Đề thi học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 3

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

Trước phản ứng có 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử Cl trong phân tử HCl; sau phản ứng có 2 nguyên tử Cl trong FeCl₂; 2 nguyên tử H trong phân tử H₂, do đó ta chỉ cần đặt hệ số 2 trước HCl

Phương trình hoá học của phản ứng được hoàn thiện như sau:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ hệ số tương ứng của chất tham gia và chất tạo thành của phương trình là 1:2:1:1

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{hỗn hợp X} + m_O2 = m_CO2 + m_SO2 

⇒ m_CO2 + m_SO2 = 11,2 + 19,2 = 30,4 gam

NaCl là muối tan

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính có thể phản ứng được với cả dung dịch acid HCl và dung dịch base NaOH

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Kim loại có thể tác dụng với dung dịch FeCl₂ là Zn (vì kim loại Zn mạnh có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối)

Phương trình phản ứng:

FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂

CO: carbon oxide.

CuO: copper (II) oxide

FeO: iron (II) oxide.

CaO: calcium oxide.

Moment của lực tác dụng lên vật có giá trị là

M = F.d = 10.0,2 = 2N.m 

Cho kim loại Na tác dụng với H₂O.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Cho oxide kim loại Na₂O tác dụng với H₂O.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Cho Na₂O tác dụng với dung dịch HCl.

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Cho Na₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄↓

 Công thức tổng quát của oxide kim loại có hóa trị II là: MO

Phương trình hóa học:

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng hóa học ta có:

n_MO = n_HCl= .0,06 = 0,03 mol

Khối lượng mol của oxide là:

M_MO = 2,4: 0,03 = 80 gam/mol

⇒ M + 16 = 80 ⇒ M = 64 ⇒ M là Cu

Công thức hóa học của oxide là CuO

Dãy chất nào sau đây đều là oxide acid:

SO₂, P₂O₅, CO₂, N₂O₅

Ứng dụng của đòn bẩy cái kéo

Sơ đồ phản ứng:

Fe_xO_y + 3H₂SO₄ → Fe_x(SO₄)_y + 3H₂O

Bên vế trái có 3 nguyên tử S do đó vế phải S trong nhóm SO4 cũng phải có 3 vậy y = 3 ⇒ x = 2 ta được hợp chất phù hợp là Fe₂O₃

 Áp dụng công thức 

⇒ n_H2SO4 = 14,7:98 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta có

n_H2 = n_H2SO4 = 0,15 mol

Thể tích khí H₂ là:

V_H2 = n_H2 .24,79 = 0,15.24,79 = 3,7185 lít

 Hợp chất CO₂ không phải là oxide base mà là oxide acid

Phương trình hóa học:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ ↑ + H₂O

0,15                             ← 0,15

n_CO2 = 3,7185 : 22,4 = 0,15 mol

Theo phương trình hóa học:

n_K2CO3 = n_CO2= 0,15 mol

→ m = m_K2CO3= 0,15.138 = 20,7 gam

 Dung dịch KOH và NaOH có môi trường base nên pH > 7.

 Muối không làm đổi màu quỳ tím thành hồng

 Dãy chất thuộc loại muối là: NaCl, CuSO₄, KClO₃

 Khi OO₂ > OO₁ thì F₂ < F₁ nghĩa là khi khoảng cách từ điểm tựa đến điểm tác dụng lực lớn hơn khoảng cách từ điểm tựa đến điểm đặt vật thì lực tác dụng nhỏ hơn trọng lượng vật. 

 Khối lượng HCl trong 96 gam dung dịch HCl 9,5% là:

Số mol HCl bằng:

Phương trình phản ứng hóa học

R + HCl → RCl₂ + H₂

0,125 ← 0,25 (mol)

Khối lượng mol kim loại R bằng:

M_R = m_R : n_R = 7 : 0,125 = 56 gam/mol

Kim loại R là Fe

Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch là chúng có xảy ra phản ứng với nhau

Vậy cặp chất K₂SO₄ và BaCl₂ phản ứng với nhau tạo ra muối

Phương trình phản ứng

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

Oxide khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Khối lượng dung dịch là

m_dd = m_ct + m _nước = 20 + 60 = 80 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch là

Quá trình tỏa nhiệt: Xăng cháy trong không khí

Quá trình thu nhiệt:

+ Nước bay hơi.

+ Đá viên tan chảy.

+ Cho baking soda vào dung dịch giấm ăn.

Nếu pH < 7: dung dịch có môi trường acid

Nếu pH = 7: dung dịch có môi trường trung tính.

Nếu pH > 7: dung dịch có môi trường base, pH càng lớn, độ base của dung dịch càng lớn.

Ta có:

 Hai chất dầu ăn và nước không thể hòa tan với nhau tạo thành dung dịch

 Acid tương ứng của CO₂  là H₂CO₃.

Hòn đá có khối lượng 60 kg, nên nó có trọng lượng P = 10.60 = 600N.

Sử dụng đòn bẩy để bẩy hòn đá lên, áp dụng công thức đòn bẩy ta có:

F.OA = P.OB ⇔ 150.OA = 600.20 ⇔ OA = 80 cm

Vậy chiều dài đòn AB = OA + OB = 20 + 80 = 100 cm.

Diện tích tiếp xúc càng lớn thì phản ứng càng dễ xảy ra ⇒ khi Al dạng bột là có diện tích tiếp xúc lớn nhất nên tốc độ phản ứng lớn nhất