Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :
- A. Cân bằng tĩnh.
- B. Cân bằng động.
- C. Cân bằng bền.
- D. Cân bằng không bền.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động
Câu 2: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây có [H⁺] = 0,1 M?
- A. Dung dịch KOH 0,1 M.
- B. Dung dịch HCl 0,1 M.
- C. Dung dịch Ca(OH)₂ 0,1 M.
- D. Dung dịch HF 0,1 M.
Dung dịch KOH và Ca(OH)₂ không phân li ra H⁺.
HF là acid yếu nên phân li không hoàn toàn $\Rightarrow$ [H⁺] < 0,1 M, còn HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn $\Rightarrow$ [H⁺] = 0,1 M.
Câu 4: Nhận biết
Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
- A. NaOH.
- B. Ba(OH)₂.
- C. NH₃.
- D. NaCl.
pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất
Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.
Vì cùng nồng độ
NaOH → Na⁺ + OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
→ Chọn Ba(OH)₂.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(b) 2NO₂ (g) $ightleftharpoons$ N₂O₄ (g)

(c) 3H₂ (g) + N₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)

(d) 2SO₂(g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
- A. (d).
- B. (b).
- C. (c).
- D. (a).
Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng
Câu 6: Nhận biết
“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị
- A. lớn hơn 7.
- B. bằng 7.
- C. nhỏ hơn 7.
- D. bằng 0.
Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.
Câu 7: Vận dụng

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
b) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 8: Vận dụng
Trộn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M được 2 V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
$\;n_{NaOH}\;=\;\frac{0,01V}{10^3}\;mol$
$n_{HCl}=\frac{0,03V}{10^3}mol$
Phương trình phản ứng
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư
n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH= $\frac{0,03V}{10^3}-\frac{0,01V}{10^3}=\frac{0,02V}{10^3}mol$
⇒ n_H+ = n_HCl = $=\frac{0,02V}{10^3}mol$
$\lbrack H^+brack=\frac{\displaystyle\frac{0,02V}{10^3}}{\displaystyle\frac{2V}{10^3}}=0,01M$
⇒ pH = -log 0,01 = 2.
Câu 9: Nhận biết
Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?
- A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
- B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
- C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 10: Thông hiểu
Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi
- A. hòa tan một muối vào dung dịch.
- B. thay đổi nhiệt độ.
- C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
- D. sự có mặt của acid mạnh.
Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 11: Thông hiểu
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:
- A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
- B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
- C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
- D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.
Câu 12: Vận dụng
Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là
- A. 7,30%.
- B. 5,84%.
- C. 5,00%.
- D. 3,65%.
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và H₂SO₄
Phương trình phản ứng:
H⁺ + OH- → H₂O (1)
Phản ứng tạo kết tủa
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (2)
Ta có theo phản ứng (1): n_H+ = n_OH-
→ x + 2y = 0,2 (3)
n_BaSO4= 11,65 : 233 = 0,05 mol
n_Ba(OH)2 = 0,1.0,6 =0,06 mol
Vậy sau phản ứng Ba²⁺ dư, SO₄^2- kết tủa
y = n_BaSO4 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol
$C\%HCl=\frac{0,1.36,5}{100}.100\%=3,65\%$
Câu 13: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H⁺ cao nhất
- A. Cà phê đen pH= 5.
- B. Máu pH = 7,4.
- C. Thuốc tẩy dầu pH = 11.
- D. Nước chanh pH = 2.
pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng cao.
Câu 14: Nhận biết
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất
- A. tan trong nước phân li ra OH^–.
- B. cho proton H⁺.
- C. nhận proton H⁺.
- D. tan trong nước phân li ra H⁺.
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.
Câu 15: Nhận biết
Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH- → HPO₄^2- + H₂O. Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò
- A.
  Axit.
- B.
  Bazơ.
- C.
  lưỡng tính.
- D.
  trung tính.
Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 17: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C₂H₂(g) + H₂O(g) ⇄ CH₃CHO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −151 kJ. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 18: Vận dụng
Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?
- A. 0,01 gam.
- B. 0,02 gam.
- C. 0,03 gam.
- D. 0,04 gam.
pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4
$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam
Câu 19: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 20: Thông hiểu
Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H⁺, NO₃⁻.
- B. H⁺, NO₃⁻, H₂O.
- C. H+, NO₃⁻, HNO₃.
- D. H⁺, NO₃⁻, HNO₃, H₂O.
Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺+ NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O.
Câu 21: Nhận biết

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Số chất điện li yếu là 3: HClO, HF, HCN.

Số chất điện li mạnh 6: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄

Saccharose không phải chất điện li.
Câu 22: Vận dụng
Trong một thí nghiệm chuẩn độ, 25,0 mL sodium hydroxide 0,10M được trung hòa vừa đủ bằng 20,0 mL sulfuric acid. Nồng độ mol/L của H₂SO₄ là bao nhiêu?
- A. 0,0625 mol/L.
- B. 0,0800 mol/L.
- C. 0,125 mol/L.
- D. 0,250 mol/L.
n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,0025 → 0,00125

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.
Câu 23: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Rượu ethylic.
- B. Nước nguyên chất.
- C. Acid sulfuric.
- D. Glucose.
Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric
Câu 24: Nhận biết
Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 25: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh
- A. H₂O.
- B. H₂CO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. NaCl.
Chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion là chất điện li mạnh

Ta thấy muối NaCl là hợp chất rất dễ tan trong nước

Phương trình điện li của NaCl trong nước

NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)
Câu 26: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 27: Thông hiểu
Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước.
- A. H₃PO₄.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HClO.
Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).
Câu 28: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 29: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.
Câu 30: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 31: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 32: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 33: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?
- A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl.
- B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃.
- C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄.
- D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄.
Chỉ có phương trình HCl + NaOH → H₂O + NaCl thỏa mãn
H⁺ + OH^- → H₂O.
Câu 34: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K⁺.1 + n_Fe³⁺.a + n_NH4⁺.1 = n_NO3^–.1 + n_Cl^–.1

⇒ 0,03.1 + a.3 + 0,01.1 = 0,06.1 + 0,07.1

⇒ a = 0,03 mol.
Câu 35: Thông hiểu
Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:
(1) 2NaHCO₃ (s) $ightleftharpoons$ Na₂CO₃ (s) + H₂O (g) + CO₂ (g)
(2) CO₂ (g) + CaO (s) $ightleftharpoons$ CaCO₃ (s)
(3) C (s) + CO₂ (g) $ightleftharpoons$ 2CO (g)
(4) CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ CO₂ (g) + H₂ (g)
Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. 1.
- B. 3.
- C.
  2.
- D.
  4.
Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.
+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).
Câu 36: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 37: Vận dụng
Hấp thụ hết 0,4958 lít (đkc) khí HCl vào nước cất thu được 200 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
- A. 2.
- B. 1.
- C. 12.
- D. 11.
n_HCl = 0,02 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,1 M

⇒ pH = –lg[H⁺] = –lg(0,1) = 1
Câu 38: Nhận biết
Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃.
Câu 39: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau
(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);
(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);
(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);
(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.
(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.
(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 40: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 4.
- C. 3, 5.
- D. 4, 5.
1. đúng
2. đúng
3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
4. đúng
5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Vậy ý 3, 5 sai.