Đề thi học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 1

Quá trình (1) là quá trình biến đổi vật lí do nước chỉ biến đổi trạng thái mà không tạo thành chất mới.

Quá trình (2) là biến đổi hóa học do thuốc tím ban đầu bị biến đổi và có tạo ra chất mới (bột màu đen và khí thoát ra).

BaSO₄ là muối khan không tan.

BaCl₂ và Ba(NO₃)₂ là muối tan.

Al(OH)₃ là base.

Khối lượng riêng của vật liệu làm khối hình hộp là:

Yếu tố ảnh hưởng là: Nhiệt độ

Tuyết lạnh có nhiệt độ rất thấp, nhiệt độ này gây ức chế sự phát triển của các vi sinh vật phân hủy xác ướp. Vì vậy quá trình phân huỷ xác cũng bị ức chế nên xác ướp không cần đến hoá chất mà vẫn giữ nguyên vẹn hình thể.

Ứng dụng không phải của của acetic acid là sản xuất phân bón.

- Dùng cân để xác định khối lượng của vật rắn không thấm nước.

- Dùng bình chia độ để đo thể tích của vật rắn.

Vị trí A xa trục quay nhất nên tác dụng làm quay của lực F tại vị trí A là lớn nhất.

Gọi hóa trị của kim loại M là n,

⇒ Muối có công thức MCl_n; số mol muối là a mol.

MCl_n + nNaOH → M(OH)_n + nNaCl

a      →  na             a               na mol

Ta có theo đầu bài

Khối lượng muối là 32,5 gam nên:

a(M + 35,5n) = 32,5 

(1)

Khối lượng kết tủa là 21,4 gam nên: a(M + 17n) = 21,4 (2)

(2)

Từ (1) và (2) ta có:

⇔ 32,5.(M + 17n) = 21,4(M + 35,5n)

⇔ 11,1M = 207,2n

Vậy n = 3; M = 56 thoả mãn.

Kim loại M là Fe, muối là FeCl₃.

Số mol Zn đem phản ứng là:

Phương trình phản ứng:

          Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

mol:  0,05        →                0,05

Khí thu được là H₂, dẫn khí H₂ qua CuO:

         H₂ + CuO Cu + H₂O

mol: 0,05  →          0,05

m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)

Tỉ khối của khí B so với oxygen là 0,5

Lại có tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125

Chất lỏng gây ra áp suất theo mọi phương lên các vật ở trong lòng nó.

Quá trình biến đổi hóa học là quá trình chất biến đổi có sự tạo thành chất mới.

 Điểm tựa của đòn bẩy là điểm N.

Công thức hóa học của Magnesium carbonate là MgCO₃

MgSO₄: magnesium sulfate 

Mg(NO₃)₂: magnesium nitrate. 

MgCl₂: Magnesium chloride 

Do khi nhúng vật vào nước, vật chịu tác dụng của lực đẩy Acsimet hướng lên trên ⇒ số chỉ của lực kế sẽ giảm đi.

 Cặp base Cu(OH)₂ và Fe(OH)₃ không tan trong nước

Ta thấy, thể tích của vật bằng nhôm lớn hơn.

⇒ Lực đẩy Acsimet tác dụng lên vật bằng nhôm lớn hơn ⇒ Phía đầu D được lực đẩy nâng lên nhiều hơn dẫn đến thanh CD nghiêng về phía bên trái.

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O 

 Moomen lực xuất hiện khi lực làm vật quay tại một điểm cố định.

⇒ Cánh cửa quay quanh bản lề xuất hiện moomen lực.

Trong dung dịch A:

n_{urea 1} = 0,02.2 = 0,04 (mol)

Trong dung dịch B:

n_{urea 2} = 0,1.3 = 0,3 (mol)

Số mol ure sau khi trộn là:

nurea = 0,34 (mol)

Sơ đồ phản ứng:

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Số nhóm (SO₄) ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 3 trước H₂SO₄.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Số nguyên tử H ở vế phải và vế trai chưa bằng nhau ta thêm 3 ở trước phân tử H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

→ Hệ số cân bằng của phương trình là 1:3:1:3.

Khối lượng của nguyên tố N có trong 100 gam (NH₂)₂CO là:

Áp lực tác dụng lên cánh cửa là F = p.S = 2000.3,5 = 7000 N.

Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

Áp dụng công thức tính số mol:

Vậy 8 gam O₂ chứa số mol nhiều nhất.

Phân đạm là những phân chuyên cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nitrogen cho cây trồng.

⇒ Phân đạm là: (NH₂)₂CO.

Phương trình phản ứng:

NaOH (dư) + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Sản phẩm tạo khi cho dung dịch KOH dư tác dụng với khí sulfur dioxide là K₂SO₃ và H₂O.

 Vật rơi từ trên cao xuống do lực hút của Trái Đất, không do áp suất khí quyển gây ra.

Chất không phản ứng với zinc là NaNO₃.

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Kim loại R có hóa trị III ⇒ Gọi công thức chung của oxide là: R2O3

R chiếm 70% về khối lượng của oxide:

⇒ R = 56

Vậy công thức oxide sắt là Fe₂O₃.