Đề thi học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 3

Ta có số mol NaCl ban đầu là:

n_NaCl = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Thể tích dung dịch thu được sau khi pha là:

V = 300 + 200 = 500 ml = 0,5 (l)

Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

Oxide lưỡng tính là những oxide tác dụng với dung dịch acid và tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃, ZnO,...

Lực đẩy Acsimet có hướng thẳng đứng lên trên.

Hiện tượng không mô tả sự tồn tại của lực đẩy Acsimet là: Ô tô bị sa lầy khi đi vào chỗ đất mềm.

 Để nhận biết các hóa chất trên ta dùng quỳ tím:

- Dung dịch Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa đỏ.

- Dung dịch H₂SO₄ làm quỳ tím hóa xanh.

- Dung dịch K₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu.

Số mol NaOH là:

n_NaOH = 24 : 40 = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

Khí thoát ra chính là NH₃

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có

n_NH3 = n_NaOH = 0,6 mol

Thể tích của NH₃ là:

V_NH3= 0,6 . 24,79 = 14,874 lít.

Công thức tính moment lực đối với một trục quay là:

M = F×d

M là moment lực, có đơn vị N.m

F là lực, có đơn vị N

d là cánh tay đòn của lực (là khoảng cách từ giá của lực đến trục quay), có đơn vị m.

Moment lực phụ thuộc lực và cánh tay đòn.

Do đó tăng thời gian tác dụng lực lên vật không làm tăng moment lực

NaOH, KOH, Ba(OH)₂,... đều là các base tan trong nước hay còn gọi là kiềm

Dãy các base không tan là: Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

Oxide base là những oxide tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

⇒ Oxide base là Fe₂O₃.

Để kích thích quá trình sinh trưởng giúp cây trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ hoặc quả và làm tăng tỉ lệ protein thực vật thì cần bón phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng N.

Số mol của dung dịch H₂SO₄ là 

n_H2SO4 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

⇒ m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam

Gọi phương số mol của MgO, ZnO, Fe₂O₃ lần lượt là x, y, z ta có:

        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

mol:  x   →      x        →                x

      ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

mol: y   →     y             →           y

      Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

mol: z   →     3z        →                          3z

Từ phương trình ta có:

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là: n_H2SO4 = x + y + 3z = 0,1 mol

Số mol nước sinh ra là: n_H2O = x + y + 3z = 0,1 mol

⇒ m_H2O = 0,1.18 = 1,8 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_hh + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

⇒ m_muối = 5,62 + 9,8 – 1,8 = 13,62 (g)

Đổi 200 ml = 0,2 l

Khối lượng riêng của nước là:

Phản ứng hóa học xảy ra khi nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄ là:

Fe + CuSO₄ ⟶ FeSO₄ + Cu

Càng lên cao áp suất càng giảm.

Các chất tham gia phản ứng là: Al₂(SO₄)₃ và NaOH. 

Vậy tỉ lệ hệ số của Al₂(SO₄)₃ : NaOH là 1 : 6.

Đổi 500 cm² = 0,05 m²

Đặt công thức của oxide là RO.

Theo đề bài ta có phần trăm khối lượng của kim loại R trong oxide là 80%

Vậy kim loại R là copper, Cu.

Công thức oxide là CuO.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.

Vậy tỉ trọng của chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong (NH₂)₂CO là:

Dung dịch X có pH = 3,0 > 7,0 nên là dung dịch acid; dung dịch Y có pH = 9,0 < 7,0 nên là dung dịch base. 

Trong phân tử KClO₃ có 3 nguyên tử O nên:

n_O = 0,1.3 = 0,3 (mol)

Tỉ khối của khí He so với khí O₂ là:

Trường hợp: đi giày cao gót và đứng co một chân có áp suất của người tác dụng lên mặt sàn là lớn nhất vì có diện tích bị ép là nhỏ nhất.

Dầu hỏa dễ cháy hơn củi nên dầu hỏa cháy làm ngọn lửa to hơn.

Độ tan của KNO₃ ở 25^oC là

Công thức của muối potassium phosphate là K₃PO₄.

 Dãy dung dịch/chất lỏng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ khi là acid.

⇒ Dãy dunng dịch thỏa mãn: CH₃COOH, HCl, HNO₃.

Biến đổi hóa học là hiện tượng chất có sự biến đổi tạo thành chất khác.

⇒ Các quá trình có sự biến đổi hóa học là: (b) và (d).

Phương trình phản ứng:

        S + O₂ SO₂

mol: 0,1    ←      0,1

Khối lượng sulfur đã phản ứng là:

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

Độ tinh khiết của mẫu sulfur đã dùng là:

Tên đúng của oxide N₂O là dinitrogen oxide.

Ứng dụng của HCl: sản xuất chất dẻo, sản xuất dược phẩm, tẩy rửa kim loại.

⟹ Có 3 ứng dụng.