Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch là:
- A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
- D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Câu 2: Thông hiểu
Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có
- A. pH = 1.
- B. pH < 1.
- C. pH > 1.
- D. [H⁺] > 2.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
0,1 → 0,2
[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. KHSO₄.
- B. KОН.
- C. NaCl.
- D. Na₂SO₄.
KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?
- A. NaOH.
- B. MgCl₂.
- C. NaNO₃.
- D. Na₂SO₄.
Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch

MgCl₂tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃↓
Câu 5: Vận dụng
Xét phản ứng thuận nghịch sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Ở 300^∘C, hằng số cân bằng K_C = 2. Nếu nồng độ ban đầu của [CO] = 3 M và [H₂] = 4 M thì khi đạt trạng thái cân bằng (ở cùng nhiệt độ) thì nồng độ CO là:
- A. 1 M.
- B. 1,5 M.
- C. 2 M.
- D. 0,5 M.
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu (M): 3 4

Pư (M): x x x x

Cb (M): 3 – x 4 – x x x

Hằng số cân bằng:

${\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm x^2}{(3-\mathrm x).(4-\mathrm x)}=2$

⇒ x = 2

Khi cân bằng: [CO] = 3 - 2 = 1
Câu 6: Vận dụng
Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃, BaCl₂ có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa chất tan là
- A. KCl, KOH.
- B. KCl.
- C. KCl, KHCO₃, BaCl₂.
- D. KCl, KOH, BaCl₂.
Vì số mol các chất bằng nhau nên:
K₂O + H₂O → 2KOH
1 2
NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O
1 1
HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O
1 1 1
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
1 1 1
Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)
Câu 7: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 8: Nhận biết
Các ion tác dụng với nước tạo ra ion nào sau đây được xem là base.
- A. H⁺.
- B. H₃O⁺.
- C. OH^-.
- D. H₂.
Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.
Câu 9: Vận dụng
Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
- A. 1,2.
- B. 1,0.
- C. 12,8.
- D. 13,0.
∑n_H+ = 2.n_H2SO4+ n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒ [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13
Câu 10: Thông hiểu
Dung dịch KOH 0,01 M có pH bằng
- A. 11.
- B. 3.
- C. 12.
- D. 2.
[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,01}$ = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12
Câu 11: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 12: Thông hiểu
Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho
- A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không chuyển màu.
n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 13: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g); ΔH > 0
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. Tăng nhiệt độ của hệ.
- B. Giảm nồng độ HI.
- C. Tăng nồng độ H₂.
- D. Giảm áp suất chung của hệ.
Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.
Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.
Câu 14: Nhận biết
Acid nào sau đây là acid một nấc?
- A. H₂SO₄.
- B. H₂CO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. H₃PO₄.
Acid một nấc là những acid khi tan trong nước phân tử chỉ phân li ra một nấc H⁺
⇒ CH₃COOH là acid một nấc
CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+
Câu 15: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 16: Nhận biết
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là?
- A. sodium chloride.
- B. sodium hypochloride.
- C. sodium hydroxide.
- D. sodium oxide.
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. HNO₃.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. CH₃COOH.
HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.
Câu 18: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Đương lượng.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 19: Vận dụng
Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 100 mL dung dịch X chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủa xuất hiện và có 4,958 lít khí Y thoát ra (đkc). Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
- A. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 2M.
- B. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 1M.
- C. (NH₄)₂SO₄0,5M; NH₄NO₃ 1M.
- D. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 0,5M.
n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃ + H₂O
0,2 ← 0,2 mol
⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol
n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol
n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol
⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3= 0,2 − 0,1 = 0,1 mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:
Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
C_{M (NH4)2SO4}= 0,05 : 0,1 = 0,5M.
C_M(NH4NO3)= 0,1 : 0,1 = 1M.
Câu 20: Vận dụng
Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là:
- A. 10 ml.
- B. 15 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
Ta có: n_HCl= 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.
Câu 21: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 22: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học: H₂(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ 2HCl (g); Δ_rH^o₂₉₈ > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi
- A. giảm áp suất chung của hệ.
- B. giảm nồng độ HCl.
- C. tăng nhiệt độ của hệ.
- D. tăng nồng độ H₂.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.
Câu 23: Thông hiểu
Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
- B. Giấm ăn có môi trường acid.
- C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
- D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.
Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8
Câu 24: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là.
- A. 3 mol.
- B. 4 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ}, xt, p }{\leftrightharpoons}$ 2NH₃(g)
Bđ: a b 0
Pư: 0,75 2,25 1,5
CB: a - 0,75 b - 2,25 1,5
$\Rightarrow$ a - 0,75 = 1,5 $\Rightarrow$ a = 2,25
b - 2,25 = 3 $\Rightarrow$ b = 5,25
vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol.
Câu 25: Thông hiểu
Acid nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước.
- A. HCl.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HNO₃.
Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).
Câu 26: Vận dụng
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02M. Để chuẩn độ 5 ml dung dịch HCl này cần 10 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.
- A. 0,04 M.
- B. 0,02 M.
- C. 0,06 M.
- D. 0,08 M.
Phương trình phản ứng hóa học:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Ta có:
C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH
$C_{HCl}=\frac{10.0,02}5=0,04M$
Câu 27: Nhận biết
Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:
- A. Nhiệt độ phản ứng.
- B. Nồng độ cân bằng.
- C. Áp suất phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng.
Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Câu 28: Thông hiểu
Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?
- A. AlCl₃ và Na₂CO₃.
- B. HNO₃ và NaHCO₃.
- C. NaAlO₂ và KOH.
- D. NaCl và AgNO₃.
Cặp AlCl₃ và Na₂CO₃loại vì có phản ứng
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl
Cặp HNO₃ và NaHCO₃ loại vì có phản ứng
HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
NaAlO₂ và KOH thỏa mãn vì không phản ứng với nhau
Cặp NaCl và AgNO₃loại vì có phản ứng
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
Câu 29: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
(2) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H+.
(3) Axit là chất nhận proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).
(4) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.
(5) Muối trung hòa là muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại.
Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 2.
1) (2) (4) đúng
(c), (e) sai
(3) Axit là chất cho proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).
(5) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
Câu 30: Vận dụng
Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M. Trộn 100 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH = 7. Giá trị của V là:
- A. 60.
- B. 120.
- C. 100.
- D. 80.
Dung dịch C có pH = 7 $\Rightarrow$ H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-
∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol
∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol
⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml
Câu 31: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
- A. KCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. HCl.
HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7
Câu 32: Vận dụng
Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 33: Thông hiểu
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,45 M là
- A. 0,45 M.
- B. 0,90 M.
- C. 1,35 M.
- D. 1,00 M.
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ là: 0,45.2 = 0,9 M.
Câu 34: Thông hiểu
Xét cân bằng sau:
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
Nếu tăng nồng độ SO₂(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO₂ thêm vào.
- D. Không thay đổi.
Nếu tăng nồng độ SO₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ SO2 là chiều thuận.
Câu 35: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.
Câu 36: Thông hiểu
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, C₂H₄, NaOH, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Số chất thuộc loại chất điện li là 7: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
Câu 37: Nhận biết
Cho dãy các chất sau: H₂S, HClO, CaCl₂, KF, CH₃COONa, HCOOH, benzene, Cu(OH)₂, KOH, MgCO₃, NaHSO₄. Số chất điện li mạnh là
- A. 3.
- B. 6.
- C. 5.
- D. 7.
→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa, KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất
Câu 38: Thông hiểu
Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở một nhiệt độ không đổi:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Nếu nén piston thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.
- D. Không thay đổi.
Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận.
Câu 39: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất không điện li?
- A. C₁₂H₂₂O₁₁.
- B. NaCl.
- C. Ca(OH)₂.
- D. HCl.
C₁₂H₂₂O₁₁ khi tan trong nước không phân li ra ion nên không điện li.
Câu 40: Nhận biết
Tính chất nào sau đây đúng với dung dịch base ở 25^oC?
- A. [H⁺] > [OH^-], pH > 7.
- B. [H⁺] > [OH^-], pH < 7.
- C. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
- D. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Tính chất đúng với dung dịch base ở 25^oC là [H⁺] < [OH^-], pH > 7.

53 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!