Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:

A. Kiềm.
B. Trung tính.
C. Acid.
D. Không xác định được.

Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M

$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid.

Câu 2: Thông hiểu

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Câu 3: Nhận biết

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.

Câu 4: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. HNO₃.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. CH₃COOH.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Câu 5: Thông hiểu

Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, CH₃COO^-.
B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

CH₃COOH là chất điện li yếu:

CH₃COOH $ightleftharpoons$ H⁺ + CH₃COO−

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Câu 6: Nhận biết

Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂.
B. Fe(OH)₃.
C. KOH.
D. Pb(OH)₂.

Pb(OH)₂hydroxide lưỡng tính

Câu 7: Nhận biết

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?

A. CaCl₂.
B. CH₃COONa.
C. NaCl.
D. NH₄Cl.

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Câu 8: Nhận biết

Cân bằng hoá học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

Câu 9: Vận dụng

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

Đáp án là:

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

(1) sai. Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 10^–2,5 mol/L.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai. [OH^–] của nước chanh là 10^–^11,5 < 10^–⁷.

Câu 10: Nhận biết

Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nhiệt độ.
B. Áp suất.
C. Nồng độ.
D. Chất xúc tác.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Câu 11: Nhận biết

Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:

A. 7.
B. 8.
C. 6.
D. 5.

Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 12: Thông hiểu

Cho các phản ứng:

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

(4) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂

Các phản ứng thuận nghịch là:

A. (1), (2).
B. (2), (3).
C. (1), (4).
D. (3), (4).

Các phản ứng thuận nghịch là:

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Câu 13: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,4 mol Na⁺, 0,4 mol Mg²⁺, còn lại là SO₄^2-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- trong dung dịch A cần bao nhiêu lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M ?

A. 4,5 lít.
B. 3,5 lít.
C. 3,0 lít.
D. 6,5 lít.

Áp dung bảo toàn điện tích:

0,4 + 0,4. 2 = 2n_(SO42-)

⇒ n_(SO42-) = 0,6 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ ↓

0,6 ← 0,6

Vậy để kết tủa hết SO₄^2- cần 0,60 mol Ba²⁺

Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂

V = 0,6 : 0,2 = 3 lít.

Câu 14: Thông hiểu

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất.

A. Dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
C. Dung dịch KCl 0,1M.
D. Dung dịch KOH 0,01M.

Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.

Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7

Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12

Câu 15: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl= 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

Câu 16: Thông hiểu

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh. Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là

A. 0,02 M.
B. 0,01 M.
C. 0,25 M.
D. 0,05 M.

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn.

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^–

M: 0,01 → 0,02

⇒ Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là 0,02 M.

Câu 17: Vận dụng

Người ta pha loãng dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ bao nhiêu lần?

A. 10 lần.
B. 3 lần.
C. 100 lần.
D. 99 lần.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 $\Rightarrow$ n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

$\Rightarrow$ n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

$\Rightarrow$ 10^-1.V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V' = 100V

$\Rightarrow$ Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

Câu 18: Vận dụng

Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Cho các biện pháp sau:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

(5) Giảm nồng độ SO₃;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).
B. (2), (3), (5).
C. (2), (3), (4), (6).
D. (1), (2), (5).

∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

Câu 19: Thông hiểu

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. NH₄Cl.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

Câu 20: Thông hiểu

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng áp suất.
C. Giảm nồng độ của O₂.
D. Thêm xúc tác Pt.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Câu 21: Thông hiểu

Cho phản ứng: H₂SO₄(aq) + H₂O(aq) $\overset{}{ightleftharpoons}$ HSO₄^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Cặp acid - base liên hợp trong phản ứng trên là:

A.
H₂SO₄ và HSO₄^-.
B.
H₂O và H₃O⁺.
C.
H₂SO₄ và SO₄^2-; H₂O và OH^-.
D.
H₂SO₄ và HSO₄^-; H₃O⁺ và H₂O.

Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺ nhường H⁺ để tạo thành H₂O.

Câu 22: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Rượu ethylic.
B. Nước nguyên chất.
C. Acid sulfuric.
D. Glucose.

Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric

Câu 23: Thông hiểu

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.
B. Có khả năng nhận H⁺.
C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
D. Có khả năng cho H⁺.

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Câu 24: Thông hiểu

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

Câu 25: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

A. thay đổi nồng độ N₂.
B. thêm chất xúc tác Fe.
C. thay đổi áp suất của hệ.
D. thay đổi nhiệt độ.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 26: Vận dụng

Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 200 ml dung dịch chứa NaHCO₃ và Na₂CO₃ thu được 1,12 lít CO₂ (đktc). Nồng độ của Na₂CO₃ là

A. 0,5M.
B. 1,25M.
C. 0,75M.
D. 1,5M.

n_HCl= 0,2 . 1 = 0,2 mol

n_CO2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl (1)

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂(2)

Xét phương trình pahrn ứng (2) ta có:

n_CO2 = n_{HCl (pư 1)}= 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

C_{M (Na2CO3)} = 0,15:0,2 = 0,75 (M)

Câu 27: Nhận biết

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng

A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Câu 28: Thông hiểu

Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.
B. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.
C. CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl < C₂H₅OH.
D. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.

C₂H₅OH không là chất điện li nên không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol.

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1 0,1 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2 M.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

0,1 0,2 0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3 M.

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.

Câu 29: Nhận biết

Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước?

A. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H⁺, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước.
B. Phèn chua phản ứng với các chất bẩn thành các chất tan trong nước.
C. Phèn chua chứa các ion K⁺, Al³⁺, SO₄^2- có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.
D. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH)₃. Al(OH)₃ với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.

Phèn chua hay phèn nhôm - kali (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được sử dụng như là kẹo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,...) do tạo ra Al(OH)₃. Hydroxide này ở dạng hkeo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.

Câu 30: Thông hiểu

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. Dung dịch K₂CO₃.
B. Dung dịch NaCl.
C. Dung dịch NH₄Cl.
D. Dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Câu 31: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, vì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tốc động của việc tăng nhiệt độ.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, vì chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí, nghĩa là làm giảm áp suất.

Câu 32: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:

A. Chuyển dịch từ trái sang phải
B. Chuyển từ phải sang trái.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).

Câu 33: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. NH₄Cl.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Câu 34: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch muối ăn.
B. Dung dịch đường.
C. Dung dịch rượu.
D. Dung dịch benzene.

Dung dịch muối ăn dẫn điện do có chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, đó là các ion Na⁺ và Cl^–.

Câu 35: Nhận biết

Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:

A. 3, 2.
B. 2, 3.
C. 2, 2.
D. 1, 3.

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.

Câu 36: Vận dụng

Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?

A. 6, 96.10^-4.
B. 7, 96.10^-4.
C. 6, 96.10^-3.
D. 6, 69.10^-3.

n_HF = 4:20 = 0,2 mol

[HF] = 0,2:2 = 0,1M

	HF $ightleftharpoons$	H⁺+	F^-
Ban đầu	0,1	0	0
Điện li	x	x	x
Cân bằng	0,1-x	x	x (M)

Theo đề bài ta có:

0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M

Hằng số điện li của acid HF là:

$K_{a} = \frac{[H^{+}].[F^{-}] }{[HF]} =\frac{8.10^{-3}.8.10^{-3}}{1-8.10^{-3}} =6,96.10^{-4}$

Câu 37: Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó nguyên tố oxygen chiếm 10,435% về khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y có pH = 13 và 0,224 lít khí (đktc). Sục từ từ đến hết 1,008 lít (đktc) khí CO₂ vào Y thu được khối lượng kết tủa là:

A. 0,985 gam.
B. 1,970 gam.
C. 6,895 gam.
D. 0,788 gam.

Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

$\% {O_x} = \frac{{16z}}{{23x + 137y + 16z}}.100\% = 10,435\%$

n_H2= 0,01 mol

+ Ta có X + NaOH:

Na → Na⁺ + 1e

Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba²⁺ = x + 2y (mol)

Vì pH + pOH = 14

→ pOH = 1 → [OH-] = 10^-1 = 0,1 = $\frac{{2x + y}}{{0,5}}$

→ x + 2y = 0,05 (3)

Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol

→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba²⁺: 0,01 mol; OH- : 0,05 mol

Y + 0,045 mol CO₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{2x + y}}{{0,5}}=1,11$ => phản ứng tạo ra cả HCO₃^-và CO₃^2-

2OH- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

2a a a

OH- + CO₂ → HCO₃-

b b

Ta có

n_OH- = 2a + b = 0,05 mol

n_CO2 = a + b = 0,045 mol

Giải hệ ta được: a = 0,005 mol và b = 0,04 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→ Phản ứng hết CO₃^2-→ n_BaCO3= 0,005 mol

→ m_{kết tủa} = 0,005. 197 = 0,985 gam.

Câu 38: Vận dụng

Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

A. 200 g.
B. 300 g.
C. 400 g.
D. 500 g.

${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$

Câu 39: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?

A.
KNO_3.
B.
K₂SO_4.
C.
K₂CO_3.
D.
NaCl.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

Câu 40: Vận dụng

Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:

A. 13.
B. 12.
C. 2.
D. 1.

n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol

n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol

Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,03 → 0,03

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol

Nồng độ OH- là :

$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!