Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là
- A.
  MgO
- B.
  P₂O₅
- C.
  K₂O
- D.
  CaO
Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là oxit axit. Vì khi tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa đỏ.
Phương trình phản ứng minh họa.
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Câu 2: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)₂:
- A. Nguyên liệu trong ngành xây dựng.
- B. Khử chua đất trồng trọt.
- C. Bó bột khi gãy xương.
- D. Chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và khử trùng.
Bó bột khi gãy xương không phải ứng dụng của Ca(OH)₂
CaSO₄.H₂O hoặc 2CaSO₄.H₂O gọi là thạch cao nung được sử dụng để bó bột khi gãy xương. Nó có thể kết hợp với nước thành thạch cao sống và khi đông cứng thì dãn nở thể tích nên rất ăn khuôn.
Câu 3: Vận dụng
Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 1,12 lít.
- D. 4,48 lít.
Số mol Natri sunfit là:
$n_{Na_2SO_3\hspace{0.278em}}=\frac nM=\frac{12,6}{126}=0,1\hspace{0.278em}(mol)$
Phương trình phản ứng hóa học
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O
Theo phương trình phản ứng
n_SO2 = n_Na2SO3 = 0,1 mol
Thể tích khí SO₂ sinh ra là:
V = n. 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit)
Câu 4: Nhận biết
Phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp là:
- A. 2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂.
- B. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.
- C. Na + H₂O → NaOH + H₂.
- D. Na₂O + H₂O → NaOH.
Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Phương trình hóa học
2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 5: Vận dụng
Hoà tan 23,5 gam kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là:
- A.
  0,25M.
- B.
  0,5M.
- C.
  1M.
- D.
  2M.
Số mol của K₂O là:
$n_{K_2O}=\;\frac{23,5}{(39.2\;+\;16)}\;=\frac{\;23,5}{94}\;=\;0,25\;(mol\;)$
Phương trình phản ứng:
K₂O + H₂O → 2KOH
0,25 → 0,5 (mol)
Theo phương trình phản ứng
n_KOH = 2.n_K2O = 0,25.2 = 0,5 mol.
Nồng độ mol của dung dịch A là:
$C_M\;=\frac{\;n}V\;=\;\frac{0,5}{0,5}\;=\;1M$
Câu 6: Nhận biết
Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy
- A. NaCl.
- B. FeS₂.
- C. KNO₃.
- D. CuCl₂.
Muối bị nhiệt phân là KNO₃
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂
Câu 7: Nhận biết
Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch HCl?
- A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl.
- B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃.
- C. H₂O, BaO, KOH, CO₂.
- D. CaO, P₂O₅, Al(OH)₃, Mg.
Dãy hóa chất đều tác dụng được với dung dịch HCl là Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃
Phương trình phản ứng minh họa
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂
Câu 8: Vận dụng
Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.
- A. BaCl₂.
- B. NaOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch chất X có pH > 7
⇒ X là dung dịch bazơ, loại đáp án H₂SO₄ và BaCl₂.
Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa ⇒ X là Ba(OH)₂
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH
Câu 9: Nhận biết
Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất sau đây:
- A. Zn(OH)₂.
- B. Fe(OH)₂.
- C. NaOH.
- D. Al(OH)₃.
Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ và Al(OH)₃ đều là những hidroxit không tan trong nước.
Câu 10: Thông hiểu
Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được NaCl tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?
- A. BaCl₂.
- B. HCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. CaCl₂.
Để thu dược NaCl tinh khiết ta sử dụng dung dịch HCl.
Phương trình phản ứng minh họa
2HCl + Na₂CO₃→ 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Cô cạn cho H₂O, HCl bay hơi được NaCl tinh khiết.
Câu 11: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. KHCO₃, CaCO₃, K₂CO₃.
Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂
Câu 12: Nhận biết
Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây trồng, giúp cây trồng phát triển mạnh. Đạm urê được sử dụng rộng rãi do có những ưu điểm vượt trội như: dễ tan trong nước, hàm lượng N cao,… Công thức hóa học của đạm urê là:
- A. NH₄NO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. CO(NH₂)₂.
- D. (NH₄)₃PO₄.
Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂
Câu 13: Thông hiểu
Để nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH)₂ta dùng thuốc thử là:
- A. Phenolphtalein.
- B. Quỳ tím.
- C. dung dịch H₂SO₄.
- D. dung dịch HCl.
NaOH và Ba(OH)₂là bazơ tan do đó:
Đều làm đổi màu phenolphtalein và quì tím vì đều
Tác dụng với HCl không có hiện tượng
Tuy nhiên:
NaOH tác dụng với H₂SO₄ không có hiện tượng; Ba(OH)₂ tác dụng với H₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄↓
Phương trình phản ứng minh họa
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + H₂O
Câu 14: Thông hiểu
Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là:
- A.
  Ba(OH)₂, NaOH.
- B.
  NaOH, Cu(OH)_2.
- C.
  Al(OH)₃, Zn(OH)_2.
- D.
  Zn(OH)₂, Mg(OH)_2.
Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và dd NaOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Câu 15: Vận dụng
Cho 5,6 gam sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 11,2 lít.
- D. 22,4 lít.
Số mol Fe phản ứng là:
5,6 : 56 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,1 → 0,1
Thể tích khí H₂ thu được là:
V = n. 22,4 = 0,1 .22,4 = 2,24 (lít)
Câu 16: Thông hiểu
Khi cho kim loại Zn (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, chất rắn thu được gồm
- A. Zn, Cu.
- B. Cu, Ag.
- C. Cu, Ag, Zn.
- D. Zn, Ag.
Cho kim loại Zn (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu
Sau phản ứng thu được 3 kim loại: Ag, Cu, Zn (dư) và 1 muối duy nhất Zn(NO₃)₂
Câu 17: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng: Cu + H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + X + H₂O, X là:
- A.
  CO₂.
- B.
  SO₂.
- C.
  SO₃.
- D.
  H₂S.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
Câu 18: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđroxit tạo thành dung dịch màu:
- A. Vàng đậm.
- B. Đỏ.
- C. Xanh lam.
- D. Da cam.
Phương trình phản ứng
2HCl + Cu(OH)₂→ CuCl₂ + 2H₂O
Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl₂có màu xanh lam.
Câu 19: Nhận biết
Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là:
- A. CuO.
- B. ZnO.
- C. PbO.
- D. CaO.
CaO có tính hút ẩm nên có khả năng làm khô các chất trong phòng thí nghiệm.
Câu 20: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO₃ vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5 và tạo thành 31,75 gam muối clorua. Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 12,96%.
- B. 33,33%.
- C. 53,71%.
- D. 87,04%.
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃
⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
x → x → x
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
y → y
FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O
z → z → z
Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:
$x\;+\;y\;+\;z\;=\;n_{FeCl_2}\;=\;\frac{31,75}{56+35,5.2}=0,25\;(mol)$ (2)
Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5
$\overline{M_B}=7,5.M_{He}=7,5.4=30$
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
H₂ (2) 14
$\overline{M_B}$ (30)
CO₂ (44) 28
${\Rightarrow\frac{n_{H_2}}{n_{CO_2}}=\frac xz=\frac{14}{28}=\frac12}\Leftrightarrow2x-z=0\;(3)$
Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:
x = 0,05, y = z = 0,1 mol
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam
$\%m_{Fe}=\frac{2,8}{21,6}=12,96\%$ .
Câu 21: Thông hiểu
Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:
- A. Sủi bọt khí, đường không tan.
- B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.
- C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.
- D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.
H₂SO₄ đặc có tính háo nước sẽ than hóa đường saccarozo (màu đen xuất hiện):
C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O
Sau đó:
C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O (Có khí CO₂, SO₂ thoát ra).
Câu 22: Nhận biết
Thí nghiệm nào dưới đây không tạo ra muối
- A.
  Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl.
- B.
  Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.
- C.
  Cho muối NaCl tác dụng với AgNO₃.
- D.
  Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 23: Vận dụng
Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.
- A. Màu xanh vẫn không thay đổi.
- B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.
- C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ.
- D. Màu xanh đậm thêm dần.
Ban đầu quỳ chuyển xanh, sau khi thêm HCl dung dịch trung hòa ⇒ mất màu, rồi dư HCl ⇒ sau đó quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 24: Nhận biết
Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄
- A.
  98 kg.
- B.
  49 kg.
- C.
  48 kg.
- D.
  96 kg.
Số mol FeS₂ = 60:120 = 0,5 (mol)

Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,5 → 1 (mol)

Khối lượng axit sản xuất được là:

m = n. M = 1. 98 = 98 (kg)
Câu 25: Thông hiểu
Nhận định nào dưới đây đúng khi nói về phân bón kép
- A. Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.
- B. Phân NPK là hỗn hợp các muối NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄ và KCl.
- C. Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hóa học như KNO₃ (kali và đạm), (NH₄)₂HPO₄ (đạm và lân).
- D. Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.
Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.
Câu 26: Vận dụng
Cho m gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. Giá trị của m là
- A. 15,90 gam.
- B. 31,80 gam.
- C. 23,85 gam.
- D. 7,95 gam.
Phương trình hóa học:
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
n_CO2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học:
n_Na2CO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ m = m_Na2CO3 = 0,3.106 = 31,80 gam
Câu 27: Vận dụng
Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄?
- A. Quỳ tím.
- B. dung dịch HCl.
- C. dung dịch NaCl.
- D. dung dịch AgNO₃.
Để nhận biết 3 dung dịch trên ta sử dụng quỳ tím
H₂SO₄
BaCl₂
Na₂SO₄
Quỳ tím
Đỏ
Không đổi màu
Không đổi màu
H₂SO₄ vừa nhận biết
x
Kết tủa trắng
Không hiện tượng
Pương trìn phản ứng hóa học xảy ra
BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓
Câu 28: Nhận biết
Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
- B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.
- C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.
- D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Câu 29: Nhận biết
Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách:
- A. Rót từng giọt nước vào axit.
- B. Rót từng giọt axit vào nước.
- C. Cho cả nước và axit vào cùng một lúc.
- D. Cả 3 cách trên đều được.
Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.
Câu 30: Vận dụng
Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào x gam dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là:
- A. 75 gam.
- B. 150 gam.
- C. 220 gam.
- D. 300 gam.
n_CO2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
CO₂ + KOH → KHCO₃
0,15 → 0,15
Dựa vào phương trình: n_KOH = n_CO2= 0,15 mol
→ m_KOH = 0,15.56 = 8,4 gam
Tính x chính là số gam dung dịch KOH dựa vào công thức:
${\Rightarrow m_{dd\hspace{0.278em}KOH}=\hspace{0.278em}\frac{m_{ct\hspace{0.278em}KOH}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{C\%}\hspace{0.278em}.100\hspace{0.278em}\%}=\frac{8,4}{5,6}.100\%=150\;gam$