Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^-) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14).

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06=8,7.10^-4 M.
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan một hỗn hợp 7,2 gam gồm hai muối sunfat của kim loại A và B vào nước được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ BaCl₂ đã kết tủa ion SO₄^2-, thu được 11,65 gam BaSO₄ và dung dịch Y. Tổng khối lượng hai muối clorua trong dung dịch Y là
- A. 5,95 gam.
- B. 6,5 gam.
- C. 7,0 gam.
- D. 8,2 gam.
Ta có: n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol
Phương trình tổng quát:
M₂(SO₄)_n + nBaCl₂ → 2MCl_n + nBaSO₄
Theo phương trình ta có: n_BaSO4 = n_BaCl2 = 0,05 mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m_M2(SO4)n + m_BaCl2 = m_MCln + m_BaSO4
7,2 + 0,05.208 = m_MCln + 11,65
⇒ m_MCln = 5,59 gam.
Câu 3: Vận dụng
Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^-(x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:
- A. 0,1 và 0,35.
- B. 0,3 và 0,2.
- C. 0,2 và 0,3.
- D. 0,4 và 0,2.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺+ m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3
Câu 4: Thông hiểu
Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi:
- A. Tăng áp suất của bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- C. Thêm chất xúc tác.
- D. Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.
$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.
Câu 5: Vận dụng
Dung dịch A chứa H₂SO₄ a M và HCl 0,2 M; dung dịch B chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Biết trộn 100 ml dung dịch A với 120 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH = 7. Giá trị của a là:
- A. 1,00.
- B. 0,50.
- C. 0,75.
- D. 1,25.
Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-
∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol
∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol
⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5
Câu 6: Thông hiểu
Nồng độ mol của ion SO₄^2- trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,05 M là
- A. 0,02 M.
- B. 0,05 M.
- C. 0,1 M.
- D. 0,15 M.
Dung dịch Al₂(SO₄)₃ khi phân li:

Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄^2-

mol: 0,05 → 0,15
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

$(1)\;\;2\mathrm{NO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-115\;\;\mathrm{kJ}\;$

$(2)\;2{\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-198\;\mathrm{kJ}$

$(3)\;{\mathrm N}_2\;(\mathrm g)\;+\;3{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NH}}_3\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-92\;\mathrm{kJ}$

$(4)\;\mathrm C\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=130\;\mathrm{kJ}$

$(5)\;{\mathrm{CaCO}}_3\;(\mathrm s)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CaO}\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;178\;\mathrm{kJ}$

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. (1); (2) và (3).
- B. (2) và (5).
- C. (4) và (5).
- D. (3) và (5).
Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có Δ_rH⁰₂₉₈ > 0.

Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).
Câu 8: Nhận biết
Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
- A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
- D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 9: Nhận biết
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.
Câu 10: Thông hiểu
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Số chất thuộc loại chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
HNO₂⇌ H+ + NO₂-
CH₃COOH ⇔ CH₃COO– + H+
KMnO₄→ K+ + MnO₄-
HCOOH ⇆ H⁺ + HCOO−
NaClO → Na⁺ + ClO-
NaOH → Na+ + OH−
H₂S ⇄ H+ + HS−
HS− ⇆ H+ +S²⁻
Câu 11: Nhận biết
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì:
- A. Quỳ tím hóa xanh.
- B. Không đổi màu.
- C. Quỳ tím hóa đỏ.
- D. Quỳ tím mất màu.
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 12: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều
- B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 13: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.
Câu 14: Thông hiểu
Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím
- A. mất màu.
- B. không đổi màu.
- C. hóa đỏ.
- D. hóa xanh.
Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
- A. Dung dịch muối ăn.
- B. Dung dịch đường.
- C. Dung dịch rượu.
- D. Dung dịch benzene.
Dung dịch muối ăn dẫn điện do có chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, đó là các ion Na⁺ và Cl^–.
Câu 16: Thông hiểu
Base nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. Cu(OH)₂.
- C. Ca(OH)₂.
- D. NaOH.
Base yếu Cu(OH)₂ không phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 17: Nhận biết
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?
- A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
- D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
Câu 18: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 19: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.
- C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
- D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.
Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra O₂ (chiều nghịch).
Câu 20: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 21: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A.
  dung dịch NaCl.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ
Câu 22: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 23: Vận dụng cao
Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là
- A. $\frac{8}{1}$ .
- B. $\frac{101}{9}$ .
- C. $\frac{10}{1}$ .
- D. $\frac{4}{1}$ .
Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)
- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3
⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)
- Dung dịch NaOH có pH = 12
$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$
Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư
Phương trình phản ứng xảy ra:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)
Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:
$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$
Câu 24: Vận dụng
Hòa tan 1,83 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba vào nước dư thu được 400 ml dung dịch A và 0,448 lít H₂ (đktc). pH của dung dịch A bằng:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 11.
- D. 10.
n_H2 = 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và Ba
23x + 137y = 1,83 (1)
Phương trình phản ứng:
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂ (*)
x → x → 1/2x
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂(**)
y → y → y
Từ phương trình phản ứng ta có:
1/2x + y = 0,02 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
x = 0,02
y = 0,01
⇒ n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol.
⇒ [OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M
[OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M
⇒ pOH = -lg[OH^-] = 1
⇒pH = 14 - 1 = 13
Câu 25: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 26: Nhận biết
Cho các chất sau: K₃PO₄, HNO₃, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là:
- A. HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.
- B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, HNO₃.
- C. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.
- D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₂, HNO₃.
HNO₃ và NH₄Cl là chất điện li mạnh, loại các đáp án có chứa 1 trong 2 chất này.
Vậy dãy chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.
Câu 27: Thông hiểu
Cho phương trình: NH₄⁺+ H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. NH₄⁺ là base.
- B. NH₄⁺ là acid.
- C. H₂O là acid.
- D. H₃O⁺ là base.
NH₄⁺ là acid do cho H⁺
Câu 28: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, KNO₃.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 29: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 30: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 31: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học:
PCl₅(g) $\leftrightharpoons$ PCl₃(g) + Cl₂(g) $\triangle\mathrm H>0$
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Áp dụng nguyên lí Le Chatelier: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (làm giảm nhiệt độ) $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 32: Nhận biết
Năm 1923, Brønsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base có nội dung là gì?
- A. Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.
- B. Acid là những chất có khả năng nhận H⁺, Base là những chất có khả năng cho H⁺.
- C. Acid là những chất có khả năng cho OH‾, Base là những chất có khả năng nhận OH‾.
- D. Acid là những chất có khả năng nhận OH‾, Base là những chất có khả năng cho OH‾.
Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base như sau: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.
Câu 33: Vận dụng
Dung dịch với [OH^-] = 2.10^-3 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường kiềm.
- C. [H⁺] = 10^-7, môi trường trung tính.
- D. [H⁺] >10^-7, môi trường acid.
Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3

$\Rightarrow\;\lbrack H^+brack\;=\;\frac{10^{-14}}{2.10^{-13}}=5.10^{-12}$

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.
Câu 34: Vận dụng
Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:
- A. 200 g.
- B. 300 g.
- C. 400 g.
- D. 500 g.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$
Câu 35: Nhận biết
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ
- A. Có màu xanh.
- B. Có màu vàng.
- C. Không màu.
- D. Có màu hồng.
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ không màu.
Câu 36: Vận dụng
Trộn lẫn V mL dung dịch KOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M thu được 2V mL dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
n_HCl = 0,03V (mol)

n_KOH = 0,01V (mol)

Phương trình phản ứng:

KOH + HCl → NaCl + H₂O

0,01V 0,03V

Xét tỉ lệ

$\frac{n_{HCl} }{1} >\frac{n_{KOH} }{1}$ ⇒ KOH hết, HCl dư.

⇒ n_{HCl dư}= 0,03V - 0,01V = 0,02V (mol)

$⇒ [HCl] = \frac{0,02V }{2V} =0,01M$

HCl → H⁺ + Cl^–

0,01 → 0,01M

⇒ [H⁺] = 0,01 = 10^-2(M)

⇒ pH = -log (10^-2) = 2
Câu 37: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 38: Nhận biết
Acid nào sau đây là acid một nấc?
- A. H₂SO₄.
- B. H₂CO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. H₃PO₄.
Acid một nấc là những acid khi tan trong nước phân tử chỉ phân li ra một nấc H⁺
⇒ CH₃COOH là acid một nấc
CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+
Câu 39: Vận dụng
Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
(1) Tăng nhiệt độ
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
(3) Hạ nhiệt độ;
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
(5) Giảm nồng độ SO₃;
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt
(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)
(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch
(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)
Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)
Câu 40: Vận dụng
Xét cân bằng N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂ ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới, nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:
- A. Tăng 9 lần.
- B. Giảm 3 lần.
- C. Tăng 4,5 lần.
- D. Tăng 3 lần.
Ta có
V_t = k. [N₂O₄]
V_n = k. [NO₂]²
Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần
=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!