Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Phần trăm cacbon có trong gang là:
- A. từ 6 – 10%.
- B. dưới 2%.
- C. từ 2 – 5%.
- D. trên 10%.
Phần trăm cacbon có trong gang là dưới 2%.
Câu 2: Thông hiểu
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được oxit của những kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học
2C + Fe3O4 $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 3Fe + 2CO₂↑
Câu 3: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với Oxi
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. Ag.
Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …
Câu 5: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 6: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
- A.
  CaCO₃.
- B.
  Na₂CO₃.
- C.
  KNO₃.
- D.
  KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 7: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây phản ứng được với nước clo?
- A.
  KOH.
- B.
  NaCl.
- C.
  CaSO₄.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ đều tác dụng được với KOH.

KOH + HCl → KCl + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Có một sơ đồ chuyển hoá sau:
MnO₂ → X → FeCl₃ → Fe(OH)₃. X có thể là
- A. Cl₂.
- B. HCl.
- C. H₂SO₄.
- D. H₂.
Sơ đồ chuyển hoá
MnO₂ → Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃
Phương trình phản ứng minh họa
MnO_2(rắn) + 4HCl_(đặc) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.
3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃.
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Vậy X là Cl₂.
Câu 9: Vận dụng
Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
- A.
  100 gam.
- B.
  80 gam.
- C.
  90 gam.
- D.
  150 gam.
n_H2SO4= 0,2 . 1 = 0,2 mol

Phương trình hóa học

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2 mol 1 mol

? mol 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có

n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

m_NaO_H = 0,4 . 40 = 16 gam

⇒ m_{dd NaOH} = m_NaOH : C% = 16 : 20% = 80 gam
Câu 10: Thông hiểu
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường
- A. S, P, N₂, Cl₂.
- B. C, S, Br₂, Cl₂.
- C. Cl₂, H₂, N₂, O₂.
- D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.
Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường là: Cl₂, H₂, N₂, O₂
S ở thể rắn
Br₂ ở thể lỏng
Câu 11: Nhận biết
Thành phần chính của xi măng là
- A. canxi silicat và natri silicat.
- B. nhôm silicat và kali silicat.
- C. nhôm silicat và canxi silicat.
- D. canxi silicat và canxi aluminat.
Thành phần của xi măng là canxi silicat và canxi aluminat.
Câu 12: Vận dụng
Cho dung dịch axit có chứa 7,3 gam HCl tác dụng với MnO₂ dư. Thể tích khí clo sinh ra (đktc) là
- A. 1,12 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 11,2 lít.
- D. 22,4 lít.
n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng xảy ra
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Theo phương trình phản ứng
n_Cl2 = $\frac{1}{4}$ n_HCl= 0,2 : 4 = 0,05 mol
Thể tích khí Cl₂ là:
V_Cl2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
Câu 13: Nhận biết
Thành phần của nước Gia-ven gồm:
- A. NaOH, NaClO, NaCl.
- B. NaClO, H₂O, Cl₂.
- C. NaCl, NaClO, H₂O.
- D. NaCl, H₂O, NaOH.
Thành phần nước Gia-ven gồm: NaCl, NaClO, H₂O.
Câu 14: Thông hiểu
Phát biểu nào dưới đây sai?
- A. Kim loại Vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ sôi cao.
- B. Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim, bề mặt rất đẹp.
- C. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ.
- D. Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.
Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ nóng chảy cao
Câu 15: Nhận biết
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố
- A.
  photpho.
- B.
  silic.
- C.
  cacbon.
- D.
  lưu huỳnh
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon.
Câu 16: Vận dụng
Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.
- A. 2,261 tấn.
- B. 1,124 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Ta có sơ đồ phản ứng sau

                             Fe₂O₃    →    2Fe

Theo sơ đồ            160 tấn →    112     tấn

Theo đề bài            x tấn     ←   1,1875 tấn

⇒ x = (1,1875.160):112 = 1,696 (tấn)

Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:

⇒ m_hemantit = m_Fe2O3:60%.100% = 2,827 (tấn)
Câu 17: Nhận biết
Dãy các hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?
- A. C₂H₄, C₃H₆, CO₂.
- B. C₂H₆, CH₄, C₂H₆O.
- C. C₂H₄, C₂H₆O, CaCO₃.
- D. C₆H₆, C₃H₄, NaHCO₃.
Dãy gồm các hợp chất hữu cơ là: C₂H₆, CH₄, C₂H₆O
Câu 18: Vận dụng
Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch
- A. NaOH và FeCl₂.
- B. HCl và CuCl₂.
- C. Ca(OH)₂ và NaCl.
- D. HCl và NaOH.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho dung dịch NaOH vào các mẫu thử trên
Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Al
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Mẫu thử không phản ứng là Fe và Cu
Để phân biệt Fe và Cu ta cho 2 mẫu thử vào dung dịch HCl
Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Fe
Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑
Mẫu thử không phản ứng là Cu.
Câu 19: Thông hiểu
Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, để làm sạch tấm kim loại vàng ta dùng
- A. Dung dịch CuSO₄ dư.
- B. Dung dịch FeSO₄ dư.
- C. Dung dịch ZnSO₄ dư.
- D. Dung dịch H₂SO₄ loãng dư.
Fe đứng trước H₂ trong dãy điện hóa do đó sẽ tan trong H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch và không có thêm kim loại bám vào vàng

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂
Câu 20: Nhận biết
Cacbon monooxit là oxit:
- A.
  Oxit axit.
- B.
  Oxit bazơ.
- C.
  Oxit lưỡng tính.
- D.
  Oxit trung tính.
Cacbon monooxit là oxit trung tính.
Câu 21: Nhận biết
Một phi kim X ở thể rắn, tạo được 2 oxit XO₂ và XO₃. Phân tử khối của oxi này bằng 0,8 lần phân tử khối của oxit kia. Nguyên tố X là
- A. Cacbon.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Photpho.
- D. Silic.
Ta có M_XO2 = 0,8. M_XO3
⇒ (M_X+ 32) = 0,8(M_X+ 48)
⇒ M_X= 32
X là lưu huỳnh.
Câu 22: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 23: Thông hiểu
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ $\xrightarrow{t^o}$ Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O
Câu 24: Vận dụng
Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl. Các hóa chất cần dùng để có thể phân biệt được 4 dung dịch này là:
- A. H₂O, AgNO₃.
- B. Quỳ tím, AgCl.
- C. AgNO₃, HCl.
- D. Quỳ tím, AgNO₃.
Để nhận biết 4 dung dịch NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl dùng quỳ tím
Quỳ tím hóa xanh là NaOH
Quỳ tím hóa đỏ là HCl
Quỳ tím không đổi màu là NaCl, NaNO₃.
Sau đó dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết nhóm quỳ tím không đổi màu
Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là NaCl.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)
Không có hiện tượng gì là NaNO₃.
Câu 25: Vận dụng
Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?
- A. Fe.
- B. Cr.
- C. Al.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng hóa học
2R + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2RCl₃
2.R 2.(R + 106,5)
10,8 53,4 (gam)
Theo phương trình hóa học
⇒ 2R.53,4 = 10,8.2.(R + 106,5)
⇒ 106,8R = 21,6R + 2300,4
⇔ 85,2R = 2300,4
⇒ R = 27 (Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al.
Câu 26: Thông hiểu
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₃, ZnCl₂ là:
- A. Dung dịch KOH.
- B. Dung dịch H₂SO₄.
- C. Dung dịch AgNO₃.
- D. Dung dịch BaCl₂.
Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, ZnCl₂ là dung dịch KOH vì tạo kết tủa
Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KNO₃
ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl
Câu 27: Nhận biết
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:
- A. Pirit.
- B. Manhetit.
- C. Hematit.
- D. Boxit.
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng Boxit.
Câu 28: Thông hiểu
Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng
(1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim.
(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém.
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi.
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn.
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (4), (5).
1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim ⇒ đúng
(2) Nhôm dẫn điện, dẫn nhiệt kém ⇒ sai
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi ⇒ đúng
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn ⇒ đúng
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ đúng
Câu 29: Thông hiểu
Khi cho kim loại Zn (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, chất rắn thu được gồm
- A. Zn, Cu.
- B. Cu, Ag.
- C. Cu, Ag, Zn.
- D. Zn, Ag.
Cho kim loại Zn (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu
Sau phản ứng thu được 3 kim loại: Ag, Cu, Zn (dư) và 1 muối duy nhất Zn(NO₃)₂
Câu 30: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Ag.
- B. Al, Na, Ag, Cu.
- C. Ag, Cu, Al, Na.
- D. Cu, Ag, Na, Al.
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Ag, Cu, Al, Na.

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!