Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Ta có: n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol 

n_H2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol 

⇒ n_H+ = 0,02 + 0,03.2 =  0,08 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol

n_Ba2+ = 3a; _nOH- = 2.0,3a = 0,6a

Phương trình ion 

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,6a ← 0,6a

Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1 

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ n_H+ = 0,05 mol 

Vậy H⁺ dư, OH^- hết

⇒ n_H+ dư = n_{H+ ban đầu} - n_{H+ pư} = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol 

⇒ a = 0,05 mol

Chất kết tủa là BaSO₄ 

⇒ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol 

Khối lượng kết tủa là:

m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 gam.

CH₃COOH là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn:

CH₃COOH ⇆ CH₃COO⁻ + H⁺

Trong dung dịch acid acetic có CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

 pH = -lg[H⁺]

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

Thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺

pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính

=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.

Loại nhóm 1 vì 

Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂

Loại nhóm 3 vì 

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ 

Loại nhóm 4 vì 

HCO₃^- + HSO₄^- → CO₂ + H₂O + SO₄^2-

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

  n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

10^-1.V = 10⁻³V'  V' = 100V

Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

 Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

Theo phương trình phản ứng tổng hợp NH₃ ta thấy N₂ và H₂ phản ứng theo tỉ lệ là n_H2:n_N2 = 3:1

Theo đề bài ta thấy n_H2:n_N2= V_H2:V_N2= 1:1.

Vậy H₂ thiếu nên hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Thể tích H₂ phản ứng là 10.60% = 6 lít

V_{H2 phản ứng} = 6 lít => V_{N2 phản ứng} = 2 lít

=> V_sau = 8 + 4 + 4 = 16

Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không thay đổi nên:

.

Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.

CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất

Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.

HCl → H⁺+ Cl^-

0,1 → 0,1 → 0,1 M

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

0,1 → 0,2 → 0,1 M

Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

Các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion có phản ứng với nhau.

Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^‒, NO₃^‒ vì:

HSO₄^- → H+ + SO₄^2-

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ().

Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Cân bằng:  2           3                1,5 (mol)

Phản ứng:              2,25     ←   1,5 (mol)

Ban đầu:               (3 + 2,25) = 5,25 mol

Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O 

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl + 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^- được viết gọn lại là:

HCl → H⁺ + Cl^-.

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

 Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

H₂SO₄ và Na₂S là chất điện li mạnh dùng mũi tên 1 chiều:

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-.

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-.

H₂SO₃ là chất điện li yếu sử dụng mũi tên 2 chiều 

H₂SO₃ H⁺ + HSO₃^-.

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư

n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH =  

⇒ n_H+ = n_HCl =

⇒ pH = -log 0,01 = 2.

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường base.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌. 

 Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

n_H2 = 0,01 mol

+ Ta có X + NaOH:

Na → Na⁺ + 1e

Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba²⁺ = x + 2y (mol)

Vì pH + pOH = 14

→ pOH = 1 → [OH-] = 10^-1 = 0,1 =

→ x + 2y = 0,05 (3)

Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol

→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba²⁺: 0,01 mol; OH- : 0,05 mol

Y + 0,045 mol CO₂

Xét tỉ lệ: => phản ứng tạo ra cả HCO₃^- và CO₃^2-

2OH- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

2a        a                a

OH- + CO₂ → HCO₃-

b             b

Ta có

n_OH- = 2a + b = 0,05 mol

n_CO2 = a + b = 0,045 mol

Giải hệ ta được: a = 0,005 mol và b = 0,04 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→ Phản ứng hết CO₃^2- → n_BaCO3 = 0,005 mol

→ m_{kết tủa} = 0,005. 197 = 0,985 gam.

n_HCl = 0,02.1 = 0,02 mol 

n_H2SO4 = 0,02.0,5 = 0,01 mol  

=> n_H+ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Phương trình ion:

H⁺ + OH^- → H₂O 

Theo phương trình ta có:

n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,04 mol

⇒ V_NaOH= 0,04: 1 = 0,04 lít = 40 ml.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Phương trình ion rút gọn

(1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

⇒ Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).

Cho phenolphtalein vào dung dịch KOH sẽ hóa hồng.

Cân bằng 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.

Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid.