Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Để nhận biết sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O. Ta sử dụng kim loại Fe vì Fe không phản ứng với KCl và H₂O.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Dãy gồm bazơ tan trong nước là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂.

nBa(OH)₂ = 0,2.0,4 = 0,08 mol

nH₂SO₄ = 0,25 . 0,3 = 0,075 mol 

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

1                   1

0,08              0,075 (mol)

Xét tỉ lệ số mol:

(0,08 > 0,075)

Vậy H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ còn dư.

Chất kết tủa ở đây chính là BaSO₄

Dựa vào phương trình ta có:

n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,075 mol

⇒ m_BaSO4 =  0,075 . (137 + 32 + 64) = 17,475 gam.

Ứng dụng không phải là ứng dụng của NaCl chế tạo thuốc nổ đen.

Số mol Fe phản ứng là:

5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 → 0,1

Thể tích khí H₂ thu được là:

V = n. 22,4 = 0,1 .22,4 = 2,24 (lít)

Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Phương trình hóa học

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

Số mol của Na₂O là:

Phương trình phản ứng

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo phương trình phản ứng

n_NaOH = 2.Na₂O = 0,25.2 = 0,5 mol.

Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Al, Fe

Phương trình phản ứng minh họa

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Cặp chất phản ứng được với nước vôi trong Ca(OH)₂ là oxit axit

Vậy cặp chất CO₂, SO₂ làm đục nước vôi trong.

Phương trình phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

                             kết tủa trắng

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

                               kết tủa trắng

Dãy chất oxi hóa Fe thành Fe (III) là: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

3AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Điều kiện làm khô khí hóa chất được sử dụng để làm khô khí không tác dụng với khí được làm khô.

Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là: 

H₂; O₂; N₂

 Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại hóa trị II là R

Ta có phương trình hóa học tổng quát

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo phương trình hóa học ta có:

n_H2 = n_R = 0,15 mol 

→ M_R = m_R : n_R = 8,4 : 0,15 = 56 g/mol

Vậy kim loại cần tìm là Fe (56)

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch AgNO₃.

NH₄NO₃ không hiện tượng, NH₄Cl tạo kết tủa trắng

Phương trình hóa học

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

n_FeCl2 = 0,15.1 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol

m_FeO = 0,15.72 = 10,8 gam.

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vậy phương trình đúng là:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃.

Muối bị nhiệt phân là KNO₃

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Phương trình phản ứng

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl₂ có màu xanh lam.

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Fe tạo ra khí hiđro

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.

 Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)­₂CO 

Phương trình phản ứng xảy ra là:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1) 

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (2) 

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (3) 

0,02                         ← 0,03 mol

_nCaCO3 = 1:100 = 0,01 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (4)

0,01                      ← 0,01 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

nCaCO₃ = n_CO2 = 0,01 mol

⇒ mCaCO₃ (1) = 0,01.100 = 1 gam

⇒ %CaCO₃ = 1:10.100% = 10%

Khí còn lại là H₂

n_H2 = 0,672:22,4 = 0,03 mol 

Theo phương trình phản ứng (3) ta có

 n_Al = 2/3.n_Al = 0,02 mol

⇒ m_Al = 0,02.27 = 0,54 gam 

⇒ %Al = 0,54:10.100% = 5,4%

%CaO = 100% - 10% - 5,4% = 84,6%

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Công thức hóa học của vôi sống là CaO

 Bó bột khi gãy xương không phải ứng dụng của Ca(OH)₂

CaSO₄.H₂O hoặc 2CaSO₄.H₂O gọi là thạch cao nung được sử dụng để bó bột khi gãy xương. Nó có thể kết hợp với nước thành thạch cao sống và khi đông cứng thì dãn nở thể tích nên rất ăn khuôn. 

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 3H₂O + 2FeCl₃ (2)

Khí sinh ra chính là CO₂ 

→ n_CO2 = 0,1792 : 22,4 =  0,008 mol

Theo phương trình hóa học (1)

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,008 mol.

⇒ m _CaCO3 = 0,008.100 = 0,8 gam

1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃

⇒ m_Fe2O3 = 1 - 0,8 = 0,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 0,2 : 160 = 0,00125 mol 

Theo phương trình (1) và (2) ta có:

∑n_HCl = n_{HCl (pứ 1)} + n_{HCl (pứ 2)} = 0,008.2 + 0,00125.6 = 0,0235 (mol)

CM_HCl = n : V = 0,0235 : 0,1 = 0,235M

 n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

Phương trình hóa học xảy ra

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Từ phương trình hóa học (1) ta có

n_FeCl2= n_Fe = n_H2 = 0,05 (mol)

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)

⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = 10 - 2,8 = 7,2 (gam)

⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)

Theo phương trình hóa học (2):

n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":

2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃

⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)

⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)

Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện chất không tan màu nâu đỏ.

Phương trình phản ứng minh họa

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaCl

Phương trình phản ứng

NaCl + H₂O NaOH + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn).

Vậy chất X ở đây chính là NaCl.