Để kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 2

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu bám vào lá Fe tạo cặp ăn mòn điện hóa Fe-Cu, trong đó H₂ thoát ra chủ yếu từ bề mặt Cu nên việc tiếp xúc giữa Fe và H⁺ tốt hơn Tốc độ phản ứng tăng.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi:

Nồng độ không thay đổi Tốc độ phản ứng không thay đổi

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt:

Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Nồng độ dung dịch giảm Tốc độ phản ứng giảm

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1

Một chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử khi số oxi hóa của chất đó có thể vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng.

SO₂: S có số oxi hóa là +4 ⇒ có thể tăng lên +6 cũng có thể giảm xuống -2, 0.

Các phát biểu đúng là (2), (3), (6).

(1) Sai vì một số phản ứng tỏa nhiệt cần phải khơi mào.

(4) Sai vì mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nhiệt độ.

(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H > 0 và khó xảy ra.

Gọi số oxi hóa của nguyên tử Mn là x, áp dụng quy tắc về xác định số oxi hóa, ta có:

Tron đơn chất Mn có số oxi hóa bằng 0

Trong phân tử MnO₂: 1 × x + 2×(− 2) = 0 ⇒ x = +4

Trong phân tử MnCl2: 2×(-1) + x = 0 ⇒ x = +2.

Trong phân tử KMnO₄: 1×(+1) + 1 × x + 4×(−2) = +7

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Định nghĩa về biến thiên enthalpy là chính xác nhất:

Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.

Sơ đồ phản ứng

Hỗn hợp X + HCl → dung dịch Y + H₂O

Cô cạn Y → mmuối khan

n_HCl = 0,2.2,3 = 0,46 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H

Ta có: n_H2O = 1/2n_HCl = 0,46 : 2 = 0,23 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ m _muốii = 12,68 + 0,46.36,5 - 0,23.18 = 25,33 gam

n_HCl = 1,2 (mol)

Gọi n_Zn = a, n_ZnO = b

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,4 ← 0,8          ←      0,4     (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,2 ←  0,4                           (mol)

%m_ZnO = 100% - 61,6% = 38,4% 

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt

< 0

Vậy phản ứng được biểu diễn như sau:

2Na(s) + 0,5O₂(g) → Na₂O(s) = – 417,98 kJ mol^-1

Muối sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. 

 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= 436 + 151 - 2×297 = -7kJ

Tốc độ phản ứng trung bình:

 Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF 

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nhiệt độ.

Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư lần lượt vào các dung dịch NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓(trắng keo) + H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ ( trắng keo) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Chất khử là chất cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Trong 200 gam dung dịch có:

Theo đề ra ta có:

Lấy 100 gam dung dịch X 

n_NaI = 0,1/2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

         2NaI + Cl₂ 2NaCl + I₂ 

mol: 0,05                0,05

m_NaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam

Hỗn hợp khí nổ khi đun nóng hoặc nổ ngay ở nhiệt độ thường khi được chiếu tia tử ngoại là Cl₂ và H₂:

Cl₂(g) + H₂(g) HCl(g)

F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ mà nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

⇒ Đi từ F₂ đến I₂ màu sắc có xu hướng đậm dần.

Nhóm VIIA còn có tên gọi là nhóm halogen.

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng:

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br₂(aq)

 n_CuCl2 = 24,3 : 135 = 0,18 mol

Phương trình phản ứng:

Cu + Cl₂   CuCl₂

0,18                ←      0,18 

m_{Cu thực tế} = 0,18.64 = 11,52 gam

Hiệu suất phản ứng:

H = 11,52: 15,36 .100% = 75%

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Theo phương trình hóa học:

n_KCl  = n_MnCl2 = x (mol)

m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl  + m_MnCl2 = 28,07 gam 

⇒ x .74,5 +  x.126 = 28,07 

⇒ x = 0,14 mol

⇒ n_KCl  = n_MnCl2  = 0,14 mol

Theo phương trình hóa học:

Theo định luật bảo toàn e:

m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol

Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):

2am + 3a = 0,7

• Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam

⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam

• Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam

⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam

Vậy kim loại cần tìm là Mg

 n_CuCl2 = 0,75.0,1 = 0,075 mol

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Trong dung dịch thu được ta có:

n_ZnCl2 = n_Zn = 0,04 mol

n_CuCl2 dư = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol

Tổng số mol của các chất trong dung dịch thu được: 0,04 + 0,035 = 0,075 mol

Diện tích tiếp xúc tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Chất chỉ có tính khử khi chỉ có khả năng nhường eletcron.

⇒ Fe là chất chỉ có tính khử.

Tốc độ của phản ứng ở 40^oC: