Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 1

Nhỏ giấm ăn vào viên đá vôi. Dấu hiệu cho biết đã có phản ứng hoá học xảy ra là xuất hiện sủi bọt khí, chỗ đá vôi bị nhỏ giấm tan ra.

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

Để đảm bảo an toàn, người làm thí nghiệm không được trực tiếp cầm ống nghiệm bằng tay mà phải dùng kẹp gỗ ở vị trí   từ miệng ống nghiệm xuống.

Ta có: Phản ứng cần cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt, khi ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng cũng dừng lại Phản ứng thu nhiệt.

Khối lượng phân tử CO₂: 12 + 16.2 = 44 (amu). 

Khối lượng phân tử CH₄: 12 + 4 = 16 (amu). 

Khối lượng phân tử N₂: 14 .2 = 28 (amu). 

Khối lượng phân tử H₂: 1.2 = 2 (amu). 

Vậy khí hyđrogen nhẹ nhất.

Đơn vị của khối lượng mol chất là gam/mol.

Pin là thiết bị cung cấp dòng điện cho các thiết bị khác. Mỗi pin có một cực dương (+) và một cực âm (-)

n_NaOH = C_M.V = 0,3 . 0,15 = 0,045 mol

Khối lượng NaOH có trong 300 ml dung dịch nồng độ 0,15 M là:

m_NaOH = 0,15.40 = 1,8 g

Gọi công thức R có hóa trị IV là: RO₂

%O = 100% - 46,7% = 53,3%.

M_R = 60 - 32 = 28 (gam/mol)

Công thức của oxide đó là SiO₂

Theo công thức tính độ tan của muối X được tính theo công thức: 

Theo đề bài ta có:

m_nước = 20 gam, m _{chất tan} = 13 - 6 = 7 gam.

Độ tan của muối X là:

Phân bón đa lượng gồm các nguyên tố: N, P, K. Không chứa nguyên tố Mg

Gọi kim loại hóa trị II là R.

Số mol chất khí:

n_H2 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Phương trình hóa học tổng quát:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

1   : 1          :    1        :   1

Theo tỉ lệ số mol phương trình phản ứng ta có:

n_R = n_H2 = 0,2 mol

Để xác định được kim loại R là gì ta đi tìm khối lượng mol của R dựa vào ông thức:

M_R = m_R : n_R = 13 : 0,2 = (65 gam/mol) → R là Zn

Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

Khối lượng dung dịch nước muối thu được là::

 Hợp chất BaO là oxide base.

Oxit base là những oxide tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối về nước.

Đa số các oxide kim loại là oxide base

Trong cơ thể người, pH của máu luôn được duy trì ổn định trong phạm vi rất hẹp khoảng 7,35 - 7,45.

Số mol của Cu là: n_Cu = 0,15 mol

2Cu + O2 2CuO

0,15               0,15        (mol)

⇒ m_CuO(lt) = 0,15.80 = 12 g

Vậy hiệu suất là: H = = 90%

Kích thước của chất rắn càng nhỏ thì chất rắn bị hòa tan càng nhanh, vì gia tăng diện tích tiếp xúc giữa chất rắn với các phân tử nước.

Iron phản ứng với oxygen tạo ra iron(III) oxide (Fe₂O₃):

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Cặp chất phản ứng với dung dịch KOH là:

Base tác dụng với oxide acid tạo thành muối và nước

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O.

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O.

Dãy chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, H₂SO₄, HNO₃,  ₃PO₄. 

Phương trình phản ứng minh họa:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Vậy cặp chất Na₂CO₃ và HCl phản ứng với nhau tạo ra chất khí

NaOH là một trong những hóa chất được sử dụng phổ biến nhất trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Phần lớn lượng sodium hydroxide sản xuất ra được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, các muối sodium,...

Dung dịch là hỗn hợp lỏng đồng nhất của chất tan và dung môi.

Lượng chất chứa nhiều mol nhất là 8 gam O₂.

Sơ đồ phản ứng:

Magnessium + Oxygen → Magnessium oxide

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Magnessium + m_Oxygen = m_{Magnessium oxide}.

⇒ m_Oxygen = m_{Magnessium oxide} - m_Magnessium

⇒ m_Oxygen  = 22,5 - 13,5 = 9 gam.

Khi đun nóng hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh ta được hợp chất iron (II) sulfife (FeS).

Chất tham gia phản ứng là: Sắt và lưu huỳnh.

Chất sản phẩm là: Iron (II) sulfife.

 Base kiềm là: Ca(OH)₂.

Đốt cháy mẩu giấy trắng là biến đổi hóa học.

Ở 25 ^oC và 1 bar, 2 mol khí chiếm thể tích là:

V = 24,79 × n (lít) = 24,79 × 2 = 49,58 lít