Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).

Ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2

⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết

Phương trình hóa học

                 H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,21   0,49V

Phản ứng: 0,49V ← 0,49V

n_{H+ dư} =  0,21 - 0,49V

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2

⇒

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có 

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

pH = 11 pOH = 3 [OH^-] = 10^-3 (M) n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

         Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4   →          2,5.10^-4

m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

KClO₃ là chất điện li mạnh => đúng

H₃PO₄ là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch 

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-

H₂S, CH₃COOH là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch => đúng

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).

Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra O₂ (chiều nghịch).

Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là a M)

Ta có:

HCl H⁺ + Cl^-

  a    a          M

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

  0,5a    a                M

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

       a                               a  M

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH.

Biểu thức tính hằng số cân bằng:

HCl là acid có môi trường acid có pH < 7

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn.

     Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^–

M: 0,01         →              0,02

⇒ Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là 0,02 M.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.

Áp dụng nguyên lí Le Chatelier: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (làm giảm nhiệt độ) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

 Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6

Ta có phương trình điện li:

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

0,1- α              0,1. α            0,1. α

Từ phương trình phản ứng ta có phương trình 

(*)

 Mặt khác theo đề bài ta có: α = 1,32% 

 Thay vào (*) ta có: 

⇒ K_a = 1,74.10 ^-5

Acid một nấc là những acid khi tan trong nước phân tử chỉ phân li ra một nấc H⁺ 

⇒ CH₃COOH là acid một nấc

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+ 

Các phương trình điện li khi viết đúng là:

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^–.

H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2–.

NaOH → Na⁺ + OH^–.

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. 

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa

Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid. 

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

 pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

n_HCl = 0,02 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,1 M

⇒ pH = –lg[H⁺] = –lg(0,1) = 1

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.