Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 2

Dung dịch có pH = 10 ⇒ môi trường base, làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

Dung dịch có pH = 4 ⇒ môi trường acid, không làm phenolphtalein chuyển màu.

Phương trình phân li sai là: H₂SO₄ ⟶ H⁺ + HSO₄^-.

Viết đúng là: H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ + SO₄^2-

Phân urea có công thức hóa học là (NH₂)₂CO thích hợp với nhiều loại cây trồng.

Số mol của Fe tham gia phản ứng là: 

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1     : 2        :   1        :  1

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ ở đkc là:

V_H2 = n. 24,79 = 0,2.24,79 =  4,958 lít.

7,5275×10²⁴ nguyên tử Mg tương đương với

mol nguyên tử Mg.

+ Chất tham gia phản ứng là carbon và khí oxygen.

+ Chất sản phẩm là khí carbon dioxide.

n_KMnO4 = 0,1 mol 

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,1                        →                  0,05

Vì H = 75% ⇒ Số mol O₂ thực tế là: 0,05.75% = 0,0375 mol 

Vậy giá trị của V là: V = 0,0375.24,79 = 0,93 lít

Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

Vậy dãy chất oxide acid thỏa mãn là: 

Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO.

Phương trình phản ứng minh họa:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

- Quạt bếp than đang cháy làm tăng lượng oxygen → tăng tốc độ phản ứng.

- Đưa sulfur đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxygen làm tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng.

- Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc làm tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng.

- Thay bột nhôm bằng hạt nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl làm giảm diện tích tiếp xúc → giảm tốc độ phản ứng.

Các phương trình hoá học theo sơ đồ:

(1) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

(2) CuSO₄ + BaCl₂ (X) → BaSO₄↓ + CuCl₂.

(3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Số chất thuộc loại acid: H₂SO₄, HCl, H₂S

Trong sản xuất và đời sống, các phản ứng toả nhiệt không có ứng dụng cung cấp năng lượng cho động cơ điện.

Phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng P kích thích sự phát triển rễ cây, quá trình đẻ nhánh và nảy chồi, tăng khả năng chống chịu của cây.

Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Oxide trung tính không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base

Oxide trung tính là CO.

 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp X} + m_O2 = m_{hỗn hợp sinh ra} 

⇒ m_{hỗn hợp sinh ra} = 5,6 + 8,6 = 14,2 gam

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

Ở 25^oC độ tan của đường là 204 gam.

⇒ 100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 204 gam.

Công thức tính nồng độ phần trăm là

Muối Zn(NO₃)₂  có tên gọi là zinc nitrate.

Để so sánh khí CO₂ nặng, hay nhẹ hơn khí N₂ bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) ta tính tỉ khối của khí CO₂ với khí N₂:

Vậy khí CO₂ nặng hơn khí N₂ là 1,57 lần

Phân bón hóa học dư thừa sẽ gây ô nhiễm đất, ô nhiễm nguồn nước ngầm, ô nhiễm nguồn nước mặt.

Quá trình biến đổi vật lí:

Thắp sáng bóng đèn dây tóc.

Do quá trình này không có sự tạo thành chất mới.

Số mol CO₂ tham gia phản ứng là:

n_CO2 = = 0,09 mol

Phương trình phản ứng 

                 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O (1)

Tỉ lệ mol:                        1     →    1

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta có:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,09 mol 

Khối lượng muối CaCO₃ là:

m_CaCO3 = n_CaCO3 . M_CaCO3 = 0,09.100 = 9 gam

100 ml = 0,1 lít.

150 ml = 0,15 lít

Số mol của 100 ml dung dịch NaOH 1M là:

n_NaOH = C_M.V = 1.0,1 = 0,1 mol

Thể tích NaOH sau khi trộn là:

V_NaOH = 0,1 + 0,15 = 0,25 lít

⇒ n_{NaOH (trộn)} = 1,6 x 0,25 = 0,4 mol

Số mol 150ml dung dịch NaOH aM là:

n_{NaOH (aM)} = n_NaOH - n_{NaOH 1M}

⇒ n_{NaOH (aM)} = 0,4 − 0,1 = 0,3 mol

Nồng độ mol dung dịch NaOH aM là:

a = C_MNaOH = n : V = 0,3 : 0,15 = 2M.

Các thí nghiệm về điện ở môn Khoa học tự nhiên thường dùng nguồn điện là pin 1,5 V. Để có bộ nguồn 3 V thì dùng hai pin, để có bộ nguồn 6V thì dùng 4 pin.

Để phân biệt KOH và Ba(OH)₂ ta dùng dung dịch H₂SO₄: KOH không có hiện tượng gì còn Ba(OH)₂ tạo kết tủa màu trắng (BaSO₄).

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Sơ đồ phản ứng:

Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Số nhóm (SO₄) ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 3 trước H₂SO₄.

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Số nguyên tử H ở vế phải và vế trai chưa bằng nhau ta thêm 3 ở trước phân tử H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

→ Tổng hệ số cân bằng của các chất là: 1 + 3 + 1 + 3 = 8

Để lấy hóa chất dạng bột ra khỏi lọ đựng hóa chất ta dùng thìa kim loại hoặc thủy tinh. 

Nước vôi trong có môi trường base. Nên sẽ làm quỳ tím hóa xanh.