Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 3)

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức gồm 40 câu hỏi trắc nghiêm khách quan, gồm 4 cấp độ khác nhau bám sát nội dung chương trình, giúp đánh giá đúng năng lực học tập.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Cho quá trình: 2Cr ⁶⁺ + 6e → 2Cr⁺³. Đây là quá trình:
- A. tự oxi hóa – khử.
- B. khử.
- C. nhận proton.
- D. oxi hóa.
2Cr ⁶⁺ + 6e → 2Cr⁺³. Đây là quá trình khử
Câu 2: Vận dụng
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong bảng sau

Chất

N₂O₄ (g)

NO₂ (g)

$\triangle_rH_{298}^0$ (kJ/mol)

9,16

33,20

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)
- A. 24,04 kJ.
- B. -57,24 kJ.
- C. - 42,36 kJ/mol.
- D. - 42,36 kJ.
$\triangle_rH_{298}^0$ = $\bigtriangleup_fH_{298}^0(N_2O_4)-2\bigtriangleup_fH_{298}^0(NO_2)=9,16-2\times33,20\;=\;-57,24kJ$
Câu 3: Vận dụng
Cho phản ứng 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄. (Hệ số cân bằng của phương trình là các số nguyên tối giản). Hệ số cân bằng của K₂SO₄ là:
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 5.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

$\overset{+4}SO_2\;+\;K\overset{+7}{Mn}O_4\;+\;H_2O\;ightarrow\;\overset{+2}{Mn}SO_4\;+\;K_2\overset{+6}SO_4\;+\;H_2\overset{+6}SO_4$

Quá trình oxi hóa: ×5

Quá trình khử: ×2

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
Câu 4: Nhận biết
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị
- A. Có thể âm có thể dương.
- B. Âm.
- C. Không xác định được.
- D. Dương.
Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị âm.
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃ , phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 6: Thông hiểu
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử:
- A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- B. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
- C. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl.
- D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
Phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng không làm thay đổi số oxi hóa các chất

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

là phản ứng trao đổi
Câu 7: Nhận biết
Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
- A. phản ứng hóa hợp.
- B. phản ứng thay thế.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng trao đổi (vô cơ).
Loại phản ứng luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trao đổi (vô cơ)

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Điều nào đúng khi nói về vai trò của các chất tham gia sơ đồ phản ứng oxi hóa khử sau?

KMnO₄+ HCl $--->$ KCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O
- A. KMnO₄ là chất oxi hóa.
- B. HCl là chất khử.
- C. KMnO₄ là môi trường.
- D. HCl vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$K\overset{+7}{Mn}O_4+H\overset{-1}{Cl}ightarrow KCl+\overset{+2}{Mn}Cl_2+{\overset0{Cl}}_2+H_2O$

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

x5

x2

$2\overset{-1}{Cl}ightarrow{\overset0{Cl}}_2\;+\;2e$

$\overset{+7}{Mn}\;+\;5eightarrow\overset{+2}{Mn}$

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
Câu 9: Nhận biết
Số oxi hóa của nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, HNO₃, lần lượt là:
- A. +5, -3, +1.
- B. +1, -3, +5.
- C. -3, +1, +5.
- D. +1, +5, -3.
Đặt x, y, z lần lượt là số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH₄⁺, N₂O, và HNO₃Ta có:

x + 4 .1 = 1 ⇒ x = - 3.

⇒ Số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

2.y + 1.(-2) = 0 ⇒ y = +1.

⇒ Số oxi hóa của N trong N₂O là +1

z + 1 + 3.(-2) = 0 ⇒ z = 5.

⇒ Số oix hóa của N trong HNO₃là +5
Câu 10: Vận dụng cao
Bình “gas” sử dụng trong một hộ gia đình có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ (sản phẩm gồm H₂O ở trạng thái lỏng và khí CO₂). Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ' đốt khí “gas” của hộ gia đình Y là 10 000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình gas trên?
- A. 40 ngày.
- B. 51 ngày.
- C. 60 ngày,
- D. 38 ngày.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –2220 kJ

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 2850 kJ

Gọi số mol propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) trong bình gas lần lượt là x và y (mol):

Vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên:

$\frac xy=\frac23\Rightarrow3x-2y=0\;\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}\hspace{0.278em}(1)$

m_{bình gas} = 44x + 57y = 12 (2)

Từ (1) và (2)

$\Rightarrow\hspace{0.278em}x\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{12}{131}kmol;\hspace{0.278em}y=\frac{18}{131}kmol$

Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 12 kg là:

${Q=(\hspace{0.278em}\frac{12}{131}.2220\;+\frac{18}{131}.2850).10^3}=594,96.10^3\;kJ$

Với hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3% thì lượng nhiệt hiệu dụng

$Q^\ast=594,96.10^3.67,3\%=400.10^3kJ$

Số ngày dùng hết bình ga:

$\frac{400.10^3}{10\;000}=40\;ngày$
Câu 11: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học: Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Trong phản ứng trên
- A. Xảy ra sự oxi hóa Ag⁺.
- B. Cu là chất oxi hoá.
- C. Ag⁺ là chất bị oxi hoá.
- D. Xảy ra sự oxi hóa Cu.
Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là sự khử

$\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;2\overset{+1}{\mathrm{Ag}}\mathrm{NO}{3\;}_{}ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2\;+\;2\overset0{\mathrm{Ag}}$

Cu là chất khử,

Ag⁺ là chất oxi hóa.

⇒ Cu bị oxi hóa thành Cu²⁺, Ag⁺ bị khử thành Ag
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
- A. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO3.
- B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- C. Fe + S → FeS.
- D. CaO + CO₂ → CaCO₃.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

$\overset0{Fe}\;+\;\overset0S\;ightarrow\;\overset{+2}{Fe}\overset{-2}S$

Phản ứng Fe + S → FeS là phản ứng oxi hóa – khử, do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố sau phản ứng.
Câu 13: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ của phản ứng:

Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là
- A. +26,32 kJ.
- B. -26,32 kJ.
- C. -13,16kJ.
- D. +13,16 kJ.
Khi đảo chiều phản ứng thì giá trị $\triangle_rH_{298}^0$ cũng là giá trị đối so với giá trị ban đầu
Câu 14: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?
- A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt.
$\bigtriangleup_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Lời giải:

Ta có: $\bigtriangleup_rH_{298}^0$ = +180 kJ > 0

⇒ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- A. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
- C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
- D. Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 16: Nhận biết
Cho phản ứng: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Trong đó, Cl₂ đóng vai trò là
- A. chất oxi hoá.
- B. chất khử.
- C. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.
- D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.
$\;H_2\overset{-2}S\;+\;4{\overset0{Cl}}_2\;+\;4H_2O\;ightarrow\;H_2\overset{+6}SO_4\;+\;8H\overset{-1}{Cl}$

Chất khử: H₂S;

Chất oxi hóa: Cl₂
Câu 17: Nhận biết
Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?
- A. Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.
- B. Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.
- C. Kim loại kiềm (nhóm IIA) luôn có số oxi hoá +2 trong hợp chất.
- D. Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.
Oxygen luôn có số oxi hoá là -2 chưa chính xác vì

Trường hợp ngoại lệ :

Số oxi hóa -1: H₂O₂, Na₂O₂

Số oxi hóa +2: OF₂
Câu 18: Nhận biết
Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
- A. cho nước vào vôi sống .
- B. đốt than đá.
- C. đốt cháy xăng.
- D. nước bị bay hơi.
Nước bị bay hơi là quá trình thu nhiệt
Câu 19: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong hợp chất K₂MnO₄ là:
- A. +4.
- B. +7.
- C. +6.
- D. +2.
Gọi số oxi hóa của nguyên tử Mn là x, theo quy tắc 1 và 2 về xác định số oxi hóa, ta có:

Trong phân tử K₂MnO₄: 2.(+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇔ x = +6
Câu 20: Thông hiểu
Hòa tan hoàn toàn x mol Mg bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ). Biểu thức liên hệ giữa x và y là
- A. x =4y.
- B. y = 2x.
- C. x = 2y.
- D. y = 4x.
n_Mg = x mol

n_NO2 = y mol

Quá trình nhường nhận electron

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

x → 2x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y ← y

Áp dụng bảo toàn electron:

2x = y
Câu 21: Nhận biết
Cho 2 quá trình:

(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá.

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn.

Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của 2 quá trình trên?
- A. Nhiệt độ và Áp suất.
- B. Diện tích tiếp xúc và Nhiệt độ.
- C. Nhiệt độ và Diện tích tiếp xúc
- D. Nhiệt độ và Áp suất.
(1) Zinc dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với Zinc dạng lá ⇒ Diện tích tiếp xúc

(2) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm dược tươi lâu hơn ⇒ Nhiệt độ
Câu 22: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(b) 2KOH + 2NO₂ → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

(c) O₃ + 2Ag → Ag₂O + O₂

(d) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

(e) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(g) NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Số phản ứng oxi hoá – khử là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 5.
- D. 4.
Trong phản ứng

(a) Số oxi hoá của Cl thay đổi từ 0 sang -1; +1

(b) Số oxi hoá của N thay đổi từ +4 sang +5; +3

(c) Số oxi hoá của O thay đổi từ 0 xuống -2; số oxi hoá của Ag thay đổi từ 0 lên +1

(d) Số oxi hoá của Cl thay đổi từ -2; +4 sang 0

(e) Số oxi hoá của Mn thay đổi từ +7 sang +6 và +4, số oxi hoá của O thay đổi từ -2 lên 0

(g) Là phản ứng trao đổi nên không có sự thay đổi số oxi hóa trong các nguyên tố
Câu 23: Thông hiểu
Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau.

(1) Dùng nồi áp suất

(2) Cho thêm muối vào.

(3) Chặt nhỏ thịt cá.

(4) Nấu cùng nước lạnh.

Cách làm cho thịt cá nhanh chín hơn là:
- A. 1, 2, 3.
- B. 1, 3, 4.
- C. 2, 3, 4.
- D. 1, 2, 4.
Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau cho thịt cá nhanh chín hơn

(1) Dùng nồi áp suất

(2) Cho thêm muối vào.

(3) Chặt nhỏ thịt cá.
Câu 24: Thông hiểu
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
- A. Dạng viên nhỏ.
- B. Dạng bột mịn, khuấy đều.
- C. Dạng tấm mỏng.
- D. Dạng aluminium dây.
Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng bột mịn, khuấy đều
Câu 25: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?
- A. Nhiệt độ.
- B. Áp suất.
- C. Diện tích tiếp xúc.
- D. Chất xúc tác.
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn
Câu 26: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 27: Thông hiểu
Xét phản ứng: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. HCl đóng vai trò chất khử trong phản ứng.
- B. Tất cả 4 phân tử HCl đều đóng vai trò chất khử trong phản ứng..
- C. MnO₂ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng.
- D. Nguyên tử Mn có số oxi hóa +4 trong hợp chất MnO₂.
Phương trình phản ứng:

$\overset{+4}{Mn}O_2\;+\;4H\overset{-1}{Cl}\;ightarrow\;\overset{+2}{Mn}Cl_2\;+\;\overset0{Cl_2}\;+\;H_2O$

MnO₂ là chất oxi hóa

HCl là chất khử

Cứ 4 phân tử HCl tham gia phản ứng thì 2 phân tử đóng vai trò là chất khử, hai phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường.
Câu 28: Vận dụng
Cho phương trình hoá học của phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên? Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất CH₄ (g) CO₂ (g) H₂O (l)

$\triangle_fH_{298}^0$ (kJ/mol) - 74,87 − 393,5 -285,84
- A. – 890,31 kJ.
- B. + 890,31 kJ.
- C. –1040,05 kJ.
- D. +1040,05 kJ.
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum\operatorname\Delta_fH_{298}^0(c\operatorname đ\hspace{0.278em})\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4\hspace{0.278em}(g))\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$

$\hspace{0.278em}=-\hspace{0.278em}74,87\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}0\times2=-\hspace{0.278em}74,87kJ$

$\sum\operatorname\Delta_fH_{298}^0(sp)\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2\hspace{0.278em}(g))\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}\operatorname\Delta_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2\;$

$-\hspace{0.278em}393,5+(-285,84\times2)=-965,18\hspace{0.278em}kJ$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$\bigtriangleup_rH_{298}^0=\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0(cđ)\;$

= –965,18 – (74,87) = – 890,31 kJ
Câu 29: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam Magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monooxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn?
- A. 4,958 L.
- B. 2,479 L.
- C. 3,7185 L.
- D. 7,437 L.
n_Mg = 7,2 : 24 = 0,3 mol

Quá trình trao đổi electron

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

0,3 → 0,6 mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x ← x

Áp dụng định luật bảo toàn e:

3x = 0,6 ⇒ x = 0,2 mol

Thể tích khí NO thu được ở đkc là:

V_NO= 0,2.24,79 = 4,958 L.
Câu 30: Nhận biết
Chất hay ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:
- A. FeO.
- B. _Cl^-.
- C. Ag⁺.
- D. F₂.
Các chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: FeO

Ví dụ:

$\overset{+2}{Fe}O\;+\;CO\;ightarrow\;\overset0{Fe}\;+\;CO_2\uparrow$

$\overset{+2}{Fe}O\;+\;10HNO_3\;loãng\;ightarrow\;3\overset{+3}{Fe}{(NO_3)}_3\;+\;NO+\;5H_2O.\;$

Các chất chỉ có tính oxi hóa: F₂, Ag⁺

Các chất chỉ có tính khử: Cl^-
Câu 31: Thông hiểu
Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO_{4(đặc, nóng)}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, sulfuric acid
- A. là chất oxi hóa.
- B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.
- C. là chất khử.
- D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.
S⁺⁶ → S⁺⁴ ⇒ H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa

Mặt khác SO₄^2- đóng vai trò môi trường để tạo muối CuSO₄
Câu 32: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?
- A. BaO + H₂O → Ba(OH)₂.
- B. 2NO₂ → N₂O₄.
- C. 2NO₂ + 4Zn → N₂ + 4ZnO.
- D. 4Fe(OH) ₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃.
Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ nhiều chất tham gia tạo thành 1 chất mới

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Vậy 4Fe(OH) ₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ vừa là phản ứng hóa hợp vừa là phản ứng oxi hóa khử
Câu 33: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine ở hợp chất nào sau đây có số oxi hóa +5?
- A. NaClO.
- B. NaClO₂.
- C. NaClO₃.
- D. NaClO₄.
Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2.

Áp dụng quy tắc hóa trị có:

$\;Na\overset{+1}{Cl}O,\;\;Na\overset{+3}{Cl}O_2,\;\;\overset{+5}{NaCl}O_3,\;\;\overset{+7}{NaCl}O_4$

Vậy số oxi hóa của chlorine ở hợp chất NaClO₃ có số oxi hóa +5
Câu 34: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được 4,33825 lít NO₂ (ở đkc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là?
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Mg.
n_NO2= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Quá trình nhường nhận electron

M⁰→ M⁺ⁿ + ne

$\frac{5,6}M$ → $\frac{5,6}M.n$

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,175 ← 0,175

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

$\frac{5,6}M.n$ = 0,175 ⇔ 5,6n = 0,175M ⇔ 32n = M

Lập bảng xét ta được:

n 1 2 3

M 32 (Loại) 64 (Cu) 96 (Loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu
Câu 35: Thông hiểu
Thực hiện các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ SO₂

(b) Hg + S → HgS

(c) H₂ + S H₂S

(d) S + 3F₂ SF₆

Số phản ứng sulfur đóng vai trò chất oxi hóa là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 1.
(a) S⁰ + O₂ S⁺⁴O₂

(b) 2Al + 3S⁰ → Al₂S^-2₃

(c) H₂ + S⁰ H₂S^-2

(d) S⁰ + 3F₂ S⁺⁶F₆

Sulfur đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng (b) và (c) vì có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2.
Câu 36: Nhận biết
Trong C₂H₄có những loại liên kết nào?
- A. 1 liên kết C-C và 4 liên kết C-H.
- B. 1 liên kết C-C và 2 liên kết C-H.
- C. 2 liên kết C= C và 2 liên kết C-H.
- D. 1 liên kết C= C và 4 liên kết C-H.
Trong phân tử C₂H₄, có 4 liên đơn kết C – H và 1 liên kết đôi C = C.
Câu 37: Vận dụng
Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

∆_fH^o₂₉₈ của ZnS = -205,6 kJ.

∆_fH^o₂₉₈của ZnO = -348,3 kJ

∆_fH^o₂₉₈của SO₂ = -296,8 kJ.

Tính ∆_rH^o₂₉₈của phản ứng?
- A. -879,0 kJ.
- B. +879,0 kJ.
- C. -257,0 kJ.
- D. +257,0 kJ.
2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnO)\hspace{0.278em}+2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(SO_2)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}2\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(ZnS)-3\times\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2)$

= 2×(-348,3) + 2×(-296,8) – 2×(-205,6) – 3×0 = -879 kJ
Câu 38: Thông hiểu
Cho các phản ứng dưới đây:

(1) Cracking alkane.

(2) Các phản ứng trùng hợp.

(3) Phản ứng oxi hóa.

(4) Phản ứng nhiệt nhôm.

(5) Phản ứng trung hòa.

Số phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
(1) Cracking alkane là phản ứng thu nhiệt

(2) Các phản ứng trùng hợp là phản ứng tỏa nhiệt

(3) Phản ứng oxi hóa là phản ứng tỏa nhiệt

(4) Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt

(5) Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

Số phản ứng tỏa nhiệt là: 4
Câu 39: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂(g) → 2HCl (g)
- A. $\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$ .
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)-(E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl))$ .
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl)\hspace{0.278em}-\hspace{0.278em}E_b(H-Cl).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=2E_b(H-Cl)\;-E_b(H-H)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}E_b(Cl-Cl).$
Phản ứng:

H-H (g) + Cl-Cl(g) → 2H-Cl (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$\Delta_rH_{298}^0=E_b(H-H)\;+\;E_b(Cl-Cl)\;-\;2E_b(H-Cl)$
Câu 40: Thông hiểu
Trong phản ứng 2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH, ion bị oxi hóa là:
- A. I-.
- B. MnO₄-.
- C. H₂O.
- D. K⁺.
Trong phản ứng:

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH, ion bị oxi hóa là I-, số oxi hóa của ion này tăng từ -1 lên 0 trong đơn chất I₂.