Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 2

Câu 1: Vận dụng

Cho m gam một đơn chất halogen (X₂) tác dụng hết với magnesium thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam X₂ tác dụng hết với aluminium thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen X₂là

A. F₂.
B. Cl₂.
C. Br₂.
D. I₂.

Phương trình hóa học:

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2= 3n_AlX3

$\Rightarrow \frac{\;2.9,5}{24+2\mathrm X}\;=\;\frac{3.8,9}{27+3\mathrm X}$

$\Rightarrow$ X = 35,5 (Cl)

Câu 2: Nhận biết

Halogen không có tính khử là

A. fluorine.
B. bromine.
C. iodine.
D. chlorine.

Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Câu 3: Nhận biết

Halogen nào sau đây dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

A. Cl₂.
B. F₂.
C. I₂.
D. Br₂.

Halogen được dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Câu 4: Nhận biết

Để hạn chế sự ôi thiu thực phẩm do các phản ứng của oxygen cũng như sự hoạt động của vi khuẩn, người ta thường bơm khí nào sau đây vào các túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói?

A. O₂.
B. N₂.
C. CO₂.
D. N₂ hoặc CO₂.

Thực phẩm bị ôi thiu do các phản ứng oxi hóa của oxygen cũng như hoạt động của vi khuẩn. Để hạn chế sự ôi thiu, người ta bơm khí N₂ hoặc CO₂ vào túi đựng thực phẩm trước khi đóng gói. Khi đó nồng độ khí oxygen sau khi bơm N₂ hoặc CO₂ chỉ còn 2 – 5%.

Câu 5: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(1) A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O.

(2) B + C → nước Javel.

(3) C + HCl → D + H₂O.

(4) D + H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ C + B↑+ E↑.

Chất Khí E là chất nào sau đây?

A. O₂.
B. H₂.
C. Cl₂O.
D. Cl₂.

(1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ (B) + H₂O.

(2) Cl₂ + 2NaOH (C) → NaCl + NaClO + H₂O.

(3) NaOH + HCl → NaCl (D) + H₂O.

(4) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{cmn}]{đpdd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂ (E).

Câu 6: Thông hiểu

Chlorine có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Cu, CuO, Ca(OH)₂, AgNO₃.
B. NaBr, NaI, NaOH.
C. ZnO, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
D. Fe, Cu, O₂, N₂.

Chlorine không phản ứng được với oxide kim loại $\Rightarrow$ Loại phương án có CuO, ZnO

Chlorine không phản ứng trực tiếp với oxygen.

Chlorine có thể phản ứng được với NaBr, NaI, NaOH.

Câu 7: Vận dụng

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,4790 lít.
B. 1,2395 lít.
C. 3,7185 lít .
D. 6,9175 lít.

n_Fe = 0,15 (mol)

Gọi số mol NO là a (mol), ta có các quá trình:

$\mathrm{Fe}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}+3\mathrm e$

0,15 → 0,45 mol

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$

3a ← a mol

⇒ 3a = 0,45 ⇔ a = 0,15

V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

Câu 8: Vận dụng

Đốt cháy 29,25 gam zinc trong khí chlorine thu được 48,96 gam zinc chloride (ZnCl₂). Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 80%.
B. 75%.
C. 85%.
D. 90%.

n_Zn = 0,45 (mol); n_ZnCl2 = 0,36 (mol)

Phương trình hóa học:

Zn + Cl₂ $ightarrow$ ZnCl₂

mol: 0,36 $\leftarrow$ 0,36

$\Rightarrow\mathrm H\;=\frac{0,36}{0,45}.100\%\;=\;80\%$

Câu 9: Thông hiểu

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50 ml dung dịch HCl 0,1 M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

A. Cốc 1 tan nhanh hơn.
B. Cốc 2 tan nhanh hơn.
C. Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.
D. BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.

Sử dụng yếu tố diện tích tiếp xúc, thí nghiệm 2 BaSO₃ dạng bột sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 10: Vận dụng

Cho phản ứng hóa học sau:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của HCl trong 40 giây là

A. 5.10^–3 (M/s).
B. 5.10³ (M/s).
C. 2,5.10^–3 (M/s).
D. 2,5.10³ (M/s).

Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là:

$\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HCl}}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,4-0,6}{40}=2,5\times10^{-3}(\mathrm M/\mathrm s)$

Câu 11: Thông hiểu

Cho các dung dịch sau: NaCl, KI, Mg(NO₃)₂, AgNO₃. Chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trên?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Dấu hiệu nhận biết:

Thuốc thử/chất	NaCl	KI	Mg(NO₃)₂	AgNO₃
HCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng	Kết tủa trắng
AgNO₃	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng đậm	Không phản ứng

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Câu 12: Thông hiểu

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
B. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
D. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Ta có:

${\mathrm{MnO}}_2\;+\;4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;{\mathrm{MnCl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O$

Nguyên tử Cl trong phân tử HCl nhường electron $\Rightarrow$ HCl thể hiện tính khử.

Câu 13: Vận dụng

Phản ứng phân huỷ ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

C₂H₅I → C₂H₄ + HI

Ở 127°C, hằng số tốc độ của phản ứng là 1,60.10⁻⁷ s⁻¹; ở 227°C là 4,25.10⁻⁴ s⁻¹. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng trên.

A. 1,4.
B. 4,0.
C. 2,2.
D. 3,8.

Hằng số tốc độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng.

Gọi hệ số nhiệt độ là γ, ta có:

$\mathrm\gamma^\frac{227-127}{10}=\frac{4,25.10^{-4}}{1,6.10^{-7}}$

⇒ γ¹⁰ = 2656,25 ⇒ γ = 2,2.

Câu 14: Vận dụng

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

CH₃–C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\;\mathrm{xt\;Lindlar},\;\mathrm{t^\circ}}$ CH₃–CH=CH₂(g)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C–H	C–C	C=C	C≡C	H–H
E_b (kJ/mol)	413	347	614	839	432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. –169 kJ.
B. –196 kJ.
C. +169 kJ.
D. +196 kJ.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(C≡C) + E_b(C−C) + 4.E_b(C−H) + E_b(H−H) − E_b(C=C) − E_b(C−C) − 6.E_b(C−H)

= E_b(C≡C) – E_b(C=C) + E_b(H–H) – 2E_b(C–H)

= 839 – 614 + 432 – 2.413

= –169 kJ.

Câu 15: Vận dụng

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Chlorine trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}^{37}\mathrm{Cl}$ chứa trong HClO₄ (với hydrogen là đồng vị ${}_1^1\mathrm H$ , oxygen là đồng vị ${}_8^{16}\mathrm H$ ) là giá trị nào sau đây?

A. 9,40%.
B. 8,95%.
C. 9,67%.
D. 9,20%.

Gọi phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x ⇒ phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 100 – x.

Ta có:

$\mathrm A\;=\;\frac{35.\mathrm x\;+\;37.(100\;-\;\mathrm x)}{100}=\;35,5$

⇒ x = 75%

⇒ Phần trăm đồng vị ³⁷Cl = 25%

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ là:

$\frac{37.25}{100.{\mathrm M}_{{\mathrm{HClO}}_4}}=\frac{37.25}{100.(1+35,5+16.4)}.100\;=\;9,2\%$

Câu 16: Nhận biết

Phát biểu nào dưới đây là sai?

A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.

Câu 17: Nhận biết

Tính khử của các hydrohalic acid HX được sắp xếp giảm dần theo thứ tự:

A. HF > HCl > HBr > HI.
B. HI > HBr > HCl > HF.
C. HCl > HBr > HI > HF.
D. HBr > HCl > HI > HF.

Theo chiều HF $ightarrow$ HCl $ightarrow$ HBr $ightarrow$ HI

Tính acid tăng dần, tính khử tăng dần.

$\Rightarrow$ Thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.

Câu 18: Vận dụng

Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO₃ vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO₃ tham gia phản ứng. Tìm thành phần phần trăm khối lượng NaBr trong hỗn hợp ban đầu.

A. 27,84%.
B. 72,16%.
C. 32,65%.
D. 67,35%.

Gọi số mol của NaCl và NaBr lần lượt là a, b:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

a a a

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

b b b

170a – 143,5a = 188b – 170b

Theo bài ra ta có lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO₃ tham gia phản ứng nên:

26,5a = 18b $\Rightarrow$ $\mathrm b\;=\;\frac{26,5}{18}\mathrm a$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}}{{}_{\mathrm{NaBr}}+{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}}.100\%$

$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{58,5\mathrm a}{58,5\mathrm a\;+\;{\displaystyle\frac{26,5\mathrm a}{18}}.103}.100\%=27,84\%$

$\Rightarrow$ %_NaBr = 100% - 27,84% = 72,16%

Câu 19: Nhận biết

Tại sao nhiều phản ứng hóa học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác?

A. Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
B. Thêm xúc tác để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
C. Tăng nhiệt độ để các chất trộn đều vào nhau.
D. Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa.

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 20: Nhận biết

Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh nhờ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Si.
B. H₂O.
C. K.
D. SiO₂.

Acid hydrofloric acid có khả năng hoàn tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh theo phản ứng:

HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 21: Thông hiểu

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂.
B. Cl₂ + Fe → FeCl₂.
C. 2HCl + Na₂CO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.
D. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.

Phương trình hóa học viết sai là: Cl₂ + Fe → FeCl₂.

Sửa lại: 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.

Câu 22: Thông hiểu

Trong những phản ứng hoá học xảy ra theo các phương trình dưới đây, những phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

(1) PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

(2) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(3) CO₂ + 2LiOH → Li₂CO₃ + H₂O

(4) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂+ 2NaCl

Chọn phương án đúng.

A. (2) và (3).
B. (3).
C. (1) và (2).
D. (1), (2) và (4).

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng oxi hóa – khử do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

$(1)\;\overset{+3}{\mathrm P}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;ightarrow\;\overset{+5}{\mathrm P}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_5$

$(2)\;\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm{Ag}}{\mathrm{NO}}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;2\overset0{\mathrm{Ag}}$

Câu 23: Vận dụng cao

Ở 10^∘C hai phản ứng xảy ra với cùng một tốc độ (v₁ = v₂). Hệ số nhiệt độ của phản ứng thứ nhất và thứ hai là 2 và 3. Nếu ở phản ứng thứ nhất nhiệt độ tăng lên 50^∘C và phản ứng thứ hai nhiệt độ tăng lên 30^∘C thì tốc độ phản ứng trên có tỉ lệ như thế nào?

A. 16 : 9.
B. 1 : 2.
C. 20 : 27.
D. 6: 13.

Gọi tốc độ của phản ứng thứ nhất sau khi tăng lên 50^oC là v₁'.

Gọi tốc độ của phản ứng thứ hait sau khi tăng lên 30^oC là v₂'.

Ta có:

$\frac{{\mathrm v}_1'}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^\frac{(\mathrm T'_1-{\mathrm T}_1)}{10}=\mathrm\gamma^\frac{(50-10)}{10}=2^4=16$

$\Rightarrow{\mathrm v}_1ʹ\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{16}{{\mathrm v}_1}$

$\frac{{\mathrm v}_2'}{{\mathrm v}_2}=\mathrm\gamma^\frac{(\mathrm T'_2-{\mathrm T}_2)}{10}=\mathrm\gamma^\frac{(30-10)}{10}=3^2=9$

$\Rightarrow{\mathrm v}_2ʹ\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac9{{\mathrm v}_2}$

Tỉ lệ của tốc độ của hai phản ứng sau khi tăng nhiệt độ là:

$\frac{{\mathrm v}_1'}{{\mathrm v}_2'}=\frac{16}9$

Câu 24: Thông hiểu

Số oxi hoá của carbon và oxygen trong C₂O₄^2- lần lượt là:

A. +3, –2.
B. +4, –2.
C. +1, –3.
D. +3, –6.

Ta có số oxi hóa của oxygen trong C₂O₄^2– là –2:

Gọi số oxi hóa của C là x thì:

2.x + 4.(–2) = –2 ⇒ x = +3.

Câu 25: Nhận biết

Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau?

A. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
B. 2CO₂(g) + 4H₂O(l) → 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.
C. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +1450 kJ.
D. 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.

Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:

2CH₃OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(l). $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1450 kJ.

Câu 26: Nhận biết

Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. F₂.
B. Cl₂.
C. Br₂.
D. I₂.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ I₂ đến F₂.

Câu 27: Nhận biết

Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng?

A. Ở điều kiện thường, thể biến đổi từ khí sang lỏng và rắn.
B. Màu sắc nhạt dần.
C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
D. Tính oxi hóa tăng dần.

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

Câu 28: Thông hiểu

Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là:

A. HF, HCl, HBr, HI.
B. HF, HCl, HBr và một phần HI.
C. HF, HCl, HBr.
D. HF, HCl.

Hydrogen halide có thể là HF và HCl.

Không thể là HBr và HI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Câu 29: Vận dụng

Enzyme catalase phân huỷ hydrogen peroxide thành oxygen và nước nhanh gấp khoảng 10⁷ lần sự phân huỷ khi không có xúc tác. Giả sử một phản ứng không có xúc tác phân huỷ một lượng hydrogen peroxide mất 360 ngày, hãy tính thời gian (theo giây) cho sự phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó khi sử dụng enzyme catalase làm xúc tác.

A. 3,11 s.
B. 6,22 s.
C. 0,05 s.
D. 1 s.

Thời gian phân hủy (theo giây) khi phân huỷ cùng một lượng hydrogen peroxide đó, sử dụng enzyme catalase làm xúc tác là:

$\frac{360\;\times\;24\;\times\;60\;\times\;60}{10^7}\;\;=\;3,11\;(\mathrm{giây}).$

Câu 30: Thông hiểu

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

A. Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂.
B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
C. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.
D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ có thể oxi hóa được Br^- thành Br₂ $\Rightarrow$ tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Câu 31: Vận dụng

Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl₂ để khử trùng 1 lít nước sinh hoạt. Khối lượng Cl₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 100 m³ nước sinh hoạt?

A. 500 g.
B. 500 mg.
C. 450 g.
D. 450 mg.

100 m³= 100 000 dm³= 100 000 lít

Khử trùng 1 lít nước sinh hoạt cần 5 mg Cl₂

$\Rightarrow$ Khử trùng 100 000 lít nước sinh hoạt cần 5.100 000 = 500 000 mg Cl₂ = 500 g Cl₂

Câu 32: Nhận biết

Trong các chất sau đây, chất nào dùng để nhận biết hồ tinh bột?

A. I₂.
B. KI.
C. NaOH.
D. Cl₂.

Chỉ thị thường dùng để nhận biết dung dịch I₂ là hồ tinh bột.

Hiện tượng: Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Câu 33: Nhận biết

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ ) nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
B. Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
C. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
D. Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng :

- Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0.

- Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0.

Câu 34: Thông hiểu

Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

A. Kích thước các tinh thể KClO₃.
B. Áp suất.
C. Chất xúc tác.
D. Nhiệt độ.

Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.

Câu 35: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.
B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
C. Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hoá cơm nếp thành rượu.
D. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.

Nhiệt độ vùng cao thấp hơn nhiệt độ ở vùng thấp → Nhiên liệu ở vùng cao cháy chậm hơn.

Câu 36: Thông hiểu

Khí H₂ có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl. Một học sinh đề xuất các biện pháp sau đây để làm tăng tốc độ điều chế khí H₂ từ cách này:

(1) Tăng nồng độ dung dịch HCl.

(2) Dùng sắt bột và khuấy nhẹ trong quá trình phản ứng..

(3) Tăng áp suất của hệ phản ứng.

(4) Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp Fe và HCl.

Số biện pháp hiệu quả là

A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.

Phản ứng xảy ra:

Fe + HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂

Các biện pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là: (1); (2); (4).

Phản ứng không có chất khí tham gia nên tăng áp suất của hệ phản ứng không làm tăng tốc độ phản ứng.

Câu 37: Thông hiểu

Cho phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO₂(g) → N₂O₄(g). Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ tương ứng lần lượt là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phản ứng

A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
B. tỏa nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.
C. Thu nhiệt, N₂O₄ bền hơn NO₂.
D. Thu nhiệt, N₂O₄ kém bền hơn NO₂.

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (N₂O₄) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (NO₂) = 9,16 – 2,33,18 = –57,2 (kJ) < 0

⇒ Phản ứng toả nhiệt, N₂O₄bền vững hơn NO₂.

Câu 38: Vận dụng

Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr tác dụng vừa đủ với H₂SO₄ đặc ở điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp khí X ở điều kiện thường. Ở điều kiện thích hợp X tác dụng vừa đủ với nhau tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Giá trị của m là:

A. 260,6.
B. 240.
C. 404,8.
D. 50,6.

Phương trình hóa học:

2NaBr + H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

mol: 0,2 ← 0,1 ← 0,3

Chất rắn màu vàng là lưu huỳnh, n_S = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

n_NaI = 8.n_H2S = 1,6 mol

n_NaBr = 2n_SO2 = 0,2 mol

⇒ m = m_NaI + m_NaBr = 260,6 gam

Thực chất đây là phản ứng oxi hóa I^- và Br^-.

Câu 39: Nhận biết

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

A. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
B. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.
C. Trong hợp chất, số oxi hoá của kim loại kiềm thổ là +1.
D. Thông thường số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất là +1.

Trong hợp chất, số oxi hoá của kim loại kiềm thổ là +2.

Câu 40: Thông hiểu

Tính số phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:

(a) Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron và chất oxi hoá (chất bị khử) là chất nhận electron.

(b) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hoá.

(c) Trong quá trình oxi hoá, chất oxi hoá bị oxi hoá lên số oxi hoá cao hơn.

(d) Trong quá trình khử, chất khử bị khử xuống số oxi hoá thấp hơn.

(e) Phản ứng trong đó có sự trao đổi electron là phản ứng oxi hoá - khử.

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Phát biểu (b) sai vì: Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa và quá trình nhận electron là quá trình khử.

Phát biểu (c) sai vì: Trong quá trình oxi hoá, chất khử bị oxi hoá lên số oxi hoá cao hơn.

Phát biểu (d) sai vì: Trong quá trình khử, chất oxi hóa bị khử xuống số oxi hoá thấp hơn.

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!