Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

 Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.

 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.

Ta nhận thấy Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2 = 0,1 mol.

Phương trình phản ứng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 mol

Theo phương trình ta có 

n_H2 = n_Zn = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

⇒ m_Cu = 10,5 – m­_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 gam

%m_Cu = 10 % - 61,9% = 38,1%

CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam

Phương trình phản ứng minh họa

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

(bột, màu đen)      (dung dịch màu xanh)

Cặp chất phản ứng được với nước vôi trong Ca(OH)₂ là oxit axit

Vậy cặp chất CO₂, SO₂ làm đục nước vôi trong.

Phương trình phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

                             kết tủa trắng

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

                               kết tủa trắng

n_CO2 = 0,04 mol

n_{Ba(OH) 2} = 0,02 mol

Xét tỉ lệ

Phản ứng chỉ tạo ra muối axit Ba(HCO₃)₂

Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Dãy oxit trên đều là oxit bazơ, chỉ có oxit bazơ tan tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh chính là K₂O.

Phương trình phản ứng

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

S + O₂   SO₂

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Na₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2NaOH.

Vậy phản ứng không tạo ra SO₂ là Na₂SO₃ và Ca(OH)₂.

Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂

Vì M_NaHCO3 = M_MgCO3

Ta quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp chỉ gồm NaHCO₃ (x mol) và KHCO₃ (y mol)

100x + 84y = 14,52 (1)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,15 mol ⇒  x + y = 0,15 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có

⇒ x = 0,12 và y = 0,03

⇒ m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94 gam

Số mol của Na₂O là:

Phương trình phản ứng

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo phương trình phản ứng

n_NaOH = 2.Na₂O = 0,25.2 = 0,5 mol.

Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Phương trình hóa học

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

Bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước là các bazơ không tan.

⇒ Vậy dãy bazơ không tan là: Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂

Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu, BaSO₄, CuCl₂

Đổi 1kg = 1000 gam 

Hàm lượng thành phần % của nito trong CO(NH₂)₂ là:

Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho rau là:

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃

⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

x                   → x → x 

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

y                  → y

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

z                         → z → z

Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:

(2)

Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

(30)

Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:

x = 0,05, y = z = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam 

.

Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.

Phương trình phản ứng minh họa

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh)

⇒ m_S = 160.40% = 64 gam

(tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

	S →	SO2 →	SO3 →	H2SO4
Theo sơ đồ:	32			98
	64 tấn		→	(tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:

Số chất vừa có phản ứng với dung dịch axit, vừa có phản ứng với dung dịch bazơ là 2 đó là Al₂O₃, ZnO.

Phương trình phản ứng ví dụ:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

n_NaOH = 0,5.1 = 0,5 mol

Phương trình hóa học     

2NaOH +  H₂SO₄ →  Na₂SO₄ + H₂O

 2 mol     →  1 mol    

 0,5 mol x mol

⇒ x = 0,5:2 = 0,25 mol

V_H2SO4 = 0,25:2 = 0,125 lít = 125 ml

Muối bị nhiệt phân là KNO₃

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

Phương trình phản ứng xảy ra là:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1) 

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (2) 

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (3) 

0,02                         ← 0,03 mol

_nCaCO3 = 1:100 = 0,01 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (4)

0,01                      ← 0,01 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

nCaCO₃ = n_CO2 = 0,01 mol

⇒ mCaCO₃ (1) = 0,01.100 = 1 gam

⇒ %CaCO₃ = 1:10.100% = 10%

Khí còn lại là H₂

n_H2 = 0,672:22,4 = 0,03 mol 

Theo phương trình phản ứng (3) ta có

 n_Al = 2/3.n_Al = 0,02 mol

⇒ m_Al = 0,02.27 = 0,54 gam 

⇒ %Al = 0,54:10.100% = 5,4%

%CaO = 100% - 10% - 5,4% = 84,6%

Phương trình phản ứng xảy ra

• BaO, Fe, CaCO_3.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ ↑+ H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Để phân biệt NaOH và Ba(OH)₂ ta dùng dung dịch H₂SO₄

NaOH không có hiện tượng gì còn Ba(OH)₂ tạo kết tủa màu trắng

Phương trình phản ứng minh họa

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2H₂O

Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là: CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂↓: kết tủa màu xanh lam

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ (nâu đỏ) + 3NaCl

Fe(OH)₃↓: kết tủa màu nâu đỏ

MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Mg(OH)₂↓: kết tủa màu trắng

Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃

Fe(OH)₂↓: kết tủa màu trắng xanh

Sắt tác dụng với HCl loãng tạo ra Sắt (II) clorua và khí hiđro.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.