Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?
- A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
- B. Nước đun sôi để nguội.
- C. Nước đường saccarose.
- D. Một ít giấm ăn.
Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 2: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

$C_{2} H_{2} (g)+ H_{2}O (g)ightleftharpoons CH_{3}CHO(g)\; \triangle _{r}H^{o} _{298}=- 151 kJ$

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là
- A. $K_{C} =\frac{[C_{2}H_{2}][H_{2}O] }{[CH_{3}CHO]} .$
- B. $K_{C} =\frac{[C_{2}H_{2}] }{[CH_{3}CHO]} .$
- C. $K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}][H_{2}O]} .$
- D. $K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}]} .$
Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

$K_{C} =\frac{[CH_{3}CHO] }{[C_{2}H_{2}][H_{2}O]} .$
Câu 3: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau:

CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ (1)

2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₃(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?
- A. (1) thuận, (2) thuận.
- B. (1) nghịch, (2) thuận.
- C. (1) thuận, (2) nghịch.
- D. (1) nghịch, (2) nghịch.
Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.
Câu 4: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7
- A. NaOH.
- B. NaCl.
- C. HCl.
- D. Na₂CO₃.
NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).
Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).
NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).
HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).
Câu 5: Nhận biết
Dung dịch chuẩn là gì?
- A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
- D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.
Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?
- A. HCl.
- B. CH₃COONa.
- C. KNO₃.
- D. C₂H₅OH.
Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.
Câu 7: Vận dụng
Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4.
- A. 5 lần.
- B. 10 lần.
- C. 20 lần.
- D. 100 lần.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺= 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 8: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Al(OH)₃.
- B. KCl.
- C. KOH.
- D. H₂SO₄.
Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ.
Câu 9: Thông hiểu
Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 10: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ},p }{ightleftharpoons}$ NH₃(g). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
- A. thay đổi nồng độ N₂.
- B. thêm chất xúc tác Fe.
- C. thay đổi áp suất của hệ.
- D. thay đổi nhiệt độ.
Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.
Câu 11: Vận dụng
Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (g) $ightleftharpoons$ N₂ (g) + 3H₂. Khí phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là:
- A. 1,08.10^-4.
- B. 2,08.10^-4.
- C. 2.04.10^-3.
- D. 1,04.10^-4.
Vì V không đổi nên ta có:
$\frac{n_{t} }{n_{S}} =\frac{P_{t}}{P_{S}} .\frac{T_{t} }{T_{S}}=\frac{1}{3,3} .\frac{273+546}{273} =\frac{10}{11}$
Xét phản ứng:
Xét phản ứng 2NH₃ $ightleftharpoons$ N₂ +3H₂
Ban đầu 1
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng 1-2x x 3x
$\Rightarrow \frac{1}{1-2x+x+3x} =\frac{10}{11}$
⇒ x= 0,05
Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là
$\Rightarrow \frac{0,05.0,15^{3} }{0,9^{2} } = 2,08.10^{-4}$
Câu 12: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 13: Thông hiểu
Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,10 M.
- B. [H⁺] < [CH₃COO^-].
- C. [H⁺] > [CH₃COO^-].
- D. [H⁺] < 0,10.
CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

$\Rightarrow$ [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.
Câu 14: Nhận biết
Phương trình điện li viết đúng là
- A. CuSO₄ → Cu⁺+ SO₄^-.
- B. KOH → K⁺+ OH^-.
- C. CH₃OH → CH₃⁺ + OH^-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.
Phương trình điện li viết đúng là: KOH → K⁺+ OH^-
CuSO₄ khi phân li trong nước tạo thành 2 ion là: Cu²⁺ và SO₄^2-.
CH₃OH là chất không điện li.
CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước, khi biểu diễn phương trình điện li sử dụng mũi tên " $ightleftharpoons$ ".
Câu 15: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là:
- A. $\mathrm {K_{C}} = \frac{2[\mathrm H\mathrm I]}{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
- B. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{2[\mathrm H\mathrm {I}]} .$
- C. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]}{[\mathrm {HI}]^{2} } .$
- D. $\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) $ightleftharpoons$ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

$\mathrm {K_{C}} = \frac{[\mathrm {HI}]^{2} }{[\mathrm {I}_{2} ][\mathrm H_{2}]} .$
Câu 16: Thông hiểu
Để chuẩn độ 80 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 68 mL dung dịch NaOH 0,24 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,153.
V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL)

Nồng độ mol của dung dịch HCl

$\Rightarrow C_{HCl} =\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH} }{V_{HCl} } =\frac{68.0,24}{80} =0,204(M)$
Câu 17: Vận dụng
Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là
- A.
  0,001M.
- B.
  0,086M.
- C.
  0,00086M.
- D.
  0,043M.
Ta có độ điện li của CH₃COOH là:
2 : 100 = 0,02
[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M
Câu 18: Vận dụng
Để trung hòa 200ml dung dịch X chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:
- A. 0,25 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,125 lít.
- D. 1,25 lít.
Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl+ 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít
Câu 19: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 20: Thông hiểu
Dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây đúng?
- A. [H⁺] = 0,1M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] > [NO₃^-].
- D. [H⁺] < 0,1M.
Phương trình điện li
HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
Do phân li hoàn toàn
⇒ [H⁺] = 0,1M
Câu 21: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?
- A. H₂S.
- B. CH₃COONa.
- C. C₆H₁₂O₆.
- D. NaOH.
C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.
Câu 22: Thông hiểu
Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:
- A. 0,05.
- B. 0,075.
- C. 0,1.
- D. 0,15.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
$\Rightarrow$ 2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x
$\Rightarrow$ x = 0,075 mol
Câu 23: Thông hiểu
Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho
- A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không chuyển màu.
n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 24: Nhận biết
Công thức tính pH là
- A. pH = lg[H⁺].
- B. pH = 10lg[H⁺].
- C. pH = -lg[OH^-].
- D. pH = -lg[H⁺].
Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].
Câu 25: Nhận biết
Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:
- A. FeSO₄.
- B. Fe₂(SO₄)₃.
- C. Fe(HSO₄)₂.
- D. Fe(HSO₃)₂.
Phương trình phân li:
Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. KOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HCl.
Dung dịch KOH là base nên có pH > 7
Câu 27: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 28: Thông hiểu
Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- A.
  Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.
- B.
  HCl, NaCl.
- C.
  NaHSO₄, Na₂SO₄.
- D.
  NaOH, H₂O.
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na⁺, nếu T có cation mới thì G cũng có.
Xét các đáp án còn lại
NaHCO₃ + HCl → Na₂Cl + H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃+NaHSO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.
T, G lần lượt là NaOH, H₂O.
Câu 29: Vận dụng cao
Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là
- A. $\frac{8}{1}$ .
- B. $\frac{101}{9}$ .
- C. $\frac{10}{1}$ .
- D. $\frac{4}{1}$ .
Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)
- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3
⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)
- Dung dịch NaOH có pH = 12
$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$
Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư
Phương trình phản ứng xảy ra:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)
Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:
$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$
Câu 30: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 31: Thông hiểu
Cân bằng nào dưới đây có sự dịch chuyển khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?
- A. FeO(s) + CO(g) $ightleftharpoons$ Fe(s) + CO₂(g).
- B. CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(s).
- C. H₂O(g) + CO(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g).
- D. 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g).
Cân bằng 2HI(g) $ightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g) chuyển dịch khi thay đổi áp suất do: Trong phản ứng có chất khí tham gia và tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương hóa học không bằng nhau.
Câu 32: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HNO₃.
NaOH là dung dịch base nên có pH >7
H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7
BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7
Câu 33: Nhận biết
Viết biểu thức tính hằng số cân bằng phản ứng sau:

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)
- A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
- B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
- C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}.$
- D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}.$
CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
Câu 34: Vận dụng

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Dung dịch A chứa 0,03 mol K⁺; 0,06 mol NO₃^–; a mol Fe³⁺; 0,07 mol Cl^– và 0,01 mol NH₄⁺. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam rắn khan. Xác định giá trị m.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_K⁺.1 + n_Fe³⁺.a + n_NH4⁺.1 = n_NO3^–.1 + n_Cl^–.1

⇒ 0,03.1 + a.3 + 0,01.1 = 0,06.1 + 0,07.1

⇒ a = 0,03 mol.
Câu 35: Thông hiểu
Cho phản ứng: H₂SO₄(aq) + H₂O(aq) $\overset{}{ightleftharpoons}$ HSO₄^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Cặp acid - base liên hợp trong phản ứng trên là:
- A.
  H₂SO₄ và HSO₄^-.
- B.
  H₂O và H₃O⁺.
- C.
  H₂SO₄ và SO₄^2-; H₂O và OH^-.
- D.
  H₂SO₄ và HSO₄^-; H₃O⁺ và H₂O.
Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺ nhường H⁺ để tạo thành H₂O.
Câu 36: Vận dụng
Hoà tan 1,83 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 400ml dung dịch X và 0,448 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch X
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 14.
n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba
Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
=> x/2 + y = 0,02 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01
Phương trình điện li:
NaOH → Na⁺+ OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Tổng số mol OH- là:
n_OH- = 0,04 mol
C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M
pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])
=> pOH = 1 => pH = 13.
Câu 37: Nhận biết
Cân bằng hoá học
- A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.
- D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.
Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.
Câu 38: Vận dụng
Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 39: Thông hiểu
Cho các chất sau: KOH, HCl, H₃PO₄, NH₄⁺, Na⁺, Zn²⁺, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, PO₄^2-. Theo thuyết BrØnsted - Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base?
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.
Câu 40: Vận dụng
Trộn 300mL dung dịch HCl 0,01M với 200mL dung dịch HNO₃ 0,01M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 13.
- D. 12.
n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,3.0,01 + 0,2.0,01 = 0,005 mol

$[H^{+} ] = \frac{0,005}{0,2+0,3} =0,01M$

pH = -log[H⁺] = -log [0,01] = 2.