Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Hãy tính thể tích của 1 mol của Cu (nhiệt độ, áp suất trong phòng thí nghiệm), biết khối lượng riêng (g/cm³) tương ứng là: D_Cu = 8,94.
- A. 7,16 cm³.
- B. 0,716 cm³.
- C. 3,580 cm³.
- D. 0,358 cm³.
Thể tích mol là thể tích chiếm bởi M gam kim loại đó.
Áp dụng công thức:
V = $\frac mD$ với m = M gam.
$V_{Cu}=\frac mD=\frac{64}{8,94}=7,16\;cm^3$
Câu 2: Vận dụng
Cho 3,92 gam một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 10,64 gam muối sunfat. Kim loại đã dùng là:
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Zn.
- D. Fe.
Gọi kim loại cần tìm chưa biết hóa trị là R có hóa trị n
Phương trình hóa học tổng quát:
2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2
2.R 2.R + 96n
3,92 10,64 (gam)
Theo phương trình phản ứng ta có:
3,92. (2R + 96n) = 2R.10,64
13,44R = 376,32n
R = 28n
Lập bảng biện luận ta có:
n 1 2 3
R 28 (loại) 56 (Fe) 84 (Loại)
Vậy với n = 2 thì R = 56 thỏa mãn
Vậy kim loại cần tìm Fe
Câu 3: Thông hiểu
Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃, ta sử dụng kim loại:
- A. Mg.
- B. Cu.
- C. Fe.
- D. Au.
Để làm sạch dung dịch đồng (II) nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃ ta dùng Cu vì Cu phản ứng được với AgNO₃ tạo ra Cu(NO₃)₂
Phương trình phản ứng minh họa
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Câu 4: Thông hiểu
“Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là
- A.
  CO rắn.
- B.
  SO₂ rắn.
- C.
  H₂O rắn.
- D.
  CO₂ rắn.
Nước đá khô là: CO₂ rắn
Câu 5: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 6: Nhận biết
Fe không phản ứng được với dung dich nào dưới đây
- A. Fe₂(SO₄)₃.
- B. HCl loãng dư.
- C. dung dịch CuSO₄.
- D. HNO₃ đặc, nguội.
Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 7: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 8: Vận dụng
Hỗn X gồm bột Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1. Khi đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong một lượng vừa đủ khí clo thu được được 6,52 gam muối clorua. Giá trị của m là:
- A. 1,78 gam.
- B. 2,26 gam.
- C. 2,62 gam.
- D. 2,16 gam.
Gọi số mol của Zn là x ⇒ Mg là 2x (Mg và Zn có tỉ lệ số mol là 2:1)
Phương trình phản ứng hóa học
Mg + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ MgCl₂
2x → 2x
Zn + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ ZnCl₂
x → x
Theo phương trình phản ứng ta có:
m_muối = 2x.95 + 136x = 6,52
⇒ x = 0,02
m = 2.0,02.24 + 0,02.65 = 2,26 gam.
Câu 9: Thông hiểu
Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được NaCl tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?
- A. BaCl₂.
- B. HCl.
- C. Na₂CO₃.
- D. CaCl₂.
Để thu dược NaCl tinh khiết ta sử dụng dung dịch HCl.
Phương trình phản ứng minh họa
2HCl + Na₂CO₃→ 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Cô cạn cho H₂O, HCl bay hơi được NaCl tinh khiết.
Câu 10: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 11: Thông hiểu
Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
- A. Có một lớp Al(OH)₃ bên ngoài bảo vệ.
- B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ.
- C. Nhôm không tan trong nước.
- D. Nhôm bền, không bị oxi hóa.
Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ
Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al₂O₃).
Lớp nhôm oxit này bám rất chắc vào bề mặt nhôm. Và ngăn chặn hoàn toàn không cho oxi tác dụng trực tiếp với nhôm.
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với Oxi
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. Ag.
Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …
Câu 13: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 14: Thông hiểu
Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là
- A. Na₂CO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B. MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
- C. K₂CO₃, KHCO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- D. NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.
Các muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm) và muối hidrocacbonat bị nhiệt phân hủy.
Vậy dãy chất bị nhiệt phân hủy là: MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
Câu 15: Nhận biết
Clo không tác dụng với:
- A. Fe.
- B. dung dịch KCl.
- C. dung dịch NaBr,
- D. dung dịch Ca(OH)₂.
Chỉ có KCl là không tác dụng với Clo

Còn lại tác dụng được Clo

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
Câu 16: Nhận biết
Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách.
- A.
  điện phân dung dịch muối ăn bão hoà.
- B.
  điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn.
- C.
  nung nóng muối ăn.
- D.
  đun nhẹ mangan đioxit với axit clohiđric đặc.
Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn

Phương trình phản ứng minh họa

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.
Câu 17: Nhận biết
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch CaCl₂?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. KNO₃.
Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.
Phương trình phản ứng minh họa
CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Câu 18: Nhận biết
Để nhận biết 2 dung dịch chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng trong 2 lọ mất nhãn, có thể dùng hóa chất nào sau đây?
- A. Al₂O₃.
- B. BaCl₂.
- C. HCl.
- D. CO₂.
Dùng CO₂đểnhận biết NaOH và Ca(OH)₂
CO₂ làm đục nước vôi trong, còn NaOH không hiện tượng.
Phương trình phản ứng xảy ra
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
Câu 19: Vận dụng
Biết 12 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
- A. 25% và 75%.
- B. 30% và 70%.
- C. 75% và 25%.
- D. 70% và 30%.
Chỉ có CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl
Phương trình phản ứng xảy ra
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Khí sinh ra chính là CO₂
⇒ n_CO2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
n_CaCO3 = n_CO2 = 0,03 mol
⇒ m_CaCO3 = 0,03.100 = 3 gam
$\%m_{CaCO3}=\frac3{12}.100\%=25\%$
%m_CaSO4 = 100% - 25% = 75%.
Câu 20: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Dựa vào tính chất khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy. của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau.
Câu 21: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 22: Nhận biết
Dạng thù hình của một nguyên tố là
- A. những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên.
- B. những chất khác nhau do từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên.
- C. những chất khác nhau được tạo nên từ cacbon với một nguyên tố hoá học khác.
- D. những chất khác nhau được tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim.
Dạng thù hình của nguyên tố là những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hóa học tạo nên.
Câu 23: Thông hiểu
Phương trình hóa học điều chế nước Javel là
- A. Cl₂ + NaOH ⟶ NaCl + HClO.
- B. Cl₂ + NaOH ⟶ NaClO + HCl.
- C. Cl₂ + H₂O ⟶ HCl + HClO.
- D. Cl₂ + NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O.
Nước Javen là dung dịch hỗn hợp của NaCl và NaClO
Phương trình hóa học điều chế nước Javel là
Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O
Câu 24: Vận dụng
Cho 1,02 gam oxit của một kim loại có công thức là M₂O₃ tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 0,1M. Công thức oxit đó.
- A. Fe₂O₃.
- B. Al₂O₃.
- C. Cr₂O₃.
- D. Mn₂O₃.
Đổi 600 ml = 0,6 lít
n_HCl = 0,1.0,6 = 0,06 mol
Phương trình phản ứng
M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có
n_M2O3= $\frac16$ .nHCl = 0,06:6 = 0,01 mol
M_M2O3 = 1,02 : 0,01 = 102 gam/mol
Ta có 102 = 2.M + 16.3
⇒ M = 27 gam/mol
Vậy kim loại là Al, oxit kim loại là Al₂O₃.
Câu 25: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây hoạt động mạnh nhất
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Zn.
Kim loại hoạt động mạnh nhất là Na
Câu 26: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, kim loại X là chất lỏng, được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế. Kim loại X là:
- A. Thủy ngân.
- B. Chì.
- C. Bạc.
- D. Natri.
Thủy ngân (Hg) là kim loại là chất lỏng ở nhiệt độ thường được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế
Câu 27: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của:
- A. Tính kim loại.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính phi kim.
- D. Nguyên tử khối.
Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, mà số đơn vị điện tích hạt nhân được xác định bằng số proton.
Câu 28: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 29: Vận dụng
Cho 100 gam dung dich HCl 36,5% vào bình đựng 17,4 gam MnO₂, đun nhẹ. Thể tích khí clo (đktc) thoát ra lớn nhất bằng
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 5,6 lít.
- D. 4,48 lít.
Phương trình phản ứng
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ta có:
$m_{HCl}\hspace{0.278em}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{36,5\%.100}{100\%}\hspace{0.278em}=36,5\hspace{0.278em}gam$
⇒ n_HCl = 36,5 : 36,5 = 1,0 mol;
n_MnO2 = 17,4: 87= 0,2 mol
Dựa vào phương trình phản ứng ta có xét tỉ lệ số mol
$\frac{n_{MnO2}}1<\frac{n_{HCl}}4\;(0,2\;<\;1:4)$
Vậy sau phản ứng HCl dư, MnO₂ phản ứng hết, số mol Cl₂ tính theo MnO₂
Theo phương trình phản ứng
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,2 mol
⇒ V_Cl2 = 0,1.22,4 = 4,48 lít.
Câu 30: Thông hiểu
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu:
- A. Quặng pirit sắt (FeS₂), than cốc, không khí và chất phụ gia
- B. Sắt phế thải, than cốc, không khí và chất phụ gia.
- C. Sắt phế thải, không khí và chất phụ gia.
- D. Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), than cốc, không khí và chất phụ gia.
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu: Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia.

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3
R	28 (loại)	56 (Fe)	84 (Loại)

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!