Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

 Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry

Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:

NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.

HNO₃ là acid nên có môi trường acid.

Phương trình điện li viết đúng là: KOH → K⁺ + OH^-

CuSO₄ khi phân li trong nước tạo thành 2 ion là: Cu²⁺ và SO₄^2-.

CH₃OH là chất không điện li.

CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước, khi biểu diễn phương trình điện li sử dụng mũi tên "".

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

Pb(OH)₂ hydroxide lưỡng tính

Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl = 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol

n_{NaOH cần dùng} = 0,3 x 0,1 = 0,03

n_HCl + n_HNO3 = 0,02(a + b)

         H⁺   +      OH^-           →      H₂O

0,02(a + b)     0,02(a + b)

0,02(a + b) = 0,03

a + b = 1,5                            (1)

n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol

Lại có:

   Ag⁺  +  Cl^- →  AgCl↓

          0,02a → 0,02a 

0,02a = 0,02 a = 1

Thay vào (1) ta được b = 0,5.

Nồng độ của H₂ và I₂ ban đầu đều là 0,05 mol/l.

Phương trình phản ứng:

H₂ + I₂ ⇔ 2HI

0,03       ← 0,06

Lúc cân bằng: [HI] = 0,06 mol

Theo phản ứng ta có: [I₂] = 0,06:2 = 0,03 mol 

⇒ [H₂] = [I₂] = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol/l)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là:

Ta có:

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí:

N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg²⁺ + 2n_Ba²⁺ + 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_NO3- = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol)

⇒ n_Mg²⁺ + n_Ba²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

Kết tủa thu được lớn nhất khi tất cả ion Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ chuyển về dạng MgCO₃, BaCO₃, CaCO₃.

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Ta thấy: ∑n_CO32- = ∑ (n_Mg2+ + n_Ba2+ + n_Ca2+) = 0,3 (mol)

⇒ n_K2CO3 = ∑n_CO32- = 0,3 mol

⇒ V_K2CO3 = n : V = 0,3 : 1,5 = 0,2 (lít) 

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là KCl

Chất không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃ là HNO₃

Đối với các chất còn lại đều phản ứng tạo kết tủa sau:

HCl + AgNO₃ → AgCl_{↓ trắng} + HNO₃

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO_{4↓ vàng}

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr_{↓ vàng nhạt}

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Saccharose tan trong nước nhưng trong nước lại không phân li ra ion nên dung dịch saccharose không dẫn được điện.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ mol ta thấy: n_HCl > n_NaOH ⇒ HCl dư

n_{HCl dư} = n_HCl - n_NaOH =  

⇒ n_H+ = n_HCl =

⇒ pH = -log 0,01 = 2.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.

Ta có phương trình phản ứng ion:

HCO₃- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

0,06        0,06      0,06 (mol)

n_Ca(OH)2 = 0,03 mol 

⇒ n_Ca²⁺ = 0,03 + 0,03 = 0,06 mol  

Ta nhận thấy n_CO3^2- = n_Ca²⁺ 

⇒ a = 0,03. 74 = 2,22 gam.

Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.

 Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

Các acid mạnh: HCl, HNO₃, ...

Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂,...

Hầu hết các muối.

⇒ Dãy gồm chất điện li mạnh là: KOH, CH₃COONa, HCl, MgSO₄, K₂CO₃.

Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

                   N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃

Ban đầu:     0,3        0,7

Phản ứng:   x           3x               2x

Kết thúc:   0,3 – x   0,7 –3x        2x

Tổng số nồng độ sau phản ứng: 0,3 – x + 0,7 – 3x + 2x = 1 – 2x

H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được:

⇒ [NH₃] = 0,2 [H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 [N₂] = 0,2 

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.

Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid. 

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.

Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n 

Phương trình phản ứng: 

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂

Ta có:

n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol

⇒ n_R(OH)n = 2n_H2:n = 0,02:n

⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.

⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M

pOH = -log[OH^-] = 2

⇒ pH = 12.