Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
- A. K⁺, Zn²⁺, NO₃^‒, Cl^‒.
- B. Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^‒, NO₃^‒.
- C. Zn²⁺, Al³⁺, Cl^‒, HSO₄^‒.
- D. K⁺, NH₄⁺, SO₄^2‒, PO₄^3‒.
Các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion có phản ứng với nhau.
Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^‒, NO₃^‒vì:
HSO₄^- → H+ + SO₄^2-
3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O
Câu 2: Nhận biết
Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?
- A. Na⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2-.
- D. Al³⁺.
Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.
Câu 3: Thông hiểu
Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- A.
  Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.
- B.
  HCl, NaCl.
- C.
  NaHSO₄, Na₂SO₄.
- D.
  NaOH, H₂O.
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na⁺, nếu T có cation mới thì G cũng có.
Xét các đáp án còn lại
NaHCO₃ + HCl → Na₂Cl + H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃+NaHSO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.
T, G lần lượt là NaOH, H₂O.
Câu 4: Thông hiểu
Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 5: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?
- A. HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
- B. CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.
- C. NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
- D. CuSO₄+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.
HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.
Câu 6: Vận dụng
Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl⁻ ⇌ [CoCl₄]²⁻ + 6H₂O Δ_rH⁰298 < 0

màu hồng màu xanh

Thêm từ từ HCl đặc thì sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ là:
- A. dung dịch chuyển màu xanh.
- B. dung dịch chuyển màu hồng.
- C. dung dịch không màu.
- D. dung dịch có màu hồng xanh.
Xét cân bằng hoá học sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl⁻ ⇌ [CoCl₄]²⁻ + 6H₂O Δ_rH⁰298 < 0

màu hồng màu xanh

Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl^-], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh
Câu 7: Thông hiểu
Dãy ion nào sau đây chứa các ion đều phản ứng được với ion OH^-?
- A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-
- B. Fe²⁺, Zn²⁺, HSO₄^-, SO₃^2-
- C. Ba²⁺, Mg²⁺, Al, PO₄^3-
- D. Fe³⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, HS^-.
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃
Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂
Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂
HS^- + OH^- → S^2- + H₂O.
Câu 8: Vận dụng
Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là
- A.
  NO₃^- (0,03).
- B.
  CO₃^2- (0,015).
- C.
  SO₄^2- (0,01).
- D.
  NH₄⁺ (0,01).
Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0
⇒ xy = -0,03.
Vậy Z là anion
Dựa vào đáp án của đề bài
Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2-(Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺
Câu 9: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 10: Thông hiểu
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
- A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
- C. phản ứng hoá học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
Câu 11: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 12: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
2N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. thay đổi áp suất của hệ.
- B. thay đổi nồng độ N₂.
- C. thay đổi nhiệt độ.
- D. thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.
⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Câu 13: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Ổn định.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)
- A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
- B. không chứa ion H⁺và OH^-.
- C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
- D. Không có điều nào ở trên.
Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
Câu 15: Vận dụng
Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.
- A. 0,414 lít.
- B. 0,207 lít.
- C. 0,621 lít.
- D. 0,3105 lít.
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$
Câu 16: Nhận biết
Chất nào sau đây là acid?
- A. HCl.
- B. NaCl.
- C. LiOH.
- D. KOH.
Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺
Câu 17: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 18: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
- A. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid giảm.
- B. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid tăng.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
- D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng $\Rightarrow$ nồng độ acid giảm.
pH < 7 là môi trường acid $\Rightarrow$ quỳ hóa đỏ.
pH > 7 là môi trường base $\Rightarrow$ quỳ hóa xanh.
Câu 19: Vận dụng
Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
- A. 14,98 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 8,56 gam.
- D. 7,49 gam.
n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol
H⁺+ OH^-→H₂O
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol
Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃
0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)
Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.
Câu 20: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?
- A. 3,0 mol.
- B. 4,25 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)
Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)
Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol
Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol
Câu 21: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 22: Nhận biết
Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?
- A. HCl.
- B. KOH.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 23: Thông hiểu
Dung dịch có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa là:
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. BaCl₂.
Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂thỏa mãn:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.
Câu 24: Vận dụng
Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là
- A. 0,05 mol.
- B. 0,075 mol.
- C. 0,10 mol.
- D. 0,15 mol.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg
Phương trình tổng quát
X + HCl → Muối + H₂
m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2
m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol
Ta có
n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)
56x + 24y = 8 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:
x = 0,1; y = 0,1 mol.
Câu 25: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. NaOH.
- B. HF.
- C. C₂H₅OH.
- D. H₂S.
NaOH là chất phân li hoàn toàn trong nước nên là chất điện li mạnh.
Câu 26: Vận dụng
Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
- A. 2,0.
- B. 1,7.
- C. 1,3.
- D. 1,0.
n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.
Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol
Phương trình phản ứng
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → a → 2a → 0,5a
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi
⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96
⇒ a = 0,015 mol
Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
0,03 → 0,0075 → 0,03
Dung dịch Y chính là HNO₃
⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M
⇒ pH = - log [H⁺] = 1
Câu 27: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A.
  dung dịch NaCl.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ
Câu 28: Thông hiểu
Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:
- A. Kiềm.
- B. Trung tính.
- C. Acid.
- D. Không xác định được.
Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M
$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7
Vậy dung dịch có môi trường acid.
Câu 29: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 13,26.
- B. 2.
- C. 12,10.
- D. 0,38.
n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26
Câu 30: Nhận biết
Phương trình mô tả sự điện li của KCl trong nước là:
- A. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K⁺(aq) + Cl^-(aq).
- B. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K⁺(g) Cl^-(g).
- C. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K(aq) + Cl(aq).
- D. KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K^-(aq) + Cl⁺(aq).
Phương trình mô tả sự điện li của KCl trong nước là:
KCl(s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ K⁺(aq) + Cl^-(aq).
Câu 31: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. KOH + HCl → KCl + H₂O.
- C. 3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:
3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
Câu 32: Nhận biết
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là?
- A. sodium chloride.
- B. sodium hypochloride.
- C. sodium hydroxide.
- D. sodium oxide.
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride
Câu 33: Vận dụng
pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2
Câu 34: Thông hiểu
Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở một nhiệt độ không đổi:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Nếu nén piston thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.
- D. Không thay đổi.
Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận.
Câu 35: Thông hiểu
Cho phản ứng sau H₂ (g) + Br₂ (g) ⇌ 2HBr (g); ΔH < 0. Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch:
- A. Theo chiều thuận.
- B. Không chuyển dịch.
- C. Theo chiều nghịch.
- D. Khó xác định.
Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.
Câu 36: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là?
- A. chất cho cặp electron.
- B. chất nhận cặp electron.
- C. chất cho proton (H⁺).
- D. chất nhận proton (H⁺).
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)
Câu 37: Thông hiểu
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?
- A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.
- B. Có khả năng nhận H⁺.
- C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.
Câu 38: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 39: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 40: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là
- A. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.
- B. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, HgCl₂.
- C. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.
- D. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.
Chất điện li yếu là chất phân li một phần trong nước.
$\Rightarrow$ Các chất điện li yếu là: H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.