Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.
Câu 2: Thông hiểu
Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:
- A. 0,05.
- B. 0,075.
- C. 0,1.
- D. 0,15.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
$\Rightarrow$ 2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x
$\Rightarrow$ x = 0,075 mol
Câu 3: Vận dụng
Trung hòa 300 mL dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH = 2 cần V mL dung dịch NaOH 0,02 M. Giá trị của V là:
- A. 300.
- B. 200.
- C. 150.
- D. 250.
Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O

0,3.10^-2→ 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH= 0,3.10^-2mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2_:0,02 = 0,15L = 150 mL.
Câu 4: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 5: Vận dụng
Người ta pha loãng dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ bao nhiêu lần?
- A. 10 lần.
- B. 3 lần.
- C. 100 lần.
- D. 99 lần.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.
pH = 1 $\Rightarrow$ n_H⁺ = 10^-1.V (mol)
Sau khi pha loãng pH = 3.
$\Rightarrow$ n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)
Mà số mol H⁺ không đổi:
$\Rightarrow$ 10^-1.V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V' = 100V
$\Rightarrow$ Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?
- A. HCl.
- B. KOH.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 7: Vận dụng

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,03 mol); K⁺ (0,01 mol); NO₃^– (0,05 mol) và SO₄^2– (x mol). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,03 mol); K⁺ (0,01 mol); NO₃^– (0,05 mol) và SO₄^2– (x mol). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2.n_Cu²⁺ + 1.n_K⁺ = 1.n_NO3^– + 2.n_SO4^2–

⇒ 0,03.2 + 0,01.1 = 0,05.1 + x .2 ⇒ x = 0,01 (mol)

⇒ m_muối= 64.0,03 + 39.0,01 + 62.0,05 + 96.0,01 = 6,37 (g)
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào dưới đây thuộc chất điện li
- A. Acetic acid .
- B. Glucose.
- C. Ethanol.
- D. Aceton.
Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Vậy Acetic acid là chất điện li

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO-
Câu 10: Vận dụng
Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:
- A. 200 g.
- B. 300 g.
- C. 400 g.
- D. 500 g.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$
Câu 11: Vận dụng
Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M. Trộn 100 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH = 7. Giá trị của V là:
- A. 60.
- B. 120.
- C. 100.
- D. 80.
Dung dịch C có pH = 7 $\Rightarrow$ H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-
∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol
∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol
⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml
Câu 12: Thông hiểu
Phản ứng giữa 2 chất nào sau đây có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^– → H₂O?
- A. Ba(OH)₂ và H₂SO₄.
- B. NaOH và H₂S.
- C. KOH và HF.
- D. Ca(OH)₂ và HNO₃.
Phản ứng giữa Ba(OH)₂ và H₂SO₄ tạo thành kết tủa BaSO₄ nên không thỏa mãn.

HF và H₂S là hai acid yếu nên các phản ứng xảy ra không thỏa mãn.

Phản ứng giữa Ca(OH)₂ và HNO₃ có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^– → H₂O.
Câu 13: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 14: Thông hiểu
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?
- A. Ag^+, NH₄⁺, OH^–.
- B. Na⁺, Fe³⁺, NO₃^–.
- C. Na⁺, Mg²⁺, SO₄^2–.
- D. K⁺, NH₄⁺, Cl^–.
NH₄⁺ và OH^– có thể phản ứng với nhau nên không cùng tồn tại trong một dung dịch.

NH₄⁺ + OH^– → NH3↑ + H₂O.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các cân bằng hoá học :

(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

(3) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

(4) 2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)

(5) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g)

Khi thay đổi áp suất số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)
Câu 16: Vận dụng
Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 0,8.
- C. 0,6.
- D. 0,5.
Ta có:
n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O
Nếu NaOH hết thì m_NaNO3= 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.
⇒ HNO₃hết, NaOH dư.
⇒ n_HNO3= 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng}= n_NaNO3(theo phương trình)
⇒ m_{chất rắn}= m_NaNO3 + m_NaOHdư
⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.
Vậy giá trị của x là 0,8.
Câu 17: Nhận biết
Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?
- A. NaNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
Muối nào bị thủy phân AlCl₃
Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.
Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HNO₃.
NaOH là dung dịch base nên có pH >7
H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7
BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7
Câu 19: Nhận biết
Cho phản ứng:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Lấy bớt SO₃
- C. Tăng áp suất bình phản ứng.
- D. Tăng nồng độ SO₃.
Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).
Câu 20: Thông hiểu
Phân tử hay ion nào sau đây không có trong dung dịch NaOH.
- A. Na⁺.
- B. OH^-.
- C. NaOH.
- D. H₃O⁺.
Phân tử NaOH không có trong dung dịch NaOH do phân li hoàn toàn.
Câu 21: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₂(g)

(b) H₂(g) + I₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

(e) Fe(s) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ FeO(s) + H₂(g)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:
- A. a, b.
- B. b, c, e.
- C. c, d.
- D. b, d.
Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Vậy cân bằng c và d

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)
Câu 22: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 23: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
- A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
- B. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.
- C. Những ion tồn tại trong dung dịch.
- D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Câu 24: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau: H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g); Δr H^o₂₉₈> 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. tăng nồng độ H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. giảm nồng độ HI.
- D. giảm áp suất của hệ phản ứng.
Cân bằng hóa học này không có sự thay đổi số mol khí
⇒ Áp suất không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch hóa học của cân bằng này.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi: giảm áp suất của hệ phản ứng.
Câu 25: Thông hiểu
Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

(2) NH₄⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₃ + H₃O⁺

Vai trò của ion CH₃COO^– và ion NH₄⁺ ở hai phản ứng trên là
- A. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là acid.
- B. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là acid.
- C. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là base.
- D. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là base.
Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.
Câu 26: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 27: Vận dụng
Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol; [H₂] = 1,2 mol. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là:
- A. 43%.
- B. 10%.
- C. 30%.
- D. 25%.
[N₂] = 1mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l
Phương trình hóa học:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Bđ: 1 1,2
Cb: 0,1 $\leftarrow$ 0,3 $\leftarrow$ 0,2
Theo phương trình hóa học: 1 mol N₂ cần 3 mol H₂. Ở đây chỉ có 1,2 mol H₂, vì H₂ thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H₂ đã tác dụng là 0,3 mol.
$\mathrm H\;=\frac{0,3\;}{1,2}.100\%\;=\;25\%$
Câu 28: Nhận biết
Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:
- A. HCl.
- B. NH₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. NaCl.
Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻
Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.
Câu 29: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch là:
- A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
- D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Câu 30: Thông hiểu
Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?
- A. Nước ép bưởi pH 3,0
- B. Bột giặt pH 10,5
- C. Dịch vị có pH 1,0.
- D. Nước biển có độ pH 8,5.
Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.
Câu 31: Thông hiểu
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?
- A. FeCl₃.
- B. NaCl.
- C. K₂CO₃.
- D. Na₂SO₄.
pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Câu 32: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 33: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 34: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
- A. CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO + H⁺.
- B. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–.
- C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^–.
- D. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–.
Phương trình điện li không đúng là: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 2OH^–.
Do Al(OH)₃ là kết tủa không tan nên phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên " $ightleftharpoons$ "
Phương trình đúng là: Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^–.
Câu 35: Thông hiểu
Cho 100 mL dd NaOH 0,1 M vào 100 mL dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 thì dung dịch sau phản ứng có môi trường :
- A. acid.
- B. trung tính.
- C. base.
- D. không xác định được.
n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺= 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính
Câu 36: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 37: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 38: Vận dụng
pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2
Câu 39: Nhận biết
Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 40: Nhận biết
Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH với chất chỉ thị phenolphtalein. Burette chứa dung dịch chất nào sau đây?
- A. Phenolphtalein.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaOH và phenolphtalein.
Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.