Luyện tập Crom và hợp chất của crom

 Do có cân bằng: Cr₂O₇^2- + H₂O ⇄ 2CrO₄^2- + 2H⁺

                       (màu da cam)        (màu vàng)

Khi thêm kiềm vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu da cam (Cr₂O₇^2-) chuyển sang màu vàng (CrO₄^2-). Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm cho màu vàng (CrO₄^2-) chuyển sang màu da cam (Cr₂O₇^2-).

Gọi số mol của Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ lần lượt là x và y

m_X = 213x + 238 y = 9,02 (1)

Phương trình phản ứng

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃ (3)

x → x (mol)

Cr(NO₃)₃ + 4NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaNO₃ (4)

y → y (mol)

Nung kết tủa thu được là Al(OH)₃ và Cr(OH)₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O (5)

x → 1/2x (mol)

2Cr(OH)₃ Cr₂O₃ + 3H₂O (6)

y → 1/2y (mol)

Sau phản ứng chất rắn thu được là Al₂O₃ và Cr₂O₃

Theo phương trình phản ứng (5) và (6)

m_rắn = 102.1/2x + 152.1/2y = 2,54 (7)

Từ (1) và (7) giải hệ phương trình ta được:

x = y = 0,02 mol

m_Al(NO3)3 = 213.0,02 = 4,26 gam

m_Cr(NO3)3= 238.0,02 = 4,76 gam

Phương trình phản ứng hóa học

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Cr₂ (SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ +7H₂O

Đơn chất X là I₂.

 n_Cr = 39 : 52 = 0,75 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Theo phương trình phản ứng

n_Al = n_Cr = 0,75 mol

=> m_Al = 0,75 . 27 = 20,25 (g)

Phương trình phản ứng:

16NaOH + 3Cl ₂ + 2CrCl₃ → 2Na ₂ CrO ₄ + 12NaCl + 8H₂O.

 Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.

Khối lượng giảm là do N₂ và H₂O bay hơi trong quá trình nhiệt phân, ta có:

(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ +N₂ + 4H₂O

a → 4a

28a + 72a = 38 24

a = 0,14 mol = n_(NH4)2Cr2O7

m_(NH4)2Cr2O7 = 0,14.252 = 35,28 gam.

m_{tạp chất} = m_muối m_(NH4)2Cr2O7 = 38 – 35,28 = 2,72 gam

=> %tạp chất = .100%= 7,15%.

Trong 3 kim loại, chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH, ta có:

2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3 H₂

0,18 ← 0,27

Gọi số mol của Fe và Cr lần lượt là a, b:

→ 56a + 52b = 34,14 (1)

Khi tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a → a

Cr + 2HCl → CrCl₂+ H₂

b → b

n_H2 = a + b = 0,54 (2)

Từ (1), (2) ta có: a = 0,3; b = 0,24.

→ %_mCr = .100% = 36,55%.

Phương trình phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
0,05 ← 0,3

m_K2Cr2O7 = 0,05. 294 = 14,7 gam.

 Crom phản ứng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂ và muối Cr²⁺

Cr + H₂SO_4(loãng) → CrSO₄ + H₂

Crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư)

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

0,4 ← 0,2

n_Cr2O3 = 30,4 : 152 = 0,2 mol

Crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

0,4 → 0,4

→ n_H2 = 0,4 mol

→ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

 Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

 Cấu hình e của Cr (Z = 24) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> Vậy số e lớp ngoài cùng là 1.

Phương trình phản ứng

 4Cr + 3O₂ 2Cr₂O₃

n_Cr = 2.n _Cr2O3 = 2.= 0,06 mol

→ m_Cr = 0,06.52 = 3,12 gam.

 Phương trình phản ứng

4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂

3                     → 2,25

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 2,25.22,4.85% = 42,84 lít.