Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. Dung dịch K₂CO₃.
B. Dung dịch NaCl.
C. Dung dịch NH₄Cl.
D. Dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Câu 2: Vận dụng

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A.
0,050.
B.
0.070.
C.
0,030.
D.
0,045.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K+ = n_NO3- + 2n_SO4^2-

⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x

⇒ x = 0,045 mol.

Câu 3: Nhận biết

Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?

A. KHSO₄.
B. KCl.
C. Na₂CO₃.
D. NH₄NO₃.

Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.

Câu 4: Nhận biết

Chất nào sau đây là acid?

A. HCl.
B. NaCl.
C. LiOH.
D. KOH.

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

Câu 5: Nhận biết

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là?

A. sodium chloride.
B. sodium hypochloride.
C. sodium hydroxide.
D. sodium oxide.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Câu 6: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. NaCl.
B. CH₃COOH.
C. H₂SO₄.
D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion $\Rightarrow$ Không dẫn được điện.

Câu 7: Vận dụng

Dung dịch NaOH 0,001M có pH là

A. 11.
B. 12.
C. 13.
D. 14.

NaOH là chất điện li mạnh

=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Câu 8: Thông hiểu

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) $ightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (g) ΔrH⁰298 > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ trong lò.
B. Tăng áp suất trong lò.
C. Đập nhỏ đá vôi.
D. Giảm áp suất trong lò.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Câu 9: Thông hiểu

Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước.

A. H₃PO₄.
B. H₂S.
C. H₂SO₄.
D. HClO.

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

Câu 10: Thông hiểu

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NO₃⁻.
B. H⁺, NO₃⁻, H₂O.
C. H+, NO₃⁻, HNO₃.
D. H⁺, NO₃⁻, HNO₃, H₂O.

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺+ NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O.

Câu 11: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là

A. 240; 1,864.
B. 80; 1,864.
C. 240; 2,330.
D. 80; 2,330.

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

Câu 12: Thông hiểu

Phát biểu không đúng là

A. Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.
B. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ.
D. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

Câu 13: Thông hiểu

Cho phương trình hoá học: N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2NO(g)

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

A. Nhiệt độ và nồng độ.
B. Áp suất và nồng độ.
C. Nồng độ và chất xúc tác.
D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau).

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Câu 14: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO₂ (g) + O ₂ (g) ⇌ 2SO ₃ (g)

(2) CO (g) + H₂O (g) ⇌ H₂ (g) + CO₂ (g).

(3) H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

(4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, số cân bằng trên không bị chuyển dịch là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g)

c) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

(d) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch , tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Câu 15: Vận dụng

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 2,0.
B. 1,7.
C. 1,3.
D. 1,0.

n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.

Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

Phương trình phản ứng

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

⇒ a = 0,015 mol

Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

Dung dịch Y chính là HNO₃

⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M

⇒ pH = - log [H⁺] = 1

Câu 16: Nhận biết

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị nào sau đây?

A. 1 hoặc 14.
B. < 7.
C. > 7.
D. = 7.

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị bằng 7

Câu 17: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Ethanol.
B. sodium chloride.
C. Glucose.
D. Saccharose.

Chất điện li sodium chloride (NaCl)

Câu 18: Thông hiểu

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. NaCl rắn, khan.
B. CaCl₂nóng chảy.
C. NaOH nóng chảy.
D. HCl hòa tan trong nước.

Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …

Câu 19: Nhận biết

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

A. Ca(OH)₂.
B. HCl.
C. Fe(OH)₃.
D. Na₂SO₄.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

Câu 20: Nhận biết

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:

A. Phần nghìn.
B. Phần trăm.
C. Đương lượng.
D. Mol.

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Câu 21: Nhận biết

Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:

A. 7.
B. 8.
C. 6.
D. 5.

Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 22: Thông hiểu

Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím

A. mất màu.
B. không đổi màu.
C. hóa đỏ.
D. hóa xanh.

Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 23: Nhận biết

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. KNO₃.
B. AlCl₃.
C. Al(OH)₃.
D. Na₂CO₃.

Hydroxide lương tính có thể phân li theo kiểu acid hoặc base

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính là Al(OH)₃.

Câu 24: Thông hiểu

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là

A. 1,1.10^-11 M.
B. 3,06 M.
C. 8,7.10^-4 M.
D. 1,0.10^-14 M.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.

Câu 25: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M.
B. 0,12M.
C. 0.08M.
D. 0,112M.

Phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,00204/0,02 = 0,102(M)

Câu 26: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau

(1) 2HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g);

(2) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g);

(3) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(s);

(4) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 27: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl= 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

Câu 28: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Câu 29: Nhận biết

Môi trường acid có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Nhỏ hơn 7.
C. Bằng 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

Câu 30: Vận dụng

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)

A. 3,825.
B. 5,738.
C. 7,65.
D. 4,25.

Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

	2SO₂(g)	+ O₂ (g)	⇄ 2SO₃(g)
Ban đầu	4	a	0	(M)
Phản ứng	3,6 →	1,8 →	3,6	(M)
Cân bằng	0,4	a - 1,8	3,6	(M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M

Câu 31: Vận dụng

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.

a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai

c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai

d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.

a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai

c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai

d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

- Ta có tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂ ⇒ số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước.

⇒ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) ⇒ chiều thuận là chiều toả nhiệt ⇒ chiều nghịch là chiều thu nhiệt.

Vậy: a) đúng; d) sai.

- Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ tăng.

- Ngược lại, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều tăng số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ giảm.

Vậy b) đúng; c) đúng.

Câu 32: Nhận biết

Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 33: Nhận biết

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaOH.
B. Ba(OH)₂.
C. NH₃.
D. NaCl.

pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Câu 34: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:

A. $K_{C} = \frac{2[HBr]}{[Br_{2} ][H_{2}]} .$
B. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{2[HBr]} .$
C. $K_{C} = \frac{[Br_{2} ][H_{2}]}{[HBr]^{2} } .$
D. $K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$

Phản ứng hóa học sau: Br₂(g) + H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)

$K_{C} = \frac{[HBr]^{2} }{[Br_{2} ][H_{2}]} .$

Câu 35: Vận dụng

Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burret là 10,27 mL. Tính giá trị nồng độ của dung dịch NaOH.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burret là 10,27 mL. Tính giá trị nồng độ của dung dịch NaOH.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

$\Rightarrow{\mathrm C}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}.}{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{NaOH}}}=\frac{10.0,1}{10,27}=0,097\;\mathrm M$

Câu 36: Thông hiểu

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng

A.
NaCl → Na⁺ + Cl⁻.
B.
NaOH → Na⁺ + OH⁻ .
C.
HF → H⁺ + F⁻.
D.
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H^+.

Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên một chiều

Quá trình phân li của chất điện li yếu là một phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau

HF là chất điện li yếu do đó phải biểu diễn bằng nửa mũi tên ngược chiều nhau

HF ⇌ H⁺ + F⁻

Câu 37: Nhận biết

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?

A. Na⁺.
B. Fe³⁺.
C. CO₃^2-.
D. Al³⁺.

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Câu 38: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có môi trường acid

A. dung dịch xà phòng.
B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
C. dung dịch hòa tan baking soda.
D. dung dịch nước chanh vắt.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Câu 39: Thông hiểu

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. Cu(OH)₂ + HNO₃.
B. Zn(OH)₂ + HCl.
C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄.
D. NaOH + HCl.

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺ + OH^- → BaSO₄+ H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng

NaOH + HCl.

Câu 40: Vận dụng

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

A. 0,414 lít.
B. 0,207 lít.
C. 0,621 lít.
D. 0,3105 lít.

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!