Đề thi học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 2

Theo công thức tính nồng độ mol ta có số mol của NaOH là:

n_NaOH = V_NaOH . C_MNaOH = 0,4 . 0,5 = 0,2 mol

Phương trình hóa học: KOH + HCl→ KCl + H₂O

Tỉ lệ mol:                          1      :    1

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

n_HCl = n_NaOH = 0,2 mol

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

m_HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là:

C% HCl = (m_HCl : m_{dd HCl}).100% = 7,3 : 200 .100% = 3,65%.

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Áp dụng công thức tính tỉ khối của chất khí, tính M_X, xác định được khí X

Tỉ khối của X đối với H₂ 

Nhận N₂O vì có M = 14.2 + 16 = 44

Loại N₂ vì có M = 2.14 = 28

Loại SO₂ vì có M = 32 + 16.2 = 64

Loại Cl₂ vì Cl₂ vì có M = 2.35,5 = 71

 "Khi bị xì hơi, quả bóng bay xẹp lại" do áp suất khí quyển lớn hơn áp suất trong quả bóng nên áp suất khí quyển tác dụng lên mọi phía làm quả bóng bị xẹp lại.

Chiều tăng dần của tốc độ phản ứng: (2) < (1) < (3).

Chất có khả năng làm cho quì tím đổi màu đỏ là: acid HNO₃

Dấu hiệu có phản ứng xảy ra: trong ấm tạo thành chất kết tủa trắng calcium carbonate.

Phương trình chữ:

Calcium hydrogen carbonate  → calcium carbonate + carbon dioxide + nước

NO, CO là oxide trung tính 

P₂O₅, CO₂ là oxide acid.

Vậy dãy chất gồm các oxide base là: 

CuO, CaO, MgO, K₂O

M có hoá trị II nên muối sulfate có công thức MSO₄.

Tỉ lệ của M là:

Vậy M là Mg, muối là MgSO₄.

Nếu pH < 7: dung dịch có môi trường acid

Nếu pH = 7: dung dịch có môi trường trung tính.

Nếu pH > 7: dung dịch có môi trường base

Nhóm chất H₂SO₄, HCl có môi trường acid nên pH < 7

Phương trình phản ứng minh họa 

KOH + HCl → KCl + H₂O

CaCl₂ không phản ứng

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

Dung dịch hydrochloric acid loãng tác dụng với dung dịch Na₂SO₃ tạo ra khí SO₂

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi pH của nước mưa ở pH < 5,6.

Oxide acid tác dụng được với nước tạo thành dung dịch acid 

Vậy dãy oxide acid thỏa mãn là: P₂O₅, SO₂, CO₂.

Phương trình phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃

CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃

Phương trình phản ứng minh họa đáp án:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → 3KNO₃ + Fe(OH)₃↓

Vậy cặp chất Na₂CO₃ và HCl phản ứng tạo ra chất khí

Dung dịch acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Dung dịch base làm quỳ tím hóa xanh.

Vậy dãy chất base làm quỳ tím hóa xanh là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂.

 Tác dụng làm quay của lực được ứng dụng trong các trường hợp (2), (3) và (4).

Phương án "Đi giầy cao gót và đứng co một chân" có áp suất của người tác dụng lên mặt sàn là lớn nhất vì có diện tích bị ép là nhỏ nhất.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂ + K₂SO₄

Chất thích hợp để điền vào vị trí dấu hỏi (?) là KOH

Số mol dung dịch HCl là:

n_Fe2O3 = 0,3.0,1 = 0,03 mol.

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Tỉ lệ mol: 1    :   6   :    2    :    3

Sau phản ứng thu được dung dịch X chính là FeCl₃ 

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

Khối lượng FeCl₃ là:

m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3 = 0,1 . 162,5 = 16,25 gam.

Tác dụng làm quay của lực được đặc trưng bởi moment lực.

 Những hợp chất SO₂, CO₂, P₂O₅ thuộc loại oxide acid.

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe₂O₃

Phương trình phản ứng hóa học

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

x        → 2x

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

y       → 6y

Ta có theo đề bài có 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃

⇒ m_hh = m_CuO + m_Fe2O3 = 80x + 160y = 20 (*)

Ta lạ có theo đề bài

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,2 . 3,5 = 0,7 mol

n_HCl = n_{HCl (1)}+ n_{HCl (2)} = 2x + 6y = 0,7 (**)

Giải hệ (*) và (**) ta có x = 0,05 và y = 0,1

⇒ m_CuO = 0,05 . 80 = 4 gam

m_Fe2O3= 20 - 4 = 16 gam.

Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Kali (K).

Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là KCl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

Lực kế chỉ giá trị P₁ bằng với trọng lượng của vật.

Nhúng vật vào nước thì lực kế chỉ giá trị P₂ = P₁ - F_A

Cho sulfuric acid (H₂SO₄) tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh ra kết tủa trắng BaSO₄

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Số mol của NaCl là:

n_NaCl =  87,75 : 58,5 = 1,5 mol

Nồng độ mol của NaCl là:

→ C_M = 1,5 : 1,25 = 1,2M 

Khối lượng của Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

Số mol của Ba(OH)₂ là:

n_Ba(OH)2 = 3,42 : 171 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → 2KOH + BaCO₃ ↓

0,02                                   → 0,02 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_BaCO3 = 0,02 mol

Khối lượng của BaCO₃ là:

m_BaCO3 = 0,02.197 = 3,94 gam.

n_Mg = m_Mg : M_Mg = 3 : 24 = 0,125 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Mg + H₂SO_{4 loãng} → MgSO₄ + H₂

0,125                 →    0,125 mol

Khối lượng MgSO₄ là:

m_MgSO4 = n_MgSO4.M_MgSO4 = 0,125.120 = 15 gam

Để phân biệt KOH và Ba(OH)₂ ta dùng dung dịch H₂SO₄

KOH không có hiện tượng gì còn Ba(OH)₂ tạo kết tủa màu trắng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Các chất là muối là: NaCl; ZnCl₂; FeSO₄; NH₄NO₃.

Mg(OH)₂, KOH: Hợp chất base

CaO: hợp chất oxide base

H₂CO₃: hợp chất acid