Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 gồm nội dung câu hỏi dưới dạng trắc nghiệm với các mức độ khác nhau, giúp bạn học đánh giá chính xác năng lực học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai khi nói về phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy nhỏ hơn 0.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn so với phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Câu 2: Nhận biết
Cho phản ứng có dạng: aA(g) + bB(g) ⟶ mM(g) + nN(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(A) + E_b(B) – E_b(M) – E_b(N).
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(M) + E_b(N) – E_b(A) – E_b(B).
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a.E_b(A) – b.E_b(B).
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N).
Câu 3: Nhận biết
Số oxi hóa của N trong N_xO_y là
- A. +2x.
- B. +2y.
- C. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
- D. $+\frac{2\mathrm x}{\mathrm y}.$
Số oxi hóa của O là –2.

Gọi số oxi hóa của N là a. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

a.x + (–2.y) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}$
Câu 4: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
- A. 0^oC.
- B. 25^oC.
- C. 40^oC.
- D. 100^oC.
Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25oC (298K).
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?
- A. SO₂.
- B. H₂SO₄.
- C. H₂S.
- D. Na₂SO₃.
Trong hợp chất H₂S, S có số oxi hóa –2, là số oxi hóa thấp nhất của lưu huỳnh nên chỉ thể hiện tính khử.
Câu 6: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +180kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
- C. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, khi xảy ra có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.
Câu 7: Thông hiểu
Giản đồ biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa methane và oxygen được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng trong hình?
- A. Nhiệt độ tăng lên trong quá trình phản ứng.
- B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
- C. Các sản phẩm có mức năng lượng thấp hơn mức năng lượng của các chất phản ứng.
- D. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Theo đề bài thì chất đầu là CH₄ và O₂, sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Có phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0) có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau:

⇒ Phản ứng giữa methane và oxygen là phản ứng toả nhiệt.
Câu 8: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây lưu huỳnh có số oxi hóa +6?
- A. H₂S.
- B. Na₂SO₄.
- C. SO₂.
- D. Na₂SO₃.
Gọi số oxi hóa của S trong mỗi hợp chất là x. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố ta có:

- H₂S: x + (+1).2 = 0 ⇒ x = –2

- Na₂SO₄: 2.(+1) + x + (–2).4 = 0 ⇒ x = +6

- SO₂: x + (–2).2 = 0 ⇒ x = +4

- Na₂SO₃: (+1).2 + x + (–2).3 = 0 ⇒ x = +4

Vậy S có số oxi hóa +6 trong hợp chất Na₂SO₄.
Câu 9: Thông hiểu
Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hóa học của phản ứng phân hủy sodium azide là
- A. 2NaN₃ → 2Na + 3N₂.
- B. NaN₃ → Na + N₂.
- C. 2NaN₃ → 2Na + N₂.
- D. 2NaN₃ → Na + 3N₂.
Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na ⇒ Sơ đồ phản ứng là:

NaN₃ $--ightarrow$ Na + N₂

$2\times\parallel\overset{+1}{\mathrm{Na}}\;+1\mathrm eightarrow\overset0{\mathrm{Na}}$

$1\times\parallel{\overset{-\frac13}{2\mathrm N}}_3ightarrow3{\overset0{\mathrm N}}_2\;+\;2\mathrm e$

⇒ Cân bằng phản ứng: 2NaN₃ → 2Na + 3N₂
Câu 10: Vận dụng
Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

Tỉ lệ chất khử : chất oxi hoá ở phương trình hóa học trên là
- A. 1 : 4.
- B. 1 : 2.
- C. 2 : 1.
- D. 1 : 3.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset{+6}{\mathrm{Cr}}{\mathrm O}_3\;+\;{\overset{-2}{\mathrm C}}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2\;+\;{\overset{+3}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Các quá trình xảy ra:

$2\times \parallel \overset{+6}{\mathrm{Cr}}\;+3\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Cr}}$

$\;1\times\parallel{\overset{-2}{\mathrm C}}_2ightarrow\;2\overset{+4}{\mathrm C}\;+12\mathrm e$

⇒ Chất khử là C₂H₅OH, chất oxi hóa là CrO₃

Cân bằng phương trình phản ứng: 4CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

⇒ Tỉ lệ chất khử : chất oxi hoá là 1 : 4.
Câu 11: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hóa của oxygen trong OF₂ là –2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.

Số phát biểu đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Theo quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố ta có:

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Số oxi hóa của oxygen trong hợp chất OF₂ là +2.

(d) Sai. Trong đa số các hợp chất, hydrogen có số oxi hóa là +1 trừ các hydride kim loại như NaH, CaH₂,...

Vậy có 2 phát biểu đúng.
Câu 12: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?
- A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
- C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
- D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 13: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là:
- A. Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hóa là oxygen.
- B. Trong công nghiệp, tất cả phản ứng hóa học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hóa - khử.
- C. Các phản ứng oxi - hóa khử trong đời sống đều có lợi.
- D. Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hóa.
- Chất oxi hoá (chất bị khử) thường là O₂ trong phản ứng cháy.

- Một số phản ứng trong công nghiệp không phải phản ứng oxi hóa khử. Ví dụ: phản ứng nung CaCO₃ trong quy trình sản xuất vôi sống không phải phản ứng oxi hoá - khử.

- Các phản ứng oxi hoá - khử gây gỉ sét là phản ứng có hại.

- Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hóa.
Câu 14: Vận dụng cao
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 91,333% cacbon và 0,542% lưu huỳnh về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho các phản ứng cháy của carbon và lưu huỳnh sau:

C(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g)

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g)

Biết đốt cháy 1 mol carbon tỏa ra lượng nhiệt là 393,5 kJ và 1 mol lưu huỳnh tỏa ra lượng nhiệt là 296,8 kJ. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?
- A. 13 số.
- B. 14 số.
- C. 15 số.
- D. 16 số.
${\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\;\frac{1800.91,33\%}{12}=\;137\;\mathrm{mol}$

${\mathrm n}_{\mathrm S}\;=\;\frac{1800.0,54\%}{32}=\;0,305\;\mathrm{mol}$

Lượng nhiệt khi dốt cháy 1800 gam than là:

137.393,5 + 0,305.296,8 = 54000 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là:

$\frac{54000}{3600}$ = 15 số điện
Câu 15: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
- B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
- C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
- D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.
Câu 16: Thông hiểu
Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa – khử?
- A. Sản xuất acid sunfuric.
- B. Sắt bị han gỉ.
- C. Mưa.
- D. Đốt cháy than trong không khí.
Mưa là các giọt nước lỏng ngưng tụ từ hơi nước trong khí quyển rồi trở nên đủ nặng để rơi xuống đất dưới tác động của trọng lực ⇒ không xảy ra phản ứng oxi hóa khử.
Câu 17: Vận dụng
Một số khu vực trên thế giới như miền nam California và Ả Rập Saudi đang rơi vào tình trạng thiếu nước ngọt để uống. Một giải pháp khả thi cho vấn đề là đưa các tảng băng trôi khỏi Nam cực và sau đó làm tan chảy chúng khi cần thiết. Nếu biến thiên enthalpy chuẩn của chuyển hóa băng trôi thành nước là 6,01 kJ/mol đối với phản ứng ở 0^oC và áp suất không đổi H₂O(s) → H₂O(l). Cần bao nhiêu năng lượng để làm tan chảy một tảng băng lớn vừa phải có khối lượng 1,00 triệu tấn?
- A. 6,01.10⁶ kJ.
- B. –6,01.10⁶ kJ.
- C. –3,34.10¹¹ kJ.
- D. 3,34.10¹¹ kJ.
${\mathrm n}_{\mathrm{tảng}\;\mathrm{băng}}=\;\frac{10^6.10^6}{18}=5,555.10^{10}\;(\mathrm{mol})$

H₂O(s) → H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 6,01 kJ/mol

Để làm tan chảy 1 mol H₂O(s) cần 6,01 kJ/mol.

⇒ Để làm tan chảy 5,555.10¹⁰ mol H₂O(s) cần 6,01.5,555.10¹⁰ ≈ 3,34.10¹¹ kJ/mol.
Câu 18: Vận dụng
Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau:
MnO₂ + HCl $--ightarrow$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O.
Số mol HCl bị oxi hóa là
- A. 0,2.
- B. 0,1.
- C. 0,4.
- D. 0,8.
n_MnO2 = 0,2 mol
MnO₂ + HCl $--ightarrow$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
Quá trình nhường nhận electron:
$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}\;+2\mathrm e ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mn}}$
mol: 0,2 → 0,4
$2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow{\mathrm{Cl}}_2\;+\;2\mathrm e$
mol: 0,4 ← 0,4
⇒ Số mol HCl bị oxi hóa là 0,4 mol.
Câu 19: Vận dụng
Hòa tan 0,1 mol Al và 0,3 mol Mg trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được V lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của V bằng bao nhiêu?
- A. 11,1555.
- B. 8,6765.
- C. 22,3110.
- D. 9,9160.
Quá trình nhường - nhận electron:

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$ $\overset{+6}{\mathrm S}\;+2\mathrm e\;ightarrow\;\overset{+4}{\mathrm S}$

mol: 0,3 → 0,6 mol: x ← 2x

$\overset0{\mathrm{Al}}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$

mol: 0,1 → 0,3

2x = 0,6 + 0,3

⇒ x = 0,45 (mol)

⇒ V = 0,45.24,79 = 11,1555 (lít)
Câu 20: Nhận biết
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?
- A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
- B. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
- D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).
Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

$\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
Câu 21: Vận dụng
Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Xác định nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃, biết khi sử dụng 7 gam khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
- A. +45,9 kJ/mol.
- B. –45,9 kJ/mol.
- C. +91,8 kJ/mol.
- D. –91,8 kJ/mol.
n_N2= 0,25 (mol)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ta có: 0,25 mol N₂ phản ứng sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

⇒ 1 mol N₂ phản ứng sinh ra $\frac{1.22,95}{0,25}$ = 91,8 kJ nhiệt.

⇒ Cứ 2 mol NH₃ tạo thành sinh ra 91,8 kJ nhiệt.

Vậy: 1 mol NH₃ tạo thành sinh ra $\frac{91,8}2$ = 45,9 kJ nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt nên: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –45,9 kJ.
Câu 22: Thông hiểu
Xét phản ứng: MnO₂ + 4HCl $\overset{t^{\circ} }{ightarrow}$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl đóng vai trò chất khử trong phản ứng.
- B. Tất cả 4 phân tử HCl đều đóng vai trò chất khử trong phản ứng.
- C. MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng.
- D. Nguyên tử Mn có số oxi hóa +4 trong hợp chất MnO₂.
$\overset{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_2\;+\;4\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_2\;+\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Cứ 4 phân tử HCl tham gia phản ứng thì 2 phân tử đóng vai trò là chất khử, hai phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường.
Câu 23: Nhận biết
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?
- A. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- B. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- C. Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
- D. Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng khi các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng .
Câu 24: Vận dụng
Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là
- A. 6.
- B. 8.
- C. 4.
- D. 10.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\mathrm O\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Thăng bằng electron:

$3\times\parallel\overset{+2}{\mathrm{Fe}\;}\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;1\mathrm e$

$1\times\parallel\overset{+5}{\mathrm N}\;+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}$

⇒ Cân bằng phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Vậy khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là 10.
Câu 25: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng với phản ứng sau?

2Fe + 3CO₂ → Fe₂O₃ + 3CO $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ
- A. Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- B. Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- C. Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
- D. Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).

Cứ 2 mol Fe phản ứng thì có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ.

⇒ 1 mol Fe phản ứng thì có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.
Câu 26: Vận dụng
Cho 30,3g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc) thu được hỗn hợp các oxide. Tính tổng khối lượng các oxide tạo thành.
- A. 44,7 g.
- B. 20,4 g.
- C. 24,3 g.
- D. 30,3 g.
n_O2 = 0,45 mol

Đặt số mol của Al, Zn lần lượt là x, y (mol)

⇒ m_hh = 27x + 65y = 30,3 (1)

Phương trình hóa học:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

mol: x → 3x/4

2Zn + O₂ → 2ZnO

mol: y → y/2

$\frac34\mathrm x+\frac12\mathrm y=0,45\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,4; y = 0,3

⇒ n_Al2O3 = $\frac12$ .n_Al = 0,2 mol; n_ZnO = n_Zn = 0,3 mol

⇒ m_oxide = m_Al2O3 + m_ZnO = 0,2.102 + 0,3.81 = 44,7 (gam)
Câu 27: Vận dụng
Xác định biến thiên enthalpy ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ) của phản ứng đốt cháy butane:
C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết Phân tử E_b (kJ/mol) Liên kết Phân tử E_b (kJ/mol)
C – C C₄H₁₀ 346 C = O CO₂ 799
C – H C₄H₁₀ 418 O – H H₂O 467
O = O O₂ 495
- A. +2356,5 kJ.
- B. +2626,5 kJ.
- C. –2356,5 kJ.
- D. –2626,5 kJ.
C₄H₁₀(g) + $\frac{13}2$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\textstyle\sum_{}$ E_b(cđ) – $\textstyle\sum_{}$ E_b(sp)
= 3.E_{C – C} + 10.E_{C – H} + 6,5.E_O=O – 4.2.E_{C = O} – 5.2.E_{O – H}
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467
= –2626,5 (kJ)
Câu 28: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ , là lượng nhiệt kèm theo khi phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
- B. 0 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 100.
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
- D. -100 < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng tỏa nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Khi phản ứng thu nhiệt thì $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
Câu 29: Nhận biết
Trong phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂, mỗi nguyên tử Al đã
- A. nhận 3 electron.
- B. nhường 3 electron.
- C. nhận 2 electron.
- D. nhường 2 electron.
Trong phản ứng xảy ra quá trình:

$\overset0{\mathrm{Al}}ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e$

⇒ Mỗi nguyên tử Al đã nhường 3 electron.
Câu 30: Vận dụng
Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 6,44 gam sulfur trong oxygen theo phương trình: 2S(s) + 3O₂(g) $\xrightarrow{t^\circ}$ 2SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –791,4 kJ có giá trị là
- A. 395,7 kJ.
- B. 791,4 kJ.
- C. 1582,8 kJ.
- D. 79,63 kJ.
n_S = 0,20125 (mol)

Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 2 mol S là 791,4 kJ.

⇒ Nhiệt lượng tỏa ra từ quá trình đốt cháy 0,20125 mol S là:

$\frac{791,4.0,20125}2\;=\;79,63462\;\mathrm{kJ}$
Câu 31: Thông hiểu
Trong quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia, được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình xảy ra phản ứng sau:

4NH₃ + 5O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 4NO + 6H₂O

Chất khử là
- A. NH₃.
- B. O₂.
- C. NO.
- D. H₂O.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng:

$4\overset{-3}{\mathrm N}{\mathrm H}_3\;+\;5{\overset0{\mathrm O}}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;4\overset{+2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;6{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm O}$

Phân tử NH₃ có nguyên tử N nhường eletron ⇒ NH₃ là chất khử.
Câu 32: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. SO₂(g).
- B. CaO(s).
- C. N₂(g).
- D. H₂O(l).
Các đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
⇒ N₂(g) có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0.
Câu 33: Vận dụng
Hydrogen peroxide, H₂O₂ được sử dụng để cung cấp lực đẩy cho tên lửa do dễ dàng bị phân hủy theo phương trình: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(g) + O₂(g). Lượng nhiệt được tạo ra khi phân hủy chính xác 1 mol H₂O₂ ở điều kiện chuẩn là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(g) = –241,8 kJ/mol; H₂O₂(l) = –187,8 kJ/mol)
- A. 108 kJ.
- B. 54 kJ.
- C. 90 kJ.
- D. 102 kJ.
2H₂O₂(l) → 2H₂O(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) – 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O₂)
⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 0 + 2.(–241,8) – 2.(–187,8)
= –108 (kJ)
Phân hủy 2 mol H₂O₂ tạo ra lượng nhiệt là 108 kJ.
⇒ Phân hủy 1 mol H₂O₂ tạo ra lượng nhiệt là 108 : 2 = 54 kJ.
Câu 34: Nhận biết
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC. Phản ứng của calcium với nước là
- A. phản ứng thu nhiệt.
- B. phản ứng tỏa nhiệt.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng thuận nghịch.
Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18^oC đến 39^oC ⇒ Phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 35: Nhận biết
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
- A. nhiệt năng.
- B. điện năng.
- C. cơ năng.
- D. hóa năng.
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.
Câu 36: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa - khử là
- A. phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử.
- B. phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- C. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- D. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử.
Câu 37: Thông hiểu
Đốt cháy quặng magnesium rồi cho vào bình chứa khí CO₂ thì thấy phản ứng tiếp tục xảy ra và sản phẩm tạo thành là bột trắng và muội đen. Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Bột trắng là MgO.
- B. Muội đen là carbon (C).
- C. Mg chuyển từ số oxi hóa 0 đến –2.
- D. Carbon (C) chuyển từ số oxi hóa +4 đến 0.
$2\overset0{\mathrm{Mg}}+\overset{+4}{\mathrm C}{\mathrm O}_2ightarrow2\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\mathrm O\;+\;\overset0{\mathrm C}$

Mg chuyển tử số oxi hóa 0 lên + 2.
Câu 38: Thông hiểu
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
- A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
- B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
- C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
- D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Câu 39: Thông hiểu
Cho các quá trình sau:
a) Nước hóa rắn.
b) Sự tiêu hóa thức ăn.
c) Quá trình chạy của con người.
d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.
Các quá trình tỏa nhiệt là
- A. a và b.
- B. a và c.
- C. b và c.
- D. a, c và d.
a) Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt.
b) Sự tiêu hoá thức ăn là quá trình thu nhiệt.
c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.
d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.
Câu 40: Thông hiểu
Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Fe nhường electron nên là chất bị khử.
- B. Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.
- C. Quá trình oxi hoá: $2\overset{+1}{\mathrm H}\;+2\mathrm e\;ightarrow\overset{0}{\mathrm H}_2.$
- D. Quá trình khử: $\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm e.$
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Các quá trình xảy ra:
$2\overset{+1}{\mathrm H}\;+2\mathrm e\;ightarrow\overset{0}{\mathrm H}_2$ : Đây là quá trình nhận electron nên là quá trình khử. Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm e$ : Đây là quá trình nhường electron nên là quá trình oxi hóa. Fe nhường electron nên là chất khử.