Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Đối với nước tinh khiết: 

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)

n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)

n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w = [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Phân tử NaHSO₄ có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄−

HSO₄− ⇔ H⁺ + SO₄²⁻

Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra khó khăn hơn so với phản ứng nghịch.

Dung dịch C có pH = 7 H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-

∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol

∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol

⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

 Các chất phân li không hoàn toàn trong nước là: CH₃COOH, HF,  H₂SO₃, H₃PO₄.

Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của các cation và anion.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau. 

Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là: Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl-. 

Loại các đáp án khác vì xảy ra các phản ứng sau:

 Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ 

 Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ (ít tan)

Ag⁺ + Br^- → AgBr↓ 

Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng 

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …

Ta có phương trình:

        N₂  +        3H₂     →   2NH₃

Bđ:  0,3             0,7

Pư:   x               3x                2x

Spư: 0,3 –x       0,7 – 3x      2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được

x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

Các phản ứng thuận nghịch là: 

(2) N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

                H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ:           0,001   →   x

Pư:          0,001 →     0,002

Sau pư:     0               x - 0,002

 pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

x = 2,000275.10 ^-3 

NaOH là chất điện li mạnh

=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2.2 = 4 + 2 ⇒ a = 2 mol 

Cô cạn:

2HCO₃- CO₃^2- + CO₂ + H₂O 

⇒ n_CO3^2- = 1/2 n_HCO3- = 1 mol 

m_{chất rắn} = m_Na⁺ + m_Ca²⁺ + m_Cl- + m_CO3^2-

m_{chất rắn} = 2.23 + 2.40 + 4. 35,5 + 1. 60 = 328 gam.

 pH = -lg[H⁺]

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃

CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Base yếu không cho cho H⁺. 

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Theo phương trình phản ứng tổng hợp NH₃ ta thấy N₂ và H₂ phản ứng theo tỉ lệ là n_H2:n_N2 = 3:1

Theo đề bài ta thấy n_H2:n_N2= V_H2:V_N2= 1:1.

Vậy H₂ thiếu nên hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Thể tích H₂ phản ứng là 10.60% = 6 lít

V_{H2 phản ứng} = 6 lít => V_{N2 phản ứng} = 2 lít

=> V_sau = 8 + 4 + 4 = 16

Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không thay đổi nên:

.

Ta có độ điện li của CH₃COOH là:

2 : 100 = 0,02 

[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M

Cân bằng hóa học này không có sự thay đổi số mol khí

⇒ Áp suất không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch hóa học của cân bằng này.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi: giảm áp suất của hệ phản ứng.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ 2NH₃.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.