Luyện tập Crom và hợp chất của crom

 Crom phản ứng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂ và muối Cr²⁺

Cr + H₂SO_4(loãng) → CrSO₄ + H₂

 Phương trình phản ứng

4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂

3                     → 2,25

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 2,25.22,4.85% = 42,84 lít.

 Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.

Trong 3 kim loại, chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH, ta có:

2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3 H₂

0,18 ← 0,27

Gọi số mol của Fe và Cr lần lượt là a, b:

→ 56a + 52b = 34,14 (1)

Khi tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a → a

Cr + 2HCl → CrCl₂+ H₂

b → b

n_H2 = a + b = 0,54 (2)

Từ (1), (2) ta có: a = 0,3; b = 0,24.

→ %_mCr = .100% = 36,55%.

Phương trình phản ứng:

16NaOH + 3Cl ₂ + 2CrCl₃ → 2Na ₂ CrO ₄ + 12NaCl + 8H₂O.

Phương trình phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
0,05 ← 0,3

m_K2Cr2O7 = 0,05. 294 = 14,7 gam.

Gọi số mol của Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ lần lượt là x và y

m_X = 213x + 238 y = 9,02 (1)

Phương trình phản ứng

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃ (3)

x → x (mol)

Cr(NO₃)₃ + 4NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ (4)

y → y (mol)

Nung kết tủa thu được là Al(OH)₃ và Cr(OH)₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O (5)

x → 1/2x (mol)

2Cr(OH)₃ Cr₂O₃ + 3H₂O (6)

y → 1/2y (mol)

Sau phản ứng chất rắn thu được là Al₂O₃ và Cr₂O₃

Theo phương trình phản ứng (5) và (6)

m_rắn = 102.1/2x + 152.1/2y = 2,54 (7)

Từ (1) và (7) giải hệ phương trình ta được:

x = y = 0,02 mol

m_Al(NO3)3 = 213.0,02 = 4,26 gam

m_Cr(NO3)3= 238.0,02 = 4,76 gam

Phương trình phản ứng hóa học

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Cr₂ (SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ +7H₂O

Đơn chất X là I₂.

 Do có cân bằng: Cr₂O₇^2- + H₂O ⇄ 2CrO₄^2- + 2H⁺

                       (màu da cam)        (màu vàng)

Khi thêm kiềm vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu da cam (Cr₂O₇^2-) chuyển sang màu vàng (CrO₄^2-). Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm cho màu vàng (CrO₄^2-) chuyển sang màu da cam (Cr₂O₇^2-).

 Cấu hình e của Cr (Z = 24) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> Vậy số e lớp ngoài cùng là 1.

Phương trình phản ứng

 4Cr + 3O₂ 2Cr₂O₃

n_Cr = 2.n _Cr2O3 = 2.= 0,06 mol

→ m_Cr = 0,06.52 = 3,12 gam.

 Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Khối lượng giảm là do N₂ và H₂O bay hơi trong quá trình nhiệt phân, ta có:

(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ +N₂ + 4H₂O

a → 4a

28a + 72a = 38 24

a = 0,14 mol = n_(NH4)2Cr2O7

m_(NH4)2Cr2O7 = 0,14.252 = 35,28 gam.

m_{tạp chất} = m_muối m_(NH4)2Cr2O7 = 38 – 35,28 = 2,72 gam

=> %tạp chất = .100%= 7,15%.

 n_Cr = 39 : 52 = 0,75 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Theo phương trình phản ứng

n_Al = n_Cr = 0,75 mol

=> m_Al = 0,75 . 27 = 20,25 (g)

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.