Ngâm 1,86 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 672ml H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là:
Phương trình phản ứng:
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
mol: x → x
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
mol: y → y
Ta có: nH2 = 672: (1000.22,4) = 0,03 (mol)
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,02.
Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là:
mFe = 0,01.56 = 0,56 gam
%Fe = 0,56/1,86.100 = 30,10%
%Zn = 100% - 30,10% = 69,9%.