Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,4M thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là
- A. 0,38 M.
- B. 0,20 M.
- C. 0,40 M.
- D. 0,11 M.
nFe₂(SO₄)₃ = 0,2.0,2 = 0,04 mol
nFeCl3 = 0,1. 0,4 = 0,04 mol
Ta có:
nFe³⁺ = 2.nFe₂(SO₄)₃+ nFeCl₃
⇒ nFe³⁺= 2.0,04 + 0,04 = 0,12 mol
Nồng độ mol của Fe³⁺ là:
CM_Fe³⁺= 0,12 : (0,2 + 0,1) = 0,4M.
Câu 2: Nhận biết
Công thức tính pH là
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH = 10lg[H⁺].
- C. pH = -lg[OH^-].
- D. pH = -lg[H⁺].
Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].
Câu 3: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
- A.
  HCl → H⁺ + Cl^-.
- B.
  CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺.
- C.
  H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-.
- D.
  Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-.
H₃PO₄ là chất điện li yếu
H₃PO₄ là một acid trung bình. Trong dung dịch H₃PO₄ sẽ phân li thuận nghịch theo 3 nấc.
H₃PO₄⇔ H⁺ + H₂PO₄−
H₂PO₄− ⇔ H⁺+ HPO₄²⁻
HPO₄^2- ⇔ H⁺ + PO₄^3-
Câu 4: Vận dụng
Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là
- A. 353.
- B. 659.
- C. 753.
- D. 800.
Ta có
n_K2O= 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol
Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%
⇒ $\frac{1.56+14\%.m}{47+m}.100\%=21\%\\\Rightarrow\;m=\;659\;gam$
Câu 5: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều phản ứng thu nhiệt.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí (giảm áp suất).
Câu 6: Thông hiểu
Dãy gồm các chất có môi trường base là
- A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
- B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
- C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
- D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.
Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:
NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.
HNO₃ là acid nên có môi trường acid.
Câu 7: Thông hiểu
Để cân bằng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?
- A. Tăng nồng độ của SO₂.
- B. Giảm nồng độ của SO₃.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Tăng áp suất chung của phản ứng.
Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)
Xét các biện pháp:
Tăng nồng độ SO₂ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận).
Giảm nồng độ SO₃ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).
Tăng nhiệt độ của phản ứng $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).
Tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận).
Câu 8: Vận dụng
Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
- A.
  1,6.
- B.
  2.
- C.
  2,6.
- D.
  2,8.
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3
$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a
6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a
a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a
$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ a = 0,402
$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3
$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6
Câu 9: Nhận biết
Cho các chất sau: K₃PO₄, HNO₃, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là:
- A. HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.
- B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, HNO₃.
- C. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.
- D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₂, HNO₃.
HNO₃ và NH₄Cl là chất điện li mạnh, loại các đáp án có chứa 1 trong 2 chất này.
Vậy dãy chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.
Câu 10: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 13,26.
- B. 2.
- C. 12,10.
- D. 0,38.
n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26
Câu 11: Thông hiểu
Theo thuyết Brønsted − Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.
Câu 12: Thông hiểu
Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. CuSO₄ $ightleftharpoons$ Cu⁺ + SO₄^2-.
- B. H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-.
- C. H₂S → 2H⁺+ S^2-.
- D. NaOH $ightleftharpoons$ Na⁺ + OH^-.
Phương trình điện li viết đúng là:
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-
NaOH, CuSO₄là chất điện li mạnh nên phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều:
CuSO₄→ Cu⁺ + SO₄^2-.
NaOH → Na⁺ + OH^-.
H₂S là acid yếu nên phương trình điện li được biểu diễn bằng hải nửa mũi tiên ngược chiều nhau.
H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺+ S^2-.
Câu 13: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:
- A. NaNO₃, NaCl.
- B. K₂CO₃, CuSO₄; KCl.
- C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.
- D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.
pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính
=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
- C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
- D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".
⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Câu 16: Thông hiểu
Phương trình điện li nào sau đây viết sai?
- A. K₂Cr₂O₇ → 2K⁺ + Cr₂O₇^{2 –}.
- B. Al(OH)₃ Al³⁺+ OH³^–.
- C. H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺ + S^2–.
- D. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^{2 –}.
Phương trình điện li viết sai là: Al(OH)₃→ Al³⁺+ OH³^–.
Điện tích của nhóm OH là –1.
⇒ Viết đúng: Al(OH)₃ Al³⁺+ 3OH^–.
Câu 17: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 18: Nhận biết
Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?
- A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
- B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
- C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
- D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−
Câu 19: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta có:

[H⁺] = 10^–pH= 10^−10,94= 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

$⇒[OH^{- } ] = \frac{10^{-14 }}{1,15.10^{-11 }} =8,7.10^{-4 }$
Câu 20: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
Câu 21: Nhận biết
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M với chỉ thị phenolphthalein. Vậy chất được gọi dung dịch chuẩn ở trên là?
- A. HCl.
- B. Phenolphthalein.
- C. NaOH.
- D. Nước cất.
Dung dịch chuẩn là dung dịch của thuốc thử đã biết chính xác nồng độ để xác định chất phân tích nào đó.
Câu 22: Vận dụng
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$
Câu 23: Thông hiểu

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂

a); b); d) đúng

c) sai.
Câu 24: Nhận biết
Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH- → HPO₄^2- + H₂O. Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò
- A.
  Axit.
- B.
  Bazơ.
- C.
  lưỡng tính.
- D.
  trung tính.
Trong phản ứng trên ion H₂PO₄- có vai trò Axit.
Câu 25: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O, BaO (trong X , oxygen chiếm 7,5% về khối lượng) và nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,896 lít H₂ (đktc). Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu được 400 ml dung dịch Z có pH = 13. Giá trị của m là
- A. 6,4 gam.
- B. 0,92 gam .
- C. 0,48 gam.
- D. 12,8 gam.
Vì pH = 13 nên OH- dư
→ n_OH−_{ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol
có n_OH−= n_Na+ n_K + 2n_Ba
Áp dụng bảo toàn electron
n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O= 0,03 mol
Theo đề bài ta có: %m_O= 16.n_O : m = 0,075
→ m = 6,4 gam.
Câu 26: Thông hiểu
pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. Một dung dịch X có [OH^–] = 10^–3 M thì dung dịch X có pH bằng
- A. 11.
- B. 12.
- C. 3.
- D. 0,3.
$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack}=\frac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$
pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11
Câu 27: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, vì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tốc động của việc tăng nhiệt độ.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, vì chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí, nghĩa là làm giảm áp suất.
Câu 28: Thông hiểu
Cho các phân tử và ion sau: HI, CH₃COO−, H₂PO₄⁻, NH₃, S²⁻

Hãy cho biết số phân tử, ion là acid tính theo thuyết Brønsted – Lowry.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4
Xét các phân tử và ion

HI + H₂O $ightleftharpoons$ I^– + H₃O⁺

HI là chất cho proton ⇒ HI là acid

CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

CH₃COO^– là chất nhận proton ⇒ CH₃COO^– là base

H₂PO₄⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HPO₄²⁻+ H₃O⁺

H₂PO₄⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ H₃PO₄+ OH^–

H₂PO₄⁻có thể cho hoặc nhận proton

⇒ H₂PO₄⁻là chất lưỡng tính

NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺+ OH^–

NH₃là chất nhận proton ⇒ NH₃là base

S^2–+ H₂O $ightleftharpoons$ HS^–+ OH^–

S^2–là chất nhận proton ⇒ S^2–là base
Câu 29: Nhận biết
“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị
- A. lớn hơn 7.
- B. bằng 7.
- C. nhỏ hơn 7.
- D. bằng 0.
Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.
Câu 30: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 31: Vận dụng
Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A). Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Giá trị pH của dung dịch sau khi pha loãng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 0,1.
Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.
Câu 32: Vận dụng
Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
- A. 0,12
- B. 0.08.
- C. 0,02.
- D. 0,10.
Phản ứng xảy ra:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol
→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol
n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;
n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol
→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol
Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư
[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01
→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01
→ a = 0,02.
Câu 33: Nhận biết
Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
- A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
- D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 34: Nhận biết
Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :
- A. Cân bằng tĩnh.
- B. Cân bằng động.
- C. Cân bằng bền.
- D. Cân bằng không bền.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động
Câu 35: Nhận biết
Chất nào dưới đây thuộc loại chất điện li yếu
- A. HF.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. HNO₃.
KCl, NaOH, HNO₃ đều là chất điện li mạnh

HF là acid yếu nên là chất điện li yếu

HF ⇔ H⁺ + F^-
Câu 36: Nhận biết
Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
- A. NaOH.
- B. Ba(OH)₂.
- C. NH₃.
- D. NaCl.
pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất
Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.
Vì cùng nồng độ
NaOH → Na⁺ + OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
→ Chọn Ba(OH)₂.
Câu 37: Thông hiểu
Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của nước) có những phần tử là
- A. H⁺, NO₃^–; H₂O.
- B. H⁺, NO₃^–.
- C. H⁺, NO₃^–, HNO₃, H₂O.
- D. H⁺, NO₃^–, HNO₃.
HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.
Câu 38: Vận dụng
pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2
Câu 39: Nhận biết
Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 40: Vận dụng

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

- Ta có tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂ ⇒ số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước.
⇒ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) ⇒ chiều thuận là chiều toả nhiệt ⇒ chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
Vậy: a) đúng; d) sai.
- Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ tăng.
- Ngược lại, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều tăng số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ giảm.
Vậy b) đúng; c) đúng.

36 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!