Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Ta có:

N₂ + 3H₂ NH₃ 

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

Phân tử NaHSO₄ có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄−

HSO₄− ⇔ H⁺ + SO₄²⁻

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

V = 0,1 lít = 100 ml.

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

 pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺

Cặp AlCl₃ và Na₂CO₃ loại vì có phản ứng

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Cặp HNO₃ và NaHCO₃ loại vì có phản ứng

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

NaAlO₂ và KOH thỏa mãn vì không phản ứng với nhau

Cặp NaCl và AgNO₃ loại vì có phản ứng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Thuyết Brønsted-Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. 

Phương trình ion:

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,6 mol 

m = m_X - m_CO3^2- + m_Cl- = 26,8 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam. 

n_{Cu(NO3)2 ban đầu} = 0,035 mol.

Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

Phương trình phản ứng

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

⇒ a = 0,015 mol

Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

Dung dịch Y chính là HNO₃

⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M 

⇒ pH = - log [H⁺] = 1

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

HNO₃ và NH₄Cl là chất điện li mạnh, loại các đáp án có chứa 1 trong 2 chất này.

Vậy dãy chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.

Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.

NaOH rắn không có sự phân li ra các ion trái dấu (hạt mang điện) nên không dẫn được điện.

Ta có

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần

=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ 

Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Số muối acid là: NaHCO₃; NaHSO₄; NaHSO₃; Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Vậy Na₂HPO₃

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

pOH = 14 – pH = 2 C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:                      0,001                 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

CH₃COOH là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn:

CH₃COOH ⇆ CH₃COO⁻ + H⁺

Trong dung dịch acid acetic có CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O         (1)

n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875 (mol)

Theo (1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875 mol

Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là:

C_M = 0,001875/0,025 = 0,075M

 Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

NaOH, KCl, H₂SO₄ đều là chất điện li mạnh.

Chất điện li yếu là HF.