Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là

A. AlSO₄
B. Al₃(SO₄)₂.
C. Al₂(SO₄)₃.
D. Al(SO₄)₃.

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.

Câu 2: Vận dụng

Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

A. 0,05 mol.
B. 0,075 mol.
C. 0,10 mol.
D. 0,15 mol.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

Câu 3: Thông hiểu

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] < 0,10 M.
D. [H⁺] > 0,10 M.

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Câu 4: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.

Câu 5: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Câu 6: Nhận biết

Câu nào sau đây sai

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Câu 7: Thông hiểu

Dãy ion nào sau đây chứa các ion đều phản ứng được với ion OH^-?

A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-
B. Fe²⁺, Zn²⁺, HSO₄^-, SO₃^2-
C. Ba²⁺, Mg²⁺, Al, PO₄^3-
D. Fe³⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, HS^-.

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

HS^- + OH^- → S^2- + H₂O.

Câu 8: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 9: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HNO₃.
B. KNO₃.
C. Fe(OH)₃.
D. NaOH.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

NaCl (muối tan), HNO₃(acid mạnh), NaOH (base mạnh) là các chất điện li mạnh.

Fe(OH)₃ (base yếu) là chất điện li yếu.

Phương trình điện li:

Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + OH^-

Câu 10: Nhận biết

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.
B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
C. Có khả năng nhận H⁺.
D. Có khả năng cho H⁺.

Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.

Câu 11: Thông hiểu

Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím

A. mất màu.
B. không đổi màu.
C. hóa đỏ.
D. hóa xanh.

Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 12: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.

A. (a), (b), (d).
B. (d), (e).
C. (c), (e).
D. (b), (c), (e).

Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Câu 13: Vận dụng

Nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO₃)₃ là:

A. 0,2M.
B. 0,6M.
C. 0,8M.
D. 1,0M.

n_Al(NO3)3 = 0,02 mol $\Rightarrow$ CM_Al(NO3)3 = 0,02/0,1= 0,2M

Al(NO₃)₃ → Al³+ 3NO₃^-

0,2M → 0,6M

$\Rightarrow$ Nồng độ mol của anion là 0,6M

Câu 14: Thông hiểu

Cân bằng nào dưới đây có sự dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?

A. FeO(s) + CO(g) $ightleftharpoons$ Fe(s) + CO₂(g).
B. CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(s).
C. H₂O(g) + CO(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g).
D. 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g).

Cân bằng 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.

Câu 15: Nhận biết

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl.
B. NH₄Cl.
C. NaOH.
D. FeCl₃.

NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 16: Thông hiểu

Cho các cân bằng hoá học :

(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

(2) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

(3) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

(4) 2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)

(5) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(g)

Khi thay đổi áp suất số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

Câu 17: Nhận biết

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Chất xúc tác.
D. Áp suất.

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 18: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
C. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
D. H₂ + I₂ $ightleftharpoons$ 2HI.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện xác định.

Trong phương trình của phản ứng thuận nghịch người ta dùng kí hiệu mũi tên ngược chiều ( $ightleftharpoons$ ).

Câu 19: Vận dụng

Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, màu của dung dịch thu được là

A. màu xanh.
B. màu hồng.
C. màu trắng.
D. không màu.

pOH = 14 – pH = 2 $\Rightarrow$ C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.

Câu 20: Nhận biết

Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:

A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
D. KOH, NaOH, NH₄OH.

HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.

Câu 21: Thông hiểu

Cho phản ứng: H₂SO₄(aq) + H₂O(aq) $\overset{}{ightleftharpoons}$ HSO₄^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Cặp acid - base liên hợp trong phản ứng trên là:

A.
H₂SO₄ và HSO₄^-.
B.
H₂O và H₃O⁺.
C.
H₂SO₄ và SO₄^2-; H₂O và OH^-.
D.
H₂SO₄ và HSO₄^-; H₃O⁺ và H₂O.

Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺ nhường H⁺ để tạo thành H₂O.

Câu 22: Thông hiểu

Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là

A. HCOO⁻, Cl⁻, NH₃.
B. COO²⁻, Cl⁻, NH₂⁻.
C. HCOO⁻, Cl⁻, NH₂⁻,
D. HCOO⁻, Cl, NH₂.

Phương trình phân li của các chất trên như sau:

HCOOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCOO^–

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃

⇒ Base liên hợp của các acid HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là: HCOO⁻, Cl⁻, NH₃.

Câu 23: Vận dụng

Nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,05 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của HI là 0,06 mol/l. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp HI là:

A. 10.
B. 9.
C. 8.
D. 11.

Nồng độ của H₂ và I₂ ban đầu đều là 0,05 mol/l.

Phương trình phản ứng:

H₂ + I₂ ⇔ 2HI

0,03 ← 0,06

Lúc cân bằng: [HI] = 0,06 mol

Theo phản ứng ta có: [I₂] = 0,06:2 = 0,03 mol

⇒ [H₂] = [I₂] = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol/l)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là:

$K_C=\frac{{\lbrack HIbrack}^2}{\lbrack H_2brack.\lbrack I_2brack}=\frac{{\lbrack0,06brack}^2}{\lbrack0,02brack.\lbrack0,02brack}=9$

Câu 24: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Câu 25: Nhận biết

Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?

A. NaNO₃.
B. K₂SO₄.
C. NaCl.
D. AlCl₃.

Muối nào bị thủy phân AlCl₃

Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

Câu 26: Vận dụng

Giá trị pH của dung dịch acid formic (K_a = 1,77.10^-4) là:

A. 1,88.
B. 1,1.
C. 1,68.
D. 1,4.

	HCOOH	$ightleftharpoons$	HCOO^-	+ H⁺
Ban đầu	1M
Điện li	xM		xM	xM
Cân bằng	1-x		x	x

$K_{a} = \frac{[HCOO^{-} ].[H^{+}]}{[HCOOH]} =1,77.10^{-4}$

⇔ $\frac{x^{2} }{1-x} =1,77.10^{-4}\Rightarrow x=0,0133M$

⇒ pH = -lg(0,0133) = 1,88

Câu 27: Thông hiểu

Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?

A. Na₂CO₃.
B. Na₂SO₄.
C. HCl.
D. NH₄Cl.

Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.

Câu 28: Thông hiểu

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 29: Vận dụng

Cho cân bằng sau: CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + 3H₂ (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.

Tỉ khối so với H₂giảm ⇒ $\overline{\mathrm M}$ giảm $\xrightarrow[]{BTKL}$ số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Câu 30: Vận dụng cao

Hòa tan hoàn tan m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxygen chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,37185 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,15M thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là:

A. 2,8.
B. 5,6.
C. 5,2.
D. 1,2.

Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+= n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol

pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol

⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ [OH⁻] trong Y = n_H+_{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol

300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH-

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂(n_H2= 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)

Bảo toàn electron: n_Na + n_K+ 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)

Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺= n_OH^- ⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x = 0,0175 mol

⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam

Câu 31: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted - Lowry chất nào sau đây là base?

A. NaCl.
B. H₂S.
C. H₂CO₃.
D. KOH.

Theo thuyết Brønsted - Lowry, base là chất nhận proton H⁺.

⇒ KOH là base.

Câu 32: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. KHSO₄.
B. KОН.
C. NaCl.
D. Na₂SO₄.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Câu 33: Thông hiểu

Cho các chất sau: H₂CO₃, C₂H₅OH, KNO₃, C₆H₁₂O₆, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, H₂S. Số chất điện li mạnh là

A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 6.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.
Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.
Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.

Câu 34: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH < 7

A. NaOH.
B. NaCl.
C. HCl.
D. Na₂CO₃.

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

Câu 35: Vận dụng

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 mL dung dịch NaOH 0,06M. Xác định pH của dung dịch thu được.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ta có:

n_H+ = 2.n_H2SO4= 2. 0,05.0,2 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

Bản chất của phản ứng trung hòa là:

H⁺ + OH- $\overset{}{ightleftharpoons}$ H₂O

0,018 ← 0,018

So sánh n_H+ > n_OH- ⇒ H⁺ dư

⇒ n_H+_dư = n_H+_{ban đầu} - n_H+_{phản ứng} = 0,02 - 0,018 = 0,002 mol

Tổng thể tích dung dịch là: 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít.

⇒ [H⁺] = 0,002:0,5 = 0,004

⇒ pH = -lg(0,004) = 2,4

Câu 36: Nhận biết

Cho các chất sau: Fe(OH)₂, HCl, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Các chất điện li yếu là:

A. Fe(OH)₂, CH₃COOH, CuSO₄.
B. CH₃COOH, CuSO₄.
C. Fe(OH)₂, CH₃COOH.
D. Fe(OH)₂, NaCl, CH₃COOH, CuSO₄.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: Fe(OH)₂, CH₃COOH.

Câu 37: Vận dụng

pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 12.

Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2

Câu 38: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 39: Thông hiểu

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g)

Nâu đỏ không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
B. giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
D. tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.

- Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) $\Rightarrow$ khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm $\Rightarrow$ khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Câu 40: Nhận biết

Một cân bằng hóa học đạt được khi:

A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!