Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid. 

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. 

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li.

Vì số mol các chất bằng nhau nên:

K₂O + H₂O → 2KOH 

1                        2

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O 

1            1     

HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

1              1             1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

1            1          1

Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)

Phương trình điện li viết đúng là:  H₂CO₃ ⇋ 2H⁺ + CO₃^2-. 

CuSO₄, NaOH là các chất điện li mạnh nên phương trình điện li sử dụng mũi tên 1 chiều.

H₂S là chất điện li yếu, phương trình điện li sử dụng mũi tên 2 chiều.

 KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

n_{SO2 phản ứng} = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

          2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)

Bđ:   0,777

P/ư:  0,257 →    0,1285 →  0,257

Cb:   0,52           0,1285      0,257

Hằng số cân bằng:

Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

 Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là KCl

Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận. 

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí). 

Vậy cân bằng c và d 

(c) CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:

Dung dịch X:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

Dung dịch Y:

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,04   0,03

Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+_dư = 0,01 mol ⇒ [H⁺] _dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid. 

Phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O HCOO^- + H₃O⁺

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol, n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4 = n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là:

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10^-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là a (a > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

⇒ a = 8,91.10^-3 (mol)

 Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là:

V = n: CM = 8,91.10^-3 : 1 = 8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.

n_Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol 

n_NaOH = 0,2.0,75 = 0,15 mol

Tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_KOH + n_NaOH = 0,45 mol

V _{dung dịch X} = 100 + 200 + 200 = 500 mL = 0,5L

C_OH- = n_OH- : V = 0,45 : 0,5 = 0,9M

 pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

 S^2- là base do nhận H⁺

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Chiều từ trái sang phải gọi là chiều thuận.

Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

pH = 11 pOH = 3 [OH^-] = 10^-3 (M) n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

         Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4   →          2,5.10^-4

m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ().

Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

Vì HNO₃ và H₂SO₄ đều là các chất điện li mạnh.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

=> [H⁺] = n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 1,2.10^-3

=> pH = -log[H⁺] = 2,92.

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).