Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol

Câu 1: Vận dụng

Một đèn có chứa 100 mL cồn 90^o. Tính nhiệt lượng đèn cồn tỏa ra khi đốt cháy hết lượng cồn trên, biết khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL và nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1 mol ethanol là 1371 kJ mol^-1.

A. 2116,4 kJ.
B. 2316,1 kJ.
C. 2521,2 kJ.
D. 2341,5 kJ.

100 mL cồn 90^o chứa 90 mL ethanol nguyên chất.

Số mol ethanol tương ứng:

$\frac{90.0,789}{46} =1,5437 (mol)$

Nhiệt lượng tỏa ra: 1,5437.1371 = 2116,4 kJ

Câu 2: Thông hiểu

Khi bị bỏng do tiếp xúc với phenol, cách sơ cứu đúng là rửa vết thương bằng dung dịch nào sau đây?

A. Giấm (dung dịch có acetic acid).
B. Dung dịch NaCl.
C. Nước chanh (dung dịch có citric acid).
D. Xà phòng có tính kiềm nhẹ.

Vì phenol có tính acid yếu nên cần sử dụng xà phòng có tính kiềm nhẹ để trung hòa acid.

Câu 3: Thông hiểu

Một loại nước uống có cồn, thể tích bình chứa 330 mL dung dịch và trên nhãn ghi độ cồn là 4,5^o. Tính thể tích ethanol có trong 350mL dung dịch của loại nước uống này.

A. 15,75 mL.
B. 14,85 mL.
C. 13,50 mL.
D. 14,00 mL.

Thể tích ethanol có trong 330 mL dung dịch:

$\operatorname Đ\operatorname ộ\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}r\operatorname ư\operatorname ợu\hspace{0.278em}=\frac{V_{r\operatorname ư\operatorname ợu}}{V_{hỗn\;hợp}}.100\hspace{0.278em}$

$V_{r\operatorname ư\operatorname ợu\hspace{0.278em}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{\hspace{0.278em}\operatorname Đ\operatorname ộ\hspace{0.278em}r\operatorname ư\operatorname ợu.V_{h\operatorname ỗn\hspace{0.278em}h\operatorname ợp}}{100}=\frac{4,5.350}{100}=15,75\;(mL)$

Câu 4: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau về phenol:

(a) Phenol vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với Na.

(b) Phenol tan được trong dung dịch KOH.

(c) Nhiệt độ nóng chảy của phenol lớn hơn nhiệt độ nóng chảy của ethyl alcohol.

(d) Phenol phản ứng được với dung dịch KHCO₃ tạo CO₂.

(e) Phenol là một alcohol thơm.

Trong các trường hợp trên, số phát biểu đúng là

A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Các phát biểu đúng: a, b, c

(d) Phenol không phản ứng được với dung dịch KHCO₃.

(e) Phenol không phải alcohol thơm.

Câu 5: Vận dụng

Củ sắn khô chứa 38% khối lượng là tinh bột, còn lại là các chất không có khả năng lên men thành ethyl alcohol. Tính khối lượng ethyl alcohol thu được khi lên men 1 tấn sắn khô với hiệu suất của cả quá trình là 81%.

A. 174,8 kg.
B. 87,4 kg.
C. 215,8 kg.
D. 43,7 kg.

Khối lượng tinh bột trong 1 tấn sắn khô là:

m_{tinh bột} = 38%.10⁶ = 380000 g

$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm{tinh}\;\mathrm{bột}\;}=\;\frac{380000}{162}=\frac{190000}{81} (\mathrm{mol})$

Quá trình lên men:

(C₆H₁₀O₅)n $\xrightarrow[{{\mathrm H}_2\mathrm O}]{\mathrm{enzyme}}$ C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow[{-{\mathrm{CO}}_2}]{\mathrm{enzyme}}$ 2C₂H₅OH

Từ quá trình trên, tính được khối lượng ethyl alcohol là:

${\mathrm m}_{\mathrm{ethyl}\;\mathrm{alcohol}}\;=\;\frac{190000}{81}.2.46\;81\%\;=\;174800\;(\mathrm g)\;=\;174,8\;(\mathrm{kg})$

Câu 6: Thông hiểu

Một chai rượu có thể tích 750 mL và có độ rượu là 40^o. Số mL ethanol nguyên chất có trong chai rượu đó là:

A. 200 mL.
B. 300 mL.
C. 400 mL.
D. 750 mL.

Độ rượu 40^o

100 mL rượu có 40 mL C₂H₅OH.

750 mL rượu có x mL C₂H₅OH

$x = \frac{750.40}{100}=300mL$

Câu 7: Nhận biết

Tên gọi của hợp chất sau là

A. Phenol.
B. m-cresol.
C. o-cresol.
D. p-cresol.

Câu 8: Vận dụng cao

Hỗn hợp x mol phenol và y mol stiren. Để phản ứng hết với hỗn hợp trên cần dùng 250 gam dung dịch Br₂ 3,2%. Sau phản ứng thu được hỗn hợp các chất phản ứng vừa đủ với 25,23 cm³ dung dịch NaOH 10% (khối lượng riêng bằng 1,11 g/cm³). Cho biết dung dịch xút loãng không thủy phân được nhóm halogen gắn trực tiếp vào nhân thơm. Giá trị của x và y là:

A. x = 0,01; y = 0,01.
B. x = 0,01; y = 0,02.
C. x = 0,02; y = 0,01.
D. x = 0,02; y = 0,01.

${\mathrm n}_{{\mathrm{Br}}_2}\;=\;\frac{3,2\%.250}{160}=\;0,05\;\mathrm{mol}$

m_ddNaOH = d.V = 1,11.25,23 = 28 gam

${\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;\frac{10\%.28}{40}\;=\;0,07\;\mathrm{mol}$

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

x 3x 3x

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CBr-CH₂Br

y y
C₆H₅CBr-CH₂Br + 2NaOH → C₆H₅COH-CH₂OH + 2NaBr

y y

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

3x 3x

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm n}_{{\mathrm{Br}}_2}\;=\;3\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,05\\{\mathrm n}_{\mathrm{NaOH}}\;=\;3\mathrm x\;+\;2\mathrm y\;=\;0,07\end{array}ight.\;\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,01\;\mathrm{mol}\\\mathrm y\;=\;0,02\;\mathrm{mol}\end{array}ight.$

Câu 9: Nhận biết

Chất nào sau đây là alcohol bậc hai?

A. Isobutyl alcohol.
B. Benzyl alcohol.
C. 2-methylpropan-2ol.
D. Butan-2-ol.

Hợp chất butan-2-ol có công thức là CH₃CH(OH)CH₃. Nhóm –OH gắn với carbon bậc 2 nên butan-2-ol là alcohol bậc II.

Câu 10: Thông hiểu

Một hợp chất hữu cơ có công thức C₃H₇Cl, có số công thức cấu tạo là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Có 2 công thức cấu tạo là

CH₃CH₂CH₂Cl

CH₃CHClCH₃

Câu 11: Thông hiểu

Đun sôi dẫn xuất halogen X với nước một thời gian, sau đó thêm dung dịch AgNO₃ vào thấy xuất hiện kết tủa. X là:

A. CH₃CH₂CH₂Cl.
B. CH₂=CH-CH₂-Cl.
C. C₆H₅Br.
D. C₆H₅CH₂Cl.

CH₃CH₂CH₂Cl bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm.

C₆H₅Br bị thủy phân bằng dung dịch kiềm ở nhiệt độ và áp suất cao.

CH₂=CH-CH₂Cl bị thủy phân ngay khi đun sôi với nước:

CH₂=CH-CH₂Cl + H₂O $\xrightarrow{t^\circ}$ CH₂=CH-CH₂-OH + HCl.

HCl có tạo kết tủa với AgNO₃:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Câu 12: Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X chứa C, H, Cl, thấy sinh ra 22 gam CO₂ và 9 gam H₂O. Khi xác định Chlorine bằng AgNO₃ thu được 143,5 gam AgCl. Xác định công thức phân tử của chất hữu cơ trên biết tỉ khối hơi của chất hữu cơ X so với hydrogen bằng 42,50.

A. C₂H₄Cl₂.
B. CH₃Cl.
C. CHCl₃.
D. CH₂Cl₂.

n_CO2= 22:44 = 0,5 mol ⇒ n_C = 0,5 mol

n_H2O = 9:18 = 0,5 mol ⇒ n_H = 1 mol

n_AgCl= 1 mol ⇒ n_Cl= 1 mol

Gọi công thức của hợp chất hữu cơ X là: C_xH_yCl_z

Xét tỉ lệ:

x : y : z = n_C: n_H: n_Cl = 0,5 :1:1 = 1:2:2

Công thức đơn giản nhất của X là: (CH₂Cl₂)_n

Theo đề bài ta có: d_X/H2 = 42,5 ⇒ M_A = 42,5.2 = 85

⇒ 85n = 85 ⇒ n = 1

Vậy công thức phân tử của X là: CH₂Cl₂

Câu 13: Nhận biết

Bậc của dẫn xuất halogen nào sau đây là không phù hợp?

A. Dẫn xuất halogen bậc I.
B. Dẫn xuất halogen bậc II.
C. Dẫn xuất halogen bậc III.
D. Dẫn xuất halogen bậc IV.

Bậc của dẫn xuất halogen là bậc của nguyên tử carbon liên kết với nguyên tử halogen.

Câu 14: Thông hiểu

Chiều giảm dần độ linh động của nguyên tử H (trái sang phải) trong nhóm OH của 3 hợp chất: phenol (1), ethanol (2), 2-nitrophenol (3).

A. (1) < (2) < (3).
B. (2) < (1) < (3).
C. (3) < (2) < (1).
D. (2) < (3) < (1).

Ethanol không có sự tác động của nhân benzene $\Rightarrow$ Độ linh động của nguyên tử H trong nhóm OH là kém nhất.

Nhân benzene chứa nhóm NO₂ hút electron mạnh hơn dẫn tới liên kết H-O phân cực mạnh hơn $\Rightarrow$ Độ linh động của nguyên tử H trong nhóm OH của 2-nitrophenol > phenol.

Câu 15: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. C₂H₅OH + CH₃COOH $\xrightarrow{H_2SO_4\;đặc,\;t^o}$
B. C₂H₅OH + CuO $\xrightarrow{t^o}$
C. C₂H₅OH + O₂ $\xrightarrow{t^o}$
D. C₂H₅OH + NaOH →

Phương trình phản ứng minh họa

CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} SO_{4} đ, t^{\circ } }{ightleftharpoons}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

C₂H₅OH + CuO $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CH₃CHO + Cu + H₂O

C₂H₅OH＋3O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2CO₂＋3H₂O

C₂H₅OH + NaOH → không xảy ra phản ứng

Câu 16: Vận dụng cao

Từ 1 tấn tinh bột ngô có thể sản xuất được bao nhiêu lít xăng E5 (chứa 5% ethanol về thể tích), biết tinh bột ngô chứa 75% tinh bột, hiệu suất chung của cả quá trình điều chế ethanol là 70%, khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL.

A. 377,9 L.
B. 7557,6 L.
C. 5121,1 L.
D. 3778,8 L.

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ (1)

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ (2)

Khối lượng tinh bột = 10⁶.0,75 = 75.10⁴ (g)

Từ (1) và (2) ta có:

$n_{C_2H_5OH}=2n.n_{(C_6H_{10}O_5)n}=2n.\frac{75.10^4}{162.n}=\frac{150.10^4}{162}(mol)$

⇒ m_C2H5OH = $\frac{150.10^4}{162}.46\;=\frac{69.10^6}{162}(g)$

$\Rightarrow V_{C_2H_5OH}\;=\frac{\;69.10^6}{162.0,789}\;(mL)$

Do hiệu suất chung của cả quá trình là 70% nên thể tích ethanol thực tế thu

$\Rightarrow V_{C_2H_5OH}\hspace{0.278em}=\frac{\hspace{0.278em}69.10^6}{162.0,789}.0,7=377,9.10^3\hspace{0.278em}(mL)=377,9L$

Thể tích xăng E5 là

$V_{E5}=\frac{377,88.100}5=7557,6L$

Câu 17: Nhận biết

Dẫn xuất halogen bậc II có tên phù hợp là:

A. 1,2-dichloroethane.
B. 2-iodopropane.
C. 1-bromo-2-methylpropane.
D. 2-fluoro-2-methylpropane.

Cl–CH₂–CH₂–Cl: 1,2-dichloroethane

Bậc I.

CH₃–CHl–CH₃: 2-iodopropane.

Bậc II

CH₃–CH(CH₃)–CH₂–Br: 1-bromo-2-methylpropane.

Bậc I.

FC(CH₃)₃: 2-fluoro-2-methylpropane

Bậc III

Câu 18: Thông hiểu

Sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi của các chất: CH₃OH, H₂O, C₂H₅OH.

A. H₂O, C₂H₅OH, CH₃OH.
B. CH₃OH, C₂H₅OH, H₂O.
C. H₂O, CH₃OH, C₂H₅OH.
D. CH₃OH, H₂O, C₂H₅OH.

Alcohol có phân tử lớn càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.

→ Nhiệt độ sôi của CH₃OH < C₂H₅OH (1)

Nhiệt độ sôi của nước lớn hơn alcohol có 3 nguyên tử C và nhỏ hơn alcohol có từ 4 nguyên tử C trở lên.

→ Nhiệt độ sôi của nước lớn hơn nhiệt độ sôi của CH₃OH và C₂H₅OH (2)

Từ (1) và (2) suy ra nhiệt độ sôi: H₂O > C₂H₅OH > CH₃OH

Câu 19: Nhận biết

Công thức tổng quát của alcohol no 2 chức là:

A. C_nH_2n+2O₂.
B. C_nH_2nO₂.
C. C_nH_2n-2O₂.
D. C_nH_2n+2O.

Công thức tổng quát của alcohol no hai chức là C_nH_2n+2O₂:

Ví dụ: C₂H₆O₂: CH₂OH–CH₂OH

Câu 20: Thông hiểu

Chất nào sau đây tác dụng cả với Na, cả với dung dịch NaOH

A. Rượu etylic.
B. Fomon.
C. Phenol.
D. Glixerin.

Chất tác dụng với Na phải thuộc loại ancol, phenol, axit cacbonxylic...

Chất tác dụng với NaOH phải thuộc loại phenol, axit cacbonxylic...

Vậy đáp án thỏa mãn ở đây chính là Phenol.

Câu 21: Vận dụng

X là alcohol no mạch hở có n nguyên tử carbon và m nhóm –OH trong phân tử. Cho 7,6 gam alcohol X phản ứng với lượng dư Na thu được 2,479 lít H₂ (đkc). Vậy biểu thức liên hệ giữa n và m là:

A. 7n + 2 = 11m.
B. 7n + 2 = 12m.
C. 7n + 1 = 11m.
D. 8n + 1 = 11m.

Gọi công thức tổng quát của X là C_nH_2n+2-m(OH)_m

C_nH_2n+2-m(OH)_m + nNa $ightarrow$ C_nH_2n+2-m(ONa)_m + m/2H₂

14n + 2 + 16m 0,5m (mol)

7,6 0,1

$\Rightarrow$ 7,6.0,5m = 0,1.(14n + 2 + 16m)

$\Rightarrow$ 7n + 1 = 11m

Câu 22: Nhận biết

Khi nghiên cứu về phenol người ta có nhận xét sau. Nhận xét nào đúng?

A. phenol là một acid mạnh, làm đổi màu quỳ tím.
B. phenol là một acid yếu, không làm đổi màu quỳ tím.
C. phenol là một acid yếu, làm đổi màu quỳ tím.
D. phenol là một acid trung bình.

Phenol là một acid yếu, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tìm.

Câu 23: Vận dụng

Phân tử chất A có một nguyên tử oxygen và một vòng benzene. Trong A, phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H và O lần lượt là: 77,78%; 7,41% và 14,81%. Công thức phân tử của A.

A. C₇H₈O.
B. C₆H₆O.
C. C₈H₈O₃.
D. C₈H₁₀O.

Đặt công thức của A là C_xH_yO.

Khối lượng mol của A là:

$\frac{16}{14,81}.100=108\;(gm/mol^{–1}).$

$x=\frac{\%C}{12}.\frac{108}{100}=\frac{77,78}{12}.\frac{108}{100}=7$

$y=\frac{\%H}1.\frac{108}{100}=\frac{7,41}1.\frac{108}{100}=8$

Vậy công thức phân tử của A là C₇H₈O.

Câu 24: Nhận biết

Phenol có khả năng dễ tham gia phản ứng thế với dung dịch Br₂ vì

A. trong phân tử có chứa nhóm OH hút electron.
B. có vòng benzene đẩy electron.
C. có nguyên tử H linh động trong nhóm OH.
D. có nhóm OH đẩy electron vào vòng benzene làm H trong vòng dễ bị thế.

Phenol có khả năng dễ tham gia phản ứng thế với dung dịch Br₂ vì có nhóm OH đẩy electron vào vòng benzene làm H trong vòng dễ bị thế.

Câu 25: Nhận biết

Cồn 70^o là dung dịch ethyl alcohol, được dùng để sát trùng vết thương. Mô tả nào sau đây về cồn 70^o là đúng?

A. 100 gam dung dịch có 70 mL ethyl alcohol nguyên chất.
B. 100 mL dung dịch có 70 mL ethyl alcohol nguyên chất.
C. 1000 gam dung dịch có 70 mol ethyl alcohol nguyên chất.
D. 1000 mL dung dịch có 70 mol ethyl alcohol nguyên chất.

Mô tả đúng là: Trong 100 mL dung dịch cồn 70^o có 70 mL ethyl alcohol nguyên chất.

Câu 26: Vận dụng

Một dung dịch X chứa 5,4 gam chất đồng đẳng của phenol đơn chức. Cho dung dịch X phản ứng với nước bromine (dư), thu được 17,25 gam hợp chất chứa 3 nguyên tử bromine trong phân tử, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức phân tử chất đồng đẳng của phenol là

A. C₇H₇OH.
B. C₈H₉OH.
C. C₉H₁₁OH.
D. C₁₀H₁₃OH.

X + 3Br₂ → Y+ 3HBr

x 3x 3x

n_Br2 = n_HBr = x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_X + m_Br2 = m_{hợp chất} + m_HBr

5,4 + 160.3x = 17,25 + 81.3x

$\Rightarrow$ x = 0,05 mol

$\Rightarrow$ M_X = 5,4/0,05 = 108 (g/mol)

$\Rightarrow$ X chỉ có thể là CH₃ -C₆H₄-OH

Câu 27: Nhận biết

Trong công nghiệp, quy trình curmen dùng để điều chế phenol và chất nào sau đây?

A.
Methanal.
B.
Ethanal.
C.
Propanal.
D.
Propan-2-one.

Trong công nghiệp, quy trình curmen dùng để điều chế phenol và propan-2-one.

Câu 28: Nhận biết

Công thức tổng quát của dẫn xuất monochlorine no, mạch hở là:

A. C_nH_2n-5Cl.
B. C_nH_2n-3Cl.
C. C_nH_2n-1Cl.
D. C_nH_2n+1Cl.

Công thức tổng quát của dẫn xuất monochlorine no, mạch hở là C_nH_2n+1Cl.

Câu 29: Vận dụng

Oxi hóa 6 gam alcohol đơn chức A bằng oxygen không khí (có xúc tác và đun nóng) thu được 8,4 gam hỗn hợp aldehyde, alcohol dư và nước. Phần trăm A bị oxi hóa là:

A. 60%.
B. 75%.
C. 80%.
D. 53,33%.

Gọi công thức của alcohol là RCH₂OH.

Số mol O₂ đã tham gia phản ứng là:

${\mathrm n}_{{\mathrm O}_2}\;=\;\frac{8,4\;-\;6}{32}\;=\;0,075\;\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng :

2RCH₂OH + O₂ → 2RCHO + 2H₂O (1)

mol: 0,15 $\leftarrow$ 0,075

Theo (1) ta thấy số mol RCH₂OH đã phản ứng là 0,15 mol, theo giả thiết sau phản ứng alcohol còn dư nên ta suy ra số mol alcohol ban đầu phải lớn hơn 0,15 mol. Do đó:

${\mathrm M}_{{\mathrm{RCH}}_2\mathrm{OH}}\;<\;\frac6{0,15}=\;40\;\Rightarrow\;\mathrm R\;<\;9$

$\Rightarrow$ R là H, alcohol A là CH₃OH.

Hiệu suất phản ứng oxi hóa alcohol là:

$\frac{0,15.32}6.\;100\;=\;80\%$

Câu 30: Nhận biết

Alcohol nào sau đây không có phản ứng tách nước tạo ra alkene?

A. CH₃CH(OH)CH₃.
B. CH₃OH.
C. CH₃CH₂CH₂OH.
D. CH₃CH₂OH.

Alkene có phân tử nhỏ nhất là ethylene (C₂H₄ ), do đó CH₃OH không có phản ứng tách nước tạo alkene.

Câu 31: Thông hiểu

Trong các alcohol sau, alcohol nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃CH₂OH.
B. HOCH₂CH₂OH.
C. CH₃CH₂CH₂OH.
D. CH₃CH₂CH₂CH₂OH.

Nhiệt độ sôi tăng khi phân tử khối tăng.

Polyalcohol có nhiệt độ sôi cao hơn alcohol đơn chức có phân tử khối tương đương.

Vậy HOCH₂CH₂OH có nhiệt độ sôi cao nhất

Câu 32: Thông hiểu

Một alcohol no Y có công thức đơn giản nhất là C₂H₅O. Y có công thức phân tử là

A. C₆H₁₅O₃.
B. C₆H₁₄O₃.
C. C₄H₁₀O₂.
D. C₄H₁₀O₂.

Ancol no Y có công thức đơn giản nhất là C₂H₅O

$\Rightarrow$ CTPT của Y có dạng (C₂H₅O)_n

Độ bất bão hòa của Y:

$\mathrm k\;=\;\frac{2\mathrm n.2-5\mathrm n+2}2\;=\;0\;(\mathrm{Vì}\;\mathrm{alcohol}\;\mathrm{là}\;\mathrm{no})$

$\Rightarrow$ n = 2

Vậy công thức phân tử của Y là C₄H₁₀O₂

Câu 33: Nhận biết

Công thức phân tử của methanol là:

A. CH₃OH.
B. C₂H₅OH.
C. C₃H₇OH.
D. C₂H₄(OH)₂.

Công thức phân tử của methanol là CH₃OH.

Câu 34: Nhận biết

Ứng dụng nào sau đây không phải của phenol?

A. Sản xuất chất nổ.
B. Tổng hợp dược phẩm.
C. Khử chua đất.
D. Sản xuất thuốc nhuộm azo.

Phenol không dùng để khử chua đất.

Câu 35: Vận dụng

Dung dịch A gồm phenol và cyclohexanol trong hexane (làm dung môi). Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau:

- Phần một cho tác dụng với Na (dư) thu được 4,2143 lít khí H₂ (đktc).

- Phần hai phản ứng với nước bromine (dư) thu được 59,58 gam kết tủa trắng.

Khối lượng của phenol và cyclohexanol trong dung dịch A lần lượt là:

A. 25,38 g và 15 g.
B. 16 g và 16,92 g.
C. 33,84 g và 32 g.
D. 16,92 g và 16 g.

Gọi số mol trong $\frac12$ dung dịch A là: n_C6H5OH = x mol; n_C6H11OH = y mol

n_H2 = $\frac12$ .n_C6H5OH + $\frac12$ .n_C6H11OH = 0,17 mol

⇒ x + y = 0,34 mol

n↓ = n_C6H2OHBr3 = n_C6H5OH = 0,18 mol

⇒ x = 0,18 ⇒ y = 0,16

⇒ m_phenol = 0,18.94.2 = 33,84 g; m_cyclohexanol = 0,16.100.2 = 32 g.

Câu 36: Thông hiểu

Trong một lần làm thí nghiệm chẳng may do sơ ý, bạn An đã làm phenol đổ ra tay và bị bỏng. Cô giáo thấy vậy liền cấp cứu sơ bộ cho An như sau: “Rửa nhiều lần bằng glycerol cho tới khi màu da trở lại bình thường rồi rửa lại bằng nước, sau đó băng chỗ bỏng bằng bông tẩm glycerol”. Em hãy giải thích tại sao cô giáo lại làm như vậy?

A. Vì glycerol phản ứng với phenol sinh ra hợp chất không độc.
B. Vì glycerol hòa tan được phenol.
C. Vì glycerol có tính tẩy rửa.
D. Vì glycerol có tính oxi mạnh sẽ oxi hóa phenol.

Do sự tan của phenol trong glycerol lớn hơn rất nhiều trong da nên glycerol sẽ kéo/chiết dần phenol ra.

Câu 37: Nhận biết

Thuốc thử Cu(OH)₂ được dùng để nhận biết alcohol nào sau đây:

A.
Alcohol đa chức.
B.
Alcohol bậc I.
C.
Alcohol bậc II.
D.
Alcohol đa chức.

Thuốc thử Cu(OH)₂ dùng để nhận biết alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH liền kề.

Câu 38: Thông hiểu

Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₄H₁₀O và phổ hồng ngoại có tín hiệu hấp thụ trong vùng 3650 − 3200cm⁻¹ là

A. 5.
B. 4.
C.

3.
D. 2.

3650 − 3200 cm⁻¹ là tín hiệu đặc trưng của liên kết O−H. Vậy C₄H₉OH có 2 đồng phân cấu tạo.

1. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH

2. CH₃-CH₂-CHOH-CH₃

3. (CH₃)₂CH-CH₂OH

4. (CH₃)₂C(OH)-CH₃

Câu 39: Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp A gồm 2 alcohol no, mạch hở, đơn chức liên tiếp thì thu được 6,72 lít CO₂ (đktc). Công thức phân tử và phần trăm thể tích của chất có khối lượng phân tử lớn hơn trong hỗn hợp A là:

A. CH₄O; 50%.
B. C₂H₆O; 50%.
C. C₂H₆; 50%.
D. C₃H₈O; 40%.

n_CO2 = 0,3 mol

Gọi công thức chung cho 2 alcohol là C_mH_2m+2O:

Bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = m.n_alcohol $\Rightarrow$ n_alcohol = 0,3/m (mol)

$\Rightarrow\;\frac{7,8}{14\mathrm m+18}=\;\frac{0,3}{\mathrm m}$

$\Rightarrow$ m = 1,5

$\Rightarrow$ 2 alcohol là CH₄O (a mol) và C₂H₆O (b mol)

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;+\;2\mathrm b\;=\;0,3\\32\mathrm a\;+\;46\mathrm b\;=\;7,8\end{array}\Rightarrow\mathrm a\;=\;\mathrm b\;=\;0,1\;\mathrm{mol}ight.$

$\Rightarrow$ %V_CH4O = %V_C2H6O = 50%

Câu 40: Nhận biết

Cho phản ứng hoá học sau:

C₂H₅−Br + NaOH $\xrightarrow{t^o}$ C₂H₅−OH + NaBr

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng thế.
B. Phản ứng cộng.
C. Phản ứng tách.
D. Phản ứng oxi hoá - khử.

Nhóm -OH thế vào vị trí của nguyên tử halogen nên phản ứng trên là phản ứng thế.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!