Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
- A. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid giảm.
- B. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid tăng.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
- D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng $\Rightarrow$ nồng độ acid giảm.
pH < 7 là môi trường acid $\Rightarrow$ quỳ hóa đỏ.
pH > 7 là môi trường base $\Rightarrow$ quỳ hóa xanh.
Câu 2: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H₂SO₄ 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 13,26.
- B. 2.
- C. 12,10.
- D. 0,38.
n_OH- = n_NaOH= 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình:

OH ^- + H⁺ → H₂O

0,06 ← 0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26
Câu 3: Vận dụng
Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 0,8.
- C. 0,6.
- D. 0,5.
Ta có:
n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O
Nếu NaOH hết thì m_NaNO3= 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.
⇒ HNO₃hết, NaOH dư.
⇒ n_HNO3= 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng}= n_NaNO3(theo phương trình)
⇒ m_{chất rắn}= m_NaNO3 + m_NaOHdư
⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.
Vậy giá trị của x là 0,8.
Câu 4: Thông hiểu
Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là
- A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
- C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
- D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.
pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.
$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
Câu 5: Thông hiểu
Cho phản ứng sau 430^oC: H₂ (g) + I₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2HI (g). Nồng độ các chất lúc cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430^oC là:
- A. 0,32.
- B. 68,65.
- C. 53,96.
- D. 5,42.
Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

$K_{C} =\frac{[HI]^{2} }{[H_{2} ].[I_{2} ]} =\frac{0,786^{2}}{0,107.0,107} =53,96$
Câu 6: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 7: Vận dụng
Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là
- A.
  NO₃^- (0,03).
- B.
  CO₃^2- (0,015).
- C.
  SO₄^2- (0,01).
- D.
  NH₄⁺ (0,01).
Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0
⇒ xy = -0,03.
Vậy Z là anion
Dựa vào đáp án của đề bài
Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2-(Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺
Câu 8: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 9: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted – Lowry, ion nào dưới đây là base?
- A. Cu²⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2- .
- D. Al³⁺.
Cu²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Cu(OH)⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)²⁺ + H+

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

CO₃^2– + H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^–+ OH^–

CO₃^2– nhận H⁺ của H₂O nên CO₃^2– là base
Câu 10: Nhận biết
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì:
- A. Quỳ tím hóa xanh.
- B. Không đổi màu.
- C. Quỳ tím hóa đỏ.
- D. Quỳ tím mất màu.
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 11: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng:
- A. NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl^-
- B. HClO → H⁺ + ClO^-
- C. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺.
Phương trình điện li đúng là: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 12: Nhận biết
Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
- A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
- D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 13: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 14: Thông hiểu
Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2HBr(g)
- A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
- B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
- C. Cân bằng không thay đổi.
- D. Phản ứng trở thành một chiều.
Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 16: Thông hiểu
Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, xác định cặp base trong phản ứng sau:

(CH₃)₂NH + H₂O $ightleftharpoons$ (CH₃)₂NH₂⁺ + OH^-
- A. H₂O, (CH₃)₂NH.
- B. (CH₃)₂NH, OH^-^.
- C. H₂O, (CH₃)₂NH₂⁺.
- D. (CH₃)₂NH₂⁺, OH^-.
Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.
Câu 17: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 18: Thông hiểu
Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?
- A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
- B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
- C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
- D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.
$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃
Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺
Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻
Câu 19: Nhận biết
Cho các chất: Ca(OH)₂, HCl, Mg(NO₃)₂, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, HNO₃, glycerol, KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?
- A. 5.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 2.
Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, Mg(NO₃)₂, KAl(SO₄)₂.12H₂O.
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. NaNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. Na₂CO_3.
- D. NaCl.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃
Câu 21: Thông hiểu
Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺; 0,20 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là
- A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
- B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
- C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
- D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a
⇒ a = 0,6 mol
Xét từng đáp án ta có:
+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.
Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄
⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)
⇒ Không có KCl ⇒ Loại
+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
Cl- chỉ có ở KCl
⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại
+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃
⇒ Đúng
+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.
Cl- chỉ ở AlCl₃
⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)
⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại
Câu 22: Nhận biết
Dung dịch của một base ở 25^oC có:
- A. [H⁺] = 1,0.10^–7 M.
- B. [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
- C. [H⁺] > 1,0.10^–7 M.
- D. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^–14 M.
Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.
Câu 23: Thông hiểu
Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) $ightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (g) ΔrH⁰298 > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
- A. Tăng nhiệt độ trong lò.
- B. Tăng áp suất trong lò.
- C. Đập nhỏ đá vôi.
- D. Giảm áp suất trong lò.
Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch
Câu 24: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 25: Vận dụng
Cho cân bằng sau: CH₄ (g) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + 3H₂ (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
- A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
- C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
- D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.
Tỉ khối so với H₂giảm ⇒ $\overline{\mathrm M}$ giảm $\xrightarrow[]{BTKL}$ số mol tăng ⇒ chiều thuận

Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)

⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ
Câu 26: Thông hiểu
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?
- A. FeCl₃.
- B. NaCl.
- C. K₂CO₃.
- D. Na₂SO₄.
pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Câu 27: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?
- A. HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
- B. CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.
- C. NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
- D. CuSO₄+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.
HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.
Câu 28: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 29: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. Thay đổi áp suất của hệ.
- B. Thay đổi nồng độ N₂.
- C. Thay đổi nhiệt độ.
- D. Thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.
Câu 30: Thông hiểu
Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Số chất điện li trong các chất trên là
- A. 6.
- B. 7.
- C. 8.
- D. 9.
Chất điện li gồm acid, base và muối tan.

→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄.
Câu 31: Thông hiểu
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃
Câu 32: Nhận biết
Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta dùng phương pháp chuẩn độ. Dung dịch chuẩn được chọn là
- A. KCl.
- B. KHCO₃.
- C. KOH.
- D. KNO₃.
Nguyên tắc: Chuẩn độ acid – base là phương pháp được sử dụng để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base bằng dung dịch base hoặc dung dịch acid đã biết chính xác nồng độ.
Câu 33: Nhận biết
Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Bằng 7.
- C. Nhỏ hơn 14.
- D. Nhỏ hơn 7.
Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.
Câu 34: Vận dụng
Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄ và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?
- A. HCl < H₂SO₄< CH₃COOH.
- B. H₂SO₄< HCl < CH₃COOH.
- C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl.
- D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄.
Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH $\Rightarrow$ [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là a M)
Ta có:
HCl $ightarrow$ H⁺ + Cl^-
a $\leftarrow$ a M
H₂SO₄ $ightarrow$ 2H⁺ + SO₄^2-
0,5a $\leftarrow$ a M
CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a $\leftarrow$ a M
Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).
Vậy nồng độ mol của H₂SO₄< HCl < CH₃COOH.
Câu 35: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh.
- A. HF.
- B. H₂SO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. CaCl₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion

Vậy chất điện li mạnh là CaCl₂
Câu 36: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 37: Nhận biết
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là?
- A. calcium sulfate.
- B. calcium oxide.
- C. calcium hydroxide.
- D. calcium phosphate.
Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.
Câu 38: Thông hiểu
Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
- A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^-.
- B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.
- C. HSO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺, NO₃^-.
- D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl-.
OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.
Câu 39: Vận dụng
Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (g) $ightleftharpoons$ N₂ (g) + 3H₂. Khí phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là:
- A. 1,08.10^-4.
- B. 2,08.10^-4.
- C. 2.04.10^-3.
- D. 1,04.10^-4.
Vì V không đổi nên ta có:
$\frac{n_{t} }{n_{S}} =\frac{P_{t}}{P_{S}} .\frac{T_{t} }{T_{S}}=\frac{1}{3,3} .\frac{273+546}{273} =\frac{10}{11}$
Xét phản ứng:
Xét phản ứng 2NH₃ $ightleftharpoons$ N₂ +3H₂
Ban đầu 1
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng 1-2x x 3x
$\Rightarrow \frac{1}{1-2x+x+3x} =\frac{10}{11}$
⇒ x= 0,05
Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là
$\Rightarrow \frac{0,05.0,15^{3} }{0,9^{2} } = 2,08.10^{-4}$
Câu 40: Vận dụng
pH của dung dịch hỗn hợp HNO₃ 10^-3M và H₂SO₄ 10^-4M có giá trị là:
- A. 2,92.
- B. 11,08.
- C. 2,96.
- D. 11,04.
Vì HNO₃ và H₂SO₄đều là các chất điện li mạnh.
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
=> [H⁺] = n_HNO3 + 2n_H2SO4= 1,2.10^-³
=> pH = -log[H⁺] = 2,92.