Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

CH₃COOH, H₃PO₄, NH₃ là các acid và base yếu nên là chất điện li yếu.

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

0,5  →     0,5

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric

Nếu tăng nồng độ SO₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ SO2 là chiều thuận.

Trong dung dịch muối NaAlO₂ bị thủy phân: NaAlO₂ + HOH  HAlO₂ + NaOH

Phương trình ion: AlO₂^- + HOH  HAlO₂ + OH^-

⇒ Môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau nên phản ứng 

H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

KClO₃ là chất điện li mạnh => đúng

H₃PO₄ là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch 

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-

H₂S, CH₃COOH là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch => đúng

Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-

⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x

⇒ x = 0,02 mol.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base quỳ hóa xanh.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

 NaCl phân li hoàn toàn trong nước thành các ion nên là chất điện li mạnh.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

 Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)

∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 → 0,04

Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)

⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13

n_HCl = 0,4.0,75 = 0,03 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol

n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol

Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,03  →  0,03

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol 

Nồng độ OH- là :

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12

                   N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃

Ban đầu:     0,3        0,7

Phản ứng:   x           3x               2x

Kết thúc:   0,3 – x   0,7 –3x        2x

Tổng số nồng độ sau phản ứng: 0,3 – x + 0,7 – 3x + 2x = 1 – 2x

H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được:

⇒ [NH₃] = 0,2 [H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 [N₂] = 0,2 

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Hình ảnh bên dưới mô tả phương pháp nào trong phương pháp chuẩn độ.

Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:

NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.

HNO₃ là acid nên có môi trường acid.

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. 

Nhận định đúng là: Phản ứng thuận nghịch diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M → 0,1M → 0,1M

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Ta có n_HCl = 0,005; n_H2SO4 = 0,0025 ⇒ n_H⁺ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01 mol.

n_OH^– = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)

Phản ứng: H⁺ + OH^– → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 2 ⇒ acid dư

n_{H⁺ dư} = 0,01 – 0,25V

V = 0,03654 lít = 36,54 ml.

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH