Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

 Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Theo phản ứng nghịch CH₃COO^-  có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)

c) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

(d) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂ (g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch , tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí). 

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

Phương trình ion rút gọn

(1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

⇒ Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).

Thể tích nước thêm vào:

V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)

⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9} – 1)

⇒ V₂ = 999V₁

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

 Ta có: 

n_H+ = 2.n_H2SO4 = 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- H₂O 

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư 

⇒ n_H+ _dư = n_H+ _{ban đầu} - n_H+ _{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H+] = 0,002:0,5 = 0,004 

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau. 

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ 

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng cao.

(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

⇒ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y

⇒ x + 2y = 0,07                 (1)

m_muối = m_Cu²⁺ + m_K⁺ + m_Cl⁻ + m_SO4²⁻

⇒ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

⇒ 35,5x + 96y = 2,985      (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03; y = 0,02

Phản ứng trên theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ là chiều thu nhiệt nên cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái.

 Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)

n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)

n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là 

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base quỳ hóa xanh.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Xét phản ứng:

Trong phản ứng trên: NH₃ nhận proton H⁺ nên đóng vai trò là base; OH- đóng vai trò base

Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Chất điện li mạnh là HCl. Phương trình điện li minh họa

HCl → H⁺ + Cl⁻