Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 9, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1 hóa 9, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng cao
Hòa tan 1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃ vào 100ml dung dịch HCl vừa đủ sinh ra 0,1792 khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là
- A. 0,160M.
- B. 0,235M.
- C. 0,250M.
- D. 0,225M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂ (1)
Fe₂O₃ + 6HCl → 3H₂O + 2FeCl₃ (2)
Khí sinh ra chính là CO₂
→ n_CO2 = 0,1792 : 22,4 = 0,008 mol
Theo phương trình hóa học (1)
n_CO2 = n_CaCO3 = 0,008 mol.
⇒ m_CaCO3 = 0,008.100 = 0,8 gam
1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃
⇒ m_Fe2O3 = 1 - 0,8 = 0,2 gam
⇒ n_Fe2O3 = 0,2 : 160 = 0,00125 mol
Theo phương trình (1) và (2) ta có:
∑n_HCl= n_{HCl (pứ 1)} + n_{HCl (pứ 2)} = 0,008.2 + 0,00125.6 = 0,0235 (mol)
CM_HCl = n : V = 0,0235 : 0,1 = 0,235M
Câu 2: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđroxit tạo thành dung dịch màu:
- A. Vàng đậm.
- B. Đỏ.
- C. Xanh lam.
- D. Da cam.
Phương trình phản ứng
2HCl + Cu(OH)₂→ CuCl₂ + 2H₂O
Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl₂có màu xanh lam.
Câu 3: Nhận biết
Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất sau đây:
- A. Zn(OH)₂.
- B. Fe(OH)₂.
- C. NaOH.
- D. Al(OH)₃.
Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ và Al(OH)₃ đều là những hidroxit không tan trong nước.
Câu 4: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:
- A. Cu.
- B. CuO.
- C. Cu₂O.
- D. Cu(OH)₂.
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO
Cu(OH)₂ CuO + H₂O
Câu 5: Nhận biết
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
X + H₂O $\overset{đpdd}{ightarrow}$ NaOH + H₂ + Cl₂(có màng ngăn)
X ở đây là chất nào?
- A. Na.
- B. NaCl.
- C. Na₂O.
- D. NaClO.
Phương trình phản ứng
NaCl + H₂O $\overset{đpdd}{ightarrow}$ NaOH + H₂ + Cl₂(có màng ngăn).
Vậy chất X ở đây chính là NaCl.
Câu 6: Thông hiểu
Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
- A. Quỳ tím.
- B. HCl.
- C. NaCl.
- D. H₂SO₄.
Để phân biệt NaOH và Ba(OH)₂ ta dùng dung dịch H₂SO₄
NaOH không có hiện tượng gì còn Ba(OH)₂ tạo kết tủa màu trắng
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2H₂O
Câu 7: Vận dụng
Khối lượng của nguyên tố N có trong 100 gam (NH₄)₂SO₄ là
- A. 42,42 gam.
- B. 21,21 gam.
- C. 24,56 gam.
- D. 49,12 gam.
n_N = 2.n_(NH4)2SO4 = 2. 100 : 132 = 50/33 mol.
⇒ m_N= 14.50/33 = 21,21 gam.
Câu 8: Vận dụng
Chỉ dùng một chất thử nhận biết các dung dịch không màu: NaCl, H₂SO₄, BaCl₂, KOH được đựng riêng biệt trong các lọ. Chất thử đó là
- A. Quỳ tím.
- B. dung dịch Na₂SO₄.
- C. dung dịch H₂SO₄.
- D. Dung dịch HCl.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên:
Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH.
Chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ H₂SO₄.
Chất không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và BaCl₂
Nhỏ dung dịch H₂SO₄ đã nhận biết được vào 2 dung dịch NaCl và BaCl₂, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄
Phương trình phản ứng
BaCl₂ + H2SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Câu 9: Thông hiểu
Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H₂S, HCl, SO₂. Có thể sục mỗi khí trên vào dung dịch nào dưới đây để khử độc?
- A. dung dịch Na₂SO₄.
- B. dung dịch Ca(OH)₂ dư.
- C. dung dịch HCl.
- D. dung dịch KNO₃.
Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O
Ca(OH)₂+ SO₂→ CaSO₃ + H₂O
Câu 10: Nhận biết
Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
- B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.
- C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.
- D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Câu 11: Nhận biết
Thí nghiệm nào dưới đây không tạo ra muối
- A.
  Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl.
- B.
  Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.
- C.
  Cho muối NaCl tác dụng với AgNO₃.
- D.
  Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 12: Vận dụng
Cho x gam K₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính giá trị của x là
- A. 20,70.
- B. 10,35.
- C. 41,40.
- D. 31,05.
n_CO2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol
Phương trình hóa học:
K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ ↑ + H₂O
0,15 ← 0,15
Theo phương trình hóa học:
⇒ n_K2CO3 = n_CO2= 0,15 mol
⇒ x = m_K2CO3= 0,15.138 = 20,7 gam.
Câu 13: Nhận biết
Oxit là:
- A.
  Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
- B.
  Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
- C.
  Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
- D.
  Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.
Oxit hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
Ví dụ: CaO, SO₂,...
Câu 14: Thông hiểu
Cho các chất: SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 7.
- D. 5.
Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là 7 SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O
(1) K₂O + SO₂→ K₂SO₃
(2) Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃↓
(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
(4) K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
(5) K₂O + H₂O → 2KOH
(6) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(7) Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
Câu 15: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị II cần dùng hết 10 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.
- A.
  FeO.
- B.
  CaO.
- C.
  MgO.
- D.
  CuO.
Gọi kim loại hóa trị II là M
⇒ Công thức oxit là MO
$m_{HCl}\;=\frac{21,9.10\%\;}{100\%}=\;2,19\;(gam)$
$\Rightarrow\;n_{HCl}\;=\frac{2,19}{36,5}\;=0,06\;mol$
Phương trình phản ứng hóa học
MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O
0,03 mol ← 0,06 mol
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_{RO}=\frac12n_{HCl}$
→ n_MO = 0,06 : 2 = 0,03 mol
⇒ M_MO= 2,4:0,03 = 80
Ta có: M_M + 16 = 80 ⇒ M_M = 64 ⇒ M là Cu
⇒ Công thức oxit cần tìm là CuO.
Câu 16: Nhận biết
Ure là phân bón rất tốt cho cây, nó cung cấp cho cây hàm lượng nitơ cao. Công thức hóa học của phân ure là:
- A. KNO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. (NH₂)₂CO.
- D. (NH₄)₂HPO₄.
Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)₂CO
Câu 17: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:
- A. Sắt (II) clorua và khí hiđro.
- B. Sắt (III) clorua và khí hiđro.
- C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđro.
- D. Sắt (II) clorua và nước.
Sắt tác dụng với HCl loãng tạo ra Sắt (II) clorua và khí hiđro.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Câu 18: Vận dụng cao
Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị V là:
- A. 1,8 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 3,36 lít.
- D. 0,896 lít.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
2Mg + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2MgO (1)
4Al + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Al₂O₃ (2)
2Zn + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2ZnO (3)
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m_{kim loại} + m_O2 = m_oxit
→ m_O2 = 40,6 - 26,2 = 14,4 gam
→ nO (oxit) = 14,4 : 16 = 0,9 mol
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂(4)
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂(5)
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂(6)
Từ phương trình (4); (5); 6 ta có:
n_HCl= 2.n_{O (oxit)} = 2.0,9 = 1,8 mol
V_HCl= n : C_M= 1,8 :0,5 = 3,36 lít.
Câu 19: Nhận biết
Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
- A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂.
- B. Cu, BaSO₄, CuCl₂.
- C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.
- D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)₂.
Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu, BaSO₄, CuCl₂
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:
- A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
- B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
- C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđro.
- D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
Câu 21: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
- A. 61,9% và 38,1%.
- B. 63,0% và 37,0%.
- C. 61,5% và 38,5%.
- D. 65,0% và 35,0%.
Ta nhận thấy Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄ loãng
n_H2 = 0,1 mol.
Phương trình phản ứng
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
0,1 ← 0,1 mol
Theo phương trình ta có
n_H2= n_Zn= 0,1 mol
⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam
⇒ m_Cu = 10,5 – m_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 gam
$\%m_{Zn}\;=\;\frac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%$
%m_Cu = 10 % - 61,9% = 38,1%
Câu 22: Vận dụng
Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂SO₄. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
- A. quỳ tím.
- B. dung dịch HCl.
- C. dung dịch BaCl₂.
- D. dung dịch KOH.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.
Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát ta có thể chia được 2 nhóm:
Nhóm 1: Dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu xanh: NaOH và Ba(OH)₂
Nhóm 2:Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là NaCl, Na₂SO₄
Đổ dung dịch nhóm 2 lần lượt vào nhóm 1 ta thấy:
Nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH) ₂ và chất ở nhóm (2) là Na₂SO₄
Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.
Phương trình phản ứng:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaOH
Câu 23: Nhận biết
Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là:
- A. Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.
- B. Sản phẩm tạo thành không tan.
- C. Sản phẩm tạo thành không có nước.
- D. Sản phẩm tạo thành phải có nước và khí.
Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.
Câu 24: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào dưới đây có pH > 7
- A. HCl, NaOH.
- B. H₂SO₄, MgO.
- C. KOH, Ba(OH)₂.
- D. CaCl₂, Fe(OH)₃.
Nhóm các dung dịch có pH > 7 là các dung dịch bazơ: KOH, Ba(OH) ₂
Câu 25: Thông hiểu
Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:
- A. (NH₄)₂SO₄.
- B. Ca(H₂PO₄)₂.
- C. NaCl.
- D. KNO₃.
KNO ₃ chứa hai nguyên tố dinh dưỡng chính là N và K nên là phân bón hóa học kép.
Câu 26: Thông hiểu
Có những chất khí sau: CO₂; H₂; CO; SO₂. Khí làm đục nước vôi trong là
- A. CO₂; CO.
- B. CO; H₂.
- C. SO₂; H₂.
- D. CO₂; SO₂.
Các chất làm đục nước vôi trong là CO₂, SO₂ do tạo kết tủa CaCO₃, CaSO₃.
Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Câu 27: Nhận biết
Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là:
- A. CuO.
- B. ZnO.
- C. PbO.
- D. CaO.
CaO có tính hút ẩm nên có khả năng làm khô các chất trong phòng thí nghiệm.
Câu 28: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. Fe.
- D. Mg.
n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Gọi kim loại hóa trị II là R
Ta có phương trình hóa học tổng quát
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
Theo phương trình hóa học ta có:
n_H2= n_R = 0,15 mol
→ M_R = m_R : n_R = 8,4 : 0,15 = 56 g/mol
Vậy kim loại cần tìm là Fe (56)
Câu 29: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)₂:
- A. Nguyên liệu trong ngành xây dựng.
- B. Khử chua đất trồng trọt.
- C. Bó bột khi gãy xương.
- D. Chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và khử trùng.
Bó bột khi gãy xương không phải ứng dụng của Ca(OH)₂
CaSO₄.H₂O hoặc 2CaSO₄.H₂O gọi là thạch cao nung được sử dụng để bó bột khi gãy xương. Nó có thể kết hợp với nước thành thạch cao sống và khi đông cứng thì dãn nở thể tích nên rất ăn khuôn.
Câu 30: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy
- A. CaCO₃.
- B. Na₂CO₃.
- C. KNO₃.
- D. KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!