Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là

A.
0,2M.
B.
0,8M.
C.
0,6M.
D.
0,4M.

n_MgSO4 = 12:120 = 0,1 mol;

n_Al2(SO4)3= 34,2:342 = 0,1 mol;

V_{dung dịch sau} = 200 + 300= 500ml = 0,5 lít

CM_MgSO4= 0,1:0,5 = 0,2M;

CM_Al2(SO4)3 = 0,1:0,5 = 0,2M

Phương trình

MgSO₄ → Mg²⁺+ SO₄²⁻

0,2M → 0,2M

Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺+ 3SO₄²⁻

0,2M → 0,6M

→ [SO₄^2-] = 0,2M + 0,6M = 0,8M

Câu 2: Vận dụng

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là

A. 0,018.
B. 0,016.
C. 0,012.
D. 0,014.

Tốc độ trung bình phản ứng

$\begin{array}{l}\overline v = \frac{{a - 0,01}}{{50}}\\ \Rightarrow 4,{10^{ - 5}} = \frac{{a - 0,01}}{{50}}\end{array}$

=> a = 0,012 mol/lít

Câu 3: Thông hiểu

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] < 0,10 M.
D. [H⁺] > 0,10 M.

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Câu 4: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
B. KOH + HCl → KCl + H₂O.
C. 3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.

Câu 5: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).

Câu 6: Nhận biết

Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A.
H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^-.
B.
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-.
C.
H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.
D.
Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-.

H₂SO₄là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Na₂S là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

H₂CO₃ là chất điện lí yếu nên phương trình điện li của H₂CO₃ đúng

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

Câu 7: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.
CH₃COOH.
B.
K₂SO₄.
C.
Ba(OH)₂.
D.
HCl.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH

Câu 8: Thông hiểu

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

A. Dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
C. Dung dịch NaCl 0,1M.
D. Dung dịch NaOH 0,1M.

Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch	HCl 0,1 M	CH₃COOH 0,1 M	NaCl 0,1 M	NaOH 0,01 M
pH	1	> 1	7	12

Câu 9: Nhận biết

Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

Câu 10: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
B. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.
C. Sự điện li là quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
D. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Câu 11: Nhận biết

Công thức tính pH là

A. pH = lg[H⁺].
B. pH = 10lg[H⁺].
C. pH = -lg[OH^-].
D. pH = -lg[H⁺].

Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Câu 12: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. NH₄Cl.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Câu 13: Thông hiểu

Khi cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch X chứa các ion Ba²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cl^- thì kết tủa thu được là:

A. Al(OH)₃, Fe(OH)₃, FeCO₃.
B. BaCO₃, Al(OH)₃,Fe(OH)₃, FeCO₃.
C. BaCO₃, FeCO₃.
D. Fe(OH)₃, BaCO₃, FeCO₃.

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺+ CO₃^2-→ FeCO₃

2Al³⁺+ 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

Câu 14: Vận dụng

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b .Phát biểu đúng là

A. a < b =1.
B. a > b = 1.
C. a = b = 1.
D. a = b > 1.

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn

HCl → Cl^-+ H⁺

0,1 → 0,1

=> [H+] = 0,1 => b = -log ([H⁺]) - 1

CH₃COOH là acid yếu nên phân li 1 phần

=> [H+] < 0,1 => a = -log ([H⁺]) > 1.

Câu 15: Thông hiểu

Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:

A.
base.
B.
acid.
C.
trung tính.
D.
không xác định.

Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid

Câu 16: Vận dụng

X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 12.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

Câu 17: Vận dụng

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

A. 0,175.
B. 0,125.
C. 0,196.
D. 0,548.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là:

${\mathrm C}_{\mathrm M\;({\mathrm{NH}}_3)}=\frac{0,98.10^{-3}}{5.10^{-3}}=0,196\;\mathrm M$

Câu 18: Thông hiểu

Cân bằng nào dưới đây có sự dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?

A. FeO(s) + CO(g) $ightleftharpoons$ Fe(s) + CO₂(g).
B. CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(s).
C. H₂O(g) + CO(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g).
D. 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g).

Cân bằng 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.

Câu 19: Nhận biết

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.
B. KCl.
C. KOH.
D. H₂SO₄.

Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Câu 20: Nhận biết

Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:

A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
D. KOH, NaOH, NH₄OH.

HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.

Câu 21: Thông hiểu

Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺

Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?

A. H₂O, HCOOH.
B. HCOOH, H₃O⁺.
C. H₂O, H₃O⁺.
D. HCOOH, HCOO^-.

Phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.

Câu 22: Nhận biết

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t = 2v_n.
B. v_t = v_n ≠ 0.
C. v_t = 0,5v_n.
D. v_t = v_n = 0.

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

Câu 23: Nhận biết

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng

A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Câu 24: Nhận biết

Phản ứng thuận nghịch là:

A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Câu 25: Thông hiểu

Xét cân bằng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\leftrightarrow$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

A.
$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
B.
$K_{C} = \frac{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}$ .
C.
$K_{C} = \frac{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
D.
$K_{C} = \frac{\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{\lbrack Cbrack^{c}\lbrack Dbrack^{d}}{\lbrack Abrack^{a}\ \lbrack Bbrack^{b}}$

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .

Câu 26: Thông hiểu

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Câu 27: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO_3.
B. Na₂SO_4.
C. Na₂CO_3.
D. NaCl.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Câu 28: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 29: Vận dụng

Một dung dịch Y có chứa các ion: Mg²⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là.

A. 26,45 gam.
B. 20,45 gam.
C. 24,25 gam.
D. 22,15 gam.

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.2 + 0,15.1 = 1.0,1 + 2.x

⇒ x = 0,125

Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là:

m = m_Mg²⁺ + m_K⁺ + m_NO3^- + m_SO4^2-

0,1.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,125.96 = 26,45 gam.

Câu 30: Vận dụng

Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?

A. 0,01 gam.
B. 0,02 gam.
C. 0,03 gam.
D. 0,04 gam.

pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4

$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Câu 31: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Câu 32: Vận dụng

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

A. 0,414 lít.
B. 0,207 lít.
C. 0,621 lít.
D. 0,3105 lít.

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$

Câu 33: Thông hiểu

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Câu 34: Thông hiểu

Trong quá trình sản xuất acid sulfuric phải thực hiện phản ứng sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:

A. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
B. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
C. Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường.
D. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.

Câu 35: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng?

A. Số mol ion H⁺bằng số mol OH^-đã phản ứng.
B. Nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein không chuyển sang màu hồng.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Phenolphthalein mất màu hồng.

Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl. Tại thời điểm tương đương nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Câu 36: Thông hiểu

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?

A. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid giảm.
B. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid tăng.
C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ.

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng $\Rightarrow$ nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid $\Rightarrow$ quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base $\Rightarrow$ quỳ hóa xanh.

Câu 37: Thông hiểu

Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho

A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
D. giấy quỳ tím không chuyển màu.

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

Câu 38: Vận dụng

Cho phản ứng: CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho phản ứng: CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_4brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,0387.0,0387}{0,0613.0,1839^3}\approx3,9284$

Câu 39: Thông hiểu

Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺; 0,20 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a

⇒ a = 0,6 mol

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

Câu 40: Vận dụng cao

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch pH = 2. Giá trị của V là:

A. 414.
B. 134.
C. 314.
D. 469.

n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid ⇒ H⁺ dư

	H⁺	+ OH^-	→ H₂O
Ban đầu	0,21	0,49V
Phản ứng	0,49V	0,49V
Sau phản ứng	0,21 - 0,49V	0

pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

⇒ $\frac{0 , 21 − 0 , 49 V}{0 , 3 + V} =10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!