Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:
- A. SO₂, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- B. SO₃, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.
- D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.
Lưu huỳnh cháy trong oxi dư thu được SO₂: S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
Chú ý: chỉ tạo thành SO₃ khi có xúc tác V₂O₅: 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5} ,t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃
Hidro cháy trog oxi dư tạo nước:
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O
Cacbon cháy trong khí oxi dư tạo thành CO₂: C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Chú ý: Khi C dư tạo thành CO
Photpho cháy trong oxi dư tạo thành P₂O₅: 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2P₂O₅
Câu 2: Thông hiểu
Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối Canxi Cacbonat:
- A. 2CaCO₃ 2CaO + CO + O₂.
- B. 2CaCO₃ 3CaO + CO₂.
- C. CaCO₃ CaO + CO₂.
- D. 2CaCO₃ 2Ca + CO₂ + O₂.
Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là:
CaCO₃ CaO + CO₂
Câu 3: Nhận biết
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:
- A. Mg, Na, Si, P.
- B. Ca, P, B, C.
- C. C, N, O, F.
- D. O, N, C, B.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: C, N, O, F vì 4 nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì và cùng sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
Câu 4: Vận dụng
Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là kim loại:
- A. Al.
- B. Cu.
- C. Zn.
- D. Fe.
Phương trình phản ứng minh họa các thí nghiệm
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
2Fe(OH)₂ + 1/2O₂ + H₂O → 2Fe(OH)₃
Câu 5: Thông hiểu
Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là
- A. CO, H₂.
- B. Cl₂, CO₂.
- C. C. CO, CO₂.
- D. Cl₂, CO.
CO, H₂đều khử được CuO ở nhiệt độ cao
CuO _(đen) + CO → CO ₂ + Cu _(đỏ) .
2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Câu 6: Vận dụng
Cho 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 0,5M . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là
- A. 0,1 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,2 lít.
- D. 0,25 lít.
n_Cl2= 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NaOH = 2.n_Cl2 = 0,05.2 = 0,1 mol
Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là
V_{dd NaOH} = n_NaOH : C_M= 0,1:0,5 = 0,2 lít
Câu 7: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 8: Nhận biết
Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO₃)₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó.

Đó là Ni, Fe, Zn
Câu 9: Nhận biết
Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
- A. chất không tan màu nâu đỏ.
- B. chất không tan màu trắng.
- C. chất tan không màu.
- D. chất không tan màu xanh lơ.
Phương trình phản ứng
FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃
Hiện tượng thu được kết tủa màu nâu đỏ
Câu 10: Nhận biết
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái
- A.
  lỏng và khí.
- B.
  rắn và lỏng.
- C.
  rắn và khí.
- D.
  rắn, lỏng, khí.
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn lỏng khí
Câu 11: Thông hiểu
Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Trong các kết luận sau đây, kết luận nào sai?
- A.
  Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: Cu, Ag.
- B.
  Kim loại tác dụng với dung dịch CuSO₄ : Fe, Al, Mg.
- C.
  Kim loại không tác dụng với H₂SO₄đặc nguội: Al, Fe.
- D.
  Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên.
Kết luận sai là: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO_{4 loãng}: Cu, Ag
Câu 12: Thông hiểu
Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong dung dịch?
- A. HNO₃ và NaHCO₃.
- B. Ba(OH)₂ và Ca(HCO₃)₂.
- C. Na₂CO₃ và CaCl₂.
- D. K₂CO₃ và Na₂SO₄.
Phương trình minh họa phản ứng các cặp chất
HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + CO₂ + H₂O
Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + 2H₂O
Na₂CO₃ + CaCl₂→ 2NaCl + CaCO₃
K₂CO₃ + Na₂SO₄ không xảy ra phản ứng.
Vậy cặp chất cùng tồn tại trong một dung dịch là K₂CO₃ và Na₂SO₄.
Câu 13: Thông hiểu
Tiến hành cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Sau phản ứng thu được chất khí đó là
- A. Khí hiđro.
- B. Khí oxi.
- C. Khí lưu huỳnh đioxit.
- D. Khí hiđro sunfua.
Phương trình phản ứng xảy ra
H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O
Vậy chất khí sinh ra là SO₂: lưu huỳnh đioxit
Câu 14: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 15: Nhận biết
Clo là chất khí có màu
- A. nâu đỏ.
- B. vàng lục.
- C. lục nhạt.
- D. trắng xanh.
Clo là chất khí có màu vàng lục.
Câu 16: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. KHCO₃, CaCO₃, K₂CO₃.
Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂
Câu 17: Thông hiểu
Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng
(1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim.
(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém.
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi.
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn.
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (4), (5).
1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim ⇒ đúng
(2) Nhôm dẫn điện, dẫn nhiệt kém ⇒ sai
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi ⇒ đúng
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn ⇒ đúng
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ đúng
Câu 18: Vận dụng
Chỉ dùng một chất thử nhận biết các dung dịch không màu: NaCl, H₂SO₄, BaCl₂, KOH được đựng riêng biệt trong các lọ. Chất thử đó là
- A. Quỳ tím.
- B. dung dịch Na₂SO₄.
- C. dung dịch H₂SO₄.
- D. Dung dịch HCl.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên:
Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH.
Chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ H₂SO₄.
Chất không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và BaCl₂
Nhỏ dung dịch H₂SO₄ đã nhận biết được vào 2 dung dịch NaCl và BaCl₂, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄
Phương trình phản ứng
BaCl₂ + H2SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Câu 19: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được?
- A. CO, CO₂.
- B. CO, H₂.
- C. CO₂, O₂.
- D. Cl₂, CO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2CO + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
Câu 20: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch bazơ (kiềm)?
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Al.
- D. Cu.
Kim loại tác dụng được với dung dịch kiềm là Al

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Câu 21: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 22: Vận dụng
Cho 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (ở đktc)
- A. 4,48 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 8,96 lít.
- D. 3,36 lít.
n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_{H_2}=\frac32n_{Al}=\frac32.0,1=0,15\;mol$
⇒ V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 23: Thông hiểu
Cho sơ đồ sau: A → B → C → D (Axit)

Các chất A, B, C, D có thể lần lượt là:
- A.
  C, CO₂, CO, H₂CO₃.
- B.
  S, SO₂, SO₃, H₂SO₃.
- C.
  S, SO₂, SO₃, H₂SO₄.
- D.
  N₂, N₂O, NO, HNO₂.
Sơ đồ hoàn chỉnh

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Câu 24: Thông hiểu
Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào trong bình chứa chứa khí clo, xảy ra hiện tượng là:
- A. Sợi dây sắt cháy áng tạo khói màu nâu đỏ.
- B. Sợi dây sắt bốc cháy tạo khói màu đỏ.
- C. Sợi dây sắt không cháy, có khói màu nâu đỏ.
- D. Sợi dây sắt cháy sáng tạo khói màu vàng.
Sắt cháy trong clo tạo thành muối FeCl₃có màu nâu đỏ
Phương trình phản ứng minh họa
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (nâu đỏ)
Câu 25: Nhận biết
Silic đioxit là chất ở dạng:
- A. Vô định hình.
- B. Tinh thể nguyên tử.
- C. Tinh thể phân tử.
- D. Tinh thể ion.
Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể phân tử.
Câu 26: Nhận biết
Clo là phi kim có độ hoạt động hoá học
- A.
  mạnh hơn photpho, lưu huỳnh nhưng yếu hơn flo.
- B.
  mạnh hơn photpho, lưu huỳnh và flo.
- C.
  yếu hơn flo, lưu huỳnh nhưng mạnh hơn photpho.
- D.
  yếu hơn flo, photpho và lưu huỳnh
Clo là phi kim có độ hoạt động hoá học mạnh hơn photpho, lưu huỳnh nhưng yếu hơn flo
Câu 27: Nhận biết
Chỉ ra cặp chất tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A. CO, SO₂.
- B. SO₂, SO₃.
- C. FeO, Fe₂O₃.
- D. NO, NO₂.
Nhận thấy nội dung đáp án đều là oxit.
Oxit axit tác dụng với dung dịch NaOH
Phương trình phản ứng minh họa
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₃→ NaHSO₄
Câu 28: Thông hiểu
Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành:
- A.
  Sắt(II) clorua.
- B.
  Sắt clorua.
- C.
  Sắt(III) clorua.
- D.
  Sắt(II) clorua và sắt (III) clorua.
Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hóa các kim loại đến hóa trị cực đại của kim loại.

3Cl₂ + 2Fe $\xrightarrow{t^o}$ 2FeCl₃.

Sắt tác dụng với khí Clo ở nhiệt độ cao tạo thành Sắt (III) clorua.
Câu 29: Nhận biết
Để sản xuất thép trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu chính là:
- A. Gang, nhôm vụn, khí oxi.
- B. Gang, sắt phế liệu, khí oxi.
- C. Quặng sắt, gang, không khí.
- D. Quặng sắt, than đá, không khí.
Để sản xuất thép trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu chính là: Gang, sắt phế liệu, khí oxi
Câu 30: Vận dụng
Hãy tính thể tích của 1 mol của Cu (nhiệt độ, áp suất trong phòng thí nghiệm), biết khối lượng riêng (g/cm³) tương ứng là: D_Cu = 8,94.
- A. 7,16 cm³.
- B. 0,716 cm³.
- C. 3,580 cm³.
- D. 0,358 cm³.
Thể tích mol là thể tích chiếm bởi M gam kim loại đó.
Áp dụng công thức:
V = $\frac mD$ với m = M gam.
$V_{Cu}=\frac mD=\frac{64}{8,94}=7,16\;cm^3$

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!