Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 1

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH đặc, đun nóng:

Si + 2NaOH + H₂O  → Na₂SiO₃ + 2H₂

Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại K.

Nếu M⁺ là các ion Li⁺, Na⁺ hay NH₄⁺ thì hợp chất được gọi là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

=> Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Fe, Zn

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Phát biểu đúng: (2), (3), (5). 

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử cation kim loại:

Mⁿ⁺ + ne → M

Cho miếng kim loại Na vào dung dịch CuSO₄.

Hiện tượng xảy ra là sủi bọt khí không màu, có kết tủa màu xanh.

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Thêm NaOH 1 thời gian thì mới có kết tủa nên ta có H⁺ dư

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol                        (1)

m_hh =  m_Mg + m_Al = 7,98 gam                                           (2)

n_Mg = 0,13; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al3+ - (n_OH - n_H+ - 2n_Mg(OH)2)]

0,24 = 0,13 + [4.0,18 (1,03 n_H+ 2.0,13)]

n_H+ = 0,16 mol

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ là x

 Cu(NO₃)₂ CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

  x                                2x          0,5x

m_{rắn giảm} = m_NO2 + m_O2 = 2x.46 + 0,5.32 = 0,54

x = 0,005 mol

m_Cu(NO3)2 = 0,005.188 = 0,94 gam

n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,1125 mol

PTPƯ:

X + O₂ → SO₂ + H₂O.

Bảo toàn electron:

2n_Fe + 4n_S = 4n_O2 

n_O2 = (2.0,15 + 0,1125.4)/4 = 0,1875 mol

V = 0,1875. 22,4 = 4,2 lít

Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray.

Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, do vậy trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Điều chế kim loại kiềm bằng cách khử ion của chúng:

M⁺ + 1e → M

Tuy nhiên, không có chất nào khử được ion kim loại kiềm.

Phương pháp hiệu quả để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm

- Cho hỗn hợp vào nước: 

Na₂O + H₂O → 2NaOH  → 2Na⁺ + 2OH^-

CaO + H₂O → Ca(OH)₂  → Ca²⁺ + 2OH^-

Al₂O₃ + 2OH^- →2AlO₂^- + H₂O

Vậy dung dịch X có chứa Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^-, OH^- (có thể dư)

- Khi sục CO₂ dư vào dung dịch X:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

CO₂ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^-

Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

 Phương trình phản ứng

3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

Hiện tượng có sủy bọt khí CO₂ và xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu Fe(OH)₃

 Khi thủy thủ thở ra CO­₂ bị Na₂O₂ hấp thụ sinh ra O₂ tiếp tục cung cấp cho quá trình hô hấp:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + 1/2O₂

Thuốc thử dùng để phân biệt FeS và FeCO₃ là dung dịch HCl:

Mẫu thử có chất khí mùi trứng thối bay lên là là FeS:

FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S

Mẫu thử có chất khí không màu thoát ra đồng thời tạo dung dịch màu trắng xanh là FeCO₃:

FeCO₃ + 2HCl FeCl₂ + CO₂ + H₂O

n_H2S = 0,6 mol

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S +4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_H2S = n_S = 0,6 mol

=> m_S = 19,2 gam

Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Cr₂O₇^2- (màu da cam ) + 2OH- → 2CrO₄^2- (màu vàng) + H₂O

Phương trình phản ứng:

Fe₃​O₄​ + H₂​SO₄​ → Fe₂​(SO₄​)₃​ + FeSO₄​ + H₂​O

Dung dịch X chứa: Fe²⁺​, Fe³⁺​, SO₄²⁻, H⁺​ dư.

A. Sai: Fe₂​(SO₄​)₃​, FeSO₄ không tác dụng được với HCl.

B. Sai: kết tủa là Fe(OH)₂​, Fe(OH)₃​ khi để ngoài không khí thì:

4Fe(OH)₂​ + O₂​ + 2H₂​O → 4Fe(OH)₃​

khối lượng kết tủa tăng

C. Sai: Cu + 2Fe³⁺​ → Cu²⁺​ + 2Fe²⁺​

D. Đúng: 5Fe²⁺​ + 8H⁺​ + MnO₄⁻ → 5Fe³⁺​ + Mn²⁺​ + 4H₂​O

Phương trình hóa học:

        2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

mol: 0,4                    ←                              0,6

m = m_Al = 0,4.27 = 10,8 (gam)

n_CaCO3 = 0,2 mol

2FeCO₃ + ½ O₂  Fe₂O₃ + 2CO₂

Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa, đun phần nước lọc, lại xuất hiện kết tủa CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo 2 muối:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

  0,2        0,2            0,2

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

   0,4          0,2

n_CO2 = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

n_FeCO3 = n_CO2 = 0,6 mol

n_H2 = 0,03 (mol); n_Al(OH)3 = 0,1 (mol), n_SO2 = 0,11 (mol)

Vì X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ ⇒ X gồm Al₂O₃, Fe và Al dư.

Bảo toàn nguyên tố Al:

n_{Al ban đầu} = n_{Al (X)} + 2n_Al2O3 = n_Al(OH)3 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tử O: n_{O (oxit sắt)} = 3n_Al2O3 = 0,12 mol

Chất rắn Z không tan là Fe.

n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_SO2

m_{muối sunfat} = m_Fe + m_SO4^2– ⇒ m_Fe­ = 15,6 – 0,11.96 = 5,04 gam

⇒ m = m_Fe + m_O = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 gam

Xét tính khử kim loại ta có: Mg > Zn > Ag

Khi hợp kim phản ứng với CuCl₂ thì Mg phản ứng trước Zn.

Mg + CuC_l2 → MgCl₂ + Cu

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Vậy rắn thu được có 3 kim loại nên 3 kim loại này là Ag, Cu, Zn dư.

Khi Sn tác dụng với O₂ ở nhiệt độ cao và H₂SO₄ đặc thì tạo ra sản phẩm chứa Sn ở số oxi hóa +4:

3Sn + 8HNO_{3 loãng} 3(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Sn + 2NaOH _đặc Na₂O₂ + H₂

Sn + 4H₂SO_{4 đặc} (SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

 2NaCl 2Na + Cl₂

4NaOH 4Na + O₂ + 2H₂O

Các phản ứng CO khử các oxit sắt đều được thực hiện trong phần thân lò với nhiệt độ từ 400 – 800^oC:

Phản ứng khử oxit sắt từ xảy ra ở phần giữa của thân lò với nhiệt độ khoảng 500 – 600^oC.

 Cr có cấu hình e: [Ar]3d⁵4s¹

Do đó trong các hợp chất, crom có oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số oxi hóa +2, +3, +6. Do đó Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl sau phản ứng còn Cu

Fe phản ứng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy các sản phẩm thu được là: FeCl₂, Cu và H₂

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được trong dung dịch axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ta có: Cr₂O₃ và Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH đặc dư ⇒ chất rắn còn lại là Fe₂O₃ có khối lượng 8 gam.

⇒ n_Fe2O3 = 0,05 mol

Gọi số mol của Cr₂O₃ là 2x mol.

Khử 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm (lượng các chất lấy gấp đôi ban đầu):

       2Al + Cr₂O₃ Al₂O₃ + 2Cr

mol: 4x ← 2x

        2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

mol: 0,2 ← 0,1

⇒ n_{Al cần dùng} = 4x + 0,2 = 0,4 ⇒ x = 0,05 (mol)

⇒ m_Al2O3 = 20,7− 8 − 0,05.152 = 5,1 gam

n_H2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol)

Sơ đồ phản ứng

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

            1,2           ← 0,6

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_XCl2 = m_X + m_HCl - m_H2 = 29 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 71,6 (g)

Phương trình hóa học 

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ 

Khối lượng Fe2O3 có trong 1,2 tấn quặng hematit là:

Theo phương trình ta có:

Khối lượng sắt thu được (theo lý thuyết) là:

Vì hiệu suất là 80% nên khối lượng Fe thu được thực tế là:

Khối lượng gang thu được là: 

 Người ta thủy phân xenlulozơ (trong vỏ bào, mùn cưa, nhờ xúc tác axit clohiđric đặc) thành glucozơ để làm thành nguyên liệu sản xuất ancol etylic.