Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

- HCl là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- H₂SO₃ là chất điện li yếu. Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

- K₂S là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

Muối nào bị thủy phân AlCl₃

Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.

Al³⁺ + H₂O Al(OH)²⁺ + H⁺

n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

n_NaCl = 0,1.1 = 0,1 mol 

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,125        → 0,25 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_Cl^- = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol

Tổng thể tích dung dịch là:

V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít

[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Dung dịch X chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol là 2:3

Gọi n_HCl = x ⇒ n_H2SO4 = 1,5a

⇒ n_H+ = x + 1,5. 2x = 4x

n_NaOH = 0,8. 0,5 = 0,4 mol

Trung hòa X

H⁺ + OH^- → H₂O 

n_H+= n_OH^- = 0,4

⇒ 4x = 0,4 ⇔ x = 0,1

Vậy n_HCl = 0,1 mol

⇒ C_{M HCl} = 0,1: 0,2 = 0,5M

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid. 

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

.

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ PCl₃ + Cl₂.

n_Al(NO3)3 = 0,02 mol CM_Al(NO3)3 = 0,02/0,1= 0,2M

Al(NO₃)₃ → Al³+ 3NO₃^-

0,2M      →         0,6M

Nồng độ mol của anion là 0,6M

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính

=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.

 Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

 Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

Theo phản ứng nghịch CH₃COO^-  có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺ = n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml

Người ta thêm từ từ chất trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác khi tiến hành chuẩn độ.

 S^2- là base do nhận H⁺

CH₃COOH là chất điện li yếu:

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO−

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.

n_{Cu(NO3)2 ban đầu} = 0,035 mol.

Gọi n_{Cu(NO3)2 phản ứng} = a mol

Phương trình phản ứng

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí bay đi

⇒ m_NO2 + m_O2 = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

⇒ a = 0,015 mol

Hấp thụ hỗn hợp khí X vào nước:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

Dung dịch Y chính là HNO₃

⇒ [H⁺] = n : V = 0,03 : 0,3 = 0,1M 

⇒ pH = - log [H⁺] = 1

Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+ = n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol

pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol

⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ [OH⁻] trong Y = n_H+ _{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol

300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH- 

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂ (n_H2 = 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)

Bảo toàn electron: n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)

Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH^- ⇒  n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x =  0,0175  mol

⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base như sau:  Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

HCl là acid có môi trường acid có pH < 7

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

V = 0,1 lít = 100 ml.

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam