Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+ = n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol

pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol

⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ [OH⁻] trong Y = n_H+ _{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol

300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH- 

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂ (n_H2 = 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)

Bảo toàn electron: n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)

Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH^- ⇒  n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x =  0,0175  mol

⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam

Các phương trình điện li khi viết đúng là:

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^–.

H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2–.

NaOH → Na⁺ + OH^–.

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion Không dẫn được điện.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có 

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.

Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

= 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

= –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, tất cả phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 1 chiều

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion.

Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 2 chiều

H₂SO₄, Na₂S là chất điện li mạnh

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

 Ta có theo đề bài K_C = 40

⇔ x = 3,285M

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

⇒ pH = -log 0,1 = 1.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng

Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng 

• pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
• Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Theo thuyết Brønsted - Lowry, base là chất nhận proton H⁺.

 ⇒ KOH là base.

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường base.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺  nhường H⁺ để tạo thành H₂O.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.

 Ta có 

n_K2O = 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol 

Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%

⇒

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒  n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁ + V₂)

⇒ 0,1V₁ + 0,001V₂ = 0,01(V₁ + V₂)

90V₁ = 9V₂

⇒ V₁ : V₂ = 

Axit 1 nấc là axit trong dung dịch chỉ phân li một nấc ra ion H⁺.

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.

Cặp AlCl₃ và Na₂CO₃ loại vì có phản ứng

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Cặp HNO₃ và NaHCO₃ loại vì có phản ứng

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

NaAlO₂ và KOH thỏa mãn vì không phản ứng với nhau

Cặp NaCl và AgNO₃ loại vì có phản ứng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ