Đề thi HK2 Hóa 11 Đề 3

Các đồng phân của alkane C₅H₁₂:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₃;

C(CH₃)₄.

Nguyên tử H đính vào carbon mang liên kết ba linh động hơn rất nhiều so với H đính với carbon mang liên kết đôi và liên kết đơn, do đó nó có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại. 

Phương trình phản ứng:

CH₃–C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–C≡CAg + NH₄NO₃

⇒ X có công thức cấu tạo là CH₃–C≡CAg.

n_O2 = 0,765 mol

Giả sử: m_CO2 = 220a ⇒ m_H2O = 39a

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_E + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ 22,14 + 0,765.32 = 220a + 39a 

⇒ a = 0,18

⇒ n_CO2 = 0,9 mol; n_H2O = 0,39 mol

E + H₂ → F nên nếu đốt F thì n_CO2 = 0,9 mol

n_H2O = 0,39 + 0,9 = 1,29 (mol)

⇒ n_E = n_F = 1,29 – 0,9 = 0,39 mol

⇒ n_X = n_Z = 0,12 và n_Y = 0,15 mol

Đặt x, y, z là số C của X, Y, Z

⇒ n_CO2 = 0,12x + 0,15y + 0,12z = 0,9

⇒ 4x + 5y + 4z = 30

⇒ X, Y, Z đều có 2H, M_X < M_Y < M_Z nên các chất:

X: HCHO

Y: OHC-CHO

Z: OHC-C≡C-CHO

⇒ n_Ag = 4.n_X + 4.n_Y + 4.n_Z = 1,56 mol

Hydrocarbon không no là những hydrocarbon trong phân tử có chứa liên kết đôi C=C hoặc liên kết ba C≡C hoặc cả hai loại liên kết đó.

Ta có: n_{hỗn hợp} = 0,2 mol

Trong hỗn hợp khí chỉ có C₂H₂ phản ứng với Br₂, khí thoát ra là CH₄

⇒ n_CH4 = 0,1 mol

⇒ n_C2H2 = 0,2 − 0,1 = 0,1 mol

⇒ %V_C2H2 = 0,1: 0,2.100% = 50%

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

n_Br2 = 0,4.1 = 0,4 mol = 2n_X 

Do đó X là alkyne có công thức tổng quát: C_nH_2n-2

Phương trình phản ứng tổng quát 

C_nH_2n-2 + 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

%m_Br2 = 85,56% 

⇒ n = 4 

Vậy công thức phân tử X là C₄H₆

Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở có chứa một liên kết ba – C≡C – trong phân tử

Aldehyde A không no (trong phân tử chứa 1 liên kết đôi C=C), mạch hở, 2 chức có công thức phân tử dạng C_nH_2n-4O₂

C_nH_2n-4O₂ + O₂ → nCO₂ + (n – 2)H₂O

Đốt cháy A thu được n_CO2 – n_H2O = 2.n_A

n_BaCO3 = 2 mol n_CO2 = 2 mol

m_{dung dịch giảm} = m_BaCO3 – (m_CO2 + m_H2O) = 284,4

m_H2O = 394 – 2.44 – 284,4 = 21,6 gam

n_H2O = 1,2 mol

Số C trong A = = = 5

Công thức phân tử của A là C₅H₆O₂.

 Phương trình hoá học:

n_CH3COCH3 = 87 : 58 = 1,5 mol

⇒ n_cumene= 1,5 (mol).

⇒ m_{cumene đã dùng} =

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2

⇒ a = 0,75 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 2,25 mol

⇒ V = 50,4 lít

Muốn hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường thì chất đó phải là acid hoặc alcohol đa chức có các nhóm OH kề nhau.

Từ hợp chất C₄H₈Cl₂ ta có các đồng phân thỏa mãn là

CH₂Cl – CHCl – CH₂ – CH₂

CH₃ – CHCl – CHCl – CH₂ – CH₃

CH₃ – C(CH₃)(Cl) – CH₂Cl

Vậy có 3 công thức thỏa mãn.

 Công thức cấu tạo của phenol là C₆H₅OH.

Đánh số gọi tên alkene:

 3-methylbut-1-ene

Lưu ý: Mạch carbon được đánh số bắt đầu từ phía gần liên kết đôi hơn. 

Phương trình phản ứng:

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

n_CO2 = 0,17 mol; n_H2O = 0,3 mol

Ta có alcohol là đơn chức nên:

n_{O trong rượu} = n_ancol = 0,3 - 0,17 = 0,13 mol

m = 0,17.12 + 2.0,3 + 0,13.16 = 4,72 gam

Carbon có tối đa 4 liên kết, nên không thể có dẫn xuất halogen bậc IV.

CH₃CH₂CH₂CHO: butanal

CH₃CH₂CHO: propanal

(CH₃)₂CHCH₂CHO: 3-methylbutanal

(CH₃)₂CHCHO: 2-methylpropanal

Quy tắc gọi tên tương tự anken:

Số chỉ vị trí – tên nhánh, tên mạch chính – số chỉ vị trí – đien.

Mạch chính là mạch dài nhất chứa 2 liên kết đôi.

Tên gọi của X là: 2-metylbuta-1,3-đien

Gọi công thức chung của X và Y là RCOOH:

RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O

⇒ n_acid = n_muối

M_muối = M_acid + 22 ⇒ 8,2/ M_acid = 11,5/(M_acid + 22)

⇒ M_acid = 54,67 ⇒ n_acid = 8,2/54,67 = 0,15 mol

⇒ Trong Z chứa acid HCOOH (Y).

Có n_Ag = 21,6/108 = 0,2 ⇒ n_Y = n_Ag/2 = 0,1

⇒ n_X = 0,05 mol

Có m_Z = 8,2 = m_X + m_Y ⇒ M_X = ( 8,2 – 0,1.46)/ 0,05 = 72

⇒ X là C₂H₃COOH.

Câu sai: Chất có công thức phân tử là C₆H₆ phải là benzene vì C₆H₆ có thể là mạch thẳng không no.

Các phản ứng xảy ra:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Nếu phân biệt các hydrocarbon thơm: benzene, toluene và styrene chỉ bằng một thuốc thử thì nên chọn dung dịch KMnO4:

Styrene phản ứng với dung dịch KMnO₄ ở ngay điều kiện thường.

Toluene phản ứng với dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

Benzene không phản ứng với dung dịch KMnO₄ kể cả khi đun nóng.

Gọi n_akađien và n_H2 lần lượt là x, y:

Tỷ lệ mol hai chất trong X là 1: 2

y = 2x                                        (1)

n_X = 0,45 mol x + y = 0,45             (2)

Từ (1) và (2) x = 0,15; y = 0,3

Ta có:

n_Y = 0,36 mol

Số mol khí giảm sau phản ứng:

n↓ = 0,45 - 0,36 = 0,09 mol = n_{H2 pư}

n_π = 2.n_ankađien = n_{H2 pư} + n_Br2 = 0,3 mol

n_Br2 = 0,3 – 0,09 = 0,21 mol

Phương trình phản ứng:

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,1 mol

⇒ m_C = 1,2 gam; m_H = 0,2 gam

Bảo toàn khối lượng của acid: m_acid = m_C + m_H + m_O > m_O = 1,6 gam

⇒ n_C : n_H : n_O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1

⇒ Công thức phân tử có dạng C_nH_2nO_n

M_A = 3,75.16 = 60 ⇒ n = 2

⇒ Công thức phân tử: C₂H₄O₂

Vì A tác dụng với NaHCO₃ tạo khí ⇒ A là acid CH₃COOH.

Y phản ứng với dung dịch Br₂ alkene dư.

n_{alkene dư} = n_Br2 = 0,2 mol

n_{alkene phản ứng} = 1 – 0,2 = 0,8 mol

n_alkene = 1 mol < n_H2 = 1,6 mol

Hiệu suất phản ứng tính theo alkene.

3650 − 3200 cm⁻¹ là tín hiệu đặc trưng của liên kết O−H. Vậy C₄H₉OH có 2 đồng phân cấu tạo. 

1. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH

2. CH₃-CH₂-CHOH-CH₃

3. (CH₃)₂CH-CH₂OH

4. (CH₃)₂C(OH)-CH₃

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là đồng phân mạch phân nhánh nhiều nhất.

Thuốc thử Cu(OH)₂ dùng để nhận biết alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH liền kề.

Ở điều kiện thường, các alkane từ C1 và đến C4 và neophentan ở thế khí, các alkane có nhiều nguyên tử carbon hơn ở thể lỏng hoặc rắn.

X gồm methyl alcohol, allyl alcohol, ethylen glycol và glycerol có CTPT tương ứng là: CH₄O, C₃H₆O, C₂H₆O₂, C₃H₈O₃.

Quy đổi X tương đương với hỗn hợp x mol C₃H₆O, y mol C_nH_2n+2O_n

m_X = 58x + 30ny + 2y = 5,18 gam                   (1)

X tác dụng với Na:

n_H2 = 0,07 mol

x + ny = 2n_H2 = 0,14 mol                                   (2)

Khối lượng bình (I) tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 4,86 gam 3x + (n + 1)y = 0,27               (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

x = 0,03 mol; n = 11/7 mol; y = 0,07 mol

Gọi acid là RCOOH.

Ta có n_acid = 0,1 mol ⇒ n_{O trong acid} = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố O:

n_{O trong acid} + 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

⇒ V = 0,3. 24,79 = 7,437 lít

Vì là các chất đều là alkene nên khi cháy cho:

n_CO2 = n_H2O = 0,12 (mol)

Bảo toàn O:

⇒ b = V_O2 = 0,18.24,79 = 4,4622 lít 

Benzene phản ứng với bromine khan khi có mặt xúc tác bột sắt là phản ứng thế.

n_H2 = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Cho hỗn hợp tác dụng với Na, ta có các phương trình hóa học

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chỉ có Phenol phản ứng:

Phương trình hóa học

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

0,1      ← 0,1

Vậy n_C6H5OH = 0,1 mol

Theo phương trình hóa học (2), suy ra: n_{H 2(2)}= 0,05 ⇒ n_H2(1)= 0,15 − 0,05 = 0,1 mol

Theo phương trình hóa học (1)

⇒ nC₂H₅OH = 0,2 mol

Vậy m = 0,2.46 + 0,1.94 = 18,6 gam

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

(trừ liên kết pi trong vòng benzen).

Vậy but-1-en làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình hóa học

CH₂ = CH-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

Số mol butane là: n_C4H10 = 0,25 mol

Số mol của X là: n_X = 0,4 mol

Phần trăm butan đã phản ứng là:

Các Polyalcohol có các nhóm -OH liên kề có thể tạo phức với Cu(OH)₂, sản phẩm có màu xanh đặc trưng.

		CH3-CH2-OH
Ethane-1,2-diol.	propan-2-ol.	ethanol.	propane-1,3-diol.

Vậy hợp chất Ethane-1,2-diol có phản ứng đặc trưng với Cu(OH)₂

Cả 4 trường hợp đều tạo ra acetic acid.

hex – 1 – yne (CH₃[CH₂]₃C ≡ CH)

và hex – 2 – yne (CH₃C ≡ C[CH₂]₂CH₃)

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng dung dịch AgNO₃/ NH₃ làm thuốc thử.

Nếu xuất hiện kết tủa vàng → hex – 1 – yne. Phương trình hoá học:

CH₃[CH₂]₃C ≡ CH + Ag(NH₃)₂OH → CH₃[CH₂]₃C ≡ CAg + 2NH₃ + H₂O.

Không có hiện tượng gì xuất hiện → hex – 2 – yne.