Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch CaCl₂?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. KNO₃.
Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.
Phương trình phản ứng minh họa
CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Câu 2: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 3: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO₃ vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5 và tạo thành 31,75 gam muối clorua. Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.
- A. 12,96%.
- B. 33,33%.
- C. 53,71%.
- D. 87,04%.
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO và FeCO₃
⇒ 56x + 72y + 116z = 21,6 (1)
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
x → x → x
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
y → y
FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O
z → z → z
Từ phương trình (*); (**), (***) ta có:
$x\;+\;y\;+\;z\;=\;n_{FeCl_2}\;=\;\frac{31,75}{56+35,5.2}=0,25\;(mol)$ (2)
Hỗn hợp khí B gồm có H₂ và CO₂ có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5
$\overline{M_B}=7,5.M_{He}=7,5.4=30$
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
H₂ (2) 14
$\overline{M_B}$ (30)
CO₂ (44) 28
${\Rightarrow\frac{n_{H_2}}{n_{CO_2}}=\frac xz=\frac{14}{28}=\frac12}\Leftrightarrow2x-z=0\;(3)$
Giải hệ phương trình (1); (2); (3) ta có:
x = 0,05, y = z = 0,1 mol
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam
$\%m_{Fe}=\frac{2,8}{21,6}=12,96\%$ .
Câu 4: Thông hiểu
Pha dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl sau phản ứng thu được dung dịch có môi trường:
- A. Axit.
- B. Bazơ.
- C. Trung tính.
- D. Không xác định.
Phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
n_NaOH = 1:40 = 0,025 (mol)
n_HCl = 1:36,5 = 0,027 (mol)
Ta thấy n_HCl > n_NaOH(0,027 > 0,025)
Vậy môi trường sau phản ứng là môi trường axit.
Câu 5: Vận dụng
Nếu dẫn 0,04 mol CO₂ vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M thì sau phản ứng thu được sản phẩm là:
- A. BaCO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂.
- C. BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂.
- D. BaCO₃ và Ba(OH)₂.
n_CO2 = 0,04 mol
n_{Ba(OH) 2} = 0,02 mol
Xét tỉ lệ
$T\hspace{0.278em}=\frac{\hspace{0.278em}n_{CO_2}}{\hspace{0.278em}n_{Ba{(OH)}_2}}\hspace{0.278em}=\frac{0,04}{0,02}\hspace{0.278em}=2$
Phản ứng chỉ tạo ra muối axit Ba(HCO₃)₂
Câu 6: Vận dụng
Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.
- A. BaCl₂.
- B. NaOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch chất X có pH > 7
⇒ X là dung dịch bazơ, loại đáp án H₂SO₄ và BaCl₂.
Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa ⇒ X là Ba(OH)₂
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH
Câu 7: Thông hiểu
Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
- A. Na₂O, SO₃, CO₂.
- B. K₂O, P₂O₅, CaO.
- C. BaO, SO₃, P₂O₅.
- D. CaO, BaO, Na₂O.
Nhận thấy tất cả đáp án đều là oxit
Theo đề bài, oxit phản ứng được với H₂O và dung dịch HCl thì oxit phải là oxit bazơ
Loại các đáp án có chứa oxit axit: SO₃, CO₂, P₂O₅.
Vậy dãy chất phản ứng được với H2O và HCl là: CaO, BaO, Na₂O
Phương trình phản ứng minh họa
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
BaO + H₂O → Ba(OH)₂
Na₂O + H₂O → 2NaOH
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, ZnCl₂ là:
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch H₂SO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, ZnCl₂ là dung dịch KOH vì tạo kết tủa
Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KNO₃
ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl
Câu 9: Vận dụng
Cho x gam SO₃ tác dụng với một lượng nước lấy dư, thu được 5,88 gam axit. Giá trị của x là:
- A.
  2,40.
- B.
  0,24.
- C.
  1,20.
- D.
  4,80.
Phương trình phản ứng
SO₃+ H₂O → H₂SO₄
n_axit= n_H2SO4= m:M = 5,88: 98 = 0,06 (mol)
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_SO3 = n_H2SO4= 0,06 (mol)
x = m_SO3= n.M = 0,06.80 = 4,8 (g).
Câu 10: Nhận biết
Khi nung Cu(OH)₂, sản phẩm tạo ra những chất nào sau đây?
- A. CuO, H₂O.
- B. H₂O.
- C. Cu, H₂O.
- D. CuO.
Phương trình phản ứng

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Sau phản ứng thu được CuO và H₂O
Câu 11: Nhận biết
Dãy chất gồm các oxit axit là:
- A. Al₂O₃, P₂O₅, CO₂.
- B. N₂O₃, P₂O₅, NO₂, ZnO.
- C. NO₂, P₂O₅, SO₂, CO₂.
- D. SO₃, P₂O₅, Na₂O.
Dãy gồm các oxit axit là: NO₂, P₂O₅, SO₂, CO₂
Câu 12: Nhận biết
Có mấy loại phân bón đơn?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 3.
- D. 4.
Có 3 loại phân bón đơn. Đó là:
+ phân đạm: (chứa N)
+ phân lân: (chứa P)
+ phân kali: (chứa K)
Câu 13: Nhận biết
Dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng là:
- A. H₂SO₄.
- B. NaCl.
- C. Ca(OH)₂.
- D. K₂SO₄.
Dung dịch bazo tan làm dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng
Vậy dung dịch Ca(OH)₂làm phenolphtalein không màu thành màu hồng.
Câu 14: Thông hiểu
NaOH không được tạo thành trong thí nghiệm nào sau đây?
- A. Cho kim loại Na tác dụng với H₂O.
- B. Cho oxit kim loại Na₂O tác dụng với H₂O.
- C. Cho Na₂O tác dụng với dung dịch HCl.
- D. Cho Na₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂.
NaOH không được tạo thành trong thí nghiệm: cho Na₂O tác dụng với HCl
Vì sản phẩm sinh ra không có chứa NaOH
Phương trình phản ứng minh họa
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
Câu 15: Vận dụng
Hòa tan 1,2 gam kim loại hóa trị II bằng H₂SO₄ loãng thu được 1,12 lít khí Hiđro (đktc). Kim loại M là:
- A.
  Fe.
- B.
  Mg.
- C.
  Zn.
- D.
  Ca.
Phương trình phản ứng tổng quát

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂↑

0,05 ← 0,05 ← 0,05

n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

Theo phương trình, số mol của kim loại M là:

n_M = n_H2 = 0,05(mol)

⇒ M_M = 1,2:0,05 = 24 (g/mol)

Vậy Kim loại M là Mg.
Câu 16: Vận dụng
Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được 200 ml dung dịch FeSO₄ 1M. Giá trị của a là:
- A. 14,4 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 28,8 gam.
- D. 20,6 gam.
n_FeSO4 = 0,2.1 = 0,2 mol.
Phương trình phản ứng hóa học:
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_FeO = n_FeSO4 = 0,2 mol
a = m_FeO = 0,2.72 = 14,4 gam.
Câu 17: Thông hiểu
Một hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃ và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:
- A. Nước.
- B. Dung dịch NaOH.
- C. Dung dịch HCl.
- D. Dung dịch NaCl.
Hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃ và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư dung dịch HCl.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Câu 18: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Ba.
Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.
Phương trình phản ứng xảy ra
R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)
n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);
n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2) ta có:
n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015
Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là:
n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)}= 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)
Ta có theo phương trình phản ứng (1)
n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol
→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol
Vậy R là Mg
Câu 19: Nhận biết
Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy
- A. NaCl.
- B. FeS₂.
- C. KNO₃.
- D. CuCl₂.
Muối bị nhiệt phân là KNO₃
2KNO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2KNO₂+ O₂
Câu 20: Thông hiểu
Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:
- A. Mg.
- B. CaCO₃.
- C. MgCO₃.
- D. Na₂SO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
Nhìn vào các phương trình phản ứng sinh ra khí, chỉ có H₂ là nhẹ hơn không khí.
Câu 21: Nhận biết
Thí nghiệm nào dưới đây không tạo ra muối
- A.
  Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl.
- B.
  Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.
- C.
  Cho muối NaCl tác dụng với AgNO₃.
- D.
  Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 22: Nhận biết
Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. H₂S.
Phương trình phản ứng
Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí SO₂.
Câu 23: Vận dụng
0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:
- A.
  0,02 mol HCl
- B.
  0,1 mol HCl
- C.
  0,05 mol HCl
- D.
  0,01 mol HCl
Phương trình hóa học
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
n_FeO = 0,05 mol
Theo phương trình n_HCl = 2.n_FeO = 0,05.2 = 0,1 mol.
Câu 24: Thông hiểu
Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:
- A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃.
- B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO.
- C. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃.
- D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃.
Oxit axit và oxit lưỡng tính phản ứng được với dung dịch bazơ
Vậy dãy oxit phản ứng dung dịch KOH là: P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
P₂O₅+ 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O
CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O
Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O
SO₃+ 2KOH → K₂SO₄ + H₂O
Câu 25: Nhận biết
Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:
- A. Na₂O.
- B. CaCO₃.
- C. CaO.
- D. Ca(OH)₂.
Công thức hóa học của vôi sống là CaO
Câu 26: Thông hiểu
Cho 20ml dung dịch AgNO₃ 1M vào lượng dư dung dịch KCl. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa tạo thành là
- A. 28,7 gam.
- B. 2,87 gam.
- C. 27,8 gam.
- D. 2,78 gam.
Ta có: n_AgNO₃ = 0, 0 2 . 1 = 0, 0 2 mol
Phương trình phản ứng:
AgNO₃ + KCl → KNO₃ +AgCl ↓
0,02 → 0,02 (mol)
Khối lượng kết tủa tạo thành:
m_AgCl = 0,02 . (108 + 35,5) = 2,87 (gam)
Câu 27: Thông hiểu
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là
- A. NaNO₃ .
- B. NH₄H₂PO₄.
- C. KNO₃.
- D. BaSO₄.
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.
Câu 28: Nhận biết
Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng:
- A. Al, Cu, Zn, Fe.
- B. Al, Fe, Mg, Ag.
- C. Al, Fe, Mg, Cu.
- D. Al, Fe, Mg, Zn.
Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là Al, Fe, Mg, Zn.
Axit sunfuric loãng không tác dụng với Cu, Ag.
Câu 29: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng:
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O.
Xác định chất X là:
- A. CO.
- B. CO₂.
- C. H₂.
- D. Cl₂.
Phương trình phản ứng xảy ra
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
Vậy khí X là CO₂
Câu 30: Nhận biết
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:
- A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
- B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
- C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđro.
- D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!