Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Câu 1: Thông hiểu

Hòa tan viên vitamin C sủi (là muối carbonate và acid hữu cơ) vào cốc nước, hai thành phần trên tiếp xúc với nhau, tạo ra lượng lớn khí CO₂ giúp viên sủi hòa tan nhanh và làm giảm nhiệt độ cốc nước. Phản ứng xảy ra là phản ứng

A. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.
B. thu nhiệt.
C. tỏa nhiệt.
D. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.

Khi phản ứng xảy ra làm giảm nhiệt độ của cốc nước ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2: Vận dụng

Sodium percarbonate (Na₂CO₃.3H₂O₂) có tính oxi hoá nên được dùng làm chất tẩy trắng đa năng, thân thiện với môi trường như bột giặt đồ. Sodium percarbonate có tính chất kép của Na₂CO₃ và H₂O₂. Cho các dung dịch sau: MnO₂, KMnO₄, HCl loãng, Na₂SO₃ loãng. Số chất trong các chất trên phản ứng với sodium percarbonate thì sodium percarbonate chỉ bị khử?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Sodium percarbonate bị khử hay sodium percarbonate là chất oxi hoá trong phản ứng.

- KMnO₄ và MnO₂ là các chất oxi hoá $\Rightarrow$ Loại

- HCl là acid phản ứng với muối carbonate tạo khí CO₂ $\Rightarrow$ Đây là phản ứng trao đổi $\Rightarrow$ Loại

- Khi tác dụng với Na₂SO₃ loãng:

3Na₂SO₃ + Na₂CO₃.3H₂O₂ → 3Na₂SO₄ + Na₂CO₃ + 3H₂O

Câu 3: Vận dụng cao

Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu - tảo trong bể bơi,…. Copper(II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hòa tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình: Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1). Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sunfuric acid đặc, nóng: Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2). Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
B. Với cùng một lượng đồng phế liệu sử dụng cách thứ (1) điều chế được nhiều CuSO₄ hơn cách thứ (2).
C. Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
D. Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

Ta có:

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

$\Rightarrow$ Phương trình cân bằng: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Cách (1) không sinh ra khí SO₂ gây ô nhiễm môi trường $\Rightarrow$ Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).

- Với cùng một lượng đồng phế thải thì sử dụng cả cách trên đều cho cùng lượng CuSO₄ do số mol của Cu và của CuSO₄ trong cả hai phương trình đều bằng nhau

- Tổng hệ số cân bằng của (1) là 9. Tổng hệ số cân bằng của (2) là 7

$\Rightarrow$ Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.

- (1) và (2) đều có chất khử là Cu. (1) có chất oxi hóa là O₂, (2) có chất oxi hóa là H₂SO₄

$\Rightarrow$ Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.

Câu 4: Nhận biết

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là

A. 760 mmHg.
B. 1 atm.
C. 1 Pa.
D. 1 bar.

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất khí được xác định trong điều kiện áp suất là 1 bar.

Câu 5: Thông hiểu

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) +H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.
B. phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
C. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại ⇒ Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) tiếp tục xảy ra ⇒ Phản ứng (2 là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 6: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
B. Phản ứng nung đá vôi.
C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D. Phản ứng hòa tan KBr trong nước.

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 7: Vận dụng

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 1,5 gam.
B. 1,6 gam.
C. 6,1 gam.
D. 5,1 gam.

- Khi đốt cháy 1 mol CH₄ tỏa ra 890,36 kJ

- Để tạo thành 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 178,29 kJ

$\Rightarrow$ Để tạo thành 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần 89,145 kJ

$\Rightarrow$ Số mol CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 89,145 : 890,36 = 0,1 mol

$\Rightarrow$ Số gam CH₄ cần dùng để đốt cháy là: 0,1.16 = 1,6 (gam)

Câu 8: Nhận biết

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng

A. 0.
B. – 2.
C. +1.
D. điện tích ion.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

Câu 9: Thông hiểu

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. +393,5 kJ/ mol.
B. –393,5 kJ/ mol.
C. +196,75 kJ/ mol.
D. –196,75 kJ/ mol.

Phản ứng tỏa nhiệt $\Rightarrow$ Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ là –393,5 kJ/ mol.

Câu 10: Thông hiểu

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Để rút ngắn thời gian nung vôi.
C. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi.
D. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

Khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì:

- Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt.

- Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt.

- Nhiệt tỏa ra trong quá trình đốt cháy than sẽ cung cấp cho quá trình nung vôi.

Câu 11: Vận dụng

CS₂ là nguyên liệu phổ biến dùng trong tổng hợp hoá hữu cơ của các ngành công nghiệp. CS₂ dễ dàng bốc cháy trong oxygen theo phương trình:

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

Khi lấy 0,5 mol CS₂ tác dụng với 1,2 mol O₂ thì tổng số mol khí thu được sau phản ứng là

A. 1,2 mol.
B. 1,3 mol.
C. 1,5 mol.
D. 1,8 mol.

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

Xét tỉ lệ:

$\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{CS}}_2}}1=\frac{0,5}1=0,5>\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm O}_2}}3=\frac{1,2}3=0,4$

$\Rightarrow$ CS₂ dư, O₂ hết $\Rightarrow$ Tính toán theo O₂

CS₂ + O₂ → CO₂ + SO₂

1,2 0,4 0,8

$\Rightarrow$ Hỗn hợp sau phản ứng gồm CO₂ (0,4 mol) và SO₂ (0,8 mol)

$\Rightarrow$ Tổng số mol khí thu được sau phản ứng là 0,4 + 0,8 = 1,2 mol

Câu 12: Vận dụng

Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g) ∆H
Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:

Chất	Cl₂	H₂O	HCl	O₂
E_b (kJ/mol)	242,4	971	432	498,7

Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là

A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt.
B. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.
C. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.
D. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

∆H = 2.E_b(Cl₂) + 2.E_b(H₂O) – 4E_b(HCl) – E_b(O₂)

= 2.242,4 + 2. 971 – 4.432 – 498,7

= 200,1 kJ

Phản ứng có ∆H < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Câu 13: Thông hiểu

Số oxi hóa của nguyên tố N trong dãy các hợp chất nào dưới đây bằng nhau?

A. NH₃, NaNH₂, NO₂, NO.
B. NH₃, CH₃NH₂, NaNO₃, HNO₂.
C. KNO₂, NO₂, C₆H₅NO₂, NH₄NO₃.
D. NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃, N₂O₅.

Trong NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃; N₂O₅: số oxi hóa của N là +5

Trong NH₃, NaNH₂: số oxi hóa của N là -3; trong NO₂ là +4; trong NO là +2.

Trong CH₃NH₂, số oxi hóa của N là -3, trong HNO₂ là +3.

Trong KNO₂, C₆H₅NO₂ số oxi hóa của N là +3, trong NH₄NO₃ là -3 và +5.

Câu 14: Vận dụng

Cho các phản ứng:

(1) 3I₂ + 3H₂O → HIO₃ + 5HI

(2) 4K₂SO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 3K₂SO₄ + K₂S

(3) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(4) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(5) 2KClO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl + 3O₂

Số phản ứng tự oxi hoá – khử là

A. 6.
B. 7.
C. 4.
D. 5.

Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

(1) $3{\overset0{\mathrm I}}_2\;+\;3{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm I}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;5\overset{+1}{\mathrm H}\overset{-1}{\mathrm I}$

(2) $4{\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{+4}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}3{\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\overset{-2}{\mathrm O}}_4\;+\;{\overset{+1}{\mathrm K}}_2\overset{-2}{\mathrm S}$

(3) $\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$

(4) $\overset0{\mathrm{Ca}}\;+\;2{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}{(\mathrm{OH})}_2\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2$

(5) $2\overset{+1}{\mathrm K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset{+1}{\mathrm K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;+\;3{\overset0{\mathrm O}}_2$

$\Rightarrow$ (1), (2), (3) và (4) là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Câu 15: Nhận biết

Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng?

A. Carbon.
B. Potassium.
C. Hydrogen.
D. Hydrogen sulfide.

Trong hợp chất, K chỉ có số oxi hóa +1. Do đó khi tham gia phản ứng hóa học, K chỉ đóng vai trò là chất khử.

Chú ý: Trong hợp chất, H ngoài số oxi hóa +1, còn có số oxi hóa -1 (trong H₂O₂,...)

Câu 16: Thông hiểu

Sản xuất gang, khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng:

Fe₂O₃ + 3CO $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2Fe + 3CO₂

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa là

A. Fe₂O₃.
B. CO.
C. CO₂.
D. Fe.

Ta có:

${\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;3\overset{+2}{\mathrm C}\mathrm O\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;2\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;3\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2$

Ta thấy nguyên tử C trong phân tử CO nhường electron ⇒ CO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.

Câu 17: Thông hiểu

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + $\frac52$ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

A. (1).
B. (2).
C. (3).
D. (4).

Phản ứng tỏa nhiệt biến thiên enthalpy có giá trị âm. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là phản ứng (4).

Câu 18: Nhận biết

Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2H₂O(g) theo năng lượng liên kết là:

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(H-H) + E_b(O=O) – E_b(O-H).
C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 2E_b(O-H).
D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).

Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂ (g) + O₂ (g) $ightarrow$ 2H₂O (g) theo năng lượng liên kết là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 2E_b(H-H) + E_b(O=O) – 4E_b(O-H).

Câu 19: Thông hiểu

Trong các phản ứng hóa học, SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

A. SO₂ là oxide acid.
B. lưu huỳnh trong SO₂ đã đạt số oxi hóa cao nhất.
C. SO₂tan được trong nước.
D. lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

- Lưu huỳnh có các mức số oxi hóa: -2, 0, +4, +6.

- S trong SO₂ có mức oxi hóa là +4, đây là mức oxi hóa trung gian của S.

$\Rightarrow$ Trong các phản ứng hóa học, S có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử.

Câu 20: Thông hiểu

Cho các đơn chất sau đây: C(graphite, s), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s), Cl₂(g). Có bao nhiêu đơn chất có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0?

A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.

Các đơn chất C (graphite, s), Na (s), Hg (l), Cl₂(g) bền có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0.

Câu 21: Nhận biết

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.
C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.
D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Câu 22: Nhận biết

Chromium có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr₂O₃.
B. K₂Cr₂O₇.
C. KCrO₄.
D. CrSO₄.

Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất ta có:

${\overset{+3}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_3;\;{\mathrm K}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_7;\;\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Cr}}{\mathrm O}_4;\;\overset{+2}{\mathrm{Cr}}{\mathrm{SO}}_4.$

Câu 23: Nhận biết

Quá trình oxi hóa là quá trình

A. thu electron.
B. kết hợp với oxyen.
C. nhường electron.
D. khử bỏ oxygen.

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Câu 24: Nhận biết

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa)

A. không tăng, không giảm.
B. vừa tăng, vừa giảm.
C. giảm xuống.
D. tăng lên.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của chất khử (hay chất bị oxi hóa) tăng lên.

Câu 25: Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch tác dụng được với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử?

A. Cu.
B. NaOH.
C. Cl₂.
D. KMnO₄.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Dung dịch X gồm: Fe²⁺, Fe³⁺, H⁺, SO₄^2-.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Khi NaOH phản ứng với Fe²⁺, Fe³⁺ và H⁺ đều là phản ứng trao đổi (không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố).

Câu 26: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hoá học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = – 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
B. không có sự thay đổi năng lượng.
C. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Ta có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

Câu 27: Nhận biết

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm, do đó phản ứng diễn ra kèm theo sự hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 28: Thông hiểu

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + …

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A. x = 1.
B. x = 2.
C. x = 1 hoặc x = 2.
D. x = 3.

Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.

Câu 29: Thông hiểu

Cho quá trình: $\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}$ .

Trong các kết luận sau, kết luận nào là đúng?

A. Quá trình trên là quá trình oxi hóa.
B. Quá trình trên là quá trình khử.
C. Trong quá trình trên Fe³⁺ đóng vai trò là chất khử.
D. Trong quá trình trên Fe²⁺ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử).

Câu 30: Vận dụng

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và N - H lần lượt là 946 và 391. Năng lượng liên kết của H - H trong H₂ là

A. 361 kJ/mol.
B. 245 kJ/mol.
C. 291 kJ/mol.
D. 436 kJ/mol.

ΔH = E_N≡N + 3E_H-H – 6E_N-H = –92 (kJ)

⇒ 3.E_H–H = –92 – 946 + 6.391

⇒ E_H–H = 436 kJ/mol.

Câu 31: Nhận biết

Loại liên kết nào sau đây được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O?

A. Liên kết cho nhận.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết hydrogen.
D. Liên kết cộng hoá trị.

Loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O hoặc N) với một nguyên tử khác thường là F, N hoặc O là liên kết hydrogen.

Câu 32: Nhận biết

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IA là bao nhiêu?

A. –2.
B. +2.
C. –1.
D. +1.

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IA là +1.

Câu 33: Nhận biết

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +3.
B. +4.
C. +2.
D. +6.

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.

Câu 34: Nhận biết

Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
C. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
D. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 35: Vận dụng

Cho giản đồ năng lượng sau:

Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
B. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
C. Phản ứng thu nhiệt.
D. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là – 1450 kJ.

Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) > $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (sp) nên ta có:

- Phản ứng tỏa nhiệt

- Phản ứng không cần cung cấp nhiệt liên tục.

- Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Câu 36: Thông hiểu

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr (s), CuO (s), Fe₃O₄ (s), MgCl₂ (s) lần lượt là -99,51 kJ/mol; -157,30 kJ/mol; -1121,00 kJ/mol và -641,60 kJ/mol. Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là

A. AgBr, CuO, MgCl₂, Fe₃O₄.
B. Fe₃O₄, MgCl₂, CuO, AgBr.
C. MgCl₂, CuO, Fe₃O₄, AgBr.
D. Fe₃O₄, AgBr, CuO, MgCl₂.

Giá trị tuyệt đối của enthalpy tạo thành càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Độ bền nhiệt càng tăng

Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là: Fe₃O₄, MgCl₂, CuO, AgBr.

Câu 37: Thông hiểu

Cho phản ứng: Al + O₂ → Al₂O₃, trong phản ứng trên, 1 phân tử O₂ nhận bao nhiêu electron?

A. 8.
B. 12.
C. 4.
D. 2.

Quá trình nhận electron của phân tử O₂:

Câu 38: Vận dụng

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. +110,5 kJ.
B. -110,5 kJ.
C. -141,5 kJ.
D. -221,0 kJ.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)).1 – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)). $\frac12$ ]

$\Rightarrow$ –283 = –393,5.1 – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) + 0. $\frac12$ ]

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g)) = –110,5 kJ

Câu 39: Nhận biết

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) đối với chất tan trong dung dịch được xác định trong điều kiện nồng độ là

A. 0,01 mol/l.
B. 0,5 mol/l.
C. 0,1 mol/l.
D. 1,0 mol/l.

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

Câu 40: Vận dụng

Cho sơ đồ phản ứng :

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất sau phản ứng là:

A. 10.
B. 9.
C. 29.
D. 25.

Ta có quá trình nhường nhận electron:

Cân bằng phương trình phản ứng ta có:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄+ 5NO + 2H₂O

$\Rightarrow$ Tổng hệ số các chất sau phản ứng = 1 + 2 +5 +2 =10

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!