Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là:
- A.
  S, C, P.
- B.
  S, C, Cl₂.
- C.
  C, P, Br₂.
- D.
  C, Cl₂, Br₂.
Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là S, C, P

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂

4P + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2P₂O₅
Câu 2: Nhận biết
Lọ khí nào sau đây có màu vàng lục.
- A. khí hidro.
- B. khí flo.
- C. khí clo.
- D. khí CO.
Lọ khí clo có màu vàng lục.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tắc sản xuất gang là:
- A. Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- B. Dùng nhôm khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.
- C. Dùng khí hidro khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim
- D. Phân hủy các hợp chất của sắt để tạo ra sắt đơn chất.
Nguyên tắc luyện gang là: dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí?
- A.
  Canxi.
- B.
  Silic.
- C.
  Cacbon.
- D.
  Magie.
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon

Phương trình phản ứng minh họa

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂
Câu 5: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:
- A.
  Al, Zn, Fe.
- B.
  Zn, Pb, Au.
- C.
  Mg, Fe, Ag.
- D.
  Na, Mg, Al.
Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu
Câu 6: Thông hiểu
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
- A. Na, Fe, K.
- B. Na, K, Li.
- C. Na, Li, Mg.
- D. Na, li, Fe.
Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường Na, K, Li
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
Câu 7: Vận dụng
Ngâm một đinh sắt trong 10 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là:
- A. 0,64 gam.
- B. 0,32 gam.
- C. 1,28 gam.
- D. 0,48 gam.
n_CuSO4= 1.0,01 = 0,01 mol
Phương trình phản ứng hóa học
Fe + CuSO₄→Cu + FeSO₄
Theo phương trình phản ứng ta có:
n_Cu = n_CuSO4 = 0,01 mol
⇒ m_Cu = 0,01.64 = 0,64 gam.
Câu 8: Thông hiểu
Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc những hóa chất nào sau đây?
- A. CuO và MnO₂.
- B. CuO và MgO.
- C. CuO và CaO.
- D. Than hoạt tính.
Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc với chất hấp phụ là than hoạt tính.
Câu 9: Nhận biết
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch:
- A.
  Mg(NO₃)₂.
- B.
  Ca(NO₃)₂.
- C.
  KNO₃.
- D.
  Cu(NO₃)₂.
Phương trình phản ứng

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
Câu 10: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 11: Nhận biết
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái
- A.
  lỏng và khí.
- B.
  rắn và lỏng.
- C.
  rắn và khí.
- D.
  rắn, lỏng, khí.
Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn lỏng khí
Câu 12: Vận dụng
Một loại quặng chứa 82% Fe₂O₃. Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là:
- A. 57,4%.
- B. 70%.
- C. 57%.
- D. 56,4%.
Giả sử có 160 gam quặng

⇒ m_Fe2O3 có trong 160 gam quặng = 160.0,82 = 131,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 131,2:160 = 0,82 mol

⇒ n_{Fe có trong quặng} = 2.n_Fe2O3 = 1,64 mol

⇒ m_{Fe có trong quặng} = 1,64.56 = 91,84g

⇒ %Fe trong quặng = (m_Fe:m_quặng).100%

= (91,84:160).100% = 57,4%.
Câu 13: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
Câu 14: Nhận biết
Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất)?
- A. Liti (Li).
- B. Na (Natri).
- C. Kali (K).
- D. Rubiđi (Rb).
Kim loại nhẹ nhất là liti.
Câu 15: Thông hiểu
Kim loại nào dưới đây không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối FeSO₄
- A. Al.
- B. Zn.
- C. Cu.
- D. Mg.
Kim loại Cu không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối FeSO₄
Vì Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học tức là Cu yếu hơn Fe.
Câu 16: Nhận biết
Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây trồng, giúp cây trồng phát triển mạnh. Đạm urê được sử dụng rộng rãi do có những ưu điểm vượt trội như: dễ tan trong nước, hàm lượng N cao,… Công thức hóa học của đạm urê là:
- A. NH₄NO₃.
- B. NH₄Cl.
- C. CO(NH₂)₂.
- D. (NH₄)₃PO₄.
Công thức hóa học của đạm urê là CO(NH₂)₂
Câu 17: Thông hiểu
Muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric?
- A. KNO₃.
- B. ZnSO₄.
- C. CaCO₃.
- D. NaCl.
Muối có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric là NaCl.
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Câu 18: Thông hiểu
Hãy chỉ ra phương trình phản ứng viết sai.
- A. Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂.
- B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
- C. Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS.
- D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Phương trình phản ứng viết sai là:
Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeCl₂.
Sửa lại:
2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2FeCl₃
Câu 19: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lí nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt có tính chất vật lí là: Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Câu 20: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
Câu 21: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 22: Nhận biết
Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO₃)₂ là:
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  4.
Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy ra khỏi muối của nó.

Đó là Ni, Fe, Zn
Câu 23: Nhận biết
Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
- A. FeSO₄.
- B. HCl loãng, dư.
- C. HNO₃ đặc, nguội.
- D. NaOH.
Nhôm không phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
Câu 24: Vận dụng
Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:
- A. SO₂, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- B. SO₃, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.
- D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.
Lưu huỳnh cháy trong oxi dư thu được SO₂: S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
Chú ý: chỉ tạo thành SO₃ khi có xúc tác V₂O₅: 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5} ,t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃
Hidro cháy trog oxi dư tạo nước:
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O
Cacbon cháy trong khí oxi dư tạo thành CO₂: C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Chú ý: Khi C dư tạo thành CO
Photpho cháy trong oxi dư tạo thành P₂O₅: 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2P₂O₅
Câu 25: Nhận biết
Cho dãy các kim loại: Fe, Mg, Cu, Al số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl:
- A. 2.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 1.
3 kim loại tác dụng HCl: Fe, Mg, Al.
Phương trình minh họa
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Câu 26: Vận dụng cao
Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính giá trị V?
- A.
  87,5.
- B.
  85,3.
- C.
  62,5.
- D.
  75,5.
FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄+HCl → FeCl₂, FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

m_Fe2O3 = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe= 2n_Fe2O3 = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = (2,8 − 0,0375.56):16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ n_H2O = n_O = 0,04375 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2n_H2O = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 0,0875.22,4 = 87,5 ml.
Câu 27: Vận dụng
Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 16,25 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là
- A. 21,30 gam.
- B. 20,50 gam.
- C. 10,55 gam.
- D. 10,65 gam.
Phương trình hóa học xảy ra
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m_Fe + m_Cl2 = m_FeCl3
⇒ m_Cl2 = m_FeCl3 – m_Fe
= 16,25 – 5,6 = 10,65 gam.
Câu 28: Thông hiểu
Cặp kim loại nào dưới đây đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂
- A. Cu và Ag.
- B. Ag và Zn.
- C. Cu và Fe.
- D. Mg và Zn.
Cặp kim loại Mg và Zn đều phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí H₂.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Câu 29: Thông hiểu
Đinh sắt không bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây?
- A. Để đinh sắt trong không khí khô.
- B. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có hòa tan khí oxi.
- C. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước muối.
- D. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl.
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên.
Do đó để đinh sắt trong không khí khô đinh sắt không bị ăn mòn.
Câu 30: Thông hiểu
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. dung dịch AgNO₃ và dung dịch KCl.
- B. Fe và Fe₂(SO₄)_3.
- C. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂.
- D. dung dịch NaOH và Al₂O₃.
Các phương trình phản ứng xảy ra là:
KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓)
Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!