Cho các phản ứng sau ở điều kiện thích hợp:
(1) Lên men giấm ethyl alcohol.
(2) Oxi hóa không hoàn toàn acetic aldehyde.
(3) Oxi hóa không hoàn toàn butane.
(4) Cho methanol tác dụng với carbon oxit.
Trong những phản ứng trên, số phản ứng tạo ra acetic acid là
Acrylic acid (CH2=CH-COOH) không có khả năng phản ứng với dung dịch
2CH2=CHCOOH + Na2CO3 → 2CH2=CHCOONa + CO2 + H2O
CH2=CHCOOH + Br2 → CH2Br-CHBrCOOH
2CH2=CHCOOH + Ca(HCO3)2 → (CH2=CHCOO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
Yếu tố nào không làm tăng hiệu suất phản ứng ester hóa giữa acetic acid và ethanol?
Khi nồng độ hai chất bằng nhau không ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng.
Cặp dung dịch nào sau đây đều có thể hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường?
Ở nhiệt độ thường:
C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 [C3H5(OH)2O]2Cu + H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
Các hợp chất: CH3COOH, C2H5OH và C6H5OH xếp theo thứ tự tăng dần tính axit là:
Tính acid: Alcohol < Phenol < Carboxylic acid
Tính acid:
C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH.
Vì sao nhiệt độ sôi của acid thường cao hơn alcohol tương ứng?
Giấm ăn là dung dịch acetic acid có nồng độ từ
Chia a gam acetic acid thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: trung hòa vừa đủ bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M
- Phần 2: thực hiện phản ứng este hóa với ancol etylic thu được m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%)
Vậy m có giá trị là:
nCH3COOH = nNaOH = 0,5.0,4 = 0,2 mol
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
(H = 100%) ⇒ neste = nCH3COOH = 0,2 mol
⇒ meste = 0,2.88 = 17,6 gam
Các acid lỏng hoặc rắn có khối lượng phân tử lớn hơn thường không tan trong nước thì chúng sẽ
Cho biết sản phẩm của phản ứng sau:
CH3CH=CHCOOH + Cl2 + H2O → ?
CH3CH=CHCOOH + Cl2 + H2O → CH3CHCl-CHOH-COOH + HCl
Trong quả táo có chứa acid có công thức cấu tạo như sau: HOOC-CH(OH)-CH2-COOH. Vậy tên của acidđó là:
Có dung dịch CH3COOH 0,1M, Ka= 1,58.10-5. Sau khi thêm a gam CH3COOH vào 1 lít dung dịch trên thì độ điện li của acid giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới này (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
CH3COOH CH3COO- + H+
[] bđ 0,1
[]pl x x x
[]cb 0,1 - x x x
x = 1,25.10-3
Độ điện li
= x/0,1 = 1,25%
Để độ điện li giảm đi một nửa còn 0,625% thì nồng độ ban đầu của CH3COOH là a:
CH3COOH CH3COO- + H+
a
6,25.10-3a 6,25.10-3a 6,25.10-3a
a - 6,25.10-3a 6,25.10-3a 6,25.10-3 a
a = 0,402
[H+] = 0,402.6,25.10-3 = 2,512.10-3
pH = -log(2,512.10-3) = 2,6
Cho ba dung dịch acid: formic acid, acetic acid, và acrylic acid. Bằng phương phương pháp hóa học, có thể dùng thuốc thử nào dưới đây để nhận biết chúng?
HCOOH + 2AgNO3 + H2O + 4NH3 → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3
Br2 + CH2=CH-COOH → CH2Br-CHBr-COOH
Có ba ống nghiệm chứa các dung dịch trong suốt: ống 1 chứa ethyl alcohol; ống 2 chứa acetic acid và ống 3 chứa aldehyde acetic. Nếu cho Cu(OH)2 lần lượt vào các dung dịch trên và đun nóng thì
2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit đơn chức cần V lít O2 ở đktc, thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị V là
Sơ đồ phản ứng
Axit + O2 → CO2 + H2O
Vì axit đơn chức nên nO(axit) = 2naxit = 2.0,1 =0,2 mol
Bảo toàn nguyên tố O ta có
nO(axit) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
→ nO2 = 2.0,3 + 0,2 - 0,2 = 0,3 mol
→ VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít.
