Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Cân bằng hóa học

A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 2: Vận dụng

Tính nồng độ ion H⁺ của dung dịch CH₃COOH 0,1M, biết hằng số phân li của acid K_a = 1,75.10^-5?

A. 2,32.10^-3.
B. 1,31.10^-3.
C. 2,52.10^-3.
D. 1,52.10^-3.

Ta có:	CH₃COOH	⇌	CH₃COO^-	+ H⁺
Ban đầu	0,1		0	0
Điện li	x		x	x
Cân bằng	0,1-x		x	x

$K = \frac{x^{2} }{0,1-x} =1,75.10^{-5} \Rightarrow x=1,31.10^{-3}$

Câu 3: Vận dụng

Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?

A. 0,01 gam.
B. 0,02 gam.
C. 0,03 gam.
D. 0,04 gam.

pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4

$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Câu 4: Thông hiểu

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:

A. Phản ứng thuận.
B. Bằng nhau.
C. Phản ứng nghịch.
D. Không xác định được.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Câu 5: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1M) bằng dung dịch chuẩn 0,1M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng.

A. Số mol ion H⁺ bằng số mol OH^- đã phản ứng.
B. Dung dịch xuất hiện màu hồng bền trong 30s chính là dấu hiệu nhận biết.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Khi dung dịch có màu hồng, nên nhỏ thêm 3 giọt HCl thì kết quả mới chính xác.

Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

Câu 6: Thông hiểu

Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:

A. Kiềm.
B. Trung tính.
C. Acid.
D. Không xác định được.

Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M

$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid.

Câu 7: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu được là

A. 4,2.
B. 2,4.
C. 2,7.
D. 4,3.

n_H2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 mol; n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

mol: 0,009 ← 0,018

⇒ n_H2SO4 dư = 0,001 (mol)

⇒ n_H+ = 0,002 (mol)

$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,002}{0,2+0,3}\;=\;0,004\;\mathrm M$

⇒ pH = –log[H⁺] = –log[0,004] = 2,4

Câu 8: Nhận biết

Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:

A. NaOH.
B. Zn(OH)₂.
C. Al(OH)₃.
D. Fe(OH)₃.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Câu 9: Nhận biết

Phát biều không đúng là

A. Môi trường base có pH < 7.
B. Môi trường base có pH > 7.
C. Môi trường trung tính có pH = 7.
D. Môi trường acid có pH < 7.

Câu 10: Vận dụng

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

A. 3 và 6.
B. 2 và 3.
C. 4 và 8.
D. 2 và 4.

Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b

Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2

a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2

=> a = 3; b = 6

Câu 11: Thông hiểu

Chất nào sau đây là muối trung hòa

A. NaHCO₃.
B. Na₂HPO₃.
C. NaHSO₄.
D. NaH₂PO₄.

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa

Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-

Câu 12: Nhận biết

Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)

A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
B. không chứa ion H⁺và OH^-.
C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
D. Không có điều nào ở trên.

Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).

Câu 13: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

A. 2, 3.
B. 3, 4.
C. 3, 5.
D. 4, 5.

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

Câu 14: Thông hiểu

Trong quá trình sản xuất acid sulfuric phải thực hiện phản ứng sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:

A. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
B. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
C. Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường.
D. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.

Câu 15: Nhận biết

Chất nào sau đây là acid?

A. HCl.
B. NaCl.
C. LiOH.
D. KOH.

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

Câu 16: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. NH₄Cl.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Câu 17: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng?

A. Số mol ion H⁺bằng số mol OH^-đã phản ứng.
B. Nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein không chuyển sang màu hồng.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Phenolphthalein mất màu hồng.

Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl. Tại thời điểm tương đương nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Câu 18: Nhận biết

Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?

A. NaNO₃.
B. K₂SO₄.
C. NaCl.
D. AlCl₃.

Muối nào bị thủy phân AlCl₃

Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

Câu 19: Thông hiểu

Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng với dung dịch base?

A. Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl.
B. NaOH, ZnCl₂, Al₂O₃.
C. KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
D. Ba(HCO₃)₂, FeO, NaHCO₃.

Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.

Câu 20: Thông hiểu

Những người đau dạ dày thường có pH nhỏ hơn 2 (mức bình thường là nằm trong khoảng từ 2 đến 3) trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng:

A. Nước no và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
B. Nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
C. Nước cam và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
D. Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.

Vì pH nhỏ hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃ có môi trường base để trung hòa bớt acid.

Câu 21: Vận dụng cao

Hòa tan hoàn tan m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxygen chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,37185 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,15M thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là:

A. 2,8.
B. 5,6.
C. 5,2.
D. 1,2.

Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+= n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol

pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol

⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ [OH⁻] trong Y = n_H+_{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol

300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH-

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂(n_H2= 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)

Bảo toàn electron: n_Na + n_K+ 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)

Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺= n_OH^- ⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x = 0,0175 mol

⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam

Câu 22: Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- $\overset{}{ightleftharpoons}$ H₂O

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư

⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H⁺] = 0,002:0,5 = 0,004

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Câu 23: Nhận biết

Trong các nhận định dưới đây nhận định nào đúng?

A. Mọi phản ứng chỉ đều chỉ diễn ra theo 1 chiều duy nhất.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, tại 1 thời điểm nhất định chỉ diễn ra theo 1 chiều.
C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
D. Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Câu 24: Thông hiểu

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] < 0,10 M.
D. [H⁺] > 0,10 M.

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Câu 25: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB $ightleftharpoons$ cC + dD. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Abrack.\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Cbrack.\lbrack\mathrm Dbrack}.$
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Cbrack.\lbrack\mathrm Dbrack}{\lbrack\mathrm Abrack.\lbrack\mathrm Bbrack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}.$

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}.$

Câu 26: Nhận biết

Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:

A. Nhiệt độ phản ứng.
B. Nồng độ cân bằng.
C. Áp suất phản ứng.
D. Tốc độ phản ứng.

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Câu 27: Nhận biết

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?

A. Na⁺.
B. Fe³⁺.
C. CO₃^2-.
D. Al³⁺.

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Câu 28: Thông hiểu

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
B. H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
D. H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, ...

Vậy dãy chất gồm các chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.

Câu 29: Nhận biết

Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?

A. pH = 1.
B. pH = 5.
C. pH = 9.
D. pH = 13.

pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Câu 30: Nhận biết

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. C₂H₅OH.
B. Fe(OH)₃.
C. CH₃COOH.
D. BaCl₂.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Thường là các acid mạnh, base mạnh, và hầu hết các muối.

Chất điện li mạnh BaCl₂

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

Fe(OH)₃là base yếu ⇒ chất điện li yếu

C₂H₅OH khi tan trong nước, không phân li ra ion ⇒ không phải chất điện li

Câu 31: Vận dụng

Nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,05 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của HI là 0,06 mol/l. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp HI là:

A. 10.
B. 9.
C. 8.
D. 11.

Nồng độ của H₂ và I₂ ban đầu đều là 0,05 mol/l.

Phương trình phản ứng:

H₂ + I₂ ⇔ 2HI

0,03 ← 0,06

Lúc cân bằng: [HI] = 0,06 mol

Theo phản ứng ta có: [I₂] = 0,06:2 = 0,03 mol

⇒ [H₂] = [I₂] = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol/l)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là:

$K_C=\frac{{\lbrack HIbrack}^2}{\lbrack H_2brack.\lbrack I_2brack}=\frac{{\lbrack0,06brack}^2}{\lbrack0,02brack.\lbrack0,02brack}=9$

Câu 32: Nhận biết

Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước?

A. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H⁺, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước.
B. Phèn chua phản ứng với các chất bẩn thành các chất tan trong nước.
C. Phèn chua chứa các ion K⁺, Al³⁺, SO₄^2- có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.
D. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH)₃. Al(OH)₃ với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.

Phèn chua hay phèn nhôm - kali (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được sử dụng như là kẹo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,...) do tạo ra Al(OH)₃. Hydroxide này ở dạng hkeo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.

Câu 33: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. Tăng nhiệt độ của hệ.
B. Giảm nồng độ HI.
C. Tăng nồng độ H₂.
D. Giảm áp suất chung của hệ.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

Câu 34: Thông hiểu

Phản ứng giữa 2 chất nào sau đây có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^– → H₂O?

A. Ba(OH)₂ và H₂SO₄.
B. NaOH và H₂S.
C. KOH và HF.
D. Ca(OH)₂ và HNO₃.

Phản ứng giữa Ba(OH)₂ và H₂SO₄ tạo thành kết tủa BaSO₄ nên không thỏa mãn.

HF và H₂S là hai acid yếu nên các phản ứng xảy ra không thỏa mãn.

Phản ứng giữa Ca(OH)₂ và HNO₃ có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^– → H₂O.

Câu 35: Nhận biết

Cân bằng hoá học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

Câu 36: Thông hiểu

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không thay đổi.
D. Phản ứng trở thành một chiều.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Câu 37: Nhận biết

Hình ảnh dưới đây mô tả phương pháp nào trong hóa học?

A. Phương pháp đo pH.
B. Phương pháp chuẩn độ.
C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
D. Phương pháp định lượng.

Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.

Câu 38: Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:

A. 1.
B. 2.
C. 5.
D. 7.

n_{H+ (HCl)} = 0,25 . 1 = 0,25 mol

n_{H+ (H2SO4)} = 0,5.0,25.2 = 0,25 mol

∑n_H+= 0,25 + 0,25 = 0,5 mol

n_H2= 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_{H+ (X)} = n_{H+ (Y)}+ 2n_H2

=> n_{H+ (Y)} = 0,5 - 0,2375.2= 0,025 (mol)

=> [H⁺] = 0,025 : 0,25 = 0,1 M

=> pH = -log [0,1] = 1.

Câu 39: Thông hiểu

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:

A. Dung dịch muối có pH < 7.
B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Câu 40: Vận dụng

Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 15 mL dung dịch NaOH này cần 30 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.

A. 0,1 M.
B. 0,2 M.
C. 0,5.
D. 1 M.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

${\mathrm C}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}.{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{NaoH}}}=\frac{30.0,1}{15}=0,2\mathrm M$

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!