Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2
Câu 2: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
- B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
- C. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.
- D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
Câu 3: Vận dụng
Chuẩn độ 10 ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1 M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl là bao nhiêu?
- A. 30 ml.
- B. 25 ml.
- C. 15 ml.
- D. 20 ml.
Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl= n_NaOH

$\Rightarrow0,1.{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=10.0,2\;\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\frac{10.0,2}{0,1}=20\mathrm{ml}$
Câu 4: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 5: Vận dụng
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$
Câu 6: Vận dụng
Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:
- A. 3,125.
- B. 0,500.
- C. 0,609.
- D. 2,500.
Ta có phương trình:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Bđ: 0,3 0,7
Pư: x 3x 2x
Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x
Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$
$\Rightarrow$ x = 0,1
Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$
Câu 7: Thông hiểu
Dung dịch KOH 0,01 M có pH bằng
- A. 11.
- B. 3.
- C. 12.
- D. 2.
[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,01}$ = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12
Câu 8: Nhận biết
Môi trường base có pH:
- A. lớn hớn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 8.
Môi trường base có pH lớn hớn 7.
Câu 9: Nhận biết
Chất điện li là chất tan trong nước
- A. phân li ra ion.
- B. phân li một phần ra ion .
- C. phân li hoàn toàn thành ion.
- D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.
Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion.
Câu 10: Thông hiểu
Base nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước:
- A. Ba(OH)₂.
- B. NaOH.
- C. Ca(OH)₂.
- D. Al(OH)₃.
Base Al(OH)₃ yếu không phân li hoàn toàn trong nước
Câu 11: Thông hiểu
Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 12: Nhận biết
Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry?
- A. Fe²⁺.
- B. Al³⁺.
- C. HS^–.
- D. Cl^–.
Fe²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₂ + 2H⁺

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ S^2- + H⁺

HS^-có khả năng nhận và cho proton
Câu 13: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. NaNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. Na₂CO_3.
- D. NaCl.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃
Câu 15: Thông hiểu
Cho các cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g);

(2) 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g);

(3) CO(g) + Cl₂(g) ⇆ COCl₂(g);

(4) CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g);

(5) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇆ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là
- A. (1), (4).
- B. (1), (5).
- C. (2), (3), (5).
- D. (2), (3).
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).
Câu 16: Vận dụng
Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
- A.
  1,6.
- B.
  2.
- C.
  2,6.
- D.
  2,8.
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3
$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a
6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a
a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a
$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ a = 0,402
$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3
$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6
Câu 17: Vận dụng
Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M. Trộn 100 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH = 7. Giá trị của V là:
- A. 60.
- B. 120.
- C. 100.
- D. 80.
Dung dịch C có pH = 7 $\Rightarrow$ H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-
∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol
∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol
⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được ?
- A. HCl trong C₆H₆(benzene).
- B. CH₃COOK trong nước.
- C. Ba(OH)₂trong nước.
- D. KHSO₄trong nước.
Dung dịch HCl trong C₆H₆(benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.
Câu 19: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 20: Thông hiểu
Acid nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước.
- A. HCl.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HNO₃.
Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).
Câu 21: Vận dụng

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
b) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 22: Nhận biết
Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?
- A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
- B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
- C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
- D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−
Câu 23: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) K₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là
- A. (1), (2), (3), (6).
- B. (1), (3), (5), (6).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (3), (4), (5), (6).
Phương trình ion rút gọn

(1) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(2) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(3) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

(4) 2H⁺ + SO₄^2- + BaSO₃ → BaSO₄ + SO₂ + H₂O

(5) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^-→ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(6) SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

⇒ Các phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là: (1), (2), (3), (6).
Câu 24: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là
- A. 240; 1,864.
- B. 80; 1,864.
- C. 240; 2,330.
- D. 80; 2,330.
Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau
=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml
=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3
=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol
n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2
=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol
Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng
=> [H⁺] dư = 0,1 M
H⁺ + OH- →H₂O
0,4V ← 0,4V
→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1
=> V = 0,08 (lít) = 80 ml
=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol
n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
0,008 → 0,008 → 0,008
=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.
Câu 25: Vận dụng
Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol NO₃^-. Thêm dần V ml dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là
- A. 150 ml.
- B. 300 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg2+ + 2n_Ba2+ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺+ n_Ca²⁺ = 0,3:2 = 0,15 (mol)
Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.
Phương trình xảy ra
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃↓
Ta thấy: ∑n_CO3^2- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺) = 0,15 (mol)
⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO3^2-= 0,15 (mol)
⇒ V_K2CO3 = n/CM = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)
Câu 26: Vận dụng
Chuẩn độ 25,0 ml một mẫu dung dịch NaOH phải dùng 27,88 ml dung dịch H₂SO₄ 0,159 M. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là bao nhiêu ?
- A. 0,143 M.
- B. 0,177 M.
- C. 0,285 M.
- D. 0,356 M.
n_H2SO4 = 0,02788.0,159 = 4,433.10^-3 mol

Phương trình phản ứng chuẩn độ:

2NaOH + H₂SO₄ $ightarrow$ Na₂SO₄ + H₂O

mol: 4,433.10^-3← 4,433.10^-3

$\Rightarrow{\mathrm{CM}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{\;4,433.10^{-3\;}}{0,025}=0,1773\;\mathrm M$
Câu 27: Thông hiểu
Cho phản ứng sau H₂ (g) + Br₂ (g) ⇌ 2HBr (g); ΔH < 0. Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch:
- A. Theo chiều thuận.
- B. Không chuyển dịch.
- C. Theo chiều nghịch.
- D. Khó xác định.
Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.
Câu 28: Thông hiểu
Dung dịch H₂SO₄ 0,10M có
- A. pH = 1.
- B. pH < 1.
- C. pH > 1.
- D. [H⁺] > 2.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
0,1 → 0,2
[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.
Câu 29: Nhận biết
Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 30: Nhận biết
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch acid mạnh bằng dung dịch
- A. base mạnh.
- B. acid mạnh.
- C. acid yếu.
- D. base yếu
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).
Câu 31: Thông hiểu
Phương trình điện li nào sau đây viết sai?
- A. K₂Cr₂O₇ → 2K⁺ + Cr₂O₇^{2 –}.
- B. Al(OH)₃ Al³⁺+ OH³^–.
- C. H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺ + S^2–.
- D. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^{2 –}.
Phương trình điện li viết sai là: Al(OH)₃→ Al³⁺+ OH³^–.
Điện tích của nhóm OH là –1.
⇒ Viết đúng: Al(OH)₃ Al³⁺+ 3OH^–.
Câu 32: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
- A. thay đổi nồng độ N₂.
- B. thêm chất xúc tác Fe.
- C. thay đổi áp suất của hệ.
- D. thay đổi nhiệt độ.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.
Câu 33: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 34: Thông hiểu
Để chuẩn độ 100 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 150 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,15M.
- B. 0,075M.
- C. 0,3M.
- D. 0,225M.
n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

0,0075 → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

$\Rightarrow C_{CH_{3}COOH } =\frac{0,0075}{0,05} =0,15M$
Câu 35: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Ethanol.
- B. Nước nguyên chất.
- C. Dung dịch Hydrochloric acid.
- D. Glucose.
Ethanol, nước nguyên chất, glucose không phân li ra các ion nên chúng là chất không điện li.
Có Hydrochloric acid (HCl) tan trong nước phân li ra ion H⁺ và Cl^-
Câu 36: Nhận biết
Cho phương trình hóa học: N₂ + O₂ ⇌ 2NO; ΔH > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?
- A. Nhiệt độ và nồng độ.
- B. Áp suất và nồng độ.
- C. Nồng độ và chất xúc tác.
- D. Chất xúc tác và nhiệt độ.
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong phản ứng trên do chất phản ứng và chất sản phẩm đều là 2 mol.
Vây chọn nhiệt độ và nồng độ.
Câu 37: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 38: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 39: Thông hiểu
Dung dịch có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa là:
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. BaCl₂.
Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂thỏa mãn:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.
Câu 40: Thông hiểu
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. NaCl rắn, khan.
- B. CaCl₂nóng chảy.
- C. NaOH nóng chảy.
- D. HCl hòa tan trong nước.
Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!