Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Hãy chỉ ra phương trình phản ứng viết sai.
- A. Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phương trình phản ứng viết sai là:
Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂.
Sửa lại:
2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 2: Thông hiểu
Dung dịch ZnCl₂ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ được CuCl₂ khỏi dung dịch muối ZnCl₂
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. AgNO₃.
- D. NaOH.
Để loại bỏ tạp chất CuCl₂ trong dung dịch ZnCl₂, sử dụng kim loại Zn.
Phương trình hóa học:
Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
Lọc dung dịch loại bỏ chất rắn thu được dung dịch ZnCl₂ tinh khiết.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất thép là:
- A. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để loại phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- B. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để loại bỏ ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- C. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để làm tăng hàm lượng các oxit trong gang.
- D. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để làm tăng hàm lượng các oxit trong quặng sắt.
Nguyên tắc: sản xuất thép là oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,...
Câu 4: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được?
- A. CO, CO₂.
- B. CO, H₂.
- C. CO₂, O₂.
- D. Cl₂, CO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2CO + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
Câu 5: Vận dụng
Có 3 kim loại là Al, Mg và Na. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận ra từng kim loại?
- A. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.
- B. Dung dịch Ca(OH)₂.
- C. Nước.
- D. Dung dịch CuCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho nước vào 3 mẫu thử trên rồi quan sát
Kim loại ở mẫu thử nào tan sủi bọt là Na, kim loại không tan trong nước là Al và Mg kim.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑
Lấy dung dịch NaOH vừa thu được đổ vào 2 mẫu thử kim loại còn lại
Mẩu thử kim loại nào tan, sủi bọt khí là Al
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Mẩu thử kim loại không có hiện tượng gì là Mg.
Câu 6: Thông hiểu
Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?
- A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm.
- B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo.
- C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi.
- D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển.
Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo sau khi sử dụng sẽ giúp các đồ vật bằng nhôm tránh bị oxi hóa.
Câu 7: Nhận biết
Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là :
- A. Tính bazơ.
- B. Tính khử.
- C. Tính oxi hóa.
- D. Tính axit.
Kim loại dễ nhường electron để tạo thành các cation nên tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
Câu 8: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 9: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của KNO₃?
- A. Làm phân bón, cung cấp nguyên tố Nitơ và Kali cho cây trồng.
- B. Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.
- C. Sản xuất nước Gia-ven.
- D. Chế tạo thuốc nổ đen.
Sản xuất nước Gia-ven không phải ứng dụng của KNO₃
Câu 10: Vận dụng
Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) là:
- A.
  44,8 lít.
- B.
  4,48 lít.
- C.
  2,24 lít.
- D.
  22,4 lít.
n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂

1 mol 1 mol

0,2 mol ? mol

Theo phương trình ta có:

n_Mg = n_H2 = 0,2.1 = 0,2 mol

V_H2 = n_H2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít
Câu 11: Thông hiểu
Muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₂?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Để làm sạch muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃ta sử dụng kim loại Fe.
Vì Fe hoạt động mạnh hơn Ag sẽ đẩy Ag ra khỏi muối AgNO₃ theo phản ứng
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.
Câu 12: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A.
  KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B.
  Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C.
  Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D.
  Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy chất là muối axit là Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂
Câu 13: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 14: Thông hiểu
Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:
- A. (NH₄)₂SO₄.
- B. Ca(H₂PO₄)₂.
- C. NaCl.
- D. KNO₃.
KNO ₃ chứa hai nguyên tố dinh dưỡng chính là N và K nên là phân bón hóa học kép.
Câu 15: Nhận biết
Phi kim có những tính chất nào dưới đây?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Đều là chất rắn ở điều kiện thường.
- C. Dẫn điện tốt, nhưng dẫn nhiệt kém.
- D. Có thể là chất rắn hoặc chất lỏng hoặc chất khí ở điều kiện thường.
Phi kim có những tính chất là có thể là chất rắn hoặc chất lỏng hoặc chất khí ở điều kiện thường.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng
- A.
  Nhiệt độ càng cao kim loại bị ăn mòn càng nhanh.
- B.
  Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn nếu trong nước có hòa tan axit, muối, oxit axit,…
- C.
  Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
- D. Kim loại không tinh khiết bị ăn mòn nhanh hơn.
Phát biểu chưa đúng: Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
Câu 17: Nhận biết
Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là:
- A. Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.
- B. Sản phẩm tạo thành không tan.
- C. Sản phẩm tạo thành không có nước.
- D. Sản phẩm tạo thành phải có nước và khí.
Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.
Câu 18: Vận dụng
Cho 200 gam dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là:
- A. 19,6 gam.
- B. 9,8 gam.
- C. 4,9 gam.
- D. 17,4 gam.
Khối lượng chất tan KOH dựa vào công thức
$m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{200.5,6\%}{100\%}=11,2\;gam$
⇒ n_KOH = 11,2 : 56 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng
2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓+ 2KCl
Sau phản ứng chất kết tủa là Cu(OH)₂
Dựa vào phương trình phản ứng
n_Cu(OH)2 = 1/2n_KOH = 0,2 : 2 = 0,1 mol
⇒ m_Cu(OH)2 = 0,1.98 = 9,8 gam.
Câu 19: Vận dụng
Cho 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 0,5M . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là
- A. 0,1 lít.
- B. 0,15 lít.
- C. 0,2 lít.
- D. 0,25 lít.
n_Cl2= 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_NaOH = 2.n_Cl2 = 0,05.2 = 0,1 mol
Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là
V_{dd NaOH} = n_NaOH : C_M= 0,1:0,5 = 0,2 lít
Câu 20: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 21: Nhận biết
Fe không phản ứng được với dung dich nào dưới đây
- A. Fe₂(SO₄)₃.
- B. HCl loãng dư.
- C. dung dịch CuSO₄.
- D. HNO₃ đặc, nguội.
Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 22: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 23: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 24: Nhận biết
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng
- A.
  vật lí.
- B.
  hoá học.
- C.
  vật lí và hoá học.
- D.
  không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.
Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.

Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất mới là hiện tượng hóa học.

Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Câu 25: Nhận biết
Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính:
- A. dẻo.
- B. dẫn điện.
- C. dẫn nhiệt
- D. ánh kim.
Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính dẻo.
Câu 26: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 27: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Dựa vào tính chất khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy. của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau.
Câu 28: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 29: Thông hiểu
Trong các kim loại sau: đồng, kẽm, natri, magie, bạc. Hãy chỉ ra hai kim loại dẫn nhiệt tốt nhất:
- A. đồng, bạc.
- B. kẽm, natri.
- C. đồng, kẽm.
- D. magie, bạc.
Hai kim loại dẫn nhiệt tốt nhất là đồng và bạc.
Câu 30: Thông hiểu
Cặp kim loại nào dưới đây đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂
- A. Cu và Ag.
- B. Ag và Zn.
- C. Cu và Fe.
- D. Mg và Zn.
Cặp kim loại Mg và Zn đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!