Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)

Xét các biện pháp:

Tăng nồng độ SO₂ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận).

Giảm nồng độ SO₃ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

Tăng nhiệt độ của phản ứng Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Tăng áp suất chung của hệ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận).

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂.

Dung dịch HCl làm quỳ tím đổi màu sang đỏ.

Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím đổi màu sang xanh.

NaNO₃ không làm đổi màu quỳ tím.

 ∆H < 0 ⇒ Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt

(1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều nghịch)

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

(3) Hạ nhiệt độ; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận)

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅; không làm ảnh hưởng chuyển dịch

(5) Giảm nồng độ SO₃; cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃ chiều thuận

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng. cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều nghịch)

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5)

Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n 

Phương trình phản ứng: 

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂

Ta có:

n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol

⇒ n_R(OH)n = 2n_H2:n = 0,02:n

⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.

⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M

pOH = -log[OH^-] = 2

⇒ pH = 12.

n_H+ = 2n_H2SO4 + n _HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol.

nOH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol 

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ⇒ Có môi trường acid  ⇒ H⁺ dư

 pH = 2 ⇒ [H+] = 10^-2

 ⇒  

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml.

n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺ = n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Ta có pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2 mol/L

⇒ n_H+ = 0,3.10^-2

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,3.10^-2 → 0,3.10^-2

⇒ n_NaOH =  0,3.10^-2 mol

⇒ V_NaOH = 0,3.10^-2 _: 0,02 = 0,15L = 150 mL.

NaOH là chất điện li mạnh

=> [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

(1) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(2) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Cân bằng không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau.

(IV) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

Ta có H₃PO₄ là acid yếu là chất điện li yếu, do đó không điện li hoàn toàn khi tan trong nước.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.

HCl hòa tan trong nước phân li thành các ion mang điện tích trái dấu có khả năng dẫn điện.

Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra O₂ (chiều nghịch).

Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều:

3H₂ + N₂ 2NH₃.

Dung dịch HCl 0,1M có pH = 1

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH > 1.

Dung dịch KCl 0,1M có pH = 7

Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là những chất có khả năng nhận ion H⁺.

Trong phản ứng, H₂O có khả năng nhận ion H⁺ nên là base.

Phương trình điện li viết đúng là:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-.

C₂H₅OH không phải chất điện li.

KCl → K²⁺ + Cl^- sai vì sai điện tích ion

Phương trình điện li là: KCl → K⁺ + Cl^-

CH₃COOH là chất điện li yếu khi  viết phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều ().

Phương trình điện li là: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:

(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) có ảnh hưởng.

(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) có ảnh hưởng.

(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) có ảnh hưởng.

(4) tăng áp suất chung của hệ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.

(5) dùng chất xúc tác không ảnh hưởng.

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.

Các công thức cần nhớ:

pH = -log[H⁺]

pH + pOH = 14

[H⁺] = 10^-a thì pH = a

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

Vậy  công thức [H⁺]= 10^a thì pH = a chưa chính xác

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.

pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nồng độ acid giảm.

pH < 7 là môi trường acid quỳ hóa đỏ.

pH > 7 là môi trường base quỳ hóa xanh.

 Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím có môi trường trung tính.

Do đó ta có dung dịch Na₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu.

 Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có: 

0,4 + 0,2.3 = 0,2.2 + a 

⇒ a = 0,6 mol 

Xét từng đáp án ta có:

+) KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

Ta có SO₄^2- chỉ ở trong K₂SO₄ 

⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ Không có KCl ⇒ Loại

+) KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ có ở KCl 

⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ Loại

+) KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Đúng

+) K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Cl- chỉ ở AlCl₃ 

⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ)

⇒ Không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ Loại

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng này là: