Luyện tập Hợp kim

 B1: Sử dụng dung dịch H₂SO₄ loãng: Cho từng mẫu hợp kim vào dung dịch H₂SO₄

- Mẫu nào không bị hòa tan là Cu-Ag.

- 2 mẫu còn lại bị tan một phần và có khí thoát ra là: Cu-Al; Cu-Zn.

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B2: Nhỏ tiếp từng giọt NH₃ đến dư vào các sản phẩm tạo thành của hai mẫu Cu-Al; Cu-Zn.

-  Mẫu xuất hiện kết tủa và không tan là Cu-Al.

 Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

- Mẫu xuất hiện kết tủa, kết tủa tan là Cu-Zn.

 ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

 Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

n_Zn = n_H2 = 0,05 mol

m_Cu = 10 - 65.0,05 = 6,75 gam

Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.

Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y (mol)

Viết PTHH xảy ra:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

x                             x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

y                            y 

Ta có hệ phương trình:

%m_Fe = 100% - 27,9% = 72,1%

m _{rắn Y} = m_Cu = 2,54 gam

Gọi x, y lầ lượt là số mol Mg và Al trong hợp kim

m_Mg + m_Al = 24.x + 27.y = 12,96 gam             (1)

Mặt khác: m_Mg = m_Al  24x = 27y                  (2)

Từ (1) và (2) ta có: x  = 0,27; y = 0,24

Bảo toàn eletron:

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

 nH2 = 0,27 + 0,24.1,5 = 0,63 mol

V_X = 0,63.22,4 = 14,112 lít

Hòa tan các mẫu hợp kim trong dung dịch NaOH dư:

- Mẫu hợp kim bị tan 1 phần là Fe-Al:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

- Mẫu hợp kim tan hoàn toàn là K-Na:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Mẫu hợp kim không tan là Cu-Mg.

Giả sử trong hợp kim Al-Mg có 9 mol Al có 1 mol Mg

m_{hợp kim} = 9.27 + 1.24 = 267 gam

%m_Ni = 100% - 91% = 9%

 Các phát biểu đúng: (2), (3).

• Hợp kim (Fe-C) bị ăn mòn nhanh hơn sắt.
• Hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, ở 65^oC.

n_H2 = 0,1 mol

n_OH⁻ = 2.n_H2 = 0,2 mol

n_OH⁻ = n_H⁺ = 0,2 mol

V_HCl = 0,2/2 = 0,1 lít = 100 ml

n_H2 = 0,15 mol

Bào toàn electron:

n_Na + n_K = 2.n_H2 = 0,3                        (1)

Lại có: m_Na + m_K = 7,7

23.n_Na + 39.n_K = 7,7                      (2)

Từ (1) và (2) n_Na = 0,25 mol; n_K = 0,05 mol

%m_K = 100% - 74,68% = 25,32%

 Nhìn chung, hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, nhưng tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều tính chất các đơn chất.

 Phương trình phản ứng:

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

mol: x → x

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

mol: y → y

Ta có: n_H2 = 672: (1000.22,4) = 0,03 (mol)

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,02.

Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là:

m_Fe = 0,01.56 = 0,56 gam

%Fe = 0,56/1,86.100 = 30,10% 

%Zn = 100% - 30,10% = 69,9%.

 Vai trò của magie: (1), (3), (5). 

 Để loại bỏ sắt bám trên một tấm kim loại bằng bạc có thể dùng dung dịch FeCl₃: Fe bị hòa tan và không tạo ra kim loại mới bám trên tấm kim loại Ag:

 Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Xét tính khử kim loại ta có: Mg > Zn > Ag

Khi hợp kim phản ứng với CuCl₂ thì Mg phản ứng trước Zn.

Mg + CuC_l2 → MgCl₂ + Cu

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Vậy rắn thu được có 3 kim loại nên 3 kim loại này là Ag, Cu, Zn dư.