Đề thi HK2 Hóa 11 Đề 3

Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ thấy có kết tủa vàng xuất hiện là hex – 1 – yne.

Dùng dung dịch KMnO₄ thấy mất màu ở nhiệt độ thường là styrene, mất màu khi đun nóng là toluene, không hiện tượng là benzene.

Ta có phương trình phản ứng:

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_Ag = 3n_NO = 0,3 mol

Vì X là aldehyde đơn chức nên ta xét 2 trường hợp:

- Nếu X là HCHO ⇒ n_X = 14n_Ag = 0,075 mol

m_X = 2,325 gam (không thỏa mãn m_X = 6,6 gam)

- Nếu X không phải là HCHO ⇒ n_X = 1/2n_Ag = 0,15 mol

⇒ M_X = 6,6/0,15 = 44 (g/mol)

Vậy X là CH₃CHO

n_hh = 0,3 mol; n_H2O = 0,6 mol; n_CO2 = 0,5 mol

Ta có: n_H2O > n_CO2 X hoặc Y phải có 1 chất là alkane

Vậy trong hỗn hợp có CH₄

Mặt khác: M_Y > M_X X là CH₄

n_Ba(OH)2 = 0,015 mol; n_HCl = 0,015 mol

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

0,015 → 0,0075

n_{Ba(OH)2 pư} = 0,0075 mol

n_acid = 2n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

n_muối = 0,035 – 0,015 = 0,02 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

5,4325 = m_BaCl2 + m_{hh ban đầu} + m_{tăng của hỗn hợp pư với Ba(OH)2}

5,4325 = 0,0075.208 + m_{hh ban đầu} + 0,0075.(137 – 2)

m_{hh ban đầu} = 2,86 gam

Khi tác dụng với NaOH thì khối lượng chất rắn thu được gồm NaOH dư và khối lượng muối.

Áp dụng tăng giảm khối lượng:

m_rắn = 2,86 + 0,015.22 + 0,005.40 = 3,39 gam

C₃H₆ tác dụng với clo xúc tác ánh sáng, 500^oC thu được X, nên đây là phản ứng thế.

Từ Y  Glixerol nên đây là phản ứng thế, Y có dạng CH₂Cl-CHCl-CH₂Cl.

X + Cl₂ → Y nên X có dạng CH₂=CH-CH₂Cl.

n_H2 = 0,2479 : 24,79 = 0,01 mol

⇒ n_alcohol = 2.n_H2

⇒ Alcohol X đơn chức

Phản ứng của ancol đơn chức và Na:

ROH + Na → RONa + H₂

0,02                     → 0,01 mol

Hỗn hợp X đều tác dụng với NaOH → muối + H₂O

n_NaOH = n_H2O = 0,04.1 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối = m_X + m_NaOH – m_H2O

m_muối = 3,69 + 0,04.40 – 0,04.18 = 4,57 gam

Phản ứng (1) và (5) là phản ứng thế.

(5) CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

 2 – methylpropanoic acid.

Aldehyde thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất: H₂/Ni, t^o.

Ví dụ:

CH₃CHO + H₂ C₂H₅OH

Những chất nào có liên kết π kém bền trong phân tử có khả năng làm mất màu dung dịch Br₂.

(trừ liên kết pi trong vòng benzen).

Vậy but-1-en làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình hóa học

CH₂ = CH-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

Gọi: n_anken = x mol; n_ankađien = y mol

n_X = x + y = 0,1           (1)

n_Br2 = x + 2y = 0,16    (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,04; y = 0,06

Gọi công thức phân tử của anken và ankađien lần lượt là: C_nH_2n và C_mH_2m-2

Bảo toàn nguyên tố C:

0,04n + 0,06m = 0,32 n = 2; m = 4 (thỏa mãn)

Công thức phân tử của anken và ankađien lần lượt là: C₂H₄ và C₄H₆

Các công thức cấu tạo thỏa mãn là:

C₆H₅CH₂CH_3, o- CH₃C₆H₅, p- CH₃C₆H_5, m- CH₃C₆H₅.

Gọi a, b, 2b lần lượt là thể tích của C₃H₆, CH₄, CO.

V_X = a + b + 2b = 20 ml             (1)

V_CO2 = 3a + b + 2b = 24 ml             (2)

Từ (1) và (2) ta có a = 2 và b = 6

d_X/H2 = 12,9

Đốt cháy Y thu được:

n_H2O = 0,3 mol; n_CO2 = 0,2 mol 

⇒ Y là alkene C_nH_2n+2.

Số nguyên tử C trong Y: 

Vậy Y là C₂H₆ ⇒ Công thức phân tử của X là C₂H_x

Phương trình phản ứng:

C₂H_x + H₂ C₂H₆ (1)

 1            →          1         (mol)

Vì nhiệt độ bình không đổi nên:

Vậy công thức phân tử của X là C₂H₂ 

Chất không phản ứng được với AgNO₃/NH₃ là: pent-2-yne (CH₃ – C ≡ C – CH₃).

Chỉ các alk – 1 – in (các alkyne có liên kết ba đầu mạch) mới tác dụng với AgNO₃/ NH₃ tạo kết tủa. 

 Tên thông thường của 1 số phenol

Phản ứng hydrate hóa alkene cũng tuân theo quy tắc Markovnikov: nhóm -OH ưa tiên tách ra cùng với H ở carbon bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành sản phẩm chính. 

(CH₃)₂-C(OH)-CH₂-CH₃ (CH₃)₂-C=CH-CH₃ + H₂O

2-methylbutane-2-ol                                2-methylbut-2-ene

 1) sai vì Cho Br₂ vào dung dich phenol xuất hiện kết tủa màu trắng

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr

                                  ↓ trắng

2) Sai vì Phenol có tính acid, tính acid của phenol rất yếu; dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. 

3) Đúng

C₆H₅OH (rắn, không tan) + NaOH → C₆H₅ONa (tan, trong suốt) + H₂O 

4) Đúng

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH↓ + NaHCO₃ 

vẩn đục là do phản ứng tạo ra phenol.

Trùng hợp ethylene thu được polyethylene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂–CH₂-)_n

Bảo toàn electron: n_{e cho} = n_{e nhận}

n_Ag = n_NO2 = 0,16 mol

TH₁: X là aldehyde formic n_HCHO = n_Ag/4 = 0,04 mol

M = 2,32 / 0,04 = 58 (loại vì M_HCHO = 30)

TH₂: X có dạng R(CHO)_x (R ≠ H; x ≥ 1)

- Với x = 1 M = 29 (loại)

- Với x = 2 M = 58 X là OHC-CHO: aldehyde oxalic.

 Alkene và alkyne có rất nhiều tính chất vật lí bao gồm: nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tỉ khối, tính tan,…) gần giống như alkane có chứa cùng số nguyên tử carbon

n_Ag = 0,6 mol

Gọi công thức chung của 2 aldehyde là C_nH_2nO:

Hỗn hợp Y gồm: C_nH_2nO; H₂O

n_CnH2nO = n_H2O = a mol

n = 1,5

Vậy 2 aldehyde là HCHO và CH₃CHO.

Gọi số mol HCHO và CH₃CHO trong Y lần lượt là x, y mol:

Ta có hệ phương trình:

m = m_CH3OH + m_C2H5OH = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8 gam

Methane không làm mất màu dung dịch Bromine.

Chỉ có Acetylene tạo kết tủa với AgNO₃/NH₃

3 chất ethylene, but-2-yne và acetylene có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO₄.

Vậy nhận định: "Có ba chất có khả năng làm mất màu dung dịch Bromine"

Đó là: ethylene, but-2-yne và acetylene

Phương pháp sinh hóa sử dụng enzyme để lên men tinh bột và các loại đường trong tự nhiên, chuyển hóa thành ethanol:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Phản ứng đặc trưng của alkane là phản ứng thế với halogen.

n_Br2 = 0,4 mol

Gọi công thức phân tử của alkyne X là C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2).

X có thể làm mất màu tối đa dung dịch Br₂ nên:

       C_nH_{2n – 2} + 2Br₂ →  C_nH_{2n – 2}Br₄

mol:     0,2    ←    0,4 

Vậy alkyne là C₃H₄.

100 mL cồn 90^o chứa 90 mL ethanol nguyên chất.

Số mol ethanol tương ứng:

Nhiệt lượng tỏa ra: 1,5437.1371 = 2116,4 kJ

n_X = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Khi X tác dụng với dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7g

 ⇒ khối lượng bình tăng = khối lượng của X

⇒ m_CnH2n = 7,7 gam

M_X = 7,7 : 0,15 = 51,33

⇒ 14n = 51,33 ⇒ n = 3,67

Vì 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp

⇒ Công thức phân tử 2 alkenen là: C₃H₆ và C₄H₈

n_KOH = 0,06 mol; n_NaOH = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_NaOH + m_KOH = m_{rắn khan} + m_H2O

m_H2O = 1,08 gam n_H2O = 0,06 mol

Vì X là acid đơn chức n_X = n_ROH = n_H2O = 0,06 mol

M_X = 3,6/0,06 = 60

X là CH₃COOH.

 Do tạo được liên kết hydrogen tốt với nước, các alcohol chứa từ 1-3 nguyên tử carbon trong phân tử tan vô hạn trong nước.

nCH₂=CH-CH=CH₂ + nC₆H₅CH=CH₂  (-CH₂-CH=CH-CH₂-CH(C₆H₅)-CH₂-)_n

n_stiren = n_{cao su buna-S} = 31,6/158 = 0,2 mol

3-methylpentane

Ta có tỉ lệ thể tích bằng với tỉ lệ số mol nên giả sử X có 3 mol C₂H₄ và 2 mol C₃H₆

Khi phản ứng với H₂O tạo thành 3 mol C₂H₅OH; x mol n-C₃H₇OH và (2 – x) mol i-C₃H₇OH

Theo bài ra ta có: 

⇒ x = 0,5 mol

⇒ n_i-C3H7OH = 2 – 0,5 = 1,5 mol

Để giảm thiểu nguyên nhân gây ô nhiễm này cần hạn chế sử dụng nhiên liệu hoá thạch.

 Phương trình phản ứng

Số mol phenol: n_phenol = 37,6 : 94 = 0,4 (mol)

Số mol picric acid tạo thành:

Khối lượng picric acid thu được: 

m_picricacid = 0,26.229 = 59,54 (g).

Do tỉ lệ mol phản ứng là 1 : 1 nên:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Mẩu Mg tan dần, có khí không màu thoát ra.

Phương trình hoá học:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂.