Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2- thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

 HCO₃^- +  H₂O H₂CO₃ + OH^-

Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ().

Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-

∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol

∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol 

⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng

Acid một nấc là những acid khi tan trong nước phân tử chỉ phân li ra một nấc H⁺ 

⇒ CH₃COOH là acid một nấc

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+ 

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol 

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0 

⇒ xy = -0,03.

Vậy Z là anion 

Dựa vào đáp án của đề bài

Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^- 

Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2- (Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

⇒ pH = -log 0,1 = 1.

NH₃, CH₃COOH là chất điện li yếu

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

NaCl, Fe₂(SO₄)₃ là chất điện li mạnh

NaCl → Na⁺ + Cl

[Na⁺] = [Cl ^- ] = 0,1M ⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M. 

Fe₂(SO₄)₃→ 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻

⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ = 0,5M. 

Vậy  dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, ion Al³⁺ là chất lưỡng tính.

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x

→ x = 0,35.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí:

N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion. 

 Phương trình điện li: MgCl₂ (s) Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình: 

OH ^- + H⁺ → H₂O 

0,06 ←   0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

C_{M HBr} =  3,2 : 12 = 0,27 mol

Gọi nồng độ H₂ và Br₂ phản ứng là x

                H₂(g) + Br₂(g) 2HBr(g)

Ban đầu:                              0,27 mol

Phản ứng: x          x                    2x

Cân bằng: x           x          0,27 - 2x 

⇒ x = 1,805.10^-4 mol/L.

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Vậy Acetic acid là chất điện li

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO-

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng   không bị thay đổi

Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.

Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7

Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

CH₃COOH là acid yếu nên phân li một phần trong nước ⇒ là chất điện li yếu.

 CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

 [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.