Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Cho dung dịch A chứa NaHCO₃ xM và Na₂CO₃ yM. Lấy 10 ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 10 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, 5 ml dung dịch A tác dụng vừa hết với 10 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 1,0 và 0,5.
B. 0,5 và 0,5.
C. 1,0 và 1,0.
D. 0,5 và 1,0.

n_NaOH =0,01 mol

Cho dung dịch A tác dụng với NaOH ta được phương trình phản ứng:

HCO₃^- + OH- → CO₃^2-+ H₂O

n_HCO3- = n_OH- = 0,01x = 0,01 ⇒ x = 1

n_HCl= 0,01 mol

Khi cho A tác dụng với HCl ta được phương trình sau:

H⁺ + HCO₃- → CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_H⁺= n_HCO3- + 2n_CO32-

0,01 = 0,005 x + 2.0,005 y ⇒ y = 0,5.

Câu 2: Vận dụng

Một phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g). Người ta trộn bốn chất A, B, C, D. mỗi chất 1mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng K_C có giá trị là

A. 9.
B. 10.
C. 12.
D. 7.

A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)

Ban đầu (M): 1 1 1 1

Phản ứng (M): x x x x

Cân bằng (M): 1 – x 1 – x 1 + x 1 + x

Khi cân bằng được thiết lập [C] = 1,5 (M) $\Rightarrow$ 1 + x = 1,5 $\Rightarrow$ x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A] = [B] = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 (M); [C] = 1 + x = 1,5(M)

$\Rightarrow$ Hằng số cân bằng: $K_{c} \;=\frac{\lbrack Cbrack.\lbrack Dbrack}{\lbrack Abrack.\lbrack Bbrack}=\frac{{(1,5)}^2}{0,5^2}=9$

Câu 3: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A. Thay đổi áp suất của hệ.
B. Thay đổi nồng độ N₂.
C. Thay đổi nhiệt độ.
D. Thêm xúc tác Fe.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

Câu 4: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,01 mol Cu²⁺, 0,02 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối tan trong A là 3,09 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,01 và 0,03.
B. 0,02 và 0,01.
C. 0,05 và 0,01.
D. 0,03 và 0,02.

Ta có:

0,01.2 + 0,02.1 = x.1 + y.2

⇔ x + 2y = 0,04 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,01.64 + 0,02.39 + 35,5.x + 96.y = 3,09 gam

⇔ 35,5x + 96y = 1,67 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 0,02; y = 0,01

Câu 5: Vận dụng

Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là

A. 1,2.10⁻³ gam.
B. 2,1.10⁻³ gam.
C. 1,4.10⁻³ gam.
D. 1,3.10⁻³ gam.

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Câu 6: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COONa.
B. H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.

Câu 7: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Câu 8: Thông hiểu

Phát biểu nào dưới đây là không đúng?

A. Dung dịch muối NaAlO₂ làm quỳ tím hóa đỏ.
B. Dung dịch muối (CH₃COO)₂Zn có pH < 7.
C. Dung dịch muối (NH₄)₂CO₃ làm quỳ tím hóa xanh.
D. Khi trộn dung dịch FeCl₃ với dung dịch Na₂CO₃ thấy có khí sinh ra và kết tủa nâu đỏ.

Trong dung dịch muối NaAlO₂ bị thủy phân: NaAlO₂+ HOH $ightleftharpoons$ HAlO₂ + NaOH

Phương trình ion: AlO₂^- + HOH $ightleftharpoons$ HAlO₂ + OH^-

⇒ Môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 9: Thông hiểu

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 10: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. BaCl₂.
D. HNO₃.

NaOH là dung dịch base nên có pH >7

H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7

BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7

Câu 11: Vận dụng

Cho 15 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 7,5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch X. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch X bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 15,3 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

A. 0,196M.
B. 0,392M.
C. 0,588M.
D. 0,235M.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

${C_M}_{NH_3}=\frac{1,47.10^{-13}}{7,5.10^{-13}}=0,196M$

Câu 12: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 13: Thông hiểu

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(b) 2NO₂ (g) $ightleftharpoons$ N₂O₄ (g)

(c) 3H₂ (g) + N₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)

(d) 2SO₂(g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A. (d).
B. (b).
C. (c).
D. (a).

Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng

Câu 14: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) $\overset{t^{o}, xt }{ightarrow}$ CH₃CHO (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -151kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CH₃CHO hơn khi

A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. không sử dụng chất xúc tác.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

Câu 15: Vận dụng

Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A. 10 atm.
B. 8 atm.
C. 9 atm.
D. 8,5 atm.

Theo phương trình phản ứng tổng hợp NH₃ ta thấy N₂ và H₂ phản ứng theo tỉ lệ là n_H₂:n_N₂ = 3:1

Theo đề bài ta thấy n_H2:n_N2= V_H2:V_N2= 1:1.

Vậy H₂ thiếu nên hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Thể tích H₂ phản ứng là 10.60% = 6 lít

V_{H2 phản ứng} = 6 lít => V_{N2 phản ứng} = 2 lít

Phương trình:	N₂ +	3H₂ ⇌	2NH₃
Ban đầu:	10	10
Phản ứng	2	6	4
Sau phản ứng	8	4	4

=> V_sau= 8 + 4 + 4 = 16

Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không thay đổi nên:

$\frac{{{V_1}}}{{{V_2}_\;}} = \;\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}}\; = \;{\frac{{{p_1}}}{{{p_2}}}_\;} \Rightarrow \frac{{20}}{{16}} = \frac{{10\;}}{{{p_2}}} \Rightarrow \;{p_2} = 8atm$

.

Câu 16: Nhận biết

Cân bằng hóa học là cân bằng

A. Động.
B. Tĩnh.
C. Ổn định.
D. Đều.

Cân bằng hóa học là cân bằng động.

Câu 17: Vận dụng cao

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. $\frac{8}{1}$ .
B. $\frac{101}{9}$ .
C. $\frac{10}{1}$ .
D. $\frac{4}{1}$ .

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$

Câu 18: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) $ightleftharpoons$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :

A. Tăng nhiệt độ.
B. Thêm chất xúc tác.
C. Tăng áp suất.
D. Loại bỏ hơi nước.

Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.

Câu 19: Nhận biết

Dung dịch muối có pH > 7 là

A. FeCl₂.
B. Na₂SO₄.
C. K₂SO_3.
D. Al₂(SO₄)₃.

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Câu 20: Thông hiểu

Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?

A. K₂CO₃.
B. NH₄NO₃.
C. Ca(OH)₂.
D. HClO.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

HClO là chất điện li yếu

Câu 21: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:

A. phenolphtalein.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. HCl.

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Câu 22: Nhận biết

Theo thuyết BrØnsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?

A. Cu²⁺.
B. Fe³⁺.
C. CO₃^2- .
D. Al³⁺.

Cu²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^–+ OH^–

CO₃^2– nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base

Câu 23: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

A. thay đổi nồng độ N₂.
B. thêm chất xúc tác Fe.
C. thay đổi áp suất của hệ.
D. thay đổi nhiệt độ.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 24: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. C₁₂H₂₂O₁₁.
B. NaCl.
C. Ca(OH)₂.
D. HCl.

C₁₂H₂₂O₁₁ khi tan trong nước không phân li ra ion nên không điện li.

Câu 25: Nhận biết

Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:

A. Nhiệt độ phản ứng.
B. Nồng độ cân bằng.
C. Áp suất phản ứng.
D. Tốc độ phản ứng.

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Câu 26: Thông hiểu

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.

A. CH₃COOH.
B. H₂O.
C. CH₃COO^– .
D. H₃O⁺.

CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.

Câu 27: Vận dụng

Trộn V₁ ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁:V₂ có giá trị là:

A. $\frac11$ .
B. $\frac21$ .
C. $\frac1{10}$ .
D. $\frac{10}1$ .

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁+ V₂)

⇒ 0,1V₁+ 0,001V₂ = 0,01(V₁+ V₂)

90V₁= 9V₂

⇒ V₁ : V₂= $\frac1{10}$

Câu 28: Thông hiểu

Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: KNO₃ (1), C₆H₁₂O₆ (glucose) (2), CH₃COOH (3), Na₂SO₄ (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch?

A. (1), (2), (3), (4).
B. (3), (2), (1), (4).
C. (2), (3), (1), (4).
D. (2), (1), (3), (4).

Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).

Câu 29: Nhận biết

Chọn phát biểu sai:

A. Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.
B. Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy.
C. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
D. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Nhận định sai: "Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước"

Ví dụ: HCl là hợp chất cộng hóa trị phân cực

Câu 30: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của MgCl₂ trong nước là

A. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)
B. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg (aq) + 2Cl(aq)
C. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq) + Cl⁻(aq)
D. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (s) + 2Cl⁻ (s)

MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)

Câu 31: Nhận biết

Dung dịch chuẩn là gì?

A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.

Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.

Câu 32: Thông hiểu

Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, xác định cặp acid trong phản ứng sau:

(CH₃)₂NH + H₂O $ightleftharpoons$ (CH₃)₂NH₂⁺ + OH^-

A. H₂O, (CH₃)₂NH.
B. (CH₃)₂NH, OH^-^.
C. H₂O, (CH₃)₂NH₂⁺.
D. (CH₃)₂NH₂⁺, OH^-.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.

Câu 33: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 34: Thông hiểu

Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:

A.
base.
B.
acid.
C.
trung tính.
D.
không xác định.

Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid

Câu 35: Nhận biết

Môi trường acid có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Nhỏ hơn 7.
C. Bằng 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

Câu 36: Thông hiểu

Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là

A. acid.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.

Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.

Câu 37: Vận dụng

Có V₁ ml NaOH (pH = 12). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dung dịch NaOH mới có pH = 9. Quan hệ V₁ và V₂ là:

A. V₂ = 1000V₁.
B. V₂ = 999V₁.
C. V₂ = 3V₁.
D. V₁ = 1000V₂.

Thể tích nước thêm vào:

V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)

⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9}– 1)

⇒ V₂ = 999V₁

Câu 38: Nhận biết

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

A. NaOH.
B. MgCl₂.
C. NaNO₃.
D. Na₂SO₄.

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch

MgCl₂tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃↓

Câu 39: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10⁻³ (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10⁻² (mol).

Nồng độ H⁺ của dung dịch X là:

$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+015}=0,0875\;(\mathrm M)$

pH = –lg(0,0875) = 1,06.pH = –lg(0,0875) = 1,06.

Câu 40: Nhận biết

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?

A. CaCl₂.
B. CH₃COONa.
C. NaCl.
D. NH₄Cl.

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!