Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M → 0,1M → 0,1M

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng   không bị thay đổi

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂ là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M

pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau. 

C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

 Ta có: 

⇒ n_S = 8 mol 

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng	N2 +	3H2	2NH3
Ban đầu	1	4
Phản ứng	x ←	3x←	2x
Cân bằng	1-x	4-3x	2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

Phenolphtalein sẽ làm hồng dung dịch có tính base.

Cho phenolphtalein vào dung dịch NaOH sẽ hóa hồng.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10^-1 ⇒ n_H⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 ⇒ môi trường acid ⇒ H⁺ dư

Ta có:

⇒ 0,01 − 0,05 V = 0,001 + 0,01V

⇒ 0,06 V = 0,009

⇒ V = 0,15 (lít)

1) (2) (4) đúng

(c), (e) sai

(3) Axit là chất cho proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).

(5) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:  n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là: 

Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.

Ta có:

                 CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ban đầu:     x              x              0             0      M

Phản ứng: 0,2           0,2            0,6         0,2    M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2)     0,6          0,2    M

Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

⇒ 0,0432 = 6,285x² – 2,514x + 0,2514

⇒ 6,285x² – 2,514x + 0,2082 = 0

⇒ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư

n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH =  

⇒ n_H+ = n_HCl =

⇒ pH = -log 0,01 = 2.

Các ion K⁺, Mg²⁺, OH^- không cùng tồn tại trong dung dịch 

 Mg²⁺+ OH^- → Mg(OH)₂

CO₃^2- tác dụng với tất cả các ion sau: H+, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺

Phương trình minh họa

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ 

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ 

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ 

Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O → Cu(OH)₂ + CO₂ 

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Hầu hết các base, acid và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.

Chất điện li là H2SO4 (sulfuric acid), phương trình điện li:

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

Phương trình hóa học:

CO(g) + Cl₂(g) COCl₂(g) K_C = 4

[COCl₂] = 4.0,2.0,3 = 0,024M

Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh

Ta có phương trình phản ứng

CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (1) 

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓+ NaOH + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH (3) 

Ta có C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.

Vậy nên ta có n_CaCO3 = n_CO2 + n_Na2CO3

⇒ 0,35 = n_CO2 + 0,2 ⇒ n_CO2 = 0,15 mol

⇒ V_CO2 = 3,36 lít

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có: 

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a 

⇒ a = 0,6 mol 

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄ 

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl 

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃ 

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ 

Cu²⁺ + 2OH^-  → Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

HS^- + OH^- →  S^2- + H₂O.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên