Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14). 

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06 = 8,7.10^-4 M.

Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất  khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

n_HNO3 = 1,5.10^-2.10^-2 = 1,5.10^-4 ⇒ n_Ba(OH)2 = 7,5.10^-5 mol

⇒ C_M(OH–) = 1,5.10^-4/10^-2 = 1,5.10^-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ 2NH₃.

Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄ (g) 2NO₂ là:

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- → BaSO₄ + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng 

NaOH + HCl.

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ 

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

Ba(NO₃)₂ điện li hoàn toàn trong nước:

Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃⁻

[Ba²⁺] = 0,02M; [NO₃⁻] = 2. 0,02 = 0,04M

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước là KCl

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

S²⁻ + H2O ⇋ HS⁻ + OH⁻

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + H₂O ⇋ Al(OH)²⁺ + H⁺

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻

NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.

CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất

Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.

HCl → H⁺+ Cl^-

0,1 → 0,1 → 0,1 M

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

0,1 → 0,2 → 0,1 M

Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

                           H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ban đầu (mol):     1           1          0

Phản ứng (mol): 0,78 ← 0,78  ←  1,56

Cân bằng (mol): 0,22      0,22        1,56

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M → 0,1M → 0,1M

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

NaCl (muối tan), HNO₃(acid mạnh), NaOH (base mạnh) là các chất điện li mạnh.

Fe(OH)₃ (base yếu) là chất điện li yếu.

Phương trình điện li:

Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + OH^-

Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).

Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M

pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid.

n_H2SO4 = 0,02788.0,159 = 4,433.10^-3 mol

Phương trình phản ứng chuẩn độ:

            2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

mol: 4,433.10^-3 ← 4,433.10^-3

Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3 

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.  

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+ = n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol

pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol

⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ [OH⁻] trong Y = n_H+ _{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol

300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH- 

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂ (n_H2 = 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)

Bảo toàn electron: n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)

Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH^- ⇒  n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x =  0,0175  mol

⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

 Ta có: n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol

Phương trình tổng quát:

M₂(SO₄)_n + nBaCl₂ → 2MCl_n + nBaSO₄ 

Theo phương trình ta có: n_BaSO4 = n_BaCl2 = 0,05 mol 

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_M2(SO4)n + m_BaCl2 = m_MCln + m_BaSO4 

7,2 + 0,05.208 = m_MCln + 11,65 

⇒ m_MCln = 5,59 gam.

 pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10^-1 ⇒ n_H⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 ⇒ môi trường acid ⇒ H⁺ dư

Ta có:

⇒ 0,01 − 0,05 V = 0,001 + 0,01V

⇒ 0,06 V = 0,009

⇒ V = 0,15 (lít)

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

 Ta có: 3H₃ + N₂ ⇄ 2NH₃             (1).

Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a;

[NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng:

[N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng đạt cân bằng:

0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác:

 Khi đạt cân bằng:

[N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).