Đề thi HK2 Hóa 11 Đề 3

Gọi CTPT chung của aldehyde X và Y no, mạch hở, 2 chức là C_aH_2a-2O₂

Đốt cháy hỗn hợp A thu được: n_CO2 – n_H2O = n_A

n_Ca(OH)2 = 0,125 mol; n_CaCO3 = 0,09 mol

TH₁: Chỉ thu được 1 kết tủa CaCO₃

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,09 mol

m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 9,29 n_H2O = 0,296 > n_CO2 loại

TH₂: Thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Bảo toàn Ca: n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 – n_CaCO3 = 0,125 – 0,09 = 0,035 mol

Bảo toàn C: n_CO2 = 2.n_Ca(HCO3)2 + n_CaCO3 = 2.0,035 + 0,09 = 0,16 mol

m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 9,29 m_H2O = 2,25 gam n_H2O = 0,125 mol

n_A = n_CO2 – n_H2O = 0,16 – 0,125 = 0,035 mol

số C trung bình = = 4,57

X và Y lần lượt là C₄H₆O₂ và C₅H₈O₂.

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là x:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình brom tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 16,2 + 0,3.8.2

⇒ a = 0,75 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 2,25 mol

⇒ V = 50,4 lít

Gọi công thức chung của X có dạng C₃Hx

Khối lượng mol trung bình 

M_X = 21,2.2 = 42,4

⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ 12.3 + x = 42,4 ⇒ x = 6,4 gam.

Đốt cháy 0,2 mol X thu được:

n_CO2= 3.n_C3H6,4 = 3.0,2 = 0,6 mol

n_H2O = 3,2.n_H = 0,64 mol

Tổng khối lượng CO₂ và H₂O thu được là

m_CO2 + m_H2O = 0,6.44 + 0,64.18 = 37,92 gam

Ethyl alcohol là C₂H₅OH.

Cặn ruột phích là CaCO₃ và MgCO₃ nên để làm sạch cần đun nóng với dung dịch giấm. 

Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ thấy có kết tủa vàng xuất hiện là hex – 1 – yne.

Dùng dung dịch KMnO₄ thấy mất màu ở nhiệt độ thường là styrene, mất màu khi đun nóng là toluene, không hiện tượng là benzene.

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

CH₃CH₂OH + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Khẳng định không đúng là: "Styrene là đồng đẳng của benzene"

Vì styrene có công thức là C₈H₈ mà đồng đẳng của benzene có công thức chung là C_nH_2n−6.

Propene: CH₂=CH-CH₃ gồm 1 liên kết π và 8 liên kết σ.

Acetylene: CHCH gồm 2 liên kết π và 3 liên kết σ.

Isoprene: CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ gồm 2 liên kết π và 12 liên kết σ.

n_X = 13,8 : 92 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

C₇H₈ + nAgNO₃ + nNH₃ →  C₇H₈-nAgn ↓ + nNH₄NO₃ 

0,15                    →  0,15 (mol)

Ta có: (12.7 + 8 - n + 108n).0,15 = 45,9 

⇒ n = 2 (1)

Mặt khác độ bất bão hòa của

Từ (1) và (2) suy ra C₇H₈ có hai nối ba ở đầu mạch, các đồng phân thỏa mãn là:

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-C≡CH; CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-C≡CH; CH≡C-CH(CH₃)₂-C≡CH; CH≡C-CH(C₂H₅)-C≡CH

Các đồng phân alcohol thõa mãn là:

- C₃H₇OH: CH₃CH₂CH₂OH và CH₃CH(OH)CH₃

- C₄H₉OH: CH₃CH₂CH₂CH₂OH; CH₃C(OH)(CH₃)CH₃ và CH₃CH(CH₃)CH₂OH.

- C₅H₁₁OH: CH₃[CH₂]₃CH₂OH; (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH; CH₂OHCH(CH₃)CH₂CH₃.

Ta có:

n_Ag:n_hh = 2,6 mà hỗn hợp đều có dạng là hợp chất no, đơn chức (vì n_H2O = n_CO2)

1 chất tráng gương tỉ lệ 1:2 và 1 chất tráng gương tỉ lệ 1:4

Vậy hai chất là HCHO và HCOOH.

Gọi số mol của HCHO và HCOOH lần lượt là x, y:

n_hh = x + y = 0,1 mol                   (1)

n_Ag = 4x + 2y = 0,26 mol             (2)

Từ (1) và (2) ta được: x = 0,03 mol; y = 0,07 mol

Gọi số mol C₂H₅OH và C₆H₅OH lần lượt là x, y:

⇒ m_A = 46x + 94y = 28 gam                   (1)

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂

x → ½ x

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + ½ H₂

n_H2 = 0,5x + 0,5y = 0,2 mol                      (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = y = 0,2 mol

⇒ %m_C6H5OH = 67,15%

n_alkene = 0,15 (mol)

m_{bình tăng} = 7,7 gam.

Gọi công thức chung của hai alkene là C_nH_2n:

m_{bình tăng} = m_alkene = 7,7 gam

M_CnH2n = 14n = 7,7/0,15 = 51,33

 Vì là đồng đẳng kế tiếp nên 2 alkene là C₃H₆ (M = 42) và C₄H₈ (M = 56).

n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 1 mol; n_Cu(OH)2 = 0,3 (mol)

Do các alcohol đều no nên khi đốt cháy ta có:

n_alcohol = n_H2O – n_CO2 = 1 – 0,7 = 0,3 (mol)

Số C trung bình của các alcohol là:

Gọi x, y, z là số mol CH₃OH, C₂H₅OH và C₃H₅(OH)₃, ta có hệ phương trình:

Chỉ có methane, ethane cho 1 sản phẩm thế monohalogen duy nhất, 2 chất còn lại đều cho 2 sản phẩm

X phản ứng được với Na, NaOH, NaHCO₃ nên X là acid.

Lại có M_X = 60. Vậy X là acetic acid (CH₃COOH).

n_CO­2 = 0,36 mol, n_H2O = 0,26 mol.

n_CO2 > n_H2O X, Y là aldehyde không no có 1 liên kết đôi hoặc aldehyde đa chức.

C₂H₃CHO, C₃H₅CHO thỏa mãn.

Trong phòng thí nghiệm acetylene có thể được điều chế trực tiếp từ CaC₂:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Phương trình phản ứng lần lượt là

C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CHBr-CH₂Br

stiren

C₆H₅CH₃+ 2KMnO₄  C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂+ H₂O

Toluen

Cumen có làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng

Benzen không phản ứng với dung dịch brom (chỉ phản ứng với brom khan khi có xúc tác bột sắt).

Gọi công thức phân tử chung cho 2 alkene là C_nH_2n 

C_nH_2n + 1,5nO­₂ → nCO₂ + nH₂O

Ta có hệ thức sau:

Vậy công thức 2 alkene là C₂H₄ và C₃H₆.

Công thức cấu tạo thu gọn của aldehyde no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+1CHO 

Trong phân tử aldehyde trên có chứa các liên kết đơn là các liên kết σ và một liên kết (-CH=O) gồm 1 liên kết σ và một liên kết .

Chất khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ tạo thành hợp chất hữu cơ đơn chức là hợp chất phân tử có một nhánh liên kết với vòng benzene. 

⇒ Hợp chất thỏa mãn là: C₆H₅CH₃.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n còn có xicloalkane.

Có thể có mạch vòng không no, chỉ chứa 1 nối đôi trong phân tử.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n có thể là alkene (không no) hoặc xicloalkane (no).

Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).

C₃H₆ tác dụng với clo xúc tác ánh sáng, 500^oC thu được X, nên đây là phản ứng thế.

Từ Y  Glixerol nên đây là phản ứng thế, Y có dạng CH₂Cl-CHCl-CH₂Cl.

X + Cl₂ → Y nên X có dạng CH₂=CH-CH₂Cl.

Theo bài ra ta có:

     Trong 100 ml rượu vang có 12 ml ethanol nguyên chất.

⇒ Trong 200 ml rượu vang có 12.2 = 24 ml ethanol nguyên chất.

 Số chất vừa phản ứng được với Na, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là 3

Trùng hợp đivinyl tạo ra cao buna:

CH₂=CH-CH=CH₂ (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n

X phản ứng được với CaCO₃ thì công thức cấu tạo là Carboxylic acid

2CH₂=CHCOOH + CaCO₃  (CH₂CHCOO)₂Ca + CO₂ + H₂O

HOC-CH₂-CHO + 2Ag₂O  HOOCCH₂COOH + 4Ag

2,3-dimethylbutane

n_CO2 = 8,6765:24,79 =  0,35 mol;

n_H2O = 0,5 mol

Khi đốt cháy ankan ta có: n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 9 : 18 = 0,15 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:

n_C = n_CO2 = 0,35 mol

⇒ Số C trung bình = n_C : n_ankan = 0,35 : 0,15 = 2,33

Do 2 alkane là đồng đẳng kế tiếp ⇒ C₂H₆ và C₃H₈

Ethylene (CH₂=CH₂) có tên gọi khác là ethene.

Biogas hay khí sinh học là một hỗn hợp khí (chủ yếu là methane, chiếm hơn 60%) được sinh ra từ quá trình phân huỷ kị khí của các phụ phẩm nông nghiệp (chất thải của gia súc, gia cầm, rơm, rạ,...), rác thải hữu cơ,...

Gọi công thức tổng quát của X là RCOOH.

2RCOOH + Na₂CO₃ → 2RCOONa + CO₂ + H₂O

x                                           → x

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

(R + 44 + 23).x – (R + 45).x = 6,768 – 5,184

Rx + 67x – Rx – 45x = 1,584

⇒ 22x = 1,584 ⇒ x = 0,072

⇒ M_RCOOH = 5,184 : 0,072 = 72 ⇒ R = 72 – 45 = 27 (C₂H₃-)

Công thức cấu tạo của X là C₂H₃COOH hay CH₂=CH-COOH

 Quy tắc Markovnikov: Trong phản ứng cộng HX vào hydrocarbon không no, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi có nhiều hydrogen hơn (bậc thấp hơn) còn nguyên tử X cộng vào nguyên tử carbon mang liên kết đôi chứa ít hydrogen hơn (bậc cao hơn).

Vậy sản phẩm chính của phản ứng là CH₃ – CHBr– CH₃

n_H2O = 0,0195 mol; n_CO2 = 0,0195 mol

n_CO2 = n_H2O

Lại có X tạo kết tủa đỏ gạch khi tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm khi đun nóng

X là aldehyde no, mạch hở, đơn chức.

Vậy X là C₂H₅CHO

Khi thay thế nguyên tử hydrogen trong phân tử hydrocarbon bằng nguyên tử halogen được dẫn xuất halogen của hydrocarbon

Vậy C₆H₅-CH₂-Cl là dẫn xuất halogen của hydrocarbon.

n_CO2 = 0,3 mol; n_H2O = 0,2 mol

n_Ankađien = n_CO2 – n_H2O = 0,1 mol

n_{Br2 pư} = 2.n_ankađien = 2.0,1 = 0,2 mol