Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
- A. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid giảm.
- B. Giá trị pH tăng thì nồng độ acid tăng.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
- D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hoá đỏ.
pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng $\Rightarrow$ nồng độ acid giảm.
pH < 7 là môi trường acid $\Rightarrow$ quỳ hóa đỏ.
pH > 7 là môi trường base $\Rightarrow$ quỳ hóa xanh.
Câu 2: Vận dụng
Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng sau:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:
- A. 3 và 6.
- B. 2 và 3.
- C. 4 và 8.
- D. 2 và 4.
Gọi nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ là a và b
Ta có: [N₂] = [H₂] : 3 = [NH₃] : 2
a - 2 - (b - 3) : 3 - 2 : 2
=> a = 3; b = 6
Câu 3: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
Câu 4: Vận dụng cao
Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V₂ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là
- A. $\frac{8}{1}$ .
- B. $\frac{101}{9}$ .
- C. $\frac{10}{1}$ .
- D. $\frac{4}{1}$ .
Sau phản ứng ta có: V_{dung dịch} = V₁ + V₂(lít)
- Ban đầu dung dịch H₂SO₄ có pH = 3
⇒ [H⁺] = 10^-3 ⇒ n_H2SO4= 5.10^{− 4}V₁ (mol)
- Dung dịch NaOH có pH = 12
$\Rightarrow \mathrm n_\mathrm {NaOH}\;=\mathrm V_2.\frac{10{}^{-14}}{10^{-12}}=0,01\mathrm V_2\mathrm {(mol)}$
Dung dịch mới thu được có pH = 4 < 7 ⇒ Acid dư
Phương trình phản ứng xảy ra:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
0,01V₂ → 5.10^-3V₂ (mol)
Sau phản ứng nồng độ H⁺ là:
$\Rightarrow [\mathrm H^{+}] = \frac{5.10^{-4}\mathrm V_1-5.10^{-3}\mathrm V_2}{\mathrm V_1+\mathrm V_2}.2=10^{-4}\\\Rightarrow\frac{\mathrm V_1}{\mathrm V_2}=\frac{101}9$
Câu 5: Nhận biết
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
- A. KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.
- B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.
- C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
- D. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.
Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

Xét các đáp án:

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + NH₄⁺ → NH₃+ H₂O

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O.

Phương trình ion rút gọn:

OH^– + HCO₃^– → CO₂^– + H₂O

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Phương trình ion rút gọn: OH^– + H⁺ → H₂O

⇒ có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng đề bài

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

Phương trình ion rút gọn: 2OH^– + Fe²⁺ → Fe(OH)₂
Câu 7: Thông hiểu
Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?
- A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
- B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
- C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
- D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.
Câu 8: Nhận biết
Một cân bằng hóa học đạt được khi:
- A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.
- B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
- C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
- D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
Một cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
- A. HNO₃.
- B. KNO₃.
- C. Fe(OH)₃.
- D. NaOH.
Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

NaCl (muối tan), HNO₃(acid mạnh), NaOH (base mạnh) là các chất điện li mạnh.

Fe(OH)₃ (base yếu) là chất điện li yếu.

Phương trình điện li:

Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + OH^-
Câu 10: Vận dụng
Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là
- A.
  NO₃^- (0,03).
- B.
  CO₃^2- (0,015).
- C.
  SO₄^2- (0,01).
- D.
  NH₄⁺ (0,01).
Gọi x là điện tích của ion Z, y là số mol
Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:
2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl- + xy = 0
⇒ xy = -0,03.
Vậy Z là anion
Dựa vào đáp án của đề bài
Nếu x = -1, y = 0,03 mol ⇒ Anion là NO₃^-
Nếu x = -2, y = 0,015 mol ⇒ Anion là CO₃^2-(Loại) vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺
Câu 11: Nhận biết
Dung dịch chuẩn là gì?
- A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
- C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào phân tích.
- D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần được xác định dựa vào quá trình chuẩn độ.
Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
Câu 12: Thông hiểu
Xét phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp nào sau đây là acid theo thuyết BrØnsted - Lowry?
- A. H₂O, HCOOH.
- B. HCOOH, H₃O⁺.
- C. H₂O, H₃O⁺.
- D. HCOOH, HCOO^-.
Phản ứng giữa acid metanoic và nước:
HCOOH + H₂O $ightleftharpoons$ HCOO^- + H₃O⁺
Cặp HCOOH, H₃O⁺ là acid.
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch muối có pH > 7 là
- A. FeCl₂.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₂SO_3.
- D. Al₂(SO₄)₃.
SO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
SO₃²⁻+ H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
Dung dịch muối có pH > 7 là K₂SO₃
Câu 14: Thông hiểu
Sự thuỷ phân Na₂CO₃ tạo ra
- A. môi trường acid.
- B. môi trường base.
- C. môi trường trung tính.
- D. không xác định được.
Trong dung dịch Na₂CO₃ ion Na⁺ không bị thủy phân, còn CO₃^2-thủy phân trong nước tạo ion OH^- phương trình:
CO₃^2-+ H₂O $ightleftharpoons$ HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂CO₃ + OH^-
$\Rightarrow$ Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường base.
Câu 15: Nhận biết
Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry?
- A. Fe²⁺.
- B. Al³⁺.
- C. HS^–.
- D. Cl^–.
Fe²⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Fe(OH)₂ + 2H⁺

Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O $ightleftharpoons$ S^2- + H⁺

HS^-có khả năng nhận và cho proton
Câu 16: Thông hiểu
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO(g) + H₂O(g) $ightleftharpoons$ CO₂(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
- A. cho chất xúc tác vào hệ.
- B. giảm nhiệt độ của hệ.
- C. thêm khí H₂ vào hệ.
- D. tăng áp suất chung của hệ.
Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:
- Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.
- Khi thêm khí H₂vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.
- Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.
- Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).
Câu 17: Thông hiểu
Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
- A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
- B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
- C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
- D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ
Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.
Do vậy muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần
- Giảm nhiệt độ
- Tăng áp suất
Câu 18: Thông hiểu

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ca(NO₃)₂, NaOH, KI, H₂S, CH₂=CH–COOH.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ca(NO₃)₂, NaOH, KI, H₂S, CH₂=CH–COOH.
Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^–;
NaOH → Na⁺ + OH⁻;
KI → K⁺ + I⁻;
H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻;
CH₂=CH−COOH ⇄ H⁺ + CH₂=CH−COO⁻.
Câu 19: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.
- B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.
- C. Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra không hoàn toàn.
- D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 20: Thông hiểu
pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. Một dung dịch X có [OH^–] = 10^–3 M thì dung dịch X có pH bằng
- A. 11.
- B. 12.
- C. 3.
- D. 0,3.
$\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack}=\frac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}$
pH = –log[H+] = –log(10^–11) = 11
Câu 21: Nhận biết
Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:
- A. HCl.
- B. NH₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. NaCl.
Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻
Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.
Câu 22: Vận dụng
Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
- A. 0,12
- B. 0.08.
- C. 0,02.
- D. 0,10.
Phản ứng xảy ra:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Ta có HCl có pH = 1 => [H⁺] = 0,1 mol
→ n_H+ = 0,1.0,1 = 0,01 mol
n_KOH = 0,1.0,1= 0,01 mol;
n_NaOH = 0,1.a = 0,1a mol
→ n_OH− = n_NaOH + n_KOH = 0,01 + 0,1a mol
Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên kiềm dư
[OH⁻dư] = 10^−pOH= 10⁻²= 0,01
→ n_OH−dư = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a − 0,01
→ a = 0,02.
Câu 23: Nhận biết
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
- A. C₂H₅OH.
- B. H₂O.
- C. CH₃COOH.
- D. HCl.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.
Chất điện li mạnh là HCl. Phương trình điện li minh họa
HCl → H⁺+ Cl⁻
Câu 24: Vận dụng
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC); khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.
- A. 1,278.
- B. 3,125.
- C. 4,125.
- D. 6,75.
Ta có [H₂] = [N₂] = 0,5:0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng

[NH₃] = 0,2:0,5 = 0,4M.

Phương trình phản ứng ứng hóa học

N₂ + 3H₂ $ightleftharpoons$ 2NH₃ (1)

Ban đầu 1 1

Phản ứng 0,2 ← 0,6 ← 0,4

Cân bằng (1- 0,2) = 0,8 (1-0,6) = 0,4 0,4

Theo phản ứng (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là

$\frac{[NH_{3}]^{2} }{[N_{2} ][H_{2} ]^{3} }$ = $\frac{(0,4)^{2} }{0,8.(0,4)^{3} } =3,125$
Câu 25: Thông hiểu
Đối với các dung dịch loãng, mật độ ion trong dung dịch càng lớn thì khả năng dẫn điện của dung dịch càng cao. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất (các dung dịch có cùng nồng độ 0,01 M)?
- A. NH₃.
- B. NaCl.
- C. Fe₂(SO₄)₃.
- D. CH₃COOH.
NH₃, CH₃COOH là chất điện li yếu

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

NaCl, Fe₂(SO₄)₃là chất điện li mạnh

NaCl → Na⁺ + Cl

[Na⁺] = [Cl ^- ] = 0,1M ⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M.

Fe₂(SO₄)₃→ 2Fe³⁺+ 3SO₄²⁻

⇒ Tổng nồng độ ion trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃= 0,5M.

Vậy dung dịch Fe₂(SO₄)₃dẫn điện tốt nhất
Câu 26: Thông hiểu
Để chuẩn độ 80 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 68 mL dung dịch NaOH 0,24 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,153.
V_HCl = 80 (mL);

C_NaOH = 0,24 (M);

V_NaOH = 68 (mL)

Nồng độ mol của dung dịch HCl

$\Rightarrow C_{HCl} =\frac{V_{NaOH}.C_{NaOH} }{V_{HCl} } =\frac{68.0,24}{80} =0,204(M)$
Câu 27: Vận dụng
Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào 100 mL dung dịch X chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủa xuất hiện và có 4,958 lít khí Y thoát ra (đkc). Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
- A. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 2M.
- B. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 1M.
- C. (NH₄)₂SO₄0,5M; NH₄NO₃ 1M.
- D. (NH₄)₂SO₄1M; NH₄NO₃ 0,5M.
n_BaSO4 = 11,65 : 233 = 0,05 mol;
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
n_NH3 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol
NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃ + H₂O
0,2 ← 0,2 mol
⇒ n_NH4⁺ = 0,2 mol
n_SO4^2- = n_(NH4)2SO4 = 0,05 mol
n_NH4+ tạo muối sulfate = 2.n_(NH4)2SO4= 0,1 mol
⇒ n_NH4+ tạo muối nitrate = n_NH4NO3= 0,2 − 0,1 = 0,1 mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:
Nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch X là:
C_{M (NH4)2SO4}= 0,05 : 0,1 = 0,5M.
C_M(NH4NO3)= 0,1 : 0,1 = 1M.
Câu 28: Thông hiểu
Cho các cân bằng sau:

CaCO₃(s) $ightleftharpoons$ CaO(s) + CO₂(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ (1)

2SO₂(g) + O₂(g) $ightleftharpoons$ 2SO₃(g), $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ (2)

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?
- A. (1) thuận, (2) thuận.
- B. (1) nghịch, (2) thuận.
- C. (1) thuận, (2) nghịch.
- D. (1) nghịch, (2) nghịch.
Cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 176 kJ > 0 ⇒ Chiều thuận thu nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.

2. Cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –198 kJ < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ.
Câu 29: Nhận biết
Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, chất nào sau đây là acid:
- A. NH₃.
- B. CH₃COOH.
- C. C₂H₅OH.
- D. C₆H₁₂O₆.
CH₃COOH là acid vì có khả năng cho H⁺ tạo ra ion CH₃COO-
Câu 30: Thông hiểu
Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch có chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là
- A. 0,1.
- B. 0,2.
- C. 0,5.
- D. 0,05.
Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.
Câu 31: Nhận biết
Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?
- A. pH = 1.
- B. pH = 5.
- C. pH = 9.
- D. pH = 13.
pH < 7 có môi trường acid.

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.
Câu 32: Vận dụng
Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:
- A. 10,2.
- B. 11,6.
- C. 12,2.
- D. 13,4.
n_HNO3 = 1,5.10^-2.10^-2 = 1,5.10^-4⇒ n_Ba(OH)2 = 7,5.10^-5 mol

⇒ C_M(OH–) = 1,5.10^-4/10^-2 = 1,5.10^-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2
Câu 33: Nhận biết
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton là:
- A. Acid.
- B. Base.
- C. Lưỡng tính.
- D. Trung tính.
Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid
Câu 34: Nhận biết
Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?
- A. $2SO_{2} (g) +O_{2} (g)ightleftharpoons 2SO_{3} (g).$
- B. $C (s) +H_{2} O(g)ightleftharpoons CO(g) +H_{2} (g).$
- C. $N_{2} (g) +3H_{2} (g)ightleftharpoons 2NH_{3} (g).$
- D. $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g).$
Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng $3Fe (s) +4H_{2}O (g)ightleftharpoons Fe_{3}O_{4} (s)+4H_{2}(g)$ không bị thay đổi
Câu 35: Vận dụng
Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu được là
- A. 4,2.
- B. 2,4.
- C. 2,7.
- D. 4,3.
n_H2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 mol; n_NaOH = 0,06.0,3 = 0,018 mol
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
mol: 0,009 ← 0,018
⇒ n_H2SO4 dư = 0,001 (mol)
⇒ n_H+ = 0,002 (mol)
$\Rightarrow\;\lbrack\mathrm H^+brack\;=\frac{\;0,002}{0,2+0,3}\;=\;0,004\;\mathrm M$
⇒ pH = –log[H⁺] = –log[0,004] = 2,4
Câu 36: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 37: Nhận biết
Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Bằng 7.
- C. Nhỏ hơn 14.
- D. Nhỏ hơn 7.
Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.
Câu 38: Vận dụng
Hòa tan 1,83 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba vào nước dư thu được 400 ml dung dịch A và 0,448 lít H₂ (đktc). pH của dung dịch A bằng:
- A. 13.
- B. 12.
- C. 11.
- D. 10.
n_H2 = 0,448:22,4 = 0,02 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và Ba
23x + 137y = 1,83 (1)
Phương trình phản ứng:
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂ (*)
x → x → 1/2x
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂(**)
y → y → y
Từ phương trình phản ứng ta có:
1/2x + y = 0,02 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:
x = 0,02
y = 0,01
⇒ n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = 0,02 + 0,01.2 = 0,04 mol.
⇒ [OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M
[OH^-] = 0,04:0,4 = 0,1 = 10^-1M
⇒ pOH = -lg[OH^-] = 1
⇒pH = 14 - 1 = 13
Câu 39: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. BaCl₂.
- D. HNO₃.
NaOH là dung dịch base nên có pH >7
H₂SO₄ và HNO₃ là acid nên có pH < 7
BaCl₂ là muối trung tính nên có pH = 7
Câu 40: Vận dụng
Chuẩn độ 10 ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1 M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl là bao nhiêu?
- A. 30 ml.
- B. 25 ml.
- C. 15 ml.
- D. 20 ml.
Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl= n_NaOH

$\Rightarrow0,1.{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=10.0,2\;\Rightarrow{\mathrm V}_{\mathrm{HCl}}=\frac{10.0,2}{0,1}=20\mathrm{ml}$