Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt

⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.

Khi tăng nồng độ khí CO₂ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂ ⇒ Chiều nghịch.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

 Ta có: 

n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- H₂O 

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư 

⇒ n_H+ _dư = n_H+ _{ban đầu} - n_H+ _{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H+] = 0,002:0,5 = 0,004 

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

0,5  →     0,5

HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước. 

Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím. 

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10^-1 ⇒ n_H⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 ⇒ môi trường acid ⇒ H⁺ dư

Ta có:

⇒ 0,01 − 0,05 V = 0,001 + 0,01V

⇒ 0,06 V = 0,009

⇒ V = 0,15 (lít)

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

  2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x

x = 0,075 mol 

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.

Chất điện li mạnh gồm các base mạnh, acid mạnh và hầu hết các muối.

H₃PO₄, H₂S, H₂O là chất điện li yếu.

CH₄ là chất không điện li.

Bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

⇒ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y

⇒ x + 2y = 0,07                 (1)

m_muối = m_Cu²⁺ + m_K⁺ + m_Cl⁻ + m_SO4²⁻

⇒ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

⇒ 35,5x + 96y = 2,985      (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03; y = 0,02

Khi giảm nồng độ CO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm CO₂ (chiều thuận).

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.

Các dung dịch acid, base, muối và một số muối khi nóng chảy có thể dẫn được điện

Vậy KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃ là các chất dẫn điện.

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH 

Số chất thuộc loại chất điện li là 7: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ().

Dung dịch không dẫn điện được là CH₃OH vì CH₃OH không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện.

 Phương trình phản ứng:

	N2 (g)+	3H2 (g)		2NH3 (g)
Ban đầu	x	y
Phản ứng	1←	3	←	2
Cân bằng	2	3		2

Dựa vào phản ứng ta có:

[N₂] _{ban đầu} = 2 + 1 = 3M.

 Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid. 

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry

[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M

Gọi [CO]_pư = a M

⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a

⇒ a = 0,12

⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.

Ta có: n_HCl = 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol 

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.