Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:
- A. SO₂, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- B. SO₃, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.
- D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.
Lưu huỳnh cháy trong oxi dư thu được SO₂: S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
Chú ý: chỉ tạo thành SO₃ khi có xúc tác V₂O₅: 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5} ,t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃
Hidro cháy trog oxi dư tạo nước:
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O
Cacbon cháy trong khí oxi dư tạo thành CO₂: C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Chú ý: Khi C dư tạo thành CO
Photpho cháy trong oxi dư tạo thành P₂O₅: 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2P₂O₅
Câu 2: Thông hiểu
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
- A. S, P, N₂, Cl₂.
- B. C, S, Br₂, Cl₂.
- C. Cl₂, H₂, N₂, O₂.
- D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂
S ở thể rắn
Br₂ ở thể lỏng
Câu 3: Nhận biết
Trong 1 chù kì (trừ chu kì 1, đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biển đổi như sau:
- A. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.
- B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
- C. tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.
- D. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải, tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.
Câu 4: Vận dụng
Tìm công thức hóa học của X, Y, Z, theo sơ đồ hóa học sau:
Fe X → Y → Z → Fe
- A. FeCl₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃.
- B. FeCl₂, Fe(OH)₂, FeO.
- C. FeCl₃, Fe(OH)₂, FeO.
- D. FeCl₂, Fe(OH)₃, Fe₂O₃.
Phương trình phản ứng
2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 2FeCl₃ (X)
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ (Y)+ 3NaCl
2Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Fe₂O₃ (Z) + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ 3Fe + 3H₂O
Câu 5: Vận dụng
Cho 8,4 gam kim loại R hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl sinh ra 7,84 lít khí hidro (đktc). Kim loại R là:
- A. Cu.
- B. Zn.
- C. Mg.
- D. Fe.
n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol
Phương trình hóa học tổng quát
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
Theo phương trình ta có:
n_R = n_H2 = 0,35 mol
⇒ M_R = 8,4 : 0,35 = 24 gam/mol
⇒ Kim loại cần tìm là Magie (Mg)
Câu 6: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 7: Thông hiểu
Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
- A. Có một lớp Al(OH)₃ bên ngoài bảo vệ.
- B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ.
- C. Nhôm không tan trong nước.
- D. Nhôm bền, không bị oxi hóa.
Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ
Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al₂O₃).
Lớp nhôm oxit này bám rất chắc vào bề mặt nhôm. Và ngăn chặn hoàn toàn không cho oxi tác dụng trực tiếp với nhôm.
Câu 8: Thông hiểu
Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách
- A. điện phân dung dịch muối ăn bão hoà.
- B. điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn.
- C. nung nóng muối ăn.
- D. đun nhẹ mangan đioxit với axit clohiđric đặc.
Trong công nghiệp, người ta điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch bão hòa NaCl, có màng ngăn xốp:
2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 9: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy oxit phản ứng với cacbon ở nhiệt độ cao tạo thành đơn chất kim loại là
- A. CuO, CaO, Fe₂O₃.
- B. PbO, CuO, ZnO.
- C. Fe₂O_3,PbO, Al₂O₃.
- D. Na₂O, ZnO, Fe₃O₄.
Cacbon để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Nhận thấy Na, Ca, Al đều đứng trước Al trong dãy hoạt động hóa học nên C không khử được Na₂O, CaO, Fe₂O₃.
Câu 11: Thông hiểu
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:
- A. CuSO₄.
- B. FeCl₃.
- C. MgCl₂.
- D. Fe(NO₃)₂.
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là: CuSO₄.
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂↓: kết tủa màu xanh lam
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Fe(OH)₃↓: kết tủa màu nâu đỏ
MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
Mg(OH)₂↓: kết tủa màu trắng
Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃
Fe(OH)₂↓: kết tủa màu trắng xanh
Câu 12: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lít H₂ (đktc). Cũng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn trong dung dịch KOH dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là
- A. 15,6 gam.
- B. 31,2 gam.
- C. 23,4 gam.
- D. 11,7 gam.
Hòa tan trong KOH chỉ có Al phản ứng
n_H2= 13,44:22,4 = 0,6 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
0,4 mol ← 0,6 mol
Hòa tan trong HCl cả 2 kim loại đều tạo khí
n_H2 = 17,92:22,4 = 0,8 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
0,4 mol → 0,6 mol
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
0,2 mol ← 0,2 mol
⇒ m = m_Al + m_Mg= 0,4.27 + 24.0,2 = 15,6 gam
Câu 13: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 14: Nhận biết
Fe không phản ứng được với dung dich nào dưới đây
- A. Fe₂(SO₄)₃.
- B. HCl loãng dư.
- C. dung dịch CuSO₄.
- D. HNO₃ đặc, nguội.
Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 15: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
Câu 16: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
- B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.
- C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
- D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.
Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
Câu 17: Nhận biết
Khí X được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí X là:
- A. CO₂.
- B. O₂.
- C. Cl₂.
- D. N₂.
Khí Cl₂ được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt
Câu 18: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 19: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây phản ứng được với nước clo?
- A.
  KOH.
- B.
  NaCl.
- C.
  CaSO₄.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ đều tác dụng được với KOH.

KOH + HCl → KCl + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 20: Nhận biết
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit sắt.

2C + Fe₃O₄ $\xrightarrow{t^o}$ 3Fe + 2CO₂ ↑
Câu 21: Vận dụng
Thể tích của dung dịch NaOH 1M cần dùng để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí Cl₂ (đktc) là
- A. 0,2 lít.
- B. 0,3 lít.
- C. 0,4 lít.
- D. 0,1 lít.
n_Cl2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol.
Phương trình phản ứng hóa học
Cl₂ + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H₂O
1 2
0,05 x
Theo phương trình phản ứng
x = n_NaOH = 2.n_Cl2 = 2.0,05 = 0,1 mol
⇒ V_NaOH = 0,1:1 = 0,1 lít = 100 ml.
Câu 22: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 23: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch bazơ (kiềm)?
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Al.
- D. Cu.
Kim loại tác dụng được với dung dịch kiềm là Al

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Câu 24: Thông hiểu
Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do
- A. Bền và nhẹ.
- B. Có ánh kim, đẹp.
- C. Do dẫn điện tốt.
- D. Nhiệt độ nóng chảy cao.
Nhôm và hợp kim của nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ...
Câu 25: Vận dụng
Cho m gam Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. Giá trị của m là
- A. 15,90 gam.
- B. 31,80 gam.
- C. 23,85 gam.
- D. 7,95 gam.
Phương trình hóa học:
Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
n_CO2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học:
n_Na2CO3= n_CO2 = 0,3 mol
⇒ m = m_Na2CO3 = 0,3.106 = 31,80 gam
Câu 26: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:
- A. Cu.
- B. CuO.
- C. Cu₂O.
- D. Cu(OH)₂.
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO
Cu(OH)₂ CuO + H₂O
Câu 27: Thông hiểu
Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau?
- A. HCl và KHCO₃.
- B. Na₂CO₃ và K₂CO₃.
- C. K₂CO₃ và NaCl.
- D. CaCO₃ và NaHCO₃.
Cặp chất có thể tác dụng được với nhau là HCl và KHCO₃.
Phương trình phản ứng minh họa
KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O
Câu 28: Nhận biết
Cacbon monooxit là oxit:
- A.
  Oxit axit.
- B.
  Oxit bazơ.
- C.
  Oxit lưỡng tính.
- D.
  Oxit trung tính.
Cacbon monooxit là oxit trung tính.
Câu 29: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
- A.
  CaCO₃.
- B.
  Na₂CO₃.
- C.
  KNO₃.
- D.
  KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 30: Thông hiểu
Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, để làm sạch tấm kim loại vàng ta dùng
- A. Dung dịch CuSO₄ dư.
- B. Dung dịch FeSO₄ dư.
- C. Dung dịch ZnSO₄ dư.
- D. Dung dịch H₂SO₄ loãng dư.
Fe đứng trước H₂ trong dãy điện hóa do đó sẽ tan trong H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch và không có thêm kim loại bám vào vàng

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!