Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 1

 - Chì là một kim loại mềm, nặng, độc hại và có thể tạo hình. Chì có màu trắng xanh khi mới cắt nhưng bắt đầu xỉn màu thành xám khí tiếp xúc với không khí. Chì dùng trong xây dựng, ắc quy chì, đạn, và là một phần của nhiều hợp kim. Chì có số nguyên tố cao nhất trong các nguyên tố bền.

- Khi tiếp xúc ở một mức độ nhất định, chì là chất độc đối với động vật cũng như con người. Nó gây tổn thương cho hệ thần kinh và gây ra rối loạn não. Tiếp xúc ở mức cao cũng gây ra rối loạn máu ở động vật. Giống với thủy ngân, chì là chất độc thần kinh tích tụ trong mô mềm và trong xương.

Lượng sắt chứa trong 5 tấn thép là:

Lượng gang dùng theo lý thuyết là:

Do hiệu suất của quá trình bằng 85% nên khối lượng gang thực tế cần dùng là:

m_{gang thực tế} =(7,2.100) : 85 = 8,54 tấn.

 Phương trình phản ứng

3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Hiện tượng có sủy bọt khí CO₂ và xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)₃

n_Al = 0,15 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

0,15 mol                           → 0,225 mol

V_H2 = 0,225.22,4 = 5,04 lít.

n_H2 = m_H2/M_H2 = 0,6/2 = 0,3 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂                           (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O                    (2)

Theo phương trình (1) ta có n_Al = 2/3 n_H2 = 0,2 mol

⇒ m_Al2O3 = m_hh – m_Al = 25,8 – 0,2 , 27 = 20,4 gam

n_AlCl3 = n_{AlCl3 (1)} + n_{AlCl3 (2)} = n_Al + 2n_Al2O3 = 0,6 mol

⇒ m_AlCl3 = 0,6.133,5 = 80,1 gam

Cr₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Cr

   x         2x         x           2x

3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

    3y       2y        y           3y

Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm: 

Vì chia Y thành 2 phần bằng nhau nên ta nhân đôi được 0,08 mol NaOH và 0,1 mol H₂.

- Tác dụng với NaOH: Vì Cr₂O₃ chỉ tác dụng với NaOH đặc, còn NaOH loãng không được nên chỉ có Al và Al₂O₃ phản ứng:

n_NaOH = n_Al + 2n_Al2O3

a - 2x - 2y + 2(x + y) = 0,08

a = 0,08

- Tác dụng với HCl:

Bảo toàn e:

3n_Al + 2n_Fe + 2n_Cr = 2n_H2

3(a - 2x - 2y) + 2.2x + 2.3y = 0,2

3a - 2x = 0,2

Thay a = 0,08 vào được x = 0,02

Để oxi hóa Zn thành Zn²⁺ cần tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag.

Sử dụng dng dịch Pb(NO₃)₂  để nhận biết khí H₂S sau phản ứng cho kết tủa màu đen.

Phương trình minh họa. 

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ _đen + 2HNO₃.

Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, đủ điểu kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa.

n_Mg = 4,32 : 24 = 0,18 mol

Quá trình nhường nhận electron

Mg → Mg²⁺ + 2e

0,18     →    0,36 (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

           3x     ←  x 

Áp dụng bảo toàn e ta có:

3x = 0,36 ⇒ x = 0,12 mol

⇒ V_NO = 0,12 .22,4 = 2,688 lít

Ta có sơ đồ phản ứng

Gọi n_O2 = a ⇒ n_HCl = 4a, n_H2O = 2a

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O 

⇔ 11,9 + 32a + 36,5.(4a) = 40,3 + 18.2a 

⇔ a = 0,2 mol

m = 11,9 + 32.0,2 = 18,3 gam

Kim loại Cu có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện.

Các kim loại K, Na, Ba chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng

 Crom phản ứng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂ và muối Cr²⁺

Cr + H₂SO_4(loãng) → CrSO₄ + H₂

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.

Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Sắt nằm ở ô số 26, nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

Phân loại gang: gang trắng và gang xám.

+ Gang xám: Chứa nhiều C và S, ít cứng và kém giòn hơn gang trắng, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước. Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước,…

+ Gang trắng: Chứa ít C, rất ít Si, chứa nhiều xementit (Fe₃C), cứng và giòn, dùng luyện thép. Gang trắng dùng để luyện thép.

 - Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng boxit Al₂O₃.2H₂O. Sau khi loại bỏ tạp chất thu được Al₂O₃ gần nguyên chất, người ta điện phân Al₂O₃ nóng chảy thu được Al.

Muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃.

n_Fe(NO3)3 =108,9 : 242 = 0,45 mol

Quy đổi hỗn hợp gồm Fe: 0,45 mol và O: x mol

Bảo toàn electron ta có:

0,45.3 = 2x + 0,15.3

x = 0,45 mol

m = m_Fe + m_O = 0,45.56 + 0,45.16 = 32,4 gam.

Phương trình phản ứng

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O 

0,3  →    0,05 (mol)

n_H2S = 0,6 mol

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S +4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_H2S = n_S = 0,6 mol

=> m_S = 19,2 gam

n_Fe2O3 = 4,8 : 160 = 0,03 mol 

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

0,03            →        0,06

→ m_Fe = 0,06.56 = 3,36 gam

Các phản ứng CO khử các oxit sắt đều được thực hiện trong phần thân lò với nhiệt độ từ 400 – 800^oC:

Phản ứng khử oxit sắt từ xảy ra ở phần giữa của thân lò với nhiệt độ khoảng 500 – 600^oC.

Công thức của hợp chất nhôm clorua là: AlCl₃

⇒ Tỉ lệ số nguyên tử nhôm và nguyên tử clo là 1 : 3.

n_Cr2O3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,09 mol

Phương trình hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,06    0,03         0,03     0,06

Nếu Cr₂O₃ bị khử hết thì n_Cr = 0,06 < n_H2

Al dư

X phản ứng với HCl:

Cr + 2HCl CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl AlCl₃ + 3/2 H₂

n_H2 = n_Cr + 1,5.n_{Al dư} = 0,09 mol

n_{Al dư} = 0,02 mol n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố Na và Al:

n_NaOH = n_NaAlO2 = n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

khí hiđro thoát ra mạnh.

• Đồng bạch là hợp kim Cu - Ni.
• Đồng thanh là hợp kim Cu - Sn.
• Đồng thau là hợp kim Cu - Zn.
• Hợp kim Cu - Au, trong đó 2/3 là Cu, 1/3 là Au được dùng để đúc tiền vàng, vật trang trí,...

 (1) Sai vì Cu không tác dụng với HCl.

(2) Đúng.

(3) Đúng vì Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

(4) Đúng vì Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

(5) Sai vì đồng thuộc nhóm kim loại nặng.

Quy hỗn hợp X gồm Fe và O

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

n_NO2 = 0,1 mol

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2

=> 0,6 = 2x + 0,1 => x = 0,25 mol

=> m = m_Fe + m_O = 11,2 + 0,25.16 = 15,2 gam.

Nhóm Cu, Fe, Al => Sai vì Cu không phản ứng với HCl nhưng Cu lại phản ứng với HNO₃ đặc nguội

Nhóm Fe, Mg, Al => Đúng vì cả 3 đều phản ứng với HCl nhưng bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Nhóm Cu, Pb, Ag => Sai vì Ag, Cu không phản ứng với HCl và phản ứng được với HNO₃ đặc, nguội

Nhóm Fe, Mg, Al => Sai vì Mg phản ứng với HNO₃ đặc, nguội.

Khi cho hỗn hợp kim loại phản ứng với Fe(NO₃)₃:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

  Loại bỏ được tạp chất mà không làm ảnh hưởng đến khối lượng Ag.

Phương trình hóa học:

NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Chất rắn B thu được là NaNO₃

Nung B:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

Ta có: n_O2 = 0,1 mol

n_NaNO3 = n_NaOH = 2n_O2 = 0,2 mol

m_NaOH = 0,2.40 = 8 gam

Phương trình phản ứng 

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Theo đề bài ta có: 

n_{Cu bám vào} = 9,6 : 64 = 0,15 mol 

Thep phương trình phản ứng ta có:

m_{bám vào} - m_{Fe tan ra} = m_{Fe tăng} 

=> 9,6 -0,15.56 = 1,2 gam