Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

C₆H₁₂   C₆H₆ + 3H₂

300            ←        300

CH₃CH₂CH₂CHO: butanal

CH₃CH₂CHO: propanal

(CH₃)₂CHCH₂CHO: 3-methylbutanal

(CH₃)₂CHCHO: 2-methylpropanal

1 lít ancol etylic 8^o chứa V_C2H5OH = 0,08 lít = 80 ml 

D_C2H5OH = 0,8 g/ml m = D.V = 0,8.80 = 64 gam 

 CH₃CH₂OH + O₂ CH₃COOH + H₂O 

n_{CH3COOH lt} = n_C2H5OH = mol

n_{CH3COOH tt} =

m_{CH3COOH tt} = 1,28.60 = 76,8 (g)

Các hợp chất có nhóm –OH liên kết với C chưa no, hoặc hợp chất có nhiều nhóm –OH cùng gắn trên một C không bền. 

Do vậy alcohol thỏa mãn là 1, 3.

Công thức tổng quát của anđehit no, mạch hở, 2 chức là C_nH_2n-2O₂ (n ≥ 2).

Gọi công thức chung của X và Y là RCOOH:

RCOOH + NaOH → RCOONa + H₂O

⇒ n_acid = n_muối

M_muối = M_acid + 22 ⇒ 8,2/ M_acid = 11,5/(M_acid + 22)

⇒ M_acid = 54,67 ⇒ n_acid = 8,2/54,67 = 0,15 mol

⇒ Trong Z chứa acid HCOOH (Y).

Có n_Ag = 21,6/108 = 0,2 ⇒ n_Y = n_Ag/2 = 0,1

⇒ n_X = 0,05 mol

Có m_Z = 8,2 = m_X + m_Y ⇒ M_X = ( 8,2 – 0,1.46)/ 0,05 = 72

⇒ X là C₂H₃COOH.

Gọi a là số mol của X:

X + 3Br₂ → Y + 3HBr

a      3a       3a

n_Br2 = n_HBr = a

Áp dụng ĐLBTKL:

m_X + m_Br2 = m_{hợp chất} + m_HBr

⇒ 6,1 + 160.3a = 17,95 + 81.3a

⇒ a = 0,05 mol

⇒ M_X = 6,1/ 0,05 = 122 (g/mol)

⇒ X có thể là C₂H₅C₆H₄OH hoặc (CH₃)₂C₆H₃OH

Ta có: X có nhiều hơn 3 đồng phân cấu tạo

⇒ X chỉ có thể là (CH₃)₂C₆H₃OH.

Nhựa PP (polypropylen) được tổng hợp từ propylene: 

CH₂=CH-CH₃  [-CH₂ -CH(CH₃)-]_n

Phương trình phản ứng minh họa

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → 4Ag + 4NH4NO₃ + (NH₄)₂CO₃

Hiện tượng là tạo kết tủa màu trắng xám của kim loại bạc, bám vào thành ống nghiệm, có thể soi gương được.

Dung dịch acetic acid tác dụng được với Zn, Na₂CO₃, NaOH lần lượt theo các phương trình sau:

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH3COONa + H₂O + CO₂

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Cả phenol và ethyl alcohol đều phản ứng được với Na:

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + ½ H₂

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂

Phenol có tính acid yếu, yếu hơn nấc 1 và mạnh hơn nấc 2 của H₂CO₃

 C₅H₁₁Br có 8 đồng phân cấu tạo.

Công thức cấu tạo của A thỏa mãn điều kiện đề bài là:

Quy tắc Zaitsev: Trong phản ứng tách hydrogen halide (HX) ra khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) được ưu tiên tách ra cùng với nguyên tử hydrogen (H) ở nguyên tử carbon bên cạnh có bậc cao hơn, tạo ra sản phẩm chính.

CH₃-CH(CH₃)-CH(Br)-CH₃ CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ + NaBr + H₂O

Vậy sản phẩm chính là 2-methylbut-2-ene.

Số mol ether = số mol nước = 1/2 số mol alcohol = = 0,15 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_alcohol = m_ether + m_nước

m_ether = m_alcohol - m_nước = (0,1.32 + 0,2.46) – 0,15.18 = 9,7 gam.

Khối lượng formaldehyde trong formalin là:

m_HCHO = 20.0,33 = 6,6 (g)

⇒ n_HCHO = 0,22 (mol)

       HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O → 4Ag + 4NH₄NO₃ + (NH₄)₂CO₃

mol:  0,22                           →                     0,88 

⇒ m_Ag = 0,88.108 = 95,04 (g)

2-methylpropanoic acid có công thức cấu tạo là (CH₃)₂CHCOOH.

Các đồng phần phân của dẫn xuất halogen có công thức phân tử C₄H₉Br là

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Br.

CH₃-CH(CH₃)-CH₂Br.

CH₃-CBr(CH₃)-CH₃.

CH₃-CH₂-CHBr-CH₃.

(c) sai vì alcohol không có phản ứng tráng bạc.

Aldehyde và ketone không có phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

Carboxylic acid là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chứa nhóm – COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon hoặc nguyên tử hydrogen.

Vậy hợp chất carboxylic acid là:

CH₃ – COOH 

HOOC – COOH

CH₂ = CH – COOH

Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có một hay nhiều nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzene.

Hợp chất thuộc loại phenol là: CH₃–C₆H₄–OH, HO–C₆H₄–OH, C₂H₅C₆H₃(OH)₂.

Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ 2 – 5%, do đó giấm ăn có thể tác dụng với CaCO₃ thành phần chính của cặn bám ở đáy ấm (siêu) đun nước tạo thành muối tan.

Vì thế khi có cặn màu trắng (thành phần chính là CaCO₃) bám ở đáy ấm đun nước có thể dùng giấm ăn để loại bỏ các vết cặn này.

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O.

1,3,5-trimethylbenzene có cấu tạo đối xứng cao tham gia phản ứng với HNO₃ đặc(H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất.

n-propylbenzene và iso-propylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 sẽ tạo được 3 sản phẩm ortho, meta, para.

p-ethylmetylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo được 2 sản phẩm. 

Tên thay thế alkyne có công thức C₂H₂ là ethyne)

Acetylene là tên riêng C₂H₂

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+1Cl:

n = 5

Y là C₅H₁₁Cl

X là C₅H₁₂

Vì phenol có tính acid yếu nên cần sử dụng xà phòng có tính kiềm nhẹ để trung hòa acid. 

Trong 100 mL dung dịch cồn 70^o có 70 mL ethyl alcohol nguyên chất. 

Curmen dùng để điều chế phenol và  Propan-2-one.

Hợp chất chứa nhóm CH₃-CO- đều tham gia phản ứng tạo iodoform.

Ví dụ:

CH₃CHO + 3I₂ + 4NaOH   HCOONa + 2Ag + CHI₃ + 3NaI + H₂O

Phương trình phản ứng:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

CH₃COONa + NaOH → CH₃COONa + H₂O

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

Ta nhận thấy n_H2O = n_NaOH= 0,6 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m _{hỗn hợp} + m_NaOH = m _muối + m_H2O 

⇒ m_muối= 3,69 + 0,6.40 – 0,6.18 = 16,89 gam.

Phản ứng thuộc loại phản ứng tách.

 C₂H₅-Cl + NaOH C₂H₅-OH + NaCl.

 Bậc của alcohol là bậc của carbon liên kết với nhóm OH

Hợp chất CH₃CHO có tên thường là acetic aldehyde.

Gọi công thức phân tử của aldehyde là C_nH_2nO:

n = 2

Vậy A là CH₃CHO.

 but – 2 – ene

Trong khói của bếp có chứa formaldehyde HCHO, chất này có khả năng diệt trùng, chống mối mọt nên làm rổ, rá, nong, nia, ... bền hơn.

 Vị chua của giấm là do chứa acetic acid.

n_Br2 = 0,05 mol ⇒ n_alkene = n_Br2 = 0,05 mol

⇒ Alkene có công thức phân tử là C₄H₈.

Vì hydrate hóa A chỉ thu được 1 alcohol duy nhất ⇒ A là CH₃-CH=CH-CH₃ (but-2-ene).