Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Câu 1: Vận dụng

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.

A. 12,70 g.
B. 25,40 g.
C. 5,08 g.
D. 10,16 g

n_MnSO4 = 3,02 : 151 = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5I₂+ 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

mol: 0,05 ← 0,02

m_I2 = 0,05. 127.2 = 12,7 g

Câu 2: Vận dụng

Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B₂ và muối khoảng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 µg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu tấn tảo bẹ khô?

A. 10⁵ tấn.
B. 10⁴ tấn.
C. 10³ tấn.
D. 10 tấn.

Có khoảng 1000 μg (10^-3 g) iodide trong 100 gam tảo bẹ khô.

Để sản xuất 1 tấn ion iodide (I^-) cần khối lượng tảo bẹ khô là:

$\mathrm m=\frac{1.1000}{10^{-3}}=10^5\;(\mathrm{tấn})$

Câu 3: Vận dụng

Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g). Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?

A. Tăng 2 lần.
B. Tăng 4 lần.
C. Giảm 4 lần
D. Tăng 8 lần.

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]² = kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì:

V_sau = k[ $\frac{\mathrm X}2$ ].[4Y]² = k. $\frac{\mathrm a}2$ (4b)² = 8.kab²

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần.

Câu 4: Thông hiểu

Bromine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O.
B. Br₂ + H₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2HBr.
C. 3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃.
D. Br₂ + 2KI → I₂+ 2KBr.

Trong phản ứng: $3{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;6\mathrm{NaOH}\;ightarrow\;5\mathrm{Na}\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;\mathrm{Na}\overset{+3}{\mathrm{Br}}{\mathrm O}_3\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O$ , bromine vừa nhường electron, vừa nhận electron ⇒ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 5: Thông hiểu

Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl _(loãng) → RCl₂ + H₂

2R + 3Cl₂ → 2RCl₃

Kim loại R là

A. Zn.
B. Al.
C. Mg.
D. Fe.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 6: Nhận biết

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?

A. NaBr.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. MgCl₂.

Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15^oC) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 7: Vận dụng

Thả 1 mảnh magnesium có khối lượng 0,3 gam vào dung dịch HCl loãng. Sau 10 giây thấy mảnh magnesium tan hết. Tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng hòa tan magnesiumm là

A. –0,03 mol/s.
B. –1,25.10^-3 mol/s
C. 1,25.10^-3 mol/s.
D. 0,03 mol/s.

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

$\overline{\mathrm v}=-\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac{0-{\displaystyle\frac{0,3}{24}}}{10}=\;1,25.10^{-3}\;(\mathrm{mol}/\mathrm s)$

Câu 8: Vận dụng

Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.

A. 85%.
B. 91%.
C. 87%.
D. 94%.

Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

${\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac4{44}=\frac1{11}\;(\mathrm{mol})$

Theo PTHH: n_CaCO3 = n_CO2 = $\frac1{11}$ (mol)

m_CaCO3 = $\frac1{11}$ .100 ≈ 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi %CaCO₃ = $\frac{9,1}{10}$ .100 = 91%

Câu 9: Nhận biết

Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiệt là:

A. (2), (3).
B. (1), (3).
C. (1).
D. (2).

Các phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt là (2), (3).

Câu 10: Thông hiểu

Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl₃.
B. CuCl₂, FeCl₂.
C. FeCl₂, FeCl₃.
D. FeCl₂.

Vì có kim loại dư ⇒ đó là Cu.

Ta có các phản ứng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

Sau đó: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ (Vì Cu dư ⇒ FeCl₃ hết).

⇒ Muối trong dung dịch X gồm có FeCl₂ và CuCl₂.

Câu 11: Thông hiểu

Trong các hợp chất: MnO₂, MnCl₂, K₂MnO₄, KMnO₄ thì số oxi hóa cao nhất của Mn là

A. +2.
B. +4.
C. +7.
D. +6.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố, ta có:

$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2,\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2,\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4,\;\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4$ .

Câu 12: Nhận biết

Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?

A. Chlorine.
B. Bromine.
C. Iodine.
D. Fluorine.

Trong các halogen, fluorine có bán kính nhỏ nhất nên tạo liên kết bền nhất với sodium.

Câu 13: Nhận biết

Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.
B. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.
C. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.
D. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Câu 14: Vận dụng cao

Cho 50 gam dung dịch X chứa 1 muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 9,4 gam kết tủa. Mặt khác, dùng 150 gam dung dịch X trên phản ứng với dung dịch Na₂CO₃dư thì thu được 6,3 gam kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80 gam dung dịch KOH 14,5%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,8%. C% muối trong dung dịch X ban đầu là

A. 5,2%.
B. 4,5%.
C. 9,2%.
D. 6,1%.

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị II là AM₂.

AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂ (1)

Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM.

Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM (2)

Kết tủa thu được là ACO₃.

ACO₃ → AO + CO₂ (3)

Khi cho CO₂ vào dung dịch KOH dư thì:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O (4)

Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dung dịch X là x mol (x > 0)

⇒ Số mol của AM₂ trong 150 gam dung dịch X là 3x mol

Theo phương trình (2), (3) ta có: n_CO2 = n_ACO3 = n_AM2 = 3x (mol)

Ta có: m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x (gam)

⇒ m_{KOH dư} = 11,6 – 336x (gam)

Khối lượng dung dịch lúc sau là:

m_{dd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)

$\mathrm C\%_{\mathrm{dd}\;\mathrm{KOH}\;\mathrm{sau}\;\mathrm{pứ}\;}\;=\;3,8\%\;\Rightarrow\frac{\;11,6\;-\;336\mathrm x}{80\;+\;132\mathrm x}.100\%=3,8\%$

⇒ x = 0,025mol

Trường hợp lấy 50 gam dung dịch X: m_AgM = 9,4 gam, ta có:

n_AgM = 2.n_AM2 = 0,05 mol ⇒ M_AgM = 188 gam ⇒ M là Br.

Trường hợp lấy 150 gam dung dịch X: m_ACO3 = 6,3 gam và n_ACO3 = n_AM2 = 0,075 mol
⇒ A = 24 ⇒ A là Mg.

⇒ Công thức của muối là MgBr₂.

⇒ Trong 50 gam dung dịch X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂.

$\Rightarrow\;\mathrm C\%\;=\frac{\;0,025.184}{50.100\%}=9,2\%$

Câu 15: Nhận biết

Chất xúc tác là

A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hoá học.
B. chất làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc.
C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.
D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Câu 16: Nhận biết

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

A. Na₂CO₃.
B. AgCl.
C. AgNO₃.
D. NaOH.

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là AgNO₃.

- Phản ứng tạo kết tủa trắng là KCl:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Phản ứng tao kết tủa vàng là NaI:

NaI + AgNO₃ → AgI + KNO₃

Câu 17: Vận dụng

Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KI, HI, AgNO₃, Na₂CO₃
Biết:

- X tác dụng với chất còn lại thì thu được một kết tủa;

- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại;

- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại;

- T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại

Vậy X, Y, Z, T lần lượt là

A. KI, AgNO₃, HI, Na₂CO₃.
B. KI, AgNO₃, Na₂CO₃, HI.
C. KI, HI, AgNO₃, Na₂CO₃.
D. KI, Na₂CO₃, HI, AgNO₃.

- Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại $\Rightarrow$ Y là AgNO₃

- Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại $\Rightarrow$ Z là Na₂CO₃

- T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại $\Rightarrow$ T là HI

- Còn lại X là KI.

Câu 18: Nhận biết

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ

So sánh đúng là:

A. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
B. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
C. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) ≤ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).
D. ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp).

Ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) – ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

mà $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −483,64 kJ < 0

⇒ ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < ∑ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ)

Câu 19: Vận dụng

Cho phương trình tổng hợp ammonia (NH₃): N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng N₂ là

A. 0,345 M/s.
B. 0,690 M/s.
C. 0,173 M/s.
D. 0,518 M/s.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

$\overline{\mathrm v}=\frac12{\overline{\mathrm v}}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac13{\overline{\mathrm v}}_{{\mathrm H}_2}$

$\Rightarrow{\overline{\mathrm v}}_{{\mathrm H}_2}=\frac32{\overline{\mathrm v}}_{{\mathrm{NH}}_3}=\frac320,345\approx\;0,518\;(\mathrm M/\mathrm s)$

Câu 20: Nhận biết

Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

A. Nồng độ.
B. Áp suất.
C. Nhiệt độ.
D. Chất xúc tác.

Khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, phản ứng diễn ra nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ khí oxygen ⇒ yếu tố nồng độ được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng.

Câu 21: Thông hiểu

Cho các chất: CaCO₃; KOH; KI; KMnO₄; Si; Na; FeSO₄; MnO₂; Mg; Cl₂. Trong các chất trên có bao nhiêu chất có khả năng phản ứng được với dung dịch HBr mà trong đó HBr đóng vai trò là chất khử?

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 5.

- Các phản ứng trao đổi:

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa:

2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑

- Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử:

$2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;16\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}\;}ightarrow\;2\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Br}}_2\;+\;5{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2\mathrm{KBr}\;+\;8{\mathrm H}_2\mathrm O$

$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2\;+\;4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Br}}_2+{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;$

${\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Br}\;}ightarrow\;\overset0{{\mathrm{Br}}_2}\;+\;2\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Câu 22: Vận dụng

Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí chlorine, thu được 32,5 g muối chloride và nhận thấy thể tích khí chlorine trong bình giảm 7,437 lít (ở đkc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng.

A. Copper
B. Calcium.
C. Aluminium.
D. Iron.

Gọi kim loại cần tìm là M và hóa trị tương ứng của nó là n.

Phương trình phản ứng tổng quát:

$\mathrm M\;+\;\frac{\mathrm n}2{\mathrm{Cl}}_2\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\mathrm{MCl}}_{\mathrm n}$

$\Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_2}=\frac2{\mathrm n}.{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{0,6}{\mathrm n}$

Mà:

${\mathrm n}_{{\mathrm{MCl}}_{\mathrm n}}=\frac{32,5}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n}$

$\Rightarrow\frac{0,6}{\mathrm n}=\frac{32,5}{\mathrm M\;+\;35,5\mathrm n}\Leftrightarrow\mathrm M=\frac{56}3\mathrm n\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm M\;=\;56\\\mathrm n\;=\;3\end{array}ight.$

Vậy kim loại M là Fe.

Câu 23: Nhận biết

Nguyên tử của nguyên tố halogen nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?

A. Br.
B. Cl.
C. I.
D. F.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\Rightarrow$ Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Câu 24: Thông hiểu

Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi

A. Giảm thể tích dung dịch HCl 2M xuống một nửa.
B. Dùng dung dịch HCl 4M thay cho dung dịch HCl 2M.
C. Tăng thể tích dung dịch HCl 2M lên gấp đôi.
D. Dùng dung dịch HCl 1M thay cho dung dịch HCl 2M.

Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng.

⇒ Tốc độ của phản ứng trên tăng khi dùng dung dịch HCl 4M thay cho dung dịch HCl 2M.

Câu 25: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng:

(a) Đơn vị tốc độ phản ứng là mol/ lít.

(b) Tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

(c) Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

(d) Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Số phát biểu sai là:

A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.

(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

Câu 26: Nhận biết

Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?

A. I₂.
B. Br₂.
C. Cl₂.
D. F₂.

Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

Câu 27: Nhận biết

Đâu là mô tả đúng về đơn chất halogen Br₂?

A. Oxi hóa được nước.
B. Là chất lỏng, màu nâu đỏ.
C. Dùng để sản xuất nước Javel.
D. Thăng hoa khi đun nóng.

Mô tả đúng về đơn chất halogen: Halogen Br₂ là chất lỏng, màu nâu đỏ.

Câu 28: Thông hiểu

Chọn phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A. 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2FeCl₃.
B. Fe₃O₄ + 4CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3Fe + 4CO₂.
C. 2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Fe₂O₃ + 3H₂O.
D. 2H₂ + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2H₂O.

Phản ứng 2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Fe₂O₃ + 3H₂O không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử do không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Câu 29: Nhận biết

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?

A. HCl.
B. KCl.
C. NaOH.
D. NaCl.

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 30: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Từ HF đến HI, tính acid tăng dần.

(2) Acid HCl thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện dựa trên tính acid của HCl.

(3) Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 3:1) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) Acid HF phân li hoàn toàn trong nước, còn các acid HCl, HBr, HI phân li một phần trong nước.

Số phát biểu sai là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

(3) sai. Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF (có tỉ lệ mol tương ứng 1:3) được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

(4) sai. Từ HF đến HI, tính acid tăng dần nên HF phân li một phần, còn HCl, HBr, HI phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 31: Vận dụng

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

2N₂(g) + 3O₂(g) → 2N₂O₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +167,4 kJ

N₂(g) + O₂(l) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180,4 kJ

N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66,4 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂O₃(g) → NO(g) + NO₂(g) là

A. –39,7 kJ.
B. +39,7 kJ.
C. +414,2 kJ.
D. –414,2 kJ.

2N₂(g) + 3O₂(g) → 2N₂O₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +167,4 kJ (1)

N₂(g) + O₂(l) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180,4 kJ (2)

N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +66,4 kJ (3)

N₂O₃(g) → NO(g) + NO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = ? (4)

Ta thấy:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(4)\;=\;\frac{\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(2)+\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(3)-\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(1)}2$

$\Rightarrow\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0(4)\;=\;\frac{180,4+66,4-167,4}2=39,7\;\mathrm{kJ}$

Câu 32: Nhận biết

Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

A. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}.$
B. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
C. $\mathrm v=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
D. $\mathrm v=\frac{-{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức:

$\mathrm v=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm X}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$

Câu 33: Thông hiểu

Cho phương trình phản ứng sau:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxi hóa là

A. 2 : 1.
B. 1 : 3.
C. 3 : 1.
D. 1 : 2.

S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1.

H₂SO₄ là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2 : 1.

Câu 34: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ion halide?

A. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
B. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.
C. 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O.
D. HI + NaOH → NaI + H₂O.

$\overset{+2}{\mathrm{Ba}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ba}}\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}.$

⇒ Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa khử

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\overset{-1}{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2.$

Nguyên tử Cl không thay đổi số oxi hóa.

$2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm{Br}}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm{Br}}}_2\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}.$

Nguyên tử Br nhường electron ⇒ thể hiện tính khử của ion Br^-.

$\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm I}+\;\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H}\;ightarrow\;\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{-1}{\mathrm I}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}.$

Nguyên tử I không thay đổi số oxi hóa.

Câu 35: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các nguyên tử halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. F chỉ có số oxi hóa –1.

(e) Đúng.

Câu 36: Vận dụng

Dẫn từ từ V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối NaBr và KBr (dư) thì khối lượng muối trong dung dịch giảm 8,9 gam. Giá trị của V là

A. 4,958.
B. 2,479.
C. 7,437.
D. 14,874

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol), ta có:

2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

x 0,5x x mol

Khối lượng muối giảm 8,9 gam:

⇒ (M_M + 80).x – (M_M + 35,5).x = 8,9

⇒ x = 0,2 mol

⇒ n_Cl2 _p/ư = 0,5.x = 0,1 mol

⇒ V_Cl2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

Câu 37: Vận dụng

Cho các phản ứng:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +178,49 kJ

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1370,70 kJ

Tính khối lượng ethanol cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,598 g.
B. 0,690 g.
C. 0,782 g.
D. 0,874 g.

Lượng nhiệt cần để thu được 0,1 mol CaO là: 0,1.178,49 = +17,849 kJ.

Lượng C₂H₅OH (l) cần dùng là:

$\frac{17,849}{370,7}=0,013\;\mathrm{mol}$

⇒ m_ethanol = 0,013.46 = 0,598 (g).

Câu 38: Thông hiểu

Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố calcium?

A. Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂
B. CaCl₂ → Ca + Cl₂.
C. 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.
D. CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố calcium:

$\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{\mathrm{Cl}}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Ca}}\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2$

Câu 39: Vận dụng

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ là 2. Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần. Giá trị của x là:

A. 70^oC.
B. 20^oC.
C. 10^oC.
D. 90^oC.

Khi thay đổi nhiệt độ phản ứng từ x^oC đến 50^oC thì tốc độ phản ứng giảm 16 lần nên:

$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}\;=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow16=2^\frac{\mathrm x-50}{10}\Rightarrow\mathrm x\;=\;90^\circ\mathrm C$

Câu 40: Nhận biết

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
D. một nguyên nhân khác.

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!