Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Câu 2: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 3: Nhận biết

Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH-.
B. Base là những chất có khả năng phản ứng với acid.
C. Một Base không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
D. Base là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Base là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH−

Câu 4: Nhận biết

Cân bằng hóa học

A. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
B. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.
C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Câu 5: Thông hiểu

Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.

Câu 6: Thông hiểu

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tốc khác)?

A. CO₂(g) + H₂(g) ⇆ CO(g) + H₂O(g).
B. N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g).
C. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO₃(g).
D. N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g).

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch $\Rightarrow$ Chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí:

N₂O₄(g) ⇆ 2NO₂(g)

Câu 7: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. HNO₃.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. CH₃COOH.

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

Câu 8: Thông hiểu

Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol SO₄^2-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

A.
0.05 và 0,05.
B.
0,03 và 0,02.
C.
0,07 và 0,08.
D.
0,018 và 0,027.

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

n_Na+ + 3.n_Fe³⁺ = n_Cl- + 2.n_SO4^2-

0,04 + 3a = 0,09 + 2b (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

a = 0,03 mol; b = 0,02 mol

Câu 9: Thông hiểu

Cho phản ứng: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $ightleftharpoons$ N₂O₄(g) (không màu) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0. Nếu nhúng bình vào nước đá thì

A. màu nâu đậm dần.
B. màu nâu nhạt dần.
C. chuyển sang màu xanh.
D. giữ nguyên màu như ban đầu.

Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.

Câu 10: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: H₂(g) + Cl₂(g) $ightleftharpoons$ 2HCl (g); Δ_rH^o₂₉₈ > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ HCl.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng nồng độ H₂.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.

Câu 11: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có môi trường acid

A. dung dịch xà phòng.
B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
C. dung dịch hòa tan baking soda.
D. dung dịch nước chanh vắt.

Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.

Câu 12: Vận dụng

Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu được là

A. 4,2.
B. 2,4.
C. 2,7.
D. 4,3.

n_H2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 mol; n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

mol: 0,009 ← 0,018

⇒ n_H2SO4 dư = 0,001 (mol)

⇒ n_H+ = 0,002 (mol)

$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,002}{0,2+0,3}\;=\;0,004\;\mathrm M$

⇒ pH = –log[H⁺] = –log[0,004] = 2,4

Câu 13: Thông hiểu

Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.

A. pH = 7.
B. pH > 7.
C. pH < 7.
D. pH = 0.

Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.

Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.

Câu 14: Nhận biết

Theo thuyết Brønsted — Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

PO₄³^– + H₂O ⇌ HPO₄^2- + OH^–

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

Câu 15: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1M) bằng dung dịch chuẩn 0,1M với chỉ thị phenolphtalein. Tại thời điểm tương đương, điều nào sau đây không đúng.

A. Số mol ion H⁺ bằng số mol OH^- đã phản ứng.
B. Dung dịch xuất hiện màu hồng bền trong 30s chính là dấu hiệu nhận biết.
C. Các chất phản ứng vừa đủ với nhau.
D. Khi dung dịch có màu hồng, nên nhỏ thêm 3 giọt HCl thì kết quả mới chính xác.

Khi dung dịch có màu hồng bền trong 30s nghĩa là lượng HCl đã bị phản ứng hết, NaOH làm pH tăng lên nên dung dịch chuyển sang màu hồng, đó chính là điểm kết thúc phản ứng chứ không nhỏ thêm NaOH nữa.

Câu 16: Vận dụng

Để trung hòa 200ml dung dịch X chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:

A. 0,25 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,125 lít.
D. 1,25 lít.

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl+ 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít

Câu 17: Vận dụng

Để pha được 1 lít dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,04M, K₂SO₄ 0,05 M và KNO₃ 0,08M cần lấy

A. 12,15 gam K₂SO₄ và 10,2 gam NaNO₃.
B. 8,08 gam KNO₃ và 12,78 gam Na₂SO₄.
C. 15,66 gam K₂SO₄ và 6,8 gam NaNO₃.
D. 9,09 gam KNO₃ và 5,68 gam Na₂SO₄.

Ta có:

n_Na2SO4 = 1.0,04 =0,04 mol

n_K2SO4 = 1.0,05 = 0,05 mol

n_KNO3 = 1. 0,08 = 0,08 mol

⇒ n_Na+ = 0,08 mol;

n_K+ = 0,05.2 + 0,08 = 0,18 mol;

n_SO42- = 0,04 + 0,05 = 0,09 mol

n_NO3- = 0,08 mol

=> NaNO₃ (0,08 mol) và K₂SO₄ (0,09)

=> m_NaNO3 = 6,8 gam và m_K2SO4= 15,66 gam.

Câu 18: Vận dụng

X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 12.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

Câu 19: Thông hiểu

Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:

A. NaNO₃, NaCl.
B. K₂CO₃, CuSO₄; KCl.
C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.
D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.

pH = 7 dung dịch có môi trường trung tính

=> muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh là NaNO₃ và NaCl.

Câu 20: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. CH₃CH₂OH.
B. CH₃COOH.
C. K₃PO₄.
D. HF.

CH₃CH₂OH không điện li

CH₃COOH là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

HF là acid yếu ⇒ chất điện li yếu

K₃PO₄là chất điện li mạnh

Câu 21: Nhận biết

Cân bằng hóa học là cân bằng

A. Động.
B. Tĩnh.
C. Ổn định.
D. Đều.

Cân bằng hóa học là cân bằng động.

Câu 22: Vận dụng

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] = 2,0 mol/lít; [N₂] = 0,01 mol/lít; [NH₃] = 0,4 mol/lít.

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂ là:

A. 2M và 2,6M.
B. 3 và 2,6M.
C. 5 và 3,6M.
D. 7 và 5,6M.

Hằng số cân bằng:

$\mathrm k\;=\frac{{\lbrack{\mathrm{NH}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack.{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,4^2}{0,01.2^3}=2$

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(k)

(bđ) x y

(pư) 0,2 ← 0,6 ← 0,4

(cb) 0,01 2,0 0,4

[H₂]_bđ = [H₂]_pư + [H₂]_cb = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)

Câu 23: Vận dụng

Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

A. 0,05 mol.
B. 0,075 mol.
C. 0,10 mol.
D. 0,15 mol.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Phương trình tổng quát

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m_H2 = 8 - 7,6 = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có

n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,1; y = 0,1 mol.

Câu 24: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:

A. 0,275.
B. 0,55.
C. 0,11.
D. 0,265.

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$

Câu 25: Nhận biết

Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:

A. NaOH.
B. Zn(OH)₂.
C. Al(OH)₃.
D. Fe(OH)₃.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Câu 26: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau:

CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ (1)

2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₃(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?

A. (1) thuận, (2) thuận.
B. (1) nghịch, (2) thuận.
C. (1) thuận, (2) nghịch.
D. (1) nghịch, (2) nghịch.

Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

Câu 27: Nhận biết

Đâu là phát biểu của thuyết Brønsted-Lowry?

A. Acid là chất nhận proton, base là chất cho proton.
B. Cả acid và base đều là chất cho proton.
C. Cả acid và base đều là chất nhận proton.
D. Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.

Thuyết Brønsted-Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Câu 28: Nhận biết

Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 29: Nhận biết

Tính chất nào sau đây đúng với dung dịch base ở 25^oC?

A. [H⁺] > [OH^-], pH > 7.
B. [H⁺] > [OH^-], pH < 7.
C. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.
D. [H⁺] < [OH^-], pH > 7.

Tính chất đúng với dung dịch base ở 25^oC là [H⁺] < [OH^-], pH > 7.

Câu 30: Thông hiểu

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh. Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là

A. 0,02 M.
B. 0,01 M.
C. 0,25 M.
D. 0,05 M.

Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn.

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^–

M: 0,01 → 0,02

⇒ Nồng độ mol ion NO₃^– trong 100 mL dung dịch Ba(NO₃) 0,01 M là 0,02 M.

Câu 31: Thông hiểu

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

Đáp án là:

Ở mỗi nhận định sau, hãy chọn đúng hoặc sai:

(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid cần chuẩn độ. Đúng||Sai

(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương. Sai||Đúng

(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base. Sai||Đúng

(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Đúng||Sai

(a) đúng.

(b) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.

(d) đúng.

Câu 32: Vận dụng cao

Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

A. 0,114M.
B. 0,26M.
C. 0,124M.
D. 0,16M.

${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4.2{\mathrm H}_2\mathrm O}=\frac{1,26}{126}=0,01\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 $\Rightarrow$ NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ: 0,001 → x

Pư: 0,001 → 0,002

Sau pư: 0 x - 0,002

pH = 9 $\Rightarrow$ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

${\lbrack\mathrm{OH}^-brack}_{\mathrm{sau}\;\mathrm{pư}}=\frac{\mathrm x\;-\;0,002}{(10\;+\;17,5).10^{-3}}=10^{-5}$

$\Rightarrow$ x = 2,000275.10 ^-3

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{NaOH}}}=\frac{2,000275.10^{-3}}{17,5.10^{-3}}=0,1143\;\mathrm M$

Câu 33: Thông hiểu

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A. tăng pH của đất.
B. tăng khoáng cho đất.
C. giảm pH của đất.
D. đất tơi xốp hơn.

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 $\Rightarrow$ môi trường đất ổn định.

Câu 34: Thông hiểu

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] < 0,10 M.
D. [H⁺] > 0,10 M.

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Câu 35: Nhận biết

Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:

A. HCl.
B. NH₃.
C. Ba(OH)₂.
D. NaCl.

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Câu 36: Vận dụng

Dung dịch với [OH^-] = 2.10^-3 sẽ có:

A. pH < 7, môi trường kiềm.
B. pH > 7, môi trường kiềm.
C. [H⁺] = 10^-7, môi trường trung tính.
D. [H⁺] >10^-7, môi trường acid.

Ta có theo đề bài [OH^-] = 2.10^-3

$\Rightarrow\;\lbrack H^+brack\;=\;\frac{10^{-14}}{2.10^{-13}}=5.10^{-12}$

⇒ pH = -lg (5.10^-12) = 11,3.

Vậy pH > 7, môi trường kiềm.

Câu 37: Thông hiểu

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.
B. Có khả năng nhận H⁺.
C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
D. Có khả năng cho H⁺.

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Câu 38: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học:

N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Fe},\;\mathrm p}$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H\;<0$

Trong phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của N₂ và H₂.
B. Áp suất chung của hệ.
C. Chất xúc tác Fe.
D. Nhiệt độ của hệ.

Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.

Câu 39: Nhận biết

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
B. pH = lg[H⁺].
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.

pH = -lg[H⁺]

Câu 40: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. Na₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. CaCl₂.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!