Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 1

Phân bón dạng kép là phân bón chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng N, P, K. (NH₄)₂HPO₄ có chứa các nguyên tố N, P.

Số mol Natri sunfit là:

Phương trình phản ứng hóa học

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_SO2 = n_Na2SO3 = 0,1 mol

Thể tích khí SO₂ sinh ra là:

V = n. 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit)

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu, BaSO₄, CuCl₂

n_CO2 = 0,04 mol

n_{Ba(OH) 2} = 0,02 mol

Xét tỉ lệ

Phản ứng chỉ tạo ra muối axit Ba(HCO₃)₂

n_H2SO4 = 0,25.0,2 = 0,05 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO và Al₂O₃

Ta có: 40x + 102y = 1,82 (1)

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

x → x

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y → 3y

Từ phương trình phản ứng ta có phương trình:

x + 3y = 0,05 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được

x = 0,02; y = 0,01

→ m_MgO = 0,02.40 = 0,8 gam

→ %m_Al2O3 = 100% - 43,96 = 56,04%.

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO

Cu(OH)₂   CuO + H₂O

 n_Na2SO3 = 12,6 : 126 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Cặp chất tác dụng với nhau tạo kết tủa không tan là:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: Na₂O, K₂O. 

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂O + H₂O → 2NaOH

K₂O + H₂O → 2KOH

KNO ₃ chứa hai nguyên tố dinh dưỡng chính là N và K nên là phân bón hóa học kép. 

Sử dụng quỳ tím ẩm ta nhận biết được oxide SO₂ vì SO₂ tác dụng với H₂O trong quỳ tím ẩm tạo ra axit, axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

Phương trình phản ứng minh họa:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Hai chất khí còn lại là O₂, và H₂ dùng que đóm chảy dở có tàn đỏ

Bình đựng khí O₂ làm que đóm bùng cháy, vì Oxygen duy trì sự cháy.

Nước chanh ép có tính axit nên pH < 7. 

Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.

Phương trình phản ứng xảy ra

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)

n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);

n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015

 Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là: 

n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Ta có theo phương trình phản ứng (1) 

n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol

→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol

Vậy R là Mg

 Nhóm các dung dịch có pH > 7 là các dung dịch bazơ: KOH, Ba(OH) ₂

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển

Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh)

⇒ m_S = 160.40% = 64 gam

(tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

	S →	SO2 →	SO3 →	H2SO4
Theo sơ đồ:	32			98
	64 tấn		→	(tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:

Công thức hóa học của vôi sống là CaO

Ta có:

n_FeS2 = 60 : 120 = 0,5 kmol

Theo sơ đồ phản ứng

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,5 → 1 → 1 → 1 kmol

m_H2SO4= 1.98 = 98 kg

Vậy 60 kg FeS₂ sản xuất được 98 kg H₂SO₄.

Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ và Al(OH)₃ đều là những hidroxit không tan trong nước.  

Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂

Phương trình phản ứng

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl₂ có màu xanh lam.

Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là BaCl₂ và H₂SO₄

Phương trình phản ứng minh họa

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al.

Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động kim loại là Cu, Ag.

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.

NaOH không được tạo thành trong thí nghiệm: cho Na₂O tác dụng với HCl

Vì sản phẩm sinh ra không có chứa NaOH

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Cho nước vào các mẫu thử.

Mẫu thử không tan chất ban đầu là MgO

Mẫu thử tan chất ban đầu là CaO, P₂O₅

Phương trình phản ứng minh họa

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Cho quỳ tím vào các dng dịch vừa thu được:

Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là CaO.

Mẫu thử làm quỳ tím hòa đỏ chất ban đầu là P₂O₅