Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không thay đổi.
D. Phản ứng trở thành một chiều.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Câu 2: Vận dụng

Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:

A. 2.
B. 13.
C. 1.
D. 12.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:

Dung dịch X:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

Dung dịch Y:

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺]= 1

Câu 3: Thông hiểu

Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho

A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
D. giấy quỳ tím không chuyển màu.

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

Câu 4: Nhận biết

Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:

A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
D. KOH, NaOH, NH₄OH.

HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.

Câu 5: Thông hiểu

Để cân bằng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Tăng nồng độ của SO₂.
B. Giảm nồng độ của SO₃.
C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
D. Tăng áp suất chung của phản ứng.

Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)

Xét các biện pháp:

Tăng nồng độ SO₂ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận).

Giảm nồng độ SO₃ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Tăng nhiệt độ của phản ứng $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận).

Câu 6: Vận dụng

Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol NO₃^-. Thêm dần V ml dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là

A. 150 ml.
B. 300 ml.
C. 200 ml.
D. 250 ml.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg2+ + 2n_Ba2+ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺+ n_Ca²⁺ = 0,3:2 = 0,15 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Phương trình xảy ra

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO3^2- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺) = 0,15 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO3^2-= 0,15 (mol)

⇒ V_K2CO3 = n/CM = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Câu 7: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
B. KOH + HCl → KCl + H₂O.
C. 3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.

Câu 8: Thông hiểu

Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₄Cl, HgCl₂, Ba(OH)₂. Các chất điện li yếu là:

A. H₂S, CH₃COOH, HClO.
B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, H₂S.
C. CH₃COOH, Ba(OH)₂, NH₄Cl.
D. HgCl₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Các chất điện li yếu: H₂S, CH₃COOH, HClO

Câu 9: Thông hiểu

Dung dịch KOH 0,01 M có pH bằng

A. 11.
B. 3.
C. 12.
D. 2.

[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,01}$ = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12

Câu 10: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 11: Thông hiểu

Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 2.

C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.

$\Rightarrow$ Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.

Câu 12: Nhận biết

Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:

A. 3, 2.
B. 2, 3.
C. 2, 2.
D. 1, 3.

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.

Câu 13: Thông hiểu

Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?

A.
HCN.
B.
Na⁺.
C.
S^2-.
D.
CO₃².

Thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton.

HCN + H₂O $ightarrow$ CN^- + H₃O⁺

HCN cho H⁺ do đó HCN là acid

Còn các chất còn lại đóng vai trò là base

Câu 14: Nhận biết

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là?

A. sodium chloride.
B. sodium hypochloride.
C. sodium hydroxide.
D. sodium oxide.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Câu 15: Thông hiểu

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
B. Giấm ăn có môi trường acid.
C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Câu 16: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây là acid?

A. HCl.
B. Ba(OH)₂.
C. NaOH.
D. K₂CO₃.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất có khả năng cho proton H⁺.

⇒ Acid là HCl.

Câu 17: Thông hiểu

Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] > [NO₃^-].
D. [H⁺] < 0,1M.

Phương trình điện li

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Do phân li hoàn toàn

⇒ [H⁺] = 0,1M

Câu 18: Vận dụng

Nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,05 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của HI là 0,06 mol/l. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp HI là:

A. 10.
B. 9.
C. 8.
D. 11.

Nồng độ của H₂ và I₂ ban đầu đều là 0,05 mol/l.

Phương trình phản ứng:

H₂ + I₂ ⇔ 2HI

0,03 ← 0,06

Lúc cân bằng: [HI] = 0,06 mol

Theo phản ứng ta có: [I₂] = 0,06:2 = 0,03 mol

⇒ [H₂] = [I₂] = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol/l)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là:

$K_C=\frac{{\lbrack HIbrack}^2}{\lbrack H_2brack.\lbrack I_2brack}=\frac{{\lbrack0,06brack}^2}{\lbrack0,02brack.\lbrack0,02brack}=9$

Câu 19: Nhận biết

Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi

A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 20: Nhận biết

Câu nào sau đây sai

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Câu 21: Vận dụng

Độ điện li α của CH₃COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25%. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 4,25.10^-1M.
B. 4,25.10^-2M.
C. 8,5.10^-1M.
D. 4,25.10^-4M.

Ta có phương trình điện li

CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu: 0,01M

Phân li: x → x

$α = \frac{x}{0,01} .100\%=4,25\%$

⇒ x = 4,25.10^-4M

⇒ [H⁺] = 4,25.10^-4M

Câu 22: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A. Thay đổi áp suất của hệ.
B. Thay đổi nồng độ N₂.
C. Thay đổi nhiệt độ.
D. Thêm xúc tác Fe.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

Câu 23: Nhận biết

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng

A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Câu 24: Thông hiểu

Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím

A. mất màu.
B. không đổi màu.
C. hóa đỏ.
D. hóa xanh.

Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 25: Nhận biết

Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nhiệt độ.
B. Áp suất.
C. Nồng độ.
D. Chất xúc tác.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Câu 26: Nhận biết

Phương pháp nào được mô tả dưới hình dưới đây:

A. Phương pháp đo pH.
B. Phương pháp chuẩn độ.
C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
D. Phương pháp định lượng.

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Câu 27: Vận dụng

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D. mỗi chất 1mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng K_C có giá trị là

A. 9.
B. 10.
C. 12.
D. 7.

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M): 1 1 1 1

Phản ứng (M): x x x x

Cân bằng (M): 1 – x 1 – x 1 + x 1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) $\Rightarrow$ 1 + x = 1,5 $\Rightarrow$ x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

$\Rightarrow$ Hằng số cân bằng: $K_{c} \;=\frac{\lbrack Cbrack.\lbrack Dbrack}{\lbrack Abrack.\lbrack Bbrack}=\frac{{(1,5)}^2}{0,5^2}=9$

Câu 28: Vận dụng

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

A. 0,414 lít.
B. 0,207 lít.
C. 0,621 lít.
D. 0,3105 lít.

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$

Câu 29: Thông hiểu

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt
C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
D. Phương án khác.

Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.

Câu 30: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. NaCl.
D. HCl.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Câu 31: Nhận biết

Cho các chất dưới đây: HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂CO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.

Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là: HNO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, HClO₄

Câu 32: Vận dụng cao

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. $\frac{8}{1}$ .
B. $\frac{101}{9}$ .
C. $\frac{10}{1}$ .
D. $\frac{4}{1}$ .

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$

Câu 33: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Tăng nhiệt độ.

Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt

⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.

Khi tăng nồng độ khí CO₂ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂⇒ Chiều nghịch.

Câu 34: Nhận biết

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi

A.
thay đổi áp suất.
B.
thêm chất xúc tác.
C.
thay đổi nhiệt độ.
D.
thay đổi nồng độ các chất.

Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Câu 35: Vận dụng

Một dung dịch có chứa các ion: Na⁺ (0,2 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), Ca²⁺ (0,05 mol), NO₃^- (0,15 mol) và Cl^- (a mol). Giá trị của a là

A. 0,35.
B. 0,30.
C. 0,15.
D. 0,20.

Bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x

→ x = 0,35.

Câu 36: Thông hiểu

Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-.
B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.
C. HSO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺, NO₃^-.
D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl-.

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

Câu 37: Vận dụng

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05 M và HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ x M thu được dung dịch. Biết dung dịch sau phản ứng có pH = 13. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_H⁺ = 0,1.0,05.2 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol); n_SO4^2– = 0,005 (mol)

n_OH^– = 0,1.0,2 + 0,1.2.x = 0,02 + 0,2x (mol); n_Ba²⁺ = 0,1x (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V = 0,2 (l).

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → có môi trường base → [OH^–] dư = 0,1 M.

H⁺ + OH^– → H₂O

mol: 0,02 → 0,02

$\Rightarrow\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;\mathrm{dư}\;=\;\frac{0,02\;+\;0,2\mathrm x-0,02}{0,2}=0,1\;\mathrm M$

⇒ x = 0,1 M

⇒ n_Ba2+ = 0,1x = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓

mol: 0,005 → 0,005

⇒ m_BaSO4 = 0,005.233 = 1,165 (g)

Câu 38: Nhận biết

Cân bằng hóa học

A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 39: Vận dụng

Trộn 300mL dung dịch HCl 0,01M với 200mL dung dịch HNO₃ 0,01M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1.
B. 2.
C. 13.
D. 12.

n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

$[H^{+} ] = \frac{0,005}{0,2+0,3} =0,01M$

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.

Câu 40: Thông hiểu

Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!