Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề 1

Thể tích dung dịch X là 300 ml = 0,3 lít

=> Thể tích mỗi dung dịch acid = 0,1 lit

=> n_H+ = n_HCl + n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,15 mol;

n_SO4^2- = 0,03 mol, n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> n_{H+ dư} = 0,15 – 2.0,05 = 0,05 mol

=> [H⁺ ]= 0,05: (0,3 + 0,2) = 0,1M

=> pH = - log ([0,1]) = 1.

Ta có: n_BaSO4 = n_SO4^2- = 0,03 mol => a = 0,03.233 = 6,99 gam.

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (1)

0,04                            0,04 mol

m_{tăng (1)} = 0,04.108 – 0,02.56 = 3,2 gam

Theo bài ra m_{KL tăng} = 203,44 – 200 = 3,44 gam.

Phản ứng:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

a a mol

m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 3,44 – 3,2 → a = 0,03 mol

→ m_Fe = (0,02 + 0,03).56 = 2,8 gam.

Nitrogen nhẹ hơn không khí.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. 

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

2SO₂ + O₂ 2SO₃.

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch acid HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

⇒ [H⁺] = 10⁻² M

⇒ n_H⁺ = 10⁻²V (mol)

Sau khi pha loãng có pH = 4

⇒ [ H⁺] = 10⁻⁴ M

⇒ n_H⁺ =10⁻⁴V' (mol)

Mà số mol H⁺ không đổi

⇒ 10⁻²V = 10⁻⁴V' → V' =100 V

⇒ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Dung dịch NaOH có môi trường base làm xanh quỳ tím. 

Trong bình phản ứng ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu.

⇒ n_{N2 phản ứng} = 5% ban đầu = 5 . 1 : 100 = 0,05 mol

3Mg + N₂ Mg₃N₂.

0,15     ←    0,05

n_Mg = 3.n_N2 = 0,15 mol.

Liên kết ba giữa hai nguyên tử N có năng lượng liên kết lớn.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ -----> Al⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴₂O + H₂O.

Ta có quá trình cho - nhận e:

8 × || Al → Al³⁺ + 3e

3 × || 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺⁴ (N₂O)

⇒ Điền hệ số vào phương trình, chú ý không điền vào HNO₃

(vì N⁺⁵ ngoài vai trò oxi hóa còn giữ lại làm môi trường NO₃):

8Al + HNO₃ -----> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Nitrogen ⇒ hệ số của HNO₃ là 30.

Bảo toàn nguyên tố Hydrogen ⇒ hệ số của H₂O là 15.

⇒ 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO₂, NOx

Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 40.60% = 24 lít.

Phương trình phản ứng:

	N2 +	3H2	2NH3
Số mol ban đầu	10	40
Số mol phản ứng	8	24	16
Số mol sau phản ứng	2	16	16

Vậy số mol các khí trong bình sau phản ứng là: 4 mol N₂, 16 mol H₂; 12 mol NH₃. 

2 + 16 + 16 = 34 mol

n_X = 1 mol, n_NH3 = n_X - n_Y = 1 - 0,9 = 0,1 mol

      3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

mol: 0,1              →                

 Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.

Nitric acid là một trong các acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.

Nitric acid là một trong ba acid chính của ngành công nghiệp hóa chất hiện đại và có khả năng ăn mòn kim loại.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ.

 Xét cân bằng hoá học sau:

Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl^-], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh 

Phản ứng thuận: HCOOH là acid, H₂O là base; phản ứng nghịch: HCOO ^- là base, H₃O⁺ là acid. 

Vậy H₂O, H₃O⁺ là base theo thuyết Brønsted–Lowry

Phenolphtalein sẽ làm hồng dung dịch có tính base.

Cho phenolphtalein vào dung dịch NaOH sẽ hóa hồng.

 Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn).

Phân tử nitrogen có công thức cấu tạo là N ≡ N.

Công thức hóa học mà khi điện li tạo ra ion Fe²⁺ và NO₃^- là Fe(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + NO₃^-

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là:

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10^-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là a (a > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

⇒ a = 8,91.10^-3 (mol)

 Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là:

V = n: CM = 8,91.10^-3 : 1 = 8,91.10^-3 lít = 8,91 mL.

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: Fe(OH)₂, CH₃COOH.

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường base.

Biểu thức tính hằng số cân bằng:

HCl là acid có môi trường acid có pH < 7

Nhúng 2 đũa thủy tính vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng

Do HCl đặc phản ứng với NH₃ đặc tạo thành khói trắng NH₄Cl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần.

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

⇒ Dung dịch ammonia có NH₄⁺, OH⁻, NH₃.

Để nhận biết 4 chất trên ta có thể dùng Ba(OH)₂

Trích mẫu và đánh số thứ tự

Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng là dung dịch (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện khí mùi khai là dung dịch NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Không có hiện tượng là dung dịch KCl

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Ta thấy phản ứng 

3Fe (s) + 4H₂O (g) ⇌ Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g)

Số mol chất khí 2 vế bằng nhau

 Ammonia tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺)

Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:

HNO₃ → H+ + NO₃^-

0,1         0,1      0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1 M

Chất xúc tác thêm vào không làm cân bằng chuyển dịch

Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ của hệ tức là chiều thu nhiệt (chiều nghịch). 

Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận). 

Dẫn thêm khí H₂ vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch. 

H₂SO₄ và Na₂S là chất điện li mạnh dùng mũi tên 1 chiều:

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-.

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-.

H₂SO₃ là chất điện li yếu sử dụng mũi tên 2 chiều 

H₂SO₃ H⁺ + HSO₃^-.

 Công thức tính pH là pH = -lg[H⁺].

 pH < 7 có môi trường acid. 

Giá trị pH càng nhỏ tính acid càng cao.

Nồng độ của dung dịch A sau khi pha loãng là: 1.0,1 = 0,1M.

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ pH = -log[H⁺] = 1

⇒ pH của dung dịch sau khi pha loãng là 1,0.

 Xét cân bằng tạo ra nitrogen (II) oxide ở nhiệt độ 2000^oC.

N₂ (g) + O₂ (g) 2NO (g) K_C = 4,10.10^-4.

 Biểu thức hằng số cân bằng K_C