Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, C₂H₄, NaOH, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là
- A. 8.
- B. 7.
- C. 9.
- D. 10.
Số chất thuộc loại chất điện li là 7: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.
Câu 2: Nhận biết
Cho các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
- D. Giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh
Câu 3: Vận dụng
Cho 12,4 gam NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:
- A. 14,98 gam.
- B. 10,7 gam.
- C. 8,56 gam.
- D. 7,49 gam.
n_NaOH = 12,4 : 40 = 0,31 mol
H⁺+ OH^-→H₂O
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_{OH- dư} = 0,31 - 0,1 = 0,21 mol
Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃
0,07 ← 0,21 → 0,07 (mol)
Vậy m↓ = 0,07 . 107 = 7,49 gam.
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 5: Vận dụng
Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và KOH 0,2 M với 250 ml dung dịch HCl x M. Sau phản ứng thu được 400 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của x:
- A. 0,2.
- B. 0,3.
- C. 0,4.
- D. 0,5.
Dung dịch sau khi trộn pH = 1 $\Rightarrow$ môi trường acid.

$\Rightarrow\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{0,25.\mathrm x-(0,15.0,2+0,15.0,2)}{0,15+0,25}=10^{-1}$

$\Rightarrow$ x = 0,4
Câu 6: Vận dụng

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

Đáp án là:

Đo pH của một mẫu dịch vị được giá trị pH bằng 2,5. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 0,25 mol/L. Sai||Đúng

(2) pOH của mẫu dịch vị là 11,5. Đúng||Sai

(3) Mẫu dịch vị có môi trường acid. Đúng||Sai

(4) Nồng độ ion [OH⁻] của mẫu dịch vị lớn hơn 10⁻⁷ mol/L. Sai||Đúng

(1) sai. Nồng độ ion [H⁺] của mẫu dịch vị là 10^–2,5 mol/L.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai. [OH^–] của nước chanh là 10^–^11,5 < 10^–⁷.
Câu 7: Thông hiểu
Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:
(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(4) tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.
(5) dùng chất xúc tác $\Rightarrow$ không ảnh hưởng.
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch là:
- A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
- D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Câu 9: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là
- A. 240; 1,864.
- B. 80; 1,864.
- C. 240; 2,330.
- D. 80; 2,330.
Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau
=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml
=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3
=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol
n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2
=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol
Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng
=> [H⁺] dư = 0,1 M
H⁺ + OH- →H₂O
0,4V ← 0,4V
→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1
=> V = 0,08 (lít) = 80 ml
=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol
n_H2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O
0,008 → 0,008 → 0,008
=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?
- A. [H⁺] = 0,1M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] > [NO₃^-].
- D. [H⁺] < 0,1M.
Phương trình điện li
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
Do phân li hoàn toàn
⇒ [H⁺] = 0,1M
Câu 11: Thông hiểu
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậy nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
- A. Tỏa nhiệt.
- B. Thu nhiệt
- C. Không tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
- D. Phương án khác.
Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần $\Rightarrow$ phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) $\Rightarrow$ Phản ứng thuận tỏa nhiệt.
Câu 12: Nhận biết
Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng
- A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
- C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.
Câu 13: Nhận biết
Các acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
- A. ion trái dấu.
- B. anion (ion âm).
- C. cation (ion dương).
- D. chất.
Các acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.
Câu 14: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng nhận proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton
Câu 15: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 16: Vận dụng
Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2-và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:
- A. 33,8 gam.
- B. 28,5 gam.
- C. 29,5 gam.
- D. 31,3 gam.
Bảo toàn điện tích:

n_Na⁺ + n_K⁺ = n_HCO3^- + 2n_SO4^2- + 2n_CO3^2-

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 ⇒ a = 0,35 mol

⇒ m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam
Câu 17: Vận dụng
Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)
- A. 10 lần.
- B. 20 lần.
- C. 15 lần.
- D. 5 lần.
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH= 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH= 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

$\frac{V_{S} }{V_{T}} =\frac{[OH^{-} ]_{T} }{[OH^{-} ]_{S}} =\frac{10^{-2}}{10^{-3}} =10$

V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.
Câu 18: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $\mathrm {K_{C}} = \frac{2[\mathrm H\mathrm I]}{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
- B. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{2[\mathrm H\mathrm {I}]} .$
- C. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{[\mathrm {HI}]^{2} } .$
- D. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

$\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Câu 19: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li?
- A. Rượu ethylic.
- B. Nước nguyên chất.
- C. Acid sulfuric.
- D. Glucose.
Chất điện li là chất phân li trong nước thành các ion

⇒ Chất điện li là: Acid sulfuric
Câu 20: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 21: Vận dụng
Cho cân bằng hóa học của phân ứng sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
(1) Tăng nhiệt độ
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
(3) Hạ nhiệt độ;
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
(5) Giảm nồng độ SO₃;
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt
(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)
(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)
(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch
(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận
(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)
Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)
Câu 22: Nhận biết
Phản ứng hóa học sau: 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là
- A. H₃O⁺+ OH^-→ 2H₂O.
- B. 2H⁺ + Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2H₂O.
- C. H⁺+ OH^-→ H₂O.
- D. 2HNO₃ + Ba²⁺ + 2OH^- → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.
2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^-→ H₂O.
Câu 23: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
- A. thay đổi nồng độ N₂.
- B. thêm chất xúc tác Fe.
- C. thay đổi áp suất của hệ.
- D. thay đổi nhiệt độ.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.
Câu 24: Vận dụng
Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ (g) + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít, [N₂] = 0,01 mol/lít, [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 7.
N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ NH₃

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là:

$K=\frac{[NH_{3}]^{2} }{[H_{2}]^{3}.[N_{2}] } =\frac{(0,4)^{2} }{(2^{3}).0,01 } =2$
Câu 25: Thông hiểu
Cho 100 mL dd NaOH 0,1 M vào 100 mL dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 thì dung dịch sau phản ứng có môi trường :
- A. acid.
- B. trung tính.
- C. base.
- D. không xác định được.
n_NaOH = 0,1. 0,1 = 0,01 mol

pH =1 nên [H⁺ ] = 0,1 M ⇒ n_H⁺= 0,1. 0,1 = 0,01 mol

Ta nhận thấy n_H⁺ = n_OH^- = 0,01 mol

Vậy acid phản ứng vừa đủ với base và dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính
Câu 26: Thông hiểu
Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím
- A. mất màu.
- B. không đổi màu.
- C. hóa đỏ.
- D. hóa xanh.
Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 27: Thông hiểu
Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,1.
- B. 0,2.
- C. 0,5.
- D. 0,05.
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 28: Nhận biết
Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?
- A. Acid mạnh.
- B. Base mạnh.
- C. Acid yếu.
- D. Nước.
Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.
Câu 29: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O^+.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^–.
Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry
Câu 30: Thông hiểu
Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol SO₄^2-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
- A.
  0.05 và 0,05.
- B.
  0,03 và 0,02.
- C.
  0,07 và 0,08.
- D.
  0,018 và 0,027.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
n_Na+ + 3.n_Fe³⁺ = n_Cl- + 2.n_SO4^2-
0,04 + 3a = 0,09 + 2b (1)
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:
a = 0,03 mol; b = 0,02 mol
Câu 31: Thông hiểu
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
- A. tăng pH của đất.
- B. tăng khoáng cho đất.
- C. giảm pH của đất.
- D. đất tơi xốp hơn.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.
Câu 32: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^– .
- D. H₃O⁺.
CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.
Câu 33: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
- A. HCl.
- B. KNO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. NaOH.
Câu 34: Thông hiểu
Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(b) 2NO₂ (g) $ightleftharpoons$ N₂O₄ (g)

(c) 3H₂ (g) + N₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)

(d) 2SO₂(g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
- A. (d).
- B. (b).
- C. (c).
- D. (a).
Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng
Câu 35: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 36: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a
∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165.2.0,05 = 3,3.10 - 3 mol
Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-
0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10 - 3
⇒ a = 0,065 mol/l
Câu 37: Nhận biết
Dung dịch có pH = 7 là
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₅Na.
- D. KClO₄.
KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.
Câu 38: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 39: Vận dụng
Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là
- A. 100 ml.
- B. 150 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2= 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺= n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 40: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!