Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi HK2 Hóa 12 được biên soạn giúp bạn học có thêm tài liệu ôn thi, củng cố nội dung kiến thức môn Hóa học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Để sản xuất ancol etylic thay thế tinh bột bằng:
- A.
  Hợp chất hiđrocacbon
- B.
  Phetanol
- C.
  Glutamic
- D.
  Glucozơ
Câu 2: Thông hiểu
Có thể phân biệt hai kim loại Al và Zn bằng thuốc thử là:
- A.
  NaOH.
- B.
  HCl.
- C.
  HCl và NH₃.
- D.
  HCl và NaOH.
Chọn thuốc thử là dung dịch HCl và dung dịch NH₃.
- Cho 2 kim loại tác dụng với dung dịch HCl thu được 2 dung dịch muối:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂
- Sục đến dư khí NH₃ vào 2 dung dịch muối vừa thu được:
Dung dịch xuất hiện kết tủa là AlCl₃ $\Rightarrow$ kim loại là Al
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl
Dung dịch xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan là ZnCl₂ $\Rightarrow$ kim loại là Zn
ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄Cl
Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂
Câu 3: Thông hiểu
Trong công nghiệp silicat là ngành chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat?
- A.
  Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ)
- B.
  Sản xuất xi măng.
- C.
  Sản xuất thủy tinh thường.
- D.
  Sản xuất thủy tinh hữu cơ.
Câu 4: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn m gam bột Cu trong dung dịch HNO₃ được dung dịch Y và 2,24 lit khí NO (đktc). Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi thu được 20 gam chất rắn. Tính khối lượng Cu ban đầu.
- A. 16 gam.
- B. 32 gam.
- C. 8 gam.
- D. 18 gam.
n_NO = 2,24:22,4 = 0,1 mol;

n_NaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol

Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa R chỉ chứa Cu(OH)₂.

Chất rắn thu được khi nung là CuO

⇒ n_CuO = 20:80 = 0,25 mol

⇒ n_Cu(OH)2 = n_CuO = 0,25 mol.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

n_{Cu (ban đầu)} = n_{Cu (trong CuO)} = 0,25 mol

⇒ m_Cu = 0,25.64 = 16 g
Câu 5: Nhận biết
Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội:
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Zn.
- D. Cu.
Kim loại Fe, Cr, Al bị thụ động trong axit HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội
Vậy Al không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.
Câu 6: Vận dụng
Nung một mẩu thép thường có khối lượng 50 gam trong oxi sư thì thu được 0,196 lít CO₂ ở 0^∘C và 4 atm. Thành phần phần trăm của C trong mẫu thép là:
- A.
  0,48%.
- B.
  0,38%.
- C.
  0,84%.
- D.
  3,08%.
Đốt mẫu thép thì C trong thép sẽ cháy thành CO₂
C + O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ CO₂
n_CO2 = n_C = 0,035 mol
$\Rightarrow$ m_C = 0,035.12 = 0,42 gam
$\Rightarrow$ %C = 0,84%
Câu 7: Thông hiểu
Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có
- A. bọt khí và kết tủa trắng.
- B. kết tủa trắng xuất hiện.
- C. bọt khí bay ra.
- D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.
Câu 8: Vận dụng
Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
- A. 2 gam.
- B. 4 gam.
- C. 8 gam.
- D. 6 gam.
Phương trình phản ứng của phản ứng:
Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑ (1)
Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng
→ Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu.
Ta có:
n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 (mol)
Theo phương trình phản ứng (1), ta có:
n_Zn = n_H2 = 0,1 (mol)
⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)
Khối lượng Cu còn lại sau phản ứng là:
m_Cu = m_hh – m_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 (gam)
Câu 9: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là
- A. sự khử kim loại.
- B. sự tác dụng của kim loại với nước.
- C. sự ăn mòn hoá học.
- D. sự ăn mòn điện hoá.
Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là sự ăn mòn hoá học
Câu 10: Vận dụng
Cho các phát biểu:
(a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H₂ ở catot.
(b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu.
(c) Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học.
(d) Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu.
(e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.
Số phát biểu đúng là
- A. 3.
- B. 5.
- C. 4.
- D. 2.
(a) đúng vì ở catot Na⁺ không bị điện phân, H₂O bị điện phân:
H₂O + 1e $ightarrow$ 0,5 H₂ + OH^-
(b) đúng:
CO + CuO $\xrightarrow{t^\circ}$ Cu + CO₂
(c) sai vì trong pin điện thì cực âm (kim loại có tính khử mạnh hơn) bị ăn mòn trước, vậy Fe bị ăn mòn điện hóa.
(d) đúng, ta cho hỗn hợp kim loại tác dụng với Fe₂(SO4)₃ dư:
Cu + Fe₂(SO₄)₃ $ightarrow$ CuSO₄ + 2 FeSO₄
Ag không phản ứng với Fe₂(SO₄)₃ nên sau phản ứng thu được Ag
(e) sai vì:
Fe dư + 2AgNO₃ $ightarrow$ Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Chỉ thu được 1 muối Fe(NO₃)₂
Câu 11: Thông hiểu
Nguyên liệu chính để sản xuất thép là:
- A. Gang, sắt phế liệu, oxi.
- B. Than đá, gang.
- C. Quặng sắt,than cốc.
- D. Quặng sắt, SiO₂, CaO.
Nguyên liệu chính để sản xuất thép là Gang, sắt phế liệu, oxi.
Câu 12: Vận dụng cao
Thêm từ từ dung dịch chứa 350ml HCl 1,5M vàodung dịch X chứa 0,375 mol K₂CO₃ và 0,3 mol KHCO₃ thu được dung dịch Y và V lít CO₂ (đktc). Thêm dung dịch Ca(OH)₂ dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m là
- A. 6,72 lít; 26,25 gam.
- B. 6,72 lít; 52,5 gam.
- C. 3,36 lít; 17,5 gam.
- D. 3,36 lít; 52,5 gam.
n_HCl = 0,35 .1,5 = 0,525 mol
Phương trình phản ứng
K₂CO₃ + HCl → KHCO₃ + KCl (1)
0,375 → 0,375 → 0,375
KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O (2)
0,15 (0,525 - 0,375) 0,15
Theo phương trình phản ứng
n_CO2 =n_KHCO3 = 0,15 mol
V_CO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
n_CaCO3= n_K2CO3 + n_KHCO3 - n_CO2 = 0,375 + 0,3 - 0,15 = 0,525 mol
=> m_CaCO3 = 52,5 gam.
Câu 13: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây không đúng
- A. khả năng dẫn điện của Ag > Cu > Fe.
- B. tỉ khối của Na < Fe < Os.
- C. Độ cứng của Fe > Cr.
- D. Nhiệt độ nóng chảy của Hg, Fe < W.
Câu 14: Vận dụng
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl loãng, nóng dư thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Cũng lượng X trên tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Tính m.
- A. 11,4 gam.
- B. 9,0 gam.
- C. 12,6 gam.
- D. 10,2 gam.
Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng:
2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Ta có: n_H2 = 6,72 :22,4 = 0,3 (mol)
→ n_Al = 0,2 mol
⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (gam)
Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng:
Ta có: n_H2= 10,08 : 22,4 = 0,45 (mol)
Phương trình hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
0,2 → 0,3 mol
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
0,15 ← 0,45 - 0,3 = 0,15 mol
⇒ m_Mg = 0,15. 24 = 3,6 (g)
Vậy m = m_Al + m_Mg = 5,4 + 3,6 = 9 (g)
Câu 15: Thông hiểu
Cho các phản ứng sau:
Sn + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$
Sn + HNO₃_loãng →
Sn + NaOH _đặc →
Sn + H₂SO₄ _đặc→
Số phản ứng luôn tạo ra sản phẩm chứa Sn ở số oxi hóa +4 là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Khi Sn tác dụng với O₂ ở nhiệt độ cao và H₂SO₄ đặc thì tạo ra sản phẩm chứa Sn ở số oxi hóa +4:
$\mathrm{Sn}\;+\;{\mathrm O}_2\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+4}{\mathrm{Sn}}{\mathrm O}_2$
3Sn + 8HNO₃ _loãng $ightarrow$ 3 $\overset{+2}{\mathrm{Sn}}$ (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Sn + 2NaOH _đặc $ightarrow$ Na₂ $\overset{+2}{\mathrm{Sn}}$ O₂ + H₂
Sn + 4H₂SO_{4 đặc} $ightarrow$ $\overset{+4}{\mathrm{Sn}}$ (SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O
Câu 16: Vận dụng cao
Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO₂. Số mol Al(OH)₃ (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây:
Giá trị của x và y lần lượt là
- A. 0,15 và 0,30.
- B. 0,30 và 0,15.
- C. 0,15 và 0,35.
- D. 0,35 và 0,15.
Dựa vào đồ thị ta có:
- Khi V = 150 ml thì NaOH bị trung hòa hết
$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH-
$\Rightarrow$ x = 0,15 mol
- Khi V = 750 ml thì Al(OH)₃ bị hòa tan một phần:
n_H+ = n_OH- + n_AlO2- + 3.(n_AlO2- − n_Al(OH)3)
$\Rightarrow$ n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- − 3n_Al(OH)3
$\Rightarrow$ 0,75 = 0,15 + 4y - 3.0,2
$\Rightarrow$ y = 0,3 mol
Câu 17: Nhận biết
Để phân biệt dung dịch NaNO₃ với Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A. Quỳ tím.
- B. Ba(NO₃)₂.
- C. BaCO₃.
- D. Fe.
Trích mẫu thử của 2 dung dịch ra 2 ống nghiệm có đánh số, nhỏ dung dịch Ba(NO₃)₂ vào hai mẫu thử:
+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + NaNO₃
+ Không có hiện tượng gì: NaNO₃
Câu 18: Vận dụng
Hòa tan 100 ml dung dịch KOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính khối lượng kết tủa?
- A. 3,90 gam.
- B. 1,95 gam.
- C. 7,80 gam.
- D. 11,70 gam.
n_K_OH= 0,35 mol
n_AlCl3= 0,1 mol
Phương trình phản ứng hóa học
AlCl₃+ 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl (1)
Xét tỉ lệ số mol ta có 0,1/1 < 0,35/3
Sau phản ứng KOH dư
Theo phương trình phản ứng (1) ta có:
n_{KOH dư} = 0,35 - 0,3 = 0,05 mol.
n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,1 mol
Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần
Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂+ 2H₂O (2)
Theo phương trình (2)
n_KOH dư = n_Al(OH)3 tan= 0,05 mol
=> n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol
=> m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam.
Câu 19: Nhận biết
Nguyên tử của nguyên tố kali (Z = 19) có phân lớp cuối cùng là:
- A.
  1s¹.
- B.
  2s².
- C.
  3s¹.
- D.
  4s¹.
Câu 20: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm:
(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.
(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.
(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa.
(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
- Các phát biểu đúng: (1); (2); (3)
Các kim loại kiềm tan được trong nước nên không dùng làm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa.
Kim loại kiềm đều mềm nên không dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô.
Câu 21: Thông hiểu
Tổng hệ số là các số nguyên, tối giản của các chất sản phẩm trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là
- A. 8.
- B. 5.
- C. 7.
- D. 4.
Lập thăng bằng electron:
1x
Cu → Cu⁺² + 2e
2x
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
Đặt vào phương trình phản ứng và cân bằng các hệ số còn lại ta được:
Cu + 4HNO₃(đặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Câu 22: Thông hiểu
Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl aM bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Tính giá trị của a
- A. 0,275.
- B. 0,57.
- C. 0,125.
- D. 0,265.
n_H⁺ = n_OH^- = 0,5. 0,011 = 0,055 mol
⇒ a = 0,055/0,02 = 0,275M
Câu 23: Nhận biết
Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo 3 phản ứng:
(1) 3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂
(2) Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
(3) FeO + CO → Fe + CO₂
Ở nhiệt độ khoảng 700 - 800^oC, thì có thể xảy ra phản ứng:
- A. (1).
- B. (2).
- C. (3).
- D. cả (1), (2) và (3).
Câu 24: Vận dụng cao
Cho m gam oxit sắt tác dụng với CO (t°). Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hợp hai khí gồm CO₂ và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO₃ loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Giá trị của m và công thức của oxit sắt là
- A. 6,40 và Fe₃O₄.
- B. 9,28 và Fe₂O₃.
- C. 9,28 và FeO.
- D. 6,40 và Fe₂O₃.
n_CO2 = n_{kết tủa} = 0,04 mol = n_{CO pư}
Áp dụng định luật BTKL:
m_oxit + m_{CO pư} = m_hh + m_CO2
$\Rightarrow$ m_oxit = 5,76 + 44.0,04- 28.0,04 = 6,4 gam = m
${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}3)3}\;=\;\frac{19,36}{242}\;=\;0,08\;\mathrm{mol}$
$\Rightarrow$ n_Fe(oxit) = 0,08 mol
$\Rightarrow$ m_O(oxit) = m_oxit - m_Fe(oxit) = 6,4 - 0,08.56 = 1,92 gam
$\Rightarrow$ n_O(oxit) = 0,12 mol
$\Rightarrow$ n_Fe : n_O = 0,08:0,12 = 2:3
Vậy oxit sắt là Fe₂O₃
Câu 25: Thông hiểu
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu:
- A. Quặng pirit sắt (FeS₂), than cốc, không khí và chất phụ gia.
- B. Sắt phế thải, than cốc, không khí và chất phụ gia.
- C. Sắt phế thải, không khí và chất phụ gia.
- D. Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia.
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu: Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia.
Câu 26: Nhận biết
Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là
- A. Al, Fe và Cu.
- B. Al, Zn và Fe.
- C. Zn, Cu và Ag.
- D. Zn, Al và Cu.
Đồng đứng sau hiđro trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng.
Câu 27: Vận dụng
Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
$\Rightarrow$ Không tạo thành 2 điện cực mới nên không xảy ra ăn mòn điện hóa
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
$\Rightarrow$ Ag sinh ra bám vào thanh Cu, hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li nên xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa.
Kim loại đồng không phản ứng với dung dịch CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄
Câu 28: Vận dụng
Chuẩn độ 20 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và HNO₃ a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M. Giá trị của a là:
- A. 0,07.
- B. 0,08.
- C. 0,065.
- D. 0,068.
n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a mol
n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol
Trung hòa dung dịch thì n_H⁺ = n_OH^-
$\Rightarrow$ 0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3
$\Rightarrow$ a = 0,065 mol/l
Câu 29: Nhận biết
Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hóa. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây để làm điện cực bảo vệ?
- A.
  Na.
- B.
  Zn.
- C.
  Sn.
- D.
  Cu.
Thép là hợp kim của sắt và cacbon và một số nguyên tố khác $\Rightarrow$ Để bảo vệ chân cột thu lôi làm bằng thép cần dùng kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn.
Câu 30: Thông hiểu
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺đứng trước Ag⁺/Ag)
- A. Ag, Mg.
- B. Cu, Fe.
- C. Fe, Cu.
- D. Mg, Ag.
Ta có: X phản ứng được với H₂SO₄ loãng
$\Rightarrow$ Loại Ag và Cu.
Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃ $\Rightarrow$ Y không phải Mg
Vậy X là Fe và Y là Cu.
Câu 31: Vận dụng cao
Cho khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe₂O₃ và MgO đun nóng. Sau một thời gian, trong ống sứ còn lại b gam hỗn hợp chất rắn B. Cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào trong dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được x gam kết tủa. Biểu thức của a theo b, x là
- A. a = b – 16x/197.
- B. a = b + 0,09x.
- C. a = b – 0,09x.
- D. a = b + 16x/197.
n = n_CO2 = x/197 mol
A + CO $ightarrow$ B + CO₂
x/197 x/197
BTKL: m_A + m_CO = m_B + m_CO2
$\Rightarrow$ a + (x/197).28 = b + (x/197).44
$\Rightarrow$ a = b + 16x/197
Câu 32: Thông hiểu
Trong các câu sau, câu nào đúng.
- A. Crom có thể cắt được thủy tinh.
- B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.
- C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.
- D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃.
Câu 33: Nhận biết
Kẽm có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰_.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹.
Cấu hình electron của Zn (Z = 30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
Ion Zn²⁺ mất 2e => Cấu hình electron của Zn²⁺là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
Câu 34: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây là kim loại kiềm?
- A. Be.
- B. K.
- C. Ba.
- D. Sr.
Kim loại K là kim loại kiềm
Câu 35: Vận dụng
Hỗn hợp A gồm Fe và oxit sắt. Cho dòng khí CO dư đi qua 26 gam A nung nóng, khí sau phản ứng được dẫn vào bình được dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 44 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là:
- A.
  18,96 gam.
- B.
  20,72 gam.
- C.
  19,36 gam.
- D.
  11,92 gam.
n_CaCO3 = 0,44 mol
CO₂ + Ca(OH)₂ $ightarrow$ CaCO₃ + H₂O
0,44 $\leftarrow$ 0,44
Bảo toàn C: n_CO2 = n_{CO pư} = 0,44 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_A + m_{CO pư} = m_Fe + m_CO2
$\Rightarrow$ m_Fe = m_A + m_{CO pư} - m_CO2 = 26 + 0,44.28 - 0,44.44
= 18,96 gam
Câu 36: Thông hiểu
Dùng Al dư để khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃thành Fe. Khối lượng Fe thu được là
- A. 1,68 gam.
- B. 2,80 gam.
- C. 3,36 gam.
- D. 0,84 gam.
n_Fe2O3= 4,8 : 160 = 0,03 mol

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

0,03 → 0,06

→ m_Fe= 0,06.56 = 3,36 gam
Câu 37: Vận dụng
Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K, Na và Ba vào nước được 500ml dung dịch X có pH = 13. Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
- A.
  4,02.
- B.
  3,42.
- C.
  3,07.
- D.
  3,05.
Ta có: pH = 13 $\Rightarrow$ pOH = 1 $\Rightarrow$ [OH^-] = 0,1 M
$\Rightarrow$ n_OH- = 0,1.0,5 = 0,05 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
m_bazơ = m_{kim loại} + m_OH- = 2,22 + 0,05.17 = 3,07 gam
Vậy khối lượng chất rắn là 3,07 gam
Câu 38: Nhận biết
Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570°C thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là
- A. FeO.
- B. Fe₃O₄.
- C. Fe₂O₃.
- D. Fe(OH)₂.
Câu 39: Vận dụng
Nhiệt phân hoàn toàn 12 gam CaCO₃, thu được m gam CaO. Giá trị của m là
- A. 6,72.
- B. 5,60.
- C. 6,00.
- D. 8,80.
n_CaCO3 = 0,12 mol
Phản ứng nhiệt phân:
CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂
mol: 0,12 → 0,12
⇒ m_CaO = 0,12.56 = 6,72 (gam)
Câu 40: Vận dụng
Cho 20,4 gam H₂S tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được m gam một đơn chất. Xác định khối lượng của đơn chất đó.
- A. 9,6.
- B. 12,8.
- C. 16,0.
- D. 19,2.
n_H2S = 0,6 mol
Phương trình phản ứng
K₂Cr₂O₇+ 3H₂S +4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O
Theo phương trình phản ứng
n_H2S= n_S = 0,6 mol
=> m_S = 19,2 gam

14 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

1x	Cu → Cu⁺² + 2e
2x	N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!