Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Phát biểu đúng là: Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Câu sai là: 

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-a mol/L thì pH = a

HNO₃ là acid nên dung dịch có pH <7.

 pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất

Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.

Vì cùng nồng độ

NaOH → Na⁺ + OH-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

→ Chọn Ba(OH)₂.

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H+ nên là muối trung hòa

Na₂HPO₃ → 2Na⁺ + HPO₃^2-

Phương trình:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,025.0,2 = 0,005 (mol)

Theo phương trình:

n_HCl = n_NaOH = 0,005 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,005/0,05 = 0,125 (M)

Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w = [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

- Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

- Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl

Ta có

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần

=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Các phản ứng thuận nghịch là: 

(2) N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃.

(3) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

HF và CH₃COOH là là axit yếu nên khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion.

C₂H₅OH không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

KCl được tạo nên bởi cation kim loại mạnh và anion gốc axit mạnh nên pH = 7 có môi trường trung tính.

Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid theo theo thuyết Brønsted–Lowry

Ion HCO₃^– trong nước vừa có thể cho proton (H⁺), vừa có thể nhận proton nên gọi là chất lưỡng tính.

HCO₃^– + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O H₂CO₃ + OH^–

Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

 Ta có theo đề bài K_C = 40

⇔ x = 3,285M

Phương trình phân tử

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O.

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → CO₂ ↑ + H₂O.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm và các chất ban đầu có nồng độ thấp hơn.

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺ + NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O. 

Base yếu không cho cho H⁺. 

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

KClO₃ là chất điện li mạnh => đúng

H₃PO₄ là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch 

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-

H₂S, CH₃COOH là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch => đúng

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:

(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) có ảnh hưởng.

(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) có ảnh hưởng.

(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) có ảnh hưởng.

(4) tăng áp suất chung của hệ không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của cân bằng.

(5) dùng chất xúc tác không ảnh hưởng.

Do nồng độ của HCl > 10^-7 nên có thể bỏ qua sự phân li của H₂O.

HCl → H⁺ + Cl-

0,01M → 0,01M

Ta có:

pH = -log[H⁺] = - log[0,01] = 2.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.

Ta tính được nồng độ OH ^– theo công thức [OH ^– ] = 10 ^–pOH (pH + pOH = 14). 

pOH = 14 – pH = 14 - 10,94 = 3,06

[OH^-] = 10^-3,06 = 8,7.10^-4 M.

Phương trình mô tả sự điện li của Na₂SO₄ trong nước là:

 Na₂SO₄(s) 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình: 

OH ^- + H⁺ → H₂O 

0,06 ←   0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + H₂

x                         → mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y                   → y → y mol

⇒ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

Vì pH = 13 nên OH- dư

→ n_{OH− ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol

có n_OH− = n_Na + n_K + 2n_Ba

Áp dụng bảo toàn electron

n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O = 0,03 mol

Theo đề bài ta có: %m_O = 16.n_O : m = 0,075

→ m = 6,4 gam.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Trong chuẩn độ xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch acid HCl đã biết nồng độ thì thời điểm kết thúc chuẩn độ được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của chất chỉ thị phenolphtalein trong bình tam giác từ không màu đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây.

 Bảo toàn điện tích ta có:

n_NH4⁺ + 2n_Mg²⁺ = 2nSO₄^2- + n_HSO3-

⇒ a + 2b = 2c + d

Phản ứng xảy ra:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol 

→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;

n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol

→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol

Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư

[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻² = 0,01 

→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01

→ a = 0,02.

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ 

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂