Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các ion tác dụng với nước tạo ra ion nào sau đây được xem là base.
- A. H⁺.
- B. H₃O⁺.
- C. OH^-.
- D. H₂.
Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.
Câu 2: Vận dụng
Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là:
- A. 10 ml.
- B. 15 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
Ta có: n_HCl= 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.
Câu 3: Vận dụng
Phản ứng thuận nghịch 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) đạt đến trạng thái cân bằng trong một bình có thể tích không đổi ở nhiệt độ t^oC. Khi đó, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0,02M; 0,02M và 0,04M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là:
- A. 11,11.
- B. 100.
- C. 200.
- D. 16,67.
Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g)

$K_{C} = \frac{[SO_{3}]^{2} }{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} =\frac{[0,04]^{2}}{[0,02]^{2}.[0,02]} =200$
Câu 4: Thông hiểu
Cho 20 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là
- A. 40 ml.
- B. 35 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
n_HCl = 0,02.1 = 0,02 mol
n_H2SO4 = 0,02.0,5 = 0,01 mol
=> n_H+ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol
Phương trình ion:
H⁺ + OH^- → H₂O
Theo phương trình ta có:
n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,04 mol
⇒ V_NaOH= 0,04: 1 = 0,04 lít = 40 ml.
Câu 5: Vận dụng
Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF?
- A. 6,96.10^-4.
- B. 6,96.10^-3.
- C. 7,96.10^-4.
- D. 7,96.10^-3.
n_HF = 4 : 20 = 0,2 mol

[HF] = 0,2 : 2 = 0,1M.

HF $ightleftharpoons$ H⁺ + F^-

Ban đầu 0,1 0 0

Điện li 0,1α 0,1α 0,1α

Cân bằng 0,1.(1-α) 0,1α 0,1α

$K=\frac{(0,1.α)^{2} }{0,1.(1-α)} =\frac{=(0,1.8\%)^{2} }{0,1.(1-8\%) } =6,96.10^{-4}$
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 7: Vận dụng
Giá trị pH của dung dịch acid formic (K_a = 1,77.10^-4) là:
- A. 1,88.
- B. 1,1.
- C. 1,68.
- D. 1,4.
HCOOH $ightleftharpoons$ HCOO^- + H⁺
Ban đầu 1M
Điện li xM xM xM
Cân bằng 1-x x x
$K_{a} = \frac{[HCOO^{-} ].[H^{+}]}{[HCOOH]} =1,77.10^{-4}$
⇔ $\frac{x^{2} }{1-x} =1,77.10^{-4}\Rightarrow x=0,0133M$
⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88
Câu 8: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 9: Thông hiểu
Cho phương trình hoá học: N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2NO(g)
Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?
- A. Nhiệt độ và nồng độ.
- B. Áp suất và nồng độ.
- C. Nồng độ và chất xúc tác.
- D. Chất xúc tác và nhiệt độ.
Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau).
Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên
Câu 10: Nhận biết
Năm 1923, Brønsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base có nội dung là gì?
- A. Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.
- B. Acid là những chất có khả năng nhận H⁺, Base là những chất có khả năng cho H⁺.
- C. Acid là những chất có khả năng cho OH‾, Base là những chất có khả năng nhận OH‾.
- D. Acid là những chất có khả năng nhận OH‾, Base là những chất có khả năng cho OH‾.
Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base như sau: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.
Câu 11: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
- A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.
- B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.
- C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.
- D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.
NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^–+ NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓
Câu 12: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 13: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CH₃COO^- theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò base?
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. H₃O⁺.
- D. CH₃COO^-.
Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.
Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺nên là base.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 15: Nhận biết
Phương trình điện li nào dưới đây sai?
- A. NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-.
- B. HF ⇌ H⁺ + F^-.
- C. CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺.
- D. AgNO₃ ⟶ Ag⁺ + NO₃^-.
Phương trình điện li sai: CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên khi viết phương trình điện li cần sử dụng mũi tên "⇌".
Câu 16: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O, BaO (trong X , oxygen chiếm 7,5% về khối lượng) và nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,896 lít H₂ (đktc). Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu được 400 ml dung dịch Z có pH = 13. Giá trị của m là
- A. 6,4 gam.
- B. 0,92 gam .
- C. 0,48 gam.
- D. 12,8 gam.
Vì pH = 13 nên OH- dư
→ n_OH−_{ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol
có n_OH−= n_Na+ n_K + 2n_Ba
Áp dụng bảo toàn electron
n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O= 0,03 mol
Theo đề bài ta có: %m_O= 16.n_O : m = 0,075
→ m = 6,4 gam.
Câu 17: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 18: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 19: Nhận biết
Muối nào sau đây là muối axit?
- A. Na₂CO₃.
- B. CH₃COONa.
- C. NaClO.
- D. NaHSO₄.
Phân tử NaHSO₄có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:
NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄−
HSO₄− ⇔ H⁺ + SO₄²⁻
Câu 20: Thông hiểu
Cho các dụng dịch sau đây: KCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄ có cùng nồng độ mol. Thứ tự khả năng dẫn điện tăng dần là:
- A. KCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.
- B. C₂H₅OH < CH₃COOH < KCl < K₂SO₄.
- C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.
- D. CH₃COOH < KCl < C₂H₅OH < K₂SO₄.
C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion ⇒ không có khả năng dẫn điện.
CH₃COOH là chất điện li yếu ⇒ dẫn điện yếu hơn so với 2 muối
Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì:
KCl → K⁺ + Cl⁻;
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻
K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn KCl.
C₂H₅OH < CH₃COOH < KCl < K₂SO₄
Câu 21: Thông hiểu
Dãy bao gồm chất và ion đều là acid là
- A. HSO₄^-, NH₄⁺, CH₃COOH.
- B. NH₄⁺, CH₃COOH, Al₂O₃.
- C. HSO₄-, NH₄⁺, CO₃^2-.
- D. Al(OH)₃, HCO₃^-,NH₄⁺.
Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.
HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-
NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃
CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺
Câu 22: Vận dụng
Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:
- A. 2.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 12.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:
Dung dịch X:
0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol
Dung dịch Y:
0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol
Phương trình hóa học:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
0,04 0,03
Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.
⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M
⇒ pH = - log[H⁺]= 1
Câu 23: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 24: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 25: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?
- A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl.
- B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃.
- C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄.
- D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄.
Chỉ có phương trình HCl + NaOH → H₂O + NaCl thỏa mãn
H⁺ + OH^- → H₂O.
Câu 26: Thông hiểu
Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:
- A. 0,05.
- B. 0,075.
- C. 0,1.
- D. 0,15.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
$\Rightarrow$ 2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x
$\Rightarrow$ x = 0,075 mol
Câu 27: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được kết quả là:
- A. [H⁺] = [OH^–].
- B. [H⁺] > [OH^–].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid

⇒ [H⁺] > [OH^–].
Câu 28: Nhận biết
Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :
- A. Cân bằng tĩnh.
- B. Cân bằng động.
- C. Cân bằng bền.
- D. Cân bằng không bền.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động
Câu 29: Vận dụng
Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là:
CO + H₂O → CO₂ + H₂
Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:
- A. 0,2 M và 0,3 M.
- B. 0,08 M và 0,2 M.
- C. 0,12 M và 0,12 M.
- D. 0,08 M và 0,18 M.
[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M
Gọi [CO]_pư = a M
⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm a.\mathrm a}{(0,2-\mathrm a).(0,3-\mathrm a)}=1$
⇒ a = 0,12
⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.
Câu 30: Nhận biết
Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch KCl.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Cho phenolphtalein vào dung dịch KOH sẽ hóa hồng.
Câu 31: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau
(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);
(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);
(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);
(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.
(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.
(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 32: Nhận biết
Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị nào sau đây?
- A. 1 hoặc 14.
- B. < 7.
- C. > 7.
- D. = 7.
Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị bằng 7
Câu 33: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. HNO₃.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. CH₃COOH.
HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.
Câu 34: Thông hiểu
Câu nào dưới đây không đúng?
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
Câu sai là:
[H⁺] = 10^athì pH = a.
Sửa lại:
[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a
Câu 35: Thông hiểu
Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?
- A.
  HCN.
- B.
  Na⁺.
- C.
  S^2-.
- D.
  CO₃².
Thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton.

HCN + H₂O $ightarrow$ CN^- + H₃O⁺

HCN cho H⁺ do đó HCN là acid

Còn các chất còn lại đóng vai trò là base
Câu 36: Thông hiểu
Trong quá trình sản xuất acid sulfuric phải thực hiện phản ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:
- A. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- B. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
- C. Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường.
- D. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.
Câu 37: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 38: Vận dụng
Cần bao nhiêu mL dung dịch KOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M.
- A. 1600 mL.
- B. 800 mL.
- C. 1920 mL.
- D. 1200 mL.
Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH= 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL
Câu 39: Vận dụng
Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 40: Vận dụng
Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A). Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 0,1.
Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.