Để kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 2

 Phản ứng xảy ra 

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

n_H2O = 0,432 : 18 = 0,024 mol

 Ta có:

n_{NH3 ban đầu} = 0,61975 : 24,79 = 0,025 mol

n_{O2 ban đầu} = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol. 

Sau 2,5 giờ, số mol NH₃ còn lại là 

Phương trình hoá học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

x                                     →               x

Đặt x là số mol của Mg cho vào dung dịch HCl

⇒ n_H2 = x 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_{dung dịch HCl} = m_{dung dịch sau phản ứng} + m_Hydrogen

⇒ 24x + 150 = 158,25 + 2x  ⇒ x = 0,375 (mol)

m_Mg = 0,375 × 24 = 9 (g)

 Các phát biểu đúng: (a); (b); (d)

(c) Sai vì có những một số phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen là phản ứng thu nhiệt:

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂

(e) Sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Ví dụ: 

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g)                           = −241,8kJ

Nhưng phản ứng:

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                           = −285,8kJ

(g) Sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt. 

Phương trình hóa học:

M + Cl₂ MCl₂ 

Theo bài ra ta có:

 ⇒ M = 64 (Cu)

Ở quá trình (1) Mg nhận electron quá trình khử

Ở quá trình (2) O nhường electron quá trình oxi hóa

Số oxi hóa của calcium trong calcium oxide được biểu diễn là 

Đặc điểm của halogen là tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.

"Nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học" sai vì nguyên tử halogen có thể góp chung electron khi hình thành liên kết hóa học.

"Nguyên tử có số oxi hóa – 1 trong tất cả hợp chất" sai vì Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +3; +5; +7 trong hợp chất.

"Nguyên tử có 5 electron hóa trị" sai vì halogen có 7 electron hóa trị.

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

 Chất có độ bền nhiệt lớn nhất là Al₂O₃(s)

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.

Mô tả đúng về đơn chất halogen: Halogen Br₂ là chất lỏng, màu nâu đỏ.

Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).

Các phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂          (1)

2Al + 3Cl₂ → AlCl₃          (2)

3Mg + O₂ → 2MgO         (3)

4Al + 3O₂ → 2AlO₃         (4)

m_{muối +} m_oxide = m_KL + m_Cl- + m_O- = 37, 05

⇒ m_Cl- + m_O- = 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam)

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_Al = 8,1/27 = 0,3 (mol)

Gọi số mol O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol):

Phương trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

Mg → Mg²⁺ + 2e

n_{e nhường} = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3 (mol)

Phương trình nhận e:

O₂ + 4e → 2O^-

 x → 4x → 2x

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

 y → 2y → 2y

n_{e nhận} = 4x + 2y ⇒ 4x + 2y = 1,3                  (1)

m_O- + m_Cl- = 16.2x + 35,5.2y = 24,15           (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,2; y = 0,25

%m_Cl2 = 100% – 26,5% = 73,5%

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g)    = +180 kJ

Ta thấy < 0 Phản ứng thu nhiêt, phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Trong 200 gam dung dịch có:

Theo đề ra ta có:

Lấy 100 gam dung dịch X 

n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

         2NaI + Cl₂ 2NaCl + I₂ 

mol: 0,05                0,05

m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

Năng lượng liên kết của hydrogen halide giảm dần từ HF đến HI

(c) là HF, (a) là HCl, (b) là HBr và (d) là HI

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

Phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂­ + H₂O.

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

Nhóm trẻ sơ sinh, khối lượng NaCl cần thiết là 0,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:

Nhóm trẻ dưới 1 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 1,5 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:

m = 182.5 = 910 (mg)

Nhóm trẻ dưới 2 tuổi, khối lượng NaCl cần thiết là 2,3 g, khối lượng Cl^– tương ứng là:

Loại phản ứng luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trao đổi (vô cơ)

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình phản ứng ta thấy K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa, CH₃CH₂OH là chất khử, H₂SO₄ đóng vai trò là môi trường

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa:

Quá trình khử:

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

⇒ Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

4HCl⁻¹ + MnO₂ → MnCl₂ +Cl⁰₂ + 2H₂O

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử: I^-, Br^-, Cl^-, F^-.