Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 5: Dẫn xuất Halogen - Alcohol - Phenol giúp bạn học đánh giá năng lực học, sau khi kết thúc một chương học, đòi hỏi bạn học nắm chắc các kiến thức đã học, từ đó vận dụng vào các dạng câu hỏi.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Formalin (còn gọi là formon) được dùng đề ngâm xác động, thực vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng,... Formalin là
- A. dung dịch rất loãng của formaldehyde.
- B. dung dịch trong nước, chứa khoảng 37% - 40% acetaldehyde.
- C. dung dịch trong nước, chứa khoảng 37% - 40% formaldehyde.
- D. tên gọi khác của HCH=O.
Formalin là dung dịch trong nước, chứa khoảng 37% - 40% formaldehyde.
Câu 2: Vận dụng
Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm 2 alcohol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 2,3 gam Na được 6,125 gam chất rắn. Hai alcohol đó là:
- A. CH₃OH và C₂H₅OH.
- B. C₂H₅OH và C₃H₇OH.
- C. C₃H₅OH và C₄H₇OH.
- D. C₃H₇OH và C₄H₉OH.
Gọi công thức chung 2 alcohol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng là ROH.
Phương trình phản ứng tổng quát
2ROH + 2Na → 2RONa + H₂
Áp dụng bảo toàn khối lượng:
m_alcohol + m_Na = m_rắn + m_H2
⇒ m_H2 = 3,9 + 2,3 - 6,125 = 0,075 gam
⇒ n_H2 = 0,075 : 2 = 0,0375 mol
Theo phương trình hóa học:
n_alcohol = 2.n_H2 = 0,0375 .2 = 0,075 mol
⇒ M_X = 3,9 : 0,075 = 52 g/mol
Do 2 alcohol là đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng nên 2 alcohol là C₂H₅OH và C₃H₇OH
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một alcohol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)₂ thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam. Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là:
- A. 9,8 glycerol
- B. 4,9 và propane-1,2-diol.
- C. 4,9 và butane-1,2-diol
- D. 4,9 và ethylene glycol.
Vì X tác dụng với Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch có màu xanh lam nên X có từ 2 nhóm –OH trở lên liền kề nhau:
Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2O_a (a ≥ 2)
${\mathrm C}_{\mathrm n}{\mathrm H}_{2\mathrm n+2}{\mathrm O}_{\mathrm a}\;+\;\frac{3\mathrm n+1-\mathrm a}2\;{\mathrm O}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{nCO}}_2\;+\;(\mathrm n+1){\mathrm H}_2\mathrm O$
$0,2\;\;\;\;\;ightarrow\;\;\;\;\;\;\frac{3n+1-a}2.0,2$
$\Rightarrow\;0,2.\frac{3\mathrm n+1-\mathrm a}2\;=\;0,8\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ 3n – a = 7
$\Rightarrow$ với a = 2, n = 3 thì thõa mãn
Vậy X là: CH₃-CH(OH)-CH₂OH propane-1,2-diol
2C₃H₆(OH)₂ + Cu(OH)₂ → (C₃H₆OHO)₂Cu + 2H₂O
0,1 → 0,05
m_Cu(OH)2 = 0,05.98 = 4,9 (gam)
Câu 4: Nhận biết
Công thức cấu tạo của phenol là
- A. CH₃OH.
- B. C₂H₅OH.
- C. C₆H₅OH.
- D. C₆H₅CH₂OH.
Công thức cấu tạo của phenol là C₆H₅OH.
Câu 5: Vận dụng cao
Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol và hydrochloric acid tác dụng vừa đủ với nước bromine, thu được dung dịch X và 33,1 gam kết tủa. Trung hòa hoàn toàn X cần vừa đủ 500ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
- A. 16,7.
- B. 24,0.
- C. 20,8.
- D. 19,2.
n↓ = n_C6H2Br3OH = 0,1 mol
Cho hỗn hợp tác dụng với bromine chỉ có phenol tham gia phản ứng:
C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr
0,1 ← 0,1
⇒ Dung dịch X gồm: HCl, HBr: 0,3 mol
Trung hòa X bằng NaOH:
n_HCl + n_HBr = n_NaOH = 1.0,5 = 0,5 mol
⇒ n_HCl= 0,5 – 0,3 = 0,2 mol
⇒ m = m_C6H5OH + m_HCl
= 0,1.94 + 0,2.36,5 = 16,7 gam
Câu 6: Vận dụng
Phân tử chất A có một nguyên tử oxygen và một vòng benzene. Trong A, phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H và O lần lượt là: 77,78%; 7,41% và 14,81%. Xác định công thức phân tử A.
- A. C₇H₈O.
- B. C₈H₁₀O.
- C. C₉H₁₂O.
- D. C₆H₆O.
Đặt công thức của A là CxHyO.

Phân tử chất A có một nguyên tử oxygen

⇒ Khối lương mol của A là

$\frac{16}{14,81} .100=108 (g/mol)$

$⇒ x = \frac{77,78}{12.100} .108=7$

$⇒ x = \frac{7,41}{1.100} .108=8$

Vậy công thức phân tử của A là C₇H₈O
Câu 7: Nhận biết
Công thức tổng quát của dẫn xuất monochlorine no, mạch hở là:
- A. C_nH_2n-5Cl.
- B. C_nH_2n-3Cl.
- C. C_nH_2n-1Cl.
- D. C_nH_2n+1Cl.
Công thức tổng quát của dẫn xuất monochlorine no, mạch hở là C_nH_2n+1Cl.
Câu 8: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phenol có nhiệt độ sôi cao hơn và độ tan trong nước kém hơn ethanol.
- B. Dẫn xuất halogen của hydrocarbon không tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước ở 66°C.
- C. Theo chiều tăng phân tử khối, nhiệt độ sôi của các dẫn xuất halogen tăng từ F đến I.
- D. Độ tan của các alcohol có cùng số nhóm –OH giảm khi mạch carbon tăng.
Dẫn xuất halogen của hydrocarbon không tan trong nước.
Câu 9: Thông hiểu
Cho 37,6 gam phenol phản ứng với HNO₃ lấy dư. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 90% thì khối lượng picric acid (2,4,6-trinitrophenol) thu được là
- A. 84,19 gam.
- B. 82,44 gam.
- C. 93,54 gam.
- D. 91,6 gam.
n_C6H5OH = 37,6 : 94 = 0,4 mol

C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O

0,4 → 0,4 (mol)

⇒ m_{picric acid}= 90%.0,4.229 = 82,44 gam
Câu 10: Nhận biết
Trong điều kiện thích hợp glucose lên men tạo thành khí CO₂ và chất nào dưới đây?
- A. CH₃COOH.
- B. CH₃CHO.
- C. HCOOH.
- D. C₂H₅OH.
Trong điều kiện thích hợp glucose lên men tạo thành khí CO₂ và C₂H₅OH.

C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{\mathrm{enzyme}}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂
Câu 11: Vận dụng
Để điều chế picric acid (2,4,6 - trinitrophenol) người ta đi từ 4,7 gam phenol và dùng một lượng HNO₃ lớn hơn 50% so với lượng HNO₃ cần thiết. Số mol HNO₃ đã dùng và khối lượng picric acid thu được lần lượt là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):
- A. 0,225 mol và 11,45 g.
- B. 0,2 mol và 11,45 g.
- C. 0,225 mol và 13,85 g.
- D. 0,15 mol và 9,16 g.
2,4,6 - trinitrophenol (picric acid)
n_C6H5OH = n_{picric acid} = 0,05 mol
$\Rightarrow$ m_{picric acid} = 0,05.229 = 11,45 gam
n_{HNO3 phản ứng} = 3.n_C6H5OH = 3.0,05 = 0,15 mol
$\Rightarrow$ n_{HNO3 đã dùng} = 0,15 + 0,15.50% = 0,225 mol
Câu 12: Nhận biết
Dãy chất gồm các chất đều tác dụng với Ethyl Alcohol ở điều kiện thích hợp là:
- A. HBr, Na, CuO, CH₃COOH.
- B. Ca, CuO, C₆H₅OH, OH-CH₂-CH₂-OH.
- C. NaOH, K, MgO, HCOOH.
- D. Na₂CO₃, CuO, CH₃COOH.
Dãy gồm tất cả các chất đều có khả năng tác dụng với Ethyl Alcohol là: HBr, Na, CuO, CH₃COOH
2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑
C₂H₅OH + HBr → C₂H₅Br + H₂O.
C₂H₅OH + CuO $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ CH₃CHO + Cu + H₂O.
C₂H₅OH + CH₃COOH $\xrightarrow{H_2SO_4,\;t^o}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.
Câu 13: Nhận biết
Cho các chất: C₆H₅OH (X); C₆H₅CH₂OH (Y); HOC₆H₄OH (Z); C₆H₅CH₂CH₂OH (T). Các chất đồng đẳng của nhau là:
- A. X, Z, T.
- B. Y, T.
- C. Y, Z.
- D. X, Z.
C₆H₅CH₂OH (Y); C₆H₅CH₂CH₂OH (T) cùng thuộc dãy đồng đẳng của alcohol thơm.
Câu 14: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm ethanol và phenol tác dụng với sodium (dư) thu được 0,15 mol khí hydrogen ở điều kiện tiêu chuẩn. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch nước Bromine vừa đủ thu được 19,86 gam kết tủa trắng của 2,4,6-tribromophenol. Thành phần phần trăm khối lượng của ethanol trong hỗn hợp X đã dùng là:
- A. 66,19%.
- B. 33,81%.
- C. 56,29%.
- D. 43,71%.
Gọi số mol của ethanol và phenol lần lượt là x và y (mol)
Phương trình hóa học:
C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2 H₂(1)
x → 0,5x
C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2 H₂(2)
y → 0,5y
Từ phương trình phản ứng ta có:
0,5x + 0,5y = 0,15 (1)
Chỉ có phenol phản ứng với dung dịch nước Bromine
C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH (↓ trắng) + 3HBr (3)
y → y
n_C6H2Br3OH = 19,86: 331 = 0,06 mol
Theo phương trình (3) ta có:
y = n_C6H2Br3OH = n_C6H5OH = 0,06 mol
Thay y = 0,06 vào phương trình (1) được x = 0,24
⇒ n_C2H5OH = 0,24 mol ⇒ m_C2H5OH= 0,24.46 = 11,04 gam.
n_C6H5OH = 0,06 mol ⇒ m_C6H5OH = 0,06.94 = 5,64 gam.
%m_C2H5OH = 11,04:(11,04 + 5,64).100% = 66,19%
Câu 15: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng thu được 3,808 lít khí CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Giá trị của m là
- A. 5,42.
- B. 5,72.
- C. 4,72.
- D. 7,42.
Ta có: n_CO2 = 0,17 mol; n_H2O = 0,3 mol
Do alcohol là đơn chức nên trong phân tử chỉ có 1 O.
n_alcohol = n_H2O - n_CO2 = 0,3 - 0,17 = 0,13 (mol)
⇒ m = 0,17.12 + 0,3.2 + 0,13.16 = 4,72 (gam)
Câu 16: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của ethanol?
- A. Dùng làm cồn sát trùng trong y tế.
- B. Dùng bào chế một số loại thuốc.
- C. Làm nhiên liệu cho đèn cồn.
- D. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ.
Ethanol không dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ.
Câu 17: Nhận biết
Công thức tổng quát của một alcohol A là C_nH_mO_x. Xác định mối quan hệ của m, n để cho A là alcohol no?
- A. m = 2n + 2 – x.
- B. m = 2n + 2.
- C. m = 2n – x.
- D. m = 2n + 1.
Alcohol no, mạch hở có công thức là C_nH_2n+2O_x
$\Rightarrow$ m = 2n + 2
Câu 18: Thông hiểu
Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C₄H₁₀O tạo thành ba alkene là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học). Công thức cấu tạo thu gọn của X là
- A. (CH₃)₃COH.
- B. CH₃CH(OH)CH₂CH₃.
- C. CH₃CH(CH₃)CH₂OH.
- D. CH₃OCH₂CH₂CH₃.
CH₃CH(OH)CH₂CH₃ có 2 hướng tách và tạo đồng phân hình học
Câu 19: Vận dụng cao
Tách nước hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp A gồm 2 alcohol X, Y (M_X < M_Y) thu được 11,2 gam 2 alkene kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tách nước không hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp A (140^oC, xúc tác thích hợp) thu được 8,895 gam các ether. Hiệu suất của phản ứng tạo ether của X là 50%. Hiệu suất phản ứng tạo ether của Y là:
- A. 40%.
- B. 60%.
- C. 80%.
- D. 75%.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_H2O = 16,6 – 11,2 = 5,4 gam ⇒ n_alcohol = n_H2O = 0,3 mol
$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm{ alcohol }}\;=\;\frac{16,6}{0,3}\;=\;55,33$
⇒ 2 alcohol là C₂H₅OH: x mol và C₃H₇OH: y mol
Ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;0,3\\46\mathrm x\;+\;60\mathrm y\;=\;16,6\;\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,1\\\mathrm y\;=\;0,2\end{array}ight.$
Vậy trong 24,9 gam A có n_C2H5OH = 0,15 mol và n_C3H7OH = 0,3 mol
Gọi hiệu suất tạo ether của Y (C₃H₇OH) là H%
$n_{H_2O\;}=\;\frac12.n_X\;+\;\frac12.n_Y\;=\;\frac12.0,15.50\%\;+\;\frac12.0,3.H\\$
= 0,15H + 0,0375
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_alcohol = m_ether+ m_H2O
⇒ 0,15.50%.46 + 0,3.H.60 = 8,895 + 18.(0,15H + 0,0375)
⇒ H = 0,4 = 40%
Câu 20: Thông hiểu
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. Phenol không tan trong nước.
- B. Ở điều kiện thường, phenol là chất rắn không màu.
- C. Phenol độc và gây bỏng khí tiếp xúc với da.
- D. Phenol tan tốt trong dung môi hữu cơ.
Nhận định không đúng là: "Phenol không tan trong nước"
Phenol ít tan trong nước ở điều kiện thường, tan nhiều khi đun nóng.
Câu 21: Thông hiểu
Hai alcohol nào sau đây cùng bậc?
- A. Methanol và allyl alcohol.
- B. Benzyl alcohol và propan-2-ol.
- C. Ethanol và propan-2-ol.
- D. Butan-2-ol và 2-methylpropan-2-ol.
Methanol (CH₃OH) và allyl alcohol (CH₂=CH–CH₂–OH) đều là alcohol bậc một.
Câu 22: Thông hiểu
Alcohol nào sau đây bị oxi hóa bởi CuO, t^o tạo thành ketone là:
- A. CH₃CH(OH)CH₃.
- B. CH₃CH₂OH.
- C. CH₃OH.
- D. CH₃CH₂CH₂OH.
Alcohol bậc II bị oxi hóa bởi CuO, t^o tạo thành ketone

Vậy CH₃CH(OH)CH₃thỏa mãn.
Câu 23: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm ethanol và phenol tác dụng với sodium (dư) thu được 0,15 mol khí hydrogen ở điều kiện tiêu chuẩn. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch nước Bromine vừa đủ thu được 19,86 gam kết tủa trắng của 2,4,6-tribromophenol. Thành phần phần trăm khối lượng của ethanol trong hỗn hợp X đã dùng là:
- A. 66,19%.
- B. 33,81%.
- C. 56,29%.
- D. 43,71%.
Gọi số mol của ethanol và phenol lần lượt là x và y (mol)
Phương trình hóa học:
C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2 H₂(1)
x → 0,5x
C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2 H₂(2)
y → 0,5y
Từ phương trình phản ứng ta có:
0,5x + 0,5y = 0,15 (1)
Chỉ có phenol phản ứng với dung dịch nước Bromine
C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH (↓ trắng) + 3HBr (3)
y → y
n_C6H2Br3OH = 19,86: 331 = 0,06 mol
Theo phương trình (3) ta có:
y = n_C6H2Br3OH = n_C6H5OH = 0,06 mol
Thay y = 0,06 vào phương trình (1) được x = 0,24
⇒ n_C2H5OH = 0,24 mol ⇒ m_C2H5OH= 0,24.46 = 11,04 gam.
n_C6H5OH = 0,06 mol ⇒ m_C6H5OH = 0,06.94 = 5,64 gam.
%m_C2H5OH = 11,04:(11,04 + 5,64).100% = 66,19%
Câu 24: Nhận biết
Công thức phân tử của methanol là:
- A. CH₃OH.
- B. C₂H₅OH.
- C. C₃H₇OH.
- D. C₂H₄(OH)₂.
Công thức phân tử của methanol là CH₃OH.
Câu 25: Thông hiểu
Sử dụng thuốc thử nào sau đây để phân biệt ba chất lỏng phenol, styrene, benzyl alcohol đựng trong ba lọ mất nhãn?
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch HCl.
- C. Na kim loại.
- D. Dung dịch Br₂.
Dùng dung dịch Br₂ để nhận biết:
Chất làm mất màu nước Br₂: Styrene
Chất làm mất màu nước Br₂ và tạo tủa trắng là phenol:
Không có hiện tượng là benzyl alcohol
Câu 26: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau :
(a) HOCH₂CH₂OH;
(b) HOCH₂CH₂CH₂OH;
(c) HOCH₂CH(OH)CH₂OH;
(d) CH₃CH(OH)CH₂OH;
(e) CH₃CH₂OH;
(f) CH₃OCH₂CH₃.
Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)₂ là
- A. (a), (b), (c).
- B. (c), (d), (f).
- C. (a), (c), (d).
- D. (c), (d), (e).
Câu 27: Nhận biết
Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hydrocarbon?
- A. CH₂ = CH–CH₂Br.
- B. ClBrCH–CF₃.
- C. Cl₂CH–CF₂–O–CH₃.
- D. C₆H₆Cl₆.
Câu 28: Vận dụng
Đun nóng 13,875 gam một alkyl chloride Y với dung dịch NaOH dư, acid hóa dung dịch thu được bằng dung dịch HNO₃, nhỏ tiếp vào dung dịch AgNO₃ thấy tạo thành 21,525 gam kết tủa. Công thức phân tử của Y là :
- A. C₂H₅Cl.
- B. C₃H₇Cl.
- C. C₄H₉Cl.
- D. C₅H₁₁Cl.
Gọi công thức phân tử của Y là C_nH_2n+1Cl:
Phương trình tổng quát
C_nH_2n+1Cl + NaOH → C_nH_2n+1OH + NaCl
Sản phẩm thu được sau khi axit hóa gồm: C_nH_2n+1OH, NaCl.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
${\mathrm n}_{\mathrm{AgCl}}\;=\;\frac{21,525}{108+35,5}\;=\;0,15\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_NaCl = n_CnH2n+1Cl = 0,15 mol
$\Rightarrow$ M_CnH2n+1Cl= 13,875:0,15 = 92,5 (g/mol)
$\Rightarrow$ 14n + 36,5 = 92,5 → n = 4
Vậy công thức phân tử của Y là C₄H₉Cl
Câu 29: Vận dụng

Độ alcohol hay độ cồn là giá trị cho biết thể tích alcohol có trong dung dịch. Độ cồn được tính theo số mL alcohol có trong 100 mL dung dịch ở 20°C. Khối lượng của ethanol có trong 330 mL dung dịch (khối lượng riêng của ethanol 0,789 g/mL).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Độ alcohol hay độ cồn là giá trị cho biết thể tích alcohol có trong dung dịch. Độ cồn được tính theo số mL alcohol có trong 100 mL dung dịch ở 20°C. Khối lượng của ethanol có trong 330 mL dung dịch (khối lượng riêng của ethanol 0,789 g/mL).

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Thể tích ethanol có trong 330 mL dung dịch:

$V_{C_{2}H_{5}OH} = \frac{330.4,5}{100} = 14,85\ (mL)$

Khối lượng của ethanol có trong 330 mL dung dịch:

m_C2H5OH = d_C2H5OH.V_C2H5OH = 14,85.0,789 = 11,72 (g).
Câu 30: Thông hiểu
C₆H₅Cl $\xrightarrow{\mathrm{NaoH},\;\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}$ X $\xrightarrow{+({\mathrm{CO}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O)\;}$ Y $\xrightarrow{\mathrm{dd}\;{\mathrm{Br}}_2}$ Z. Tên gọi của hợp chất Z là:
- A. 1,3,5 - tribromophenol.
- B. 2,4,6 - tribromophenol.
- C. 3,5 - dibromophenol.
- D. phenolbromide.
C₆H₅Cl + 2NaOH $\xrightarrow{\mathrm{NaoH},\;\mathrm t^\circ,\;\mathrm p}$ C₆H₅ONa (X) + NaCl + H₂O

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH (Y) + NaHCO₃
Câu 31: Thông hiểu
Oxi hoá propan-2-ol bằng CuO nung nóng, thu được sản phẩm nào sau đây?
- A. CH₃CHO.
- B. CH₃CH₂CHO.
- C. CH₃COCH₃.
- D. CH₃COOH.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CH₃CHOHCH₃ $\xrightarrow{CuO,t^o}$ CH₃COCH₃ + H₂O

Sản phẩm thu được là CH₃COCH₃.
Câu 32: Thông hiểu
Cho các chất: CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CH₂Cl; CH₃Cl; CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
Nhiệt độ sôi của các chất tăng dần theo thứ tự:
- A. CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CH₂Cl; CH₃Cl; CH₃CH₂CH₂CH₂Cl.
- B. CH₃CH₂CH₂CH₂Cl; CH₃CH₂CH₂C; CH₃CH₂Cl; CH₃Cl.
- C. CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CH₂Cl; CH₃Cl; CH₃CH₂CH₂CH₂Cl.
- D. CH₃Cl; CH₃CH₂Cl; CH₃CH₂CH₂Cl; CH₃CH₂CH₂CH₂Cl.
Câu 33: Thông hiểu
Cho các dẫn xuất sau: CH₃Cl, CH₃F, CH₃Br, CH₃I. Thứ tự nhiệt độ sôi đúng là:
- A. CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.
- B. CH₃I < CH₃Br < CH₃Cl < CH₃F.
- C. CH₃I < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃F.
- D. CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.
Thứ tự nhiệt độ sôi đúng là: CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.

Dẫn xuất halogen Nhiệt độ sôi (°C)

CH₃F -78,4 °C

CH₃Cl -24,2 °C

CH₃Br 3,6 °C

CH₃I 42,4 °C
Câu 34: Nhận biết
Cho alcohol có công thức cấu tạo sau:

Tên theo danh pháp thay thế của alcohol trên là:
- A. 4-methylpentan-1-ol.
- B. 2-methylbutan-3-ol.
- C. 3-methylbutan-1-ol.
- D. 1,1-dimethylproan-3-ol.
4-methylpentan-1-ol.
Câu 35: Nhận biết
Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hydrocarbon?
- A. CH₂ = CH–CH₂Br.
- B. CCl₄.
- C. Cl₂CH–CF₂–O–CH₃.
- D. C₆H₆Cl₆.
Khi thay thế nguyên tử halogen của phân tử hydrocarbon bằng nguyên tử halogen được dẫn xuất halogen của hydrocarbon.
Câu 36: Nhận biết
Bậc của dẫn xuất halogen là bậc của nguyên tử carbon liên kết với nguyên tử halogen. Bậc của dẫn xuất halogen nào sau đây là không phù hợp?
- A. Dẫn xuất halogen bậc I.
- B. Dẫn xuất halogen bậc II.
- C. Dẫn xuất halogen bậc III.
- D. Dẫn xuất halogen bậc IV.
Carbon có tối đa 4 liên kết, nên không thể có dẫn xuất halogen bậc IV.
Câu 37: Nhận biết
Phenol phản ứng với chất, dung dịch nào sau đây sinh ra chất khí:
- A. Dung dịch NaOH.
- B. Dung dịch Na₂CO₃.
- C. Kim loại Na.
- D. Kim loại Cu.
Phenol phản ứng với kim loại Nasinh ra chất khí hydrogen

Phương trình phản ứng minh họa:

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2H₂
Câu 38: Nhận biết
Ethyl alcohol có công thức cấu tạo là:
- A. CH₃OCH₃.
- B. CH₃CH₂OH.
- C. HOCH₂CH₂OH.
- D. CH₃CH₂CH₂OH.
Ethyl alcohol có công thức cấu tạo là CH₃CH₂OH
Câu 39: Thông hiểu
Cho các chất: (1) CH₃–CH₂–OH; (2) CH₃–C₆H₄–OH; (3) CH₃–C₆H₄–CH₂–OH; (4) C₆H₅–OH; (5) C₆H₅–CH₂–OH; (6) C₆H₅–CH₂–CH₂–OH.

Dãy chất nào sau đây đều là alcohol thơm?
- A. (1), (3), (5).
- B. (4), (5), (6).
- C. (2), (3), (6).
- D. (3), (5), (6).
(1) CH₃–CH₂–OH không phải là alcohol thơm do không chứa vòng benzene

(2) CH₃–C₆H₄–OH là hợp chất phenol, không phải là alcohol

(3) CH₃–C₆H₄–CH₂–OH là alcohol thơm

(4) C₆H₅–OH là phenol, không phải alcohol

(5) C₆H₅–CH₂–OH là alcohol thơm

(6) C₆H₅–CH₂–CH₂–OH là alcohol thơm
Câu 40: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ tạo thành hợp chất hữu cơ đơn chức?
- A.
  C₆H₅CH₃.
- B.
  m-CH₃C₆H₄CH₃.
- C.
  o-CH₃C₆H₄CH₃.
- D.
  p-CH₃C₆H₄CH₃.
Hợp chất thoả mãn là hợp chất phân tử có một nhánh liên kết với vòng benzene.

5 C₆H₅CH₃ + 6KMNO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O