Đề thi cuối học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

A. NH₄Cl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HCl.
B. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.
C. NH₄HCO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + CO₂ + H₂O.
D. NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂ + 2H₂O.

Phản ứng nhiệt phân không đúng: NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ NH₃ + HNO₃.

Viết đúng: NH₄NO₃ $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ N₂O + 2H₂O

Câu 2: Nhận biết

Úng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.
B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
C. Sản xuất nitric acid.
D. Sản xuất phân lân.

Ứng dụng không phải của nitrogen là sản xuất phân lân.

Câu 3: Nhận biết

Hợp chất hữu cơ nào sau đây thể hiện tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức Aldehyde?

A. C₂H₅OH.
B. CH₃CH₂CHO.
C. HCOOH.
D. C₂H₅COOCH₃.

Loại hợp chất	Nhóm chức	Ví dụ
Alcohol	-OH	C₂H₅OH
Aldehyde	-CHO	CH₃CHO
Carboxylic acid	COOH-	CH₃COOCH₃
Amine	-NH₂	CH₃NH₂
Ester	-COO-	CH₃COOCH₃
Ether	-O-	CH₃OCH₃

Hợp chất hữu cơ CH₃CH₂CHO thể hiện tính chất hóa học đặc trưng của nhóm chức Aldehyde (-CHO).

Câu 4: Thông hiểu

Sau khi chưng cất tinh dầu sả bằng hơi nước, thu được một hỗn hợp gồm lớp tinh dầu nổi trên lớp nước. Dùng phương pháp nào sau đây để tách riêng được lớp tinh dầu khỏi lớp nước?

A. phương pháp lọc.
B. phương pháp chiết.
C. phương pháp chưng cất.
D. phương pháp kết tinh phân đoạn.

Dùng phương pháp chiết (lỏng - lỏng) để tách riêng được lớp tinh dầu khỏi lớp nước.

Câu 5: Vận dụng

Trong công nghiệp, sulfuric acid chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, đi từ nguyên liệu chính là quặng sulfur hoặc quạng pyrite. Tính khối lượng pyrite (chứa 80% FeS₂) cần dùng để sản xuất 1 tấn dung dịch H₂SO₄ 49% (biết hiệu suất của cả quá trình là 70%)?

A. 4,286 tấn.
B. 3,000 tấn.
C. 5,357 tấn.
D. 6,122 tấn.

${\mathrm n}_{{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{10^6}{98}49\%=5000\;(\mathrm{mol})$

Ta có sơ đồ sản xuất H₂SO₄:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

mol: 2500 ← 5000

Hiệu suất của cả quá trình là 70% nên lượng FeS₂ thực tế cần dùng là:

${\mathrm n}_{{\mathrm{FeS}}_2}=\frac{2500}{70\%}=3571,43\;(\mathrm{mol})$

Khối lượng pyrite (chứa 80% FeS₂) cần dùng là:

${\mathrm m}_{\mathrm{quặng}\;\mathrm{pyrite}}=\frac{3571,43}{80\%}=535714,5\;(\mathrm g)\;=\;5,357\;(\mathrm{tấn})$

Câu 6: Nhận biết

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?

A. Tính tan tốt trong nước.
B. Tính base yếu khi ở dạng dung dịch.
C. Tính khử khi tác dụng với một chất có tính oxi hóa.
D. Dễ bay hơi và có mùi khai, xốc.

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia tan tốt trong nước.

Câu 7: Thông hiểu

Chất nào sau đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất?

A. CH₃COOCH₃.
B. C₂H₄.
C. C₂H₅OH.
D. C₂H₄Cl₂.

Chất có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất là C₂H₅OH.

Công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất đều là: C₂H₆O

Câu 8: Nhận biết

Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho

A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.
B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.
C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.
D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.

Oleum (H₂SO₄.nSO₃) là sản phẩm tạo thành khi cho H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃.

Câu 9: Thông hiểu

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?

A. CH₃COOH, HCl và BaCl₂.
B. NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₃.
C. H₂SO₄, NaHCO₃ và AlCl₃.
D. NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Các dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) khi có môi trường acid.

Các dung dịch thỏa mãn là: NaHSO₄, HCl và AlCl₃.

Câu 10: Thông hiểu

Cặp chất nào sau đây không phải là đồng đẳng của nhau?

A. C₂H₅CHO, CH₃CHO.
B. CH₃-CH₃, CH₃-CH=CH₂.
C. HCOOH, CH₃COOH.
D. CH₄, C₂H₆.

Những hợp chất hữu cơ được gọi là đồng đẳng khi chúng có thành phần phân tử hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau.

⇒ Cặp chất: CH₃-CH₃, CH₃-CH=CH₂không phải là đồng đẳng.

Câu 11: Thông hiểu

Chọn phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm sau:

A. 2AlCl₃(aq) + 3NH₄OH(l) → Al₂O₃(s) + 3HCl(aq) + 3NH₃(g).
B. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).
C. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(s) + 3NH₄OH(aq) + 3/2Cl₂(g).
D. AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₃(aq) + 3HCl(aq).

Phương trình phản ứng đúng của thí nghiệm là

AlCl₃(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3NH₄Cl(aq).

AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → Al(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq).

Câu 12: Nhận biết

Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

A. diêm sinh.
B. đá vôi.
C. phèn chua.
D. giấm ăn.

Sulfur (lưu huỳnh) còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng, diêm sinh đã được biết đến từ thời cổ đại.

Câu 13: Vận dụng cao

Đun nóng m₁ gam bột iron với m₂ gam bột sulfur (không có không khí), sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (dư) thu được 12,395 lít hỗn hợp khí Y (đkc) và 2 gam chất rắn Z. Tỉ khối hơi của Y so với hydrogen là 10,6. Giá trị m₁ và m₂ là:

A. 28,0 và 8,4.
B. 14,0 và 8,4.
C. 14,0 và 11,6.
D. 28,0 và 11,6.

Phương trình hóa học:

S + Fe → FeS (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (2)

Fe(dư) + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

Chất rắn không tan là S (dư)

khí Y gồm H₂S (x mol) và H₂ (y mol) có:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm x+\mathrm y=0,5\\\frac{\mathrm y}{\mathrm x}=\frac{34\mathrm x\;+\;2\mathrm y}{(\mathrm x\;+\;\mathrm y).2\;}=10,6\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,3\\\mathrm y=0,2\end{array}ight.$

Theo phương trình (1), (2), (3) ta có:

n_{Fe ban đầu} = x + y = 0,5 (mol) ⇒ m₁ = 0,5.56 = 28 (gam)

n_{S phản ứng} = x = 0,3 mol ⇒ m₂ = 0,3.32 + 2 = 11,6 (gam)

Câu 14: Vận dụng

Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ X được cho như hình vẽ bên dưới:

m/z

Phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là

A. 31.
B. 45.
C. 46.
D. 15.

Quan sát phổ khối lượng ta thấy, mảnh ion phân tử ứng với tín hiệu có giá trị m/z lớn nhất là 46.

$\Rightarrow$ Phân tử khối của hợp chất hữu cơ là 46.

Câu 15: Vận dụng

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:

A. 0,3 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,25 lít.
D. 0,1 lít.

pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10^-1 ⇒ n_H⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 ⇒ môi trường acid ⇒ H⁺ dư

Ta có:

$\frac{{\mathrm n}_{\mathrm H^+}-{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{\mathrm V}={\lbrack\mathrm H^+brack}_{\mathrm s}$

$\Rightarrow\frac{0,01-2.0,025\mathrm V}{0,1+\mathrm V}=0,01$

⇒ 0,01 − 0,05 V = 0,001 + 0,01V

⇒ 0,06 V = 0,009

⇒ V = 0,15 (lít)

Câu 16: Vận dụng

Để xác định lại nồng độ dung dịch H₂SO₄ sau khi pha, người ta lấy 10 mL dung dịch này rồi chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Sau 3 lần chuẩn độ, thể tích trung bình của dung dịch NaOH đã dùng là 9,85 mL. Nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với

A. 0,099 M.
B. 0,198 M.
C. 0,039 M.
D. 0,049 M.

n_NaOH = 0,1. 9,85.10⁻³ = 9,85.10⁻⁴ mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có: 2.V_NaOH.C_{M NaOH} = V_H2SO4.C_{M H2SO4}

⇒ 2.9,85.10⁻⁴ = 10⁻². C_{M H2SO4}

⇒ C_{M H2SO4} = 0,197 M

Vậy, nồng độ dung dịch đã pha gần nhất với 0,198 M.

Câu 17: Thông hiểu

Tại khu vực ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.
B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.
C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.
D. Nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Vì pH của nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn pH của nước mưa không bị ô nhiễm nên nồng độ H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn trong nước mưa không bị ô nhiễm. Vậy nồng độ ion OH⁻ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Câu 18: Nhận biết

Không khí bị ô nhiễm sulfur dioxide có khả năng gây nên mưa acid. Trong thành phần của loại mưa này chứa

A. sulfuric acid.
B. sulfur trioxide.
C. sulfurous acid.
D. hydrosulfuric acid.

Trong thành phần của mưa acid chứa sulfuric acid.

Câu 19: Nhận biết

Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?

A. BaSO₄.
B. CaSO₄.
C. MgSO₄.
D. (NH₄)₂SO₄.

Calcium sulfate (BaSO₄) được dùng trong sản xuất vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,...

Câu 20: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau :

(1) N₂ + O₂ ⇋ 2NO

(2) N₂ + 3H₂ ⇋ 2NH₃

Trong hai phản ứng trên thì nitrogen

A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
B. chỉ thể hiện tính khử.
C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Ta có, số oxi hóa của nitrogen trong hai phản ứng:

$(1)\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;\overset0{{\mathrm O}_2}\;\leftrightharpoons\;2\overset{+2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$

Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (1) nhường electron

⇒ N₂ thể hiện tính khử

$(2)\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;3{\overset0{\mathrm H}}_2\;\leftrightharpoons\;2\overset{-3}{\mathrm N}{\overset{+1}{\mathrm H}}_3$

Nguyên tử nguyên tố N trong phân tử N₂ ở phản ứng (2) nhận electron

⇒ N₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 21: Nhận biết

Cho bộ dụng cụ chưng cất (được mô tả như hình vẽ sau). Phương pháp chưng cất thường dùng để:

A. tách chất lỏng và chất rắn.
B. tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau.
C. tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau.
D. tách các chất rắn có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.

Quan sát ta thấy có nhiệt kế cắm trên thành bình chưng cất ⇒ bộ dụng cụ chưng cất trên thường dùng đề tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau (nhiệt kế giúp kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun)

Câu 22: Thông hiểu

Công thức hoá học nào sau đây không phù hợp với thuyết cấu tạo hoá học?

A. CH₃ – CH₂ – OH.
B. CH₃–O=CH–CH₃.
C. CH₃ – CH₂ – CH₂ – NH₂.
D. CH₃Cl.

Trong hợp chất hữu cơ O mang hóa trị II.

$\Rightarrow$ Hợp chất không phù hợp với thuyết cấu tạo hoá học là: CH₃–O=CH–CH₃.

Câu 23: Nhận biết

Cách thực hiện nào sau đây có thể phân biệt được cốc nước cất và cốc nước muối?

A. Lấy mỗi cốc một ít làm mẫu thử sau đó đem lọc, mẫu thử nào đem lọc thu được cặn là mẫu thử của cốc chứa nước muối.
B. Lấy mỗi cốc một ít làm mẫu thử sau đó đem lọc, mẫu thử nào đem lọc thu được cặn là mẫu thử của cốc chứa nước cất.
C. Lấy mỗi cốc một ít làm mẫu thử sau đó đem cô cạn, mẫu thử nào đem cô cạn thu được cặn là mẫu thử của cốc chứa nước muối.
D. Lấy mỗi cốc một ít làm mẫu thử sau đó đem cô cạn, mẫu thử nào đem cô cạn thu được cặn là mẫu thử của cốc chứa nước cất.

Muối ăn là chất khó bay hơi, nước cất dễ bay hơi. Để phân biệt cốc đựng nước cất và cốc đựng nước muối ta tiến hành như sau: Lấy mỗi cốc một ít làm mẫu thử sau đó đem cô cạn, mẫu thử nào đem cô cạn thu được cặn là mẫu thử của cốc chứa nước muối.

Câu 24: Nhận biết

Nhận định nào sau đây đúng về nitric acid?

A. Là chất lỏng màu vàng nhạt.
B. Nhiệt độ sôi cao hơn nước cất.
C. Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.
D. Ít tan trong nước ở nhiệt độ thường.

- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, sôi ở 86^oC.

- Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Câu 25: Vận dụng

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

A. 2, 3.
B. 3, 4.
C. 3, 5.
D. 4, 5.

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Vậy ý 3, 5 sai.

Câu 26: Nhận biết

Xét phản ứng quang hợp:

6CO₂ + 6H₂O $\overset{hv}{ightarrow}$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Chất nào trong phản ứng này thuộc loại hợp chất hữu cơ?

A. CO₂.
B. H₂O.
C. C₆H₁₂O₆.
D. O₂.

Chất thuộc loại chất hữu cơ trong phản ứng là: C₆H₁₂O₆

Câu 27: Nhận biết

Vì sao nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh?

A. Vì nitrogen lỏng phá hủy cấu trúc vật chất, sinh ra chất làm lạnh.
B. Vì nitrogen lỏng làm chết vi khuẩn phân hủy vật chất.
C. Vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp.
D. Vì nitrogen có tính oxi hóa vô cùng mạnh.

Nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196^oC).

Câu 28: Thông hiểu

Công thức dạng khung phân tử của chất Y có công thức cấu tạo đầy đủ như sau là:

A. .
B. .
C. .
D. .

Công thức cấu tạo đầy đủ	Công thức cấu tạo thu gọn	Công thức khung phân tử
	CH₃-CH₂-CH₂-OH

Câu 29: Nhận biết

Phổ hồng ngoại là phương pháp vật lí rất quan trọng và phổ biến để nghiên cứu về

A. thành phần nguyên tố chất hữu cơ.
B. thành phần phân tử hợp chất hữu cơ.
C. cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.
D. cấu trúc không gian hợp chất hữu cơ.

Phổ hồng ngoại là phương pháp vật lí rất quan trọng và phổ biến để nghiên cứu về cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

Câu 30: Thông hiểu

Theo thuyết Bronstes - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S²⁻+ H₂O $ightleftharpoons$ HS⁻ + OH⁻

A. Chất oxi hoá.
B. Chất khử.
C. Acid.
D. Base.

H₂O nhường H⁺ cho S²⁻ để tạo thành HS⁻ nên H₂O đóng vai trò acid theo thuyết Bronsted – Lowry.

Câu 31: Thông hiểu

Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở một nhiệt độ không đổi:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Nếu nén piston thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.
D. Không thay đổi.

Khi nén piston (tăng áp suất) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí hay chiều thuận.

Câu 32: Thông hiểu

Sulfur thể hiện tính khử trong phản ứng

A. S + H₂ → H₂S.
B. S + O₂ → SO₂.
C. S + Hg → HgS.
D. S + Fe → FeS.

Sulfur thể hiện tính khử khi nhường electron:

$\overset0{\mathrm S}\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2\;ightarrow\;{\mathrm{\overset{+4}S\overset{-2}O}}_2$

Câu 33: Nhận biết

Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. CH₃C₆H₄Cl và C₆H₅Cl.
B. CH₃OH và CH₃CH₂OH.
C. CH₃OCH₃ và CH₃CH₂OH.
D. C₆H₅OH và C₂H₅OH.

Cặp chất là đồng phân là CH₃OCH₃ và CH₃CH₂OH vì có cùng công thức phân tử C₂H₆O.

Câu 34: Vận dụng

Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?

A. 4 lít.
B. 6 lít.
C. 8 lít.
D. 12 lít.

N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$

Câu 35: Thông hiểu

Tiến hành sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì có hiện tượng gì xảy ra?

A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
B. có xuất hiện khí không màu thoát ra.
C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
D. tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.

Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Câu 36: Vận dụng

Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 ml dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 ml dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

A. 0,0875 M.
B. 0,04375 M.
C. 2,5.10⁻³ M.
D. 1,5.10⁻² M.

Số mol H⁺ trong 50 ml HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150 ml HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung địch X là:

$\lbrack\mathrm H^+brack=\frac{2,5.10^{-3}+1,5.10^{-2}}{0,05+0,15}=0,0875\;(\mathrm M)$

Câu 37: Thông hiểu

Cặp chất nào dưới đây là đồng phân loại nhóm chức

A. CH₃OCH₃ và CH₃CH₂CH₂OH.
B. CH₃COOH và HCOOCH₃.
C. CH₂=CH-CH₃ và CH₂=C(CH₃)CH₃.
D. CH₃CH₂CH₂OH và CH₃CH(OH)CH₃.

Cặp chất nào dưới đây là đồng phân nhóm chức là: CH₃COOH và HCOOCH₃

Câu 38: Vận dụng

Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g).

Ở nhiệt độ 430^oC hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430^oC, nồng độ của HI là:

A. 0,151 M.
B. 0,320 M.
C. 0,275 M.
D. 0,225 M.

Từ phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

Ta có hằng số cân bằng: ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{{\lbrack\mathrm{HI}brack}^2}{\lbrack\mathrm{HI}brack.\lbrack{\mathrm I}_2brack}$

Gọi a là nồng độ của I₂ đã phản ứng, theo (1) ta có:

[I₂] khi đạt tới cân bằng là:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{406,4}{254.10}-\mathrm a=0,16-\mathrm a$

[H₂] khi đạt tới cân bằng là:

${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac4{2.10}-\mathrm a=0,2-\mathrm a$

[HI] sinh ra là 2a

Vậy ta có: ${\mathrm K}_{\mathrm C}=\frac{4\mathrm a^2}{(0,16-\mathrm a).(0,2-\mathrm a)}=53,8$

⇔ a = 0,1375

Suy ra [HI] = 2a = 0,27

Câu 39: Thông hiểu

Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. K₂Cr₂O₇ → 2K⁺ + Cr₂O₇^{2 –}.
B. Al(OH)₃ Al³⁺+ OH³^–.
C. H₂S $ightleftharpoons$ 2H⁺ + S^2–.
D. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^{2 –}.

Phương trình điện li viết sai là: Al(OH)₃→ Al³⁺+ OH³^–.

Điện tích của nhóm OH là –1.

⇒ Viết đúng: Al(OH)₃ Al³⁺+ 3OH^–.

Câu 40: Vận dụng

Chất hữu cơ X được sử dụng khá rộng rãi trong ngành y tế với tác dụng chống vi khuẩn, vi sinh vật. Kết quả phân tích của nguyên tố X như sau: 52,17% C; 13,04% H về khối lượng, còn lại là oxygen. Phân tử khối của X được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất bằng 46. Công thức phân tử của X là