Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

pH = 11 pOH = 3 [OH^-] = 10^-3 (M) n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

         Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4   →          2,5.10^-4

m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Môi trường base có pH lớn hớn 7.

Chất xúc tác thêm vào không làm cân bằng chuyển dịch

Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ của hệ tức là chiều thu nhiệt (chiều nghịch). 

Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận). 

Dẫn thêm khí H₂ vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch. 

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺ + NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O. 

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

n_Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol 

n_NaOH = 0,2.0,75 = 0,15 mol

Tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_KOH + n_NaOH = 0,45 mol

V _{dung dịch X} = 100 + 200 + 200 = 500 mL = 0,5L

C_OH- = n_OH- : V = 0,45 : 0,5 = 0,9M

n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

⇒ pH = -log 0,1 = 1.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Bảo toàn điện tích:

n_Na⁺ + n_K⁺ = n_HCO3^- + 2n_SO4^2- + 2n_CO3^2-

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 ⇒ a = 0,35 mol

⇒ m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

0,04  0,03

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

 Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺  nhường H⁺ để tạo thành H₂O.

Phương trình điện li 

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Do phân li hoàn toàn

⇒ [H⁺] = 0,1M

Ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2

⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết

Phương trình hóa học

                 H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,21   0,49V

Phản ứng: 0,49V ← 0,49V

n_{H+ dư} =  0,21 - 0,49V

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2

⇒

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Vì pH = 13 nên OH- dư

→ n_{OH− ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol

có n_OH− = n_Na + n_K + 2n_Ba

Áp dụng bảo toàn electron

n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O = 0,03 mol

Theo đề bài ta có: %m_O = 16.n_O : m = 0,075

→ m = 6,4 gam.

Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

 Theo thuyết Brønsted-Lowry cho rằng acid chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton.

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

NH₃ nhận H⁺ của H₂O nên NH₃ là base

 Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Công thức tính tốc độ phản ứng:

Áp dụng công thức ta có:

.

Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + NO₃^-

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Hầu hết các base, acid và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.

Chất điện li là H2SO4 (sulfuric acid), phương trình điện li:

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-