Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Các hóa chất cần dùng để có thể phân biệt được 4 dung dịch này là:
- A. H₂O, AgNO₃.
- B. Quỳ tím, AgCl.
- C. AgNO₃, HCl.
- D. Quỳ tím, AgNO₃.
Để nhận biết 4 dung dịch NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl dùng quỳ tím
Quỳ tím hóa xanh là NaOH
Quỳ tím hóa đỏ là HCl
Quỳ tím không đổi màu là NaCl, NaNO₃.
Sau đó dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết nhóm quỳ tím không đổi màu
Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NaCl.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)
Không có hiện tượng gì là NaNO₃.
Câu 2: Nhận biết
Tính chất nào sau đây của muối kali nitrat (KNO₃):
- A. Không tan trong trong nước.
- B. Tan rất ít trong nước.
- C. Tan nhiều trong nước.
- D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.
Câu 3: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam một kim loại hoá trị III trong khí clo. Sau phản ứng thu được 5,34 gam muối clorua. Kim loại đem đốt cháy là
- A. Au.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Ga.
Gọi kim loại hóa trị III là M
Phương trình phản ứng tổng quát
2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL+ m_Cl2 = m_muối
⇒ m_Cl2= 5,34 - 1,08 = 4,26 gam
Số mol Cl₂ đã phản ứng là:
4,26 : 71 = 0,06 (mol)
Theo (1) số mol kim loại phản ứng là :
n_M = $\frac23$ n_Cl2 = 0,06. $\frac23$ = 0,04 (mol)
Khối lượng mol của kim loại là:
1,08 : 0,04 = 27 (g/mol)
Vậy kim loại cần tìm là Al
Câu 4: Nhận biết
Si tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường?
- A. F₂.
- B. O₂.
- C. H₂.
- D. Mg.
Silic tác dụng được với F₂ ở nhiệt độ thường.
Si + 2F₂ → SiF₄
Câu 5: Nhận biết
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
- A. chất không tan màu nâu đỏ.
- B. chất không tan màu trắng.
- C. chất tan không màu.
- D. chất không tan màu xanh lơ.
Phương trình phản ứng
FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃
Hiện tượng thu được kết tủa màu nâu đỏ
Câu 6: Thông hiểu
Kim loại X có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, được sử dụng làm dây tóc bóng đèn. Kim loại X là:
- A. Vonfram.
- B. Sắt.
- C. Thủy ngân.
- D. Vàng.
Kim loại X chính là Vonfram (W)
Câu 7: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 8: Thông hiểu
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:
- A. CuSO₄.
- B. FeCl₃.
- C. MgCl₂.
- D. Fe(NO₃)₂.
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là: CuSO₄.
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂↓: kết tủa màu xanh lam
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Fe(OH)₃↓: kết tủa màu nâu đỏ
MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
Mg(OH)₂↓: kết tủa màu trắng
Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃
Fe(OH)₂↓: kết tủa màu trắng xanh
Câu 9: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 10: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 11: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là:
- A. sự khử kim loại.
- B. sự tác dụng của kim loại với nước.
- C. sự ăn mòn hóa học.
- D. sự ăn mòn điện hoá học.
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là sự ăn mòn hóa học.
Câu 12: Vận dụng
Một loại quặng chứa 82% Fe₂O₃. Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là:
- A. 57,4%.
- B. 70%.
- C. 57%.
- D. 56,4%.
Giả sử có 160 gam quặng

⇒ m_Fe2O3 có trong 160 gam quặng = 160.0,82 = 131,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 131,2:160 = 0,82 mol

⇒ n_{Fe có trong quặng} = 2.n_Fe2O3 = 1,64 mol

⇒ m_{Fe có trong quặng} = 1,64.56 = 91,84g

⇒ %Fe trong quặng = (m_Fe:m_quặng).100%

= (91,84:160).100% = 57,4%.
Câu 13: Nhận biết
Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì:
- A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
- B. Năng lượng ion giảm dần.
- C. Ái lực điện tử giảm dần.
- D. Độ âm điện giảm dần.
Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 14: Thông hiểu
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được oxit của những kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học
2C + Fe3O4 $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3Fe + 2CO₂↑
Câu 15: Thông hiểu
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại Al
2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?
- A. Fe + HCl.
- B. Fe₃O₄ + HCl.
- C. Fe + Cl₂.
- D. Fe + FeCl₃.
Phương trình phản ứng minh họa của đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Vậy phản ứng không tạo ra muối FeCl₂ là Fe + Cl₂
Câu 17: Nhận biết
Fe không phản ứng được với dung dich nào dưới đây
- A. Fe₂(SO₄)₃.
- B. HCl loãng dư.
- C. dung dịch CuSO₄.
- D. HNO₃ đặc, nguội.
Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 18: Thông hiểu
Muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric?
- A. KNO₃.
- B. ZnSO₄.
- C. CaCO₃.
- D. NaCl.
Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 19: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O.
Tỉ lệ x, y là
- A. 1:2.
- B. 2:1.
- C. 3:1.
- D. 1:1.
Phương trình hóa học:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O
Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải
→ 3 = x + y (1)
Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải
→ 8 = 2x + 3y (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.
Vậy x : y = 1 : 2.
Câu 20: Thông hiểu
Khi dẫn khí clo vào dung dịch quì tím xảy ra hiện tượng
- A. dung dịch quì tím hóa đỏ.
- B. dung dịch quì tím hóa xanh.
- C. dung dịch quì tím không chuyển màu.
- D. dung dịch quì tím hóa đỏ sau đó mất màu ngay.
Trong dung dịch, Cl₂ tác dụng với nước
Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ nên có màu vàng lục, có mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dung dịch đó, lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của HClO.
Câu 21: Thông hiểu
Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là
- A. Na₂CO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B. MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
- C. K₂CO₃, KHCO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- D. NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.
Các muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm) và muối hidrocacbonat bị nhiệt phân hủy.
Vậy dãy chất bị nhiệt phân hủy là: MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
Câu 22: Nhận biết
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là:
- A. CO, H₂.
- B. Cl₂, CO₂.
- C. CO, CO₂.
- D. Cl₂, CO.
Phương trình phản ứng hóa học

CO + CuO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + CO₂

H₂ + CuO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H₂O
Câu 23: Vận dụng
Hỗn X gồm bột Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1. Khi đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong một lượng vừa đủ khí clo thu được được 6,52 gam muối clorua. Giá trị của m là:
- A. 1,78 gam.
- B. 2,26 gam.
- C. 2,62 gam.
- D. 2,16 gam.
Gọi số mol của Zn là x ⇒ Mg là 2x (Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1)
Phương trình phản ứng hóa học
Mg + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ MgCl₂
2x → 2x
Zn + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ ZnCl₂
x → x
Theo phương trình phản ứng ta có:
m_muối = 2x.95 + 136x = 6,52
⇒ x = 0,02
m = 2.0,02.24 + 0,02.65 = 2,26 gam.
Câu 24: Nhận biết
Chất dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là
- A. mangan đioxit và axit clohiđric đặc.
- B. mangan đioxit và axit sunfuric đặc.
- C. mangan đioxit và axit nitric đặc.
- D. mangan đioxit và muối natri clorua.
Để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm, người ta cho axit clohiđric đặc tác dụng với một chất oxi hóa mạnh là mangan đioxit rắn.
Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm.
MnO_2(r) + 4HCl_đặc → MnCl₂ + Cl_2(k)+ 2H₂O
Câu 25: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 26: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 27: Thông hiểu
Thành phần chính của quặng hemantit là:
- A. Fe₃O₄.
- B. Fe₂O₃.
- C. FeO.
- D. Fe.
Thành phần chính của quặng hemantit là: Fe₂O₃
Fe₃O₄là thành phần chính của quặng manhetit.
Câu 28: Thông hiểu
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
- A. S, P, N₂, Cl₂.
- B. C, S, Br₂, Cl₂.
- C. Cl₂, H₂, N₂, O₂.
- D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂
S ở thể rắn
Br₂ ở thể lỏng
Câu 29: Nhận biết
Cacbon monooxit là oxit:
- A.
  Oxit axit.
- B.
  Oxit bazơ.
- C.
  Oxit lưỡng tính.
- D.
  Oxit trung tính.
Cacbon monooxit là oxit trung tính.
Câu 30: Vận dụng
Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,72 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là:
- A. 81%.
- B. 54%.
- C. 27%.
- D. 40%.
n_H2= 6,72:22,4 = 0,3 mol

Hỗn hợp kim loại gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thì chỉ có Al tác dụng với HCl

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng

n_Al= 2/3.0,3 = 0,2 mol

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al= 5,4:10.100% = 54%

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!