Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 

Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí SO₂.

Muối bị nhiệt phân là KNO₃

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Vì SO₂ sẽ tác dụng với nước tạo ra 1 chất khác là axit.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

⇒ SO₂ sẽ tan trong nước.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Nhìn vào các phương trình phản ứng sinh ra khí, chỉ có H₂ là nhẹ hơn không khí.

Phương trình phản ứng xảy ra

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Vậy chất khí sinh ra là SO₂: lưu huỳnh đioxit

Gọi kim loại hóa trị II là R ⇒ công thức oxit là RO

m_HCl= 21,9.10% = 2,19 (gam)

⇒ n_HCl = 0,06 mol

Phương trình hóa học

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

0,03mol ← 0,06mol

⇒  M_RO = 2,4:0,03 = 80

⇒  M_R + 10 = 80 ⇒  M_R = 64

⇒ R là Cu

⇒ Công thức oxit cần tìm là CuO

Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh)

⇒ m_S = 160.40% = 64 gam

(tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

	S →	SO2 →	SO3 →	H2SO4
Theo sơ đồ:	32			98
	64 tấn		→	(tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:

Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là 7 SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O

(1)  K₂O + SO₂ → K₂SO₃

(2) Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃↓

(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(4) K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

(5) K₂O + H₂O → 2KOH

(6) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

(7) Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂

Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ ⇒ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào nước.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

 Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Phương trình hóa học:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng: kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Phương trình phản ứng xảy ra

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

 Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)­₂CO 

Cặp chất KOH, Na₂SO₄ thỏa mãn vì 2 chất này không có pư với nhau do sản phẩm không tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi.

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol 

Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Từ phương trình ta có:

n_Ca(OH)2 = n_CO2 = 0,2 mol

⇒ C_{M Ca(OH)2} = 0,2 : 0,4 = 0,5M.

n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 6,2 : 62 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng

Na₂O + H₂O → 2NaOH 

0,1               → 0,2 (mol)

Dung dịch A chính là NaOH

Theo phương trình phản ứng:

n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,1 = 0,2 (mol) 

⇒ m_NaOH = 0,2.40 = 8 gam

Khối lượng dung dịch sau là:

m_{dd sau} = m_Na2O + m_H2O = 6,2 + 193,8 = 200 (gam) 

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là:

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,1                      ← 0,1 (mol) 

Theo phương trình hóa học:

n_Mg = n_H2 = 0,1 (mol)

→ m = m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

Phương trình phản ứng xảy ra là:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1) 

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (2) 

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (3) 

0,02                         ← 0,03 mol

_nCaCO3 = 1:100 = 0,01 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (4)

0,01                      ← 0,01 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

nCaCO₃ = n_CO2 = 0,01 mol

⇒ mCaCO₃ (1) = 0,01.100 = 1 gam

⇒ %CaCO₃ = 1:10.100% = 10%

Khí còn lại là H₂

n_H2 = 0,672:22,4 = 0,03 mol 

Theo phương trình phản ứng (3) ta có

 n_Al = 2/3.n_Al = 0,02 mol

⇒ m_Al = 0,02.27 = 0,54 gam 

⇒ %Al = 0,54:10.100% = 5,4%

%CaO = 100% - 10% - 5,4% = 84,6%

Tính chất hóa học không phải của axit là: Tác dụng với oxit axit.

Axit không phản ứng với oxit axit.

Oxit axit và oxit lưỡng tính phản ứng được với dung dịch bazơ

Vậy dãy oxit phản ứng dung dịch KOH là: P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃.

Phương trình phản ứng minh họa:

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.

Dung dịch bazo tan làm dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng

Vậy dung dịch Ca(OH)₂ làm phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Phương trình hóa học

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

n_FeO = 0,05 mol

Theo phương trình n_HCl = 2.n_FeO = 0,05.2 = 0,1 mol.

 n_N = 2.n_(NH4)2SO4 = 2. 100 : 132 = 50/33 mol.

⇒ m_N = 14.50/33 = 21,21 gam.

 n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

Phương trình hóa học xảy ra

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Từ phương trình hóa học (1) ta có

n_FeCl2= n_Fe = n_H2 = 0,05 (mol)

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)

⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = 10 - 2,8 = 7,2 (gam)

⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)

Theo phương trình hóa học (2):

n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":

2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃

⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)

⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)

 Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

n_CO2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học:

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,3 mol

⇒ m = m_Na2CO3 = 0,3.106 = 31,80 gam

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là SO₃ vì SO₃ tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂