Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 3

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại:
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Fe.
- D. Au.
Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại Fe.
Câu 2: Nhận biết
Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất
- A. Ni.
- B. W.
- C. Hg.
- D. Au.
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W
Câu 3: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học
- A. K, Ag, Fe, Zn.
- B. Ag, Fe, K, Zn.
- C. K, Zn, Fe, Ag.
- D. Ag, Fe, Zn, K.
Sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học là Ag, Fe, Zn, K
Câu 4: Nhận biết
Chất nào sau đây không tác dụng với Oxi
- A. Fe.
- B. H₂.
- C. Cu.
- D. Ag.
Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …
Câu 5: Thông hiểu
Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:
- A.
  Al, Zn, Fe.
- B.
  Zn, Pb, Au.
- C.
  Mg, Fe, Ag.
- D.
  Na, Mg, Al.
Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu
Câu 6: Nhận biết
Biện pháp nào sau đây không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn?
- A.
  Phủ lên bên mặt kim loại một lớp sơn, vecni, dầu mỡ, men,…
- B.
  Phủ lên bề mặt kim loại một lớp kim loại như crom, kẽm, niken, đồng, thiếc,… (mạ kim loại).
- C.
  Chế tạo những hợp kim không bị ăn mòn.
- D. Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Biện pháp không bảo vệ được kim loại khỏi sự ăn mòn là:
Rửa sạch kim loại bằng nước tự nhiên hoặc nước cây.
Câu 7: Thông hiểu
Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?
- A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄.
- B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO₃)₂.
- C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃.
- D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄.
Mg có thể đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng
Vậy dãy muối đó là: ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄.
Phương trình phản ứng minh họa
Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
Mg + Fe(NO₃)₂→ Mg(NO₃)₂ + Fe
Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
Câu 8: Nhận biết
Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là:
- A.
  S, C, P.
- B.
  S, C, Cl₂.
- C.
  C, P, Br₂.
- D.
  C, Cl₂, Br₂.
Dãy phi kim tác dụng với oxi dư, tạo thành oxit axit là S, C, P

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂

4P + 5O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2P₂O₅
Câu 9: Thông hiểu
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:
- A. CuSO₄.
- B. FeCl₃.
- C. MgCl₂.
- D. Fe(NO₃)₂.
Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là: CuSO₄.
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂↓: kết tủa màu xanh lam
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Fe(OH)₃↓: kết tủa màu nâu đỏ
MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
Mg(OH)₂↓: kết tủa màu trắng
Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃
Fe(OH)₂↓: kết tủa màu trắng xanh
Câu 10: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, đinh sắt dễ bị ăn mòn nhanh nhất vì
- A. để trong không khí khô.
- B. Nhúng vào cồn 90^o.
- C. dung dịch muối ăn.
- D. nhúng chìm trong nước cất.
Ngâm đinh sắt trong dung dịch muối ăn là môi trường ăn mòn kim loại nhanh nhất so với các môi trường còn lại
Câu 11: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch bazơ (kiềm)?
- A. Fe.
- B. Ag.
- C. Al.
- D. Cu.
Kim loại tác dụng được với dung dịch kiềm là Al

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Câu 12: Thông hiểu
Kim loại nào không thể đẩy được kim loại Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄?
- A. K.
- B. Al.
- C. Zn.
- D. Fe.
Kim loại đẩy được Cu ra khỏi muối CuSO₄ là: Zn, Al, Fe
K hoạt động rất mạnh khi tác dụng với dung dịch muối thì nó sẽ tác dụng với nước trước tạo thành Bazơ (KOH) sau đó mới phản ứng với CuSO₄
Câu 13: Nhận biết
Phi kim nào sau đây tồn tại ở thể lỏng
- A.
  Flo.
- B.
  Clo.
- C.
  Brom.
- D. Iot.
Phi kim tồn tại ở thể lỏng là brom.
Câu 14: Vận dụng
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng
- A. vật lí.
- B. hoá học.
- C. vật lí và hoá học.
- D. không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.
Do clo là khí tan được trong nước nên khi dẫn khí clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lí , vừa là hiện tượng hóa học.
Khi hòa tan vào nước, một phần clo tác dụng với nước.
Cl₂ + H₂O ⥩ HCl + HClO.
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng cả vật lí và hoá học.
Câu 15: Vận dụng
Một hợp chất có chứa 27,59% oxi về khối lượng, còn lại là Fe. Công thức của oxit sắt đó là:
- A. FeO.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe₃O₄.
- D. Fe(OH)₂.
Gọi công thức của oxit sắt đó là FexOy
Ta có theo đề bài:
$\frac{16.y}{56.x+16.y}.100\%=27,59\%$
$\frac{16.y}{56.x+16.y}=0,2759\Leftrightarrow15,4504x=11,5856y$
$\Rightarrow\;\frac xy=\frac34$
Vậy công thức của oxit sắt là Fe₃O₄
Câu 16: Nhận biết
Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là :
- A. Tính bazơ.
- B. Tính khử.
- C. Tính oxi hóa.
- D. Tính axit.
Kim loại dễ nhường electron để tạo thành các cation nên tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
Câu 17: Thông hiểu
Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch:
- A.
  AgNO₃.
- B.
  HCl.
- C.
  NaOH.
- D.
  H₂SO₄.
Từ muối tạo thành bazơ ta cần cho muối tác dụng với bazơ tan để tạo thành muối mới và bazơ mới.

Phương trình phản ứng

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Thép là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
- B. Thép là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2% - 5%.
- C. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
- D. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 2%.
Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác (C, Mn, S, Si,…), trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.
Câu 19: Nhận biết
Cho phương trình hóa học sau: X + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. X là
- A. CO.
- B. NaHCO₃.
- C. C.
- D. KHCO₃.
Phương trình phản ứng hóa học
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Câu 20: Vận dụng
Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với 35,6 gam nước. Nồng độ % của dung dịch tạo thành là:
- A. 10%.
- B. 15%.
- C. 20%.
- D. 25%.
n_Na = 4,6 : 23 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng hóa học
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Theo phương trình ta có
n_NaOH = n_Na = 0,2 mol
Khối lượng tạo thành
⇒ m_NaOH = 0,2.40 = 8 gam
Khối lượng dung dịch thu được
⇒ m_{dung dịch} = m_NaOH + m_H2O - m_H2
m_{dung dịch}= 4,6 + 35,6 - n_H2.M_H2
m_{dung dịch} = 4,6 + 35,6 – 0,1.2 = 40 gam
Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành
$C\%=\frac{m_{NaOH}}{m_{dung\;dịch}}.100\%=\frac8{40}.100\%\;=20\%$
Câu 21: Nhận biết
Dãy kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Ag.
- B. Al, Na, Ag, Cu.
- C. Ag, Cu, Al, Na.
- D. Cu, Ag, Na, Al.
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học là: Ag, Cu, Al, Na.
Câu 22: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 23: Thông hiểu
Cặp chất khí nào sau đây có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện nào?
- A. H₂và O₂.
- B. Cl₂ và H₂.
- C. Cl₂và O₂.
- D. O₂và SO₂.
Ta có Cl₂ là phi kim hoạt động hóa học mạnh nhưng không phản ứng trực tiếp với oxi nên 2 khí này có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện nào.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
H₂ + Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2HCl.
2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃.
Câu 24: Vận dụng
Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?
- A. Fe.
- B. Cr.
- C. Al.
- D. Mg.
Phương trình phản ứng hóa học
2R + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2RCl₃
2.R 2.(R + 106,5)
10,8 53,4 (gam)
Theo phương trình hóa học
⇒ 2R.53,4 = 10,8.2.(R + 106,5)
⇒ 106,8R = 21,6R + 2300,4
⇔ 85,2R = 2300,4
⇒ R = 27 (Al)
Vậy kim loại cần tìm là Al.
Câu 25: Thông hiểu
Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào trong bình chứa chứa khí clo, xảy ra hiện tượng là:
- A. Sợi dây sắt cháy áng tạo khói màu nâu đỏ.
- B. Sợi dây sắt bốc cháy tạo khói màu đỏ.
- C. Sợi dây sắt không cháy, có khói màu nâu đỏ.
- D. Sợi dây sắt cháy sáng tạo khói màu vàng.
Sắt cháy trong clo tạo thành muối FeCl₃có màu nâu đỏ
Phương trình phản ứng minh họa
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (nâu đỏ)
Câu 26: Nhận biết
Dãy oxit phản ứng với cacbon ở nhiệt độ cao tạo thành đơn chất kim loại là:
- A. CuO, BaO, Fe₂O₃.
- B. PbO, CuO, ZnO.
- C. Fe₂O₃, PbO, Al₂O₃.
- D. K₂O, ZnO, Fe₃O₄.
2PbO + C $\xrightarrow{t^o}$ 2Pb + CO₂

2CuO + C $\xrightarrow{t^o}$ 2Cu + CO₂

2ZnO + C $\xrightarrow{t^o}$ 2Zn + CO₂
Câu 27: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 28: Nhận biết
Khí X được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí X là:
- A. CO₂.
- B. O₂.
- C. Cl₂.
- D. N₂.
Khí Cl₂ được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt
Câu 29: Thông hiểu
Trộn bột C vừa đủ với hỗn hợp bột gồm Al₂O₃, CuO và FeO, sau đó cho hỗn hợp vào ống sứ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất rắn thu được trong ống sứ là
- A. Al, Fe, Cu.
- B. Al, FeO, Cu.
- C. Al₂O₃, FeO, Cu.
- D. Al₂O₃, Fe, Cu.
Trộn bột C vừa đủ với hỗn hợp bột gồm Al₂O₃, CuO và FeO, sau đó cho hỗn hợp vào ống sứ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất rắn thu được trong ống sứ là Al₂O₃, Fe, Cu.
Câu 30: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄Cl, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Kali (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 3

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!