Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dung dịch NaOH 0,001M có pH là
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
NaOH là chất điện li mạnh
=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M
=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3
=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
Câu 2: Nhận biết
Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
- A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
- D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 3: Thông hiểu
Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:
(1) 2NaHCO₃ (s) $ightleftharpoons$ Na₂CO₃ (s) + H₂O (g) + CO₂ (g)
(2) CO₂ (g) + CaO (s) $ightleftharpoons$ CaCO₃ (s)
(3) C (s) + CO₂ (g) $ightleftharpoons$ 2CO (g)
(4) CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ CO₂ (g) + H₂ (g)
Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. 1.
- B. 3.
- C.
  2.
- D.
  4.
Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.
+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).
Câu 4: Nhận biết
Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là:
- A. CH₃COO^–, Cl^–, NH₃.
- B. COO^2–, Cl^–.
- C. CH₃COO^–, Cl^–.
- D. CH₃COO^–, Cl, NH₂.
Phương trình phân li của các chất trên như sau:
CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–
NH₄⁺+ H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃
Câu 5: Vận dụng
Cần bao nhiêu mL dung dịch KOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M.
- A. 1600 mL.
- B. 800 mL.
- C. 1920 mL.
- D. 1200 mL.
Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH= 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL
Câu 6: Vận dụng
Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M thu dược dung dịch X chứa hai muối. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X, thu dược 35 gam kết tửa. Giá trị của V là
- A. 2,240.
- B. 3,136.
- C. 2,800.
- D. 3,360.
Ta có phương trình phản ứng
CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (1)
Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓+ NaOH + H₂O (2)
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH (3)
Ta có C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.
Vậy nên ta có n_CaCO3 = n_CO2+ n_Na2CO3
⇒ 0,35 = n_CO2+ 0,2 ⇒ n_CO2= 0,15 mol
⇒ V_CO2= 3,36 lít
Câu 7: Vận dụng
Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là
- A.
  0,001M.
- B.
  0,086M.
- C.
  0,00086M.
- D.
  0,043M.
Ta có độ điện li của CH₃COOH là:
2 : 100 = 0,02
[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M
Câu 8: Nhận biết
Viết biểu thức tính hằng số cân bằng phản ứng sau:

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)
- A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
- B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
- C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}.$
- D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}.$
CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
Câu 9: Thông hiểu
Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:
- A. H₂SO₄.
- B. H₂S.
- C. HCl.
- D. H₃PO₄.
Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄
Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄
Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 11: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxygen chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 15.
- B. 13.
- C. 12.
- D. 14.
Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol
pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M
OH- + H⁺ → H₂O
Ban đầu: y 0,1
Phản ứng: 0,1 ← 0,1
Sau: y – 0,1 0
→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14
=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O
→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07
Bảo toàn electron:
n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
=> n_Na + n_K + 2n_Ba= 2x + 2.0,07 (1)
Bảo toàn điện tích:
n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol
=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.
Câu 12: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 13: Nhận biết
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì:
- A. Quỳ tím hóa xanh.
- B. Không đổi màu.
- C. Quỳ tím hóa đỏ.
- D. Quỳ tím mất màu.
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím.
Câu 15: Nhận biết
Phát biều không đúng là
- A. Môi trường base có pH < 7.
- B. Môi trường base có pH > 7.
- C. Môi trường trung tính có pH = 7.
- D. Môi trường acid có pH < 7.
Câu 16: Thông hiểu
Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?
- A. Nước ép bưởi pH 3,0
- B. Bột giặt pH 10,5
- C. Dịch vị có pH 1,0.
- D. Nước biển có độ pH 8,5.
Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
- B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
- C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
- D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".
⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Câu 18: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh
- A. H₂O.
- B. H₂CO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. NaCl.
Chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion là chất điện li mạnh

Ta thấy muối NaCl là hợp chất rất dễ tan trong nước

Phương trình điện li của NaCl trong nước

NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)
Câu 20: Vận dụng
Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)
- A. 10 lần.
- B. 20 lần.
- C. 15 lần.
- D. 5 lần.
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH= 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH= 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

$\frac{V_{S} }{V_{T}} =\frac{[OH^{-} ]_{T} }{[OH^{-} ]_{S}} =\frac{10^{-2}}{10^{-3}} =10$

V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.
Câu 21: Vận dụng
Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,010M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,010M.
- B. [H⁺] > [NO₂^-].
- C. [H⁺] < 0,010M.
- D. [NO₂^-] > 0,010M.
HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻
HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1
=>[H⁺] < 0,01M.
Câu 22: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) $\overset{t^{o}, xt }{ightarrow}$ CH₃CHO (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -151kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 23: Vận dụng
Cho cân bằng sau: CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + 3H₂ (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
- A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.
Tỉ khối so với H₂giảm ⇒ $\overline{\mathrm M}$ giảm $\xrightarrow[]{BTKL}$ số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ
Câu 24: Thông hiểu
Dung dịch ammonia trong nước có chứa
- A. NH₄⁺, NH₃.
- B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.
- C. NH₄⁺, OH^-.
- D. NH₄⁺, NH₃, OH^-.
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.
Câu 25: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Ở T^oC, nồng độ cá chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L, [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:
- A. 1,68.
- B. 48,16.
- C. 0,02.
- D. 16,95.
Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

$K_{C} =\frac{[PCl_{5} ]}{[PCl_{3} ][Cl_{2} ]} =\frac{0,059}{0,035.0,035} =48,16$
Câu 26: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu
- A. HCl, H₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COONa.
- B. H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ca(OH)₂.
- C. H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Na₂SO₄.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử dung dịch.
Dãy chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO, HF.
Câu 27: Nhận biết
Cho phản ứng CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); ΔH > 0. Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi:
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ CO₂.
- D. Thêm chất xúc tác.
Khi giảm nồng độ CO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm CO₂ (chiều thuận).
Câu 28: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 29: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. KOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HCl.
Dung dịch KOH là base nên có pH > 7
Câu 30: Thông hiểu

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).
Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng
b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai
c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai
d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).
Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng
b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai
c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai
d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Trong phản ứng thuận, CO₃²⁻ đã nhận H⁺ từ H₂O nên đóng vai trò base ⇒ a) sai.
Trong phản ứng nghịch, OH^–đã nhận H⁺ từ nên đóng vai trò là base ⇒ b) đúng.
OH⁻ là base liên hợp của H₂O ⇒ c) đúng.
CO₃²⁻là base liên hợp của HCO₃^– ⇒ d) đúng.
Câu 31: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^–.
- D. H₃O⁺.
Theo phản ứng nghịch CH₃COO^- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.
Câu 32: Thông hiểu
Hoà tan 7,437 L khí HCl (đkc) vào nước được 30 L dung dịch HCl. pH của dung dịch HCl thu được là
- A. 0,3.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

$⇒ [H^{+} ] = \frac{0,3}{30} = 0,01M$

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2
Câu 33: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M thu được 500 ml dung có pH là:
- A. 4,0.
- B. 2,4.
- C. 3,0.
- D. 5,2.
Ta có:
n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol
n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol
Bản chất của phản ứng trung hòa là:
H⁺ + OH- $ightleftharpoons$ H₂O
0,018 ← 0,018
So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư
⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol
Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.
⇒ [H+] = 0,002:0,5 = 0,004
⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4
Câu 34: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây?
- A. Tạo thành một chất kết tủa.
- B. Tạo thành chất điện li yếu.
- C. Tạo thành chất khí.
- D. Một trong ba điều kiện trên.
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
Chất kết tủa.
Chất điện li yếu.
Chất khí.
Câu 36: Vận dụng
Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,175.
- B. 0,125.
- C. 0,196.
- D. 0,548.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là:

${\mathrm C}_{\mathrm M\;({\mathrm{NH}}_3)}=\frac{0,98.10^{-3}}{5.10^{-3}}=0,196\;\mathrm M$
Câu 37: Thông hiểu
Cho phản ứng thuận nghịch sau:

CO₃²⁻ + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃⁻ + OH⁻

Trong phản ứng thuận, chất đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted - Lowry là
- A. CO₃²⁻.
- B. H₂O.
- C. HCO₃⁻.
- D. OH⁻.
Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.
Câu 38: Nhận biết
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các:
- A. ion trái dấu.
- B. anion (ion âm).
- C. cation (ion dương).
- D. chất.
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.
Câu 39: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 40: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học:
N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Fe},\;\mathrm p}$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H\;<0$
Trong phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ của N₂ và H₂.
- B. Áp suất chung của hệ.
- C. Chất xúc tác Fe.
- D. Nhiệt độ của hệ.
Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!