Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

 Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.

Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, ion Al³⁺ là chất lưỡng tính.

Ta thêm vào dung dịch Na₂SO₄ vào sẽ loại bỏ được 1 cation

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ta thêm vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được 4 cation

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑ + H₂O

Khi dùng K₂CO₃ thì thêm ion mới là K⁺

Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ ↓.

H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy thêm Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất.

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều "⇌".

⇒ Phản ứng thuận nghịch là: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

 ∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

Theo thuyết Bronsted - Lowry: Base là chất nhận proton

Ở phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-Nước đóng vai trò là một base.

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.

Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺ và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.

Dung dịch C có pH = 7 H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-

∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol

∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol

⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

Ta có phương trình điện li:

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

0,1- α              0,1. α            0,1. α

Từ phương trình phản ứng ta có phương trình 

(*)

 Mặt khác theo đề bài ta có: α = 1,32% 

 Thay vào (*) ta có: 

⇒ K_a = 1,74.10 ^-5

CH₃COOH, H₃PO₄, NH₃ là các acid và base yếu nên là chất điện li yếu.

n_NaHCO3 = 0,2. 0,05 = 0,01mol

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_NaOH = n_NaHCO3 = 0,01 mol

⇒ V_NaOH = 0,01: 0,5 = 0,02 lít = 20 ml.

Theo phản ứng nghịch CH₃COO^-  có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Phương trình hóa học:

CO(g) + Cl₂(g) COCl₂(g) K_C = 4

[COCl₂] = 4.0,2.0,3 = 0,024M

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.

Dung dịch sau khi trộn pH = 1 môi trường acid.

x = 0,4

C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.

Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

 pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂ là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

Hằng số cân bằng K_C của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba

Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

=> x/2 + y = 0,02 (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01

Phương trình điện li:

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Tổng số mol OH- là:

n_OH- = 0,04 mol

C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M

pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])

=> pOH = 1 => pH = 13.

Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

 Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị bằng 7

→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa,  KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂ thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. 

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.