Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Chương 6: Hợp chất Carbonyl – Carboxylic acid

CH₃CHO có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử là C₂H₄O.

Trong các đáp án có HCOOH tham gia phản ứng tráng gương

2AgNO₃ + H₂O + 4NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag ↓ + 2NH₄NO₃

Tên gọi của X là propanal.

 Phương trình phản ứng

(CH₃)₂CH-CH₂-CHO + 2[H] (CH₃)₂CH-CH₂-CH₂OH

                                                     3-methylbutan-1-ol

Để nhận biết 3 chất trên ta sử dụng Cu(OH)₂/OH-

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Glycerol phản ứng với Cu(OH)₂/OH^- ở nhiệt độ thường tạo phức màu xanh.

Cu(OH)₂ + 2C₃H₅(OH)₃ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Aldehyde acetic phản ứng với Cu(OH)₂/OH^- khi đún nóng tạo kết tủa đỏ gạch

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₃COONa + Cu₂O ↓ + 3H₂O

Metanal, formic aldehyde, formalehyde là tên gọi của HCHO.

Toluene và methylbenzene là tên gọi của C₆H₅-CH₃.

CH₃COCH₃ + HCN → (CH₃)₂C(OH)CN

Gọi số mol của CH₂=CH-COOH, CH₃COOH và CH₂=CH-CHO lần lượt là x, y, z (mol):

⇒ x + y + z = 0,04                 (1)

X phản ứng vừa đủ với 0,04 mol Br₂ nên:

n_Br2 = n_CH2=CH-COOH + 2.n_CH2=CH-CHO

⇒ x + 2z = 0,04                     (2)

n_NaOH = n_CH2=CH-COOH + n_CH3COOH

⇒ x + y = 0,03 mol               (3)

Từ (1), (2) và (3) ⇒ x = 0,02; y = 0,01; z = 0,01

⇒ m_CH2=CH-COOH = 0,02.72 = 1,44 gam.

 Chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là CH₃COOH.

Propionic acid có công thức cấu tạo là CH₃CH₂COOH.

Aldehyde A không no (trong phân tử chứa 1 liên kết đôi C=C), mạch hở, 2 chức có công thức phân tử dạng C_nH_2n-4O₂

C_nH_2n-4O₂ + O₂ → nCO₂ + (n – 2)H₂O

Đốt cháy A thu được n_CO2 – n_H2O = 2.n_A

n_BaCO3 = 2 mol n_CO2 = 2 mol

m_{dung dịch giảm} = m_BaCO3 – (m_CO2 + m_H2O) = 284,4

m_H2O = 394 – 2.44 – 284,4 = 21,6 gam

n_H2O = 1,2 mol

Số C trong A = = = 5

Công thức phân tử của A là C₅H₆O₂.

Oxi hóa CH₃CH₂OH bằng CuO tạo thành sản phẩmCH₃CHO có phản ứng iodoform

CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + H₂O + Cu 

CH₃CO-H + 3I₂ + 4NaOH → H-COONa + 3NaI + CHI₃ + 3H₂O

Gọi x là số mol CH₃COOH phản ứng.

Phương trình hoá học:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

x               → x (mol)

  (g)

⇒ m_{dung dịch CH3COOH} = 640x - 160x = 480x

Nồng độ phần trăm dung dịch CH₃COOH là:

⇒

Ta Acid > Acohol > ester > dẫn xuất halogen

Vậy dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là T < X < Y < Z.

Các đồng phân anđehit C₄H₈O là

CH₃-CH₂-CH₂-CHO

(CH₃)₂CH-CHO.

Các đồng phân là:

CH₃(CH₂)₃COOH,

(CH₃)₂CHCH₂CHO,

CH₃CH₂CH(CH₃)CHO,

(CH₃)₃CCHO.

Những chất có đồng phân là CH₃-CH=CH-CH=CH₂; CH₃-CH=CH-COOH.

Có thể dùng khăn tẩm dung dịch CH₃COOH để lau chùi vật bằng đồng sáng đẹp như mới, do CH₃COOH hòa tan được Cu(OH)₂:

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

Các hợp chất carbonyl mạch ngắn (chứa không quá ba nguyên tử carbon trong phân tử) tan tốt trong nước nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước. 

n_Ba(OH)2 = 0,015 mol; n_HCl = 0,015 mol

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

0,015 → 0,0075

n_{Ba(OH)2 pư} = 0,0075 mol

n_acid = 2n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

n_muối = 0,035 – 0,015 = 0,02 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

5,4325 = m_BaCl2 + m_{hh ban đầu} + m_{tăng của hỗn hợp pư với Ba(OH)2}

5,4325 = 0,0075.208 + m_{hh ban đầu} + 0,0075.(137 – 2)

m_{hh ban đầu} = 2,86 gam

Khi tác dụng với NaOH thì khối lượng chất rắn thu được gồm NaOH dư và khối lượng muối.

Áp dụng tăng giảm khối lượng:

m_rắn = 2,86 + 0,015.22 + 0,005.40 = 3,39 gam

Dãy gồm các chất không phản ứng với dung dịch Br₂ là C₂H₅COOH, CH₃COCH₃, C₂H₅OH. 

Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ 2 – 5%, do đó giấm ăn có thể tác dụng với CaCO₃ thành phần chính của cặn bám ở đáy ấm (siêu) đun nước tạo thành muối tan.

Vì thế khi có cặn màu trắng (thành phần chính là CaCO₃) bám ở đáy ấm đun nước có thể dùng giấm ăn để loại bỏ các vết cặn này.

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O.

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 1,3 mol

Theo đề bài

Áp dụng bảo toàn:

Nguyên tố C ta có:n_HCHO = n_CO2 = 0,7 mol.

Nguyên tố H ta có:  2n_HCHO + 2n_H2 = 2n_H2O 

⇒ n_H2 = (2.1,3 - 2.0,7): 2 = 0,6 mol.

⇒ %V_H2 = [0,6: (0,7 + 0,6)]: 100% = 46,15% 

(c) sai vì alcohol không có phản ứng tráng bạc.

n_H2 = 0,5 mol ⇒ n_{Na phản ứng} = 1 mol

⇒ n_{Na dư} = 0,25 mol

⇒ ∑n_{Na ban đầu} = 1 + 0,25 = 1,25 mol

Bảo toàn Na:  

Bảo toàn C: n_C = n_Na2CO3 + n_CO2 = 1 (mol)

Y có dạng: R(OH)_a (1/a mol)

Vậy Y chứa các alcohol có số C = số mol OH

Mặt khác, Y tạo ra từ aldehyde nên các alcohol đều bậc một.

⇒ CH₃OH và C₂H₄(OH)₂

⇒ X gồm HCHO và (CHO)₂

⇒ n_Ag = 4.n_X = 1,2 mol

⇒ m_Ag = 129,6 g

CH₃CH₂CHO CH₃CH₂CH₂OH

CH₂=CHCH₂OH + H₂ CH₃CH₂CH₂OH

n_CO­2 = 0,36 mol, n_H2O = 0,26 mol.

n_CO2 > n_H2O suy ra X, Y là aldehyde không no có 1 liên kết đôi hoặc aldehyde đa chức.

Hai aldehyde C₂H₃CHO, C₃H₅CHO thỏa mãn.

Các công thức thỏa mãn là: HCOOCH₂CH=CH₂; HCOOCH=CH-CH₃; HCOOC(CH₃)=CH₂; CH₃CH=CH-COOH; CH₂=CH-CH₂COOH; CH₂=C(CH₃)-COOH; CH₂=CH-COOCH₃; CH₃COOCH=CH₂. 

Ta có : n_Na = 2.n_H2 = 2.0,03 = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Y + m_Na = m_Z + m_H2

m_Z = m_Y + m_Na - m_H2 

           = 3,38 + 23.0,06 - 0,03.2 

           = 4,7 g

Ta có: X tham gia phản ứng tráng bạc X có nhóm CHO.

Các đồng phân thỏa mãn là: CH₂OHCHOHCHO; CH₃OCHOHCHO; CH₂OH-O-CH₂CHO

Có 3 đồng phân thoãn mãn.

Tín hiệu của liên kết C=O 1740 − 1670 cm⁻¹.

Stearic acid là acid béo được dùng để sản xuất xà phòng.

 Tên hydrocarbon (bỏ e ở cuối) - vị trí nhóm C=O-one.

Tên gọi của ketone là:

3–methylbutan–2–one

Propanoic acid có công thức cấu tạo là CH₃CH₂COOH

Hợp chất carbonyl mạch ngắn tan tốt trong nước là do tạo được liên kết hydrogen với nước. Khi số nguyên tử carbon trong gốc hydrocarbon tăng, khả năng tan của hợp chất carbonyl giảm xuống.

⇒ CH₃CH₂CH₂CHO có độ tan trong nước kém nhất trong 4 chất.

Acetone (CH₃COCH₃) được sử dụng để tẩy rửa sơn mỏng tay, tẩy keo siêu dính, tẩy trên các đồ gốm sứ, thuỷ tinh; ngoài ra, còn được sử dụng làm phụ gia bảo quản thực phẩm.

Ta có: pH = -log[H⁺] [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ, hay tính acid càng mạnh.

Giả sử C_M của 3 chất bằng nhau = x (C_M)

Do H₂SO₄ và HCl là chất điện li mạnh α = 1:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

     x           2x

HCl → H⁺ + Cl-

   x       x

pH_H2SO4 < pH_HCl

CH₃COOH là chất điện li yếu α < 1

Vậy pH_H2SO4 < pH_HCl < pH_CH3COOH

n_Ag = 10,8 : 108 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

HCH=O + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 4NH₄NO₃

n_HCHO = 1/4n_Ag = 0,025 mol

 → m_HCHO = 0,025.30 = 0,75 gam

Vậy nồng độ % của Formaldehyde trong dung dịch là:

C%HCHO = 0,75:1,97.100% = 38,07%

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là: (3) > (2) > (1)

CH₃CH₂CH₂CH₃ < CH₃CH₂CHO < CH₃CH₂CH₂OH