Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử dung dịch.

Dãy chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất  khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

Biểu thức tính hằng số cân bằng:

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

n_HCl = 0,02.1 = 0,02 mol 

n_H2SO4 = 0,02.0,5 = 0,01 mol  

=> n_H+ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Phương trình ion:

H⁺ + OH^- → H₂O 

Theo phương trình ta có:

n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,04 mol

⇒ V_NaOH= 0,04: 1 = 0,04 lít = 40 ml.

 Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).

Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Cân bằng hóa học là cân bằng động.

- Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

-  Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

                H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ:           0,001   →   x

Pư:          0,001 →     0,002

Sau pư:     0               x - 0,002

 pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

x = 2,000275.10 ^-3 

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Ta có phương trình điện li:

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

0,1- α              0,1. α            0,1. α

Từ phương trình phản ứng ta có phương trình 

(*)

 Mặt khác theo đề bài ta có: α = 1,32% 

 Thay vào (*) ta có: 

⇒ K_a = 1,74.10 ^-5

H₂SO₄ là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Na₂S là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

H₂CO₃ là chất điện lí yếu nên phương trình điện li của H₂CO₃ đúng

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

	HCOOH		HCOO-	+ H+
Ban đầu	1M
Điện li	xM		xM	xM
Cân bằng	1-x		x	x

 ⇔

⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

NH₄⁺ và OH^– có thể phản ứng với nhau nên không cùng tồn tại trong một dung dịch.

NH₄⁺ + OH^– → NH3↑ + H₂O.

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃

CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có 

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

n_Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol 

n_NaOH = 0,2.0,75 = 0,15 mol

Tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_KOH + n_NaOH = 0,45 mol

V _{dung dịch X} = 100 + 200 + 200 = 500 mL = 0,5L

C_OH- = n_OH- : V = 0,45 : 0,5 = 0,9M

 KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ 

Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

- HCl là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- H₂SO₃ là chất điện li yếu. Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

- K₂S là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-