Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Khi cho quỳ tím vào dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^–12 M thì quỳ tím
- A. mất màu.
- B. không đổi màu.
- C. hóa đỏ.
- D. hóa xanh.
Ta có [H⁺] = 1,5.10^–12 < 10^–7 → Dung dịch có mỗi trường base → làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 2: Thông hiểu
Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi
- A. hòa tan một muối vào dung dịch.
- B. thay đổi nhiệt độ.
- C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
- D. sự có mặt của acid mạnh.
Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 3: Thông hiểu
Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?
- A. Cu(OH)₂ + HNO₃.
- B. Zn(OH)₂ + HCl.
- C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄.
- D. NaOH + HCl.
Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺ + OH^- → BaSO₄+ H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺+ OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng

NaOH + HCl.
Câu 4: Thông hiểu
Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?
- A. [H⁺] = 0,1M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] > [NO₃^-].
- D. [H⁺] < 0,1M.
Phương trình điện li
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
Do phân li hoàn toàn
⇒ [H⁺] = 0,1M
Câu 5: Nhận biết
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ
- A. Có màu xanh.
- B. Có màu vàng.
- C. Không màu.
- D. Có màu hồng.
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ không màu.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇆ 2HI(g);

(2) 2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g);

(3) CO(g) + Cl₂(g) ⇆ COCl₂(g);

(4) CaCO₃(s) ⇆ CaO(s) + CO₂(g);

(5) 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇆ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g).

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là
- A. (1), (4).
- B. (1), (5).
- C. (2), (3), (5).
- D. (2), (3).
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).
Câu 7: Nhận biết
Khi hoà tan một dung dịch base vào nước ở 25°C thu được kết quả là :
- A. [H⁺] = [OH^– ].
- B. [H⁺] > [OH^– ].
- C. [H⁺] ≈ [OH^– ].
- D. [H⁺] < [OH^– ].
Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-].
Câu 8: Vận dụng cao
Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxygen chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 15.
- B. 13.
- C. 12.
- D. 14.
Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,15 = 0,1 mol
pH = 13 => pOH = 14 – 13 = 1 => [OH-] = 0,1M
OH- + H⁺ → H₂O
Ban đầu: y 0,1
Phản ứng: 0,1 ← 0,1
Sau: y – 0,1 0
→ [OH⁻] = y − 0,1.0,4 = 0,1→ y = 0,14
=> 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O: x mol} + H₂O
→ Y{Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH-: 0,28 mol} + H₂: 0,07
Bảo toàn electron:
n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
=> n_Na + n_K + 2n_Ba= 2x + 2.0,07 (1)
Bảo toàn điện tích:
n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH- => n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,28 (2)
Từ (1) và (2) => 2x + 2.0,07 = 0,28 => x = 0,07 mol
=> m_O = 0,07.16 = 1,12 gam => m_X = 1,12 : 8,75 .100 = 12,8 gam.
Câu 9: Vận dụng
Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4.
- A. 5 lần.
- B. 10 lần.
- C. 20 lần.
- D. 100 lần.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺= 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 10: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 11: Vận dụng
Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối chlorate. Giá trị của m là
- A. 30,1.
- B. 31,7.
- C. 69,4.
- D. 64,0.
Phương trình ion:
2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂ + H₂O
n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,6 mol
m = m_X - m_CO3^2- + m_Cl- = 26,8 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam.
Câu 12: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. NaCl.
- B. CH₃COOH.
- C. H₂O.
- D. HF.
NaCl phân li hoàn toàn trong nước thành các ion nên là chất điện li mạnh.
Câu 14: Nhận biết
Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
- A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
- D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 15: Nhận biết
Cân bằng hóa học
- A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.
Câu 16: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH >7?
- A.
  KNO_3.
- B.
  K₂SO_4.
- C.
  K₂CO_3.
- D.
  NaCl.
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7
Câu 17: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌2NH₃ (g);
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. Thay đổi áp suất của hệ.
- B. Thay đổi nồng độ N₂.
- C. Thay đổi nhiệt độ.
- D. Thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 19: Vận dụng
Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là
- A. 100 ml.
- B. 150 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2= 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺= n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 20: Thông hiểu
Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là:
- A. Kiềm.
- B. Trung tính.
- C. Acid.
- D. Không xác định được.
Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M
$\Rightarrow$ pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7
Vậy dung dịch có môi trường acid.
Câu 21: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 22: Nhận biết
Quá trình phân li các chất tan khi trong nước tạo thành các ion gọi là
- A. Sự điện li.
- B. Sự điện phân.
- C. Sự li tâm.
- D. Sự ăn mòn.
Quá trình phân li các chất tan khi trong nước tạo thành các ion gọi là sự điện li
Câu 23: Vận dụng
Trung hòa 300 mL dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH = 2 cần V mL dung dịch NaOH 0,02 M. Giá trị của V là:
- A. 300.
- B. 200.
- C. 150.
- D. 250.
Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O

0,3.10^-2→ 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH= 0,3.10^-2mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2_:0,02 = 0,15L = 150 mL.
Câu 24: Nhận biết
Phản ứng thuận nghịch là:
- A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
- C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
- D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
Câu 25: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng. Dung dịch có pH < 7 → có môi trường acid → làm quỳ tím hóa đỏ.
c) Đúng.
Dung dịch có pH < 7 thì có môi trường acid.
Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.
Dung dịch có pH > 7 thì có môi trường base.
d) Sai. Giá trị pH tăng thì nồng độ H⁺ giảm, nồng độ OH^– tăng → độ acid giảm.
Câu 26: Thông hiểu
Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- A.
  Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.
- B.
  HCl, NaCl.
- C.
  NaHSO₄, Na₂SO₄.
- D.
  NaOH, H₂O.
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na⁺, nếu T có cation mới thì G cũng có.
Xét các đáp án còn lại
NaHCO₃ + HCl → Na₂Cl + H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃+NaHSO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.
T, G lần lượt là NaOH, H₂O.
Câu 27: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(1) Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch vẫn diễn ra nên nồng độ các chất vẫn thay đổi liên tục. Sai || Đúng

(2) Trong phản ứng nung vôi, để thu được nhiều vôi sống hơn ta cần thiết kế khí CO₂ thoát ra khỏi lò nhanh hơn. Đúng || Sai

(3) Do giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, nên ăn lượng lớn giấm trong một ngày không ảnh hưởng đến sức khỏe của chúng ta. Sai || Đúng

(4) Đất bị nhiễm chua, người ta có thể dùng vôi để khử chua cho đất. Đúng || Sai

(1) sai. Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ các chất sẽ không bị thay đổi.

(2) đúng.

(3) sai. Giấm (CH₃COOH) là một acid yếu, tuy nhiên trong dung dịch vẫn phân li ra H⁺ → nếu ăn lượng lớn giấm trong một ngày sẽ ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe.

(4) đúng.
Câu 28: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted - Lowry thì acid là chất.
- A. tan trong nước phân li ra H⁺.
- B. tan trong nước phân li ra OH^-.
- C. cho proton H⁺.
- D. nhận proton H⁺.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.
Câu 29: Vận dụng
Trộn V₁ ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁:V₂ có giá trị là:
- A. $\frac11$ .
- B. $\frac21$ .
- C. $\frac1{10}$ .
- D. $\frac{10}1$ .
Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ n_OH- = 0,1V₁

pH = 11 ⇒ [OH^-] = 0,001 ⇒ n_OH- = 0,001V₂

pH = 12 ⇒ [OH^-] = 0,01 ⇒ n_OH- = 0,01(V₁+ V₂)

⇒ 0,1V₁+ 0,001V₂ = 0,01(V₁+ V₂)

90V₁= 9V₂

⇒ V₁ : V₂= $\frac1{10}$
Câu 30: Thông hiểu
Thêm nước vào 100 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 10000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
- A. pH giảm đi 2 đơn vị.
- B. pH giảm đi 1 đơn vị.
- C. pH tăng 2 đơn vị.
- D. pH tăng gấp đôi.
Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.
Câu 31: Thông hiểu
Dung dịch ammonia trong nước có chứa
- A. NH₄⁺, NH₃.
- B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.
- C. NH₄⁺, OH^-.
- D. NH₄⁺, NH₃, OH^-.
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.
Câu 32: Vận dụng
Xét phản ứng thuận nghịch sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Ở 300^∘C, hằng số cân bằng K_C = 2. Nếu nồng độ ban đầu của [CO] = 3 M và [H₂] = 4 M thì khi đạt trạng thái cân bằng (ở cùng nhiệt độ) thì nồng độ CO là:
- A. 1 M.
- B. 1,5 M.
- C. 2 M.
- D. 0,5 M.
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu (M): 3 4

Pư (M): x x x x

Cb (M): 3 – x 4 – x x x

Hằng số cân bằng:

${\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm x^2}{(3-\mathrm x).(4-\mathrm x)}=2$

⇒ x = 2

Khi cân bằng: [CO] = 3 - 2 = 1
Câu 33: Thông hiểu
Chất nào sau đây là muối trung hòa
- A. NaHCO₃.
- B. Na₂HPO₃.
- C. NaHSO₄.
- D. NaH₂PO₄.
Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa
Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-
Câu 34: Nhận biết
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch acid mạnh bằng dung dịch
- A. base mạnh.
- B. acid mạnh.
- C. acid yếu.
- D. base yếu
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).
Câu 35: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted - Lowry chất nào sau đây là base?
- A. NaCl.
- B. H₂S.
- C. H₂CO₃.
- D. KOH.
Theo thuyết Brønsted - Lowry, base là chất nhận proton H⁺.

⇒ KOH là base.
Câu 36: Thông hiểu
Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:
2NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g)
Nâu đỏ không màu
Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là
- A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
- B. giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
- C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
- D. tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.
- Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) $\Rightarrow$ khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).
- Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm $\Rightarrow$ khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.
Câu 37: Thông hiểu
Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g)

(b) 2NO₂ (g) $ightleftharpoons$ N₂O₄ (g)

(c) 3H₂ (g) + N₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃ (g)

(d) 2SO₂(g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
- A. (d).
- B. (b).
- C. (c).
- D. (a).
Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất do số phân tử khí tham gia phản ứng bằng số phân tử khí tạo thành sau phản ứng
Câu 38: Nhận biết
Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi
- A.
  thay đổi áp suất.
- B.
  thêm chất xúc tác.
- C.
  thay đổi nhiệt độ.
- D.
  thay đổi nồng độ các chất.
Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Câu 39: Nhận biết
Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận … tốc độ phản ứng nghịch”.
- A. Lớn hơn.
- B. Bằng.
- C. Nhỏ hơn.
- D. Khác.
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 40: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!