Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 gồm nội dung câu hỏi giữa học kì 1, giúp bạn học ôn tập tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Phương trình hóa học nào sau đây đúng?
- A. 4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2Al₂O₃.
- B. 2Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2Al₂O₃.
- C. 4Al + O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2Al₂O₃.
- D. 2Al + O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Al₂O₃.
Phương trình hóa học đúng là:

4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2Al₂O₃
Câu 2: Vận dụng
Hòa tan 25 gam sodium chloride (NaCl) vào 65 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch là
- A. 21,43%.
- B. 26,12%.
- C. 28,10%.
- D. 27,78%.
Khối lượng dung dịch là:

m_dd = m_NaCl + m_nước= 25 + 65 = 90 (gam)

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

%.
Câu 3: Nhận biết
Ở điều kiện chuẩn, 1 mol của chất bất kì chất khí nào đều chiếm một thể tích là:
- A. 22,4 lít.
- B. 24,79 lít.
- C. 24,2 lít.
- D. 42,4 lít.
Ở điều kiện chuẩn, 1 mol của chất bất kì chất khí nào đều chiếm một thể tích là 24,79 lít.
Câu 4: Thông hiểu
Sự biến đổi nào sau đây không phải là một biến đổi hóa học?
- A. Hòa tan muối ăn vào nước tạo thành dung dịch muối ăn.
- B. Hòa tan đá vôi vào nước được dung dịch nước vôi trong.
- C. Hơi nến cháy trong không khí tạo thành khí carbon dioxide và hơi nước.
- D. Sắt để lâu ngày trong không khí tạo thành các lớp gỉ.
Hòa tan muối ăn vào nước tạo thành dung dịch muối ăn là biến đổi vật lí.
Câu 5: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng hóa học là quá trình biển đổi từ chất này thành chất khác.
- B. Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng hay chất tham gia.
- C. Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng tăng dần, lượng sản phẩm giảm dần.
- D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn khi có ít nhất một chất phản ứng đã phản ứng hết.
Nhận định không đúng là:

Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng tăng dần, lượng sản phẩm giảm dần.

Sửa lại:

Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần.
Câu 6: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học sau:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄

Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng trên:
- A. Cứ 3 nguyên tử Fe tạo ra 3 phân tử Fe
- B. Cứ 3 nguyên tử Fe tác dụng với 2 phân tử oxygen tạo 1 phân tử Fe₃O₄.
- C. Cứ 2 nguyên tử O phản ứng tạo 1 phân tử Fe₃O₄.
- D. Cứ 3 phân tử Fe phản ứng với 2 phân tử oxygen tạo 1 nguyên tử Fe₃O₄.
Phương trình phản ứng:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₃O₄

Ta có tỉ lệ chung là:

Cứ 3 nguyên tử Fe tác dụng với 2 phân tử oxygen tạo 1 phân tử Fe₃O₄.
Câu 7: Vận dụng cao
Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M. Khối lượng mỗi oxide trong hỗn hợp là:
- A. 4 gam và 16 gam.
- B. 10 gam và 10 gam.
- C. 8 gam và 12 gam.
- D. 14 gam và 6 gam.
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe₂O₃

Phương trình phản ứng hóa học

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

x → 2x

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

y → 6y

Ta có theo đề bài có 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃

⇒ m_hh = m_CuO + m_Fe2O3 = 80x + 160y = 20 (*)

Ta lạ có theo đề bài

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,2 . 3,5 = 0,7 mol

n_HCl = n_{HCl (1)}+ n_{HCl (2)} = 2x + 6y = 0,7 (**)

Giải hệ (*) và (**) ta có x = 0,05 và y = 0,1

⇒ m_CuO = 0,05 . 80 = 4 gam

m_Fe2O3= 20 - 4 = 16 gam.
Câu 8: Vận dụng
Cho 147 gam sulfuric acid (H₂SO₄) loãng 20% phản ứng với thanh aluminium (nhôm) thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó
- A. 5,9496 lít.
- B. 7,437 lít.
- C. 4,958 lít.
- D. 2,479 lít.
Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

$C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } \times100\%\Rightarrow m_{ct}=\frac{C\%\times m_{dd}}{100} =\frac{147\times20\% }{100} =29,4 (gam)$

⇒ n_H2SO4= 29,4 : 98 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2 : 3 : 1 : 3

Khí bay lên chính là H₂

Theo tỉ lệ số mol phản ứng ta có:

n_H2 = n_H2SO4 = 0,3 mol.

Thể tích khí H₂ sinh ra là:

V_H2 = n_H2 × 24,79 = 0,3 × 24,79 = 7,437 lít.
Câu 9: Thông hiểu
Đốt cháy cây nến trong không khí là phản ứng hóa học vì?
- A. Có sự thay đổi hình dạng.
- B. Tạo thành chất rắn không tan.
- C. Có sự thay đổi màu sắc của chất.
- D. Có sự tỏa nhiệt và phát sáng.
Đốt cháy cây nến trong không khí là phản ứng hóa học vì có sự tỏa nhiệt và phát sáng.

Sự tỏa nhiệt và phát sáng cũng có thể là dấu hiệu của phản ứng hóa học xảy ra.
Câu 10: Nhận biết
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- A. Thời gian xảy ra phản ứng.
- B. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
- C. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
- D. Chất xúc tác.
Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 11: Thông hiểu
Nhóm chất tác dụng với nước và dung dịch HCl là:
- A. Na₂O, CO₂ .
- B. P₂O₅, CaO.
- C. BaO, P₂O₅.
- D. BaO, K₂O.
Nhận thấy ở đáp án toàn là oxide do để để oxide phản ứng với H₂O và HCl thì oxide đó phải là oxide base

Vậy dãy chất tác dụng dược với H₂O và HCl là: BaO, K₂O.
Câu 12: Vận dụng
Hoà tan 24 gam CuSO₄khan vào nước thu được 250 ml dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.
- A. 0,5.
- B. 0,3.
- C. 0,4.
- D. 0,6.
Số mol chất tan:

$n_{CuSO_{4} } =\frac{24}{260} =0,15 (mol)$

Đổi 250 ml = 0,25 lít.

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄là:

$C_{M} =\frac{n}{V_{dd} } =\frac{0,15}{0,25} =0,6 (M)$
Câu 13: Nhận biết
Để xác định khí A nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa:
- A. khối lượng mol trung bình của không khí (29 gam/mol) và khối lượng mol của khí A (M_A).
- B. khối lượng mol của không khí A (M_A) và khối lượng mol trung bình của không khí (29 gam/mol).
- C. khối lượng gam của khí A (m_A) và khối lượng gam trung bình của không khí (29 gam).
- D. khối lượng gam của không khí (29 gam) và khối lượng gam trung bình của khí A (m_A).
Để xác định khí A nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa:

khối lượng mol của không khí A (M_A) và khối lượng mol trung bình của không khí (29 gam/mol).

$d_{A/không \: khí } =\frac{M_{A} }{29}$
Câu 14: Vận dụng
Cho Iron tác dụng với hydrochloric acid thu được 11,43 gam muối Iron (II) chloride và 0,18 gam khí hydrogen bay lên. Tổng khối lượng chất phản ứng là:
- A. 11,61 gam.
- B. 12,2 gam.
- C. 11,0 gam.
- D. 12,22 gam.
Sơ đồ phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_Fe + m_HCl= m_FeCl2 + m_H2
Tổng khối lượng chất phản ứng là
m_Fe + m_HCl= 11,43 + 0,18 = 11,61 gam.
Câu 15: Nhận biết
Hóa chất nào sau đây được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, ... là:
- A. Ca(OH)₂.
- B. Ba(OH)₂.
- C. KOH.
- D. NaOH.
NaOH được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, ...
Câu 16: Vận dụng
Hợp chất khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 22. Công thức hóa học của X có thể là
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. NH₃.
- D. NO.
Hợp chất khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 22

$d_{X/H_{2} } =\frac{M_{X} }{M_{H_{2}} } =22\Rightarrow M_{X}=22\times 2=44\: (gam/mol)$

Hơp chất CO₂ có khối lượng mol là 44 vậy chất khí X là CO₂.
Câu 17: Thông hiểu
Trong quá trình sản xuất sulfuric acid có giai đoạn tổng hợp sulfur trioxide (SO₃). Phản ứng xảy ra như sau:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Khi có mặt vanadium(V) oxide thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Vanadium(V) oxide đóng vai trò gì trong phản ứng tổng hợp sulfur trioxide?
- A. Chất phản ứng.
- B. Sản phẩm.
- C. Chất xúc tác.
- D. Chất ức chế
Khi có mặt vanadium(V) oxide thì phản ứng xảy ra nhanh hơn nhưng không bị thay đổi cả về chất và lượng sau phản ứng $\Rightarrow$ vanadium(V) oxide có vai trò là chất xúc tác trong phản ứng.
Câu 18: Nhận biết
Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Loại chất.
- D. Môi trường.
Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 19: Thông hiểu
Dụng cụ thí nghiệm nào dùng để lấy dung dịch hóa chất lỏng?
- A. Kẹp gỗ.
- B. Thìa thủy tinh.
- C. Ống nghiệm.
- D. Ống hút nhỏ giọt.
Dụng cụ thí nghiệm dùng để lấy dung dịch hóa chất lỏng ống hút nhỏ giọt.
Câu 20: Nhận biết
Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là:
- A. NaCl và KOH.
- B. KOH và H₂SO₄.
- C. Ca(OH)₂ và HCl.
- D. NaOH và FeCl₂.
Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau.

Vậy cặp chất NaCl và KOH không phản ứng với nhau.
Câu 21: Thông hiểu
Đâu không phải là quy tắc sử dụng hóa chất an toàn trong phòng thí nghiệm?
- A. Không sử dụng hóa chất đựng trong đồ chứa không có nhãn hoặc nhãn mờ, mất chữ.
- B. Trước khi sử dụng cần đọc cẩn thận nhãn hóa chất và cần tìm hiểu kĩ các tính chất, các lưu ý, cảnh bảo của mỗi loại hóa chất để thực hiện thí nghiệm an toàn.
- C. Khi lấy hóa chất rắn ở dạng hạt nhỏ hay bột ra khỏi lọ phải dùng thìa kim loại hoặc thủy tinh để xúc.
- D. Các hóa chất dùng xong còn thừa, mang đem đổ ngược lại bình chứa theo hướng dẫn của giáo viên.
Các hóa chất dùng xong còn thừa, không được đổ trở lại bình chứa mà cần được xử lí theo hướng dẫn của giáo viên.
Câu 22: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây có pH > 7.
- A. Ca(OH)₂.
- B. H₂SO₄.
- C. HNO₃.
- D. H₂S.
pH > 7, dung dịch có môi trường base.

Ca(OH)₂ có pH > 7.
Câu 23: Nhận biết
Ứng dụng của Sulfuric acid (H₂SO₄) là:
- A. Sản xuất sơn.
- B. Sản xuất chất dẻo.
- C. Sản xuất phân bón.
- D. Tất cả các đáp án trên.
Ứng dụng của Sulfuric acid (H₂SO₄) là:

+ Sản xuất sơn.

+ Sản xuất chất dẻo.

+ Sản xuất phân bón.
Câu 24: Nhận biết
Điền vào chỗ trống: ''Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm ... tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng".
- A. Lớn hơn.
- B. Nhỏ hơn.
- C. Bằng.
- D. Lớn hơn hoặc nhỏ hơn.
Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
Câu 25: Vận dụng
Thả một đinh sắt vào dung dịch hydrochloric acid ta thấy đinh sắt tan dần và xuất hiện bọt khí, hiện tượng trên là:
- A. sự biến đổi hóa học.
- B. sự biến đổi vật lí.
- C. thay đổi màu sắc.
- D. cả hai sự biến đổi trên.
Thả một đinh sắt vào dung dịch hydrochloric acid ta thấy đinh sắt tan dần và xuất hiện bọt khí, hiện tượng trên là biến đổi hóa học.
Câu 26: Thông hiểu
Thiết bị nào dưới đây sử dụng điện?
- A. Cầu chì ống.
- B. Dây nối.
- C. Đèn LED.
- D. Công tắc
Thiết bị sử dụng điện là đèn LED.
Câu 27: Thông hiểu
Chọn phát biểu không đúng là:
- A. Môi trường kiềm có pH < 7.
- B. Môi trường kiềm có pH > 7.
- C. Môi trường trung tính có pH = 7.
- D. Môi trường acid có pH < 7.
+ Nếu pH < 7, dung dịch có môi trường acid.

+ Nếu pH = 7, dung dịch có môi trường trung tính (không có tính aci và không có tính base).

+ Nếu pH > 7, dung dịch có môi trường base.
Câu 28: Vận dụng
Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,15M vào 100ml dung dịch HCl 0,15M. Dung dịch thu được sau phản ứng:
- A. Làm quỳ tím hoá xanh.
- B. Làm quỳ tím hoá đỏ.
- C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hydrogen.
- D. Không làm đổi màu quỳ tím.
Số mol của Ba(OH)₂ là:

n_Ba(OH)2 = 0,1.0,15 = 0,015 mol

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0,1.0,15 = 0,015 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Ba(OH) ₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Tỉ lệ mol 1 : 2

Xét tỉ lệ ta có:

$\frac{n_{Ba(OH)2} }{1} =\frac{0,015}{1} >\frac{n_{HCl} }{2} =\frac{0,015}{2}$

⇒ Ba(OH)₂ dư, HCl phản ứng hết

⇒ Dung dịch sau phản ứng thu được gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂ dư

Vì BaCl₂ là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ba(OH)₂ là base làm quỳ hóa xanh

⇒ Dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh.
Câu 29: Nhận biết
Phosphoric acid là tên gọi của acid nào sau đây?
- A. H₃PO₄.
- B. HNO₃.
- C. HNO₂.
- D. H₂SO₃.
Phosphoric acid là tên gọi của acid H₃PO₄.
Câu 30: Thông hiểu
Hỗn hợp nào sau đây không được xem là dung dịch?
- A. Hỗn hợp nước đường.
- B. Hỗn hợp nước muối.
- C. Hỗn hợp bột mì và nước khuấy đều.
- D. Hỗn hợp nước và rượu.
Hỗn hợp bột mì và nước khuấy đều không được xem là dung dịch.

3 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!