Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Để pha được 1 lít dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,04M, K₂SO₄ 0,05 M và KNO₃ 0,08M cần lấy

A. 12,15 gam K₂SO₄ và 10,2 gam NaNO₃.
B. 8,08 gam KNO₃ và 12,78 gam Na₂SO₄.
C. 15,66 gam K₂SO₄ và 6,8 gam NaNO₃.
D. 9,09 gam KNO₃ và 5,68 gam Na₂SO₄.

Ta có:

n_Na2SO4 = 1.0,04 =0,04 mol

n_K2SO4 = 1.0,05 = 0,05 mol

n_KNO3 = 1. 0,08 = 0,08 mol

⇒ n_Na+ = 0,08 mol;

n_K+ = 0,05.2 + 0,08 = 0,18 mol;

n_SO42- = 0,04 + 0,05 = 0,09 mol

n_NO3- = 0,08 mol

=> NaNO₃ (0,08 mol) và K₂SO₄ (0,09)

=> m_NaNO3 = 6,8 gam và m_K2SO4= 15,66 gam.

Câu 2: Nhận biết

Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. K⁺, Zn²⁺, NO₃^‒, Cl^‒.
B. Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^‒, NO₃^‒.
C. Zn²⁺, Al³⁺, Cl^‒, HSO₄^‒.
D. K⁺, NH₄⁺, SO₄^2‒, PO₄^3‒.

Các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion có phản ứng với nhau.

Cu²⁺, Fe²⁺, HSO₄^‒, NO₃^‒vì:

HSO₄^- → H+ + SO₄^2-

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

Câu 3: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:

A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$

Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)

$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$

Câu 4: Vận dụng

Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?

A. 6, 96.10^-4.
B. 7, 96.10^-4.
C. 6, 96.10^-3.
D. 6, 69.10^-3.

n_HF = 4:20 = 0,2 mol

[HF] = 0,2:2 = 0,1M

	HF $ightleftharpoons$	H⁺+	F^-
Ban đầu	0,1	0	0
Điện li	x	x	x
Cân bằng	0,1-x	x	x (M)

Theo đề bài ta có:

0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M

Hằng số điện li của acid HF là:

$K_{a} = \frac{[H^{+}].[F^{-}] }{[HF]} =\frac{8.10^{-3}.8.10^{-3}}{1-8.10^{-3}} =6,96.10^{-4}$

Câu 5: Nhận biết

Câu nào sau đây sai

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Câu 6: Vận dụng

Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H₂ (đktc).

Phần 2: Nung trong khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxide.

Khối lượng hỗn hợp X là:

A. 1,56 gam.
B. 2,4 gam.
C. 1,8 gam.
D. 3,12 gam.

n_H2(KTC)= 0,08 (mol)

⇒ n_HCl = 2n_H2= 0,16(mol)

⇒ n_Cl− = 0,16 (mol)

⇒ 2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.n_Cl−(trong muối)

⇒2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.0,16 => nO2−(trong oxide) = 0,08 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:

m_oxide = m_KL + m_O

⇒ 2,84= mKL + 0,08.16

⇒ m_KL= 1,56 (g) =1,56

⇒ m_X=2.1,56 = 3,12 (g)

Câu 7: Vận dụng

Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4.

A. 5 lần.
B. 10 lần.
C. 20 lần.
D. 100 lần.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺= 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 8: Vận dụng cao

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. $\frac{8}{1}$ .
B. $\frac{101}{9}$ .
C. $\frac{10}{1}$ .
D. $\frac{4}{1}$ .

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$

Câu 9: Thông hiểu

Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,01 mol Zn²⁺; 0,01 mol K⁺; 0,02 mol Cl^- và a mol SO₄^2-. Giá trị của a là

A. 0,01.
B. 0,02.
C. 0,05.
D. 0,005.

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.0,01 + 0,01 = 0,02 + 2.x

x = 0,005.

Câu 10: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102.
B. 0,204.
C. 0,306.
D. 0,108.

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl= n_NaOH= 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)

Câu 11: Thông hiểu

Cho các cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g);

(2) 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g);

(3) CO(g) + Cl₂(g) ⇆ COCl₂(g);

(4) CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g);

(5) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇆ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

A. (1), (4).
B. (1), (5).
C. (2), (3), (5).
D. (2), (3).

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).

Câu 12: Nhận biết

Muối nào sau đây là muối axit?

A. Na₂CO₃.
B. CH₃COONa.
C. NaClO.
D. NaHSO₄.

Phân tử NaHSO₄có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄−

HSO₄− ⇔ H⁺ + SO₄²⁻

Câu 13: Nhận biết

Cân bằng hoá học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

Câu 14: Thông hiểu

Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [CH₃COO^-].
C. [H⁺] > [CH₃COO^-].
D. [H⁺] < 0,10.

CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

$\Rightarrow$ [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.

Câu 15: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, vì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tốc động của việc tăng nhiệt độ.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, vì chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí, nghĩa là làm giảm áp suất.

Câu 16: Thông hiểu

Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-.
B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.
C. HSO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺, NO₃^-.
D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl-.

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

Câu 17: Thông hiểu

Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺; 0,20 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a

⇒ a = 0,6 mol

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

Câu 18: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

PO₄³^– + H₂O ⇌ HPO₄^2- + OH^–

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

Câu 19: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Câu 20: Vận dụng

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^−2,4 mol/L.
B. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.
C. Nước chanh có môi trường acid.
D. Nồng độ ion [OH⁻] của nước chanh nhỏ hơn 10⁻⁷ mol/L.

pH = 2,4 < 7 ⇒ Nước chanh có môi trường acid.

[H⁺] của nước chanh là 10^-pH = 10^-2,4.

[OH^-] của nước chanh là 10^-11,6 < 10^-7.

Câu 21: Thông hiểu

Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.

A. (2) > (3) > (1) > (4).
B. (1) > (3) > (4) > (2).
C. (1) > (4) > (3) > (2).
D. (2) > (3) > (4) > (1).

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

Câu 22: Nhận biết

Sự chuyển dịch cân bằng là

A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch.

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Câu 23: Nhận biết

Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:

A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
D. KOH, NaOH, NH₄OH.

HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.

Câu 24: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của MgCl₂ trong nước là

A. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)
B. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg (aq) + 2Cl(aq)
C. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq) + Cl⁻(aq)
D. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (s) + 2Cl⁻ (s)

MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)

Câu 25: Thông hiểu

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Câu 26: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. NaCl.
D. HNO₃.

Câu 27: Vận dụng

Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄ và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?

A. HCl < H₂SO₄< CH₃COOH.
B. H₂SO₄< HCl < CH₃COOH.
C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl.
D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄.

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH $\Rightarrow$ [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là a M)

Ta có:

HCl $ightarrow$ H⁺ + Cl^-

a $\leftarrow$ a M

H₂SO₄ $ightarrow$ 2H⁺ + SO₄^2-

0,5a $\leftarrow$ a M

CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

a $\leftarrow$ a M

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄< HCl < CH₃COOH.

Câu 28: Vận dụng

Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 13,26.
B. 2.
C. 12,10.
D. 0,38.

n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

Câu 29: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, KNO₃.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 30: Thông hiểu

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Câu 31: Nhận biết

Cân bằng hóa học

A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 32: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 33: Nhận biết

Phản ứng hóa học sau: 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

A. H₃O⁺+ OH^-→ 2H₂O.
B. 2H⁺ + Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2H₂O.
C. H⁺+ OH^-→ H₂O.
D. 2HNO₃ + Ba²⁺ + 2OH^- → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^-→ H₂O.

Câu 34: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₂(g)

(b) H₂(g) + I₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

(e) Fe(s) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ FeO(s) + H₂(g)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

A. a, b.
B. b, c, e.
C. c, d.
D. b, d.

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Vậy cân bằng c và d

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Câu 35: Thông hiểu

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là

A. 1,1.10^-11 M.
B. 3,06 M.
C. 8,7.10^-4 M.
D. 1,0.10^-14 M.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.

Câu 36: Nhận biết

Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong dung dịch nào sau đây

A. K⁺, Fe²⁺, NO₃^-.
B. Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2-.
C. Ca²⁺, K⁺, Cl^-.
D. K⁺, Mg²⁺, OH^-.

Các ion K⁺, Mg²⁺, OH^-không cùng tồn tại trong dung dịch

Mg²⁺+ OH^- → Mg(OH)₂

Câu 37: Vận dụng

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

A. 3 và 6.
B. 2 và 3.
C. 4 và 8.
D. 2 và 4.

Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b

Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2

a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2

=> a = 3; b = 6

Câu 38: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaCl, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.

Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 39: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7.

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. Fe(NO₃)₂.

Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂

Câu 40: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch N₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2NO(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là

A. K_C = [NO]².
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm{NO}brack}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}.$

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!