Cho 6,48 gam một kim loại R chưa rõ hóa trị hòa tan hết trong 200 ml dung dịch HNO3 0,5M. Phản ứng chỉ tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và nồng độ mol của HNO3 còn lại sau phản ứng giảm đi 5 lần. Tên kim loại R đó là.
Ta có: nHNO3 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)
⇒ nHNO3 còn = 0,1 : 5 = 0,02 (mol)
⇒ nHNO3 phản ứng = 0,1 - 0,02 = 0,08 (mol)
Các quá trình:
R → Rn+ + ne
| NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O 0,06 ← 0,08 |
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
= 0,06
Lập bảng biện luận ta có:
n | 1 | 2 | 3 |
R | 108 (Ag) | 216 (Loại) | 324 (Loại) |
Vậy cặp giá trị phù hợp n = 1, R = 108
Kkim loại cần tìm là Ag