Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,2 M, dung dịch nào có pH cao nhất?
- A. HF.
- B. HCl.
- C. HBr.
- D. HI.
Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.
Câu 2: Thông hiểu
Cho các phản ứng hoá học sau:

$(1)\;\;2\mathrm{NO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-115\;\;\mathrm{kJ}\;$

$(2)\;2{\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm O}_2(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-198\;\mathrm{kJ}$

$(3)\;{\mathrm N}_2\;(\mathrm g)\;+\;3{\mathrm H}_2\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;2{\mathrm{NH}}_3\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-92\;\mathrm{kJ}$

$(4)\;\mathrm C\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;(\mathrm g)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CO}\;(\mathrm g)\;+\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=130\;\mathrm{kJ}$

$(5)\;{\mathrm{CaCO}}_3\;(\mathrm s)\;ightleftharpoons\;\mathrm{CaO}\;(\mathrm s)\;+\;{\mathrm{CO}}_2\;(\mathrm g)\;{\mathrm\Delta}_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;=\;178\;\mathrm{kJ}$

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. (1); (2) và (3).
- B. (2) và (5).
- C. (4) và (5).
- D. (3) và (5).
Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có Δ_rH⁰₂₉₈ > 0.

Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).
Câu 3: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid
Câu 4: Thông hiểu
Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
- A. HNO₃→ H + NO₃-_.
- B. K₂SO₄⇔ 2K⁺ + SO₄^2-.
- C. HSO₃- ⇔ H+ + SO₃^2-.
- D. Mg(OH)₂⇔ Mg²⁺ + 2OH_^-.
Phương trình điện li không đúng là K₂SO₄ ⇔ 2K⁺ + SO₄^2- vì K₂SO₄là chất điện li mạnh do đó sử dụng mũi tên 1 chiều.
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-
Câu 5: Nhận biết
Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 6: Nhận biết
Cho các chất: Ca(OH)₂, HCl, Mg(NO₃)₂, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, HNO₃, glycerol, KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?
- A. 5.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 2.
Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, Mg(NO₃)₂, KAl(SO₄)₂.12H₂O.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?
- A. HCl.
- B. CH₃COONa.
- C. KNO₃.
- D. C₂H₅OH.
Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.
Câu 8: Vận dụng

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

- Ta có tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂ ⇒ số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước.
⇒ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) ⇒ chiều thuận là chiều toả nhiệt ⇒ chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
Vậy: a) đúng; d) sai.
- Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ tăng.
- Ngược lại, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều tăng số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ giảm.
Vậy b) đúng; c) đúng.
Câu 9: Nhận biết
Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?
- A. Phản ứng thuận đã kết thúc.
- B. Phản ứng nghịch đã kết thúc.
- C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì
- A. màu nâu đậm dần.
- B. màu nâu nhạt dần.
- C. chuyển sang màu xanh.
- D. giữ nguyên màu như ban đầu.
Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.
Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.
Câu 12: Vận dụng
Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11?
- A. 50.
- B. 100.
- C. 20.
- D. 10.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.
Trước khi pha loãng có pH = 13
$\Rightarrow$ pOH = 1
$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻¹ M
$\Rightarrow$ n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)
Sau khi pha loãng có pH = 11
$\Rightarrow$ pOH = 3
$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻³
$\Rightarrow$ n_OH− = 10⁻³V' (mol)
Mà số mol OH⁻ không đổi
$\Rightarrow$ 10⁻¹V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V'= 100V
$\Rightarrow$ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 13: Thông hiểu
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
- A. Dung dịch HCl 0,1M.
- B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
- C. Dung dịch NaCl 0,1M.
- D. Dung dịch NaOH 0,1M.
Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch

HCl 0,1 M

CH₃COOH 0,1 M

NaCl 0,1 M

NaOH 0,01 M

pH

1

> 1

7

12
Câu 14: Vận dụng
X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2
Câu 15: Vận dụng
Cho phản ứng hóa học: CO(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ COCl₂(g) K_C= 4
Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl₂ là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl₂ ở t^oC là :
- A. 0,024 (mol/l).
- B. 0,24 (mol/l).
- C. 2,400 (mol/l).
- D. 0,0024 (mol/l).
Phương trình hóa học:
CO(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ COCl₂(g) K_C= 4
${\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{\lbrack{\mathrm{COCl}}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm{Cl}}_2brack}=\frac{\lbrack{\mathrm{COCl}}_2brack}{0,2.0,3}=4$
$\Rightarrow$ [COCl₂] = 4.0,2.0,3 = 0,024M
Câu 16: Nhận biết
Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?
- A. Na⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2-.
- D. Al³⁺.
Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.
Câu 17: Nhận biết
Nhận định nào dưới đây đúng?
- A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều
- B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng
- C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.
- D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.
Câu 18: Thông hiểu
Câu nào dưới đây không đúng?
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
Câu sai là:
[H⁺] = 10^athì pH = a.
Sửa lại:
[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a
Câu 19: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxygen chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 15.
- B. 13.
- C. 12.
- D. 14.
Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol
pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M
OH- + H⁺ → H₂O
Ban đầu: y 0,1
Phản ứng: 0,1 ← 0,1
Sau: y – 0,1 0
→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14
=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O
→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07
Bảo toàn electron:
n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
=> n_Na + n_K + 2n_Ba= 2x + 2.0,07 (1)
Bảo toàn điện tích:
n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol
=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.
Câu 20: Nhận biết
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:
- A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- B. giảm áp suất của hệ phản ứng.
- C. tăng áp suất của hệ phản ứng.
- D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng
Câu 21: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh
- A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.
- B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.
- C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.
- D. KCl, H₂SO₄, HNO₂, MgCl₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Phương trình điện li
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
NaCl → Na+ + Cl-
KNO₃→ 2K+ + NO₃-
Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃-.
Câu 22: Thông hiểu
Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là K_C = 1,0.10³. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10⁻³ thì nồng độ cân bằng của chất B là
- A. 1,0.10^-3 M.
- B. 1,0 M.
- C. 2,0 M.
- D. 1,0.10³ M.
Ta có:
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Abrack}\Rightarrow\lbrack\mathrm Bbrack\;=\;1,0\times10^3\times1,0\times\;10^{-3}\;=\;1\mathrm M$
Câu 23: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 24: Vận dụng
Một dung dịch Y có chứa các ion: Mg²⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là.
- A. 26,45 gam.
- B. 20,45 gam.
- C. 24,25 gam.
- D. 22,15 gam.
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.2 + 0,15.1 = 1.0,1 + 2.x

⇒ x = 0,125

Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là:

m = m_Mg²⁺ + m_K⁺ + m_NO3^- + m_SO4^2-

0,1.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,125.96 = 26,45 gam.
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. NaNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. Na₂CO_3.
- D. NaCl.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃
Câu 26: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
- A. K₂SO₄.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. CH₃COOH.
CH₃COOH là acid yếu nên phân li một phần trong nước ⇒ là chất điện li yếu.
Câu 27: Thông hiểu

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8 kJ

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

b) Khi tăng nồng độ của khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Khi giảm nồng độ của khí ammonia, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi ý a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.

Cho phương trình hoá học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8 kJ

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

b) Khi tăng nồng độ của khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Khi giảm nồng độ của khí ammonia, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

a) đúng. Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

b) sai. Khi tăng nồng độ khí nitrogen, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng khí nitrogen, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c) đúng. Khi giảm nồng độ của khí ammonia, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí ammonia, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) đúng. Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ, tức là chiều làm tăng số mol khí của hệ (chiều nghịch).
Câu 28: Thông hiểu
Dãy các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
- A. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.
- B. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2-.
- C. Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.
- D. Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.
NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^–+ NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓
Câu 29: Vận dụng
Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^-(x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:
- A. 0,1 và 0,35.
- B. 0,3 và 0,2.
- C. 0,2 và 0,3.
- D. 0,4 và 0,2.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

2.n_Fe²⁺ + 3.n_Al³⁺=n_Cl⁻ + 2n_SO4²⁻

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Theo đề bài ta lại có:

m_X = m_Fe²⁺+ m_Al³⁺ + m_Cl⁻+m_SO4²⁻

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3
Câu 30: Thông hiểu
Phát biểu không đúng là
- A. Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.
- B. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ.
- D. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.
Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Câu 31: Thông hiểu
Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

(2) NH₄⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₃ + H₃O⁺

Vai trò của ion CH₃COO^– và ion NH₄⁺ ở hai phản ứng trên là
- A. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là acid.
- B. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là acid.
- C. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là base.
- D. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là base.
Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.
Câu 32: Vận dụng

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,03 mol); K⁺ (0,01 mol); NO₃^– (0,05 mol) và SO₄^2– (x mol). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,03 mol); K⁺ (0,01 mol); NO₃^– (0,05 mol) và SO₄^2– (x mol). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2.n_Cu²⁺ + 1.n_K⁺ = 1.n_NO3^– + 2.n_SO4^2–

⇒ 0,03.2 + 0,01.1 = 0,05.1 + x .2 ⇒ x = 0,01 (mol)

⇒ m_muối= 64.0,03 + 39.0,01 + 62.0,05 + 96.0,01 = 6,37 (g)
Câu 33: Thông hiểu
Từ 300 ml dung dịch HCl 2M và nước cất, pha chế dung dịch HCl 0,75M. Thể tích nước cất (mL) cần dùng là:
- A. 150.
- B. 500.
- C. 250.
- D. 350.
n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

$C_{M_{HCl} } = 0,75 = \frac{n}{V} =\frac{0,6}{0,3+x}$

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.
Câu 34: Thông hiểu
Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.
- A. (2) > (3) > (1) > (4).
- B. (1) > (3) > (4) > (2).
- C. (1) > (4) > (3) > (2).
- D. (2) > (3) > (4) > (1).
Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).
Câu 35: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 36: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 37: Nhận biết
Tính chất nào sau đây đúng với dung dịch base ở 25^oC?
- A. [H⁺] > [OH^-], pH > 7.
- B. [H⁺] > [OH^-], pH < 7.
- C. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
- D. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Tính chất đúng với dung dịch base ở 25^oC là [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
Câu 38: Vận dụng
Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?
- A. 0,01 gam.
- B. 0,02 gam.
- C. 0,03 gam.
- D. 0,04 gam.
pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4
$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam
Câu 39: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
- A. HCl ⇌ H⁺ + Cl^-.
- B. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.
- C. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + HCO₃^-.
- D. K₂S ⇌ 2K⁺ + S^2-.
- HCl là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
- H₂SO₃ là chất điện li yếu. Phương trình điện li viết đúng:
H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-
HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-
- K₂S là chất điện li mạnh. Phương trình điện li viết đúng:
Na₂S → 2Na⁺ + S^2-
Câu 40: Vận dụng
Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là:
CO + H₂O → CO₂ + H₂
Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:
- A. 0,2 M và 0,3 M.
- B. 0,08 M và 0,2 M.
- C. 0,12 M và 0,12 M.
- D. 0,08 M và 0,18 M.
[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M
Gọi [CO]_pư = a M
⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm a.\mathrm a}{(0,2-\mathrm a).(0,3-\mathrm a)}=1$
⇒ a = 0,12
⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.