Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 1

Để có thể thu được AlCl₃ tinh khiết ta sử dụng Al

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

Trong hợp kim Fe bị ăn mòn trước thì Fe phải có tính khử mạnh hơn

Tính khử của các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần: Zn > Fe > Sn > Cu

→ Hợp kim Cu – Fe (1) và Sn – Fe (4) thì Fe bị ăn mòn trước

Đối với cặp hợp kim Fe – C (3), anot là Fe, catot là C → Fe bị ăn mòn

→ Có 3 cặp hợp kim mà Fe đều bị ăn mòn là 1; 3; 4

Cho hỗn A gồm FeO và Fe tan vừa đủ vào dung dịch H₂SO₄

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

=> n_Fe = n_H2 = 0,2 mol

=> n_FeO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Bảo toàn Fe: n_Fe + n_FeO = 3n_Fe3O4

=> n_Fe3O4 = 0,1 mol => m_Fe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 gam

Quy đổi hỗn hợp rắn của Fe và 3 oxit thành: Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và O:

Ta có:

56x + 16y = 11,28 (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2y = 0,03.3 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

x = 0,15 = n_Fe; y = 0,18 = n_O.

Trong gang có C nên không hòa tan được trong các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng, NaOH.

Để hòa tan hoàn toàn mẫu gang ta có thể dùng dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

 n_Ba(OH)2 = 0,02 mol; n_CuSO4 = 0,02 mol

=> n_Cu(OH)2 = nCu = 0,02 mol;

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = n_CuSO4 = 0,02 mol

=> m_{kết tủa} = m_Cu(OH)2 + m_BaSO4 = 0,02.98 + 0,02.233 = 6,62 gam

nCH₂=C(CH₃)-COOCH₃ → (-CH₂-C(CH₃)(COOCH₃)-)_n

m_plexiglas = 150.0,9 = 135.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

• Đồng bạch là hợp kim Cu - Ni.
• Đồng thanh là hợp kim Cu - Sn.
• Đồng thau là hợp kim Cu - Zn.
• Hợp kim Cu - Au, trong đó 2/3 là Cu, 1/3 là Au được dùng để đúc tiền vàng, vật trang trí,...

Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là H₂SO₄, NH₃

Phương trình phản ứng minh họa

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Cr₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Cr

   x         2x         x           2x

3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

    3y       2y        y           3y

Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm: 

Vì chia Y thành 2 phần bằng nhau nên ta nhân đôi được 0,08 mol NaOH và 0,1 mol H₂.

- Tác dụng với NaOH: Vì Cr₂O₃ chỉ tác dụng với NaOH đặc, còn NaOH loãng không được nên chỉ có Al và Al₂O₃ phản ứng:

n_NaOH = n_Al + 2n_Al2O3

a - 2x - 2y + 2(x + y) = 0,08

a = 0,08

- Tác dụng với HCl:

Bảo toàn e:

3n_Al + 2n_Fe + 2n_Cr = 2n_H2

3(a - 2x - 2y) + 2.2x + 2.3y = 0,2

3a - 2x = 0,2

Thay a = 0,08 vào được x = 0,02

NaHCO₃ (X) + Ba(OH)₂ NaOH (Y) + BaCO₃ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ (T) NaAlO₂ (Z) + H₂O

NaAlO₂ + CO_{2 dư} + H₂O NaHCO₃ + Al(OH)₃

 Các thí nghiệm thu được kim loại: (a), (b), (d).

MgCl₂ Mg + Cl₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag↓ + Fe(NO₃)₃

CuO + H₂ Cu + H₂O

n_HCl = 0,5 mol; n_H2 = 0,3 mol

Na + HCl → NaCl + ½ H₂                          (1)

Na còn phản ứng cả với H₂O để tạo H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂                       (2)

n_H2(1) = n_HCl/2 = 0,25 mol

n_H2(2) = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol

n_Na = n_HCl + 2n_H2(2) = 0,6 mol

m_Na = 13,8 gam

n_Al = 0,28 mol; n_Fe2O3 = 0,12 mol; n_H2 = 0,33 mol

n_Al > 2n_Fe2O3 ⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo Fe₂O₃.

Gọi x là số mol Fe₂O₃ tham gia phản ứng nhiệt phân:

                   2Al  +  Fe₂O₃   Al₂O₃  +  2Fe      (1)

Ban đầu:   0,28         0,12

Phản ứng: 2x             x                          2x

Sau p/ư: 0,28 – 2x  0,12 – x                  2x

Sau phản ứng hỗn hợp tối đa gồm: Al (0,28 – 2x) mol; Fe₂O₃; Al₂O₃, Fe: 2x mol

Trong hỗn hợp Al và Fe tác dụng với H₂SO₄ tạo thành khí H₂:

            2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

mol: 0,28 – 2x             →            1,5(0,28 – 2x)

         Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

mol:  2x             →                    2x

⇒ n_H2 = 1,5(0,28 – 2x) + 2x = 0,33 mol

⇒ x = 0,09 (mol)

 Phương trình phản ứng

4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂

3                     → 2,25

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 2,25.22,4.85% = 42,84 lít.

Ta sử dụng phương pháp quy đổi

Quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe₂O₃

Gọi số mol của FeO, Fe₂O₃ lần lượt là x, y

Ta có:

72x + 160y = 7,68 gam (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Dựa vào phương trình phản ứng:

n_HCl = 2.n_FeO + 6.n_Fe2O3 = 2x + 6y = 0,26 mol (2)

Giải hệ phương trình (1), (2)

Ta được: x = 0,04; y = 0,03

Ta có sơ đồ phản ứng

Fe₂O₃, FeO → X: FeCl₂, FeCl₃ → Y: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

2n_Fe2O3 + n_FeO = 2.n_{Fe2O3 sau phản ứng}

→ 2.y + x = 2.n_{Fe2O3 sau pứ}

→ n_{Fe2O3 sau pứ} = 0,05 mol

→ m = m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 gam

 Khối lượng FeCO₃ có trong quặng:

Trong 116 kg FeCO₃ có 56 kg Fe

Vậy trong 800 kg FeCO₃ có x gam Fe

Khối lượng gang theo lý thuyết thu được là:

Hiệu suất của quá trình phản ứng là:

        = 92,98%

Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl sau phản ứng còn Cu

Fe phản ứng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy các sản phẩm thu được là: FeCl₂, Cu và H₂

Ta có: Cr₂O₃ và Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH đặc dư ⇒ chất rắn còn lại là Fe₂O₃ có khối lượng 8 gam.

⇒ n_Fe2O3 = 0,05 mol

Gọi số mol của Cr₂O₃ là 2x mol.

Khử 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm (lượng các chất lấy gấp đôi ban đầu):

       2Al + Cr₂O₃ Al₂O₃ + 2Cr

mol: 4x ← 2x

        2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

mol: 0,2 ← 0,1

⇒ n_{Al cần dùng} = 4x + 0,2 = 0,4 ⇒ x = 0,05 (mol)

⇒ m_Al2O3 = 20,7− 8 − 0,05.152 = 5,1 gam

 n_Cl2 = 0,3

Phương trình phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl_đ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

    0,1                                                  0,3

m_K2Cr2O7 = 0,1.294 = 29,4 gam

Điều chế kim loại kiềm thổ bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua của chúng.

MCl₂ 2M + Cl₂

Các phản ứng CO khử các oxit sắt đều được thực hiện trong phần thân lò với nhiệt độ từ 400 – 800^oC:

Phản ứng khử oxit sắt từ xảy ra ở phần giữa của thân lò với nhiệt độ khoảng 500 – 600^oC.

Công thức hóa học của sođa khan là Na₂CO₃

n_NO = 0,1 mol

Gọi số mol của Al là a mol

+ Al vào dung dịch CuSO₄ dư ta được:

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

a                             → 1,5a 

Chất rắn sinh ra là Cu có số mol 1,5a 

+ Cu tác dụng dung dịch HNO₃

Ta có quá trình nhường - nhận e

Cu → Cu²⁺ + 2e

 1,5a →         3a

N⁺⁵ + 3e → N⁺² 

      0,3     ←  0,1 (mol)

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3a = 0,3 → a = 0,1 mol

+ Al trên tác dụng hết với dung dịch HNO₃

Al → Al³⁺ + 3e 

0,1     →   0,3

2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂

            10x     ←      x

Áp dụng bảo toàn electron:

0,3 = 10x ⇒ x = 0,03 mol 

⇒ V_N2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được kết tủa Fe(OH)₃ 

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂ → 3CaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓

Nhôm bền trong không khí và nước do trên bề mặt của nhôm được phủ kín lớp Al₂O₃ rất mỏng, bền và mịn.

 Đầu tiên có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan khi thêm NaOH dư:

Al(NO3)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ +3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại K.

Nếu M⁺ là các ion Li⁺, Na⁺ hay NH₄⁺ thì hợp chất được gọi là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

Hỗn hợp X tác dụng với NaOH, chỉ có Al tham gia phản ứng tạo khí H₂:

 n_H2 = 0,24 mol n_Al = 0,24/1,5 = 0,16 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

                       2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

ban đầu:       0,16        x

Phản ứng:      2x          x               x         2x

Sau p/ư:      0,16 - 2x   0              x          2x

Al và sắt phản ứng với axit tạo khí:

2Al + 6H⁺ 2Al³⁺ + 3H₂

Fe + 2H⁺   Fe²⁺ + H₂

Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ + 3H₂O

n_H2 = 0,198  3.(0,16-2x)/2 + 2x = 0,198 x = 0,042

n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4

(V + 2.0,5V)/1000 = 3.(0,16 - 2.0,042) + 4.0,042 + 6.0,042

V = 324 ml

 Hàm lượng Sn có trong hợp kim này là: