Đề thi cuối học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề 2

Phương trình sulfur vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa là:

4S⁰ + 6NaOH (đặc) 2Na₂S^-2 + Na₂S⁺²₂O₃ +3H₂O

Phương trình hóa học:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

0,15                                      0,3

⇒ m = 0,15.64 = 9,6 (g)

• Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
• Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch).
• Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận).

80% ammonia được sản xuất ra được sử dụng để sản xuất phân bón (đạm ammonium, urea,.. ).

Chất điện li mạnh gồm các base mạnh, acid mạnh và hầu hết các muối.

H₃PO₄, H₂S, H₂O là chất điện li yếu.

CH₄ là chất không điện li.

%C = 54,54%, 

%H = 9,09%

Ta có %C + %H = 54,54% + 9,09% < 100%. Vậy trong phân tử hợp chất hữu cơ Y còn có cả O. Vậy Y là dẫn xuất của hydrocarbon.

%O = 100% - (54,54% + 9,09%) = 36,37%.

Đặt công thức phân tử của Y là: CxHyOz ta có:

= 2 : 4 : 1

Công thức đơn giản của Y là: C₂H₄O

Ta có:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: V_HCl. C_HCl = V_NaOH. C_NaOH

Hoạt động tự nhiên là các hoạt động xảy ra trong tự nhiên Hoạt động của núi lửa là nguyên nhân tự nhiên làm phát sinh NO_x.

Acetic acid: CH₃COOH

Urea: (NH₂)₂CO

Ethanol: C₂H₅OH

Methane: CH₄.

(NH₂)₂CO là hợp chất vô cơ không phải hợp chất hữu cơ.

Phương trình điện li không đúng là: Al(OH)₃ → Al³⁺ + 2OH^–.

Do Al(OH)₃ là kết tủa không tan nên phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên ""

Phương trình đúng là: Al(OH)₃  Al³⁺ + 3OH^–.

Hợp chất hữu cơ không chứa nhóm chức alcohol là CH₃COOH (-COOH)

Theo bài ra ta có: phần trăm về khối lượng của nguyên tố H trong A là 9,8%

⇒ Công thức phân tử là C₅H₁₀O₂

Vậy phần trăm về khối lượng của nguyên tố O trong A là:

 Nhận định đúng là: Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

- Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

- Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch được giữ nguyên.

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,2   ←      0,6                                         mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4          ←           0,2    →    0,8             mol

⇒ m = 0,4.120 = 48 g

Gọi công thức của hợp chất hydrocarbon là C_xH_y.

n_C = 0,72 : 12 = 0,06 (mol)

n_H = 0,18 : 1 = 0,18 (mol)

Ta có: x : y = n_C : n_H = 0,06 : 0,18 = 1 : 3.

Công thức thực nghiệm của X là CH₃. 

Công thức phân tử của X có dạng (CH₃)_n mà X có phân tử khối là 30 nên n = 2 và X có công thức phân tử C₂H₆. 

Giả sử số mol của hỗn hợp X là 1 mol

⇒ = 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 (g/mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y ⇒ .n_X = .n_Y

                  N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

Ban đầu:    0,2        0,8                            (mol)

Phản ứng:   x           3x                  2x      (mol)

Cân bằng: 0,2 − x  0,8 − 3x           2x       (mol)

⇒ Tổng số mol của khí Y là: 0,2 − x + 0,8 − 3x + 2x = 1 − 2x = 0,9 ⇒ x = 0,05 mol

Quá trình trên có hiệu suất phản ứng tính theo N₂ (vì H₂ lấy dư) là:

Hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen được sử dụng làm nguyên liệu đầu vào trong tổng hợp ammonia theo quy trình Haber có tỉ lệ số mol là: 1 : 3.

- Chất không điện li: saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH) khi tan trong nước không phân li ra được các ion nên dung dịch không dẫn được điện.

- Chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, KOH, HCl, HNO₃, KNO_3.

Khi thực hiện quá trình tổng hợp NH₃ theo quy trình Haber ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400^oC - 600^oC.

n_SO2 = 22,311 : 24,79 = 0,9 mol

Vì dung dịch chứa hỗn hợp muối

Nên phản ứng thu được NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_SO2 = n_NaHSO3 + n_Na2SO3

⇔ a + b = 0,9 (1)

m_muối = m_NaHSO3 + m_Na2SO3

⇔ 104a + 126b = 94,92  (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,84 mol; b = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaOH = n_NaHSO3 + 2.n_Na2SO3 = 0,84 + 0,06.2 = 0,96 mol

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

C_{M NaOH} = 0,96:0,4 = 2,4M

Bộ dụng cụ dưới đây dùng để chiết tách hai chất lỏng không tan vào nhau.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước sạch trong ít nhất 20 phút để rửa trôi acid đồng thời làm giảm nhiệt phát ra từ các quá trình oxi hóa trước khi đưa đến cơ sở y tế.

Ta có:

n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 (mol),

n_S = 4,8 : 32 = 0,15 (mol)

Mg + S MgS

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

Xét tỉ lệ mol phương trình phản ứng 

S phản ứng hết, Mg dư

⇒ n_{Mg dư} = n_{Mg ban đầu} - n_{Mg phản ứng} = 0,3 - 0,15 = 0,15 mol

m_{chất rắn} = m_MgS + m_Mg = 0,15. (24 + 32) + 0,15.24 = 12 gam

Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl, NaOH  ta dùng Ba(HCO₃)₂

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Ống nghiệm nào xuất hiện khí bay ra kèm theo kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → 2CO₂ ↑+ 2H₂O + BaSO₄ ↓

Ống nghiệm nào sủi bọt khí thoát ra thì chất ban đầu là HCl

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

+) Na₂SO₄: kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong axit HCl

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃

+) NaOH: có kết tủa trắng BaCO₃ tan trong axit HCl

2 NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2 H₂O

( Dùng HCl vừa nhận để xác định NaOH và K₂SO₄)

NH₃ là base, khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Các thửa ruộng bị chua do có mối trường acid  pH luôn luôn < 7.

Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử là 3.

Vị trí số 5 là đá bọt

Đá bọt: điều hòa quá trình sôi, giúp hỗn hợp chất lỏng sôi êm dịu, tranhs hiện tượng quá sôi.

Câu sai là: 

[H⁺] = 10^a thì pH = a.

Sửa lại:

[H⁺] = 10^-a mol/L thì pH = a

Thuyết Brønsted − Lowry: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

⇒ Chất đóng vai trò là acid là CO₃²⁻.

Ta có: n_FeO = 0,2 mol

n_KOH = 0,07 mol

n_NaOH = 0,06 mol

Quá trình trao đổi electron

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

0,2        →      0,2 mol

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

x      → 2x

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

0,2 = 2x  → n_SO2 = 0,1 mol

Ta có tổng số mol OH^- là:

n_OH- = 0,07 + 0,06 = 0,13 mol

Xét tỉ lệ:

T = n_OH^- : n_SO2 = 0,13 : 0,1 = 1,3

→ 1 < T < 2 → Tạo 2 muối SO₃^2- và muối HSO₃^-

Gọi nSO₃^2- = a và nHSO₃^-  = b

Áp dụng bảo toàn điện tích:

2a + b = n_OH^- = 0,13 (1)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố S:

a + b = 0,1  (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: a = 0,03 và b = 0,07

Muối thu được gồm: Na⁺ (0,06) ; K⁺ (0,07); SO₃^2- (0,03); HSO₃^- (0,07)

→ m = m_Na⁺ + m_K+ + m_SO3^2- + m_HSO3^- = 0,06.23 + 0,07.39 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (gam)

n_OH^- = 0,03 mol; n_H⁺ = 0,0875 V

Dung dịch sau khi trộn pH = 2 môi trường acid.

⇒ V = 0,4 lít = 400 ml

 Al, Fe là 2 kim loại bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

- Nitrogen không phải là một khí độc.

- Nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng hóa học.

- Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion N₂, N₂O, NO, NO₂ lần lượt là 0, -1, -2, -4.

Trong khí quyển, khí nitrogen chiếm khoảng 78% về thể tích không khí.

Dựa vào tính oxi hóa mạnh, nitric acid được dùng trong ngành công nghiệp luyện kim, trong các quy trình phân tích mẫu,...

Khi cho KOH dư

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Zn²⁺ + 4OH^- → 4Zn(OH)₄^2-

4Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)4^-

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃.

Do hóa trị của O và H không đúng trong công thức CH₃-CH₂-OH-CH₂ do đó CH₃-CH₂-OH-CH₂ không phải là coocng thức cấu tạo của C₃H₈O.

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

n_H2SO4 = 2n_H2 

⇒ n_H2SO4 = 0,03 mol

⇒ n_SO4^2- = 0,03 mol

Áp dụng nhanh công thức:

m_muối = m_KL + m_SO4²⁻ = 1,04 + 0,03. 96 = 3,92 gam