Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

 Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

 Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.

Áp dung bảo toàn điện tích:

0,4 + 0,4. 2 = 2n_(SO42-)

⇒ n_(SO42-) = 0,6 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,6 ← 0,6

Vậy để kết tủa hết SO₄^2- cần 0,60 mol Ba²⁺

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂

V = 0,6 : 0,2 = 3 lít.

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.

Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

n_Al(NO3)3 = 0,02 mol CM_Al(NO3)3 = 0,02/0,1= 0,2M

Al(NO₃)₃ → Al³+ 3NO₃^-

0,2M      →         0,6M

Nồng độ mol của anion là 0,6M

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂ (lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4 = 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂                             (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch 

MgCl₂ tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃ ↓

Phương trình điện li sai: CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên khi viết phương trình điện li cần sử dụng mũi tên "⇌".

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

NaOH là chất điện li mạnh

=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 

Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃ là HNO₃

Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:

HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.

Tốc độ trung bình phản ứng

=> a = 0,012 mol/lít

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

 Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

• Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.
• Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.
• Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí. 

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt. 

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch 

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. 

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

 Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

 Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid

Ta có:

[H⁺] = 10^–pH =  10^−10,94 = 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

	HCOOH		HCOO-	+ H+
Ban đầu	1M
Điện li	xM		xM	xM
Cân bằng	1-x		x	x

 ⇔

⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88

 Vì V không đổi nên ta có:

Xét phản ứng:

Xét phản ứng	2NH3	N2	+3H2
Ban đầu	1
Phản ứng	2x	x	3x
Cân bằng	1-2x	x	3x

⇒ x= 0,05

Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là

n_Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol 

n_NaOH = 0,2.0,75 = 0,15 mol

Tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_KOH + n_NaOH = 0,45 mol

V _{dung dịch X} = 100 + 200 + 200 = 500 mL = 0,5L

C_OH- = n_OH- : V = 0,45 : 0,5 = 0,9M

Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

• Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
• Hạ nhiệt độ
• Giảm nồng độ SO₃

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.