Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2.0,2.0,2 = 0,1 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,5.V = V

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

V = 0,1 lít = 100 ml.

Phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

Phương trình điện li viết đúng là:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.

C₂H₅OH không phải chất điện li.

KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion

Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-

CH₃COOH là chất điện li yếu khi  viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ().

Phương trình điện li là: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Cặp AlCl₃ và Na₂CO₃ loại vì có phản ứng

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Cặp HNO₃ và NaHCO₃ loại vì có phản ứng

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

NaAlO₂ và KOH thỏa mãn vì không phản ứng với nhau

Cặp NaCl và AgNO₃ loại vì có phản ứng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

Thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺

Hydroxide lương tính có thể phân li theo kiểu acid hoặc base

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính là Al(OH)₃.

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry

Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

 Ta có 

n_K2O = 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol 

Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%

⇒

Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w = [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

CH₃COOH là chất điện li yếu:

Phương trình điện li:

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm:

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là:

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ PCl₃ + Cl₂.

Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Hằng số cân bằng K_C của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.

Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.

Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.

Phương trình mô tả sự điện li của KCl trong nước là:

KCl(s) K⁺(aq) + Cl^-(aq).

 Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K+ = n_NO3- + 2n_SO4^2- 

⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x 

⇒ x = 0,045 mol.

 n_HF = 4:20 = 0,2 mol

[HF] = 0,2:2 = 0,1M

	HF	H+ +	F-
Ban đầu	0,1	0	0
Điện li	x	x	x
Cân bằng	0,1-x	x	x (M)

Theo đề bài ta có:

0,08 = x/0,1 ⇒ x = 8.10^-3 M

Hằng số điện li của acid HF là:

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

 Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

 Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là KCl

pOH = 14 – pH = 2 C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:                      0,001                 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.

Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒  n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁ + V₂)

⇒ 0,1V₁ + 0,001V₂ = 0,01(V₁ + V₂)

90V₁ = 9V₂

⇒ V₁ : V₂ = 

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.