Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
- A. 0,12
- B. 0.08.
- C. 0,02.
- D. 0,10.
Phản ứng xảy ra:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol
→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol
n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;
n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol
→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol
Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư
[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01
→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01
→ a = 0,02.
Câu 2: Nhận biết
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây?
- A. Tạo thành một chất kết tủa.
- B. Tạo thành chất điện li yếu.
- C. Tạo thành chất khí.
- D. Một trong ba điều kiện trên.
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
Chất kết tủa.
Chất điện li yếu.
Chất khí.
Câu 3: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $\mathrm {K_{C}} = \frac{2[\mathrm H\mathrm I]}{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
- B. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{2[\mathrm H\mathrm {I}]} .$
- C. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{[\mathrm {HI}]^{2} } .$
- D. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

$\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Câu 4: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 4.
- C. 3, 5.
- D. 4, 5.
1. đúng
2. đúng
3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
4. đúng
5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Vậy ý 3, 5 sai.
Câu 5: Vận dụng
Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) $ightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g); Δ_rH^o₂₉₈ > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
- A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các dung dịch axit: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄ đều có nồng độ là 0,1M. Độ dẫn điện của các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là
- A. CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.
- B. CH₃COOH, H₂SO₄, HCl.
- C. HCl, CH₃COOH, H₂SO₄.
- D. H₂SO₄, CH₃COOH, HCl.
Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.
CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất
Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.
HCl → H⁺+ Cl^-
0,1 → 0,1 → 0,1 M
H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-
0,1 → 0,2 → 0,1 M
Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 8: Nhận biết
Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃.
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 10: Thông hiểu
Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (2); (4); (5).
- B. (1); (3); (4).
- C. (1); (2); (4); (5).
- D. (2); (3).
Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận
Câu 11: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 12: Thông hiểu
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?
- A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.
- B. Có khả năng nhận H⁺.
- C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.
Câu 13: Thông hiểu
Phương trình điện li nào sau đây viết sai?
- A. K₂Cr₂O₇ → 2K⁺ + Cr₂O₇^{2 –}.
- B. Al(OH)₃ Al³⁺+ OH³^–.
- C. H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺ + S^2–.
- D. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^{2 –}.
Phương trình điện li viết sai là: Al(OH)₃→ Al³⁺+ OH³^–.
Điện tích của nhóm OH là –1.
⇒ Viết đúng: Al(OH)₃ Al³⁺+ 3OH^–.
Câu 14: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là?
- A. chất cho cặp electron.
- B. chất nhận cặp electron.
- C. chất cho proton (H⁺).
- D. chất nhận proton (H⁺).
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)
Câu 15: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Muối.
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là acid
Câu 16: Vận dụng
pH của dung dịch hỗn hợp HNO₃ 10^-3M và H₂SO₄ 10^-4M có giá trị là:
- A. 2,92.
- B. 11,08.
- C. 2,96.
- D. 11,04.
Vì HNO₃ và H₂SO₄đều là các chất điện li mạnh.
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
=> [H⁺] = n_HNO3 + 2n_H2SO4= 1,2.10^-³
=> pH = -log[H⁺] = 2,92.
Câu 17: Thông hiểu
Thêm nước vào 100 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 10000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
- A. pH giảm đi 2 đơn vị.
- B. pH giảm đi 1 đơn vị.
- C. pH tăng 2 đơn vị.
- D. pH tăng gấp đôi.
Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.
Câu 18: Nhận biết
Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:
- A. Nhiệt độ phản ứng.
- B. Nồng độ cân bằng.
- C. Áp suất phản ứng.
- D. Tốc độ phản ứng.
Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Câu 19: Nhận biết
Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) $ightleftharpoons$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :
- A. Tăng nhiệt độ.
- B. Thêm chất xúc tác.
- C. Tăng áp suất.
- D. Loại bỏ hơi nước.
Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.
Câu 20: Nhận biết
Môi trường base có pH:
- A. lớn hớn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 8.
Môi trường base có pH lớn hớn 7.
Câu 21: Nhận biết
Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,2 M, dung dịch nào có pH cao nhất?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 22: Nhận biết
Xét phương trình phản ứng hóa học sau: NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-. Các chất đóng vai trò là base trong phản ứng trên có thể là:
- A. NH₃ và NH₄⁺.
- B. H₂O và NH₄⁺.
- C. NH₃ và OH^-.
- D. H₂O và OH^-.
Xét phản ứng:
Trong phản ứng trên: NH₃ nhận proton H⁺ nên đóng vai trò là base; OH- đóng vai trò base
Câu 23: Thông hiểu
Cho các cân bằng:

(1) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(2) 2NO (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO₂ (g)

(3) CO (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ COCl₂ (g)

(4) CaCO₃ (s) $ightleftharpoons$ CaO (s) + CO₂ (g)

(5) 3Fe (s) + 4H₂O $ightleftharpoons$ Fe₃O₄(s) + 4H₂ (g)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:
- A. (1), (4).
- B. (1), (5).
- C. (2), (3), (5)
- D. (2), (3).
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.
Câu 24: Nhận biết
Trong các nhận định dưới đây nhận định nào đúng?
- A. Mọi phản ứng chỉ đều chỉ diễn ra theo 1 chiều duy nhất.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, tại 1 thời điểm nhất định chỉ diễn ra theo 1 chiều.
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 25: Thông hiểu
Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là
- A. 1
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 26: Thông hiểu
Dãy ion nào sau đây chứa các ion đều phản ứng được với ion OH^-?
- A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-
- B. Fe²⁺, Zn²⁺, HSO₄^-, SO₃^2-
- C. Ba²⁺, Mg²⁺, Al, PO₄^3-
- D. Fe³⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, HS^-.
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃
Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂
Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂
HS^- + OH^- → S^2- + H₂O.
Câu 27: Vận dụng
Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A). Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 0,1.
Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.
Câu 28: Vận dụng
Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
- A. 14,98 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 8,56 gam.
- D. 7,49 gam.
n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol
H⁺+ OH^-→H₂O
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol
Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃
0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)
Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.
Câu 29: Vận dụng
Có V₁ ml NaOH (pH = 12). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dung dịch NaOH mới có pH = 9. Quan hệ V₁ và V₂ là:
- A. V₂ = 1000V₁.
- B. V₂ = 999V₁.
- C. V₂ = 3V₁.
- D. V₁ = 1000V₂.
Thể tích nước thêm vào:
V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)
⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9}– 1)
⇒ V₂ = 999V₁
Câu 30: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 31: Vận dụng
Một dung dịch chứa a mol Na⁺, 2 mol Ca²⁺, 4 mol Cl^-, 2 mol HCO₃^-. Cô cạn dung dịch này ta được lượng chất rắn có khối lượng là
- A. 390 gam.
- B. 436 gam.
- C. 328 gam.
- D. 374 gam.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
a + 2.2 = 4 + 2 ⇒ a = 2 mol
Cô cạn:
2HCO₃- $\overset{t^{o}C }{ightarrow}$ CO₃^2- + CO₂ + H₂O
⇒ n_CO3^2- = 1/2 n_HCO3- = 1 mol
m_{chất rắn} = m_Na⁺ + m_Ca²⁺ + m_Cl- + m_CO3^2-
m_{chất rắn} = 2.23 + 2.40 + 4. 35,5 + 1. 60 = 328 gam.
Câu 32: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau: H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g); Δr H^o₂₉₈> 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. tăng nồng độ H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. giảm nồng độ HI.
- D. giảm áp suất của hệ phản ứng.
Cân bằng hóa học này không có sự thay đổi số mol khí
⇒ Áp suất không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch hóa học của cân bằng này.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi: giảm áp suất của hệ phản ứng.
Câu 33: Thông hiểu
Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

(2) NH₄⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₃ + H₃O⁺

Vai trò của ion CH₃COO^– và ion NH₄⁺ ở hai phản ứng trên là
- A. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là acid.
- B. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là acid.
- C. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là base.
- D. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là base.
Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.
Câu 34: Thông hiểu
Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?
- A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
- B. Nước đun sôi để nguội.
- C. Nước đường saccarose.
- D. Một ít giấm ăn.
Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 35: Vận dụng
Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.
- A. 0,414 lít.
- B. 0,207 lít.
- C. 0,621 lít.
- D. 0,3105 lít.
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$
Câu 36: Thông hiểu
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 38: Thông hiểu
Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là
- A. acid.
- B. kiềm.
- C. trung tính.
- D. lưỡng tính.
Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.
Câu 39: Thông hiểu
Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi
- A. hòa tan một muối vào dung dịch.
- B. thay đổi nhiệt độ.
- C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
- D. sự có mặt của acid mạnh.
Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 40: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted - Lowry thì acid là chất.
- A. tan trong nước phân li ra H⁺.
- B. tan trong nước phân li ra OH^-.
- C. cho proton H⁺.
- D. nhận proton H⁺.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!