Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng
- A. sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
- B. lượng thể tích dung dịch NaOH nhỏ xuống buret bằng lượng dung dịch HCl trong bình tam giác.
- C. giọt dung dịch NaOH cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphtalein từ màu hồng chuyển sang không màu.
- D. giọt dung dịch HCl cuối cùng được nhỏ xuống từ buret làm dung dịch phenolphatalein trong bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.
Câu 2: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 4: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.
4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Số phát biểu đúng là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 5.
Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).
5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 5: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
- A.
  H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.
- B.
  HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.
- C.
  HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.
- D.
  H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)_2.
Loại các đáp án có H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH vì là chất điện li yếu.
Câu 6: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
- D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phải bằng nhau.
Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. KHSO₄.
- B. KОН.
- C. NaCl.
- D. Na₂SO₄.
KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7
Câu 8: Thông hiểu
Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li trong các chất trên là
- A. 6.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 9.
Chất điện li gồm acid, base và muối tan.

→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄.
Câu 9: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?
- A. Cu²⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2- .
- D. Al³⁺.
Cu²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^–+ OH^–

CO₃^2– nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base
Câu 10: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?
- A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.
- B. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
- C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O.
- D. Na₂CO₃+ Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃.
Phương trình phân tử
2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O.
Câu 11: Thông hiểu
Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:
- A.
  base.
- B.
  acid.
- C.
  trung tính.
- D.
  không xác định.
Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid
Câu 12: Thông hiểu
Cho dãy các base: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số base mạnh trong dãy trên là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Câu 13: Vận dụng
Khối lượng NaOH cần để pha 200 ml dung dịch NaOH có pH = 12 là:
- A. 0,40 gam.
- B. 0,04 gam.
- C. 0,80 gam.
- D. 0,08 gam.
Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12
⇒ [OH^-] = 0,01
⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol
⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.
Câu 14: Vận dụng
Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H₂ (đktc).
Phần 2: Nung trong khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxide.
Khối lượng hỗn hợp X là:
- A. 1,56 gam.
- B. 2,4 gam.
- C. 1,8 gam.
- D. 3,12 gam.
n_H2(KTC)= 0,08 (mol)
⇒ n_HCl = 2n_H2= 0,16(mol)
⇒ n_Cl− = 0,16 (mol)
⇒ 2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.n_Cl−(trong muối)
⇒2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.0,16 => nO2−(trong oxide) = 0,08 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:
m_oxide = m_KL + m_O
⇒ 2,84= mKL + 0,08.16
⇒ m_KL= 1,56 (g) =1,56
⇒ m_X=2.1,56 = 3,12 (g)
Câu 15: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?
- A. 3,0 mol.
- B. 4,25 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)
Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)
Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol
Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol
Câu 16: Vận dụng
Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là
- A. 1,2.10⁻³ gam.
- B. 2,1.10⁻³ gam.
- C. 1,4.10⁻³ gam.
- D. 1,3.10⁻³ gam.
pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)
Câu 17: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A). Chuẩn độ 5 mL dung dịch A bằng HCl 0,1 M thấy hết 12,1 mL. pH của dung dịch nước vôi trong là
- A. 13,38.
- B. 12,12.
- C. 11,31.
- D. 12,45.
Phương trình phản ứng
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1.10^-4 (mol)
Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch A là (mol)
n_Ca(OH)2 = $\frac{1}{2}$ n_HCl = 12,1.10^-4: 2 = 6,05.10^-4 (mol)
Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:
n_Ca(OH)2 = 6,05 . 10^-2 (mol)
n_OH⁻ = 2n_Ca(OH)2 = 0,121 mol
$⇒ [OH^{- } ] = \frac{0,121}{0,5} =0,242M\Rightarrow [H^{+ }]=\frac{10^{-14} }{0,242} =4,132.10^{-14}M$
pH = -log[H⁺] = 13,38
Câu 18: Thông hiểu
Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là
- A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
- C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
- D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.
pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.
$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
Câu 19: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định được.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 20: Vận dụng
Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
- A.
  1,6.
- B.
  2.
- C.
  2,6.
- D.
  2,8.
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3
$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a
6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a
a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a
$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ a = 0,402
$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3
$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6
Câu 21: Thông hiểu
Trong phản ứng hóa học sau: HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O+.

Cặp nào sau đây là base theo thuyết Brønsted–Lowry
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid.

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 22: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 23: Vận dụng
Cho các phát biểu sau:
1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 4.
- C. 3, 5.
- D. 4, 5.
1. đúng
2. đúng
3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
4. đúng
5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Vậy ý 3, 5 sai.
Câu 24: Thông hiểu

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂

a); b); d) đúng

c) sai.
Câu 25: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Đúng||Sai

(2) Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm ban đầu, tốc độ phản ứng nghịch đạt lớn nhất sau đó giảm dần. Sai||Đúng

(3) Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ các chất tham gia phản ứng. Đúng||Sai

(4) Trong dung dịch, ion HS^– và HCO₃^– đều thể hiện tính lưỡng tính. Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Đúng||Sai

(2) Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm ban đầu, tốc độ phản ứng nghịch đạt lớn nhất sau đó giảm dần. Sai||Đúng

(3) Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ các chất tham gia phản ứng. Đúng||Sai

(4) Trong dung dịch, ion HS^– và HCO₃^– đều thể hiện tính lưỡng tính. Sai||Đúng

(1) đúng.

(2) sai. Trong phản ứng thuận nghịch, ban đầu tốc độ phản ứng thuận lớn nhất, tốc độ phản ứng nghịch bằng 0. Tại thời điểm cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(3) đúng.

(4) sai. Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác chỉ định phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 26: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: N₂ + O₂ ⇌ 2NO; ΔH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?
- A. Nhiệt độ và nồng độ.
- B. Áp suất và nồng độ.
- C. Nồng độ và chất xúc tác.
- D. Chất xúc tác và nhiệt độ.
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.
Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.
Câu 27: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH của nước là 7.
- C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
- D. [H⁺] = 10^–pH.
Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].
Câu 28: Vận dụng
Cần thêm vào bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2?
- A. 36,5 ml.
- B. 32,5 ml.
- C. 44,2 ml.
- D. 46,0 ml.
n_NaOH = n_OH = 0,25.V (mol)
n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05 = 0,01 (mol)
pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M
Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V (ml):
H⁺ + OH^- $ightarrow$ H₂O
0,25V $ightarrow$ 0,25V
Sau phản ứng:
$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,01\;-\;0,25\mathrm V}{0,05\;+\;\mathrm V}\;=\;10^{-2}\mathrm M$
⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml
Câu 29: Thông hiểu
Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:
- A. Kiềm.
- B. Trung tính.
- C. Acid.
- D. Không xác định được.
Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M
$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7
Vậy dung dịch có môi trường acid.
Câu 30: Nhận biết
Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng
- A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
- C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.
Câu 31: Nhận biết
Theo thuyết Areniut kết luận nào sau đây không đúng?
- A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc acid.
- B. Muối acid là muối mà anion gốc acid vẫn còn hydrogen có khả năng phân li ra ion H⁺.
- C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc acid không còn hiđrô có khả năng phân li ra H⁺.
- D. Hydroxide lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như acid vừa có thể phân li như Base.
Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc acid" (Sai)
Vì Muối là những hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄+) và anion gốc acid.
Câu 32: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau:

CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ (1)

2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₃(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?
- A. (1) thuận, (2) thuận.
- B. (1) nghịch, (2) thuận.
- C. (1) thuận, (2) nghịch.
- D. (1) nghịch, (2) nghịch.
Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.
Câu 33: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, KOH.
- C. H₂SO₄, NaOH, KOH.
- D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.
Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 34: Vận dụng
Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HSO₃^-. Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d?
- A. a + 2b = c + d
- B. a + 2b = 2c + d
- C. a + b = 2c + d
- D. a + b = c + d
Bảo toàn điện tích ta có:
n_NH4⁺ + 2n_Mg²⁺ = 2nSO₄^2- + n_HSO3-
⇒ a + 2b = 2c + d
Câu 35: Nhận biết
Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)
- A. có nồng độ H₃O⁺là 7,0 (mol/L).
- B. không chứa ion H⁺và OH^-.
- C. có [H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
- D. Không có điều nào ở trên.
Đối với nước tinh khiết:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).
Câu 36: Thông hiểu
Dung dịch thu được khi trộn lẫn 100 mL dung dịch NaCl 0,2M và 150 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ cation Na⁺là bao nhiêu?
- A. 0,23M.
- B. 1,0M.
- C. 0,32M.
- D. 0,1M.
n_NaOH = 0,02 mol và n_Na2SO4 = 0,03 mol

Phương trình phân li:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02 → 0,02 mol

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

0,03 → 0,06 mol

→ ∑n_Na⁺ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

Thể tích dung dịch:

V = 100 + 150 = 250 mL = 0,25 lít.

→ [Na⁺] = 0,08 : 0,25 = 0,32 M
Câu 37: Nhận biết
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào chỗ chấm là
- A. bình định mức.
- B. burette.
- C. pipette.
- D. ống đong.
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.
Câu 38: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 39: Nhận biết
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì
- A. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
- B. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
- D. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
Câu 40: Thông hiểu
Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.
$\Rightarrow$ Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!