Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 45 phút Hóa 9 Chương 4 Hiđrocacbon. Nhiên liệu giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Thành phần chính của khí thiên nhiên là
- A. các hidrocacbon no.
- B. metan.
- C. cachidrocabon không no.
- D. benzen.
Thành phần chính của khí thiên nhiên là Metan
Câu 2: Nhận biết
Theo thành phần nguyên tố, hợp chất hữu cơ được chia thành
- A. hiđrocacbon và các chất không phải hiđrocacbon.
- B. hiđrocacbon và các hợp chất chứa oxi.
- C. hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon.
- D. hiđrocacbon và các hợp chất có nhóm chức.
Dựa vào thành phần nguyên tố người ta chia hợp chất hữu cơ thành hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon.
Câu 3: Thông hiểu
Để dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu người ta dùng biện pháp
- A. phun nước vào ngọn lửa.
- B. phủ cát vào ngọn lửa.
- C. thổi oxi vào ngọn lửa.
- D. phun dung dịch muối ăn vào ngọn lửa.
Để dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu người ta dùng biện pháp người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa (đối với đám cháy nhỏ), dùng bột chữa cháy chuyên dụng (đối với đám cháy lớn), mà không dùng nước.
Câu 4: Nhận biết
Hãy cho biết chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn.
- A. C₂H₂.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₈.
- D. C₆H₆.
Trong phân tử C₃H₈ chỉ có liên kết đơn
Câu 5: Thông hiểu
Số công thức cấu tạo mạch hở ứng với phân tử C₄H₁₀là:
- A. 3.
- B. 4.
- C. 1.
- D. 2.
Số công thức cấu tạo mạch hở ứng với phân tử C₄H₁₀là 2

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃
Câu 6: Nhận biết
Dãy sau đây gồm các chất tác dụng được với etilen trong điều kiện thích hợp?
- A. Hiđro, nước, oxi, dung dịch brom, hiđro bromua.
- B. Hiđro, nước, oxi, dung dịcbrom, natri hiđroxit.
- C. Hiđro, nước, oxi, dung dịc brom, axit cacbonic.
- D. Hiđro, nước, oxi, dung dịc brom, axit axetic.
Các chất tác dụng được với etilen trong điều kiện thích hợp là Hiđro, nước, oxi, brom, hiđro bromua.
Câu 7: Vận dụng
Dẫn hỗn hợp etilen và metan có thể tích 4,48 lít đi qua dung dịch brom thấy còn 2,24 lít khí bay ra. Khối lượng brom tham gia phản ứng là:
- A. 16 g.
- B. 8 g.
- C. 24 g.
- D. 32 g.
Khi cho hh phản ứng với nước brom chỉ có etilen phản ứng
⇒ Khí thoát ra là khí metan
⇒ V_metan = 1,12 lit
⇒ V_etilen = 4,48 – 2,24 = 2,24 lit
⇒ n_etilen = V:22,4 = 2,24:22,4 = 0,1 mol
Phương trình phản ứng
CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br - CH₂Br
Ta có n_{Br2 phản ứng} = n_etilen = 0,1 mol
⇒ m_Br2 = M_Br2. n_Br2 = 160 . 0,1 = 16 gam.
Câu 8: Thông hiểu
Khi cho benzen tác dụng với brom, có xúc tác FeBr₃(hoặc bột sắt) thu được chất hữu cơ có công thức phân tử
- A. C₆H₆Br₆.
- B. C₆H₅Br.
- C. C₆H₆Br₂.
- D. C₆H₆Br₃.
Phương trình phản ứng minh họa
C₆H₆ + Br₂ $\overset{t^{\circ }, Bột Fe}{ightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng: CH₄ + Cl₂ → ? + HCl. Sản phẩm còn lại của phản ứng là chất nào?
- A. CH₃.
- B. CH₄.
- C. CH₃Cl.
- D. CH₄Cl.
Phương trình phản ứng

CH₄ + Cl₂ $\xrightarrow{as}$ CH₃Cl + HCl

Sản phẩm còn lại của phản ứng là CH₃Cl
Câu 10: Thông hiểu
Thành phần chính trong bình khí biogas là
- A. C₂H₂.
- B. CH₄.
- C. C₂H₄.
- D. C₂H₄O.
hành phần chính trong bình khí biogas là CH₄
Câu 11: Nhận biết
Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là
- A. nhiệt phân etilen ở nhiệt độ cao.
- B. nhiệt phân benzen ở nhiệt độ cao.
- C. nhiệt phân canxi cacbua ở nhiệt độ cao.
- D. nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
2CH₄ $\xrightarrow{1500^oC}$ C₂H₂ + 3H₂(làm lạnh nhanh)
Câu 12: Vận dụng
Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí thiên nhiên chứa 96% metan; 2% nitơ và 2% khí cacbon đioxit là (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
- A. 9,6 lít.
- B. 19,2 lít.
- C. 28,8 lít.
- D. 4,8 lít.
Theo đề bài ta có, trong 10 lít khí thiên nhiên có 9,6 lít CH₄; 0,2 lít N₂ và 0,2 lít CO₂.
Đốt cháy khí thiên nhiên có phản ứng hóa học sau:
CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
1 2
9,6 → 19,2
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.
Theo phương trình phản ứng
V_O2 = 2.V_CH4 = 2.9,6 = 19,2 lít.
Câu 13: Nhận biết
Cho benzen tác dụng với Cl₂ (ánh sáng) ta thu được dẫn xuất clo A. Vậy A là:
- A. C₆H₅Cl.
- B. C₆H₄Cl₂.
- C. C₆H₆Cl₆.
- D. C₆H₃Cl₃.
Cho benzen + Cl₂ (as) ta thu được dẫn xuất clo A.
C₆H₆ + 3Cl₂ $\overset{as}{ightarrow}$ C₆H₆Cl₆
Câu 14: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Nhiên liệu lỏng được dùng chủ yếu trong đun nấu và thắp sáng.
- B. Than mỏ gồm than cốc, than chì, than bùn.
- C. Nhiên liệu khí dễ cháy hoàn toàn hơn nhiên liệu rắn.
- D. Sử dụng than khi đun nấu góp phần bảo vệ môi trường.
Nhiên liệu khí dễ cháy hoàn toàn hơn nhiên liệu rắn.
Câu 15: Nhận biết
Chất nào sau đây có phản ứng thế với clo?
- A. CO₂.
- B. Na.
- C. C.
- D. CH₄.
Chất có phản ứng thế với clo là CH₄

CH₄ + Cl₂ $\overset{as,1:1}{ightarrow}$ CH₃Cl + HCl
Câu 16: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, axetilen được điều chế bằng cách nào.
- A. cho đất đèn (thành phần chính của canxi cacbua) tác dụng với nước.
- B. Nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
- C. Cho etilen tác dụng với brom tạo thành BrCH₂CH₂Br, sau đó tiến hành tách HBr.
- D. tách hidro của etilen.
Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế từ đất đèn, thành phần chính của đất đèn là: CaC₂.
Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế bằng cách cho canxi cacbua (thành phần chính của đất đèn) phản ứng với nước.
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Câu 17: Thông hiểu
Khi dẫn etilen dư qua bình đựng dung dịch brom hiện tượng xảy ra là:
- A. dung dịch brom chuyển sang màu da cam.
- B. dung dịch brom chuyển sang màu hồng.
- C. dung dịch brom chuyển sang màu đỏ.
- D. dung dịch brom bị mất màu.
Khi dẫn etilen dư qua bình đựng dung dịch brom hiện tượng xảy ra là: dung dịch brom bị mất màu.

Phương trình phản ứng minh họa:

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br.
Câu 18: Nhận biết
Benzen không tác dụng được với chất nào sau?
- A. Khí H₂ (xúc tác Ni, đun nóng).
- B. Br₂ (xúc tác bột Fe).
- C. Khí O₂ (nhiệt độ cao).
- D. Br₂ (trong dung môi nước).
Benzen không tác dụng được với Br₂ (trong dung môi nước)
Câu 19: Thông hiểu
1 mol hidrocacbon X làm mất màu vừa đủ 2 mol brom trong dung dịch. Hidrocacbon X là:
- A. CH₄.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₂.
- D. C₆H₆.
Hidrocacbon X là C₂H₂

Phương trình phản ứng

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
Câu 20: Vận dụng
Cho 2,24 lít axetilen (HC≡CH) vào dung dịch brom thì lượng brom tối đa cộng vào axetilen là:
- A. 32 gam.
- B. 40gam.
- C. 16 gam.
- D. 8 gam.
n_C2H2 = 0,1 mol
n_{Br2 phản ứng}= 2 n_C2H2 = 0,2 mol.
⇒ m_Br2 = n_Br2 . M_Br2 = 0,2.160 = 32 gam.
Câu 21: Thông hiểu
Đốt cháy một hợp chất hữu cơ Y thu được hơi nước và khí cacbonic, khí nitơ. Trong hợp chất hữu cơ Y có chứa các nguyên tố nào?
- A. C, H, O.
- B. C, H, P.
- C. C, H, S.
- D. C, H, N.
Đốt cháy một hợp chất hữu cơ Y thu được hơi nước và khí cacbonic, khí nitơ. Trong hợp chất hữu cơ Y chắc chắn có chứa các nguyên tố: C, H, N
Câu 22: Nhận biết
Loại nhiên liệu nào sau đây có năng suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hoàn toàn?
- A. Nhiên liệu khí.
- B. Nhiên liệu lỏng.
- C. Nhiên liệu rắn.
- D. Nhiên liệu hóa thạch.
Nhiên liệu khí có năng suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hoàn toàn.
Câu 23: Nhận biết
Trong hợp chất hữu cơ, giữa hai nguyên tử cacbon:
- A. Có ít nhất một liên kết π.
- B. Có ít nhất một liên kết σ.
- C. Có thể có một liên kết đôi.
- D. Có thể có một liên kết ba.
Trong hợp chất hữu cơ, giữa hai nguyên tử cacbon có ít nhất một liên kết π.
Câu 24: Thông hiểu
Dẫn các khí CH₄, CH₂ = CH₂, CH₃-CH = CH₂ qua nước clo. Phương trình hóa học của phản ứng là:
- A. CH₃-CH=CH₂ + Cl₂ → CH₃-CHCl-CH₂Cl (3)
- B. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl (1)
- C. CH₂= CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl - CH₂Cl (2)
- D. Cả (2) và (3)
Cả (2) và (3)
Câu 25: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: 2X + 7O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4CO₂ + 6H₂O. X là
- A. C₂H₂.
- B. C₂H₄.
- C. C₂H₆.
- D. C₆H₆.
Phương trình hóa học:

2C₂H₆+ 7O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 4CO₂ + 6H₂O

Vậy công thức của X là C₂H₆
Câu 26: Nhận biết
Trong phân tử etilen liên kết giữa hai nguyên tử cacbon là:
- A. Liên kết đơn.
- B. Liên kết đôi.
- C. Liên kết ba.
- D. Liên kết đơn, liên kết đôi.
Công thức cấu tạo thu gọn etilen
CH₂=CH₂
Liên kết giữa hai nguyên tử cacbon là liên kết đôi
Câu 27: Thông hiểu
Hidrocacbon A có phân tử khối là 44 đvC. Công thức phân tử của A là:
- A. C₂H₆.
- B. C₂H₄.
- C. C₃H₈.
- D. CO₂.
Dựa vào phân tử khối của đáp án ta có:

PTK của CO₂= 12 + 16.2 = 44 (đvC) nhưng CO₂ là hợp chất vô cơ

PTK của C₂H₆ = 12.2 + 1.6 = 30 (đvC)

PTK của C₃H₈ = 12.3 + 1.8 = 44 (đvC)

PTK của C₂H₄= 12.2 + 1.4 = 18 (đvC)

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₈
Câu 28: Vận dụng
Đốt cháy 1 lít khí X cần 5 lít khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc thu được 3 lít khí CO₂ và 4 lít hơi nước. Các thể tích khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện. X có công thức cấu tạo nào sau đây:
- A. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
- B. CH₃-CH₃
- C. CH₂=CH-CH₃
- D. CH₃-CH₂-CH₃
Bảo toàn nguyên tố (O) ta nhận thấy:
n_{O (X)} = 2.n_CO2 + n_H2O - 2n_O2
3. 2 + 4.1 - 5. 2 = 0 ⇒ X không chứa O
Gọi công thức phân tử của X là C_xH_y
Phương trình: C_xH_y + (x+ $\frac y4$ )O₂ $\xrightarrow{t^o}$ xCO₂ + $\frac y2$ H₂O
Theo phương trình: 1 x $\frac y2$
Theo đề bài: 1 3 4
Theo phương trình phản ứng ta có:
x = 3
$\frac y2$ = 4 ⇒ y = 8
Công thức phân tử của X là C₃H₈
Công thức cấu tạo: CH₃-CH₂-CH₃
Câu 29: Vận dụng
Khối lượng CO₂ và H₂O thu được khi đốt cháy 8 gam khí metan là:
- A. 22 gam và 36 gam.
- B. 12 gam và 22 gam.
- C. 22 gam và 18 gam.
- D. 44 gam và 9 gam.
Ta có
n_CH4= 8:16 = 0,5 mol
CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + 2H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_CO2 = n_CH4 = 0,5 mol;
n_H2O = 2.n_CH4 = 0,5.2 = 1 mol
⇒ m_CO2 = 0,5.44 = 22 gam;
m_H2O= 1.18 = 18 gam.
Câu 30: Vận dụng cao
Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là
- A. 40%.
- B. 20%.
- C. 25%.
- D. 50%.
Trong 8,6g X có chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄
m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)
n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2
⇒ x + 2y = 0,3 (2)
Phương trình phản ứng xảy ra
C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃
n_C2Ag2 = 0,15 (mol) ⇒ n_C2H2= 0,15 (mol)
⇒ %n_{C2H2 trong X} = 0,15:0,6.100% = 25%
⇒ Trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25%
⇒ y = 25%.(x + y + z) (3)
Từ (1), (2) và (3)
⇒ x = 0,1; y = 0,1; z = 0,2
⇒ %n CH₄ trong X = 50%