Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường base.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌. 

                          A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M):     1          1          1         1

Phản ứng (M):  x          x          x         x

Cân bằng (M): 1 – x   1 – x   1 + x   1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) 1 + x = 1,5 x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

Hằng số cân bằng:

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính

=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.

n_OH^- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2.0,1.0,01 + 0,1.0,03 = 0,005 mol

V_tổng = 100 + 100 = 200 (ml) = 0,2 (lít)

[OH^-] = n:V = 0,005 : 0,2 = 0,025M

→ pOH = -log[0,025] = 1,6

→ pH = 14 – pOH = 14 - 1,6 = 12,4.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.

n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

0,2  ←                    0,2 mol

⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol

n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol

n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol

⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3 = 0,2 − 0,1 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:

C_{M (NH4)2SO4} = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

C_M(NH4NO3) = 0,1 : 0,1 = 1M.

Chất điện li yếu là chất phân li một phần trong nước.

Các chất điện li yếu là: H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.  

NaOH là chất điện li mạnh

=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Thường là các acid mạnh, base mạnh, và hầu hết các muối.

Chất điện li mạnh BaCl₂ 

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

Fe(OH)₃ là base yếu ⇒ chất điện li yếu

C₂H₅OH khi tan trong nước, không phân li ra ion ⇒ không phải chất điện li

 pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

  2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x

x = 0,075 mol 

 Phương trình điện li đúng là:  Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- 

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

Cặp AlCl₃ và Na₂CO₃ loại vì có phản ứng

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Cặp HNO₃ và NaHCO₃ loại vì có phản ứng

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

NaAlO₂ và KOH thỏa mãn vì không phản ứng với nhau

Cặp NaCl và AgNO₃ loại vì có phản ứng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Pb(OH)₂ hydroxide lưỡng tính

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

n_NaOH = 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Ta xét phương trình phản ứng 

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Từ phương trình phản ứng và đề bài ta có: n_NaOH = n_HCl 

⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm giấy quỳ tím không đổi màu.

Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt

⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.

Khi tăng nồng độ khí CO₂ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂ ⇒ Chiều nghịch.

Theo thuyết Bronsted - Lowry: Base là chất nhận proton

Ở phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-Nước đóng vai trò là một base.

n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺ = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính

 Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là:

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10^-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là a (a > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

⇒ a = 8,91.10^-3 (mol)

 Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là:

V = n: CM = 8,91.10^-3 : 1 = 8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. 

Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O AgOH + H⁺

H₂CO₃ H⁺ + CO₃²⁻

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Bảo toàn điện tích:

n_Na⁺ + n_K⁺ = n_HCO3^- + 2n_SO4^2- + 2n_CO3^2-

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 ⇒ a = 0,35 mol

⇒ m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.