Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3

Câu 1: Thông hiểu

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂.

(b) CH₄ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ C + 2H₂.

(c) 2AI(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O.

(d) 2NaHCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử là

A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.

Chỉ có phản ứng b) có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử:

$\overset{-4}{\mathrm C}\overset{+1}{{\mathrm H}_4}\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset0{\mathrm C}\;+\;2{\overset0{\mathrm H}}_2.$

Câu 2: Nhận biết

Cho phản ứng: 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O. Trong phản ứng trên, chất khử là

A. NH₃.
B. N₂.
C. CuO.
D. Cu.

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$2\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;3\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\mathrm O\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;3\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O$

Trong phản ứng, nguyên tử N trong phân tử NH₃ nhường electron ⇒ NH₃ đóng vai trò là chất khử.

Câu 3: Vận dụng

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃(l) (1) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là −296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

A. +441 kJ/mol.
B. –441 kJ/mol.
C. +414 kJ/mol.
D. –414 kJ/mol.

SO₂(g) + $\frac12$ O₂(g) → SO₃ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −144,2 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g))

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₃(l)) = –144,2 − 296,8 = −441 kJ.

Câu 4: Thông hiểu

Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate, những biện pháp nào dưới đây được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

(1) Dùng chất xúc tác MnO₂.

(2) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxygen.

(4) Dùng potassium chlorate và manganese dioxide khan.

Hãy chọn các biện pháp đúng?

A. (2), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (1), (3), (4).
D. (1), (2), (4).

Các biện pháp được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng chất xúc tác MnO₂

(2) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao

(4) Dùng potassium chlorate và manganese dioxide khan

Câu 5: Nhận biết

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

A. tốc độ phản ứng tăng.
B. tốc độ phản ứng giảm.
C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Câu 6: Nhận biết

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím

A. hóa đỏ.
B. hóa xanh.
C. không đổi màu.
D. mất màu.

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HBr, quỳ tím hóa đỏ.

Câu 7: Vận dụng

Chất độc màu da cam dioxin gây tác hại vô cùng nghiêm trọng đối với môi trường và sức khỏe con người. Nó phân hủy vô cùng chậm trong đất. Nghiên cứu cho thấy phải mất tám năm để lượng dioxin trong đất giảm đi một nửa. Nếu một mảnh đất có chứa 0,352 mg dioxin thì sau bao lâu lượng dioxin còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin?

A. 46 năm.
B. 16 năm.
C. 32 năm.
D. 23 năm.

Từ 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin tức đã giảm:

$\frac{0,352.10^{-3}}{2,2.10^{-5}}=16=2^4\;\mathrm{lần}$

$\Rightarrow$ Thời gian cần thiết để 0,352 mg dioxin phân hủy còn lại là 2,2.10^-5 g dioxin là:

8.4 = 32 năm

Câu 8: Thông hiểu

Cách làm nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất?

A. Luộc trong nước sôi.
B. Hấp cách thủy trong nồi cơm.
C. Nướng ở 180^oC.
D. Hấp trên nồi hơi.

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh.

Nướng ở 180^oC sẽ làm củ khoai nhanh chín nhất.

Câu 9: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH₄Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

(1) Sai. Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Sai. Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂,...).

(3) Đúng.

(4) Đúng.

Câu 10: Thông hiểu

Khí hydrogen chloride là chất khí tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrohalic acid. Trong thí nghiệm thử tính tan của khí hydrogen chloride trong nước, có hiện tượng nước phun mạnh vào bình như hình vẽ mô tả dưới đây:

Nguyên nhân của hiện tượng đó là

A. Do khí HCl tác dụng với nước, kéo nước vào bình.
B. Do HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình.
C. Do trong bình chứa khí HCl ban đầu không có nước.
D. Các phương án còn lại đều đúng.

HCl tan mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình $\Rightarrow$ có hiện tượng nước phun mạnh vào bình.

Câu 11: Vận dụng

Cho phản ứng hóa học sau: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g).

Trong khoảng thời gian 420 giây, nồng độ SO₂ giảm từ 0,027 M xuống 0,0194 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 9.10^-2 M/s.
B. 9.10^-3 M/s.
C. 9.10^-5 M/s.
D. 9.10^-6 M/s.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO₂ trong 420 giây là:

$\overline{\mathrm v}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm{SO}}_2}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,0194-0,027}{420}\approx9.10^{-6}\;(\mathrm M/\mathrm s)$

Câu 12: Thông hiểu

Phản ứng hóa học nào sau đây là sai?

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
C. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.
D. AgNO₃ + HF → HNO₃ + AgF.

AgNO₃ không phản ứng với HF.

Câu 13: Thông hiểu

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?

(1) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).

(2) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(3) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

(4) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).

A. (1), (2), (3).
B. (2), (3).
C. (2).
D. (1), (4).

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng có chất khí tham gia sẽ thay đổi.

⇒ Các phản ứng có tốc độ thay đổi là:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l);

C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

Câu 14: Nhận biết

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. KBr(s).
B. KI(s).
C. NaCl(s).
D. NaBr(s).

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

Câu 15: Nhận biết

Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây:

A. HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃.
B. HCl, H₂SO₄, HF.
C. H₂SO₄, HF, HNO₃.
D. HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Do HF ăn mòn thủy tinh nên không đựng được trong bình thủy tinh.

$\Rightarrow$ Phương án đúng là: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Câu 16: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử nguyên tử Zn đã

A. nhường 2 electron.
B. nhận 2 electron.
C. nhường 1 electron.
D. nhận 1 electron.

Trong phản ứng đã xảy ra quá trình:

$\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$

Câu 17: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối Cu(NO₃)₂ và hỗn hợp khí gồm NO; NO₂ có số mol lần lượt là 0,1 và 0,2 mol. Giá trị của m là:

A. 9,6 gam.
B. 16,0 gam.
C. 19,2 gam.
D. 22,4 gam.

n_NO = 0,1 mol

Quá trình nhường electron:

$\overset0{\mathrm{Cu}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

0,25 ← 0,5 mol

Quá trình nhận electron:

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm N}$

0,3 ← 0,1 mol

$\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm N}$

0,2 ← 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,5 mol

⇒ n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol

⇒ m = 0,25.64 = 16 g

Câu 18: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
C. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
D. Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Câu 19: Thông hiểu

Cho các phản ứng:

(1) SiO₂ + dung dịch HF →

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$

(4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).

(1) SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) F₂ + H₂O $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4HF + O₂↑

(3) AgBr $\xrightarrow{\mathrm{as}}$ 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + NaI (dư) → NaBr + I₂

$\Rightarrow$ Các phản ứng tạo ra đơn chất là: (1); (2); (4).

Câu 20: Vận dụng

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là

A. 247,9 ml.
B. 495,8 ml.
C. 371,85 ml.
D. 112 ml.

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

${\mathrm n}_{{\mathrm I}_2}=\frac{2,54}{254}=0,01\;(\mathrm{mol})\;=\;{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}$

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 L = 247,9 mL.

Câu 21: Thông hiểu

Sắp xếp theo chiều tăng dần xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy HX (X là halogen)?

A. HI > HBr > HCl > HF.
B. HF < HCl < HBr < HI.
C. HCl < HF < HBr < HI.
D. HF < HCl < HI < HBr.

Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau.

$\Rightarrow$ Nguyên tử có bán kính càng nhỏ $\Rightarrow$ độ dài liên kết càng nhỏ

$\Rightarrow$ Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI.

Câu 22: Thông hiểu

Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch NH₄Cl, FeCl₃, MgBr₂, CuBr₂?

A. NaOH.
B. Ba(NO₃)₂.
C. NaCl.
D. AgNO₃.

Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:

- Dung dịch NH₄Cl: Có khí mùi khai thoát ra

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

- Dung dịch FeCl₃: có kết tủa nâu đỏ

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓(nâu đỏ) + 3NaCl

- Dung dịch MgBr₂: có kết tủa màu tắng

2NaOH + MgBr₂ → Mg(OH)₂↓(trắng) + 2NaBr

- Dung dịch CuBr₂: có kết tủa xanh

2NaOH + CuBr₂ → Cu(OH)₂↓( xanh) + 2NaBr

Câu 23: Thông hiểu

Hiện tượng nào xảy ra khi đưa một dây đồng mảnh, được uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ trên ngọn lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí chlorine, có chứa một ít nước ở đáy lọ?

A. Dây đồng cháy có khói màu nâu.
B. Dây đồng không cháy.
C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt.
D. Dây đồng tắt dần.

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt

Câu 24: Thông hiểu

Số oxi hoá của Cl trong các chất NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ lần lượt là:

A. –1, +3, +5, +7.
B. +1, –3, +5, –2.
C. +1, +3, +5, +7.
D. +1, +3, –5, +7.

Áp dụng quy tắcvề xác định số oxi hóa ta có:

$\mathrm {Na}\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O,\;\mathrm {Na}\overset{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2,\;\mathrm {Na}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3,\;\mathrm {Na}\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_4$ .

Câu 25: Nhận biết

Phương trình nhiệt hóa học là

A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

Câu 26: Nhận biết

Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals mạnh nhất?

A. I₂.
B. F₂.
C. Br₂.
D. Cl₂.

Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.

Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.

Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.

Câu 27: Thông hiểu

Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình oxygen cao hơn.
B. Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
C. Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua quá thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.
D. Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nếu chúng ta phun nước vào.

Muốn dập tắt ngọn lửa trên người hoặc ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn.

$\Rightarrow$ Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxygen.

Câu 28: Vận dụng

Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước thải là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta đó là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m³. Nếu với sô dân Hà Nội là 3 triệu, mỗi người dùng 200 lít nước/ngày thì lượng chlorine mà các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng mỗi ngày cho việc xử lí nước là

A. 3,106 kg.
B. 3,103 kg.
C. 3,105 g.
D. 3,105 kg.

Khối lượng khí clo cần dùng là: 200.3.106.5 = 3.106 (g) = 3,103 (kg)

Câu 29: Vận dụng

Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂):

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2600,4 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là −393,5 kJ/mol và −285,8 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (C₂H₂) là

A. +259 kJ/ mol.
B. –259 kJ/ mol.
C. +227,4 kJ/ mol.
D. –227,4 kJ/ mol.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = −2600,4

⇒ 4.(−393,5) + 2.(−285,8) − 5.0 − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₂) = −2600,4

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₂) = +227,4 kJ/mol

Câu 30: Vận dụng cao

Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh họa). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất.

Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g mL^-1 ở 30^oC).

Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m³ acid thương phẩm trên? Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.

A. 273,4 m³.
B. 237,4 m³.
C. 23,74 m³.
D. 27,34 m³.

Khối lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 200 gam xút:

${\mathrm m}_{\mathrm{acid}}=\frac{200}{40}.36,5.\frac{60}{100}.\frac{80}{100}=87,6\;\mathrm{gam}$

Khối lượng dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:

${\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{acid}}=\frac{87,6}{32\%}=273,75\;\mathrm{gam}$

Thể tích dung dịch acid thương phẩm 32% được tạo ra cùng 200 gam xút:

$\mathrm V\;=\;\frac{\mathrm m}{\mathrm D}=\frac{273,75}{1,153}=237,4\;(\mathrm{mL})$

Vậy với 200 tấn = 200.10⁶ gam xút thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là:

237,4.10⁶ mL = 237,4 m³.

Câu 31: Nhận biết

Hydrochloric acid phản ứng được với chất nào sau đây?

A. NaOH.
B. Ag.
C. Cu.
D. CO₂.

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH $ightarrow$ NaCl + H₂O

Câu 32: Nhận biết

Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) → HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là:

A. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm H}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
B. $\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm I}_2}}{\triangle_{\mathrm t}}.$
C. $\overline{\mathrm v}$ = kC_H2._CI2.
D. $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$

Chất sản phẩm là HI. Tốc độ phản ứng tính theo nồng độ chất sản phẩm là: $\overline{\mathrm v}=\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{HI}}}{\triangle_{\mathrm t}}.$

Câu 33: Nhận biết

Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

A. KCl.
B. Br₂.
C. Cl₂.
D. KBr.

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm K\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;2\mathrm K\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}$

Câu 34: Vận dụng

Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M thu được chất rắn có khối lượng là

A. 3,950 gam.
B. 2,331 gam.
C. 1,245 gam.
D. 2,870 gam.

n_AgNO3 = 0,02 mol; n_FeCl2 = 0,01 mol

FeCl₂+ 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

0,01 → 0,02 → 0,02

$\Rightarrow$ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam

Câu 35: Vận dụng

Tốc độ của một phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ của phản ứng từ 200^oC đến 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

A. 16.
B. 32.
C. 8.
D. 4

Cứ tăng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

Vậy tăng từ 00C lên 400C thì tốc độ phản ứng tăng lên là:

${\mathrm v}_2=2^\frac{240-200}{10}{\mathrm v}_1=2^4.{\mathrm v}_1=16{\mathrm v}_1$

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

Câu 36: Nhận biết

Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?

A. Bromine.
B. Chlorine.
C. Fluorine.
D. Iodine.

Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng.

Câu 37: Nhận biết

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?

A. Xử lí nước bể bơi.
B. Sản xuất nhựa PVC.
C. Sát trùng vết thương trong y tế.
D. Sản xuất bột tẩy trắng.

Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Câu 38: Vận dụng

Cho m gam KClO₃ tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl₂ ở đkc. Biết lượng Cl₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe. Xác định m và V.

A. m = 0,6125 g; V = 0,37185 lít.
B. m = 1,8375 g; V = 0,37185 lít.
C. m = 0,6125 g; V = 0,2479 lít.
D. m = 0,18375 g; V = 0,2479 lít.

n_Fe= 0,01 (mol)

Phương trình phản ứng:

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

mol: 0,005 ← 0,015

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

mol: 0,015 ← 0,01

Vậy:

m = 0,005.122,5 = 0,6125 gam

V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.

Câu 39: Vận dụng

Thêm 78 ml dung dịch AgNO₃ 10% (D = 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88 g hỗn hợp KBr và NaI. Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5 M. Phần trăm khối lượng KBr trong hỗn hợp muối ban đầu là

A. 61,34%.
B. 38,66%.
C. 62,34%.
D. 40,66%.

m_{dd AgNO3} = D.V = 1,09.78 = 85,02 g

$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{{\mathrm{AgNO}}_3}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}\;{\mathrm{AgNO}}_3}}.100\%\;\Leftrightarrow10\%\;=\;\frac{{\mathrm m}_{{\mathrm{AgNO}}_3}}{85,02}.100\%$

⇔ m_AgNO3 = 8,502g ⇔ n_AgNO3 = 0,05 mol

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr

x x

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

y y

Phần nước lọc phản ứng tác dụng với dung dịch HCl ⇒ AgNO₃ còn dư

$\mathrm{CM}\;(\mathrm{HCl})\;=\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm V}_{\mathrm{dd}\;\mathrm{HCl}}\;}\Leftrightarrow1,5\;=\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{HCl}}}{13,3.10^{-3}}$

$\Leftrightarrow$ n_HCl = 0,02 mol

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

0,02 0,02

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}119\mathrm x\;+\;150\mathrm y\;=\;3,88\\\mathrm x\;+\;\mathrm y\;+\;0,02\;=\;0,05\;\end{array}\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;=\;0,02\\\mathrm y\;=\;0,01\end{array}ight.ight.$

Phần trăm khối lượng của KBr:

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{KBr}}=\frac{0,02.119}{3,88}.100\%\;=61,34\%$

Câu 40: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

A. Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
B. Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
C. Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
D. Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!