Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C là 2,7.10^-12 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:

A. Phản ứng thuận.
B. Bằng nhau.
C. Phản ứng nghịch.
D. Không xác định được.

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Câu 2: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.
B. K₂SO_4.
C. K₂CO_3.
D. KCl.

CO₃^2-là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Câu 3: Nhận biết

Các ion tác dụng với nước tạo ra ion nào sau đây được xem là base.

A. H⁺.
B. H₃O⁺.
C. OH^-.
D. H₂.

Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.

Câu 4: Vận dụng

Cho phản ứng CO(g) + H₂O (g) $ightleftharpoons$ H₂ + CO₂ (g)

Ở 427^oC, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 L và giữa ở 427^oC. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.

A. 0,076 mol/L.
B. 0,074 mol/L.
C. 0,055 mol/L.
D. 0,056 mol/L.

Nồng độ của 1 mol khí CO: [CO] = 1:10 = 0,1 mol/L

Nồng độ của 1 mol hơi nước: [H₂O] = 1:10 = 0,1 mol/L.

Phương trình	CO (g)	+ H₂O (g)	$ightleftharpoons$ H₂	+ CO₂
Ban đầu	0,1	0,1	0	0	M
Phản ứng	x	x	x	x	M
Cân bằng	0,1-x	0,1-x	x	x	M

Gọi nồng độ mol khi cân bằng [H₂] = [CO₂] = x mol/L (x >0,1)

⇒ Khi cân bằng: [CO] = [H₂O] = 0,1 - x mol/L

Ta có:

$K_C=\frac{\lbrack H_2brack.\lbrack CO_2brack}{\lbrack CObrack.\lbrack H_2Obrack}\Leftrightarrow8,3=\frac{x.x}{(0,1-x).(0,1-x)}$

⇒ x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)

⇔ 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0

⇒ x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là 0,074 mol/L.

Câu 5: Nhận biết

Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.

Câu 6: Vận dụng

X là dung dịch hỗn hợp HCl 0,005 M và H₂SO₄ 0,0025 M. Vậy pH của dung dịch X là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 12.

[H⁺] = [HCl] + 2[H₂SO₄] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

⇒ pH = –log[H⁺] = –log0,01 = 2

Câu 7: Thông hiểu

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. HNO₃→ H + NO₃-_.
B. K₂SO₄⇔ 2K⁺ + SO₄^2-.
C. HSO₃- ⇔ H+ + SO₃^2-.
D. Mg(OH)₂⇔ Mg²⁺ + 2OH_^-.

Phương trình điện li không đúng là K₂SO₄ ⇔ 2K⁺ + SO₄^2- vì K₂SO₄là chất điện li mạnh do đó sử dụng mũi tên 1 chiều.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

Câu 8: Nhận biết

Dung dịch nào sau đây có pH <7?

A. KHSO₄.
B. KОН.
C. NaCl.
D. Na₂SO₄.

KOH có môi trường base nên pH > 7

NaCl và Na₂SO₄ đều được tạo ra từ base và acid mạnh do có môi trường trung tính pH = 7.

KHSO₄ có môi trường acid pH < 7

Câu 9: Nhận biết

Cho dãy các chất sau: H₂S, HClO, CaCl₂, KF, CH₃COONa, HCOOH, benzene, Cu(OH)₂, KOH, MgCO₃, NaHSO₄. Số chất điện li mạnh là

A. 3.
B. 6.
C. 5.
D. 7.

→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa, KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất

Câu 10: Nhận biết

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:

A. Phần nghìn.
B. Phần trăm.
C. Ổn định.
D. Mol.

Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.

Câu 11: Thông hiểu

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

A. Dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch CH₃COOH 0,1M.
C. Dung dịch NaCl 0,1M.
D. Dung dịch NaOH 0,1M.

Giá trị pH được thể hiện ở bảng sau

Dung dịch	HCl 0,1 M	CH₃COOH 0,1 M	NaCl 0,1 M	NaOH 0,01 M
pH	1	> 1	7	12

Câu 12: Nhận biết

Cho phản ứng CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g); ΔH > 0. Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi:

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng áp suất.
C. Giảm nồng độ CO₂.
D. Thêm chất xúc tác.

Khi giảm nồng độ CO₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm CO₂ (chiều thuận).

Câu 13: Vận dụng

Hỗn hợp X chứa K₂O, NH₄Cl, KHCO₃, BaCl₂ có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa chất tan là

A. KCl, KOH.
B. KCl.
C. KCl, KHCO₃, BaCl₂.
D. KCl, KOH, BaCl₂.

Vì số mol các chất bằng nhau nên:

K₂O + H₂O → 2KOH

1 2

NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O

1 1

HCO₃^2- + OH- → CO₃^2- + H₂O

1 1 1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

1 1 1

Chất tan còn lại chỉ có: K (0,1); Cl- (0,1)

Câu 14: Vận dụng

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 3,125.
B. 0,500.
C. 0,609.
D. 2,500.

Ta có phương trình:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Bđ: 0,3 0,7

Pư: x 3x 2x

Spư: 0,3 –x 0,7 – 3x 2x

Theo đề bài sau phản ứng, lượng H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được $\Rightarrow\frac{0,7-3\mathrm x}{0,3-\mathrm x+0,7-3\mathrm x+2\mathrm x}=\frac12$

$\Rightarrow$ x = 0,1

Sau phản ứng số mol của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2

$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm c}\;=\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=3,125$

Câu 15: Thông hiểu

Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H⁺ cao nhất

A. Cà phê đen pH= 5.
B. Máu pH = 7,4.
C. Thuốc tẩy dầu pH = 11.
D. Nước chanh pH = 2.

pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng cao.

Câu 16: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl a mol/l bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11 ml. Giá trị của a là:

A. 0,275.
B. 0,55.
C. 0,11.
D. 0,265.

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH^- = 0,5. 11.10^-3 = 5,5.10^-3 mol

n_H⁺ = n_OH^- = 5,5.10^-3 mol

$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac{5,5.10^{-3}}{20.10^{-3}}=0,275\mathrm M$

Câu 17: Thông hiểu

Trộn hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là

A. Na⁺ và SO₄^2-.
B. Ba²⁺, HCO₃^- và Na⁺.
C. Na⁺, HCO₃^-.
D. Na⁺, HCO₃^- và SO₄^2-.

Hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1:1

⇒ n_Ba(HCO3)2 = n_NaHSO4

Phương trình phản ứng

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → 2H₂O + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + BaSO₄↓

Dung dịch thu được chứa Na⁺ và HCO₃^-

Câu 18: Thông hiểu

Trong phương trình sau: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^– + H₃O⁺. Theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid.

A. CH₃COOH.
B. H₂O.
C. CH₃COO^– .
D. H₃O⁺.

CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.

Câu 19: Nhận biết

Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂.
B. Fe(OH)₃.
C. KOH.
D. Pb(OH)₂.

Pb(OH)₂hydroxide lưỡng tính

Câu 20: Thông hiểu

Xét cân bằng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\leftrightarrow$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

A.
$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .
B.
$K_{C} = \frac{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}$ .
C.
$K_{C} = \frac{\lbrack Fe_{2}O_{3}brack\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack Febrack^{2}\ \lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .
D.
$K_{C} = \frac{\lbrack CObrack^{3}}{\lbrack CO_{2}brack^{3}}$ .

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{\lbrack Cbrack^{c}\lbrack Dbrack^{d}}{\lbrack Abrack^{a}\ \lbrack Bbrack^{b}}$

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

$K_{C} = \frac{\lbrack CO_{2}brack^{3}}{\lbrack CObrack^{3}}$ .

Câu 21: Thông hiểu

Phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0.

Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là:

A. Thuận và thuận.
B. Thuận và nghịch.
C. Nghịch và nghịch.
D. Nghịch và thuận.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ chuyển dịch theo chiều thuận.

Giảm áp suất chuyển dịch theo chiều tạo nhiều khí hơn => chiều nghịch.

Câu 22: Nhận biết

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. [H⁺].[OH^-] = 10^-14.
B. pH = lg[H⁺].
C. pH + pOH = 14.
D. [H⁺] = 10^-a $\Rightarrow$ pH = a.

pH = -lg[H⁺]

Câu 23: Nhận biết

Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các Hydroxide lưỡng tính?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₃, Fe(OH)₂.
B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.
C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Cu(OH)₂.
D. Mg(OH), Pb(OH)₂, Cu(OH)_2.

Hydroxide lưỡng tính là hidro khi tan trong nước vừa có thể phân li như acid vừa có thể phân li như base.

Thí dụ:

Zn(OH)₂ là Hydroxide lưỡng tính,

Sự phân li theo kiểu acid: Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH^–

Sự phân li theo kiểu base: Zn(OH)₂ → ZnO₂^2- + 2H⁺

Để thể hiện tính lưỡng tính của Zn(OH)₂ người ta thường viết nó dưới dạng H₂ZnO₂.

Các hidroxit lưỡng tính là: Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

Câu 24: Vận dụng cao

Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:

A. 1,0 và 0,5.
B. 1,0 và 1,5.
C. 0,5 và 1,7.
D. 2,0 và 1,0.

Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol

n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03

n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,02(a + b) 0,02(a + b)

$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03

$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)

n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol

Lại có:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

0,02a → 0,02a

$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1

Thay vào (1) ta được b = 0,5.

Câu 25: Vận dụng

Xét phản ứng

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H₂ và 96,9 gam I₂. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng (K_C) cho phản ứng ở nhiệt độ này.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Xét phản ứng

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H₂ và 96,9 gam I₂. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng (K_C) cho phản ứng ở nhiệt độ này.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phương trình phản ứng

	H₂(g) +	I₂(g) ⇌	2HI(g)
Nồng độ ban đầu (M)	0,1040	0,1040	0
Nồng độ phản ứng (M)	x	x	2x
Nồng độ cân bằng (M)	0,1040–x	0,1040 – x	2x

[HI] = 2x = 0,1924 (M) suy ra x = 0,0962 (M)

[H₂] = [I₂] = 0,1040 – 0,0962 = 0,0078 (M)

$K_C=\frac{{\lbrack HIbrack}^2}{{\lbrack I_2brack}{\lbrack H_2brack}}=\frac{0,0962^2}{0,0078.0,0078}=608,4$

Câu 26: Vận dụng

Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102.
B. 0,204.
C. 0,306.
D. 0,108.

n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl= n_NaOH= 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)

Câu 27: Vận dụng

Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

A. 134.
B. 147.
C. 414.
D. 169.

Ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2

⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết

Phương trình hóa học

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,21 0,49V

Phản ứng: 0,49V ← 0,49V

n_{H+ dư}= 0,21 - 0,49V

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2

⇒ $\frac{0,21-0,49V}{0,3+V}=10^{-2}$

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml

Câu 28: Thông hiểu

Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?

A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra OH⁻.
B. Có khả năng nhận H⁺.
C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
D. Có khả năng cho H⁺.

Thuyết acid - base theo Brønsted - Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Câu 29: Thông hiểu

Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là:

A. HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.
B. HClO, HNO₂, Na₃PO₄, H₂SO₄.
C. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.
D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₃, H₂SO₄.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.

Câu 30: Nhận biết

Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,2 M, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. HF.
B. HCl.
C. HBr.
D. HI.

Dung dịch acid càng yếu thì pH càng cao.

Độ mạnh của acid giảm dần theo dãy sau: HI > HBr > HCl > HF.

Câu 31: Nhận biết

Sự điện li là gì?

A. là quá trình phân li các chất khi kết tủa trong nước thành các ion.
B. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các nguyên tử.
C. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.
D. là quá trình phân li các chất khi bay hơi thành các ion.

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li.

Câu 32: Nhận biết

“Đất chua” là một khái niệm dân gian để chỉ loại đất có môi trường acid, vậy pH của “đất chua” có giá trị

A. lớn hơn 7.
B. bằng 7.
C. nhỏ hơn 7.
D. bằng 0.

Độ chua của đất gây ra bởi acid ⇒ pH của “đất chua” có giá trị nhỏ hơn 7.

Câu 33: Nhận biết

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.
B. Base mạnh.
C. Acid yếu.
D. Nước.

Acid mạnh có khả năng nhường được nhiều H⁺ hơn acid yếu do phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 34: Nhận biết

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Câu 35: Thông hiểu

Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?

A. Na₂CO₃.
B. Na₂SO₄.
C. HCl.
D. NH₄Cl.

Na₂CO₃được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃=> môi trường base => làm pH tăng

Na₂SO₄được tạo bởi base mạnh NaOH và acid mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

HCl có môi trường acid => làm pH giảm

NH₄Cl được tạo bởi base yếu NH₃và acid mạnh HCl => môi trường acid => làm pH giảm.

Câu 36: Nhận biết

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng: C(s) + 2H₂(g) ⇌ CH₄(g)

A. $K_C=\frac{\lbrack CH_4]}{\lbrack H_2]}.$
B. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{\lbrack C].[{ H_2]}^2}.$
C. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{\lbrack C].[{ H_2]}}.$
D. $K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{[{ H_2]}^2}.$

Vì trong công thức tính hằng số cân bằng không biểu diễn nồng độ chất rắn (Carbon).

$K_C=\frac{{\lbrack CH_4]}}{[{ H_2]}^2}.$

Câu 37: Thông hiểu

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng.
B. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu.
C. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết.
D. Dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là

Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác

Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.

Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.

Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.

Câu 38: Thông hiểu

Cho phản ứng: A (g) + B (g) $ightleftharpoons$ C (g) + D (g) ở trạng thái cân bằng. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?

A. Sự tăng nồng độ khí C.
B. Sự giảm nồng độ khí A.
C. Sự giảm nồng độ khí B.
D. Sự giảm nồng độ khí C.

Khi giảm nồng độ khí C cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra khí C, khi đó đồng thời khí D cũng tăng lên.

Câu 39: Thông hiểu

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Câu 40: Vận dụng

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

A. 3,94.
B. 5,91.
C. 7,88.
D. 1,71.

Áp dụng bảo toàn điện tích:

2n_Ba²⁺+ n_Na⁺= n_OH⁻

⇒ 2.n_Ba²⁺ + 1.0,02 = 1.0,06 ⇒ n_Ba²⁺ = 0,02 (mol)

n_Na⁺= n_HCO3- + n_CO3^2-

⇒ n_CO3²⁻= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

HCO₃^- + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

0,04 → 0,04 (mol)

Σn_CO3^2- = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

0,02 → 0,02

n_BaCO3= n_Ba²⁺= 0,02 mol

⇒ m_BaCO3↓ = 0,02.197 = 3,94 (g)

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!