Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) NaHCO₃ + NaOH →
(2) NaHCO₃ + KOH →
(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →
(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →
(5) KHCO₃ + NaOH →
6) Ba(HCO₃)₂ + NaOH →
Trong các phản ứng trên, số phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃- + OH → CO₃^2- + H₂O là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phản ứng thỏa mãn là 1, 3 và 4.
(1) NaHCO₃ + NaOH →
(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →
(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →
Câu 2: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃
Câu 4: Nhận biết
Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Phenolphtalein sẽ làm hồng dung dịch có tính base.
$\Rightarrow$ Cho phenolphtalein vào dung dịch NaOH sẽ hóa hồng.
Câu 5: Nhận biết
Phương pháp nào được mô tả dưới hình dưới đây:
- A. Phương pháp đo pH.
- B. Phương pháp chuẩn độ.
- C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
- D. Phương pháp định lượng.
Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.
Câu 6: Thông hiểu
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 7: Nhận biết
Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước?
- A. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H⁺, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước.
- B. Phèn chua phản ứng với các chất bẩn thành các chất tan trong nước.
- C. Phèn chua chứa các ion K⁺, Al³⁺, SO₄^2- có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.
- D. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH)₃. Al(OH)₃ với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.
Phèn chua hay phèn nhôm - kali (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được sử dụng như là kẹo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,...) do tạo ra Al(OH)₃. Hydroxide này ở dạng hkeo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.
Câu 8: Nhận biết
Cho phản ứng:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Để tạo ra nhiều SO₃ thì điều kiện nào không phù hợp?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Lấy bớt SO₃
- C. Tăng áp suất bình phản ứng.
- D. Tăng nồng độ SO₃.
Khi tăng nồng độ SO₃ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm bớt SO₃ (chiều nghịch).
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng thuận nghịch sau:

CO₃²⁻ + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃⁻ + OH⁻

Trong phản ứng thuận, chất đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted - Lowry là
- A. CO₃²⁻.
- B. H₂O.
- C. HCO₃⁻.
- D. OH⁻.
Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.
Câu 10: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. Thay đổi áp suất của hệ.
- B. Thay đổi nồng độ N₂.
- C. Thay đổi nhiệt độ.
- D. Thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.
Câu 11: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaCl, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 12: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxygen chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 15.
- B. 13.
- C. 12.
- D. 14.
Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol
pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M
OH- + H⁺ → H₂O
Ban đầu: y 0,1
Phản ứng: 0,1 ← 0,1
Sau: y – 0,1 0
→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14
=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O
→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07
Bảo toàn electron:
n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
=> n_Na + n_K + 2n_Ba= 2x + 2.0,07 (1)
Bảo toàn điện tích:
n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol
=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.
Câu 13: Vận dụng
Đối với dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,1M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] > [NO₃^-]
- D. [H⁺] < 0,1M.
HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M → 0,1M → 0,1M

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M.
Câu 14: Vận dụng
Trộn lẫn V mL dung dịch KOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
n_HCl = 0,03V (mol)

n_KOH = 0,01V (mol)

Phương trình phản ứng:

KOH + HCl → NaCl + H₂O

0,01V 0,03V

Xét tỉ lệ

$\frac{n_{HCl} }{1} >\frac{n_{KOH} }{1}$ ⇒ KOH hết, HCl dư.

⇒ n_{HCl dư}= 0,03V - 0,01V = 0,02V (mol)

$⇒ [HCl] = \frac{0,02V }{2V} =0,01M$

HCl → H⁺ + Cl^–

0,01 → 0,01M

⇒ [H⁺] = 0,01 = 10^-2(M)

⇒ pH = -log (10^-2) = 2
Câu 15: Nhận biết
Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) ⇄ CH₃CHO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −151kJ

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là
- A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2brack\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}brack}.$
- B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}brack}.$
- C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}brack}{\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2brack\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}.$
- D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}brack}{\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2brack}.$
Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}brack}{\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_2brack\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}.$
Câu 16: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 17: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
(2) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H+.
(3) Axit là chất nhận proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).
(4) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.
(5) Muối trung hòa là muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại.
Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 2.
1) (2) (4) đúng
(c), (e) sai
(3) Axit là chất cho proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).
(5) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
Câu 18: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là?
- A. chất cho cặp electron.
- B. chất nhận cặp electron.
- C. chất cho proton (H⁺).
- D. chất nhận proton (H⁺).
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)
Câu 19: Nhận biết
Các chất dẫn điện là
- A.
  KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.
- B.
  Dung dịch glucose, dung dịch ethanol, glixerol.
- C.
  KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
- D.
  Khí HCl, khí NO, khí O₃.
Các dung dịch acid, base, muối và một số muối khi nóng chảy có thể dẫn được điện
Vậy KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃là các chất dẫn điện.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 ?
- A. NaCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.
Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂là muối trung hòa có môi trường trung tính
NH₄Cl là muối có môi trường acid.
Câu 21: Vận dụng
Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)
- A. 10 lần.
- B. 20 lần.
- C. 15 lần.
- D. 5 lần.
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH= 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH= 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

$\frac{V_{S} }{V_{T}} =\frac{[OH^{-} ]_{T} }{[OH^{-} ]_{S}} =\frac{10^{-2}}{10^{-3}} =10$

V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.
Câu 22: Nhận biết
Sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:
N₂ (g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃ (g)
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra ammonia ít hơn nếu:
- A. Tăng áp suất chung của hệ
- B. Tăng nồng độ N₂; H₂
- C. Tăng nhiệt độ.
- D. Giảm nhiệt độ.
Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).
Câu 23: Nhận biết
Môi trường base có pH:
- A. lớn hớn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 8.
Môi trường base có pH lớn hớn 7.
Câu 24: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
Câu 25: Thông hiểu
Cho các chất: H₂CO₃, HCl, CH₃COOH, HNO₃, HF, HNO₂, KNO₃, HgCl₂, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất thuộc loại điện li yếu là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

Số chất thuộc loại điện li yếu là H₂CO₃, CH₃COOH, HF, HNO₂, HgCl₂, H₂S.
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 27: Vận dụng
Hoà tan 1,72 gam hỗn hợp Na, Ca vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,9916 lít H₂ (đkc). Tính pH của dung dịch A
- A. 13.
- B. 1.
- C. 12.
- D. 2.
n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.
Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)
Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂
x → $\frac{x}{2}$ mol
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
y → y → y mol
⇒ $\frac{x}{2}$ + y = 0,04 (2)
Từ (1), (2) ta có:
x = 0,04 và y = 0,02
OH^- + H⁺ → H₂O
n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol
[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M
Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14
⇒ [H⁺] = 10^-13
⇒ pH = -log[10^-13] = 13
Câu 28: Vận dụng
Chuẩn độ 10 ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1 M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl là bao nhiêu?
- A. 30 ml.
- B. 25 ml.
- C. 15 ml.
- D. 20 ml.
Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl= n_NaOH

$\Rightarrow0,1.{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=10.0,2\;\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\frac{10.0,2}{0,1}=20\mathrm{ml}$
Câu 29: Thông hiểu
Cân bằng nào dưới đây có sự dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?
- A. FeO(s) + CO(g) $ightleftharpoons$ Fe(s) + CO₂(g).
- B. CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(s).
- C. H₂O(g) + CO(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g).
- D. 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g).
Cân bằng 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.
Câu 30: Thông hiểu
Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của nước) có những phần tử là
- A. H⁺, NO₃^–; H₂O.
- B. H⁺, NO₃^–.
- C. H⁺, NO₃^–, HNO₃, H₂O.
- D. H⁺, NO₃^–, HNO₃.
HNO₃ là chất điện li mạnh, do đó trong dung dịch không tồn tại phân tử HNO₃.
Câu 31: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau: HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O+.

Cặp nào sau đây là base theo thuyết Brønsted–Lowry
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid.

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 32: Thông hiểu
Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là:
- A. HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.
- B. HClO, HNO₂, Na₃PO₄, H₂SO₄.
- C. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.
- D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₃, H₂SO₄.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.
Câu 33: Nhận biết
Chất điện li là chất tan trong nước
- A. phân li ra ion.
- B. phân li một phần ra ion .
- C. phân li hoàn toàn thành ion.
- D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.
Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion.
Câu 34: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH của nước là 7.
- C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
- D. [H⁺] = 10^–pH.
Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].
Câu 35: Thông hiểu
Dãy bao gồm chất và ion đều là acid là
- A. HSO₄^-, NH₄⁺, CH₃COOH.
- B. NH₄⁺, CH₃COOH, Al₂O₃.
- C. HSO₄-, NH₄⁺, CO₃^2-.
- D. Al(OH)₃, HCO₃^-,NH₄⁺.
Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.
HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-
NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃
CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺
Câu 36: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.
4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Số phát biểu đúng là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 5.
Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).
5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 38: Vận dụng
Cho phản ứng CO(g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂ (g)
Ở 427^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 L và giữa ở 427^oC. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 0,076 mol/L.
- B. 0,074 mol/L.
- C. 0,055 mol/L.
- D. 0,056 mol/L.
Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L
Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.
Phương trình CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂
Ban đầu 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng x x x x M
Cân bằng 0,1-x 0,1-x x x M
Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)
⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L
Ta có:
$K_C=\frac{\lbrack H_2brack.\lbrack CO_2brack}{\lbrack CObrack.\lbrack H_2Obrack}\Leftrightarrow8,3=\frac{x.x}{(0,1-x).(0,1-x)}$
⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)
⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0
⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).
Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.
Câu 39: Vận dụng
Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^-(x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:
- A. 0,1 và 0,35.
- B. 0,3 và 0,2.
- C. 0,2 và 0,3.
- D. 0,4 và 0,2.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺+ m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3
Câu 40: Thông hiểu

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

Đáp án là:

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

a) Đúng

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

b) Sai

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Đúng

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

d) Sai vì

Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.