Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
- A. S, P, N₂, Cl₂.
- B. C, S, Br₂, Cl₂.
- C. Cl₂, H₂, N₂, O₂.
- D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂
S ở thể rắn
Br₂ ở thể lỏng
Câu 2: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 3: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cu; H₂; N₂; KOH; BaO; O₂, khí clo tác dụng được với
- A.
  BaO; N₂; KOH.
- B.
  O₂; KOH; H₂.
- C.
  Cu; H₂; KOH.
- D.
  H₂; N₂; Cu.
Khí clo tác dụng được với Cu; H₂; KOH

Phương trình phản ứng minh họa

Cu + Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ CuCl₂

H₂+ Cl₂ 2HCl

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 4: Vận dụng
Một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm được làm bằng kim loại. Sau một thời gian thấy có hiện tượng bị gỉ. Hóa chất nào dưới đây có thể làm gỉ kim loại.
- A.
  Rượu etylic.
- B.
  Axit clohidric.
- C.
  Đường glucozo.
- D. Dầu hỏa.
Hóa chất có khả năng gây ra ăn mòn kim loại là axit HCl vì HCl có khả năng phản ứng với kim loại.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng
(1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim.
(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém.
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi.
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn.
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (4), (5).
1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim ⇒ đúng
(2) Nhôm dẫn điện, dẫn nhiệt kém ⇒ sai
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi ⇒ đúng
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn ⇒ đúng
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ đúng
Câu 6: Nhận biết
Quặng hematit chứa:
- A. FeCl₃.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe₃O₄.
- D. FeO.
Thành phần chính của quặng hemantit là Fe₂O₃.

Quặng manhetit: Fe₃O₄

Quặng pirit sắt: FeS₂
Câu 7: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 8: Thông hiểu
Cho 20ml dung dịch AgNO₃ 1M vào lượng dư dung dịch KCl. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa tạo thành là
- A. 28,7 gam.
- B. 2,87 gam.
- C. 27,8 gam.
- D. 2,78 gam.
Ta có: n_AgNO₃ = 0, 0 2 . 1 = 0, 0 2 mol
Phương trình phản ứng:
AgNO₃ + KCl → KNO₃ +AgCl ↓
0,02 → 0,02 (mol)
Khối lượng kết tủa tạo thành:
m_AgCl = 0,02 . (108 + 35,5) = 2,87 (gam)
Câu 9: Vận dụng
Hỗn X gồm bột Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1. Khi đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong một lượng vừa đủ khí clo thu được được 6,52 gam muối clorua. Giá trị của m là:
- A. 1,78 gam.
- B. 2,26 gam.
- C. 2,62 gam.
- D. 2,16 gam.
Gọi số mol của Zn là x ⇒ Mg là 2x (Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1)
Phương trình phản ứng hóa học
Mg + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ MgCl₂
2x → 2x
Zn + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ ZnCl₂
x → x
Theo phương trình phản ứng ta có:
m_muối = 2x.95 + 136x = 6,52
⇒ x = 0,02
m = 2.0,02.24 + 0,02.65 = 2,26 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ là:
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. K.
Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ là: Al
Câu 11: Thông hiểu
Có các chất rắn màu trắng, đựng trong lọ riêng biệt không nhãn: CaCO₃, NaCl, NaOH. Nếu dùng quỳ tím và nước thì có thể nhận ra:
- A. 1 chất.
- B. 2 chất.
- C. 3 chất.
- D. không chất nào.
Cho nước vào các mẫu chất rắn, mẫu không tan trong nước là CaCO₃, 2 mẫu tan trong nước là NaCl và NaOH

Dùng quỳ tím để nhận biết 2 dung dịch của 2 mẫu tan, dung dịch không làm đổi màu quỳ là NaCl, dung dịch làm đổi màu quỳ là NaOH
Câu 12: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 13: Thông hiểu
Thành phần chính của quặng hemantit là:
- A. Fe₃O₄.
- B. Fe₂O₃.
- C. FeO.
- D. Fe.
Thành phần chính của quặng hemantit là: Fe₂O₃
Fe₃O₄là thành phần chính của quặng manhetit.
Câu 14: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 15: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất thép là:
- A. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để loại phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- B. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để loại bỏ ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- C. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để làm tăng hàm lượng các oxit trong gang.
- D. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để làm tăng hàm lượng các oxit trong quặng sắt.
Nguyên tắc: sản xuất thép là oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,...
Câu 16: Nhận biết
Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách.
- A.
  điện phân dung dịch muối ăn bão hoà.
- B.
  điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn.
- C.
  nung nóng muối ăn.
- D.
  đun nhẹ mangan đioxit với axit clohiđric đặc.
Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn

Phương trình phản ứng minh họa

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.
Câu 17: Nhận biết
Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo tính phi kim tăng dần là:
- A. Cl, Si, S, P.
- B. Cl, Si, P, S.
- C. Si, S, P, Cl.
- D. Si, P, S, Cl.
Ta có Si; P; S; Cl thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần.

Vậy dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là: Si; P; S; Cl.
Câu 18: Thông hiểu
Phi kim có mức độ hoạt động hóa học yếu nhất là:
- A. Flo.
- B. Clo.
- C. Oxi.
- D. Silic.
Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì thứ tự của các phi kim này là:
F > Cl > O > Si.
Câu 19: Thông hiểu
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, ZnCl₂ là:
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch H₂SO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, ZnCl₂ là dung dịch KOH vì tạo kết tủa
Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KNO₃
ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl
Câu 20: Thông hiểu
Vì sao không đun bếp than trong phòng kín?
- A. Vì than tỏa nhiều nhiệt dẫn đến phòng quá nóng.
- B. Vì than cháy tỏa ra rất nhiều khí CO, CO₂ có thể gây tử vong nếu ngửi quá nhiều trong phòng kín.
- C. Vì than không cháy được trong phòng kín.
- D. Vì giá thành than khá cao.
Không đun bếp than trong phòng kín vì khi than cháy tỏa ra rất nhiều khí CO, CO₂ có thể gây tử vong nếu ngửi quá nhiều trong phòng kín.
Câu 21: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là:
- A. sự khử kim loại.
- B. sự tác dụng của kim loại với nước.
- C. sự ăn mòn hóa học.
- D. sự ăn mòn điện hoá học.
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là sự ăn mòn hóa học.
Câu 22: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. đun nhẹ NaCl với H₂SO₄ đặc.
- B. đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO₂.
- C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa.
- D. điện phân NaCl nóng chảy.
Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄).

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O
Câu 23: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 24: Nhận biết
Điều kiện để muối phản ứng với muối là:
- A. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan.
- B. Hai muối đem phản ứng phải có một muối không tan.
- C. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan, hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
- D. Hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.
Câu 25: Vận dụng
1 mol kali (nhiệt độ áp suất trong phòng thí nghiệm), khối lượng riêng 0,86 gam/cm³, có thể tích tương ứng là:
- A. 50 cm³.
- B. 47 cm³.
- C. 55, 4 cm³.
- D. 45,35 cm³.
1 mol K có khối lượng 39 gam
Áp dụng công thức:
$V=\frac mD=\frac{39}{0,86}=45,35\;cm^3$
Câu 26: Vận dụng
Hàng năm trên thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn khí clo. Nếu dùng NaCl để điều chế clo thì khối lượng NaCl cần dùng là (hiệu suất 100%)
- A. 70,15 triệu tấn.
- B. 74,15 triệu tấn.
- C. 75,15 triệu tấn.
- D. 80,15 triệu tấn.
Phương trình phản ứng
2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NaOH
2.58,5 71 gam
m 45 triệu tấn
Theo phương trình phản ứng ta có:
$m=\frac{2.58,5.45}{71}=74,15\;(triệu\;tấn)$
Câu 27: Nhận biết
Trong bình chữa cháy chứa khí nào sau đây?
- A. Cl₂.
- B. CO₂.
- C. SO₂.
- D. O₂.
Trong bình chữa cháy chứa khí CO₂
Câu 28: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 29: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
Câu 30: Nhận biết
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là:
- A. CO, H₂.
- B. Cl₂, CO₂.
- C. CO, CO₂.
- D. Cl₂, CO.
Phương trình phản ứng hóa học

CO + CuO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + CO₂

H₂ + CuO $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H₂O

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!