Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

 KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

N₂ + 3H₂ NH₃ 

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

Phương trình phản ứng

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1.10^-4 (mol)

Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch A là (mol)

n_Ca(OH)2 = n_HCl = 12,1.10^-4 : 2 = 6,05.10^-4 (mol)

Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:

n_Ca(OH)2 = 6,05 . 10^-2 (mol)

n_OH⁻ = 2n_Ca(OH)2 = 0,121 mol

pH = -log[H⁺] = 13,38

Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

 pH = -lg[H⁺]

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

  n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

10^-1.V = 10⁻³V'  V' = 100V

Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

Vì số mol các chất bằng nhau nên:

K₂O + H₂O → 2KOH 

1                        2

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O 

1            1     

HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

1              1             1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

1            1          1

Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)

Cu²⁺ + H₂O Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O HCO₃^– + OH^–

CO₃^2–  nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.0,01 + 0,01 = 0,02 + 2.x

x = 0,005.

         N₂  +   O₂   ⇌   2 NO

Bđ:   0,01     0,01

Pư:    x         x          2x

Cb: 0,01-x  0,01-x   2x

x = 0,0075

Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi. 

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. 

n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,002  ← 0,002                         (mol)

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li.

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do ion trái dấu.

Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.

Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl là sodium chloride

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃