Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
Câu 2: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
Câu 3: Nhận biết
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí?
- A.
  Canxi.
- B.
  Silic.
- C.
  Cacbon.
- D.
  Magie.
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon

Phương trình phản ứng minh họa

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂
Câu 4: Thông hiểu
Kim loại nào dưới đây không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối FeSO₄
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Mg.
Kim loại Cu không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối FeSO₄
Vì Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học tức là Cu yếu hơn Fe.
Câu 5: Thông hiểu
Cặp kim loại nào dưới đây đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂
- A. Cu và Ag.
- B. Ag và Zn.
- C. Cu và Fe.
- D. Mg và Zn.
Cặp kim loại Mg và Zn đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Câu 6: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 7: Vận dụng
Ngâm một đinh sắt trong 10 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là:
- A. 0,64 gam.
- B. 0,32 gam.
- C. 1,28 gam.
- D. 0,48 gam.
n_CuSO4= 1.0,01 = 0,01 mol
Phương trình phản ứng hóa học
Fe + CuSO₄→Cu + FeSO₄
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Cu = n_CuSO4 = 0,01 mol
⇒ m_Cu = 0,01.64 = 0,64 gam.
Câu 8: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 9: Vận dụng
Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 16,25 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là
- A. 21,30 gam.
- B. 20,50 gam.
- C. 10,55 gam.
- D. 10,65 gam.
Phương trình hóa học xảy ra
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m_Fe + m_Cl2 = m_FeCl3
⇒ m_Cl2 = m_FeCl3 – m_Fe
= 16,25 – 5,6 = 10,65 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
- A. Na, Fe, K.
- B. Na, K, Li.
- C. Na, Li, Mg.
- D. Na, li, Fe.
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường Na, K, Li
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
Câu 11: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 12: Thông hiểu
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. dung dịch AgNO₃ và dung dịch KCl.
- B. Fe và Fe₂(SO₄)_3.
- C. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂.
- D. dung dịch NaOH và Al₂O₃.
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓)
Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.
Câu 13: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lí nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt có tính chất vật lí là: Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Câu 14: Thông hiểu
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là
- A. NaNO₃ .
- B. NH₄H₂PO₄.
- C. KNO₃.
- D. BaSO₄.
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.
Câu 15: Nhận biết
Lọ khí nào sau đây có màu vàng lục.
- A. khí hidro.
- B. khí flo.
- C. khí clo.
- D. khí CO.
Lọ khí clo có màu vàng lục.
Câu 16: Nhận biết
Một phi kim X ở thể rắn, tạo được 2 oxit XO₂ và XO₃. Phân tử khối của oxi này bằng 0,8 lần phân tử khối của oxit kia. Nguyên tố X là
- A. Cacbon.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Photpho.
- D. Silic.
Ta có M_XO2 = 0,8. M_XO3
⇒ (M_X+ 32) = 0,8(M_X+ 48)
⇒ M_X= 32
X là lưu huỳnh.
Câu 17: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:
- A.
  Al, Zn, Fe.
- B.
  Zn, Pb, Au.
- C.
  Mg, Fe, Ag.
- D.
  Na, Mg, Al.
Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu
Câu 18: Nhận biết
Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO₃)₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó.

Đó là Ni, Fe, Zn
Câu 19: Thông hiểu
Đinh sắt không bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây?
- A. Để đinh sắt trong không khí khô.
- B. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có hòa tan khí oxi.
- C. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước muối.
- D. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên.
Do đó để đinh sắt trong không khí khô đinh sắt không bị ăn mòn.
Câu 20: Nhận biết
Kim loại cứng nhất là kim loại nào sau đây?
- A. Cr.
- B. Au.
- C. Ag.
- D. W.
Kim loại cứng nhất là Crom.
Câu 21: Thông hiểu
Hãy chỉ ra phương trình phản ứng viết sai.
- A. Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phương trình phản ứng viết sai là:
Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂.
Sửa lại:
2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 22: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
- A.
  CaCO₃.
- B.
  Na₂CO₃.
- C.
  KNO₃.
- D.
  KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 23: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 24: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 25: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 26: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất gang là:
- A. Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- B. Dùng nhôm khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- C. Dùng khí hidro khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim
- D. Phân hủy các hợp chất của sắt để tạo ra sắt đơn chất.
Nguyên tắc luyện gang là: dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
Câu 27: Thông hiểu
Muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric?
- A. KNO₃.
- B. ZnSO₄.
- C. CaCO₃.
- D. NaCl.
Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 28: Vận dụng
Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO₃, KHCO₃ và MgCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối KCl. Giá trị của m là
- A.
  11,75
- B.
  16,39
- C.
  11,92.
- D.
  8,94.
Vì M_NaHCO3 = M_MgCO3

Ta quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp chỉ gồm NaHCO₃ (x mol) và KHCO₃ (y mol)

100x + 84y = 14,52 (1)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

n_CO2= 0,15 mol ⇒ x + y = 0,15 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có

⇒ x = 0,12 và y = 0,03

⇒ m = 0,12 . (39 + 35,5) = 8,94 gam
Câu 29: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Dựa vào tính chất khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy. của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau.
Câu 30: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!