Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).

Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.

CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất

Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.

HCl → H⁺+ Cl^-

0,1 → 0,1 → 0,1 M

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

0,1 → 0,2 → 0,1 M

Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

 Vì V không đổi nên ta có:

Xét phản ứng:

Xét phản ứng	2NH3	N2	+3H2
Ban đầu	1
Phản ứng	2x	x	3x
Cân bằng	1-2x	x	3x

⇒ x= 0,05

Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺ = 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa,  KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14). 

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06 = 8,7.10^-4 M.

Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước:  NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.

Ta có: n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol 

n_H2SO4 = 0,2.0,15 = 0,03 mol 

⇒ n_H+ = 0,02 + 0,03.2 =  0,08 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol

n_Ba2+ = 3a; _nOH- = 2.0,3a = 0,6a

Phương trình ion 

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,6a ← 0,6a

Sau khi pha trộn dung dịch có pH = 1 

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ n_H+ = 0,05 mol 

Vậy H⁺ dư, OH^- hết

⇒ n_H+ dư = n_{H+ ban đầu} - n_{H+ pư} = 0,08 - 0,6a = 0,05 mol 

⇒ a = 0,05 mol

Chất kết tủa là BaSO₄ 

⇒ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,015 mol 

Khối lượng kết tủa là:

m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 gam.

1) (2) (4) đúng

(c), (e) sai

(3) Axit là chất cho proton (tức H+) còn bazơ là chất nhường proton (H+).

(5) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).

⇒ pH = 1.

Phát biểu đúng là Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh

HCl là acid có môi trường acid có pH < 7

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

- Khi thêm khí H₂ vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid. 

Hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1

⇒ n_Ba(HCO3)2 = n_NaHSO4

Phương trình phản ứng

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + BaSO₄↓

Dung dịch thu được chứa Na⁺ và HCO₃^- 

Chất điện li sodium chloride (NaCl)

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng 

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)

[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12

Dung dịch chuẩn là dung dịch của thuốc thử đã biết chính xác nồng độ để xác định chất phân tích nào đó.

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

Ta có: [H⁺] = = = 4.10^-5 mol/l

pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

  Môi trường acid.

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

 Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Acid là những chất có khả năng cho H+. 

Phân li hoàn toàn trong nước.

Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

  = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải). 

HCl hòa tan trong nước phân li thành các ion mang điện tích trái dấu có khả năng dẫn điện.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

 Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12

⇒ [OH^-] = 0,01 

⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol

⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Ta có phương trình phản ứng

CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (1) 

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓+ NaOH + H₂O (2)

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH (3) 

Ta có C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.

Vậy nên ta có n_CaCO3 = n_CO2 + n_Na2CO3

⇒ 0,35 = n_CO2 + 0,2 ⇒ n_CO2 = 0,15 mol

⇒ V_CO2 = 3,36 lít