Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Cánh diều - Đề 3

CH₃-CH₂-CH=CH₂ but -1- ene công H₂ dư (Ni, t^o) tạo thành butane

Gọi công thức của X là C_xH_y

Phần trăm khối lượng của H trong X là: 100% - 85,714% = 14,286%

Công thức thực nghiệm của X là CH₂.

M = 42 ⇒ (CH₂)_n = 42 hay 14n = 42 ⇒ n = 3.

Công thức phân tử của X là C₃H₆.

Vì X mạch hở, công thức phân tử dạng C_nH_2n chứng tỏ X là alkene.

Công thức cấu tạo phù hợp với X là CH₂=CHCH₃.

Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.

Khí X là C₂H₄:

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CHBr –CH₃.

n_Br2 = 0,0525 (mol)

Gọi công thức phân tử của alkene là C_nH_2n-2 (n ≥ 2). Ta có phương trình phản ứng:

         C_nH_2n-2 + Br₂ → C_nH_2n-2Br₂

Mol: 0,0525 ← 0,0525

⇒ Y là C₃H₆.

Các alkene tác dụng được với dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOH

n_C2H2 = 0,9 (mol)

Phương trình phản ứng:

        CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

mol:   0,9       ←            0,9

⇒ m = 0,9.64 = 57,6 (gam)

Butane phản ứng với chlorine thu được sản phẩm chính là 2-chlorobutane vì ở trường hợp này Cl thế vị trí của nguyên tử H ở C2 là carbon bậc cao hơn.

 Hợp chất không tồn tại là   vì nguyên tử C sai hóa trị.

o-dichlorobenzene               m-dichlorobenzene               p-dichlorobenzene

Đồng phân của CH≡C-CH₂-CH₃ là

CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử C₄H₆

Ethylbenzene có công thức cấu tạo là: 

⇒ Công thức phân tử của ethylbenzene là: C₈H₁₀.

n_X = 0,1 (mol); n_CO2 = 0,3 (mol)

X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ sinh ra kết tủa màu vàng ⇒ X là alkyne.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Phương trình hóa học:

       C_nH_2n-2 + O₂ nCO₂ + (n – 1)H₂O

mol: 0,1                 →               0,1n

⇒ 0,1n = 0,3 

⇒ n = 3

Vậy X là C₃H₄, công thức cấu tạo của X là CH₃-C≡CH.

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%.

Dựa vào phương trình ta thấy:

n_Cl2 = 5 mol < n_C6H6 = 10,26 mol Hiệu suất tính theo Cl₂

Theo phương trình phản ứng:

n_C6H6Cl = n_Cl2 = 5 mol

But-1-ene có liên kết đôi trong phân tử ⇒ làm mất màu dung dịch bromine.

 Các góc liên kết đều bằng 120^o

Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH–CH₂–CH₃;

CH₃–CH=CH–CH₃ (cis – trans);

CH₂=C(CH₃)–CH₃.

 Do xảy ra phản ứng thế của hexane với bromine nên màu của nước bromine bị mất. 

Ta có benzene, toluene, ethylbenzene có công thức chung là C_nH_2n-6 (n 6)

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2n-6 + O₂ nCO₂ + (n - 3) H₂O

     x                                    nx          (n - 3)x

Ta có hệ phương trình:

Chất trong phân tử có liên kết ba là C₂H₂ (CH≡CH).

Dãy đồng đẳng của alkyne có công thức chung là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

C₆H₆ tác dụng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng tạo một sản phẩm mononitro hóa duy nhất:

C₆H₆ + HNO₃ C₆H₅NO₂ + H₂O.

Phản ứng trimer hoá acetylene không được sử dụng để sản xuất các hydrocarbon trong công nghiệp.

Hiện tượng quan sát ở hai ống nghiệm trên lần lượt là nhạt màu và có kết tủa vàng:

Phương trình phản ứng:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + 2Ca(OH)₂

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ 

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ (vàng) + 2NH₄NO₃

Các chất có đồng phân hình học khi có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi, liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học là: CH₃–CH₂–CH=CH–CH₃.

Tên gọi của X: 2-chloro-3-methylpentane

⇒ Mạch chính gồm 5 C; đánh số gần Cl nhất:

⁽¹⁾CH₃–⁽²⁾CH(Cl)–⁽³⁾CH(CH₃)–⁽⁴⁾CH₂–⁽⁵⁾CH₃.

n_C3H6 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

      C₃H₆ + 9/2O₂ 3CO₂ + 3H₂O

mol: 0,2          →        0,6

⇒ m_CO2 = 0,6.44 = 26,4 (gam)

Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Alkane có chứa 8 nguyên tử hydrogen trong phân tử ⇒ n + 2 = 8 ⇒ n = 3.

Vậy alkane là C₃H₈.

Đốt cháy hỗn hợp A cũng là đốt cháy butane ban đầu.

n_CO2 = 0,4 (mol); n_H2O = 0,5 (mol)

⇒ n_butane = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

⇒ V_butane = 0,1.24,79 = 2,479 (lít)

Ethylene tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polyethylene (PE):

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Ta thấy rằng khi đốt hỗn hợp khí B cũng như đốt hỗn hợp khí A.

Vì thế, khi đốt ta có:

n_CO2 = n_C6H6 + 2n_C7H8 + n_C8H8 = 4,4 mol

m_CO2 = 4,4.44 = 193,6 gam

n_H2O = 3n_C6H6 + 4n_C7H8 + 4n_C8H8 + n_H2 = 3,7 mol

  m_H2O = 3,7.18 = 66,6 gam

Vậy độ tăng khối lượng của bình là

m = m_CO2 + m_H2O = 193,6 + 66,6 = 260,2 gam

Ở điều kiện thường, methane, ethane, propane và butane là các chất khí, các alkane có số nguyên tử carbon nhiều hơn (trừ neopentane) là chất lỏng hoặc chất rắn.

Sản phẩm reforming là các mạch hydrocarbon mạch phân nhánh hoặc hydrocarbon mạch vòng nhưng không thay đổi số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Các chất có thể là sản phẩm reforming hexane: (2), (3), (4), (5).

C₂H₂ + H₂O [CH₂=CHOH] → CH₃CHO.

n_KMnO4 = 0,01 (mol)

       3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ +4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

mol: 0,015    ←      0,01

⇒ V_C2H4 = 0,015.24,79 ≈ 0,3719 (lít)

- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt 1l khí gas là:

0,0161.2220 + 0,0242.2875 = 105,317 kJ

Styrene có công thức C₆H₅CH=CH₂, có 1 liên kết đôi ngoài vòng benzene kém bền nên tham gia phản ứng cộng dễ hơn phản ứng thế.

Kết tủa thu được là AgC≡C-CH₃ ⇒ n↓ = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

        CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃↓ + NH₄NO₃

Mol:     0,08              ←                            0,08

⇒ m _propyne = 0,08.40 = 3,2 (gam)