Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất sau đây:
- A. Zn(OH)₂.
- B. Fe(OH)₂.
- C. NaOH.
- D. Al(OH)₃.
Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ và Al(OH)₃ đều là những hidroxit không tan trong nước.
Câu 2: Nhận biết

Sắp xếp thành câu đúng
1. Oxit bazơ||Oxit axit||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tính là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tínhlà những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit lưỡng tính còn gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
4. Oxit lưỡng tính||Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ là oxit tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Đáp án là:

Sắp xếp thành câu đúng
1. Oxit bazơ||Oxit axit||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tính là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tínhlà những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit lưỡng tính còn gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
4. Oxit lưỡng tính||Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ là oxit tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
Câu 3: Thông hiểu
Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:
- A. (NH₄)₂SO₄.
- B. Ca(H₂PO₄)₂.
- C. NaCl.
- D. KNO₃.
KNO ₃ chứa hai nguyên tố dinh dưỡng chính là N và K nên là phân bón hóa học kép.
Câu 4: Thông hiểu
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, ZnCl₂ là:
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch H₂SO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, ZnCl₂ là dung dịch KOH vì tạo kết tủa
Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KNO₃
ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl
Câu 5: Vận dụng cao
Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
- A. 16 gam.
- B. 11,6 gam.
- C. 12 gam.
- D. 15 gam.
n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
Phương trình hóa học xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)
Từ phương trình hóa học (1) ta có
n_FeCl2= n_Fe= n_H2 = 0,05 (mol)
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)
⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe= 10 - 2,8 = 7,2 (gam)
⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)
Theo phương trình hóa học (2):
n_FeCl3= 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)₂và Fe(OH)₃
Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃
Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":
2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃
⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)
⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)
Câu 6: Vận dụng
Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng là:
- A. 9,5 tấn.
- B. 10,5 tấn.
- C. 10,0 tấn.
- D. 9,0 tấn.
Phương trình phản ứng
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂
100 tấn → 56 tấn
x tấn ← 5,6 tấn
$\Rightarrow\;x\;=\frac{\;5,6.100}{\;56}\;=\;10\;tấn$
Nhưng do hiệu suất phản ứng đạt 95%
⇒ Lượng CaCO₃thực tế cần dùng là:
$10.\frac{100}{95}\;=\;10,526\;tấn$
Câu 7: Thông hiểu
Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là:
- A.
  Ba(OH)₂, NaOH.
- B.
  NaOH, Cu(OH)_2.
- C.
  Al(OH)₃, Zn(OH)_2.
- D.
  Zn(OH)₂, Mg(OH)_2.
Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và dd NaOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Câu 8: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
- A. Ag, Fe, Zn.
- B. Cu, Fe, Al.
- C. Ba, Cu, Zn.
- D. Zn, Al, Fe.
Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Al, Fe
Phương trình phản ứng minh họa
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Câu 9: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. Fe.
- D. Mg.
n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Gọi kim loại hóa trị II là R
Ta có phương trình hóa học tổng quát
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
Theo phương trình hóa học ta có:
n_H2= n_R = 0,15 mol
→ M_R = m_R : n_R = 8,4 : 0,15 = 56 g/mol
Vậy kim loại cần tìm là Fe (56)
Câu 10: Vận dụng
Có 4 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO₃)₂, KOH, HCl, (NH₄)₂CO₃. Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết được chúng?
- A. Quỳ tím.
- B. Dung dịch phenolphtalein.
- C. CO₂.
- D. Dung dịch NaOH.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Sử dụng quỳ tím để nhận biết ta chia được 3 nhóm sau:
Nhóm 1: làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl
Nhóm 2: làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH
Nhóm 3: Quỳ tím không chuyển màu là Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃.
Để nhận biết nhóm 3 ta dùng dịch HCl mới nhận biết được cho vào mẫu thử.
Dung dịch nào có khí thoát ra là (NH₄)₂CO₃.
Phương trình hóa học minh họa
(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O
Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì xảy ra là Ba(NO₃)₂.
Câu 11: Thông hiểu
Axit HCl tác dụng với nhóm chất nào sau đây:
- A. Al₂O₃, CaO, SO₂, Fe₂O₃.
- B. CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, NaOH.
- C. NO₂, Zn, Fe₂O₃, Al₂O₃.
- D. CO₂, ZnO, Fe₂O₃, CaO.
HCl có thể tác dụng với oxit bazơ, bazơ, kim loại đứng trước Hidro

Vậy dãy chất thỏa mãn là CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, NaOH.
Câu 12: Nhận biết
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
- A. Nước mưa.
- B. Nước biển.
- C. Nước giếng khoan.
- D. Cây cối thực vật.
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Câu 13: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng:
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O.
Xác định chất X là:
- A. CO.
- B. CO₂.
- C. H₂.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng xảy ra
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
Vậy khí X là CO₂
Câu 14: Thông hiểu
Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:
- A. H₂; O₂; N₂.
- B. H₂; CO₂; N₂.
- C. H₂; O₂; SO₂.
- D. CO₂; SO₂; HCl.
Điều kiện làm khô khí hóa chất được sử dụng để làm khô khí không tác dụng với khí được làm khô.
Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:
H₂; O₂; N₂
Câu 15: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Mg $\overset{+HCl}{ightarrow}$ X $\xrightarrow{+\;NaOH}$ Y $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Z
X, Y, Z có thể lần lượt là:
- A. MgCl₂, Mg, Mg(OH)₂.
- B. MgCl₂, MgO, Mg(OH)₂.
- C. MgCl₂, Mg(OH)₂, MgO.
- D. MgCl₂, Mg(OH)₂ và Mg.
Mg $\overset{+HCl}{ightarrow}$ MgCl₂ $\xrightarrow{+\;NaOH}$ Mg(OH)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgO
Phương trình phản ứng
Mg + 2HCl → MgCl₂ (X) + H₂
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (Y) + 2NaCl
Mg(OH)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgO (Z) + H₂O
Vậy X,Y và Z lần lượt là MgCl₂, Mg(OH)₂, MgO.
Câu 16: Nhận biết
Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học:
- A. CaCO₃.
- B. Ca₃(PO₄)₂.
- C. Ca(OH)₂.
- D. CaCl₂.
Hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học là Ca₃(PO₄)₂
Câu 17: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng: Cu + H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + X + H₂O, X là:
- A.
  CO₂.
- B.
  SO₂.
- C.
  SO₃.
- D.
  H₂S.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
Câu 18: Nhận biết
Dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng là:
- A. H₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. Ca(OH)₂.
- D. K₂SO₄.
Dung dịch bazo tan làm dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng
Vậy dung dịch Ca(OH)₂làm phenolphtalein không màu thành màu hồng.
Câu 19: Thông hiểu
Khi cho kim loại Zn (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, chất rắn thu được gồm
- A. Zn, Cu.
- B. Cu, Ag.
- C. Cu, Ag, Zn.
- D. Zn, Ag.
Cho kim loại Zn (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu
Sau phản ứng thu được 3 kim loại: Ag, Cu, Zn (dư) và 1 muối duy nhất Zn(NO₃)₂
Câu 20: Nhận biết
Để nhận biết gốc sunfat (= SO₄) người ta dùng muối nào sau đây?
- A. BaCl₂.
- B. NaCl.
- C. FeCl₂.
- D. MgCl₂.
Gốc =SO₄ trong phân tử H₂SO₄ kết hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl₂ tạo thành kết tủa trắng BaSO₄.
Câu 21: Nhận biết
Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy
- A. NaCl.
- B. FeS₂.
- C. KNO₃.
- D. CuCl₂.
Muối bị nhiệt phân là KNO₃
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂
Câu 22: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị II cần dùng hết 10 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.
- A.
  FeO.
- B.
  CaO.
- C.
  MgO.
- D.
  CuO.
Gọi kim loại hóa trị II là M
⇒ Công thức oxit là MO
$m_{HCl}\;=\frac{21,9.10\%\;}{100\%}=\;2,19\;(gam)$
$\Rightarrow\;n_{HCl}\;=\frac{2,19}{36,5}\;=0,06\;mol$
Phương trình phản ứng hóa học
MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O
0,03 mol ← 0,06 mol
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_{RO}=\frac12n_{HCl}$
→ n_MO = 0,06 : 2 = 0,03 mol
⇒ M_MO= 2,4:0,03 = 80
Ta có: M_M + 16 = 80 ⇒ M_M = 64 ⇒ M là Cu
⇒ Công thức oxit cần tìm là CuO.
Câu 23: Vận dụng
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Các hóa chất cần dùng để có thể phân biệt được 4 dung dịch này là:
- A. H₂O, AgNO₃.
- B. Quỳ tím, AgCl.
- C. AgNO₃, HCl.
- D. Quỳ tím, AgNO₃.
Để nhận biết 4 dung dịch NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl dùng quỳ tím
Quỳ tím hóa xanh là NaOH
Quỳ tím hóa đỏ là HCl
Quỳ tím không đổi màu là NaCl, NaNO₃.
Sau đó dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết nhóm quỳ tím không đổi màu
Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NaCl.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)
Không có hiện tượng gì là NaNO₃.
Câu 24: Vận dụng
Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào x gam dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là:
- A. 75 gam.
- B. 150 gam.
- C. 220 gam.
- D. 300 gam.
n_CO2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
CO₂ + KOH → KHCO₃
0,15 → 0,15
Dựa vào phương trình: n_KOH = n_CO2= 0,15 mol
→ m_KOH = 0,15.56 = 8,4 gam
Tính x chính là số gam dung dịch KOH dựa vào công thức:
${\Rightarrow m_{dd\hspace{0.278em}KOH}=\hspace{0.278em}\frac{m_{ct\hspace{0.278em}KOH}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{C\%}\hspace{0.278em}.100\hspace{0.278em}\%}=\frac{8,4}{5,6}.100\%=150\;gam$
Câu 25: Vận dụng
Hòa tan 30 gam NaOH vào 170 gam nước thì thu được dung dịch NaOH có nồng độ là:
- A. 18%.
- B. 16%.
- C. 15%.
- D. 17%.
Khối lượng dung dịch sau phản ứng
m_{dung dịch} = m_nước + m_NaOH = 170 + 30 = 200 gam.
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm
$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%$
$C\%_{NaOH}=\frac{30}{200}.100\%=15\%$
Câu 26: Thông hiểu
Dãy bazơ vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là:
- A. Ca(OH)₂, KOH.
- B. KOH, Cu(OH)₂.
- C. Al(OH)₃, Zn(OH)₂.
- D. Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.
Al(OH)₃ , Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH
Phương trình phản ứng minh họa:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Câu 27: Nhận biết
Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?
- A. CaO, Na₂O, SO₂.
- B. FeO, ZnO, MgO.
- C. CO₂, CaO, BaO.
- D. MgO, CaO, NO.
Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch HCl tạo ra muối và nước
Vậy dãy oxit phản ứng được với HCl là: FeO, ZnO, MgO
Câu 28: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Ba.
Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.
Phương trình phản ứng xảy ra
R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)
n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);
n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2) ta có:
n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015
Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là:
n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)}= 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)
Ta có theo phương trình phản ứng (1)
n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol
→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol
Vậy R là Mg
Câu 29: Thông hiểu
Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?
- A. Mg.
- B. Mg(OH)₂.
- C. MgO.
- D. Cu.
Chất không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu.
Vì Cu không phản ứng với dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng.
Câu 30: Nhận biết
Dãy gồm các axit mạnh là
- A. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S.
- C. HBr, H₂SO₄, H₂S.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HCl.
Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!