Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố môi trường nào sau đây?
- A. Nồng độ
- B. Chất xúc tác.
- C. Áp suất.
- D. Nhiệt độ.
Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 2: Thông hiểu
Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?
- A. CuSO₄ $ightleftharpoons$ Cu⁺ + SO₄^2-.
- B. H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-.
- C. H₂S → 2H⁺+ S^2-.
- D. NaOH $ightleftharpoons$ Na⁺ + OH^-.
Phương trình điện li viết đúng là:
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ 2H⁺ + CO₃^2-
NaOH, CuSO₄là chất điện li mạnh nên phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều:
CuSO₄→ Cu⁺ + SO₄^2-.
NaOH → Na⁺ + OH^-.
H₂S là acid yếu nên phương trình điện li được biểu diễn bằng hải nửa mũi tiên ngược chiều nhau.
H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺+ S^2-.
Câu 3: Vận dụng
Trong một thí nghiệm chuẩn độ, 25,0 mL sodium hydroxide 0,10M được trung hòa vừa đủ bằng 20,0 mL sulfuric acid. Nồng độ mol/L của H₂SO₄ là bao nhiêu?
- A. 0,0625 mol/L.
- B. 0,0800 mol/L.
- C. 0,125 mol/L.
- D. 0,250 mol/L.
n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,0025 → 0,00125

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.
Câu 4: Nhận biết
Cho các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
- D. Giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh
Câu 5: Vận dụng
Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
- A.
  1,6.
- B.
  2.
- C.
  2,6.
- D.
  2,8.
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3
$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a
6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a
a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a
$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ a = 0,402
$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3
$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6
Câu 6: Vận dụng
Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
- A. 2,0.
- B. 1,7.
- C. 1,3.
- D. 1,0.
n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.
Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol
Phương trình phản ứng
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → a → 2a → 0,5a
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi
⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96
⇒ a = 0,015 mol
Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
0,03 → 0,0075 → 0,03
Dung dịch Y chính là HNO₃
⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M
⇒ pH = - log [H⁺] = 1
Câu 7: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Al(OH)₃.
- B. KCl.
- C. KOH.
- D. H₂SO₄.
Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.
Câu 8: Nhận biết
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất
- A. tan trong nước phân li ra OH^–.
- B. cho proton H⁺.
- C. nhận proton H⁺.
- D. tan trong nước phân li ra H⁺.
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.
Câu 9: Thông hiểu
Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở một nhiệt độ không đổi:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Nếu nén piston thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
- A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
- B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
- C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.
- D. Không thay đổi.
Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận.
Câu 10: Thông hiểu
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 11: Nhận biết
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 4,7.10^-14 thì phản ứng diễn ra kém thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.
Câu 12: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
- C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
- D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.
Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.
NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 14: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.
Câu 15: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?
- A. 3,0 mol.
- B. 4,25 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)
Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)
Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol
Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol
Câu 16: Thông hiểu
Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:
- A. NaNO₃, NaCl.
- B. K₂CO₃, CuSO₄; KCl.
- C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.
- D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.
pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính
=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan 1,83 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba vào nước dư thu được 400 ml dung dịch A và 0,448 lít H₂ (đktc). pH của dung dịch A bằng:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 11.
- D. 10.
n_H2 = 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và Ba
23x + 137y = 1,83 (1)
Phương trình phản ứng:
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂ (*)
x → x → 1/2x
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂(**)
y → y → y
Từ phương trình phản ứng ta có:
1/2x + y = 0,02 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
x = 0,02
y = 0,01
⇒ n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol.
⇒ [OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M
[OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M
⇒ pOH = -lg[OH^-] = 1
⇒pH = 14 - 1 = 13
Câu 18: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 19: Vận dụng
Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 21: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :
- A. 1 và 2,33.
- B. 2 và 1,15.
- C. 2 và 2,23.
- D. 1 và 6,99.
Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít
=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit
=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol
=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol
=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M
=> pH = - log ([0,1]) = 1.
Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.
Câu 22: Vận dụng
Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
(1) Tăng nhiệt độ
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
(3) Hạ nhiệt độ;
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
(5) Giảm nồng độ SO₃;
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt
(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)
(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch
(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)
Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)
Câu 23: Vận dụng
Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M thu dược dung dịch X chứa hai muối. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X, thu dược 35 gam kết tửa. Giá trị của V là
- A. 2,240.
- B. 3,136.
- C. 2,800.
- D. 3,360.
Ta có phương trình phản ứng
CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (1)
Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓+ NaOH + H₂O (2)
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH (3)
Ta có C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.
Vậy nên ta có n_CaCO3 = n_CO2+ n_Na2CO3
⇒ 0,35 = n_CO2+ 0,2 ⇒ n_CO2= 0,15 mol
⇒ V_CO2= 3,36 lít
Câu 24: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?
- A. H₂S.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₁₂O₆.
- D. NaOH.
C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.
Câu 25: Thông hiểu
Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(b) 2NO₂ (g) $ightleftharpoons$ N₂O₄ (g)

(c) 3H₂ (g) + N₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)

(d) 2SO₂(g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
- A. (d).
- B. (b).
- C. (c).
- D. (a).
Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng
Câu 26: Thông hiểu
Phương trình điện li viết đúng là:
- A. C₂H₅OH → C₂H₅⁺+ OH^-.
- B. KCl → K²⁺ + Cl^-.
- C. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.
Phương trình điện li viết đúng là:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.
C₂H₅OH không phải chất điện li.
KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion
Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-
CH₃COOH là chất điện li yếu khi viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ( $ightleftharpoons$ ).
Phương trình điện li là: CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
Câu 27: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^–.
- D. H₃O⁺.
Theo phản ứng nghịch CH₃COO^- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.
Câu 28: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
- A. Dung dịch đường.
- B. Dung dịch rượu.
- C. Dung dịch muối ăn.
- D. Dung dịch benzene trong alcohol.
Câu 29: Thông hiểu
Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; C₂H₅OH; CH₃COOH; AgNO₃; C₆H₁₂O₆; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Số chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chất không điện li lần lượt là:
- A. 7, 6, 2.
- B. 6, 6, 3.
- C. 5, 5, 5.
- D. 6, 7, 2.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng.

Chất không điện li là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

Các chất điện li mạnh là: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Các chất điện li yếu là: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Các chất không điện li là: C₂H₅OH; C₆H₁₂O₆.
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH = 7?
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. HCl.
CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7
Câu 31: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) $ightleftharpoons$ 4NO (g) + 6H₂O (g) Δr H^o298 = -905kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 32: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau: HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O+.

Cặp nào sau đây là base theo thuyết Brønsted–Lowry
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid.

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 33: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl.
- B. H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 34: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, KNO₃.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 35: Thông hiểu
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
- A. tăng pH của đất.
- B. tăng khoáng cho đất.
- C. giảm pH của đất.
- D. đất tơi xốp hơn.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.
Câu 36: Vận dụng
Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 100 mL dung dịch X chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủa xuất hiện và có 4,958 lít khí Y thoát ra (đkc). Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
- A. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 2M.
- B. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 1M.
- C. (NH₄)₂SO₄0,5M; NH₄NO₃ 1M.
- D. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 0,5M.
n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃ + H₂O
0,2 ← 0,2 mol
⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol
n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol
n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol
⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3= 0,2 − 0,1 = 0,1 mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:
Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
C_{M (NH4)2SO4}= 0,05 : 0,1 = 0,5M.
C_M(NH4NO3)= 0,1 : 0,1 = 1M.
Câu 37: Nhận biết
Xét phương trình phản ứng hóa học sau: NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-. Các chất đóng vai trò là base trong phản ứng trên có thể là:
- A. NH₃ và NH₄⁺.
- B. H₂O và NH₄⁺.
- C. NH₃ và OH^-.
- D. H₂O và OH^-.
Xét phản ứng:
Trong phản ứng trên: NH₃ nhận proton H⁺ nên đóng vai trò là base; OH- đóng vai trò base
Câu 38: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. CH₃COOH.
- B. NaCl.
- C. HClO.
- D. Mg(OH)₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, ...

Hầu hết các muối.

Vậy chất điện li mạnh là NaCl
Câu 39: Nhận biết
Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)
- A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
- B. không chứa ion H⁺và OH^-.
- C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
- D. Không có điều nào ở trên.
Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
Câu 40: Nhận biết
Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,2 M, dung dịch nào có pH cao nhất?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

30 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!