Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₂?
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Cu.
- D. Ag.
Để làm sạch muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃ta sử dụng kim loại Fe.
Vì Fe hoạt động mạnh hơn Ag sẽ đẩy Ag ra khỏi muối AgNO₃ theo phản ứng
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.
Câu 2: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Không có tính nhiễm từ.
- C. Màu trắng xám.
- D. Có tính dẻo.
Sắt có tính nhiễm từ
Câu 3: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 4: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây hoạt động mạnh nhất
- A. Na.
- B. Fe.
- C. Al.
- D. Zn.
Kim loại hoạt động mạnh nhất là Na
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam một kim loại hoá trị III trong khí clo. Sau phản ứng thu được 5,34 gam muối clorua. Kim loại đem đốt cháy là
- A. Au.
- B. Al.
- C. Fe.
- D. Ga.
Gọi kim loại hóa trị III là M
Phương trình phản ứng tổng quát
2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_KL+ m_Cl2 = m_muối
⇒ m_Cl2= 5,34 - 1,08 = 4,26 gam
Số mol Cl₂ đã phản ứng là:
4,26 : 71 = 0,06 (mol)
Theo (1) số mol kim loại phản ứng là :
n_M = $\frac23$ n_Cl2 = 0,06. $\frac23$ = 0,04 (mol)
Khối lượng mol của kim loại là:
1,08 : 0,04 = 27 (g/mol)
Vậy kim loại cần tìm là Al
Câu 6: Nhận biết
Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại?
- A. Al₂O₃.
- B. Na₂O.
- C. MgO.
- D. Fe₃O₄.
Cacbon khử được những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit sắt.

2C + Fe₃O₄ $\xrightarrow{t^o}$ 3Fe + 2CO₂ ↑
Câu 7: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Dựa vào tính chất khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy. của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau.
Câu 8: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 9: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 10: Thông hiểu
Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với kim loại:
- A.
  Ag.
- B.
  Fe.
- C.
  Cu.
- D.
  Zn.
Zn là kim loại hoạt động mạnh hơn Fe và Cu nên Zn phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄.

FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄

CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄
Câu 11: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 12: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 13: Thông hiểu
Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch KOH, tạo thành
- A. dung dịch chỉ gồm một muối.
- B. dung dịch hai muối.
- C. dung dịch chỉ gồm một axit.
- D. dung dịch gồm một axit và một muối.
Phương trình phản ứng xảy ra
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Dung dịch 2 muối là KCl và KClO
Câu 14: Thông hiểu
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
- A. Na, Fe, K.
- B. Na, K, Li.
- C. Na, Li, Mg.
- D. Na, li, Fe.
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường Na, K, Li
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
Câu 15: Thông hiểu
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại
- A. Fe.
- B. Zn.
- C. Al.
- D. Cu.
Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại Al
2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt ở thực vật là:
- A. Magie.
- B. Kali.
- C. Nitơ.
- D. Lưu huỳnh.
Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh
Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.
Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.
Câu 17: Nhận biết
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng:
- A. Hematit.
- B. Manhetit.
- C. Boxit.
- D. Pirit.
Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng boxit
Câu 18: Thông hiểu
Ứng dụng nào sau đây không phải của KNO₃?
- A. Làm phân bón, cung cấp nguyên tố Nitơ và Kali cho cây trồng.
- B. Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.
- C. Sản xuất nước Gia-ven.
- D. Chế tạo thuốc nổ đen.
Sản xuất nước Gia-ven không phải ứng dụng của KNO₃
Câu 19: Nhận biết
Dãy gồm các muối đều tan trong nước là
- A. CaCO₃, BaCO₃, Mg(HCO₃)₂, K₂CO₃.
- B. BaCO₃, NaHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂CO₃.
- C. CaCO₃, BaCO₃, NaHCO₃, MgCO₃.
- D. Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.
Dãy gồm các muối đều tan trong nước là Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.
Câu 20: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O.
Tỉ lệ x, y là
- A. 1:2.
- B. 2:1.
- C. 3:1.
- D. 1:1.
Phương trình hóa học:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O
Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải
→ 3 = x + y (1)
Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải
→ 8 = 2x + 3y (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.
Vậy x : y = 1 : 2.
Câu 21: Vận dụng
Cho 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (ở đktc)
- A. 4,48 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 8,96 lít.
- D. 3,36 lít.
n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_{H_2}=\frac32n_{Al}=\frac32.0,1=0,15\;mol$
⇒ V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 22: Nhận biết
Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách nào sau đây?
- A. đun nhẹ NaCl với H₂SO₄ đặc.
- B. đun nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với MnO₂.
- C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa.
- D. điện phân NaCl nóng chảy.
Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄).

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O
Câu 23: Nhận biết
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong
- A. Nước mưa.
- B. Nước biển.
- C. Nước giếng khoan.
- D. Cây cối thực vật.
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Câu 24: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 25: Nhận biết
Quặng hematit chứa:
- A. FeCl₃.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe₃O₄.
- D. FeO.
Thành phần chính của quặng hemantit là Fe₂O₃.

Quặng manhetit: Fe₃O₄

Quặng pirit sắt: FeS₂
Câu 26: Thông hiểu
Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là
- A. Cu và Fe.
- B. Fe và Cu.
- C. Zn và Al.
- D. Cu và Ag.
Cặp chất thỏa mãn là Fe và Cu
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
và
H₂ + CuO → Cu + H₂O
Câu 27: Vận dụng
Biết 12 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
- A. 25% và 75%.
- B. 30% và 70%.
- C. 75% và 25%.
- D. 70% và 30%.
Chỉ có CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl
Phương trình phản ứng xảy ra
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Khí sinh ra chính là CO₂
⇒ n_CO2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
n_CaCO3 = n_CO2 = 0,03 mol
⇒ m_CaCO3 = 0,03.100 = 3 gam
$\%m_{CaCO3}=\frac3{12}.100\%=25\%$
%m_CaSO4 = 100% - 25% = 75%.
Câu 28: Nhận biết
Phi kim có những tính chất nào dưới đây?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Đều là chất rắn ở điều kiện thường.
- C. Dẫn điện tốt, nhưng dẫn nhiệt kém.
- D. Có thể là chất rắn hoặc chất lỏng hoặc chất khí ở điều kiện thường.
Phi kim có những tính chất là có thể là chất rắn hoặc chất lỏng hoặc chất khí ở điều kiện thường.
Câu 29: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng
- A.
  Nhiệt độ càng cao kim loại bị ăn mòn càng nhanh.
- B.
  Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn nếu trong nước có hòa tan axit, muối, oxit axit,…
- C.
  Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
- D. Kim loại không tinh khiết bị ăn mòn nhanh hơn.
Phát biểu chưa đúng: Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
Câu 30: Nhận biết
Trong các kim loại sau đây, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:
- A.
  Vonfam (W).
- B.
  Đồng (Cu).
- C.
  Sắt (Fe).
- D.
  Kẽm (Zn).
Trong các kim loại sau đây, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!