Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7

A. NaOH.
B. NaCl.
C. HCl.
D. Na₂CO₃.

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

Câu 2: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :

A. 1 và 2,33.
B. 2 và 1,15.
C. 2 và 2,23.
D. 1 và 6,99.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Câu 3: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
B. H₂CO₃, H₃PO₄, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
D. H₂CO₃, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có mộ số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Dãy chất trong nước đều là chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

Phương trình điện li

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇆ H⁺ +S²⁻

HClO ⇌ H⁺ + ClO^–

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^–+ H+

Câu 4: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5: Thông hiểu

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
B. Giấm ăn có môi trường acid.
C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Câu 6: Nhận biết

Cho phản ứng Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃. Chất kết tủa trong phản ứng trên là

A. BaCl₂.
B. Na₂CO₃.
C. NaCl.
D. BaCO₃.

Chất kết tủa trong phản ứng trên là BaCO₃.

Câu 7: Nhận biết

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. HCl.
B. CH₃COONa.
C. KNO₃.
D. C₂H₅OH.

Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.

Câu 8: Thông hiểu

Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:

A. H₂SO₄.
B. H₂S.
C. HCl.
D. H₃PO₄.

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Câu 9: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 10: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều phản ứng thu nhiệt.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí (giảm áp suất).

Câu 11: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau

(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);

(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);

(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);

(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 12: Vận dụng

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

Đáp án là:

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

(1) sai. Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 10^–2,5 mol/L.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai. [OH^–] của nước chanh là 10^–^11,5 < 10^–⁷.

Câu 13: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng nhận proton là:

A. Acid.
B. Base.
C. Lưỡng tính.
D. Trung tính.

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton

Câu 14: Nhận biết

Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?

A. Dung dịch KOH.
B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch CH₃COOH.
D. Dung dịch BaCl₂.

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.

Câu 15: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Chất xúc tác.
D. Áp suất.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 16: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Câu 17: Vận dụng

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có độ pH = 2,0?

A. 43,75 ml.
B. 36,54 ml.
C. 27,75 ml.
D. 40,75 ml.

Ta có n_HCl = 0,005; n_H2SO4 = 0,0025 ⇒ n_H⁺ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01 mol.

n_OH^– = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)

Phản ứng: H⁺ + OH^– → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ acid dư

n_{H⁺ dư} = 0,01 – 0,25V

${\mathrm C}_{\mathrm M\;\mathrm H^+\;\mathrm{spu}}=\frac{0,01-0,25\mathrm V}{0,05+\mathrm V}=10^{-2}\;(\mathrm{do}\;\mathrm{pH}\;=\;2)$

$\Rightarrow$ V = 0,03654 lít = 36,54 ml.

Câu 18: Thông hiểu

Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?

A. K₂CO₃.
B. NH₄NO₃.
C. Ca(OH)₂.
D. HClO.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

HClO là chất điện li yếu

Câu 19: Thông hiểu

Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl. Các chất điện li yếu là:

A. K₃PO₄, H₂SO₄.
B. NH₄Cl, HNO₂.
C. HClO, H₂SO₄.
D. HClO, HNO₂.

Các chất điện li yếu là các chất phân li không hoàn toàn trong nước.

→ Các chất điện li yếu là là HClO, HNO₂.

Câu 20: Thông hiểu

Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.

Câu 21: Vận dụng

Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^- và 0,4 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃1,5M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:

A. 0,15 lít.
B. 0,12 lít.
C. 0,20 lít.
D. 0,18 lít.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + 2n_Ba²⁺ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO32- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+) = 0,3 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO32- = 0,3 mol

⇒ V_K2CO3 = n : V = 0,3 : 1,5 = 0,2 (lít)

Câu 22: Nhận biết

Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?

A. K₂CO₃.
B. NH₄NO₃.
C. Ca(OH)₂.
D. H₃PO₄.

Ta có H₃PO₄ là acid yếu là chất điện li yếu, do đó không điện li hoàn toàn khi tan trong nước.

Câu 23: Vận dụng

Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:

A. 2.
B. 13.
C. 1.
D. 12.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:

Dung dịch X:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

Dung dịch Y:

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺]= 1

Câu 24: Vận dụng

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là :

A. 0,02 và 0,05.
B. 0,03 và 0,02.
C. 0,01 và 0,03.
D. 0,05 và 0,01.

Bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

⇒ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y

⇒ x + 2y = 0,07 (1)

m_muối = m_Cu²⁺ + m_K⁺ + m_Cl⁻ + m_SO4²⁻

⇒ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

⇒ 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03; y = 0,02

Câu 25: Thông hiểu

pH của dung dịch có nồng độ ion OH^– là 4,0.10^-11M là:

A. 3,6.
B. 1,8.
C. 5,4.
D. 2,7.

Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

$⇒ [H^{+} ]=\frac{10^{-14 } }{[OH^{- } ]} =\frac{10^{-14 }}{4,0.10^{-11 }} =2,5.10^{-4 }(M)$

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6

Câu 26: Nhận biết

Cho phương trình hóa học: N₂ + O₂ ⇌ 2NO; ΔH > 0

Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?

A. Nhiệt độ và nồng độ.
B. Áp suất và nồng độ.
C. Nồng độ và chất xúc tác.
D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.

Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.

Câu 27: Nhận biết

Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là:

A. CH₃COO^–, Cl^–, NH₃.
B. COO^2–, Cl^–.
C. CH₃COO^–, Cl^–.
D. CH₃COO^–, Cl, NH₂.

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺+ H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

Câu 28: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. Na₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. CaCl₂.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Câu 29: Thông hiểu

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là

A. 1,1.10^-11 M.
B. 3,06 M.
C. 8,7.10^-4 M.
D. 1,0.10^-14 M.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.

Câu 30: Thông hiểu

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.

A. (2) > (3) > (1) > (4).
B. (1) > (3) > (4) > (2).
C. (1) > (4) > (3) > (2).
D. (2) > (3) > (4) > (1).

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Câu 31: Nhận biết

Câu nào sau đây sai

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Câu 32: Nhận biết

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

A. Sự biến đổi chất.
B. Sự chuyển dịch cân bằng.
C. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Câu 33: Vận dụng

Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO₃ (k) tại 1100 K. Tính giá trị K_C của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO₃: 2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)

A. 1,569.10^-2.
B. 3,139.10^-2.
C. 3,175.10^-2.
D. 6,351.10^-2.

n_{SO2 phản ứng} = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)

Bđ: 0,777

P/ư: 0,257 → 0,1285 → 0,257

Cb: 0,52 0,1285 0,257

Hằng số cân bằng:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack{\mathrm{SO}}_2brack}^2.\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack{\mathrm{SO}}_3brack}^2}=\frac{{({\displaystyle\frac{0,257}2})}^2.{\displaystyle\frac{0,185}2}}{{({\displaystyle\frac{0,52}2})}^2}=1,569.10^{-2}$

Câu 34: Vận dụng

Chuẩn độ 40 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 25 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,12 M.
B. 0,25 M.
C. 0,125 M.
D. 0,35 M.

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

Câu 35: Thông hiểu

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

Câu 36: Nhận biết

Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:

A. NaOH.
B. Zn(OH)₂.
C. Al(OH)₃.
D. Fe(OH)₃.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Câu 37: Nhận biết

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng phản ứng sau:

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}.$

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$

Câu 38: Vận dụng

Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11?

A. 50.
B. 100.
C. 20.
D. 10.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

$\Rightarrow$ pOH = 1

$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻¹ M

$\Rightarrow$ n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 11

$\Rightarrow$ pOH = 3

$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻³

$\Rightarrow$ n_OH− = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol OH⁻ không đổi

$\Rightarrow$ 10⁻¹V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V'= 100V

$\Rightarrow$ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 39: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. KOH.
B. H₂SO₄.
C. BaCl₂.
D. HCl.

Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Câu 40: Vận dụng

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D. mỗi chất 1mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng K_C có giá trị là

A. 9.
B. 10.
C. 12.
D. 7.

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M): 1 1 1 1

Phản ứng (M): x x x x

Cân bằng (M): 1 – x 1 – x 1 + x 1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) $\Rightarrow$ 1 + x = 1,5 $\Rightarrow$ x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

$\Rightarrow$ Hằng số cân bằng: $K_{c} \;=\frac{\lbrack Cbrack.\lbrack Dbrack}{\lbrack Abrack.\lbrack Bbrack}=\frac{{(1,5)}^2}{0,5^2}=9$

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!