Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-.
B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.
C. HSO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺, NO₃^-.
D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl-.

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

Câu 2: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 3: Vận dụng

Trộn 100 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 100 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 11,4.
B. 10,0.
C. 12,4.
D. 13,2.

n_OH^- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2.0,1.0,01 + 0,1.0,03 = 0,005 mol

V_tổng = 100 + 100 = 200 (ml) = 0,2 (lít)

[OH^-] = n:V = 0,005 : 0,2 = 0,025M

→ pOH = -log[0,025] = 1,6

→ pH = 14 – pOH = 14 - 1,6 = 12,4.

Câu 4: Vận dụng

Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄ và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?

A. HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH.
B. H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.
C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl.
D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄.

Các dung dịch HCl, H₂SO₄, CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)

Ta có

HCl → H+ + Cl-

aM ← aM

H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄^2-

1/2aM ← aM

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO-

aM ← aM

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > aM

Vây nồng độ mol được sắp xếp như sau: H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.

Câu 5: Nhận biết

Axit nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄.
B. H₂SO₃.
C. CH₃COOH.
D. H₃PO₄.

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H⁺.

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

Câu 6: Thông hiểu

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ca(NO₃)₂, NaOH, KI, H₂S, CH₂=CH–COOH.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ca(NO₃)₂, NaOH, KI, H₂S, CH₂=CH–COOH.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^–;

NaOH → Na⁺ + OH⁻;

KI → K⁺ + I⁻;

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻;

CH₂=CH−COOH ⇄ H⁺ + CH₂=CH−COO⁻.

Câu 7: Thông hiểu

Cho các chất dưới đây: H₂CO₃, HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.

Câu 8: Thông hiểu

Câu nào dưới đây không đúng?

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.

Câu sai là:

[H⁺] = 10^athì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a

Câu 9: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 10: Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,0.
B. 4,6.
C. 5,0.
D. 5,5.

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Câu 11: Nhận biết

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. BaCl₂.
B. HClO₃.
C. Ba(OH)₂.
D. C₁₂H₂₂O₁₁(saccarose).

Câu 12: Thông hiểu

Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₄Cl, HgCl₂, Ba(OH)₂. Các chất điện li yếu là:

A. H₂S, CH₃COOH, HClO.
B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, H₂S.
C. CH₃COOH, Ba(OH)₂, NH₄Cl.
D. HgCl₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Các chất điện li yếu: H₂S, CH₃COOH, HClO

Câu 13: Nhận biết

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?

A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.

Câu 14: Vận dụng

Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^-(x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,1 và 0,35.
B. 0,3 và 0,2.
C. 0,2 và 0,3.
D. 0,4 và 0,2.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺+ m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3

Câu 15: Thông hiểu

Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺

Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?

A. H₂O, HCOOH.
B. HCOOH, H₃O⁺.
C. H₂O, H₃O⁺.
D. HCOOH, HCOO^-.

Phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.

Câu 16: Vận dụng

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol; [H₂] = 1,2 mol. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là:

A. 43%.
B. 10%.
C. 30%.
D. 25%.

[N₂] = 1mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Bđ: 1 1,2

Cb: 0,1 $\leftarrow$ 0,3 $\leftarrow$ 0,2

Theo phương trình hóa học: 1 mol N₂ cần 3 mol H₂. Ở đây chỉ có 1,2 mol H₂, vì H₂ thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H₂ đã tác dụng là 0,3 mol.

$\mathrm H\;=\frac{0,3\;}{1,2}.100\%\;=\;25\%$

Câu 17: Vận dụng

Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?

A. 0,01 gam.
B. 0,02 gam.
C. 0,03 gam.
D. 0,04 gam.

pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4

$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Câu 18: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 19: Nhận biết

Hằng số cân bằng K_ccủa phản ứng chỉ phụ thuộc vào

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 20: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch N₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2NO(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là

A. K_C = [NO]².
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm{NO}brack}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}.$

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{NO}brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.\lbrack{\mathrm O}_2brack}.$

Câu 21: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1M) bằng dung dịch chuẩn 0,1M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng.

A. Số mol ion H⁺ bằng số mol OH^- đã phản ứng.
B. Dung dịch xuất hiện màu hồng bền trong 30s chính là dấu hiệu nhận biết.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Khi dung dịch có màu hồng, nên nhỏ thêm 3 giọt HCl thì kết quả mới chính xác.

Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

Câu 22: Vận dụng

Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A). Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 0,1.

Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

Câu 23: Nhận biết

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?

A. HCl.
B. KOH.
C. NaOH.
D. NaCl.

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 24: Nhận biết

Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất

A. tan trong nước phân li ra OH^–.
B. cho proton H⁺.
C. nhận proton H⁺.
D. tan trong nước phân li ra H⁺.

Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.

Câu 25: Thông hiểu

Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi

A. hòa tan một muối vào dung dịch.
B. thay đổi nhiệt độ.
C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
D. sự có mặt của acid mạnh.

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 26: Nhận biết

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là?

A. sodium chloride.
B. sodium hypochloride.
C. sodium hydroxide.
D. sodium oxide.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Câu 27: Nhận biết

Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?

A. Sữa (pH = 6,5).
B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
C. Nước tinh khiết (pH = 7).
D. Nước soda (pH = 8,5).

Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.

Câu 28: Thông hiểu

Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (2); (4); (5).
B. (1); (3); (4).
C. (1); (2); (4); (5).
D. (2); (3).

Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận

Câu 29: Thông hiểu

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt
C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
D. Phương án khác.

Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.

Câu 30: Thông hiểu

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

Đáp án là:

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

a) Đúng

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

b) Sai

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Đúng

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

d) Sai vì

Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.

Câu 31: Vận dụng

Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

A. 1,2.
B. 1,0.
C. 12,8.
D. 13,0.

∑n_H+ = 2.n_H2SO4+ n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒ [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13

Câu 32: Thông hiểu

Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì

A. màu nâu đậm dần.
B. màu nâu nhạt dần.
C. chuyển sang màu xanh.
D. giữ nguyên màu như ban đầu.

Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.

Câu 33: Nhận biết

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi

A.
thay đổi áp suất.
B.
thêm chất xúc tác.
C.
thay đổi nhiệt độ.
D.
thay đổi nồng độ các chất.

Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Câu 34: Nhận biết

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là?

A. calcium sulfate.
B. calcium oxide.
C. calcium hydroxide.
D. calcium phosphate.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

Câu 35: Nhận biết

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

A. Sự biến đổi chất.
B. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
C. Sự chuyển dịch cân bằng.
D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.

Câu 36: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 37: Nhận biết

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO + H⁺.
B. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–.
C. Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^–.
D. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–.

Phương trình điện li không đúng là: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 2OH^–.

Do Al(OH)₃ là kết tủa không tan nên phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên " $ightleftharpoons$ "

Phương trình đúng là: Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^–.

Câu 38: Vận dụng

Tính nồng độ ion H⁺ của dung dịch CH₃COOH 0,1M, biết hằng số phân li của acid K_a = 1,75.10^-5?

A. 2,32.10^-3.
B. 1,31.10^-3.
C. 2,52.10^-3.
D. 1,52.10^-3.

Ta có:	CH₃COOH	⇌	CH₃COO^-	+ H⁺
Ban đầu	0,1		0	0
Điện li	x		x	x
Cân bằng	0,1-x		x	x

$K = \frac{x^{2} }{0,1-x} =1,75.10^{-5} \Rightarrow x=1,31.10^{-3}$

Câu 39: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaOH.
B. HF.
C. C₂H₅OH.
D. H₂S.

NaOH là chất phân li hoàn toàn trong nước nên là chất điện li mạnh.

Câu 40: Nhận biết

Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:

A. 7.
B. 8.
C. 6.
D. 5.

Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!