Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
- A. NaOH.
- B. Ba(OH)₂.
- C. NH₃.
- D. NaCl.
pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất
Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.
Vì cùng nồng độ
NaOH → Na⁺ + OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
→ Chọn Ba(OH)₂.
Câu 2: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g); ΔH > 0
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
- A. Tăng nhiệt độ của hệ.
- B. Giảm nồng độ HI.
- C. Tăng nồng độ H₂.
- D. Giảm áp suất chung của hệ.
Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng của các phản ứng có số mol khí của chất tham gia phản ứng khác với chất sản phẩm.
Do vậy cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phân tử và ion sau: HI, CH₃COO−, H₂PO₄⁻, NH₃, S²⁻

Hãy cho biết số phân tử, ion là acid tính theo thuyết Brønsted – Lowry.
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4
Xét các phân tử và ion

HI + H₂O $ightleftharpoons$ I^– + H₃O⁺

HI là chất cho proton ⇒ HI là acid

CH₃COO^– + H₂O $ightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^–

CH₃COO^– là chất nhận proton ⇒ CH₃COO^– là base

H₂PO₄⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HPO₄²⁻+ H₃O⁺

H₂PO₄⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ H₃PO₄+ OH^–

H₂PO₄⁻có thể cho hoặc nhận proton

⇒ H₂PO₄⁻là chất lưỡng tính

NH₃ + H₂O $ightleftharpoons$ NH₄⁺+ OH^–

NH₃là chất nhận proton ⇒ NH₃là base

S^2–+ H₂O $ightleftharpoons$ HS^–+ OH^–

S^2–là chất nhận proton ⇒ S^2–là base
Câu 4: Thông hiểu
Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?
- A. Nước ép bưởi pH 3,0
- B. Bột giặt pH 10,5
- C. Dịch vị có pH 1,0.
- D. Nước biển có độ pH 8,5.
Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.
Câu 5: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
- A. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
- B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.
- C. C₂H₅OH + 3O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂ + 3H₂O.
- D. 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.
Câu 6: Vận dụng
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02M. Để chuẩn độ 5 ml dung dịch HCl này cần 10 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.
- A. 0,04 M.
- B. 0,02 M.
- C. 0,06 M.
- D. 0,08 M.
Phương trình phản ứng hóa học:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Ta có:
C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH
$C_{HCl}=\frac{10.0,02}5=0,04M$
Câu 7: Nhận biết
Cho phenolphtaleion vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Dung dịch CH₃COOH.
- D. Dung dịch BaCl₂.
KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ sẽ hóa hồng.
Câu 8: Thông hiểu
Sắp xếp các chất phổ biến sau trong đời sống theo thứ tự giảm pH?

(1) Xà phòng.

(2) Nước chanh ép.

(3) Lòng trắng trứng.

(4) Nước cất.
- A. (2) > (3) > (1) > (4).
- B. (1) > (3) > (4) > (2).
- C. (1) > (4) > (3) > (2).
- D. (2) > (3) > (4) > (1).
Thứ tự giảm dần pH (1) > (3) > (4) > (2).
Câu 9: Vận dụng
Dung dịch X gồm có: 0,07 mol K⁺; 0,02 mol SO₄^2-và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là:
- A. 2.
- B. 13.
- C. 1.
- D. 12.
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho:
Dung dịch X:
0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol
Dung dịch Y:
0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol
Phương trình hóa học:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
0,04 0,03
Vậy OH⁻ hết, H⁺ dư.
⇒ n_H+_dư= 0,01 mol ⇒ [H⁺]_dư=0,01:0,1 = 0,1M
⇒ pH = - log[H⁺]= 1
Câu 10: Nhận biết
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì
- A. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
- B. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
- D. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.
Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.
Câu 11: Nhận biết
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là
- A. Fe(NO₃)₂.
- B. Fe(NO₃)₃.
- C. Fe(NO₂)₂.
- D. Fe(NO₂)₃.
Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + NO₃^-
Câu 12: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

(a) nồng độ.

(b) nhiệt độ.

(c) chất xúc tác.

(d) áp suất.

(e) diện tích bề mặt.
- A. (a), (b), (d).
- B. (d), (e).
- C. (c), (e).
- D. (b), (c), (e).
Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là chất xúc tác, diện tích bề mặt.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?
- A. HCl.
- B. CH₃COONa.
- C. KNO₃.
- D. C₂H₅OH.
Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.
Câu 14: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC); khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Ta có [H₂] = [N₂] = 0,5:0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng

[NH₃] = 0,2:0,5 = 0,4M.

Phương trình phản ứng ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (1)

Ban đầu 1 1

Phản ứng 0,2 ← 0,6 ← 0,4

Cân bằng (1- 0,2) = 0,8 (1-0,6) = 0,4 0,4

Theo phản ứng (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là

$\frac{[NH_{3}]^{2} }{[N_{2} ][H_{2} ]^{3} }$ = $\frac{(0,4)^{2} }{0,8.(0,4)^{3} } =3,125$
Câu 15: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

C₂H₂(g) + H₂O(g) $\overset{t^{o}, xt }{ightarrow}$ CH₃CHO (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -151kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo nhiều CH₃CHO hơn khi
- A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.
- B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
- C. không sử dụng chất xúc tác.
- D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Khi giảm nồng độ khí C₂H₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng khí C₂H₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Do đó việc sử dụng hay không sử dụng chất xúc tác, thì cân bằng đều không chuyển dịch.

Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ, tức là chiều làm giảm số mol khí của hệ (chiều thuận).
Câu 16: Vận dụng
Một hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH, KOH, Ca(OH)₂,hòa tan 17 gamvào nước được 500 gam dung dịch Y. Để trung hòa 50 gam dung dịch Y cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65%. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được khối lượng muối khan là
- A. 3,16 gam.
- B. 2,44 gam.
- C. 1,58 gam.
- D. 1,22 gam.
Cứ 500 gam dung dịch X ⇔ 17 gam
→ 50 gam dung dịch X → $\frac{50.17}{500}=1,7$ gam hỗn hợp NaOH, KOH và Ca(OH)₂
$n_{H^+}\;=\;n_{HCl}\;=\;\frac{40.3,65}{100.36,5}=0,04\;mol$
⇒ Trung hòa vừa đủ: n_H+ = n_OH- = 0,04 mol
⇒ m_OH- = 0,04.17 = 0,68 gam
Hỗn hợp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
m_{hỗn hợp} = m_{kim loại} + m_OH- = 1,7 gam.
⇒ m_{kim loại}= 1,7 - 0,68 = 1,02 gam
Áp dụng bảo toàn Cl:
n_HCl = n_Cl- = 0,04 mol
Muối khan gồm: NaCl, KCl, CaCl₂
m_muối= m_{kim loại} + m_Cl^- = 1,02 + 0,04.35,5 = 2,44 gam.
Câu 17: Vận dụng
Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)
- A. 10 lần.
- B. 20 lần.
- C. 15 lần.
- D. 5 lần.
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - 12 = 2

⇒ [OH-] trước = 10^-pOH= 10^-2M.

pH = 11 ⇒ pOH = 14 - 11 = 3

⇒ [OH-] sau = 10^-pOH= 10^-3M.

Ta luon có: n_T = n_S ⇒ V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

$\frac{V_{S} }{V_{T}} =\frac{[OH^{-} ]_{T} }{[OH^{-} ]_{S}} =\frac{10^{-2}}{10^{-3}} =10$

V_S = 10V_T

Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.
Câu 18: Nhận biết
Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng
- A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
- B. phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
- C. phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
- D. phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịc vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.
Câu 19: Nhận biết
Cho dãy các chất sau: H₂S, HClO, CaCl₂, KF, CH₃COONa, HCOOH, benzene, Cu(OH)₂, KOH, MgCO₃, NaHSO₄. Số chất điện li mạnh là
- A. 3.
- B. 6.
- C. 5.
- D. 7.
→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa, KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất
Câu 20: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?
- A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl.
- B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃.
- C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄.
- D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄.
Chỉ có phương trình HCl + NaOH → H₂O + NaCl thỏa mãn
H⁺ + OH^- → H₂O.
Câu 21: Thông hiểu
Cho các nhận xét sau:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(3) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Số nhận xét đúng là
- A. 1
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4
Nhận đính đúng là:

(1) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(4) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
Câu 22: Vận dụng
Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối chlorate. Giá trị của m là
- A. 30,1.
- B. 31,7.
- C. 69,4.
- D. 64,0.
Phương trình ion:
2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂ + H₂O
n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,6 mol
m = m_X - m_CO3^2- + m_Cl- = 26,8 - 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam.
Câu 23: Nhận biết
Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) $ightleftharpoons$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) Δ_rH^o₂₉₈ < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :
- A. Tăng nhiệt độ.
- B. Thêm chất xúc tác.
- C. Tăng áp suất.
- D. Loại bỏ hơi nước.
Vì chiều thuận ∆H < 0 là tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch

Chất xúc tác không ảnh hưởng đế chuyển dịch cân bằng.

Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất là chiều giảm số mol phân tử khí → chiều nghịch

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theoc chiều tăng hơi nước → chiều thuận.
Câu 24: Thông hiểu
Đối với dung dịch acid yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
- A. [H⁺] = 0,10 M.
- B. [H⁺] < [CH₃COO^-].
- C. [H⁺] > [CH₃COO^-].
- D. [H⁺] < 0,10.
CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH $ightleftharpoons$ CH₃COO^- + H⁺

$\Rightarrow$ [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. KNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. K₂CO_3.
- D. CaCl₂.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂CO₃
Câu 26: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?
- A. NaNO_3.
- B. Na₂SO_4.
- C. Na₂CO_3.
- D. NaCl.
CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO₃²⁻+ H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃
Câu 27: Thông hiểu
Dãy bao gồm chất và ion đều là acid là
- A. HSO₄^-, NH₄⁺, CH₃COOH.
- B. NH₄⁺, CH₃COOH, Al₂O₃.
- C. HSO₄-, NH₄⁺, CO₃^2-.
- D. Al(OH)₃, HCO₃^-,NH₄⁺.
Theo thuyết Brønsted - Lowry về acid - base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.
HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-
NH₄⁺ ⇆ H⁺ + NH₃
CH₃COOH ⇆ CH3COO^- + H⁺
Câu 28: Vận dụng
Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và KOH 0,3 M. Trộn 100 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH = 7. Giá trị của V là:
- A. 60.
- B. 120.
- C. 100.
- D. 80.
Dung dịch C có pH = 7 $\Rightarrow$ H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-
∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol
∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol
⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml
Câu 29: Nhận biết
Các dung dịch KCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là
- A. HCl.
- B. CH₃COOH .
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch muối KCl có pH = 7.
Dung dịch axit có pH < 7, nồng độ H⁺ phân li ra càng lớn thì pH càng nhỏ.
HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ +
CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
Cùng nồng độ axit nhưng nồng độ H⁺ mà axit H₂SO₄ phân li ra là nhiều nhất.
⇒ Cùng nồng độ mol thì dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch H₂SO₄.
Câu 30: Vận dụng cao
Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H₂. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A. 4,0.
- B. 4,6.
- C. 5,0.
- D. 5,5.
Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)
Na → Na⁺ + 1e
K → K⁺ + 1e
O + 2e → O^-2
2H⁺ + 2e → H₂
Áp dụng bảo toàn electron ta có:
n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2
=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)
nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)
=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-
=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)
Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl
=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:
x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05
=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.
Câu 31: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 32: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.
3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.
4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Số phát biểu đúng là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 6.
- D. 5.
Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).
5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 33: Thông hiểu
Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên không phải là các chất điện li.
$\Rightarrow$ Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄.
Câu 34: Vận dụng
Phản ứng thuận nghịch 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g) đạt đến trạng thái cân bằng trong một bình có thể tích không đổi ở nhiệt độ t^oC. Khi đó, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0,02M; 0,02M và 0,04M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là:
- A. 11,11.
- B. 100.
- C. 200.
- D. 16,67.
Ta có phản ứng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) $\overset{}{ightleftharpoons}$ 2SO₃ (g)

$K_{C} = \frac{[SO_{3}]^{2} }{[SO_{2}]^{2}.[O_{2}]} =\frac{[0,04]^{2}}{[0,02]^{2}.[0,02]} =200$
Câu 35: Vận dụng
Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:
- A. 10,2.
- B. 11,6.
- C. 12,2.
- D. 13,4.
n_HNO3 = 1,5.10^-2.10^-2 = 1,5.10^-4⇒ n_Ba(OH)2 = 7,5.10^-5 mol

⇒ C_M(OH–) = 1,5.10^-4/10^-2 = 1,5.10^-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2
Câu 36: Nhận biết
Chất nào sau đây là hydroxide lưỡng tính?
- A. Cr(OH)₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. KOH.
- D. Pb(OH)₂.
Pb(OH)₂hydroxide lưỡng tính
Câu 37: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 38: Nhận biết
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?
- A. Phân li hoàn toàn trong nước.
- B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
- C. Có khả năng nhận H⁺.
- D. Có khả năng cho H⁺.
Acid là những chất có khả năng cho H+.
Phân li hoàn toàn trong nước.
Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
Câu 39: Thông hiểu
Giá trị K_wcủa nước có thể bị ảnh hưởng bởi
- A. hòa tan một muối vào dung dịch.
- B. thay đổi nhiệt độ.
- C. thay đổi nồng độ ion OH^-.
- D. sự có mặt của acid mạnh.
Tích số ion của nước (K_W)

Giá trị K_w= [H⁺].[OH^-] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 40: Nhận biết
Trong dung dịch ion CO₃^2- cùng tồn tại với các ion
- A. NH₄⁺, Na⁺, K⁺.
- B. Cu²⁺, Mg²⁺, Al³⁺.
- C. Fe²⁺, Zn²⁺, Al³⁺ .
- D. Fe³⁺, HSO₄-.
Trong dung dịch ion CO₃^2-cùng tồn tại với các ion: NH₄+, Na⁺, K⁺.
Các đáp án khác loại vì có phản ứng:
2Al ³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3CO₂
2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3CO₂