Mol

Bài học: Mol giới thiệu đến các em ngắn gọn, chi tiết lý thuyết. Bên cạnh là các ví dụ và bài tập có lời giải chi tiết, xây dựng dựa trên kiến thức trọng tâm chương trình hóa 8.

I. Mol là gì?

Mol là đại lượng chất có chứa 6.10²³ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Con số 6.10²³ được gọi là số Avogađro và được kí hiệu là N.

Ví dụ:

• Một mol nguyên tử đồng là 1 lượng đồng có chứa 6.10²³ nguyên tử Fe.
• Một mol phân tử nước là 1 lượng nước có chứa 6.10²³ phân tử H₂O.

II. Khối lượng Mol

Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.

Ví dụ:

• Khối lượng mol nguyên tử hiđro: M_H = 1 g/mol
• Khối lượng mol nguyên tử oxi: M_O = 16 g/mol
• Khối lượng mol phân tử oxi: M_O2 = 32 g/mol
• Khối lượng mol phân tử nước: M_H2O = 18 g/mol

III. Thể tích mol của chất khí

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) nghĩa là nhiệt độ 0^oC và áp suất 1 atm, 1 mol bất kì chất khí nào cũng chiếm thể tích 22,4 lít.

Ví dụ: 

Ở đktc:

V_H2 = V_N2 = V_CO2 = 22,4 lít

 Thể tích 1 mol khí H₂, N₂, CO₂ ở cùng nhiệt độ và áp suất. 

Ở điều kiện bình thường (20^oC và 1atm), 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.