Để kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 2

 Cu có thể phản ứng với khí Cl₂ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl loãng

(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

Phản ứng Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng. 

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl 

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL. 

Phản ứng oxi hóa khử có sự thay đổi số oxi hóa.

Ta có quá trình:

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất nhường electron là chất khử.

H₂S là chất khử.

Độ âm điện giảm dần từ F đến I làm cho sự chênh lệch độ âm điện giữa H và halogen giảm dần ⇒ Độ phân cực H – X giảm dần từ HF đến HI.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu bám vào lá Fe tạo cặp ăn mòn điện hóa Fe-Cu, trong đó H₂ thoát ra chủ yếu từ bề mặt Cu nên việc tiếp xúc giữa Fe và H⁺ tốt hơn Tốc độ phản ứng tăng.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi:

Nồng độ không thay đổi Tốc độ phản ứng không thay đổi

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt:

Tăng diện tích tiếp xúc Tốc độ phản ứng tăng

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Nồng độ dung dịch giảm Tốc độ phản ứng giảm

Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K).

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                                         71                  160   tấn

                                                                 x                     1     tấn

Theo bài ra lượng Cl₂ thực tế dùng hết là 0,6 tấn.

⇒ Việc tiêu hao chlorine vượt lý thuyết là:

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.

CaOCl₂ + 2HCl đặc → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

1 mol →                                    1 mol

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

1 mol →                                                       2,5 mol

K₂Cr₂O₇ + 14HCl đặc → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1 mol →                                                      3 mol

MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 mol →                                 1 mol

Vậy cùng 1 mol thì K₂Cr₂O₇ sẽ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Các nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất:

ns²np⁵ + 1e ns²np⁶

Do vậy, số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là –1.

Chú ý: Khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn, các halogen có thể có số oxi hóa dương (trừ fluorine).

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm.

Phản ứng thu nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị dương.

Phản ứng sau:

2NO₂(g) → N₂O₄(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= 9,16 – 2. 33,20 = – 57,24 (kJ)

Phản ứng có ∆H < 0 ⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

⇒ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac.

Gọi n là hóa trị của kim loại M, ta có phương trình phản ứng:

2M + nCl₂ 2MCl_n 

  0,3              0,3

m_muối = 0,3.(M + 35,5.n) = 40,05

M + 35,5n = 133,5

n = 3; M = 27 thõa mãn

Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.

Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.

Phương trình hóa học:

2NaBr + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

       2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

mol: 0,2   ← 0,1  ← 0,3

Chất rắn màu vàng là lưu huỳnh, n_S = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

n_NaI = 8.n_H2S = 1,6 mol

n_NaBr = 2n_SO2 = 0,2 mol

⇒ m = m_NaI + m_NaBr =  260,6 gam

Thực chất đây là phản ứng oxi hóa I^- và Br^-.

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

 Trong nước chlorine có hypochlorous acid (HClO) có tính oxi hóa mạnh chlorine trong nước có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng sinh hoạt.

Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

m_X = m_NaCl + m_NaI = 58,5x + 150y = 104,25 g              (1)

Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch A:

   y                →           y

m_muối = m_NaCl = 58,5.(x + y) = 58,5 g

x + y = 1 mol                                                             (2)

Từ (1), (2) ta được: x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 g

(1) Đúng vì Zn nhường electron Zn là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

(2) Đúng vì phản ứng có ∆H = -210 kJ < 0 Phản ứng tỏa nhiệt

(3) Sai vì: Biến thiên enthalpy tao thành 3,84 g Cu là:

          = -12,6 kJ

(4) Đúng.

- Vì thanh B có nhiều lỗ nhỏ Thanh B có tổng diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn thanh A Ban đầu tốc độ phản ứng ở thanh B nhanh hơn Tốc độ thoát khí nhanh hơn.

- Do hai miếng có cùng kích thước, mà thanh B có nhiều lỗ nhỏ Khối lượng magnesium ở thanh B nhỏ hơn thanh A nên sau một thời gian phản ứng thì lượng magnesium ở thanh B hết Lượng khí thoát ra không đổi và nhỏ hơn lượng khí thoát ra ở thanh A.

 Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.

Các hydrohalic acid mới làm quỳ tím hóa đỏ.

 Ta có:

 Al đóng vai trò là chất khử, CuSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa. 

 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ I₂ đến F₂.