Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?

A. NaCl.
B. KOH.
C. Ba(NO₃)₂.
D. CH₃OH.

KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

Câu 2: Nhận biết

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, chất nào sau đây là acid.

A. NH₃.
B. CH₃COOH.
C. NaOH.
D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Theo thuyết Bronsted - Lowry về acid - base, chất CH₃COOH là acid.

Câu 3: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh.

A. HF.
B. H₂SO₃.
C. CH₃COOH.
D. CaCl₂.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

Vậy chất điện li mạnh là CaCl₂

Câu 4: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaCl, Ba(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, KOH.
C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.

Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 5: Thông hiểu

Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?

A. HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
B. CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.
C. NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
D. CuSO₄+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.

HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.

Câu 6: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học sau là

2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)

A. nhiệt độ.
B. áp suất.
C. chất xúc tác.
D. nồng độ các chất.

Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.

Câu 7: Vận dụng

Nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO₃)₃ là:

A. 0,2M.
B. 0,6M.
C. 0,8M.
D. 1,0M.

n_Al(NO3)3 = 0,02 mol $\Rightarrow$ CM_Al(NO3)3 = 0,02/0,1= 0,2M

Al(NO₃)₃ → Al³+ 3NO₃^-

0,2M → 0,6M

$\Rightarrow$ Nồng độ mol của anion là 0,6M

Câu 8: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. K₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. KCl.

CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Câu 9: Nhận biết

Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. HNO₃.
B. K₂SO₄.
C. NaOH.
D. NaCl.

Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím.

Câu 10: Thông hiểu

Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước.

A. H₃PO₄.
B. H₂S.
C. H₂SO₄.
D. HClO.

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

Câu 11: Thông hiểu

Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có

A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. [H⁺] > 2.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,1 → 0,2

[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.

Câu 12: Thông hiểu

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

$H_{2}\ (g) + \frac{1}{2}O_{2}(g)\overset{}{ightleftharpoons} H_{2}O\ (l)$

A.
Cân bằng chuyển dịch sang phải.
B.
Cân bằng chuyển dịch sang trái.
C.
Không thay đổi.
D.
Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.

Phản ứng trên theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ là chiều thu nhiệt nên cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái.

Câu 13: Thông hiểu

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:

A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Câu 14: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Câu 15: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. C₁₂H₂₂O₁₁.
B. NaCl.
C. Ca(OH)₂.
D. HCl.

C₁₂H₂₂O₁₁ khi tan trong nước không phân li ra ion nên không điện li.

Câu 16: Thông hiểu

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, CH₃COOH.
B. KOH, NaCl, H₃PO₄.
C. HCl, NaOH, NaCl.
D. NaNO₃, NaNO₂, NH₃.

CH₃COOH, H₃PO₄, NH₃ là các acid và base yếu nên là chất điện li yếu.

Câu 17: Thông hiểu

Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃

A. KBr.
B. K₃PO₄.
C. HCl.
D. HNO₃.

Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃là HNO₃

Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:

HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃

K₃PO₄+ 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}

Câu 18: Thông hiểu

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. cho chất xúc tác vào hệ.
B. giảm nhiệt độ của hệ.
C. thêm khí H₂ vào hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Câu 19: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,3M và HClO₄ 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/lit thu được dung dịch có pH = 3. Vậy a có giá trị là:
là

A. 0,391.
B. 3,999.
C. 0,399.
D. 0,395.

Ta có:

∑n_H+ = 0,2.( 0,3 + 0,5) = 0,16 mol;

n_OH- = 0,4.a

Sau khi phản ứng xảy ra dung dịch thu được có pH= 3 chứng tỏ axit dư.

n_{H+ dư}= 10^-3.0,4 = 0,0004 mol

=> Số mol H+ = bằng số mol H+ dư + số mol OH-

=> 0,16 = 0,4.a + 0,0004

Vậy a = 0,399.

Câu 20: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M.
B. 0,12M.
C. 0.08M.
D. 0,112M.

Phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,00204/0,02 = 0,102(M)

Câu 21: Vận dụng

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần để trung hòa hết 200 ml dung dịch X là bao nhiêu?

A. 150 ml.
B. 100 ml.
C. 200 ml.
D. 250 ml.

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH-

$\Rightarrow$ V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 22: Nhận biết

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Tăng nhiệt độ.

Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt

⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.

Khi tăng nồng độ khí CO₂ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂⇒ Chiều nghịch.

Câu 23: Vận dụng

Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:

A. 14,98 gam.
B. 10,7 gam.
C. 8,56 gam.
D. 7,49 gam.

n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol

H⁺+ OH^-→H₂O

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)

Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.

Câu 24: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Câu 25: Thông hiểu

Cho các phản ứng:

(1) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

(4) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂

Các phản ứng thuận nghịch là:

A. (1), (2).
B. (2), (3).
C. (1), (4).
D. (3), (4).

Các phản ứng thuận nghịch là:

(2) N₂+ 3H₂⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Câu 26: Nhận biết

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

A. bình định mức.
B. burette.
C. pipette.
D. ống đong.

Người ta thêm từ từ chất trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác khi tiến hành chuẩn độ.

Câu 27: Nhận biết

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:

A. Sự biến đổi chất.
B. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
C. Sự chuyển dịch cân bằng.
D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.

Câu 28: Vận dụng

Cho cân bằng hóa học sau: CO (g) + H₂O (g) ⇄ CO₂(g) + H₂ (g) có hằng số cân bằng k = 1. Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng

A. 0,08.
B. 0,06.
C. 0,05.
D. 0,04.

Ta có:

Cân bằng:	CO (g) +	H₂O (g) ⇄	CO₂(g) +	H₂(g)
Ban đầu:	0,1	0,4
Phản ứng:	x	x	x	x
Cân bằng:	0,1 –x	0,4 –x	x	x

Hằng số cân bằng:

$K = \frac{{\left[ {C{O_2}} ight].\left[ {{H_2}} ight]}}{{\left[ {C{O_\;}} ight].\left[ {{H_2}O} ight]}}$

$= \frac{{{x^2}}}{{(0,1 - x).(0,4 - x)}} = \frac{{{x^2}}}{{0,04 - 0,5x + {x^2}}} = 1$

=> x² = x² - 0,5x + 0,04

=> 0,5x = 0,04 => x = 0,08 M.

Câu 29: Vận dụng cao

Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

A. 0,114M.
B. 0,26M.
C. 0,124M.
D. 0,16M.

${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4.2{\mathrm H}_2\mathrm O}=\frac{1,26}{126}=0,01\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 $\Rightarrow$ NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ: 0,001 → x

Pư: 0,001 → 0,002

Sau pư: 0 x - 0,002

pH = 9 $\Rightarrow$ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

${\lbrack\mathrm{OH}^-brack}_{\mathrm{sau}\;\mathrm{pư}}=\frac{\mathrm x\;-\;0,002}{(10\;+\;17,5).10^{-3}}=10^{-5}$

$\Rightarrow$ x = 2,000275.10 ^-3

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{NaOH}}}=\frac{2,000275.10^{-3}}{17,5.10^{-3}}=0,1143\;\mathrm M$

Câu 30: Thông hiểu

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:

A. Dung dịch muối có pH < 7.
B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Câu 31: Vận dụng

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

Đáp án là:

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

(1) sai. Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 10^–2,5 mol/L.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai. [OH^–] của nước chanh là 10^–^11,5 < 10^–⁷.

Câu 32: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. NaCl.
D. HNO₃.

Câu 33: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 34: Nhận biết

Công thức tính pH là

A. pH = lg[H⁺].
B. pH = 10lg[H⁺].
C. pH = -lg[OH^-].
D. pH = -lg[H⁺].

Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

Câu 35: Thông hiểu

Thêm nước vào 100 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 10000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. pH giảm đi 2 đơn vị.
B. pH giảm đi 1 đơn vị.
C. pH tăng 2 đơn vị.
D. pH tăng gấp đôi.

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Câu 36: Thông hiểu

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

NaOH(aq) $\xrightarrow{{\mathrm H}_2\mathrm O}$ Na⁺(aq) + OH^–(aq);

C₂H₅OH(l) → C₂H₅OH(aq).

Khi hòa tan vào nước, NaOH phân li hoàn toàn thành các ion, còn C₂H₅OH không phân li mà tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử.

Câu 37: Thông hiểu

Dựa vào thuyết acid-base và Bronsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

a) HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺.
b) S^2- + H₂O ⇌ HS^– + OH^–.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dựa vào thuyết acid-base và Bronsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

a) HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺.
b) S^2- + H₂O ⇌ HS^– + OH^–.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

a) HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺.

Trong phản ứng trên: HCOOH cho H⁺, HCOOH là acid; H₂O nhận H⁺, H₂O là base.

b) S^2- + H₂O ⇌ HS^– + OH^–.

Trong phản ứng trên: H₂O cho H⁺, H₂O là acid; S^2- nhận H⁺, S^2- là base.

Câu 38: Vận dụng

Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và KOH 0,2 M với 250 ml dung dịch HCl x M. Sau phản ứng thu được 400 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của x:

A. 0,2.
B. 0,3.
C. 0,4.
D. 0,5.

Dung dịch sau khi trộn pH = 1 $\Rightarrow$ môi trường acid.

$\Rightarrow\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{0,25.\mathrm x-(0,15.0,2+0,15.0,2)}{0,15+0,25}=10^{-1}$

$\Rightarrow$ x = 0,4

Câu 39: Nhận biết

Cho các chất sau: KOH, HCl, HNO₃, KNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 2.

- Chất không điện li: saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên dung dịch không dẫn được điện.

- Chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, KOH, HCl, HNO₃, KNO_3.

Câu 40: Nhận biết

Dung dịch muối có pH > 7 là

A. FeCl₂.
B. Na₂SO₄.
C. K₂SO_3.
D. Al₂(SO₄)₃.

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!