Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KCl.
- B. Na₂CO₃.
- C. Ba(NO₃)₂.
- D. NH₄Cl.
Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. NaOH.
- D. NaCl.
Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím có môi trường trung tính.
Do đó ta có dung dịch Na₂SO₄không làm quỳ tím đổi màu.
Câu 3: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 4: Vận dụng
Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là:
- A. 10 ml.
- B. 15 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
Ta có: n_HCl= 0,01.1 = 0,01 mol; n_H2SO4 = 0,01.0,5 = 0,005 mol

⇒ n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol.

Phương trình hóa học:

H⁺ + OH^- → H₂O

Theo phản ứng:

n_OH- = n_H+ = 0,02 mol

⇒ n_NaOH = n_OH- = 0,02 mol.

V_NaOH = 0,02:1 = 0,02 lít = 20 ml.
Câu 5: Thông hiểu
Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,10 M.
- B. [H⁺] < [NO₃^-].
- C. [H⁺] < 0,10 M.
- D. [H⁺] > 0,10 M.
Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M
Câu 6: Nhận biết
Chất điện li là:
- A. Chất tan trong nước.
- B. Chất dẫn điện.
- C. Chất phân li trong nước thành các ion.
- D. Chất không tan trong nước.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH = 7?
- A. NH₄Cl.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. HCl.
CH₃COONa có môi trường base kiềm ⇒ pH > 7

NH₄Cl và HCl có môi trường acid ⇒ pH < 7

NaCl có môi trường trung tính ⇒ pH = 7
Câu 8: Thông hiểu
Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:
(1) 2NaHCO₃ (s) $ightleftharpoons$ Na₂CO₃ (s) + H₂O (g) + CO₂ (g)
(2) CO₂ (g) + CaO (s) $ightleftharpoons$ CaCO₃ (s)
(3) C (s) + CO₂ (g) $ightleftharpoons$ 2CO (g)
(4) CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ CO₂ (g) + H₂ (g)
Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. 1.
- B. 3.
- C.
  2.
- D.
  4.
Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.
+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.
⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).
Câu 9: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
- A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.
- B. H₂CO₃, H₃PO₄, Ba(OH)₂.
- C. H₂S, CH₃COOH, HClO.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có mộ số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Dãy chất trong nước đều là chất điện li yếu là: H₂S, CH₃COOH, HClO.
Phương trình điện li
H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻
HS⁻ ⇆ H⁺ +S²⁻
HClO ⇌ H⁺ + ClO^–
CH₃COOH ⇔ CH₃COO^–+ H+
Câu 10: Vận dụng
Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối chlorate. Giá trị của m là
- A. 30,1.
- B. 31,7.
- C. 69,4.
- D. 64,0.
Phương trình ion:
2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂ + H₂O
n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,6 mol
m = m_X - m_CO3^2- + m_Cl- = 26,8 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam.
Câu 11: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 12: Nhận biết
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
- A.
  H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.
- B.
  HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.
- C.
  HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.
- D.
  H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)_2.
Loại các đáp án có H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH vì là chất điện li yếu.
Câu 13: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Đương lượng.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 14: Thông hiểu
Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,1.
- B. 0,2.
- C. 0,5.
- D. 0,05.
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 15: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Nồng độ.
- D. Chất xúc tác.
Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.
Câu 16: Thông hiểu
Chất nào sau đây là muối trung hòa
- A. NaHCO₃.
- B. Na₂HPO₃.
- C. NaHSO₄.
- D. NaH₂PO₄.
Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa
Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-
Câu 17: Thông hiểu
Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: KNO₃ (1), C₆H₁₂O₆ (glucose) (2), CH₃COOH (3), Na₂SO₄ (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch?
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (3), (2), (1), (4).
- C. (2), (3), (1), (4).
- D. (2), (1), (3), (4).
Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).
Câu 18: Nhận biết
Cho dãy các chất sau: H₂S, HClO, CaCl₂, KF, CH₃COONa, HCOOH, benzene, Cu(OH)₂, KOH, MgCO₃, NaHSO₄. Số chất điện li mạnh là
- A. 3.
- B. 6.
- C. 5.
- D. 7.
→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa, KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất
Câu 19: Thông hiểu
Cho phản ứng: H₂SO₄(aq) + H₂O(aq) $\overset{}{ightleftharpoons}$ HSO₄^- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Cặp acid - base liên hợp trong phản ứng trên là:
- A.
  H₂SO₄ và HSO₄^-.
- B.
  H₂O và H₃O⁺.
- C.
  H₂SO₄ và SO₄^2-; H₂O và OH^-.
- D.
  H₂SO₄ và HSO₄^-; H₃O⁺ và H₂O.
Trong phản ứng trên H₂SO₄ nhường H⁺ để tạo thành HSO₄^-, H₃O⁺ nhường H⁺ để tạo thành H₂O.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là
- A. 1
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 21: Vận dụng
pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2
Câu 22: Vận dụng
Để trung hòa 200ml dung dịch X chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:
- A. 0,25 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,125 lít.
- D. 1,25 lít.
Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl+ 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít
Câu 23: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH < 7?
- A. KCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Ba(OH)₂.
- D. HCl.
HCl là acid $\Rightarrow$ có môi trường acid $\Rightarrow$ có pH < 7
Câu 24: Vận dụng
Cho 40 mL dung dịch HCl 0,75M vào 160 mL dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. Xác định pH của dung dịch thu được là:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 2.
- D. 1.
n_HCl= 0,4.0,75 = 0,03 mol;
n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol
n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol
Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,03 → 0,03
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ n_{OH- dư}= n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol
Nồng độ OH- là :
$\lbrack\mathrm{OH}^-brack=\frac{0,002}{0,2}=0,01\;\mathrm M$
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12
Câu 25: Thông hiểu
Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:
- A. Dung dịch muối có pH < 7.
- B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
- C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
- D. Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
Dung dịch muối có pH < 7 (sai) vì tùy theo khả năng thủy phân của ion tạo muối mà dung dịch muối axit có thể có pH = 7; pH > 7 hoặc pH < 7.
Muối có khả năng phản ứng với bazơ (sai) vì muối axit có thể phản ứng với dung dịch bazơ.
Muối vẫn còn hiđro trong phân tử (sai) vì muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn H có thể phân li ra ion.
Câu 26: Vận dụng
Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là
- A. 1,2.
- B. 0,8.
- C. 0,6.
- D. 0,5.
Ta có:
n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol
Phương trình hóa học:
NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O
Nếu NaOH hết thì m_NaNO3= 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.
⇒ HNO₃hết, NaOH dư.
⇒ n_HNO3= 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng}= n_NaNO3(theo phương trình)
⇒ m_{chất rắn}= m_NaNO3 + m_NaOHdư
⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.
Vậy giá trị của x là 0,8.
Câu 27: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần như sau 1,5 mol NH₃; 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là?
- A. 3,0 mol.
- B. 4,25 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $ightleftharpoons$ 2NH₃(g)
Cân bằng: 2 3 1,5 (mol)
Phản ứng: 2,25 ← 1,5 (mol)
Ban đầu: (3 + 2,25) = 5,25 mol
Vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol
Câu 28: Vận dụng cao

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Bảo toàn nguyên tố H, ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = (2.0,1 + 0,2 + 0,3).0,3 = 0,21 (mol)

Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có:

n_OH− = n_NaOH + n_KOH = (0,2 + 0,29).V = 0,49V (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 ⇒ −log[H⁺] = 2 ⇒ [H⁺] = 10⁻² (M)

⇒ H⁺ dư, OH⁻ hết.

Phương trình:

H⁺ + OH− ⇄ H₂O

0,49V ← 0,49V

⇒ n_{H⁺ p/ư} = n_OH⁻ = 0,49V (mol) ⇒ n_{H⁺ dư} = 0,21 − 0,49V (mol)

Mặt khác:

[H⁺] dư = 10⁻² (M)

$\Leftrightarrow\frac{0,21-0,49\mathrm V}{0,3+\mathrm V}=10^{-2}\Rightarrow\mathrm V=0,414\;(\mathrm L)$
Câu 29: Thông hiểu
Phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Câu 30: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng là
- A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
- B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
- C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
- D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch.
Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
Câu 31: Nhận biết
Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:
- A. Sự biến đổi chất.
- B. Sự biến đổi vận tốc phản ứng.
- C. Sự chuyển dịch cân bằng.
- D. Sự biến đổi hằng số cân bằng.
Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.
Câu 32: Nhận biết
Người bị đau dạ dày thường bị dư thừa acid. Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều sản phẩm nào sau đây?
- A. Sữa (pH = 6,5).
- B. Nước chanh (pH ≈ 2,5).
- C. Nước tinh khiết (pH = 7).
- D. Nước soda (pH = 8,5).
Người bị đau dạ dày không nên sử dụng nhiều nước chanh do: Nước chanh có pH ≈ 2,5 < 7 → môi trường acid.
Câu 33: Vận dụng
Dung dịch với [OH^-] = 2.10^-3 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường kiềm.
- C. [H⁺] = 10^-7, môi trường trung tính.
- D. [H⁺] >10^-7, môi trường acid.
Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3

$\Rightarrow\;\lbrack H^+brack\;=\;\frac{10^{-14}}{2.10^{-13}}=5.10^{-12}$

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.
Câu 34: Thông hiểu
Cho phản ứng sau 430^oC: H₂ (g) + I₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2HI (g). Nồng độ các chất lúc cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430^oC là:
- A. 0,32.
- B. 68,65.
- C. 53,96.
- D. 5,42.
Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

$K_{C} =\frac{[HI]^{2} }{[H_{2} ].[I_{2} ]} =\frac{0,786^{2}}{0,107.0,107} =53,96$
Câu 35: Nhận biết
Chất nào sau đây là acid?
- A. NH₃.
- B. KOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. CH₃COOH.
Thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H₃O⁺
Câu 36: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 37: Thông hiểu
Thêm nước vào 100 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 10000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
- A. pH giảm đi 2 đơn vị.
- B. pH giảm đi 1 đơn vị.
- C. pH tăng 2 đơn vị.
- D. pH tăng gấp đôi.
Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.
Câu 38: Vận dụng
Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là
- A.
  0,001M.
- B.
  0,086M.
- C.
  0,00086M.
- D.
  0,043M.
Ta có độ điện li của CH₃COOH là:
2 : 100 = 0,02
[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M
Câu 39: Thông hiểu
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
- A. HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
- B. H₂SO₄, HCl, NaOH.
- C. H₂SO₄, NaOH và KOH.
- D. NaNO₃, KCl, Ba(OH)₂.
Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.
Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.
Dung dịch Ca(OH)₂làm quỳ tím đổi màu sang xanh.
NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 40: Nhận biết
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M với chỉ thị phenolphthalein. Vậy chất được gọi dung dịch chuẩn ở trên là?
- A. HCl.
- B. Phenolphthalein.
- C. NaOH.
- D. Nước cất.
Dung dịch chuẩn là dung dịch của thuốc thử đã biết chính xác nồng độ để xác định chất phân tích nào đó.

52 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!