Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch HCl tạo ra muối và nước 

Vậy dãy oxit phản ứng được với HCl là: FeO, ZnO, MgO

Gọi x là hóa trị của P

⇒ Công thức oxit của P với O là P₂O_x

⇒ 62 + 16x = 142

⇒x = 5

Vậy công thức của oxit là P₂O₅

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh.

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Fe tạo ra khí hiđro

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Dãy gồm các oxit axit là: NO₂, P₂O₅, SO₂, CO₂

Phương trình hóa học:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy CuSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư

⇒ phản ứng tính theo CuSO₄

Theo phương trình phản ứng

n_Cu(OH)2 = n_CuSO4 = 0,1 mol

Nung chất rắn đến khối lượng không đổi:

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

0,1 mol →    0,1 mol

⇒ m_CuO = 0,1.80 = 8 gam

n_CO2 = 0,04 mol

n_{Ba(OH) 2} = 0,02 mol

Xét tỉ lệ

Phản ứng chỉ tạo ra muối axit Ba(HCO₃)₂

Để nhận biết sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O. Ta sử dụng kim loại Fe vì Fe không phản ứng với KCl và H₂O.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Oxit tác dụng được với axit clohiđric là oxit bazơ 

Nhìn vào các đáp án thì có CuO là oxit bazơ tác dụng được với axit HCl.

Phương trình phản ứng:

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

Phương trình hóa học:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng: kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Phương trình phản ứng xảy ra

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂

Dung dịch chất X có pH > 7

⇒ X là dung dịch bazơ, loại đáp án H₂SO₄ và BaCl₂.

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa ⇒ X là Ba(OH)₂

Phương trình phản ứng minh họa

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH

 Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Phương trình phản ứng xảy ra

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Vậy chất khí sinh ra là SO₂: lưu huỳnh đioxit

 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.

 Ta có:

n_H2SO4 = 0,2 . 1 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO ₄ + 2H₂O 

 0,4 ← 0,2 mol

Dựa vào phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 2.n_H2SO4 = 0,2.2 = 0,4 mol

⇒ m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam.

Khối lượng dung NaOH là

Ta thấy HCl phản ứng được với cả 4 chất

Phương trình phản ứng minh họa

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Sắt tác dụng với HCl loãng tạo ra Sắt (II) clorua và khí hiđro.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là: CuSO₄.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂↓: kết tủa màu xanh lam

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ (nâu đỏ) + 3NaCl

Fe(OH)₃↓: kết tủa màu nâu đỏ

MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Mg(OH)₂↓: kết tủa màu trắng

Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃

Fe(OH)₂↓: kết tủa màu trắng xanh

Dãy dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là dãy gồm các dung dịch bazơ tan: NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH. 

Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.

Phương trình phản ứng xảy ra

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)

n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);

n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015

 Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là: 

n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Ta có theo phương trình phản ứng (1) 

n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol

→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol

Vậy R là Mg

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Al, Fe

Phương trình phản ứng minh họa

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

 Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃

⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

x                   → x → x 

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

y                  → y

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

z                         → z → z

Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:

(2)

Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

(30)

Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:

x = 0,05, y = z = 0,1 mol

⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam 

.

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân. 

Chỉ dùng dung dịch HCl có thể phân biệt được các dung dịch KOH, AgNO₃, Na₂CO₃. Vì

HCl tác dụng với AgNO₃ cho kết tủa màu trắng AgCl

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

HCl tác dụng với Na₂CO₃ thấy xuất hiện khí bay ra

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂+ H₂O

HCl tác dụng KOH cho dung dịch không màu

KOH + HCl → KCl + H₂O

Phương trình phản ứng

CaCO₃ CaO + CO₂

100 tấn → 56 tấn

x tấn ← 5,6 tấn

Nhưng do hiệu suất phản ứng đạt 95%

⇒ Lượng CaCO₃ thực tế cần dùng là:

Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ ⇒ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Phương trình hóa học

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂