Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Câu 2: Thông hiểu

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

A. Dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
C. Dung dịch NaCl 0,1M.
D. Dung dịch NaOH 0,1M.

Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch	HCl 0,1 M	CH₃COOH 0,1 M	NaCl 0,1 M	NaOH 0,01 M
pH	1	> 1	7	12

Câu 3: Nhận biết

Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Bằng 7.
C. Nhỏ hơn 14.
D. Nhỏ hơn 7.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.

Câu 4: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng?

A. Số mol ion H⁺bằng số mol OH^-đã phản ứng.
B. Nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein không chuyển sang màu hồng.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Phenolphthalein mất màu hồng.

Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl. Tại thời điểm tương đương nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Câu 5: Thông hiểu

Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (2); (4); (5).
B. (1); (3); (4).
C. (1); (2); (4); (5).
D. (2); (3).

Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận

Câu 6: Vận dụng

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 2,0.
B. 1,7.
C. 1,3.
D. 1,0.

n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.

Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

Phương trình phản ứng

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

⇒ a = 0,015 mol

Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

Dung dịch Y chính là HNO₃

⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M

⇒ pH = - log [H⁺] = 1

Câu 7: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:

A. $\mathrm {K_{C}} = \frac{2[\mathrm H\mathrm I]}{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
B. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{2[\mathrm H\mathrm {I}]} .$
C. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{[\mathrm {HI}]^{2} } .$
D. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

$\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$

Câu 8: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Câu 9: Nhận biết

Công thức tính pH là

A. pH = lg[H⁺].
B. pH = 10lg[H⁺].
C. pH = -lg[OH^-].
D. pH = -lg[H⁺].

Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Câu 10: Nhận biết

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.

Câu 11: Vận dụng cao

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O, BaO (trong X , oxygen chiếm 7,5% về khối lượng) và nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,896 lít H₂ (đktc). Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu được 400 ml dung dịch Z có pH = 13. Giá trị của m là

A. 6,4 gam.
B. 0,92 gam .
C. 0,48 gam.
D. 12,8 gam.

Vì pH = 13 nên OH- dư

→ n_OH−_{ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol

có n_OH−= n_Na+ n_K + 2n_Ba

Áp dụng bảo toàn electron

n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O= 0,03 mol

Theo đề bài ta có: %m_O= 16.n_O : m = 0,075

→ m = 6,4 gam.

Câu 12: Vận dụng

Để xác định lại nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi pha, người ta lấy 10 mL dung dịch này rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Sau 3 lần chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã dùng là 9,85 mL. Nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với

A. 0,099 M.
B. 0,198 M.
C. 0,039 M.
D. 0,049 M.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

Câu 13: Nhận biết

Chất nào không là chất điện li?

A. CH₃COOH.
B. CH₃COONa.
C. CH₃COONH₄.
D. CH₃OH.

CH₃OH không phải chất điện li.

Câu 14: Vận dụng

Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Cho các biện pháp sau:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

(5) Giảm nồng độ SO₃;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).
B. (2), (3), (5).
C. (2), (3), (4), (6).
D. (1), (2), (5).

∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

Câu 15: Vận dụng

Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,2 lít dung dịch có pH = 12. Giá trị của m là:

A. 0,115 gam.
B. 0,46 gam.
C. 0,345 gam.
D. 0,276 gam.

pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH^-] = 0,01M

⇒ n_NaOH = 0,01.1,2 = 0,012 mol

⇒ n_Na = 0,012 mol

Vậy m_Na = 0,012 . 23 = 0,276 gam.

Câu 16: Vận dụng

Cho cân bằng sau: CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + 3H₂ (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.

Tỉ khối so với H₂giảm ⇒ $\overline{\mathrm M}$ giảm $\xrightarrow[]{BTKL}$ số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Câu 17: Nhận biết

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. HCl.
B. CH₃COONa.
C. KNO₃.
D. C₂H₅OH.

Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.

Câu 18: Vận dụng

Trộn 250 mL dung dịch MgCl₂ 0,5M với 100 mL dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- có trong dung dịch tạo thành là

A. 0,5M.
B. 1M.
C. 1,5M.
D. 2M.

n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

n_NaCl= 0,1.1 = 0,1 mol

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,125 → 0,25 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_Cl^-= 0,25 + 0,1 = 0,35 mol

Tổng thể tích dung dịch là:

V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít

[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M

Câu 19: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Tăng nhiệt độ.

Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt

⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.

Khi tăng nồng độ khí CO₂ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂⇒ Chiều nghịch.

Câu 20: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:

A. 4.
B. 3.
C. 6.
D. 5.

Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).

5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 21: Vận dụng

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:

A. 0,3 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,25 lít.
D. 0,1 lít.

pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10^-1 ⇒ n_H⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 ⇒ môi trường acid ⇒ H⁺ dư

Ta có:

$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm H^+}-{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{\mathrm V}={\lbrack\mathrm H^+brack}_{\mathrm s}$

$\Rightarrow\frac{0,01-2.0,025\mathrm V}{0,1+\mathrm V}=0,01$

⇒ 0,01 − 0,05 V = 0,001 + 0,01V

⇒ 0,06 V = 0,009

⇒ V = 0,15 (lít)

Câu 22: Thông hiểu

Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Ag^+, NH₄⁺, OH^–.
B. Na⁺, Fe³⁺, NO₃^–.
C. Na⁺, Mg²⁺, SO₄^2–.
D. K⁺, NH₄⁺, Cl^–.

NH₄⁺ và OH^– có thể phản ứng với nhau nên không cùng tồn tại trong một dung dịch.

NH₄⁺ + OH^– → NH3↑ + H₂O.

Câu 23: Thông hiểu

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
B. Giấm ăn có môi trường acid.
C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Câu 24: Thông hiểu

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng thay đổi liên tục.
C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

Câu 25: Thông hiểu

Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] > [NO₃^-].
D. [H⁺] < 0,1M.

Phương trình điện li

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Do phân li hoàn toàn

⇒ [H⁺] = 0,1M

Câu 26: Thông hiểu

Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:

A.
base.
B.
acid.
C.
trung tính.
D.
không xác định.

Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid

Câu 27: Nhận biết

Dung dịch có pH = 7 là

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. C₆H₅Na.
D. KClO₄.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Câu 28: Thông hiểu

Dung dịch có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa là:

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. Ba(OH)₂.
D. BaCl₂.

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Câu 29: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.
B. Dung dịch rượu.
C. Dung dịch muối ăn.
D. Dung dịch benzene trong alcohol.

Câu 30: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO_3.
B. Na₂SO_4.
C. Na₂CO_3.
D. NaCl.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Câu 31: Vận dụng

Trộn V₂ lít dung dịch base mạnh có pH = 9 với V₁ lít dung dịch acid mạnh có pH = 5 thu được một dung dịch có pH = 6. Tỉ lệ V₁/V₂ là

A. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac{11}9.$
B. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=\frac9{11}.$
C. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=2.$
D. $\frac{{\mathrm V}_1}{{\mathrm V}_2}=1.$

Dung dịch sau khi trộn pH = 9 ⇒ môi trường base.

$\Rightarrow \frac{{\mathrm V}_1.10^{-5}-{\mathrm V}_2.10^{-5}}{{\mathrm V}_1+{\mathrm V}_2}=10^{-6}$

$\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac9{11}$

Câu 32: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).

(2) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H+.

(3) Axit là chất nhận proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).

(4) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

(5) Muối trung hòa là muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại.

Số phát biểu sai là:

A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 2.

1) (2) (4) đúng

(c), (e) sai

(3) Axit là chất cho proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).

(5) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).

Câu 33: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 34: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₂(g)

(b) H₂(g) + I₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

(e) Fe(s) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ FeO(s) + H₂(g)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

A. a, b.
B. b, c, e.
C. c, d.
D. b, d.

Khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Vậy cân bằng c và d

(c) CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g)

(d) 2Fe₂O₃(s) + 3C(s) $ightleftharpoons$ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Câu 35: Nhận biết

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng

A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

Câu 36: Nhận biết

Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch acid mạnh bằng dung dịch

A. base mạnh.
B. acid mạnh.
C. acid yếu.
D. base yếu

Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).

Câu 37: Nhận biết

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là:

A. Acid.
B. Base.
C. Lưỡng tính.
D. Muối.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là acid

Câu 38: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0

Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:

A. Chuyển dịch từ trái sang phải
B. Chuyển từ phải sang trái.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).

Câu 39: Thông hiểu

Dựa vào thuyết acid-base và Bronsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

a) HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺.
b) S^2- + H₂O ⇌ HS^– + OH^–.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dựa vào thuyết acid-base và Bronsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

a) HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺.
b) S^2- + H₂O ⇌ HS^– + OH^–.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

a) HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺.

Trong phản ứng trên: HCOOH cho H⁺, HCOOH là acid; H₂O nhận H⁺, H₂O là base.

b) S^2- + H₂O ⇌ HS^– + OH^–.

Trong phản ứng trên: H₂O cho H⁺, H₂O là acid; S^2- nhận H⁺, S^2- là base.

Câu 40: Vận dụng

Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2-và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam.
B. 28,5 gam.
C. 29,5 gam.
D. 31,3 gam.

Bảo toàn điện tích:

n_Na⁺ + n_K⁺ = n_HCO3^- + 2n_SO4^2- + 2n_CO3^2-

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 ⇒ a = 0,35 mol

⇒ m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!