Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?

A. I₂, HI.
B. HI, HIO₃.
C. KI, KIO₃.
D. I₂, AlI₃.

KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.

Câu 2: Vận dụng

Hòa tan hết 27,6 g muối R₂CO₃ vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2 M, thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.

A. K và 2M.
B. Na và 2M.
C. K và 0,2M.
D. Na và 0,2 M.

Gọi số mol của muối R₂CO₃ là x (mol), ta có:

R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl + CO₂ + H₂O

mol: x → 2x → 2x

Theo bài ra ta có:

m_R2CO3 = (2R + 60)x = 27,6 (1)

m_RCl2 = (R + 35,5).2x = 29,8 (2)

Giải hệ phương trình ta có: Rx = 7,8, x = 0,2

$\Rightarrow\mathrm R=\frac{7,8}{0,2}=39\;(\mathrm K)$

Theo phương trình:n_HCl = 2.n_R2CO3 = 0,4 mol

⇒ C_{M HCl}= $\frac{0,4}2$ = 0,2 M.

Câu 3: Thông hiểu

Dẫn khí chlorine vào dung dịch FeCl₂, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng nâu. Phản ứng này thuộc loại:

A. Phản ứng thế.
B. Phản ứng phân hủy.
C. Phản ứng trung hòa.
D. Phản ứng oxi hóa - khử.

Dẫn khí Cl₂ qua dung dịch FeCl₂ xảy ra phản ứng: FeCl₂ + $\frac12$ Cl₂ → FeCl₃.

Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó chất khử là FeCl₂ và chất oxi hóa là Cl₂.

Câu 4: Thông hiểu

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
B. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.
C. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.
D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.

Cu không phản ứng được với HCl.

Câu 5: Thông hiểu

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân nào sau đây?

A. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.
B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa.
C. HCl phân hủy tạo thành H₂ và Cl₂.
D. HCl dễ bay hơi tạo thành.

Khi mở một lọ đựng dung dịch acid HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhân HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ acid HCl.

Câu 6: Nhận biết

Cho dãy acid: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất acid biến đổi như sau:

A. giảm.
B. tăng.
C. vừa tăng, vừa giảm.
D. Không tăng, không giảm.

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Câu 7: Nhận biết

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

A. Phản ứng hết vừa đủ.
B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
D. Không thay đổi.

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.

Câu 8: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng nung vôi.
B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
C. Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng.
D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Câu 9: Nhận biết

Số oxi hoá của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

A. -2.
B. +2.
C. +6.
D. -6.

Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

Câu 10: Vận dụng

Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) khí NH₃ và khí O₂ (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đkc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 g nước tạo thành. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị mol/h.

A. 1,6.10^-3 (mol/h).
B. 2,5.10^-3(mol/h).
C. 3,2.10^-3 (mol/h).
D. 2,8.10^-3 (mol/h).

Trong bình kín, tỉ lệ về nồng độ chính là tỉ lệ về số mol.

Do đó, tốc độ phản ứng có thể được tính thông qua công thức:

$\mathrm v\;=\;-\frac{\triangle{\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_3}}{4\triangle\mathrm t}=-\frac{\triangle{\mathrm n}_{{\mathrm O}_2}}{5\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm n}_{\mathrm{NO}}}{4\triangle\mathrm t}=\frac{\triangle{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}}{6\triangle\mathrm t}$

Ta có: n_H2O = 0,024 mol.

Tốc độ phản ứng trung bình của phản ứng:

$\mathrm v=\frac{\triangle_{{\mathrm n}_{{\mathrm H}_2\mathrm O}}}{6\triangle\mathrm t}=\frac{0,024-0}{6.(2,5-0)}=1,6.10^{-3}\;(\mathrm{mol}/\mathrm h)$

Câu 11: Thông hiểu

Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như sự hoạt động của vi khuẩn. Biết rằng nồng độ oxygen trong túi thực phẩm sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn khoảng 2 – 5%. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói nhằm

A. làm giảm nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm giảm tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
B. làm giảm nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
C. làm tăng nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.
D. làm tăng nồng độ oxygen trong túi, từ đó làm giảm tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen, giúp hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.

Bơm N₂ hoặc CO₂ vào túi để đẩy bớt oxygen ra ngoài ⇒ giảm nồng độ oxygen trong túi ⇒ giảm tốc độ phản ứng oxi hóa của oxygen ⇒ hạn chế sự ôi thiu thực phẩm.

Câu 12: Nhận biết

Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.

A. Zn + dung dịch NaOH ở 25^oC.
B. Zn + dung dịch NaOH ở 30^oC.
C. Zn + dung dịch NaOH ở 40^oC.
D. Zn + dung dịch NaOH ở 50^oC.

Câu 13: Thông hiểu

Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kĩ thức ăn. Lí do nào sau đây không đúng khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất?

A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
B. Giảm hao phí năng lượng.
C. Giảm thời gian nấu ăn.
D. Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị.

Dùng nồi áp suất không làm tăng diện tích tiếp xúc giữa thức ăn và gia vị so với nồi thông thường.

Câu 14: Nhận biết

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng

A. hóa hợp.
B. phân hủy.
C. trao đổi.
D. oxi hóa - khử.

Phản ứng hóa học xảy ra đồng thời quá trình nhường và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 15: Thông hiểu

Phản ứng của 1 mol enthanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Những nhận định nào sau đây là đúng?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(2) Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí.

(4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

A. (2), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (1), (3), (4).
D. (2), (3).

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Phát biểu (1) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.

Phát biểu (2) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 1 + 3 + 2 + 3 = 9.

Phát biểu (3) đúng.

Phát biểu (4) sai, sản phẩm của phản ứng chiếm một số mol lớn hơn so với chất phản ứng.

Câu 16: Nhận biết

Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do

A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.
B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.
C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.
D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.

Do tác động phá hủy tầng ozone của CFC nên đầu thế kỉ XXI, các hợp chất CFC đã bị cấm sản xuất. Gần đây, từ hydrogen fluoride, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC.

Câu 17: Nhận biết

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))] – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)).
B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).
C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].
D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)).

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))].

Câu 18: Vận dụng

Khối lượng CaF₂ cần dùng để điều chế 400 gam dung dịch hydrofluoric acid nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là

A. 624 gam.
B. 312 gam.
C. 780 gam.
D. 390 gam.

C%_HF = m_HF/400 .100 = 40%

⇒ m_HF =160 (g) ⇒ n_HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4 ← 8

Do H% = 60% ⇒ n_CaF2 = $\frac{4.\;100}{80}$ = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

Câu 19: Vận dụng

Đốt m gam bột Al trong bình đựng khí chlorine dư. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:

A. 21,6 g.
B. 81 g.
C. 27 g.
D. 21,54 g.

Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng clo tham gia phản ứng.

Ta có:

m_Cl2 = 106,5 g $\Rightarrow$ n_Cl2 = $\frac{106,5}{71}$ = 1,5 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Ta có:

n_Al = $\frac23$ . n_Cl2 = 1,5 = 1 mol

$\Rightarrow$ m_Al= 1.27 = 27 gam

Câu 20: Thông hiểu

Từ một miếng đá vôi và một lọ dung dịch HCl 1 M, thí nghiệm được tiến hành trong điều kiện nào sau đây sẽ thu được lượng CO₂ lớn nhất trong một khoảng thời gian xác định?

A. Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, không đun nóng.
B. Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, đun nóng.
C. Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.
D. Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1M, đun nóng.

Lượng CO₂ sẽ thu được lớn nhất khi tiến hành trong điều kiện: Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1M, đun nóng.

Câu 21: Vận dụng

Biết rằng sau khi tăng nhiệt độ lên 10^∘C thì tốc độ phản ứng tăng lên hai lần. Vậy khi tăng nhiệt độ từ 35^∘C đến 95^∘C thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

A. 32.
B. 48.
C. 64.
D. 72.

Cứ tăng nhiệt độ lên 10^oC tốc độ của phản ứng tăng 2 lần

Ta có: $\frac{95-35}{10}=6$

$\Rightarrow$ Tăng nhiệt độ 35^oC lên 95^oC nghĩa là tăng nhiệt độ lên liên tiếp 6 lần, mỗi lần 10^oC

$\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng 2⁶ = 64 lần.

Câu 22: Thông hiểu

Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu:

A. Màu đỏ.
B. Màu xanh.
C. Không màu.
D. Màu tím.

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

mol bđ: $\frac1{81}\;$ $\frac1{40}$

⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.

Câu 23: Vận dụng

X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp của A có chứa hai muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.

A. Br và Cl.
B. F và Cl.
C. Br và I.
D. F và Br.

n_AgNO3 = 0,15.0,2 = 0,03 (mol)

Gọi công thức chung của hai muối là $\mathrm{Na}\overline{\mathrm X}$

Na $\overline{\mathrm X}$ + AgNO₃ $ightarrow$ Ag $\overline{\mathrm X}$ + NaNO₃

0,03 $\leftarrow$ 0,03

$\Rightarrow{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm A}\;=\frac{2,2}{0,03}=73,33\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

⇒ 23 + M= 73,33

⇒ M = 50,33

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn nên 2 nguyên tố là Cl và Br.

Câu 24: Thông hiểu

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

A. Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.
B. Phản ứng quang hợp của cây xanh.
C. Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.
D. Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion.

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl $ightarrow$ NaCl + H₂O

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa $\Rightarrow$ không phải phản ứng oxi hóa khử.

Câu 25: Nhận biết

Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

A. Bắt đầu phản ứng.
B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.
C. Gần cuối phản ứng.
D. Không xác định được.

Các phản ứng khác nhau có tốc độ phản ứng khác nhau, không thể xác định được một cách tổng quát khoảng thời điểm mà tại đó tốc độ phản ứng hóa học là lớn nhất.

Câu 26: Vận dụng

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

A. 1 tấn.
B. 0,8 tấn.
C. 0,5 tấn.
D. 0,98 tấn.

1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol⁻¹).

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là:

$\frac{10^6}{120}.\frac{60}{100}=5000\;(\mathrm{mol})$

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

m_H2SO4 = 98.10000 = 980000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là:

$\frac{0,98}{98}.100\;=\;1\;(\mathrm{tấn})$

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

$1.\frac{80}{100}=0,8\;\mathrm{tấn}$

Câu 27: Vận dụng cao

Cho phản ứng đơn giản:

H₂ + I₂ → 2HI

Người ta thực hiện ba thí nghiệm với nồng độ các chất đầu (CH₂ và CI₂) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

C_H2 (M)	CI₂ (M)	$\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}(\mathrm{Ms}^{-1})$
0,10	0,20	5,00
0,20	0,20	10,00
0,10	0,15	3,75

Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng trên là

A. v = 1250C_H2. $\mathrm C_{{\mathrm I}_2}^2$ .
B. v = 125C_H2.C_I2.
C. v = 250 $\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^2$ .
D. v = 5,0.C_H2C_I2.

Tốc độ chung của phản ứng = $\frac12$ tốc độ tạo thành HI.

C_H2 (M)	CI₂ (M)	$\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}(\mathrm{Ms}^{-1})$	v(Ms^-1)	k(M^-1s^-1)
0,10	0,20	5,00	2,500	125
0,20	0,20	10,00	5,000	125
0,10	0,15	3,75	1,875	125

⇒ v = 125C_H2.C_I2.

Câu 28: Nhận biết

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

A. giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
B. không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
C. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
D. tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.

Theo đồ thị ta thấy khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 29: Thông hiểu

Cho các hợp chất sau: H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong hợp chất:

H₂SO₄: H: +1, O: –2 ⇒ (+1).2 + S + (–2).4 = 0 ⇒ S: + 6

Na₂SO₄: Na: +1, O: –2 ⇒ 2.(+1) + S + (–2).4 = 0 ⇒ S: +6

CaSO₃: Ca: +2, O: –2 ⇒ (+2) + S + (–2).3 = 0 ⇒ S: +4

NaHS: Na: +1, H +1 ⇒ (+1) + (+1) + S = 0 ⇒ S: –2

Vậy chỉ có 1 chất trong đó S có số oxi hóa +4.

Câu 30: Thông hiểu

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ có thể dùng dung dịch

A. HCl.
B. Na₂SO₄.
C. NaOH.
D. HNO₃.

Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư lần lượt vào các dung dịch NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓(trắng keo) + H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan là AlCl₃:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ ( trắng keo) + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Dung dịch nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ là FeCl₃:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

+ Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 31: Thông hiểu

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –546,00 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là

A. +273 kJ.
B. –273 kJ.
C. +546 kJ.
D. –546 kJ.

Giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ F₂(g) → HF(g) là:

$\frac{-546,00}2=-273,00\;\mathrm{kJ}$

Câu 32: Nhận biết

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là:

A. ns²np⁴.
B. ns²np⁵.
C. ns²np⁶.
D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵.

Ta có:

X + 1e → X^-

ns² np⁵ ns² np⁶

Câu 33: Vận dụng

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi của nước H₂O(l) → H₂O(g) có giá trị $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +44 kJ/mol. Biến thiên enthalpy khi làm bay hơi 27 gam nước là

A. +44 kJ.
B. –44 kJ.
C. +66 kJ.
D. –66 kJ.

n_H2O = 1,5 mol

Làm bay hơi 1 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 44 kJ/mol.

⇒ Làm bay hơi 1,5 mol nước cần cung cấp nhiệt lượng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 1,5.44 = 66 kJ/mol.

Vì phản ứng thu nhiệt nên $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66 kJ/mol.

Câu 34: Nhận biết

Đặc điểm nào là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Tác dụng mạnh với nước.

- F₂ chỉ có tính oxi hóa, các halogen còn lại thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

- Các đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh.

- F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn.

- F₂ phản ứng mạnh với nước, Cl₂ và Br₂ có phản ứng thuận nghịch với nước, còn I₂ tan rất ít và hầu như không phản ứng.

Câu 35: Vận dụng

Cho các phản ứng sau:

KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ A + B

A + MnO₂ + H₂SO₄ → C + D + E + F

A → G + C

G + H₂O → L + M

C + L $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ KClO₃ + A + F

Cho các phát biểu sau:

(1) B là khí không màu, nặng hơn không khí, ít tan trong nước và duy trì sự cháy.

(2) Cả 5 phản ứng trên đều thuộc phản ứng oxi hóa - khử.

(3) 1 mol G tác dụng với nước tạo 0,5 mol khí H₂.

(4) L làm quỳ ẩm chuyển màu xanh.

Số phát biểu đúng là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl (A) + 3O₂ (B)

2KCl + MnO₂ + 2H₂SO₄ $ightarrow$ Cl₂ (C) + K₂SO₄ (D) + MnSO₄ (E) + H₂O (F)

2KCl $ightarrow$ 2K (G) + Cl₂

2K + 2H₂O $ightarrow$ 2KOH (L) + H₂ (M)

Cl₂ + KOH $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ KClO₃ + KCl + H₂O

⇒ Cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 36: Vận dụng

Khi tiếp xúc với các đơn chất fluorine, chlorine, bromine, cơ thể người có thể bị ngộ độc do độc tính cao của chúng. Ngưỡng gây chết người của chlorine là 98,6 mg trong 1 m³ không khí. Khi cho 10 m³ không khí có chứa khí chlorine đi qua một ống đựng muối KBr, khối lượng của muối đó giảm bớt 0,0445 mg. Hàm lượng của khí chlorine (mg/m³) trong không khí là:

A. 3,55 mg/m³.
B. 2,55 mg/m³.
C. 4,55 mg/m³.
D. 6,55 mg/m³.

Cl₂ + 2KBr $ightarrow$ 2KCl + Br₂

1mol 238 g 149 g 1 mol; khối lượng muối giảm 89 gam.

x mol khối lượng muối giảm 0,0445 gam

$\Rightarrow \mathrm x\;=\;\frac{0,0445}{89}=0,0005\;(\mathrm{mol})$

⇒ Lượng khí chlorine có trong 10 m³ không khí là:

0,0005.71 = 0,0355 g = 35,5 mg

⇒ Hàm lượng của khí chlorine trong không khí là:

$\frac{35,5}{10}=3,55\;(\mathrm{mg}/\mathrm m^3)$

Câu 37: Thông hiểu

Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
B. Cl₂, Br₂, I₂, F₂.
C. Cl₂, F₂, Br₂, I₂.
D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.

Đơn chất halogen đều có tính oxi hóa mạnh và tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 38: Vận dụng

Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 14,35 g.
B. 10,8 g.
C. 21,6 g.
D. 27,05 g.

NaF không phản ứng với AgNO₃.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1 mol → 0,1 mol

m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g)

Câu 39: Nhận biết

Cho phản ứng hoá học sau

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Diện tích bề mặt zinc.
B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Thể tích dung dịch sulfuric acid là yếu tố không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Vì thể tích dung dịch bao gồm cả nước và acid. Khi thể tích tăng nhưng lượng acid giữ nguyên thì tốc độ phản ứng không thay đổi.

Câu 40: Nhận biết

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, khối lượng chất rắn.
D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!