Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 2

Zn là kim loại hoạt động mạnh hơn Fe và Cu nên Zn phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄.

FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄

CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄

n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂

1 mol                 1 mol

0,2 mol               ? mol

Theo phương trình ta có:

n_Mg = n_H2 = 0,2.1 = 0,2 mol

V_H2 = n_H2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

Kết luận sai là: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO_{4 loãng}: Cu, Ag

Giả sử có 160 gam quặng

⇒ m_Fe2O3 có trong 160 gam quặng = 160.0,82 = 131,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 131,2:160 = 0,82 mol

⇒ n_{Fe có trong quặng} = 2.n_Fe2O3 = 1,64 mol

⇒ m_{Fe có trong quặng} = 1,64.56 = 91,84g

⇒ %Fe trong quặng = (m_Fe:m_quặng).100%

= (91,84:160).100% = 57,4%.

Fe đứng trước H₂ trong dãy điện hóa do đó sẽ tan trong H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch và không có thêm kim loại bám vào vàng

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Ta có sơ đồ phản ứng sau

                             Fe₂O₃    →    2Fe

Theo sơ đồ            160 tấn  →    112     tấn

Theo đề bài            x tấn     ←   1,1875 tấn

⇒ x = (1,1875.160):112 = 1,696 (tấn)

Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là: 

⇒ m_hemantit = m_Fe2O3:60%.100% = 2,827 (tấn)

Fe không tác dụng với ZnSO₄ vì Fe là kim loại hoạt động yếu hơn Zn

Nhôm là kim loại dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng.

Thứ tự dẫn điện, dẫn nhiệt: Ag, Cu, Au, Al, Fe,…

Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃

Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch AlCl₃.

Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Lọc kết tủa Cu, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm.

n_Zn = 6,5:65 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,1                → 0,1 (mol)

m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam

Từ muối tạo thành bazơ ta cần cho muối tác dụng với bazơ tan để tạo thành muối mới và bazơ mới.

Phương trình phản ứng

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Pb + CuSO₄ → PbSO₄ + Cu

K + H₂O → KOH + 1/2H₂

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ +HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:  

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.

Thành phần chính của quặng hemantit là Fe₂O₃.

Quặng manhetit: Fe₃O₄

Quặng pirit sắt: FeS₂

Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính dẻo.

Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với clo ở nhiệt độ cao

2Fe + 3Cl₂ 3FeCl₃

n_H2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Hỗn hợp kim loại gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thì chỉ có Al tác dụng với HCl

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng

n_Al = 2/3.0,3 = 0,2 mol

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4:10.100% = 54%

Vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng. Nên phản ứng không có hiện tượng gì xảy ra.

 Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng Boxit.

Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó.

Đó là Ni, Fe, Zn

Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.

Trong các kim loại sau đây, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

Kim loại tác dụng được với dung dịch kiềm là Al

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Phần trăm cacbon có trong gang là dưới 2%.

n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam

n_H2SO4 = 0,2 . 1 = 0,2 mol

Phương trình hóa học

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2 mol             1 mol

? mol              0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có

n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

m_NaOH = 0,4 . 40 = 16 gam

⇒ m_{dd NaOH} = m_NaOH : C% = 16 : 20% = 80 gam