Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 2: Vận dụng
X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2
Câu 3: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng?
- A. Số mol ion H⁺bằng số mol OH^-đã phản ứng.
- B. Nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein không chuyển sang màu hồng.
- C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
- D. Phenolphthalein mất màu hồng.
Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl. Tại thời điểm tương đương nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
Câu 4: Thông hiểu
Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:
- A. NaNO₃, NaCl.
- B. K₂CO₃, CuSO₄; KCl.
- C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.
- D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.
pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính
=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.
Câu 5: Nhận biết
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là
- A. AlSO₄
- B. Al₃(SO₄)₂.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al(SO₄)₃.
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.
Câu 6: Nhận biết
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì:
- A. Quỳ tím hóa xanh.
- B. Không đổi màu.
- C. Quỳ tím hóa đỏ.
- D. Quỳ tím mất màu.
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 7: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

(1) sai. Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ các chất sẽ không bị thay đổi.

(2) đúng.

(3) sai. Giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, tuy nhiên trong dung dịch vẫn phân li ra H⁺ → nếu ăn lượng lớn giấm trong một ngày sẽ ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe.

(4) đúng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng: A (g) + B (g) $ightleftharpoons$ C (g) + D (g) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?
- A. Sự tăng nồng độ khí C.
- B. Sự giảm nồng độ khí A.
- C. Sự giảm nồng độ khí B.
- D. Sự giảm nồng độ khí C.
Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.
Câu 9: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(b) NH₄HCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O

(c) KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

(d) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 2.
- D. 1.
(a) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

(b) NH₄⁺ + HCO₃^- → NH₃ + CO₃^2- + 2H₂O

(c) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

(d) Ba²⁺ + HCO₃^- + OH^- → BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO₃^‑ + OH^‑ → CO₃^2-+ H₂O
Câu 10: Vận dụng
Trung hòa 300 mL dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH = 2 cần V mL dung dịch NaOH 0,02 M. Giá trị của V là:
- A. 300.
- B. 200.
- C. 150.
- D. 250.
Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O

0,3.10^-2→ 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH= 0,3.10^-2mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2_:0,02 = 0,15L = 150 mL.
Câu 11: Thông hiểu
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 12: Thông hiểu
Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
- B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
- C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
- D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ
Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.
Do vậy muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần
- Giảm nhiệt độ
- Tăng áp suất
Câu 13: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Ổn định.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. HNO₃.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. CH₃COOH.
HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.
Câu 15: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 16: Vận dụng
Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
- A. 14,98 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 8,56 gam.
- D. 7,49 gam.
n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol
H⁺+ OH^-→H₂O
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol
Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃
0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)
Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.
Câu 17: Vận dụng
Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là:
CO + H₂O → CO₂ + H₂
Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:
- A. 0,2 M và 0,3 M.
- B. 0,08 M và 0,2 M.
- C. 0,12 M và 0,12 M.
- D. 0,08 M và 0,18 M.
[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M
Gọi [CO]_pư = a M
⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm a.\mathrm a}{(0,2-\mathrm a).(0,3-\mathrm a)}=1$
⇒ a = 0,12
⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?
- A. H₂S.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₁₂O₆.
- D. NaOH.
C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.
Câu 19: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 20: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 21: Thông hiểu
Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺; 0,20 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là
- A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
- B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
- C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
- D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a
⇒ a = 0,6 mol
Xét từng đáp án ta có:
+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄
⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)
⇒ Không có KCl ⇒ Loại
+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
Cl- chỉ có ở KCl
⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại
+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃
⇒ Đúng
+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
Cl- chỉ ở AlCl₃
⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)
⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại
Câu 22: Vận dụng
Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,05M với 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,075M thu được dung dịch có pH bằng
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1,5.
- D. 1.
n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,04}{0,2+0,2}=0,1M$

⇒ pH = -log 0,1 = 1.
Câu 23: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 24: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.
Câu 25: Vận dụng
Để trung hòa 20 mL dung dịch HCl 0,1 M cần 10 mL dung dịch NaOH nồng độ x mol/L. Giá trị của x là
- A. 0,3.
- B. 0,4.
- C. 0,2.
- D. 0,1.
n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,002 ← 0,002 (mol)

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm n}{\mathrm V}=\frac{0,002}{0,01}=0,2(\mathrm M)$
Câu 26: Nhận biết
Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 27: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

PO₄³^– + H₂O ⇌ HPO₄^2- + OH^–
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.
Câu 28: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 29: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:
2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)
Màu nâu đỏ không màu
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
- A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
- C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
- D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ
Theo bài ra ta có:
Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 31: Vận dụng
Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là
- A.
  NO₃^- (0,03).
- B.
  CO₃^2- (0,015).
- C.
  SO₄^2- (0,01).
- D.
  NH₄⁺ (0,01).
Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0
⇒ xy = -0,03.
Vậy Z là anion
Dựa vào đáp án của đề bài
Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2-(Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺
Câu 32: Thông hiểu
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
- A. tăng pH của đất.
- B. tăng khoáng cho đất.
- C. giảm pH của đất.
- D. đất tơi xốp hơn.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.
Câu 33: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. Ca(OH)₂trong nước.
- C. CH₃COONa trong nước.
- D. NaHSO₄trong nước.
Câu 34: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch là:
- A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
- D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Câu 36: Thông hiểu
Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, xác định cặp base trong phản ứng sau:

(CH₃)₂NH + H₂O $ightleftharpoons$ (CH₃)₂NH₂⁺ + OH^-
- A. H₂O, (CH₃)₂NH.
- B. (CH₃)₂NH, OH^-^.
- C. H₂O, (CH₃)₂NH₂⁺.
- D. (CH₃)₂NH₂⁺, OH^-.
Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?
- A. HCl.
- B. KOH.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 38: Vận dụng
Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?
- A. 0,01 gam.
- B. 0,02 gam.
- C. 0,03 gam.
- D. 0,04 gam.
pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4
$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam
Câu 39: Thông hiểu
Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 40: Thông hiểu
Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:
- A.
  base.
- B.
  acid.
- C.
  trung tính.
- D.
  không xác định.
Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid