Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo giúp bạn học tự ôn tập, đánh giá kiến thức năng lực thông qua 40 câu hỏi trắc nghiệm bám sát chương trình học.

Thời gian làm: 50 phút
Số câu hỏi: 40 câu
Số điểm tối đa: 40 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Vận dụng
Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80. Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của R là
- A. 54.
- B. 55.
- C. 56.
- D. 57.
Theo bài ra ta có:

Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80:

⇒ p + n + e – 2 = 80 ⇒ 2p + n = 82 (do số p = số e) (1)

Trong nguyên tử R hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt:

⇒ p + e – n = 22 ⇒ 2p – n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

p = 26, n = 30

⇒ Số khối của R là A = 26 + 30 = 56.
Câu 2: Nhận biết
Cho các phát biểu sau phát biểu nào là đúng khi nói về các loại liên kết?

a, Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

b, Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

c, Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

d, Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
- A. a và c.
- B. b và c.
- C. b và d.
- D. a và d.
Các phát biểu đúng là: a và c.
Câu 3: Nhận biết
Một nguyên tử phosphorus có 15 proton, 15 electron và 16 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử này là
- A. +15.
- B. +16.
- C. +31.
- D. +30.
Điện tích hạt nhân = + Z
Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.
Câu 4: Vận dụng
X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 6, 16. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là
- A. XY và liên kết cộng hóa trị.
- B. X₂Y và liên kết ion.
- C. XY và liên kết ion.
- D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.
Cấu hình electron nguyên tử X: [He]2s²2p²

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm IVA

Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ne] 3s²3p⁴

$\Rightarrow$ X thuộc nhóm VIA

$:\mathrm X:\;+\;2\;:\overset.{\underset.{\mathrm Y}}:\;ightarrow:\overset{.\;.\;}{\mathrm Y\;}::\;\mathrm X\;::\overset{.\;.}{\mathrm Y}:$

$\Rightarrow$ Hợp chất cộng hóa trị tạo thành từ X và Y là XY₂.
Câu 5: Thông hiểu
Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử?
- A. Cl₂, NaCl, HCl.
- B. HCl, Cl₂, NaCl.
- C. NaCl, Cl₂, HCl.
- D. Cl₂, HCl, NaCl.
Ta có:
Cl₂: Liên kết giữa Cl với Cl là liên kết cộng hóa trị không cực.
HCl: liên kết giữa H với Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.
NaCl: liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion.
$\Rightarrow$ Độ phân cực của các liên kết trong phân tử: Cl₂ < HCl < NaCl
Câu 6: Nhận biết
Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
- A. 18, 8, 8.
- B. 18, 8, 10.
- C. 18, 10, 8.
- D. 16, 8, 8.
Bảng tuần hoàn hiện nay có 8 nhóm A, 8 nhóm B, trong đó nhóm VIIIB có 8 cột, nên tổng có 18 cột
Câu 7: Thông hiểu
Phân tử Cl₂ được hình thành từ sự xen phủ nào?
- A.
- B.
- C.
- D.
Trong phân tử Cl₂: nguyên tử Cl chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ trục giữa hai orbitan p.
Câu 8: Nhận biết
Mô hình cấu tạo ở hình sau thuộc về nguyên tử nguyên tố nào?
- A. Carbon (Z = 6).
- B. Sodium (Z = 11).
- C. Lithium (Z = 3).
- D. Oxygen (Z = 8).
Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11
Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).
Câu 9: Thông hiểu
Nhiệt độ nóng chảy của các phân tử trong dãy halogen được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là?
- A. Cl₂, Br₂, F₂, I₂.
- B. I₂, Br₂, Cl₂, F₂.
- C. F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
- D. F₂, Br₂, Cl₂, I₂.
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất.
Câu 10: Vận dụng
Hình dưới đây biểu diễn vị trí tương đối thuộc chu kì nhỏ X, Y, Z, T trong bảng tuần hoàn:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Độ âm điện X < Y < Z < T.
- B. Nguyên tố Z thuộc chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn.
- C. Chiều giảm dần bán kính nguyên tử là Y > X > Z > T.
- D. Các ion Y^2- và Z³⁺ có cùng số electron ở lớp vỏ.
- Từ hình ảnh ta thấy: Z thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.
Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.
Như vậy:
- Độ âm điện Z < T < X < Y.
- Bán kính nguyên tử: Z > T > X > Y.
Cấu hình electron:
Y: 1s²2s²2p⁴ ⇒ Y^2-: 1s²2s²2p⁶
Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Z³⁺: 1s²2s²2p⁶
⇒ Các ion Y^2- và Z³⁺ có cùng số electron ở lớp vỏ.
Câu 11: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt. Nhận định nào sau đây về nguyên tố Y không đúng?
- A. Là phi kim.
- B. Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- C. Thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- D. Công thức hợp chất khí với hydrogen là H₂Y.
X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 ⇒ Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ p_X = e_X = 13

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt:

⇒ p_Y + e_Y = p_X + e_X + 4 = 13 + 13 + 4 = 30

⇒ p_Y = e_Y = 15

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y thuộc nhóm VA và là phi kim.

Y có 3 lớp electron ⇒ Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là H₃Y.
Câu 12: Thông hiểu
X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của X là
- A. 16.
- B. 12.
- C. 10.
- D. 14.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14
Câu 13: Nhận biết
Khi xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
- A. Số electron lớp ngoài cùng.
- B. Độ âm điện.
- C. Năng lượng ion hóa.
- D. Số khối.
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:
- Trong một chu kì; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng.
$\Rightarrow$ Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là số khối.
Câu 14: Thông hiểu
Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), S (Z = 16). Dãy các oxide được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base từ trái sang phải là
- A. Al₂O₃, MgO, SO₂, Na₂O.
- B. SO₂, Na₂O, MgO, Al₂O₃.
- C. Al₂O₃, MgO, Na₂O, SO₂.
- D. Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₂.
Nhận thấy các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), S (Z = 16) đều thuộc cùng chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Dãy các oxide được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base từ trái sang phải là:

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₂.
Câu 15: Vận dụng
Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị của X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?
- A. 12.
- B. 12,5.
- C. 13.
- D. 14.
Các loại hạt trong X₁ bằng nhau:

⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = $\frac{18}3$ = 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị.

⇒ p_X1 = p_X2 = 6

Tổng số hạt trong X₂ là 20

⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20 ⇒ n_X2 = 8

⇒ Số khối của X₁ là 12, số khối của X₂ là 14

Nguyên tử khối trung bình của X là:

$\overline{\mathrm X}=\frac{12.50+14.50}{100}=13$
Câu 16: Vận dụng
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là
- A. khí hiếm và kim loại.
- B. kim loại và khí hiếm.
- C. kim loại và kim loại.
- D. phi kim và kim loại.
- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ $\Rightarrow$ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 3 electron
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 17: Thông hiểu
Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp electron.
- X thuộc nhóm IIIA nên có 3 electron hóa trị.
⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Câu 18: Nhận biết
Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?
- A. Công thức chuyển động ném ngang.
- B. Giải pháp giảm thiểu tác hại của mưa acid.
- C. Quá trình phân chia tế bào.
- D. Quá trình hô hấp ở thực vật.
Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu hóa học là: Giải pháp giảm thiểu tác hại của mưa acid.
Câu 19: Nhận biết
Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử aluminium (Z = 13) có xu hướng nhường 3 electron. Sơ đồ nào dưới đây biểu diễn đúng quá trình trên?
- A. Al³⁺ + 3e → Al.
- B. Al^3– → Al + 3e.
- C. Al → Al^3– + 3e.
- D. Al → Al³⁺ + 3e.
Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.
Câu 20: Thông hiểu
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
- A. 1 và 4.
- B. 2 và 3.
- C. 1, 2 và 3.
- D. Cả 1 và 2; 3 và 4.
Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.
⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.
Câu 21: Vận dụng
Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns¹, ns²np¹, ns²np⁵. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. A, M, X lần lượt ở các ô thứ 11, 13, 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- B. A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA
- C. A, M, X đều thuộc chu kì 3.
- D. Trong 3 nguyên tố, chỉ có X là nguyên tố kim loại.
• Xét nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹

⇒ Cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11.

A có 3 lớp electron ⇒ A thuộc chu kì 3.

A có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3s ⇒ A thuộc nhóm IA ⇒ A là kim loại.

• Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹

⇒ Cấu hình electron của M là 1s¹2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Số thự tự nguyên tố = số electron = 13.

M có 3 lớp electron ⇒ M thuộc chu kì 3.

M có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p ⇒ M thuộc nhóm IIIA ⇒ M là kim loại.

• Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17.

X có 3 lớp electron ⇒ X thuộc chu kì 3.

X có 7 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p ⇒ X thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim.
Câu 22: Thông hiểu
Ion R³⁺ có 10 electron. Số hiệu của R là
- A. 10.
- B. 7.
- C. 13.
- D. 5.
Ion R³⁺ có 10 electron ⇒ R có 13 electron

⇒ Số hiệu của R là 13.
Câu 23: Vận dụng
Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoát ra 0,0,7437 lít khí H₂ (đkc). Phần trăm khối lượng kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn trong hỗn hợp trên là:
- A. 76,05%.
- B. 52,1%.
- C. 47,9%.
- D. 23,95%.
n_H2 = 0,03 mol

Gọi kí hiệu hóa học trung bình của 2 kim loại là X. Ta có phương trình hóa học:

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03 mol

$\Rightarrow\;{\overline{\mathrm M}}_{\mathrm X}\;=\frac{1,67}{0,03}=\;55,67$

2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp ⇒ hai kim loại là Ca và Sr.

Gọi số mol của Ca, Sr lần lượt là x, y mol

⇒ x + y = 0,03 (1)

m_hh = 40x + 87y = 1,67 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,02; y = 0,01

$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Ca}}=\;\frac{0,02\;.\;40}{1,67}.\;100\%\;=\;47,9\%$
Câu 24: Nhận biết
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là
- A. electron độc thân.
- B. orbital nguyên tử.
- C. electron ghép đôi.
- D. ô lượng tử.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.
Câu 25: Thông hiểu
Trong các hợp chất sau: CaO, Ba(NO₃)₂, Na₂O, KF, MgSO₄, NH₄Cl, số hợp chất chứa cation đa nguyên tử là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Hợp chất chứa cation đa nguyên tử là NH₄Cl (NH₄⁺).
Câu 26: Nhận biết
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?
- A. Oxygen.
- B. Neon.
- C. Silicon.
- D. Copper.
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.
Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Câu 27: Thông hiểu
Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s¹; Cr: [Ar]3d⁵4s¹; Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵; F: 1s²2s²2p⁵; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹. Số nguyên tố thuộc khối s trong các nguyên tố trên là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2.

⇒ Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹.
Câu 28: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là không đúng với hạt electron?
- A. Hạt electron được kí hiệu là e.
- B. Điện tích: q_e = -1,602.10^-19 coulomb.
- C. Khối lượng: m_e = 9,11.10^-28 gam.
- D. Điện tích của electron được quy ước là 1.
Điện tích của electron được quy ước là −1.
Câu 29: Thông hiểu
Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_1^1\mathrm H$ , ${}_1^2\mathrm H$ , ${}_1^3\mathrm H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ có thể được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
- A. 3.
- B. 6.
- C. 9.
- D. 12.
Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:
${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
Câu 30: Nhận biết
Tổng số orbital trong lớp M là
- A. 25.
- B. 4.
- C. 9.
- D. 16.
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO
Câu 31: Thông hiểu
Để hình thành phân tử phosphorus trichloride (PCl₃) thì mỗi nguyên tử chlorine và phosphorus đã góp chung lần lượt bao nhiêu electron hóa trị?
- A. 5 và 3.
- B. 3 và 5.
- C. 3 và 1.
- D. 1 và 3.
Trong phân tử phosphorus trichloride gồm 2 nguyên tố: P và Cl
- Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ 3 nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử góp chung 1 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị với P.
- Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Góp chung 3 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị
$\Rightarrow$ Khi đó, quanh P và Cl đều có 8 electron như khí hiếm argon.
Câu 32: Vận dụng cao
Hợp chất M được tạo bởi cation X⁺ và anion Y^2-. Trong đó X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶và Y^2- do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết hai nguyên tố trong Y^2- thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp. Xác định công thức phân tử của M.
- A. CaSO₄.
- B. Na₂SO₄.
- C. K₃PO₄.
- D. Na₃PO₄.
X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶
$\Rightarrow$ Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11)
$\Rightarrow$ X là sodium (Na)
Gọi Y^2-: A_xB_y^2-
Ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;5\\\mathrm x.{\mathrm Z}_{\mathrm A\;}+\;\mathrm y.{\mathrm Z}_{\mathrm B}=50-2=48\end{array}ight.\Rightarrow{\mathrm Z}_{\mathrm{TB}}=\frac{48}5=9,6$
$\Rightarrow$ A, B thuộc chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.
$\Rightarrow$ Z_B- Z_A= 8 $\Rightarrow$ Z_B= 8 + Z_A.
Suy ra:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm x\;+\;\mathrm y\;=\;5\\\mathrm x.{\mathrm Z}_{\mathrm A\;}+\;\mathrm y.(8+{\mathrm Z}_{\mathrm A})=50-2=48\end{array}ight.\Rightarrow{\mathrm Z}_{\mathrm A}=\frac{48-8\mathrm y}5$
Lập bảng, y = 1, 2, 3, 4 $\Rightarrow$ Nghiệm hợp lí khi y = 1; Z_A = 8
Với:
Z_A= 8 $\Rightarrow$ A là oxygen
Z_B= 16 $\Rightarrow$ B là sulfur
y = 1 $\Rightarrow$ x = 4 $\Rightarrow$ Y^2-là SO₄^2-
Vậy M là Na₂SO₄.
Câu 33: Thông hiểu
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁵ là
- A. Na, K.
- B. Ne, Ar.
- C. C, Si.
- D. F, Br.
Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁵ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: F, Br.
Câu 34: Thông hiểu
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
- A. Xe.
- B. Ne.
- C. Ar.
- D. Kr.
Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ Mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tử I có 5 lớp electron.
⇒ Giống cấu hình khí hiếm Xe.
Câu 35: Thông hiểu
Các nguyên tố fluorine, chlorine và iodine được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn vì
- A. fluorine, chlorine và iodine đều là kim loại.
- B. fluorine, chlorine và iodine dễ dàng phản ứng với oxygen.
- C. fluorine, chlorine và iodine có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.
- D. fluorine, chlorine và iodine có cùng số lớp electron.
Các nguyên tố fluorine, chlorine và iodine được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn vì chúng có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 36: Thông hiểu
Hydroxide của nguyên tố X (thuộc nhóm A) có tính base mạnh. 1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl. Phương án nào sau đây dự đoán về vị trí nhóm của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là đúng?
- A. Nhóm IA.
- B. Nhóm IIA.
- C. Nhóm IIIA.
- D. Không xác định được.
1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl ⇒ X có hóa trị III.
Câu 37: Nhận biết
Điện tích của proton là
- A. 0 C.
- B. -1,602.10^-19 C.
- C. +1,602.10^-19 C.
- D. +1,602.10^-31 C.
Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.
Câu 38: Vận dụng
Cho độ âm điện các chất: Be (1,57), Al (1,61), Mg (1,31), Cl (3,16), N (3,04), H (2,2), S (2,58), O (3,44). Chất có liên kết ion là
- A. H₂S, NH₃.
- B. BeCl₂, BeS.
- C. MgO, Al₂O₃.
- D. MgCl₂, AlCl₃.
Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆ $\chi$ ≥ 1,7
- H₂S, NH₃: loại vì H₂S có ∆ $\chi$ = 2,58 – 2,2 = 0,38
- BeCl₂, BeS: loại vì BeCl₂ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7
- MgO, Al₂O₃: MgO có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆ $\chi$ = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7
- MgCl₂, AlCl₃ loại vì AlCl₃ có ∆ $\chi$ = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7
Câu 39: Nhận biết
Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là
- A. liên kết ion.
- B. liên kết cộng hoá trị phân cực.
- C. liên kết hydrogen
- D. liên kết cộng hoá trị không phân cực.
$\triangle\mathrm\chi$ = $\left|3,44-2,2ight|=1,24$
Ta có 0,1< 1,24 < 1,7
$\Rightarrow$ Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 40: Nhận biết
Nguyên tử nào sau đây có bán kính lớn nhất?
- A. Al.
- B. P.
- C. S.
- D. Na.
Nguyên tử của các nguyên tố dều thuộc chu kì 3.

Mà trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

⇒ Na có bán kính nguyên tử lớn nhất.

21 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^1\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^3\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$
${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^2\mathrm H$	${}_1^1\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$	${}_1^2\mathrm H$ ${}_1^3\mathrm H$

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!