Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. C₂H₅OH.
- B. Fe(OH)₃.
- C. CH₃COOH.
- D. BaCl₂.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Thường là các acid mạnh, base mạnh, và hầu hết các muối.

Chất điện li mạnh BaCl₂

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

Fe(OH)₃là base yếu ⇒ chất điện li yếu

C₂H₅OH khi tan trong nước, không phân li ra ion ⇒ không phải chất điện li
Câu 2: Thông hiểu
Khi tăng áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng của phản ứng nào sau đây?
- A. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.
- B. 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂.
- C. H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl.
- D. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃.
Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau nên phản ứng
H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl.
Câu 3: Nhận biết
Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?
- A. NaCl.
- B. NH₄Cl.
- C. NaOH.
- D. FeCl₃.
NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.
Câu 4: Thông hiểu
Ion CO₃^2- không tác dụng với tất cả các ion thuộc dãy nào sau đây?
- A. NH₄⁺, K⁺, Na⁺.
- B. H⁺, NH₄+, K⁺, Na⁺.
- C. Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺.
- D. Ba²⁺, Cu²⁺, NH₄⁺, K⁺.
CO₃^2- tác dụng với tất cả các ion sau: H+, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺
Phương trình minh họa
2H⁺+ CO₃^2-→ CO₂ + H₂O
Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃
Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃
Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃
Cu²⁺ + CO₃^2-+ H₂O→ Cu(OH)₂ + CO₂
Câu 5: Nhận biết
Cho phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.

(7) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là:
- A. 7.
- B. 8.
- C. 6.
- D. 5.
Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 6: Vận dụng
Cho 0,001 mol NH₄Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, màu của dung dịch thu được là
- A. màu xanh.
- B. màu hồng.
- C. màu trắng.
- D. không màu.
pOH = 14 – pH = 2 $\Rightarrow$ C_{M NaOH} = [OH^-] = 0,01M

n_NaOH= 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư: 0,001 0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphthalein.
Câu 7: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 8: Nhận biết
Chất nào dưới đây thuộc loại chất điện li yếu
- A. HF.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. HNO₃.
KCl, NaOH, HNO₃ đều là chất điện li mạnh

HF là acid yếu nên là chất điện li yếu

HF ⇔ H⁺ + F^-
Câu 9: Thông hiểu

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

Đáp án là:

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH₂CH₃). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

C₆H₅CH₂CH₃(g) ⇌ C₆H₅CH=CH₂(g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈= 123 kJ

a) Khi tăng áp suất của bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Đúng||Sai

b) Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Đúng||Sai

d) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Sai||Đúng

a) Đúng

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

b) Sai

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

c) Đúng

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

d) Sai vì

Tách styrene ra khỏi bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm tăng nồng độ styrene.
Câu 10: Nhận biết
Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH với chất chỉ thị phenolphtalein. Burette chứa dung dịch chất nào sau đây?
- A. Phenolphtalein.
- B. HCl.
- C. NaOH.
- D. NaOH và phenolphtalein.
Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.
Câu 11: Nhận biết
Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 12: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 13: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 14: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 15: Thông hiểu
Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do
- A. NaCl tan được trong nước.
- B. NaCl điện li trong nước thành ion.
- C. NaCl có vị mặn.
- D. NaCl là phân tử phân cực.
Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.
Câu 16: Thông hiểu
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base?
- A. HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
- B. CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.
- C. NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.
- D. CuSO₄+ 5H₂O → CuSO₄.5H₂O.
HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃+ H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.
Câu 17: Vận dụng
Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là
- A.
  0,050.
- B.
  0.070.
- C.
  0,030.
- D.
  0,045.
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Cu²⁺ + n_K+ = n_NO3- + 2n_SO4^2-
⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x
⇒ x = 0,045 mol.
Câu 18: Nhận biết
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các:
- A. ion trái dấu.
- B. anion (ion âm).
- C. cation (ion dương).
- D. chất.
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.
Câu 19: Vận dụng
Dung dịch X có chứa 0,07 mol K⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mL dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là
- A. 1.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 2.
Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

H⁺+ OH⁻ → H₂O

0,04 0,03

⇒ OH⁻hết, H⁺ dư.

⇒ n_H+ dư = 0,01 mol

⇒ [H⁺] dư =0,01:0,1 = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺] = 1
Câu 20: Thông hiểu
Cho 2 phương trình phản ứng sau:

(1) CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

(2) NH₄⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₃ + H₃O⁺

Vai trò của ion CH₃COO^– và ion NH₄⁺ ở hai phản ứng trên là
- A. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là acid.
- B. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là acid.
- C. CH₃COO^– là acid, NH₄⁺ là base.
- D. CH₃COO^– là base, NH₄⁺ là base.
Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.
Câu 21: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn tan m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxygen chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,37185 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,15M thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là:
- A. 2,8.
- B. 5,6.
- C. 5,2.
- D. 1,2.
Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+= n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol
pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol
⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol
→ [OH⁻] trong Y = n_H+_{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol
300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂(n_H2= 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)
Bảo toàn electron: n_Na + n_K+ 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)
Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺= n_OH^- ⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x = 0,0175 mol
⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam
Câu 22: Thông hiểu
Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,1.
- B. 0,2.
- C. 0,5.
- D. 0,05.
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 23: Thông hiểu
Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :
- A. (1), (4), (5).
- B. (1), (2), (4).
- C. (1), (2), (3).
- D. (2), (3), (4).
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:
(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.
(4) tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.
(5) dùng chất xúc tác $\Rightarrow$ không ảnh hưởng.
Câu 24: Nhận biết
Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃.
Câu 25: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 26: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào sau đây đều có pH <7 là:
- A. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN.
- B. Na₂S, KHSO₄, HClO.
- C. HNO₃, HCl, H₂SO₄.
- D. KOH, NaOH, NH₄OH.
HNO₃, HCl, H₂SO₄đều là acid nên có pH <7.
Câu 27: Nhận biết
Chọn biểu thức đúng?
- A. [H⁺].[OH^-] = 1.
- B. [H⁺]+[OH^-] = 0.
- C. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- D. [H⁺].[OH^-] = 10^-7.
Câu 28: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.
Câu 29: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:
2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)
Màu nâu đỏ không màu
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
- A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
- B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
- C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
- D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ
Theo bài ra ta có:
Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.
Câu 30: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 31: Thông hiểu
Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
- B. Giấm ăn có môi trường acid.
- C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
- D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.
Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8
Câu 32: Vận dụng
Khối lượng NaOH cần để pha 200 ml dung dịch NaOH có pH = 12 là:
- A. 0,40 gam.
- B. 0,04 gam.
- C. 0,80 gam.
- D. 0,08 gam.
Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12
⇒ [OH^-] = 0,01
⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol
⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.
Câu 33: Vận dụng
Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.
- A. 0,414 lít.
- B. 0,207 lít.
- C. 0,621 lít.
- D. 0,3105 lít.
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl

n_H+ = (2.0,1+ 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH- = n_NaOH+ n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có:

pH = 2 ⇒ -log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 M

⇒ H⁺ dư, OH^– hết

Phương trình:

H⁺+ OH^–→ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_H+ (pư) = nOH^- = 0,49V (mol)

⇒ n_H+ (dư) = n_OH^- = 0,49V (mol)

Mặt khác ta có:

[H⁺] = 10^-2

⇔ $\Leftrightarrow \frac{0,21-0,49V}{0,3+V} =10^{-2} \Rightarrow V = 0,414(L)$
Câu 34: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Chất xúc tác.
- D. Áp suất.
Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
Câu 35: Vận dụng
Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là
- A. 353.
- B. 659.
- C. 753.
- D. 800.
Ta có
n_K2O= 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol
Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%
⇒ $\frac{1.56+14\%.m}{47+m}.100\%=21\%\\\Rightarrow\;m=\;659\;gam$
Câu 36: Vận dụng
Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là:
CO + H₂O → CO₂ + H₂
Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là:
- A. 0,2 M và 0,3 M.
- B. 0,08 M và 0,2 M.
- C. 0,12 M và 0,12 M.
- D. 0,08 M và 0,18 M.
[CO] = 0,2 M; [H₂O] = 0,3 M
Gọi [CO]_pư = a M
⇒ Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H₂O] = 0,3 – a; [CO₂] = a; [H₂] = a
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CO}}_2brack.\lbrack{\mathrm H}_2brack}{\lbrack\mathrm{CO}brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}=\frac{\mathrm a.\mathrm a}{(0,2-\mathrm a).(0,3-\mathrm a)}=1$
⇒ a = 0,12
⇒ [CO] = 0,08 M; [H₂O] = 0,18 M.
Câu 37: Nhận biết
Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta dùng phương pháp chuẩn độ. Dung dịch chuẩn được chọn là
- A. KCl.
- B. KHCO₃.
- C. KOH.
- D. KNO₃.
Nguyên tắc: Chuẩn độ acid – base là phương pháp được sử dụng để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base bằng dung dịch base hoặc dung dịch acid đã biết chính xác nồng độ.
Câu 38: Thông hiểu
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
- A. NaCl rắn, khan.
- B. CaCl₂nóng chảy.
- C. NaOH nóng chảy.
- D. HCl hòa tan trong nước.
Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …
Câu 39: Vận dụng

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các cân bằng hóa học:
a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g).
b) N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều
nào? Giải thích.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
b) Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Câu 40: Thông hiểu
Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?
- A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
- B. Nước đun sôi để nguội.
- C. Nước đường saccarose.
- D. Một ít giấm ăn.
Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O