Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

Số liên kết của nguyên tử halogen phân tử dẫn xuất halogen của hydrocarbon là 1

- Phần 1: Aldehyde no, đơn chức đem đốt cháy ⇒ n_CO2 = n_H2O = 0,2 mol.

- Phần 2: Aldehyde X

Ta thấy số C trong X và aldehyde lúc đầu không thay đổi ⇒ đốt cháy X thu được lượng CO₂ bằng phần 1.

⇒ V = 0,2.24,79 = 4,958 lít.

Công thức phân tử của Y là C₈H₈.

Vì Y là arene nên phân tử có vòng benzene.

Vậy Y có công thức cấu tạo C₆H₅C₂H₃ hay C₆H₅CH=CH₂.

Có chất trong phân tử có vòng benzene nhưng không là hydrocarbon thơm.

Ví dụ: potassium benzoate.

Tên theo danh pháp thay thế của alcohol đơn chức:

Tên hydrocarbon (bỏ kí tự e ở cuối) - Số chỉ vị trí nhóm OH - ol.

Vậy tên đúng của hợp chất là: 3-methylpentan-2-ol

Gọi a là số mol của X:

X + 3Br₂ → Y + 3HBr

a      3a       3a

n_Br2 = n_HBr = a

Áp dụng ĐLBTKL:

m_X + m_Br2 = m_{hợp chất} + m_HBr

⇒ 6,1 + 160.3a = 17,95 + 81.3a

⇒ a = 0,05 mol

⇒ M_X = 6,1/ 0,05 = 122 (g/mol)

⇒ X có thể là C₂H₅C₆H₄OH hoặc (CH₃)₂C₆H₃OH

Ta có: X có nhiều hơn 3 đồng phân cấu tạo

⇒ X chỉ có thể là (CH₃)₂C₆H₃OH.

n_C3H7 = 0,1 mol

C₃H₇Cl C₃H₆ + HCl

0,1         0,1

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên:

n_C3H6 = 0,85.0,1 = 0,085 mol

C₃H₆  +    Br₂ C₃H₆Br₂

0,085 0,085

x = 0,085.160 = 13,6 gam

X có thể tác dụng với Na và NaOH nên X là phenol.

Vậy X có 3 đồng phân là:

2-metylphenol

3-metylphenol;

4-metylphenol

Sản phẩm chính của phản ứng cộng HX (X là OH, Cl, Br,…) vào alkene bất đối xứng tuân theo quy tắc Markovnikov.

 Ethyl alcohol có công thức cấu tạo là CH₃CH₂OH

Nguyên nhân phản ứng thế bromine vào vòng thơm của phenol xảy ra dễ dàng hơn so với benzene là do ảnh hưởng của nhóm -OH đến vòng benzene trong phân tử phenol.

n_CO2 = 8,8/44 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol

R(COOH)_a + aNaOH → R(COONa)_a + H₂O

 x                       ax

n_NaOH = ax = 0,2 mol

Mặt khác:

(M_R + 45a)x = 9

⇔ M_R.x + 45ax = 0

⇔ M_R.x + 45. 0,2 = 9

M_R.x = 0 M_R = 0

Công thức cấu tạo của A là: (COOH)₂ oxalic acid.

Phát biểu không đúng là phenol là acid yếu, tác dụng với dung dịch kiềm và làm đổi màu quỳ tím.

Vì phenol là acid yếu không làm đổi màu quỳ tím.

Nguồn nguyên liệu chính để sản xuất aldehyde acetic trong công nghiệp là ethylene:

2CH₂=CH₂ + O₂  2CH₃CHO

Trong phân tử phenol, do ảnh hưởng của vòng benzene nên liên kết O-H của phenol phân cực mạnh hơn so với alcohol, vì vậy phenol thể hiện tính acid yếu.

Ta có:

n_COO = n_NaOH + n_KOH = 0,09 + 0,03 = 0,12 mol

n_CO = n_Ag/2 = 0,52/2 = 0,26 mol

-COO đốt cháy thành CO₂

-CO đốt cháy cần một O thành CO₂

-CH₂ đốt cháy cần một O thành H₂O và hai O thành CO₂

⇒ 2.n_{O2 cần dùng} = 1.n_CO + 3.n_CH2

⇒ m = 19,02 gam

(CH₃)₂CHCH₂COOH có tên gọi theo danh pháp thay thế là 3-methylbutanoic acid.

CH≡C-CH₂-CH₃ và CH₃-C≡C-CH₃ có cùng công thức phân tử là C₄H₆ nên chúng là đồng phân của nhau. 

Glycerol tác dụng với acetic acid thì có thể sinh ra 5 loại ester:

CH₃COOCH₂CH(OH)CH₂OH

HOCH₂CH(OOCCH₃)CH₂OH

CH₃COOCH₂CH(OOCCH₃)CH₂OH

CH₃COOCH₂CH(OH)CH₂OOCCH₃

(CH₃COO)₃C₃H₅

Do đều chứa liên kết π kém bền trong phân tử, alkene và alkyne có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

Alkene và alkyne đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂, X₂, HX, H₂O, … (X là Cl, Br).

Gọi công thức của X là C_nH_2n+2O

Y là C_mH_2mO₂

Vì M_X = M_Y nên 14n + 18 = 14m + 32

→ 14n = 14m + 14

→ n = m + 1

Aldehyde bị khử bằng NaBH₄ sinh ra alcohol bậc một, ketone bị khử bằng NaBH₄ sinh ra alocohol bậc hai.

Công thức tổng quát của carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở là

C_nH_2nO₂ (n ≥ 1).

Phân tích các đáp án:

Nếu dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ phân biệt được HCOOH.

NaOH chỉ nhận biết được C₂H₅OH không phản ứng

Cả 3 chất đều phản ứng với Na không thể nhận biết được

Cu(OH)₂/OH- 

Tác dụng với với CH₃COOH như bình thường còn HCOOH tạo kết tủa đỏ gạch

Không phản ứng với C₂H₅OH.

CH₃CHO + Br₂ + H₂O → CH₃COOH + 2HBr

CH₃CHO + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ CH₃COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

Acetaldehyde không tác dụng được với Na.

Sản phẩm thủy phân của chất có thể tham gia phản ứng tráng gương:

CH₃CHCl₂ + 2NaOH CH₃CHO + 2NaCl + H₂O

Aldehyde thuộc hợp chất carbonyl.

Aldehyde no, đơn chức có công thức tổng quát C_nH_2nO.

Vậy C₄H₁₀O không thể là công thức của aldehyde.

Gọi công thức phân tử của alcohol là C_nH_2n+2O

C_nH_2n+2O + 3n/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

    1                                  n               n+1

   0,1                              0,1n          0,1(n+1)

n = 2

n_H2O = 0,1(n + 1) = 0,1n + 0,1 = 0,3 (mol)

m_H2O = 0,3.18 = 5,4(g)

Phenol phản ứng với kim loại Na sinh ra chất khí hydrogen

Phương trình phản ứng minh họa:

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2H₂

Formaldehyde không được dùng để sản xuất acetic acid.

Carbon có tối đa 4 liên kết, nên không thể có dẫn xuất halogen bậc IV.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+1Cl:

n = 5

Y là C₅H₁₁Cl

X là C₅H₁₂

 Thứ tự nhiệt độ sôi đúng là: CH₃F < CH₃Cl < CH₃Br < CH₃I.

n_X = 0,1 (mol); n_CO2 = 0,3 (mol)

X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ sinh ra kết tủa màu vàng ⇒ X là alkyne.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Phương trình hóa học:

       C_nH_2n-2 + O₂ nCO₂ + (n – 1)H₂O

mol: 0,1                 →               0,1n

⇒ 0,1n = 0,3 

⇒ n = 3

Vậy X là C₃H₄, công thức cấu tạo của X là CH₃-C≡CH.

Phản ứng khôngh tạo ra ethanal:

CH₃OH + CuO HCHO + Cu + H₂O

Phương trình phản ứng:

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

Gốc Cl hút e làm tăng độ phân cực của liên kết O-H → Làm tăng tính acid

Hợp chất càng có nhiều gốc Cl thì tính acid càng mạnh

Vậy tính acid của CCl₃-COOH > CHCl₂-COOH > CH₂Cl-COOH.

2-methylpropanoic acid có công thức cấu tạo là (CH₃)₂CHCOOH.