Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Giá trị pH của dung dịch acid formic (K_a = 1,77.10^-4) là:
- A. 1,88.
- B. 1,1.
- C. 1,68.
- D. 1,4.
HCOOH $ightleftharpoons$ HCOO^- + H⁺
Ban đầu 1M
Điện li xM xM xM
Cân bằng 1-x x x
$K_{a} = \frac{[HCOO^{-} ].[H^{+}]}{[HCOOH]} =1,77.10^{-4}$
⇔ $\frac{x^{2} }{1-x} =1,77.10^{-4}\Rightarrow x=0,0133M$
⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88
Câu 2: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất.
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch KCl 0,1M.
- D. Dung dịch KOH 0,01M.
Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1
Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.
Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7
Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12
Câu 3: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn tan m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxygen chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,37185 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,15M thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là:
- A. 2,8.
- B. 5,6.
- C. 5,2.
- D. 1,2.
Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+= n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol
pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol
⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol
→ [OH⁻] trong Y = n_H+_{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol
300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂(n_H2= 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)
Bảo toàn electron: n_Na + n_K+ 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)
Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺= n_OH^- ⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x = 0,0175 mol
⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam
Câu 4: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 5: Vận dụng
Dung dịch X có chứa 0,07 mol K⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mL dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là
- A. 1.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 2.
Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺+ OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

⇒ OH⁻hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1
Câu 6: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

$C_{2} H_{2} (g)+ H_{2}O (g)ightleftharpoons CH_{3}CHO(g)\; \triangle _{r}H^{o} _{298}=- 151 kJ$

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là
- A. $K_{C} =\frac{[C_{2}H_{2}][H_{2}O] }{[CH_{3}CHO]} .$
- B. $K_{C} =\frac{[C_{2}H_{2}] }{[CH_{3}CHO]} .$
- C. $K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}][H_{2}O]} .$
- D. $K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}]} .$
Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

$K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}][H_{2}O]} .$
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) K₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là
- A. (1), (2), (3), (6).
- B. (1), (3), (5), (6).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (3), (4), (5), (6).
Phương trình ion rút gọn

(1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^-→ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

⇒ Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. KOH + HCl → KCl + H₂O.
- C. 3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:
3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. CH₃COOH.
- B. NaCl.
- C. HClO.
- D. Mg(OH)₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, ...

Hầu hết các muối.

Vậy chất điện li mạnh là NaCl
Câu 10: Thông hiểu
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.
Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
- A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.
- C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.
- D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối tăng => chuyển dịch theo chiều thuận.
Vậy phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 11: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 12: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid
Câu 13: Nhận biết
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?
- A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
- D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
Câu 14: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 15: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

PO₄³^– + H₂O ⇌ HPO₄^2- + OH^–
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 17: Vận dụng
Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là
- A.
  NO₃^- (0,03).
- B.
  CO₃^2- (0,015).
- C.
  SO₄^2- (0,01).
- D.
  NH₄⁺ (0,01).
Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0
⇒ xy = -0,03.
Vậy Z là anion
Dựa vào đáp án của đề bài
Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2-(Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺
Câu 18: Vận dụng
Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,075M.
- B. 0,15M.
- C. 0,05M.
- D. 0,025M.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)
n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875 (mol)
Theo (1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875 mol
Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là:
C_M = 0,001875/0,025 = 0,075M
Câu 19: Vận dụng
Một dung dịch Y có chứa các ion: Mg²⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là.
- A. 26,45 gam.
- B. 20,45 gam.
- C. 24,25 gam.
- D. 22,15 gam.
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.2 + 0,15.1 = 1.0,1 + 2.x

⇒ x = 0,125

Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là:

m = m_Mg²⁺ + m_K⁺ + m_NO3^- + m_SO4^2-

0,1.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,125.96 = 26,45 gam.
Câu 20: Thông hiểu
Có 4 dung dịch: Sodium chloride (NaCl), alcohol ethylic (C₂H₅OH), acetic acid (CH₃COOH), sodium sulfate đều có nồng độ 0,15 mol/L. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
- A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < Na₂SO₄.
- B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄
- C. C₂H₅OH < CH₃COOH < Na₂SO₄ < NaCl.
- D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < Na₂SO₄.
C₂H₅OH không có khả năng dẫn điện (vì tan trong nước nhưng không phân li ra ion)
CH₃COOH là chất điện li yếu → dẫn điện yếu hơn so với 2 muối
Cùng nồng độ 0,15 mol/l thì:
NaCl → Na⁺ +Cl⁻;
Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄²⁻
Na₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.
→ C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄
Câu 21: Thông hiểu
Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: KNO₃ (1), C₆H₁₂O₆ (glucose) (2), CH₃COOH (3), Na₂SO₄ (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch?
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (3), (2), (1), (4).
- C. (2), (3), (1), (4).
- D. (2), (1), (3), (4).
Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).
Câu 22: Thông hiểu
Trong quá trình sản xuất acid sulfuric phải thực hiện phản ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:
- A. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- B. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
- C. Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường.
- D. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.
Câu 23: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A.
  dung dịch NaCl.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ
Câu 24: Vận dụng
Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là
- A.
  0,001M.
- B.
  0,086M.
- C.
  0,00086M.
- D.
  0,043M.
Ta có độ điện li của CH₃COOH là:
2 : 100 = 0,02
[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M
Câu 25: Nhận biết
Trong dung dịch ion CO₃^2- cùng tồn tại với các ion
- A. NH₄⁺, Na⁺, K⁺.
- B. Cu²⁺, Mg²⁺, Al³⁺.
- C. Fe²⁺, Zn²⁺, Al³⁺ .
- D. Fe³⁺, HSO₄-.
Trong dung dịch ion CO₃^2-cùng tồn tại với các ion: NH₄+, Na⁺, K⁺.
Các đáp án khác loại vì có phản ứng:
2Al ³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CO₂
2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3CO₂
Câu 26: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 27: Thông hiểu
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10.
- A. 0,1 gam.
- B. 0,01 gam.
- C. 0,001 gam.
- D. 1 gam.
Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4
⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol
m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam
Câu 28: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
- B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
- C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
- D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)
Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)
$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
Câu 29: Thông hiểu
Câu nào dưới đây không đúng?
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
Câu sai là:
[H⁺] = 10^athì pH = a.
Sửa lại:
[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a
Câu 30: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. C₂H₅OH.
- B. H₂S.
- C. KCl.
- D. H₂O.
C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.
Câu 31: Vận dụng
Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4.
- A. 5 lần.
- B. 10 lần.
- C. 20 lần.
- D. 100 lần.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺= 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 32: Nhận biết
Phương pháp nào được mô tả dưới hình dưới đây:
- A. Phương pháp đo pH.
- B. Phương pháp chuẩn độ.
- C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
- D. Phương pháp định lượng.
Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.
Câu 33: Thông hiểu
Cho các chất: H₂CO₃, HCl, CH₃COOH, HNO₃, HF, HNO₂, KNO₃, HgCl₂, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất thuộc loại điện li yếu là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

Số chất thuộc loại điện li yếu là H₂CO₃, CH₃COOH, HF, HNO₂, HgCl₂, H₂S.
Câu 34: Nhận biết
Hằng số cân bằng K_ccủa phản ứng chỉ phụ thuộc vào
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 35: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. KOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HCl.
Dung dịch KOH là base nên có pH > 7
Câu 36: Thông hiểu
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. cho chất xúc tác vào hệ.
- B. giảm nhiệt độ của hệ.
- C. thêm khí H₂ vào hệ.
- D. tăng áp suất chung của hệ.
Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:
- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.
- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.
- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.
- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).
Câu 37: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 38: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 39: Vận dụng
Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
- A.
  1,6.
- B.
  2.
- C.
  2,6.
- D.
  2,8.
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3
$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a
6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a
a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a
$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ a = 0,402
$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3
$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6
Câu 40: Nhận biết
Phương trình điện li viết đúng là
- A. CuSO₄ → Cu⁺+ SO₄^-.
- B. KOH → K⁺+ OH^-.
- C. CH₃OH → CH₃⁺ + OH^-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.
Phương trình điện li viết đúng là: KOH → K⁺+ OH^-
CuSO₄ khi phân li trong nước tạo thành 2 ion là: Cu²⁺ và SO₄^2-.
CH₃OH là chất không điện li.
CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước, khi biểu diễn phương trình điện li sử dụng mũi tên " $ightleftharpoons$ ".