Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Câu sai là: 

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-a mol/L thì pH = a

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...

Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Ta thấy phản ứng 

3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g)

Số mol chất khí 2 vế bằng nhau

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

 ∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

0,2  ←                    0,2 mol

⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol

n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol

n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol

⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3 = 0,2 − 0,1 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:

C_{M (NH4)2SO4} = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

C_M(NH4NO3) = 0,1 : 0,1 = 1M.

Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.

Cân bằng 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion Không dẫn được điện.

 Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^- → H₂O.

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O 

0,0075          → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O H₂CO₃ + OH^–

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

HClO là chất điện li yếu

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒  n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁ + V₂)

⇒ 0,1V₁ + 0,001V₂ = 0,01(V₁ + V₂)

90V₁ = 9V₂

⇒ V₁ : V₂ = 

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

 Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong dung dịch nước là KCl

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

S²⁻ + H2O ⇋ HS⁻ + OH⁻

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + H₂O ⇋ Al(OH)²⁺ + H⁺

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻

NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺

Chiều từ trái sang phải gọi là chiều thuận.

Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol 

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0 

⇒ xy = -0,03.

Vậy Z là anion 

Dựa vào đáp án của đề bài

Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^- 

Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2- (Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺

n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

n_NaCl = 0,1.1 = 0,1 mol 

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,125        → 0,25 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_Cl^- = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol

Tổng thể tích dung dịch là:

V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít

[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M

Các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion có phản ứng với nhau.

Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^‒, NO₃^‒ vì:

HSO₄^- → H+ + SO₄^2-

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.