A. 0,01 và 0,03.
- B. 0,02 và 0,01.
- C. 0,05 và 0,01.
- D. 0,03 và 0,02.
Ta có:

0,01.2 + 0,02.1 = x.1 + y.2

⇔ x + 2y = 0,04 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,01.64 + 0,02.39 + 35,5.x + 96.y = 3,09 gam

⇔ 35,5x + 96y = 1,67 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 0,02; y = 0,01
Câu 14: Nhận biết
Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry?
- A. Fe²⁺.
- B. Al³⁺.
- C. HS^–.
- D. Cl^–.
Fe²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₂ + 2H⁺

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ S^2- + H⁺

HS^-có khả năng nhận và cho proton
Câu 15: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M thu được 500 ml dung có pH là:
- A. 4,0.
- B. 2,4.
- C. 3,0.
- D. 5,2.
Ta có:
n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol
n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol
Bản chất của phản ứng trung hòa là:
H⁺ + OH- $ightleftharpoons$ H₂O
0,018 ← 0,018
So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư
⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol
Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.
⇒ [H+] = 0,002:0,5 = 0,004
⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4
Câu 16: Thông hiểu
Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 17: Vận dụng
Cần bao nhiêu mL dung dịch KOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M.
- A. 1600 mL.
- B. 800 mL.
- C. 1920 mL.
- D. 1200 mL.
Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH= 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL
Câu 18: Nhận biết
Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 19: Nhận biết
Chất nào không là chất điện li?
- A. CH₃COOH.
- B. CH₃COONa.
- C. CH₃COONH₄.
- D. CH₃OH.
CH₃OH không phải chất điện li.
Câu 20: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
- A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
- B. H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
- C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
- D. H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...
Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.
Câu 21: Nhận biết
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?
- A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
- D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
Câu 22: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) $\overset{t^{o}, xt }{ightarrow}$ CH₃CHO (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -151kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 23: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 24: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
- C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
- D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".
⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Câu 25: Vận dụng
Phản ứng thuận nghịch 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) đạt đến trạng thái cân bằng trong một bình có thể tích không đổi ở nhiệt độ t^oC. Khi đó, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0,02M; 0,02M và 0,04M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là:
- A. 11,11.
- B. 100.
- C. 200.
- D. 16,67.
Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g)

$K_{C} = \frac{[SO_{3}]^{2} }{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} =\frac{[0,04]^{2}}{[0,02]^{2}.[0,02]} =200$
Câu 26: Vận dụng
pH của dung dịch hỗn hợp HNO₃ 10^-3M và H₂SO₄ 10^-4M có giá trị là:
- A. 2,92.
- B. 11,08.
- C. 2,96.
- D. 11,04.
Vì HNO₃ và H₂SO₄đều là các chất điện li mạnh.
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
=> [H⁺] = n_HNO3 + 2n_H2SO4= 1,2.10^-³
=> pH = -log[H⁺] = 2,92.
Câu 27: Thông hiểu
Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H⁺, CH₃COO⁻.
- B. H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.
- C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.
- D. CH₃COOH, CH₃COO⁻, H⁺.
CH₃COOH là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn:

CH₃COOH ⇆ CH₃COO⁻ + H⁺

Trong dung dịch acid acetic có CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.
Câu 28: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây có [H⁺] = 0,1 M?
- A. Dung dịch KOH 0,1 M.
- B. Dung dịch HCl 0,1 M.
- C. Dung dịch Ca(OH)₂ 0,1 M.
- D. Dung dịch HF 0,1 M.
Dung dịch KOH và Ca(OH)₂ không phân li ra H⁺.
HF là acid yếu nên phân li không hoàn toàn $\Rightarrow$ [H⁺] < 0,1 M, còn HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn $\Rightarrow$ [H⁺] = 0,1 M.
Câu 29: Thông hiểu
Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(b) 2NO₂ (g) $ightleftharpoons$ N₂O₄ (g)

(c) 3H₂ (g) + N₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)

(d) 2SO₂(g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
- A. (d).
- B. (b).
- C. (c).
- D. (a).
Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 31: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 32: Nhận biết
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
- A. BaCl₂.
- B. HClO₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. C₁₂H₂₂O₁₁(saccarose).
Câu 33: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là
- A. 240; 1,864.
- B. 80; 1,864.
- C. 240; 2,330.
- D. 80; 2,330.
Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau
=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml
=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3
=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol
n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2
=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol
Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng
=> [H⁺] dư = 0,1 M
H⁺ + OH- →H₂O
0,4V ← 0,4V
→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1
=> V = 0,08 (lít) = 80 ml
=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol
n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
0,008 → 0,008 → 0,008
=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.
Câu 34: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 35: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Rượu ethylic.
- B. Nước nguyên chất.
- C. Acid sulfuric.
- D. Glucose.
Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric
Câu 36: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
- A. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid giảm.
- B. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid tăng.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
- D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng $\Rightarrow$ nồng độ acid giảm.
pH < 7 là môi trường acid $\Rightarrow$ quỳ hóa đỏ.
pH > 7 là môi trường base $\Rightarrow$ quỳ hóa xanh.
Câu 37: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì
- A. màu nâu đậm dần.
- B. màu nâu nhạt dần.
- C. chuyển sang màu xanh.
- D. giữ nguyên màu như ban đầu.
Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.
Câu 38: Vận dụng
Xét cân bằng N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới, nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:
- A. Tăng 9 lần.
- B. Giảm 3 lần.
- C. Tăng 4,5 lần.
- D. Tăng 3 lần.
Ta có
V_t = k. [N₂O₄]
V_n = k. [NO₂]²
Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần
=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)
Câu 39: Thông hiểu
Tại khu vực ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.
- B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.
- C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
- D. Nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
Câu 40: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.