Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dung dịch có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa là:
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. BaCl₂.
Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂thỏa mãn:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?
- A. Cr(OH)₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. KOH.
- D. Pb(OH)₂.
Pb(OH)₂hydroxide lưỡng tính
Câu 3: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 4: Vận dụng
Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
- A. 8,91 mL.
- B. 8,52 mL.
- C. 9,01 mL.
- D. 8,72 mL.
Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{10^{- 14} }{10^{- 12}} =0,01 M.$

Gọi số mol H ⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Phản ứng OH^– + H⁺ → H₂O

Ban đầu: 0,01 x

Phản ứng: x x

Sau phản ứng: 0,01 - x

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{0,01-x }{0,1+1.x} =0,01 M.$

⇒ x = 8,91.10^-3(mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là :8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.
Câu 5: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry, dãy chất nào sau đây lưỡng tính?
- A. H⁺, OH^-, H₂O.
- B. HCO₃^-, HSO₃^-, H₂PO₄^-.
- C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.
- D. NaOH, HCl, NaHCO₃.
Dãy chất lưỡng tính là: HCO₃^-, HSO₃^-, H₂PO₄^-.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
- A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-.
- B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.
- C. HSO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺, NO₃^-.
- D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl-.
OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.
Câu 7: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều
- B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 8: Nhận biết
Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH- → HPO₄^2- + H₂O. Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò
- A.
  Axit.
- B.
  Bazơ.
- C.
  lưỡng tính.
- D.
  trung tính.
Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.
Câu 9: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 10: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxygen chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 15.
- B. 13.
- C. 12.
- D. 14.
Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol
pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M
OH- + H⁺ → H₂O
Ban đầu: y 0,1
Phản ứng: 0,1 ← 0,1
Sau: y – 0,1 0
→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14
=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O
→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07
Bảo toàn electron:
n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
=> n_Na + n_K + 2n_Ba= 2x + 2.0,07 (1)
Bảo toàn điện tích:
n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol
=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.
Câu 11: Vận dụng
Để xác định lại nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi pha, người ta lấy 10 mL dung dịch này rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Sau 3 lần chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã dùng là 9,85 mL. Nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với
- A. 0,099 M.
- B. 0,198 M.
- C. 0,039 M.
- D. 0,049 M.
n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.
Câu 12: Vận dụng
Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, màu của dung dịch thu được là
- A. màu xanh.
- B. màu hồng.
- C. màu trắng.
- D. không màu.
pOH = 14 – pH = 2 $\Rightarrow$ C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. NaOH.
- B. HF.
- C. C₂H₅OH.
- D. CH₃COOH.
HF và CH₃COOH là là axit yếu nên khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion.
C₂H₅OH không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.
Câu 14: Thông hiểu
Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: MgCl₂, Na₂O, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?
- A. 5.
- B. 6.
- C. 4.
- D. 3.
Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Gồm: NaCl; Na₂O; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

Na₂O và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH; dung dịch NaOH thu được là base mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dung dịch H₂SO₄ thu được là acid mạnh nên dẫn được điện
Câu 15: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^– .
- D. H₃O⁺.
CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.
Câu 16: Thông hiểu
Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là
- A. acid.
- B. kiềm.
- C. trung tính.
- D. lưỡng tính.
Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.
Câu 17: Vận dụng
Cho cân bằng sau: CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + 3H₂ (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
- A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.
Tỉ khối so với H₂giảm ⇒ $\overline{\mathrm M}$ giảm $\xrightarrow[]{BTKL}$ số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng K_C.
- C. Hằng số cân bằng K_Ccàng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ.
- D. Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều giảm khi tăng nhiệt độ.
Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.
Câu 19: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH của nước là 7.
- C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
- D. [H⁺] = 10^–pH.
Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].
Câu 20: Vận dụng
Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 0,8.
- C. 0,6.
- D. 0,5.
Ta có:
n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O
Nếu NaOH hết thì m_NaNO3= 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.
⇒ HNO₃hết, NaOH dư.
⇒ n_HNO3= 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng}= n_NaNO3(theo phương trình)
⇒ m_{chất rắn}= m_NaNO3 + m_NaOHdư
⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.
Vậy giá trị của x là 0,8.
Câu 21: Vận dụng
Khối lượng NaOH cần để pha 200 ml dung dịch NaOH có pH = 12 là:
- A. 0,40 gam.
- B. 0,04 gam.
- C. 0,80 gam.
- D. 0,08 gam.
Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12
⇒ [OH^-] = 0,01
⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol
⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.
Câu 22: Vận dụng
Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất? Biết chúng đều có cùng nồng độ mol là 0,1M.
- A. NaOH.
- B. CaCl₂.
- C. H₂S.
- D. HF.
NaOH là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion là 0,2M
CaCl₂ là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒Tổng nồng độ ion là 0,3M
H₂S là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,3M
HF là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,2M
Trong các dung dịch trên thì dung dịch CaCl₂ là dung dịch dẫn điện tốt nhất.
Câu 23: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
- A. Ca(OH)₂.
- B. HCl.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Na₂SO₄.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...
Câu 24: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C₂H₂(g) + H₂O(g) ⇄ CH₃CHO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −151 kJ. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 26: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 13,26.
- B. 2.
- C. 12,10.
- D. 0,38.
n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26
Câu 27: Vận dụng
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$
Câu 28: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 29: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 31: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch
- A. PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. 2H₂+ O₂→ 2H₂O.
Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
Câu 32: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. C₂H₅OH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COOH.
- D. HCl.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.
Chất điện li mạnh là HCl. Phương trình điện li minh họa
HCl → H⁺+ Cl⁻
Câu 33: Thông hiểu
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
- A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
- B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
- C. phản ứng hoá học không xảy ra.
- D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.
Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
Câu 34: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 35: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
- A. CH₄, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.
- B. NaCl, CuSO₄, H₂S, HNO₃.
- C. H₂SO₄, NaCl, KOH, Ba(NO₃)₂.
- D. NaCN, H₂SO₄, H₂O, MgCl₂.
Chất điện li mạnh gồm các base mạnh, acid mạnh và hầu hết các muối.

$\Rightarrow$ H₃PO₄, H₂S, H₂O là chất điện li yếu.

CH₄ là chất không điện li.
Câu 36: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Ở T^oC, nồng độ cá chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L, [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:
- A. 1,68.
- B. 48,16.
- C. 0,02.
- D. 16,95.
Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

$K_{C} =\frac{[PCl_{5} ]}{[PCl_{3} ][Cl_{2} ]} =\frac{0,059}{0,035.0,035} =48,16$
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 38: Thông hiểu
Base nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. Al(OH)₃.
Base Al(OH)₃ yếu không phân li hoàn toàn trong nước
Câu 39: Thông hiểu
Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

(2) NH₄⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₃ + H₃O⁺

Vai trò của ion CH₃COO^– và ion NH₄⁺ ở hai phản ứng trên là
- A. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là acid.
- B. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là acid.
- C. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là base.
- D. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là base.
Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.
Câu 40: Nhận biết
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = 0,5v_n.
- D. v_t = v_n = 0.
Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.