Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Ion CO₃^2- không tác dụng với tất cả các ion thuộc dãy nào sau đây?

A. NH₄⁺, K⁺, Na⁺.
B. H⁺, NH₄+, K⁺, Na⁺.
C. Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺.
D. Ba²⁺, Cu²⁺, NH₄⁺, K⁺.

CO₃^2- tác dụng với tất cả các ion sau: H+, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺

Phương trình minh họa

2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂ + H₂O

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃

Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

Cu²⁺ + CO₃^2-+ H₂O→ Cu(OH)₂ + CO₂

Câu 2: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. KHSO₄.
B. KОН.
C. NaCl.
D. Na₂SO₄.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Câu 3: Thông hiểu

Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, xác định cặp base trong phản ứng sau:

(CH₃)₂NH + H₂O $ightleftharpoons$ (CH₃)₂NH₂⁺ + OH^-

A. H₂O, (CH₃)₂NH.
B. (CH₃)₂NH, OH^-^.
C. H₂O, (CH₃)₂NH₂⁺.
D. (CH₃)₂NH₂⁺, OH^-.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.

Câu 4: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB $ightleftharpoons$ cC + dD. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Abrack.\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Cbrack.\lbrack\mathrm Dbrack}.$
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Cbrack.\lbrack\mathrm Dbrack}{\lbrack\mathrm Abrack.\lbrack\mathrm Bbrack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}.$

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}.$

Câu 5: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A.
dung dịch NaCl.
B.
Dung dịch HCl.
C.
Dung dịch NaOH.
D.
Dung dịch BaCl₂.

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Câu 6: Vận dụng

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134.
B. 147.
C. 414.
D. 169.

Ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2

⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết

Phương trình hóa học

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,21 0,49V

Phản ứng: 0,49V ← 0,49V

n_{H+ dư}= 0,21 - 0,49V

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2

⇒ $\frac{0,21-0,49V}{0,3+V}=10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml

Câu 7: Thông hiểu

Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị

A. pH > 7.
B. pH = 7.
C. pH < 7.
D. pH = 8.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)

n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)

n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7

Câu 8: Nhận biết

Một cân bằng hóa học đạt được khi:

A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 9: Thông hiểu

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) $ightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (g) ΔrH⁰298 > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ trong lò.
B. Tăng áp suất trong lò.
C. Đập nhỏ đá vôi.
D. Giảm áp suất trong lò.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Câu 10: Thông hiểu

Để cân bằng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Tăng nồng độ của SO₂.
B. Giảm nồng độ của SO₃.
C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
D. Tăng áp suất chung của phản ứng.

Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)

Xét các biện pháp:

Tăng nồng độ SO₂ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận).

Giảm nồng độ SO₃ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Tăng nhiệt độ của phản ứng $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận).

Câu 11: Vận dụng

Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

A. 200 g.
B. 300 g.
C. 400 g.
D. 500 g.

${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$

Câu 12: Vận dụng

Dung dịch X có chứa 0,07 mol K⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mL dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

A. 1.
B. 12.
C. 13.
D. 2.

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺+ OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

⇒ OH⁻hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1

Câu 13: Vận dụng

Cho các cân bằng hóa học:

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).

b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các cân bằng hóa học:

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).

b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).

Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

b) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).

Câu 14: Nhận biết

Tại sao phèn chua có tác dụng làm trong nước?

A. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra ion H⁺, ion này hấp phụ rất tốt các chất lơ lửng trong nước.
B. Phèn chua phản ứng với các chất bẩn thành các chất tan trong nước.
C. Phèn chua chứa các ion K⁺, Al³⁺, SO₄^2- có thể hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.
D. Khi hòa tan trong nước, phèn chua thủy phân ra Al(OH)₃. Al(OH)₃ với bề mặt phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.

Phèn chua hay phèn nhôm - kali (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được sử dụng như là kẹo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,...) do tạo ra Al(OH)₃. Hydroxide này ở dạng hkeo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.

Câu 15: Vận dụng

Cho các nhóm ion sau:

(1) Na⁺, Cu²⁺, Cl, OH^-

(2) K⁺, Fe²⁺, Cl, SO₄^2-

(3) K⁺, Ba²⁺, Cl, SO₄^2-

(4) HCl₃^- , Na⁺, K⁺, HSO₄^-

Trong các nhóm trên, những nhóm tồn tại trong cùng một dung dịch là

A. (1),(2),(3),(4).
B. (2), (3).
C. (2), (4).
D. (2).

Loại nhóm 1 vì

Cu²⁺ + 2OH- → Cu(OH)₂

Loại nhóm 3 vì

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

Loại nhóm 4 vì

HCO₃^- + HSO₄^- → CO₂ + H₂O + SO₄^2-

Câu 16: Thông hiểu

Độ điện li α của dung dịch HCOOH 0,007M, có pH = 3,0 là:

A. 13,29%.
B. 12,29%.
C. 13,0%.
D. 14,29%.

[H⁺] = 10^-3

$α=\frac{C_{phân\: li} }{C_{ban\: đầu}} .100\%$

HCOOH $ightleftharpoons$ HCOO^-+ H⁺

Ban đầu: 0,007 10^-3

Điện li : 10^-3

$α=\frac{10^{-3} }{0,007} .100\% =14,29\%$

Câu 17: Thông hiểu

Câu nào dưới đây không đúng?

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.

Câu sai là:

[H⁺] = 10^athì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a

Câu 18: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu được là

A. 4,2.
B. 2,4.
C. 2,7.
D. 4,3.

n_H2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 mol; n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

mol: 0,009 ← 0,018

⇒ n_H2SO4 dư = 0,001 (mol)

⇒ n_H+ = 0,002 (mol)

$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,002}{0,2+0,3}\;=\;0,004\;\mathrm M$

⇒ pH = –log[H⁺] = –log[0,004] = 2,4

Câu 19: Nhận biết

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng:

A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
B. Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh.
C. Dung dịch acid làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng.
D. Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ chính xác nhất hiện nay.

Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh

Câu 20: Nhận biết

Năm 1923, Brønsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base có nội dung là gì?

A. Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.
B. Acid là những chất có khả năng nhận H⁺, Base là những chất có khả năng cho H⁺.
C. Acid là những chất có khả năng cho OH‾, Base là những chất có khả năng nhận OH‾.
D. Acid là những chất có khả năng nhận OH‾, Base là những chất có khả năng cho OH‾.

Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base như sau: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Câu 21: Nhận biết

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.
B. Base mạnh.
C. Acid yếu.
D. Nước.

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 22: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

(1) sai. Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ các chất sẽ không bị thay đổi.

(2) đúng.

(3) sai. Giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, tuy nhiên trong dung dịch vẫn phân li ra H⁺ → nếu ăn lượng lớn giấm trong một ngày sẽ ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe.

(4) đúng.

Câu 23: Thông hiểu

Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:

A. H₂SO₄.
B. H₂S.
C. HCl.
D. H₃PO₄.

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Câu 24: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học:

N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Fe},\;\mathrm p}$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H\;<0$

Trong phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của N₂ và H₂.
B. Áp suất chung của hệ.
C. Chất xúc tác Fe.
D. Nhiệt độ của hệ.

Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.

Câu 25: Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:

A. 1.
B. 2.
C. 5.
D. 7.

n_{H+ (HCl)} = 0,25 . 1 = 0,25 mol

n_{H+ (H2SO4)} = 0,5.0,25.2 = 0,25 mol

∑n_H+= 0,25 + 0,25 = 0,5 mol

n_H2= 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_{H+ (X)} = n_{H+ (Y)}+ 2n_H2

=> n_{H+ (Y)} = 0,5 - 0,2375.2= 0,025 (mol)

=> [H⁺] = 0,025 : 0,25 = 0,1 M

=> pH = -log [0,1] = 1.

Câu 26: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 27: Nhận biết

Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:

A. HCl.
B. NH₃.
C. Ba(OH)₂.
D. NaCl.

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Câu 28: Nhận biết

Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH với chất chỉ thị phenolphtalein. Burette chứa dung dịch chất nào sau đây?

A. Phenolphtalein.
B. HCl.
C. NaOH.
D. NaOH và phenolphtalein.

Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.

Câu 29: Thông hiểu

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 1,2.10^-22 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất:

A. Ban đầu.
B. Bằng nhau.
C. Sản phẩm.
D. Không xác định.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất ban đầu.

Câu 30: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO_3.
B. Na₂SO_4.
C. Na₂CO_3.
D. NaCl.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Câu 31: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Câu 32: Vận dụng cao

Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :

A. 1 và 2,33.
B. 2 và 1,15.
C. 2 và 2,23.
D. 1 và 6,99.

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Câu 33: Nhận biết

Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?

A. H₂S.
B. CH₃COONa.
C. C₆H₁₂O₆.
D. NaOH.

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Câu 34: Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0.
B. 1,2.
C. 12,8.
D. 1,0.

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

Câu 35: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7.

A. NaCl.
B. Na₂CO₃.
C. Ba(NO₃)₂.
D. Fe(NO₃)₂.

Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂

Câu 36: Nhận biết

Phản ứng thuận nghịch là:

A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Câu 37: Nhận biết

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Câu 38: Thông hiểu

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

A. FeCl₃.
B. NaCl.
C. K₂CO₃.
D. Na₂SO₄.

pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺

Câu 39: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Đúng||Sai

(2) Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm ban đầu, tốc độ phản ứng nghịch đạt lớn nhất sau đó giảm dần. Sai||Đúng

(3) Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ các chất tham gia phản ứng. Đúng||Sai

(4) Trong dung dịch, ion HS^– và HCO₃^– đều thể hiện tính lưỡng tính. Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Đúng||Sai

(2) Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm ban đầu, tốc độ phản ứng nghịch đạt lớn nhất sau đó giảm dần. Sai||Đúng

(3) Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ các chất tham gia phản ứng. Đúng||Sai

(4) Trong dung dịch, ion HS^– và HCO₃^– đều thể hiện tính lưỡng tính. Sai||Đúng

(1) đúng.

(2) sai. Trong phản ứng thuận nghịch, ban đầu tốc độ phản ứng thuận lớn nhất, tốc độ phản ứng nghịch bằng 0. Tại thời điểm cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(3) đúng.

(4) sai. Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác chỉ định phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 40: Thông hiểu

Cân bằng nào dưới đây có sự dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?

A. FeO(s) + CO(g) $ightleftharpoons$ Fe(s) + CO₂(g).
B. CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(s).
C. H₂O(g) + CO(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g).
D. 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g).

Cân bằng 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!