Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, 0,2 mol Cl^- và 0,4 mol NO₃^-. Thêm dần V lít dung dịch K₂CO₃1,5M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:
- A. 0,15 lít.
- B. 0,12 lít.
- C. 0,20 lít.
- D. 0,18 lít.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + 2n_Ba²⁺ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO32- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+) = 0,3 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO32- = 0,3 mol

⇒ V_K2CO3 = n : V = 0,3 : 1,5 = 0,2 (lít)
Câu 2: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O, BaO (trong X , oxygen chiếm 7,5% về khối lượng) và nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,896 lít H₂ (đktc). Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu được 400 ml dung dịch Z có pH = 13. Giá trị của m là
- A. 6,4 gam.
- B. 0,92 gam .
- C. 0,48 gam.
- D. 12,8 gam.
Vì pH = 13 nên OH- dư
→ n_OH−_{ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol
có n_OH−= n_Na+ n_K + 2n_Ba
Áp dụng bảo toàn electron
n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O= 0,03 mol
Theo đề bài ta có: %m_O= 16.n_O : m = 0,075
→ m = 6,4 gam.
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ?
- A. HCl.
- B. KOH.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là
- A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
- C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
- D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.
pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.
$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
Câu 5: Nhận biết
Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng
- A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
- C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.
Câu 6: Vận dụng
Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
(1) Tăng nhiệt độ
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
(3) Hạ nhiệt độ;
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
(5) Giảm nồng độ SO₃;
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt
(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)
(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch
(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)
Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)
Câu 7: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng. Dung dịch có pH < 7 → có môi trường acid → làm quỳ tím hóa đỏ.
c) Đúng.
Dung dịch có pH < 7 thì có môi trường acid.
Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.
Dung dịch có pH > 7 thì có môi trường base.
d) Sai. Giá trị pH tăng thì nồng độ H⁺ giảm, nồng độ OH^– tăng → độ acid giảm.
Câu 8: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. Thay đổi áp suất của hệ.
- B. Thay đổi nồng độ N₂.
- C. Thay đổi nhiệt độ.
- D. Thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.
Câu 9: Vận dụng
Dung dịch NaOH 0,001M có pH là
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
NaOH là chất điện li mạnh
=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M
=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3
=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
Câu 10: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Ổn định.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 11: Nhận biết
Tính chất nào sau đây đúng với dung dịch base ở 25^oC?
- A. [H⁺] > [OH^-], pH > 7.
- B. [H⁺] > [OH^-], pH < 7.
- C. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
- D. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Tính chất đúng với dung dịch base ở 25^oC là [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Câu 12: Thông hiểu
Trong dung dịch Acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H⁺, CH₃COO^-.
- B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
- C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
- D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.
CH₃COOH là chất điện li yếu:

Phương trình điện li:

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm:

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
Câu 13: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. KOH + HCl → KCl + H₂O.
- C. 3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:
3H₂ + N₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃.
Câu 14: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây đúng?
- A. Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng K_C.
- C. Hằng số cân bằng K_Ccàng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ.
- D. Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều giảm khi tăng nhiệt độ.
Hằng số cân bằng K_Ccủa mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.
Câu 15: Thông hiểu
Cho các chất sau: KOH, HCl, H₃PO₄, NH₄⁺, Na⁺, Zn²⁺, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO₄^2-. Theo thuyết BrØnsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.
Câu 16: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.
Câu 17: Nhận biết
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
- A.
  MgCl₂.
- B.
  HClO₃.
- C.
  Ba(OH)₂.
- D.
  C₆H₁₂O₆.
Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li ra ion.

C₆H₁₂O₆ không phân li ra ion
Câu 18: Vận dụng
Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và KOH 0,2 M với 250 ml dung dịch HCl x M. Sau phản ứng thu được 400 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của x:
- A. 0,2.
- B. 0,3.
- C. 0,4.
- D. 0,5.
Dung dịch sau khi trộn pH = 1 $\Rightarrow$ môi trường acid.

$\Rightarrow\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{0,25.\mathrm x-(0,15.0,2+0,15.0,2)}{0,15+0,25}=10^{-1}$

$\Rightarrow$ x = 0,4
Câu 19: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 20: Nhận biết
Phát biều không đúng là
- A. Môi trường base có pH < 7.
- B. Môi trường base có pH > 7.
- C. Môi trường trung tính có pH = 7.
- D. Môi trường acid có pH < 7.
Câu 21: Vận dụng
Có V₁ ml NaOH (pH = 12). Cần thêm V₂ ml H₂O để được dung dịch NaOH mới có pH = 9. Quan hệ V₁ và V₂ là:
- A. V₂ = 1000V₁.
- B. V₂ = 999V₁.
- C. V₂ = 3V₁.
- D. V₁ = 1000V₂.
Thể tích nước thêm vào:
V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)
⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9}– 1)
⇒ V₂ = 999V₁
Câu 22: Nhận biết
Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Phenolphtalein sẽ làm hồng dung dịch có tính base.
$\Rightarrow$ Cho phenolphtalein vào dung dịch NaOH sẽ hóa hồng.
Câu 23: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. CH₃CH₂OH.
- B. CH₃COOH.
- C. K₃PO₄.
- D. HF.
CH₃CH₂OH không điện li
CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu
HF là acid yếu ⇒ chất điện li yếu
K₃PO₄là chất điện li mạnh
Câu 24: Vận dụng
Để xác định lại nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi pha, người ta lấy 10 mL dung dịch này rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Sau 3 lần chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã dùng là 9,85 mL. Nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với
- A. 0,099 M.
- B. 0,198 M.
- C. 0,039 M.
- D. 0,049 M.
n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.
Câu 25: Thông hiểu
Cho phản ứng thuận nghịch sau:

CO₃²⁻ + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃⁻ + OH⁻

Trong phản ứng thuận, chất đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted - Lowry là
- A. CO₃²⁻.
- B. H₂O.
- C. HCO₃⁻.
- D. OH⁻.
Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.
Câu 26: Thông hiểu
Cho các cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g);

(2) 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g);

(3) CO(g) + Cl₂(g) ⇆ COCl₂(g);

(4) CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g);

(5) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇆ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là
- A. (1), (4).
- B. (1), (5).
- C. (2), (3), (5).
- D. (2), (3).
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).
Câu 27: Thông hiểu
Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H⁺, NO₃⁻.
- B. H⁺, NO₃⁻, H₂O.
- C. H+, NO₃⁻, HNO₃.
- D. H⁺, NO₃⁻, HNO₃, H₂O.
Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺+ NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O.
Câu 28: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 29: Thông hiểu
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 30: Vận dụng
Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:
- A. 3 và 6.
- B. 2 và 3.
- C. 4 và 8.
- D. 2 và 4.
Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b
Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2
a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2
=> a = 3; b = 6
Câu 31: Nhận biết
Sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:
N₂ (g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃ (g)
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra ammonia ít hơn nếu:
- A. Tăng áp suất chung của hệ
- B. Tăng nồng độ N₂; H₂
- C. Tăng nhiệt độ.
- D. Giảm nhiệt độ.
Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).
Câu 32: Vận dụng
Cho dung dịch X gồm 0,06 mol Na⁺, 0,01 mol K⁺, 0,03 mol Ca²⁺, 0,07 mol Cl^- và 0,06 mol HCO₃^-. Để loại bỏ hết ion Ca²⁺ cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)₂. Giá trị của a là
- A. 1,80.
- B. 1,20.
- C. 2,22.
- D. 4,44.
Ta có phương trình phản ứng ion:
HCO₃- + OH- → CO₃^2- + H₂O
0,06 0,06 0,06 (mol)
n_Ca(OH)2= 0,03 mol
⇒ n_Ca²⁺ = 0,03 + 0,03 = 0,06 mol
Ta nhận thấy n_CO3^2- = n_Ca²⁺
⇒ a = 0,03. 74 = 2,22 gam.
Câu 33: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 34: Thông hiểu
Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion mới vào dung dịch người ta dùng:
- A. Dung dịch Na₂CO₃vừa đủ .
- B. Dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ.
- C. Dung dịch NaOH vừa đủ.
- D. Dung dịch K₂SO₃ vừa đủ.
Ta thêm vào dung dịch Na₂SO₄vào sẽ loại bỏ được 1 cation
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓
Ta thêm vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được 4 cation
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓
Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓
2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑ + H₂O
Khi dùng K₂CO₃ thì thêm ion mới là K⁺
Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:
Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ ↓.
H⁺ + OH^- → H₂O
Vậy thêm Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất.
Câu 35: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 36: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 37: Nhận biết
Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
- A. Ca(OH)₂.
- B. HCl.
- C. Fe(OH)₃.
- D. Na₂SO₄.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...
Câu 38: Thông hiểu
Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?
- A.
  HCN.
- B.
  Na⁺.
- C.
  S^2-.
- D.
  CO₃².
Thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton.

HCN + H₂O $ightarrow$ CN^- + H₃O⁺

HCN cho H⁺ do đó HCN là acid

Còn các chất còn lại đóng vai trò là base
Câu 39: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Câu 40: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 13,26.
- B. 2.
- C. 12,10.
- D. 0,38.
n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

30 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!