Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 3

+ Đồn cồn: dùng để đun nóng.

+ Bát sứ: dùng để đựng khi trộn các hóa chất rắn với nhau, nung các chất ở nhiệt độ cao.

+ Kiềng đun: dùng để đặt cố định dụng cụ (như cốc, bình tam giác,...) có chứa hóa chất cần đun nóng.

+ Lọ đựng hóa chất: để đựng hóa chất (dạng lỏng, rắn).

Dụng cụ lọ đựng hóa chất không phải dụng cụ đun nóng.

Thiết bị điện có thể được nối đồng thời với ba dây dẫn điện là biến trở.

Phản ứng cần phải cung cấp năng lượng là phản ứng quang hợp, vì đây là phản ứng thu nhiệt.

Sơ đồ phản ứng sau:

Sulfur + khí oxygen → sulfur dioxide

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Sulfur + m_{khí oxygen} = m_{sulfur dioxide}

m_{khí oxygen} = m_{sulfur dioxide} - m_Sulfur 

m_{khí oxygen} = 64 - 32 = 32 gam.

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ 

Tính số gam H₂SO₄ có trong 100 gam dung dịch.

Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết ba dung dịch Ba(OH)₂, KCl, H₂SO₄.

Quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H₂SO₄.

Quỳ tím hóa xanh là dung dịch Ba(OH)₂.

Quỳ tím không đổi màu là: KCl

 Phương trình minh họa các phản ứng xảy ra

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓ (kết tủa trắng)

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃ ↓ (kết tủa trắng)

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ (kết tủa trắng)+ Ba(NO₃)₂

Cặp chất NaCl, K₂SO₄ không xảy ra phản ứng

Ở 25^oC, 50 gam nước hòa tan tối đa 17 gam KCl

Ở 25^oC, 100 gam nước hòa tan tối đa S gam KCl.

Vậy độ tan của muối potassium chloride (KCl) ở 25^oC là 34 gam/100 g H₂O

Vì CuO và Fe₂O₃ tỉ lệ mol là 1 : 1.

→ Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ là x

Theo đề bài ta có:

m_CuO + m_Fe2O3 = 80x + 160x = 24 gam ⇒ x = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng

          CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

Tỉ lệ mol: 1     :     1

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

Tỉ lệ mol: 1 : 3

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

∑n_H2SO4 = n_{H2SO4 (1)} + n_{H2SO4 (2)} = 0,1 + 0,1.3 = 0,4 mol

Nồng độ mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

⇒ C_M = n_H2SO4 : V = 0,4 : 0,2 = 2M

 Nước ép chanh có pH < 7.

Khi cuộn dải aluminium thành một quả bóng nhỏ làm giảm diện tích tiếp xúc của aluminium với dung dịch acid Làm giảm tốc độ phản ứng.

Trong 100 g phân lân có 74,88 gam Ca(H₂PO₄)₂ → n_Ca(H2PO4)2 = 0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố P:

n_P2O5 = n_Ca(H2PO4)2 = 0,32 mol

Độ dinh dưỡng của phân lân là

Nước ép cà chua có vị chua nhẹ ⟹ Dung dịch có tính acid ⟹ Làm quỳ tím chuyển đỏ.

Mol là lượng chất có chứa 6,022×10²² nguyên tử hoặc phân tử đó.

Xét phương trình hóa học sau:

Fe₃O₄ + xH₂ → 3Fe + 4H₂O

Nhận thấy bên vế phải có 8 nguyên tử H, do đó x = 4 để vế trái cũng có đủ 8 nguyên tử H.

Oxide lưỡng tính vừa tác dụng được với dung dịch acid vừa tác dụng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

CrO₃ là oxide acid

MgO, CaO là oxide base

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính.

 Số base kiềm là 2 đó là: NaOH, Ba(OH)₂.

Muối Ca₃(PO₄)₂ có tên gọi là calcium phosphate.

200 ml dung dịch HCl 1M: (mol).

300 ml dung dịch HCl 2M: (mol).

∑n_HCl = 0,2 + 0,6 = 0,8 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl thu được là:

K₂SO₄: phân kali.

(NH₄)₂SO₄ và NH₄Cl: phân đạm.

Na₂SO₄: không phải phân bón hóa học.

Các hiện tượng dưới đây đều là biến đổi hóa học tạo ra chất khác.

+ Đường cháy thành than khi đun quá lửa.

+ Trứng để lâu ngày có mùi khó chịu.

+ Gỗ bị cháy thành than.

Biển đổi vậ lí: Nước đóng băng khi để trong tủ lạnh.

Theo công thức tính số mol dựa vào khối lượng ta có:

Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn là:

V_O2 = 24,79 × n_O2 = 24,79 × 1 = 24,79 lít.

NaCl + Fe: không phản ứng;

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh ⟶ NaOH.

Dung dịch Y làm quỳ tím hóa đỏ ⟶ HCl.

Chất phản ứng dư là chất tham gia phản ứng nào vẫn còn lại sau phản ứng.

Phân đạm là những hợp chất cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nitrogen (N) cho cây trồng.

Có một số muối không tan trong nước như CaCO₃, BaSO₄,...

Acid là HCl

n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2.C_{M Ba(OH)2} = 0,4 . 0,4 = 0,16 mol

n_H2SO4 = V_H2SO4. C_{M H2SO4} = 0,5 . 0,3 = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

                 Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O 

Theo tỉ lệ mol:  1           :     1

Từ phương trình phản ứng xét tỉ lệ:

Vậy sau phản ứng Ba(OH)₂ dư, H₂SO₄ hết. Các chất tính theo lượng chất hết.

Số mol Ba(OH)₂ phản ứng là:

n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,15 mol 

Khối lượng BaSO₄ là 

m_BaSO4 = n_BaSO4.M_BaSO4 = 0,15.233 = 34,95 gam.

Chất được tạo thành sau phản ứng hóa học là chất sản phẩm.