Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
- A. HNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím.
Câu 2: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 3: Vận dụng
Trộn 100 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 100 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 11,4.
- B. 10,0.
- C. 12,4.
- D. 13,2.
n_OH^- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2.0,1.0,01 + 0,1.0,03 = 0,005 mol
V_tổng = 100 + 100 = 200 (ml) = 0,2 (lít)
[OH^-] = n:V = 0,005 : 0,2 = 0,025M
→ pOH = -log[0,025] = 1,6
→ pH = 14 – pOH = 14 - 1,6 = 12,4.
Câu 4: Vận dụng

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
b) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 5: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là
- A. 0,15 và 2,330.
- B. 0,10 và 6,990.
- C. 0,10 và 4,660.
- D. 0.05 và 3,495.
Ta có: n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol
n_H2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol
⇒ n_H+ = 0,02 + 0,03.2 = 0,08 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol
n_Ba2+ = 3a; _nOH- = 2.0,3a = 0,6a
Phương trình ion
H⁺ + OH^- → H₂O
0,6a ← 0,6a
Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1
⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ n_H+ = 0,05 mol
Vậy H⁺ dư, OH^- hết
⇒ n_H+ dư = n_{H+ ban đầu} - n_{H+ pư} = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol
⇒ a = 0,05 mol
Chất kết tủa là BaSO₄
⇒ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol
Khối lượng kết tủa là:
m_BaSO4= 0,015.233 = 3,495 gam.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
- A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.
- B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.
- C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.
- D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.
NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^–+ NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓
Câu 7: Vận dụng
Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.
- A. 0,414 lít.
- B. 0,207 lít.
- C. 0,621 lít.
- D. 0,3105 lít.
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
- A. Dung dịch muối ăn.
- B. Dung dịch đường.
- C. Dung dịch rượu.
- D. Dung dịch benzene.
Dung dịch muối ăn dẫn điện do có chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, đó là các ion Na⁺ và Cl^–.
Câu 9: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được kết quả là:
- A. [H⁺] = [OH^–].
- B. [H⁺] > [OH^–].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid

⇒ [H⁺] > [OH^–].
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 11: Thông hiểu
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có:
- A. pH > x.
- B. pH = x.
- C. pH < x.
- D. pH = x/2.
Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.
Câu 12: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 13: Thông hiểu
Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi
- A. hòa tan một muối vào dung dịch.
- B. thay đổi nhiệt độ.
- C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
- D. sự có mặt của acid mạnh.
Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 14: Vận dụng cao
Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là
- A. $\frac{8}{1}$ .
- B. $\frac{101}{9}$ .
- C. $\frac{10}{1}$ .
- D. $\frac{4}{1}$ .
Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)
- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3
⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)
- Dung dịch NaOH có pH = 12
$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$
Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư
Phương trình phản ứng xảy ra:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)
Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:
$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$
Câu 15: Nhận biết
Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi
- A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
- B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
- C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 16: Thông hiểu
Thêm nước vào 100 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 10000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
- A. pH giảm đi 2 đơn vị.
- B. pH giảm đi 1 đơn vị.
- C. pH tăng 2 đơn vị.
- D. pH tăng gấp đôi.
Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.
Câu 17: Vận dụng
Cho phản ứng CO(g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂ (g)
Ở 427^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 L và giữa ở 427^oC. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 0,076 mol/L.
- B. 0,074 mol/L.
- C. 0,055 mol/L.
- D. 0,056 mol/L.
Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L
Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.
Phương trình CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂
Ban đầu 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng x x x x M
Cân bằng 0,1-x 0,1-x x x M
Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)
⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L
Ta có:
$K_C=\frac{\lbrack H_2brack.\lbrack CO_2brack}{\lbrack CObrack.\lbrack H_2Obrack}\Leftrightarrow8,3=\frac{x.x}{(0,1-x).(0,1-x)}$
⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)
⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0
⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).
Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.
Câu 18: Thông hiểu
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,45 M là
- A. 0,45 M.
- B. 0,90 M.
- C. 1,35 M.
- D. 1,00 M.
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ là: 0,45.2 = 0,9 M.
Câu 19: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 20: Thông hiểu
Chất nào không dẫn điện?
- A. NaOH rắn.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Nước biển.
- D. Dung dịch CH₃COONH₄.
NaOH rắn không có sự phân li ra các ion trái dấu (hạt mang điện) nên không dẫn được điện.
Câu 21: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì
- A. màu nâu đậm dần.
- B. màu nâu nhạt dần.
- C. chuyển sang màu xanh.
- D. giữ nguyên màu như ban đầu.
Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.
Câu 22: Thông hiểu
Cho các phản ứng:

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

(4) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂

Các phản ứng thuận nghịch là:
- A. (1), (2).
- B. (2), (3).
- C. (1), (4).
- D. (3), (4).
Các phản ứng thuận nghịch là:

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂
Câu 23: Vận dụng
Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,075M.
- B. 0,15M.
- C. 0,05M.
- D. 0,025M.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)
n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875 (mol)
Theo (1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875 mol
Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là:
C_M = 0,001875/0,025 = 0,075M
Câu 24: Nhận biết
Dung dịch của một base ở 25^oC có:
- A. [H⁺] = 1,0.10^–7 M.
- B. [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
- C. [H⁺] > 1,0.10^–7 M.
- D. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^–14 M.
Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
Câu 25: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 26: Thông hiểu
Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:
- A.
  base.
- B.
  acid.
- C.
  trung tính.
- D.
  không xác định.
Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid
Câu 27: Vận dụng
Trộn V mL dung dịch NaOH 0,01M với V mL dung dịch HCl 0,03M được 2 V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
$\;n_{NaOH}\;=\;\frac{0,01V}{10^3}\;mol$
$n_{HCl}=\frac{0,03V}{10^3}mol$
Phương trình phản ứng
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư
n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH= $\frac{0,03V}{10^3}-\frac{0,01V}{10^3}=\frac{0,02V}{10^3}mol$
⇒ n_H+ = n_HCl = $=\frac{0,02V}{10^3}mol$
$\lbrack H^+brack=\frac{\displaystyle\frac{0,02V}{10^3}}{\displaystyle\frac{2V}{10^3}}=0,01M$
⇒ pH = -log 0,01 = 2.
Câu 28: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 29: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta có:

[H⁺] = 10^–pH= 10^−10,94= 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

$⇒[OH^{- } ] = \frac{10^{-14 }}{1,15.10^{-11 }} =8,7.10^{-4 }$
Câu 30: Vận dụng
Trộn 100 mL dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M; 200 mL dung dịch KOH 1M; 200 mL dung dịch NaOH 0,75 mol/L thu được dung dịch X. Nồng độ mol/L của ion OH^- trong dung dịch X là?
- A. 2,25M.
- B. 0,9M.
- C. 0,75M.
- D. 1,5M.
n_Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,2.0,75 = 0,15 mol

Tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 + n_KOH+ n_NaOH = 0,45 mol

V_{dung dịch X} = 100 + 200 + 200 = 500 mL = 0,5L

C_OH- = n_OH- : V = 0,45 : 0,5 = 0,9M
Câu 31: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Câu 32: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch
- A. PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. 2H₂+ O₂→ 2H₂O.
Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
Câu 33: Thông hiểu
Trộn hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là
- A. Na⁺ và SO₄^2-.
- B. Ba²⁺, HCO₃^- và Na⁺.
- C. Na⁺, HCO₃^-.
- D. Na⁺, HCO₃^- và SO₄^2-.
Hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1
⇒ n_Ba(HCO3)2 = n_NaHSO4
Phương trình phản ứng
Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + BaSO₄↓
Dung dịch thu được chứa Na⁺ và HCO₃^-
Câu 34: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng với dung dịch base?
- A. Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl.
- B. NaOH, ZnCl₂, Al₂O₃.
- C. KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
- D. Ba(HCO₃)₂, FeO, NaHCO₃.
Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
Câu 35: Thông hiểu
Cho dãy các base: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số base mạnh trong dãy trên là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Câu 36: Nhận biết
Phương pháp nào được mô tả dưới hình dưới đây:
- A. Phương pháp đo pH.
- B. Phương pháp chuẩn độ.
- C. Phương pháp tổng hợp hóa học.
- D. Phương pháp định lượng.
Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.
Câu 37: Nhận biết
Xét phương trình phản ứng hóa học sau: NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-. Các chất đóng vai trò là base trong phản ứng trên có thể là:
- A. NH₃ và NH₄⁺.
- B. H₂O và NH₄⁺.
- C. NH₃ và OH^-.
- D. H₂O và OH^-.
Xét phản ứng:
Trong phản ứng trên: NH₃ nhận proton H⁺ nên đóng vai trò là base; OH- đóng vai trò base
Câu 38: Nhận biết
Cho các chất sau: KOH, HCl, HNO₃, KNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?
- A. 4.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 2.
- Chất không điện li: saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên dung dịch không dẫn được điện.
- Chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, KOH, HCl, HNO₃, KNO_3.
Câu 39: Nhận biết
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 4,7.10^-14 thì phản ứng diễn ra kém thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.
Câu 40: Vận dụng
Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺và b mol SO₄^2- . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
- A. 0,05 và 0,05.
- B. 0,03 và 0,02.
- C. 0,07 và 0,08.
- D. 0,018 và 0,027.
Theo bảo toàn điện tích:
3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)
Theo bảo toàn khối lượng:
56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02