Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 4 Hiđrocacbon. Nhiên liệu giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây là đúng về dầu mỏ?
- A. Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.
- B. Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu đen, không tan trong nước, nặng hơn nước.
- C. Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, tan trong nước, nhẹ hơn nước.
- D. Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, tan trong nước, nặng hơn nước.
Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.
Câu 2: Nhận biết
Chất nào sau đây là dẫn xuất của hidrocacbon?
- A. CO.
- B. CH₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₂H₅O.
Dẫn xuất của hiđrocacbon: Là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử ngoài các nguyên tố C, H thì còn có những nguyên tố khác như O, N, Cl, S.…

Dẫn xuất của hidrocacbon là C₂H₅O
Câu 3: Thông hiểu
Khi dẫn khí etilen vào dung dịch Brom dư đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy
- A. màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất kết tủa.
- B. màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm.
- C. màu của dung dịch brom nhạt dần, có khí thoát ra.
- D. màu của dung dịch brom không thay đổi.
Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy màu của dung dịch brom nhạt dần.
Phương trình phản ứng:
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
Câu 4: Thông hiểu
Khí CH₄ bị lẫn bởi hỗn hợp khí C₂H₄ và CO₂. Bằng phương pháp hóa học hãy tinh chế để thu được CH₄ tinh khiết:
- A.
  Dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch brom.
- B.
  Dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch NaOH.
- C.
  Dung dịch NaCl và dung dịch brom.
- D.
  Dung dịch brom và dung dịch Na₂CO₃.
Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư

→ C₂H₄ bị giữ lại, hỗn hợp khí thoát ra gồm CH₄ và CO₂.

Phương trình hóa học:

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂.

Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí thoát ra qua dung dịch Ca(OH)₂ dư

→ CO₂ bị giữ lại, CH₄ thoát ra.

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Vậy thu được khí CH₄ tinh khiết.
Câu 5: Nhận biết
Benzen phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây:
- A. O₂, Cl₂, HBr.
- B. Khí brom, H₂, Cl₂.
- C. H₂, KMnO₄, C₂H₅OH.
- D. H₂, Cl₂, HNO₃ đặc.
Benzen phản ứng được với tất cả các chất: H₂, Cl₂, HNO₃ đặc.
Câu 6: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) khí axetilen thu được 8,64 gam H₂O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thì khối lượng của bình tăng m gam. Xác định giá trị m
- A. 21,36 .
- B. 42,72.
- C. 42,40.
- D. 50,88.
n_H2O = 8,64 : 18 = 0,48 mol

Phương trình phản ứng

C₂H₂ + 5/2O₂ → 2CO₂ + H₂O

Từ phương trình ta có

n_CO2 = 2n_H2O = 0,96 mol

Ta có m_{bình tăng} = m_CO2+ m_H2O = 0,96. 44 + 0,48.18 = 50,88 gam
Câu 7: Thông hiểu
Khi cho benzen tác dụng với brom, có xúc tác FeBr₃(hoặc bột sắt) thu được chất hữu cơ có công thức phân tử
- A. C₆H₆Br₆.
- B. C₆H₅Br.
- C. C₆H₆Br₂.
- D. C₆H₆Br₃.
Phương trình phản ứng minh họa
C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 8: Thông hiểu
Dầu mỏ nước ta có hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh là
- A. nhỏ hơn 0,5%.
- B. lớn hơn 0,5%.
- C. bằng 0,5%.
- D. bằng 0,05%.
Dầu mỏ nước ta có hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh là nhỏ hơn 0,5%.
Câu 9: Nhận biết
Khí nào sau đây khi cháy không gây ô nhiễm môi trường?
- A. CH₄.
- B. H₂.
- C. C₄H₁₀.
- D. CO.
Khí H₂ khi cháy sinh ra nước nên không gây ô nhiễm môi trường.
Câu 10: Nhận biết
Cho phản ứng: CH₄ + Cl₂ → ? + HCl. Sản phẩm còn lại của phản ứng là chất nào?
- A. CH₃.
- B. CH₄.
- C. CH₃Cl.
- D. CH₄Cl.
Phương trình phản ứng

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ CH₃Cl + HCl

Sản phẩm còn lại của phản ứng là CH₃Cl
Câu 11: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Nhiên liệu lỏng được dùng chủ yếu trong đun nấu và thắp sáng.
- B. Than mỏ gồm than cốc, than chì, than bùn.
- C. Nhiên liệu khí dễ cháy hoàn toàn hơn nhiên liệu rắn.
- D. Sử dụng than khi đun nấu góp phần bảo vệ môi trường.
Nhiên liệu khí dễ cháy hoàn toàn hơn nhiên liệu rắn.
Câu 12: Nhận biết
Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
- A. Chất hữu cơ nào cũng chứa cacbon.
- B. Chất hữu cơ nào cũng chứa oxygen.
- C.
  Mỗi công thức cấu tạo chỉ biểu diễn một chất hữu cơ.
- D. Công thức cấu tạo cho biết thành phần nguyên tử và trật tự liên kết các nguyên tử trong phân tử.
Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C, thường có H, ngoài ra còn có thể có các nguyên tố khác như: O, N, S, Cl …

Hợp chất hữu cơ chỉ bắt buộc sự có mặt của nguyên tố C.
Câu 13: Vận dụng
Thể tích khí oxi (đktc) cần đốt cháy 8 gam khí metan là:
- A. 11,2 lít.
- B. 4,48 lít.
- C. 33,6 lít.
- D. 22,4 lít.
Phương trình phản ứng:
CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
n_CH4 = 8:16 = 0,5 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có
⇒ n_O2 = 2.n_CH4 = 2.0,5 = 1 (mol)
⇒ V_O2 = 1.22,4 = 22,4 (lít).
Câu 14: Nhận biết
Benzen không tác dụng được với chất nào sau?
- A. Khí H₂ (xúc tác Ni, đun nóng).
- B. Br₂ (xúc tác bột Fe).
- C. Khí O₂ (nhiệt độ cao).
- D. Br₂ (trong dung môi nước).
Benzen không tác dụng được với Br₂ (trong dung môi nước)
Câu 15: Nhận biết
Trong các hợp chất sau: CH₄, CO₂, NaHCO₃, NH₄Cl, CH₃OH, CH₃COOH. Số hợp chất hữu cơ là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat, cacbua kim loại như CaC₂...)

Khi đốt cháy các hợp chất hữu cơ đều thấy tạo ra CO₂.

Vậy hợp chất hữu cơ gồm: CH₄, CH₃OH, CH₃COOH
Câu 16: Vận dụng cao
Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là
- A. 40%.
- B. 20%.
- C. 25%.
- D. 50%.
Trong 8,6g X có chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄
m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)
n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2
⇒ x + 2y = 0,3 (2)
Phương trình phản ứng xảy ra
C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
n_C2Ag2 = 0,15 (mol) ⇒ n_C2H2= 0,15 (mol)
⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,15:0,6.100% = 25%
⇒ Trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%
⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)
Từ (1), (2) và (3)
⇒ x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2
⇒ %n CH₄ trong X = 50%
Câu 17: Thông hiểu
Biết 0,1 mol hiđrocacbon A làm mất màu 100ml dung dịch brom 1M. A là hiđrocacbon nào sau đây:
- A. CH₄.
- B. C₂H₂.
- C. C₆H₆.
- D. C₂H₄.
Ta có 100 ml = 0,1 lít

n_Br2= C_M.V = 0.1.1 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ n_A:n_Br2 = 0,1 : 0,1 = 1:1

Vậy trong X có 1 liên kết kém bền hay X có 1 liên kết đôi ⇒ X là C₂H₄
Câu 18: Nhận biết
Chất nào sau đây trong phân tử có liên kết đôi
- A. CO₂.
- B. CH₄.
- C. C₂H₄.
- D. C₂H₆.
C₂H₄ trong phân tử có liên kết đôi
Câu 19: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất A thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Công thức thực nghiệm của A là:
- A. (CH₂)₂.
- B. (CH₂O)_n.
- C. (C₃H₅O)_n.
- D. CH₂O.
Ta có
n_CO2 = 8,8 :44 = 0,2 mol
⇒ m_C = 0,2.12 = 2,4 gam
n_H2O = 3,6:18 = 0,2 mol
⇒ m_H = 0,2.2 = 0,4 gam.
Áp dụng bảo toàn khối lượng
m_A = m_C + m_H + m_O
⇒ m_O = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 gam
Ta có:
$x:y:z=\frac{2,4}{12}:\frac{0,4}1:\frac{3,2}{16}=2:4:2=1:2:1$
ông thức thực nghiệm của A CH₂O
Câu 20: Thông hiểu
Hiđrocacbon A có phân tử khối là 30 đvC. Công thức phân tử của A là
- A. CH₄.
- B. C₂H₆.
- C. C₃H₈.
- D. C₂H₄.
Phân tử khối của CH₄= 12 + 1.4 = 16 (đvC)
Phân tử khối của C₂H₆ = 12.2 + 1.6 = 30 (đvC)
Phân tử khối của C₃H₈ = 12.3 + 1.8 = 44 (đvC)
Phân tử khối của C₂H₄= 12.2 + 1.4 = 18 (đvC)
Vậy công thức phân tử của A là C₂H₆
Câu 21: Nhận biết
Phương trình đốt cháy hidrocacbon X như sau: X + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2CO₂ + 2H₂O. Hydrocacbon X là:
- A. C₂H₂.
- B. C₂H₆.
- C. C₂H₄.
- D. CH₄.
Phương trình phản ứng đốt cháy:

C₂H₄ + 3O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2CO₂ + 2H₂O
Câu 22: Thông hiểu
Có hỗn hợp gồm C₂H₄; CH₄; CO₂. Để nhận ra từng khí có trong hỗn hợp trên có thể sử dụng lần lượt các hóa chất là
- A. dung dịch nước brom, lưu huỳnh đioxit.
- B. KOH; dung dịch nước brom.
- C. NaOH; dung dịch nước brom.
- D. Ca(OH)₂; dung dịch nước brom.
Để nhận ra từng khí có trong hỗn hợp trên có thể sử dụng lần lượt các hoá chất là Ca(OH)₂, dung dịch nước brom.
Khí CO₂ sẽ làm đục Ca(OH)₂, khí C₂H₄ làm mất màu dung dịch brom.
Phương trình phản ứng minh họa
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
Câu 23: Nhận biết
Tính chất vật lý của axetilen là
- A. chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
- B. chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
- C. chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước, nhẹ hơn không khí .
- D. chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
Tính chất vật lý của axetilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
Câu 24: Nhận biết
Thành phần chính của khí thiên nhiên (khí đồng hành), khí dầu mỏ, khí ủ phân rác là:
- A. C₆H₆.
- B. C₂H₂.
- C. CH₄.
- D. C₂H₄.
Thành phần chính của khí thiên nhiên, khí dầu mỏ là CH₄
Câu 25: Thông hiểu
Chọn câu đúng trong các câu sau:
- A. Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.
- B. Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thành phần phân tử.
- C. Hợp chất hữu cơ là những hợp chất cacbon hóa trị IV.
- D. Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thành phần phân tử và thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.
Tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào thành phần phân tử và thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.
Câu 26: Vận dụng
Cho 2,8 lít hỗn hợp etilen và metan (đktc) đi qua bình chứa dung dịch brom thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng. Thể tích metan trong hỗn hợp là:
- A. 1,12 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 2,24 lít.
- D. 0,56 lít.
n_Br2 = 0,025 mol
n_hh = 2,8:22,4 = 0,125 mol
Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C₂H₄ phản ứng
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
0,025 ← 0,025 mol
n_CH4 = n_hh - n_C2H4 = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol
V_CH4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 27: Vận dụng
Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí thiên nhiên chứa 96% metan; 2% nitơ và 2% khí cacbon đioxit là (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
- A. 9,6 lít.
- B. 19,2 lít.
- C. 28,8 lít.
- D. 4,8 lít.
Theo đề bài ta có, trong 10 lít khí thiên nhiên có 9,6 lít CH₄; 0,2 lít N₂ và 0,2 lít CO₂.
Đốt cháy khí thiên nhiên có phản ứng hóa học sau:
CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
1 2
9,6 → 19,2
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.
Theo phương trình phản ứng
V_O2 = 2.V_CH4 = 2.9,6 = 19,2 lít.
Câu 28: Thông hiểu
Dãy các chất nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom?
- A. CH₄; C₆H₆.
- B. CH₄; C₂H₆.
- C. CH₄; C₂H₄.
- D. C₂H₄; C₂H₂.
Chất đều làm mất màu dung dịch brom là C₂H₄; C₂H₂
Câu 29: Nhận biết
Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có
- A.
  một liên kết đơn.
- B.
  một liên kết đôi
- C.
  hai liên kết đôi.
- D.
  một liên kết ba.
Axetilen có công thức hóa học là C₂H₂

Công thức cấu tạo: CH≡CH

Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có liên kết ba
Câu 30: Thông hiểu
Khí metan có lẫn khí cacbon dioxit. Để thu được khí metan tinh khiết cần:
- A. dẫn hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
- B. đốt cháy hỗn hợp rồi qua nước vôi trong.
- C. dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch H₂SO₄.
- D. dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư.
Khí metan có lẫn khí cacbonic, để thu được khí metan tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư.

Khí CO₂ phản ứng bị giữ lại, khí metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được metan tinh khiết.

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!