Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho các dẫn xuất sau: CH₃Cl, CH₃F, CH₃Br, CH₃I. Thứ tự nhiệt độ sôi đúng là:
- A. CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.
- B. CH₃I < CH₃Br < CH₃Cl < CH₃F.
- C. CH₃I < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃F.
- D. CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.
Thứ tự nhiệt độ sôi đúng là: CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.

Dẫn xuất halogen Nhiệt độ sôi (°C)

CH₃F -78,4 °C

CH₃Cl -24,2 °C

CH₃Br 3,6 °C

CH₃I 42,4 °C
Câu 2: Nhận biết
Tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo là
- A. Phenol
- B. m-crezol..
- C. o-crezol.
- D. p-crezol.
Tên thông thường của 1 số phenol
Câu 3: Thông hiểu
Số đồng phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ X có chứa vòng benzene, có công thức phân tử là C₇H₈O là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Số đồng phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ C₇H₈O có chứa vòng benzene

; ; ;
Câu 4: Thông hiểu
Cho các dẫn xuất sau: C₂H₅Cl (1), C₂H₅Br (2), C₂H₅I (3), C₂H₅F (4). Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là
- A. (1) < (4) < (2) < (3).
- B. (4) < (3) < (2) < (1).
- C. (3) < (2) < (4) < (1).
- D. (4) < (1) < (2) < (3).
Câu 5: Nhận biết
Cho Ancol benzylic tác dụng với Na vừa đủ thu được sản phẩm là
- A. Natri benzoat.
- B. Natri benzat.
- C. Natri benzylat.
- D. Natri benzenat.
Phương trình phản ứng
C₆H₅CH₂OH + Na → C₆H₅CH₂ONa + H₂
Natri benzylat
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm phenol và ethanol (tỉ lệ mol là 1:3) rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong thì thu được 15 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thấy xuất hiện 7,5 gam kết tủa nữa. Khối lượng hỗn hợp X là
- A. 5,8 gam.
- B. 6,8 gam.
- C. 7,8 gam.
- D. 9,8 gam.
Gọi n_C6H5OH = x mol ⇒ n_C2H5OH = 3x mol (vì tỉ lệ mol là 1:3).
Áp dụng đinh luật bảo toàn nguyên tử:
n_CO2 = 2n_C2H5OH + 6n_C6H5OH = 2.3x + 6x = 12x mol
n_H2O = 3n_C2H5OH + 3n_C6H5OH = 3.3x + 3x = 12x mol
Khi cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong xảy ra các phản ứng:
CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (1)
2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)
Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH dư xảy ra phương trình hóa học sau:
Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O (3)
⇒ n_{Ca(HCO3)2 (2)} = n_{CaCO3 (3)} = 7,5/100 = 0,075 mol
∑n_CO2 = n_{CO2 (1)} + n_{CO2 (2)} = n_{CaCO3 (1)} + 2n_{Ca(HCO3)2 (2)} = 0,15 + 2.0,075 = 0,3 mol
Mà n_CO2 = 12x ⇒ 12x = 0,3 ⇒ x = 0,025 mol
⇒ m_{hỗn hợp X} = m_C6H5OH + m_C2H5OH = 94.0,025 + 46.3.0,025 = 5,8 gam.
Câu 7: Thông hiểu
Có bao nhiêu hợp chất mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau, có phản ứng với Na, có cùng công thức phân tử là C₄H₈O?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Hợp chất có công thức phân tử là C₄H₈O phản ứng với Na $\Rightarrow$ alcohol. Các đồng phân mạch hở là:
CH₂=CH-CH₂-CH₂-OH.
CH₂=CH-CH(OH)-CH₃.
CH₃-CH=CH-CH₂-OH.
CH₂=C(CH₃)-CH₂-OH.
Câu 8: Vận dụng
Khi lên men 3 tấn ngô chứa 35% tạp chất với hiệu suất quá trình là 80% thì khối lượng ethyl alcohol thu được là
- A. 870,0 kg.
- B. 885,9 kg.
- C. 900,0 kg.
- D. 1050,0 kg.
Ta có sơ đồ phản ứng:

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH

162 → 2.46

3000.65% → m

$\Rightarrow\mathrm m=\frac{3000.65\%.2.46}{162}=1107,4\;(\mathrm{kg})$

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng ethyl alcohol thực tế thu được là:

m_C2H5OH = 1107,4.80% = 885,9 (kg)
Câu 9: Vận dụng
Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai alcohol no đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO₂ (đktc) và a gam H₂O. Biểu thức liên hệ giữa m, a vầ V là
- A. m = 2a – V/22,4.
- B. m = 2a – V/11,2
- C. m = a + V/5,6.
- D. m = a – V/5,6.
${\mathrm C}_{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\mathrm n+1}\mathrm{OH}\;+\;\frac{3\mathrm n}2{\mathrm O}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;{\mathrm{nCO}}_2+\;(\mathrm n+1){\mathrm H}_2\mathrm O$
Vì các alcohol là no đơn chức nên:
n_{O (alcohol)} = n_alcohol = n_H2O - n_CO2
$=\;\frac{\mathrm a}{18}-\frac{\mathrm V}{22,4}$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m = m_alcohol = m_C + m_H + m_{O (alcohol)}
$=\;\frac{\mathrm V}{22,4}.12+\frac{\mathrm a}{18}.2\;+\;(\frac{\mathrm a}{18}\;-\;\frac{\mathrm V}{22,4}).16$
$\Rightarrow\mathrm m\;=\;\mathrm a\;-\;\frac{\mathrm V}{5,6}$
Câu 10: Vận dụng
Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (C₆H₅OH) và acetic acid tác dụng vừa đủ với nước bromine, thu được dung dịch X và 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromophenol. Trung hòa hoàn toàn X cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là:
- A. 21,4.
- B. 24,8.
- C. 33,4.
- D. 39,4.
- Hỗn hợp + nước brom:

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂OHBr₃ + 3HBr

CH₃COOH + Br₂: không xảy ra

Dung dịch X gồm: CH₃COOH; HBr

- Dung dịch X + NaOH:

CH₃COOH + NaOH → CH₂COONa + H₂O

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Theo đề bài ra: n_{kết tủa} = 33,1/331 = 0,1 (mol) = n_phenol; n_NaOH = 0,5 .1 = 0,5 (mol)

n_HBr = 3.0,1 = 0,3 (mol) $\Rightarrow$ n_{acetic acid} = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol

m_{hỗn hợp} = 94.0,1 + 60.0,2 = 21,4 (gam)
Câu 11: Nhận biết
Phương pháp điều chế ethyl alcohol nào sau đây chỉ được dùng trong phòng thí nghiệm?
- A. Cho hỗn hợp khí ethylene và hơi nước đi qua tháp chứa H₃PO₄.
- B. Cho ethylene tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng.
- C. Lên men glucose.
- D. Thủy phân dẫn xuất halogen trong môi trường kiềm.
Câu 12: Vận dụng
Cho 15,6 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na thu được 24,5 gam chất rắn. Xác định 2 ancol đó là:
- A. C₃H₅OH và C₄H₇OH.
- B. C₂H₅OH và C₃H₇OH.
- C. C₃H₇OH và C₄H₉OH.
- D. CH₃OH và C₂H₅OH.
Gọi công thức chung của 2 ancol là ROH
Phương trình phản ứng tổng quát:
ROH + Na → RONa + 1/2H₂
Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:
m_ROH+ m_Na= m_RONa + m_H2
⇒ m_H2 = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam
⇒ n_H2 = 0,15 mol ⇒ n_ROH = 2.n_H2 = 0,3 mol
⇒ M_ROH = 15,6 : 0,3 = 52 gam/mol
⇒ R = 52 - 17 = 35
Mà 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp
29 < R < 43
⇒ C₂H₅OH và C₃H₇OH.
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng sau:
m-ClC₆H₄CH₂Br + NaOH $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ X (chất hữu cơ)
Vậy X có thể là:
- A. m-ClC₆H₄CH₂OH.
- B. m-HOC₆H₄CH₂Br.
- C. m-HOC₆H₄CH₂OH.
- D. C₆H₅CH₂OH.
Ở điều kiện đun nóng, phản ứng thế chỉ xảy ra ở nhánh.
Câu 14: Nhận biết
Theo phương pháp sinh hóa, phản ứng nào sau đây dùng để điều chế ethanol?
- A. CH₃CH₂Cl + KOH $\xrightarrow{t^o}$ CH₃CH₂OH + KCl.
- B. CH₃CHO + H₂ $\xrightarrow{Ni,\;t^o}$ CH₃CH₂OH.
- C. C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{lên\;men,\;t^o}$ 2CH₃CH₂OH + 2CO₂.
- D. CH₂=CH₂ + H₂O $\xrightarrow{H^+,\;t^o}$ CH₃CH₂OH.
Theo phương pháp sinh hóa, phản ứng dùng để điều chế ethanol là:

C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{lên\;men,\;t^o}$ 2CH₃CH₂OH + 2CO₂
Câu 15: Nhận biết
Phương pháp điều chế ethanol từ chất nào sau đây là phương pháp sinh hóa?
- A. Acetaldehyde.
- B. Glucose.
- C. Ethylene.
- D. Ethylene chloride.
Phương pháp sinh hóa sử dụng enzyme để lên men tinh bột và các loại đường trong tự nhiên, chuyển hóa thành ethanol:
(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\xrightarrow{\mathrm{enzyme}}$ nC₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{\mathrm{enzyme}}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂
Câu 16: Vận dụng
Oxi hóa 6 gam alcohol đơn chức X bằng CuO (t^o, lấy dư) thu được 5,8 gam aldehyde. Công thức phân tử của X là
- A. CH₃CH₂OH.
- B. CH₃CH(OH)CH₃.
- C. CH₃CH₂CH₂OH.
- D. CH₃CH₂CH₂CH₂OH.
Oxi hóa alcohol thu được aldehyde $\Rightarrow$ Alcohol bậc một.
Gọi alcohol X có dạng RCH₂OH:
RCH₂OH + CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ RCHO + Cu + H₂O
Ta có: n_alcohol = n_aldehyde = a mol
$\Rightarrow\mathrm a\;=\frac6{\mathrm R+31}=\frac{5,8}{\mathrm R+29}\Rightarrow\mathrm R=29$
$\Rightarrow$ Alcohol X là CH₃CH₂CH₂OH.
Câu 17: Nhận biết
Phân ứng thế bromine vào vòng thơm của phenol xảy ra dễ dàng hơn so với benzene là do:
- A. phenol tan một phần trong nước.
- B. phenol có tính acid yếu.
- C. ảnh hưởng của nhóm -OH đến vòng benzene trong phân tử phenol.
- D. ảnh hưởng của vòng benzene đến nhóm -OH trong phân tử phenol.
Do ảnh hưởng của nhóm -OH, phản ứng thế nguyên tử hydrogen ở vòng benzene phenol xảy ra dễ dàng hơn so với benzene
Câu 18: Nhận biết
Khi làm thí nghiệm với phenol xong, trước khi tráng lại bằng nước nên rửa ống nghiệm với dung dịch loãng nào?
- A. Dung dịch HCl.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch NaCl.
- D. Dung dịch Na₂CO₃.
Khi dùng dung dịch NaOH, phenol còn dư phản ứng với dung dịch NaOH:
C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
C₆H₅ONa là muối tan, khi tráng lại bằng nước sẽ sạch ống nghiệm.
Câu 19: Thông hiểu
Khả năng thế vào vòng benzene giảm theo thứ tự là
- A. phenol > benzene > nitrobenzene.
- B. phenol > nitrobenzene > benzene.
- C. nitrobenzene > phenol > benzene.
- D. benzene > phenol > nitrobenzene.
Nhóm đẩy electron làm tăng khả năng thế của vòng benzene, nhóm hút electron làm giảm khả năng thế của vòng benzene.

- Nhóm đẩy electron là những nhóm chỉ chứa liên kết đơn như -OH, -NH₂, alkyl,...

+ Nhóm hút electron là những nhóm có chứa liên kết bội như -NO₂, -CHO, -COOH,...

Như vậy khả năng thế: C₆H₅OH > C₆H₆ > C₆H₅NO₂
Câu 20: Nhận biết
Trong số các chất sau, chất tan trong nước ở điều kiện thường là
- A. C₂H₅OH.
- B. C₂H₅Cl.
- C. C₆H₅OH.
- D. C₆H₅Cl.
C₂H₅OH là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước.
Câu 21: Vận dụng
Hỗn hợp X gồm 0,35 mol allyl chloride; 0,2 mol benzyl bromide; 0,1 mol hexyl chloride; 0,15 mol phenyl bromide. Đun sôi X với nước đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chiết lấy phần nước lọc, rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO₃dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
- A. 87,825.
- B. 57,43.
- C. 70,715.
- D. 69,35.
Khi đun sôi hỗn hợp X trong nước thì chỉ có allyl chloride và benzyl bromide bị thủy phân.
CH₂=CH–CH₂Cl → HCl → AgCl↓
0,35 → 0,35
C₆H₅CH₂Br → HBr → AgBr↓
0,2 → 0,2
m_{(kết tủa)}= m_AgCl + m_AgBr = 0,35.143,5 + 0,2.188 = 87,825 gam
Câu 22: Vận dụng
Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzene có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m_C : m_H : m_O = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hydrogen bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên?
- A. 3.
- B. 9.
- C. 7.
- D. 10.
m_C : m_H : m_O = 21 : 2 : 8

⇒ n_C : n_H : n_O = 7 : 8 : 2

⇒ X là C₇H₈O₂.

X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hydrogen bằng số mol của X đã phản ứng ⇒ X phản ứng với Na với tỉ lệ 1: 2 ⇒ X có 2 nhóm OH

HOC₆H₄CH₂OH (3 đồng phân o, m, p)

(HO)₂C₆H₃CH₃ (6 đồng phân)
Câu 23: Vận dụng cao
Một dung dịch chứa 1,22 gam chất hữu cơ X là đồng đẳng của phenol. Cho dung dịch trên tác dụng với nước bromine (dư) thu được 3,59 gam hợp chất Y chứa 3 nguyên tử bromine trong phân tử. Biết phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%. Công thức phân tử của X là
- A. C₇H₈O.
- B. C₈H₁₀O.
- C. C₉H₁₂O.
- D. C₁₀H₁₄O.
Đặt công thức phân tử của X là C_nH_2n-6O (n ≥ 7)
C_nH_2n-6O + Br₂ → C_nH_2n-9OBr₃ + 3HBr
14n + 10 (g) 14n + 247 (g)
1,22 (g) 3,59 (g)
$\Rightarrow$ 1,22(14n + 247) = 3,59(14n + 10)
$\Rightarrow$ n = 8
Vậy công thức phân tử của X là C₈H₁₀O.
Câu 24: Thông hiểu
Khi bị bỏng do tiếp xúc với phenol, cách sơ cứu đúng là rửa vết thương bằng dung dịch nào sau đây?
- A. Giấm (dung dịch có acetic acid).
- B. Dung dịch NaCl.
- C. Nước chanh (dung dịch có citric acid).
- D. Xà phòng có tính kiềm nhẹ.
Vì phenol có tính acid yếu nên cần sử dụng xà phòng có tính kiềm nhẹ để trung hòa acid.
Câu 25: Thông hiểu
Có hai ống nghiệm mất nhãn chứa từng chất riêng biệt là dung dịch butan-1-ol và dung dịch phenol. Nếu chỉ dùng 1 hóa chất để nhận biết 2 chất trên thì hóa chất đó là
- A. nước.
- B. dung dịch bromine.
- C. quỳ tím.
- D. sodium kim loại.
- Sử dụng dung dịch bromine vì phenol tạo kết tủa trắng với bromine trong dung dịch còn butan-1-ol thì không.

C₆H₅OH + 3Br₂ à C₆H₂(Br)₃OH + 3HBr

- Nước không phân biệt được vì trong dung dịch.

- Phenol và butan-1-ol cùng không làm mất màu quỳ tím.

- Cả phenol và buant-1-ol đều tạo khí khi tác dụng với Na.
Câu 26: Vận dụng
Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,488 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,44622 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối thu được là
- A. 2,40 gam.
- B. 1,90 gam.
- C. 2,85 gam.
- D. 2,28 gam.
n_H2 = 0,44622 : 24,79 = 0,018 mol

Phương trình phản ứng

ROH + Na → RONa + 1/2 H₂

n_Na = 2.n_H2 = 2. 0,018 = 0,036 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Muối = m_alcohol + m_Na - m_H2 = 1,488 + 0,036.23 – 0,018.2 = 2,28 gam
Câu 27: Vận dụng cao
Khi đun hỗn hợp 2 alcohol no, đơn chức, mạch hở không phân nhánh với H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được 14,4 gam nước và 52,8 gam hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ không phải là đồng phân của nhau với tỉ lệ mol bằng nhau. Công thức phân tử của alcohol có khối lượng phân tử lớn hơn là
- A. C₃H₇OH.
- B. C₂H₅OH.
- C. C₄H₉OH.
- D. C₅H₁₀OH.
4 chất hữu cơ gồm 3 ether và 1 alkene.

Gọi n_ether= 3x mol và n_alkene= x mol

$\Rightarrow$ n_H2O= 4x = 0,8 mol $\Rightarrow$ x = 0,2

n_{alcohol tạo ether}= 2.n_ether= 1,2 mol

n_{alcohol tạo alkene}= n_alkene= 0,2 mol

$\Rightarrow$ n_{alcohol tổng}= 1,4 mol

m_alcohol = 52,8 + 14,4 = 67,2 (gam)

$\Rightarrow$ M_alcohol= 48 g/mol

$\Rightarrow$ Trong hỗn hợp có CH₃OH (vì alcohol này không tạo alkene) và ROH

Ta có: n_CH3OCH3 = n_ROR = n_ROCH3 = 0,2 mol

n_{ROH tạo alkene}= 0,2 mol

$\Rightarrow$ n_{CH3OH tổng}= 0,6 mol và n_ROH _tổng= 0,8 mol

$\Rightarrow$ 0,6.32 + 0,8.(R + 17) = 67,2 $\Rightarrow$ R = 43

$\Rightarrow$ Alcohol còn lại là C₃H₇OH.
Câu 28: Nhận biết
Sản phẩm chính tạo thành khi cho 2-bromobutane tác dụng với dung dịch KOH/alcohol, đun nóng là:
- A. Methylcyclopropane.
- B. Butan-2-ol.
- C. But-1-ene.
- D. But-2-ene.
Quy tắc Zaitsev: Trong phản ứng tách hydrogen halide (HX) ra khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) được ưu tiên tách ra cùng với nguyên tử hydrogen (H) ở nguyên tử carbon bên cạnh có bậc cao hơn, tạo ra sản phẩm chính.
CH₃CHBrCH₂CH₃ $\xrightarrow{\mathrm{KOH}/\mathrm{alcohol},\mathrm t^\circ}$ CH₃CH=CHCH₃
but-2-ene
Câu 29: Thông hiểu
Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₄H₁₀O và phổ hồng ngoại có tín hiệu hấp thụ trong vùng 3650 − 3200cm⁻¹ là
- A. 5.
- B. 4.
- C.
  
  3.
- D. 2.
3650 − 3200 cm⁻¹ là tín hiệu đặc trưng của liên kết O−H. Vậy C₄H₉OH có 2 đồng phân cấu tạo.

1. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH

2. CH₃-CH₂-CHOH-CH₃

3. (CH₃)₂CH-CH₂OH

4. (CH₃)₂C(OH)-CH₃
Câu 30: Thông hiểu
Khi oxi hóa 6,9 gam Ethyl alcohol bởi CuO, t^o thu được lượng Acetaldehyde với hiệu suất 75%.
- A. 4,62 gam.
- B. 4,26 gam.
- C. 4,95 gam.
- D. 4,15 gam.
n_C2H5OH = 6,9 : 46 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

C₂H₅OH + CuO $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CH₃CHO + Cu + H₂O

⇒ n_{C2H5OH phản ứng} = 0,15.75% = 0,1125 mol

Theo phương trình ta có:

n_{C2H5OH phản ứng} = n_CH3CHO= 0,1125 mol

⇒ m_CH3CHO = 0,1125.44 = 4,95 gam.
Câu 31: Nhận biết
Đun nóng một alcohol X với H₂SO₄ đậm đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được một alkene duy nhất. Công thức tổng quát của X là:
- A. C_nH_{2n + 1}OH.
- B. ROH.
- C. C_nH_{2n + 2}O.
- D. C_nH_{2n + 1}CH₂OH.
Tách nước alcohol tạo alkene duy nhất $\Rightarrow$ alcohol bậc một, đơn chức $\Rightarrow$ alcohol có dạng C_nH_2n+1CH₂OH
Câu 32: Nhận biết
Chất nào hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành phức chất có màu xanh đặc trưng?
- A. Ethanol.
- B. Phenol.
- C. Dimethyl ether.
- D. Glycerol.
Các polyalcohol có các nhóm –OH liền kề như ethylene glycol, glycerol,... có thể tạo phức chất với Cu(OH)₂, sản phẩm có màu xanh đặc trưng.
Câu 33: Nhận biết
Phenol có thể phản ứng với dung dịch NaOH, chứng tỏ
- A. Phenol có tính chất của một alcohol.
- B. Phenol có tính acid.
- C. Phenol có thể làm đổi màu quì tím.
- D. Phenol là một chất lưỡng tính.
Phenol có thể phản ứng với dung dịch NaOH, chứng tỏ phenol có tính acid.
Câu 34: Thông hiểu
Một chai rượu gạo có thể tích 650 mL và có độ rượu là 40^o. Số mL ethanol nguyên chất (khan) có trong chai rượu đó là
- A. 260 mL.
- B. 300 mL.
- C. 400 mL.
- D. 650 mL.
Số mL ethanol nguyên chất (khan) có trong chai rượu đó là:

$Độ\;rượu\;=\frac{V_{C_2H_5OH}}{V_{(C_2H_5OH\;+\;H_2O)}}.100$

$\Rightarrow\;V_{C_2H_5OH}\;=\;\frac{Độ\;rượu.V}{100}=\frac{650.40}{100}=260\;mL$
Câu 35: Nhận biết
Chất nào sau đây là alcohol bậc II?
- A. butan-1-ol.
- B. butan-2-ol.
- C. 2-methylpropan-1-ol.
- D. but-2-en-1-ol.
Hợp chất propan-2-ol có công thức là CH₃CH(OH)CH₃.

Nhóm –OH gắn với carbon bậc 2 nên propan-2-ol là alcohol bậc II.
Câu 36: Nhận biết
Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hydrocarbon?
- A. CH₂ = CH–CH₂Br.
- B. ClBrCH–CF₃.
- C. Cl₂CH–CF₂–O–CH₃.
- D. C₆H₆Cl₆.
Câu 37: Nhận biết
Tên thay thế của hợp chất có công thức CH₃CH(C₂H₅)CH(OH)CH₃ là
- A. 4-ethylpentan-2-ol.
- B. 2-ethylbutan-3-ol.
- C. 3-ethylbutan-2-ol.
- D. 3-methylpentan-2-ol.
Tên theo danh pháp thay thế của alcohol đơn chức:
Tên hydrocarbon (bỏ kí tự e ở cuối) - Số chỉ vị trí nhóm $-$ OH - ol.
Vậy tên đúng của hợp chất là: 3-methylpentan-2-ol
Câu 38: Thông hiểu
Một chất hữu cơ A có công thức C₇H₈O₂, biết 1 mol A tác dụng với 1 mol NaOH, 1 mol A tác dụng với Na dư thu được 1 mol H₂. Biết A có chứa vòng benzene, vậy A là
- A. C₆H₅OH.
- B. HO-C₆H₄-OH.
- C. C₆H₅CH₂OH.
- D. HO-C₆H₄-CH₂OH.
Ta có:
1 mol A tác dụng với 1 mol NaOH $\Rightarrow$ A có 1 nhóm –OH đính trực tiếp vào vòng benzene.
1 mol A tác dụng với Na dư thu được 1 mol H₂ $\Rightarrow$ A còn 1 nhóm -OH không đính vào vòng benzene.
Vậy A là HO-C₆H₄-CH₂OH.
Câu 39: Thông hiểu
X là alcohol mạch hở có 1 liên kết đôi trong phân tử và khối lượng phân tử của X nhỏ hơn 60. Công thức phân tử của X là:
- A. C₃H₆O.
- B. C₂H₄O.
- C. C₂H₄(OH)₂.
- D. C₃H₆(OH)₂.
Vì X có 1 liên kết đôi trong phân tử nên gọi công thức phân tử của X là C_nH_2nO_x (n ≥ 3).
Ta có: M_X < 60 $\Rightarrow$ 14n + 16x < 60.
Vì n 3 nên ta xét n = 3, 4, 5, ...
Với n = 3 $\Rightarrow$ 14.3 + 16x < 60 $\Rightarrow$ x < 1,125 $\Rightarrow$ x = 1
Với n = 4 $\Rightarrow$ 14.4 + 16x < 60 $\Rightarrow$ x < 0,25 (loại)
$\Rightarrow$ Với n = 3; x = 1 thỏa mãn
Vậy công thức phân tử của X là C₃H₆O.
Câu 40: Thông hiểu
Thực hiện phản ứng tách hydrogen bromide của hợp chất 2 – bromo – 2 – methylbutane thu được sản phẩm chính có công thức là:
- A. CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃.
- B. CH₂=C(CH₃)-CH-CH₃.
- C. CH₂=CH₂-CH(CH₃)-CH₃.
- D. CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃.
Phương trình phản ứng
(CH₃)₂-C(Br)-CH₂-CH₃ $\xrightarrow[{NaBr}]{NaOH/C_2H_5OH/t^o}$ CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃