Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 1

n_FeCl3 = 0,15 mol => m_{Fe tối đa sinh ra}= 0,15 . 56 = 8,4 gam > 3,92 gam

=> chất rắn chỉ có Fe, còn Zn đã phản ứng hết.

Phương trình phản ứng:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂ (1)

Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe (2)

n_Fe = n_cr = 3,92 : 56 = 0,07 mol

FeCl₃ phản ứng với Zn tạo thành Fe và FeCl₂

n_FeCl2 = 0,15 – 0,07 = 0,08 mol

Bảo toàn electron:

2n_Zn = 3n_Fe+ n_FeCl2 => n_Zn = 0,145 mol

=> m =  0,145. 65 = 9,425 gam.

                     Al₂O₃ 2Al + 3/2O₂

mol:                a              

                   O₂   +    C          CO

mol:                    

                  1/2O₂    +     C               CO

mol:               

Ta có:

 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Gọi số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃ lần lượt là y, x:

Theo bài ra ta có hệ:

 Giải hệ ta có:

Thành phần % theo khối lượng các chất là:

%m_Na2CO3 = 100% - 84% = 16% 

- Hỗn hợp tác dụng với NaOH chỉ có Al tạo khí:

n_H2 = 0,15 mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂

0,1                                                0,15

- Hỗn hợp tác dụng với HCl có Mg, Al tạo khí:

n_H2 = 0,35 mol

2Al + 6HCl  AlCl₃ + 3H₂

0,1                          0,15

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂

0,2 (0,35 – 0,15)

m_Al2O3 = 9 – m_Al – m_Mg = 9 – 27.0,1 – 24.0,2 = 1,5 gam

- Qùi tím nhận biết tách được 4 lọ hóa chất thành hai nhóm:

Nhóm 1: làm quỳ hóa đỏ là HCl, H₂SO₄.

Nhóm 2: quỳ không đổi màu là NaCl, Na₂SO₄.

- Cho BaCl₂ vào lần lượt mỗi nhóm để nhận biết:

• Nhóm 1: Dung dịch tạo kết tủa trắng, không tan với dung dịch BaCl₂ là H₂SO₄, còn lại dung dịch không hiện tượng là HCl.

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCl

• Nhóm 2: 
• Dung dịch tạo kết tủa trắng, không tan với dung dịch BaCl₂ là Na₂SO₄, còn lại không hiện tượng là NaCl:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

Quặng mica, criolit, boxit chứa nhôm

n_K2Cr2O7 = 0,0012 mol

Phương trình ion:

 14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Ta có:

n_FeSO4 = n_Fe²⁺ = 6.n_Cr2O7^2- = 6.n_K2Cr2O7 = 6.0,0012 =  0,0072 mol

C_{M FeSO4} = 0,0072/0,01 = 0,72M.

Muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃.

n_Fe(NO3)3 =108,9 : 242 = 0,45 mol

Quy đổi hỗn hợp gồm Fe: 0,45 mol và O: x mol

Bảo toàn electron ta có:

0,45.3 = 2x + 0,15.3

x = 0,45 mol

m = m_Fe + m_O = 0,45.56 + 0,45.16 = 32,4 gam.

Khi để vôi sống trong không khí ẩm một thời gian sẽ có hiện tượng một phần bị chuyển hóa trở lại thành đá vôi. Khí CO₂ là tác nhân gây ra hiện tượng trên:

CO₂ + CaO → CaCO₃

 Zn, Al không phải chất lưỡng tính. 

n_CO2 = n_{kết tủa} = 0,04 mol = n_{CO pư}

Áp dụng định luật BTKL:

m_oxit + m_{CO pư} = m_hh + m_CO2

m_oxit = 5,76 + 44.0,04- 28.0,04 = 6,4 gam = m

n_Fe(oxit) = 0,08 mol

m_O(oxit) = m_oxit - m_Fe(oxit) = 6,4 - 0,08.56 = 1,92 gam

n_O(oxit) = 0,12 mol

n_Fe : n_O = 0,08:0,12 = 2:3

Vậy oxit sắt là Fe₂O₃

 Dựa vào đồ thị ta có:

- Khi V = 150 ml thì NaOH bị trung hòa hết 

n_H+ = n_OH- 

x = 0,15 mol

- Khi V = 750 ml thì Al(OH)₃ bị hòa tan một phần:

n_H+ = n_OH- + n_AlO2- + 3.(n_AlO2- − n_Al(OH)3) 

n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- − 3n_Al(OH)3

0,75 = 0,15 + 4y - 3.0,2 

y = 0,3 mol

 Khí amoniac làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

 Phát biểu không đúng là kim loại Al tan được trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.

Al bị thụ động trong dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội Al không phản ứng và không tan.

Phương trình phản ứng

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

0,026  ← 0,039 (mol)

m_Al = 0,026.27 = 0,702 gam

 Các phát biểu đúng là: (1); (2); (5)

(3) sai vì nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ tuy cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.

(4) sai vì nhiệt độ sôi các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật.

X là Fe, Y là Fe₃O₄, Z chứa FeCl₂, FeCl₃:

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

 Để chuyển FeCl₃ thành FeCl₂, có thể cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với Fe hoặc Cu:

Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ 2FeCl₂ + CuCl₂

 on tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ là Ag⁺

Phương trình ion:

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

Phương trình phản ứng hóa học

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Cr₂ (SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ +7H₂O

Đơn chất X là I₂.

m_{rắn Y} = m_Cu = 2,54 gam

m_Mg + m_Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam                 (1)

Lại có m_Al = 4,5.m_Mg                                             (2)

Từ (1) và (2)

m_Al = 5,4 gam; m_Mg = 1,2 gam

n_Al = 0,2 mol; n_Mg = 0,05 mol

Bảo toàn eletron:

3.n_Al + 2.n_Mg = 2.n_H2

3.0,2 + 2.0,05 = 2.n_H2

n_H2 = 0,35 mol

V_X = 0,35.22,4 = 7,84 lít

n_NO = 2,24:22,4 = 0,1 mol;

n_NaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol

Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa R chỉ chứa Cu(OH)₂.

Chất rắn thu được khi nung là CuO

⇒ n_CuO = 20:80 = 0,25 mol

⇒ n_Cu(OH)2 = n_CuO = 0,25 mol.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

n_{Cu (ban đầu)} = n_{Cu (trong CuO)} = 0,25 mol

⇒ m_Cu = 0,25.64 = 16 g

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa - khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Ta có dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là:

Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

n_Al = 0,15 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

0,15 mol                           → 0,225 mol

V_H2 = 0,225.22,4 = 5,04 lít.

 Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao (3410^oC), cao nhất trong các kim loại.

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

CaCO₃ CaO + CO₂

X là chất khí nên là CO₂.

Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch Hg(NO₃)₂:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

Cu, Fe, Ag tác dụng với dung dịch B thì sau phản ứng Fe, Cu tan còn lượng Ag không đổi thì B phản ứng được với Fe và Cu nhưng không sinh thêm Ag.

Vậy chất B là Fe(NO₃)₃

 Phương trình hóa học xảy ra

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thì dung dịch có màu xanh của Cu(NO₃)₂ và khí màu nâu đỏ NO₂.

Phèn chua làm trong nước vì trong thành phần của phèn chua có Al₂(SO₄)₃. Khi vào trong nước thì có phản ứng thuận nghịch:

                  Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

Trong đó Al(OH)₃ dạng keo có bề mặt rất phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng ở trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.