Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học sau là
2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)
- A. nhiệt độ.
- B. áp suất.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất.
Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.
Câu 2: Nhận biết
Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH- → HPO₄^2- + H₂O. Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò
- A.
  Axit.
- B.
  Bazơ.
- C.
  lưỡng tính.
- D.
  trung tính.
Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.
Câu 3: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.
- A. (a), (b), (d).
- B. (d), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (e).
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 4: Vận dụng
Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)
- A. 10 lần.
- B. 20 lần.
- C. 15 lần.
- D. 5 lần.
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH= 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH= 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

$\frac{V_{S} }{V_{T}} =\frac{[OH^{-} ]_{T} }{[OH^{-} ]_{S}} =\frac{10^{-2}}{10^{-3}} =10$

V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.
Câu 5: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 6: Vận dụng
Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là
- A. 7,30%.
- B. 5,84%.
- C. 5,00%.
- D. 3,65%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄
Phương trình phản ứng:
H⁺ + OH- → H₂O (1)
Phản ứng tạo kết tủa
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)
Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH-
→ x + 2y = 0,2 (3)
n_BaSO4= 11,65 : 233 = 0,05 mol
n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol
Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa
y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol
$C\%HCl=\frac{0,1.36,5}{100}.100\%=3,65\%$
Câu 7: Thông hiểu
Từ 300 ml dung dịch HCl 2M và nước cất, pha chế dung dịch HCl 0,75M. Thể tích nước cất (mL) cần dùng là:
- A. 150.
- B. 500.
- C. 250.
- D. 350.
n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

$C_{M_{HCl} } = 0,75 = \frac{n}{V} =\frac{0,6}{0,3+x}$

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.
Câu 8: Vận dụng
Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là
- A.
  0,050.
- B.
  0.070.
- C.
  0,030.
- D.
  0,045.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Cu²⁺ + n_K+ = n_NO3- + 2n_SO4^2-
⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x
⇒ x = 0,045 mol.
Câu 9: Thông hiểu
pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. Một dung dịch X có [OH^–] = 10^–3 M thì dung dịch X có pH bằng
- A. 11.
- B. 12.
- C. 3.
- D. 0,3.
$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack}=\frac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$
pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11
Câu 10: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) K₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là
- A. (1), (2), (3), (6).
- B. (1), (3), (5), (6).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (3), (4), (5), (6).
Phương trình ion rút gọn

(1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^-→ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

⇒ Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).
Câu 11: Vận dụng
Phản ứng thuận nghịch 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) đạt đến trạng thái cân bằng trong một bình có thể tích không đổi ở nhiệt độ t^oC. Khi đó, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0,02M; 0,02M và 0,04M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là:
- A. 11,11.
- B. 100.
- C. 200.
- D. 16,67.
Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g)

$K_{C} = \frac{[SO_{3}]^{2} }{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} =\frac{[0,04]^{2}}{[0,02]^{2}.[0,02]} =200$
Câu 12: Thông hiểu
Đối với dung dịch acid yếu HNO₂ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] < 0,10 M.
- B. [H⁺] > [NO₃^–].
- C. [H⁺] < [NO₃^–].
- D. [H⁺] = 0,10 M.
HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.
Câu 13: Nhận biết
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng
- A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
- C. phản ứng hóa học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hóa học xảy ra chậm dần.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi
Câu 14: Thông hiểu

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂

a); b); d) đúng

c) sai.
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?
- A. K₂CO₃.
- B. NH₄NO₃.
- C. Ca(OH)₂.
- D. H₃PO₄.
Ta có H₃PO₄ là acid yếu là chất điện li yếu, do đó không điện li hoàn toàn khi tan trong nước.
Câu 16: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 17: Vận dụng
Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là
- A. 100 ml.
- B. 150 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2= 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺= n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 18: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^–.
- D. H₃O⁺.
Theo phản ứng nghịch CH₃COO^- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.
Câu 19: Thông hiểu
Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (2); (4); (5).
- B. (1); (3); (4).
- C. (1); (2); (4); (5).
- D. (2); (3).
Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận
Câu 20: Thông hiểu

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

Đáp án là:

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

a) Đúng

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

b) Sai

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Đúng

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

d) Sai vì

Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.
Câu 21: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 4.
- C. 3, 5.
- D. 4, 5.
1. đúng
2. đúng
3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
4. đúng
5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Vậy ý 3, 5 sai.
Câu 22: Thông hiểu
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
- A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
- C. phản ứng hoá học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
Câu 23: Thông hiểu
Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?
- A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.
- B. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.
- C. CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl < C₂H₅OH.
- D. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.
C₂H₅OH không là chất điện li nên không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol.

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1 0,1 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2 M.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

0,1 0,2 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3 M.

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.
Câu 24: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều
- B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 25: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
- A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
- B. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.
- C. Những ion tồn tại trong dung dịch.
- D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Câu 26: Vận dụng
Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:
- A. 200 g.
- B. 300 g.
- C. 400 g.
- D. 500 g.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$
Câu 27: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li yếu
- A.
  CH₃COOH.
- B.
  K₂SO₄.
- C.
  Ba(OH)₂.
- D.
  HCl.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH
Câu 28: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH = 7?
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. HCl.
CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7
Câu 29: Vận dụng
Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và KOH 0,2 M với 250 ml dung dịch HCl x M. Sau phản ứng thu được 400 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của x:
- A. 0,2.
- B. 0,3.
- C. 0,4.
- D. 0,5.
Dung dịch sau khi trộn pH = 1 $\Rightarrow$ môi trường acid.

$\Rightarrow\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{0,25.\mathrm x-(0,15.0,2+0,15.0,2)}{0,15+0,25}=10^{-1}$

$\Rightarrow$ x = 0,4
Câu 30: Thông hiểu
Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là
- A. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq).
- B. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + C⁴⁺(aq) + 3O²⁻(aq).
- C. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq).
- D. Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(g).
Chất tan trong dung dịch khi phân li sẽ thành các ion.

Phương trình điện li của Na₂CO₃ trong nước là

Na₂CO₃(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq).
Câu 31: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 32: Thông hiểu
Thêm nước vào 100 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 10000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
- A. pH giảm đi 2 đơn vị.
- B. pH giảm đi 1 đơn vị.
- C. pH tăng 2 đơn vị.
- D. pH tăng gấp đôi.
Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.
Câu 33: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây mô tả phương pháp nào trong hóa học?
- A. Phương pháp đo pH.
- B. Phương pháp chuẩn độ.
- C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
- D. Phương pháp định lượng.
Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.
Câu 34: Nhận biết
Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 35: Nhận biết
Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?
- A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
- B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
- C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
- D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−
Câu 36: Nhận biết
Chiều từ trái sang phải gọi là chiều:
- A. Chiều nghịch.
- B. Chiều đảo.
- C. Chiều thuận.
- D. Chiều chuẩn.
Chiều từ trái sang phải gọi là chiều thuận.
Câu 37: Thông hiểu
Chất nào không dẫn điện?
- A. NaOH rắn.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Nước biển.
- D. Dung dịch CH₃COONH₄.
NaOH rắn không có sự phân li ra các ion trái dấu (hạt mang điện) nên không dẫn được điện.
Câu 38: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 39: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 40: Vận dụng
Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!