Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
- A. 2,0.
- B. 1,7.
- C. 1,3.
- D. 1,0.
n_{Cu(NO3)2 ban đầu}= 0,035 mol.
Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol
Phương trình phản ứng
2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂
a → a → 2a → 0,5a
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi
⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96
⇒ a = 0,015 mol
Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
0,03 → 0,0075 → 0,03
Dung dịch Y chính là HNO₃
⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M
⇒ pH = - log [H⁺] = 1
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H⁺ cao nhất
- A. Cà phê đen pH= 5.
- B. Máu pH = 7,4.
- C. Thuốc tẩy dầu pH = 11.
- D. Nước chanh pH = 2.
pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng cao.
Câu 4: Thông hiểu
Đối với các dung dịch loãng, mật độ ion trong dung dịch càng lớn thì khả năng dẫn điện của dung dịch càng cao. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất (các dung dịch có cùng nồng độ 0,01 M)?
- A. NH₃.
- B. NaCl.
- C. Fe₂(SO₄)₃.
- D. CH₃COOH.
NH₃, CH₃COOH là chất điện li yếu

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

NaCl, Fe₂(SO₄)₃là chất điện li mạnh

NaCl → Na⁺ + Cl

[Na⁺] = [Cl ^- ] = 0,1M ⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M.

Fe₂(SO₄)₃→ 2Fe³⁺+ 3SO₄²⁻

⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃= 0,5M.

Vậy dung dịch Fe₂(SO₄)₃dẫn điện tốt nhất
Câu 5: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69
Câu 6: Nhận biết
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất
- A. tan trong nước phân li ra OH^–.
- B. cho proton H⁺.
- C. nhận proton H⁺.
- D. tan trong nước phân li ra H⁺.
Theo thuyết của Brønsted – Lowry thì acid là chất cho proton H⁺.
Câu 7: Vận dụng
Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 0,8.
- C. 0,6.
- D. 0,5.
Ta có:
n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O
Nếu NaOH hết thì m_NaNO3= 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.
⇒ HNO₃hết, NaOH dư.
⇒ n_HNO3= 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng}= n_NaNO3(theo phương trình)
⇒ m_{chất rắn}= m_NaNO3 + m_NaOHdư
⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.
Vậy giá trị của x là 0,8.
Câu 8: Vận dụng
Hoà tan 1,72 gam hỗn hợp Na, Ca vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,9916 lít H₂ (đkc). Tính pH của dung dịch A
- A. 13.
- B. 1.
- C. 12.
- D. 2.
n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.
Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)
Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂
x → $\frac{x}{2}$ mol
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
y → y → y mol
⇒ $\frac{x}{2}$ + y = 0,04 (2)
Từ (1), (2) ta có:
x = 0,04 và y = 0,02
OH^- + H⁺ → H₂O
n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol
[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M
Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14
⇒ [H⁺] = 10^-13
⇒ pH = -log[10^-13] = 13
Câu 9: Thông hiểu
Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, xác định cặp acid trong phản ứng sau:
(CH₃)₂NH + H₂O $ightleftharpoons$ (CH₃)₂NH₂⁺ + OH^-
- A. H₂O, (CH₃)₂NH.
- B. (CH₃)₂NH, OH^-^.
- C. H₂O, (CH₃)₂NH₂⁺.
- D. (CH₃)₂NH₂⁺, OH^-.
Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.
Câu 10: Thông hiểu
Theo thuyết Brønsted − Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.
Câu 11: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 12: Nhận biết
Saccharose là chất không điện li vì
- A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.
- B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.
- C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện.
- D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.
Saccharose tan trong nước nhưng trong nước lại không phân li ra ion nên dung dịch saccharose không dẫn được điện.
Câu 13: Nhận biết
Cho các chất: Fe(OH)₂, HCl, KOH, NaCl, Na₂SO₄, CH₃COOH. Các chất điện li yếu là:
- A. Fe(OH)₂, CH₃COOH, Na₂SO₄.
- B. HCl, Na₂SO₄, KOH.
- C. Fe(OH)₂, CH₃COOH.
- D. Fe(OH)₂, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Vậy các chất điện li yếu là: Fe(OH)₂, CH₃COOH
Câu 14: Thông hiểu
Phương trình điện li viết đúng là:
- A. C₂H₅OH → C₂H₅⁺+ OH^-.
- B. KCl → K²⁺ + Cl^-.
- C. Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.
Phương trình điện li viết đúng là:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.
C₂H₅OH không phải chất điện li.
KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion
Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-
CH₃COOH là chất điện li yếu khi viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ( $ightleftharpoons$ ).
Phương trình điện li là: CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
Câu 15: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 16: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
- A. Tỏa nhiệt.
- B. Thu nhiệt
- C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- D. Phương án khác.
Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.
Câu 17: Thông hiểu
Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần là:
- A. NH₃, NaOH, Ba(OH)₂.
- B. NH₃, Ba(OH)₂, NaOH.
- C. NaOH, NH₃, Ba(OH)₂.
- D. Ba(OH)₂, NaOH, NH₃.
pH bằng nhau => nồng độ mol ion OH- trong các dung dịch bằng nhau
Phương trình phân li:
Ba(OH)₂ → 2OH-
NaOH → OH-
NH₃ + H₂O→ NH₄⁺ + OH-
Mà [OH-] bằng nhau => [Ba(OH)₂] < [NaOH] < [NH₃].
Câu 18: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

$(1)\;\;2\mathrm{NO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-115\;\;\mathrm{kJ}\;$

$(2)\;2{\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-198\;\mathrm{kJ}$

$(3)\;{\mathrm N}_2\;(\mathrm g)\;+\;3{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NH}}_3\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-92\;\mathrm{kJ}$

$(4)\;\mathrm C\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=130\;\mathrm{kJ}$

$(5)\;{\mathrm{CaCO}}_3\;(\mathrm s)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CaO}\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;178\;\mathrm{kJ}$

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. (1); (2) và (3).
- B. (2) và (5).
- C. (4) và (5).
- D. (3) và (5).
Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có Δ_rH⁰₂₉₈ > 0.

Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).
Câu 20: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 21: Nhận biết
Cân bằng hóa học là cân bằng
- A. Động.
- B. Tĩnh.
- C. Ổn định.
- D. Đều.
Cân bằng hóa học là cân bằng động.
Câu 22: Thông hiểu
Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tốc khác)?
- A. CO₂(g) + H₂(g) ⇆ CO(g) + H₂O(g).
- B. N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g).
- C. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO₃(g).
- D. N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g).
Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch $\Rightarrow$ Chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí:
N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)
Câu 23: Nhận biết
Phát biều không đúng là
- A. Môi trường base có pH < 7.
- B. Môi trường base có pH > 7.
- C. Môi trường trung tính có pH = 7.
- D. Môi trường acid có pH < 7.
Câu 24: Nhận biết
Cho phản ứng CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); ΔH > 0. Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi:
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ CO₂.
- D. Thêm chất xúc tác.
Khi giảm nồng độ CO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm CO₂ (chiều thuận).
Câu 25: Vận dụng
Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.
- A. 0,0875 M.
- B. 0,04375 M.
- C. 2,5.10⁻³ M.
- D. 1,5.10⁻² M.
Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).
Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).
Nồng độ H⁺ của dung địch X là:
$\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+0,15}=0,0875\;(\mathrm M)$
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 27: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học sau là
2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)
- A. nhiệt độ.
- B. áp suất.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất.
Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.
Câu 28: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaCl, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 29: Thông hiểu
Cân bằng hóa học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất.
- A. 2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)
- B. 4NH₃( g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO (g) + 6H₂O (g).
- C. 2NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g).
- D. 3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂(g)
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Ta thấy phản ứng

3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂(g)

Số mol chất khí 2 vế bằng nhau
Câu 30: Vận dụng
Phản ứng thuận nghịch 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) đạt đến trạng thái cân bằng trong một bình có thể tích không đổi ở nhiệt độ t^oC. Khi đó, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0,02M; 0,02M và 0,04M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là:
- A. 11,11.
- B. 100.
- C. 200.
- D. 16,67.
Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g)

$K_{C} = \frac{[SO_{3}]^{2} }{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} =\frac{[0,04]^{2}}{[0,02]^{2}.[0,02]} =200$
Câu 31: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O⁺.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^-.
Phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.
Câu 32: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
- D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Câu 33: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
- A. KCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. HCl.
HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7
Câu 34: Thông hiểu
Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?
- A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
- B. Nước đun sôi để nguội.
- C. Nước đường saccarose.
- D. Một ít giấm ăn.
Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 35: Vận dụng cao
Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là
- A. $\frac{8}{1}$ .
- B. $\frac{101}{9}$ .
- C. $\frac{10}{1}$ .
- D. $\frac{4}{1}$ .
Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)
- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3
⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)
- Dung dịch NaOH có pH = 12
$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$
Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư
Phương trình phản ứng xảy ra:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)
Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:
$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$
Câu 36: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted – Lowry chất hay ion nào sau đây là chất lưỡng tính?
- A. HCl.
- B. CO₃^2–.
- C. HCO₃^–.
- D. NaOH.
Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^–
Câu 37: Nhận biết
Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch KCl.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Cho phenolphtalein vào dung dịch KOH sẽ hóa hồng.
Câu 38: Thông hiểu
Có 4 dung dịch: Sodium chloride (NaCl), alcohol ethylic (C₂H₅OH), acetic acid (CH₃COOH), sodium sulfate đều có nồng độ 0,15 mol/L. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
- A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < Na₂SO₄.
- B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄
- C. C₂H₅OH < CH₃COOH < Na₂SO₄ < NaCl.
- D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < Na₂SO₄.
C₂H₅OH không có khả năng dẫn điện (vì tan trong nước nhưng không phân li ra ion)
CH₃COOH là chất điện li yếu → dẫn điện yếu hơn so với 2 muối
Cùng nồng độ 0,15 mol/l thì:
NaCl → Na⁺ +Cl⁻;
Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄²⁻
Na₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.
→ C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄
Câu 39: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?
- A. NaCl.
- B. CH₃COOH.
- C. H₂SO₄.
- D. C₁₂H₂₂O₁₁.
Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion $\Rightarrow$ Không dẫn được điện.
Câu 40: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10⁻³ (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10⁻² (mol).

Nồng độ H⁺ của dung dịch X là:

$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+015}=0,0875\;(\mathrm M)$

pH = –lg(0,0875) = 1,06.pH = –lg(0,0875) = 1,06.