Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 2

 Phương trình hóa học:

Ba²⁺ + CrO₄^2- BaCrO_{4 (màu vàng tươi)}

n_CaCO3 = 55/100 = 0,55 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,55                          0,55

Trong phản ứng khử các oxit bằng CO, ta có :

n_{O (trong oxit)} = n_CO = n_CO2 = 0,55 mol

m = 39,2 + m_O = 39,2 + 16.0,55 = 48 gam

 Gọi công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃ với số mol là x

Phương trình phản ứng:

MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

n_BaCO3 = 0,08 mol; n_Ba(OH)2 = 0,09 mol

Sau phản ứng thu được muối axit và kết tủa:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

n_CO2 = 0,08 + 2.(0,09 - 0,08) = 0,1 = n_MCO3

M_MCO3 = 7,2/0,1 = 71 

M_M = 12

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp là Be

 on tác dụng với ion Fe²⁺ tạo thành Fe³⁺ là Ag⁺

Phương trình ion:

Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol

n_CO2 = 0,1.3/2 = 0,15 mol
Độ giảm khối lượng dung dịch:

m_Fe(OH)3 + m_CO2 = 0,1.107 + 0,15.44 = 17,3 gam

n_Cr2O3 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng ta có: 

m_Al = m_X - m_Cr2O3 = 23,3 - 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol

2Al + Cr₂O₃ Al₂O₃ + 2Cr

0,2 0,1                  0,2  

Bảo toàn số mol electron:

3n_{Al (dư)} + 2n_Cr = 2n_H2

n_H2 = 0,35 mol 

V = 7,84 lít

Gọi số mol CaCO₃ trong đá vôi là x (mol) và khối lượng tạp chất không bị nhiệt phân là m (g).

⇒ 100x + m = 100            (1)

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

      CaCO₃ CaO + CO₂

mol: x      →        x

Sau phản ứng chất rắn thu được gồm CaO và chất rắn không bị nhiệt phân:

⇒ 56x + m =  60,4            (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ x = 0,9; m = 10 

Hàm lượng CaCO₃ trong đá vôi là: 

 Người ta thủy phân xenlulozơ (trong vỏ bào, mùn cưa, nhờ xúc tác axit clohiđric đặc) thành glucozơ để làm thành nguyên liệu sản xuất ancol etylic.

 Dãy gồm các ion oxi hóa được kim loại Fe là: Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺.

2Fe³⁺ + Fe 3Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe   Fe²⁺ + Cu

2Ag⁺ + Fe Fe²⁺ + 2Ag

Giả sử có a mol Cu tham gia phản ứng:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

a → 2a

n_Ag = 2n_Cu = 2a mol

→ Khối lượng thanh đồng tăng = 2.108.a – 64a = 152a gam.

NaHCO₃ là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na₂CO₃ và khí CO₂.

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Quy hỗn hợp X gồm Fe (x mol) và O (y mol)

⇒ 56x + 16y = 8,16 (1)

Vì dung dịch Z hòa tan Fe sinh ra khí NO ⇒ phản ứng đầu HNO₃ còn dư ⇒ thu được muối Fe (III)

Bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe = 2.n_O + 3.n_NO ⇒ 3x = 2y + 3.0,06 (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được

x = 0,12; y = 0,09

Phương trình phản ứng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Bảo toàn electron:

2.n_Fe = 3.n_NO + n_Fe3+

⇒ 0,18 = (3.n_{HNO3 dư}) : 4 + 0,12

⇒ n_{HNO3 dư} = 0,08 mol

n_{HNO3 phản ứng ban đầu} = 4.n_NO + 2.n_O + n_{HNO3 dư} = 0,5 mol

C_{M HNO3} = 0,5 : 0,25 = 2M

n_H2S = 0,6 mol

Phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S +4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình phản ứng

n_H2S = n_S = 0,6 mol

=> m_S = 19,2 gam

n_Al = 0,24 mol

n_Fe2(SO4)3 = 0,1 mol n_Fe3+ = 0,2 mol

n_ZnSO4 = 0,08 mol n_Zn = 0,08 mol

Al   +   3Fe³⁺ Al³⁺ + 3Fe²⁺          (1)

1/15   0,2               0,2

Sau phản ứng (1): n_{Al dư} = 0,24 – 1/15 = 13/75 mol

2Al    +   3Fe²⁺ 2Al³⁺ + 3Fe         (2)

2/15     0,2                  0,2

Sau phản ứng (2): n_{Al dư} = 13/75 – 2/15 = 0,04 mol

2Al    +    3Zn²⁺       2Al³⁺ + 3Zn     (3)

0,04    0,06                      0,06        

Kim loại Al phản ứng hết.

Hỗn hợp kim loại gồm 0,2 mol Fe và 0,06 mol Zn

m_kl = m_Fe + m_Zn = 0,2.56 + 0,06.65 = 15,1 gam

Trong thành phần của phèn chua có Al₂(SO₄)₃. Khi vào trong nước thì có phản ứng thuận nghịch:

Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺

Trong đó Al(OH)₃ dạng keo có bề mặt rất phát triển, hấp phụ các chất lơ lửng ở trong nước, kéo chúng cùng lắng xuống dưới.

 Zn + Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu

0,02 0,02                  0,02

Zn + Cd²⁺ Zn²⁺ + Cd

0,03 0,03                 0,03

m = 0,02.64 + 0,03.112-0,05.65 = 1,39 gam

Vậy khối lượng thanh kẽm tăng 1,39 gam

Quá trình điện phân NaOH thực chất là quá trình điện phân H₂O:

Ở catot: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Anot: 2H₂O - 4e → 4H⁺ + O₂

n_{electron trao đổi} = 100 mol

m_{dung dịch ban đầu} =

 Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen của chúng.

Vai trò của oxi là để oxi hóa các tạp chất (S, Si, Mn), C và oxi hóa 1 phần Fe để tạo thành xỉ và tách ra khỏi gang. 

 - Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II):

         Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

Phát biểu đúng.

- Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe:

         Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

Phát biểu đúng.

- Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội do Fe bị thụ động trong axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

Phát biểu đúng.

- Trong phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Phát biểu sai vì Fe²⁺ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa:

           2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe                (Tính oxi hóa)

           2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃                          (Tính khử)

(1) sai vì Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

Vậy số nhận định đúng là (2); (3); (4)

0,5 tấn gang chứa 4% C 0,5 tấn gang chứa 96% Fe hay m_Fe = 0,48 tấn

Trong gang: n_Fe = 3/350 (mol)

Bảo toàn nguyên tố Fe:

2.n_Fe2O3 + 3.n_Fe3O4 = 3/350

- Trộn m₁ tấn A với m₂ tấn B thu được 1 tấn quặng C

m₁ + m₂ = 1                                                 (2)

Từ (1) và (2) m₁ = 2/7; m₂ = 5/7

                      m₁ : m₂ = 2 : 5

n_Cr2O3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,09 mol

Phương trình hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,06    0,03         0,03     0,06

Nếu Cr₂O₃ bị khử hết thì n_Cr = 0,06 < n_H2

Al dư

X phản ứng với HCl:

Cr + 2HCl CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl AlCl₃ + 3/2 H₂

n_H2 = n_Cr + 1,5.n_{Al dư} = 0,09 mol

n_{Al dư} = 0,02 mol n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố Na và Al:

n_NaOH = n_NaAlO2 = n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

 - Flo là phi kim có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể phản ứng với crom ngay ở nhiệt độ thường.

Phát biểu đúng

- Ở nhiệt độ cao oxi và clo đều oxi hóa crom thành Cr (III).

- Crom tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao.

Trích các mẫu thử của 6 dung dịch ra 6 ống nghiệm có đánh số, thả vào mỗi ống nghiệm một mẩu Ba. Khi đó Ba phản ứng với nước trong dung dịch sinh ra Ba(OH)₂ và giải phóng khí H₂ trước:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂^↑

- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lẫn kết tủa xanh là CuSO₄:

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl₃:

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓

- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần là Al₂(SO₄)₃:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

- Ống nghiệm chỉ xuất hiện kết tủa trắng là K₂CO₃:

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có khí mù khai bay ra là (NH₄)₂SO₄:

(NH₄)SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃^↑ + 2H₂O

- Ống nghiệm chỉ thấy mùi khai bay ra là NH₄NO₃:

 NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃^↑ + 2H₂O

 Z_X = 12 ⇒ Cấu hình:  1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 3.

Phương trình phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)_{2 + 2Ag}

n_Cu = 0,05 mol

⇒ n_Ag = 2.n_Cu = 0,1 mol

⇒m_Ag = 0,1 .108 = 10,8 gam.

Ta có:

- Na và K thuộc cùng nhóm IA mà Z_Na < Z_K Tính kim loại Na < K.

 - Na, Mg và Al thuộc cùng chu kì 3 Z_Na < Z_Mg < Z_Al

Vậy tính kim loại tăng dần là: 

Al < Mg < Na < K

Sử dụng dng dịch Pb(NO₃)₂  để nhận biết khí H₂S sau phản ứng cho kết tủa màu đen.

Phương trình minh họa. 

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ _đen + 2HNO₃.

n_H2SO4 = 0,3. 0,1 = 0,03 mol

Vì phản ứng vừa đủ nên: n_{O (trong oxit)} = n_H2SO4 = 0,03 mol

m_O(oxit) = 0,03. 16 = 0,48 gam

m_{hh kim loại} = 2,81 – 0,48 = 2,33 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_{hh kim loại} + m_SO4^2- = 2,33 + 0,03.96 = 5,21 gam

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

khí hiđro thoát ra mạnh.

 Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x, y:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

x → x →  x

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

y →  y →  3/2y

Từ đề bài ra ta có hệ phương trình

 m_muối = m_ZnCl2 + m_AlCl3 = 0,2.136 + 0,2.133,5 = 53,9 gam.

 Khí CO chỉ khử được những kim loại đứng sau Al => khử FeO thành Fe

FeO + CO → Fe + CO₂

Vậy sau phản ứng hỗn hợp kim loại gồm Al, Al₂O₃, MgO, Fe