Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là
- A. Ca.
- B. Ba.
- C. Fe.
- D. Mg.
n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Gọi kim loại hóa trị II là R
Ta có phương trình hóa học tổng quát
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
Theo phương trình hóa học ta có:
n_H2= n_R = 0,15 mol
→ M_R = m_R : n_R = 8,4 : 0,15 = 56 g/mol
Vậy kim loại cần tìm là Fe (56)
Câu 2: Nhận biết
Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:
- A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
- B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.
- C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.
- D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Câu 3: Vận dụng
Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào x gam dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO₃ duy nhất thì x có giá trị là:
- A. 75 gam.
- B. 150 gam.
- C. 220 gam.
- D. 300 gam.
n_CO2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra:
CO₂ + KOH → KHCO₃
0,15 → 0,15
Dựa vào phương trình: n_KOH = n_CO2= 0,15 mol
→ m_KOH = 0,15.56 = 8,4 gam
Tính x chính là số gam dung dịch KOH dựa vào công thức:
${\Rightarrow m_{dd\hspace{0.278em}KOH}=\hspace{0.278em}\frac{m_{ct\hspace{0.278em}KOH}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}}{C\%}\hspace{0.278em}.100\hspace{0.278em}\%}=\frac{8,4}{5,6}.100\%=150\;gam$
Câu 4: Nhận biết
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch CaCl₂?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. KNO₃.
Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.
Phương trình phản ứng minh họa
CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt ở thực vật là:
- A. Magie.
- B. Kali.
- C. Nitơ.
- D. Lưu huỳnh.
Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh
Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.
Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.
Câu 6: Vận dụng
Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là:
- A.
  43,96% và 56,04%.
- B.
  56,33% và 43,67%.
- C.
  27,18% và 72,82%.
- D.
  53,63% và 46,37%.
n_H2SO4 = 0,25.0,2 = 0,05 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO và Al₂O₃
Ta có: 40x + 102y = 1,82 (1)
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄+ H₂O
x → x
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
y → 3y
Từ phương trình phản ứng ta có phương trình:
x + 3y = 0,05 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,02; y = 0,01
→ m_MgO= 0,02.40 = 0,8 gam
$ightarrow\%m_{MgO}=\frac{0,8}{1,82}.100\%=43,96\%$
→ %m_Al2O3= 100% - 43,96 = 56,04%.
Câu 7: Vận dụng
Cho 5,6 gam sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 11,2 lít.
- D. 22,4 lít.
Số mol Fe phản ứng là:
5,6 : 56 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,1 → 0,1
Thể tích khí H₂ thu được là:
V = n. 22,4 = 0,1 .22,4 = 2,24 (lít)
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi:
- A. Zn + HCl → ZnCl₂+ H₂↑
- B. NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. 2Fe + 6H₂SO₄ đặc $\xrightarrow{t^o}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
Vậy phương trình đúng là:
NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃.
Câu 9: Vận dụng
Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.
- A. BaCl₂.
- B. NaOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch chất X có pH > 7
⇒ X là dung dịch bazơ, loại đáp án H₂SO₄ và BaCl₂.
Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa ⇒ X là Ba(OH)₂
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH
Câu 10: Thông hiểu
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
- A. chất không tan màu nâu đỏ.
- B. chất không tan màu trắng.
- C. chất tan không màu.
- D. chất không tan màu xanh lơ.
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện chất không tan màu nâu đỏ.
Phương trình phản ứng minh họa
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Câu 11: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của Ca(OH)₂:
- A. Nguyên liệu trong ngành xây dựng.
- B. Khử chua đất trồng trọt.
- C. Bó bột khi gãy xương.
- D. Chế tạo clorua vôi là chất tẩy trắng và khử trùng.
Bó bột khi gãy xương không phải ứng dụng của Ca(OH)₂
CaSO₄.H₂O hoặc 2CaSO₄.H₂O gọi là thạch cao nung được sử dụng để bó bột khi gãy xương. Nó có thể kết hợp với nước thành thạch cao sống và khi đông cứng thì dãn nở thể tích nên rất ăn khuôn.
Câu 12: Nhận biết
Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:
- A. CO₂.
- B. SO₂.
- C. SO₃.
- D. H₂S.
Phương trình phản ứng
Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí SO₂.
Câu 13: Nhận biết
Dãy gồm bazơ tan trong nước là:
- A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH và Cu(OH)₂.
- B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.
- C. NaOH, CaOH)₂, Fe(OH)3 và KOH.
- D. NaOH, KOH, Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂.
Dãy gồm bazơ tan trong nước là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂.
Câu 14: Nhận biết
Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:
- A. Na₂O.
- B. CaCO₃.
- C. CaO.
- D. Ca(OH)₂.
Công thức hóa học của vôi sống là CaO
Câu 15: Nhận biết
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
- A. Nước mưa.
- B. Nước biển.
- C. Nước giếng khoan.
- D. Cây cối thực vật.
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Câu 16: Nhận biết
Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là:
- A. Điện phân dung dịch NaCl bằng dòng điện 1 chiều có màng ngăn.
- B. Cho Na và H₂O.
- C. Cho Na₂O và H₂O.
- D. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.
Trong công nghiệp, phương pháp điều chế NaOH là điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Phương trình hóa học
2NaCl + 2H₂O $\overset{đpmn}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 17: Vận dụng
Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch HCl thu được 150 ml dung dịch FeCl₂ 1M. Giá trị của a là
- A. 10,8 gam.
- B. 14,4 gam.
- C. 21,6 gam.
- D. 7,2 gam.
n_FeCl2 = 0,15.1 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol
m_FeO = 0,15.72 = 10,8 gam.
Câu 18: Thông hiểu
Để phân biệt hai chất rắn màu trắng: CaO và P₂O₅người ta sử dụng chất thử nào:
- A. Dung dịch phenolphtalein.
- B. Giấy quỳ ẩm.
- C. Dung dịch axit clohiđric.
- D. Dùng nước.
Dung dịch Phenolphtalein là chất chỉ thị màu, trong môi trường bazơ dung dịch chuyển sang màu hồng; trong dung dịch axit thì không có màu.
CaO tan trong nước tạo dung dịch bazơ ⇒ Dung dịch có màu hồng
P₂O₅ tan trong nước tạo dung dịch axit ⇒ Dung dịch không màu
Giấy quỳ tím hóa xanh trong môi trường bazơ; hóa đỏ trong môi trường axit
Dung dịch HCl
CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O ( Hiện tượng đá vôi tan dần)
P₂O₅ + HCl → Không xảy ra phản ứng.
Dùng nước cả 2 chất đều tan trong nước
⇒ Vậy chỉ có thể sử dụng cả 3 cách để nhận biết.
Câu 19: Nhận biết
Dãy gồm các axit mạnh là
- A. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S.
- C. HBr, H₂SO₄, H₂S.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HCl.
Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 20: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
- A. Fe, Cu, Mg.
- B. Zn, Fe, Cu.
- C. Zn, Fe, Al.
- D. Fe, Zn, Ag.
Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al.
Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động kim loại là Cu, Ag.
Câu 21: Nhận biết
Oxit lưỡng tính là:
- A.
  Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
- B.
  Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
- C.
  Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
- D.
  Những oxit chỉ tác dụng được với muối.
Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Al₂O₃ là oxit lưỡng tính có thể tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.
Al₂O₃+ 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O
Câu 22: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđroxit tạo thành dung dịch màu:
- A. Vàng đậm.
- B. Đỏ.
- C. Xanh lam.
- D. Da cam.
Phương trình phản ứng
2HCl + Cu(OH)₂→ CuCl₂ + 2H₂O
Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl₂có màu xanh lam.
Câu 23: Vận dụng
Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.
- A. Màu xanh vẫn không thay đổi.
- B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.
- C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ.
- D. Màu xanh đậm thêm dần.
Ban đầu quỳ chuyển xanh, sau khi thêm HCl dung dịch trung hòa ⇒ mất màu, rồi dư HCl ⇒ sau đó quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 24: Nhận biết
CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành
- A. Dung dịch không màu.
- B. Dung dịch có màu lục nhạt.
- C. Dung dịch có màu xanh lam.
- D. Dung dịch có màu vàng nâu.
CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam
Phương trình phản ứng minh họa
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
(bột, màu đen) (dung dịch màu xanh)
Câu 25: Nhận biết
Ure là phân bón rất tốt cho cây, nó cung cấp cho cây hàm lượng nitơ cao. Công thức hóa học của phân ure là:
- A. KNO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. (NH₂)₂CO.
- D. (NH₄)₂HPO₄.
Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)₂CO
Câu 26: Thông hiểu
Cặp chất đều làm đục nước vôi trong Ca(OH)₂:
- A. CO₂, Na₂O.
- B. CO₂, SO₂.
- C. SO₂, K₂O.
- D. SO₂, BaO.
Cặp chất phản ứng được với nước vôi trong Ca(OH)₂là oxit axit
Vậy cặp chất CO₂, SO₂làm đục nước vôi trong.
Phương trình phản ứng
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
kết tủa trắng
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O
kết tủa trắng
Câu 27: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:
- A. Sắt (II) clorua và khí hiđro.
- B. Sắt (III) clorua và khí hiđro.
- C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđro.
- D. Sắt (II) clorua và nước.
Sắt tác dụng với HCl loãng tạo ra Sắt (II) clorua và khí hiđro.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Câu 28: Thông hiểu
Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:
- A. BaO, Fe, CaCO_3.
- B. Al, MgO, KOH.
- C. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn.
- D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.
Phương trình phản ứng xảy ra
BaO, Fe, CaCO_3.
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ ↑+ H₂O
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑
Al, MgO, KOH.
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
H₂SO₄ + MgO → H₂O + MgSO₄
H₂SO₄ + 2KOH → 2H₂O + K₂SO₄
→ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí
Na₂SO₃, CaCO₃, Zn.
BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄
Fe + H₂SO₄ → H₂ ↑+ FeSO₄
CaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ ↑+ CaSO₄
→ Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí.
Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.
H₂SO₄ + Zn → H₂ ↑+ ZnSO₄
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑+ H₂O
→ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí
Câu 29: Vận dụng cao
Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
- A. 16 gam.
- B. 11,6 gam.
- C. 12 gam.
- D. 15 gam.
n_H2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
Phương trình hóa học xảy ra
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)
Từ phương trình hóa học (1) ta có
n_FeCl2= n_Fe= n_H2 = 0,05 (mol)
⇒ m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (gam)
⇒ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe= 10 - 2,8 = 7,2 (gam)
⇒ nFe₂O₃ = 7,2:160 = 0,045 (mol)
Theo phương trình hóa học (2):
n_FeCl3= 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng hóa học
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)₂và Fe(OH)₃
Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃
Áp dụng bảo toàn nguyên tố "Fe":
2nFe₂O₃ = nFeCl₂ + nFeCl₃
⇒ nFe₂O₃ = (0,05 + 0,1):2 = 0,075 (mol)
⇒ mFe₂O₃ = 0,075. 160 = 12 (gam)
Câu 30: Vận dụng
Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO₃ cần dùng là:
- A. 9,5 tấn.
- B. 10,5 tấn.
- C. 10,0 tấn.
- D. 9,0 tấn.
Phương trình phản ứng
CaCO₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO + CO₂
100 tấn → 56 tấn
x tấn ← 5,6 tấn
$\Rightarrow\;x\;=\frac{\;5,6.100}{\;56}\;=\;10\;tấn$
Nhưng do hiệu suất phản ứng đạt 95%
⇒ Lượng CaCO₃thực tế cần dùng là:
$10.\frac{100}{95}\;=\;10,526\;tấn$

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!