Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học sau: X + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. X là
- A. CO.
- B. NaHCO₃.
- C. CO₂.
- D. KHCO₃.
Phương trình phản ứng
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.
Vậy X chính là NaHCO₃
Câu 2: Vận dụng
Cho một lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch 500 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc phản ứng, lấy lá kẽm ra rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy được khối lượng 24,96 gam. Khối lượng Zn đã phản ứng
- A. 2,6 gam.
- B. 5,2 gam.
- C. 3,9 gam.
- D. 1,3 gam.
Phương trình phản ứng
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bằng: 25 - 24,96 = 0,04 (gam)
Từ phương trình ta có:
Cứ 1 mol Zn (65 gam) → thu được sau phản ứng giảm 65 - 64 = 1 gam
Vậy khối lượng rắn sau phản ứng giảm 0,04, ứng với 0,04.1:1 = 0,04 mol Zn phản ứng
m_{Zn phản ứng} = 0,04.65 = 2,6 gam.
Câu 3: Nhận biết
Thành phần của nước Gia-ven gồm:
- A. NaOH, NaClO, NaCl.
- B. NaClO, H₂O, Cl₂.
- C. NaCl, NaClO, H₂O.
- D. NaCl, H₂O, NaOH.
Thành phần nước Gia-ven gồm: NaCl, NaClO, H₂O.
Câu 4: Thông hiểu
Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với kim loại:
- A.
  Ag.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Zn là kim loại hoạt động mạnh hơn Fe và Cu nên Zn phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄.

FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄

CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄
Câu 5: Nhận biết
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:
- A. Mg, Na, Si, P.
- B. Ca, P, B, C.
- C. C, N, O, F.
- D. O, N, C, B.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: C, N, O, F vì 4 nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì và cùng sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
Câu 6: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 7: Thông hiểu
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
- A. chất không tan màu nâu đỏ.
- B. chất không tan màu trắng.
- C. chất tan không màu.
- D. chất không tan màu xanh lơ.
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện chất không tan màu nâu đỏ.
Phương trình phản ứng minh họa
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Câu 8: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 9: Thông hiểu
Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do
- A. Bền và nhẹ.
- B. Có ánh kim, đẹp.
- C. Do dẫn điện tốt.
- D. Nhiệt độ nóng chảy cao.
Nhôm và hợp kim của nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ...
Câu 10: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Không có tính nhiễm từ.
- C. Màu trắng xám.
- D. Có tính dẻo.
Sắt có tính nhiễm từ
Câu 11: Nhận biết
Các dạng thù hình của cacbon là
- A. than chì, cacbon vô định hình, vôi sống.
- B. than chì, kim cương, canxi cacbonat.
- C. cacbon vô định hình, kim cương, canxi cacbonat.
- D. kim cương, than chì, cacbon vô định hình.
Cacbon gồm những dạng thù hình : Kim cương, than chì, cacbon vô định hình.
Câu 12: Thông hiểu
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là
- A. CO, H₂.
- B. Cl₂, CO₂.
- C. CO, CO₂.
- D. Cl₂, CO.
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là CO và H₂.
Phương trình phản ứng minh họa
CuO _(đen) + CO $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂ + Cu _(đỏ) .
CuO + H₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Cu + H₂O.
Câu 13: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
Câu 14: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:
- A.
  Al, Zn, Fe.
- B.
  Zn, Pb, Au.
- C.
  Mg, Fe, Ag.
- D.
  Na, Mg, Al.
Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu
Câu 15: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?
- A. Fe + HCl.
- B. Fe₃O₄ + HCl.
- C. Fe + Cl₂.
- D. Fe + FeCl₃.
Phương trình phản ứng minh họa của đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Vậy phản ứng không tạo ra muối FeCl₂ là Fe + Cl₂
Câu 16: Vận dụng
Khối lượng Fe có thể điều chế được 200 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
- A. 42 tấn.
- B. 64 tấn.
- C. 80 tấn.
- D. 84 tấn.
Trong 200 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃
$m_{Fe2O3}\;=\frac{200.60}{100}=120\;tấn$
⇒ n_Fe2O3 =120 : 160 = 0,75 kmol
4Fe + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃
Theo phản ứng
n_Fe = 2.n_Fe2O3 = 0,75.2 = 1,5 kmol
m_Fe= 1,5 . 56 = 84 tấn.
Câu 17: Nhận biết
Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là:
- A.
  S, C, P.
- B.
  S, C, Cl₂.
- C.
  C, P, Br₂.
- D.
  C, Cl₂, Br₂.
Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là S, C, P

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂

4P + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2P₂O₅
Câu 18: Thông hiểu
Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi:
- A. Zn + HCl → ZnCl₂+ H₂↑
- B. NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃.
- C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- D. 2Fe + 6H₂SO₄ đặc $\xrightarrow{t^o}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.
Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
Vậy phương trình đúng là:
NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃.
Câu 19: Vận dụng
Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?
- A. Fe.
- B. Cr.
- C. Al.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng hóa học
2R + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2RCl₃
2.R 2.(R + 106,5)
10,8 53,4 (gam)
Theo phương trình hóa học
⇒ 2R.53,4 = 10,8.2.(R + 106,5)
⇒ 106,8R = 21,6R + 2300,4
⇔ 85,2R = 2300,4
⇒ R = 27 (Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al.
Câu 20: Vận dụng
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng
- A. vật lí.
- B. hoá học.
- C. vật lí và hoá học.
- D. không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.
Do clo là khí tan được trong nước nên khi dẫn khí clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lí , vừa là hiện tượng hóa học.
Khi hòa tan vào nước, một phần clo tác dụng với nước.
Cl₂ + H₂O ⥩ HCl + HClO.
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng cả vật lí và hoá học.
Câu 21: Thông hiểu
Nước clo có tính tẩy màu vì
- A. clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu.
- B. clo hấp phụ được màu.
- C. clo tác dụng nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu.
- D. khi dẫn khí clo vào nước không xảy ra phản ứng hoá học.
Nước clo có tính tẩy màu vì clo tác dụng nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu
Phương trình phản ứng minh họa
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ nên có màu vàng lục, có mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dung dịch đó, lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của HClO.
Câu 22: Vận dụng
Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch HCl thu được 150 ml dung dịch FeCl₂ 1M. Giá trị của a là
- A. 10,8 gam.
- B. 14,4 gam.
- C. 21,6 gam.
- D. 7,2 gam.
n_FeCl2 = 0,15.1 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng xảy ra
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol
m_FeO = 0,15.72 = 10,8 gam.
Câu 23: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 24: Nhận biết
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:
- A. Hematit.
- B. Manhetit.
- C. Boxit.
- D. Pirit.
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng boxit
Câu 25: Thông hiểu
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
- A. S, P, N₂, Cl₂.
- B. C, S, Br₂, Cl₂.
- C. Cl₂, H₂, N₂, O₂.
- D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂
S ở thể rắn
Br₂ ở thể lỏng
Câu 26: Nhận biết
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
- A. Nước mưa.
- B. Nước biển.
- C. Nước giếng khoan.
- D. Cây cối thực vật.
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Câu 27: Nhận biết
Ăn mòn kim loại là
- A. Sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
- B. Sự phá hủy kim loai do tác dụng lí học của môi trường.
- C. Sự phá hủy kim loại do tác dụng của lực cơ học.
- D. Sự phá hủy kim loại do tác quá trình phân hủy bởi nhiệt.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường
Câu 28: Nhận biết
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí?
- A.
  Canxi.
- B.
  Silic.
- C.
  Cacbon.
- D.
  Magie.
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon

Phương trình phản ứng minh họa

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂
Câu 29: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 30: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất thép là:
- A. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để loại phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- B. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để loại bỏ ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- C. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để làm tăng hàm lượng các oxit trong gang.
- D. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để làm tăng hàm lượng các oxit trong quặng sắt.
Nguyên tắc: sản xuất thép là oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,...

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!