Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có: 

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a 

⇒ a = 0,6 mol 

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄ 

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl 

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃ 

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M

Gọi số mol H ⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0) 

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

⇒ x =  8,91.10^-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là :8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.

 KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Vậy các chất điện li yếu là:  Fe(OH)₂, CH₃COOH

C₂H₅OH không có khả năng dẫn điện (vì tan trong nước nhưng không phân li ra ion)

CH₃COOH là chất điện li yếu → dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,15 mol/l thì:

NaCl → Na⁺ +Cl⁻;

Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄²⁻

Na₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

→ C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=>[H⁺] < 0,01M.

Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺  nhường H⁺ để tạo thành H₂O.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 môi trường đất ổn định.

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w = [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O H₂CO₃ + OH^–

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.

Áp dụng bảo toàn điện tích:

2n_Ba²⁺ + n_Na⁺ = n_OH⁻

⇒ 2.n_Ba²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 ⇒ n_Ba²⁺ = 0,02 (mol)

n_Na⁺ = n_HCO3- + n_CO3^2-

⇒ n_CO3²⁻= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

HCO₃^- + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

0,04              →     0,04 (mol)     

Σn_CO3^2- = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

0,02            → 0,02 

n_BaCO3 = n_Ba²⁺ = 0,02 mol

⇒ m_BaCO3↓ = 0,02.197 = 3,94 (g)

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺ = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính

Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.

Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-

∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol

∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol 

⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5

⇒ pH = 1.

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

 Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ít khí hơn

⇒ (2) và (3) thỏa mãn.

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)

- Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

-  Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺ + NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O. 

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14). 

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06 = 8,7.10^-4 M.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.