Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Cánh diều - Đề 3

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.

Gọi công thức của X là C_xH_y

Phần trăm khối lượng của H trong X là: 100% - 85,714% = 14,286%

Công thức thực nghiệm của X là CH₂.

M = 42 ⇒ (CH₂)_n = 42 hay 14n = 42 ⇒ n = 3.

Công thức phân tử của X là C₃H₆.

Vì X mạch hở, công thức phân tử dạng C_nH_2n chứng tỏ X là alkene.

Công thức cấu tạo phù hợp với X là CH₂=CHCH₃.

 Hợp chất không tồn tại là   vì nguyên tử C sai hóa trị.

Các alkene tác dụng được với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH

- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.

CH₃-CH₂-CH=CH₂ but -1- ene công H₂ dư (Ni, t^o) tạo thành butane

n_C3H6 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

      C₃H₆ + 9/2O₂ 3CO₂ + 3H₂O

mol: 0,2          →        0,6

⇒ m_CO2 = 0,6.44 = 26,4 (gam)

But-1-ene có liên kết đôi trong phân tử ⇒ làm mất màu dung dịch bromine.

Sản phẩm reforming là các mạch hydrocarbon mạch phân nhánh hoặc hydrocarbon mạch vòng nhưng không thay đổi số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Các chất có thể là sản phẩm reforming hexane: (2), (3), (4), (5).

Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.

Dãy đồng đẳng của alkyne có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

Ethylene tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polyethylene (PE):

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.

 Các góc liên kết đều bằng 120^o

Các chất có đồng phân hình học khi có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học là: CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃.

Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH–CH₂–CH₃;

CH₃–CH=CH–CH₃ (cis – trans);

CH₂=C(CH₃)–CH₃.

Styrene có công thức C₆H₅CH=CH₂, có 1 liên kết đôi ngoài vòng benzene kém bền nên tham gia phản ứng cộng dễ hơn phản ứng thế.

Ta thấy rằng khi đốt hỗn hợp khí B cũng như đốt hỗn hợp khí A.

Vì thế, khi đốt ta có:

n_CO2 = n_C6H6 + 2n_C7H8 + n_C8H8 = 4,4 mol

m_CO2 = 4,4.44 = 193,6 gam

n_H2O = 3n_C6H6 + 4n_C7H8 + 4n_C8H8 + n_H2 = 3,7 mol

  m_H2O = 3,7.18 = 66,6 gam

Vậy độ tăng khối lượng của bình là

m = m_CO2 + m_H2O = 193,6 + 66,6 = 260,2 gam

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr –CH₃.

C₂H₂ + H₂O [CH₂=CHOH] → CH₃CHO.

Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử ⇒ n + 2 = 8 ⇒ n = 3.

Vậy alkane là C₃H₈.

 Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất. 

o-dichlorobenzene               m-dichlorobenzene               p-dichlorobenzene

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

n_KMnO4 = 0,01 (mol)

       3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ +4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

mol: 0,015    ←      0,01

⇒ V_C2H4 = 0,015.24,79 ≈ 0,3719 (lít)

n_Br2 = 0,0525 (mol)

Gọi công thức phân tử của alkene là C_nH_2n-2 (n ≥ 2). Ta có phương trình phản ứng:

         C_nH_2n-2 + Br₂ → C_nH_2n-2Br₂

Mol: 0,0525 ← 0,0525

⇒ Y là C₃H₆.

Ethylbenzene có công thức cấu tạo là: 

⇒ Công thức phân tử của ethylbenzene là: C₈H₁₀.

Hiện tượng quan sát ở hai ống nghiệm trên lần lượt là nhạt màu và có kết tủa vàng:

Phương trình phản ứng:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2Ca(OH)₂

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ 

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ (vàng) + 2NH₄NO₃

C₆H₆ tác dụng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng tạo một sản phẩm mononitro hóa duy nhất:

C₆H₆ + HNO₃ C₆H₅NO₂ + H₂O.

n_C2H2 = 0,9 (mol)

Phương trình phản ứng:

        CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

mol:   0,9       ←            0,9

⇒ m = 0,9.64 = 57,6 (gam)

Chất trong phân tử có liên kết ba là C₂H₂ (CH≡CH).

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt 1l khí gas là:

0,0161.2220 + 0,0242.2875 = 105,317 kJ

Kết tủa thu được là AgC≡C-CH₃ ⇒ n↓ = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

        CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃↓ + NH₄NO₃

Mol:     0,08              ←                            0,08

⇒ m _propyne = 0,08.40 = 3,2 (gam)

Đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃ là

CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử C₄H₆

Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)

Ở điều kiện thường, methane, ethane, propane và butane là các chất khí, các alkane có số nguyên tử carbon nhiều hơn (trừ neopentane) là chất lỏng hoặc chất rắn.

Phản ứng trimer hoá acetylene không được sử dụng để sản xuất các hydrocarbon trong công nghiệp.

n_X = 0,1 (mol); n_CO2 = 0,3 (mol)

X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ sinh ra kết tủa màu vàng ⇒ X là alkyne.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Phương trình hóa học:

       C_nH_2n-2 + O₂ nCO₂ + (n – 1)H₂O

mol: 0,1                 →               0,1n

⇒ 0,1n = 0,3 

⇒ n = 3

Vậy X là C₃H₄, công thức cấu tạo của X là CH₃-C≡CH.

Khí X là C₂H₄:

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O