Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.

Phương trình phản ứng xảy ra

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)

n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);

n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015

 Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là: 

n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Ta có theo phương trình phản ứng (1) 

n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol

→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol

Vậy R là Mg

n_FeSO4 = 0,2.1 = 0,2 mol.

Phương trình phản ứng hóa học:

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeO = n_FeSO4 = 0,2 mol 

a = m_FeO = 0,2.72 = 14,4 gam.

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃

⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

x                   → x → x 

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

y                  → y

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

z                         → z → z

Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:

(2)

Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

(30)

Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:

x = 0,05, y = z = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam 

.

Để nhận biết sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O. Ta sử dụng kim loại Fe vì Fe không phản ứng với KCl và H₂O.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃ và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư dung dịch HCl.

Phương trình phản ứng minh họa:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân. 

Phương trình hóa học:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy CuSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư

⇒ phản ứng tính theo CuSO₄

Theo phương trình phản ứng

n_Cu(OH)2 = n_CuSO4 = 0,1 mol

Nung chất rắn đến khối lượng không đổi:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

0,1 mol →    0,1 mol

⇒ m_CuO = 0,1.80 = 8 gam

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 

Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí SO₂.

Công thức hóa học của nước vôi trong là Ca(OH)₂.

 Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.

 Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ là CaO, K₂O, Li₂O.

 Sản xuất nước Gia-ven không phải ứng dụng của KNO₃

Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂

Số mol của K₂O là:

Phương trình phản ứng:

K₂O + H₂O → 2KOH

0,25 → 0,5 (mol)

Theo phương trình phản ứng

n_KOH = 2.n_K2O = 0,25.2 = 0,5 mol.

Nồng độ mol của dung dịch A là:

 Có 5 cặp chất phản ứng được với nhau

(1) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(2) MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

(3) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(4) CaO + SO₂ → CaSO₃ ↓

(5) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Ứng dụng không phải là ứng dụng của NaCl chế tạo thuốc nổ đen.

 Bazơ không bị nhiệt phân hủy là những bazơ tan

n_FeCl2 = 0,15.1 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol

m_FeO = 0,15.72 = 10,8 gam.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 3H₂O + 2FeCl₃ (2)

Khí sinh ra chính là CO₂ 

→ n_CO2 = 0,1792 : 22,4 =  0,008 mol

Theo phương trình hóa học (1)

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,008 mol.

⇒ m _CaCO3 = 0,008.100 = 0,8 gam

1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃

⇒ m_Fe2O3 = 1 - 0,8 = 0,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 0,2 : 160 = 0,00125 mol 

Theo phương trình (1) và (2) ta có:

∑n_HCl = n_{HCl (pứ 1)} + n_{HCl (pứ 2)} = 0,008.2 + 0,00125.6 = 0,0235 (mol)

CM_HCl = n : V = 0,0235 : 0,1 = 0,235M

Dãy hóa chất đều tác dụng được với dung dịch HCl là Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

 Phương trình phản ứng minh họa

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

 n_N = 2.n_(NH4)2SO4 = 2. 100 : 132 = 50/33 mol.

⇒ m_N = 14.50/33 = 21,21 gam.

NaOH và Ba(OH)₂ là bazơ tan do đó:

Đều làm đổi màu phenolphtalein và quì tím vì đều

Tác dụng với HCl không có hiện tượng

Tuy nhiên: 

NaOH tác dụng với H₂SO₄ không có hiện tượng; Ba(OH)₂ tác dụng với H₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄↓ 

Phương trình phản ứng minh họa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + H₂O

Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh.

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

n_H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

         0,2       ← 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol

C_{M HCl} = n:V = 0,2:0,2 = 1M

Oxit tác dụng được với dung dịch KOH là oxit axit.

Vậy dãy chất gồm các oxit là: SO₂, P₂O₅, CO₂.

Dung dịch bazo tan làm dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng

Vậy dung dịch Ca(OH)₂ làm phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Oxit tác dụng được với axit clohiđric là oxit bazơ 

Nhìn vào các đáp án thì có CuO là oxit bazơ tác dụng được với axit HCl.

Phương trình phản ứng:

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O