Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 2: Vận dụng
Để trung hòa 20 mL dung dịch HCl 0,1 M cần 10 mL dung dịch NaOH nồng độ x mol/L. Giá trị của x là
- A. 0,3.
- B. 0,4.
- C. 0,2.
- D. 0,1.
n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,002 ← 0,002 (mol)

${\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm n}{\mathrm V}=\frac{0,002}{0,01}=0,2(\mathrm M)$
Câu 3: Vận dụng
Trộn 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
- A. 13,0.
- B. 1,2.
- C. 12,8.
- D. 1,0.
∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,2.0,05 + 0,2.0,1= 0,04 (mol)
∑n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,2.0,2 + 2.0,2.0,1 = 0,08 (mol)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,04 → 0,04
Vậy OH dư ⇒ n_OH^- dư = 0,08 – 0,04 = 0,04 (mol)
⇒ [OH^-] = n : V = 0,04 : 0,4 = 0,1 M
pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-1) = 13
Câu 4: Nhận biết
Cho các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
- D. Giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh
Câu 5: Thông hiểu

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu sau, hãy chọn đúng hoặc sai.
a) Giá trị [H⁺] tăng thì độ acid tăng.Đúng||Sai
b) Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá đỏ.Đúng||Sai
c) Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.Đúng||Sai
d) Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.Sai||Đúng

a) Đúng.
b) Đúng. Dung dịch có pH < 7 → có môi trường acid → làm quỳ tím hóa đỏ.
c) Đúng.
Dung dịch có pH < 7 thì có môi trường acid.
Dung dịch có pH = 7 thì có môi trường trung tính.
Dung dịch có pH > 7 thì có môi trường base.
d) Sai. Giá trị pH tăng thì nồng độ H⁺ giảm, nồng độ OH^– tăng → độ acid giảm.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy ion nào sau đây chứa các ion đều phản ứng được với ion OH^-?
- A. H⁺, NH₄⁺, HCO₃^-, CO₃^2-
- B. Fe²⁺, Zn²⁺, HSO₄^-, SO₃^2-
- C. Ba²⁺, Mg²⁺, Al, PO₄^3-
- D. Fe³⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, HS^-.
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃
Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂
Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂
HS^- + OH^- → S^2- + H₂O.
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn tan m gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Na, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxygen chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,37185 lít khí H₂ (đktc). Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,15M thu được 500 ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là:
- A. 2,8.
- B. 5,6.
- C. 5,2.
- D. 1,2.
Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M
n_H+= n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol
pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol
⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol
→ [OH⁻] trong Y = n_H+_{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol
300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH-
Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂(n_H2= 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)
Bảo toàn electron: n_Na + n_K+ 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2
⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)
Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺= n_OH^- ⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x = 0,0175 mol
⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam
Câu 8: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?
- A. HCl.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. NaOH.
C₂H₅OH (ethanol) không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li thành các ion.
Câu 10: Thông hiểu
Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:
- A. 0,05.
- B. 0,075.
- C. 0,1.
- D. 0,15.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
$\Rightarrow$ 2.0,05 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x
$\Rightarrow$ x = 0,075 mol
Câu 11: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 12: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted - Lowry thì acid là chất.
- A. tan trong nước phân li ra H⁺.
- B. tan trong nước phân li ra OH^-.
- C. cho proton H⁺.
- D. nhận proton H⁺.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. K₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. KCl.
CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Câu 14: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid
Câu 15: Thông hiểu
pH của dung dịch có nồng độ ion OH^– là 4,0.10^-11M là:
- A. 3,6.
- B. 1,8.
- C. 5,4.
- D. 2,7.
Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

$⇒ [H^{+} ]=\frac{10^{-14 } }{[OH^{- } ]} =\frac{10^{-14 }}{4,0.10^{-11 }} =2,5.10^{-4 }(M)$

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6
Câu 16: Vận dụng
Khối lượng NaOH cần để pha 200 ml dung dịch NaOH có pH = 12 là:
- A. 0,40 gam.
- B. 0,04 gam.
- C. 0,80 gam.
- D. 0,08 gam.
Ta có theo đề bài: pH = 12 ⇒ 14 + lg[OH^-] = 12
⇒ [OH^-] = 0,01
⇒ n_NaOH = nOH- = 0,2.0,01 = 0,002 mol
⇒ m_NaOH = 0,002.40 = 0,08 gam.
Câu 17: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hoá học sau: C₂H₂(g) + H₂O(g) ⇄ CH₃CHO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −151 kJ. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 18: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau: H₂ (g) + I₂ (g) $ightleftharpoons$ 2HI (g); Δr H^o₂₉₈> 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. tăng nồng độ H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. giảm nồng độ HI.
- D. giảm áp suất của hệ phản ứng.
Cân bằng hóa học này không có sự thay đổi số mol khí
⇒ Áp suất không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch hóa học của cân bằng này.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi: giảm áp suất của hệ phản ứng.
Câu 19: Vận dụng
Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
- A. 0,128.
- B. 0,75.
- C. 0,25.
- D. 1,25.
Ta có:

$\frac{n_{S} }{n_{t} } =\frac{P_{s} }{P_{t} } \Leftrightarrow \frac{n_{S} }{10} =0,8$

⇒ n_S = 8 mol

[N₂] = 2:2 = 1 mol/L

[H₂] = 8:2 = 4 mol/L

Tổng nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 8:2 = 4 mol/L.

Xét phản ứng N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃

Ban đầu 1 4

Phản ứng x ← 3x← 2x

Cân bằng 1-x 4-3x 2x

⇒ 2 - x + 4 - 3x + 2x = 4 => x = 0,5

$K_{C} =\frac{(2.0,5)^{2} }{(1-0,5).(4-3.0,5)^{3} } =0,128$
Câu 20: Thông hiểu
Acid nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước.
- A. HCl.
- B. H₂S.
- C. H₂SO₄.
- D. HNO₃.
Acid yếu không phân li hoàn toàn trong nước (H₂S).
Câu 21: Nhận biết
Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất sản phẩm. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- B. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.
- C. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.
- D. Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.
Câu 22: Thông hiểu
Theo thuyết Brønsted - Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?
- A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.
- B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.
- C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.
- D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.
Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton.
$\Rightarrow$ Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃
Fe³⁺ + 3H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₃ + 3H⁺
Ag⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ AgOH + H⁺
H₂CO₃ $ightleftharpoons$ H⁺ + CO₃²⁻
Câu 23: Thông hiểu
Phương trình điện li nào sau đây viết sai?
- A. K₂Cr₂O₇ → 2K⁺ + Cr₂O₇^{2 –}.
- B. Al(OH)₃ Al³⁺+ OH³^–.
- C. H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺ + S^2–.
- D. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^{2 –}.
Phương trình điện li viết sai là: Al(OH)₃→ Al³⁺+ OH³^–.
Điện tích của nhóm OH là –1.
⇒ Viết đúng: Al(OH)₃ Al³⁺+ 3OH^–.
Câu 24: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có môi trường acid
- A. dung dịch xà phòng.
- B. dung dịch thuốc tẩy quần áo.
- C. dung dịch hòa tan baking soda.
- D. dung dịch nước chanh vắt.
Dung dịch nước chanh vắt có môi trường acid.
Câu 25: Nhận biết
Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?
- A. NaNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
Muối nào bị thủy phân AlCl₃
Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.
Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺
Câu 26: Vận dụng
Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.
- A. 0,0875 M.
- B. 0,04375 M.
- C. 2,5.10⁻³ M.
- D. 1,5.10⁻² M.
Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).
Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).
Nồng độ H⁺ của dung địch X là:
$\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+0,15}=0,0875\;(\mathrm M)$
Câu 27: Nhận biết
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này:
- A. sang trạng thái cân bằng hóa học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng hóa học.
- B. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- C. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động lên các yếu tố bên ngoài.
- D. sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng
Câu 28: Thông hiểu
Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,1M vào cốc được 150 mL dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch sau phản ứng làm cho
- A. phenolphthalein không màu chuyển thành màu đỏ.
- B. phenolphthalein không màu chuyển thành màu xanh.
- C. giấy quỳ tím hóa đỏ.
- D. giấy quỳ tím không chuyển màu.
n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol.

n_HCl = 0,15.0,1 = 0,015 mol.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng

n_NaOH < n_HCl sau phản ứng dung dịch chứa HCl dư ⇒ Dung dịch tạo thành sẽ làm cho giấy quỳ tím hóa đỏ.
Câu 29: Thông hiểu
Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do
- A. NaCl tan được trong nước.
- B. NaCl điện li trong nước thành ion.
- C. NaCl có vị mặn.
- D. NaCl là phân tử phân cực.
Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion Na+ và Cl-.
Câu 30: Nhận biết
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.
Câu 31: Thông hiểu
Dãy gồm các chất có môi trường base là
- A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.
- B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.
- C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
- D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.
Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.
Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:
NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.
HNO₃ là acid nên có môi trường acid.
Câu 32: Vận dụng
Phản ứng thuận nghịch 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) đạt đến trạng thái cân bằng trong một bình có thể tích không đổi ở nhiệt độ t^oC. Khi đó, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0,02M; 0,02M và 0,04M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là:
- A. 11,11.
- B. 100.
- C. 200.
- D. 16,67.
Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g)

$K_{C} = \frac{[SO_{3}]^{2} }{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} =\frac{[0,04]^{2}}{[0,02]^{2}.[0,02]} =200$
Câu 33: Thông hiểu
Cho phản ứng A(g) ⇌ B(g). Hằng số cân bằng của phản ứng đã cho là K_C = 1,0.10³. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là 1,0.10⁻³ thì nồng độ cân bằng của chất B là
- A. 1,0.10^-3 M.
- B. 1,0 M.
- C. 2,0 M.
- D. 1,0.10³ M.
Ta có:
${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{\lbrack\mathrm Bbrack}{\lbrack\mathrm Abrack}\Rightarrow\lbrack\mathrm Bbrack\;=\;1,0\times10^3\times1,0\times\;10^{-3}\;=\;1\mathrm M$
Câu 34: Vận dụng
Trộn 250 mL dung dịch MgCl₂ 0,5M với 100 mL dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- có trong dung dịch tạo thành là
- A. 0,5M.
- B. 1M.
- C. 1,5M.
- D. 2M.
n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol
n_NaCl= 0,1.1 = 0,1 mol
MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:
MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-
0,125 → 0,25 (mol)
NaCl → Na⁺ + Cl^-
0,1 → 0,1 (mol)
⇒ n_Cl^-= 0,25 + 0,1 = 0,35 mol
Tổng thể tích dung dịch là:
V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít
[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M
Câu 35: Vận dụng
Dung dịch NaOH 0,001M có pH là
- A. 11.
- B. 12.
- C. 13.
- D. 14.
NaOH là chất điện li mạnh
=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M
=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3
=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.
Câu 36: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
- C. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ $ightleftharpoons$ 2SO₃.
Câu 37: Nhận biết
Cho dãy các chất sau: H₂S, HClO, CaCl₂, KF, CH₃COONa, HCOOH, benzene, Cu(OH)₂, KOH, MgCO₃, NaHSO₄. Số chất điện li mạnh là
- A. 3.
- B. 6.
- C. 5.
- D. 7.
→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa, KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất
Câu 38: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 39: Vận dụng
Trung hòa 300 mL dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH = 2 cần V mL dung dịch NaOH 0,02 M. Giá trị của V là:
- A. 300.
- B. 200.
- C. 150.
- D. 250.
Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O

0,3.10^-2→ 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH= 0,3.10^-2mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2_:0,02 = 0,15L = 150 mL.
Câu 40: Nhận biết
Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta dùng phương pháp chuẩn độ. Dung dịch chuẩn được chọn là
- A. KCl.
- B. KHCO₃.
- C. KOH.
- D. KNO₃.
Nguyên tắc: Chuẩn độ acid – base là phương pháp được sử dụng để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base bằng dung dịch base hoặc dung dịch acid đã biết chính xác nồng độ.