Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

 Số phát biểu đúng là 4: 1); 2); 3), 4).

5) sai vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

6) sai vì khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng tiếp tục xảy ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺

Quy đổi hỗn hợp thành Na (x), K (y), O (z)

Na → Na⁺ + 1e

K → K⁺ + 1e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2

=> x + y = 2z + 2.0,02 (1)

nOH - = nNaOH + nKOH = x + y (mol)

=> n_{H+ (dư)} = n_{H+ (bđ)} - n_OH-

=>0,1.10^-1 = 0,05.3 - (x + y) (2)

Chất răn sau cô cạn gồm: NaCl và KCl

=> 58,5x + 74,5y = 9,15 (3)

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được:

x = 0,08; y = 0,06; z = 0,05

=> m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam.

Trong dung dịch muối NaAlO₂ bị thủy phân: NaAlO₂ + HOH  HAlO₂ + NaOH

Phương trình ion: AlO₂^- + HOH  HAlO₂ + OH^-

⇒ Môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

C₂H₅OH không có khả năng dẫn điện (vì tan trong nước nhưng không phân li ra ion)

CH₃COOH là chất điện li yếu → dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,15 mol/l thì:

NaCl → Na⁺ +Cl⁻;

Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄²⁻

Na₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

→ C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < Na₂SO₄

Ta có pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

⇒ [OH^-] = 10^-4 ⇒ n_OH^- = 0,25.10^-4 = 2,5.10^-5 mol

m_NaOH = 2,5.10^-5.40 = 0,001 gam

 Xét cân bằng hoá học sau:

Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl^-], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh 

Không vì không thể nhận biết được điểm tương đương

[OH]^– = 0,001 M ⇒ [H⁺] = = 10^–11 M.

⇒ pH = –log[H⁺] = –log(10^–11) = 11.

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion được gọi là chất điện li.

Vậy chất điện li là HCl.

Phản ứng hóa học sau: I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C):

Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-

⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x

⇒ x = 0,02 mol.

Hình ảnh mô tả phương pháp chuẩn độ trong hóa học.

Base phân li hoàn toàn trong nước: NaOH

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.

Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh

Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên một chiều

Quá trình phân li của chất điện li yếu là một phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau

HF là chất điện li yếu do đó phải biểu diễn bằng nửa mũi tên ngược chiều nhau

HF ⇌ H⁺ + F⁻

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + H₂

x                         → mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y                   → y → y mol

⇒ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

KOH là một base mạnh nên khi cho phenolphtalein vào dung dịch sẽ  sẽ hóa hồng.

 NaOH là base nên khi hòa tan trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

Môi trường acid có [H⁺] > [OH^-]

Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

Môi trường base có [H⁺] < [OH^-]

Vây khi hòa tan base vào nước, dung dịch thu được có môi trường base nên

[H⁺] < [OH^-]. 

Dung dịch NH₄Cl, ion Cl- không bị thủy phân, ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo thành ion H⁺ theo phương trình ở dạng đơn giản sau:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₄OH + H⁺

Dung dịch NH₄Cl có môi trường base.

Ta có: [H⁺] = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 M

pH = -log[H⁺] = -log[0,01] = 2

Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n 

Phương trình phản ứng: 

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂

Ta có:

n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol

⇒ n_R(OH)n = 2n_H2:n = 0,02:n

⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.

⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M

pOH = -log[OH^-] = 2

⇒ pH = 12.

n_OH- = n_NaOH = 0,3.0,5 = 0,15 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol

Phương trình: 

OH ^- + H⁺ → H₂O 

0,06 ←   0,06

Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH^- dư,

⇒ n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} - n_{OH- phản ứng} = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol

⇒ [OH^-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M

pH = 14 + log[OH^-] = 14 + (-2) = 13,26

Sự chuyển dịch cân bằng là chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

 Ta có:

Hằng số cân bằng:

=> x² = x² - 0,5x + 0,04

=> 0,5x = 0,04 => x = 0,08 M.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

[H⁺] = 10^-3

              HCOOH HCOO^- + H⁺

Ban đầu: 0,007                      10^-3

Điện li   : 10^-3

Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl