Đề thi học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 Đề 1

Quả bóng không thể dùng để tạo ra đòn bẩy.

Bộ phận ở xe đạp khi hoạt động có vai trò như đòn bẩy là tay phanh

Áp lực của nước là

F = p .S = 2,3.10⁵.0,0042 = 9,7.10²(N)

Đơn vị của áp lực là niu tơn (N).

Khối lượng riêng của gỗ là:

D_gỗ = m/V= 9,7/10 = 0,97 (g/cm³)

 Các chất được dùng làm phân bón hoá học là: KCl, K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄ 

Lực của ghế và người tác dụng lên sàn là:

F = (5,0 + 50).10 = 5,5.10² (N).

Diện tích tiếp xúc của bốn chân ghế là:

S = 4.3,0 = 12 (cm²) = 1,2.10^-3 (m²).

Áp suất chiếc ghế tác dụng lên sàn là:

Phương trình phản ứng hóa học 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

n_{Fe phản ứng} = n_CuSO4 = 0,3a mol = n_{Cu tạo thành}.

⇒ m_{tăng thêm} = m_Cu - m_Fe.

= 64.0,3a – 56.0,3a = 1,2 ⇒ a = 0,5 gam

Vậy a = 0,5.

Công thức tính áp suất là

Trong đó:

p là áp suất (N/m²; Pa )

F là áp lực (N) tác dụng lên mặt bị ép

S là diện tích bị ép (m²)

Vật sẽ bị quay trong trường hợp dùng tay vặn tay ga để tăng hoặc giảm tốc độ xe máy, xe đạp điện.

Áp suất được tính bằng độ lớn của áp lực trên một đơn vị diện tích bị ép.

Công thức tính áp suất:

Vậy áp suất tăng khi diện tích bị ép S không đổi, áp lực (F)  tác dụng lên diện tích bị ép S tăng. 

Cho dung dịch acid tác dụng với base

Ví dụ: 

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O 

Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau.

Ví dụ: 

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl 

Cho dung dịch acid tác dụng với muối.

Ví dụ: 

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O 

Phương pháp không dùng để điều chế muối là: "Cho dung dịch acid tác dụng với oxide acid" vì dung dịch acid không tác dụng oxide acid.

 Tên gọi đúng của muối ứng với công thức K₂CO₃ là Potassium carbonate

Ta có pH > 7: Dung dịch có tính base

Oxide base tan trong nước tạo thành dung dịch base 

Vậy Na₂O là oxide base tan tạo thành dung dịch base NaOH có môi trường base pH > 7

Phương trình phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Số mol của Na₂SO₃ là:

Phương trình phản ứng:

Na₂SO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = n_Na2SO3 = 0,2 mol

Vậy thể tích của SO₂ là:

V_SO2 = n_SO2.24,79 = 0,2.24,79 = 4,958 lít.

Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong NH₄NO₃ là:

Tất cả các muối carbonate đều tan sai vì muối carbonate của kim loại kiềm thổ Ca, Ba không tan.

Tất cả các muối của kim loại Cu, Ag đều tan sai vì muối chloride của Ag không tan

Tất cả các muối sulfate đều không tan sai vì muối sulfate của kim loại Ba không tan

Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H⁺ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH₄⁺).

K₂SO₄ là muối

 Muối của hydrochloric acid có tên gọi là muối chloride 

 Acid là những chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Trong phản ứng hoá học, số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi.

Có 3 loại phản ứng cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng là: phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân, phản ứng đốt cháy.

Khi đun nóng hóa chất lỏng trong cốc thủy tinh phải dùng lưới thép lót dưới đáy cốc để tránh nứt vỡ cốc.

 Dãy chất chỉ gồm các base là NaOH, Ba(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

Phương trình phản ứng

 CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O 

Vậy hợp chất X là CuSO₄

n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 6,2 : (23.2 + 16) = 0,1 mol

Phương trình hóa học

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1                →    0,2

Theo phương trình phản ứng 

n_NaOH = 2.nNa2O = 2.0,1 = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch thu được

C_M = n : V = 0,2 : 2 = 0,1M

Thể tích thanh nhôm chìm trong nước là:

 lực đẩy Archimedes tác dụng lên thanh nhôm là:

F = d_nước.V =10.D _nước .V = 10.1000. = 7,4N

Số mol khí CO₂ bằng

n_CO2 = V_CO2: 24,79 = 1,487 : 22,4 = 0,06 mol

⇒ m_CO2 = 0,06.44 = 2,64 gam

Gọi số mol của XCO₃ và YCO₃ lần lượt là x và y

Phương trình phản ứng 

XCO₃ + 2HCl → XCl₂ + CO₂ + H₂O (1) 

x     →    2x          x          x           x

YCO₃ + 2HCl → YCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

y      →    2y            y            y         y

Từ phương trình phản ứng (1) và (2) ta có:

Số mol của H₂O bằng

n_{H2O (1)} + n_{H2O (2)} = n_{CO2 (1)} + n_{CO2 (2)} = x + y = n_CO2 = 0,06 mol

⇒ Khối lượng H₂O là:

m_H2O = 0,06.18 = 1,08 gam

Số mol của HCl bằng

n_{HCl (1)} + n_{HCl (2)} = 2n_{CO2 (1)} + 2n_{CO2 (2)} = 2(x + y) = 2n_CO2 = 0,12 mol

⇒ Khối lượng HCl là:

m_HCl = 0,12.36,5 = 4,38 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_XCO3 + m_XCO3 + m_HCl = m_XCl2 + m_XCl2 + m_H2O + m_CO2

⇒ m_XCl2 + m_YCl2 = m_XCO3 + m_YCO3 + m_HCl – (m_H2O + m_CO2)

= 3,68 + 4,38 – (1,08 + 2,64) = 4,34 gam

Dung dịch có pH > 7 phải có môi trường base

Có 2 đáp án thỏa mãn: NaOH và Ba(OH)₂

Đề bài lại cho tác dụng với dung dịch potassium sulfate (K₂SO₄) tạo ra kết tủa

Vậy dung dịch X chỉ có thể là Ba(OH)₂ tác dụng K₂SO₄ tạo ra kết tủa BaSO₄ 

Phương trình phản ứng minh họa

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaSO₄(↓)

 Phương trình phản ứng minh họa đáp án:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaCl

Cặp chất KCl, Na₂SO₄ Không phản ứng với nhau

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ (trắng) + 2HCl

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O