Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Oxit tác dụng với nước làm quỳ tím hóa đỏ là oxit axit

Vì oxit axit tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Chỉ có Mg phản ứng với HCl, còn Cu không phản ứng với HCl

n_HCl = 0,05.2 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,05 ← 0,1 

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_Mg = 1/2n_HCl = 0,1 : 2 = 0,05 mol

⇒ m_Mg = 0,05 .24 = 1,2 gam

%m_Mg = 1,2 : 4 .100% = 30%

%m_Cu = 100% - 30% = 70%.

Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào nước.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Công thức hóa học của vôi sống là CaO

Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Gọi kim loại hóa trị II là M

⇒ Công thức oxit là MO

Phương trình phản ứng hóa học

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

0,03 mol ← 0,06 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

→ n_MO = 0,06 : 2 = 0,03 mol

⇒ M_MO= 2,4:0,03 = 80

Ta có: M_M + 16 = 80 ⇒ M_M = 64 ⇒ M là Cu

⇒ Công thức oxit cần tìm là CuO.

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ làm thuốc thử để nhận biết.

Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào mẫu thử của dung dịch các loại phân bón trên và đun nhẹ:

Nếu có khí mùi khai NH₃ thoát ra là NH₄NO₃

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + H₂O.

Nếu có kết tủa xuất hiện là Ca(H₂PO₄)₂

2Ca(OH)₂ + Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O

Không có hiện tượng gì là KCl.

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

n_K2O = 18,8: 94 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

K₂O + H₂O → 2KOH

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O.

Dựa vào phương trình phản ứng ta có:

n_K2O = 2.n_KOH = 2.0,2 = 0,4 mol

⇒ n_H2SO4 = 1/2n_KOH = 0,4 : 2 = 0,2 mol

⇒ m_H2SO4 = 0,2.98 = 19,6 gam

Thể tích dung dịch H₂SO₄ dựa vào công thức

m = D . V ⇒ V = m : D = 98 : 1,14 = 85,96 ml

Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và dd NaOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

n_CO2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ ↑ + H₂O

0,15                               ← 0,15

Theo phương trình hóa học:

⇒ n_K2CO3 = n_CO2= 0,15 mol

⇒ x = m_K2CO3= 0,15.138 = 20,7 gam.

Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh)

⇒ m_S = 160.40% = 64 gam

(tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

	S →	SO2 →	SO3 →	H2SO4
Theo sơ đồ:	32			98
	64 tấn		→	(tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:

Phương trình hóa học:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy CuSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư

⇒ phản ứng tính theo CuSO₄

Theo phương trình phản ứng

n_Cu(OH)2 = n_CuSO4 = 0,1 mol

Nung chất rắn đến khối lượng không đổi:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

0,1 mol →    0,1 mol

⇒ m_CuO = 0,1.80 = 8 gam

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vậy phương trình đúng là:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃.

 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân. 

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,1                      ← 0,1 (mol) 

Theo phương trình hóa học:

n_Mg = n_H2 = 0,1 (mol)

→ m = m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

Gốc =SO₄ trong phân tử H₂SO₄ kết hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl₂ tạo thành kết tủa trắng BaSO₄.

Các chất làm đục nước vôi trong là CO₂, SO₂ do tạo kết tủa CaCO₃, CaSO₃.

Ca(OH)­₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Nhóm các dung dịch có pH > 7 có môi trường bazơ.

Vậy NaOH, Ca(OH)₂ có pH > 7.

Các phương trình hóa học:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Dung dịch Na₂SO₄ không phản ứng với dung dịch NaOH

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2Mg + O₂ 2MgO (1)

4Al + 3O₂   2Al₂O₃ (2)

2Zn + O₂ 2ZnO (3)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_O2 = m_oxit 

→ m_O2 = 40,6 - 26,2 = 14,4 gam

→ nO (oxit) = 14,4 : 16 = 0,9 mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (4) 

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (5) 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (6) 

Từ phương trình (4); (5); 6 ta có:

n_HCl = 2.n_{O (oxit)} = 2.0,9 = 1,8 mol 

V_HCl = n : C_M = 1,8 :0,5 = 3,36 lít.

 Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

 2Fe(OH)₃   Fe₂O₃ + 3H₂O 

Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là Fe₂O₃ và H₂O.

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂

Phương trình hóa học:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng: kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Phương trình phản ứng xảy ra

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂