Lớp 12 Hóa học 12

Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 - Đề 1

Mô tả thêm: Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 gồm nội dung câu hỏi dưới dạng trắc nghiệm, các mức độ khác nhau, giúp bạn học đánh giá chính xác năng lực học.
  • Thời gian làm: 50 phút
  • Số câu hỏi: 40 câu
  • Số điểm tối đa: 40 điểm
Mua gói để Làm bài
Trước khi làm bài bạn hãy
  • 1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
  • 2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
  • 3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
  • 4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý
  • Câu 1: Nhận biết

    Chất X được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày. Công thức của X là

    NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm như chế thuốc giảm đau dạ dày.

  • Câu 2: Vận dụng

    Nhiệt phân hoàn toàn 12 gam CaCO3, thu được m gam CaO. Giá trị của m là

    nCaCO3 = 0,12 mol

    Phản ứng nhiệt phân:

          CaCO3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} CaO + CO2

    mol: 0,12   →   0,12

    ⇒ mCaO = 0,12.56 = 6,72 (gam)

  • Câu 3: Thông hiểu

    Một lớp kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại hết tạp chất và thu được kim loại bằng vàng sạch?

    Ta dùng dung dịch Fe2(SO4)3 vì sau phản ứng không tạo ra kim loại mới.

    Phương trình hóa học:

    Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4

  • Câu 4: Vận dụng

    Khi cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 8 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp X là

    Ta có: Cr2O3 và Al2O3 tan trong dung dịch NaOH đặc dư ⇒ chất rắn còn lại là Fe2O3 có khối lượng 8 gam.

    ⇒ nFe2O3 = 0,05 mol

    Gọi số mol của Cr2O3 là 2x mol.

    Khử 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm (lượng các chất lấy gấp đôi ban đầu):

           2Al + Cr2O3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} Al2O3 + 2Cr

    mol: 4x ← 2x

            2Al + Fe2O3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} Al2O3 + 2Fe

    mol: 0,2 ← 0,1

    ⇒ nAl cần dùng = 4x + 0,2 = 0,4 ⇒ x = 0,05 (mol)

    ⇒ mAl2O3 = 20,7− 8 − 0,05.152 = 5,1 gam

    \Rightarrow\%{\mathrm m}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3}=\frac{5,1}{20,17}.100\%=24,64\%

  • Câu 5: Vận dụng

    Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 3,68 gam kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối đem điện phân là

    nCl2 = 0,08 (mol)

    Gọi công thức chung của muối đem điện phân là RCl:

            2RCl \xrightarrow{\mathrm{đpnc}} 2R + Cl2

    mol:               \frac{3,68}{\mathrm R}→ \frac{3,68}{2\mathrm R}

    \Rightarrow{\mathrm n}_{{\mathrm{Cl}}_2\;\;}=\frac{3,68}{2\mathrm R}=0,08

    ⇒ R = 23 (Na)

    Vậy muối là NaCl.

  • Câu 6: Nhận biết

    Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong 

    Các kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm các kim loại kiềm trong dầu hỏa.

  • Câu 7: Vận dụng

    Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH dư, thu được 13,44 lít H2 (đktc). Giá trị của m là

    {\mathrm n}_{{\mathrm H}_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})

    Phương trình hóa học:

            2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

    mol: 0,4                    ←                              0,6

    m = mAl = 0,4.27 = 10,8 (gam)

  • Câu 8: Thông hiểu

    Hai chất được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là:

    Nước có tính cứng vĩnh cửu có chứa ion: Mg2+, Ca2+, SO42-, Cl-

    ⇒ dùng Na2CO3 và Na3PO4 để làm mềm nước vì tạo ra MgCO3, CaCO3, Mg3(PO4)2 và Ca3(PO4)2 kết tủa ⇒ loại bỏ được Mg2+, Ca2+ ra khỏi nước.

  • Câu 9: Nhận biết

    Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

    Những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,... thường được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động.

  • Câu 10: Thông hiểu

    Cho các phát biểu sau:

    (a) Có thể dùng Ca(OH)2 làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

    (b) Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3.2H2O.

    (c) Dẫn hết 1,2a mol CO2 vào a mol dung dịch Ca(OH)2 thu được hỗn hợp muối.

    (d) Các kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ đều tan tốt trong nước ở nhiệt độ thường.

    Số phát biểu đúng là

    a) Đúng do xảy ra phản ứng:

     Ca(OH)2 + M(HCO3)2 → CaCO3 + MCO3 + H2O 

    b) Đúng.

    c) Đúng.

    \frac{{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}=\frac{2\mathrm a}{1,2\mathrm a}=1,67

    \Rightarrow1<\frac{{\mathrm n}_{\mathrm{OH}^-}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{CO}}_2}}<2

    ⇒ Phản ứng tạo thành hỗn hợp muối.

    d) Sai.

    Các kim loại kiềm tan tốt trong nước, ở nhiệt độ thường Be không tan trong nước, Mg hầu như khôn tan trong nước.

  • Câu 11: Nhận biết

    Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

    Dung dịch Ca(OH)2 là bazơ làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

  • Câu 12: Nhận biết

    Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là

    Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.

  • Câu 13: Thông hiểu

    Đun nước cứng lâu ngày, trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Thành phần chính của lớp cặn đó là

    Nước cứng mà trong thành phần có chứa HCO3- thì khi đun nóng sẽ thu được kết tủa.

    Ca(HCO3)2 \overset{t^{\circ} }{ightarrow} CaCO3 + CO2 + H2O

  • Câu 14: Nhận biết

     Ứng dụng nào của nhôm và hợp kim của nhôm không đúng? 

    Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.

  • Câu 15: Vận dụng cao

    Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ca và BaO (trong đó oxi chiếm 6,25% về khối lượng) vào H2O dư, thu được V lít H2 (đktc) và dung dịch Y chứa 39,64 gam chất tan. Sục CO2 dư vào dung dịch Y, thu được dung dịch chứa 80,12 gam muối. Giá trị của V là

        X                               Y                                       Z

     \left\{\begin{array}{l}\mathrm{Na}\;\\{\mathrm{Na}}_2\mathrm O\\\mathrm{Ca}\;\\\mathrm{BaO}\end{array}ight.+{\mathrm H}_2\mathrm Oightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{NaOH}\\\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2\\\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2\end{array}ight.+{\mathrm{CO}}_{2\;\mathrm{dư}}\;ightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{NaHCO}}_3\\\mathrm{Ba}({{\mathrm{HCO}}_3)}_2\\\mathrm{Ca}{({\mathrm{HCO}}_3)}_2\end{array}ight.

    Giả sử tách hỗn hợp Y thành: Na, Ca, Ba (m gam và OH- (y mol)

    ⇒ Hỗn hợp Z: Na, Ca, Ba (m gam) và HCO3- (y mol)

    Ta có hệ phương trình:

    \left\{\begin{array}{l}\mathrm m\;+\;17\mathrm x\;=\;39,64\\\mathrm m\;+\;61\mathrm x\;=\;\;80,12\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm m\;=\;24\;\\\mathrm x\;=\;0,92\end{array}ight.\Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16\mathrm y}{24+16\mathrm y}.100\%=6,25\%

    ⇒ Trong hỗn hợp X khối lượng kim loại là 24.

    Gọi số mol oxi trong hỗn hợp T là y (mol). Theo bài ra ta có oxi chiếm 6,25% về khối lượng của X:

    \Rightarrow{\mathrm m}_{\mathrm O}=\frac{16\mathrm y}{24+16\mathrm y}.100\%=6,25\%

    ⇒ y = 0,1

    Gọi số mol Na, Na2O, Ca và BaO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b, c, d ta có:

    \left\{\begin{array}{l}\mathrm{Na}:\;\mathrm a\\{\mathrm{Na}}_2\mathrm O:\;\mathrm b\\\mathrm{Ca}:\;\mathrm c\\\mathrm{BaO}:\;\mathrm d\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Na}(\mathrm{OH}):\;\mathrm a\;+\;2\mathrm b\\\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2:\;\mathrm c\\\mathrm{Ba}{(\mathrm{OH})}_2:\;\mathrm d\end{array}ight.+\;{\mathrm H}_2:\;\frac{\mathrm a}2+\mathrm c

    Ta có:

    nO = nNa2O + nBaO = b + d = 0,1

    nOH- = a + 2b + 2c + 2d = 0,92

    H2 = (nNa + nCa)/2 = (a + 2c)/2 = (0,92 – 2.0,1)/2 = 0,36 (mol)

    ⇒ VH2 = 0,36.22,4 = 8,064 (lít)

  • Câu 16: Vận dụng

    Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được
    4,48 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch chứa 23,1 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

    nCO2 = 0,2 (mol)

    Gọi số mol của Na2CO3 và CaCO3 lần lượt là x và y:

    Phương trình hóa học:

           Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

    mol:  x                               x           x

           CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

    mol:  y                               y           y

    Ta có hệ phương trình:

    \left\{\begin{array}{l}\mathrm x+\mathrm y=0,2\\58,5.2\mathrm x\;+\;111\mathrm y\;=\;23,1\end{array}\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,15\\\mathrm y=0,05\end{array}ight.ight.

    ⇒ m = mNa2CO3 + mCaCO3

            = 0,15.106 + 0,05.100

            = 20,9 (gam)

  • Câu 17: Nhận biết

    Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư ở một số vùng thường sử dụng chất X (có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm trong nước. Chất X được gọi là

    Phèn chua công thức hóa học là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, hay viết gọn là K(Al(SO4)2.12H2O) được ứng dụng làm trong nước.

  • Câu 18: Nhận biết

    Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch KHCO3?

    Chất không tác dụng được với dung dịch KHCO3 là NaCl. 

  • Câu 19: Thông hiểu

    Nhôm bền trong không khí và nước do trên bề mặt của nhôm được phủ kín lớp chất X rất mỏng, bền. Chất X là

    Nhôm bền trong không khí và nước do trên bề mặt của nhôm được phủ kín lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn.

  • Câu 20: Vận dụng

    Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít (đktc). Kim loại M là:

    Phản ứng điện phân:

             2MCln → 2M + nCl2

    mol:              \frac{0,25.2}{\mathrm n}← 0,25

    \Rightarrow\mathrm M=\frac{16\mathrm n}{0,25.2}=32\mathrm n

    Chỉ có giá trị: n = 2; M = 64 phù hợp.

    Vậy kim loại M là Cu.

  • Câu 21: Thông hiểu

    Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là

    Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu:

    Ở catot: Cu2+ + 2e → Cu

    Ở anot: 2Cl- → Cl2 + 2e

    CuCl2 \xrightarrow{đpdd} Cu + Cl2

  • Câu 22: Nhận biết

    Natri hiđrocacbonat là chất được dùng làm bột nở, chế thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Công thức của natri hiđrocacbonat là

    Công thức của natri hiđrocacbonat NaHCO3.

  • Câu 23: Thông hiểu

    Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1), Fe – Zn (2), Zn – Cu (3), Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn không bị ăn mòn điện hóa là:

    Hợp kim mà trong đó Zn không bị ăn mòn điện hóa phải có kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn kẽm.

    ⇒ Hai hợp kim đó là: Al – Zn (1) và Mg – Zn (4).

  • Câu 24: Vận dụng cao

    Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ (mol/lít), và thấy khối lượng dung dịch giảm đi 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và chất rắn Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N5+). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tổng khối lượng muối trong dung dịch Y là:

    nFe = 0,05

    Phương trình hóa học

          4AgNO3 + 2H2O → 4Ag ↓ + O2 ↑ + 4HNO3

    mol:   x          →               x    → 0,25x  →   x

    Gọi nAgNO3 bị điện phân là x (mol)

    Ta có: mdd giảm = mAg + mO2

    ⇒ 108x + 0,25x. 32 = 9,28

    ⇒ x = 0,08 (mol)

    Theo đề bài dung dịch X là AgNO3 và HNO3 có nồng độ mol/l bằng nhau:

    ⇒ nAgNO3 dư = nHNO3 = 0,08 (mol)

              Fe  +  4H+  +  NO3-  →  Fe3+  +  NO  +  2H2O    (1)

    P/ư: 0,02 ← 0,08 → 0,02  →   0,02

    Dư: 0,03                   0,14

              Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓                                   (2)

    P/ư: 0,03 → 0,06 → 0,03

    Dư:  0,02

              Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓                                    (3)

    P/ư: 0,02 → 0,02→ 0,02

    Sau phản ứng (1), (2), (3) ta có:

    nFe2+ = nFe2+ (2) – nFe2+ (3) = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)

    nFe3+ = nFe3+ (1) + nFe3+ (3) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)

    Vậy dung dịch Y gồm: Fe(NO3)2: 0,01 mol; Fe(NO3)3: 0,04 (mol)

    ⇒ m = 0,01.180 + 0,04.242 = 11,48 (g)

  • Câu 25: Nhận biết

    Khí X là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân CaCO3. Công thức hóa học của khí X là

    Phương trình phản ứng nhiệt phân:

    CaCO3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} CaO + CO2

    X là chất khí nên là CO2.

  • Câu 26: Thông hiểu

    Trường hợp nào sau đây không thu được chất rắn sau khi phản ứng kết thúc?

    Trường hợp không thu được chất rắn sau khi phản ứng kết thúc là: Cho khí CO2 dư vào dung dịch gồm Ba(OH)2.

    Thứ tự phản ứng:

    CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (Lúc đầu OH- rất dư so với CO2)

    BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

  • Câu 27: Vận dụng

    Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 7,56 gam Al rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng khử oxit sắt thành kim loại Fe), sau một thời gian thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 7,392 lít H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

    nAl = 0,28 mol; nFe2O3 = 0,12 mol; nH2 = 0,33 mol

    nAl > 2nFe2O3 ⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3.

    Gọi x là số mol Fe2O3 tham gia phản ứng nhiệt phân:

                       2Al  +  Fe2O3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ}  Al2O3  +  2Fe      (1)

    Ban đầu:   0,28         0,12

    Phản ứng: 2x             x                          2x

    Sau p/ư: 0,28 – 2x  0,12 – x                  2x

    Sau phản ứng hỗn hợp tối đa gồm: Al (0,28 – 2x) mol; Fe2O3; Al2O3, Fe: 2x mol

    Trong hỗn hợp Al và Fe tác dụng với H2SO4 tạo thành khí H2:

                2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

    mol: 0,28 – 2x             →            1,5(0,28 – 2x)

             Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    mol:  2x             →                    2x

    ⇒ nH2 = 1,5(0,28 – 2x) + 2x = 0,33 mol

    ⇒ x = 0,09 (mol)

    \Rightarrow\mathrm H=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\;\mathrm{pư}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm O}_3\;\mathrm{bđ}}}=\frac{0,09}{0,12}.100\%=75\%

  • Câu 28: Vận dụng

    Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với 10,08 lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của m là

    nCl2 = 0,45 (mol)

            2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

    mol:  0,3 ← 0,45           

    ⇒ mAl = 0,3.27 = 8,1 (g)

  • Câu 29: Thông hiểu

    Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hoá. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây làm điện cực bảo vệ?

    Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để tạo thành một pin điện hóa. Khi đó kim loại này bị ăn mòn điện hóa, Fe được bảo vệ.

    Dùng Zn làm điện cực bảo vệ. Na có tính khử quá mạnh nên không thể dùng làm điện cực bảo vệ.

  • Câu 30: Vận dụng

    Hòa tan hỗn hợp gồm Na vào Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2) vào H2O dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,008 lít H2 (đktc), m gam chất rắn. Giá trị của m là

    nH2 = 0,045 (mol)

    Gọi số mol Na ban đầu là 3x (mol) ⇒ số mol Al2O3 là 2x (mol).

    Hòa tan hỗn hợp vào nước dư, phương trình phản ứng xảy ra:

           2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

    mol: 3x         →         3x    →   1,5x                 

    ⇒ 1,5x = 0,045 (mol)

    ⇒ x = 0,03 (mol)

    ⇒ nAl2O3 bđ = 0,06 (mol)

    Sau phản ưng chất rắn còn dư nên NaOH phản ứng hết:

             Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

    mol: 0,045 ← 0,09

    ⇒ m = mAl2O3 dư = 102.(0,06 – 0,045).102 = 1,53 (gam)

  • Câu 31: Thông hiểu

    Cho các sơ đồ phản ứng sau:

    (a) X (dư) + Ba(OH)2 → Y + Z

    (b) X + Ba(OH)2 (dư) → Y + T + H2O

    Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch NaHSO4. Hai chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X? 

    - Nếu X là Al2(SO4)3 thì chất Y là BaSO4 (không tác dụng với H2SO4) ⇒ Không thoả mãn.

    - Nếu X là Al(OH)3 thì 2 phương trình (a), (b) đều thu được cùng một sản phẩm ⇒ Không thoả mãn.

    Vậy chỉ có muối AlCl3 và Al(NO3)3 thoả mãn phương trình trên.

  • Câu 32: Nhận biết

    Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại 

    Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những khối kẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép.

  • Câu 33: Nhận biết

    Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra

     Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.

  • Câu 34: Vận dụng

    Khử 16 gam Fe2O3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho đi vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

    nFe2O3 = 0,1 mol

    Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2            

    0,1               →                0,3

    nCO2 = 0,3 mol

    Ta có Ca(OH)2 dư nên chỉ tạo thành kết tủa CaCO3

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 

    0,3             →              0,3

    \Rightarrow mCaCO3 = 0,3.100 = 30g

  • Câu 35: Thông hiểu

    Một mẫu nước có chứa các ion: K+, Na+, SO42–, HCO3–. Mẫu nước này thuộc loại

    Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca2+ và Mg2+. Nước chứa ít hoặc không chứa Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước mềm.

    Mẫu nước đề bài cho không chứa Ca2+ và Mg2+ nên là nước mềm.

  • Câu 36: Nhận biết

    Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H2?

    Chất tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H2 là Al:

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

  • Câu 37: Nhận biết

    Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

    Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr) và radi (Ra).

  • Câu 38: Vận dụng

    Điện phân dung dịch CuSO4 trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot (chưa thấy có khí thoát ra ở catot). Với hiệu suất quá trình điện phân là 80%, cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân là:

    Ta có công thức biểu diễn định luật Faraday:

    \mathrm m=\frac{\mathrm{AIt}}{\mathrm{nF}}\Rightarrow\mathrm I=\frac{\mathrm{mnF}}{\mathrm{At}}=\frac{1,92.2.96500}{64.1930.80\%}=3,75\;(\mathrm g)

  • Câu 39: Thông hiểu

    Muốn thu được clorua vôi, ta có thể điện phân:

    Muốn thu được clorua vôi, ta có thể điện phân dung dịch CaCl2 bão hòa không có màng ngăn, điện cực trơ. Ca(OH)2 và khí Cl2 phản ứng với nhau sinh ra dung dịch clorua vôi.

  • Câu 40: Thông hiểu

    Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí
    thoát ra?

    - Dung dịch NaOH và Na2SO4 tác dụng với Ba(HCO3)2 chỉ tạo 1 kết tủa:

    2NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

    Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3

    - Dung dịch HCl tác dụng với Ba(HCO3)2 chỉ tạo khí CO2:

    2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O

    - Dung dịch H2SO4 tác dụng với Ba(HCO3)2 vừa thu được kết tủa BaSO4, vừa có khí CO2 thoát ra:

    Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O 

Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 - Đề 1 Kết quả
  • Thời gian làm bài: 00:00:00
  • Số câu đã làm: 0
  • Điểm tạm tính: 0
Làm lại
  • 1 lượt xem
Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận
Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 - Đề 1
Thời gian còn lại 50:00 Số câu đã làm 0/40
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Chưa làm Đã làm
Làm lại Nộp bài
Đăng nhập