Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Đáp án là:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7.

a) Nồng độ ion H⁺dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. Đúng||Sai

b) Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂. Đúng||Sai

c) Nồng độ ion H⁺trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Sai||Đúng

d) Nồng độ ion OH^-trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. Đúng||Sai

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-4,5.

Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm là [H⁺] = - log[H⁺] = 10^-5,7.

Vậy nồng độ H⁺ trong nước mưa không bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa bị ô nhiễm.

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂

a); b); d) đúng

c) sai.

Câu 2: Vận dụng

Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M. Trộn 100 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH = 7. Giá trị của V là:

A. 60.
B. 120.
C. 100.
D. 80.

Dung dịch C có pH = 7 $\Rightarrow$ H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-

∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol

∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol

⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

Câu 3: Thông hiểu

Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\overset{\mathrm{xt},\mathrm t^{\mathrm o},\mathrm p}ightleftharpoons$ 2NH₃ (g) Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ

Cho các tác động:

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm chất xúc tác.

(4) Giảm nhiệt độ.

(5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (2); (4); (5).
B. (1); (3); (4).
C. (1); (2); (4); (5).
D. (2); (3).

Δ_rH⁰ 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.

(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.

(5) Khi lấy NH₃ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH₃ ⇒ chiều thuận

Câu 4: Nhận biết

Chất nào không là chất điện li

A. CH₃COOH.
B. CH₃COONa.
C. CH₃COONH₄.
D. CH₃OH.

Câu 5: Thông hiểu

Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

A. Nước ép bưởi pH 3,0
B. Bột giặt pH 10,5
C. Dịch vị có pH 1,0.
D. Nước biển có độ pH 8,5.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

Câu 6: Thông hiểu

Cho các cân bằng sau:

CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ (1)

2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₃(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?

A. (1) thuận, (2) thuận.
B. (1) nghịch, (2) thuận.
C. (1) thuận, (2) nghịch.
D. (1) nghịch, (2) nghịch.

Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

Câu 7: Thông hiểu

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (g)	⇌	N₂O₄ (g)
Màu nâu đỏ		không màu

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.
D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ

Theo bài ra ta có:

Khi hạ nhiệt độ bình nhạt dần $\Rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

$\Rightarrow$ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay ΔH < 0.

Câu 8: Vận dụng

Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11?

A. 50.
B. 100.
C. 20.
D. 10.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

$\Rightarrow$ pOH = 1

$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻¹ M

$\Rightarrow$ n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 11

$\Rightarrow$ pOH = 3

$\Rightarrow$ [OH⁻] = 10⁻³

$\Rightarrow$ n_OH− = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol OH⁻ không đổi

$\Rightarrow$ 10⁻¹V = 10⁻³V' $\Rightarrow$ V'= 100V

$\Rightarrow$ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 9: Nhận biết

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch biến đổi như thế nào?

A. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
B. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.
C. pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.
D. pH của dung dịch giảm dần, chuyển từ vùng kiềm sang vùng acid.

Khi tiến hành chuẩn độ acid HCl bằng NaOH, thì pH của dung dịch tăng dần, chuyển từ vùng acid sang vùng kiềm.

Câu 10: Vận dụng

Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,05 mol), (0,05 mol) NO₃^-và (x mol) SO₄^2-. Giá trị của x là

A. 0,05.
B. 0,02.
C. 0,03.
D. 0,04.

Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-

⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x

⇒ x = 0,02 mol.

Câu 11: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học:

N₂ + 3H₂ $\xrightarrow{\mathrm{Fe},\;\mathrm p}$ 2NH₃ $\triangle\mathrm H\;<0$

Trong phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của N₂ và H₂.
B. Áp suất chung của hệ.
C. Chất xúc tác Fe.
D. Nhiệt độ của hệ.

Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.

Câu 12: Nhận biết

Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Câu 13: Thông hiểu

Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,45 M là

A. 0,45 M.
B. 0,90 M.
C. 1,35 M.
D. 1,00 M.

Nồng độ mol của cation trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ là: 0,45.2 = 0,9 M.

Câu 14: Nhận biết

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là

A. AlSO₄
B. Al₃(SO₄)₂.
C. Al₂(SO₄)₃.
D. Al(SO₄)₃.

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Al³⁺ và SO₄^2- là Al₂(SO₄)₃.

Câu 15: Nhận biết

Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra

A. môi trường acid.
B. môi trường base.
C. môi trường trung tính.
D. không xác định được.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Câu 16: Thông hiểu

Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:

HCOOH + H₂O ⇌ HCOO^– + H₃O⁺

Cặp nào sau đây là acid Brønsted–Lowry?

A. H₂O, HCOOH.
B. HCOOH, H₃O^+.
C. H₂O, H₃O⁺.
D. HCOOH, HCOO^–.

Cặp HCOOH, H₃O⁺là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry

Câu 17: Nhận biết

Câu nào sai khi nói về pH của dung dịch ở 25^∘C?

A. pH = lg[H⁺].
B. pH của nước là 7.
C. [H⁺].[OH^–] = 10^–14.
D. [H⁺] = 10^–pH.

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

Câu 18: Vận dụng

Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l. Khi cân bằng có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là:

A. 40.
B. 30.
C. 20.
D. 10.

Ta có:

Xét cân bằng:	2SO₂	+ O₂	⇌ 2SO₃
Ban đầu:	4	2
Phản ứng:	3,2	1,6
Cân bằng:	0,8	0,4	3,2

${K_C} = \frac{{{{\left[ {S{O_3}} ight]}^2}}}{{{{\left[ {S{O_2}_\;} ight]}^2}\left[ {{O_2}} ight]}} = \frac{{3,{2^2}}}{{0,{8^2}.0,4}} = 40$

Câu 19: Nhận biết

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị nào sau đây?

A. 1 hoặc 14.
B. < 7.
C. > 7.
D. = 7.

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, giá trị pH tại thời điểm tương đương có giá trị bằng 7

Câu 20: Vận dụng cao

Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. $\frac{8}{1}$ .
B. $\frac{101}{9}$ .
C. $\frac{10}{1}$ .
D. $\frac{4}{1}$ .

Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)

- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3

⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)

- Dung dịch NaOH có pH = 12

$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$

Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)

Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:

$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$

Câu 21: Nhận biết

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t = 2v_n.
B. v_t = v_n ≠ 0.
C. v_t = 0,5v_n.
D. v_t = v_n = 0.

Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

$\Rightarrow$ Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn v_t = v_n ≠ 0.

Câu 22: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:

A. 0,275.
B. 0,55.
C. 0,11.
D. 0,265.

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$

Câu 23: Thông hiểu

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:

A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.

Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.

Câu 24: Vận dụng

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 3,125.
B. 0,500.
C. 0,609.
D. 2,500.

Ta có phương trình:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Bđ: 0,3 0,7

Pư: x 3x 2x

Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$

$\Rightarrow$ x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$

Câu 25: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. Na₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. CaCl₂.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Câu 26: Thông hiểu

Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần là:

A. NH₃, NaOH, Ba(OH)₂.
B. NH₃, Ba(OH)₂, NaOH.
C. NaOH, NH₃, Ba(OH)₂.
D. Ba(OH)₂, NaOH, NH₃.

pH bằng nhau => nồng độ mol ion OH- trong các dung dịch bằng nhau

Phương trình phân li:

Ba(OH)₂ → 2OH-

NaOH → OH-

NH₃ + H₂O→ NH₄⁺ + OH-

Mà [OH-] bằng nhau => [Ba(OH)₂] < [NaOH] < [NH₃].

Câu 27: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Câu 28: Thông hiểu

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Sodium hydroxide (NaOH) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol (C₂H₅OH) là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

NaOH(aq) $\xrightarrow{{\mathrm H}_2\mathrm O}$ Na⁺(aq) + OH^–(aq);

C₂H₅OH(l) → C₂H₅OH(aq).

Khi hòa tan vào nước, NaOH phân li hoàn toàn thành các ion, còn C₂H₅OH không phân li mà tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử.

Câu 29: Vận dụng

Để trung hòa 200ml dung dịch X chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:

A. 0,25 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,125 lít.
D. 1,25 lít.

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có:

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H+ = n_OH-

⇒ n_HCl+ 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

⇒ V = 0,125 lít

Câu 30: Nhận biết

Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :

A. Cân bằng tĩnh.
B. Cân bằng động.
C. Cân bằng bền.
D. Cân bằng không bền.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Câu 31: Thông hiểu

Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, C₆H₆, HCOOH, HCOOCH₃, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, SO₂, Cl₂, NaClO, CH₄, NaOH, NH₃, H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li là:

A. 8.
B. 7.
C. 9.
D. 10.

Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Câu 32: Vận dụng

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_Cở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 2,500.
B. 3,125.
C. 0,609.
D. 0,500.

Ta có: 3H₃ + N₂ ⇄ 2NH₃ (1).

Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a;

[NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng:

[N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng đạt cân bằng:

0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác: $\%{\mathrm H}_2=\frac{0,7\mathrm a\;-\;3\mathrm a}{1-2\mathrm a}.100\%=50\%\;\Rightarrow\mathrm a\;=\;0,1$

Khi đạt cân bằng:

[N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}=\frac{{\lbrack{\mathrm{NH}}_3brack}^2}{\lbrack{\mathrm N}_2brack{\lbrack{\mathrm H}_2brack}^3}=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^2}=3,125$

Câu 33: Thông hiểu

Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.

$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺

H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻

Câu 34: Nhận biết

Môi trường acid có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Nhỏ hơn 7.
C. Bằng 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Nếu pH = 7 được gọi là nồng độ pH trung tính.

Nếu pH < 7 thì dung dịch có tính acid.

Nếu pH > 7 dung dịch có tính kiềm (base)

Câu 35: Nhận biết

Chất nào sau đây là chất không điện li

A.
C₂H₅OH.
B.
K₂SO₄.
C.
Ba(OH)₂.
D.
CH₃COOH.

Dung dịch hữu cơ C₂H₅OH không phân li ra ion nên không phải là chất điện li

Câu 36: Thông hiểu

Đối với dung dịch HNO₃ 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10 M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] < 0,10 M.
D. [H⁺] > 0,10 M.

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Câu 37: Vận dụng

Cần bao nhiêu mL dung dịch KOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M.

A. 1600 mL.
B. 800 mL.
C. 1920 mL.
D. 1200 mL.

Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl= 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH= 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL

Câu 38: Nhận biết

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.
B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
C. Có khả năng nhận H⁺.
D. Có khả năng cho H⁺.

Acid là những chất có khả năng cho H+.

Phân li hoàn toàn trong nước.

Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

Câu 39: Nhận biết

Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:

A. Lớn hơn 7.
B. Bằng 7.
C. Nhỏ hơn 14.
D. Nhỏ hơn 7.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.

Câu 40: Thông hiểu

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 1,5 - 3,5. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 1,5. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Dung dịch sodium hydrogen carbonate.
B. Nước đun sôi để nguội.
C. Nước đường saccarose.
D. Một ít giấm ăn.

Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường uống thuốc muối chứa NaHCO₃ sẽ phản ứng với HCl giúp làm giảm nồng độ HCl trong dạ dày, làm giảm cơn đau dạ dày.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!