Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Trong dung dịch nước cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7 là K₂CO₃

Nhận định đúng là: Mọi acid mạnh đều là chất điện li.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

NH₄⁺ và OH^– có thể phản ứng với nhau nên không cùng tồn tại trong một dung dịch.

NH₄⁺ + OH^– → NH3↑ + H₂O.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Ta có: [OH^-] = 2,5.10^-10M

pH = 14 − (−log[OH⁻]) = 14 − 9,6 = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid.

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

n_MgSO4 = 12:120 = 0,1 mol;

n_Al2(SO4)3 = 34,2:342 = 0,1 mol;

V_{dung dịch sau} = 200 + 300= 500ml = 0,5 lít

CM_MgSO4 = 0,1:0,5 = 0,2M;

CM_Al2(SO4)3 = 0,1:0,5 = 0,2M

Phương trình 

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻

0,2M → 0,2M

Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

0,2M → 0,6M

→ [SO₄^2-] = 0,2M + 0,6M = 0,8M

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau). 

Cặp yếu tố Nhiệt độ và nồng độ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

pH = 11 pOH = 3 [OH^-] = 10^-3 (M) n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

         Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4   →          2,5.10^-4

m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

Ta có:

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O

Nếu NaOH hết thì m_NaNO3 = 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.

⇒ HNO₃ hết, NaOH dư.

⇒ n_HNO3 = 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng} = n_NaNO3 (theo phương trình)

⇒ m_{chất rắn} = m_NaNO3 + m_NaOHdư

⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.

Vậy giá trị của x là 0,8.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

Ta có: n_HCl = 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol 

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có: 

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a 

⇒ a = 0,6 mol 

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄ 

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl 

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃ 

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

 Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

n_HCl = 0,02 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,1 M

⇒ pH = –lg[H⁺] = –lg(0,1) = 1

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

 KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

Vì pH = 13 nên OH- dư

→ n_{OH− ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol

có n_OH− = n_Na + n_K + 2n_Ba

Áp dụng bảo toàn electron

n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O = 0,03 mol

Theo đề bài ta có: %m_O = 16.n_O : m = 0,075

→ m = 6,4 gam.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.0,01 + 0,01 = 0,02 + 2.x

x = 0,005.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu là CH₃COOH

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

 Ta có 

n_K2O = 47 : 94 = 0,5 mol ⇒ n_KOH = 1 mol 

Cho K₂O vào dung dịch KOH 14% thu được dung dịch KOH 21%

⇒

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w = [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 

CH₃COOH là acid yếu nên phân li một phần trong nước ⇒ là chất điện li yếu.

Hằng số cân bằng:

          N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(k)

(bđ)     x           y

(pư)  0,2   ←   0,6   ←      0,4 

(cb)  0,01        2,0             0,4

[H₂]_bđ = [H₂]_pư + [H₂]_cb = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)

 Dung dịch có pH < 7 là Fe(NO₃)₂