Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

= 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

= –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

Thể tích nước thêm vào:

V₂ = V_sau – V_trước = V_trước.(10^{pH1 – pH2} – 1)

⇒ V₂ = V₁.(10^{12 – 9} – 1)

⇒ V₂ = 999V₁

n_HCl = 0,02.1 = 0,02 mol 

n_H2SO4 = 0,02.0,5 = 0,01 mol  

=> n_H+ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Phương trình ion:

H⁺ + OH^- → H₂O 

Theo phương trình ta có:

n_NaOH = n_OH- = n_H+ = 0,04 mol

⇒ V_NaOH= 0,04: 1 = 0,04 lít = 40 ml.

n_NaHCO3 = 0,2. 0,05 = 0,01mol

Phương trình hóa học:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học ta có

n_NaOH = n_NaHCO3 = 0,01 mol

⇒ V_NaOH = 0,01: 0,5 = 0,02 lít = 20 ml.

 Ta có:

Hằng số cân bằng:

=> x² = x² - 0,5x + 0,04

=> 0,5x = 0,04 => x = 0,08 M.

Chất điện li mạnh gồm các base mạnh, acid mạnh và hầu hết các muối.

H₃PO₄, H₂S, H₂O là chất điện li yếu.

CH₄ là chất không điện li.

 Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ không màu. 

n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

n_NaCl = 0,1.1 = 0,1 mol 

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,125        → 0,25 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_Cl^- = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol

Tổng thể tích dung dịch là:

V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít

[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M

Dung dịch có môi trường acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

trong 10 ml dung dịch có 0,001 mol H₂C₂O_4.

Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 NaOH dư, (COOH)₂ hết

Gọi n_NaOH = x mol.

                H₂C₂O₄ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Bđ:           0,001   →   x

Pư:          0,001 →     0,002

Sau pư:     0               x - 0,002

 pH = 9 pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH ^- ] _{sau pư} = 10^-5

x = 2,000275.10 ^-3 

 pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Chất điện li là KNO₃, phương trình điện li:

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Các phản ứng thuận nghịch là: 

(2) N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).

→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.

NaOH rắn không có sự phân li ra các ion trái dấu (hạt mang điện) nên không dẫn được điện.

Ta có:

∑n_H+ = 0,2.( 0,3 + 0,5) = 0,16 mol;

n_OH- = 0,4.a

Sau khi phản ứng xảy ra dung dịch thu được có pH= 3 chứng tỏ axit dư.

n_{H+ dư} = 10^-3.0,4 = 0,0004 mol

=> Số mol H+ = bằng số mol H+ dư + số mol OH-

=> 0,16 = 0,4.a + 0,0004

Vậy a = 0,399.

Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ chiều thuận

Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ⇒ tăng số mol ⇒ nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng 

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,1     → 0,2

[H⁺] = 0,2 => pH = - log (0,2) = 0,7 < 1.

Số muối acid là: NaHCO₃; NaHSO₄; NaHSO₃; Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Vậy Na₂HPO₃

Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O 

0,0075          → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

 Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau nhưng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi là do lượng mất đi và lượng sinh ra chất đó là bằng nhau.

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

 [H⁺] = 4.10^-5 mol/l

⇒ pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

⇒ Môi trường acid.

Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Trong phản ứng nước đã nhận ion H⁺ từ HSO₄^- nên H₂O đóng vai trò là acid. 

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

n_HCl = 0,02 mol ⇒ C_{M HCl} = 0,1 M

⇒ pH = –lg[H⁺] = –lg(0,1) = 1

Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L

Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.

Phương trình	CO (g)	+ H2O (g)	H2	+ CO2
Ban đầu	0,1	0,1	0	0	M
Phản ứng	x	x	x	x	M
Cân bằng	0,1-x	0,1-x	x	x	M

Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)

⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L

Ta có: 

⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)

⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0

⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.

Phương trình điện li viết đúng là:  H₂CO₃ ⇋ 2H⁺ + CO₃^2-. 

CuSO₄, NaOH là các chất điện li mạnh nên phương trình điện li sử dụng mũi tên 1 chiều.

H₂S là chất điện li yếu, phương trình điện li sử dụng mũi tên 2 chiều.

pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11

C₂H₅OH (ethanol) không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li thành các ion.