Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Ethanol.
- B. sodium chloride.
- C. Glucose.
- D. Saccharose.
Chất điện li sodium chloride (NaCl)
Câu 2: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
- A. Ca(OH)₂.
- B. HCl.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Na₂SO₄.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...
Câu 3: Thông hiểu
Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở một nhiệt độ không đổi:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Nếu nén piston thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.
- D. Không thay đổi.
Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận.
Câu 4: Nhận biết
Chiều từ trái sang phải gọi là chiều:
- A. Chiều nghịch.
- B. Chiều đảo.
- C. Chiều thuận.
- D. Chiều chuẩn.
Chiều từ trái sang phải gọi là chiều thuận.
Câu 5: Vận dụng
Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃, BaCl₂ có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa chất tan là
- A. KCl, KOH.
- B. KCl.
- C. KCl, KHCO₃, BaCl₂.
- D. KCl, KOH, BaCl₂.
Vì số mol các chất bằng nhau nên:
K₂O + H₂O → 2KOH
1 2
NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O
1 1
HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O
1 1 1
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
1 1 1
Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)
Câu 6: Nhận biết
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất
- A. tan trong nước phân li ra OH^–.
- B. cho proton H⁺.
- C. nhận proton H⁺.
- D. tan trong nước phân li ra H⁺.
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.
Câu 7: Nhận biết
Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch KCl.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Cho phenolphtalein vào dung dịch KOH sẽ hóa hồng.
Câu 8: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O⁺.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^-.
Phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.
Câu 9: Nhận biết
Cho các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
- D. Giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh
Câu 10: Nhận biết
Sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:
N₂ (g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃ (g)
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra ammonia ít hơn nếu:
- A. Tăng áp suất chung của hệ
- B. Tăng nồng độ N₂; H₂
- C. Tăng nhiệt độ.
- D. Giảm nhiệt độ.
Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).
Câu 11: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là
- A. 240; 1,864.
- B. 80; 1,864.
- C. 240; 2,330.
- D. 80; 2,330.
Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau
=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml
=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3
=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol
n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2
=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol
Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng
=> [H⁺] dư = 0,1 M
H⁺ + OH- →H₂O
0,4V ← 0,4V
→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1
=> V = 0,08 (lít) = 80 ml
=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol
n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
0,008 → 0,008 → 0,008
=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.
Câu 12: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
- A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.
- B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
- C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
- D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Al(OH)₃.
- B. KCl.
- C. KOH.
- D. H₂SO₄.
Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.
Câu 14: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 15: Nhận biết
Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
- C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Câu 16: Nhận biết
Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
- A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
- D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 17: Thông hiểu
Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:
(1) 2NaHCO₃(s) ⇆ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
(2) CO₂(g) + CaO(s) ⇆ CaCO₃(s)
(3) C(s) + CO₂(g) ⇆ 2CO(g)
(4) CO(g) + H₂O(g) ⇆ CO₂(g) + H₂(g)
Khi thêm CO₂ vào hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. (1), (2).
- B. (1), (4).
- C. (2), (3).
- D. (3), (4).
Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.
- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).
Câu 18: Nhận biết
Công thức tính pH là
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH = 10lg[H⁺].
- C. pH = -lg[OH^-].
- D. pH = -lg[H⁺].
Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].
Câu 19: Vận dụng
Để trung hòa 20 mL dung dịch HCl 0,1 M cần 10 mL dung dịch NaOH nồng độ x mol/L. Giá trị của x là
- A. 0,3.
- B. 0,4.
- C. 0,2.
- D. 0,1.
n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,002 ← 0,002 (mol)

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm n}{\mathrm V}=\frac{0,002}{0,01}=0,2(\mathrm M)$
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 21: Vận dụng
Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,175.
- B. 0,125.
- C. 0,196.
- D. 0,548.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là:

${\mathrm C}_{\mathrm M\;({\mathrm{NH}}_3)}=\frac{0,98.10^{-3}}{5.10^{-3}}=0,196\;\mathrm M$
Câu 22: Vận dụng
Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là:
- A. 10 ml.
- B. 15 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
Ta có: n_HCl= 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.
Câu 23: Vận dụng
Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có độ pH = 2,0?
- A. 43,75 ml.
- B. 36,54 ml.
- C. 27,75 ml.
- D. 40,75 ml.
Ta có n_HCl = 0,005; n_H2SO4 = 0,0025 ⇒ n_H⁺ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01 mol.
n_OH^– = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)
Phản ứng: H⁺ + OH^– → H₂O
Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ acid dư
n_{H⁺ dư} = 0,01 – 0,25V
${\mathrm C}_{\mathrm M\;\mathrm H^+\;\mathrm{spu}}=\frac{0,01-0,25\mathrm V}{0,05+\mathrm V}=10^{-2}\;(\mathrm{do}\;\mathrm{pH}\;=\;2)$
$\Rightarrow$ V = 0,03654 lít = 36,54 ml.
Câu 24: Thông hiểu
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:
- A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
- B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
- C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
- D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.
Câu 25: Nhận biết
Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 26: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
- C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
- D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra O₂ (chiều nghịch).
Câu 27: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lít khí (đktc) và 2 lít dung dịch có pH bằng:
- A. 12.
- B. 13.
- C. 2.
- D. 3.
Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n
Phương trình phản ứng:
2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂
Ta có:
n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol
⇒ n_R(OH)n= 2n_H2:n = 0,02:n
⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.
⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M
pOH = -log[OH^-] = 2
⇒ pH = 12.
Câu 28: Vận dụng
Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là
- A.
  0,001M.
- B.
  0,086M.
- C.
  0,00086M.
- D.
  0,043M.
Ta có độ điện li của CH₃COOH là:
2 : 100 = 0,02
[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M
Câu 29: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 30: Thông hiểu
Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.
Câu 31: Vận dụng
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$
Câu 32: Thông hiểu

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ca(NO₃)₂, NaOH, KI, H₂S, CH₂=CH–COOH.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ca(NO₃)₂, NaOH, KI, H₂S, CH₂=CH–COOH.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^–;
NaOH → Na⁺ + OH⁻;
KI → K⁺ + I⁻;
H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻;
CH₂=CH−COOH ⇄ H⁺ + CH₂=CH−COO⁻.
Câu 33: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch FeCl₃ cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng quan sát được đầy đủ nhất là?
- A.
  Không thấy hiện tượng gì xảy ra.
- B.
  Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.
- C.
  Chỉ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.
- D.
  Xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí thoát ra.
Phương trình phản ứng:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl
Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.
Câu 34: Thông hiểu
Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:
- A. Kiềm.
- B. Trung tính.
- C. Acid.
- D. Không xác định được.
Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M
$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7
Vậy dung dịch có môi trường acid.
Câu 35: Nhận biết
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:
- A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
- C. tăng áp suất của hệ phản ứng.
- D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng
Câu 36: Thông hiểu
Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là K_C = 1,0.10³. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10⁻³ thì nồng độ cân bằng của chất B là
- A. 1,0.10^-3 M.
- B. 1,0 M.
- C. 2,0 M.
- D. 1,0.10³ M.
Ta có:
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Abrack}\Rightarrow\lbrack\mathrm Bbrack\;=\;1,0\times10^3\times1,0\times\;10^{-3}\;=\;1\mathrm M$
Câu 37: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 38: Thông hiểu
Câu nào dưới đây không đúng?
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
Câu sai là:
[H⁺] = 10^athì pH = a.
Sửa lại:
[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a
Câu 39: Thông hiểu
Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: KNO₃ (1), C₆H₁₂O₆ (glucose) (2), CH₃COOH (3), Na₂SO₄ (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch?
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (3), (2), (1), (4).
- C. (2), (3), (1), (4).
- D. (2), (1), (3), (4).
Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).
Câu 40: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1M) bằng dung dịch chuẩn 0,1M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng.
- A. Số mol ion H⁺ bằng số mol OH^- đã phản ứng.
- B. Dung dịch xuất hiện màu hồng bền trong 30s chính là dấu hiệu nhận biết.
- C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
- D. Khi dung dịch có màu hồng, nên nhỏ thêm 3 giọt HCl thì kết quả mới chính xác.
Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

31 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!