Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch:
- A.
  AgNO₃.
- B.
  HCl.
- C.
  NaOH.
- D.
  H₂SO₄.
Từ muối tạo thành bazơ ta cần cho muối tác dụng với bazơ tan để tạo thành muối mới và bazơ mới.

Phương trình phản ứng

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng
- A. Gang, thép đều là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác.
- B. Có thể luyện thép bằng cách oxi hóa các chất có trong gang trắng.
- C. Trong thép hàm lượng cacbon lớn hơn trong gang.
- D. Gang, thép là hợp kim ít bị ăn mòn.
Hàm lượng cacbon trong thép thấp hơn trong gang. Trong gang hàm lượng C là 2 – 5% và hàm lượng C trong thép là 0,01 – 2%.
Câu 3: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 4: Nhận biết
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch CaCl₂?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. KNO₃.
Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.
Phương trình phản ứng minh họa
CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Câu 5: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, kim loại X là chất lỏng, được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế. Kim loại X là:
- A. Thủy ngân.
- B. Chì.
- C. Bạc.
- D. Natri.
Thủy ngân (Hg) là kim loại là chất lỏng ở nhiệt độ thường được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế
Câu 6: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 7: Nhận biết
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là:
- A.
  S, P, C, Si.
- B.
  C, S, Br₂, Cl₂.
- C.
  S, H₂, N₂, O₂.
- D.
  P, Cl₂, C, Si.
Dãy gồm các phi kim thể rắn ở điều kiện thường là S, P, C, Si.
Câu 8: Vận dụng
Cho 100 gam dung dich HCl 36,5% vào bình đựng 17,4 gam MnO₂, đun nhẹ. Thể tích khí clo (đktc) thoát ra lớn nhất bằng
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 5,6 lít.
- D. 4,48 lít.
Phương trình phản ứng
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ta có:
$m_{HCl}\hspace{0.278em}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{36,5\%.100}{100\%}\hspace{0.278em}=36,5\hspace{0.278em}gam$
⇒ n_HCl = 36,5 : 36,5 = 1,0 mol;
n_MnO2 = 17,4: 87= 0,2 mol
Dựa vào phương trình phản ứng ta có xét tỉ lệ số mol
$\frac{n_{MnO2}}1<\frac{n_{HCl}}4\;(0,2\;<\;1:4)$
Vậy sau phản ứng HCl dư, MnO₂ phản ứng hết, số mol Cl₂ tính theo MnO₂
Theo phương trình phản ứng
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,2 mol
⇒ V_Cl2 = 0,1.22,4 = 4,48 lít.
Câu 9: Vận dụng
Cho 1,02 gam oxit của một kim loại có công thức là M₂O₃ tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 0,1M. Công thức oxit đó.
- A. Fe₂O₃.
- B. Al₂O₃.
- C. Cr₂O₃.
- D. Mn₂O₃.
Đổi 600 ml = 0,6 lít
n_HCl = 0,1.0,6 = 0,06 mol
Phương trình phản ứng
M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O
Theo phương trình phản ứng ta có
n_M2O3= $\frac16$ .nHCl = 0,06:6 = 0,01 mol
M_M2O3 = 1,02 : 0,01 = 102 gam/mol
Ta có 102 = 2.M + 16.3
⇒ M = 27 gam/mol
Vậy kim loại là Al, oxit kim loại là Al₂O₃.
Câu 10: Vận dụng
Biết 12 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
- A. 25% và 75%.
- B. 30% và 70%.
- C. 75% và 25%.
- D. 70% và 30%.
Chỉ có CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl
Phương trình phản ứng xảy ra
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Khí sinh ra chính là CO₂
⇒ n_CO2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol
Từ phương trình phản ứng ta có:
n_CaCO3 = n_CO2 = 0,03 mol
⇒ m_CaCO3 = 0,03.100 = 3 gam
$\%m_{CaCO3}=\frac3{12}.100\%=25\%$
%m_CaSO4 = 100% - 25% = 75%.
Câu 11: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với Oxi
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. Ag.
Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …
Câu 12: Vận dụng
Hãy tính thể tích của 1 mol của Cu (nhiệt độ, áp suất trong phòng thí nghiệm), biết khối lượng riêng (g/cm³) tương ứng là: D_Cu = 8,94.
- A. 7,16 cm³.
- B. 0,716 cm³.
- C. 3,580 cm³.
- D. 0,358 cm³.
Thể tích mol là thể tích chiếm bởi M gam kim loại đó.
Áp dụng công thức:
V = $\frac mD$ với m = M gam.
$V_{Cu}=\frac mD=\frac{64}{8,94}=7,16\;cm^3$
Câu 13: Thông hiểu
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
- A. Na, Fe, K.
- B. Na, K, Ba.
- C. Na, Li, Mg.
- D. Na, li, Fe.
Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Na, K, Ba.
Phương trình phản ứng minh họa
2Na + 2H₂O → NaOH + H₂ ↑
2K + 2H₂O → KOH + H₂ ↑
Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ ↑
Câu 14: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học
- A. K, Ag, Fe, Zn.
- B. Ag, Fe, K, Zn.
- C. K, Zn, Fe, Ag.
- D. Ag, Fe, Zn, K.
Sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học là Ag, Fe, Zn, K
Câu 15: Nhận biết
Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:
- A. Đồng (Cu).
- B. Nhôm (Al).
- C. Bạc (Ag).
- D. Vàng (Au).
Kim loại dẻo nhất là Au
Câu 16: Nhận biết
Fe không phản ứng được với dung dich nào dưới đây
- A. Fe₂(SO₄)₃.
- B. HCl loãng dư.
- C. dung dịch CuSO₄.
- D. HNO₃ đặc, nguội.
Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 17: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 18: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 19: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng
- A.
  Nhiệt độ càng cao kim loại bị ăn mòn càng nhanh.
- B.
  Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn nếu trong nước có hòa tan axit, muối, oxit axit,…
- C.
  Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
- D. Kim loại không tinh khiết bị ăn mòn nhanh hơn.
Phát biểu chưa đúng: Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
Câu 20: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau?
- A. Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao.
- B. Khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy.
- C. Thủy tinh có nhiều màu sắc khác nhau.
- D. Thủy tinh giòn, dễ vỡ.
Dựa vào tính chất khi đun nóng, thủy tinh mềm ra rồi mới nóng chảy. của thủy tinh để có thể tạo ra được những vật liệu có hình dạng khác nhau.
Câu 21: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 22: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn.
- B. nito và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống.
- C. tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy.
- D. tất cả các muối đihidrophotphat đều dễ tan trong nước.
Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn
Câu 23: Nhận biết
CO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây tạo kết tủa?
- A. NaCl.
- B. NaOH
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca(OH)₂.
Khi cho CO₂ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ ta thu được kết tủa CaCO₃:
Phương trình phản ứng minh họa
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Câu 24: Thông hiểu
Phương trình hóa học điều chế nước Javel là
- A. Cl₂ + NaOH ⟶ NaCl + HClO.
- B. Cl₂ + NaOH ⟶ NaClO + HCl.
- C. Cl₂ + H₂O ⟶ HCl + HClO.
- D. Cl₂ + NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O.
Nước Javen là dung dịch hỗn hợp của NaCl và NaClO
Phương trình hóa học điều chế nước Javel là
Cl₂ + 2NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O
Câu 25: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 26: Nhận biết
Cặp chất phản ứng với nhau có hiện tương sủi bọt khí là
- A. K₂CO₃, HCl.
- B. NaCl, AgNO₃.
- C. Na₂SO₄, BaCl₂.
- D. CaO, HCl.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ ↑ + H₂O

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄(↓)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Câu 27: Thông hiểu
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A.
  Khí flo và oxi.
- B.
  Cacbon và oxi.
- C.
  Lưu huỳnh và oxi.
- D. Axit clohidric và photpho.
Flo không phản ứng với oxi
Lưu huỳnh và oxi: S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂
Cacbon và oxi: C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂
Axit clohidric và photpho
6HCl + 2P → 2PCl₃ + 3H₂
Câu 28: Thông hiểu
Cho các chất: SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 7.
- D. 5.
Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là 7 SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O
(1) K₂O + SO₂→ K₂SO₃
(2) Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃↓
(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
(4) K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
(5) K₂O + H₂O → 2KOH
(6) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(7) Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
Câu 29: Thông hiểu
Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
- A. Có một lớp Al(OH)₃ bên ngoài bảo vệ.
- B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ.
- C. Nhôm không tan trong nước.
- D. Nhôm bền, không bị oxi hóa.
Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ
Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al₂O₃).
Lớp nhôm oxit này bám rất chắc vào bề mặt nhôm. Và ngăn chặn hoàn toàn không cho oxi tác dụng trực tiếp với nhôm.
Câu 30: Nhận biết
Clo là chất khí có màu
- A. nâu đỏ.
- B. vàng lục.
- C. lục nhạt.
- D. trắng xanh.
Clo là chất khí có màu vàng lục.

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!