Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Phản ứng trên theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ là chiều thu nhiệt nên cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái.

NaCl tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid mạnh (HCl) => môi trường trung tính (pH = 7).

Na₂CO₃ tạo bởi base mạnh (NaOH) và acid yếu (H₂CO₃) => môi trường kiềm (pH > 7).

NaOH là base mạnh Ba(OH)₂ => môi trường base (pH > 7).

HCl là acid mạnh => Môi trường acid (pH < 7).

Ta có phương trình phản ứng ion:

HCO₃- + OH- → CO₃^2- + H₂O 

0,06        0,06      0,06 (mol)

n_Ca(OH)2 = 0,03 mol 

⇒ n_Ca²⁺ = 0,03 + 0,03 = 0,06 mol  

Ta nhận thấy n_CO3^2- = n_Ca²⁺ 

⇒ a = 0,03. 74 = 2,22 gam.

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức:

Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng.

Vậy biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

.

V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL) 

Nồng độ mol của dung dịch HCl

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ 

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.

Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry. 

SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃

Kết luận đúng là: Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Hydroxide lưỡng tính là hidro khi tan trong nước vừa có thể phân li như acid vừa có thể phân li như base.

Thí dụ:

 Zn(OH)₂ là Hydroxide lưỡng tính,

Sự phân li theo kiểu acid: Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH^–

Sự phân li theo kiểu base: Zn(OH)₂ → ZnO₂^2- + 2H⁺

Để thể hiện tính lưỡng tính của Zn(OH)₂ người ta thường viết nó dưới dạng H₂ZnO₂.

Các hidroxit lưỡng tính là: Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2- thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

 HCO₃^- +  H₂O H₂CO₃ + OH^-

Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.

Muối có pH > 7 thì phải có môi trường base vậy Na₂CO₃ thỏa mãn.

Các muối NaCl, Ba(NO₃)₂ là muối trung hòa có môi trường trung tính

NH₄Cl là muối có môi trường acid.

 pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl₃ là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺

Ta có:

n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2

⇒ Môi trường axit ⇒ H⁺ dư, OH- hết

Phương trình hóa học

                 H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu: 0,21   0,49V

Phản ứng: 0,49V ← 0,49V

n_{H+ dư} =  0,21 - 0,49V

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 10^-2

⇒

⇒ V = 0,414 lít = 414 ml

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + H₂

x                         → mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y                   → y → y mol

⇒ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl.  Tại thời điểm tương đương nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

n_{H+ (HCl)} = 0,25 . 1 = 0,25 mol

n_{H+ (H2SO4)} = 0,5.0,25.2 = 0,25 mol

∑n_H+= 0,25 + 0,25 = 0,5 mol

n_H2 = 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_{H+ (X)} = n_{H+ (Y)} + 2n_H2

=> n_{H+ (Y)} = 0,5 - 0,2375.2= 0,025 (mol)

=> [H⁺] = 0,025 : 0,25 = 0,1 M

=> pH = -log [0,1] = 1.

Đối với nước tinh khiết: 

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7(mol/L).

Ta có: pH = 2,8 ⇒ [H⁺] = 10^-2,8

Burette chứa dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch HCl.

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1         0,1      0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím. 

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol, n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4 = n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Dung dịch C có pH = 7 H⁺ và OH^- phản ứng vừa đủ, hay n_H+ = n_OH-

∑n_H⁺ = 2.0,1.0,1 + 0,1.0,2 = 0,04 mol

∑n_OH− = 0, 2 V + 0,3V = 0,5V mol

⇒ 0,04 = 0,5V ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

C₁₂H₂₂O₁₁ khi tan trong nước không phân li ra ion nên không điện li.

Phản ứng thuận nghịch là: PCl₅ PCl₃ + Cl₂.

Phương trình phản ứng hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 

Ta có:

C_HCl .V_HCl = C_NaOH .V_NaOH 

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng nghịch diễn ra thuận lợi hơn.

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng   không bị thay đổi

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.

Do vậy muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất