Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Dung dịch X có chứa 0,07 mol K⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mL dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

A. 1.
B. 12.
C. 13.
D. 2.

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺+ OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

⇒ OH⁻hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

Câu 2: Vận dụng cao

Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

A. 0,114M.
B. 0,26M.
C. 0,124M.
D. 0,16M.

${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4.2{\mathrm H}_2\mathrm O}=\frac{1,26}{126}=0,01\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 $\Rightarrow$ NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ: 0,001 → x

Pư: 0,001 → 0,002

Sau pư: 0 x - 0,002

pH = 9 $\Rightarrow$ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

${\lbrack\mathrm{OH}^-brack}_{\mathrm{sau}\;\mathrm{pư}}=\frac{\mathrm x\;-\;0,002}{(10\;+\;17,5).10^{-3}}=10^{-5}$

$\Rightarrow$ x = 2,000275.10 ^-3

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{NaOH}}}=\frac{2,000275.10^{-3}}{17,5.10^{-3}}=0,1143\;\mathrm M$

Câu 3: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là

A. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na(aq) + S(aq) + 4O(aq).
B. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + S⁶⁺(aq) + 4O²⁻(aq).
C. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).
D. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(s) + SO₄²⁻(g).

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là:

Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).

Câu 4: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau

(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);

(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);

(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);

(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 5: Thông hiểu

Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] > [NO₃^-].
D. [H⁺] < 0,1M.

Phương trình điện li

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Do phân li hoàn toàn

⇒ [H⁺] = 0,1M

Câu 6: Nhận biết

Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?

A. Dung dịch KOH.
B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch CH₃COOH.
D. Dung dịch BaCl₂.

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.

Câu 7: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có môi trường acid

A. dung dịch xà phòng.
B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
C. dung dịch hòa tan baking soda.
D. dung dịch nước chanh vắt.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Câu 8: Nhận biết

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.
B. Base mạnh.
C. Acid yếu.
D. Nước.

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 9: Vận dụng

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

A. 0,414 lít.
B. 0,207 lít.
C. 0,621 lít.
D. 0,3105 lít.

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$

Câu 10: Nhận biết

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.
B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.
D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.

Câu 11: Thông hiểu

Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng với dung dịch base?

A. Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl.
B. NaOH, ZnCl₂, Al₂O₃.
C. KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
D. Ba(HCO₃)₂, FeO, NaHCO₃.

Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.

Câu 12: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là?

A. chất cho cặp electron.
B. chất nhận cặp electron.
C. chất cho proton (H⁺).
D. chất nhận proton (H⁺).

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)

Câu 13: Vận dụng

Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Cho các biện pháp sau:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

(5) Giảm nồng độ SO₃;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).
B. (2), (3), (5).
C. (2), (3), (4), (6).
D. (1), (2), (5).

∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

Câu 14: Vận dụng

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350°C – 500°C theo phương trình hoá học sau:

H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

A. 0,02.
B. 50,28.
C. 2,43.
D. 64,46.

H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ban đầu (mol): 1 1 0

Phản ứng (mol): 0,78 ← 0,78 ← 1,56

Cân bằng (mol): 0,22 0,22 1,56

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{HI}brack}^2}{\lbrack{\mathrm H}_2brack.\lbrack{\mathrm I}_2brack}=\frac{1,56^2}{0,22.0,22}=50,28$

Câu 15: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (g)	⇌	N₂O₄ (g)
Màu nâu đỏ		không màu

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ

Theo bài ra ta có:

Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.

Câu 16: Thông hiểu

Dãy ion nào sau đây chứa các ion đều phản ứng được với ion OH^-?

A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-
B. Fe²⁺, Zn²⁺, HSO₄^-, SO₃^2-
C. Ba²⁺, Mg²⁺, Al, PO₄^3-
D. Fe³⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, HS^-.

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

HS^- + OH^- → S^2- + H₂O.

Câu 17: Nhận biết

Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng

A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

Câu 18: Nhận biết

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaOH.
B. Ba(OH)₂.
C. NH₃.
D. NaCl.

pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Câu 19: Nhận biết

Axit nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄.
B. H₂SO₃.
C. CH₃COOH.
D. H₃PO₄.

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H⁺.

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

Câu 20: Nhận biết

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng: C(s) + 2H₂(g) ⇌ CH₄(g)

A. $K_C=\frac{\lbrack CH_4]}{\lbrack H_2]}.$
B. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{\lbrack C].[{ H_2]}^2}.$
C. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{\lbrack C].[{ H_2]}}.$
D. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{[{ H_2]}^2}.$

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

$K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{[{ H_2]}^2}.$

Câu 21: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COONa.
B. H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.

Câu 22: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 23: Thông hiểu

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base.

A. CH₃COOH.
B. H₂O.
C. CH₃COO^–.
D. H₃O⁺.

Theo phản ứng nghịch CH₃COO^- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Câu 24: Thông hiểu

Phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0.

Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là:

A. Thuận và thuận.
B. Thuận và nghịch.
C. Nghịch và nghịch.
D. Nghịch và thuận.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất chuyển dịch theo chiều tạo nhiều khí hơn => chiều nghịch.

Câu 25: Thông hiểu

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Câu 26: Thông hiểu

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. cho chất xúc tác vào hệ.
B. giảm nhiệt độ của hệ.
C. thêm khí H₂ vào hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Câu 27: Thông hiểu

pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. Một dung dịch X có [OH^–] = 10^–3 M thì dung dịch X có pH bằng

A. 11.
B. 12.
C. 3.
D. 0,3.

$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack}=\frac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

Câu 28: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1M) bằng dung dịch chuẩn 0,1M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng.

A. Số mol ion H⁺ bằng số mol OH^- đã phản ứng.
B. Dung dịch xuất hiện màu hồng bền trong 30s chính là dấu hiệu nhận biết.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Khi dung dịch có màu hồng, nên nhỏ thêm 3 giọt HCl thì kết quả mới chính xác.

Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

Câu 29: Nhận biết

Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nhiệt độ.
B. Áp suất.
C. Nồng độ.
D. Chất xúc tác.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Câu 30: Vận dụng

Cho các phản ứng sau:

(1) NaHCO₃ + NaOH →

(2) NaHCO₃ + KOH →

(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →

(5) KHCO₃ + NaOH →

6) Ba(HCO₃)₂ + NaOH →

Trong các phản ứng trên, số phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃- + OH → CO₃^2- + H₂O là

A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.

Các phản ứng thỏa mãn là 1, 3 và 4.

(1) NaHCO₃ + NaOH →

(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →

Câu 31: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,4 mol Na⁺, 0,4 mol Mg²⁺, còn lại là SO₄^2-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- trong dung dịch A cần bao nhiêu lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M ?

A. 4,5 lít.
B. 3,5 lít.
C. 3,0 lít.
D. 6,5 lít.

Áp dung bảo toàn điện tích:

0,4 + 0,4. 2 = 2n_(SO42-)

⇒ n_(SO42-) = 0,6 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ ↓

0,6 ← 0,6

Vậy để kết tủa hết SO₄^2- cần 0,60 mol Ba²⁺

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂

V = 0,6 : 0,2 = 3 lít.

Câu 32: Nhận biết

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO + H⁺.
B. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–.
C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^–.
D. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–.

Phương trình điện li không đúng là: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 2OH^–.

Do Al(OH)₃ là kết tủa không tan nên phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên " $ightleftharpoons$ "

Phương trình đúng là: Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^–.

Câu 33: Nhận biết

Công thức tính pH là

A. pH = lg[H⁺].
B. pH = 10lg[H⁺].
C. pH = -lg[OH^-].
D. pH = -lg[H⁺].

Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Câu 34: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.

Câu 35: Nhận biết

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận … tốc độ phản ứng nghịch”.

A. Lớn hơn.
B. Bằng.
C. Nhỏ hơn.
D. Khác.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 36: Vận dụng

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134.
B. 147.
C. 414.
D. 169.

Ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2

⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết

Phương trình hóa học

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,21 0,49V

Phản ứng: 0,49V ← 0,49V

n_{H+ dư}= 0,21 - 0,49V

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2

⇒ $\frac{0,21-0,49V}{0,3+V}=10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml

Câu 37: Vận dụng

Hòa tan 1,83 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba vào nước dư thu được 400 ml dung dịch A và 0,448 lít H₂ (đktc). pH của dung dịch A bằng:

A. 13.
B. 12.
C. 11.
D. 10.

n_H2 = 0,448:22,4 = 0,02 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và Ba

23x + 137y = 1,83 (1)

Phương trình phản ứng:

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂ (*)

x → x → 1/2x

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂(**)

y → y → y

Từ phương trình phản ứng ta có:

1/2x + y = 0,02 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 0,02

y = 0,01

⇒ n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol.

⇒ [OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M

[OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M

⇒ pOH = -lg[OH^-] = 1

⇒pH = 14 - 1 = 13

Câu 38: Vận dụng

Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?

A. 0,01 gam.
B. 0,02 gam.
C. 0,03 gam.
D. 0,04 gam.

pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4

$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Câu 39: Nhận biết

Hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố môi trường nào sau đây?

A. Nồng độ
B. Chất xúc tác.
C. Áp suất.
D. Nhiệt độ.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 40: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. HNO₃.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. CH₃COOH.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!