Đề minh họa tốt nghiệp THPT Quốc gia môn Hóa 2024

Polime thiên nhiên là xenlulozơ

Polime tổng hợp: polietilen, poliacrilonitrin, Poli(vinyl clorua

Công thức cùa crom(lll) sunfat là Cr₂(SO₄)₃

CrSO₄: Crom (II) sunfat

Cr₂O₃: Crom (III) oxit

CrCl₃: Crom (III) clorua

CaCO₃ có tên là canxi cacbonat

Etyl axetat có công thức CH₃COOC₂H₅

⇒ Phân tử khối của nó = 15 + 44 + 29 = 88.

Al tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra khí

Chất tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ là Al.

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂

NaCl không phản ứng với dung dịch HCl

Gly-Ala có công thức H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)-COOH có 5 nguyên tử C trong phân tử

Nguyên liệu để sản xuất tơ visco là xenlulozo

Phương trình phản ứng

Fe + S → FeS

Trong sản phẩm FeS, sắt có số oxi hóa +2

Na tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

CO có tên gọi lại cacbon monooxit.

Để bảo vệ vỏ ống thép, người ta gắn các khối Zn vào phía ngoài ống. Vì hình thành cặp điện cực Zn-Fe thì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm, bị ăn mòn và Fe là cực dương được bảo vệ

Ancol là C₂H₅OH

Natri hiđroxit có công thức hóa học là NaOH.

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là Os.

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion .

Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al₂O₃) với xúc tác criolit (Na₃AlF₆). Nguyên liệu cung cấp Al₂O₃ chính là quặng boxit (Al₂O₃.2H₂O)

Metylamin có công thức cấu tạo CH₃NH₂

Axit oleic: C₁₇H₃₃COOH ⇒ 34 nguyên tử H

Kim loại Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Fe phản ứng với HCl trong dung dịch sinh ra FeCl₂

Fe₂O₃ phản ứng với dung dịch HNO₃ sinh ra Fe(NO₃)₃

Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

n_C6H12O6 = 180 : 180 = 1 mol

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

1             →   2 mol

m_C2H5OH = 2.46 .70% = 64,4 gam

Triolein : (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ +3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

n_H2 = 3n_triolein = 3.(17,68 : 884) = 0,06 mol

Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.

Tinh bột và xenlulozơ có công thức phân tử khác nhau (số mắt xích khác nhau) nên không phải đồng phân của nhau.

Saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

Glucozơ có các chức anđehit và ancol nên là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Có 2 dung dịch tác dụng với lượng dư tạo ra kết tủa đó là:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃( ↓)

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂ ↓ + BaSO₄ ↓

Gọi muối cacbonat là MCO₃

Phương trình phản ứng:

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

M + 60 M + 71 (gam)

16,8 19 (gam)

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

n_MCO3 = (19-16,8)/(71 – 60) = 0,2 mol

M_MCO3 = 16,8: 0.2 = 84

⇒ M = 84 – 60 = 24 (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Vì amin đơn chức nên có dạng tổng quát: CxHyN

Ta có n_C: n_H = 0,6 : (1,05.2) = 0,6 : 2,1 = 2:7

Công thức của amin đó là C₂H₇N

Trùng hợp buta-1,3-đien thu được polime dùng để sản xuất cao su buna

Trùng hợp buta-1,3-đien và stiren thu được polime dùng để sản xuất cao su buna-S

Lưu huỳnh không tham gia phản ứng trùng hợp cùng buta-1,3-đien.

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO_4 (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y = n_SO2 = n_Cu = 6,4:22,4 = 0,1 mol

. Y: C₂H₅OH

Cặp chất X, Y, Z, T:

Trường hợp 1:

H₂NCH₂COONH₃-CH₃; CH₃NH₂; H₂N-CH₂COONa; H₂NCH₂COOH

H₂N-CH₂-CH₂-COONH₄; NH₃; H₂N-CH₂-CH₂-COONa; H₂N-CH₂-CH₂-COOH

H₂N-CH(CH₃)-COONH₄; NH₃; H₂N-CH(CH₃)-COONa; H₂N-CH(CH₃)-COOH

a) Đúng, T có 2NH₂ và 2COOH nên không làm đổi màu quỳ tím

b) Sai: n_X : n_NaOH = 1:1

c) Sai, Y tan tốt trong nước tạo thành dung dịch có pH >7.

d) Đúng

đ) Sai, Y có 1 nguyên tử nito trong phân tử.

m_Fe = 6,72.7,9 = 53,088 gam

n_Fe = 0,948 mol

Phương trình hóa học

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Từ phương trình phản ứng

n_Al = n_Fe = 0,948 mol

n_{Fe2O3 phản ứng} = 0,474 mol

a) Đúng

b) Sai, Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺ (Zn → Zn²⁺ +2e)

c) Đúng

Ống 1 có H₂ thoát ra chậm do bọt khí H₂ bao kín thanh Zn, ngăn cản Zn tiếp xúc với H₂SO₄ làm giảm tốc độ phản ứng

Ống 2 có H₂ thoát ra nhanh hơn do

Zn + Cu²⁺→ Zn²⁺ + Cu

Vụn Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Cu, trong dó Cu là cực dương và H₂ thoát ra tại đây nên không ngăn cản Zn tiếp xúc với H₂SO₄

d) Đúng

đ) sai. Vì Zn chỉ bị ăn mòn điện hóa ở ống nghiệm 2 còn Zn bị ăn mòn hóa học ở ống nghiệm 1

Quy đổi hỗn hợp X thành: Cu, Fe, CO₂, O

Ta có theo đề bài:

Trong hỗn hợp X

+ 0,72 (mol) H₂SO₄

+ ^O)

Áp dụng bảo toàn điện tích:

2x + 3y = 0,62.2 – 0,24 (1)

Bảo toàn nguyên tố O: z + 0,72.4 = 0,62.4 + 0,6 + 0,1.2 => z = 0,4 mol

Hòa tan X trong HCl

+HCl + + H₂O (=n_O = 0,4 )

Bảo toàn nguyên tố (H): nHCl = 0,02.2 + 0,4.2 = 0,84 (mol) (2)

Bảo toàn điện tích: 2x + 2n_Fe²⁺ + 3.n_Fe³⁺ = n_Cl- = 0,84

Mà n_Fe²⁺ + n_Fe³⁺ = y (3)

Từ (1); (2); (3) ta tìm được: n_Fe²⁺ = 0,16 mol

n_Ag = n_Fe²⁺ = 0,16

n_AgCl = n_Cl- = 0,84

m_{kết tủa} = 0,16.108 + 0,84.143,5 = 137,82 gam

Muối T: 20,56 gam

Số mol của Na là x, n_O = 2x

16.2x + 23x = 20,56 - 0,4.12 - 0,0,36 

⇒ x = 0,28 mol

Quy đổi T thành COONa (0,28 mol), C (0,12 mol) và H (0,36 mol)

Ta nhận thấy n_H = 3n_C và muối không tráng bạc

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C (ancol)} = 0,68 - 0,4 = 0,28 mol

n_{O (Ancol)} = n_NaOH = 0,28 mol

M_X < M_Y < M_Z < 234 nên este không quá 3 chức

3 este đa chức

(X): (COOCH₃)₂: a

(Y): (CH₃COOCH₂)₂: b

(Z): CH₃OOC-COOCH₂CH₂OOCCH₃: c

⇒ a = 0,02 mol;

b = 0,03 mol;

c = 0,06 mol

⇒ m_Y = 0,03.146 = 4,38 gam

a) sai vì công thức phân tử anilin là C₆H₅NH₂.

b), d), đ) đúng

c) sai vì ở điều kiện thường các este đều khó tan trong nước.

pH = 13

pOH^- = 14 –pH = 14 – 13 = 1 ⇒ [OH-] = 10^-1 = 0,1M

=> n_OH- = 0,1.0,48 = 0,048 mol

H₃PO₄ + OH- → H₂PO₄ + H₂O (1)

0,048 ← 0,048 (mol)

H₃PO₄ + 2OH^- → HPO₄^2- + 2H₂O (2)

0,024 ← 0,048 (mol)

H₃PO₄ + 3OH- → PO₄^3- + 2H₂O (3)

0,016 ← 0,048 (mol)

m_{ct tăng} = m_{NaOH và KOH} – m_H2O

m_{tăng 1} = 0,048.97 – 0,048.17 = 3,84 gam

m_{tăng 2} = 0,024.96 – 0,048.17 = 1,488 gam

m _{tăng 3} = 0,016.95 – 0,048.17 = 0,704 gam

Theo đề bài khối lượng chất tan trong dung dịch tăng 1,194 gam nằm trong khoảng

m_{tăng 2} và m_{tăng 3} nên xảy ra các phản ứng (2) và (3)

Gọi số mol của HPO₄^2- và PO₄^3- lần lượt là x, y

Ta có: 2x + 3y = 0,048

96x + 95y – 0,048.17 = 1,194

Giải hệ phương trình ta được: x= 0,015; y = 0,006 mol

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

n_P = x + y = 0,015 + 0,006 = 0,021 mol

m_P = 0,021.31 = 0,651 gam

CuSO₄ + H₂O → Cu + ½ O₂ + H₂SO₄

Catot: Cu²⁺, H₂O

Anot: SO₄^2-, H₂O

Catot xuất hiện bọt khí khi Cu2+ vừa hết, dung dịch X chỉ chứa chất tan H₂SO₄

X + Mg, Fe tạo ra hỗn hợp chất rắn T (gồm Fe và Mg dư) nên Y chứa MgSO₄, khí Z là H₂

(a ) Đúng, Cu bám vào catot làm khối lượng điện cực catot tăng.

(b) Sai, n_Cu = 2n_O2.

(c) Đúng

d) Đúng

đ) Sai vì H₂ không khử K₂O

Ở 20^oC: 121,5 gam dung dịch Na₂CO₃ bão hòa chứa 21,5 gam Na₂CO₃

100 gam dung dịch Na₂CO₃ bão hòa chứa:

⇒ n_Na2CO3 = 0,167 mol

100 gam dung dịch chứa Na₂CO₃ (0,167 mol) và H₂O (4,572 mol)

Ở 10^oC:

Đặt lượng kết tinh Na₂CO₃.10H₂O là x mol

Khối lượng dung dịch bão hòa: (100 – 286x) gam

Độ tan Na₂CO₃ ở 10^oC:

⇒ m = 25,37 gam

3,8 triệu tuýp thuốc có khối lượng metyl salixylat: 3,8.2,7 = 10,26 tấn

n_{metyl salixylat} = 10,26 : 152 = 0,0675 mol

m_{axit salixylic} =