Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố môi trường nào sau đây?

A. Nồng độ
B. Chất xúc tác.
C. Áp suất.
D. Nhiệt độ.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 2: Nhận biết

Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các Hydroxide lưỡng tính?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₃, Fe(OH)₂.
B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.
C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Cu(OH)₂.
D. Mg(OH), Pb(OH)₂, Cu(OH)_2.

Hydroxide lưỡng tính là hidro khi tan trong nước vừa có thể phân li như acid vừa có thể phân li như base.

Thí dụ:

Zn(OH)₂ là Hydroxide lưỡng tính,

Sự phân li theo kiểu acid: Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH^–

Sự phân li theo kiểu base: Zn(OH)₂ → ZnO₂^2- + 2H⁺

Để thể hiện tính lưỡng tính của Zn(OH)₂ người ta thường viết nó dưới dạng H₂ZnO₂.

Các hidroxit lưỡng tính là: Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

Câu 3: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.
CH₃COOH.
B.
K₂SO₄.
C.
Ba(OH)₂.
D.
HCl.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH

Câu 4: Vận dụng

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần để trung hòa hết 200 ml dung dịch X là bao nhiêu?

A. 150 ml.
B. 100 ml.
C. 200 ml.
D. 250 ml.

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH-

$\Rightarrow$ V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 5: Thông hiểu

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

Đáp án là:

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

a) Đúng

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

b) Sai

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Đúng

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

d) Sai vì

Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.

Câu 6: Nhận biết

Cho phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Lấy bớt SO₃
C. Tăng áp suất bình phản ứng.
D. Tăng nồng độ SO₃.

Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).

Câu 7: Nhận biết

Trong các nhận định dưới đây nhận định nào đúng?

A. Mọi phản ứng chỉ đều chỉ diễn ra theo 1 chiều duy nhất.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, tại 1 thời điểm nhất định chỉ diễn ra theo 1 chiều.
C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
D. Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Câu 8: Nhận biết

Cân bằng hoá học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

Câu 9: Nhận biết

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Số chất điện li yếu là 3: HClO, HF, HCN.

Số chất điện li mạnh 6: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄

Saccharose không phải chất điện li.

Câu 10: Thông hiểu

Cho phản ứng: A (g) + B (g) $ightleftharpoons$ C (g) + D (g) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?

A. Sự tăng nồng độ khí C.
B. Sự giảm nồng độ khí A.
C. Sự giảm nồng độ khí B.
D. Sự giảm nồng độ khí C.

Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.

Câu 11: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Câu 12: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69

Câu 13: Vận dụng

Trộn 300mL dung dịch HCl 0,01M với 200mL dung dịch HNO₃ 0,01M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1.
B. 2.
C. 13.
D. 12.

n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

$[H^{+} ] = \frac{0,005}{0,2+0,3} =0,01M$

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.

Câu 14: Thông hiểu

Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.

$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺

H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻

Câu 15: Nhận biết

Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Bằng 7.
C. Nhỏ hơn 14.
D. Nhỏ hơn 7.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.

Câu 16: Thông hiểu

Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.

A. pH = 7.
B. pH > 7.
C. pH < 7.
D. pH = 0.

Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.

Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.

Câu 17: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là?

A. chất cho cặp electron.
B. chất nhận cặp electron.
C. chất cho proton (H⁺).
D. chất nhận proton (H⁺).

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)

Câu 18: Thông hiểu

Dãy ion nào sau đây chứa các ion đều phản ứng được với ion OH^-?

A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-
B. Fe²⁺, Zn²⁺, HSO₄^-, SO₃^2-
C. Ba²⁺, Mg²⁺, Al, PO₄^3-
D. Fe³⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, HS^-.

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

HS^- + OH^- → S^2- + H₂O.

Câu 19: Thông hiểu

Cho các cân bằng:

(1) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(2) 2NO (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO₂ (g)

(3) CO (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ COCl₂ (g)

(4) CaCO₃ (s) $ightleftharpoons$ CaO (s) + CO₂ (g)

(5) 3Fe (s) + 4H₂O $ightleftharpoons$ Fe₃O₄(s) + 4H₂ (g)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:

A. (1), (4).
B. (1), (5).
C. (2), (3), (5)
D. (2), (3).

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.

Câu 20: Vận dụng cao

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. $\frac{8}{1}$ .
B. $\frac{101}{9}$ .
C. $\frac{10}{1}$ .
D. $\frac{4}{1}$ .

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$

Câu 21: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 22: Vận dụng

Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

A. 7,30%.
B. 5,84%.
C. 5,00%.
D. 3,65%.

Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH- → H₂O (1)

Phản ứng tạo kết tủa

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)

Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH-

→ x + 2y = 0,2 (3)

n_BaSO4= 11,65 : 233 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol

Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa

y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol

$C\%HCl=\frac{0,1.36,5}{100}.100\%=3,65\%$

Câu 23: Nhận biết

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các:

A. ion trái dấu.
B. anion (ion âm).
C. cation (ion dương).
D. chất.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Câu 24: Thông hiểu

Phương trình điện li viết đúng là:

A. C₂H₅OH → C₂H₅⁺+ OH^-.
B. KCl → K²⁺ + Cl^-.
C. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.
D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

Phương trình điện li viết đúng là:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.

C₂H₅OH không phải chất điện li.

KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion

Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-

CH₃COOH là chất điện li yếu khi viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ( $ightleftharpoons$ ).

Phương trình điện li là: CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

Câu 25: Vận dụng

Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burret là 10,27 mL. Tính giá trị nồng độ của dung dịch NaOH.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burret là 10,27 mL. Tính giá trị nồng độ của dung dịch NaOH.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

$\Rightarrow{\mathrm C}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}.}{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}}=\frac{10.0,1}{10,27}=0,097\;\mathrm M$

Câu 26: Vận dụng

Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A.
1,6.
B.
2.
C.
2,6.
D.
2,8.

CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺

[] bđ 0,1

[]pl x x x

[]cb 0,1 - x x x

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$

$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3

$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%

Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:

CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

a

6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a

a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a

$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$

$\Rightarrow$ a = 0,402

$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3

$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6

Câu 27: Thông hiểu

Dung dịch thu được khi trộn lẫn 100 mL dung dịch NaCl 0,2M và 150 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ cation Na⁺là bao nhiêu?

A. 0,23M.
B. 1,0M.
C. 0,32M.
D. 0,1M.

n_NaOH = 0,02 mol và n_Na2SO4 = 0,03 mol

Phương trình phân li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02 → 0,02 mol

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

0,03 → 0,06 mol

→ ∑n_Na⁺ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

Thể tích dung dịch:

V = 100 + 150 = 250 mL = 0,25 lít.

→ [Na⁺] = 0,08 : 0,25 = 0,32 M

Câu 28: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

A. 2, 3.
B. 3, 4.
C. 3, 5.
D. 4, 5.

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

Câu 29: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. NaCl.
D. HNO₃.

Câu 30: Vận dụng

Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M thu dược dung dịch X chứa hai muối. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X, thu dược 35 gam kết tửa. Giá trị của V là

A. 2,240.
B. 3,136.
C. 2,800.
D. 3,360.

Ta có phương trình phản ứng

CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (1)

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓+ NaOH + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH (3)

Ta có C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.

Vậy nên ta có n_CaCO3 = n_CO2+ n_Na2CO3

⇒ 0,35 = n_CO2+ 0,2 ⇒ n_CO2= 0,15 mol

⇒ V_CO2= 3,36 lít

Câu 31: Thông hiểu

Cho dãy các base: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số base mạnh trong dãy trên là:

A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.

Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Câu 32: Thông hiểu

Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là

A. acid.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.

Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.

Câu 33: Thông hiểu

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CH₃COO^- theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò base?

A. CH₃COOH.
B. H₂O.
C. H₃O⁺.
D. CH₃COO^-.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺nên là base.

Câu 34: Thông hiểu

Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có

A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. [H⁺] > 2.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,1 → 0,2

[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.

Câu 35: Nhận biết

Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?

A. Dung dịch KOH.
B. Dung dịch KCl.
C. Dung dịch HCl.
D. Dung dịch BaCl₂.

Cho phenolphtalein vào dung dịch KOH sẽ hóa hồng.

Câu 36: Thông hiểu

Trong phản ứng hóa học sau: HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O+.

Cặp nào sau đây là base theo thuyết Brønsted–Lowry

A. H₂O, HCOOH.
B. HCOOH, H₃O^+.
C. H₂O, H₃O⁺.
D. HCOOH, HCOO^–.

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid.

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry

Câu 37: Thông hiểu

Dung dịch có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa là:

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. Ba(OH)₂.
D. BaCl₂.

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Câu 38: Nhận biết

Phát biều không đúng là

A. Môi trường base có pH < 7.
B. Môi trường base có pH > 7.
C. Môi trường trung tính có pH = 7.
D. Môi trường acid có pH < 7.

Câu 39: Nhận biết

Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nhiệt độ.
B. Áp suất.
C. Nồng độ.
D. Chất xúc tác.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Câu 40: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. NH₄Cl.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!