Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị
- A. lớn hơn 7.
- B. bằng 7.
- C. nhỏ hơn 7.
- D. bằng 0.
Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. HNO₃.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. CH₃COOH.
HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.
Câu 3: Thông hiểu
Nồng độ mol của ion SO₄^2- trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,05 M là
- A. 0,02 M.
- B. 0,05 M.
- C. 0,1 M.
- D. 0,15 M.
Dung dịch Al₂(SO₄)₃ khi phân li:

Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄^2-

mol: 0,05 → 0,15
Câu 4: Vận dụng
Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:
- A. 3,125.
- B. 0,500.
- C. 0,609.
- D. 2,500.
Ta có phương trình:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Bđ: 0,3 0,7
Pư: x 3x 2x
Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x
Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$
$\Rightarrow$ x = 0,1
Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$
Câu 5: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học sau là
2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)
- A. nhiệt độ.
- B. áp suất.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất.
Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.
Câu 6: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
- A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
- B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
- C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
- D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).
Câu 7: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch là:
- A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
- D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Câu 8: Nhận biết
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:
- A. FeSO₄.
- B. Fe₂(SO₄)₃.
- C. Fe(HSO₄)₂.
- D. Fe(HSO₃)₂.
Phương trình phân li:
Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 9: Vận dụng
Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:
- A. 3,94.
- B. 5,91.
- C. 7,88.
- D. 1,71.
Áp dụng bảo toàn điện tích:
2n_Ba²⁺+ n_Na⁺= n_OH⁻
⇒ 2.n_Ba²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 ⇒ n_Ba²⁺ = 0,02 (mol)
n_Na⁺= n_HCO3- + n_CO3^2-
⇒ n_CO3²⁻= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol
HCO₃^- + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O
0,04 → 0,04 (mol)
Σn_CO3^2- = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃
0,02 → 0,02
n_BaCO3= n_Ba²⁺= 0,02 mol
⇒ m_BaCO3↓ = 0,02.197 = 3,94 (g)
Câu 10: Vận dụng
Trộn lẫn V mL dung dịch KOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
n_HCl = 0,03V (mol)

n_KOH = 0,01V (mol)

Phương trình phản ứng:

KOH + HCl → NaCl + H₂O

0,01V 0,03V

Xét tỉ lệ

$\frac{n_{HCl} }{1} >\frac{n_{KOH} }{1}$ ⇒ KOH hết, HCl dư.

⇒ n_{HCl dư}= 0,03V - 0,01V = 0,02V (mol)

$⇒ [HCl] = \frac{0,02V }{2V} =0,01M$

HCl → H⁺ + Cl^–

0,01 → 0,01M

⇒ [H⁺] = 0,01 = 10^-2(M)

⇒ pH = -log (10^-2) = 2
Câu 11: Thông hiểu
Dung dịch KOH 0,001 M có pH là
- A. 12.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,001}$ = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.
Câu 12: Nhận biết
Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 13: Nhận biết
Công thức tính pH là
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH = 10lg[H⁺].
- C. pH = -lg[OH^-].
- D. pH = -lg[H⁺].
Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].
Câu 14: Vận dụng cao
Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Ba và Na (có số mol bằng nhau) vào nước dư thu được 1 lít dung dịch Y. Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
- A. 12.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 2.
Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x
=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol
=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH
=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol
n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol
Phản ứng trung hòa:
H⁺ + OH- → H₂O
=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol
=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M
=> pH = -log ([0,01]) = 2.
Câu 15: Thông hiểu
Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Al(OH)₃.
Base mạnh Ba(OH)₂ phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 16: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 17: Vận dụng
Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺và b mol SO₄^2- . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
- A. 0,05 và 0,05.
- B. 0,03 và 0,02.
- C. 0,07 và 0,08.
- D. 0,018 và 0,027.
Theo bảo toàn điện tích:
3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)
Theo bảo toàn khối lượng:
56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02
Câu 18: Nhận biết
Sự điện li là gì?
- A. là quá trình phân li các chất khi kết tủa trong nước thành các ion.
- B. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các nguyên tử.
- C. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.
- D. là quá trình phân li các chất khi bay hơi thành các ion.
Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li.
Câu 19: Nhận biết
Axit nào sau đây là axit một nấc?
- A. H₂SO₄.
- B. H₂SO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. H₃PO₄.
Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H⁺.
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Câu 20: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl= 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1
Câu 21: Vận dụng
Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl⁻ ⇌ [CoCl₄]²⁻ + 6H₂O Δ_rH⁰298 < 0

màu hồng màu xanh

Thêm từ từ HCl đặc thì sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ là:
- A. dung dịch chuyển màu xanh.
- B. dung dịch chuyển màu hồng.
- C. dung dịch không màu.
- D. dung dịch có màu hồng xanh.
Xét cân bằng hoá học sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl⁻ ⇌ [CoCl₄]²⁻ + 6H₂O Δ_rH⁰298 < 0

màu hồng màu xanh

Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl^-], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh
Câu 22: Vận dụng
Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
- A. 8,91 mL.
- B. 8,52 mL.
- C. 9,01 mL.
- D. 8,72 mL.
Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{10^{- 14} }{10^{- 12}} =0,01 M.$

Gọi số mol H ⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Phản ứng OH^– + H⁺ → H₂O

Ban đầu: 0,01 x

Phản ứng: x x

Sau phản ứng: 0,01 - x

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{0,01-x }{0,1+1.x} =0,01 M.$

⇒ x = 8,91.10^-3(mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là :8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.
Câu 23: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

$(1)\;\;2\mathrm{NO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-115\;\;\mathrm{kJ}\;$

$(2)\;2{\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-198\;\mathrm{kJ}$

$(3)\;{\mathrm N}_2\;(\mathrm g)\;+\;3{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NH}}_3\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-92\;\mathrm{kJ}$

$(4)\;\mathrm C\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=130\;\mathrm{kJ}$

$(5)\;{\mathrm{CaCO}}_3\;(\mathrm s)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CaO}\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;178\;\mathrm{kJ}$

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. (1); (2) và (3).
- B. (2) và (5).
- C. (4) và (5).
- D. (3) và (5).
Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có Δ_rH⁰₂₉₈ > 0.

Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).
Câu 24: Thông hiểu
Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có
- A. pH = 1.
- B. pH < 1.
- C. pH > 1.
- D. [H⁺] > 2.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
0,1 → 0,2
[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.
Câu 25: Nhận biết
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các:
- A. ion trái dấu.
- B. anion (ion âm).
- C. cation (ion dương).
- D. chất.
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.
Câu 26: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)
- A. 3,825.
- B. 5,738.
- C. 7,65.
- D. 4,25.
Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu 4 a 0 (M)

Phản ứng 3,6 → 1,8 → 3,6 (M)

Cân bằng 0,4 a - 1,8 3,6 (M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M
Câu 27: Nhận biết
Dung dịch của một base ở 25^oC có:
- A. [H⁺] = 1,0.10^–7 M.
- B. [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
- C. [H⁺] > 1,0.10^–7 M.
- D. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^–14 M.
Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
Câu 28: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Câu 29: Thông hiểu
Cho các chất: NaOH, K₂CO₃, Ba(OH)₂, CH₃COONa, C₂H₅OH, HCl, H₂SO₄, CaCl₂. Số các chất khi cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Số các chất khi cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là 7: NaOH, K₂CO₃, Ba(OH)₂, CH₃COONa, HCl, H₂SO₄, CaCl₂
Câu 30: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) $\overset{t^{o}, xt }{ightarrow}$ CH₃CHO (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -151kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 31: Thông hiểu
Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?
- A. Nước ép bưởi pH 3,0
- B. Bột giặt pH 10,5
- C. Dịch vị có pH 1,0.
- D. Nước biển có độ pH 8,5.
Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.
Câu 32: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Ở T^oC, nồng độ cá chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L, [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:
- A. 1,68.
- B. 48,16.
- C. 0,02.
- D. 16,95.
Phản ứng hóa học sau:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) $ightleftharpoons$ PCl₅ (g)

Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T^oC là:

$K_{C} =\frac{[PCl_{5} ]}{[PCl_{3} ][Cl_{2} ]} =\frac{0,059}{0,035.0,035} =48,16$
Câu 33: Thông hiểu
Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: MgCl₂, Na₂O, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?
- A. 5.
- B. 6.
- C. 4.
- D. 3.
Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Gồm: NaCl; Na₂O; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

Na₂O và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH; dung dịch NaOH thu được là base mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dung dịch H₂SO₄ thu được là acid mạnh nên dẫn được điện
Câu 34: Thông hiểu
Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:
- A. H₂SO₄.
- B. H₂S.
- C. HCl.
- D. H₃PO₄.
Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄
Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄
Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl.
- B. H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 36: Nhận biết
Chất nào sau đây là acid?
- A. HCl.
- B. NaCl.
- C. LiOH.
- D. KOH.
Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺
Câu 37: Nhận biết
Cân bằng hóa học là cân bằng
- A. Động.
- B. Tĩnh.
- C. Ổn định.
- D. Đều.
Cân bằng hóa học là cân bằng động.
Câu 38: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 39: Thông hiểu
Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, nếu không sử dụng chỉ thị là phenolphthalein thì có thực hiện được hay không?
- A. Vẫn thực hiện được vì nguyên tắc là phản ứng trung hòa.
- B. Không vì không có phenolphthalein phản ứng không xảy ra.
- C. Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương.
- D. Vẫn thức hiện được vì khi đến điểm tương đương dung dịch vẫn chuyển sang hồng nhạt.
Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương
Câu 40: Vận dụng
Chuẩn độ 10 ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1 M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl là bao nhiêu?
- A. 30 ml.
- B. 25 ml.
- C. 15 ml.
- D. 20 ml.
Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl= n_NaOH

$\Rightarrow0,1.{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=10.0,2\;\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\frac{10.0,2}{0,1}=20\mathrm{ml}$