Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 gồm nội dung câu hỏi trắc nghiệm giữa học kì 1, giúp bạn học ôn tập, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Vận dụng cao
Một loại hợp kim có hai thành phần là nhôm (aluminium) và sắt (iron). Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim, người ta làm như sau: lấy 5,5 gam hợp kim cắt nhỏ, cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi kim loại tan hết, cô cạn cẩn thận dung dịch. Hỗn hợp chất rắn thu được (gồm AlCl₃ và FeCl₂) có khối lượng là 19,7 gam. Phần trăm về khối lượng kim loại Iron trong hỗn hợp là:
- A. 59,91%.
- B. 50,91%.
- C. 49,09%.
- D. 40,09%.
Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x và y.

Ta có:

Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x → x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y → y

Tổng khối lượng kim loại: 27x + 56y = 5,5 (1)

Tổng khối lượng muối: 133,5x + 127y = 39,4 (2)

Để tính x và y ta dùng phương pháp khử. Cách làm như sau:

Nhân cả 2 vế của (1) với 133,5 ta được: 3604,5x + 7476y = 734,25(1')

Nhân cả 2 vế của (2) với 27 ta được: 3604,5x + 3429y = 531,9(29

Trừ từng vế của (1') cho (2'), ta được: 4 047y = 202,35. Tính ra y = 0,05.

Thay y = 0,05 vào (1) tính ra x = 0,1.

y = n_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam

$\%m_{Fe} =\frac{m_{Fe} }{m_{ hh} } .100\%=\frac{2,8 }{5,5 } .100\%=59,91\%$
Câu 2: Nhận biết
Quá trình nào sau đây là biến đổi hoá học?
- A. Đốt cháy cồn trong đĩa.
- B. Hơ nóng chiếc thìa inox.
- C. Hoà tan đường glucose vào nước.
- D. Nước hoa trong lọ mở nắp bị bay hơi.
Quá trình biến đổi hoá học: Đốt cháy cồn trong đĩa.

Do quá trình này có sự tạo thành chất mới.
Câu 3: Nhận biết
Base không tan trong nước là:
- A. Fe(OH)₃.
- B. NaOH.
- C. KOH.
- D. Ca(OH)₂.
Base không tan trong nước là Fe(OH)₃
Câu 4: Thông hiểu
Có thể dùng chất nào sau đây để khử độ chua của đất?
- A. Vôi tôi (Ca(OH)₂).
- B. Hydrochloric acid.
- C. Muối ăn.
- D. Cát.
Vôi tôi (Ca(OH)₂) có tính base được dùng để khử độ chua của đất.
Câu 5: Vận dụng
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào 250 mL dung dịch H₂SO₄. Khi H₂SO₄ được trung hoà hoàn toàn thì thấy dùng hết 200 mL dung dịch NaOH. Nồng độ dung dịch H₂SO₄ ban đầu.
- A. 0,4M.
- B. 0,2M.
- C. 0,8M.
- D. 0,6M.
Số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol).

Xét phản ứng:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol: 0,2 → 0,1 mol

Vậy nồng độ dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

C_{M H2SO4} = n_H2SO4 : V_H2SO4 = 0,1:0,25 = 0,4M
Câu 6: Nhận biết
Quy tắc nào dưới đây đúng khi sử dụng hóa chất an toàn trong phòng thí nghiệm?
- A. Trước khi sử dụng cần đọc sơ qua chất nhãn dán loại hóa chất để thực hiện thí nghiệm an toàn.
- B. Thực hiện thí nghiệm cẩn thận, không dùng tay trực tiếp lấy hóa chất.
- C. Khi bị hóa chất dính vào người hoặc hóa chất bị đổ, tràn ra ngoài cần tự xử lí nhanh nhất có thể.
- D. Các hóa chất dùng xong còn thừa cần đổ trở lại bình chứa theo hướng dẫn của giáo viên.
Trước khi sử dụng hóa chất cần đọc cẩn thận nhãn dán loại hóa chất và cần tìm hiểu kĩ các tính chất.

Thực hiện thí nghiệm cẩn thận, không dùng tay trực tiếp lấy hóa chất.

Khi bị hóa chất dính vào người hoặc hóa chất bị đổ, tràn ra ngoài cần báo cáo với giáo viên để được hướng dẫn xử lí.

Các hóa chất dùng xong còn thừa, không được đổ trở lại bình mà cần đưuọc xử lí theo hướng dẫn của giáo viên.
Câu 7: Nhận biết
"Nhiều kim loại (ngoại trừ Cu, Ag, Au, Pt, ...), khi phản ứng với dung dịch acid sẽ tạo thành ...(1)... và giải phóng khí ... (2) ..." Điền vào chỗ chấm thứ tự (1) và (2) lần lượt là:
- A. muối, hydrogen.
- B. base, hydrogen.
- C. acid mới, nước.
- D. muối, nước.
Nhiều kim loại (ngoại trừ Cu, Ag, Au, Pt, ...), khi phản ứng với dung dịch acid sẽ tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen.

Thí dụ minh họa:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
Câu 8: Vận dụng
Ở 25^oC, độ tan của AgNO₃ trong nước là 222 gam. Nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 25^oC là:
- A. 68,94%.
- B. 72,34%.
- C. 69,26%.
- D. 70,12%.
Nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃ bão hoà ở 25^oC:

$C\%=\frac{m_{ct} }{m_{dd} } .100\%=\frac{222}{222+100} .100\%=68,94\%$
Câu 9: Nhận biết
Carbonic acid có công thức hóa học là:
- A. H₂SO₄;
- B. HCl;
- C. CH₃COOH;
- D. H₂CO₃.
Công thức hoá học của các chất:

Sulfuric acid: H₂SO₄;

Hydrochloric acid: HCl;

Acetic acid: CH₃COOH;

Carbonic acid: H₂CO₃.
Câu 10: Thông hiểu
Số mol trong phân tử SO₂ tương ứng 1,505.10²⁴ phân tử SO₂ là:
- A. 2,5 mol.
- B. 2 mol.
- C. 1,5 mol.
- D. 1 mol.
Số mol phân tử SO₂ là

$\frac{1,505.10^{24} }{6,022.10^{23} } =2,5 (mol)$
Câu 11: Vận dụng
Khối lượng NaOH có trong 300 mL dung dịch nồng độ 0,1 M là
- A. 1,8 gam.
- B. 1,2 gam.
- C. 4,5 gam.
- D. 0,125 gam.
Dựa vào công thức tính nồng độ mol:

$C_{M} =\frac{n}{V_{ dung \: dịch} }$

⇒ n = V_{dung dịch}.C_M

Số mol NaOH_: n_NaOH = 0,3.0,1= 0,03 (mol).

Khối lượng NaOH: m_NaOH = 0,03.40 = 1,2 (gam).
Câu 12: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng:
xCO + Fe₂O₃ $--ightarrow$ 2Fe + xCO₂
Cần điền hệ số x nào sau đây để hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng trên?
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
xCO + Fe₂O₃ $--ightarrow$ 2Fe + xCO₂
Xét thấy, ở vế phải hiện đang có 2 nguyên tử O, tức là nguyên tử O luôn chẵn với bất kỳ hệ số nào.
Trong khi ở vế phải, oxygen trong Fe₂O₃ lẻ và CO lẻ nhưng trong Fe₂O_3,nguyên tử Fe đã cân bằng với vế phải, do đó ta cần thêm 3 vào trước CO để tổng nguyên tử O là 6 chẵn.
⇒ Hệ số đặt trước CO₂ cùng là 3.
Phương trình hoá học của phản ứng hoàn thiện như sau:
3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂
Vậy x là 3
Câu 13: Thông hiểu
Xăng có thể hòa tan.
- A. Cát.
- B. Muối biển.
- C. Nước.
- D. Dầu ăn.
Xăng có thể hòa tan dầu ăn.
Câu 14: Nhận biết
Dãy dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi màu thành đỏ.
- A. HNO₃, H₂O, H₃PO₄.
- B. HCl, H₂S, HNO₃.
- C. HBr, H₂SO₄, H₂O.
- D. HCl, NaCl, KCl.
Các dung dịch H₂S; HCl; HNO₃ là các dung dịch acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Câu 15: Nhận biết
Công thức hóa học của acid có gốc acid (=S), lần lượt là?
- A. HS₂.
- B. HS.
- C. H₂S.
- D. S₂H.
Công thức hóa học của acid có gốc acid (=S) là H₂S.
Câu 16: Thông hiểu
Trong phản ứng giữa oxygen với hydrogen tạo thành nước, lượng chất nào sau đây tăng lên trong quá trình phản ứng?
- A. Chỉ có nước.
- B. Oxygen và hydrogen.
- C. Oxygen và nước.
- D. Hydrogen và nước.
Oxygen + hydrogen → nước

Các chất phản ứng → sản phẩm

Nước là sản phẩm phản ứng nên sau phản ứng lượng nước tăng lên.
Câu 17: Nhận biết
Acid là phân tử khi tan trong nước phân li
- A. OH^–.
- B. Cl^–.
- C. H⁺.
- D. Ca²⁺.
Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.
Câu 18: Thông hiểu
Cho các dung dịch và chất lỏng sau: H₂SO₄, NaOH, H₂O. Thứ tự tăng dần giá trị pH của các dung dịch, chất lỏng này là
- A. H₂SO₄ < KOH < H₂O.
- B. H₂SO₄ < H₂O < KOH.
- C. KOH < H₂O < H₂SO₄.
- D. H₂O < H₂SO₄ < KOH.
Dung dịch H₂SO₄ có pH < 7;

nước có pH = 7;

dung dịch KOH có pH > 7.

Thứ tự tăng dần giá trị pH

H₂SO₄ < H₂O < KOH
Câu 19: Nhận biết
Dụng cụ dưới đây được gọi là gì?
- A. Bình cầu.
- B. Ống đong.
- C. Cốc thủy tinh.
- D. Bình tam giác.
Bình cầu Ống đong Cốc thủy tinh Bình tam giác
Câu 20: Thông hiểu
Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?
- A. Đập nhỏ đá vôi.
- B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
- C. Thêm CaCl₂ vào dung dịch.
- D. Dùng HCl nồng độ cao.
Đập nhỏ đá vôi → tăng diện tích tiếp xúc → tăng tốc độ phản ứng.

Tăng nhiệt độ phản ứng → tăng tốc độ phản ứng.

Dùng HCl nồng độ cao hơn → tăng nồng độ chất tham gia → tăng tốc độ phản ứng.
Câu 21: Nhận biết
Trong các câu sau, câu nào sai?
- A. Phản ứng giữa nước chanh và nước rau muống (xuất hiện màu hồng nhạt) là phản ứng hoá học xảy ra nhanh.
- B. Phản ứng lên men rượu xảy ra chậm.
- C. Phản ứng cháy nổ xảy ra chậm.
- D. Phản ứng đốt cháy than trong không khí nhanh hơn phản ứng sắt bị gỉ trong không khí.
Phản ứng nổ diễn ra với tốc độ rất nhanh
Câu 22: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?
- A. Potassium hydroxide.
- B. Acetic acid.
- C. Nước.
- D. Sodium chloride.
Potassium hydroxide (KOH) là base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Câu 23: Vận dụng
Ở điều kiện 25^oC, 1 bar, một quả bóng cao su chứa đầy khí carbon dioxide (CO₂) có thể tích 1,9832 L. Khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng.
- A. 3,52 gam.
- B. 5,28 gam.
- C. 2,64 gam.
- D. 7,92 gam.
Số mol khí CO₂ trong quả bóng là:

$n_{CO_{2} } =\frac{1,9832}{24,79} =0,08\: (mol)$

Khối lượng khí carbon dioxide trong quả bóng là:

$m_{CO_{2} } = 0,08.44=3,52 \: gam$
Câu 24: Nhận biết
Viết phương trình hóa học của kim loại iron tác dụng với dung dịch sunfuric acid loãng biết sản phẩm là iron (II) sulfite và có khí bay lên
- A. Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂.
- B. Fe + H₂SO₄ → Fe₂SO₄ + H₂
- C. Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + S₂.
- D. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S.
Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂
Câu 25: Thông hiểu
Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:
- A. Na₂CO₃.
- B. KCl.
- C. NaOH.
- D. NaNO₃.
Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là Na₂CO₃

Phản ứng sinh ra kết tủa trắng CaCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓+ 2NaOH
Câu 26: Thông hiểu
Làm sao để quá trình hòa tan chất rắn vào nước diễn ra nhanh hơn?
- A. khuấy dung dịch.
- B. đun nóng dung dịch.
- C. nghiền nhỏ chất rắn.
- D. cả ba cách trên.
Câu 27: Vận dụng
Nhiệt phân 20 gam CaCO₃ thu được hỗn hợp rắn gồm CaO và CaCO₃ dư, trong đó khối lượng CaO là 8,96 gam. Biết rằng phản ứng nhiệt phân CaCO₃ xảy ra theo sơ đồ sau:
CaCO₃ -------> CaO + CO₂
Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là
- A. 60%.
- B. 64,8%.
- C. 75%.
- D. 80%.
Số mol của CaCO₃ là:
$n_{CaCO_{3} } =\frac{20}{100} =0,2\: (mol)$
Phương trình hoá học:
CaCO₃ → CaO + CO₂
Theo phương trình hoá học:
1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CaO.
Vậy 0,2 mol CaO phản ứng sinh ra 0,2 mol CaO.
Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: 0,2.56 = 11,2 gam.
Hiệu suất của phản ứng là
$H=\frac{8,96}{11,2} .100\%=80\%$
Câu 28: Thông hiểu
Cho biết khối lượng của Mg và HCl đã phản ứng lần lượt là 2,4 gam và 7,3 gam; khối lượng của MgCl₂ là 9,5 gam. Khối lượng của khí H₂ bay lên.
- A. 0,2 gam.
- B. 0,1 gam.
- C. 0,4 gam.
- D. 0,25 gam.
Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Áp ụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_HCl= m_MgCl2+ m_H2

Khối lượng khí H₂ bay lên là:

2,4 + 7,3 – 9,5 = 0,2 gam.
Câu 29: Thông hiểu
Khí nào sau đây nhẹ hơn không khí
- A. NH₃.
- B. CO₂.
- C. NO₂.
- D. O₂.
Áp dụng công thức
$d_{A/kk} =\frac{M_{A}}{29}$ ta có:
$d_{NH_{3} /kk} =\frac{17}{29} =0,586$
$d_{CO_{2} /kk} =\frac{44}{29} =1,517$
$d_{NO_{2} /kk} =\frac{46}{29} =1,586$
$d_{O_{2} /kk} =\frac{32}{29} =1,103$
Vậy khí NH₃ nhẹ nhất
Câu 30: Vận dụng
Cho 9,72 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl₃ và khí H₂. Thể tích khí H₂ ở 25^oC, 1 bar là
- A. 17,8488 L.
- B. 8,9244 L.
- C. 13,3866 L.
- D. 8,0640 L.
Số mol của Al là:

$n_{Al} =\frac{m_{Al} }{M_{Al}} =\frac{9,72}{27} =0,36\: (mol)$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol khí H₂.

Vậy 0,36 mol Al phản ứng sinh ra 0,54 mol khí H₂.

Thể tích khí H₂ ở 25^oC, 1 bar là:

V_H2 = n_H2.24,79 = 0,54.24,79 = 13,3866 L.