Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 1

 Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Cả 4 dung dịch đều phản ứng với Zn.

 Những kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điện phân bằng phương pháp điện phân nóng chảy

Phương trình phản ứng 

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Theo đề bài ta có: 

n_{Cu bám vào} = 9,6 : 64 = 0,15 mol 

Thep phương trình phản ứng ta có:

m_{bám vào} - m_{Fe tan ra} = m_{Fe tăng} 

=> 9,6 -0,15.56 = 1,2 gam

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để nhận biết

- Có khí mùi khai là (NH₄)₂S:

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Thêm NaOH 1 thời gian thì mới có kết tủa nên ta có H⁺ dư

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol                        (1)

m_hh =  m_Mg + m_Al = 7,98 gam                                           (2)

n_Mg = 0,13; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al3+ - (n_OH - n_H+ - 2n_Mg(OH)2)]

0,24 = 0,13 + [4.0,18 (1,03 n_H+ 2.0,13)]

n_H+ = 0,16 mol

 Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.

Nhôm dẫn điện kém hơn Ag và Cu

 Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃

 Phương trình phản ứng

4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂

3                     → 2,25

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 2,25.22,4.85% = 42,84 lít.

 Ở nhiệt độ thường trong không khí, kim loại nhôm và crom tạo ra lớp màng oxit mỏng, có cấu tạo mịn, đặc chắc và bền vững bảo vệ.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

                                       4x      x mol

Gọi số mol của khí oxi sinh ra là x

=> n_NO2 = 4x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau}+ m_khí

→ 6,58 = 4,96 + 46.4x + 32x

→ x = 0,0075 mol

Dẫn khí X vào nước

Phương trình phản ứng minh họa

O₂ + 4NO₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,0075 → 0,03 → 0,03

C_{M (HNO3)} = 0,03 : 0,3 = 0,1

→ pH = 1.

 Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 8n_N2O + 10n_NO = 0,015.8 + 0,01.3 = 0,15 mol

n_Fe = 0,05 mol

m_Fe = 0,05.56 = 2,8 gam

Mg  + 2Fe³⁺ → Mg²⁺  + 2Fe²⁺

0,4 0,8       →            0,8

Mg    +  Cu²⁺  →  Mg²⁺  +  Cu

0,05 0,05      →            0,05

 Mg  +  Fe²⁺  → Mg²⁺ + Fe

 x      x          →            x

⇒ Δm_tăng = 0,05.64 + 56x - 24.(0,45 + x) = 11,6 ⇒ x = 0,6 mol

⇒ m_Mg = 24.(0,6 + 0,45) = 25,2 gam

 on tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ là Ag⁺

Phương trình ion:

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

Khi kim loại hoặc hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng ta có số lượng gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại tương ứng với các sản phẩm khử như sau: 

• 1 mol SO₂ tương ứng 1 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
• 1 mol A tương ứng với 3 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.
• 1 mol H₂S tương ứng với 4 mol gốc SO₄^2- tạo muối với kim loại.

Từ đó ra có:

Bảo toàn e: 3x + y = 0,062.3 + 0,47.2 = 0,28                  (1) 

Số mol NO₃^- và SO₄^2- tạo muối với kim loại lần lượt là 0,186 và 0,047

m_Fe + m_Ag = m_muối - m_NO3^- m_SO4^2- = 6,12

56x + 108y = 6,12                                                       (2)

Từ (1) và (2) ta có x = 0,09 và y = 0,01 

Quy hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là x và y mol

=> m_Fe + m_O = 56x + 16y = 19,2 (1)

n_NO = 0,1 mol

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

=> 3x = 2y + 3.0,1 (2)

Từ (1) và (2)

=> x = 0,27 mol; y = 0,255 mol

=> m = m_Fe = 0,27.56 = 15,12 gam

Phương trình phản ứng

 4Cr + 3O₂ 2Cr₂O₃

n_Cr = 2.n _Cr2O3 = 2.= 0,06 mol

→ m_Cr = 0,06.52 = 3,12 gam.

 Chất rắn X gồm 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư:

Gọi số mol Ag, Cu và Fe lần lượt là a, b, c (mol)

m_hh = 108a + 64b + 56c = 8,12              (1)

Khi cho Z tác dụng với HCl, chỉ có Fe phản ứng tạo khí:

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ 

n_Fe = n_H2 = 0,03 mol = c                         (2)

Xét phản ứng hợp kim tác dụng với dung dịch X: Sau phản ứng Fe còn dư (0,03 mol)   Al đã phản ứng hết

Quá trình nhường e:

0,03          0,09 

0,02             0,04

Quá trình nhận e:

a      a      a

  b     2b   

Bảo toàn e: a + 2b = 0,09 + 0,04                     (3)

Từ (1), (2), (3) ta có: a = 0,03, b = 0,05, c = 0,03 mol

C_{M AgNO3} = 0,03/0,2 = 0,15

 Zn, Al không phải chất lưỡng tính. 

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

khí hiđro thoát ra mạnh.

 Kim loại nhôm không tan trong dung dịch KNO₃

Al₂O₃,  NaHCO₃ là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH.

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3 H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ +H₂O

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

Ta có: 

n_SO2 = 0,2 mol

n_KOH = 0,4 mol

Xét tỉ lệ số mol của KOH và SO₂

k = 2 => Phản ứng tạo 1 muối trung hòa.

Phương trình phản ứng xảy ra

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,2           0,4 → 0,2

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = n_K2SO3 = 0,2 mol

=> m_K2SO3 = 158.0,2 = 31,6 gam.

 Cu tác dụng với HNO₃ đặc tạo ra khí NO₂, xử lý bằng cách nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch xút, khi đó NO₂ sẽ tác dụng với NaOH.
2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + H₂O + NaNO₃.

 Ở nhiệt độ cao H₂ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Do đó H₂ phản ứng được với CuO, Fe₂O₃ và ZnO.

Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là Cu, Fe, Zn, MgO

Al₂O₃ là oxit có tính lưỡng tính: vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với base.

Lập thăng bằng electron:

Đặt vào phương trình phản ứng và cân bằng các hệ số còn lại ta được:

Cu + 4HNO₃(đặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

• Đồng bạch là hợp kim Cu - Ni.
• Đồng thanh là hợp kim Cu - Sn.
• Đồng thau là hợp kim Cu - Zn.
• Hợp kim Cu - Au, trong đó 2/3 là Cu, 1/3 là Au được dùng để đúc tiền vàng, vật trang trí,...

Phương trình phản ứng

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

x x (mol)

m_tăng = m_{Cu sinh ra} - m_{Fe phản ứng}

⇒ 64x - 56x = 0,6 ⇒ x = 0,075 mol

Vậy m_{Fe phản ứng} = 0,075.56 = 4,2 gam

 Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ →3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Sau phản ứng Fe dư tiếp tục tác dụng hết với Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ => dung dịch chỉ chứa Fe(NO₃)₂, kim loại dư là Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Sau phản ứng chất tan A đó là Fe(NO₃)₂

n_Al = 0,3 mol

Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Fe

Do chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên chất rắn có Al phản ứng trên có Al dư

Đặt hỗn hợp sau phản ứng có: Al: x mol Al₂O₃: y mol và Fe: 2y mol

Bảo toàn Al: x + 2y = 0,3 mol

Rắn + NaOH:

 2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Bảo toàn Fe:

n_Fe2O3 = 0,1 mol m = 16 gam

 Gọi số mol của Al là x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3x = 1,2 + 0,3 ⇔ x = 0,5 mol

Khối lượng của Al là:

m_Al = 0,5.27 = 13,5 gam

Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃.

n_H2 = 0,045 (mol)

Gọi số mol Na ban đầu là 3x (mol) ⇒ số mol Al₂O₃ là 2x (mol).

Hòa tan hỗn hợp vào nước dư, phương trình phản ứng xảy ra:

       2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

mol: 3x         →         3x    →   1,5x                 

⇒ 1,5x = 0,045 (mol)

⇒ x = 0,03 (mol)

⇒ n_{Al2O3 bđ} = 0,06 (mol)

Sau phản ưng chất rắn còn dư nên NaOH phản ứng hết:

         Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

mol: 0,045 ← 0,09

⇒ m = m_{Al2O3 dư} = 102.(0,06 – 0,045).102 = 1,53 (gam)