Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất
- A. Ni.
- B. W.
- C. Hg.
- D. Au.
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W
Câu 2: Thông hiểu
Bột sắt với oxi tác dụng với nhau ở điều kiện nào
- A.
  Ở nhiệt độ thường.
- B.
  Cần chất xúc tác.
- C.
  Có ánh sáng.
- D. Nung nóng.
Bột sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao bằng cách nung nóng.
Câu 3: Thông hiểu
Trong nước clo có chứa các chất:
- A. HCl, HClO.
- B. HCl, HClO, Cl₂.
- C. HCl, Cl₂.
- D. Cl₂.
Phương trình

Cl₂+ H₂O $ightleftharpoons$ HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO, Cl₂
Câu 4: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với HCl
- A. Mg, Al, Pb, Cu.
- B. Fe, Pb, Ni, Ag.
- C. Mg, Al, Fe, Pb.
- D. Al, Mg, Cu, Zn.
Dãy kim loại tác dụng được với HCl là: Mg, Al, Fe, Pb.
Phương trình phản ứng minh họa
2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂
Câu 5: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Ag.
- B. Al, Na, Ag, Cu.
- C. Ag, Cu, Al, Na.
- D. Cu, Ag, Na, Al.
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Ag, Cu, Al, Na.
Câu 6: Nhận biết
Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch (không xảy ra phản ứng với nhau)
- A.
  KOH, HCl.
- B.
  KOH, Na₂SO₄.
- C.
  Ba(OH)₂, Na₂SO₄.
- D.
  KOH, H₂SO₄.
Cặp chất KOH, Na₂SO₄ thỏa mãn vì 2 chất này không có pư với nhau do sản phẩm không tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi.
Câu 7: Thông hiểu
Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂, dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. Cu .
- D. Al.
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Lọc kết tủa Cu, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm.
Câu 8: Thông hiểu
Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:
- A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
- B. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.
- C. Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg.
- D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
Phản ứng sai là
Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg.
vì Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy điện hóa, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO₄
Câu 9: Vận dụng
Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,2 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là:
- A. 6,5 gam.
- B. 9,5 gam.
- C. 13 gam.
- D. 7,8 gam.
Phương trình phản ứng hóa học
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
1 → 1 mol
65 64
→ m_giảm = 65 - 64 = 1g
Theo bài ra:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
x x mol
→ m_giảm = 0,2 g
⇒ x = 0,2:1 = 0,2 mol
⇒ m_Zn = 0,2.65 = 13 gam.
Câu 10: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:
- A. Cu.
- B. CuO.
- C. Cu₂O.
- D. Cu(OH)₂.
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO
Cu(OH)₂ CuO + H₂O
Câu 11: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 12: Thông hiểu
Đinh sắt không bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây?
- A. Để đinh sắt trong không khí khô.
- B. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có hòa tan khí oxi.
- C. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước muối.
- D. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên.
Do đó để đinh sắt trong không khí khô đinh sắt không bị ăn mòn.
Câu 13: Nhận biết
Công nghiệp silicat là công nghiệp sản xuất
- A. đá vôi, đất sét, thủy tinh.
- B. đồ gốm, thủy tinh, xi măng.
- C. hiđrocacbon, thạch anh, thủy tinh.
- D. thạch anh, đất sét, đồ gốm.
Công nghiệp silicat bao gồm sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ), thủy tinh, xi măng
Câu 14: Vận dụng
Cho 100 gam dung dich HCl 36,5% vào bình đựng 17,4 gam MnO₂, đun nhẹ. Thể tích khí clo (đktc) thoát ra lớn nhất bằng
- A. 2,24 lít.
- B. 3,36 lít.
- C. 5,6 lít.
- D. 4,48 lít.
Phương trình phản ứng
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Ta có:
$m_{HCl}\hspace{0.278em}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{36,5\%.100}{100\%}\hspace{0.278em}=36,5\hspace{0.278em}gam$
⇒ n_HCl = 36,5 : 36,5 = 1,0 mol;
n_MnO2 = 17,4: 87= 0,2 mol
Dựa vào phương trình phản ứng ta có xét tỉ lệ số mol
$\frac{n_{MnO2}}1<\frac{n_{HCl}}4\;(0,2\;<\;1:4)$
Vậy sau phản ứng HCl dư, MnO₂ phản ứng hết, số mol Cl₂ tính theo MnO₂
Theo phương trình phản ứng
n_Cl2 = n_MnO2 = 0,2 mol
⇒ V_Cl2 = 0,1.22,4 = 4,48 lít.
Câu 15: Nhận biết
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái
- A.
  lỏng và khí.
- B.
  rắn và lỏng.
- C.
  rắn và khí.
- D.
  rắn, lỏng, khí.
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn lỏng khí
Câu 16: Vận dụng
Hòa tan m gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lít H₂ (đktc). Cũng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn trong dung dịch KOH dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là
- A. 15,6 gam.
- B. 31,2 gam.
- C. 23,4 gam.
- D. 11,7 gam.
Hòa tan trong KOH chỉ có Al phản ứng
n_H2= 13,44:22,4 = 0,6 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
0,4 mol ← 0,6 mol
Hòa tan trong HCl cả 2 kim loại đều tạo khí
n_H2 = 17,92:22,4 = 0,8 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
0,4 mol → 0,6 mol
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
0,2 mol ← 0,2 mol
⇒ m = m_Al + m_Mg= 0,4.27 + 24.0,2 = 15,6 gam
Câu 17: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 18: Thông hiểu
Nhận định nào dưới đây đúng khi nói về phân bón kép
- A. Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.
- B. Phân NPK là hỗn hợp các muối NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄ và KCl.
- C. Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hóa học như KNO₃ (kali và đạm), (NH₄)₂HPO₄ (đạm và lân).
- D. Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.
Phân bón kép là phân bón có chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng chính N, P, K.
Câu 19: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 20: Vận dụng
Có hỗn hợp gồm CaCO₃, CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp,người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lít khí không màu (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu là:
- A. %CaCO₃: 84,46%; %CaO: 5,4%; %Al: 10%
- B. %CaCO₃: 10%; %CaO: 84,6%; %Al: 5,4%
- C. %CaCO₃: 5,40%; %CaO: 10%; %Al: 84,46%
- D. %CaCO₃: 5,4%; %CaO: 84,6%; %Al: 10%
Phương trình phản ứng xảy ra là:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (2)
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (3)
0,02 ← 0,03 mol
_nCaCO3 = 1:100 = 0,01 mol
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (4)
0,01 ← 0,01 mol
Theo phương trình phản ứng ta có:
nCaCO₃ = n_CO2 = 0,01 mol
⇒ mCaCO₃ (1) = 0,01.100 = 1 gam
⇒ %CaCO₃ = 1:10.100% = 10%
Khí còn lại là H₂
n_H2 = 0,672:22,4 = 0,03 mol
Theo phương trình phản ứng (3) ta có
n_Al= 2/3.n_Al = 0,02 mol
⇒ m_Al = 0,02.27 = 0,54 gam
⇒ %Al = 0,54:10.100% = 5,4%
%CaO = 100% - 10% - 5,4% = 84,6%
Câu 21: Vận dụng
Đốt cháy hoàn toàn 16 gam một kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,6 lít khí H₂. Xác định kim loại
- A. Zn.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Al.
Gọi kim loại chưa biết là R và có hóa trị n
⇒ n_R = 16 : M_R
n_H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol
Phương trình hóa học tổng quát
2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂
2 n
$\frac{16}{M_R}$ 0,25
Theo phương trình phản ứng ta có:
$\frac{16}{M_R}=\frac{0,25.2}n$
⇒ M_R = 32n
Ta có bảng sau:
n 1 2 3
R 32 (Loại) 64 (Cu) 96 (Loại)
Vậy kim loại cần tìm là R.
Câu 22: Thông hiểu
Người ta dùng một loại than vừa có vai trò là nhiêu liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo ra chất khử CO, vừa tạo thành phần từ 2-5% C trong gang trong quá trình sản xuất gang. Loại than đó là:
- A. than non.
- B. than đá
- C. than gỗ..
- D. than cốc.
Trong sản xuất gang, người ta dùng một loại than vừa có vai trò là nhiêu liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo ra chất khử CO, vừa tạo thành phần từ 2-5% C trong gang. Loại than đó là than cốc.
Câu 23: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 24: Thông hiểu
Trong công nghiệp đời sống, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là
- A. Cứng, dẻo, ít bị ăn mòn.
- B. Cứng, đàn hồi và nhẹ.
- C. Mềm, dễ nóng chảy và nhẹ.
- D. Dễ nóng chảy, nhẹ và ít bị ăn mòn.
Trong công nghiệp đời sống, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là cứng dẻo, ít ăn mòn.
Câu 25: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 26: Nhận biết
Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là
- A.
  Na₂CO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.
- B.
  MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.
- C.
  K₂CO₃, KHCO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- D.
  NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.
Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃
Câu 27: Nhận biết
Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế
- A. thuốc tím.
- B. nước javen.
- C. clorua vôi.
- D. kali clorat.
Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế nước javen
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 28: Nhận biết
Phản ứng hóa học nào dưới đây không xảy ra?
- A.
  Mg + HCl →
- B.
  Pb + CuSO₄ →
- C.
  K + H₂O →
- D.
  Ag và Al(NO₃)₃→
Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Pb + CuSO₄ → PbSO₄ + Cu

K + H₂O → KOH + 1/2H₂
Câu 29: Nhận biết
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố
- A.
  photpho.
- B.
  silic.
- C.
  cacbon.
- D.
  lưu huỳnh
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon.
Câu 30: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
- B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.
- C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.
- D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.
Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

n	1	2	3
R	32 (Loại)	64 (Cu)	96 (Loại)

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!