Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Các chất tạo dung dịch dẫn điện là: Ca(OH)₂, HCl, HNO₃, Mg(NO₃)₂, KAl(SO₄)₂.12H₂O. 

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Theo thuyết BrØnsted - Lowry, acid là một chất cho proton (H⁺)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌. 

 Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.

 Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, CH₃COONa là chất điện li mạnh.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,1     → 0,2

[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.

Base Al(OH)₃ yếu không phân li hoàn toàn trong nước 

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).

OH^- và Mg²⁺ không thể tồn tại trong dung dịch do sẽ tạo thành Mg(OH)₂ là chất không tan.

 Các phản ứng thỏa mãn là 1, 3 và 4.

(1) NaHCO₃ + NaOH →

(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau nên phản ứng 

H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng 

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion ⇒ không có khả năng dẫn điện.

CH₃COOH là chất điện li yếu ⇒ dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì:

KCl → K⁺ + Cl⁻;

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn KCl.

C₂H₅OH < CH₃COOH < KCl < K₂SO₄

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Ta có:

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid. 

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol, n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4 = n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Khi hằng số cân bằng Kc của 1 phản ứng rất nhỏ, thì phản ứng thuận diễn ra khó khăn hơn so với phản ứng nghịch.

Khi ngâm bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thấy màu trong bình khí nhạt dần phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo thành N₂O₄ (phản ứng thuận) Phản ứng thuận tỏa nhiệt.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

  n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

10^-1.V = 10⁻³V'  V' = 100V

Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

Ta có độ điện li của CH₃COOH là:

2 : 100 = 0,02 

[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃. 

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

n_NaHCO3 = 0,2. 0,05 = 0,01mol

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_NaOH = n_NaHCO3 = 0,01 mol

⇒ V_NaOH = 0,01: 0,5 = 0,02 lít = 20 ml.

CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.