Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Cánh diều - Đề 3

Ta thấy rằng khi đốt hỗn hợp khí B cũng như đốt hỗn hợp khí A.

Vì thế, khi đốt ta có:

n_CO2 = n_C6H6 + 2n_C7H8 + n_C8H8 = 4,4 mol

m_CO2 = 4,4.44 = 193,6 gam

n_H2O = 3n_C6H6 + 4n_C7H8 + 4n_C8H8 + n_H2 = 3,7 mol

  m_H2O = 3,7.18 = 66,6 gam

Vậy độ tăng khối lượng của bình là

m = m_CO2 + m_H2O = 193,6 + 66,6 = 260,2 gam

Các chất có đồng phân hình học khi có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học là: CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃.

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

Chất trong phân tử có liên kết ba là C₂H₂ (CH≡CH).

 Hợp chất không tồn tại là   vì nguyên tử C sai hóa trị.

Dãy đồng đẳng của alkyne có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

Khí X là C₂H₄:

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.

n_C2H2 = 0,9 (mol)

Phương trình phản ứng:

        CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

mol:   0,9       ←            0,9

⇒ m = 0,9.64 = 57,6 (gam)

Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)

Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.

Hiện tượng quan sát ở hai ống nghiệm trên lần lượt là nhạt màu và có kết tủa vàng:

Phương trình phản ứng:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2Ca(OH)₂

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ 

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ (vàng) + 2NH₄NO₃

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr –CH₃.

C₂H₂ + H₂O [CH₂=CHOH] → CH₃CHO.

CH₃-CH₂-CH=CH₂ but -1- ene công H₂ dư (Ni, t^o) tạo thành butane

Phản ứng trimer hoá acetylene không được sử dụng để sản xuất các hydrocarbon trong công nghiệp.

Kết tủa thu được là AgC≡C-CH₃ ⇒ n↓ = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

        CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃↓ + NH₄NO₃

Mol:     0,08              ←                            0,08

⇒ m _propyne = 0,08.40 = 3,2 (gam)

n_Br2 = 0,0525 (mol)

Gọi công thức phân tử của alkene là C_nH_2n-2 (n ≥ 2). Ta có phương trình phản ứng:

         C_nH_2n-2 + Br₂ → C_nH_2n-2Br₂

Mol: 0,0525 ← 0,0525

⇒ Y là C₃H₆.

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.

Đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃ là

CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử C₄H₆

Sản phẩm reforming là các mạch hydrocarbon mạch phân nhánh hoặc hydrocarbon mạch vòng nhưng không thay đổi số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Các chất có thể là sản phẩm reforming hexane: (2), (3), (4), (5).

n_KMnO4 = 0,01 (mol)

       3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ +4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

mol: 0,015    ←      0,01

⇒ V_C2H4 = 0,015.24,79 ≈ 0,3719 (lít)

 Các góc liên kết đều bằng 120^o

But-1-ene có liên kết đôi trong phân tử ⇒ làm mất màu dung dịch bromine.

Các alkene tác dụng được với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH

Styrene có công thức C₆H₅CH=CH₂, có 1 liên kết đôi ngoài vòng benzene kém bền nên tham gia phản ứng cộng dễ hơn phản ứng thế.

Gọi công thức của X là C_xH_y

Phần trăm khối lượng của H trong X là: 100% - 85,714% = 14,286%

Công thức thực nghiệm của X là CH₂.

M = 42 ⇒ (CH₂)_n = 42 hay 14n = 42 ⇒ n = 3.

Công thức phân tử của X là C₃H₆.

Vì X mạch hở, công thức phân tử dạng C_nH_2n chứng tỏ X là alkene.

Công thức cấu tạo phù hợp với X là CH₂=CHCH₃.

n_X = 0,1 (mol); n_CO2 = 0,3 (mol)

X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ sinh ra kết tủa màu vàng ⇒ X là alkyne.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Phương trình hóa học:

       C_nH_2n-2 + O₂ nCO₂ + (n – 1)H₂O

mol: 0,1                 →               0,1n

⇒ 0,1n = 0,3 

⇒ n = 3

Vậy X là C₃H₄, công thức cấu tạo của X là CH₃-C≡CH.

- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

 Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất. 

Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH–CH₂–CH₃;

CH₃–CH=CH–CH₃ (cis – trans);

CH₂=C(CH₃)–CH₃.

n_C3H6 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

      C₃H₆ + 9/2O₂ 3CO₂ + 3H₂O

mol: 0,2          →        0,6

⇒ m_CO2 = 0,6.44 = 26,4 (gam)

Ethylbenzene có công thức cấu tạo là: 

⇒ Công thức phân tử của ethylbenzene là: C₈H₁₀.

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt 1l khí gas là:

0,0161.2220 + 0,0242.2875 = 105,317 kJ

Ở điều kiện thường, methane, ethane, propane và butane là các chất khí, các alkane có số nguyên tử carbon nhiều hơn (trừ neopentane) là chất lỏng hoặc chất rắn.

o-dichlorobenzene               m-dichlorobenzene               p-dichlorobenzene

C₆H₆ tác dụng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng tạo một sản phẩm mononitro hóa duy nhất:

C₆H₆ + HNO₃ C₆H₅NO₂ + H₂O.

Ethylene tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polyethylene (PE):

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử ⇒ n + 2 = 8 ⇒ n = 3.

Vậy alkane là C₃H₈.