Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dung dịch KOH 0,01 M có pH bằng
- A. 11.
- B. 3.
- C. 12.
- D. 2.
[OH^–] = 0,01 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,01}$ = 10^–12 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log10^–12 = 12
Câu 2: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học sau là
2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)
- A. nhiệt độ.
- B. áp suất.
- C. chất xúc tác.
- D. nồng độ các chất.
Các yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên: nhiệt độ, áp suất, nồng độ.
Câu 3: Vận dụng
Cần bao nhiêu mL dung dịch KOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M.
- A. 1600 mL.
- B. 800 mL.
- C. 1920 mL.
- D. 1200 mL.
Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH= 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL
Câu 4: Nhận biết
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:
- A. FeSO₄.
- B. Fe₂(SO₄)₃.
- C. Fe(HSO₄)₂.
- D. Fe(HSO₃)₂.
Phương trình phân li:
Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 5: Nhận biết
Chiều từ trái sang phải gọi là chiều:
- A. Chiều nghịch.
- B. Chiều đảo.
- C. Chiều thuận.
- D. Chiều chuẩn.
Chiều từ trái sang phải gọi là chiều thuận.
Câu 6: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau: H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g); Δr H^o₂₉₈> 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. tăng nồng độ H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. giảm nồng độ HI.
- D. giảm áp suất của hệ phản ứng.
Cân bằng hóa học này không có sự thay đổi số mol khí
⇒ Áp suất không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch hóa học của cân bằng này.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi: giảm áp suất của hệ phản ứng.
Câu 7: Vận dụng
Cần thêm vào bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2?
- A. 36,5 ml.
- B. 32,5 ml.
- C. 44,2 ml.
- D. 46,0 ml.
n_NaOH = n_OH = 0,25.V (mol)
n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05 = 0,01 (mol)
pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M
Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V (ml):
H⁺ + OH^- $ightarrow$ H₂O
0,25V $ightarrow$ 0,25V
Sau phản ứng:
$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,01\;-\;0,25\mathrm V}{0,05\;+\;\mathrm V}\;=\;10^{-2}\mathrm M$
⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml
Câu 8: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. KOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HCl.
Dung dịch KOH là base nên có pH > 7
Câu 9: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH <7?
- A. KHSO₄.
- B. KОН.
- C. NaCl.
- D. Na₂SO₄.
KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7
Câu 10: Vận dụng
Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N₂] = 1 mol; [H₂] = 1,2 mol. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là:
- A. 43%.
- B. 10%.
- C. 30%.
- D. 25%.
[N₂] = 1mol/l; [H₂] = 1,2 mol/l
Phương trình hóa học:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Bđ: 1 1,2
Cb: 0,1 $\leftarrow$ 0,3 $\leftarrow$ 0,2
Theo phương trình hóa học: 1 mol N₂ cần 3 mol H₂. Ở đây chỉ có 1,2 mol H₂, vì H₂ thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H₂ đã tác dụng là 0,3 mol.
$\mathrm H\;=\frac{0,3\;}{1,2}.100\%\;=\;25\%$
Câu 11: Vận dụng
Cho các phản ứng sau:
(1) NaHCO₃ + NaOH →
(2) NaHCO₃ + KOH →
(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →
(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →
(5) KHCO₃ + NaOH →
6) Ba(HCO₃)₂ + NaOH →
Trong các phản ứng trên, số phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃- + OH → CO₃^2- + H₂O là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Các phản ứng thỏa mãn là 1, 3 và 4.
(1) NaHCO₃ + NaOH →
(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →
(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →
Câu 12: Thông hiểu
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. NaCl rắn, khan.
- B. CaCl₂nóng chảy.
- C. NaOH nóng chảy.
- D. HCl hòa tan trong nước.
Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …
Câu 13: Nhận biết
Trong phản ứng: HSO₄^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺, H₂O đóng vai trò là chất
- A. acid.
- B. base.
- C. oxi hóa.
- D. khử.
Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid.
Câu 14: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^– .
- D. H₃O⁺.
CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.
Câu 15: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?
- A. NaCl.
- B. KOH.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. CH₃OH.
KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.
Câu 16: Nhận biết
Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 17: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H⁺ cao nhất
- A. Cà phê đen pH= 5.
- B. Máu pH = 7,4.
- C. Thuốc tẩy dầu pH = 11.
- D. Nước chanh pH = 2.
pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng cao.
Câu 18: Thông hiểu
Cân bằng nào dưới đây có sự dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?
- A. FeO(s) + CO(g) $ightleftharpoons$ Fe(s) + CO₂(g).
- B. CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(s).
- C. H₂O(g) + CO(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g).
- D. 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g).
Cân bằng 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau:

CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ (1)

2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₃(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?
- A. (1) thuận, (2) thuận.
- B. (1) nghịch, (2) thuận.
- C. (1) thuận, (2) nghịch.
- D. (1) nghịch, (2) nghịch.
Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.
Câu 20: Vận dụng
Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) $ightleftharpoons$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g); Δ_rH^o₂₉₈ > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
- A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 21: Thông hiểu
Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base.
- A. CH₃COOH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COO^–.
- D. H₃O⁺.
Theo phản ứng nghịch CH₃COO^- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.
Câu 22: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn tan m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxygen chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,37185 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,15M thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là:
- A. 2,8.
- B. 5,6.
- C. 5,2.
- D. 1,2.
Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+= n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol
pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol
⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol
→ [OH⁻] trong Y = n_H+_{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol
300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂(n_H2= 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)
Bảo toàn electron: n_Na + n_K+ 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)
Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺= n_OH^- ⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x = 0,0175 mol
⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam
Câu 23: Nhận biết
Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry?
- A. Fe²⁺.
- B. Al³⁺.
- C. HS^–.
- D. Cl^–.
Fe²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₂ + 2H⁺

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ S^2- + H⁺

HS^-có khả năng nhận và cho proton
Câu 24: Thông hiểu
Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm
- A. tăng pH của đất.
- B. tăng khoáng cho đất.
- C. giảm pH của đất.
- D. đất tơi xốp hơn.
Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.
Câu 25: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 26: Nhận biết
Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?
- A. Na⁺.
- B. Fe³⁺.
- C. CO₃^2-.
- D. Al³⁺.
Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺.
Câu 27: Thông hiểu
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:
- A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
- B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
- C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
- D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.
Câu 28: Nhận biết
Dung dịch chuẩn là gì?
- A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
- D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.
Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
Câu 29: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_Clà 3,2.10⁸ thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
- A. Dung dịch đường.
- B. Dung dịch rượu.
- C. Dung dịch muối ăn.
- D. Dung dịch benzene trong alcohol.
Câu 31: Thông hiểu
Đối với dung dịch acid yếu HNO₂ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] < 0,10 M.
- B. [H⁺] > [NO₃^–].
- C. [H⁺] < [NO₃^–].
- D. [H⁺] = 0,10 M.
HNO₂ là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn ⇒ [H⁺] < 0,1 M.
Câu 32: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 33: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HNO₃.
NaOH là dung dịch base nên có pH >7
H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7
BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7
Câu 34: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch
- A. PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
- B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. 2H₂+ O₂→ 2H₂O.
Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ $ightleftharpoons$ PCl₃ + Cl₂.
Câu 36: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69
Câu 37: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
- A. HCl.
- B. KNO₃.
- C. CH₃COOH.
- D. NaOH.
Câu 38: Vận dụng
Dung dịch với [OH^-] = 2.10^-3 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường kiềm.
- C. [H⁺] = 10^-7, môi trường trung tính.
- D. [H⁺] >10^-7, môi trường acid.
Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3

$\Rightarrow\;\lbrack H^+brack\;=\;\frac{10^{-14}}{2.10^{-13}}=5.10^{-12}$

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.
Câu 39: Vận dụng
Chuẩn độ 25 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 37,5 ml dung dịch NaOH 0,05M. Xác định nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.
- A. 0,075M.
- B. 0,15M.
- C. 0,05M.
- D. 0,025M.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (1)
n_NaOH = 0,0375. 0,05 = 0,001875 (mol)
Theo (1): n_CH3COOH = n_NaOH = 0,001875 mol
Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là:
C_M = 0,001875/0,025 = 0,075M
Câu 40: Thông hiểu
Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H⁺, CH₃COO⁻.
- B. H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.
- C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.
- D. CH₃COOH, CH₃COO⁻, H⁺.
CH₃COOH là acid yếu ⇒ phân li không hoàn toàn:

CH₃COOH ⇆ CH₃COO⁻ + H⁺

Trong dung dịch acid acetic có CH₃COOH, H⁺, CH₃COO⁻, H₂O.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!