Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

CH₃COOH là acid yếu nên phân li một phần trong nước ⇒ là chất điện li yếu.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất thì phải giảm nhiệt độ.

Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh

n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺ = n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml

pH = 11 pOH = 3 [OH^-] = 10^-3 (M) n_OH-= 0,25.10^-3 = 2,5.10^-4 (mol)

         Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

mol: 1,25.10^-4   →          2,5.10^-4

m_Ba(OH)2 = 1,25.10^-4.171 = 0,021375 gam

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học.

Vì số mol các chất bằng nhau nên:

K₂O + H₂O → 2KOH 

1                        2

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O 

1            1     

HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

1              1             1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

1            1          1

Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Phương trình điện li

H₂SO₄ ⇔ 2H+ + SO₄^2-

NaCl → Na+ + Cl-

KNO₃→ 2K+ + NO₃-

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃-.

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

Dung dịch chuẩn là dung dịch của thuốc thử đã biết chính xác nồng độ để xác định chất phân tích nào đó.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Trong dung dịch muối NaAlO₂ bị thủy phân: NaAlO₂ + HOH  HAlO₂ + NaOH

Phương trình ion: AlO₂^- + HOH  HAlO₂ + OH^-

⇒ Môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Các chất điện li khi tan trong nước phân li thành các ion:

⇒ Các chất điện li là: HNO₂, CH₃COOH, KMnO₄, HCOOH, NaClO, NaOH, H₂S.

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí. 

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt. 

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch 

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

Phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_HCl = n_NaOH = 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

0,00204/0,02 = 0,102(M)

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 

Phương trình điện li viết đúng là: 

H₂CO₃ 2H⁺ + CO₃^2-

NaOH, CuSO₄ là chất điện li mạnh nên phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều:

CuSO₄ → Cu⁺ + SO₄^2-.

NaOH → Na⁺ + OH^-.

H₂S là acid yếu nên phương trình điện li được biểu diễn bằng hải nửa mũi tiên ngược chiều nhau.

H₂S 2H⁺ + S^2-.

Ta thấy:

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (1), CH₃COO^– nhận proton H⁺ từ H₂O ⇒ CH₃COO^– là base.

- Ở phản ứng thuận của phản ứng (2), NH₄⁺ nhường proton H⁺ cho H₂O ⇒ NH₄⁺ là acid.

Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

 pH = -lg[H⁺]

 Nhận định sai (7); (9)

Cân bằng phản ứng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

 Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Dung dịch K₂CO₃ tác dụng được với dung dịch 

MgCl₂ tạo kết tủa

Mg²⁺ + CO₃^2–→ MgCO₃ ↓

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

n_HNO3 = 1,5.10^-2.10^-2 = 1,5.10^-4 ⇒ n_Ba(OH)2 = 7,5.10^-5 mol

⇒ C_M(OH–) = 1,5.10^-4/10^-2 = 1,5.10^-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 760^oC là:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Ta có độ điện li của CH₃COOH là:

2 : 100 = 0,02 

[H⁺] = 0,043.0,02 = 0,00086M

n_MgCl2 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

n_NaCl = 0,1.1 = 0,1 mol 

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,125        → 0,25 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,1 → 0,1 (mol)

⇒ n_Cl^- = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol

Tổng thể tích dung dịch là:

V = 0,25 + 0,1 = 0,35 lít

[Cl^-] = n : V = 0,35 : 0,35 = 1M

Chất xúc tác làm tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

 Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid.

n_HCl = 0,4.0,75 = 0,03 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,16.0,08 = 0,0128 mol

n_KOH = 0,16.0,04 = 0,0064 mol

Σn_OH- = 2.n_Ba(OH)2 + n_KOH = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O 

0,03  →  0,03

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol 

Nồng độ OH- là :

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 12

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid  mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid  => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid  => làm pH giảm.