Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Câu 1: Nhận biết

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng O₂(g) + 2H₂(g) → 2H₂O(g) như sau:

Đường cong nào của hydrogen?

A. Đường cong số (1).
B. Đường cong số (2).
C. Đường cong số (3).
D. Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.

Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

Câu 2: Thông hiểu

Cho các phương trình nhiệt hóa học dưới đây:

(1) 2ClO₂(g) + O₃(g) → Cl₂O₇(g); ΔH₁ = –75,7 kJ/mol.

(2) C(s) + O₂(g) → CO₂(g); ΔH₂ = –393,5 kJ/mol.

(3) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g); ΔH₃ = –46,2 kJ/mol.

(4) O₂(g) → 2O(g); ΔH₄ = 498,3 kJ/mol.

Số quá trình tỏa nhiệt là

A. 2.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

Các quá trình tỏa nhiệt có ΔH < 0, các quá trình thu nhiệt có ΔH > 0.

⇒ Các quá trình tỏa nhiệt là: (1), (2), (3).

Câu 3: Nhận biết

Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là

A. chlorine.
B. lodine.
C. bromine.
D. fluorine.

Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là chlorine.

Câu 4: Thông hiểu

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.
B. acid.
C. chất oxi hóa.
D. base.

Các phản ứng đốt cháy nhiên liệu oxygen dạng O₂ tạo thành H₂O và CO₂.

Số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 ⇒ Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa

Câu 5: Vận dụng

Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí chlorine. Để khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là

A. 20.
B. 59,25.
C. 36,8.
D. 26.

Cl₂ + 2KI $ightarrow$ 2KCl + I₂

n_Cl2 = 1/2.n_KI = 0,25 mol

2KMnO₄+ 16HCl $ightarrow$ 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

0,1 $\leftarrow$ 0,25

$\Rightarrow$ m_KMnO4 = 15,8 g

$\hspace{0.278em}\mathrm a=\hspace{0.278em}100\%-\frac{15,8}{25}.100\%\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}36,8\%$

Câu 6: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
B. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F đến I.
C. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
D. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl⁻ trong dung dịch NaCl thành Cl₂.

Cho F₂ vào dung dịch NaCl; F₂ oxi hóa nước có trong dung dịch:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Câu 7: Nhận biết

Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi

A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0.
C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0.
D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ≥ 0.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của đơn chất bền nhất = 0

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

- $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ > 0, chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

Câu 8: Nhận biết

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:

A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
D. Giảm nhiệt độ của phản ứng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học (cụ thể là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng) nhưng vẫn bảo toàn về chất và lượng khi phản ứng kết thúc.

Câu 9: Thông hiểu

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần do

A. số lớp electron giảm dần.
B. độ âm điện giảm dần.
C. nguyên tử khối tăng dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

$\Rightarrow$ Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Câu 10: Thông hiểu

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?

A. Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
B. Cl₂ + H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO.
C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
D. Cl₂ + H₂ → 2HCl.

Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử khi trong phân tử vừa có nguyên tử Cl nhường elctron và vừa có nguyên tử nhận electron.

Phản ứng thõa mãn:

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\leftrightharpoons \mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O$

Câu 11: Nhận biết

Cho quá trình $\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$ , đây là quá trình

A. khử.
B. oxi hóa.
C. tự oxi hóa – khử.
D. nhận proton.

Quá trình $\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$ là quá trình nhường electron nên là quá trình oxi hóa.

Câu 12: Vận dụng

Cho các phản ứng:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,49 kJ

C (graphite, s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –393,51 kJ

Tính khối graphite cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,54 g.
B. 0,24 g.
C. 0,12 g.
D. 0,36 g.

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ.

Lượng C (graphite, s) cần dùng là:

$\frac{17,849}{393,509}=0,045\;\mathrm{mol}$

⇒ m_C = 0,045.12 = 0,54 g.

Câu 13: Thông hiểu

Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ.
B. hóa màu xanh.
C. mất màu tím.
D. không đổi màu.

n_HCl = 0,003 mol, n_NaOH = 0,002 (mol)

Phương trình phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

mol: 0,002 ← 0,002

⇒ Sau phản ứng HCl dư ⇒ mẩu quỳ tím sẽ hóa màu đỏ.

Câu 14: Thông hiểu

Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt than đá để nung vôi. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

CaCO₃(s) $\overset{t^{\circ} }{ightleftharpoons}$ CaO(s) + CO₂ (s) △H > 0

A. Đập nhỏ đá vôi.
B. Tăng nồng độ khí carbon dioxide.
C. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 900^∘C.

- Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.

- CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ dẫn đến không làm tăng được tốc độ phản ứng.

- Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.

Câu 15: Vận dụng

Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO₃ và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Xác định phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp ban đầu.

A. 89,286%.
B. 10,714%.
C. 17,857%.
D. 82143%.

n_khí = 0,03 mol

Gọi số mol CaCO₃ là x (mol); số mol Mg là y (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

x → x mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

y → y mol

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}100\mathrm x\;+\;24\mathrm y\;=\;2,24\\\mathrm x+\mathrm y=0,03\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,02\\\mathrm y=0,01\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{0,02.100}{2,24}=89,286\%$

Câu 16: Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O. Nếu dùng 4,958 lít NH₃ (đkc) khử hết CuO thì thu được m gam Cu. Vậy m là: (Cho H = 100%; Cu = 64)

A. 6,4 g.
B. 3,2 g.
C. 19,2 g.
D. 8,4 g.

n_NH3 = 0,2 (mol)

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\mathrm O\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Phản ứng hoá học được cân bằng: 2NH₃ + 3CuO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

Từ phương trình phản ứng ta có:

n_Cu = 1,5n_NH3 = 0,3 (mol)

⇒ m = 0,3.64 = 19,2 (g).

Câu 17: Vận dụng cao

Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lí nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250 mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước?

A. 5 viên.
B. 7 viên.
C. 8 viên.
D. 10 viên.

200 lít nước ⇔ 200000 g nước; 250 mg = 0,25 g.

Đặt x là số viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam).

⇒ m_{chất tan}= 0,25x (gam)

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm:

$\mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{chất}\;\tan}}{{\mathrm m}_{\mathrm{dung}\;\mathrm{dịch}}}.100\%\Rightarrow0,001\%=\frac{0,25.\mathrm x}{200000+0,25\mathrm x}.100\%$

⇔ x = 8

Vậy cần dùng 8 viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 200 lít nước.

Câu 18: Nhận biết

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Fe + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ FeCl₂.
B. H₂ + F₂ $ightarrow$ 2HF
C. Cl₂ + H₂O $\leftrightharpoons$ HCl + HClO.
D. Br₂ + 2NaI $ightarrow$ 2NaBr + I₂.

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.

Câu 19: Nhận biết

Hydrogen halide nào sau đây được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, …

A. Hydrogen fluoride.
B. Hydrogen chloride.
C. Hydrogen bromide.
D. Hydrogen iodide.

Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…

Câu 20: Thông hiểu

Cho phản ứng:

Zn(s) + 2HCl(aq) $ightarrow$ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.

Tăng nồng độ HCl lên thì số phân tử HCl sẽ tăng, do đó số lần va chạm hiệu quả giữa phân tử Zn và HCl sẽ tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng.

Câu 21: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(a) Iodine là nguyên tố đa lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Từ fluorine đến iodine màu sắc halogen đậm dần.

(c) Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.

(d) Hydrofluoric acid (HF) là acid mạnh.

Số phát biểu sai là

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(a) Sai, vì iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. HF là một acid yếu.

Câu 22: Nhận biết

Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hóa nào sau đây?

A. +3.
B. 0.
C. +1.
D. +2.

Chlorine có thể có các số oxi hóa: –1, 0, +1, +3, +5, +7.

Câu 23: Vận dụng

Từ hai tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 2500 lít dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng. Hiệu suất của quá trình điều chế là:

A. 95%.
B. 92,85%.
C. 91,35%.
D. 90%.

Lượng NaCl nguyên chất:

m_{NaCl nguyên chất}= 2000.95% = 1900 kg

Lượng HCl thu được theo lí thuyết :

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

m: 58,5 36,5

m: 1900 x

⇒ x = 1185,47 kg

Lượng HCl thu được theo thực tế:

m_{HCl tt} = 2500.1,19.37% = 1100,75 kg

Hiệu suất của quá trình điều chế:

$\mathrm H=\;\frac{1100,75}{1185,47}.100\%=92,85\%$

Câu 24: Nhận biết

Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

A. H₂.
B. ZnCl₂.
C. HCI.
D. Zn.

Trong phản ứng xảy ra các quá trình:

$\overset0{\mathrm{Zn}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Zn}}\;+2\mathrm e$

$\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm H}$

Chất khử là chất nhường electron ⇒ Zn là chất khử.

Câu 25: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HI.
B. Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HF.
C. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử quỳ tím ẩm.
D. Trong dãy các hydrogen halide HX, năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

- Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HF.

- Hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất là HI.

- HCl và Cl₂ đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ (hồng) nên không phân biệt được.

- HX nào có năng lượng liên kết càng lớn thì độ bền liên kết càng cao ⇒ sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị năng lượng liên kết: HI < HBr < HCl < HF.

Câu 26: Vận dụng

Cho 78 ml dung dịch AgNO₃ 10% (d = 1,09) vào một dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr và KI. Lọc kết tủa, nước lọc có thể phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng từng muối là:

A. KBr 72,38%, NaI 27,62%.
B. KBr 61,32%, NaI 38,68%.
C. KBr 38,70%, NaI 61,30%.
D. KBr 59,56%, NaI 40,44%.

Số mol các chất:

${\mathrm n}_{{\mathrm{AgNO}}_3}\;=\;\frac{78.1,09.10\%}{170}\;=\;0,05\;\mathrm{mol}$

n_HCl = 0,01995 mol

Gọi a, b là số mol của KBr và KI trong hỗn hợp.

KBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr $\downarrow$ + KNO₃

a a

KI + AgNO₃ $ightarrow$ AgI $\downarrow$ + KNO₃

b b

AgNO₃ + HCl $ightarrow$ AgCl $\downarrow$ + HNO₃

0,01995 0,01995

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}119\mathrm a\;+\;166\mathrm b\;=\;3,88\\\mathrm a\;+\;\mathrm b\;=\;0,05\;-\;0,01995\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a=\;0,0236\;\\\mathrm b\;=\;6,47.10^{-3}\end{array}ight.$

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{KBr}}=\frac{0,0236.119}{3,88}.100\%=\;72,38\%$

$\Rightarrow$ %mKI = 100% - 72,38% = 27,62%

Câu 27: Nhận biết

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là

A. chất ức chế.
B. chất xúc tác.
C. chất ion.
D. chất điện li.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là chất xúc tác.

Câu 28: Nhận biết

Số oxi hoá của nitrogen trong đơn chất là

A. 0.
B. –3.
C. +5.
D. +3.

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Câu 29: Thông hiểu

Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử:

A. F^-, Cl^-, Br^-, I^-.
B. I^-, Br^-, Cl^-, F^-.
C. F^-, Br^-, Cl^-, I^-.
D. I^-, Br^-, F^-, Cl^-.

Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử: I^-, Br^-, Cl^-, F^-.

Câu 30: Thông hiểu

Điều nào sau đây đúng khi nói về cấu tạo của phân tử hydrogen halide HX với X là các halogen?

A. Phân tử HX gồm một liên kết ion.
B. Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.
C. Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhường đi 1 electron.
D. Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Phân tử HX gồm một liên kết cộng hóa trị.

- Sự xen phủ trong HX là sự xen phủ s – p.

- Để đạt được trạng thái bền của khí hiếm gần nhất, các nguyên tố halogen nhận thêm 1 electron.

- Liên kết HX thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 31: Thông hiểu

Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ → CaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử calcium nhường 1 electron.
B. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2 electron.
C. Mỗi phân tử chlorine nhận 1 electron.
D. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2 electron.

Trong phản ứng xảy ra các quá trình:

$\overset0{\mathrm{Ca}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Ca}}+\;2\mathrm e$

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+2\mathrm e\;ightarrow2\mathrm{Cl}^-$

⇒ Mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron và mỗi nguyên phân tử chlorine nhận 2 electron.

Câu 32: Vận dụng

Cho halogen X₂ tác dụng hết với potassium thì thu được 1,49 gam muối potassium halide. Cũng lượng X₂ đó nếu cho tác dụng hết với aluminium thì thu được 0,89 gam muối aluminium halide. Nguyên tố halogen X là

A. fluorine.
B. chlorine.
C. bromine.
D. iodine.

Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + 2K → 2KX

mol: a → a

3X₂ + 2Al → 2AlX₃

mol: a → 2/3a

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm a.(39\;+\;\mathrm X)\;=\;1,49\\\frac23\mathrm a.(27\;+\;3.\mathrm X)=0,89\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=\;0,01\\\mathrm a.\mathrm X=0,355\end{array}ight.$

⇒ X = 35,5 (Cl)

Vậy X là chlorine.

Câu 33: Vận dụng

Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B → C. Từ thông tin đã cho, xác định giá trị lần lượt của x và y trong bảng sau:

Thực nghiệm	Nồng độ chất A (M)	Nồng độ chất B (M)	Tốc độ phản ứng (M/s)
1	0,2	0,05	0,24
2	x	0,03	0,2
3	0,4	y	0,8

A. 0,278 và 0,143.
B. 0,278 và 0,083.
C. 0,083 và 0,278.
D. 0,143 và 0,278.

Biểu thức tốc độ phản ứng: v = k.C_A.C_B.

Theo kết quả thực nghiệm 1:

$\mathrm k\;=\frac{\mathrm v}{{\mathrm C}_{\mathrm A}.{\mathrm C}_{\mathrm B}}=\frac{0,24}{0,2.0,05}=24$

Từ thực nghiệm 2, tính được nồng độ chất A, từ thực nghiệm 3, tính được nồng độ chất B:

$\mathrm x={\mathrm C}_{\mathrm A}=\frac{\mathrm v}{\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm B}}=\frac{0,2}{24\mathrm .0,3}=0,278\;(\mathrm M)$

$\mathrm y={\mathrm C}_{\mathrm B}=\frac{\mathrm v}{\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm A}}=\frac{0,8}{24\mathrm .0,4}=0,083\;(\mathrm M)$

Câu 34: Vận dụng

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

A. 1,067 Ms^-1.
B. 1,067 Mphút^-1.
C. 1,067 cm³s^-1.
D. 1,067 cm³phút^-1.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là:

${\mathrm v}_{\mathrm{tb}}=\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}}{\triangle\mathrm t}=\frac{16-0}{15-0}\approx1,067\;\mathrm{cm}^3/\mathrm{phút}$

Câu 35: Vận dụng

Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

A. 1,5.
B. 2.
C. 2,5.
D. 3.

Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0,09}{0,036}=2,5$

Câu 36: Nhận biết

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là:

A. 273 K và 1 bar.
B. 298 K và 1 bar.
C. 273 K và 0 bar.
D. 298 K và 0 bar.

Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298 K).

Câu 37: Nhận biết

Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa màu trắng?

A. NaF.
B. NaCl.
C. NaBr.
D. NaI.

NaF + AgNO₃ $ightarrow$ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ $ightarrow$ AgCl + NaNO₃

( $\downarrow$ trắng)

NaBr + AgNO₃ $ightarrow$ AgBr + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng nhạt)

NaI+ AgNO₃ $ightarrow$ AgI + NaNO₃

( $\downarrow$ vàng)

Câu 38: Nhận biết

Muốn khắc thủy tinh, người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy và nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình chữ, biểu tượng,… cần khắc. Sau đó, người ta sẽ chờ lớp sáp (nến) khô rồi nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh và thu được sản phẩm được khắc theo mong muốn. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi khắc thủy tinh bằng dung dịch HF là

A. 4HF + SiO₂ ⟶ Si + 2H₂O + 2F₂.
B. 3HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaF + SiF + 3H₂O.
C. 4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.
D. 4HF + Na₂SiO₃ ⟶ 2NaOH + SiF₄ + H₂O.

Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O.

Câu 39: Vận dụng

Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxygen dư thu được hỗn hợp Y gồm các oxide có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A. 75 ml.
B. 50 ml.
C. 90 ml.
D. 65 ml.

Sơ đồ phản ứng:

$\left.\begin{array}{r}\mathrm{Mg}\\\mathrm{Cu}\\\mathrm{Al}\end{array}ight\}+{\mathrm O}_2ightarrow\left.\begin{array}{r}\mathrm{MgO}\\\mathrm{CuO}\\{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\end{array}ight\}\;+\;\mathrm{HCl}\;ightarrow\left.\begin{array}{r}{\mathrm{MgCl}}_2\\{\mathrm{CuCl}}_2\\{\mathrm{AlCl}}_3\end{array}ight\}+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Theo bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_oxide – m_{kim loại} = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam

⇒ n_O2 = 0,0375 mol

⇒ n_O = 2.n_O2 = 0,075 mol

Từ sơ đồ ta thấy: n_{O (oxide)}= n_{O (H2O)}

⇒ n_H2O = 0,075 (mol)

⇒ n_HCl = 2n_H2O = 0,15 mol

⇒ V_dd = 0,15:2 = 0,075 (lít) = 75 (ml)

Câu 40: Vận dụng

Cho 27 gam hỗn hợp gồm chlorine và bromine tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 2 vào dung dịch chứa 72 g NaI, phản ứng xong cô cạn dung dịch thu được m g chất rắn, giá trị m là

A. 39,49 g.
B. 31,64 g.
C. 39,69 g.
D. 31,46 g.

n_NaI = 0,48 (mol)

Gọi số mol của chlorine và bromine lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}71\mathrm x\;+\;160\mathrm y\;=\;27\\\frac{\mathrm x}{\mathrm y}=\frac52\end{array}\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,2\\\mathrm y=0,08\end{array}ight.ight.$

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Mol: 0,2 → 0,4 → 0,4

Số mol NaI còn lại là: 0,48 – 0,4 = 0,08 mol

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Tỉ lệ: 1 2

Mol: 0,08 0,08

Vì $\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Br}}_2}}1\;>\;\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{NaI}}}2$ nên Br₂ dư

⇒ n_NaBr = 0,08 (mol)

⇒ m = m_muối = m_NaCl + m_NaBr

= 0,4.58,5 + 0,08.103

= 31,64 gam

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!