Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

Phenol là tinh thể không màu, dễ chảy rữa, chuyển thành màu hồng nhạt.

Phenol gây bỏng khi tiếp xúc với da, gây ngộ độc qua đường miệng.

Phenol ít tan trong nước lạnh, tan vô hạn trong nước ở 66^oC, tan tốt trong ethanol

Phenol có tính acid mạnh hơn ethanol

Cl–CH₂–CH₂–Cl: 1,2-dichloroethane

Bậc I.

CH₃–CH­l–CH₃: 2-iodopropane.

Bậc II

CH₃–CH(CH₃)–CH₂–Br: 1-bromo-2-methylpropane.

Bậc I.

FC(CH₃)₃: 2-fluoro-2-methylpropane

Bậc III

Ketone không phản ứng với Cu(OH)₂ tạo kết tủa màu đỏ gạch.

X là glucose; Y là ethanol:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O  nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O

Quy tắc Zaitsev: Trong phản ứng tách hydrogen halide (HX) ra khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) được ưu tiên tách ra cùng với nguyên tử hydrogen (H) ở nguyên tử carbon bên cạnh có bậc cao hơn, tạo ra sản phẩm chính.

Vậy sản phẩm chính của phản ứng là but-2-ene.

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)₂ oxi hóa hầu hết các aldehyde thành muối carboxylate và sinh ra kết tủa Cu₂O có màu đỏ gạch.

 Acetic aldehyde không tác dụng được với Na.

Ta có: 

Aldehyde formic: HCHO → 4Ag

Aldehyde acetic: CH₃CHO → 2Ag     

Theo sơ đồ phản ứng ta có    

n_Ag = 4.n_HCHO + 2.n_CH3CHO 

⇔ 4.0,01 + 2.0,01 = 0,06 mol

⇒m_Ag = 0,06.108 = 6,48 gam

Formaldehyde không được dùng để sản xuất acetic acid.

Phản ứng (1) và (5) là phản ứng thế.

(5) CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag↓ + 2NH₄NO₃

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)₂ oxi hóa hầu hết các aldehyde thành muối carboxylate và sinh ra kết tủa Cu₂O có màu đỏ gạch. 

⇒ Hợp chất cần tìm là Ethanal

n_glucose = 1 mol

n_NaOH = 0,72.0,2 = 0,144 (mol)

Ta có sơ đồ:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH → 2CH₃COOH

Phương trình phản ứng trung hòa:

      CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

mol:                      0,144 mol

Khi oxi hóa chỉ lấy 0,1a gam ethyl alcohol nên:

Aldehyde thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất: H₂/Ni, t^o.

Ví dụ:

CH₃CHO + H₂ C₂H₅OH

Carboxylic acid là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chứa nhóm – COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon hoặc nguyên tử hydrogen.

Vậy hợp chất carboxylic acid là:

CH₃ – COOH 

HOOC – COOH

CH₂ = CH – COOH

n_CO2/n_X = 2 X chứa 2 C

X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 X chứa 2 nhóm –COOH

X là HOOC-COOH.

 Số đồng phân cấu tạo của C₈H₁₀O là 9

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n còn có xicloalkane.

Có thể có mạch vòng không no, chỉ chứa 1 nối đôi trong phân tử.

Ứng với công thức phân tử C_nH_2n có thể là alkene (không no) hoặc xicloalkane (no).

Alkene là những hydrocarbon không no có công thức C_nH_2n (n≥2).

Các alcohol không bền là alcohol có nhiều nhóm OH gắn trên cùng một C , hay nhóm OH gắn trên C không no. 

CH₂=CH-CH₂OH là alcohol tồn tại

Khi cho hợp chất chứa nhóm methyl ketone (CH₃CO-R) phản ứng với iodine trong môi trường kiềm tạo ra kết tủa iodoform màu vàng.

CH₃CO-CH₃ + 3I₂ + 4NaOH → CH₃-COONa + 3NaI + CHI₃ + 3H₂O.

Các chất đồng đẳng của benzene là: (1), (2), (4); vì các chất này có công thức chung là C_nH_2n-6 với n 6.

Propanol: CH₃-CH₂-CH₂OH

Propionic aldehyde: CH₃-CH₂-CHO

Propanone: CH₃COCH₃

Propionic acid: CH₃CH₂COOH

Nhiệt độ sôi của carboxylic acid cao hơn các alcohol có cùng số nguyên tử carbon 

Trong dung dịch nước, chỉ 1 phần nhỏ carboxylic acid phân li thành ion

Hòa tan acetic acid vào nước phân li một phần.

Ở điều kiện thường:

C₂H₅–OH (lỏng);

CH₃–Cl (khí),

CH₃–O–CH₃ (khí) 

C₆H₅–OH (chất rắn)

Ethane-1,2-diol vào ống nghiệm có Cu(OH)₂ 

Cu(OH)₂ + 2C₂H₄(OH)₂ → [C₂H₄(OH)O]₂Cu + 2H₂O

Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh đậm đặc trưng 

Phenol không phản ứng với NaHCO₃

C₆H₅OH + Na₂CO₃ → C₆H₅ONa + NaHCO₃

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr 

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O 

Chất có đồng phân hình học là CH₃–CH=CH–CH₃ do 2 nguyên tử carbon mang nối đôi đính với 2 nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

Acrylic acid (CH₂=CH-COOH) không có khả năng phản ứng với dung dịch NaCl.

Có 2 chất tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ theo tỉ lệ 1 : 4 là aldehyde formic và aldehyde oxalic.

Dẫn xuất halogen không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ.

n_CO2 = 0,345 mol; n _H2O = 0,225

2 đồng đẳng của benzene A, B có cấu tạo từ C và H nên:

⇒ m_{A, B} = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

Gọi công thức phân tử của alcohol là C_nH_2n+2O

C_nH_2n+2O + 3n/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

    1                                  n               n+1

   0,1                              0,1n          0,1(n+1)

n = 2

n_H2O = 0,1(n + 1) = 0,1n + 0,1 = 0,3 (mol)

m_H2O = 0,3.18 = 5,4(g)

Gọi công thức của alkane X là C_nH_2n+2.

Tỉ khối của X đối với hydrogen là 36 ⇒ M_X = 36.2 = 72

⇒ 14n + 2 = 72

⇒ n = 5

Vậy công thức phân tử của X là C₅H₁₂.

Khi tiến hành phản ứng thế giữa alkane X với khí chlorine, thu được hỗn hợp Y chứa bốn dẫn xuất monochloro là đồng phân của nhau

⇒ Công thức cấu tạo của X là: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃.

Vậy tên gọi của X là 2-methylbutane.

Những alkene đối xứng khi thực hiện phản ứng Hydrate hóa chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất 

Ethene: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH (duy nhất )

But-1-ene: CH₃CH=CHCH₃ + H₂O → CH₃CHOHCH₂CH₃ (duy nhất)

3650 − 3200 cm⁻¹ là tín hiệu đặc trưng của liên kết O−H. Vậy C₄H₉OH có 2 đồng phân cấu tạo. 

1. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH

2. CH₃-CH₂-CHOH-CH₃

3. (CH₃)₂CH-CH₂OH

4. (CH₃)₂C(OH)-CH₃

n_CO2 = 28,6:44 = 0,65 mol;

n_H2O = 9,18 : 18 = 0,51 mol

Gọi công thức chung của X là:

n_X = n_CO2 - n_H2O = 0,65 – 0,51 = 0,14 mol

= n_CO2/n_X = 0,65/0,14 = 4,64

X gồm hai ankađien đồng đẳng kế tiếp X là: C₄H₆ và C₅H₈

Chọn mạch chinh là mạch carbon dài nhất chứa nhóm -COOH và được đánh số bắt đầu từ nhóm -COOH

4-methylpentanoic acid.

Axit picric: C₆H₃O₇N₃

n_{axit picric} = 27,48/ 229 = 0,12 mol

Bảo toàn N: n_N2 = 0,12.1,5 = 0,18 mol

Bảo toàn H: n_H2 = 0,12.1,5 = 0,18 mol

Gọi số mol của CO₂ và CO lần lượt là x, y:

Ta có hệ phương trình:

⇒ x = 0,12 mol; y = 0,6 mol

⇒ n_khí = 0,18 + 0,18 + 0,12 + 0,6 = 1,08 mol

Gọi 2 acid có công thức chung là RCOOH.

Khi tham gia phản ứng với Na:

n_alcohol + n_acid = 2n_H2 = 0,6 mol

Vì các chất trong hỗn hợp phản ứng ester hóa vừa đủ với nhau nên

n_acid = n_alcohol = 0,3 mol

n_RCOOCH3 = n_acid = 0,3 mol

(R + 44 + 15). 0,3 = 25

15 (CH₃) < R = 24,333 < 29 (C₂H₅)