Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. Một dung dịch X có [OH^–] = 10^–3 M thì dung dịch X có pH bằng
- A. 11.
- B. 12.
- C. 3.
- D. 0,3.
$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack}=\frac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$
pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11
Câu 2: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 3: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 4: Nhận biết
Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là
- A. KCl.
- B. Saccharose.
- C. C₂H₅OH.
- D. C₃H₅(OH)₃.
Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là KCl
Câu 5: Vận dụng

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 30 mL dung dịch HNO₃ 0,1 M với 20 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05 M.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_HNO3 = 3.10^–3 (mol) ⇒ n_H⁺ = 3.10^–3 (mol)

n_Ba(OH)2 = 10^–3 (mol) ⇒ n_OH^– = 2.10^-3 (mol)

H⁺ + OH^– → H₂O (hoặc phương trình phân tử)

⇒ n_{H⁺ dư} = 3.10^–3 – 2.10^-3 = 10^–3 (mol)

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 (lít)

⇒ [H⁺] dư = 0,02 M ⇒ pH = 1,69
Câu 6: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HNO₃.
NaOH là dung dịch base nên có pH >7
H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7
BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
- A.
  dung dịch NaCl.
- B.
  Dung dịch HCl.
- C.
  Dung dịch NaOH.
- D.
  Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ
Câu 8: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 9: Vận dụng

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

Đáp án là:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.Đúng||Sai
b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.Đúng||Sai
c) Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.Đúng||Sai
d) Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.Sai||Đúng

- Ta có tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂ ⇒ số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước.
⇒ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) ⇒ chiều thuận là chiều toả nhiệt ⇒ chiều nghịch là chiều thu nhiệt.
Vậy: a) đúng; d) sai.
- Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ tăng.
- Ngược lại, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều tăng số mol khí ⇒ áp suất chung của hệ giảm.
Vậy b) đúng; c) đúng.
Câu 10: Thông hiểu
Cho các chất dưới đây: H₂CO₃, HClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 4.
Câu 11: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,4M thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là
- A. 0,38 M.
- B. 0,20 M.
- C. 0,40 M.
- D. 0,11 M.
nFe₂(SO₄)₃ = 0,2.0,2 = 0,04 mol
nFeCl3 = 0,1. 0,4 = 0,04 mol
Ta có:
nFe³⁺ = 2.nFe₂(SO₄)₃+ nFeCl₃
⇒ nFe³⁺= 2.0,04 + 0,04 = 0,12 mol
Nồng độ mol của Fe³⁺ là:
CM_Fe³⁺= 0,12 : (0,2 + 0,1) = 0,4M.
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 13: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
- A. CH₃CH₂OH.
- B. CH₃COOH.
- C. K₃PO₄.
- D. HF.
CH₃CH₂OH không điện li
CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu
HF là acid yếu ⇒ chất điện li yếu
K₃PO₄là chất điện li mạnh
Câu 14: Thông hiểu
Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là
- A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.
- B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO₄.
- C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
- D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.
pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.
$\Rightarrow$ Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.
Câu 15: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:
- A. 0,275.
- B. 0,55.
- C. 0,11.
- D. 0,265.
H⁺ + OH^- → H₂O
n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol
n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$
Câu 16: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 17: Thông hiểu
Dãy gồm các chất có môi trường base là
- A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
- B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
- C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
- D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.
Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:
NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.
HNO₃ là acid nên có môi trường acid.
Câu 18: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 5.
- D. 7.
n_{H+ (HCl)} = 0,25 . 1 = 0,25 mol
n_{H+ (H2SO4)} = 0,5.0,25.2 = 0,25 mol
∑n_H+= 0,25 + 0,25 = 0,5 mol
n_H2= 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)
Bảo toàn nguyên tố H ta có:
n_{H+ (X)} = n_{H+ (Y)}+ 2n_H2
=> n_{H+ (Y)} = 0,5 - 0,2375.2= 0,025 (mol)
=> [H⁺] = 0,025 : 0,25 = 0,1 M
=> pH = -log [0,1] = 1.
Câu 19: Thông hiểu
Trong dung dịch Acetic acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?
- A. H⁺, CH₃COO^-.
- B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
- C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
- D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.
CH₃COOH là chất điện li yếu:

Phương trình điện li:

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm:

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
Câu 20: Thông hiểu
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. cho chất xúc tác vào hệ.
- B. giảm nhiệt độ của hệ.
- C. thêm khí H₂ vào hệ.
- D. tăng áp suất chung của hệ.
Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:
- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.
- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.
- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.
- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).
Câu 21: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
2N₂ (g) + 3H₂ (g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
- A. thay đổi áp suất của hệ.
- B. thay đổi nồng độ N₂.
- C. thay đổi nhiệt độ.
- D. thêm xúc tác Fe.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.
⇒ Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Câu 22: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102M.
- B. 0,12M.
- C. 0.08M.
- D. 0,112M.
Phương trình hóa học:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)
Theo phương trình hóa học:
n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol
Nồng độ mol của dung dịch HCl là:
0,00204/0,02 = 0,102(M)
Câu 23: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Chất xúc tác.
- D. Áp suất.
Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
Câu 24: Thông hiểu
Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,05 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,05 M.
- B. [H⁺] < [CH₃COO^–].
- C. [H⁺] < 0,05 M.
- D. [H⁺] > [CH₃COO^–].
CH₃COOH là một acid yếu nên điện li không hoàn toàn trong nước ⇒ [H⁺] < 0,05 M.
Câu 25: Nhận biết
Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 26: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 27: Vận dụng
Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.
- A. 0,175.
- B. 0,125.
- C. 0,196.
- D. 0,548.
Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là:

${\mathrm C}_{\mathrm M\;({\mathrm{NH}}_3)}=\frac{0,98.10^{-3}}{5.10^{-3}}=0,196\;\mathrm M$
Câu 28: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ Δ_rH⁰ 298 < 0

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

(5) Giảm nồng độ SO₃;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, số biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
ΔH⁰ 298 < 0

(1) Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ nghịch

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ thuận

(3) Khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ thuận

(4) Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

(5) Khi giảm nồng độ SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ ⇒ thuận

(6) Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất ⇒ nghịch

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là (1); (6)
Câu 29: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid, vừa tác dụng với dung dịch base?
- A. Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl.
- B. NaOH, ZnCl₂, Al₂O₃.
- C. KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
- D. Ba(HCO₃)₂, FeO, NaHCO₃.
Dãy gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch acid,vừa tác dụng với dung dịch base là KHCO₃, Zn(OH)₂ CH₃COONH₄.
Câu 30: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.
- A. (a), (b), (d).
- B. (d), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (e).
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 31: Vận dụng
Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là
- A. 100 ml.
- B. 150 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2= 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺= n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 32: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?
- A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.
- B. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
- C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O.
- D. Na₂CO₃+ Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃.
Phương trình phân tử
2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.
Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O.
Câu 33: Nhận biết
Môi trường acid có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Nhỏ hơn 7.
- C. Bằng 7.
- D. Nhỏ hơn 14.
Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)
Câu 34: Nhận biết
Chất nào sau đây là acid?
- A. HCl.
- B. NaCl.
- C. LiOH.
- D. KOH.
Theo thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

⇒ HCl chính acid:

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺
Câu 35: Nhận biết
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì:
- A. Quỳ tím hóa xanh.
- B. Không đổi màu.
- C. Quỳ tím hóa đỏ.
- D. Quỳ tím mất màu.
Khi cho quỳ tím vào dung dịch giấm ăn pha loãng thì quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch giấm ăn chính là acid acetic (CH₃COOH) có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 36: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:
- A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
- B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
- C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
- D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.
Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.
Câu 37: Vận dụng

Cho phản ứng: CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho phản ứng: CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g). Nồng độ ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,0613 mol/L; [H₂] = 0,1839 mol/L, [CH₄] = 0,0387 mol/L và [H₂O] = 0,0387 mol/L. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_4brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,0387.0,0387}{0,0613.0,1839^3}\approx3,9284$
Câu 38: Nhận biết
Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi
- A.
  thay đổi áp suất.
- B.
  thêm chất xúc tác.
- C.
  thay đổi nhiệt độ.
- D.
  thay đổi nồng độ các chất.
Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng của một phản ứng là không đổi.

Khi thay đổi nồng độ, áp suất để làm cho cân bằng chuyển dịch, nồng độ các chất thay đổi nhưng vẫn thoả mãn biểu thức hằng số cân bằng.

Thêm xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.
Câu 39: Thông hiểu
Cân bằng hóa học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất.
- A. 2SO₂ (g) + O₂ (g) $ightleftharpoons$ 2SO₃ (g)
- B. 4NH₃( g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO (g) + 6H₂O (g).
- C. 2NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g).
- D. 3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂(g)
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Ta thấy phản ứng

3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂(g)

Số mol chất khí 2 vế bằng nhau
Câu 40: Nhận biết
Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?
- A. Cr(OH)₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. KOH.
- D. Pb(OH)₂.
Pb(OH)₂hydroxide lưỡng tính

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!