Đề thi giữa học kì 2 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y thì ta có:

⇒ CTĐGN của A là CH ⇒ CTPT có dạng C_nH_n

Theo đề bài, M_A < 120 ⇒ 13n < 120 ⇒ n < 9,23

Mặt khác A là hydrocarbon thơm nên có tối thiểu 6C ⇒ 6 ≤ n < 9,23

Trong phân tử hydrocarbon, số nguyên tử H là số chẵn nên n = 6 hoặc n = 8

- Nếu n = 6 ⇒ A là C₆H₆

C₆H₆ + nBr₂ → C₆H_6-nBr_n + nHBr

⇒ n = 1,56 (loại)

- Nếu n = 8 ⇒ A là C₈H₈

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

Vậy A là styrene.

HCl là tác nhân bất đối xứng, để alkene C₄H₈ cộng HCl cho 1 sản phẩn hữu cơ duy nhất thì C₄H₈ phải đối xứng 

Vậy công thức cấu tạo: CH₃-CH=CH-CH₃.

but-2-ene

n_alkane = 0,3 mol; n_CO2 = 0,7 mol

Áp dụng công thức: n_alkane = n_H2O – n_CO2

⇒ n_H2O = 0,7 + 0,3 = 1,0 mol

⇒ m_H2O = 1,0.18 = 18,0 gam

Gọi công thức chung của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Khi đốt cháy hoàn toàn alkyne, ta có:

      C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)/2 O₂ nCO₂ + (n – 1) H₂O

mol:      a                      →              an     → a(n – 1)

⇒ a(n – 1) < an 

⇒ n_H2O < n_CO2

Khi tác dụng với chlorine (có chiếu sáng) tạo được bốn đẫn xuất thế monochlorine

⇒ X có 4 vị trí thế Cl khác nhau.

Vậy X có công thức CH₃CH(CH₃)-CH₂CH₃. Tên gọi của X là isopentane.

C₂H₂ và C₂H₄ cho qua dung dịch AgNO₃ chỉ có C₂H₂ phản ứng ⇒ khí đi ra là khí C₂H₄.

BTNT C: n_C2H2 = n_Ag2C2 = = 0,12 (mol)

                 = 46,15%

Nhận định đúng là: Alkene là hydrocarbon không no, mạch hở, trong phân tử có một liên kết C=C.

Vì là các chất đều là alkene nên khi cháy cho:

n_CO2 = n_H2O = 0,12 (mol)

Bảo toàn O:

⇒ b = V_O2 = 0,18.24,79 = 4,4622 lít 

Propane có công thức cấu tạo là CH₃-CH₂-CH₃.

Điều kiện để một chất có đồng phân hình học: Có liên kết đôi và mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử, nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chất có đồng phân hình học dạng cis-/trans- là CH₃-CH=CH-CH₃.

Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Alkane có đồng phân mạch carbon.

Đánh số trên vòng sao cho tổng vị trí trên vòng là nhỏ nhất

1,3-dimethylbenzene.

Alkane có công thức chung là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Số H là 28 ⇒ 2n + 2 = 28 ⇒ n = 13

Vậy alkane là C₁₃H₂₈.

Alkane chứa nguyên tử carbon bậc III là 2-methylbutane: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các alkene nói chung tăng theo chiều tăng số nguyên tử carbon trong phân tử.

⇒ Dãy gồm các alkene được sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀.

Các chất tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa là propyne và but-1-yne gồm: propyne và but-1-yne.

CH≡C−CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₃ + NH₄NO₃

CH≡C−CH₂CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C−CH₂CH₃ + NH₄NO₃

Phát biểu:

(a) đúng.

(b) đúng. Alkene có 4 C là C₄H₈ có M = 56 đvC.

(c) đúng. Mỗi alkyne có 1 liên kết ba, trong liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

(d) sai. Chỉ các alkyne có liên kết ba đầu mạch (alkyne-1-yne) mới có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Có thể dùng dung dịch KMnO₄ để nhận biết:

- Hex-1-yne: làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

- Toluene: làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

- Benzene: không phản ứng, không có hiện tượng.

Số liên kết π (pi) có trong phân tử vinylacetylene (CH₂=CH–C≡CH) là 3: Trong mỗi liên kết đôi chứa 1 liên kết π và 1 liên kết σ, mỗi liên kết ba chứa 2 liên kết π và 1 liên kết σ

C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆

Sản phẩm của phản ứng là C₆H₆Cl₆.

n_CO2 = 0,25 (mol)

⇒ m_C = 0,25.12 = 3 gam

Mà: m_C + m_H = 3,6 ⇒ m_H = 0,6 gam

Gọi công thức của X là: C_xH_y ta có:

 Vậy công thức của X là: C₅H₁₂. 

Gọi công thức phân tử của alkane X là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

Ta có: 

⇒ n = 1

Vậy alkane là CH₄.

Dẫn khí acetylene vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO₃ trong NH₃, hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgC≡CAg):

HC≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C–Ag↓ + 2NH₄NO₃

Các alkane có công thức chung là C_nH_2n+2.

⇒ Dãy chất thuộc loại alkane là C₂H₆, CH₄, C₅H₁₂.

Sản phẩm thu được là C₆H₆Cl₆:

n_C6H6Cl6 = 20 (mol)

        C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆

mol:    20        ←               20

⇒ m_benzene = 20.78 = 1560 (g) = 1,56 (kg)

Theo bài ra ta có: d_X/He = 14,5 ⇒ M_X = 14,5.4 = 58.

Gọi công thức phân tử của alkane là C_nH_2n+2.

⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 

Vậy alkane là C₄H₁₀.

⇒ X có 2 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃

n_Br2 = 0,05 mol ⇒ n_alkene = n_Br2 = 0,05 mol

⇒ Alkene có công thức phân tử là C₄H₈.

Vì hydrate hóa A chỉ thu được 1 alcohol duy nhất ⇒ A là CH₃-CH=CH-CH₃ (but-2-ene).

Ở điều kiện thường, chất không làm mất màu dung dịch Br₂ là: Propane.

Ở điều kiện thích hợp, alkene tác dụng với H₂ tạo thành alkane tương ứng.

Công thức cấu tạo của neopentane:

⇒ 4 vị trí nhóm CH₃ là như nhau ⇒ thế monochloro thu được 1 sản phẩm duy nhất.

Nhiều chất trong phân tử có vòng benzene nhưng không thuộc hydrocarbon thơm.

Ví dụ: C₆H₅OH, C₆H₅–CH₂OH

Để tách lấy acetylene từ hỗn hợp với ethylene có thể cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư, sau đó lấy kết tủa tác dụng với dung dịch HCl.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag + 2NH₄NO₃

Ag–C≡C-Ag↓ + HCl → CH≡CH + AgCl

n_Br2 = 0,04 mol; n_{hh khí} = 0,21 mol

Khi dẫn hỗn hợp A gồm các hydrocarbon qua dung dịch bromine, bromine bị mất màu hết ⇒ Alkene trong hỗn hợp A có thể còn dư.

⇒ Khí đi ra khỏi dung dịch bromine có C₃H₆

⇒ n_{C3H6 p/ư} = n_Br2 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 m_C4H10 = m_{C3H6 p/ư} + m _{hh khí} = 0,04.42 + . 0,21 = 8,7 (g) 

Hydrocarbon no cháy tỏa nhiều nhiệt và có nhiều trong tự nhiên nên được dùng làm nhiên liệu.

n_alkane = n_alkyne = 0,1 mol

Khí thoát ra gồm alkane và alkyne dư. Gọi số mol alkyne dư là a (mol):

=12,5.2 = 25 ⇒ Alkane là CH₄ (vì M_CH4 = 16 < 25)

Khối lượng dung dịch bromine tăng bằng khối lượng alkyne phản ứng nên:

m_alkyne phản ứng = 1,6 gam

⇒ M_alkyne.(0,1 – a) = 1,6                                             (2)

Từ (1) và (2) ⇒ M = 40; a = 0,06

⇒ Alkyne là C₃H₄.

Thể khí: methane, ethylene, acetylene.

Thể lỏng: benzene, toluene.

Thể rắn: naphthalene.

Trùng hợp ethylene thu được polyethylene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Trong công nghiệp, acetylene được điều chế từ CaC₂ hoặc từ CH₄:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

n_{Br2 p/ứ} = n_{ethylen dư} = 0,225 mol

⇒ n_{ethylen trùng hợp} = 1 – 0,225 = 0,775 mol

m_PE = m_{ethylen trùng hợp} = 0,775.28 = 21,7 gam.