Đề thi HK2 Hóa 11 Đề 3

Tuy benzene có mùi thơm nhẹ, nhưng mùi này có hại cho sức khỏe (gây bệnh bạch cầu). Ngoài ra, khi hít benzene vào có thể gây vô sinh, cần lưu ý khi tiếp xúc trực tiếp với benzene (có thể gây ung thư máu).

Tương tự vậy, nếu tiếp xúc với toluene trong thời gian đủ dài có thể gây bệnh ung thư.

CH≡CH + HCl → CH₂ = CH – Cl

CH₂ = CH – Cl + KOH → CH₂ = CH – OH + KCl → CH₃ – CH = O + KCl

                                            (không bền)

n_NaOH = 0,5 mol

n_{NaOH dư} = 0,5.0,2 = 0,1 mol

⇒ n_{NaOH pư}  = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol

Vì NaOH dư nên phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

n_CO2 = 1/2n_{NaOH phản ứng}= 0,2 mol

m_{bình tăng}= m_CO2 + m_H2O

⇒ m_H2O = 14,2 − 0,2.44 = 5,4 gam

⇒ n_H2O = 0,3 mol

⇒ n_H2O > n_CO2 

Vậy hợp chất hữu cơ A là alkane.

⇒ n_A = n_H2O − n_CO2= 0,3 − 0,2 = 0,1 mol

Số nguyên tử C trong hợp chất hữu cơ A là 

C (A) = n_CO2 : n_A = 0,2 : 0,1 = 2

Vậy A là C₂H₆

Phương trình phản ứng:

2C_6­H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

Công thức của hydrocarbon là C₃H_y (Do thể tích CO₂ sinh ra bằng 3 lần thể tích hydrocarbon).

C₃Hy + (3 + )O₂ → 3CO₂ + H₂O

Từ đây ta có hệ thức:

12,8(36 + y) = 4(3 + ).32

→ y = 4.

Khi đưa bình về 27,3^oC thì hơi nước ngưng tụ, sau phản ứng chỉ còn 0,3 mol CO₂.

Vậy áp suất trong bình sau phản ứng là:

Phương trình phản ứng

RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O

R + 45                         R + 67

8,3                                 11,6 

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có

X tác dụng với AgNO₃/NH₃ ⇒ Có một acid là HCOOH

n_Ag = 21,6 : 108 = 0,2 mol

HCOOH + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

0,1                        ←                                                                       0,2        

n_HCOOH = n_Ag = 0,1 mol

⇒ n_acid = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol;

m_acid = 8,3 – 0,1.46 = 3,7 ⇒ M_acid = 74 ⇒ Acid còn lại là C₂H₅COOH

Trong phản ứng ether hóa ta luôn có:

n_H2O = .n_alcohol = .(0,1 + 0,2) = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_ether = m_alcohol – m_H2O

           = 0,1 .32 + 0,2 .46 – 0,15 .18

           = 9,7 (gam)

(CH₃)₂CH-CH₃ có tên theo danh pháp thay thế là 2-methylpropane.  

Đốt Y cũng bằng đốt cháy X:

C₂H₂ → 2CO₂ + H₂O

0,06   → 0,12     0,06 

C₃H₆ → 3CO₂ + 3H₂O

0,05   →   0,15    0,15 

H₂ → H₂O

0,07 → 0,07 

Khối lượng bình tăng bằng khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O.

⇒ m_{bình tăng} = (0,12 + 0,15).44 + (0,06 + 0,15 + 0,07).18 = 16,92 gam

Butan: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.

Ta có:

But-1-en: CH₂=CH–CH₂–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃

But-1-in: CH≡C–CH₂–CH₃ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Buta-1,3-đien: CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Vinyl axetilen: CH≡C–CH=CH + 3H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃.

Isobutilen: CH₂=C(CH₃)–CH₃ + H₂ → CH₃–CH(CH₃)–CH₃ (không thõa mãn)

Từ công thức phenol C₆H₅OH ta có công thức tổng quát của đồng đẳng phenol X là: C_nH_2n-6O (n ≥ 7)

Phương trình phản ứng tổng quát 

C_nH_2n-6O + 3Br₂ → C_nH_2n-9OBr₃ + 3HBr

14n + 10                    14n + 247 (gam)

2,44                           7,18            (gam)

Theo phương trình phản ứng ta có:

7,18.(14n + 10) = 2,44.(14n + 247)

66,36n = 530,88 

⇒ n = 8.

Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ X là: C₈H₁₀O.

n_X = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

n_Br2 = 0,4.1 = 0,4 mol = 2n_X 

Do đó X là alkyne có công thức tổng quát: C_nH_2n-2

Phương trình phản ứng tổng quát 

C_nH_2n-2 + 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

%m_Br2 = 85,56% 

⇒ n = 4 

Vậy công thức phân tử X là C₄H₆

Trong công nghiệp acetylene được điều chế bằng cách nhiệt phân methane ở 1500^oC, làm lạnh nhanh

2CH₄  C₂H₂ + 3H₂

Để nhận biết 3 chất trên ta sử dụng Cu(OH)₂/OH-

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Glycerol phản ứng với Cu(OH)₂/OH^- ở nhiệt độ thường tạo phức màu xanh.

Cu(OH)₂ + 2C₃H₅(OH)₃ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Aldehyde acetic phản ứng với Cu(OH)₂/OH^- khi đún nóng tạo kết tủa đỏ gạch

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH CH₃COONa + Cu₂O ↓ + 3H₂O

m_X = 0,15.20.2 = 6 gam

m_H = 0,9 gam m_C = m_X – m_H = 6 – 0,9 = 5,1 gam

n_C = 5,1/12 = 0,425 mol = n_CaCO3↓

m_CaCO3↓ = 0,425.100 = 42,5 gam

(1) Đúng

(2) Sai: Hoạt tính sinh học của benzen, toluen là gây độc hại cho cơ thể

(3) Đúng: Stiren vừa có tính chất giống anken, vừa có tính chất giống benzen

(4) Sai:

3C₆H₅-CH=CH₂ + 10KMnO₄ → 3C₆H₅COOK + 3K₂CO₃ + 10MnO₂ + KOH + 4H₂O

            CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO^-               K_a = 1,8.10^-5

[C_M]_bđ:     0,1M           0           0

[C_M]_pư:       x                x          x

[C_M]_cb:    0,1- x            x           x

K_b = x²/(0,1 – x) = 1,8.10^-5

⇒ x = 1,33267.10^-3 = 10^-2,87M

⇒ pH = 2,87

Phương trình hóa học:

HOOC-C₆H₄-OH + CH₃OH HO-C₆H₄-COOCH₃ + H₂O

Salicylic acid                                           Methyl salicylate

    HO-C₆H₄-COOCH₃ + 2NaOH → NaOOC-C₆H₄-ONa + CH₃OH + H₂O

mol: 0,2           →              0,4

⇒ m_NaOH = 0,4.40 = 16 (gam)

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

    0,12    ←     0,08

V_C2H4 = 0,12.22,4 = 2,688 (lít) 

Ta có: 

Aldehyde formic: HCHO → 4Ag

Aldehyde acetic: CH₃CHO → 2Ag     

Theo sơ đồ phản ứng ta có    

n_Ag = 4.n_HCHO + 2.n_CH3CHO 

⇔ 4.0,01 + 2.0,01 = 0,06 mol

⇒m_Ag = 0,06.108 = 6,48 gam

X gồm methyl alcohol, allyl alcohol, ethylen glycol và glycerol có CTPT tương ứng là: CH₄O, C₃H₆O, C₂H₆O₂, C₃H₈O₃.

Quy đổi X tương đương với hỗn hợp x mol C₃H₆O, y mol C_nH_2n+2O_n

m_X = 58x + 30ny + 2y = 5,18 gam                   (1)

X tác dụng với Na:

n_H2 = 0,07 mol

x + ny = 2n_H2 = 0,14 mol                                   (2)

Khối lượng bình (I) tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 4,86 gam 3x + (n + 1)y = 0,27               (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có:

x = 0,03 mol; n = 11/7 mol; y = 0,07 mol

o-xylene; 1,2 dimethylbenzene; o-dimethylbenzene; thuộc cùng 1 chất

ethylbenzene

Đốt cháy hỗn hợp M thu được: n_CO2 = n_H2O

⇒ Aldehyde X và ketone trong hỗn hợp đều no, đơn chức, mạch hở.

Bảo toàn O: n_O(M) = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 = 2.0,35 + 0,35 - 2.0,4 = 0,25 mol

X, Y đều đơn chức nên phân tử chứa 1 O ⇒ n_M = n_O(M) = 0,25 mol

Vậy số cacbon trung bình = n_CO2/n_M = 0,35/ 0,25 = 1,4

⇒ Aldehyde là HCHO

Gọi công thức phân tử của Y là C_nH_2nO.

⇒ Hỗn hợp M chứa: HCHO: a mol và C_nH_2nO: b mol

Ta có hệ phương trình

⇒ (n-1)b = 0,1

Vì ketone có tối thiểu 3C nên ta có:

Vậy số mol của ketone Y có thể là 0,04 mol.

Chất có tính acid mạnh nhất là CF₃COOH vì F có độ âm điện lớn nhất Khả năng hút electron mạnh nhất.

Các alkene có đồng phân hình học khi mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử, nhóm nguyên tử khác nhau.

⇒ Chỉ alkene Y có đồng phân hình học.

- Toluen chỉ làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng (80 - 100^oC).

X là toluen.

- Trong đáp án: Xét 2 dãy chất có toluen, Z không phản ứng với KMnO₄ nên Z là naphtalen.

Vậy X, Y, Z lần lượt là: Toluen, stiren, naphtalen.

Propane có công thức cấu tạo là CH₃-CH₂-CH₃.

- Chất dùng để làm sạch methane là dung dịch NaOH dư vì:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Khí methane không phản ứng, bay ra khỏi dung dịch.

Điều kiện có đồng phân hình học:

+ Phân tử có liên kết đôi.

+ Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

Chất không có đồng phân hình học là CH₂=CH-CH₂F.

Các đồng phân acid ứng với công thức C₄H₈O₂ là

CH₃CH₂CH₂COOH

(CH₃)₂CHCOOH

Butan – 2 – ol: CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃

Đun nóng thu CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃ được các alkene:

(1) CH₂ = CH – CH₂ – CH₃;

(2) CH₃ – CH = CH – CH₃.

Sản phẩm (2) CH₃ – CH = CH – CH₃ là sản phẩm chính. Do phản ứng tách nước của alcohol tạo alkene ưu tiên theo quy tắc Zaitsev: nhóm -OH bị tách ưu tiên cùng với nguyên tử hydrogen ở carbon bên cạnh có bậc cao hơn.

n_{kết tủa} = 44,1 : 147 = 0,3 mol

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO₃ thì chỉ có propyne phản ứng, but-2-yne không phản ứng vì không có liên kết CH≡C-

Phương trình phản ứng:

CH≡C-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C-CH₃ ↓ + NH₄NO₃ (1)

0,3                                       ← 0,3 mol

Vậy m_C3H4 = 0,3.0,4 = 12 gam,

m_C4H6 = 17,4 - 12 = 54 gam

n_C4H6 = 5,4 : 54 = 0,1 mol

Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp là:

%C₄H₆ = 100% - 75% = 25%

Y → polistiren nên Y là stiren.

X → stiren nên X là C₆H₅-CH₂CH₃.

Sơ đồ:

C₆H₆ → C₆H₅-CH₂CH₃ → C₆H₅-CH=CH₂ → polistiren

Các chất tác dụng với dung dịch bromine là:

Phenol, but-1-yne, styrene, isoprene, ethene.

⇒ Trong X có 3 liên kết π

⇒ Y là OHCH₂-C₂H₄-CH₂OH

⇒ X là OHC-CH=CH-CHO

n_Ag = 4n_X = 0,025.4 = 0,1 mol

m_Ag = 0,1.108 = 10,8 gam