Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

 Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

• Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.
• Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.
• Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.

Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid. 

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

 Ta có 

n_K2O = 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol 

Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%

⇒

CH₃COOH là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn:

CH₃COOH ⇆ CH₃COO⁻ + H⁺

Trong dung dịch acid acetic có CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

HNO₃, HCl, H₂SO₄ đều là acid nên có pH <7.

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất chuyển dịch theo chiều tạo nhiều khí hơn => chiều nghịch.

 Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6

               CH₃COOH   CH3COO^- + H⁺ 

[] bđ            0,1

[]pl               x                       x              x

[]cb            0,1 - x                 x              x

x = 1,25.10^-3

Độ điện li = x/0,1 = 1,25%

Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:

      CH₃COOH CH₃COO^-    +        H⁺ 

          a 

    6,25.10^-3a        6,25.10^-3a        6,25.10^-3a

 a - 6,25.10^-3a       6,25.10-3a      6,25.10^-3 a

a = 0,402

[H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3

pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6

n_NaOH = 0,1 mol; n_HCl = 0,1 mol

Ta xét phương trình phản ứng 

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Từ phương trình phản ứng và đề bài ta có: n_NaOH = n_HCl 

⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm giấy quỳ tím không đổi màu.

 Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

• Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
• Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
• Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid. 

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Cân bằng hóa học là cân bằng động.

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước. 

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg2+ + 2n_Ba2+ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,3:2 = 0,15 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Phương trình xảy ra

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO3^2- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺) = 0,15 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO3^2- = 0,15 (mol)

⇒ V_K2CO3 = n/CM = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.

Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺ và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺ = 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

.

                           H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ban đầu (mol):     1           1          0

Phản ứng (mol): 0,78 ← 0,78  ←  1,56

Cân bằng (mol): 0,22      0,22        1,56

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. 

	HCOOH		HCOO-	+ H+
Ban đầu	1M
Điện li	xM		xM	xM
Cân bằng	1-x		x	x

 ⇔

⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88

HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

                     CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu (M):   3          4

Pư (M):           x          x                x            x

Cb (M):        3 – x    4 – x           x             x

Hằng số cân bằng:

⇒ x = 2

Khi cân bằng: [CO] = 3 - 2  = 1

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion 

Vậy chất điện li mạnh là CaCl₂

Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl = 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol

n_{NaOH cần dùng} = 0,3 x 0,1 = 0,03

n_HCl + n_HNO3 = 0,02(a + b)

         H⁺   +      OH^-           →      H₂O

0,02(a + b)     0,02(a + b)

0,02(a + b) = 0,03

a + b = 1,5                            (1)

n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol

Lại có:

   Ag⁺  +  Cl^- →  AgCl↓

          0,02a → 0,02a 

0,02a = 0,02 a = 1

Thay vào (1) ta được b = 0,5.