Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Loại phân đạm nào dưới đây có hàm lượng nitơ cao nhất
- A. Kali nitrat.
- B. Amoni nitrat.
- C. Amoni sunfat.
- D. Urê.
Ure (NH₂)₂CO là phân bón có thành phần N lớn nhất.
Câu 2: Thông hiểu
Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?
- A.
  HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng.
- B.
  Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội.
- C.
  bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl.
- D.
  Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng.
Dãy chất oxi hóa Fe thành Fe (III) là: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

3AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
Câu 3: Thông hiểu
Cho các chất: SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 7.
- D. 5.
Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là 7 SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O
(1) K₂O + SO₂→ K₂SO₃
(2) Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃↓
(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
(4) K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
(5) K₂O + H₂O → 2KOH
(6) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(7) Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
Câu 4: Vận dụng
Thuốc thử dùng để nhận biết 4 chất: HNO₃, Ba(OH)₂, NaCl, NaNO₃ đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn là:
- A.
  Dùng quì tím và dung dịch Ba(NO₃)₂.
- B.
  Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch AgNO₃.
- C.
  Dùng quì tím và dung dịch AgNO₃.
- D.
  Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch Ba(NO₃)₂.
Trích một ít các chất làm mẫu thử:

Sử dụng quỳ tím ta nhận biết được 3 nhóm:

Làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch axit HNO₃.

Làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch bazơ Ba(OH)₂

Không làm quỳ tím đổi màu: NaCl, NaNO₃.

Tiếp tục dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết nhóm không làm quỳ tím đổi màu

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì chính là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓+ NaNO₃

Không có hiện tượng gì là NaNO₃
Câu 5: Nhận biết
Khi nung Cu(OH)₂, sản phẩm tạo ra những chất nào sau đây?
- A. CuO, H₂O.
- B. H₂O.
- C. Cu, H₂O.
- D. CuO.
Phương trình phản ứng

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Sau phản ứng thu được CuO và H₂O
Câu 6: Thông hiểu
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là:
- A. K₂O, Fe₂O₃.
- B. Al₂O₃, CuO.
- C. Na₂O, K₂O.
- D. ZnO, MgO.
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: Na₂O, K₂O.
Phương trình phản ứng minh họa
Na₂O + H₂O → 2NaOH
K₂O + H₂O → 2KOH
Câu 7: Thông hiểu
Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt ở thực vật là:
- A. Magie.
- B. Kali.
- C. Nitơ.
- D. Lưu huỳnh.
Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh
Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.
Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.
Câu 8: Nhận biết
Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng:
- A. Al, Cu, Zn, Fe.
- B. Al, Fe, Mg, Ag.
- C. Al, Fe, Mg, Cu.
- D. Al, Fe, Mg, Zn.
Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là Al, Fe, Mg, Zn.
Axit sunfuric loãng không tác dụng với Cu, Ag.
Câu 9: Vận dụng cao
Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
- A. 16 gam.
- B. 11,6 gam.
- C. 12 gam.
- D. 15 gam.
n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
Phương trình hóa học xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)
Từ phương trình hóa học (1) ta có
n_FeCl2= n_Fe= n_H2 = 0,05 (mol)
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)
⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe= 10 - 2,8 = 7,2 (gam)
⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)
Theo phương trình hóa học (2):
n_FeCl3= 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)₂và Fe(OH)₃
Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃
Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":
2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃
⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)
⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)
Câu 10: Thông hiểu
Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?
- A. Cho Al vào dung dịch HCl.
- B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.
- C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.
- D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.
Các phương trình xảy ra như sau:
Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H_{2 ↑}
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ↓
3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl
NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)_{2 ↓ xanh} + Na₂SO₄
→ Vậy cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄ thu được sản phẩm là chất kết tủa màu xanh.
Câu 11: Vận dụng
Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
- A.
  69,23%.
- B.
  34,60%.
- C.
  38,46%
- D.
  51,92%.
n_H2 = 0,4 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg

Theo đề bài ta có

7n_Al + 24n_Mg = 7,8 (1)

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x → 1,5x

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

y → y

Theo phương trình phản ứng ta có:

1,5x + y = 0,4 (2)

Giải hệ (1) và (2)

⇒ n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 mol

⇒ %m_Al = 0,2.27:7,8 .100% = 69,23%
Câu 12: Nhận biết
Dung dịch Ca(OH)₂ phản ứng được với chất nào sau đây?
- A.
  Dung dịch HCl.
- B.
  Dung dịch NaCl.
- C.
  Dung dịch Ba(OH)₂.
- D.
  Dung dịch KNO₃.
Dung dịch Ca(OH)₂ là bazơ tác dụng được với axit tạo ra muối và nước

Tác dụng với muối điều kiện phải có chất kết tủa, khí

Vậy Ca(OH)₂ phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối và nước

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:
- A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
- B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
- C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđro.
- D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
Câu 14: Vận dụng
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Các hóa chất cần dùng để có thể phân biệt được 4 dung dịch này là:
- A. H₂O, AgNO₃.
- B. Quỳ tím, AgCl.
- C. AgNO₃, HCl.
- D. Quỳ tím, AgNO₃.
Để nhận biết 4 dung dịch NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl dùng quỳ tím
Quỳ tím hóa xanh là NaOH
Quỳ tím hóa đỏ là HCl
Quỳ tím không đổi màu là NaCl, NaNO₃.
Sau đó dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết nhóm quỳ tím không đổi màu
Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NaCl.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)
Không có hiện tượng gì là NaNO₃.
Câu 15: Thông hiểu
Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:
- A. CO.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. CO₂ và SO₂.
Dung dịch nước vôi trong là Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ
Dựa vào tính chất hóa học của Oxit axit tác dụng với dung dịch Bazơ để tạo ra muối và nước.
Vậy 2 oxit axit là CO₂ và SO₂ bị hấp thụ trong dung dịch
Phương trình phản ứng minh họa
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O
CO là oxit trung tính không tác dụng với dung dịch bazơ.
⇒ Khí thoát ra là CO.
Câu 16: Nhận biết
Tính chất nào sau đây của muối kali nitrat (KNO₃):
- A. Không tan trong trong nước.
- B. Tan rất ít trong nước.
- C. Tan nhiều trong nước.
- D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.
Câu 17: Nhận biết
Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?
- A. CO₂, Na₂O, SO₃.
- B. N₂O, BaO, CO₂.
- C. SO₂, P₂O₅, CO₂.
- D. CuO, CO₂, Na₂O.
Oxit tác dụng được với dung dịch KOH là oxit axit.
Vậy dãy chất gồm các oxit là: SO₂, P₂O₅, CO₂.
Câu 18: Vận dụng
Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào x gam dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là:
- A. 75 gam.
- B. 150 gam.
- C. 220 gam.
- D. 300 gam.
n_CO2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
CO₂ + KOH → KHCO₃
0,15 → 0,15
Dựa vào phương trình: n_KOH = n_CO2= 0,15 mol
→ m_KOH = 0,15.56 = 8,4 gam
Tính x chính là số gam dung dịch KOH dựa vào công thức:
${\Rightarrow m_{dd\hspace{0.278em}KOH}=\hspace{0.278em}\frac{m_{ct\hspace{0.278em}KOH}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{C\%}\hspace{0.278em}.100\hspace{0.278em}\%}=\frac{8,4}{5,6}.100\%=150\;gam$
Câu 19: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất nào tạo ra khí hiđro?
- A. NaOH.
- B. Fe.
- C. CaO.
- D. CO₂.
Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Fe tạo ra khí hiđro
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂
Câu 20: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng:
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O.
Xác định chất X là:
- A. CO.
- B. CO₂.
- C. H₂.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng xảy ra
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
Vậy khí X là CO₂
Câu 21: Vận dụng
Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 1,12 lít.
- D. 4,48 lít.
Số mol Natri sunfit là:
$n_{Na_2SO_3\hspace{0.278em}}=\frac nM=\frac{12,6}{126}=0,1\hspace{0.278em}(mol)$
Phương trình phản ứng hóa học
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O
Theo phương trình phản ứng
n_SO2 = n_Na2SO3 = 0,1 mol
Thể tích khí SO₂ sinh ra là:
V = n. 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit)
Câu 22: Vận dụng
Để nhận biết các dung dịch sau: H₂SO₄, NaOH, HCl, người ta dùng
- A. quỳ tím và dung dịch BaCl₂.
- B. quỳ tím và dung dịch KOH.
- C. phenolphtalein.
- D. phenolphtalein và dung dịch NaCl.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Sử dụng quỳ tím và dung dịch BaCl₂.
Dùng quỳ tím:
Mẫu thử nào làm quỳ chuyển màu xanh thì dung dịch đó chính là NaOH
Mẫu thử nào làm quỳ chuyển màu đỏ thì dung dịch đó là H₂SO₄, HCl
Để nhận biết 2 dung dịch H₂SO₄, HCl dùng BaCl₂:
Mẫu thử nào có kết tủa trắng là H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ +2HCl
Không có hiện tượng gì là HCl.
Câu 23: Nhận biết
Thí nghiệm nào dưới đây không tạo ra muối
- A.
  Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl.
- B.
  Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.
- C.
  Cho muối NaCl tác dụng với AgNO₃.
- D.
  Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 24: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:
- A. Sắt (II) clorua và khí hiđro.
- B. Sắt (III) clorua và khí hiđro.
- C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđro.
- D. Sắt (II) clorua và nước.
Sắt tác dụng với HCl loãng tạo ra Sắt (II) clorua và khí hiđro.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Câu 25: Nhận biết
Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ
- A. CO₂, CaO, K₂O.
- B. CaO, K₂O, Li₂O.
- C. SO₂, BaO, MgO.
- D. FeO, CO, CuO.
Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ là CaO, K₂O, Li₂O.
Câu 26: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Ba.
Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.
Phương trình phản ứng xảy ra
R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)
n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);
n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2) ta có:
n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015
Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là:
n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)}= 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)
Ta có theo phương trình phản ứng (1)
n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol
→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol
Vậy R là Mg
Câu 27: Thông hiểu
Sử dụng kim loại nào sau đây để nhận ra sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O?
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ba.
Để nhận biết sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O. Ta sử dụng kim loại Fe vì Fe không phản ứng với KCl và H₂O.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 28: Vận dụng
0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:
- A.
  0,02 mol HCl
- B.
  0,1 mol HCl
- C.
  0,05 mol HCl
- D.
  0,01 mol HCl
Phương trình hóa học
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
n_FeO = 0,05 mol
Theo phương trình n_HCl = 2.n_FeO = 0,05.2 = 0,1 mol.
Câu 29: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)₂:
- A. Nguyên liệu trong ngành xây dựng.
- B. Khử chua đất trồng trọt.
- C. Bó bột khi gãy xương.
- D. Chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và khử trùng.
Bó bột khi gãy xương không phải ứng dụng của Ca(OH)₂
CaSO₄.H₂O hoặc 2CaSO₄.H₂O gọi là thạch cao nung được sử dụng để bó bột khi gãy xương. Nó có thể kết hợp với nước thành thạch cao sống và khi đông cứng thì dãn nở thể tích nên rất ăn khuôn.
Câu 30: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
- A.
  CaCO₃.
- B.
  Na₂CO₃.
- C.
  KNO₃.
- D.
  KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!