Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH3 bằng O2 có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) 619,75 mL khí NH3 và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đktc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 gam nước tạo thành. Số mol của NH3 và O2 sau 2,5 giờ lần lượt là:
Phản ứng xảy ra
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
nH2O = 0,432 : 18 = 0,024 mol
Ta có:
nNH3 ban đầu = 0,61975 : 24,79 = 0,025 mol
nO2 ban đầu = 0,7437 : 24,79 = 0,03 mol.
Sau 2,5 giờ, số mol NH3 còn lại là
