Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:  n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là: 

 Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

• NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^– + NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

• Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu

Vậy các chất điện li yếu là:  Fe(OH)₂, CH₃COOH

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.

H₂SO₄ là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Phương trình điện li viết đúng:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-

Na₂S là chất điện li mạnh

Phương trình điện li viết đúng:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

H₂CO₃ là chất điện lí yếu nên phương trình điện li của H₂CO₃ đúng

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

n_Na+ + 3.n_Fe³⁺ = n_Cl- + 2.n_SO4^2- 

0,04 + 3a = 0,09 + 2b (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

a = 0,03 mol; b = 0,02 mol

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^- được viết gọn lại là:

HCl → H⁺ + Cl^-.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

Ta có phương trình phản ứng ion:

HCO₃- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

0,06        0,06      0,06 (mol)

n_Ca(OH)2 = 0,03 mol 

⇒ n_Ca²⁺ = 0,03 + 0,03 = 0,06 mol  

Ta nhận thấy n_CO3^2- = n_Ca²⁺ 

⇒ a = 0,03. 74 = 2,22 gam.

Acid là những chất có khả năng cho H+. 

Phân li hoàn toàn trong nước.

Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng 

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)

 Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

• Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ.
• Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh.
• Dung dịch NaNO₃ không làm quỳ tím đổi màu.

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol

pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M

             OH- + H⁺ → H₂O

Ban đầu: y         0,1

Phản ứng: 0,1 ← 0,1

Sau:         y – 0,1   0

→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14

=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O

→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07

Bảo toàn electron:

n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

=> n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,07 (1)

Bảo toàn điện tích:

n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)

Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol

=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

Phương trình ion:

HCl → H⁺ + Cl^–

n_H+ = n_HCl = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

⇒ pH = -log[H⁺] = –log[0,01] = 2

Các dung dịch acid, base, muối và một số muối khi nóng chảy có thể dẫn được điện

Vậy KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃ là các chất dẫn điện.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1

⇒ n_Ba(HCO3)2 = n_NaHSO4

Phương trình phản ứng

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + BaSO₄↓

Dung dịch thu được chứa Na⁺ và HCO₃^- 

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn

HCl → Cl^- + H⁺

0,1 → 0,1

=> [H+] = 0,1 => b = -log ([H⁺]) - 1

CH₃COOH là acid yếu nên phân li 1 phần

=> [H+] < 0,1 => a = -log ([H⁺]) > 1.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có 

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

Xét phản ứng:

Trong phản ứng trên: NH₃ nhận proton H⁺ nên đóng vai trò là base; OH- đóng vai trò base

n_H2 = 0,448:22,4 = 0,02 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và Ba

23x + 137y = 1,83 (1)

Phương trình phản ứng:

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂ (*)

x                 → x    → 1/2x

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (**)

y                    → y       → y

Từ phương trình phản ứng ta có:

1/2x + y = 0,02 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = 0,02

y = 0,01

⇒ n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol.

⇒ [OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M

[OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M

⇒ pOH = -lg[OH^-] = 1

⇒pH = 14 -  1 = 13

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.

n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.

NaOH là dung dịch base nên có pH >7

H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7

BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7

Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.