Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Dung dịch có càng nhiều hạt dẫn điện chuyển động tự do thì dẫn điện càng tốt.

⇒ Dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch là:

(2), (3), (1), (4).

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Phèn chua hay phèn nhôm - kali (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) được sử dụng như là kẹo tụ trong quá trình xử lí nước (nước thải, nước giếng khoan,...) do tạo ra Al(OH)₃. Hydroxide này ở dạng hkeo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau.

Vậy khi thay đổi áp suất cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: (1); (3); (4)

Không bị chuyển dịch là: (2) và (5)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

0,2  ←                    0,2 mol

⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol

n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol

n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol

⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3 = 0,2 − 0,1 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:

C_{M (NH4)2SO4} = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

C_M(NH4NO3) = 0,1 : 0,1 = 1M.

Ta có phương trình:

        N₂  +        3H₂     →   2NH₃

Bđ:  0,3             0,7

Pư:   x               3x                2x

Spư: 0,3 –x       0,7 – 3x      2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được

x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- → BaSO₄ + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn phản ứng 

NaOH + HCl.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.

• pH tăng dần tức tính acid giảm dần và tính base tăng dần.
• Tính acid giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần.

Dãy sắp xếp đúng là: H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

C_{M HBr} =  3,2 : 12 = 0,27 mol

Gọi nồng độ H₂ và Br₂ phản ứng là x

                H₂(g) + Br₂(g) 2HBr(g)

Ban đầu:                              0,27 mol

Phản ứng: x          x                    2x

Cân bằng: x           x          0,27 - 2x 

⇒ x = 1,805.10^-4 mol/L.

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

 NaCl phân li hoàn toàn trong nước thành các ion nên là chất điện li mạnh.

Nguyên tắc: Chuẩn độ acid – base là phương pháp được sử dụng để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base bằng dung dịch base hoặc dung dịch acid đã biết chính xác nồng độ.

Ta có:

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O

Nếu NaOH hết thì m_NaNO3 = 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.

⇒ HNO₃ hết, NaOH dư.

⇒ n_HNO3 = 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng} = n_NaNO3 (theo phương trình)

⇒ m_{chất rắn} = m_NaNO3 + m_NaOHdư

⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.

Vậy giá trị của x là 0,8.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.

 Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

Dung dịch sau khi trộn pH = 1 môi trường acid.

x = 0,4

Phương trình điện li viết đúng là:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.

C₂H₅OH không phải chất điện li.

KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion

Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-

CH₃COOH là chất điện li yếu khi  viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ().

Phương trình điện li là: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

Công thức tính tốc độ phản ứng:

Áp dụng công thức ta có:

.

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

 Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Dung dịch của một base ở 25^oC có pH > 7 ⇒ [H⁺] < 1,0.10^–7 M.

Dung dịch muối KCl có pH = 7.

Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.

HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻

H₂SO­₄ ⟶ 2H⁺ +

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻

Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.

⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.

Dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) không có các ion Không dẫn được điện.

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt là: HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là vừa theo kiểu acid vừa theo kiểu base.

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng 

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)