Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

ΔH⁰ 298 < 0 

(1) Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ nghịch

(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol ⇒ thuận

(3) Khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ thuận

(4) Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng 

(5) Khi giảm nồng độ SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ ⇒ thuận

(6) Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất ⇒ nghịch

Vậy biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là (1); (6)

Ta có:

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃⟶ NaNO₃ + H₂O

Nếu NaOH hết thì m_NaNO3 = 0,1.85 = 8,5 > 7,6 gam ⇒ Loại.

⇒ HNO₃ hết, NaOH dư.

⇒ n_HNO3 = 0,1.x = 0,1x mol = n_{NaOH phản ứng} = n_NaNO3 (theo phương trình)

⇒ m_{chất rắn} = m_NaNO3 + m_NaOHdư

⇒ 7,6 = 0,1x.85 + (0,1 – 0,1x).40 ⇒ x = 0,8.

Vậy giá trị của x là 0,8.

 n_NaOH =0,01 mol

Cho dung dịch A tác dụng với NaOH ta được phương trình phản ứng:

HCO₃^- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

n_HCO3- = n_OH- = 0,01x = 0,01 ⇒ x = 1

n_HCl = 0,01 mol

Khi cho A tác dụng với HCl ta được phương trình sau:

H⁺ + HCO₃- → CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_H⁺ = n_HCO3- + 2n_CO32- 

0,01 = 0,005 x + 2.0,005 y ⇒ y = 0,5.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

NH₄⁺ là acid do cho H⁺

 Acid mạnh có khả năng cho H⁺, không có khả năng nhận H⁺.

CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid. 

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. 

pH = 2,4 < 7 ⇒ Nước chanh có môi trường acid.

[H⁺] của nước chanh là 10^-pH = 10^-2,4.

[OH^-] của nước chanh là 10^-11,6 < 10^-7.

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Dung dịch sau khi trộn pH = 3 ⇒ môi trường acid.

Ta có độ điện li của CH₃COOH là:

2 : 100 = 0,02 

[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M

n_HCl = 0,03V (mol)

n_KOH = 0,01V (mol)

Phương trình phản ứng:

KOH + HCl → NaCl + H₂O 

 0,01V   0,03V

Xét tỉ lệ

⇒ KOH hết, HCl dư.

⇒ n_{HCl dư} = 0,03V - 0,01V = 0,02V (mol)

HCl → H⁺ + Cl^–

0,01  → 0,01M

⇒ [H⁺] = 0,01 = 10^-2 (M)

⇒ pH = -log (10^-2) = 2

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

Dãy chất lưỡng tính là: HCO₃^-, HSO₃^-, H₂PO₄^-.

Cặp AlCl₃ và Na₂CO₃ loại vì có phản ứng

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Cặp HNO₃ và NaHCO₃ loại vì có phản ứng

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

NaAlO₂ và KOH thỏa mãn vì không phản ứng với nhau

Cặp NaCl và AgNO₃ loại vì có phản ứng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vậy dung dịch K₂CO₃ có pH > 7

                     CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu (M):   3          4

Pư (M):           x          x                x            x

Cb (M):        3 – x    4 – x           x             x

Hằng số cân bằng:

⇒ x = 2

Khi cân bằng: [CO] = 3 - 2  = 1

Tăng áp suất ⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

Phương trình phân tử

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O.

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Phenolphtalein sẽ làm hồng dung dịch có tính base.

Cho phenolphtalein vào dung dịch NaOH sẽ hóa hồng.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

- Khi thêm khí H₂ vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Xét các đáp án thấy có dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ là dung dịch có pH >7. Tuy nhiên tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa chỉ có Ba(OH)₂ thỏa mãn:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH.

Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.

n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

Nếu chỉ dùng quỳ tím thì ta nhận biết được nhóm chất HCl, NaCl, Ba(OH)₂.

HCl làm quỳ tím hóa đỏ, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

HNO₃, HCl, H₂SO₄ đều là acid nên có pH <7.

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau

=> để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd acid cần lấy 100 ml

=> n_H+ trước phản ứng = 2n_H2SO4+ n_HCl + n_HNO3

=> 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_OH- trước phản ứng = n_NaOH +2.n_Ba(OH)2

=> 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=> [H⁺] dư = 0,1 M

H⁺ + OH- →H₂O

0,4V ← 0,4V

→ [H⁺] _dư = (0,07 - 0,4V) : ( 0,3 + V) = 0,1

=> V = 0,08 (lít) = 80 ml

=> n_Ba(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

n_H2SO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008 → 0,008 → 0,008

=> m_BaSO4 = 0,008.233 = 1,864 gam.

n_H2= 0,448:22,4 = 0,02 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na và Ba

Ta có: 23x + 137y = 1,83 (1)

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

=> x/2 + y = 0,02 (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,02 và y = 0,01

Phương trình điện li:

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Tổng số mol OH- là:

n_OH- = 0,04 mol

C_M(OH-) = 0,04/0,4 = 0,1 M

pH = 14 – pOH = 14 + lg([OH-])

=> pOH = 1 => pH = 13.

Các chất điện li yếu là các chất phân li không hoàn toàn trong nước.

→ Các chất điện li yếu là là HClO, HNO₂.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

NaOH là chất phân li hoàn toàn trong nước nên là chất điện li mạnh.

Từ biểu thức hằng số cân bằng ta có thể tính được nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Ta có: [H⁺] = = = 4.10^-5 mol/l

pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

  Môi trường acid.