Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Trộn V₁ ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁:V₂ có giá trị là:

A. $\frac11$ .
B. $\frac21$ .
C. $\frac1{10}$ .
D. $\frac{10}1$ .

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁+ V₂)

⇒ 0,1V₁+ 0,001V₂ = 0,01(V₁+ V₂)

90V₁= 9V₂

⇒ V₁ : V₂= $\frac1{10}$

Câu 2: Thông hiểu

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là

A. 1,1.10^-11 M.
B. 3,06 M.
C. 8,7.10^-4 M.
D. 1,0.10^-14 M.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.

Câu 3: Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- $\overset{}{ightleftharpoons}$ H₂O

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư

⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H⁺] = 0,002:0,5 = 0,004

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Câu 4: Nhận biết

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các chất sau: HClO, NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HF, HCN, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li mạnh là?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Số chất điện li yếu là 3: HClO, HF, HCN.

Số chất điện li mạnh 6: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄

Saccharose không phải chất điện li.

Câu 5: Vận dụng

Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)

A. 10 lần.
B. 20 lần.
C. 15 lần.
D. 5 lần.

pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH= 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH= 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

$\frac{V_{S} }{V_{T}} =\frac{[OH^{-} ]_{T} }{[OH^{-} ]_{S}} =\frac{10^{-2}}{10^{-3}} =10$

V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.

Câu 6: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. KCl.
B. Na₂SO₄.
C. Ba(OH)₂.
D. HCl.

HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7

Câu 7: Nhận biết

Cân bằng hoá học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

Câu 8: Thông hiểu

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂

a); b); d) đúng

c) sai.

Câu 9: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi đồng nghĩa chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 10: Thông hiểu

Cho phản ứng: A (g) + B (g) $ightleftharpoons$ C (g) + D (g) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?

A. Sự tăng nồng độ khí C.
B. Sự giảm nồng độ khí A.
C. Sự giảm nồng độ khí B.
D. Sự giảm nồng độ khí C.

Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.

Câu 11: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Câu 12: Nhận biết

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. HNO₃.
B. K₂SO₄.
C. NaOH.
D. NaCl.

Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím.

Câu 13: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Câu 14: Nhận biết

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. C₂H₅OH.
B. Fe(OH)₃.
C. CH₃COOH.
D. BaCl₂.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Thường là các acid mạnh, base mạnh, và hầu hết các muối.

Chất điện li mạnh BaCl₂

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

Fe(OH)₃là base yếu ⇒ chất điện li yếu

C₂H₅OH khi tan trong nước, không phân li ra ion ⇒ không phải chất điện li

Câu 15: Vận dụng

Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1M bằng dung dịch HCl 1,0M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là:

A. 8,91 mL.
B. 8,52 mL.
C. 9,01 mL..
D. 8,72 mL.

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là:

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10^-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là a (a > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$[OH^{–} ] = \frac{(0,01 - a)}{(a + 0,1)} = 0,01$

⇒ a = 8,91.10^-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là:

V = n: CM = 8,91.10^-3 : 1 = 8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.

Câu 16: Thông hiểu

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không thay đổi.
D. Phản ứng trở thành một chiều.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Câu 17: Nhận biết

Chọn biểu thức đúng?

A. [H⁺].[OH^-] = 1.
B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.

Câu 18: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, KNO₃.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 19: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K⁺.1 + n_Fe³⁺.a + n_NH4⁺.1 = n_NO3^–.1 + n_Cl^–.1

⇒ 0,03.1 + a.3 + 0,01.1 = 0,06.1 + 0,07.1

⇒ a = 0,03 mol.

Câu 20: Thông hiểu

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Câu 21: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :

A. 1 và 2,33.
B. 2 và 1,15.
C. 2 và 2,23.
D. 1 và 6,99.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Câu 22: Vận dụng

Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là:

CO + H₂O → CO₂ + H₂

Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:

A. 0,2 M và 0,3 M.
B. 0,08 M và 0,2 M.
C. 0,12 M và 0,12 M.
D. 0,08 M và 0,18 M.

[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M

Gọi [CO]_pư = a M

⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm a.\mathrm a}{(0,2-\mathrm a).(0,3-\mathrm a)}=1$

⇒ a = 0,12

⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.

Câu 23: Thông hiểu

Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl.
B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃.
C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄.
D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄.

Chỉ có phương trình HCl + NaOH → H₂O + NaCl thỏa mãn

H⁺ + OH^- → H₂O.

Câu 24: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. K₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. KCl.

CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Câu 25: Thông hiểu

Khi cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch X chứa các ion Ba²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cl^- thì kết tủa thu được là:

A. Al(OH)₃, Fe(OH)₃, FeCO₃.
B. BaCO₃, Al(OH)₃,Fe(OH)₃, FeCO₃.
C. BaCO₃, FeCO₃.
D. Fe(OH)₃, BaCO₃, FeCO₃.

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺+ CO₃^2-→ FeCO₃

2Al³⁺+ 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

Câu 26: Nhận biết

Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:

A. Nhiệt độ phản ứng.
B. Nồng độ cân bằng.
C. Áp suất phản ứng.
D. Tốc độ phản ứng.

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Câu 27: Vận dụng

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 3,94.
B. 5,91.
C. 7,88.
D. 1,71.

Áp dụng bảo toàn điện tích:

2n_Ba²⁺+ n_Na⁺= n_OH⁻

⇒ 2.n_Ba²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 ⇒ n_Ba²⁺ = 0,02 (mol)

n_Na⁺= n_HCO3- + n_CO3^2-

⇒ n_CO3²⁻= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

HCO₃^- + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

0,04 → 0,04 (mol)

Σn_CO3^2- = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

0,02 → 0,02

n_BaCO3= n_Ba²⁺= 0,02 mol

⇒ m_BaCO3↓ = 0,02.197 = 3,94 (g)

Câu 28: Nhận biết

Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng

A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

Câu 29: Vận dụng

Người ta pha loãng dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ bao nhiêu lần?

A. 10 lần.
B. 3 lần.
C. 100 lần.
D. 99 lần.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 $\Rightarrow$ n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

$\Rightarrow$ n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

$\Rightarrow$ 10^-1.V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V' = 100V

$\Rightarrow$ Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

Câu 30: Nhận biết

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 4,7.10^-14 thì phản ứng diễn ra kém thuận lợi hơn là:

A. Phản ứng thuận.
B. Bằng nhau.
C. Phản ứng nghịch.
D. Không xác định được.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Câu 31: Thông hiểu

Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,01 mol Zn²⁺; 0,01 mol K⁺; 0,02 mol Cl^- và a mol SO₄^2-. Giá trị của a là

A. 0,01.
B. 0,02.
C. 0,05.
D. 0,005.

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.0,01 + 0,01 = 0,02 + 2.x

x = 0,005.

Câu 32: Thông hiểu

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:

A. Dung dịch muối có pH < 7.
B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Câu 33: Nhận biết

Dung dịch có pH = 7 là

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. C₆H₅Na.
D. KClO₄.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Câu 34: Nhận biết

Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

Câu 35: Vận dụng

Cho phản ứng sau: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). (1)

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 405^oC là [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) tại 405^oC.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho phản ứng sau: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). (1)

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 405^oC là [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) tại 405^oC.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

cb: 0,107 0,107 0,786 (M)

${\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{{\lbrack\mathrm{HI}brack}^2}{\lbrack{\mathrm I}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}=\frac{0,786^2}{0,107.0,107}=53,96$

Câu 36: Nhận biết

Cho phản ứng sau: 2C(s) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2CO(g). Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}{{\lbrack\mathrm Cbrack}^2\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^2\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}.$

Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là: ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{CO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$

Câu 37: Nhận biết

Trong phản ứng: HSO₄^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺, H₂O đóng vai trò là chất

A. acid.
B. base.
C. oxi hóa.
D. khử.

Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid.

Câu 38: Thông hiểu

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.
B. Có khả năng nhận H⁺.
C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
D. Có khả năng cho H⁺.

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Câu 39: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là

A. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na(aq) + S(aq) + 4O(aq).
B. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + S⁶⁺(aq) + 4O²⁻(aq).
C. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).
D. Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(s) + SO₄²⁻(g).

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là:

Na₂SO₄(s) $\xrightarrow{+{\mathrm H}_2\mathrm O}$ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).

Câu 40: Thông hiểu

Cho phản ứng sau H₂ (g) + Br₂ (g) ⇌ 2HBr (g); ΔH < 0. Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch:

A. Theo chiều thuận.
B. Không chuyển dịch.
C. Theo chiều nghịch.
D. Khó xác định.

Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!