Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 4,7.10^-14 thì phản ứng diễn ra kém thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.
Câu 2: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 3: Vận dụng
Dung dịch NaOH 0,001M có pH là
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
NaOH là chất điện li mạnh
=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M
=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3
=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 5: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất.
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch KCl 0,1M.
- D. Dung dịch KOH 0,01M.
Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1
Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.
Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7
Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12
Câu 6: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 7: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 8: Nhận biết
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ
- A. Có màu xanh.
- B. Có màu vàng.
- C. Không màu.
- D. Có màu hồng.
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ không màu.
Câu 9: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
- C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
- D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.
Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.
NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 10: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 11: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 12: Vận dụng
Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (g) $ightleftharpoons$ N₂ (g) + 3H₂. Khí phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là:
- A. 1,08.10^-4.
- B. 2,08.10^-4.
- C. 2.04.10^-3.
- D. 1,04.10^-4.
Vì V không đổi nên ta có:
$\frac{n_{t} }{n_{S}} =\frac{P_{t}}{P_{S}} .\frac{T_{t} }{T_{S}}=\frac{1}{3,3} .\frac{273+546}{273} =\frac{10}{11}$
Xét phản ứng:
Xét phản ứng 2NH₃ $ightleftharpoons$ N₂ +3H₂
Ban đầu 1
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng 1-2x x 3x
$\Rightarrow \frac{1}{1-2x+x+3x} =\frac{10}{11}$
⇒ x= 0,05
Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là
$\Rightarrow \frac{0,05.0,15^{3} }{0,9^{2} } = 2,08.10^{-4}$
Câu 13: Thông hiểu
Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh. Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là
- A. 0,02 M.
- B. 0,01 M.
- C. 0,25 M.
- D. 0,05 M.
Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn.
Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^–
M: 0,01 → 0,02
⇒ Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là 0,02 M.
Câu 14: Thông hiểu
Cho các cân bằng:

(1) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(2) 2NO (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO₂ (g)

(3) CO (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ COCl₂ (g)

(4) CaCO₃ (s) $ightleftharpoons$ CaO (s) + CO₂ (g)

(5) 3Fe (s) + 4H₂O $ightleftharpoons$ Fe₃O₄(s) + 4H₂ (g)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:
- A. (1), (4).
- B. (1), (5).
- C. (2), (3), (5)
- D. (2), (3).
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.
Câu 15: Vận dụng
Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g).
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ ban đầu là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 6.
Phương trình phản ứng:
N₂ (g)+ 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)
Ban đầu x y
Phản ứng 1← 3 ← 2
Cân bằng 2 3 2
Dựa vào phản ứng ta có:
[N₂] _{ban đầu} = 2 + 1 = 3M.
Câu 16: Thông hiểu
Cho dãy các base: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số base mạnh trong dãy trên là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Câu 17: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 18: Thông hiểu
Dung dịch KOH 0,001 M có pH là
- A. 12.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,001}$ = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.
Câu 19: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?
- A. CaCl₂ rắn, khan.
- B. NaCl rắn, khan.
- C. Glucose tan trong nước.
- D. HCl hòa tan trong nước.
HCl hòa tan trong nước phân li thành các ion mang điện tích trái dấu có khả năng dẫn điện.
Câu 20: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CH₃COO^- theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò base?
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. H₃O⁺.
- D. CH₃COO^-.
Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.
Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺nên là base.
Câu 21: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Ethanol.
- B. Sulfur trioxide.
- C. Sulfuric acid.
- D. Glucose.
Hầu hết các base, acid và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.
Chất điện li là H2SO4 (sulfuric acid), phương trình điện li:
H₂SO₄ $ightarrow$ 2H⁺ + SO₄^2-
Câu 22: Vận dụng
Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
- A. 0,12
- B. 0.08.
- C. 0,02.
- D. 0,10.
Phản ứng xảy ra:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol
→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol
n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;
n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol
→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol
Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư
[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01
→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01
→ a = 0,02.
Câu 23: Vận dụng
Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11?
- A. 50.
- B. 100.
- C. 20.
- D. 10.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.
Trước khi pha loãng có pH = 13
$\Rightarrow$ pOH = 1
$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻¹ M
$\Rightarrow$ n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)
Sau khi pha loãng có pH = 11
$\Rightarrow$ pOH = 3
$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻³
$\Rightarrow$ n_OH− = 10⁻³V' (mol)
Mà số mol OH⁻ không đổi
$\Rightarrow$ 10⁻¹V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V'= 100V
$\Rightarrow$ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 24: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng nhận proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton
Câu 25: Thông hiểu
Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. CuSO₄ $ightleftharpoons$ Cu⁺ + SO₄^2-.
- B. H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-.
- C. H₂S → 2H⁺+ S^2-.
- D. NaOH $ightleftharpoons$ Na⁺ + OH^-.
Phương trình điện li viết đúng là:
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-
NaOH, CuSO₄là chất điện li mạnh nên phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều:
CuSO₄→ Cu⁺ + SO₄^2-.
NaOH → Na⁺ + OH^-.
H₂S là acid yếu nên phương trình điện li được biểu diễn bằng hải nửa mũi tiên ngược chiều nhau.
H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺+ S^2-.
Câu 26: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.
Câu 27: Vận dụng
Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M?
- A. 100 ml.
- B. 50 ml.
- C. 40 ml.
- D. 20 ml.
n_NaHCO3= 0,2. 0,05 = 0,01mol
Phương trình hóa học:
NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
Theo phương trình hóa học ta có
n_NaOH = n_NaHCO3 = 0,01 mol
⇒ V_NaOH = 0,01: 0,5 = 0,02 lít = 20 ml.
Câu 28: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 29: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7
- A. NaOH.
- B. NaCl.
- C. HCl.
- D. Na₂CO₃.
NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).
Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).
NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).
HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).
Câu 31: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được kết quả là:
- A. [H⁺] = [OH^–].
- B. [H⁺] > [OH^–].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid

⇒ [H⁺] > [OH^–].
Câu 32: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
- D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Câu 33: Nhận biết
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M với chỉ thị phenolphthalein. Vậy chất được gọi dung dịch chuẩn ở trên là?
- A. HCl.
- B. Phenolphthalein.
- C. NaOH.
- D. Nước cất.
Dung dịch chuẩn là dung dịch của thuốc thử đã biết chính xác nồng độ để xác định chất phân tích nào đó.
Câu 34: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là
- A.
  0,2M.
- B.
  0,8M.
- C.
  0,6M.
- D.
  0,4M.
n_MgSO4 = 12:120 = 0,1 mol;
n_Al2(SO4)3= 34,2:342 = 0,1 mol;
V_{dung dịch sau} = 200 + 300= 500ml = 0,5 lít
CM_MgSO4= 0,1:0,5 = 0,2M;
CM_Al2(SO4)3 = 0,1:0,5 = 0,2M
Phương trình
MgSO₄ → Mg²⁺+ SO₄²⁻
0,2M → 0,2M
Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺+ 3SO₄²⁻
0,2M → 0,6M
→ [SO₄^2-] = 0,2M + 0,6M = 0,8M
Câu 35: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được ?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. CH₃COOK trong nước.
- C. Ba(OH)₂trong nước.
- D. KHSO₄trong nước.
Dung dịch HCl trong C₆H₆(benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.
Câu 36: Thông hiểu
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.
Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
- A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.
- C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.
- D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối tăng => chuyển dịch theo chiều thuận.
Vậy phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 37: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 38: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69
Câu 39: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 40: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
- A. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.
- B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.
- C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
- D. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.
Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

Xét các đáp án:

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + NH₄⁺ → NH₃+ H₂O

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.

Phương trình ion rút gọn:

OH^– + HCO₃^– → CO₂^– + H₂O

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

⇒ có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng đề bài

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

Phương trình ion rút gọn: 2OH^– + Fe²⁺ → Fe(OH)₂