Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 3

n_Br2 = 0,05 mol ⇒ n_alkene = n_Br2 = 0,05 mol

⇒ Alkene có công thức phân tử là C₄H₈.

Vì hydrate hóa A chỉ thu được 1 alcohol duy nhất ⇒ A là CH₃-CH=CH-CH₃ (but-2-ene).

Dẫn khí acetylene vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO₃ trong NH₃, hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgC≡CAg):

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ + 2NH₄NO₃

Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Số H là 28 ⇒ 2n + 2 = 28 ⇒ n = 13

Vậy alkane là C₁₃H₂₈.

Alkane có đồng phân mạch carbon.

Sản phẩm thu được là C₆H₆Cl₆:

n_C6H6Cl6 = 20 (mol)

        C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆

mol:    20        ←               20

⇒ m_benzene = 20.78 = 1560 (g) = 1,56 (kg)

Số liên kết π (pi) có trong phân tử vinylacetylene (CH₂=CH–C≡CH) là 3: Trong mỗi liên kết đôi chứa 1 liên kết π và 1 liên kết σ, mỗi liên kết ba chứa 2 liên kết π và 1 liên kết σ

Thể khí: methane, ethylene, acetylene.

Thể lỏng: benzene, toluene.

Thể rắn: naphthalene.

Theo bài ra ta có: d_X/He = 14,5 ⇒ M_X = 14,5.4 = 58.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2.

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 

Vậy alkane là C₄H₁₀.

⇒ X có 2 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃

n_alkane = 0,3 mol; n_CO2 = 0,7 mol

Áp dụng công thức: n_alkane = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,7 + 0,3 = 1,0 mol

⇒ m_H2O = 1,0.18 = 18,0 gam

Phát biểu:

(a) đúng.

(b) đúng. Alkene có 4 C là C₄H₈ có M = 56 đvC.

(c) đúng. Mỗi alkyne có 1 liên kết ba, trong liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(d) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch (alkyne-1-yne) mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Khi tác dụng với chlorine (có chiếu sáng) tạo được bốn đẫn xuất thế monochlorine

⇒ X có 4 vị trí thế Cl khác nhau.

Vậy X có công thức CH₃CH(CH₃)-CH₂CH₃. Tên gọi của X là isopentane.

Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ CaC₂ hoặc từ CH₄:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

n_CO2 = 0,25 (mol)

⇒ m_C = 0,25.12 = 3 gam

Mà: m_C + m_H = 3,6 ⇒ m_H = 0,6 gam

Gọi công thức của X là: C_xH_y ta có:

 Vậy công thức của X là: C₅H₁₂. 

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y thì ta có:

⇒ CTĐGN của A là CH ⇒ CTPT có dạng C_nH_n

Theo đề bài, M_A < 120 ⇒ 13n < 120 ⇒ n < 9,23

Mặt khác A là hydrocarbon thơm nên có tối thiểu 6C ⇒ 6 ≤ n < 9,23

Trong phân tử hydrocarbon, số nguyên tử H là số chẵn nên n = 6 hoặc n = 8

- Nếu n = 6 ⇒ A là C₆H₆

C₆H₆ + nBr₂ → C₆H_6-nBr_n + nHBr

⇒ n = 1,56 (loại)

- Nếu n = 8 ⇒ A là C₈H₈

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

Vậy A là styrene.

Điều kiện để một chất có đồng phân hình học: Có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử, nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học dạng cis-/trans- là CH₃-CH=CH-CH₃.

Nhận định đúng là: Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có một liên kết C=C.

Nhiều chất trong phân tử có vòng benzene nhưng không thuộc hydrocarbon thơm.

Ví dụ: C₆H₅OH, C₆H₅–CH₂OH

n_alkane = n_alkyne = 0,1 mol

Khí thoát ra gồm alkane và alkyne dư. Gọi số mol alkyne dư là a (mol):

=12,5.2 = 25 ⇒ Alkane là CH₄ (vì M_CH4 = 16 < 25)

Khối lượng dung dịch bromine tăng bằng khối lượng alkyne phản ứng nên:

m_alkyne phản ứng = 1,6 gam

⇒ M_alkyne.(0,1 – a) = 1,6                                             (2)

Từ (1) và (2) ⇒ M = 40; a = 0,06

⇒ Alkyne là C₃H₄.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các alkene nói chung tăng theo chiều tăng số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Dãy gồm các alkene được sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀.

Trùng hợp ethylene thu được polyethylene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Để tách lấy acetylene từ hỗn hợp với ethylene có thể cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư, sau đó lấy kết tủa tác dụng với dung dịch HCl.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag + 2NH₄NO₃

Ag–C≡C-Ag↓ + HCl → CH≡CH + AgCl

Ở điều kiện thường, chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là: Propane.

Gọi công thức chung của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, ta có:

      C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)/2 O₂ nCO₂ + (n – 1) H₂O

mol:      a                      →              an     → a(n – 1)

⇒ a(n – 1) < an 

⇒ n_H2O < n_CO2

Propane có công thức cấu tạo là CH₃-CH₂-CH₃.

n_{Br2 p/ứ} = n_{ethylen dư} = 0,225 mol

⇒ n_{ethylen trùng hợp} = 1 – 0,225 = 0,775 mol

m_PE = m_{ethylen trùng hợp} = 0,775.28 = 21,7 gam.

Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với H₂ tạo thành alkane tương ứng.

Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Dãy chất thuộc loại alkane là C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.

Công thức cấu tạo của neopentane:

⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆

Sản phẩm của phản ứng là C₆H₆Cl₆.

HCl là tác nhân bất đối xứng, để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng 

Vậy công thức cấu tạo: CH₃-CH=CH-CH₃.

but-2-ene

Hydrocarbon no cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên nên được dùng làm nhiên liệu.

C₂H₂ và C₂H₄ cho qua dung dịch AgNO₃ chỉ có C₂H₂ phản ứng ⇒ khí đi ra là khí C₂H₄.

BTNT C: n_C2H2 = n_Ag2C2 = = 0,12 (mol)

                 = 46,15%

Alkane chứa nguyên tử carbon bậc III là 2-methylbutane: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.

Các chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là propyne và but-1-yne gồm: propyne và but-1-yne.

CH≡C−CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₃ + NH₄NO₃

CH≡C−CH₂CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₂CH₃ + NH₄NO₃

Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Vì là các chất đều là alkene nên khi cháy cho:

n_CO2 = n_H2O = 0,12 (mol)

Bảo toàn O:

⇒ b = V_O2 = 0,18.24,79 = 4,4622 lít 

Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Ta có: 

⇒ n = 1

Vậy alkane là CH₄.

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g) 

Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất

1,3-dimethylbenzene.