Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Các dung dịch HCl, H₂SO₄, CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)

Ta có

HCl → H+ + Cl- 

aM  ←  aM 

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

1/2aM ← aM 

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO- 

aM      ← aM 

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > aM

Vây nồng độ mol được sắp xếp như sau: H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.

Base yếu Cu(OH)₂ không phân li hoàn toàn trong nước.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH

Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam

→ 50 gam dung dịch X → gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂

⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol

⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam

Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.

⇒ m_{kim loại} = 1,7 - 0,68 = 1,02 gam

Áp dụng bảo toàn Cl:

n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol

Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂ 

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

Ta có phương trình phản ứng

CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (1) 

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓+ NaOH + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH (3) 

Ta có C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.

Vậy nên ta có n_CaCO3 = n_CO2 + n_Na2CO3

⇒ 0,35 = n_CO2 + 0,2 ⇒ n_CO2 = 0,15 mol

⇒ V_CO2 = 3,36 lít

 Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

HCl là acid có môi trường acid có pH < 7

Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

NaOH là dung dịch base nên có pH >7

H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7

BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid. 

Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃. 

Pb(OH)₂ hydroxide lưỡng tính

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Số muối acid là: NaHCO₃; NaHSO₄; NaHSO₃; Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Vậy Na₂HPO₃

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ 

Cu²⁺ + 2OH^-  → Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

HS^- + OH^- →  S^2- + H₂O.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃

CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Tốc độ trung bình phản ứng

=> a = 0,012 mol/lít

 Phương trình điện li đúng là:  Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- 

 Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

pOH = 14 – pH = 2 C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:                      0,001                 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂ là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH 

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion Không dẫn được điện.

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

Phương trình phản ứng

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1.10^-4 (mol)

Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch A là (mol)

n_Ca(OH)2 = n_HCl = 12,1.10^-4 : 2 = 6,05.10^-4 (mol)

Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:

n_Ca(OH)2 = 6,05 . 10^-2 (mol)

n_OH⁻ = 2n_Ca(OH)2 = 0,121 mol

pH = -log[H⁺] = 13,38

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ 

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác