Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Ethanol, nước nguyên chất, glucose không phân li ra các ion nên chúng là chất không điện li.

Có Hydrochloric acid (HCl) tan trong nước phân li ra ion H⁺ và Cl^-

Môi trường base có pH lớn hớn 7.

(a) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

(b) NH₄⁺ + HCO₃ ^- → NH₃ + CO₃^2- + 2H₂O

(c) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

(d) Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- → BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2- + H₂O

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂ thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w = [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol, n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4 = n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

 Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Xét các phân tử và ion

HI + H₂O I^– + H₃O⁺

HI là chất cho proton ⇒ HI là acid

CH₃COO^– + H₂O CH₃COOH + OH^–

CH₃COO^–  là chất nhận proton ⇒ CH₃COO^– là base

H₂PO₄⁻ + H₂O HPO₄²⁻ + H₃O⁺ 

H₂PO₄⁻ + H₂O H₃PO₄ + OH^–

H₂PO₄⁻ có thể cho hoặc nhận proton

⇒ H₂PO₄⁻ là chất lưỡng tính

NH₃ + H₂O   NH₄⁺ + OH^–

NH₃ là chất nhận proton ⇒ NH₃ là base

S^2– + H₂O HS^– + OH^–

S^2– là chất nhận proton ⇒ S^2– là base

Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:

NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.

HNO₃ là acid nên có môi trường acid.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).

Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, Mg(NO₃)₂, KAl(SO₄)₂.12H₂O. 

Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là KCl

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M → 0,1M → 0,1M

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

 Phương trình phản ứng:

	N2 (g)+	3H2 (g)		2NH3 (g)
Ban đầu	x	y
Phản ứng	1←	3	←	2
Cân bằng	2	3		2

Dựa vào phản ứng ta có:

[N₂] _{ban đầu} = 2 + 1 = 3M.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

  = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải). 

Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Vì số mol các chất bằng nhau nên:

K₂O + H₂O → 2KOH 

1                        2

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O 

1            1     

HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

1              1             1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

1            1          1

Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, ion Al³⁺ là chất lưỡng tính.

 Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ 2NH₃.

[H⁺] = 10^-3

              HCOOH HCOO^- + H⁺

Ban đầu: 0,007                      10^-3

Điện li   : 10^-3

Ta có:

0,01.2 + 0,02.1 = x.1 + y.2

⇔ x + 2y = 0,04 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,01.64 + 0,02.39 + 35,5.x + 96.y = 3,09 gam

⇔  35,5x + 96y = 1,67 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: 

x = 0,02; y = 0,01

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có 

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + H₂

x                         → mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y                   → y → y mol

⇒ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=>[H⁺] < 0,01M.

                           H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ban đầu (mol):     1           1          0

Phản ứng (mol): 0,78 ← 0,78  ←  1,56

Cân bằng (mol): 0,22      0,22        1,56

Người ta thêm từ từ chất trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác khi tiến hành chuẩn độ.