Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 1: Cân bằng hóa học giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Dung dịch A chứa H₂SO₄ a M và HCl 0,2 M; dung dịch B chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)₂ 0,25 M. Biết trộn 100 ml dung dịch A với 120 ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH = 7. Giá trị của a là:
- A. 1,00.
- B. 0,50.
- C. 0,75.
- D. 1,25.
Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-
∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol
∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol
⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5
Câu 2: Vận dụng
Khi phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là.
- A. 3 mol.
- B. 4 mol.
- C. 5,25 mol.
- D. 4,5 mol.
N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{t^{\circ}, xt, p }{\leftrightharpoons}$ 2NH₃(g)
Bđ: a b 0
Pư: 0,75 2,25 1,5
CB: a - 0,75 b - 2,25 1,5
$\Rightarrow$ a - 0,75 = 1,5 $\Rightarrow$ a = 2,25
b - 2,25 = 3 $\Rightarrow$ b = 5,25
vậy số mol ban đầu của H₂ là 5,25 mol.
Câu 3: Thông hiểu
Một dung dịch có [H⁺] = 3,4.10^-3 M. Môi trường của dung dịch là:
- A.
  base.
- B.
  acid.
- C.
  trung tính.
- D.
  không xác định.
Tính giá trị pH = -log[H⁺] = ?

+ pH < 7 môi trường acid

+ pH = 7 môi trường trung tính

+ pH > 7 môi trường base

[H⁺] = 3,4.10^-3M → pH = 2,5 < 7 → Môi trường acid
Câu 4: Vận dụng cao
Dung dịch X chứa acid HCl a mol/l và HNO₃ b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa . Giá trị của a, b lần lượt là:
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 1,0 và 1,5.
- C. 0,5 và 1,7.
- D. 2,0 và 1,0.
Trong 20ml dung dịch A có: n_HCl= 0,02a mol; n_HNO3 = 0,02b mol
n_{NaOH cần dùng}= 0,3 x 0,1 = 0,03
n_HCl+ n_HNO3 = 0,02(a + b)
H⁺ + OH^- → H₂O
0,02(a + b) 0,02(a + b)
$\Rightarrow$ 0,02(a + b) = 0,03
$\Rightarrow$ a + b = 1,5 (1)
n_{kết tủa} = n_AgCl = 2,87 : 143,5 = 0,02 mol
Lại có:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
0,02a → 0,02a
$\Rightarrow$ 0,02a = 0,02 $\Rightarrow$ a = 1
Thay vào (1) ta được b = 0,5.
Câu 5: Thông hiểu
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_Clà 3,2.10⁸ thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là:
- A. Phản ứng thuận.
- B. Bằng nhau.
- C. Phản ứng nghịch.
- D. Không xác định.
Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.
Câu 6: Thông hiểu
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Cho các biện pháp sau:
1) Tăng nhiệt độ;
2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;
3) Hạ nhiệt độ;
4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;
5) Giảm nồng độ SO₃;
6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng
Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
- A. (1), (2), (4), (5).
- B. (2), (3), (5).
- C. (2), (3), (4), (6).
- D. (1), (2), (5).
Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
Hạ nhiệt độ
Giảm nồng độ SO₃
Câu 7: Thông hiểu
Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻
- A. Chất oxi hoá.
- B. Chất khử.
- C. Acid.
- D. Base.
H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.
Câu 8: Thông hiểu
Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH^–) trong dung dịch là
- A. 1,1.10^-11 M.
- B. 3,06 M.
- C. 8,7.10^-4 M.
- D. 1,0.10^-14 M.
Ta có:

[H⁺] = 10^–pH= 10^−10,94= 1,15.10⁻¹¹ M

[H⁺].[OH]^– = 10^–14

$⇒[OH^{- } ] = \frac{10^{-14 }}{1,15.10^{-11 }} =8,7.10^{-4 }$
Câu 9: Vận dụng
Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g) Δ_rH⁰298 = −198,4kJ

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M. (Biết K_C = 40)
- A. 3,825.
- B. 5,738.
- C. 7,65.
- D. 4,25.
Gọi a (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃(g)

Ban đầu 4 a 0 (M)

Phản ứng 3,6 → 1,8 → 3,6 (M)

Cân bằng 0,4 a - 1,8 3,6 (M)

Ta có theo đề bài K_C= 40

$\Leftrightarrow \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[O_{2}][SO_{2}]^{2} } =40$

$\Leftrightarrow \frac{3,6^{2} }{(a-1,8).0,4^{2} } =40$

⇔ x = 3,285M
Câu 10: Nhận biết
Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
- A. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.
- B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.
- C. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.
- D. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Br^-.
Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là: Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl-.
Loại các đáp án khác vì xảy ra các phản ứng sau:
Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ (ít tan)
Ag⁺ + Br^- → AgBr↓
Câu 11: Nhận biết
Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :
- A. Cân bằng tĩnh.
- B. Cân bằng động.
- C. Cân bằng bền.
- D. Cân bằng không bền.
Cân bằng hóa học là một cân bằng động
Câu 12: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.
- A. 0,102.
- B. 0,204.
- C. 0,306.
- D. 0,108.
n_NaOH = 0,017.0,12 = 0,00204 (mol)

Phương trình phản ứng

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

Theo phương trình (1): n_HCl= n_NaOH= 0,00204 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: 0,00204:0,02 = 0,102 (M)
Câu 13: Nhận biết
Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Nồng độ.
- D. Chất xúc tác.
Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học là chất xúc tác.
Câu 14: Nhận biết
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
- A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
- B. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.
- C. Những ion tồn tại trong dung dịch.
- D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Câu 15: Thông hiểu
Phương trình diện là nào sau đây biểu diễn không đúng?
- A. HF→ H⁺ + F⁻.
- B. CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺.
- C. NaCl → Na⁺ + Cl⁻.
- D. NaOH → Na⁺ + OH⁻.
HF (acid yếu) là chất điện li yếu, do dó phương trình điện li của HF phải được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.
Câu 16: Thông hiểu
Một dung dịch có nồng độ [OH⁻] = 2,5 mol/l. Môi trường của dung dịch trên là
- A. acid.
- B. kiềm.
- C. trung tính.
- D. lưỡng tính.
Ta có: [H⁺] = $\;\frac{10^{-14}}{\lbrack\mathrm{OH}^-brack\;}$ = $\frac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}$ = 4.10^-5 mol/l

$\Rightarrow$ pH = -lg[H⁺] = 4,4 < 7

$\Rightarrow$ Môi trường acid.
Câu 17: Nhận biết
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:
- A. Phần nghìn.
- B. Phần trăm.
- C. Đương lượng.
- D. Mol.
Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ mol.
Câu 18: Nhận biết
Trong các muối cho dưới đây, muối bị thủy phân?
- A. NaNO₃.
- B. K₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. AlCl₃.
Muối nào bị thủy phân AlCl₃
Trong dung dịch AlCl₃ ion Cl^- không bị thủy phân, các ion Al³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ion H+ theo phương trình ở dạng.
Al³⁺ + H₂O $ightleftharpoons$ Al(OH)²⁺ + H⁺
Câu 19: Nhận biết
Cho các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.
- B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hóa đỏ.
- C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.
- D. Giá trị pH tăng thì độ acid giảm.
Giá trị pH tăng thì độ acid tăng vì pH tăng thì nồng độ OH- trong dung dịch tăng ⇒ độ acid giảm

H < 7 là môi trường acid ⇒ quỳ hóa đỏ

pH > 7 là môi trường base ⇒ quỳ hóa xanh
Câu 20: Thông hiểu
Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị
- A. pH > 7.
- B. pH = 7.
- C. pH < 7.
- D. pH = 8.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n_NaOH = 1: 40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1: 36,5 = 0,027 (mol)
n_HCl > n_NaOH nên môi trường sau phản ứng là môi trường acid ⇒ pH <7
Câu 21: Nhận biết
Cho cân bằng hóa học sau:
2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); ΔH < 0
Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:
- A. Chuyển dịch từ trái sang phải
- B. Chuyển từ phải sang trái.
- C. Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất.
- D. Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (từ phải sáng trái).
Câu 22: Nhận biết
Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?
- A. CaCl₂ rắn, khan.
- B. NaCl rắn, khan.
- C. Glucose tan trong nước.
- D. HCl hòa tan trong nước.
HCl hòa tan trong nước phân li thành các ion mang điện tích trái dấu có khả năng dẫn điện.
Câu 23: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lít khí (đktc) và 2 lít dung dịch có pH bằng:
- A. 12.
- B. 13.
- C. 2.
- D. 3.
Gọi công thức chung của 2 loại là R hóa trị n
Phương trình phản ứng:
2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂
Ta có:
n_H2 = 0,224:22,4 = 0,01 mol
⇒ n_R(OH)n= 2n_H2:n = 0,02:n
⇒ n_OH- = n.n_R(OH)n = 0,02:n.n = 0,02 mol.
⇒ [OH^-] = 0,02:2 = 0,01M
pOH = -log[OH^-] = 2
⇒ pH = 12.
Câu 24: Thông hiểu
Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; C₂H₅OH; CH₃COOH; AgNO₃; C₆H₁₂O₆; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Số chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chất không điện li lần lượt là:
- A. 7, 6, 2.
- B. 6, 6, 3.
- C. 5, 5, 5.
- D. 6, 7, 2.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng.

Chất không điện li là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

Các chất điện li mạnh là: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Các chất điện li yếu là: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Các chất không điện li là: C₂H₅OH; C₆H₁₂O₆.
Câu 25: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. NaCl.
- D. HNO₃.
Câu 26: Vận dụng
Trong một thí nghiệm chuẩn độ, 25,0 mL sodium hydroxide 0,10M được trung hòa vừa đủ bằng 20,0 mL sulfuric acid. Nồng độ mol/L của H₂SO₄ là bao nhiêu?
- A. 0,0625 mol/L.
- B. 0,0800 mol/L.
- C. 0,125 mol/L.
- D. 0,250 mol/L.
n_NaOH = 0,025.0,1 = 0,0025 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,0025 → 0,00125

⇒ C_{M H2SO4} = 0,00125 : 0,02 = 0,0625 mol/L.
Câu 27: Vận dụng
Cho dung dịch A chứa NaHCO₃ xM và Na₂CO₃ yM. Lấy 10 ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 10 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, 5 ml dung dịch A tác dụng vừa hết với 10 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của x và y lần lượt là
- A. 1,0 và 0,5.
- B. 0,5 và 0,5.
- C. 1,0 và 1,0.
- D. 0,5 và 1,0.
n_NaOH =0,01 mol
Cho dung dịch A tác dụng với NaOH ta được phương trình phản ứng:
HCO₃^- + OH- → CO₃^2-+ H₂O
n_HCO3- = n_OH- = 0,01x = 0,01 ⇒ x = 1
n_HCl= 0,01 mol
Khi cho A tác dụng với HCl ta được phương trình sau:
H⁺ + HCO₃- → CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O
n_H⁺= n_HCO3- + 2n_CO32-
0,01 = 0,005 x + 2.0,005 y ⇒ y = 0,5.
Câu 28: Thông hiểu
Để cân bằng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?
- A. Tăng nồng độ của SO₂.
- B. Giảm nồng độ của SO₃.
- C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D. Tăng áp suất chung của phản ứng.
Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)
Xét các biện pháp:
Tăng nồng độ SO₂ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận).
Giảm nồng độ SO₃ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).
Tăng nhiệt độ của phản ứng $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).
Tăng áp suất chung của hệ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận).
Câu 29: Nhận biết
Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH:
- A. Lớn hơn 7.
- B. Bằng 7.
- C. Nhỏ hơn 14.
- D. Nhỏ hơn 7.
Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid $\Rightarrow$ pH luôn luôn < 7.
Câu 30: Thông hiểu
Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là
- A. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.
- B. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, HgCl₂.
- C. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.
- D. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.
Chất điện li yếu là chất phân li một phần trong nước.
$\Rightarrow$ Các chất điện li yếu là: H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.
Câu 31: Vận dụng
Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:
- A. 200 g.
- B. 300 g.
- C. 400 g.
- D. 500 g.
${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.200}{40}=0,5\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng trung hòa:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

${\mathrm m}_{\mathrm{dd\;HCl}}=\frac{0,5.36,5}{3,65}.100=500\;(\mathrm g)$
Câu 32: Nhận biết
Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n được biểu diễn
- A. v_t = 2v_n.
- B. v_t = v_n ≠ 0.
- C. v_t = v_n = 0.
- D. v_t = 0,5v_n.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục diễn ra với tốc độ bằng nhau.

⇒ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n là:

v_t = v_n ≠ 0.
Câu 33: Vận dụng
Có dung dịch CH₃COOH 0,1M, K_a= 1,58.10^-5. Sau khi thêm a gam CH₃COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
- A.
  1,6.
- B.
  2.
- C.
  2,6.
- D.
  2,8.
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH3COO^- + H⁺
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
$\Rightarrow{\mathrm K}_{\mathrm a}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\mathrm x^2}{0,1\hspace{0.278em}-\mathrm x\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ x = 1,25.10^-3
$\Rightarrow$ Độ điện li $\alpha$ = x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH₃COOH là a:
CH₃COOH $\leftrightharpoons$ CH₃COO^- + H⁺
a
6,25.10^-3a 6,25.10^-3a 6,25.10^-3a
a - 6,25.10^-3a 6,25.10-3a 6,25.10^-3 a
$\Rightarrow K_{a} = \frac{(6,25.10^{-3}a)^{2} }{a-6,25.10^{-3}a} = 1,58.10^{-5}$
$\Rightarrow$ a = 0,402
$\Rightarrow$ [H⁺] = 0,402.6,25.10^-3 = 2,512.10^-3
$\Rightarrow$ pH = -log(2,512.10^-3) = 2,6
Câu 34: Nhận biết
Cho các dung dịch HCl, NH₃, Ba(OH)₂, NaCl có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là:
- A. HCl.
- B. NH₃.
- C. Ba(OH)₂.
- D. NaCl.
Ba(OH)₂ → Ba₂₊ + 2OH⁻
Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất nên có pH lớn nhất.
Câu 35: Thông hiểu
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein. Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là:
- A. phenolphtalein.
- B. NaOH.
- C. NaCl.
- D. HCl.
Chất đóng vai trò là dung dịch chuẩn là HCl
Câu 36: Thông hiểu
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein và thực hiện thí nghiệm tương tự thì điểm tương đương trong trường hợp này là:
- A. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam.
- B. thời điểm dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.
- C. thời điểm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ.
- D. thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh dương.
Nếu dùng methyl da cam thay cho phenolphthalein thì điểm tương đương sẽ là thời điểm dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam theo sự chuyển màu của methyl da cam.
Câu 37: Nhận biết
Cho các chất sau: H₂SO₃, NaOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ lần lượt là:
- A. 3, 2.
- B. 2, 3.
- C. 2, 2.
- D. 1, 3.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
→ Axit: H₂SO₃, HNO₃.
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH).
→ Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.
Câu 38: Thông hiểu
Cho dãy các base: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số base mạnh trong dãy trên là:
- A. 4.
- B. 5.
- C. 6.
- D. 7.
Base mạnh phân li hoàn toàn trong nước: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Câu 39: Nhận biết
Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là
- A. NaOH.
- B. Ba(OH)₂.
- C. NH₃.
- D. NaCl.
pH lớn nhất → pOH nhỏ nhất → nồng độ OH^- lớn nhất
Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH)₂.
Vì cùng nồng độ
NaOH → Na⁺ + OH-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
→ Chọn Ba(OH)₂.
Câu 40: Nhận biết
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ
- A. Có màu xanh.
- B. Có màu vàng.
- C. Không màu.
- D. Có màu hồng.
Phenolphtalein trong dung dịch acid sẽ không màu.