Đề thi cuối học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi cuối học kì 1 Hóa 10 gồm nội dung câu hỏi dưới dạng trắc nghiệm với các mức độ khác nhau, giúp bạn học đánh giá chính xác năng lực học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là
- A. IA.
- B. IIA.
- C. IIIA.
- D. IVA.
Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh ⇒ công thức có dạng: T(OH)_x

T(OH)_x + xHCl ⟶ TCl_x + xH₂O

Mà tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2 ⇒ x = 2

⇒ T có hóa trị II mà hydroxide của T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố X có chứa 9 proton và 10 hạt neutron. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
- A. VIIA.
- B. IIIA.
- C. VIIIA.
- D. IA.
Nguyên tử nguyên tố X có chứa 9 proton và 10 hạt neutron ⇒ X có 9 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁵

⇒ X thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.
Câu 3: Vận dụng
Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có xu hướng nhận electron. Công thức XY là
- A. LiF.
- B. NaF.
- C. AlN.
- D. MgO.
Vì Y là phi kim nên Y dễ nhận thêm electron tạo thành anion. Y chỉ có xu hướng nhận electron nên Y phải là F (Z = 9).

Vì tổng số electron trong XY là 20 nên:

E_X + E_Y = 20 ⇒ E_X = 20 – 8 = 11 (Na)

Vậy XY là NaF.
Câu 4: Nhận biết
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?
- A. Orbital s.
- B. Orbital p.
- C. Orbital d.
- D. Orbital f.
Hình số tám nổi là hình dạng của orbital p.
Câu 5: Thông hiểu
Iron (Fe) là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxygen cho các mô và cơ quan trong cơ thể người. Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶.
Iron có Z = 26 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Câu 6: Nhận biết
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
- A. lớp electron của nguyên tử.
- B. của điện tích hạt nhân.
- C. của số hiệu nguyên tử.
- D. cấu hình electron lớp ngoài cùng.
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng.
Câu 7: Vận dụng
Cho các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Al (Z = 13), Cl (Z = 17). Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Thứ tự tăng dần về độ âm điện là Na < Al < Cl.
- B. Thứ tự giảm dần về bán kính nguyên tử là Na > Al > Cl.
- C. Thứ tự tăng dần về tính base là Cl₂O₇ < Al₂O₃< Na₂O.
- D. Thứ tự giảm dần về tính acid là NaOH < Al(OH)₃ < HClO₄.
Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA
Nhận thấy cả 3 nguyên tố đều cùng thuộc chu kì 3 nhưng khác nhóm.
Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:
- Độ âm điện tăng dần ⇒ Thứ tự tăng dần về độ âm điện là: Na < Al < Cl.
- Bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ Thứ tự giảm dần về bán kính nguyên tử là Na: > Al > Cl.
- Tính base của các oxide giảm dần ⇒ Thứ tự tăng dần về tính base là Cl₂O₇ < Al₂O₃ <Na₂O.
- Tính acid của hydroxide tăng dần ⇒ Thứ tự tăng dần về tính acid là NaOH < Al(OH)₃ < HClO₄.
Câu 8: Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
- A. SiF₄.
- B. BeH₂.
- C. PCl₅.
- D. AlCl₃.
Trong phân tử BeH₂ nguyên tử Be chưa đạt octet.

Phân tử AlCl₃ nguyên tử Al chưa đạt octet.

Trong phân tử PCl₅, lớp ngoài cùng của P có 10 electron, không tuân theo quy tắc octet
Câu 9: Nhận biết
Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium là
- A. ${}_7^3\mathrm{Li}.$
- B. ${}_3^{10}\mathrm{Li} .$
- C. ${}_3^4\mathrm{Li}.$
- D. ${}_3^7\mathrm{Li}.$
Kí hiệu chung của nguyên tử X: ${}_{\mathrm Z}^{\mathrm A}\mathrm X$ , với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối.

Số khối của lithium là: A = Z + N = 3 + 4 = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử của lithium là ${}_3^7\mathrm{Li}$ .
Câu 10: Vận dụng cao
Tổng số hạt cơ bản trong hai ion Q^3- và R^- là 102, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 34. Mặt khác, số hạt mang điện của Q ít hơn số hạt mang điện của R là 4 hạt. Trong các hydroxide tương ứng của các nguyên tố Q và R (ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố), hydroxide có tính acid yếu hơn hydroxide còn lại:
- A. HClO₃.
- B. HNO₃.
- C. H₃PO₄.
- D. HClO₄.
Theo bài ra ta có:

2P_Q + N_Q + 3 + 2P_R + N_R + 1 = 102 (1)

2P_Q + 3 + 2P_R + 1 – N_Q – N_R = 34 (2)

2P_R – 2P_Q = 4 (3)

Từ (1) và (2) ⇒ 4P_Q + 4P_R = 128 (4)

Từ (3) và (4) ⇒ P_Q = 17 (Cl), P_R = 15 (P)

Hydroxide tương ứng của các nguyên tố Q và R (ứng với hóa trị cao nhát của các nguyên tố) lần lượt là HClO₄ và H₃PO₄.

H₃PO₄ có tính acid yếu hơn HClO₄.
Câu 11: Thông hiểu
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào? (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?
- A. liên kết cộng hóa trị phân cực.
- B. liên kết ion.
- C. liên kết hydrogen.
- D. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 12: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có tổng các hạt proton, electron, neutron bằng 180, trong đó tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt neutron. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện bao nhiêu hạt?
- A. 30.
- B. 32.
- C. 34.
- D. 36.
X có tổng số các hạt là 180 ⇒ n + p + e = 180

Mà số p = số e ⇒ 2p + n = 180 (1)

X có tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt neutron:

⇒ p + e = 1,432n ⇒ 2p = 1,432n (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p = e = 53; n = 74

Tổng số hạt mang điện là p + e = 106

Tổng số hạt không mang điện là n = 74

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 106 – 74 = 32 hạt.
Câu 13: Nhận biết
Hạt tạo thành tia âm cực là các hạt
- A. electron và proton.
- B. neutron.
- C. proton.
- D. electron.
Hạt tạo thành tia âm cực là hạt electron.
Câu 14: Nhận biết
Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lí Pauli khi điền vào AO?
- A. b.
- B. a và b.
- C. c và d.
- D. a và c.
Biểu diễn cấu hình electron theo orbital: Trong một ô orbital, electron đầy tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
⇒ Hình vẽ đúng là a và b.
Câu 15: Thông hiểu
Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết
hóa học của nguyên tử nào?
- A. Aluminium (Z = 13).
- B. Nitrogen (Z = 7).
- C. Phosphorus (Z = 15).
- D. Oxygen (Z = 8).
Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 15 electron và nhận thêm 3 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.
$\Rightarrow$ Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học của P.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các nguyên tố ⁹F, ¹⁴Si, ¹⁶S, ¹⁷Cl. Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
- A. F > Cl > S > Si.
- B. Si > S > F > Cl.
- C. F > Cl > Si > S.
- D. Si > S > Cl > F.
Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần

$\Rightarrow$ Cl < F

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần:

$\Rightarrow$ Si < S < Cl

Vậy tính phi kim giảm dần: F > Cl > S > Si.
Câu 17: Thông hiểu
Cho các nguyên tử sau:
Những nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là
- A. (1), (2) và (4).
- B. (1) và (2).
- C. (2) và (3).
- D. (1), (2) và (3).
Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học khi chúng có cùng số proton.
⇒ Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là: (1), (2) và (4).
Câu 18: Vận dụng
Một nguyên tố X tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức XH₃. Nguyên tố này chiếm 25,93% theo khối lượng trong oxide bậc cao nhất. Nguyên tố X là
- A. Ni.
- B. N.
- C. P.
- D. Si.
Hợp chất với hydrogen là XH₃ ⇒ Công thức cao nhất của X với oxygen là: X₂O₅

Ta có:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm X}=\frac{2.{\mathrm M}_{\mathrm X}}{2{\mathrm M}_{\mathrm X}+16.5}=25,93\%$

⇒ M_X = 14

⇒ X là nguyên tố nitrogen.
Câu 19: Thông hiểu
Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride nguyên tử sodium có cấu hình bền của khí hiếm
- A. helium.
- B. argon.
- C. krypton.
- D. neon.
Sodium có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, sodium có khuynh hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.
Câu 20: Nhận biết
Lớp electron thứ 4 có kí hiệu là gì?
- A. N.
- B. K.
- C. M.
- D. L.
Kí hiệu mỗi lớp electron:

- Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

- Lớp thứ hai gọi là lớp L.

- Lớp thứ ba gọi là lớp M.

- Lớp thứ tư gọi là lớp N.
Câu 21: Thông hiểu
Một mol nguyên tử của nguyên tố Y có chứa 361,32.10²² electron (hằng số Avogadro bằng 6,022.10²³). Tính chất đặc trưng của Y là
- A. phi kim.
- B. khí hiếm.
- C. kim loại hoặc phi kim.
- D. kim loại.
Một mol nguyên tử của nguyên tố Y có chứa 361,32.10²² electron
⇒ Một nguyên tử chứa: $\frac{361,32.10^{22}}{6,022.10^{23}}=6\;\mathrm{electron}$
⇒ Y là C, Y là phi kim.
Câu 22: Vận dụng
Cho các chất sau: CH₄, H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các chất tạo được liên kết hydrogen là: H₂O, NH₃, C₂H₅OH
- H₂O: Phân tử nước có hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (có độ âm điện lớn) nên mỗi nguyên tử H trong phân tử nước này có thể tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử nước khác. Bên cạnh đó, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo 2 liên kết hydrogen với nguyên tử H trong 2 phân tử nước khác.
- NH₃: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH₃ nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH₃ với nhau.
- C₂H₅OH: Nguyên tử H gắn với nguyên tử O có độ âm điện cao nên H đó linh động, có thể tham gia tạo liên kết với O trong phân tử C₂H₅OH khác.
- CH₄: có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH₄ với nhau
- PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.
Câu 23: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3d¹4s². Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là:
- A. ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.
- B. ô thứ 23, chu kì 4, nhóm VB.
- C. ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB.
- D. ô thứ 19, chu kì 3, nhóm IA.
G có cấu hình electron: [Ne] 3d¹4s² ⇒ Z = 21

G có Z = 21 ⇒ G ở ô thứ 21;

G có 4 lớp electron ⇒ G ở chu kì 4;

G là nguyên tố d, có 3 electron hóa trị ⇒ G ở nhóm IIIB
Câu 24: Nhận biết
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, chu kì là dãy các nguyên tố mà
- A. nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
- B. cấu hình electron lớp vỏ giống hệt nhau.
- C. nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp vỏ ngoài cùng.
- D. cấu hình electron giống hệt nhau.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
Câu 25: Thông hiểu
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
- A. H₂O.
- B. C₂H₆.
- C. N₂.
- D. MgCl₂.
Ta có:
0,4 < $\triangle\mathrm\chi$ = 3,44 - 2,55 = 0,89 < 1,7
$\Rightarrow$ H₂O là hợp chất cộng hóa trị phân cực.
Câu 26: Nhận biết
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là
- A. s, p, d, f.
- B. s, p, f, d.
- C. s, d, p, f.
- D. f, d, p, s.
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ
tự là s, p, d, f.
Câu 27: Nhận biết
Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
- D. Liên kết hydrogen.
Liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt là liên kết hydrogen.
Câu 28: Thông hiểu
Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hóa trị.
- C. liên kết cho - nhận.
- D. không xác định được.
X có 11 electron p $\Rightarrow$ cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Cl)

Y có 5 electron s $\Rightarrow$ cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Na)

X là phi kim điển hình; Y là kim loại điển hình. Vậy liên kết hình thành giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 29: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. X thuộc họ nguyên tố nào?
- A. p.
- B. s.
- C. f.
- D. d.
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np³ thuộc nguyên tố p.

⇒ X thuộc họ nguyên tố p.
Câu 30: Vận dụng
Cho 0,64 gam hỗn hợp kim loại X, Y (cùng thuộc một nhóm IIA và ở hai chu kì kế tiếp) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 495,8 ml H₂ (đkc). Hai kim loại là
- A. calcium và magnesium.
- B. magnesium và beryllium.
- C. calcium và beryllium.
- D. calcium và potassium.
n_H2 = 0,02 (mol)
Gọi chung hai kim loại là R (hóa trị II).
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
0,02 ← 0,02
$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm R}=\frac{0,64}{0,02}=32$
X, Y cùng thuộc một nhóm IIA và ở hai chu kì kế tiếp ⇒ X và Y lần lượt là Mg và Ca.
Câu 31: Nhận biết
Nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide với hóa trị cao nhất của Y là
- A. YO₃.
- B. Y₂O₇.
- C. Y₂O₅.
- D. YO₂.
Do A thuộc nhóm VIIA nên công thức oxide với hóa trị cao nhất của A là Y₂O₇.
Câu 32: Thông hiểu
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 12.
- B. Z = 11.
- C. Z = 8.
- D. Z = 9.
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²

Z = 9: 1s²2s²2p⁵

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 8: 1s²2s²2p⁴

Ta thấy nguyên tử có Z = 11 thì có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 1 electron.
Câu 33: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
- B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
- C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
- D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
Nguyên tử hydrogen không chứa neutron.
Câu 34: Vận dụng
Cho giá trị độ âm điện tương đối theo Pauling của các nguyên tố sau: F (3,98); Cl (3,16); Br (2,96); I (2,68) và H (2,20). Phân tử giữa halogen nào với hydrogen có độ phân cực nhất?
- A. HF.
- B. HCl
- C. HBr.
- D. HI.
Hiệu độ âm của
H với F: 3,98 – 2,20 = 1,78
H với Cl: 3,16 – 2,20 = 0,96
H với Br: 2,96 – 2,20 = 0,76
H với I: 2,68 – 2,20 = 0,48
Hiệu độ âm điện của H và F lớn nhất nên độ phân cực của H và F lớn nhất.
Câu 35: Nhận biết
Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?
- A. H₃PO₄.
- B. H₂SO₄.
- C. HClO₄.
- D. H₂SiO₃.
Nhận thấy các acid đã là các acid của các nguyên tố nhóm A, chu kì 3 (các nguyên tố ở hóa trị cao nhất).

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide: trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.

⇒ H₂SiO₃ có tính acid yếu nhất.
Câu 36: Vận dụng
Cho hai nguyên tố X: Z = 20, Y: Z = 17. Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là:
- A. XY và liên kết ion.
- B. X₂Y₃ và liên kết cộng hóa trị.
- C. X₂Y và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết ion.
X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X thuộc nhóm IIA ⇒ X là kim loại điển hình

Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Y thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim điển hình

Vậy liên kết hoá học giữa X và Y là liên kết ion có công thức là XY₂.
Câu 37: Nhận biết
Năng lượng liên kết của phân tử F₂ là 159 kJ/mol cho biết điều gì?
- A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể lỏng là 159 kJ.
- B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể rắn là 159 kJ
- C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
- D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong 1 mol phân tử F₂ ở thể lỏng thành các nguyên tử ở thể khí là 159 kJ.
Câu 38: Nhận biết
Đối tượng nào là đối tượng nghiên cứu của hóa học?
- A. Sự quay của Trái Đất.
- B. Sự sinh trưởng và phát triển của thực vật.
- C. Chất và sự biến đổi về chất.
- D. Tác dụng của thuốc đối với cơ thể.
Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi chất.
Câu 39: Vận dụng
Trong tự nhiên tìm được hai đồng vị của nguyên tố X. Khảo sát cho thấy cứ 100 nguyên tử của X thì có 73 nguyên tử ⁶³X. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của X là 63,546; số khối của đồng vị còn lại là
- A. 67.
- B. 64.
- C. 66.
- D. 65.
Gọi số khối của đồng vị còn lại là X:
Theo bài ra ta có:
$\overline{\mathrm X}=\frac{73.63+27.\mathrm X}{100}=63,546$
$\Rightarrow$ X = 65
Câu 40: Thông hiểu
Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố: ¹¹Na, ¹²Mg, ¹³Al, ¹⁵P, ¹⁷Cl là
- A. giảm dần.
- B. tăng dần.
- C. giảm rồi tăng.
- D. tăng rồi giảm.
Các nguyên tố: ¹¹Na, ¹²Mg, ¹³Al, ¹⁵P, ¹⁷Cl thuộc cùng một chu kì 3.

⇒ Độ âm điện tăng dần.

22 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi cuối học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!