Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Nhìn vào các phương trình phản ứng sinh ra khí, chỉ có H₂ là nhẹ hơn không khí.

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Al, Fe

Phương trình phản ứng minh họa

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃

⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

x                   → x → x 

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

y                  → y

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

z                         → z → z

Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:

(2)

Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

(30)

Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:

x = 0,05, y = z = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam 

.

Phương trình phản ứng xảy ra

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Vậy khí X là CO₂

 Có 5 cặp chất phản ứng được với nhau

(1) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(2) MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

(3) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(4) CaO + SO₂ → CaSO₃ ↓

(5) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

 Bazơ không bị nhiệt phân hủy là những bazơ tan

Số mol của Na₂O là:

Phương trình phản ứng

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo phương trình phản ứng

n_NaOH = 2.Na₂O = 0,25.2 = 0,5 mol.

Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

Vì M_NaHCO3 = M_MgCO3

Ta quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp chỉ gồm NaHCO₃ (x mol) và KHCO₃ (y mol)

100x + 84y = 14,52 (1)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,15 mol ⇒  x + y = 0,15 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có

⇒ x = 0,12 và y = 0,03

⇒ m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94 gam

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch AgNO₃.

NH₄NO₃ không hiện tượng, NH₄Cl tạo kết tủa trắng

Phương trình hóa học

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 

Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí SO₂.

 Công thức hóa học của vôi sống là CaO

Lưu huỳnh đioxit (SO₂) tác dụng được với các chất H₂O, NaOH, CaO.

Phương trình phản ứng minh họa

H₂O + SO₂ → H₂SO₃ 

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CaO + SO₂ → CaSO₃ ↓

Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Cặp chất KOH, Na₂SO₄ thỏa mãn vì 2 chất này không có pư với nhau do sản phẩm không tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi.

n_FeSO4 = 0,2.1 = 0,2 mol.

Phương trình phản ứng hóa học:

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeO = n_FeSO4 = 0,2 mol 

a = m_FeO = 0,2.72 = 14,4 gam.

Dãy gồm bazơ tan trong nước là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂.

 Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.

Ta có: n_AgNO3 = 0, 0 2 . 1 = 0, 0 2 mol

Phương trình phản ứng:

AgNO₃ + KCl → KNO₃ +AgCl ↓

0,02 →                      0,02 (mol)

Khối lượng kết tủa tạo thành:

m_AgCl = 0,02 . (108 + 35,5) = 2,87 (gam)

Số chất vừa có phản ứng với dung dịch axit, vừa có phản ứng với dung dịch bazơ là 2 đó là Al₂O₃, ZnO.

Phương trình phản ứng ví dụ:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, ZnCl₂ là dung dịch KOH vì tạo kết tủa

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KNO₃

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl

Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh)

⇒ m_S = 160.40% = 64 gam

(tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

	S →	SO2 →	SO3 →	H2SO4
Theo sơ đồ:	32			98
	64 tấn		→	(tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:

Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là Na₂CO₃ vì tạo ra kết tủa trắng CaCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch NaOH để nhận biết 3 dung dịch trên vì tạo các kết tủa có màu khác nhau:

Dung dịch CuCl₂ tạo kết tủa xanh:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓_xanh + 2NaCl

Dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa đỏ nâu:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓_{đỏ nâu} + 3NaCl

Dung dịch MgCl₂ tạo kết tủa trắng:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓_trắng + 3NaCl

Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là oxit axit. Vì khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa đỏ. 

Phương trình phản ứng minh họa.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Khối lượng dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch} = m_nước + m_NaOH = 170 + 30 = 200 gam.

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh.

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

Ta nhận thấy Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2 = 0,1 mol.

Phương trình phản ứng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 mol

Theo phương trình ta có 

n_H2 = n_Zn = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

⇒ m_Cu = 10,5 – m­_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 gam

%m_Cu = 10 % - 61,9% = 38,1%

Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: Na₂O, K₂O. 

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂O + H₂O → 2NaOH

K₂O + H₂O → 2KOH