Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dung dịch KOH 0,001 M có pH là
- A. 12.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 11.
[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = $\frac{10^{-14}}{0,001}$ = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.
Câu 2: Nhận biết
Câu nào sau đây sai
- A. pH = - lg[H⁺].
- B. [H⁺]= 10^a thì pH = a.
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14.
Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch với [H⁺] = 4.10^-5 sẽ có:
- A. pH < 7, môi trường kiềm.
- B. pH > 7, môi trường acid.
- C. pH < 7, môi trường acid.
- D. pH >7, môi trường kiềm.
[H⁺] = 4.10^-5 mol/l
⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7
⇒ Môi trường acid.
Câu 4: Nhận biết
Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?
- A. Phản ứng thuận đã dừng.
- B. Phản ứng nghịch đã dừng.
- C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau
- D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.
Câu 5: Vận dụng cao
Trộn ba dung dịch HCl 0,75M, HNO₃ 0,15M, H₂SO₄ 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M thu được a gam kết tủa dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và a lần lượt là :
- A. 1 và 2,33.
- B. 2 và 1,15.
- C. 2 và 2,23.
- D. 1 và 6,99.
Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít
=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit
=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;
n_SO4^2-= 0,03 mol, n_Ba(OH)2= 0,05 mol
=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol
=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M
=> pH = - log ([0,1]) = 1.
Ta có: n_BaSO4= n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.
Câu 6: Thông hiểu
Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi:
- A. Tăng áp suất của bình phản ứng.
- B. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- C. Thêm chất xúc tác.
- D. Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.
$C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{3} (g) ightleftharpoons C_{6}H_{5}CH=CH_{2} (g)+H_{2}(g) \; \triangle _{r}H^{o} _{298}=123kJ$

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt.

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch nào dưới đây có không làm quỳ tím đổi màu?
- A. KHSO₄.
- B. KCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. NH₄NO₃.
Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím
KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.
Câu 8: Nhận biết
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào chỗ chấm là
- A. bình định mức.
- B. burette.
- C. pipette.
- D. ống đong.
Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.
Câu 9: Nhận biết
Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH < 7?
- A. CaCl₂.
- B. CH₃COONa.
- C. NaCl.
- D. NH₄Cl.
Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:
NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺
Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.
Câu 10: Thông hiểu
Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?
- A.
  HCN.
- B.
  Na⁺.
- C.
  S^2-.
- D.
  CO₃².
Thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺) và base là chất nhận proton.

HCN + H₂O $ightarrow$ CN^- + H₃O⁺

HCN cho H⁺ do đó HCN là acid

Còn các chất còn lại đóng vai trò là base
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là
- A.
  Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.
- B.
  HCl, NaCl.
- C.
  NaHSO₄, Na₂SO₄.
- D.
  NaOH, H₂O.
Ở các chất tham gia và sản phẩm hiện tại chỉ có một cation là Na⁺, nếu T có cation mới thì G cũng có.
Xét các đáp án còn lại
NaHCO₃ + HCl → Na₂Cl + H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃+NaHSO₄→ Na₂SO₄+ H₂O + CO₂ (loại)
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O.
T, G lần lượt là NaOH, H₂O.
Câu 12: Nhận biết
Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:
- A. 3, 2.
- B. 2, 3.
- C. 2, 2.
- D. 1, 3.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).
→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.
Câu 13: Nhận biết
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng:
- A. NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl^-
- B. HClO → H⁺ + ClO^-
- C. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-.
- D. CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺.
Phương trình điện li đúng là: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-
Câu 14: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) $ightleftharpoons$ 4NO (g) + 6H₂O (g) Δr H^o298 = -905kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
Δ_rH^o298 = -905kJ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 15: Thông hiểu
Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.
- A. pH = 7.
- B. pH > 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 0.
Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.
Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.
Câu 16: Nhận biết
Đâu là phát biểu của thuyết Brønsted-Lowry?
- A. Acid là chất nhận proton, base là chất cho proton.
- B. Cả acid và base đều là chất cho proton.
- C. Cả acid và base đều là chất nhận proton.
- D. Acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.
Thuyết Brønsted-Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.
Câu 17: Thông hiểu
Dãy gồm các chất có môi trường base là
- A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
- B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
- C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
- D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.
Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:
NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.
HNO₃ là acid nên có môi trường acid.
Câu 18: Nhận biết
Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
- A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
- B. pH = lg[H⁺].
- C. pH + pOH = 14.
- D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.
pH = -lg[H⁺]
Câu 19: Vận dụng
Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là
- A. 100 ml.
- B. 150 ml.
- C. 200 ml.
- D. 250 ml.
n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2= 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺= n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml
Câu 20: Thông hiểu
Cho các chất sau: H₂CO₃, C₂H₅OH, KNO₃, C₆H₁₂O₆, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, H₂S. Số chất điện li mạnh là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 3.
- D. 6.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Các chất điện li mạnh: KNO₃, NaOH, Ba(OH)₂.

Các chất điện li yếu: H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S.

Các chất không điện li: C₂H₅OH, CH₃COOH.
Câu 21: Thông hiểu
Cho cân bằng hoá học sau:

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
- A. Giảm nhiệt độ.
- B. Tăng áp suất.
- C. Giảm nồng độ của O₂.
- D. Thêm xúc tác Pt.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –905 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).
Câu 22: Nhận biết
Cho các chất sau: K₃PO₄, HNO₃, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là:
- A. HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.
- B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, HNO₃.
- C. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.
- D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₂, HNO₃.
HNO₃ và NH₄Cl là chất điện li mạnh, loại các đáp án có chứa 1 trong 2 chất này.
Vậy dãy chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.
Câu 23: Vận dụng
Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1M bằng dung dịch HCl 1,0M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là:
- A. 8,91 mL.
- B. 8,52 mL.
- C. 9,01 mL..
- D. 8,72 mL.
Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là:

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10^-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là a (a > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$[OH^{–} ] = \frac{(0,01 - a)}{(a + 0,1)} = 0,01$

⇒ a = 8,91.10^-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là:

V = n: CM = 8,91.10^-3 : 1 = 8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.
Câu 24: Vận dụng
Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối chlorate. Giá trị của m là
- A. 30,1.
- B. 31,7.
- C. 69,4.
- D. 64,0.
Phương trình ion:
2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂ + H₂O
n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,6 mol
m = m_X - m_CO3^2- + m_Cl- = 26,8 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam.
Câu 25: Vận dụng
Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 11. Giá trị của m gần nhất với?
- A. 0,01 gam.
- B. 0,02 gam.
- C. 0,03 gam.
- D. 0,04 gam.
pH = 11 $\Rightarrow$ pOH = 3 $\Rightarrow$ [OH^-] = 10^-3 (M) $\Rightarrow$ n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
mol: 1,25.10^-4 → 2,5.10^-4
$\Rightarrow$ m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam
Câu 26: Nhận biết
Cân bằng hóa học là cân bằng
- A. Động.
- B. Tĩnh.
- C. Ổn định.
- D. Đều.
Cân bằng hóa học là cân bằng động.
Câu 27: Nhận biết
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?
- A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
- C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
- D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
Câu 28: Nhận biết
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:
- A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
- B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
- C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
- D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
Câu 29: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 30: Thông hiểu
Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.
$\Rightarrow$ Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.
Câu 31: Vận dụng
Cho phản ứng CO(g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂ (g)
Ở 427^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 L và giữa ở 427^oC. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.
- A. 0,076 mol/L.
- B. 0,074 mol/L.
- C. 0,055 mol/L.
- D. 0,056 mol/L.
Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L
Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.
Phương trình CO (g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂
Ban đầu 0,1 0,1 0 0 M
Phản ứng x x x x M
Cân bằng 0,1-x 0,1-x x x M
Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)
⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L
Ta có:
$K_C=\frac{\lbrack H_2brack.\lbrack CO_2brack}{\lbrack CObrack.\lbrack H_2Obrack}\Leftrightarrow8,3=\frac{x.x}{(0,1-x).(0,1-x)}$
⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)
⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0
⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).
Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.
Câu 32: Nhận biết
Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 33: Vận dụng
X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 12.
[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2
Câu 34: Thông hiểu
Cho các cân bằng hóa học sau:
1) 2SO₂(g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)
2) N₂(g) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (g)
3) 3CO₂(g) + H₂ (g) ⇌ CO (g) + H₂O (g)
4) 2HI (g) ⇌ H₂(g) + I₂ (g)
Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là
- A. (1) và (3).
- B. (2) và (4).
- C. (1) và (2).
- D. (3) và (4).
Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.
Vậy (3), (4) không bị chuyển dịch.
Câu 35: Thông hiểu
Những người đau dạ dày thường có pH nhỏ hơn 2 (mức bình thường là nằm trong khoảng từ 2 đến 3) trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng:
- A. Nước no và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
- B. Nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
- C. Nước cam và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
- D. Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
Vì pH nhỏ hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃ có môi trường base để trung hòa bớt acid.
Câu 36: Nhận biết
Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :
- A. Cân bằng tĩnh.
- B. Cân bằng động.
- C. Cân bằng bền.
- D. Cân bằng không bền.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động
Câu 37: Vận dụng
Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch acid này (bằng H₂O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4.
- A. 5 lần.
- B. 10 lần.
- C. 20 lần.
- D. 100 lần.
Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺= 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.
Câu 38: Vận dụng
Chuẩn độ 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
- A. 8,91 mL.
- B. 8,52 mL.
- C. 9,01 mL.
- D. 8,72 mL.
Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12M

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{10^{- 14} }{10^{- 12}} =0,01 M.$

Gọi số mol H ⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Phản ứng OH^– + H⁺ → H₂O

Ban đầu: 0,01 x

Phản ứng: x x

Sau phản ứng: 0,01 - x

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

$⇒ [OH^{- } ] =\frac{0,01-x }{0,1+1.x} =0,01 M.$

⇒ x = 8,91.10^-3(mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là :8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.
Câu 39: Thông hiểu
Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,1.
- B. 0,2.
- C. 0,5.
- D. 0,05.
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 40: Vận dụng
Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là
- A.
  0,001M.
- B.
  0,086M.
- C.
  0,00086M.
- D.
  0,043M.
Ta có độ điện li của CH₃COOH là:
2 : 100 = 0,02
[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M