Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 3

Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn lỏng khí

Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl làNa₂CO₃, CaCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

X, Y lần lượt là CaCO₃; Ca(HCO₃)₂.

X là nguyên tố đứng đầu chu kì ⟹ X là kim loại mạnh.

Y là nguyên tố đứng cuối chu kì ⟹ Y là phi kim mạnh.

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ đều tác dụng được với KOH.

KOH + HCl → KCl + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Dùng dung dịch HCl để nhận biết 2 chất trên.

Ống nghiệm có khí thoát ra là Na₂CO₃. Ống nghiệm không có hiện tượng là Na₂SO₄.

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑+ H₂O.

Dãy phi kim được sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là I, Br, Cl, F.

Nước đá khô là: CO₂ rắn

Lập tỉ lệ

Nếu T ≤ 1 ⇒ Tạo muối NaHCO₃

1 < T < 2 ⇒ Tạo 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

T ≥ 2 ⇒ Tạo muối Na₂CO₃

Vậy tỉ lệ 2:1 để tạo ra muối axit

Cacbon monooxit là oxit trung tính.

Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn

Phương trình phản ứng minh họa

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.

Phương trình phản ứng hóa học

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Ta có:

n_Fe2O3 = 32:160 = 0,2 (mol)

Theo phương trình phản ứng và đề bài, ta có:

n_{Fe (lí thuyết)} = 0,2.2= 0,4 (mol)

⇒ n_{Fe (thựctế)} = 0,4.80% = 0,32 (mol)

Khối lượng Fe thu được:

m_{Fe(thực tế)} = 0,32.56 = 17,92 (gam)

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃.

Cl₂ + NaCl → Không xảy ra phản ứng

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl

Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃

n_CO2= 0,2 mol; n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên tạo ra 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và y lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta có các phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← y (mol)

Theo bài ra và phương trình phản ứng ta có hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + y = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 (mol) và y = 0,05 (mol)

Khối lượng muối khan thu được:

m_NaHCO3 + m_Na2CO3 = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam.

Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.

2 muối đều có chung gốc CO₃ do đó ta gọi chung là ACO₃

Phương trình tổng quát

ACO₃ + H₂SO₄ → ASO₄ + CO₂ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có

n_CO2 = n_H2O = 0,05 mol

→ n_{H2SO4 pứ} = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{rắn Y} = m_{hh đầu} + m_H2SO4 – m_CO2 – m_H2O - m_{muối X} 

= 37,95 + 0,05.98- 0,05.44 - 0,05.18 - 4 = 35,75g

Nung chất rắn Y thấy khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Z và 4,48 lít CO₂ (đktc)

n_{CO2 (sinh ra)} = 4,48:22,4 = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng sau nhiệt phân:

m _{rắn Z} = m_Y – m_CO2 = 35,75 - 0,2.44 = 26,95 gam

Dãy chất là muối axit là Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂

Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là S, C, P

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ SO₂

C + O₂ CO₂

4P + 5O₂ 2P₂O₅

n_Fe2O3 = 4,8:160 = 0,03 mol

Bảo toàn Fe ta có:

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,06 mol

→ m = 0,06.56 = 3,36 gam

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong hỗn hợp ban đầu

→ m_hh = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 106x + 84y = 19 (1)

Phương trình phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (*)

x                                             x                      (mol)

NaHCO₃ + HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (**)

y                                              y                      (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_CO2 = x + y = 0,2 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

x = y = 0,1

x = n_Na2CO3 = 0,1 mol → m_Na2CO3 = 0,1.106 = 10,6 gam

→ m_NaHCO3 = 19 - 10,6 = 8,4 gam

Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.

Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất mới là hiện tượng hóa học.

Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hóa các kim loại đến hóa trị cực đại của kim loại.

3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃.

Sắt tác dụng với khí Clo ở nhiệt độ cao tạo thành Sắt (III) clorua.

CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Clo là phi kim có độ hoạt động hoá học mạnh hơn photpho, lưu huỳnh nhưng yếu hơn flo

Khí clo tác dụng được với Cu; H₂; KOH

Phương trình phản ứng minh họa

Cu + Cl₂ CuCl₂

H₂ + Cl₂  2HCl

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Sơ đồ hoàn chỉnh

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon

Phương trình phản ứng minh họa

C + O₂ CO₂

Silic đioxit là một oxit axit vì phản ứng được với kiềm và oxit bazơ.