Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Nhận biết

Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được:

A. Nhiệt độ phản ứng.
B. Nồng độ cân bằng.
C. Áp suất phản ứng.
D. Tốc độ phản ứng.

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Câu 2: Nhận biết

Dung dịch có pH = 7 là

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. C₆H₅Na.
D. KClO₄.

KClO₄ được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên có pH = 7.

Câu 3: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:

A. phenolphtalein.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. HCl.

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Câu 4: Thông hiểu

Cho các dung dịch acid có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:

A. H₂SO₄.
B. H₂S.
C. HCl.
D. H₃PO₄.

Acid điện li mạnh: HCl, H₂SO₄

Acid điện li yếu: H₂S và H₃PO₄

Vậy cùng nồng độ mol thì dung dịch H₂SO₄ có nồng độ là lớn nhất.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Câu 5: Nhận biết

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl.
B. NH₄Cl.
C. NaOH.
D. FeCl₃.

NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 6: Nhận biết

Phản ứng thuận nghịch là:

A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển sản phầm thành chất phản ứng.
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Phản ứng thuận nghịch là: Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Câu 7: Nhận biết

Acid nào sau đây là acid một nấc?

A. H₂SO₄.
B. H₂CO₃.
C. CH₃COOH.
D. H₃PO₄.

Acid một nấc là những acid khi tan trong nước phân tử chỉ phân li ra một nấc H⁺

⇒ CH₃COOH là acid một nấc

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H+

Câu 8: Nhận biết

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng phản ứng sau:

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack}.$

CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) $ightleftharpoons$ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm H}_5brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm Obrack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}brack.\lbrack{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}brack}.$

Câu 9: Thông hiểu

Câu nào dưới đây không đúng?

A. pH = - lg[H⁺].
B. [H⁺] = 10^athì pH = a.
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.

Câu sai là:

[H⁺] = 10^athì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-amol/L thì pH = a

Câu 10: Vận dụng

Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

A. 1,2.
B. 1,0.
C. 12,8.
D. 13,0.

∑n_H+ = 2.n_H2SO4+ n_HCl= 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑n_OH−=n_KOH + 2n_Ca(OH)2= 0,1.0,2+ 2.0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺ + OH- → H₂O

0,02 → 0,02

⇒ n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

⇒ [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,1 M

p_OH = -lg[0,1] = 1 ⇒ pH = 14 - 1 = 13

Câu 11: Thông hiểu

Theo thuyết Brønsted − Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

Câu 12: Thông hiểu

Nhỏ từ từ dung dịch FeCl₃ cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng quan sát được đầy đủ nhất là?

A.
Không thấy hiện tượng gì xảy ra.
B.
Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.
C.
Chỉ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.
D.
Xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí thoát ra.

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.

Câu 13: Thông hiểu

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A. (1), (4), (5).
B. (1), (2), (4).
C. (1), (2), (3).
D. (2), (3), (4).

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:

(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.

(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.

(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) $\Rightarrow$ có ảnh hưởng.

(4) tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.

(5) dùng chất xúc tác $\Rightarrow$ không ảnh hưởng.

Câu 14: Vận dụng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2HBr (g). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là:

A. 8.10^-4mol/(l.s).
B. 2.10^-4mol/(l.s).
C. 6.10^-4mol/(l.s).
D. 4.10^-4mol/(l.s).

Công thức tính tốc độ phản ứng:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }}$

Áp dụng công thức ta có:

$v{m{ }} = {m{ }}\frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}{m{ }} = \frac{{{m{ }}\left( {0,072{m{ }}-{m{ }}0,048} ight){m{ }}}}{{120}} = {2.10^{ - 4}}\;mol/\left( {l.s} ight)$ .

Câu 15: Thông hiểu

Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ đến dư vào dung dịch H₂SO₄, dung dịch thu được có.

A. pH = 7.
B. pH > 7.
C. pH < 7.
D. pH = 0.

Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.

Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.

Câu 16: Thông hiểu

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) $ightleftharpoons$ CaO (r) + CO₂ (g) ΔrH⁰298 > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ trong lò.
B. Tăng áp suất trong lò.
C. Đập nhỏ đá vôi.
D. Giảm áp suất trong lò.

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Câu 17: Thông hiểu

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.

a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng

b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai

c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai

d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Đáp án là:

Cho phản ứng sau đây: CO₃²⁻(aq) + H₂O ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq).

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.

a) Ở phản ứng thuận, CO₃²⁻ đóng vai trò là acid.Sai||Đúng

b) Ở phản ứng nghịch, OH⁻ đóng vai trò là base.Đúng||Sai

c) Base liên hợp của H₂O là OH⁻.Đúng||Sai

d) Base liên hợp của HCO₃^– là CO₃²⁻.Đúng||Sai

Trong phản ứng thuận, CO₃²⁻ đã nhận H⁺ từ H₂O nên đóng vai trò base ⇒ a) sai.

Trong phản ứng nghịch, OH^–đã nhận H⁺ từ nên đóng vai trò là base ⇒ b) đúng.

OH⁻ là base liên hợp của H₂O ⇒ c) đúng.

CO₃²⁻là base liên hợp của HCO₃^– ⇒ d) đúng.

Câu 18: Nhận biết

Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:

A. HCl.
B. NH₃.
C. Ba(OH)₂.
D. NaCl.

Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.

Câu 19: Thông hiểu

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.
B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.
C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
D. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

Xét các đáp án:

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + NH₄⁺ → NH₃+ H₂O

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.

Phương trình ion rút gọn:

OH^– + HCO₃^– → CO₂^– + H₂O

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

⇒ có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng đề bài

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

Phương trình ion rút gọn: 2OH^– + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

Câu 20: Vận dụng

Dung dịch A chứa H₂SO₄ a M và HCl 0,2 M; dung dịch B chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Biết trộn 100 ml dung dịch A với 120 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH = 7. Giá trị của a là:

A. 1,00.
B. 0,50.
C. 0,75.
D. 1,25.

Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-

∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol

∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol

⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5

Câu 21: Nhận biết

Dung dịch chuẩn là gì?

A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.

Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.

Câu 22: Thông hiểu

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

NaOH(aq) $\xrightarrow{{\mathrm H}_2\mathrm O}$ Na⁺(aq) + OH^–(aq);

C₂H₅OH(l) → C₂H₅OH(aq).

Khi hòa tan vào nước, NaOH phân li hoàn toàn thành các ion, còn C₂H₅OH không phân li mà tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử.

Câu 23: Vận dụng

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

A. 0,175.
B. 0,125.
C. 0,196.
D. 0,548.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là:

${\mathrm C}_{\mathrm M\;({\mathrm{NH}}_3)}=\frac{0,98.10^{-3}}{5.10^{-3}}=0,196\;\mathrm M$

Câu 24: Vận dụng

Để xác định lại nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi pha, người ta lấy 10 mL dung dịch này rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Sau 3 lần chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã dùng là 9,85 mL. Nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với

A. 0,099 M.
B. 0,198 M.
C. 0,039 M.
D. 0,049 M.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

Câu 25: Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,0.
B. 4,6.
C. 5,0.
D. 5,5.

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Câu 26: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄, $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –58,04 kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Tăng áp suất

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều phản ứng thu nhiệt.

b) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là chiều giảm số mol khí (giảm áp suất).

Câu 27: Nhận biết

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.

Câu 28: Vận dụng

Cho 10 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 10 ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch tạo thành sẽ làm cho:

A. phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ.
B. phenolphtalein không màu chuyển thành xanh.
C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
D. giấy quỳ tím không đổi màu.

n_NaOH = 0,1 mol; n_HCl= 0,1 mol

Ta xét phương trình phản ứng

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Từ phương trình phản ứng và đề bài ta có: n_NaOH = n_HCl

⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm giấy quỳ tím không đổi màu.

Câu 29: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu?

A. NaCl.
B. KOH.
C. Ba(NO₃)₂.
D. CH₃OH.

KOH có môi trường base làm quỳ tím đổi sang màu xanh.

Câu 30: Thông hiểu

Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 0,28 ml/L.
B. Giấm ăn có môi trường acid.
C. Nồng độ (H⁺) của giấm ăn là 10^-2,8 ml/L.
D. Nồng độ ion (OH^-) của giấm ăn nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Câu 31: Vận dụng

Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng sau:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ở 760^oC, giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O với nồng độ bằng nhau và bằng x mol. Xác định x, biết nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng là 0,6 M và hằng số cân bằng K_C = 6,285.

A. 0,12.
B. 0,283.
C. 0,314.
D. 0,51.

Ta có:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ban đầu: x x 0 0 M

Phản ứng: 0,2 0,2 0,6 0,2 M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2) 0,6 0,2 M

Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3.\lbrack\mathrm{CO}brack}{\lbrack{\mathrm{CH}}_4brack.\lbrack{\mathrm H}_2\mathrm O}=\frac{0,6^3.0,2}{(\mathrm x-0,2).(\mathrm x-0,2)}=6,285$

⇒ 0,0432 = 6,285x² – 2,514x + 0,2514

⇒ 6,285x² – 2,514x + 0,2082 = 0

⇒ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Câu 32: Nhận biết

Phương trình mô tả sự điện li của MgCl₂ trong nước là

A. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)
B. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg (aq) + 2Cl(aq)
C. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq) + Cl⁻(aq)
D. MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (s) + 2Cl⁻ (s)

MgCl₂ là chất điện li nên khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra các ion.

Phương trình điện li: MgCl₂ (s) $\overset{H_{2}O }{ightarrow}$ Mg²⁺ (aq)+ 2Cl⁻ (aq)

Câu 33: Thông hiểu

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O $ightleftharpoons$ H₃O⁺ + CH₃COO^- theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò base?

A. CH₃COOH.
B. H₂O.
C. H₃O⁺.
D. CH₃COO^-.

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺nên là base.

Câu 34: Nhận biết

Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB $ightleftharpoons$ cC + dD. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Abrack.\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Cbrack.\lbrack\mathrm Dbrack}.$
B. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Cbrack.\lbrack\mathrm Dbrack}{\lbrack\mathrm Abrack.\lbrack\mathrm Bbrack}.$
C. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}.$
D. ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}.$

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm Cbrack}^{\mathrm c}.{\lbrack\mathrm Dbrack}^{\mathrm d}}{{\lbrack\mathrm Abrack}^{\mathrm a}.{\lbrack\mathrm Bbrack}^{\mathrm b}}.$

Câu 35: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH.
B. H₂SO₄.
C. BaCl₂.
D. HNO₃.

NaOH là dung dịch base nên có pH >7

H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7

BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7

Câu 36: Vận dụng

Người ta pha loãng dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ bao nhiêu lần?

A. 10 lần.
B. 3 lần.
C. 100 lần.
D. 99 lần.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch H₂SO₄ trước và sau pha loãng.

pH = 1 $\Rightarrow$ n_H⁺ = 10^-1.V (mol)

Sau khi pha loãng pH = 3.

$\Rightarrow$ n_H⁺ = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi:

$\Rightarrow$ 10^-1.V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V' = 100V

$\Rightarrow$ Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ 100 lần.

Câu 37: Nhận biết

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào chỗ chấm là

A. bình định mức.
B. burette.
C. pipette.
D. ống đong.

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Câu 38: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HNO₃.
B. KNO₃.
C. Fe(OH)₃.
D. NaOH.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

NaCl (muối tan), HNO₃(acid mạnh), NaOH (base mạnh) là các chất điện li mạnh.

Fe(OH)₃ (base yếu) là chất điện li yếu.

Phương trình điện li:

Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + OH^-

Câu 39: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
B. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.
C. Sự điện li là quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.
D. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Câu 40: Vận dụng

Cho các phản ứng sau:

(1) NaHCO₃ + NaOH →

(2) NaHCO₃ + KOH →

(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →

(5) KHCO₃ + NaOH →

6) Ba(HCO₃)₂ + NaOH →

Trong các phản ứng trên, số phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃- + OH → CO₃^2- + H₂O là

A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.

Các phản ứng thỏa mãn là 1, 3 và 4.

(1) NaHCO₃ + NaOH →

(3) Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ →

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ →

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!