Đề thi cuối học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Những lý do người ta không bơm không khí mà lại bơm khí nitơ vào các gói bim bim:

- Khí nitrogen trơ về mặt hóa học nên không làm ảnh hưởng đến chất lượng của bim bim (snack) bên trong.

- Khí nitrogen cũng là loại khí không màu, không mùi, do đó khi ở trong gói bim bim chúng không làm biến dạng mùi vị sản phẩm, mà còn giữ cho miếng bim bim không bị ỉu, vẫn giòn ngon như ban đầu.

• Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.
• Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng.
• Chất không điện li là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

Các chất điện li mạnh là: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃. 

Các chất điện li yếu là:  HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂. 

Các chất không điện li là: C₂H₅OH; C₆H₁₂O₆.

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

- Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm ⇒ chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

A là CH₃CH₂NH–CH₂CH₃.

Do trên phổ IR của A có hấp thụ ở 3281 cm ⁻¹, là tín hiệu đặc trưng cho liên kết N−H trong phân tử amine; đồng thời không có hấp thụ trong vùng 1750 − 1670 cm⁻¹, là tín hiệu đặc trưng cho hấp thụ của liên kết C=O trong các phân tử còn lại.

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là:  n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1 = 1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_{HCl pư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

⇒ n_NH3 = 0,98.10^-3 (mol)

Nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu là: 

Phương trình điện li sai: CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên khi viết phương trình điện li cần sử dụng mũi tên "⇌".

Dung dịch thu được có pH = 7 ⇒ n_H+ = n_OH-

∑n_H+ = 2.a.0,1 + 0,1.0,2 = 0,2a + 0,02 mol

∑n_OH− = 0,12.0,5 + 2.0,12.0,25 = 0,12 mol 

⇒ 0,2a + 0,02 = 0,12 ⇒ a = 0,5

n_KMnO4 = 12,5.10^-3.5,00.10^-3 = 6,25.10^-5 mol

                   5SO₂   +   2KMnO₄  +  2H₂O  →  K₂SO₄  +  2MnSO₄  +  2H₂SO₄

mol: 1,5625.10^-4 ← 1,5625.10^-4 

Vậy:

Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là KCl

Các phát biểu đúng là: (1) và (3).

- Trong hai loại đường đỏ và đường trắng thì đường trắng tinh khiết hơn do đã được loại bỏ bớt các tạp chất và chất màu. 

- Tinh chế đường đỏ thành đường trắng là phương pháp chiết lỏng – rắn.

SO₂ tan nhiều trong nước tạo thành tạo thành dung dịch acid yếu H₂SO₃.

Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

Thuyết Brønsted - Lowry: Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. 

Các chất là acid: Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

Ag⁺ + H₂O AgOH + H⁺

H₂CO₃ H⁺ + CO₃²⁻

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

H₂SO₄ loãng không tác dụng với oxit axit P₂O₅

H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag, Cu

Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃

Dãy chất gồm các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng Mg, ZnO, BaCl₂, Ca(OH)₂.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2H₂O

 (I) và (III) không hơn kém nhau 1 nhóm CH₂ nên không là đồng đẳng của nhau.

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5.

Công thức cấu tạo viết đúng là:

Các công thức còn lại sai vì trong hợp chất hữu cơ: C có hóa trị 4, O có hóa trị 2, H có hóa trị 1, Cl có hóa trị 1.

Viết đúng:

; ;

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disufite (CS₂), ...

Do khí H₂S có tính khử mạnh nên có thể tác dụng với H₂SO₄ đặc:

H₂S + H₂SO₄ → S + 2H₂O + SO₂

pH = 10 ⇒ pOH = 14 – pH ⇒ [OH⁻] = 10⁻⁴ M

⇒ n_NaOH = 0,3.10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ (mol)

⇒ m_NaOH = 3.10⁻⁵.40 = 1,2.10⁻³ (g)

Hợp chất CH₃COOC₂H₅ là dẫn xuất của hydrocarbon.

Công thức đúng: pH = –lg[H⁺].

Số mol NH₃ cần điều chế là: n_NH3 = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

        (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

mol:    0,25       ←     0,5              ←           0,5       

Từ phổ MS của ethanol, người ta xác định được ion phân từ [C₂H₆O⁺] có giá trị m/z bằng 46. Vậy phân tử khối của ethanol là 46.

Kết tinh là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất rắn dựa vào độ tan khác nhau và sự thay độ tan của chúng theo nhiệt độ.

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa với Na₂SO₄ và chỉ còn lại dung dịch NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Gọi x là số mol oxygen đã phản ứng, ta có:

                 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Ban đầu:     3          2           0       mol

Phản ứng:  2x         x          2x       mol

Sau p/ư:  (3 − 2x)  (2 −x)     2x      mol 

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư.

 Dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh khi có môi trường base mạnh.

⇒ Chất thỏa mãn là CH₃COONa.

Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt,... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây nên hiện tượng phú dưỡng.

C_{M N2O4} = 0,6 M

                 N₂O₄(g) 2NO₂(g)

Ban đầu:   0,6                  0

Phản ứng: 0,35      →     0,7

Cân bằng:  0,25             0,7

Khí cười có công thức là N₂O.

Phương pháp phổ khối lượng (MS) được dùng để xác định khối lượng phân tử các hợp chất hữu cơ.

Cặp chất C₂H₅OH, CH₃-O-CH₃ là đồng phân của nhau vì có cùng công thức phân tử là C₂H₆O.

Một số ứng dụng của nitric acid như là: chế tạo thuốc nổ, sản xuất phân bón, sản xuất phẩm nhuộm,...

Muối ammonium đều được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion gốc acid.

Dãy chất đều gồm các muối ammonium là: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃.

Quặng pyrite (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất

⇒ Lượng FeS₂ chứa 80%

m_FeS2 = m _quặng .80% = 225.80% = 180 tấn.

⇒ n_FeS2 = 180 : 120 = 1,5 mol

Sơ đồ:             FeS₂ → 2H₂SO₄ 

Theo lý thuyết: 1,5      →  3 (mol)

m_{H2SO4 lý thuyết} = 3 . 98 = 294 tấn.

m _{dung dịch H2SO4 lý thuyết} = m_{H2SO4 lý thuyết} : C%.100% = 294 . 98 : 100 = 288,12 tấn.

Do hiệu suất phản ứng là 85% 

⇒ m_{H2SO4 thực tế} = 288,12.85% = 244,902 tấn.

n_NO = 0,04 mol

Au không phản ứng với HNO₃ ⇒ m_Au = 0,74 gam

3Mg + 8HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 x                                                                mol

3Al + 8HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

 y                                            y                       mol

Ta có hệ phương trình:

Mật ong để lâu thường thấy có những hạt rắn xuất hiện ở đáy chai,đó là do khi để lâu, nước trong mật ong bay hơi làm kết tinh đường glucose và fructose. 

Gọi công thức tổng quát C_xH_yO_zN_t:

                     =  3 : 7 : 2 : 1 

⇒ Công thức đơn giản của M là C₃H₇O₂N

Mà M_C3H7O2N < 100 ⇒ Công thức phân tử của M là C₃H₇O₂N.