Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam

→ 50 gam dung dịch X → gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂

⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol

⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam

Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.

⇒ m_{kim loại} = 1,7 - 0,68 = 1,02 gam

Áp dụng bảo toàn Cl:

n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol

Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂ 

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.

Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O H₂CO₃ + OH^–

Chất dẫn điện: các acid, base, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Ví dụ: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ethanol, glucose, nước cất, …

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.

                   N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃

Ban đầu:     0,3        0,7

Phản ứng:   x           3x               2x

Kết thúc:   0,3 – x   0,7 –3x        2x

Tổng số nồng độ sau phản ứng: 0,3 – x + 0,7 – 3x + 2x = 1 – 2x

H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được:

⇒ [NH₃] = 0,2 [H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 [N₂] = 0,2 

CH₃COOH là acid yếu, khi tan trong nước, chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion.

Trộn 300 ml dung dịch Y (chứa y mol OH^-) với 200 ml HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M

n_H+ = n_HCl + 2n_HNO3 = 0,2.0,2 + 0,2.0,15 = 0,07 mol

pH = 2 ⇒ [H⁺] dư = 0,01 mol

⇒ n_{H+ dư} = 0,01.0,5 = 0,005 mol

→ [OH⁻] trong Y = n_H+ _{phản ứng} = 0,07 - 0,005 = 0,065 mol

300 ml dung dịch Y chứa 0,065 mol OH- 

Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, O (x mol)} + H₂O → Y {Na⁺, K⁺, Ba²⁺, OH^-: 0,065 mol} + H₂ (n_H2 = 0,37185 : 24,79 = 0,015 mol)

Bảo toàn electron: n_Na + n_K + 2n_Ba = 2n_O + 2n_H2

⇒ n_Na + n_K + 2n_Ba = 2x + 2.0,015 (1)

Bảo toàn điện tích ta có: n_Na+ + n_K+ + 2n_Ba²⁺ = n_OH^- ⇒  n_Na + n_K + 2n_Ba = 0,065 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 2x + 2.0,015 = 0,065 ⇒ x =  0,0175  mol

⇒ m_O = 0,0175.16 = 0,28 gam ⇒ m_X = 0,28 : 10 .100 = 2,8 gam

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

 Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân bằng.

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry có 5 chất trong dãy trên là base: KOH, CO₃^2-, SO₃^2-, S^2-, PO₄^3-.

 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

Ta có: 

n_Na2SO4 = 1.0,04 =0,04 mol 

n_K2SO4 = 1.0,05 = 0,05 mol 

n_KNO3 = 1. 0,08 = 0,08 mol 

⇒ n_Na+ = 0,08 mol;

n_K+ = 0,05.2 + 0,08 = 0,18 mol; 

n_SO42- = 0,04 + 0,05 = 0,09 mol

n_NO3- = 0,08 mol 

=> NaNO₃ (0,08 mol) và K₂SO₄ (0,09) 

=> m_NaNO3 = 6,8 gam và m_K2SO4 = 15,66 gam.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-

∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol

∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol 

⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là

H⁺+ OH^- → H₂O.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:

n_HCl = 15.10^-3.0,2 = 3.10^-3 (mol)

n_{HCl dư} = n_{NaOH phản ứng} = 15,3.10^-3.0,1= 1,53.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 3.10^-3 – 1,53.10^-3 = 1,47.10^-3 (mol)

Vậy số mol NH₃ = 1,47.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là:

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Vì HNO₃ và H₂SO₄ đều là các chất điện li mạnh.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

=> [H⁺] = n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 1,2.10^-3

=> pH = -log[H⁺] = 2,92.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Muối tạo thành khi chuẩn độ dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch Ca(OH)₂ là calcium sulfate.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃

Cân bằng hóa học có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

pOH = 1

[OH⁻] = 10⁻¹ M

n_OH⁻ = 10⁻¹V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 11

pOH = 3

[OH⁻] = 10⁻³

n_OH− = 10⁻³V' (mol)

Mà số mol OH⁻ không đổi

10⁻¹V = 10⁻³V' V'= 100V

Cần pha loãng gấp 100 lần.

n_HCl = 0,3.2 = 0,6 mol

Gọi x là thể tích nước cất

Ta có:

⇒ x = 0,5 lít = 500 mL.

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Vì khi cho đến dư dung dịch K₂CO₃ vào HCl thì dung dịch thu được sẽ có độ pH >7.

Khi cho dư dung dịch K₂CO₃ thì ion K⁺ và CO₃²⁻ sẽ dư mà ion Na⁺ mạnh hơn ion CO₃²⁻ nên dung dịch thu được sẽ có độ pH > 7.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tổng số mol phân tử khí của chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol phân tử khí của sản phẩm.

⇒ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là (2); (3).

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430^oC là:

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

n_Na+ + 3.n_Fe³⁺ = n_Cl- + 2.n_SO4^2- 

0,04 + 3a = 0,09 + 2b (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

a = 0,03 mol; b = 0,02 mol

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch 

MgCl₂ tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃ ↓

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Dãy gồm các chất có môi trường base là Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

Các đáp án còn lại không thỏa mãn vì:

NH₄NO₃ được tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HNO₃) nên có môi trường acid.

HNO₃ là acid nên có môi trường acid.

n_OH^- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2.0,1.0,01 + 0,1.0,03 = 0,005 mol

V_tổng = 100 + 100 = 200 (ml) = 0,2 (lít)

[OH^-] = n:V = 0,005 : 0,2 = 0,025M

→ pOH = -log[0,025] = 1,6

→ pH = 14 – pOH = 14 - 1,6 = 12,4.