Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Nhỏ từ từ dung dịch FeCl₃ cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng quan sát được đầy đủ nhất là?

A.
Không thấy hiện tượng gì xảy ra.
B.
Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.
C.
Chỉ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.
D.
Xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí thoát ra.

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.

Câu 2: Nhận biết

Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:

A. 7.
B. 8.
C. 6.
D. 5.

Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 3: Vận dụng

Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^- và 0,4 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃1,5M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:

A. 0,15 lít.
B. 0,12 lít.
C. 0,20 lít.
D. 0,18 lít.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + 2n_Ba²⁺ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO32- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+) = 0,3 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO32- = 0,3 mol

⇒ V_K2CO3 = n : V = 0,3 : 1,5 = 0,2 (lít)

Câu 4: Thông hiểu

Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là

A. 1
B. 2.
C. 3.
D. 4

Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Câu 5: Thông hiểu

Cho các cân bằng:

(1) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(2) 2NO (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NO₂ (g)

(3) CO (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ COCl₂ (g)

(4) CaCO₃ (s) $ightleftharpoons$ CaO (s) + CO₂ (g)

(5) 3Fe (s) + 4H₂O $ightleftharpoons$ Fe₃O₄(s) + 4H₂ (g)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:

A. (1), (4).
B. (1), (5).
C. (2), (3), (5)
D. (2), (3).

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.

Câu 6: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted – Lowry chất hay ion nào sau đây là chất lưỡng tính?

A. HCl.
B. CO₃^2–.
C. HCO₃^–.
D. NaOH.

Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^–

Câu 7: Nhận biết

Cho các chất: Ca(OH)₂, HCl, Mg(NO₃)₂, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, HNO₃, glycerol, KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5.
B. 3.
C. 6.
D. 2.

Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, Mg(NO₃)₂, KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Câu 8: Vận dụng

Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:

A. 14,98 gam.
B. 10,7 gam.
C. 8,56 gam.
D. 7,49 gam.

n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol

H⁺+ OH^-→H₂O

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)

Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.

Câu 9: Vận dụng

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,05 mol), (0,05 mol) NO₃^-và (x mol) SO₄^2-. Giá trị của x là

A. 0,05.
B. 0,02.
C. 0,03.
D. 0,04.

Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-

⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x

⇒ x = 0,02 mol.

Câu 10: Nhận biết

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?

A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.

Câu 11: Thông hiểu

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. cho chất xúc tác vào hệ.
B. giảm nhiệt độ của hệ.
C. thêm khí H₂ vào hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Câu 12: Vận dụng cao

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch pH = 2. Giá trị của V là:

A. 414.
B. 134.
C. 314.
D. 469.

n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid ⇒ H⁺ dư

	H⁺	+ OH^-	→ H₂O
Ban đầu	0,21	0,49V
Phản ứng	0,49V	0,49V
Sau phản ứng	0,21 - 0,49V	0

pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

⇒ $\frac{0 , 21 − 0 , 49 V}{0 , 3 + V} =10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.

Câu 13: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.

Câu 14: Nhận biết

Cân bằng hóa học

A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 15: Vận dụng

X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 12.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

Câu 16: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton là:

A. Acid.
B. Base.
C. Lưỡng tính.
D. Trung tính.

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid

Câu 17: Nhận biết

Môi trường acid có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Nhỏ hơn 7.
C. Bằng 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

Câu 18: Thông hiểu

Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là

A. acid.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.

Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.

Câu 19: Thông hiểu

Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có

A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. [H⁺] > 2.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,1 → 0,2

[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.

Câu 20: Nhận biết

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

A. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
B. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
C. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
D. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Câu 21: Thông hiểu

Trong phản ứng hóa học sau: HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O+.

Cặp nào sau đây là base theo thuyết Brønsted–Lowry

A. H₂O, HCOOH.
B. HCOOH, H₃O^+.
C. H₂O, H₃O⁺.
D. HCOOH, HCOO^–.

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid.

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry

Câu 22: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaOH.
B. HF.
C. C₂H₅OH.
D. CH₃COOH.

HF và CH₃COOH là là axit yếu nên khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion.

C₂H₅OH không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Câu 23: Nhận biết

Chọn biểu thức đúng?

A. [H⁺].[OH^-] = 1.
B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.

Câu 24: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có môi trường acid

A. dung dịch xà phòng.
B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
C. dung dịch hòa tan baking soda.
D. dung dịch nước chanh vắt.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Câu 25: Nhận biết

Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :

A. Cân bằng tĩnh.
B. Cân bằng động.
C. Cân bằng bền.
D. Cân bằng không bền.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Câu 26: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học:

2N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

A. thay đổi áp suất của hệ.
B. thay đổi nồng độ N₂.
C. thay đổi nhiệt độ.
D. thêm xúc tác Fe.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Câu 27: Vận dụng

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 3,125.
B. 0,500.
C. 0,609.
D. 2,500.

Ta có phương trình:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Bđ: 0,3 0,7

Pư: x 3x 2x

Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$

$\Rightarrow$ x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$

Câu 28: Vận dụng

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít; [N₂] = 0,01 mol/lít; [NH₃] = 0,4 mol/lít.

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂ là:

A. 2M và 2,6M.
B. 3 và 2,6M.
C. 5 và 3,6M.
D. 7 và 5,6M.

Hằng số cân bằng:

$\mathrm k\;=\frac{{\lbrack{\mathrm{NH}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,4^2}{0,01.2^3}=2$

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(k)

(bđ) x y

(pư) 0,2 ← 0,6 ← 0,4

(cb) 0,01 2,0 0,4

[H₂]_bđ = [H₂]_pư + [H₂]_cb = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)

Câu 29: Thông hiểu

Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.
B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.
C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.
D. KCl, H₂SO₄, HNO₂, MgCl₂.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Phương trình điện li

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

NaCl → Na+ + Cl-

KNO₃→ 2K+ + NO₃-

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃-.

Câu 30: Vận dụng

Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,010M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,010M.
B. [H⁺] > [NO₂^-].
C. [H⁺] < 0,010M.
D. [NO₂^-] > 0,010M.

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=>[H⁺] < 0,01M.

Câu 31: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
C. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) +3O₂(g).
D. 2Na(g) + Cl₂(g) → 2NaCl(g).

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Câu 32: Thông hiểu

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

A. FeCl₃.
B. NaCl.
C. K₂CO₃.
D. Na₂SO₄.

pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺

Câu 33: Vận dụng

Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?

A. 3,0 mol.
B. 4,25 mol.
C. 5,25 mol.
D. 4,5 mol.

Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)

Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)

Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)

Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol

Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol

Câu 34: Thông hiểu

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Câu 35: Nhận biết

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị nào sau đây?

A. 1 hoặc 14.
B. < 7.
C. > 7.
D. = 7.

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị bằng 7

Câu 36: Nhận biết

Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?

A. Sữa (pH = 6,5).
B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
C. Nước tinh khiết (pH = 7).
D. Nước soda (pH = 8,5).

Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.

Câu 37: Thông hiểu

Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:

A.
base.
B.
acid.
C.
trung tính.
D.
không xác định.

Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid

Câu 38: Nhận biết

Phương trình điện li nào sau đây viết đúng:

A. NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl^-
B. HClO → H⁺ + ClO^-
C. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-.
D. CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺.

Phương trình điện li đúng là: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Câu 39: Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- $\overset{}{ightleftharpoons}$ H₂O

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư

⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H⁺] = 0,002:0,5 = 0,004

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Câu 40: Thông hiểu

Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H+, CH₃COO-.
B. H+, CH₃COO-, H₂O.
C. CH₃COOH, H+, CH₃COO-, H₂O.
D. CH₃COOH, CH₃COO-, H+.

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!