Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Oxi hóa alcohol nào sau đây thu được sản phẩm là aldehyde?
- A. CH₃CH₂OH.
- B. CH₃CH(OH)CH₃.
- C. CH₃CH(OH)CH₂CH₃.
- D. (CH₃)₂C(OH)CH₃.
CH₃CH₂OHlà alcohol bậc I bị oxi hóa thành aldehyde
Câu 2: Nhận biết
Công thức phân tử của methanol là:
- A. CH₃OH.
- B. C₂H₅OH.
- C. C₃H₇OH.
- D. C₂H₄(OH)₂.
Công thức phân tử của methanol là CH₃OH.
Câu 3: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và ethanol phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2479 mL khí H₂ (đo ở điều kiện chuẩn 25^oC, 1 bar). Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 200 mL dung dịch NaOH 0,5 M. Giá trị của m là
- A. 10,5.
- B. 7,0.
- C. 14,0.
- D. 21,0.
Phenol và ethanol phản ứng hoàn toàn với Na dư
C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + $\frac{1}{2}$ H₂
C₆H₅OH + Na → 2C₆H₅ONa _{(Natri phenolat)} + $\frac{1}{2}$ H₂ ↑
n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 (mol)
⇒ n_{hỗn hợp} = 2.n_H2 = 0,1.2 = 0,2 mol
Trong hỗn hợp X chỉ phenol phản ứng với NaOH.
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
n_NaOH = n_phenol= 0,2.0,5 = 0,1 mol
⇒ n_ethanol = 0,1 mol
Vậy m = 0,1.94 + 0,1.46 = 14,0 (gam)
Câu 4: Thông hiểu
Trong đặc điểm cấu tạo của phenol, cặp electron trên nguyên tử oxygen bị hút một phần vào hệ thống vòng benzene, làm giàu mật độ electron ở các vị trí:
- A. ortho, meta.
- B. para, meta.
- C. ortho, meta, para.
- D. ortho, para.
Vị trí giàu mật độ electron trong vòng benzene là ortho và para.

Nhóm phenyl hút electron, làm giảm mật độ electron ở nguyên tử oxygen, dẫn đến tăng sự phân cực của liên kết O – H (so với alcohol), đồng thời làm tăng mật độ electron trong vòng benzene, nhiều nhất ở các vị trí ortho và para.
Câu 5: Vận dụng
Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glycerol và một alcohol đơn chức, no X phản ứng với Na thì thu được 4,48 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với Cu(OH)₂ thì hòa tan được 4,9 gam Cu(OH)₂. Công thức của X là:
- A. C₂H₅OH.
- B. C₃H₇OH.
- C. CH₃OH.
- D. C₄H₉OH.
n_H2 = 0,2 mol; n_Cu(OH)2 = 0,05 mol
Đặt công thức phân tử alcohol đơn chức, no là ROH.
Gọi x, y lần lượt là số mol của glycerol và alcohol X .
Ta có phương trình phản ứng hóa học:
2C₃H₅(OH)₃ + 6Na → 2C₃H₅(ONa)₃ + 3H₂
x 1,5x
ROH + Na → RONa + 1/2H₂(2)
y 0,5y
Từ phương trình (1) và (2) ta có:
1,5x + 0,5y = 0,2 (*)
Chỉ có glycerol phản ứng với Cu(OH)₂
2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O (3)
Từ phương trình phản ứng (3) ta có:
n_glycerol = 2n_Cu(OH)2 = 0,05.2 = 0,1 mol
⇒ x = 0,1 mol
Thay x = 0,1 vào phương trình (*) ta được y = 0,1 mol.
Ta có hốn hợp glycerol và alcohol có khối lượng 15,2 gam.
⇒ m_glycerol + m_alcohol= 15,2
⇔ 92.0,1 + (R +17).0,1 = 15,2
⇒ R = 43 (R: C₃H₇-)
Vậy công thức của X là C₃H₇OH.
Câu 6: Vận dụng
Đun nóng hỗn hợp gồm CH₃OH và 0,2 mol C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, khối lượng ether thu được là
- A. 9,7 gam.
- B. 12,4 gam.
- C. 7,0 gam.
- D. 15,1 gam.
Trong phản ứng ether hóa ta luôn có:
n_H2O = $\frac12$ .n_alcohol= $\frac12$ .(0,1 + 0,2) = 0,15 mol
Bảo toàn khối lượng:
m_ether = m_alcohol – m_H2O
= 0,1 .32 + 0,2 .46 – 0,15 .18
= 9,7 (gam)
Câu 7: Vận dụng
Một alcohol no đơn chức chứa 50% O về khối lượng. Công thức phân tử của alcohol là
- A. C₃H₇OH.
- B. CH₃OH.
- C. C₆H₅CH₂OH.
- D. CH₂=CHCH₂OH.
Alcohol là no, đơn chức $\Rightarrow$ Gọi công thức phân tử là C_nH_2n+2O:

$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16}{14\mathrm n+18}.100\%=50\%$

$\Rightarrow$ n = 1

Vậy alcohol là CH₃OH.
Câu 8: Nhận biết
Phenol là hợp chất hữu cơ có tính
- A. acid yếu.
- B. base yếu.
- C. base mạnh.
- D. acid mạnh.
Trong phân tử phenol, do ảnh hưởng của vòng benzene nên liên kết O-H của phenol phân cực mạnh hơn so với alcohol, vì vậy phenol thể hiện tính acid yếu.
Câu 9: Thông hiểu
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. Phenol không tan trong nước.
- B. Ở điều kiện thường, phenol là chất rắn không màu.
- C. Phenol độc và gây bỏng khí tiếp xúc với da.
- D. Phenol tan tốt trong dung môi hữu cơ.
Nhận định không đúng là: "Phenol không tan trong nước"
Phenol ít tan trong nước ở điều kiện thường, tan nhiều khi đun nóng.
Câu 10: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất sau là
- A. Phenol.
- B. m-cresol.
- C. o-cresol.
- D. p-cresol.
Câu 11: Nhận biết
Glycerol là alcohol có nhóm hydroxyl (-OH) là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 1.
- D. 2.
Công thức của glycerol là C₃H₅(OH)₃.

Có 3 nhóm hydroxyl
Câu 12: Vận dụng
Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai alcohol no đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO₂ (đktc) và a gam H₂O. Biểu thức liên hệ giữa m, a vầ V là
- A. m = 2a – V/22,4.
- B. m = 2a – V/11,2
- C. m = a + V/5,6.
- D. m = a – V/5,6.
${\mathrm C}_{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\mathrm n+1}\mathrm{OH}\;+\;\frac{3\mathrm n}2{\mathrm O}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;{\mathrm{nCO}}_2+\;(\mathrm n+1){\mathrm H}_2\mathrm O$
Vì các alcohol là no đơn chức nên:
n_{O (alcohol)} = n_alcohol = n_H2O - n_CO2
$=\;\frac{\mathrm a}{18}-\frac{\mathrm V}{22,4}$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m = m_alcohol = m_C + m_H + m_{O (alcohol)}
$=\;\frac{\mathrm V}{22,4}.12+\frac{\mathrm a}{18}.2\;+\;(\frac{\mathrm a}{18}\;-\;\frac{\mathrm V}{22,4}).16$
$\Rightarrow\mathrm m\;=\;\mathrm a\;-\;\frac{\mathrm V}{5,6}$
Câu 13: Vận dụng
Cho 2,48 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z tác dụng với Na thấy thoát ra 0,672 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối thu được là:
- A. 2,5 gam.
- B. 3,8 gam
- C. 1,9 gam.
- D. 4,2 gam.
n_H2 = 0,03 mol.
Gọi công thức chung của 3 alcohol đơn chức là ROH
R-OH + Na → R-O-Na + 1/2H₂
Theo phương trình hóa học:
n_Na = 2.n_H2 = 2. 0,03 = 0,06 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_{muối natri} = m_ancol + m_Na – m_H2 = 2,48 + 0,06.23 – 0,03.2 = 3,8 gam.
Câu 14: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và ethanol phản ứng hoàn toàn với Na dư thu được 0,1 mol khí H₂. Mặt khác, m gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
- A. 7,0.
- B. 21,0.
- C. 14,0.
- D. 10,5.
n_H2 = 0,1 mol, n_NaOH = 0,1 mol
X + Na:
C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2 H₂
C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2 H₂
$\Rightarrow$ n_C6H5OH + n_C2H5OH = 2n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol
X + NaOH:
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
0,1 mol ← 0,1 mol
$\Rightarrow$ n_C2H5OH = 0,2 − n_C6H5OH = 0,2−0,1 = 0,1 mol
$\Rightarrow$ m = m_C6H5OH + m_C2H5OH = 0,1.94 + 0,1.46 = 14 gam
Câu 15: Nhận biết
Phenol có thể phản ứng với dung dịch NaOH, chứng tỏ
- A. Phenol có tính chất của một alcohol.
- B. Phenol có tính acid.
- C. Phenol có thể làm đổi màu quì tím.
- D. Phenol là một chất lưỡng tính.
Phenol có thể phản ứng với dung dịch NaOH, chứng tỏ phenol có tính acid.
Câu 16: Nhận biết
Phương pháp điều chế ethanol từ chất nào sau đây là phương pháp sinh hóa?
- A. Acetaldehyde.
- B. Glucose.
- C. Ethylene.
- D. Ethylene chloride.
Phương pháp sinh hóa sử dụng enzyme để lên men tinh bột và các loại đường trong tự nhiên, chuyển hóa thành ethanol:
(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\xrightarrow{\mathrm{enzyme}}$ nC₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{\mathrm{enzyme}}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂
Câu 17: Vận dụng cao
Cho 27,48 gam axit picric vào bình kín chứa dung tích 20 lít rồi nung nóng ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, N₂ và H₂. Giữ bình ở 1223^oC thì áp suất của bình là P atm. Giá trị của P là:
- A. 7,724 atm.
- B. 6,624 atm.
- C. 8,32 atm.
- D. 5,21 atm.
Axit picric: C₆H₃O₇N₃
n_{axit picric} = 27,48/ 229 = 0,12 mol
Bảo toàn N: n_N2 = 0,12.1,5 = 0,18 mol
Bảo toàn H: n_H2 = 0,12.1,5 = 0,18 mol
Gọi số mol của CO₂ và CO lần lượt là x, y:
Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{bảo}\;\mathrm{toàn}\;\mathrm C:\;\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,12.6\\\mathrm{Bảo}\;\mathrm{toàn}\;\mathrm O:\;2\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,12.7\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,12\\\mathrm y\;=\;0,6\end{array}ight.$
⇒ x = 0,12 mol; y = 0,6 mol
⇒ n_khí = 0,18 + 0,18 + 0,12 + 0,6 = 1,08 mol
$\Rightarrow\;\mathrm P\;=\;\frac{1,08.(1223+273).0,082}{20\;}\;=\;6,624\;\mathrm{atm}$
Câu 18: Thông hiểu
Sản phẩm chính của phản ứng tách HBr của CH₃CH(CH₃)CHBrCH₃ là:
- A.
  3-methyl-but-1-ene.
- B.
  3-methylbut-2-ene.
- C.
  2-methylbut-1-ene.
- D.
  2-methylbut-2-ene.
Theo quy tắc Zai-xép:

CH₃-CH(CH₃)-CH(Br)-CH₃ CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ + HBr

Sản phẩm chính là 2-methylbut-2-ene.
Câu 19: Thông hiểu
Phản ứng chứng minh nguyên tử H trong nhóm -OH của phenol (C₆H₅OH) linh động hơn alcohol là
- A. Dung dịch Br₂.
- B. Dung dịch kiềm.
- C. Na kim loại.
- D. O₂.
Phương trình phản ứng:
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
Câu 20: Nhận biết
Methanol có công thức là
- A. CH₃OH.
- B. CH₃CHO.
- C. C₂H₅OH.
- D. CH₃COOH.
Methanol có công thức là CH₃OH.
Câu 21: Nhận biết
Dẫn xuất halogen không có đồng phân cis-trans là
- A. CHCl=CHCl.
- B. CH₂=CH-CH₂F.
- C. CH₃CH=CBrCH₃.
- D. CH₃CH₂CH=CHCHClCH₃.
Dẫn xuất halogen không có đồng phân cis-trans là CH₂=CH-CH₂F.
Câu 22: Nhận biết
Phát biểu không đúng khi nói về tính chất vật lí của dẫn xuất halogen là
- A. Các dẫn xuất halogen đều ở thể khí.
- B. Các dẫn xuất halogen hầu như không tan trong nước.
- C. Dẫn xuất halogen tan tốt trong dung môi hữu cơ.
- D. Dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn ở thể lỏng hoặc rắn.
Ở điều kiện thường, một số dẫn xuất có phân tử khối nhỏ (CH₃F, C₂H₅Cl,...) ở thể khí, các chất có phân tử khối lớn hơn ở thể lỏng hoặc rắn.
Câu 23: Thông hiểu
X là alcohol mạch hở có 1 liên kết đôi trong phân tử và khối lượng phân tử của X nhỏ hơn 60. Công thức phân tử của X là:
- A. C₃H₆O.
- B. C₂H₄O.
- C. C₂H₄(OH)₂.
- D. C₃H₆(OH)₂.
Vì X có 1 liên kết đôi trong phân tử nên gọi công thức phân tử của X là C_nH_2nO_x (n ≥ 3).
Ta có: M_X < 60 $\Rightarrow$ 14n + 16x < 60.
Vì n 3 nên ta xét n = 3, 4, 5, ...
Với n = 3 $\Rightarrow$ 14.3 + 16x < 60 $\Rightarrow$ x < 1,125 $\Rightarrow$ x = 1
Với n = 4 $\Rightarrow$ 14.4 + 16x < 60 $\Rightarrow$ x < 0,25 (loại)
$\Rightarrow$ Với n = 3; x = 1 thỏa mãn
Vậy công thức phân tử của X là C₃H₆O.
Câu 24: Nhận biết
Alcohol nào sau đây có phản ứng đặc trưng với Cu(OH)₂?
- A. CH₃CH(OH)CH₂OH.
- B. CH₃CH(OH)CH₃.
- C. HOCH₂CH₂CH₂OH.
- D. CH₃CH₂OH.
Alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ là alcohol đa chức, có nhiều nhóm –OH liền kề.
Câu 25: Vận dụng
Một dung dịch X chứa 5,4 gam chất đồng đẳng của phenol đơn chức. Cho dung dịch X phản ứng với nước bromine (dư), thu được 17,25 gam hợp chất chứa 3 nguyên tử bromine trong phân tử, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức phân tử chất đồng đẳng của phenol là
- A. C₇H₇OH.
- B. C₈H₉OH.
- C. C₉H₁₁OH.
- D. C₁₀H₁₃OH.
X + 3Br₂ → Y+ 3HBr
x 3x 3x
n_Br2 = n_HBr = x
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m_X + m_Br2 = m_{hợp chất} + m_HBr
5,4 + 160.3x = 17,25 + 81.3x
$\Rightarrow$ x = 0,05 mol
$\Rightarrow$ M_X = 5,4/0,05 = 108 (g/mol)
$\Rightarrow$ X chỉ có thể là CH₃ -C₆H₄-OH
Câu 26: Vận dụng
Đun sôi 15,7 gam C₃H₇Cl với hỗn hợp KOH/C₂H₅OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch bromine dư thấy có x gam Br₂ tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%.
- A. 25,6 gam.
- B. 32 gam.
- C. 16 gam.
- D. 12,8 gam.
n_C3H7Cl = 15,7/78,5 = 0,2 (mol)
C₃H₇Cl $\xrightarrow{\mathrm{KOH}/{\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH},\;\mathrm t^\circ}$ C₃H₆ + HCl
mol: 0,2 → 0,2
C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂
mol: 0,2 → 0,2
$\Rightarrow$ x = 0,2.160.80% = 25,6 gam.
Câu 27: Nhận biết
Phenol có công thức cấu tạo thu gọn là
- A. C₂H₅OH.
- B. C₃H₅OH.
- C. C₆H₅OH.
- D. C₆H₅CH₂OH.
Phenol có công thức cấu tạo thu gọn là C₆H₅OH.
Câu 28: Vận dụng cao
Hỗn hợp R gồm 1 alcohol đa chức no, mạch hở A và một alcohol đơn chức no, mạch hở B. Đem m gam R tác dụng với Na dư, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Cũng lượng hỗn hợp trên hòa tan tối đa 4,9 gam Cu(OH)₂. Nếu đem đốt cháy m gam hỗn hợp R thì thu được 13,44 lít CO₂ (đktc) và 14,4 gam nước. Biết rằng nếu đem oxi hóa B thì thu được aldehyde và số nguyên tử C trong 2 phân tử alcohol A và B là bằng nhau. Tên gọi 2 alcohol và % khối lượng mỗi alcohol trong R là:
- A. Ethylene glycol 60,53%; propan-1-ol 39,47%.
- B. Ethylene glycol 64,39%; ethanol 35,61%.
- C. Glycerol 60,53%; propan-1-ol 39,47%.
- D. Glycerol 64,39%; ethanol 35,61%.
Ta có số nguyên tử C trong 2 phân tử alcohol A và B là bằng nhau nên gọi:
A là C_nH_2n+2O_a: x mol và B là C_nH_2n+2O: y mol
Hỗn hợp R phản ứng với Cu(OH)₂:
n_A = 2n_Cu(OH)2 = x = 0,1 mol
Đốt cháy m gam R:
n_CO2 = 0,6 mol; n_H2O = 0,8 mol
A, B là các ancol no, mạch hở nên:
n_alcohol = n_H2O- n_CO2 $\Rightarrow$ x + y = 0,2 $\Rightarrow$ y = 0,1 mol
Hỗn hợp R phản ứng với Na:
n_H2 = 0,1.a.0,5 + 0,1.0,5 = 0,2
$\Rightarrow$ a = 3
Bảo toàn C:
n_CO2 = 0,1n + 0,1n = 0,6 $\Rightarrow$ n = 3
Vậy 2 alcohol là C₃H₈O₃ và C₃H₈O.
Mặt khác oxi hóa B thu được aldehyde nên B là CH₃CH₂CH₂OH, A là C₃H₅(OH)₃
$\%{\mathrm m}_{\mathrm A}\;=\;\frac{0,1.92}{0,1.92+60}.100\%\;=\;60,53\%$
%m_B = 100% - 60,53% = 39,47%
Câu 29: Nhận biết
Số đồng phân cấu tạo của C₄H₁₀ và C₄H₉Cl lần lượt là:
- A. 2 và 2.
- B. 2 và 4.
- C. 2 và 3.
- D. 2 và 5.
C₄H₁₀ có 2 đồng phân là CH₃-CH₂-CH₂-CH₃, (CH₃)₃CH.

C₄H₉Cl có 4 đồng phân là CH₃CH₂CH₂CH₂Cl, (CH₃)₂CH-CH₂Cl, (CH₃)₃C-Cl
Câu 30: Thông hiểu
Để pha chế 1 loại cồn sát trùng sử dụng trong y tế, người ta cho 700 mL ethanol nguyên chất vào bình định mức rồi thêm nước cất vào, thu được 1000 mL cồn. Hỗn hợp trên có độ cồn là:
- A. 70^o.
- B. 50^o.
- C. 30^o.
- D. 7^o.
Đr = (V_ethanol : V_cồn).100 = (700:1000).100 = 70^o
Câu 31: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về tính chất của phenol?
- A. Phenol có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp hơn các hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương.
- B. Phenol gây bỏng khi tiếp xúc với da, gây ngộ độc qua đường miệng.
- C. Phenol không tan trong nước, nhưng tan trong ethanol.
- D. Phenol có tính acid yếu, làm quỳ tím hóa đỏ.
- Phenol là chất rắn, không màu; phenol độc, gây bỏng cho da. Phenol ít tan trong nước lạnh, tan vô hạn trong nước ở 66^oC, tan tốt trong ethanol.

- Phenol có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao hơn các hydrocarbon thơm có khối lượng phân tử tương đương.

- Phenol thể hiện tính acid yếu. Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.
Câu 32: Nhận biết
Hợp chất (CH₃)₃COH có tên thay thế là:
- A. 2-methylpropan-2-ol.
- B. 1,1-dimethylethanol.
- C. butan-2-ol.
- D. trimethylmethanol.
Hợp chất (CH₃)₃COH có tên thay thế là 2-methylpropan-2-ol
Câu 33: Nhận biết
Khi bị bỏng do tiếp xúc với phenol, cách sơ cứu đúng là rửa vết thương bằng dung dịch nào sau đây?
- A. Giấm (dung dịch có acetic acid).
- B. Dung dịch NaCl.
- C. Nước chanh (dung dịch có citric acid).
- D. Xà phòng có tính kiềm nhẹ.
Vì phenol có tính acid yếu nên cần sử dụng xà phòng có tính kiềm nhẹ để trung hòa acid.
Câu 34: Thông hiểu
Hợp chất thơm X có công thức phân tử C₇H₈O. X có thể tác dụng với Na và NaOH. Số đồng phân X thỏa mãn là:
- A. 3.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 4.
X có thể tác dụng với Na và NaOH nên X là phenol.
Vậy X có 3 đồng phân là:
2-metylphenol
3-metylphenol;
4-metylphenol
Câu 35: Thông hiểu
Có bao nhiêu alcohol thơm, công thức C₈H₁₀O?
- A. 5.
- B. 6.
- C. 7.
- D. 8.
Các alcohol thơm công thức C₈H₁₀O là:
C₆H₅-CH₂CH₂OH
C₆H₅-CH(OH)CH₃
o-CH₃-C₆H₄-CH₂OH
m-CH₃-C₆H₄-CH₂OH
p-CH₃-C₆H₄-CH₂OH
Câu 36: Thông hiểu
Sự tách hydrogen halogenua của dẫn xuất halogen X có công thức phân tử C₄H₉Cl cho một alkene không phân nhánh duy nhất, X là chất nào trong những chất sau đây?
- A.
  1-chlorobutane.
- B.
  1-chloro-2-methylpropane.
- C.
  2-chloro-2-methylpropane.
- D.
  2-chlorobutane.
Đồng phân của C₄H₉Cl

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-Cl (1-chlorobutane);

CH₃-CH₂-CH(Cl)-CH₃ (2-chlorobutane);

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-Cl (1-chloro-2-methylpropane.);

CH₃-C(CH₃)(Cl)-CH₃ (2-chloro-2-methylpropane)

Phản ứng tách xảy ra theo quy tắc tách Zaitsev: Trong phản ứng tách hydrogen halide, nguyên tử halogen bị tách ưu tiên cùng với nguyên tử hydrogen ở carbon bên cạnh có bậc cao hơn.

Để một alkene không phân nhánh duy nhất thì công thức của X là: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-Cl
Câu 37: Nhận biết
Cho Ancol benzylic tác dụng với Na vừa đủ thu được sản phẩm là
- A. Natri benzoat.
- B. Natri benzat.
- C. Natri benzylat.
- D. Natri benzenat.
Phương trình phản ứng
C₆H₅CH₂OH + Na → C₆H₅CH₂ONa + H₂
Natri benzylat
Câu 38: Thông hiểu
Cho các chất sau:
CH₃OH (X); CH₃CH₂OH (Y); CH₃CH₂CH₂CH₂OH (Z) và CH₃CH₂CH₂OH (T).
Chiều giảm dần độ linh động của nguyên tử H trong nhóm hydroxyl là:
- A. X → Y → Z → T.
- B. X → T → Z → Y.
- C. X → Y → T → Z.
- D. Z → T → Y → X.
Câu 39: Thông hiểu
Cho các nhận xét sau:
(1) Phenol dễ dàng làm mất màu nước Bromine do nguyên tử hydrogen trong vòng benzene dễ bị thay thế.
(2) Phenol làm mất màu nước Bromine do phenol dễ dàng tham gia phản ứng cộng Bromine.
(3) Phenol có tính acid mạnh hơn alcohol.
(4) Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch Na₂CO₃
(5) Phenol tác dụng được với Na và dung dịch NaHCO₃.
(6) Tất cả các đồng phân alcohol của C₄H₉OH đều bị oxi hóa bởi CuO thành aldehyde.
Số nhận định đúng là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 6.
(1); (3) đúng
(4) đúng:
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
C₆H₅OH + Na₂CO₃ ⇌ C₆H₅ONa + NaHCO₃
(2) Sai
(5) Sai phenol không phản ứng với NaHCO₃
(6) Sai vì chỉ có Alcohol bậc 1 bị oxi hóa bởi CuO thành aldehyde.
Câu 40: Nhận biết
Chất nào sau đây là alcohol bậc hai?
- A. (CH₃)COH.
- B. HOCH₂CH₂OH.
- C. (CH₃)₂CHCH₂OH.
- D. (CH₃)₂CHOH.
Bậc của alcohol chính là bậc của nguyên tử carbon liên kết với nhóm hydroxide.
⇒ Alcohol bậc hai là (CH₃)₂CHOH.

86 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!