Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước. 

Vì pH nhỏ hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃ có môi trường base để trung hòa bớt acid.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

 pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 

0,0025 → 0,00125 

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.

⇒ pH = 1.

Số muối acid là: NaHCO₃; NaHSO₄; NaHSO₃; Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Vậy Na₂HPO₃

Ta có: n_HCl = 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol 

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒  n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁ + V₂)

⇒ 0,1V₁ + 0,001V₂ = 0,01(V₁ + V₂)

90V₁ = 9V₂

⇒ V₁ : V₂ = 

Hằng số cân bằng K_C của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

 Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.

Quá trình phân li của chất điện li mạnh là quá trình phân li hoàn toàn ra ion, dung mũi tên 1 chiều để chỉ quá trình điện li

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.

Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất  khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc acid" (Sai)

Vì Muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄+) và anion gốc acid.

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

 Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ().

MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion. 

 Phương trình điện li: MgCl₂ (s) Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)

 Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.

 Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).

5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=>[H⁺] < 0,01M.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Ta có

Khi cân bằng được thiết lập

[C] = 1,5 (M)

=> 1 + x = 1,5 → x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng:

[A]= [B] = 1-x = 1- 0,5 = 0,5 (M);

[C] = 1+x = 1,5(M)

n_H2SO4 = 0,02788.0,159 = 4,433.10^-3 mol

Phương trình phản ứng chuẩn độ:

            2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

mol: 4,433.10^-3 ← 4,433.10^-3

 Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

n_H2 = 0,01 mol

+ Ta có X + NaOH:

Na → Na⁺ + 1e

Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba²⁺ = x + 2y (mol)

Vì pH + pOH = 14

→ pOH = 1 → [OH-] = 10^-1 = 0,1 =

→ x + 2y = 0,05 (3)

Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol

→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba²⁺: 0,01 mol; OH- : 0,05 mol

Y + 0,045 mol CO₂

Xét tỉ lệ: => phản ứng tạo ra cả HCO₃^- và CO₃^2-

2OH- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

2a        a                a

OH- + CO₂ → HCO₃-

b             b

Ta có

n_OH- = 2a + b = 0,05 mol

n_CO2 = a + b = 0,045 mol

Giải hệ ta được: a = 0,005 mol và b = 0,04 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→ Phản ứng hết CO₃^2- → n_BaCO3 = 0,005 mol

→ m_{kết tủa} = 0,005. 197 = 0,985 gam.