Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 2: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
Câu 3: Thông hiểu
Kim loại nào không thể đẩy được kim loại Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄?
- A. K.
- B. Al.
- C. Zn.
- D. Fe.
Kim loại đẩy được Cu ra khỏi muối CuSO₄ là: Zn, Al, Fe
K hoạt động rất mạnh khi tác dụng với dung dịch muối thì nó sẽ tác dụng với nước trước tạo thành Bazơ (KOH) sau đó mới phản ứng với CuSO₄
Câu 4: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
Câu 5: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 6: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 7: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 8: Thông hiểu
Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng
(1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim.
(2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém.
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi.
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn.
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
- A. (1), (2), (3).
- B. (1), (3), (4), (5).
- C. (3), (4), (5).
- D. (2), (4), (5).
1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim ⇒ đúng
(2) Nhôm dẫn điện, dẫn nhiệt kém ⇒ sai
(3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi ⇒ đúng
(4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn ⇒ đúng
(5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ đúng
Câu 9: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất thép là:
- A. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để loại phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- B. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để loại bỏ ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,…
- C. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong gang để làm tăng hàm lượng các oxit trong gang.
- D. Oxi hóa một số kim loại, phi kim có trong quặng sắt để làm tăng hàm lượng các oxit trong quặng sắt.
Nguyên tắc: sản xuất thép là oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,...
Câu 10: Thông hiểu
Người ta thường sơn các song cửa làm bằng sắt là để
- A. Song cửa cứng rắn hơn.
- B. Làm cho song cửa đẹp hơn và cứng hơn.
- C. Bảo vệ cho sắt không bị ăn mòn và song cửa đẹp hơn.
- D. Bảo vệ sắt khi va chạm.
Người ta thường sơn các song cửa làm bằng sắt là để bảo vệ cho sắt không bị ăn mòn và song cửa đẹp hơn.
Câu 11: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 12: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 13: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 14: Thông hiểu
Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ là:
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. K.
Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ là: Al
Câu 15: Vận dụng
1 mol kali (nhiệt độ áp suất trong phòng thí nghiệm), khối lượng riêng 0,86 gam/cm³, có thể tích tương ứng là:
- A. 50 cm³.
- B. 47 cm³.
- C. 55, 4 cm³.
- D. 45,35 cm³.
1 mol K có khối lượng 39 gam
Áp dụng công thức:
$V=\frac mD=\frac{39}{0,86}=45,35\;cm^3$
Câu 16: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây phản ứng được với nước clo?
- A.
  KOH.
- B.
  NaCl.
- C.
  CaSO₄.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂ đều tác dụng được với KOH.

KOH + HCl → KCl + H₂O

HClO + KOH → KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 17: Nhận biết
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí?
- A.
  Canxi.
- B.
  Silic.
- C.
  Cacbon.
- D.
  Magie.
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon

Phương trình phản ứng minh họa

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂
Câu 18: Vận dụng
Hàng năm trên thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn khí clo. Nếu dùng NaCl để điều chế clo thì khối lượng NaCl cần dùng là (hiệu suất 100%)
- A. 70,15 triệu tấn.
- B. 74,15 triệu tấn.
- C. 75,15 triệu tấn.
- D. 80,15 triệu tấn.
Phương trình phản ứng
2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NaOH
2.58,5 71 gam
m 45 triệu tấn
Theo phương trình phản ứng ta có:
$m=\frac{2.58,5.45}{71}=74,15\;(triệu\;tấn)$
Câu 19: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 20: Nhận biết
Quặng hematit chứa:
- A. FeCl₃.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe₃O₄.
- D. FeO.
Thành phần chính của quặng hemantit là Fe₂O₃.

Quặng manhetit: Fe₃O₄

Quặng pirit sắt: FeS₂
Câu 21: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 22: Thông hiểu
Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?
- A. Cho Al vào dung dịch HCl.
- B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.
- C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.
- D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.
Các phương trình xảy ra như sau:
Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H_{2 ↑}
Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ↓
3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl
NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)_{2 ↓ xanh} + Na₂SO₄
→ Vậy cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄ thu được sản phẩm là chất kết tủa màu xanh.
Câu 23: Thông hiểu
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu:
- A. Quặng pirit sắt (FeS₂), than cốc, không khí và chất phụ gia
- B. Sắt phế thải, than cốc, không khí và chất phụ gia.
- C. Sắt phế thải, không khí và chất phụ gia.
- D. Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), than cốc, không khí và chất phụ gia.
Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu: Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia.
Câu 24: Thông hiểu
Trong các chất sau: Cu; H₂; N₂; KOH; BaO; O₂, khí clo tác dụng được với
- A.
  BaO; N₂; KOH.
- B.
  O₂; KOH; H₂.
- C.
  Cu; H₂; KOH.
- D.
  H₂; N₂; Cu.
Khí clo tác dụng được với Cu; H₂; KOH

Phương trình phản ứng minh họa

Cu + Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ CuCl₂

H₂+ Cl₂ 2HCl

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Câu 25: Thông hiểu
Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):
- A. Fe tác dụng với dung dịch HCl.
- B. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.
- C. Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl.
- D. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Vậy Fe tác dụng với dung dịch HCl không tạo ra muối Fe(III).
Câu 26: Nhận biết
Điều kiện để muối phản ứng với muối là:
- A. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan.
- B. Hai muối đem phản ứng phải có một muối không tan.
- C. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan, hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
- D. Hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.
Câu 27: Nhận biết
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là:
- A. sự khử kim loại.
- B. sự tác dụng của kim loại với nước.
- C. sự ăn mòn hóa học.
- D. sự ăn mòn điện hoá học.
Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là sự ăn mòn hóa học.
Câu 28: Thông hiểu
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là
- A. NaNO₃ .
- B. NH₄H₂PO₄.
- C. KNO₃.
- D. BaSO₄.
Chất không sử dụng làm phân bón hóa học là BaSO₄.
Câu 29: Nhận biết
Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
- A.
  Na₂CO₃, CaCO₃.
- B.
  K₂SO₄, Na₂CO₃.
- C.
  Na₂SO₄, MgCO₃.
- D.
  Na₂SO₃, KNO₃
Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl làNa₂CO₃, CaCO₃

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Câu 30: Nhận biết
Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:
- A. Đồng (Cu).
- B. Nhôm (Al).
- C. Bạc (Ag).
- D. Vàng (Au).
Kim loại dẻo nhất là Au

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!